एक रासायनिक तत्व दूसरे के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को जोड़ता या प्रतिस्थापित करता है।

संयोजकता की इकाई को हाइड्रोजन परमाणु की संयोजकता 1 के बराबर माना जाता है, अर्थात हाइड्रोजन एकसंयोजक है। इसलिए, किसी तत्व की संयोजकता इंगित करती है कि संबंधित तत्व का एक परमाणु कितने हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा है। उदाहरण के लिए, एचसीएल, जहां क्लोरीन मोनोवैलेंट है; एच2ओ, जहां ऑक्सीजन द्विसंयोजक है; एनएच 3, जहां नाइट्रोजन त्रिसंयोजक है।

स्थिर संयोजकता वाले तत्वों की तालिका.

पदार्थों के सूत्रों को उनके घटक तत्वों की संयोजकता के अनुसार संकलित किया जा सकता है। और इसके विपरीत, तत्वों की संयोजकता को जानकर, आप उनसे एक रासायनिक सूत्र बना सकते हैं।

संयोजकता द्वारा पदार्थों के सूत्रों को संकलित करने के लिए एल्गोरिदम।

1. तत्वों के प्रतीक लिखिए।

2. सूत्र में सम्मिलित तत्वों की संयोजकता ज्ञात कीजिए।

3. संयोजकता के संख्यात्मक मानों का लघुत्तम समापवर्त्य ज्ञात कीजिए।

4. पाए गए लघुत्तम समापवर्त्य को तत्वों की संगत संयोजकता से विभाजित करके तत्वों के परमाणुओं के बीच संबंध ज्ञात करें।

5. रासायनिक सूत्र में तत्वों के सूचकांक लिखिए।

उदाहरण:आइए फॉस्फोरस ऑक्साइड का रासायनिक सूत्र बनाएं।

1. प्रतीकों को लिखिए:

2. आइए संयोजकता निर्धारित करें:

4. आइए परमाणुओं के बीच संबंध खोजें:

5. सूचकांक लिखें:

रासायनिक तत्वों के सूत्रों का उपयोग करके संयोजकता निर्धारित करने के लिए एल्गोरिदम।

1. किसी रासायनिक यौगिक का सूत्र लिखिए।

2. तत्वों की ज्ञात संयोजकता निर्दिष्ट करें।

3. संयोजकता और सूचकांक का लघुत्तम समापवर्त्य ज्ञात कीजिए।

4. दूसरे तत्व के परमाणुओं की संख्या से लघुत्तम समापवर्त्य का अनुपात ज्ञात कीजिए। यह वांछित संयोजकता है.

5. प्रत्येक तत्व की संयोजकता और सूचकांक को गुणा करके जांचें। उनके उत्पाद बराबर होने चाहिए.

उदाहरण:आइए हाइड्रोजन सल्फाइड तत्वों की संयोजकता निर्धारित करें।

1. आइए सूत्र लिखें:

एच 2 एस

2. आइए हम ज्ञात संयोजकता को निरूपित करें:

एच 2 एस

3. लघुत्तम समापवर्तक ज्ञात कीजिए:

एच 2 एस

4. सबसे छोटे समापवर्त्य का सल्फर परमाणुओं की संख्या से अनुपात ज्ञात कीजिए:

एच 2 एस

5. चलो एक जाँच करते हैं.

संयोजकता किसी दिए गए तत्व के परमाणु की एक निश्चित संख्या में रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता है।

लाक्षणिक रूप से बोलते हुए, संयोजकता "हाथों" की संख्या है जिसके साथ एक परमाणु अन्य परमाणुओं से चिपक जाता है। स्वाभाविक रूप से, परमाणुओं का कोई "हाथ" नहीं होता; उनकी भूमिका तथाकथित द्वारा निभाई जाती है। अणु की संयोजन क्षमता।

आप इसे अलग ढंग से कह सकते हैं: संयोजकता किसी दिए गए तत्व के परमाणु की एक निश्चित संख्या में अन्य परमाणुओं को जोड़ने की क्षमता है।

निम्नलिखित सिद्धांतों को स्पष्ट रूप से समझा जाना चाहिए:

स्थिर संयोजकता वाले तत्व होते हैं (जिनमें से अपेक्षाकृत कम होते हैं) और परिवर्तनशील संयोजकता वाले तत्व होते हैं (जिनमें से अधिकांश होते हैं)।

स्थिर संयोजकता वाले तत्वों को याद रखना चाहिए:

शेष तत्व भिन्न संयोजकता प्रदर्शित कर सकते हैं।

अधिकांश मामलों में किसी तत्व की उच्चतम संयोजकता उस समूह की संख्या से मेल खाती है जिसमें तत्व स्थित है।

उदाहरण के लिए, मैंगनीज समूह VII (पार्श्व उपसमूह) में है, Mn की उच्चतम संयोजकता सात है। सिलिकॉन समूह IV (मुख्य उपसमूह) में स्थित है, इसकी उच्चतम संयोजकता चार है।

हालाँकि, यह याद रखना चाहिए कि उच्चतम संयोजकता हमेशा एकमात्र संभव नहीं होती है। उदाहरण के लिए, क्लोरीन की उच्चतम संयोजकता सात है (इसे सुनिश्चित करें!), लेकिन ऐसे यौगिक ज्ञात हैं जिनमें यह तत्व संयोजकता VI, V, IV, III, II, I प्रदर्शित करता है।

कुछ को याद रखना महत्वपूर्ण है अपवाद: फ्लोरीन की अधिकतम (और केवल) संयोजकता I है (और VII नहीं), ऑक्सीजन - II (और VI नहीं), नाइट्रोजन - IV (नाइट्रोजन की संयोजकता V प्रदर्शित करने की क्षमता एक लोकप्रिय मिथक है जो कुछ स्कूलों में भी पाई जाती है) पाठ्यपुस्तकें)।

संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था समान अवधारणाएँ नहीं हैं।

