En kemični element veže ali nadomešča določeno število atomov drugega.

Za enoto valence se šteje valenca vodikovega atoma, ki je enaka 1, kar pomeni, da je vodik enovalenten. Zato valenca elementa označuje, s koliko atomi vodika je povezan en atom zadevnega elementa. na primer HCl, kjer je klor monovalenten; H2O, kjer je kisik dvovalenten; NH 3, kjer je dušik trivalenten.

Tabela elementov s konstantno valenco.

Formule snovi je mogoče sestaviti glede na valence njihovih sestavnih elementov. In obratno, če poznate valence elementov, lahko iz njih sestavite kemijsko formulo.

Algoritem za sestavljanje formul snovi po valenci.

1. Zapiši simbole elementov.

2. Določite valenco elementov, vključenih v formulo.

3. Poiščite najmanjši skupni večkratnik številskih vrednosti valence.

4. Poiščite razmerja med atomi elementov tako, da najdeni najmanjši skupni večkratnik delite z ustreznimi valencami elementov.

5. Zapišite indekse elementov v kemijsko formulo.

primer: Ustvarimo kemijsko formulo fosforjevega oksida.

1. Zapišite simbole:

2. Določimo valence:

4. Poiščimo razmerja med atomi:

5. Zapišite indekse:

Algoritem za določanje valence z uporabo formul kemijskih elementov.

1. Zapišite formulo kemijske spojine.

2. Določite znano valenco elementov.

3. Poiščite najmanjši skupni večkratnik valence in indeksa.

4. Poiščite razmerje med najmanjšim skupnim večkratnikom in številom atomov drugega elementa. To je želena valenca.

5. Preverite z množenjem valence in indeksa vsakega elementa. Njihovi izdelki morajo biti enaki.

primer: Določimo valenco elementov vodikovega sulfida.

1. Zapišimo formulo:

H 2 S

2. Označimo znano valenco:

H 2 S

3. Poiščite najmanjši skupni večkratnik:

H 2 S

4. Poiščite razmerje med najmanjšim skupnim večkratnikom in številom žveplovih atomov:

H 2 S

5. Naredimo pregled.

Valentnost je sposobnost atoma danega elementa, da tvori določeno število kemičnih vezi.

Slikovito rečeno je valenca število »rok«, s katerimi se atom oprime drugih atomov. Seveda atomi nimajo "rok"; njihovo vlogo igrajo ti. valenčni elektroni.

Lahko rečeš drugače: Valenca je sposobnost atoma danega elementa, da veže določeno število drugih atomov.

Naslednja načela je treba jasno razumeti:

Obstajajo elementi s konstantno valenco (teh je razmeroma malo) in elementi s spremenljivo valenco (teh je večina).

Zapomniti si je treba elemente s konstantno valenco:

Preostali elementi imajo lahko različne valence.

Najvišja valenca elementa v večini primerov sovpada s številko skupine, v kateri se element nahaja.

Na primer, mangan je v skupini VII (stranska podskupina), najvišja valenca Mn je sedem. Silicij se nahaja v skupini IV (glavna podskupina), njegova najvišja valenca je štiri.

Ne smemo pa pozabiti, da najvišja valenca ni vedno edina možna. Najvišja valenca klora je na primer sedem (o tem se prepričajte!), vendar so znane spojine, v katerih ima ta element valence VI, V, IV, III, II, I.

Pomembno si je zapomniti nekaj izjeme: največja (in edina) valenca fluora je I (in ne VII), kisik - II (in ne VI), dušik - IV (sposobnost dušika, da pokaže valenco V, je priljubljen mit, ki ga najdemo celo v nekaterih šolah učbeniki).

Valenca in oksidacijsko stanje nista enaka pojma.

Ti koncepti so precej blizu, vendar jih ne smete zamenjati! Oksidacijsko stanje ima predznak (+ ali -), valenca pa ne; oksidacijsko stanje elementa v snovi je lahko nič, valenca je nič le, če imamo opravka z izoliranim atomom; številčna vrednost oksidacijskega stanja morda NE sovpada z valenco. Na primer, valenca dušika v N 2 je III, oksidacijsko stanje pa = 0. Valenca ogljika v mravljični kislini je = IV, oksidacijsko stanje pa = +2.

Če je znana valenca enega od elementov v binarni spojini, je mogoče ugotoviti valenco drugega.

To se naredi precej preprosto. Zapomnite si formalno pravilo: zmnožek števila atomov prvega elementa v molekuli in njegove valence mora biti enak istemu zmnožku za drugi element.

V spojini A x B y: valenca (A) x = valenca (B) y

Primer 1. Poiščite valence vseh elementov v spojini NH 3.

rešitev. Poznamo valenco vodika – ta je konstantna in enaka I. Valenco H pomnožimo s številom vodikovih atomov v molekuli amoniaka: 1 3 = 3. Zato je za dušik produkt 1 (število atomov N) z X (valenca dušika) mora biti prav tako enaka 3. Očitno je X = 3. Odgovor: N(III), H(I).

Primer 2. Poiščite valence vseh elementov v molekuli Cl 2 O 5.

rešitev. Kisik ima konstantno valenco (II); molekula tega oksida vsebuje pet atomov kisika in dva atoma klora. Naj bo valenca klora = X. Sestavimo enačbo: 5 2 = 2 X. Očitno je X = 5. Odgovor: Cl(V), O(II).

Primer 3. Poiščite valenco klora v molekuli SCl 2, če je znano, da je valenca žvepla II.

rešitev. Če nam avtorji problema ne bi povedali valence žvepla, ga ne bi bilo mogoče rešiti. Tako S kot Cl sta elementa s spremenljivo valenco. Ob upoštevanju dodatnih informacij je rešitev sestavljena po shemi primerov 1 in 2. Odgovor: Cl(I).

Če poznate valence dveh elementov, lahko ustvarite formulo za binarno spojino.

V primerih 1 - 3 smo določili valenco po formuli, zdaj pa poskusimo narediti obratni postopek.

Primer 4. Napišite formulo za spojino kalcija in vodika.

rešitev. Znani sta valenci kalcija in vodika - II oziroma I. Naj bo formula želene spojine Ca x H y. Ponovno sestavimo dobro znano enačbo: 2 x = 1 y. Kot eno od rešitev te enačbe lahko vzamemo x = 1, y = 2. Odgovor: CaH 2.

"Zakaj ravno CaH 2 - navsezadnje različice Ca 2 H 8 in celo Ca 10 H 20 niso v nasprotju z našim pravilom!"

Odgovor je preprost: vzemite najmanjše možne vrednosti x in y. V danem primeru sta ti minimalni (naravni!) vrednosti natančno 1 in 2.

"Torej, spojine, kot sta N 2 O 4 ali C 6 H 6, so nemogoče?"

Ne, možne so. Poleg tega sta N 2 O 4 in NO 2 popolnoma različni snovi. Toda formula CH sploh ne ustreza nobeni resnični stabilni snovi (za razliko od C 6 H 6).

Kljub vsemu povedanemu lahko v večini primerov sledite pravilu: vzemite najmanjše vrednosti indeksa.

Primer 5. Napišite formulo za spojino žvepla in fluora, če je znano, da je valenca žvepla šest.

rešitev. Naj bo formula spojine S x F y . Podana je valenca žvepla (VI), valenca fluora je konstantna (I). Ponovno oblikujemo enačbo: 6 x = 1 y. Zlahka je razumeti, da sta najmanjši možni vrednosti spremenljivk 1 in 6. Odgovor: SF 6.

Tukaj so pravzaprav vse glavne točke.

Sedaj pa preveri sam! Predlagam, da greste skozi kratko test na temo "Valenca".

Pri pouku kemije ste se že seznanili s pojmom valenca kemijskih elementov. Na enem mestu smo zbrali vse koristne informacije o tej problematiki. Uporabite ga, ko se pripravljate na državni izpit in enotni državni izpit.

Valenčna in kemijska analiza

Valenca– sposobnost atomov kemičnih elementov, da vstopijo v kemične spojine z atomi drugih elementov. Z drugimi besedami, to je sposobnost atoma, da tvori določeno število kemičnih vezi z drugimi atomi.

Iz latinščine je beseda "valenca" prevedena kot "moč, sposobnost". Zelo pravilno ime, kajne?

Koncept "valence" je eden od osnovnih v kemiji. Predstavljen je bil, še preden so znanstveniki spoznali zgradbo atoma (leta 1853). Ko smo proučevali strukturo atoma, je torej doživel nekaj sprememb.

Tako je z vidika elektronske teorije valenca neposredno povezana s številom zunanjih elektronov atoma elementa. To pomeni, da se "valenca" nanaša na število elektronskih parov, ki jih ima atom z drugimi atomi.

Ker so to vedeli, so znanstveniki lahko opisali naravo kemične vezi. Leži v dejstvu, da si par atomov snovi deli par valenčnih elektronov.

Lahko se vprašate, kako so lahko kemiki 19. stoletja opisali valenco, čeprav so verjeli, da ni delcev, manjših od atoma? To ne pomeni, da je bilo tako preprosto – zanašali so se na kemijsko analizo.

S kemijsko analizo so znanstveniki preteklosti ugotavljali sestavo kemične spojine: koliko atomov različnih elementov vsebuje molekula obravnavane snovi. Za to je bilo treba ugotoviti, kakšna je natančna masa vsakega elementa v vzorcu čiste (brez primesi) snovi.

Res je, ta metoda ni brez pomanjkljivosti. Ker lahko valenco elementa na ta način določimo le v njegovi enostavni kombinaciji z vedno enovalentnim vodikom (hidrid) ali vedno dvovalentnim kisikom (oksid). Na primer, valenca dušika v NH 3 je III, ker je en atom vodika vezan na tri atome dušika. In valenca ogljika v metanu (CH 4) je po istem principu IV.

Ta metoda za določanje valence je primerna samo za enostavne snovi. Toda v kislinah lahko na ta način določimo le valenco spojin, kot so kisli ostanki, ne pa vseh elementov (razen znane valence vodika) posebej.

Kot ste že opazili, je valenca označena z rimskimi številkami.

Valenca in kisline

Ker valenca vodika ostane nespremenjena in vam je dobro znana, lahko enostavno določite valenco kislinskega ostanka. Tako je na primer v H 2 SO 3 valenca SO 3 I, v HClO 3 pa valenca ClO 3 I.

Na podoben način, če je znana valenca kislinskega ostanka, je enostavno zapisati pravilno formulo kisline: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valenca in formule

Koncept valence je smiseln samo za snovi molekularne narave in ni zelo primeren za opis kemičnih vezi v spojinah grozda, ionske, kristalne narave itd.

Indeksi v molekulskih formulah snovi odražajo število atomov elementov, ki jih sestavljajo. Poznavanje valence elementov pomaga pravilno postaviti indekse. Na enak način lahko s pogledom na molekulsko formulo in indekse ugotovite valence sestavnih elementov.

Takšne naloge delaš pri pouku kemije v šoli. Na primer, če imate kemijsko formulo snovi, v kateri je znana valenca enega od elementov, lahko enostavno določite valenco drugega elementa.

Če želite to narediti, se morate spomniti, da je v snovi molekularne narave število valence obeh elementov enako. Zato uporabite najmanjši skupni večkratnik (ki ustreza številu prostih valence, potrebnih za spojino), da določite valenco elementa, ki vam ni znan.

Da bo jasno, vzemimo formulo železovega oksida Fe 2 O 3. Pri tem pri tvorbi kemijske vezi sodelujeta dva atoma železa z valenco III in 3 atomi kisika z valenco II. Njihov najmanjši skupni večkratnik je 6.

• Primer: imate formule Mn 2 O 7. Poznate valenco kisika, enostavno je izračunati, da je najmanjši skupni večkratnik 14, torej je valenca Mn VII.

Na podoben način lahko storite nasprotno: zapišite pravilno kemijsko formulo snovi, pri čemer poznate valence njenih elementov.

• Primer: za pravilno pisanje formule fosforjevega oksida upoštevamo valenco kisika (II) in fosforja (V). To pomeni, da je najmanjši skupni večkratnik za P in O 10. Zato ima formula naslednjo obliko: P 2 O 5.

Če dobro poznamo lastnosti elementov, ki jih kažejo v različnih spojinah, je mogoče določiti njihovo valenco tudi po videzu takih spojin.

Na primer: bakrovi oksidi so rdeče (Cu 2 O) in črne (CuO) barve. Bakrovi hidroksidi so obarvani rumeno (CuOH) in modro (Cu(OH) 2).

Da bi vam bile kovalentne vezi v snoveh bolj nazorne in razumljive, napišite njihove strukturne formule. Črte med elementi predstavljajo vezi (valenco), ki nastanejo med njihovimi atomi:

Valenčne značilnosti

Danes določanje valence elementov temelji na poznavanju zgradbe zunanjih elektronskih lupin njihovih atomov.

Valenca je lahko:

• konstantna (kovine glavnih podskupin);
• spremenljivka (nekovine in kovine sekundarnih skupin):
• višja valenca;
• najnižja valenca.

V različnih kemičnih spojinah ostaja konstantno:

• valenca vodika, natrija, kalija, fluora (I);
• valenca kisika, magnezija, kalcija, cinka (II);
• valenca aluminija (III).

Toda valenca železa in bakra, broma in klora, pa tudi mnogih drugih elementov se spremeni, ko tvorijo različne kemične spojine.

Valenčna in elektronska teorija

V okviru elektronske teorije je valenca atoma določena na podlagi števila neparnih elektronov, ki sodelujejo pri tvorbi elektronskih parov z elektroni drugih atomov.

Pri tvorbi kemičnih vezi sodelujejo samo elektroni, ki se nahajajo v zunanji lupini atoma. Zato je največja valenca kemičnega elementa število elektronov v zunanji elektronski lupini njegovega atoma.

Koncept valence je tesno povezan s periodičnim zakonom, ki ga je odkril D. I. Mendelejev. Če natančno pogledate periodično tabelo, lahko zlahka opazite: položaj elementa v periodnem sistemu in njegova valenca sta neločljivo povezana. Najvišja valenca elementov, ki pripadajo isti skupini, ustreza redni številki skupine v periodnem sistemu.

Najnižjo valenco boste izvedeli, če od števila skupin v periodnem sistemu (teh je osem) odštejete številko skupine elementa, ki vas zanima.

Na primer, valenca mnogih kovin sovpada s številkami skupin v tabeli periodičnih elementov, ki jim pripadajo.

Tabela valentnosti kemijskih elementov

Serijska številka kem. element (atomsko število)	Ime	Kemijski simbol	Valenca
1	vodik Helij Litij Berilij Ogljik Dušik / Dušik kisik Fluor Neon / neon Natrij/natrij Magnezij / magnezij Aluminij Silicij Fosfor / Fosfor Žveplo/Žveplo Klor Argon / Argon Kalij/kalij kalcij Skandij / skandij Titan vanadij Krom / Chromium Mangan / Mangan Železo Kobalt Nikelj Baker Cink Galij Germanij Arzen/Arzen Selen Brom Kripton / Kripton Rubidij / Rubidij Stroncij / stroncij Itrij / itrij Cirkonij / cirkonij Niobij / niobij molibden Tehnecij / tehnecij Rutenij / rutenij Rodij paladij Srebrna kadmij Indij Pločevina/pločevina Antimon / Antimon Telur / telur Jod / jod Ksenon / Xenon cezij Barij / barij Lantan / Lantan Cerij Prazeodim / Praseodim Neodim / Neodim Prometij / Prometij Samarij / Samarium Europij Gadolinij / gadolinij Terbij / terbij Disprozij / disprozij Holmij Erbij Tulij Iterbij / iterbij Lutecij / lutecij Hafnij / hafnij Tantal / