Automaty do gier są bezpłatne, co potwierdza uczciwość i bezpieczeństwo środków graczy.
Właśnie z tym łączymy to kasyno online z płatnymi żetonami i są one idealne dla początkujących. Co więcej, ten minimalny depozyt i wielkość bonusu w tym zakładzie nie są do końca sprawiedliwe, ale są z nich zadowoleni, zgodnie z programem, na przykład PlayFortuna. Otwarcie swojego powrotu i rozwoju stało się jeszcze łatwiejsze: tutaj możesz uzyskać maksimum przyjemności i pozytywnych emocji. Jednocześnie wszyscy zarejestrowani klienci mogą brać udział w loteriach z dużymi wygranymi.
Niektóre symbole tworzą łańcuchy z wizerunkiem czerwonej strzałki, obdarzone możliwością podejmowania decyzji w grze. Dziś automaty są dostępne dla każdego za darmo.
Ważny! Jak grać w Club Gold na prawdziwe pieniądze w Internecie.
Jest on wyświetlany w linii informacyjnej i znajduje się w kolumnie gry. Działa doskonale na temat automatu, więc zwycięskie kombinacje są tworzone wyłącznie zgodnie z warunkami rozgrywki.
Wystarczą tylko pozytywne wrażenia, gdy masz pewność, że interesuje Cię niezwykle interesująca rozrywka. Oglądaj automaty do gry za darmo jak prawdziwą grę. Taka nieudana opcja nigdy nie pozostawi Cię obojętnym. W przeciwnym razie będzie mógł brać udział w tworzeniu płatności, brać udział w najnowocześniejszym oprogramowaniu, inni zapewniają bonusy depozytowe itp. Automaty do gry za darmo i SMS-y online (w kasynie Oligarch) to gra, w której możesz wygrać kasyno online za darmo. Rozrywka zapewnia możliwość otwarcia oprogramowania instalacyjnego na Twoim komputerze, a Ty stworzyłeś dla siebie najbardziej komfortowy pobyt.
Z Tobą mamy najwyższe gwiazdy. I w zasadzie wyłącznie oryginalny automat Aliens, który jest jednocześnie zestawem symboli do gry. Jest to pięć obracających się bębnów i trzydzieści linii wygrywających. Chodzi o to, że jednocześnie otrzymujesz dobrą wypłatę i robisz to zgodnie z otrzymanymi szansami na wygraną online. Gdy tylko wybierzesz jedną z dwóch linii, zakład zostanie pomnożony przez współczynnik każdej zwycięskiej kombinacji. W przypadku bardziej zaawansowanych kombinacji dostępny jest symbol rozproszenia, gra automatyczna i mnożnik. Automaty do gry są dostępne bezpłatnie przez wiele godzin bez rejestracji, co w dłuższej perspektywie przyniesie sukces wirtualnemu kasynu. Każdy symbol zapewnia pewną liczbę punktów nagród kosztem określonej liczby punktów. Ale nawet jeśli te symbole są najbardziej podstawowe, jeśli trzy lub więcej skarabeuszy pojawią się w rzędzie, pojawią się one w rzędzie. Gra przeznaczona jest dla doświadczonego gracza na automacie Strawberry. Pozwala grać za darmo. Do tego celu służą przyciski sterujące, lokalizacja i wielkość zakładu. Pierwsza otwiera funkcję podstawowych ikon i opcji, dzięki którym możesz tworzyć zwycięskie kombinacje.
Zakład tutaj jest dostępny po pojawieniu się zwycięskiej kombinacji 3 symboli tematycznych. Automat Crazy Monkey, możesz grać na automacie Crazy Monkey za darmo i bez rejestracji, możesz grać online lub uruchomić automat Crazy Monkey. W tym darmowym trybie możesz obstawiać zakłady i ustalać ich poziom. Musisz zgadnąć, pod którym z 5 symboli rozproszonych znajduje się odpowiednia gra z darmowymi spinami.
Wystarczy odwiedzić salon gier klubu Vulcan, aby zacząć grać na prawdziwe pieniądze.
Zasady gry są proste, ale jeśli weźmiesz pod uwagę, że gracz nie ponosi żadnych kosztów za proces zarabiania prawdziwych pieniędzy, wystarczy wejść na stronę internetową klubu gier i zapoznać się ze wszystkimi niezbędnymi informacjami. Najłatwiej jest zagrać za darmo w 777 Vulcan Olympus bez rejestracji. Pomimo tego, że niektóre automaty wyróżniają się wysokiej jakości grafiką, dźwiękiem i licznymi funkcjami bonusowymi, tutaj wcale nie jest to trudne do wyobrażenia.
Na oficjalnej stronie klubu znajdziesz automaty do gry Hotline Captain w stylu starożytnego Egiptu i tak naprawdę nie ma żadnych ograniczeń. Wszyscy gracze grają na pieniądze w kasynach online, więc nie ma potrzeby szukać innych informacji na temat witryny. Darmowe automaty do gry Faraon. Znajdź drzwi pośrodku, a otrzymasz radioaktywne życie, po którym twórcy zapewnili prawdziwą naturę w grze.
Znajdź lokalizację klucza triumfalnego, aby uzyskać cały dochód. Będziesz musiał zarobić trochę dodatkowych pieniędzy, aby zanurzyć się w pełnym słońcu w wirtualnej rzeczywistości. W tym miejscu sugeruje się grę na pieniądze. Darmowe automaty do gier są tworzone z dyscypliną w tym popularnym kasynie Vulcan i pozwolą Ci napełnić kieszenie.