ये अवधारणाएँ काफी करीब हैं, लेकिन इन्हें भ्रमित नहीं किया जाना चाहिए! ऑक्सीकरण अवस्था पर एक चिन्ह (+ या -) होता है, संयोजकता पर नहीं; किसी पदार्थ में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य हो सकती है, संयोजकता शून्य तभी होती है जब हम एक पृथक परमाणु के साथ काम कर रहे हों; ऑक्सीकरण अवस्था का संख्यात्मक मान संयोजकता से मेल नहीं खा सकता है। उदाहरण के लिए, N 2 में नाइट्रोजन की संयोजकता III है, और ऑक्सीकरण अवस्था = 0 है। फॉर्मिक एसिड में कार्बन की संयोजकता = IV है, और ऑक्सीकरण अवस्था = +2 है।

यदि किसी द्विआधारी यौगिक में किसी एक तत्व की संयोजकता ज्ञात हो, तो दूसरे की संयोजकता ज्ञात की जा सकती है।

यह काफी सरलता से किया जाता है. औपचारिक नियम याद रखें: एक अणु में पहले तत्व के परमाणुओं की संख्या और उसकी संयोजकता का उत्पाद दूसरे तत्व के समान उत्पाद के बराबर होना चाहिए।

यौगिक A x B y में: संयोजकता (A) x = संयोजकता (B) y

उदाहरण 1. यौगिक NH 3 में सभी तत्वों की संयोजकता ज्ञात कीजिए।

समाधान. हम हाइड्रोजन की संयोजकता जानते हैं - यह स्थिर है और I के बराबर है। हम संयोजकता H को अमोनिया अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से गुणा करते हैं: 1 3 = 3। इसलिए, नाइट्रोजन के लिए, 1 का गुणनफल (परमाणुओं की संख्या) N) बटा X (नाइट्रोजन की संयोजकता) भी 3 के बराबर होनी चाहिए। जाहिर है, X = 3. उत्तर: N(III), H(I)।

उदाहरण 2. सीएल 2 ओ 5 अणु में सभी तत्वों की संयोजकता ज्ञात कीजिए।

समाधान. ऑक्सीजन की एक स्थिर संयोजकता (II) होती है; इस ऑक्साइड के अणु में पाँच ऑक्सीजन परमाणु और दो क्लोरीन परमाणु होते हैं। मान लीजिए क्लोरीन की संयोजकता = X. आइए समीकरण बनाते हैं: 5 2 = 2

उदाहरण 3. यदि यह ज्ञात हो कि सल्फर की संयोजकता II है तो SCl 2 अणु में क्लोरीन की संयोजकता ज्ञात कीजिए।

समाधान. यदि समस्या के लेखकों ने हमें सल्फर की संयोजकता नहीं बताई होती तो इसे हल करना असंभव होता। S और Cl दोनों परिवर्तनशील संयोजकता वाले तत्व हैं। अतिरिक्त जानकारी को ध्यान में रखते हुए, समाधान उदाहरण 1 और 2 की योजना के अनुसार बनाया गया है। उत्तर: सीएल(आई)।

दो तत्वों की संयोजकता को जानकर, आप एक द्विआधारी यौगिक के लिए एक सूत्र बना सकते हैं।

उदाहरण 1 - 3 में, हमने सूत्र का उपयोग करके संयोजकता निर्धारित की, आइए अब विपरीत प्रक्रिया करने का प्रयास करें।

उदाहरण 4. कैल्शियम तथा हाइड्रोजन के यौगिक का सूत्र लिखिए।

समाधान. कैल्शियम और हाइड्रोजन की संयोजकताएँ ज्ञात हैं - क्रमशः II और I। माना वांछित यौगिक का सूत्र Ca x H y है। हम फिर से प्रसिद्ध समीकरण बनाते हैं: 2 x = 1 y। इस समीकरण के समाधानों में से एक के रूप में, हम x = 1, y = 2 ले सकते हैं। उत्तर: CaH 2।

"आखिर CaH 2 ही क्यों? - आप पूछते हैं - आख़िरकार, Ca 2 H 4 और Ca 4 H 8 और यहाँ तक कि Ca 10 H 20 भी हमारे नियम का खंडन नहीं करते हैं!"

उत्तर सरल है: x और y के न्यूनतम संभव मान लें। दिए गए उदाहरण में, ये न्यूनतम (प्राकृतिक!) मान बिल्कुल 1 और 2 हैं।

"तो, एन 2 ओ 4 या सी 6 एच 6 जैसे यौगिक असंभव हैं?" "क्या इन सूत्रों को एनओ 2 और सीएच से प्रतिस्थापित किया जाना चाहिए?"

नहीं, वे संभव हैं. इसके अलावा, N 2 O 4 और NO 2 पूरी तरह से अलग पदार्थ हैं। लेकिन सूत्र CH किसी भी वास्तविक स्थिर पदार्थ के अनुरूप नहीं है (C 6 H 6 के विपरीत)।

इतना सब कुछ कहे जाने के बावजूद, अधिकांश मामलों में आप नियम का पालन कर सकते हैं: सबसे छोटे सूचकांक मान लें।

उदाहरण 5. यदि ज्ञात हो कि सल्फर की संयोजकता छह है तो सल्फर और फ्लोरीन के यौगिक का सूत्र लिखिए।

समाधान. माना यौगिक का सूत्र S x F y है। सल्फर की संयोजकता दी गई है (VI), फ्लोरीन की संयोजकता स्थिर है (I)। हम फिर से समीकरण बनाते हैं: 6 x = 1 y। यह समझना आसान है कि चर के सबसे छोटे संभावित मान 1 और 6 हैं। उत्तर: एसएफ 6।

यहाँ, वास्तव में, सभी मुख्य बिंदु हैं।

अब अपने आप को जांचें! मेरा सुझाव है कि आप लघुशंका करें "वैलेंस" विषय पर परीक्षण.

