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किसी तत्व का परमाणु क्रमांक दर्शाता है:
क) एक परमाणु में प्राथमिक कणों की संख्या; बी) एक परमाणु में न्यूक्लियॉन की संख्या;
ग) एक परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या; d) एक परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या।
सबसे सटीक कथन यह है कि PSE में रासायनिक तत्वों को आरोही क्रम में व्यवस्थित किया गया है:
ए) उनके परमाणुओं का पूर्ण द्रव्यमान; बी) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान;
ग) परमाणु नाभिक में न्यूक्लियॉन की संख्या; d) परमाणु नाभिक का आवेश।
रासायनिक तत्वों के गुणों में परिवर्तन की आवधिकता का परिणाम है:
क) परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि;
बी) परमाणु नाभिक के आवेश में वृद्धि;
ग) परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि;
घ) परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं में परिवर्तन की आवधिकता।
निम्नलिखित में से, तत्वों के परमाणु क्रमांक बढ़ने पर तत्वों के परमाणुओं की विशेषताएं समय-समय पर बदलती रहती हैं:
क) एक परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या;
बी) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान;
ग) बाह्य ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
d) परमाणु नाभिक का आवेश।
ऐसे युग्मों का चयन करें जिनमें परमाणु की प्रत्येक विशेषता तत्व की बढ़ती प्रोटॉन संख्या के साथ समय-समय पर बदलती रहती है:
ए) आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा;
बी) त्रिज्या और द्रव्यमान;
ग) इलेक्ट्रोनगेटिविटी और इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या;
डी) धात्विक गुण और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
तत्वों के लिए सही कथन का चयन करेंवीऔर समूह:
ए) सभी परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है;
बी) सभी परमाणुओं की त्रिज्या समान होती है;
ग) सभी परमाणुओं की बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है;
d) सभी परमाणुओं की अधिकतम संयोजकता समूह संख्या के बराबर होती है।
एक निश्चित तत्व में निम्नलिखित इलेक्ट्रॉन विन्यास है:एन एस 2 (एन-1) डी 10 एन.पी. 4 . यह तत्व आवर्त सारणी के किस समूह में है?
ए) आईवीबी समूह; बी) वीआईबी समूह; ग) समूह आईवीए; घ) वीआईए समूह।
पीएसई अवधि के दौरान परमाणु नाभिक के बढ़ते आरोपों के साथनहीं परिवर्तन: क) परमाणुओं का द्रव्यमान; बी) इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या; ग) बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या; d) परमाणुओं की त्रिज्या। |
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रासायनिक तत्वों को परमाणु त्रिज्या के बढ़ते क्रम में किस श्रृंखला में व्यवस्थित किया गया है? ए) ली, बी, बी, सी; बी) बीई, एमजी, सीए, सीनियर; ग) एन, ओ, एफ, ने; डी) ना, एमजी, अल, सी। |
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स्थिर परमाणुओं में सबसे कम आयनीकरण ऊर्जा होती है: ए) लिथियम; बी) बेरियम; ग) सीज़ियम; घ) सोडियम। |
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श्रृंखला में तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है: ए) पी, सी, एस, ओ; बी) सीएल, एफ, एस, ओ; ग) ते, से, एस, ओ; घ) ओ, एस, से, ते। |
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तत्वों की एक पंक्ति मेंना मिलीग्राम अल सी पी एस क्लोरीनबाएँ से दाएँ: ए) इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ जाती है; बी) आयनीकरण ऊर्जा कम हो जाती है; ग) वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है; घ) धात्विक गुण कम हो जाते हैं। |
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चतुर्थ आवर्त की सबसे सक्रिय धातु बताइये: ए) कैल्शियम; बी) पोटेशियम; ग) क्रोमियम; घ) जिंक। |
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समूह IIA की सबसे सक्रिय धातु निर्दिष्ट करें: ए) बेरिलियम; बी) बेरियम; ग) मैग्नीशियम; घ) कैल्शियम। |
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सबसे सक्रिय समूह VIIA अधातु निर्दिष्ट करें: ए) आयोडीन; बी) ब्रोमीन; ग) फ्लोरीन; घ) क्लोरीन। |
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सही कथन चुनें: ए) पीएसई के समूह IA-VIIIA में केवल s- और हैं बी) समूह IV-VIIIB में केवल डी-तत्व स्थित हैं; ग) सभी डी-तत्व धातु हैं; d) PSE में s-तत्वों की कुल संख्या 13 है। |
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VA समूह में किसी तत्व की परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ, निम्नलिखित में वृद्धि होती है: क) धात्विक गुण; बी) ऊर्जा स्तरों की संख्या; ग) इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या; d) वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या। |
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पी-तत्वों में शामिल हैं: ए) पोटेशियम; बी) सोडियम; ग) मैग्नीशियम; घ) आर्सेनिक। |
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एल्युमीनियम किस परिवार के तत्वों से संबंधित है? ए) एस-तत्व; बी) पी-तत्व; ग) डी-तत्व; घ) एफ-तत्व। |
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उस पंक्ति को इंगित करें जिसमें केवल शामिल हैडी-तत्व: ए) अल, से, ला; बी) टीआई, जीई, एसएन; ग) टीआई, वी, सीआर; डी) ला, सीई, एचएफ। |
एस, पी और डी-परिवारों के तत्वों के प्रतीक किस पंक्ति में दिखाए गए हैं? ए) एच, वह, ली; बी) एच, बा, अल; ग) बी, सी, एफ; डी) एमजी, पी, सीयू। |
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आवर्त IV तत्व के किस परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या सबसे अधिक है? ए) जिंक; बी) क्रोमियम; ग) ब्रोमीन; घ) क्रिप्टन। |