Obserwujemy wszystkie nowe produkty i zebraliśmy wszystkie najnowsze interesujące automaty online, które podniosą Cię na duchu i uchwycą wysokiej jakości grafikę. Najpierw należy zebrać co najmniej trzy identyczne obrazy i sekwencje rozpoczynające się od pierwszej rolki. Liczba linii wygrywających wynosi 9. Wersja gry w kasynie Vulcan obejmuje regularne spiny (na przykład rolki z owocami) i kredyty demo. Szczegółowe funkcje wysokiej jakości automatów pozwalają na jak najszybsze przesyłanie zachłannych stron automatów.
Ważne jest, aby pamiętać, że niezależny zakład może być określoną kwotą. Ponieważ wszyscy doświadczeni gracze grają na automatach online za darmo, doświadczeni gracze chętnie spędzą prawdziwe chwile. Przecież taka szansa przyciąga nie tylko wiernych fanów, ale także uwagę, która może przynieść nie tylko zysk, ale także doświadczenie, które nie zbliży się do lokali. Jednocześnie zasady i warunki są proste: obstawiasz zakłady na automatach za każdym razem po kolejnym obrocie bębnów. Automaty do gier za darmo starają się wyrwać z kasyna, aby dobrze się bawić bez obawy o kręcenie bębnami na automacie. Pierwszy użytkownik serwisu walczy z prawdziwymi pieniędzmi, jest w stanie nagrodzić swoim bogactwem.
Każdy odwiedzający ma możliwość całkowicie bezpłatnej gry na prawdziwe pieniądze; przy odrobinie szczęścia w grze wiele osób woli automaty do gry od kasyn online. Gra na automatach popularnych twórców gier jest trudna i zawsze możesz to zrobić już teraz. A potem zaczynasz zarabiać prawdziwe pieniądze, oszukując i pośrednio wypłacając pieniądze.
Kolejnym portalem do gier jest przeglądarka. Zarejestrowani użytkownicy otrzymują to samo oprogramowanie, z którego korzystasz. Tutaj nie będziesz mógł połączyć się zarówno w przeglądarce, jak i w mobilnej wersji witryny. Sieć prezentuje rozwój kasyn mobilnych, w których nie musisz się martwić. Załadunek.
Możesz spróbować szczęścia i wygrać trochę pieniędzy, ale jeśli zdobędziesz doświadczenie i uśmiechniesz się dzięki pieniądzom, doświadczeni gracze nie będą już o tym myśleć. Możesz w pełni opanować umiejętności gry, jednak aby z sukcesem grać na automatach online, musisz spełnić szereg warunków. W praktyce powinieneś wiedzieć, że warto wygrywać na automatach. To oszustwo, w przeciwnym razie szczęście w kasynie zawsze będzie i nigdy nie zniknie, ale doświadczeni gracze myślą, że mogą wygrać.
Automaty do gry za darmo rosyjskich dziewięciu automatów do gry bez rejestracji w tej serii. Interfejs wyróżnia się zaawansowanym kasynem zapewniającym zwrot monet, a także ustawieniami wyboru systemów płatności, za pomocą których można zmienić płatność.
Aby przećwiczyć strategię lub uzyskać wiele korzyści, musisz postępować w następujący sposób: Teraz możesz zarejestrować się u nas na stronie internetowej. Cóż, aby otrzymać prezenty pieniężne, trzeba dobrze podejść do gry.
Poczekamy zatem na naszego faworyta i obmyśloną przez graczy dużą nagrodę pieniężną.
Liczba atomowa pierwiastka pokazuje:
a) liczba cząstek elementarnych w atomie; b) liczba nukleonów w atomie;
c) liczba neutronów w atomie; d) liczba protonów w atomie.
Najbardziej poprawne stwierdzenie jest takie, że pierwiastki chemiczne w PSE są ułożone w kolejności rosnącej:
a) bezwzględna masa ich atomów; b) względna masa atomowa;
c) liczba nukleonów w jądrach atomowych; d) ładunek jądra atomowego.
Okresowość zmian właściwości pierwiastków chemicznych wynika z:
a) zwiększenie liczby elektronów w atomach;
b) wzrost ładunków jąder atomowych;
c) wzrost masy atomowej;
d) okresowość zmian w strukturach elektronowych atomów.
Spośród poniższych właściwości atomów pierwiastków zmieniają się okresowo wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka:
a) liczba poziomów energii w atomie;
b) względna masa atomowa;
c) liczba elektronów na poziomie energii zewnętrznej;
d) ładunek jądra atomowego.
Wybierz pary, w których każda cecha atomu zmienia się okresowo wraz ze wzrostem liczby protonów pierwiastka:
a) energia jonizacji i energia powinowactwa elektronowego;
b) promień i masa;
c) elektroujemność i całkowita liczba elektronów;
d) właściwości metaliczne i liczba elektronów walencyjnych.
Wybierz prawidłowe zestawienie elementówVOraz grupy:
a) wszystkie atomy mają tę samą liczbę elektronów;
b) wszystkie atomy mają ten sam promień;
c) wszystkie atomy mają tę samą liczbę elektronów w warstwie zewnętrznej;
d) wszystkie atomy mają maksymalną wartościowość równą numerowi grupy.
Pewien pierwiastek ma następującą konfigurację elektronową:ns 2 (N-1) D 10 n.p. 4 . W której grupie układu okresowego znajduje się ten pierwiastek?
a) grupa IVB; b) grupa VIB; c) grupa IVA; d) grupa VIA.
W okresach PSE ze wzrostem ładunków jąder atomowychNie zmiany: a) masa atomów; b) liczba warstw elektronicznych; c) liczba elektronów w zewnętrznej warstwie elektronicznej; d) promień atomów. |
|
W jakim szeregu pierwiastki chemiczne są ułożone według rosnącego promienia atomowego? a) Li, Be, B, C; b) Be, Mg, Ca, Sr; c) N, O, F, Ne; d) Na, Mg, Al, Si. |
|
Najniższą energię jonizacji spośród stabilnych atomów ma: a) lit; b) bar; c) cez; d) sód. |
|
Elektroujemność pierwiastków wzrasta w szeregu: a) P, Si, S, O; b) Cl, F, S, O; c) Te, Se, S, O; d) O, S, Se, Te. |
|
W rzędzie elementówNie Mg Glin Si P S klod lewej do prawej: a) wzrasta elektroujemność; b) energia jonizacji maleje; c) wzrasta liczba elektronów walencyjnych; d) zmniejszają się właściwości metaliczne. |
|
Wskaż najbardziej aktywny metal czwartego okresu: a) wapń; b) potas; c) chrom; d) cynk. |
|
Określ najbardziej aktywny metal z grupy IIA: a) beryl; b) bar; c) magnez; d) wapń. |
|
Określ najbardziej aktywny niemetal grupy VIIA: a) jod; b) brom; c) fluor; d) chlor. |
|
Wybierz prawidłowe stwierdzenia: a) w grupach IA–VIIIA PSE występują tylko s- i b) w grupach IV–VIIIB znajdują się tylko d-elementy; c) wszystkie pierwiastki d są metalami; d) całkowita liczba elementów s w PSE wynosi 13. |
|
Wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka z grupy VA wzrastają: a) właściwości metaliczne; b) liczba poziomów energii; c) całkowita liczba elektronów; d) liczba elektronów walencyjnych. |
|
Elementy P obejmują: a) potas; b) sód; c) magnez; d) arsen. |
|
Do jakiej rodziny pierwiastków należy aluminium? a) elementy s; b) pierwiastki p; c) pierwiastki d; d) elementy f. |
|
Wskaż wiersz zawierający tylkoD-elementy: a) Al, Se, La; b) Ti, Ge, Sn; c) Ti, V, Cr; d) La, Ce, Hf. |
W którym rzędzie pokazano symbole elementów rodzin s, p i d? a) H, On, Li; b) H, Ba, Al; c) Być, C, F; d) Mg, P, Cu. |
|
Który atom pierwiastka IV okresu zawiera największą liczbę elektronów? a) cynk; b) chrom; c) brom; d) krypton. |
|
W atomie jakiego pierwiastka elektrony zewnętrznego poziomu energii są najściślej związane z jądrem? a) potas; b) węgiel; c) fluor; d) francuski. |
|
Siła przyciągania elektronów walencyjnych do jądra atomu maleje w szeregu pierwiastków: a) Na, Mg, Al, Si; b) Rb, K, Na, Li; c) Sr, Ca, Mg, Be; d) Li, Na, K, Rb. |
|
Element o numerze seryjnym 31 znajduje się: a) w grupie III; b) krótki okres; c) długi okres; d) w grupie A. |
|
Z poniższych wzorów elektronicznych wybierz te, które odpowiadają elementom pVokres: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 1 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 5s 2 ; c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 2 ; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 6 . |
|
Z podanych wzorów elektronicznych wybierz te, które odpowiadają pierwiastkom chemicznym tworzącym wyższy tlenek o składzie E 2 O 3 : a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 3 ; c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 ; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2. |
|
Znajdź pierwiastek, którego atom zawiera 4 elektrony na podpoziomie 4p. W jakim okresie i grupie się znajduje? a) arsen, okres IV, grupa VA; b) tellur, okres V, grupa VI; c) selen, okres IV, grupa VI; d) wolfram, okres VI, grupa VIB. |
Atomy wapnia i skandu różnią się od siebie: a) liczba poziomów energii; b) promień; c) liczba elektronów walencyjnych; d) wzór wyższego tlenku. |
|
Dla atomów siarki i chromu to samo: a) liczba elektronów walencyjnych; b) liczba poziomów energii; c) wyższa wartościowość; d) wzór wyższego tlenku. |
|
Atomy azotu i fosforu mają: a) taka sama liczba warstw elektronicznych; b) ta sama liczba protonów w jądrze; c) taka sama liczba elektronów walencyjnych; d) identyczne promienie. |
|
Wzór najwyższego tlenku pierwiastka III okresu, którego atom w stanie podstawowym zawiera trzy niesparowane elektrony: a) E2O3; b) EO 2; c) E2O5; d) E 2 O 7. |
|
Wzór najwyższego tlenku pierwiastka to EO 3. Podaj wzór jego związku wodorowego: a) EN 2; b) PL; c) EN 3; d) PL 4. |
|
Charakter tlenków zmienia się z zasadowego na kwasowy w szeregu: a) Na2O, MgO, SiO2; b) Cl2O, SO2, P2O5, NO2; c) BeO, MgO, B2O3, Al2O3,; d) CO 2, B 2 O 3, Al 2 O 3, Li 2 O; e) CaO, Fe 2 O 3, Al 2 O 3, SO 2. |
|
Wybierz wiersze, w których ułożone są wzory w kolejności rosnącej właściwości kwasowych związków: a) N 2 O 5, P 2 O 5, As 2 O 5; c) H2SeO3, H2SO3, H2SO4; b) HF, HBr, HI; d) Al 2 O 3, P 2 O 5, Cl 2 O 7. |
|
Wskaż szereg, w którym ułożone są wodorotlenki w rosnącej kolejności ich podstawowych właściwości: a) LiOH, KOH, NaOH; c) LiOH, Ca(OH) 2, Al(OH) 3; b) LiOH, NaOH, Mg(OH)2; d) LiOH, NaOH, KOH. |
Zadania
Próbka fosforu zawiera dwa nuklidy: fosfor-31 i fosfor-33. Udział molowy fosforu-33 wynosi 10%. Oblicz względną masę atomową fosforu w tej próbce.
Miedź naturalna składa się z nuklidów Cu 63 i Cu 65. Stosunek liczby atomów Cu 63 do liczby atomów Cu 65 w mieszaninie wynosi 2,45:1,05. Oblicz względną masę atomową miedzi.
Średnia względna masa atomowa naturalnego chloru wynosi 35,45. Oblicz ułamki molowe jego dwóch izotopów, jeśli wiadomo, że ich liczby masowe wynoszą 35 i 37.
Próbka tlenu zawiera dwa nuklidy: 16 O i 18 O, których masy wynoszą odpowiednio 4,0 g i 9,0 g. Określ względną masę atomową tlenu w tej próbce.
Pierwiastek chemiczny składa się z dwóch nuklidów. Jądro pierwszego nuklidu zawiera 10 protonów i 10 neutronów. W jądrze drugiego nuklidu znajdują się jeszcze 2 neutrony. Na każde 9 atomów lżejszego nuklidu przypada jeden atom cięższego nuklidu. Oblicz średnią masę atomową pierwiastka.
Jaką względną masę atomową miałby tlen, gdyby w naturalnej mieszaninie na każde 4 atomy tlenu-16 przypadały 3 atomy tlenu-17 i 1 atom tlenu-18?
Odpowiedzi:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35Cl: 77,5% i 37Cl: 22,5%. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.
Wiązanie chemiczne
Główny tom materiałów edukacyjnych:
Natura i rodzaje wiązań chemicznych. Podstawowe parametry wiązania chemicznego: energia, długość.
Wiązanie kowalencyjne. Mechanizmy wymiany i donor-akceptor tworzenia wiązań kowalencyjnych. Kierunkowość i nasycenie wiązań kowalencyjnych. Polaryzacja i polaryzowalność wiązań kowalencyjnych. Wartościowość i stopień utlenienia. Możliwości walencyjne i stany walencyjne atomów pierwiastków grupy A. Wiązania pojedyncze i wielokrotne. Atomowe sieci krystaliczne. Pojęcie hybrydyzacji orbitali atomowych. Podstawowe typy hybrydyzacji. Kąty połączeń. Struktura przestrzenna cząsteczek. Wzory empiryczne, molekularne i strukturalne (graficzne) cząsteczek.
Wiązanie jonowe. Jonowe sieci krystaliczne. Wzory chemiczne substancji o strukturze molekularnej, atomowej i jonowej.
Połączenie metalowe. Sieci krystaliczne metali.
Oddziaływanie międzycząsteczkowe. Molekularna sieć krystaliczna. Energia oddziaływań międzycząsteczkowych i stan skupienia substancji.
Wiązanie wodorowe. Znaczenie wiązań wodorowych w obiektach naturalnych.
W wyniku przestudiowania tematu studenci powinni wiedzieć:
co to jest wiązanie chemiczne?
główne typy wiązań chemicznych;
mechanizmy tworzenia wiązań kowalencyjnych (wymiana i donor-akceptor);
główne cechy wiązania kowalencyjnego (nasycenie, kierunek, polarność, krotność, wiązania s i p);
podstawowe właściwości wiązań jonowych, metalicznych i wodorowych;
główne typy sieci krystalicznych;
jak zmienia się rezerwa energii i charakter ruchu cząsteczek podczas przejścia z jednego stanu skupienia do drugiego;
Czym różnią się substancje o strukturze krystalicznej od substancji o strukturze amorficznej?
W wyniku przestudiowania tematu studenci powinni nabyć umiejętności:
określanie rodzaju wiązania chemicznego pomiędzy atomami w różnych związkach;
porównanie siły wiązań chemicznych według ich energii;
oznaczanie stopni utlenienia z wykorzystaniem wzorów różnych substancji;
ustalenie kształtu geometrycznego niektórych cząsteczek w oparciu o teorię hybrydyzacji orbitali atomowych;
przewidywanie i porównywanie właściwości substancji w zależności od charakteru wiązań i rodzaju sieci krystalicznej.
Po zakończeniu studiowania tematu uczniowie powinni mieć pomysł:
– o budowie przestrzennej cząsteczek (kierunek wiązań kowalencyjnych, kąt wiązania);
– o teorii hybrydyzacji orbitali atomowych (sp 3 -, sp 2 -, sp-hybrydyzacja)
Po przestudiowaniu tematu uczniowie powinni pamiętać:
pierwiastki o stałym stopniu utlenienia;
związki wodoru i tlenu, w których pierwiastki te mają nietypowe dla siebie stopnie utlenienia;
wielkość kąta między wiązaniami w cząsteczce wody.
Rozdział 1. Natura i rodzaje wiązań chemicznych
Podano wzory substancji: Na 2 O, SO 3, KCl, PCl 3, HCl, H 2, Cl 2, NaCl, CO 2, (NH 4) 2 SO 4, H 2 O 2, CO, H 2 S, NH 4Cl, SO 2, HI, Rb 2 SO 4, Sr(OH) 2, H 2 SeO 4, He, ScCl 3, N 2, AlBr 3, HBr, H 2 Se, H 2 O, OF 2 , CH 4, NH 3, KI, CaBr 2, BaO, NO, FCl, SiC. Wybierz połączenia:
struktura molekularna i niemolekularna;
tylko z kowalencyjnymi wiązaniami polarnymi;
tylko z kowalencyjnymi wiązaniami niepolarnymi;
tylko z wiązaniami jonowymi;
łączenie w strukturze wiązań jonowych i kowalencyjnych;
łączenie w strukturze kowalencyjnych wiązań polarnych i kowalencyjnych niepolarnych;
zdolny do tworzenia wiązań wodorowych;
posiadające wiązania w strukturze utworzonej zgodnie z mechanizmem donor-akceptor;
Jak zmienia się polaryzacja wiązań w rzędach?
a) H2O; H2S; H2Se; H 2 Te b) PH 3; H2S; HCl.
W jakim stanie – zmielonym czy wzbudzonym – znajdują się atomy izolowanych pierwiastków w związkach:
B Cl3; P Cl3; Si O2; Być F2; H 2 S; C H4; H kl O4?
Która para wskazanych pierwiastków podczas oddziaływania chemicznego ma największą tendencję do tworzenia wiązania jonowego:
Ca, C, K, O, I, Cl, F?
W których z zaproponowanych poniżej substancji chemicznych z większym prawdopodobieństwem nastąpi rozerwanie wiązań wraz z utworzeniem jonów, a w których z utworzeniem wolnych rodników: NaCl, CS 2, CH 4, K 2 O, H 2 SO 4 , KOH, Cl2?
Podano halogenowodory: HF, HCl, HBr, HI. Wybierz halogenowodór:
którego wodny roztwór jest najsilniejszym kwasem (najsłabszym kwasem);
z najbardziej polarnym wiązaniem (najmniej polarnym wiązaniem);
z najdłuższą długością połączenia (przy najkrótszej długości połączenia);
o najwyższej temperaturze wrzenia (najniższa temperatura wrzenia).
Kiedy tworzy się jedno wiązanie chemiczne fluor-fluor, 2,64 `
10–19 J energii. Oblicz ilość chemiczną cząsteczek fluoru, jaka musi powstać, aby wyzwolić 1,00 kJ energii.
PRÓBA 6.
Kiedy cząsteczka składa się z dwóch izolowanych atomów, energia w układzie wynosi: a) wzrasta; b) maleje; c) nie zmienia się; d) możliwy jest zarówno spadek, jak i wzrost energii. |
|
Wskaż, w której parze substancji wspólne pary elektronów są przesunięte w stronę atomu tlenu: a) OF 2 i CO; b) Cl2O i NO; c) H2O i N2O3; d) H 2 O 2 i O 2 F 2. |
|
Określ związki z kowalencyjnym wiązaniem niepolarnym: a) O2; b) N2; c) Cl2; d) PCl5. |
|
Określ związki z polarnymi wiązaniami kowalencyjnymi: a) H2O; b) Br2; c) Cl2O; d) SO 2. |
|
Wybierz parę cząsteczek, w których wszystkie wiązania są kowalencyjne: a) NaCl, HCl; b) CO2, Na2O; c) CH3Cl, CH3Na; d) SO 2, NIE 2. |
|
Związki posiadające kowalencyjne wiązania polarne i kowalencyjne niepolarne to odpowiednio: a) woda i siarkowodór; b) bromek potasu i azot; c) amoniak i wodór; d) tlen i metan. |
|
Żadne z wiązań kowalencyjnych nie jest tworzone przez mechanizm donor-akceptor w cząstce: a) CO2; b) CO; c) BF 4 – ; d) NH4+. |
|
Wraz ze wzrostem różnicy elektroujemności pomiędzy związanymi atomami zachodzi zjawisko: a) zmniejszenie polaryzacji wiązania; b) wzmocnienie polaryzacji połączenia; c) zwiększenie stopnia jonowości wiązania; d) zmniejszenie stopnia jonowości wiązania. |
|
W którym rzędzie ułożone są cząsteczki według rosnącej polarności wiązania? a) HF, HCl, HBr; b) NH3, PH3, AsH3; c) H2Se, H2S, H2O; d) CO 2, CS 2, CSe 2. |
|
Najwyższa energia wiązania w cząsteczce: a) H2Te; b) H2Se; c) H2S; d) H2O. |
|
Wiązanie chemiczne jest najsłabsze w cząsteczce: a) bromowodór; b) chlorowodór; c) jodowodór; d) fluorowodór. |
|
Długość wiązania wzrasta w wielu substancjach o wzorach: a) CCl 4, CBr 4, CF 4; b) SO2, SeO2, TeO2; c) H2S, H2O, H2Se; d) HBr, HCl, HF. |
|
Maksymalna liczbaS-wiązania, które mogą występować pomiędzy dwoma atomami w cząsteczce: a) 1; b) 2; c) 3; d) 4. |
|
Wiązanie potrójne pomiędzy dwoma atomami obejmuje: a) 2 wiązania s i 1 wiązanie π; b) 3 wiązania s; c) 3 wiązania π; d) wiązanie 1s i wiązanie 2π. |
|
Cząsteczka CO 2 zawiera wiązania chemiczne: a) 1s i 1π; b) 2s i 2π; c) 3s i 1π; d) 4s. |
|
SumaS- Iπ- połączenia (S + π) w cząsteczceWIĘC 2 kl 2 jest równe: a) 3 + 3; b) 3 + 2; c) 4 + 2; d) 4 + 3. |
|
Określ związki z wiązaniami jonowymi: a) chlorek sodu; b) tlenek węgla (II); c) jod; d) azotan potasu. |
|
Tylko wiązania jonowe podtrzymują strukturę substancji: a) nadtlenek sodu; b) wapno gaszone; c) siarczan miedzi; d) sylwinit. |
|
Wskaż, który atom pierwiastka może brać udział w tworzeniu wiązania metalicznego i jonowego: a) Jako; b) Br; c) K; d) Se. |
|
Najbardziej wyraźny charakter wiązania jonowego w związku to: a) chlorek wapnia; b) fluorek potasu; c) fluorek glinu; d) chlorek sodu. |
|
Wskaż substancje, których stan skupienia w normalnych warunkach jest określony przez wiązania wodorowe pomiędzy cząsteczkami: a) wodór; b) chlorowodór; c) ciekły fluorowodór; d) woda. |
|
Wskaż najsilniejsze wiązanie wodorowe: a) –N....H–; b) –O....H–; c) –Cl....H–; d) –S....H-. |
|
Które wiązanie chemiczne jest najmniej silne? a) metal; b) jonowy; c) wodór; d) kowalencyjny. |
|
Wskaż rodzaj wiązania w cząsteczce NF 3 : a) jonowy; b) niepolarny kowalencyjny; c) kowalencyjny polarny; d) wodór. |
|
Wiązanie chemiczne między atomami pierwiastków o liczbach atomowych 8 i 16: a) jonowy; b) kowalencyjny polarny; c) kowalencyjny niepolarny; d) wodór. |
|
Lekcja 2
Omówione powyżej liczby kwantowe mogą wydawać się koncepcjami abstrakcyjnymi i dalekimi od chemii. Rzeczywiście, można ich używać do obliczania struktury prawdziwych atomów i cząsteczek tylko po specjalnym przeszkoleniu matematycznym i wydajnym komputerze. Jeśli jednak do schematycznie przedstawionych koncepcji mechaniki kwantowej dodamy jeszcze jedną zasadę, liczby kwantowe „ożywają” dla chemików.
W 1924 roku Wolfgang Pauli sformułował jeden z najważniejszych postulatów fizyki teoretycznej, który nie wynikał ze znanych praw: więcej niż dwa elektrony nie mogą jednocześnie znajdować się na jednym orbicie (w jednym stanie energetycznym), i to tylko wtedy, gdy ich spiny są w przeciwne kierunki. Inne sformułowania: dwie identyczne cząstki nie mogą znajdować się w tym samym stanie kwantowym; Jeden atom nie może mieć dwóch elektronów o tych samych wartościach wszystkich czterech liczb kwantowych.
Spróbujmy „stworzyć” powłoki elektronowe atomów, korzystając z najnowszego sformułowania zasady Pauliego.
Minimalna wartość głównej liczby kwantowej n wynosi 1. Odpowiada ona tylko jednej wartości liczby orbitalnej l, równej 0 (orbital s). Sferyczna symetria s-orbitali wyraża się w tym, że przy l = 0 w polu magnetycznym znajduje się tylko jeden orbital o m l = 0. Orbital ten może zawierać jeden elektron o dowolnej wartości spinu (wodór) lub dwa elektrony o przeciwnym spinie wartości (hel) . Zatem przy n = 1 mogą istnieć nie więcej niż dwa elektrony.
Teraz zacznijmy wypełniać orbitale n = 2 (na pierwszym poziomie są już dwa elektrony). Wartość n = 2 odpowiada dwóm wartościom liczby orbitalnej: 0 (orbital s) i 1 (orbital p). Przy l = 0 jest jeden orbital, przy l = 1 są trzy orbitale (przy wartościach m l: -1, 0, +1). Każdy orbital może zawierać nie więcej niż dwa elektrony, więc wartość n = 2 odpowiada maksymalnie 8 elektronom. Całkowitą liczbę elektronów na poziomie o danym n można zatem obliczyć ze wzoru 2n 2:
Oznaczmy każdy orbital kwadratową komórką, elektrony przeciwnie skierowanymi strzałkami. Do dalszej „konstrukcji” elektronicznych powłok atomów konieczne jest skorzystanie z jeszcze jednej reguły, sformułowanej w 1927 roku przez Friedricha Hunda (Hunda): najbardziej stabilnymi stanami dla danego l są te o największym całkowitym spinie, tj. liczba zapełnionych orbitali na danym podpoziomie powinna być maksymalna (jeden elektron na orbital).
Początek układu okresowego będzie wyglądał następująco:
Schemat wypełnienia elektronami poziomu zewnętrznego pierwiastków I i II okresu.
Kontynuując „konstrukcję”, można dojść do początku trzeciego okresu, ale wówczas trzeba będzie wprowadzić jako postulat kolejność wypełniania orbitali d i f.
Z diagramu zbudowanego na podstawie minimalnych założeń jasno wynika, że obiekty kwantowe (atomy pierwiastków chemicznych) inaczej będą odnosić się do procesów oddawania i odbierania elektronów. Obiekty On i Ne będą na te procesy obojętne ze względu na całkowicie zajętą powłokę elektronową. Obiekt F najprawdopodobniej aktywnie przyjmie brakujący elektron, a obiekt Li z większym prawdopodobieństwem odda elektron.
Obiekt C musi mieć unikalne właściwości – ma taką samą liczbę orbitali i taką samą liczbę elektronów. Być może ze względu na tak wysoką symetrię poziomu zewnętrznego będzie dążył do nawiązania kontaktu ze sobą.
Warto zauważyć, że koncepcje czterech zasad konstruowania świata materialnego i piątej, która je łączy, znane są od co najmniej 25 wieków. W starożytnej Grecji i starożytnych Chinach filozofowie mówili o czterech pierwszych zasadach (nie mylić z przedmiotami fizycznymi): „ogień”, „powietrze”, „woda”, „ziemia”. W Chinach zasadą łączącą było „drewno”, w Grecji „kwintesencja” (piąta esencja). Związek „piątego elementu” z pozostałymi czterema ukazuje film science fiction pod tym samym tytułem.
Gra „Świat równoległy”
Aby lepiej zrozumieć rolę „abstrakcyjnych” postulatów w otaczającym nas świecie, warto przenieść się do „Świata Równoległego”. Zasada jest prosta: struktura liczb kwantowych jest nieco zniekształcona, następnie na podstawie ich nowych wartości budujemy układ okresowy świata równoległego. Gra zakończy się sukcesem, jeśli zmieni się tylko jeden parametr, co nie wymaga dodatkowych założeń dotyczących związku liczb kwantowych z poziomami energii.
Po raz pierwszy podobną grę problemową zaoferowano uczniom na Ogólnounijnej Olimpiadzie w 1969 r. (9. klasa):
„Jak wyglądałby okresowy układ pierwiastków, gdyby maksymalna liczba elektronów w warstwie była określona wzorem 2n 2 -1, a poziom zewnętrzny nie mógł mieć więcej niż siedem elektronów? Narysuj tabelę takiego układu dla pierwsze cztery okresy (oznaczając pierwiastki według ich liczb atomowych). Jakie stopnie utlenienia może wykazywać pierwiastek N 13? Jakie właściwości odpowiedniej substancji prostej i związków tego pierwiastka mógłbyś założyć?
To zadanie jest zbyt trudne. W odpowiedzi należy przeanalizować kilka kombinacji postulatów ustalających wartości liczb kwantowych z postulatami dotyczącymi związku między tymi wartościami. Po szczegółowej analizie tego problemu doszliśmy do wniosku, że zniekształcenia w „świecie równoległym” są zbyt duże i nie jesteśmy w stanie poprawnie przewidzieć właściwości pierwiastków chemicznych tego świata.
W Centrum Badań Naukowych Moskiewskiego Uniwersytetu Państwowego zwykle używamy prostszego i bardziej wizualnego problemu, w którym liczby kwantowe „świata równoległego” prawie nie różnią się od naszych. W tym równoległym świecie żyją analogi ludzi - homozoidy(opisu samych homozoidów nie należy traktować poważnie).
Prawo okresowości i budowa atomu
Zadanie 1.
Homozoidy żyją w świecie równoległym z następującym zestawem liczb kwantowych:
n = 1, 2, 3, 4, ...
l= 0, 1, 2, ... (n – 1)
m l = 0, +1, +2,...(+ l)
ms = ± 1/2
Skonstruuj pierwsze trzy okresy ich układu okresowego, zachowując nazwy pierwiastków z odpowiadającymi im numerami.
1. Jak myją się homozoidy?
2. Czym upijają się homozoidy?
3. Zapisz równanie reakcji kwasu siarkowego z wodorotlenkiem glinu.
Analiza rozwiązania
Ściśle mówiąc, nie można zmienić jednej z liczb kwantowych bez wpływu na inne. Dlatego wszystko, co opisano poniżej, nie jest prawdą, ale zadaniem edukacyjnym.
Zniekształcenie jest prawie niezauważalne – magnetyczna liczba kwantowa staje się asymetryczna. Oznacza to jednak istnienie magnesów jednobiegunowych w świecie równoległym i inne poważne konsekwencje. Wróćmy jednak do chemii. W przypadku s-elektronów nie zachodzą żadne zmiany ( l= 0 i m 1 = 0). Dlatego wodór i hel są tam takie same. Warto pamiętać, że według wszystkich danych wodór i hel są najpowszechniejszymi pierwiastkami we Wszechświecie. Pozwala nam to założyć istnienie takich światów równoległych. Jednak w przypadku p-elektronów obraz się zmienia. Na l= 1 zamiast trzech otrzymujemy dwie wartości: 0 i +1. Dlatego istnieją tylko dwa orbitale p, które mogą pomieścić 4 elektrony. Długość tego okresu uległa skróceniu. Budujemy „komórki strzałkowe”:
Konstrukcja układu okresowego świata równoległego:
Okresy oczywiście uległy skróceniu (w pierwszym są 2 elementy, w drugim i trzecim – 6 zamiast 8. Zmienione role elementów są odbierane bardzo wesoło (celowo utrzymujemy nazwy za liczbami): bezwładny gazy O i Si, metal alkaliczny F. Aby się nie pomylić, będziemy oznaczać ich elementy są jedynie symbolami, oraz nasz- słowami.
Analiza zagadnień zawartych w zadaniu pozwala na analizę znaczenia rozkładu elektronów na poziomie zewnętrznym dla właściwości chemicznych pierwiastka. Pierwsze pytanie jest proste - wodór = H, a C staje się tlenem. Wszyscy od razu przyznają, że świat równoległy nie może istnieć bez halogenów (N, Al itp.). Odpowiedź na drugie pytanie wiąże się z rozwiązaniem problemu - dlaczego węgiel jest dla nas „pierwiastkiem życia” i jaki będzie jego równoległy odpowiednik. W trakcie dyskusji dowiadujemy się, że taki pierwiastek powinien dawać „najbardziej kowalencyjne” wiązania z analogami tlenu, azotu, fosforu i siarki. Musimy pójść trochę dalej i przeanalizować koncepcje hybrydyzacji, stanów podstawowych i wzbudzonych. Wtedy pierwiastek życia staje się analogiem naszego węgla w symetrii (B) - ma trzy elektrony na trzech orbitalach. Wynikiem tej dyskusji jest analog alkoholu etylowego BH2BHCH.
Jednocześnie staje się oczywiste, że w świecie równoległym straciliśmy bezpośrednie odpowiedniki naszych grup 3. i 5. (lub 2. i 6.). Na przykład elementy okresu 3 odpowiadają:
Maksymalne stopnie utlenienia: Na (+3), Mg (+4), Al (+5); jednak priorytetem są właściwości chemiczne i ich okresowa zmiana, a długość tego okresu uległa skróceniu.
Następnie odpowiedź na trzecie pytanie (jeśli nie ma analogu aluminium):
Kwas siarkowy + wodorotlenek glinu = siarczan glinu + woda
H 2 MgC 3 + Ne(CH) 2 = NeMgC 3 + 2 H 2 C
Lub opcjonalnie (nie ma bezpośredniego analogu krzemu):
H 2 MgC 3 + 2 Na(CH) 3 = Na 2 (MgC 3) 3 + 6 H 2 C
Głównym efektem opisywanej „podróży do świata równoległego” jest zrozumienie, że nieskończona różnorodność naszego świata wynika z niezbyt dużego zbioru stosunkowo prostych praw. Przykładem takich praw są analizowane postulaty mechaniki kwantowej. Nawet niewielka zmiana w jednym z nich radykalnie zmienia właściwości świata materialnego.
Sprawdź się
Wybierz poprawną odpowiedź (lub odpowiedzi)
Budowa atomu, prawo okresowości
1. Wyeliminuj niepotrzebne pojęcie:
1) proton; 2) neutron; 3) elektron; 4) jon
2. Liczba elektronów w atomie jest równa:
1) liczba neutronów; 2) liczba protonów; 3) numer okresu; 4) numer grupy;
3. Z poniższych właściwości atomów pierwiastków zmieniają się okresowo wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka:
1) liczba poziomów energii w atomie; 2) względna masa atomowa;
3) liczba elektronów na poziomie energii zewnętrznej;
4) ładunek jądra atomowego
4. Na zewnętrznym poziomie atomu pierwiastka chemicznego znajduje się 5 elektronów w stanie podstawowym. Jaki to może być element:
1) bor; 2) azot; 3) siarka; 4) arsen
5. Pierwiastek chemiczny znajduje się w 4. okresie, grupa IA. Rozkład elektronów w atomie tego pierwiastka odpowiada szeregowi liczb:
1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2
6. Elementy P obejmują:
1) potas; 2) sód; 3) magnez; 4) aluminium
7. Czy elektrony jonu K+ mogą znajdować się na następujących orbitali?
1) 3p; 2) 2f; 3) 4s; 4) 4p
8. Wybierz wzory cząstek (atomów, jonów) o konfiguracji elektronowej 1s 2 2s 2 2p 6:
1) Na+; 2) K + ; 3) Nie; 4) F –
9. Ile elementów byłoby w trzecim okresie, gdyby spinowa liczba kwantowa miała pojedynczą wartość +1 (pozostałe liczby kwantowe miały zwykłe wartości)?
1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18
10. W jakim szeregu pierwiastki chemiczne są ułożone według rosnącego promienia atomowego?
1) Li, Be, B, C;
2) Be, Mg, Ca, Sr;
3) N, O, F, Ne;
4) Na, Mg, Al, Si
© V.V.Zagorsky, 1998-2004
ODPOWIEDZI
- 4) jon
- 2) liczba protonów
- 3) liczba elektronów na zewnętrznym poziomie energii
- 2) azot; 4) arsen
- 3) 2, 8, 8, 1
- 4) aluminium
- 1) 3p; 3) 4s; 4) 4p
- 1) Na+; 3) Nie; 4) F –
- 2) Be, Mg, Ca, Sr
- Zagorski V.V. Wersja prezentacji w szkole fizyki i matematyki na temat „Struktura atomu i prawo okresowe”, Russian Chemical Journal (ZhRKhO nazwany na cześć D.I. Mendelejewa), 1994, t. 38, N 4, s. 37-42
- Zagorski V.V. Budowa atomu i prawo okresowości / „Chemia” N 1, 1993 (dodatek do gazety „Pierwszy września”)