रसायन विज्ञान के पाठों में, आप पहले ही रासायनिक तत्वों की संयोजकता की अवधारणा से परिचित हो चुके हैं। हमने इस मुद्दे पर सभी उपयोगी जानकारी एक ही स्थान पर एकत्र की है। जब आप राज्य परीक्षा और एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी करते हैं तो इसका उपयोग करें।

वैधता और रासायनिक विश्लेषण

वैलेंस- रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ रासायनिक यौगिकों में प्रवेश करने की क्षमता। दूसरे शब्दों में, यह एक परमाणु की अन्य परमाणुओं के साथ एक निश्चित संख्या में रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता है।

लैटिन से "वैलेंसी" शब्द का अनुवाद "ताकत, क्षमता" के रूप में किया जाता है। बहुत सही नाम है, है ना?

"वैलेंस" की अवधारणा रसायन विज्ञान में बुनियादी अवधारणाओं में से एक है। इसे वैज्ञानिकों द्वारा परमाणु की संरचना जानने से पहले ही (1853 में) पेश किया गया था। इसलिए, जैसे-जैसे हमने परमाणु की संरचना का अध्ययन किया, इसमें कुछ बदलाव हुए।

इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत के दृष्टिकोण से, संयोजकता का सीधा संबंध किसी तत्व के परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या से होता है। इसका मतलब यह है कि "वैलेंस" से हमारा तात्पर्य इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या से है जिसके साथ एक परमाणु अन्य परमाणुओं से जुड़ा होता है।

यह जानकर, वैज्ञानिक रासायनिक बंधन की प्रकृति का वर्णन करने में सक्षम हुए। यह इस तथ्य में निहित है कि किसी पदार्थ के परमाणुओं की एक जोड़ी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को साझा करती है।

आप पूछ सकते हैं कि 19वीं सदी के रसायनज्ञ संयोजकता का वर्णन करने में कैसे सक्षम थे, जबकि उनका मानना ​​था कि परमाणु से छोटा कोई कण नहीं है? इसका मतलब यह नहीं है कि यह इतना सरल था - वे रासायनिक विश्लेषण पर निर्भर थे।

रासायनिक विश्लेषण के माध्यम से, अतीत के वैज्ञानिकों ने एक रासायनिक यौगिक की संरचना निर्धारित की: प्रश्न में पदार्थ के अणु में विभिन्न तत्वों के कितने परमाणु शामिल हैं। ऐसा करने के लिए, यह निर्धारित करना आवश्यक था कि शुद्ध (अशुद्धियों के बिना) पदार्थ के नमूने में प्रत्येक तत्व का सटीक द्रव्यमान क्या था।

सच है, यह विधि खामियों से रहित नहीं है। क्योंकि किसी तत्व की संयोजकता सदैव मोनोवैलेंट हाइड्रोजन (हाइड्राइड) या सदैव डाइवेलेंट ऑक्सीजन (ऑक्साइड) के साथ उसके सरल संयोजन में ही इस प्रकार निर्धारित की जा सकती है। उदाहरण के लिए, NH 3 में नाइट्रोजन की संयोजकता III है, क्योंकि एक हाइड्रोजन परमाणु तीन नाइट्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है। और इसी सिद्धांत के अनुसार मीथेन (CH4) में कार्बन की संयोजकता IV है।

संयोजकता ज्ञात करने की यह विधि केवल साधारण पदार्थों के लिए उपयुक्त है। लेकिन एसिड में, इस तरह से हम केवल अम्लीय अवशेषों जैसे यौगिकों की संयोजकता निर्धारित कर सकते हैं, लेकिन सभी तत्वों (हाइड्रोजन की ज्ञात संयोजकता को छोड़कर) को व्यक्तिगत रूप से नहीं।

जैसा कि आप पहले ही देख चुके हैं, संयोजकता को रोमन अंकों द्वारा दर्शाया जाता है।

संयोजकता और अम्ल

चूँकि हाइड्रोजन की संयोजकता अपरिवर्तित रहती है और आप अच्छी तरह से जानते हैं, आप अम्ल अवशेष की संयोजकता आसानी से निर्धारित कर सकते हैं। तो, उदाहरण के लिए, H 2 SO 3 में SO 3 की संयोजकता I है, HСlO 3 में СlO 3 की संयोजकता I है।

इसी तरह, यदि एसिड अवशेष की वैधता ज्ञात है, तो एसिड का सही सूत्र लिखना आसान है: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

वैधता और सूत्र

संयोजकता की अवधारणा केवल आणविक प्रकृति के पदार्थों के लिए समझ में आती है और क्लस्टर, आयनिक, क्रिस्टलीय प्रकृति आदि के यौगिकों में रासायनिक बंधनों का वर्णन करने के लिए बहुत उपयुक्त नहीं है।

पदार्थों के आणविक सूत्रों में सूचकांक उनकी संरचना में शामिल तत्वों के परमाणुओं की संख्या को दर्शाते हैं। तत्वों की संयोजकता जानने से सूचकांकों को सही ढंग से रखने में मदद मिलती है। इसी प्रकार, आप आणविक सूत्र और सूचकांकों को देखकर घटक तत्वों की संयोजकता बता सकते हैं।

आप स्कूल में रसायन विज्ञान के पाठों में इस तरह के कार्य करते हैं। उदाहरण के लिए, किसी पदार्थ का रासायनिक सूत्र जिसमें किसी एक तत्व की संयोजकता ज्ञात हो, आप दूसरे तत्व की संयोजकता आसानी से निर्धारित कर सकते हैं।

ऐसा करने के लिए, आपको बस यह याद रखना होगा कि आणविक प्रकृति के पदार्थ में, दोनों तत्वों की संयोजकता की संख्या बराबर होती है। इसलिए, आपके लिए अज्ञात तत्व की संयोजकता निर्धारित करने के लिए लघुत्तम समापवर्त्य (यौगिक के लिए आवश्यक मुक्त संयोजकता की संख्या के अनुरूप) का उपयोग करें।

इसे स्पष्ट करने के लिए आइए आयरन ऑक्साइड Fe 2 O 3 का सूत्र लें। यहां, संयोजकता III वाले दो लौह परमाणु और संयोजकता II वाले 3 ऑक्सीजन परमाणु एक रासायनिक बंधन के निर्माण में भाग लेते हैं। उनका लघुत्तम समापवर्तक 6 है।

• उदाहरण: आपके पास सूत्र Mn 2 O 7 हैं। आप ऑक्सीजन की संयोजकता जानते हैं, यह गणना करना आसान है कि लघुत्तम समापवर्तक 14 है, इसलिए Mn की संयोजकता VII है।

इसी तरह, आप इसके विपरीत भी कर सकते हैं: किसी पदार्थ के तत्वों की संयोजकता जानकर उसका सही रासायनिक सूत्र लिख लें।

• उदाहरण: फॉस्फोरस ऑक्साइड के सूत्र को सही ढंग से लिखने के लिए, हम ऑक्सीजन (II) और फॉस्फोरस (V) की संयोजकता को ध्यान में रखते हैं। इसका मतलब यह है कि P और O के लिए लघुत्तम समापवर्तक 10 है। इसलिए, सूत्र का निम्न रूप है: P 2 O 5।

विभिन्न यौगिकों में प्रदर्शित होने वाले तत्वों के गुणों को अच्छी तरह से जानने के बाद, ऐसे यौगिकों की उपस्थिति से भी उनकी संयोजकता निर्धारित करना संभव है।

उदाहरण के लिए: कॉपर ऑक्साइड लाल (Cu 2 O) और काले (CuO) रंग के होते हैं। कॉपर हाइड्रॉक्साइड पीले (CuOH) और नीले (Cu(OH) 2) रंग के होते हैं।

पदार्थों में सहसंयोजक बंधनों को आपके लिए अधिक दृश्यमान और समझने योग्य बनाने के लिए, उनके संरचनात्मक सूत्र लिखें। तत्वों के बीच की रेखाएँ उनके परमाणुओं के बीच उत्पन्न होने वाले बंधन (वैलेंस) को दर्शाती हैं:

संयोजकता विशेषताएँ

आज, तत्वों की संयोजकता का निर्धारण उनके परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉनिक कोश की संरचना के ज्ञान पर आधारित है।

वैधता हो सकती है:

• स्थिरांक (मुख्य उपसमूहों की धातुएँ);
• परिवर्तनशील (अधातुएँ और द्वितीयक समूहों की धातुएँ):
• उच्च संयोजकता;
• सबसे कम वैलेंस.

विभिन्न रासायनिक यौगिकों में निम्नलिखित स्थिर रहता है:

• हाइड्रोजन, सोडियम, पोटेशियम, फ्लोरीन (I) की संयोजकता;
• ऑक्सीजन, मैग्नीशियम, कैल्शियम, जिंक (II) की संयोजकता;
• एल्यूमीनियम की संयोजकता (III).

लेकिन लोहे और तांबे, ब्रोमीन और क्लोरीन के साथ-साथ कई अन्य तत्वों की संयोजकता तब बदल जाती है जब वे विभिन्न रासायनिक यौगिक बनाते हैं।

वैलेंस और इलेक्ट्रॉन सिद्धांत

इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत के ढांचे के भीतर, एक परमाणु की संयोजकता अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर निर्धारित की जाती है जो अन्य परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों के साथ इलेक्ट्रॉन जोड़े के निर्माण में भाग लेते हैं।

केवल परमाणु के बाहरी आवरण में स्थित इलेक्ट्रॉन ही रासायनिक बंधों के निर्माण में भाग लेते हैं। इसलिए, किसी रासायनिक तत्व की अधिकतम संयोजकता उसके परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

वैलेंस की अवधारणा डी. आई. मेंडेलीव द्वारा खोजे गए आवधिक कानून से निकटता से संबंधित है। यदि आप आवर्त सारणी को ध्यान से देखें, तो आप आसानी से देख सकते हैं: आवर्त प्रणाली में किसी तत्व की स्थिति और उसकी संयोजकता का अटूट संबंध है। एक ही समूह से संबंधित तत्वों की उच्चतम संयोजकता आवर्त सारणी में समूह की क्रमिक संख्या से मेल खाती है।

जब आप आवर्त सारणी में समूहों की संख्या से उस तत्व की समूह संख्या घटाते हैं जिसमें आपकी रुचि है, तो आपको सबसे कम संयोजकता का पता चलेगा (उनमें से आठ हैं)।

उदाहरण के लिए, कई धातुओं की संयोजकता आवर्त तत्वों की तालिका में उन समूहों की संख्या से मेल खाती है जिनसे वे संबंधित हैं।