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किस तत्व के परमाणु में बाहरी ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉन नाभिक से सबसे अधिक मजबूती से बंधे होते हैं? ए) पोटेशियम; बी) कार्बन; ग) फ्लोरीन; घ) फ्रेंच। |
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तत्वों की श्रृंखला में परमाणु के नाभिक में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण बल कम हो जाता है: ए) ना, एमजी, अल, सी; बी) आरबी, के, ना, ली; सी) सीनियर, सीए, एमजी, बीई; डी) ली, ना, के, आरबी। |
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क्रमांक 31 वाला तत्व स्थित है: ए) समूह III में; बी) छोटी अवधि; ग) लंबी अवधि; घ) समूह ए में। |
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नीचे दिए गए इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों में से, उन सूत्रों का चयन करें जो पी-तत्वों के अनुरूप हैंवीअवधि: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 1 ; बी) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 3डी 1 4एस 2 4पी 6 5एस 2 ; ग) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 2 ; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 6। |
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दिए गए इलेक्ट्रॉनिक फ़ार्मुलों में से, उन सूत्रों का चयन करें जो उन रासायनिक तत्वों से मेल खाते हैं जो संरचना ई के उच्च ऑक्साइड बनाते हैं 2 के बारे में 3 : ए) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 1 ; बी) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 3डी 1 4एस 2 4पी 3 ; ग) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 ; घ) 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 3डी 3 4एस 2। |
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उस तत्व का निर्धारण करें जिसके परमाणु में 4p उपस्तर में 4 इलेक्ट्रॉन हैं। यह किस काल और समूह में है? ए) आर्सेनिक, अवधि IV, समूह VA; बी) टेल्यूरियम, अवधि वी, समूह VI; ग) सेलेनियम, अवधि IV, समूह VI; d) टंगस्टन, अवधि VI, समूह VIB। |
कैल्शियम और स्कैंडियम परमाणु एक दूसरे से भिन्न होते हैं: क) ऊर्जा स्तरों की संख्या; बी) त्रिज्या; ग) वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या; d) उच्च ऑक्साइड का सूत्र। |
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सल्फर और क्रोमियम परमाणुओं के लिए समान: ए) वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या; बी) ऊर्जा स्तरों की संख्या; ग) उच्च संयोजकता; d) उच्च ऑक्साइड का सूत्र। |
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नाइट्रोजन और फास्फोरस परमाणुओं में है: क) इलेक्ट्रॉनिक परतों की समान संख्या; बी) नाभिक में प्रोटॉन की समान संख्या; ग) वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या; घ) समान त्रिज्या। |
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आवर्त III के एक तत्व के उच्चतम ऑक्साइड का सूत्र, जिसके परमाणु में जमीनी अवस्था में तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं: ए) ई 2 ओ 3; बी) ईओ 2; ग) ई 2 ओ 5; घ) ई 2 ओ 7. |
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तत्व के उच्चतम ऑक्साइड का सूत्र EO 3 है। इसके हाइड्रोजन यौगिक का सूत्र दीजिये: ए) एन 2; बी) एन; ग) एन 3; घ) एन 4. |
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क्षारीय से अम्लीय तक ऑक्साइड की प्रकृति श्रृंखला में बदलती है: ए) Na 2 O, MgO, SiO 2; बी) सीएल 2 ओ, एसओ 2, पी 2 ओ 5, एनओ 2; सी) बीईओ, एमजीओ, बी 2 ओ 3, अल 2 ओ 3,; डी) सीओ 2, बी 2 ओ 3, अल 2 ओ 3, ली 2 ओ; ई) CaO, Fe 2 O 3, Al 2 O 3, SO 2। |
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उन पंक्तियों का चयन करें जिनमें यौगिकों के अम्लीय गुणों के बढ़ते क्रम में सूत्रों को व्यवस्थित किया गया है: ए) एन 2 ओ 5, पी 2 ओ 5, अस 2 ओ 5; ग) एच 2 एसईओ 3, एच 2 एसओ 3, एच 2 एसओ 4; बी) एचएफ, एचबीआर, हाय; डी) अल 2 ओ 3, पी 2 ओ 5, सीएल 2 ओ 7। |
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उस श्रृंखला को इंगित करें जिसमें हाइड्रॉक्साइड्स को उनके मूल गुणों के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया गया है: ए) LiOH, KOH, NaOH; ग) LiOH, Ca(OH) 2, Al(OH) 3; बी) LiOH, NaOH, Mg(OH) 2; घ) LiOH, NaOH, KOH। |
कार्य
फॉस्फोरस के नमूने में दो न्यूक्लाइड होते हैं: फॉस्फोरस-31 और फॉस्फोरस-33। फॉस्फोरस-33 का मोल अंश 10% है। इस नमूने में फॉस्फोरस के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की गणना करें।
प्राकृतिक तांबे में न्यूक्लाइड Cu 63 और Cu 65 होते हैं। मिश्रण में Cu 63 परमाणुओं की संख्या और Cu 65 परमाणुओं की संख्या का अनुपात 2.45:1.05 है। तांबे के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की गणना करें।
प्राकृतिक क्लोरीन का औसत सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 35.45 है। इसके दो समस्थानिकों के मोल अंशों की गणना करें यदि यह ज्ञात हो कि उनकी द्रव्यमान संख्या 35 और 37 है।
ऑक्सीजन के नमूने में दो न्यूक्लाइड हैं: 16 O और 18 O, जिनका द्रव्यमान क्रमशः 4.0 ग्राम और 9.0 ग्राम है। इस नमूने में ऑक्सीजन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान निर्धारित करें।
एक रासायनिक तत्व में दो न्यूक्लाइड होते हैं। पहले न्यूक्लाइड के नाभिक में 10 प्रोटॉन और 10 न्यूट्रॉन होते हैं। दूसरे न्यूक्लाइड के नाभिक में 2 और न्यूट्रॉन होते हैं। हल्के न्यूक्लाइड के प्रत्येक 9 परमाणुओं के लिए भारी न्यूक्लाइड का एक परमाणु होता है। तत्व के औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना करें।
यदि प्राकृतिक मिश्रण में ऑक्सीजन-16 के प्रत्येक 4 परमाणुओं के लिए ऑक्सीजन-17 के 3 परमाणु और ऑक्सीजन-18 का 1 परमाणु हो तो ऑक्सीजन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान क्या होगा?
