Хичээлийн хураангуй "Химийн элементийн атомын гадаад энергийн түвшний электронуудын тооны өөрчлөлт"

Химийн урвалын үед элементийн атомуудад юу тохиолддог вэ? Элементүүдийн шинж чанар юунаас хамаардаг вэ? Эдгээр асуултуудын аль алинд нь нэг хариулт өгч болно: шалтгаан нь гадаад түвшний бүтцэд оршдог Манай нийтлэлд бид металл ба металл бус электроникийг авч үзэж, гадаад түвшний бүтэц хоорондын хамаарлыг олж мэдэх болно. элементүүдийн шинж чанар.

Электронуудын онцгой шинж чанарууд

Өнгөрч байхад химийн урвалхоёр ба түүнээс дээш урвалжийн молекулуудын хооронд атомын электрон бүрхүүлийн бүтцэд өөрчлөлт орж, цөм нь өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна. Эхлээд цөмөөс хамгийн алслагдсан атомын түвшинд байрлах электронуудын шинж чанаруудтай танилцъя. Сөрөг цэнэгтэй бөөмсүүд нь цөм болон бие биенээсээ тодорхой зайд давхаргад байрладаг. Цөмийн эргэн тойрон дахь электронууд хамгийн их байх орон зайг электрон орбитал гэж нэрлэдэг. Сөрөг цэнэгтэй электрон үүлний 90 орчим хувь нь конденсацитай байдаг. Атом дахь электрон өөрөө хоёрдмол шинж чанарыг харуулдаг;

Атомын электрон бүрхүүлийг дүүргэх дүрэм

Бөөмүүдийн байрлаж буй энергийн түвшний тоо нь тухайн элементийн байрлах үеийн тоотой тэнцүү байна. Цахим найрлага нь юуг харуулж байна вэ? Жижиг, том хугацааны үндсэн дэд бүлгүүдийн s ба p-элементүүдийн гадаад энергийн түвшний электронуудын тоо бүлгийн тоотой тохирч байгаа нь тогтоогдсон. Жишээлбэл, хоёр давхаргатай эхний бүлгийн литийн атомууд гаднах бүрхүүлд нэг электронтой байдаг. Хүхрийн атомууд нь хамгийн сүүлийн энергийн түвшинд зургаан электрон агуулдаг, учир нь элемент нь зургаа дахь бүлгийн үндсэн дэд бүлэгт байрладаг гэх мэт. Хэрэв бид d-элементүүдийн тухай ярьж байгаа бол тэдгээрийн хувьд дараах дүрэм байдаг: гадаад сөрөг тоо тоосонцор нь 1-тэй тэнцүү (хром ба зэсийн хувьд) эсвэл 2. Энэ нь атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр эхлээд дотоод d дэд давхарга дүүрч, гадаад энергийн түвшин өөрчлөгдөөгүй хэвээр байгаатай холбон тайлбарладаг.

Яагаад жижиг хугацааны элементүүдийн шинж чанар өөрчлөгддөг вэ?

1, 2, 3, 7-р үеийг жижиг гэж үздэг. Идэвхтэй металлаас идэвхгүй хий хүртэл цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр элементүүдийн шинж чанар жигд өөрчлөгддөг нь гадаад түвшний электронуудын тоо аажмаар нэмэгдэж байгаатай холбон тайлбарладаг. Ийм үе дэх эхний элементүүд нь атомууд нь цөмөөс амархан арилдаг ганц эсвэл хоёр электронтой байдаг. Энэ тохиолдолд эерэг цэнэгтэй металлын ион үүсдэг.