रासायनिक तत्वों की संयोजकता की तालिका

क्रम संख्या रसायन. तत्व (परमाणु संख्या)	नाम	रासायनिक प्रतीक	वैलेंस
1	हाइड्रोजन हीलियम लिथियम फीरोज़ा कार्बन नाइट्रोजन / नाइट्रोजन ऑक्सीजन एक अधातु तत्त्व नियॉन / नियॉन सोडियम/सोडियम मैग्नीशियम/मैग्नीशियम अल्युमीनियम सिलिकॉन फॉस्फोरस/फॉस्फोरस सल्फर/सल्फर क्लोरीन आर्गन / आर्गन पोटैशियम/पोटैशियम कैल्शियम स्कैंडियम / स्कैंडियम टाइटेनियम वैनेडियम क्रोम/क्रोमियम मैंगनीज / मैंगनीज लोहा कोबाल्ट निकल ताँबा जस्ता गैलियम जर्मेनियम आर्सेनिक/आर्सेनिक सेलेनियम ब्रोमिन क्रिप्टन / क्रिप्टन रुबिडियम / रुबिडियम स्ट्रोंटियम / स्ट्रोंटियम येट्रियम / येट्रियम ज़िरकोनियम / ज़िरकोनियम नाइओबियम / नाइओबियम मोलिब्डेनम टेक्नेटियम / टेक्नेटियम रूथेनियम / रूथेनियम रोडियाम दुर्ग चाँदी कैडमियम ईण्डीयुम टिन/टिन सुरमा / सुरमा टेल्यूरियम / टेल्यूरियम आयोडीन/आयोडीन क्सीनन / क्सीनन सीज़ियम बेरियम/बेरियम लैंथेनम / लैंथेनम सैरियम प्रेजोडायमियम / प्रेजोडायमियम नियोडिमियम / नियोडिमियम प्रोमेथियम / प्रोमेथियम समैरियम/समेरियम युरोपियम गैडोलीनियम / गैडोलीनियम टर्बियम / टर्बियम डिस्प्रोसियम / डिस्प्रोसियम होल्मियम एर्बियम थ्यूलियम येटरबियम / येटरबियम लुटेटियम / ल्यूटेटियम हेफ़नियम / हेफ़नियम टैंटलम / टैंटलम टंगस्टन/टंगस्टन रेनियम/रेनियम ऑस्मियम / ऑस्मियम इरिडियम / इरिडियम प्लैटिनम सोना बुध थैलियम / थैलियम लीड/लीड विस्मुट पोलोनियम/पोलोनियम एस्टाटिन रेडॉन/रेडॉन फ्रैनशियम रेडियम/रेडियम जंगी थोरियम प्रोएक्टिनियम / प्रोटैक्टीनियम यूरेनियम/यूरेनियम	एच	मैं (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (द्वितीय), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) मैं, (III), (IV), V, VII (द्वितीय), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) कोई डेटा नहीं कोई डेटा नहीं (II), III, IV, (V), VI

वे संयोजकताएँ जिन्हें धारण करने वाले तत्व शायद ही कभी प्रदर्शित करते हैं, कोष्ठकों में दी गई हैं।

संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था

इस प्रकार, ऑक्सीकरण की डिग्री के बारे में बात करते हुए, इसका मतलब है कि आयनिक (जो महत्वपूर्ण है) प्रकृति के पदार्थ में एक परमाणु में एक निश्चित पारंपरिक चार्ज होता है। और यदि संयोजकता एक तटस्थ विशेषता है, तो ऑक्सीकरण अवस्था ऋणात्मक, धनात्मक या शून्य के बराबर हो सकती है।

यह दिलचस्प है कि एक ही तत्व के परमाणु के लिए, उन तत्वों के आधार पर जिनके साथ यह एक रासायनिक यौगिक बनाता है, संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था समान (एच 2 ओ, सीएच 4, आदि) या भिन्न (एच 2 ओ) हो सकती है। 2, एचएनओ 3 ).

निष्कर्ष

परमाणुओं की संरचना के बारे में अपने ज्ञान को गहरा करके, आप संयोजकता के बारे में अधिक गहराई से और अधिक विस्तार से सीखेंगे। रासायनिक तत्वों का यह विवरण संपूर्ण नहीं है। लेकिन इसका व्यवहारिक महत्व बहुत है. जैसा कि आपने स्वयं अपने पाठों में समस्याओं को हल करते हुए और रासायनिक प्रयोग करते हुए एक से अधिक बार देखा है।

यह लेख वैलेंस के बारे में आपके ज्ञान को व्यवस्थित करने में मदद करने के लिए डिज़ाइन किया गया है। और आपको यह भी याद दिलाएंगे कि इसे कैसे निर्धारित किया जा सकता है और वैलेंस का उपयोग कहां किया जाता है।

हमें उम्मीद है कि आपको यह सामग्री अपना होमवर्क तैयार करने और परीक्षणों और परीक्षाओं के लिए स्वयं तैयारी करने में उपयोगी लगेगी।

वेबसाइट, सामग्री को पूर्ण या आंशिक रूप से कॉपी करते समय, मूल स्रोत के लिंक की आवश्यकता होती है।

निर्देश

तालिका एक संरचना है जिसमें रासायनिक तत्वों को उनके सिद्धांतों और कानूनों के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है। यानी हम कह सकते हैं कि यह एक बहुमंजिला "घर" है जिसमें रासायनिक तत्व "रहते हैं", और उनमें से प्रत्येक के पास एक निश्चित संख्या के तहत अपना स्वयं का अपार्टमेंट है। "फर्श" क्षैतिज रूप से स्थित होते हैं, जो छोटे या बड़े हो सकते हैं। यदि किसी आवर्त में दो पंक्तियाँ हों (जैसा कि किनारे पर क्रमांकन द्वारा दर्शाया गया है), तो ऐसे आवर्त को बड़ा कहा जाता है। यदि इसमें केवल एक पंक्ति हो तो इसे छोटा कहा जाता है।

तालिका को "प्रवेश द्वार" - समूहों में भी विभाजित किया गया है, जिनमें से कुल आठ हैं। जैसे किसी भी प्रवेश द्वार में, अपार्टमेंट बाईं और दाईं ओर स्थित होते हैं, इसलिए यहां रासायनिक तत्वों को उसी तरह व्यवस्थित किया जाता है। केवल इस संस्करण में उनका स्थान असमान है - एक तरफ अधिक तत्व हैं और फिर वे मुख्य समूह के बारे में बात करते हैं, दूसरी तरफ कम हैं और यह इंगित करता है कि समूह गौण है।

संयोजकता तत्वों की रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता है। एक स्थिरांक है, जो बदलता नहीं है, और एक चर है, जिसका मूल्य इस बात पर निर्भर करता है कि तत्व किस पदार्थ का हिस्सा है। आवर्त सारणी का उपयोग करके संयोजकता निर्धारित करते समय, आपको निम्नलिखित विशेषताओं पर ध्यान देने की आवश्यकता है: तत्वों की समूह संख्या और उसका प्रकार (अर्थात, मुख्य या द्वितीयक समूह)। इस मामले में स्थिर संयोजकता मुख्य उपसमूह की समूह संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है। वैलेंस वैरिएबल का मूल्य जानने के लिए (यदि कोई है, और आमतौर पर y), तो आपको उस समूह की संख्या को घटाना होगा जिसमें तत्व 8 (कुल 8 समूह - इसलिए संख्या) से स्थित है।

उदाहरण संख्या 1. यदि आप मुख्य उपसमूह (क्षार धातु) के पहले समूह के तत्वों को देखें, तो हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि उन सभी की संयोजकता I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) के बराबर है।

उदाहरण संख्या 2. मुख्य उपसमूह (क्षारीय पृथ्वी धातु) के दूसरे समूह के तत्वों में क्रमशः संयोजकता II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) होती है।

उदाहरण संख्या 3. यदि हम अधातुओं की बात करें तो उदाहरण के लिए, P (फॉस्फोरस) मुख्य उपसमूह के समूह V में है। इसलिए, इसकी संयोजकता V के बराबर होगी। इसके अलावा, फॉस्फोरस का एक और संयोजकता मान है, और इसे निर्धारित करने के लिए, आपको चरण 8 - तत्व संख्या का पालन करना होगा। इसका मतलब है 8 - 5 (फॉस्फोरस समूह संख्या) = 3। इसलिए, फॉस्फोरस की दूसरी संयोजकता III है।

उदाहरण संख्या 4. हैलोजन मुख्य उपसमूह के समूह VII में हैं। इसका मतलब है कि उनकी वैधता VII होगी। हालाँकि, यह देखते हुए कि ये गैर-धातु हैं, आपको एक अंकगणितीय ऑपरेशन करने की आवश्यकता है: 8 - 7 (तत्व समूह संख्या) = 1। इसलिए, हैलोजन की अन्य संयोजकता I के बराबर है।

द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के लिए (और इनमें केवल धातुएं शामिल हैं), संयोजकता को याद रखना चाहिए, खासकर जब से ज्यादातर मामलों में यह I, II, कम अक्सर III के बराबर होती है। आपको उन रासायनिक तत्वों की संयोजकता भी याद रखनी होगी जिनके दो से अधिक अर्थ हैं।

विषय पर वीडियो

टिप्पणी

धातुओं और अधातुओं की पहचान करते समय सावधान रहें। इस प्रयोजन के लिए, प्रतीक आमतौर पर तालिका में दिए जाते हैं।

स्रोत:

• आवर्त सारणी के तत्वों का सही उच्चारण कैसे करें
• फॉस्फोरस की संयोजकता क्या है? एक्स

स्कूल से या उससे भी पहले, हर कोई जानता है कि चारों ओर की हर चीज़, जिसमें हम भी शामिल हैं, परमाणुओं से बनी है - सबसे छोटे और अविभाज्य कण। परमाणुओं की एक-दूसरे से जुड़ने की क्षमता के कारण, हमारी दुनिया की विविधता बहुत अधिक है। किसी रासायनिक तत्व के इन परमाणुओं की अन्य परमाणुओं के साथ बंधन बनाने की क्षमता को तत्व की संयोजकता कहा जाता है।

निर्देश

यह अवधारणा उन्नीसवीं सदी में रसायन विज्ञान में प्रवेश कर गई, जब हाइड्रोजन परमाणु की संयोजकता को इसकी इकाई के रूप में लिया गया। किसी अन्य तत्व की संयोजकता को हाइड्रोजन की संख्या के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिसे दूसरे पदार्थ का एक परमाणु अपने साथ जोड़ता है। इसी प्रकार, हाइड्रोजन की संयोजकता ऑक्सीजन की संयोजकता से निर्धारित होती है, जो, एक नियम के रूप में, दो के बराबर होती है और इसलिए, आपको सरल अंकगणितीय संक्रियाओं के साथ यौगिकों में अन्य तत्वों की संयोजकता निर्धारित करने की अनुमति देती है। किसी तत्व की ऑक्सीजन संयोजकता किसी दिए गए तत्व के एक परमाणु से जुड़ने वाले ऑक्सीजन परमाणुओं की दोगुनी संख्या के बराबर होती है।

किसी तत्व की संयोजकता ज्ञात करने के लिए आप सूत्र का भी उपयोग कर सकते हैं। यह ज्ञात है कि किसी तत्व की संयोजकता, उसके समतुल्य द्रव्यमान और उसके परमाणुओं के दाढ़ द्रव्यमान के बीच एक निश्चित संबंध होता है। इन गुणों के बीच संबंध सूत्र है: संयोजकता = परमाणुओं का दाढ़ द्रव्यमान / समतुल्य द्रव्यमान। चूँकि द्रव्यमान वह मात्रा है जो हाइड्रोजन के एक मोल को प्रतिस्थापित करने या हाइड्रोजन के एक मोल के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए आवश्यक होती है, समतुल्य द्रव्यमान की तुलना में दाढ़ द्रव्यमान जितना अधिक होगा, हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या उतनी ही अधिक होगी जो किसी परमाणु को प्रतिस्थापित या संलग्न कर सकते हैं। तत्व, और इसलिए संयोजकता जितनी अधिक होगी।

रासायनिक तत्वों के बीच संबंध की एक अलग प्रकृति होती है। यह सहसंयोजक बंधन, आयनिक, धात्विक हो सकता है। एक बंधन बनाने के लिए, एक परमाणु में होना चाहिए: एक विद्युत आवेश, एक अयुग्मित वैलेंस इलेक्ट्रॉन, एक खाली वैलेंस ऑर्बिटल, या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा। साथ में, ये विशेषताएं परमाणु की संयोजकता स्थिति और संयोजकता क्षमताएं निर्धारित करती हैं।

किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉनों की संख्या, जो तत्वों की आवर्त सारणी में तत्व की परमाणु संख्या के बराबर है, को जानकर, न्यूनतम ऊर्जा के सिद्धांतों, पाउली सिद्धांत और हंड के नियम द्वारा निर्देशित होकर, कोई भी परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का निर्माण कर सकता है। . ये निर्माण हमें परमाणु की संयोजकता क्षमताओं का विश्लेषण करने की अनुमति देंगे। सभी मामलों में, अयुग्मित वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण बंधन बनाने की क्षमता मुख्य रूप से महसूस की जाती है; अतिरिक्त वैलेंस क्षमताएं, जैसे कि एक मुक्त कक्षीय या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी, यदि इसके लिए पर्याप्त ऊर्जा नहीं है, तो अवास्तविक रह सकती है। और उपरोक्त सभी से, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि किसी भी यौगिक में परमाणु की संयोजकता निर्धारित करना सबसे आसान तरीका है, और परमाणुओं की संयोजकता क्षमताओं का पता लगाना कहीं अधिक कठिन है। हालाँकि, अभ्यास इसे भी सरल बना देगा।

विषय पर वीडियो

टिप 3: रासायनिक तत्वों की संयोजकता कैसे निर्धारित करें

किसी रासायनिक तत्व की संयोजकता एक परमाणु की रासायनिक बंधन बनाने के लिए एक निश्चित संख्या में अन्य परमाणुओं या परमाणु समूहों को जोड़ने या बदलने की क्षमता है। यह याद रखना चाहिए कि एक ही रासायनिक तत्व के कुछ परमाणुओं की अलग-अलग यौगिकों में अलग-अलग संयोजकता हो सकती है।

आपको चाहिये होगा

• मेंडेलीव तालिका

निर्देश

हाइड्रोजन को क्रमशः एकसंयोजक और द्विसंयोजक तत्व माना जाता है। संयोजकता का माप हाइड्रोजन या ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या है जिन्हें एक तत्व हाइड्राइड बनाने के लिए जोड़ता है या मान लीजिए कि X वह तत्व है जिसकी संयोजकता निर्धारित की जानी है। फिर XHn यह तत्व है, और XmOn इसका ऑक्साइड है। उदाहरण: - NH3, यहां संयोजकता 3 है। Na2O यौगिक में सोडियम मोनोवैलेंट है।

किसी तत्व की संयोजकता निर्धारित करने के लिए, आपको यौगिक में हाइड्रोजन या ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या को क्रमशः हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की संयोजकता से गुणा करना होगा, और फिर उस रासायनिक तत्व के परमाणुओं की संख्या से विभाजित करना होगा जिसकी संयोजकता पाई गई है।

किसी तत्व की संयोजकता ज्ञात संयोजकता वाले अन्य परमाणुओं से भी निर्धारित की जा सकती है। विभिन्न यौगिकों में, एक ही तत्व के परमाणु अलग-अलग संयोजकता प्रदर्शित कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, यह H2S और CuS यौगिकों में द्विसंयोजक है, SO2 और SF4 यौगिकों में टेट्रावैलेंट है, SO3 और SF6 यौगिकों में हेक्सावेलेंट है।

किसी तत्व की अधिकतम संयोजकता परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर मानी जाती है। आवर्त सारणी के एक ही समूह के तत्वों की अधिकतम संयोजकता आमतौर पर उसके परमाणु क्रमांक से मेल खाती है। उदाहरण के लिए, कार्बन परमाणु C की अधिकतम संयोजकता 4 होनी चाहिए।

विषय पर वीडियो

संयोजकता रासायनिक तत्वों की अन्य तत्वों के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को धारण करने की क्षमता है। साथ ही, यह किसी दिए गए परमाणु द्वारा अन्य परमाणुओं के साथ बनाए गए बंधों की संख्या है। संयोजकता निर्धारित करना काफी सरल है।

निर्देश

कृपया ध्यान दें कि कुछ तत्वों के परमाणुओं की संयोजकता स्थिर होती है, जबकि अन्य परिवर्तनशील होती हैं, अर्थात उनमें परिवर्तन की प्रवृत्ति होती है। उदाहरण के लिए, सभी यौगिकों में हाइड्रोजन मोनोवैलेंट है क्योंकि यह केवल एक बंधन बनाता है। ऑक्सीजन द्विसंयोजक होते हुए भी दो बंधन बनाने में सक्षम है। लेकिन आपके पास II, IV या VI हो सकता है। यह सब उस तत्व पर निर्भर करता है जिसके साथ यह जुड़ा हुआ है। इस प्रकार, सल्फर परिवर्तनशील संयोजकता वाला एक तत्व है।

ध्यान दें कि हाइड्रोजन यौगिकों के अणुओं में संयोजकता की गणना करना बहुत सरल है। हाइड्रोजन हमेशा मोनोवैलेंट होता है, और इससे जुड़े तत्व के लिए यह संकेतक किसी दिए गए अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के बराबर होगा। उदाहरण के लिए, CaH2 में कैल्शियम द्विसंयोजक होगा।

संयोजकता ज्ञात करने का मुख्य नियम याद रखें: किसी भी तत्व के परमाणु के संयोजकता सूचकांक का गुणनफल और किसी भी अणु में उसके परमाणुओं की संख्या हमेशा दूसरे तत्व के परमाणु के संयोजकता सूचकांक और उसकी संख्या के गुणनफल के बराबर होती है। किसी दिए गए अणु में उसके परमाणु।

इस समानता के लिए अक्षर सूत्र देखें: V1 x K1 = V2 x K2, जहां V तत्वों के परमाणुओं की संयोजकता है, और K अणु में परमाणुओं की संख्या है। इसकी सहायता से किसी भी तत्व का शेष डेटा ज्ञात होने पर उसका वैलेंस इंडेक्स निर्धारित करना आसान होता है।