उत्तर:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 सीएल: 77.5% और 37 सीएल: 22.5%। 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.
रासायनिक बंध
शैक्षिक सामग्री की मुख्य मात्रा:
रासायनिक बंधों की प्रकृति एवं प्रकार. रासायनिक बंधन के बुनियादी पैरामीटर: ऊर्जा, लंबाई।
सहसंयोजक बंधन.सहसंयोजक बंधन निर्माण के विनिमय और दाता-स्वीकर्ता तंत्र। सहसंयोजक बंधों की दिशात्मकता और संतृप्ति। सहसंयोजक बंधों की ध्रुवता और ध्रुवीकरण। संयोजकता एवं ऑक्सीकरण अवस्था. ए-समूह तत्वों के परमाणुओं की संयोजकता संभावनाएं और संयोजकता अवस्थाएं। एकल और एकाधिक बांड. परमाणु क्रिस्टल जाली. परमाणु कक्षकों के संकरण की अवधारणा। संकरण के मूल प्रकार. कनेक्शन के कोण. अणुओं की स्थानिक संरचना. अणुओं के अनुभवजन्य, आणविक और संरचनात्मक (ग्राफिकल) सूत्र।
आयोनिक बंध. आयनिक क्रिस्टल जालक. आणविक, परमाणु और आयनिक संरचना वाले पदार्थों के रासायनिक सूत्र।
धातु कनेक्शन. धातुओं की क्रिस्टल जाली.
अंतरआण्विक अंतःक्रिया. आणविक क्रिस्टल जाली. अंतरआण्विक संपर्क की ऊर्जा और पदार्थों के एकत्रीकरण की स्थिति।
हाइड्रोजन बंधन.प्राकृतिक वस्तुओं में हाइड्रोजन आबंधन का महत्व।
विषय का अध्ययन करने के परिणामस्वरूप, छात्रों को पता होना चाहिए:
रासायनिक बंधन क्या है?
मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन;
सहसंयोजक बंधन गठन के तंत्र (विनिमय और दाता-स्वीकर्ता);
सहसंयोजक बंधन की मुख्य विशेषताएं (संतृप्ति, दिशा, ध्रुवता, बहुलता, एस- और पी-बंध);
आयनिक, धात्विक और हाइड्रोजन बंधों के मूल गुण;
क्रिस्टल जाली के मुख्य प्रकार;
एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण के दौरान ऊर्जा भंडार और अणुओं की गति की प्रकृति कैसे बदलती है;
क्रिस्टलीय संरचना वाले पदार्थ अनाकार संरचना वाले पदार्थों से किस प्रकार भिन्न होते हैं?
विषय के अध्ययन के परिणामस्वरूप, छात्रों को कौशल हासिल करना चाहिए:
विभिन्न यौगिकों में परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन के प्रकार का निर्धारण;
रासायनिक बंधों की शक्ति की उनकी ऊर्जा से तुलना करना;
विभिन्न पदार्थों के सूत्रों का उपयोग करके ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण;
परमाणु कक्षकों के संकरण के सिद्धांत के आधार पर कुछ अणुओं की ज्यामितीय आकृति स्थापित करना;
बांड की प्रकृति और क्रिस्टल जाली के प्रकार के आधार पर पदार्थों के गुणों की भविष्यवाणी और तुलना करना।
विषय का अध्ययन समाप्त करने के बाद, छात्रों को एक विचार होना चाहिए:
- अणुओं की स्थानिक संरचना के बारे में (सहसंयोजक बंधों की दिशा, बंध कोण);
– परमाणु कक्षाओं के संकरण के सिद्धांत के बारे में (एसपी 3 -, एसपी 2 -, एसपी-संकरण)
विषय का अध्ययन करने के बाद, छात्रों को यह याद रखना चाहिए:
निरंतर ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्व;
हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के यौगिक, जिनमें इन तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं जो उनकी विशेषता नहीं होती हैं;
पानी के अणु में बंधों के बीच के कोण का आकार।
धारा 1. रासायनिक बंधों की प्रकृति और प्रकार
पदार्थों के सूत्र दिए गए हैं: Na 2 O, SO 3, KCl, PCl 3, HCl, H 2, Cl 2, NaCl, CO 2, (NH 4) 2 SO 4, H 2 O 2, CO, H 2 एस, एनएच 4 सीएल, एसओ 2, एचआई, आरबी 2 एसओ 4, सीनियर (ओएच) 2, एच 2 एसईओ 4, हे, एससीसीएल 3, एन 2, अलबीआर 3, एचबीआर, एच 2 एसई, एच 2 ओ, ओएफ 2 , सीएच 4, एनएच 3, केआई, सीएबीआर 2, बाओ, एनओ, एफसीएल, सीआईसी। कनेक्शन चुनें:
आणविक और गैर-आणविक संरचना;
केवल सहसंयोजक ध्रुवीय बंधों के साथ;
केवल सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधों के साथ;
केवल आयनिक बंधों के साथ;
संरचना में आयनिक और सहसंयोजक बंधों का संयोजन;
संरचना में सहसंयोजक ध्रुवीय और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधों का संयोजन;
हाइड्रोजन बांड बनाने में सक्षम;
दाता-स्वीकर्ता तंत्र के अनुसार गठित संरचना में बंधन होना;
पंक्तियों में बंधों की ध्रुवता कैसे बदलती है?