Амфотерийн элементүүд, жишээлбэл, хөнгөн цагаан эсвэл цайр нь гаднах энергийн түвшинг цөөн тооны электроноор дүүргэдэг (цайрын хувьд 1, хөнгөн цагааны хувьд 3). Химийн урвалын нөхцлөөс хамааран тэдгээр нь метал ба металл бус шинж чанарыг хоёуланг нь харуулж чаддаг. Жижиг хугацааны металл бус элементүүд нь атомынхаа гаднах бүрхүүлд 4-7 сөрөг хэсгүүдийг агуулж, бусад атомуудаас электронуудыг татдаг октет хүртэл гүйцээнэ. Жишээлбэл, хамгийн өндөр цахилгаан сөрөг нөлөөтэй металл бус фтор байдаг сүүлчийн давхарга 7 электрон ба нэг электроныг зөвхөн металаас төдийгүй идэвхтэй металл бус элементүүдээс авдаг: хүчилтөрөгч, хлор, азот. Том үетэй адил жижиг үеүүд нь инертийн хийнүүдээр төгсдөг бөгөөд тэдгээрийн нэг атомын молекулууд нь 8 электрон хүртэлх гадаад энергийн түвшинг бүрэн дүүргэсэн байдаг.

Урт хугацааны атомын бүтцийн онцлог

4, 5, 6-р үеүүдийн тэгш эгнээ нь гаднах бүрхүүл нь зөвхөн нэг эсвэл хоёр электроныг багтаасан элементүүдээс бүрдэнэ. Өмнө дурьдсанчлан тэд эцсийн өмнөх давхаргын d- эсвэл f-дэд түвшнийг электроноор дүүргэдэг. Ихэвчлэн эдгээр нь ердийн металлууд юм. Физик ба Химийн шинж чанарТэд маш удаан өөрчлөгддөг. Сондгой эгнээнд дараахь схемийн дагуу гаднах энергийн түвшин нь электроноор дүүрсэн элементүүдийг агуулдаг: металлууд - амфотер элемент - металл бус - инертийн хий. Түүний илрэлийг бид бүх жижиг хугацаанд аль хэдийн ажигласан. Жишээлбэл, 4-р үеийн сондгой эгнээнд зэс нь металл, цайр нь амфотер, дараа нь галлиас бром хүртэл металл бус шинж чанар нэмэгддэг. Энэ үе нь атомууд нь бүрэн гүйцэд электрон бүрхүүлтэй криптоноор төгсдөг.

Элементүүдийг бүлэгт хуваахыг хэрхэн тайлбарлах вэ?

Бүлэг бүрийг - мөн хүснэгтийн богино хэлбэрээр найм нь байдаг - үндсэн болон хоёрдогч гэж нэрлэгддэг дэд бүлгүүдэд хуваагддаг. Энэхүү ангилал нь элементийн атомуудын гадаад энергийн түвшинд электронуудын янз бүрийн байрлалыг тусгадаг. Лити, натри, кали, рубиди, цезий гэх мэт үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн хувьд сүүлчийн электрон нь s-дэд түвшинд байрладаг нь тогтоогджээ. Үндсэн дэд бүлгийн 7-р бүлгийн элементүүд (галоген) нь өөрсдийн p-дэд түвшний сөрөг хэсгүүдээр дүүргэдэг.

Хром гэх мэт хажуугийн дэд бүлгүүдийн төлөөлөгчдийн хувьд d дэд түвшинг электроноор дүүргэх нь ердийн зүйл болно. Мөн гэр бүлд багтсан элементүүдийн хувьд сөрөг цэнэгийн хуримтлал нь эрчим хүчний төгсгөлийн түвшний f-дэд түвшинд тохиолддог. Түүнээс гадна бүлгийн дугаар нь дүрмээр бол химийн холбоо үүсгэх чадвартай электронуудын тоотой давхцдаг.

Манай нийтлэлээс бид атомын гаднах энергийн түвшин ямар бүтэцтэй болохыг олж мэдсэн химийн элементүүд, мөн атом хоорондын харилцан үйлчлэлд гүйцэтгэх үүргийг тодорхойлсон.

"Химийн бондын төрөл" - Кристалууд нь хатуу, галд тэсвэртэй, үнэргүй, усанд уусдаггүй. Тухайн үеийн EO нэмэгддэг EO бүлэгт ХАМГИЙН электрон сөрөг элемент фтор нэмэгддэг. Бодис нь хайлдаг бөгөөд ихэвчлэн үнэртэй байдаг. Электростатик таталцлын үр дүнд үүссэн ИОНЫ БОНД. Атомын хүрээ нь өндөр хүч чадалтай.

"Металл химийн холбоо" - Хамгийн сайн дамжуулагч бол зэс, мөнгө юм. Мөнгөн ус, мөнгө, палладий, хөнгөн цагаан нь өндөр тусгалтай байдаг. Металл бонд ба ионы болон ковалент бондын ялгаа. Металлын холбоо нь ковалент холбоотой төстэй шинж чанартай байдаг. Металл бонд нь дараахь нийтлэг зүйлтэй байдаг: Ионы холбоо – ион үүсэх. Алтны бүтээгдэхүүн.

"Хими "Химийн холбоо"" - Ковалентын холбоо бүхий бодисууд. Ковалент холболтын параметрүүд. Устөрөгчийн химийн холбоо. Хоёр төрлийн болор тор. Металл нь метал болор тор үүсгэдэг. Ионы холбоо нь ионуудын хоорондох электростатик таталт юм. Хоорондын хурц хил хязгаар янз бүрийн төрөлхимийн холбоо байхгүй. Ковалент холбоо.

"Ковалентын туйлын холбоо" - Электрон хосууд. Атомууд. Харах химийн холбоо. Цахим болон бүтцийн томъёог бичнэ үү. Ковалент химийн бондын тухай ойлголтыг бий болгох. Металл ба металл бус. Элементүүд. Польшууд. Харилцааны төрөл. Ковалент туйлын химийн холбоо. Цахилгаан сөрөг байдлын цуврал. Цахилгаан сөрөг чанар нэмэгдсэн. Нийтлэг электрон хосууд.

"Устөрөгчийн химийн холбоо" - Электрон спектрт шинэ шингээлтийн зурвас гарч ирэв. 6-р бүлгийн элементүүдтэй цогцолборууд. Ковалент химийн бондын шинж чанарууд. DA найрлагын молекулын цогцолборын төлөв байдал. Хоёр төрлийн цогцолбор. Тархалтын энерги. Донор-хүлээн авагчийн холбоо. Симметрик. Эрчим хүчний зайнаас хамаарах хамаарал. Хоёр молекулыг Hamiltonians HA ба HB тодорхойлсон.

"Химийн бондын төрөл ба шинж чанар" - Ионы холбоо. Ковалентын туйл. Ковалент туйлын холболт. Ковалент холбоо. Молекулын болор тортой бодисууд. Металл холболт. Устөрөгчийн холбоо. Бодисын шинж чанар. Холболт. Молекул ба атомын талст торууд. Металл холбоо бүхий бодисын шинж чанар. Ионы болор тор.

Энэ сэдвээр нийт 23 илтгэл тавигдсан

8-р ангийн химийн хичээл. "_____"______ 20_____

Химийн элементийн атомын гадаад энергийн түвшинд электронуудын тоо өөрчлөгдөх.

Зорилтот. PSHE D.I дахь химийн элементийн атомын шинж чанарын өөрчлөлтийг авч үзье. Менделеев.

Боловсролын. Жижиг үе ба үндсэн дэд бүлгүүдийн доторх элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн зүй тогтлыг тайлбарлах; хугацаа, бүлэгт металл ба металл бус шинж чанарын өөрчлөлтийн шалтгааныг тодорхойлох.

Хөгжлийн. PSHE D.I дахь шинж чанарын өөрчлөлтийн хэв маягийг харьцуулах, олох чадварыг хөгжүүлэх. Менделеев.

Боловсролын. Ангидаа эрдэм шинжилгээний ажлын соёлыг төлөвшүүлэх.

Хичээлийн үеэр.

1. Org. мөч.

2. Судалсан материалыг давтах.

Бие даасан ажил.

Сонголт 1.

6-10. Дараах элементүүдийн атомын энергийн түвшний тоог заана уу.

Сонголт 2.

1-5. Атомын цөм дэх нейтроны тоог заана уу.

6-10. Гадаад энергийн түвшний электронуудын тоог заана уу.

11-15. Атомын заасан электрон томъёо нь элементтэй тохирч байна.

3. Шинэ сэдвийг судлах.

Дасгал хийх. Дараах элементүүдийн энергийн түвшинд электронуудыг хуваарил: Mg, S, Ar.

Дууссан электрон давхаргууд нь бат бөх, тогтвортой байдлыг нэмэгдүүлсэн. Гаднах энергийн түвшинд 8 электронтой атомууд - идэвхгүй хийнүүд нь тогтвортой байдаг.

Гадаад энергийн түвшинд 8ē байвал атом үргэлж тогтвортой байх болно.

Эдгээр элементүүдийн атомууд 8 электрон гадаад түвшинд хэрхэн хүрч чадах вэ?

Дуусгах 2 арга:

Электрон хандивлах

Электроныг хүлээн авах.

Металууд нь гадаад энергийн түвшинд 1-3 ē-тэй электрон хандивладаг элементүүд юм.

Металл бус элементүүд нь электрон хүлээн авдаг элементүүд бөгөөд тэдгээрийн гадаад энергийн түвшин 4-7ē;

PSHE дахь шинж чанарыг өөрчлөх.

Нэг хугацааны дотор элементийн атомын тоо нэмэгдэхийн хэрээр металлын шинж чанар суларч, металл бус шинж чанар нь нэмэгддэг.

1. Гадаад энергийн түвшний электронуудын тоо нэмэгддэг.

2. Атомын радиус багасна

3. Эрчим хүчний түвшний тоо тогтмол байна

Үндсэн дэд бүлгүүдэд металл бус шинж чанар буурч, металлын шинж чанар нэмэгддэг.

1. Гадаад энергийн түвшний электронуудын тоо тогтмол;

2. Эрчим хүчний түвшний тоо нэмэгддэг;

3. Атомын радиус нэмэгдэнэ.

Тиймээс франц нь хамгийн бат бөх металл, фтор бол хамгийн хүчтэй металл биш юм.

4. Нэгтгэл.

Дасгал.

1. Эдгээр химийн элементүүдийг металлын шинж чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул.

A) Al, Na, Cl, Si, P

B) Mg, Ba, Ca, Be

B) N, Sb, Bi, As

D) Cs, Li, K, Na, Rb

2. Эдгээр химийн элементүүдийг металл бус шинж чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул.

B) C, Sn, Ge, Si

B) Li, O, N, B, C

D) Br, F, I, Cl

3. Химийн металлын тэмдэглэгээний доогуур зур.

A) Cl, Al, S, Na, P, Mg, Ar, Si

B) Sn, Si, Pb, Ge, C

Металлын шинж чанарыг бууруулах дарааллаар байрлуул.

4. Металл бус химийн элементүүдийн тэмдэглэгээний доогуур зур.

A) Li, F, N, Be, O, B, C

B) Bi, As, N, Sb, P

Төмөр бус шинж чанарыг бууруулах дарааллаар байрлуул.

Гэрийн даалгавар.Хуудас 61- 63. Жишээ нь. 4 хуудас 66

Д.И.Менделеевийн үе бүр инертийн хийгээр төгсдөг.

Дэлхийн агаар мандалд хамгийн түгээмэл идэвхгүй (эрхэм) хий нь аргон бөгөөд энэ нь 2012 онд тусгаарлагдсан байдаг. цэвэр хэлбэрбусад аналогиас эрт. Гели, неон, аргон, криптон, ксенон, радоны идэвхгүй байдлын шалтгаан юу вэ? Үнэн хэрэгтээ инертийн хийн атомууд нь цөмөөс хамгийн гадна түвшинд найман электронтой байдаг (гелид хоёр байдаг). Гадна түвшинд байгаа найман электрон нь устөрөгч ба гелийээс бусад Д.И.Менделеевийн үелэх системийн элемент бүрийн хязгаарлагдмал тоо юм. Энэ бол Д.И.Менделеевийн үелэх системийн бусад бүх элементүүдийн атомууд хичээж буй энергийн түвшний хүч чадлын нэг хэлбэр юм.

Атомууд электронуудын энэ байрлалд хоёр аргаар хүрч чадна: гадаад түвшнээс электрон хандивлах замаар (энэ тохиолдолд гадаад бүрэн бус түвшин алга болж, өмнөх хугацаанд дууссан төгсгөлийн өмнөх түвшин гаднах болно) эсвэл электронуудыг хүлээн авах замаар. Хүссэн наймд хүрэхэд хангалтгүй. Гаднах түвшиндээ цөөн электронтой атомууд нь гаднах түвшиндээ илүү их электронтой атомуудад өгдөг. I бүлгийн (IA бүлэг) үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн атомуудад зөвхөн гаднах түвшинд байгаа нэг электроныг өгөхөд хялбар байдаг. Хоёр электроныг, жишээлбэл, II бүлгийн (IIA бүлэг) үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн атомуудад өгөх нь илүү хэцүү байдаг. Гурван гадаад электроноо III бүлгийн элементийн атомуудад (IIIA бүлэг) өгөх нь бүр ч хэцүү байдаг.

Металл элементийн атомууд нь гаднах түвшнээс электронуудыг өгөх хандлагатай байдаг. Металл элементийн атомууд гадаад электронуудаа амархан өгөх тусам илүү их байдаг илүү их хэмжээгээрЭнэ нь металл шинж чанартай байдаг. Тиймээс Д.И.Менделеевийн үечилсэн систем дэх хамгийн ердийн металлууд нь I бүлгийн (IA бүлэг) үндсэн дэд бүлгийн элементүүд болох нь тодорхой байна. Эсрэгээр, металл бус элементийн атомууд нь гадаад энергийн түвшин дуусахаас өмнө алга болсон элементүүдийг хүлээн авах хандлагатай байдаг. Дээрхээс бид дараах дүгнэлтийг хийж болно. Энэ хугацаанд атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэж, үүний дагуу гадаад электронуудын тоо ихсэх тусам химийн элементүүдийн металл шинж чанар сулардаг. Элементүүдийн металл бус шинж чанарууд нь электроныг гадаад түвшинд хүлээн авахад хялбар байдаг.

Д.И.Менделеевийн үечилсэн системийн VII бүлгийн (VIIA бүлэг) үндсэн дэд бүлгийн элементүүд нь хамгийн түгээмэл металл бус металлууд юм. Эдгээр элементийн атомын гаднах түвшин нь долоон электрон агуулдаг. Гадаад түвшинд найман электрон хүртэл, өөрөөр хэлбэл атомын тогтвортой төлөвт нэг электрон дутагдалтай байдаг. Тэдгээрийг амархан холбож, металл бус шинж чанарыг харуулдаг.

Д.И.Менделеевийн үечилсэн системийн IV бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн (IVA бүлэг) элементүүдийн атомууд хэрхэн ажилладаг вэ? Эцсийн эцэст тэд гаднах түвшинд дөрвөн электронтой бөгөөд дөрвөн электрон өгөх эсвэл авах нь тэдэнд хамаагүй юм шиг санагддаг. Атомуудын электрон өгөх, хүлээн авах чадварт зөвхөн гаднах түвшний электронуудын тоо төдийгүй атомын радиус нөлөөлдөг болох нь тогтоогдсон. Хугацаа дотор элементийн атомын энергийн түвшний тоо өөрчлөгддөггүй, энэ нь ижил боловч цөмийн эерэг цэнэг (түүний доторх протоны тоо) нэмэгдэхийн хэрээр радиус багасдаг. Үүний үр дүнд электронуудын цөмд татах хүч нэмэгдэж, атомын радиус багасч, атом хумигдаж байх шиг байна. Тиймээс гаднах электроныг өгөх нь улам бүр хэцүү болж, эсрэгээр дутагдаж буй найман электроныг хүлээн авах нь улам хялбар болж байна.

Нэг дэд бүлгийн дотор атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэх тусам атомын радиус нэмэгддэг. тогтмол тоогадаад түвшний электронууд (энэ нь бүлгийн дугаартай тэнцүү), энергийн түвшний тоо нэмэгддэг (энэ нь хугацааны дугаартай тэнцүү). Тиймээс атом гадаад электронуудаа өгөхөд улам хялбар болж байна.

Д.И.Менделеевийн үечилсэн системд серийн дугаар нэмэгдэхийн хэрээр химийн элементийн атомын шинж чанар дараах байдлаар өөрчлөгддөг.

Химийн элементийн атомууд электрон хүлээн авах эсвэл хандивлах үр дүн юу вэ?

IA бүлгийн металл атом ба VIIA бүлгийн металл бус атом гэсэн хоёр атом "уулзсан" гэж төсөөлөөд үз дээ. Металлын атом нь гаднах энергийн түвшинд нэг электронтой байдаг бол металл бус атом нь гаднах түвшиндээ бүрэн дүүрэн байхын тулд ердөө нэг электрон дутагдалтай байдаг.

Металл атом нь цөмөөс хамгийн алслагдсан, түүнтэй сул холбоотой электроноо металл бус атом руу амархан өгөх бөгөөд энэ нь түүнийг өгөх болно. чөлөөт газаргадаад эрчим хүчний түвшинд.

Дараа нь нэг сөрөг цэнэггүй металлын атом эерэг цэнэгийг олж авах бөгөөд үүссэн электроны ачаар металл бус атом нь сөрөг цэнэгтэй бөөм болох ион болж хувирна.

Хоёр атом хоёулаа үүргээ биелүүлэх болно. нандин мөрөөдөл" - гаднах энергийн түвшинд маш их хүсэн хүлээсэн найман электроныг хүлээн авах болно. Гэхдээ дараа нь юу болох вэ? Эсрэг цэнэгийн таталцлын хуулийн дагуу эсрэг цэнэгтэй ионууд нэн даруй нэгдэх болно, өөрөөр хэлбэл тэдгээрийн хооронд химийн холбоо үүснэ.

Алдарт натрийн хлоридын (хүснэгт давс) жишээн дээр энэхүү химийн холбоо үүсэхийг авч үзье.

Атомыг ион болгон хувиргах үйл явцыг диаграмм болон зурагт үзүүлэв.

Жишээлбэл, ионы холбооМөн кальци ба хүчилтөрөгчийн атомуудын харилцан үйлчлэлээр үүсдэг.

Атомыг ион болгон хувиргах нь ердийн металл ба ердийн металл бус атомуудын харилцан үйлчлэлийн явцад үргэлж тохиолддог.

Эцэст нь хэлэхэд кальци ба хлорын атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэх схемийг бичихдээ үндэслэлийн алгоритмыг (дараалал) авч үзье.

1. Кальци нь Д.И.Менделеевийн үелэх системийн II бүлгийн (HA бүлэг) үндсэн дэд бүлгийн элемент, металл юм. Атом нь дутуу зургаан электроныг хүлээн авснаас гадна хоёр электроныг өгөх нь илүү хялбар байдаг.