सल्फर ऑक्साइड अणु SO2 के उदाहरण पर विचार करें। सभी यौगिकों में ऑक्सीजन द्विसंयोजक है, इसलिए, मानों को अनुपात में प्रतिस्थापित करते हुए: वोक्सीजन x ऑक्सीजन = Vसल्फर x Xers, हमें मिलता है: 2 x 2 = Vसल्फर x 2. यहां से Vसल्फर = 4/2 = 2. इस प्रकार, इस अणु में सल्फर की संयोजकता 2 के बराबर है।

विषय पर वीडियो

रसायन शास्त्र में वैलेंस सबसे महत्वपूर्ण अवधारणा है। रासायनिक बंधों के सिद्धांत के विकास के कारण इस अवधारणा का भौतिक अर्थ स्पष्ट हो गया। किसी परमाणु की संयोजकता उन सहसंयोजक बंधों की संख्या से निर्धारित होती है जिनके द्वारा वह अन्य परमाणुओं से जुड़ा होता है।

रासायनिक तत्वों की संयोजकता कैसे ज्ञात करें? यह प्रश्न हर उस व्यक्ति के सामने आता है जो अभी-अभी रसायन विज्ञान से परिचित होना शुरू कर रहा है। सबसे पहले, आइए जानें कि यह क्या है। संयोजकता को एक तत्व के परमाणुओं का दूसरे तत्व के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को धारण करने का गुण माना जा सकता है।

स्थिर और परिवर्तनशील संयोजकता वाले तत्व

उदाहरण के लिए, सूत्र H-O-H से यह स्पष्ट है कि प्रत्येक H परमाणु केवल एक परमाणु (इस मामले में, ऑक्सीजन) से जुड़ा है। इससे यह निष्कर्ष निकलता है कि इसकी संयोजकता 1 है। पानी के अणु में O परमाणु दो मोनोवलेंट H परमाणुओं से बंधा होता है, जिसका अर्थ है कि यह द्विसंयोजक है। वैलेंस मान तत्वों के प्रतीकों के ऊपर रोमन अंकों में लिखे गए हैं:

हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की संयोजकता स्थिर है। हालाँकि, ऑक्सीजन के लिए अपवाद हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोनियम आयन H3O+ में, ऑक्सीजन त्रिसंयोजक है। स्थिर संयोजकता वाले अन्य तत्व भी हैं।

• ली, ना, के, एफ - मोनोवैलेंट;
• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn - II की संयोजकता है;
• अल, बी त्रिसंयोजक हैं।

आइए अब यौगिकों H2S, SO2 और SO3 में सल्फर की संयोजकता निर्धारित करें।

पहले मामले में, एक सल्फर परमाणु दो मोनोवलेंट एच परमाणुओं से जुड़ा होता है, जिसका अर्थ है कि इसकी संयोजकता दो है। दूसरे उदाहरण में, एक सल्फर परमाणु के लिए दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, जो, जैसा कि ज्ञात है, द्विसंयोजक है। हमें सल्फर की संयोजकता IV के बराबर प्राप्त होती है। तीसरे मामले में, एक S परमाणु तीन O परमाणुओं को जोड़ता है, जिसका अर्थ है कि सल्फर की संयोजकता VI (एक तत्व के परमाणुओं की संयोजकता उनकी संख्या से गुणा) के बराबर है।

जैसा कि आप देख सकते हैं, सल्फर डि-, टेट्रा- और हेक्सावलेंट हो सकता है:

कहा जाता है कि ऐसे तत्वों की संयोजकता परिवर्तनशील होती है।

संयोजकता निर्धारित करने के नियम

1. किसी दिए गए तत्व के परमाणुओं की अधिकतम संयोजकता उस समूह की संख्या के साथ मेल खाती है जिसमें वह आवर्त सारणी में स्थित है। उदाहरण के लिए, Ca के लिए यह 2 है, सल्फर के लिए - 6, क्लोरीन के लिए - 7. इस नियम के कई अपवाद भी हैं:
   -समूह 6 के तत्व, O की संयोजकता II है (H3O+ – III में);
   - मोनोवालेंट एफ (7 के बजाय);
   -आमतौर पर डि- और त्रिसंयोजक लोहा, समूह VIII का एक तत्व;
   -एन केवल 4 परमाणुओं को अपने पास रख सकता है, 5 को नहीं, जैसा कि समूह संख्या से निम्नानुसार है;
   - मोनो- और डाइवेलेंट कॉपर, समूह I में स्थित है।
2. जिन तत्वों के लिए यह परिवर्तनशील है, उनके लिए न्यूनतम संयोजकता मान सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है: PS में समूह संख्या - 8. इस प्रकार, सल्फर की न्यूनतम संयोजकता 8 - 6 = 2, फ्लोरीन और अन्य हैलोजन - (8 - 7) = 1 , नाइट्रोजन और फास्फोरस - (8 - 5)=3 और इसी तरह।
3. किसी यौगिक में, एक तत्व के परमाणुओं की संयोजकता इकाइयों का योग दूसरे तत्व की कुल संयोजकता के अनुरूप होना चाहिए।
4. पानी के अणु H-O-H में, H की संयोजकता I के बराबर है, ऐसे 2 परमाणु हैं, जिसका अर्थ है कि हाइड्रोजन की कुल मिलाकर 2 संयोजकता इकाइयाँ हैं (1×2=2)। ऑक्सीजन की संयोजकता का भी यही अर्थ है।
5. दो प्रकार के परमाणुओं से बने यौगिक में दूसरे स्थान पर स्थित तत्व की संयोजकता सबसे कम होती है।
6. अम्ल अवशेषों की संयोजकता अम्ल सूत्र में H परमाणुओं की संख्या के साथ मेल खाती है, OH समूह की संयोजकता I के बराबर है।
7. तीन तत्वों के परमाणुओं से बने यौगिक में, सूत्र के मध्य में जो परमाणु होता है उसे केंद्रीय कहा जाता है। O परमाणु सीधे इससे जुड़े होते हैं, और शेष परमाणु ऑक्सीजन के साथ बंधन बनाते हैं।

हम कार्यों को पूरा करने के लिए इन नियमों का उपयोग करते हैं।