ए) एच 2 ओ; H2S; H2Se; एच 2 टी बी) पीएच 3; H2S; एचसीएल.
निम्नलिखित यौगिकों में पृथक तत्वों के परमाणु किस अवस्था में हैं - जमी हुई या उत्तेजित -
बीसीएल 3; पीसीएल 3; सी O2; होनाएफ 2 ; एच 2 एस; सीएच4; एच क्लोरीन O4?
रासायनिक संपर्क के दौरान संकेतित तत्वों की किस जोड़ी में आयनिक बंधन बनाने की अधिकतम प्रवृत्ति होती है:
सीए, सी, के, ओ, आई, सीएल, एफ?
नीचे प्रस्तावित रासायनिक पदार्थों में से किसमें आयनों के निर्माण के साथ बंधों के टूटने की अधिक संभावना होगी, और किसमें मुक्त कणों के निर्माण के साथ: NaCl, CS 2, CH 4, K 2 O, H 2 SO 4 , केओएच, सीएल 2?
हाइड्रोजन हैलाइड दिए गए हैं: HF, HCl, HBr, HI। हाइड्रोजन हैलाइड का चयन करें:
जिसका एक जलीय घोल सबसे मजबूत एसिड (सबसे कमजोर एसिड) है;
सबसे अधिक ध्रुवीय बंधन (न्यूनतम ध्रुवीय बंधन) के साथ;
सबसे लंबी कनेक्शन लंबाई के साथ (सबसे छोटी कनेक्शन लंबाई के साथ);
उच्चतम क्वथनांक (न्यूनतम क्वथनांक) के साथ।
जब एक फ्लोरीन-फ्लोरीन रासायनिक बंधन बनता है, 2.64 ´
10-19 जे ऊर्जा। फ्लोरीन अणुओं की रासायनिक मात्रा की गणना करें जो 1.00 kJ ऊर्जा जारी करने के लिए बनाई जानी चाहिए।
परीक्षण 6.
जब एक अणु दो पृथक परमाणुओं से बनता है, तो प्रणाली में ऊर्जा होती है: ए) बढ़ता है; बी) घट जाती है; ग) नहीं बदलता; घ) ऊर्जा में कमी और वृद्धि दोनों संभव है। |
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इंगित करें कि पदार्थों के किस युग्म में सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म ऑक्सीजन परमाणु की ओर स्थानांतरित हो जाते हैं: ए) 2 और सीओ का; बी) सीएल 2 ओ और एनओ; ग) एच 2 ओ और एन 2 ओ 3; डी) एच 2 ओ 2 और ओ 2 एफ 2। |
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सहसंयोजक गैरध्रुवीय बंधन वाले यौगिक निर्दिष्ट करें: ए) ओ 2; बी) एन 2; ग) सीएल 2; घ) पीसीएल 5 . |
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ध्रुवीय सहसंयोजक बंध वाले यौगिक निर्दिष्ट करें: ए) एच 2 ओ; बी) ब्र 2; ग) सीएल 2 ओ; घ) एसओ 2. |
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अणुओं की एक जोड़ी का चयन करें जिसमें सभी बंधन सहसंयोजक हों: ए) NaCl, HCl; बी) सीओ 2, ना 2 ओ; ग) सीएच 3 सीएल, सीएच 3 ना; घ) SO 2, NO 2। |
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सहसंयोजक ध्रुवीय और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंध वाले यौगिक क्रमशः हैं: क) पानी और हाइड्रोजन सल्फाइड; बी) पोटेशियम ब्रोमाइड और नाइट्रोजन; ग) अमोनिया और हाइड्रोजन; d) ऑक्सीजन और मीथेन। |
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कण में दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा कोई भी सहसंयोजक बंधन नहीं बनता है: ए) सीओ 2; बी) सीओ; ग) बीएफ 4 - ; डी) एनएच 4 +। |
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जैसे-जैसे बंधे हुए परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर बढ़ता है, निम्नलिखित होता है: क) बंधन की ध्रुवीयता कम करना; बी) कनेक्शन की ध्रुवीयता को मजबूत करना; ग) बंधन की आयनिकता की डिग्री बढ़ाना; घ) बंधन की आयनिकता की डिग्री कम करना। |
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आबंध ध्रुवता के बढ़ते क्रम में अणुओं को किस पंक्ति में व्यवस्थित किया गया है? ए) एचएफ, एचसीएल, एचबीआर; बी) एनएच 3, पीएच 3, एएसएच 3; ग) एच 2 से, एच 2 एस, एच 2 ओ; डी) सीओ 2, सीएस 2, सीएसई 2। |
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एक अणु में उच्चतम बंधन ऊर्जा: ए) एच 2 टी; बी) एच 2 से; ग) एच 2 एस; डी) एच 2 ओ। |
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किसी अणु में रासायनिक बंधन सबसे कमजोर होता है: ए) हाइड्रोजन ब्रोमाइड; बी) हाइड्रोजन क्लोराइड; ग) हाइड्रोजन आयोडाइड; घ) हाइड्रोजन फ्लोराइड। |
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सूत्र वाले कई पदार्थों में बंधन की लंबाई बढ़ जाती है: ए) सीसीएल 4, सीबीआर 4, सीएफ 4; बी) एसओ 2, एसईओ 2, टीईओ 2; ग) एच 2 एस, एच 2 ओ, एच 2 से; डी) एचबीआर, एचसीएल, एचएफ। |
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अधिकतम संख्याएस-बंध जो एक अणु में दो परमाणुओं के बीच मौजूद हो सकते हैं: ए) 1; बी) 2; ग) 3; घ) 4. |
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दो परमाणुओं के बीच त्रिबंध में शामिल है: ए) 2 एस-बॉन्ड और 1 π-बॉन्ड; बी) 3 एस-बॉन्ड; ग) 3 π बांड; d) 1s बांड और 2π बांड। |
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सीओ अणु 2 रासायनिक बंधन शामिल हैं: ए) 1s और 1π; बी) 2s और 2π; ग) 3s और 1π; घ) 4 एस। |
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जोड़एस- औरπ- कनेक्शन (एस + π) एक अणु मेंइसलिए 2 क्लोरीन 2 इसके बराबर है: ए) 3 + 3; बी) 3 + 2; ग) 4 + 2; घ) 4 + 3. |
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आयनिक बंध वाले यौगिक निर्दिष्ट करें: ए) सोडियम क्लोराइड; बी) कार्बन मोनोऑक्साइड (II); ग) आयोडीन; घ) पोटेशियम नाइट्रेट। |
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केवल आयनिक बंधन ही किसी पदार्थ की संरचना का समर्थन करते हैं: ए) सोडियम पेरोक्साइड; बी) बुझा हुआ चूना; ग) कॉपर सल्फेट; घ) सिल्विनाइट। |
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इंगित करें कि कौन सा तत्व परमाणु धात्विक और आयनिक बंधन के निर्माण में भाग ले सकता है: क) जैसे; बी) ब्र; ग) के; घ) से. |
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यौगिक में आयनिक बंधन का सबसे स्पष्ट लक्षण है: ए) कैल्शियम क्लोराइड; बी) पोटेशियम फ्लोराइड; ग) एल्यूमीनियम फ्लोराइड; घ) सोडियम क्लोराइड। |
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उन पदार्थों को इंगित करें जिनकी सामान्य परिस्थितियों में एकत्रीकरण की स्थिति अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड द्वारा निर्धारित होती है: ए) हाइड्रोजन; बी) हाइड्रोजन क्लोराइड; ग) तरल हाइड्रोजन फ्लोराइड; घ) पानी। |
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सबसे मजबूत हाइड्रोजन बंधन का संकेत दें: ए) –एन....एच–; बी) –ओ....एच–; ग) –Cl....H–; d) –S....H–. |
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कौन सा रासायनिक बंधन सबसे कम मजबूत है? क) धातु; बी) आयनिक; ग) हाइड्रोजन; घ) सहसंयोजक। |
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एनएफ अणु में बंधन के प्रकार को इंगित करें 3 : ए) आयनिक; बी) गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक; ग) ध्रुवीय सहसंयोजक; घ) हाइड्रोजन। |
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परमाणु संख्या 8 और 16 वाले तत्वों के परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन: ए) आयनिक; बी) सहसंयोजक ध्रुवीय; ग) सहसंयोजक गैरध्रुवीय; घ) हाइड्रोजन। |
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पाठ 2
ऊपर चर्चा की गई क्वांटम संख्याएँ अमूर्त अवधारणाओं की तरह लग सकती हैं और रसायन विज्ञान से बहुत दूर हैं। दरअसल, उनका उपयोग केवल विशेष गणितीय प्रशिक्षण और एक शक्तिशाली कंप्यूटर के साथ ही वास्तविक परमाणुओं और अणुओं की संरचना की गणना करने के लिए किया जा सकता है। हालाँकि, अगर हम क्वांटम यांत्रिकी की योजनाबद्ध रूप से उल्लिखित अवधारणाओं में एक और सिद्धांत जोड़ते हैं, तो रसायनज्ञों के लिए क्वांटम संख्याएँ "जीवन में आ जाती हैं"।
1924 में, वोल्फगैंग पाउली ने सैद्धांतिक भौतिकी के सबसे महत्वपूर्ण सिद्धांतों में से एक तैयार किया, जो ज्ञात कानूनों का पालन नहीं करता था: दो से अधिक इलेक्ट्रॉन एक साथ एक कक्षीय (एक ऊर्जा अवस्था में) में नहीं हो सकते हैं, और तब भी जब उनके स्पिन अंदर होते हैं विपरीत दिशाओं मे। । अन्य सूत्रीकरण: दो समान कण एक ही क्वांटम अवस्था में नहीं हो सकते; एक परमाणु में सभी चार क्वांटम संख्याओं के समान मान वाले दो इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते।
आइए पाउली सिद्धांत के नवीनतम सूत्रीकरण का उपयोग करके परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन कोशों को "बनाने" का प्रयास करें।
मुख्य क्वांटम संख्या n का न्यूनतम मान 1 है। यह कक्षीय संख्या l के केवल एक मान से मेल खाता है, जो 0 (s-कक्षीय) के बराबर है। एस-ऑर्बिटल्स की गोलाकार समरूपता इस तथ्य में व्यक्त की जाती है कि चुंबकीय क्षेत्र में l = 0 पर m l = 0 के साथ केवल एक ऑर्बिटल होता है। इस ऑर्बिटल में किसी भी स्पिन वैल्यू (हाइड्रोजन) के साथ एक इलेक्ट्रॉन या विपरीत स्पिन के साथ दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। मान (हीलियम) . इस प्रकार, n = 1 के साथ, दो से अधिक इलेक्ट्रॉन मौजूद नहीं हो सकते।
अब आइए ऑर्बिटल्स को n = 2 से भरना शुरू करें (पहले स्तर में पहले से ही दो इलेक्ट्रॉन हैं)। मान n = 2 कक्षीय संख्या के दो मानों से मेल खाता है: 0 (s-कक्षीय) और 1 (p-कक्षीय)। एल = 0 पर एक कक्षक है, एल = 1 पर तीन कक्षक हैं (एमएल मान के साथ: -1, 0, +1)। प्रत्येक कक्षक में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं, इसलिए n = 2 का मान अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉनों से मेल खाता है। किसी दिए गए n वाले स्तर में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना सूत्र 2n 2 का उपयोग करके की जा सकती है:
आइए हम प्रत्येक कक्षक को एक वर्गाकार सेल से, इलेक्ट्रॉनों को विपरीत दिशा वाले तीरों से निरूपित करें। परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक कोशों के आगे "निर्माण" के लिए, एक और नियम का उपयोग करना आवश्यक है, जिसे 1927 में फ्रेडरिक हंड (हंड) द्वारा तैयार किया गया था: किसी दिए गए एल के लिए सबसे स्थिर राज्य सबसे बड़े कुल स्पिन वाले होते हैं, यानी। किसी दिए गए उपस्तर पर भरे हुए कक्षकों की संख्या अधिकतम (एक इलेक्ट्रॉन प्रति कक्षक) होनी चाहिए।
आवर्त सारणी की शुरुआत इस प्रकार होगी:
पहली और दूसरी अवधि के तत्वों के बाहरी स्तर को इलेक्ट्रॉनों से भरने की योजना।
"निर्माण" को जारी रखते हुए, आप तीसरी अवधि की शुरुआत तक पहुंच सकते हैं, लेकिन फिर आपको डी और एफ ऑर्बिटल्स को भरने के क्रम को एक अभिधारणा के रूप में पेश करना होगा।
न्यूनतम मान्यताओं के आधार पर बनाए गए आरेख से यह स्पष्ट है कि क्वांटम वस्तुएं (रासायनिक तत्वों के परमाणु) इलेक्ट्रॉन देने और प्राप्त करने की प्रक्रियाओं से अलग-अलग संबंधित होंगी। पूरी तरह से व्याप्त इलेक्ट्रॉन शेल के कारण वह और Ne वस्तुएं इन प्रक्रियाओं के प्रति उदासीन होंगी। एफ ऑब्जेक्ट संभवतः लापता इलेक्ट्रॉन को सक्रिय रूप से स्वीकार करेगा, और ली ऑब्जेक्ट द्वारा इलेक्ट्रॉन को छोड़ने की अधिक संभावना होगी।
ऑब्जेक्ट सी में अद्वितीय गुण होने चाहिए - इसमें समान संख्या में ऑर्बिटल्स और समान संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं। शायद वह बाहरी स्तर की इतनी उच्च समरूपता के कारण स्वयं के साथ संबंध बनाने का प्रयास करेगा।
यह ध्यान रखना दिलचस्प है कि भौतिक दुनिया के निर्माण के चार सिद्धांतों और उन्हें जोड़ने वाले पांचवें सिद्धांतों की अवधारणाएं कम से कम 25 शताब्दियों से ज्ञात हैं। प्राचीन ग्रीस और प्राचीन चीन में, दार्शनिकों ने चार पहले सिद्धांतों की बात की थी (भौतिक वस्तुओं के साथ भ्रमित न हों): "अग्नि", "वायु", "जल", "पृथ्वी"। चीन में जोड़ने वाला सिद्धांत "लकड़ी" था, ग्रीस में यह "क्विंटेसेंस" (पांचवां सार) था। अन्य चार के साथ "पांचवें तत्व" का संबंध इसी नाम की विज्ञान कथा फिल्म में प्रदर्शित किया गया है।
खेल "समानांतर विश्व"
हमारे आस-पास की दुनिया में "अमूर्त" अभिधारणाओं की भूमिका को बेहतर ढंग से समझने के लिए, "समानांतर दुनिया" की ओर बढ़ना उपयोगी है। सिद्धांत सरल है: क्वांटम संख्याओं की संरचना थोड़ी विकृत होती है, फिर उनके नए मूल्यों के आधार पर हम एक समानांतर दुनिया की आवधिक प्रणाली का निर्माण करते हैं। यदि केवल एक पैरामीटर बदलता है तो गेम सफल होगा, जिसके लिए क्वांटम संख्याओं और ऊर्जा स्तरों के बीच संबंध के बारे में अतिरिक्त धारणाओं की आवश्यकता नहीं होती है।
पहली बार, 1969 में ऑल-यूनियन ओलंपियाड (9वीं कक्षा) में स्कूली बच्चों को एक समान समस्या-खेल की पेशकश की गई थी:
"तत्वों की एक आवधिक प्रणाली कैसी दिखेगी यदि एक परत में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2n 2 -1 द्वारा निर्धारित की जाती है, और बाहरी स्तर में सात से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं? इसके लिए ऐसी प्रणाली की एक तालिका बनाएं पहले चार आवर्त (तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक द्वारा निर्दिष्ट करते हुए), तत्व N 13 किस ऑक्सीकरण अवस्था को प्रदर्शित कर सकता है? आप इस तत्व के संगत सरल पदार्थ और यौगिकों के कौन से गुण मान सकते हैं?