2. Хлор нь Д.И.Менделеевийн хүснэгтийн VII бүлгийн (VIIA бүлэг) үндсэн дэд бүлгийн элемент, металл бус. Атом нь гаднах энергийн түвшинг дуусгахад дутагдаж байгаа нэг электроныг хүлээн авах нь гаднах түвшнээс долоон электрон өгөхөөс илүү хялбар байдаг.

3. Эхлээд үүссэн ионуудын цэнэгүүдийн хоорондох хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг олъё, энэ нь 2 (2×1)-тэй тэнцүү; Дараа нь бид хоёр электрон өгөхийн тулд хэдэн кальцийн атом авах шаардлагатайг (өөрөөр хэлбэл 1 Са атомыг авах шаардлагатай), хоёр электроныг (өөрөөр хэлбэл 2 Кл) хүлээн авахын тулд хичнээн хлорын атом авах шаардлагатайг тодорхойлно. атомуудыг авах ёстой).

4. Кальци, хлорын атомуудын хооронд ионы холбоо үүсэхийг схемийн дагуу дараах байдлаар бичиж болно.

Ионы нэгдлүүдийн найрлагыг илэрхийлэхийн тулд томъёоны нэгжийг ашигладаг - молекулын томъёоны аналог.

Атом, молекул эсвэл томъёоны нэгжийн тоог харуулсан тоог коэффициент гэж нэрлэдэг бөгөөд томъёоны нэгж дэх молекул дахь атом эсвэл ионы тоог харуулсан тоог индекс гэнэ.

Догол мөрний эхний хэсэгт бид элементүүдийн шинж чанарт гарсан өөрчлөлтийн шинж чанар, шалтгааны талаар дүгнэлт хийсэн. Догол мөрний хоёр дахь хэсэгт бид түлхүүр үгсийг танилцуулж байна.

Түлхүүр үг, хэллэг

1. Металл ба металл бус атомууд.
2. Ионууд эерэг ба сөрөг байдаг.
3. Ионы химийн холбоо.
4. Коэффициент ба индексүүд.

Компьютертэй ажиллах

1. Цахим өргөдөлд хандана уу. Хичээлийн материалыг судалж, өгсөн даалгавраа гүйцэтгэнэ.
2. Догол мөр дэх түлхүүр үг, хэллэгийн агуулгыг илчлэх нэмэлт эх сурвалж болж чадах и-мэйл хаягуудыг интернетээс олоорой. Шинэ хичээл бэлтгэхэд багшдаа тусламжаа санал болго - мессеж илгээнэ үү түлхүүр үгсболон дараагийн догол мөр дэх хэллэгүүд.

Асуулт, даалгавар

1. Атомын бүтэц, шинж чанарыг харьцуулах: a) нүүрстөрөгч ба цахиур; б) цахиур ба фосфор.
2. Химийн элементийн атомуудын хооронд ионы холбоо үүсгэх схемүүдийг авч үзье: a) кали ба хүчилтөрөгч; б) лити ба хлор; в) магни ба фтор.
3. Д.И.Менделеевийн үелэх системийн хамгийн ердийн металл ба хамгийн ердийн металл бусыг нэрлэнэ үү.
4. Нэмэлт мэдээллийн эх сурвалжийг ашиглан инертийн хийг яагаад үнэт хий гэж нэрлэснийг тайлбарла.

8-р ангийн химийн хичээл. "_____"______ 20_____

Химийн элементийн атомын гадаад энергийн түвшинд электронуудын тоо өөрчлөгдөх.

Зорилтот. PSHE D.I дахь химийн элементийн атомын шинж чанарын өөрчлөлтийг авч үзье. Менделеев.

Боловсролын. Жижиг үе ба үндсэн дэд бүлгүүдийн доторх элементүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн зүй тогтлыг тайлбарлах; хугацаа, бүлэгт металл ба металл бус шинж чанарын өөрчлөлтийн шалтгааныг тодорхойлох.

Хөгжлийн. PSHE D.I дахь шинж чанарын өөрчлөлтийн хэв маягийг харьцуулах, олох чадварыг хөгжүүлэх. Менделеев.

Боловсролын. Ангидаа эрдэм шинжилгээний ажлын соёлыг төлөвшүүлэх.

Хичээлийн үеэр.

Org. мөч.

Сурсан материалыг давтах.

Бие даасан ажил.

Сонголт 1.

Сонголт 2.

1-5. Атомын цөм дэх нейтроны тоог заана уу.

11-15. Атомын заасан электрон томъёо нь элементтэй тохирч байна.

Шинэ сэдвийг судалж байна.

Дасгал хийх. Дараах элементүүдийн энергийн түвшинд электронуудыг хуваарил: Mg, S, Ar.

Дууссан электрон давхаргууд нь бат бөх, тогтвортой байдлыг нэмэгдүүлсэн. Гадна энергийн түвшинд 8 электронтой атомууд - инертийн хийнүүд нь тогтвортой байдаг.

Гадаад энергийн түвшинд 8ē байвал атом үргэлж тогтвортой байх болно.

Эдгээр элементүүдийн атомууд 8 электрон гадаад түвшинд хэрхэн хүрч чадах вэ?

Дуусгах 2 арга:

Электрон хандивлах

Электроныг хүлээн авах.

Металууд нь гадаад энергийн түвшинд 1-3 ē-тэй электрон хандивладаг элементүүд юм.

Металл бус элементүүд нь электрон хүлээн авдаг элементүүд бөгөөд тэдгээрийн гадаад энергийн түвшин 4-7ē;

PSHE дахь шинж чанарыг өөрчлөх.

Нэг хугацааны дотор серийн дугаар нэмэгдэнэ элемент, металлын шинж чанар суларч, металл бус шинж чанар нь нэмэгддэг.

Гадаад энергийн түвшинд электронуудын тоо нэмэгддэг.

Атомын радиус багасна

Эрчим хүчний түвшний тоо тогтмол байна.

Үндсэн дэд бүлгүүдэд металл бус шинж чанар буурч, металлын шинж чанар нэмэгддэг.

Гадаад энергийн түвшний электронуудын тоо тогтмол байна;

Эрчим хүчний түвшний тоо нэмэгддэг;

Атомын радиус нэмэгддэг.

Тиймээс франц нь хамгийн бат бөх металл, фтор бол хамгийн хүчтэй металл биш юм.

Нэгтгэх.

Дасгал.

Эдгээр химийн элементүүдийг металлын шинж чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул.

A) Al, Na, Cl, Si, P

B) Mg, Ba, Ca, Be

B) N, Sb, Bi, As

D) Cs, Li, K, Na, Rb

Эдгээр химийн элементүүдийг металл бус шинж чанарыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул.

B) C, Sn, Ge, Si

B) Li, O, N, B, C

D) Br, F, I, Cl

Химийн металлын тэмдэгтүүдийн доогуур зур:

A) Cl, Al, S, Na, P, Mg, Ar, Si

B) Sn, Si, Pb, Ge, C

Металлын шинж чанарыг бууруулах дарааллаар байрлуул.

Төмөр бус химийн элементүүдийн тэмдгүүдийн доогуур зур.

A) Li, F, N, Be, O, B, C

B) Bi, As, N, Sb, P

Төмөр бус шинж чанарыг бууруулах дарааллаар байрлуул.

Гэрийн даалгавар.Хуудас 61- 63. Жишээ нь. 4 хуудас 66

Сонголт 1.

1-5. Атомын цөм дэх нейтроны тоог заана уу.

6-10. Дараах элементүүдийн атомын энергийн түвшний тоог заана уу.

11-15. Атомын заасан электрон томъёо нь элементтэй тохирч байна.

Сонголт 2.

1-5. Атомын цөм дэх нейтроны тоог заана уу.

6-10. Гадаад энергийн түвшний электронуудын тоог заана уу.

11-15. Атомын заасан электрон томъёо нь элементтэй тохирч байна.