यह कार्य बहुत कठिन है. उत्तर में, इन मूल्यों के बीच संबंध के बारे में अभिधारणाओं के साथ क्वांटम संख्याओं के मूल्यों को स्थापित करने वाले अभिधारणाओं के कई संयोजनों का विश्लेषण करना आवश्यक है। इस समस्या के विस्तृत विश्लेषण के बाद, हम इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि "समानांतर दुनिया" में विकृतियाँ बहुत बड़ी हैं, और हम इस दुनिया के रासायनिक तत्वों के गुणों का सही अनुमान नहीं लगा सकते हैं।
मॉस्को स्टेट यूनिवर्सिटी के वैज्ञानिक अनुसंधान केंद्र में हम आम तौर पर एक सरल और अधिक दृश्य समस्या का उपयोग करते हैं, जिसमें "समानांतर दुनिया" की क्वांटम संख्याएं हमारे से लगभग अलग नहीं होती हैं। इस समानांतर दुनिया में लोगों के एनालॉग रहते हैं - होमोज़ोइड्स(स्वयं होमोज़ोइड्स के विवरण को गंभीरता से नहीं लिया जाना चाहिए)।
आवधिक कानून और परमाणु संरचना
कार्य 1.
होमोज़ोइड क्वांटम संख्याओं के निम्नलिखित सेट के साथ एक समानांतर दुनिया में रहते हैं:
एन = 1, 2, 3, 4, ...
एल= 0, 1, 2, ... (एन - 1)
एम एल = 0, +1, +2,...(+ एल)
एम एस = ± 1/2
तत्वों के लिए हमारे नाम उनके संगत संख्याओं के साथ रखते हुए, उनकी आवर्त सारणी के पहले तीन आवर्तों की रचना करें।
1. होमोज़ोइड्स स्वयं को कैसे धोते हैं?
2. होमोज़ोइड्स किस चीज़ का नशा करते हैं?
3. उनके सल्फ्यूरिक एसिड और एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के बीच प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें।
समाधान विश्लेषण
कड़ाई से कहें तो, आप दूसरों को प्रभावित किए बिना किसी एक क्वांटम संख्या को नहीं बदल सकते। इसलिए, नीचे वर्णित हर बात सत्य नहीं है, बल्कि एक शैक्षिक कार्य है।
विकृति लगभग अगोचर है - चुंबकीय क्वांटम संख्या असममित हो जाती है। हालाँकि, इसका मतलब समानांतर दुनिया में एकध्रुवीय चुम्बकों का अस्तित्व और अन्य गंभीर परिणाम हैं। लेकिन चलिए रसायन शास्त्र पर वापस आते हैं। एस-इलेक्ट्रॉनों के मामले में, कोई परिवर्तन नहीं होता ( एल= 0 और एम 1 = 0). अतः वहां हाइड्रोजन और हीलियम एक समान हैं। यह याद रखना उपयोगी है कि सभी आंकड़ों के अनुसार, हाइड्रोजन और हीलियम ब्रह्मांड में सबसे आम तत्व हैं। यह हमें ऐसी समानांतर दुनिया के अस्तित्व का अनुमान लगाने की अनुमति देता है। हालाँकि, पी-इलेक्ट्रॉनों के लिए तस्वीर बदल जाती है। पर एल= 1 हमें तीन के बजाय दो मान मिलते हैं: 0 और +1। इसलिए, केवल दो पी ऑर्बिटल्स हैं जो 4 इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकते हैं। अवधि की लंबाई कम हो गई है. हम "एरो सेल" बनाते हैं:
समानांतर विश्व की आवर्त सारणी का निर्माण:
अवधि, स्वाभाविक रूप से, छोटी हो गई है (पहले में 2 तत्व हैं, दूसरे और तीसरे में - 8 के बजाय 6। तत्वों की बदली हुई भूमिकाओं को बहुत खुशी से माना जाता है (हम जानबूझकर संख्याओं के पीछे नाम रखते हैं): निष्क्रिय गैसें O और Si, क्षार धातु F. भ्रमित न होने के लिए, हम निरूपित करेंगे उनकातत्व केवल प्रतीक हैं, और हमारा- शब्दों में.
समस्या में प्रश्नों का विश्लेषण हमें तत्व के रासायनिक गुणों के लिए बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों के वितरण के महत्व का विश्लेषण करने की अनुमति देता है। पहला प्रश्न सरल है - हाइड्रोजन = एच, और सी ऑक्सीजन बन जाता है। हर कोई तुरंत सहमत होता है कि समानांतर दुनिया हैलोजन (एन, अल, आदि) के बिना मौजूद नहीं हो सकती। दूसरे प्रश्न का उत्तर समस्या के समाधान से संबंधित है - कार्बन हमारे लिए "जीवन का तत्व" क्यों है और इसका समानांतर एनालॉग क्या होगा। चर्चा के दौरान, हमें पता चला कि ऐसे तत्व को ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, फॉस्फोरस और सल्फर के एनालॉग्स के साथ "सबसे सहसंयोजक" बंधन देना चाहिए। हमें थोड़ा आगे बढ़कर संकरण, धरातल और उत्तेजित अवस्थाओं की अवधारणाओं का विश्लेषण करना होगा। तब जीवन का तत्व समरूपता (बी) में हमारे कार्बन का एक एनालॉग बन जाता है - इसमें तीन कक्षाओं में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस चर्चा का परिणाम एथिल अल्कोहल BH 2 BHCH का एक एनालॉग है।
साथ ही, यह स्पष्ट हो जाता है कि समानांतर दुनिया में हमने अपने तीसरे और पांचवें (या दूसरे और छठे) समूहों के प्रत्यक्ष एनालॉग खो दिए हैं। उदाहरण के लिए, अवधि 3 तत्व इसके अनुरूप हैं:
अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: Na (+3), Mg (+4), Al (+5); हालाँकि, प्राथमिकता रासायनिक गुण और उनके आवधिक परिवर्तन हैं, और अवधि की लंबाई कम हो गई है।
फिर तीसरे प्रश्न का उत्तर (यदि एल्युमीनियम का कोई एनालॉग नहीं है):
सल्फ्यूरिक एसिड + एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड = एल्युमिनियम सल्फेट + पानी
एच 2 एमजीसी 3 + एनई (सीएच) 2 = एनईएमजीसी 3 + 2 एच 2 सी
या एक विकल्प के रूप में (सिलिकॉन का कोई सीधा एनालॉग नहीं है):
एच 2 एमजीसी 3 + 2 एनए(सीएच) 3 = ना 2 (एमजीसी 3) 3 + 6 एच 2 सी
वर्णित "समानांतर दुनिया की यात्रा" का मुख्य परिणाम यह समझ है कि हमारी दुनिया की अनंत विविधता अपेक्षाकृत सरल कानूनों के बहुत बड़े समूह से उत्पन्न नहीं होती है। ऐसे कानूनों का एक उदाहरण क्वांटम यांत्रिकी के विश्लेषित अभिधारणाएं हैं। उनमें से एक में भी एक छोटा सा बदलाव भी भौतिक दुनिया के गुणों को नाटकीय रूप से बदल देता है।
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परमाणु संरचना, आवधिक कानून
1. अनावश्यक अवधारणा को हटा दें:
1) प्रोटॉन; 2) न्यूट्रॉन; 3) इलेक्ट्रॉन; 4) आयन
2. एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बराबर होती है:
1) न्यूट्रॉन की संख्या; 2) प्रोटॉन की संख्या; 3) अवधि संख्या; 4) समूह संख्या;
3. निम्नलिखित में से, तत्वों के परमाणु क्रमांक बढ़ने पर तत्वों के परमाणुओं के गुण समय-समय पर बदलते रहते हैं:
1) एक परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या; 2) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान;
3) बाह्य ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
4) परमाणु नाभिक का आवेश
4. किसी रासायनिक तत्व के परमाणु के बाहरी स्तर पर जमीनी अवस्था में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह कौन सा तत्व हो सकता है:
1) बोरॉन; 2) नाइट्रोजन; 3) सल्फर; 4) आर्सेनिक
5. रासायनिक तत्व चौथे आवर्त, समूह IA में स्थित है। इस तत्व के परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण संख्याओं की एक श्रृंखला से मेल खाता है:
1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2
6. पी-तत्वों में शामिल हैं:
1) पोटैशियम; 2) सोडियम; 3) मैग्नीशियम; 4) एल्युमीनियम
7. क्या K+ आयन के इलेक्ट्रॉन निम्नलिखित कक्षाओं में हो सकते हैं?
1)3पी; 2) 2एफ ; 3) 4एस; 4)4पी
8. इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 वाले कणों (परमाणुओं, आयनों) के सूत्रों का चयन करें:
1) ना + ; 2) के + ; 3) ने; 4) एफ -
9. यदि स्पिन क्वांटम संख्या का एकल मान +1 हो (शेष क्वांटम संख्याओं का सामान्य मान हो) तो तीसरी अवधि में कितने तत्व होंगे?
1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18
10. परमाणु त्रिज्या के बढ़ते क्रम में रासायनिक तत्वों को किस श्रृंखला में व्यवस्थित किया गया है?
1) ली, बी, बी, सी;
2) बीई, एमजी, सीए, सीनियर;
3) एन, ओ, एफ, ने;
4) ना, एमजी, अल, सी
© वी.वी.ज़ागोर्स्की, 1998-2004
जवाब
- 4) आयन
- 2) प्रोटॉनों की संख्या
- 3) बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या
- 2) नाइट्रोजन; 4) आर्सेनिक
- 3) 2, 8, 8, 1
- 4) एल्युमीनियम
- 1)3पी; 3) 4s; 4)4पी
- 1) ना + ; 3) ने; 4) एफ -
- 2) बीई, एमजी, सीए, सीनियर
- ज़ागोर्स्की वी.वी. "परमाणु की संरचना और आवधिक कानून" विषय पर भौतिकी और गणित स्कूल में प्रस्तुति का एक संस्करण, रूसी रासायनिक जर्नल (डी.आई. मेंडेलीव के नाम पर ZhRKhO), 1994, वी. 38, एन 4, पी
- ज़ागोर्स्की वी.वी. परमाणु की संरचना और आवधिक कानून / "रसायन विज्ञान" एन 1, 1993 (समाचार पत्र "फर्स्ट ऑफ़ सितंबर" का पूरक)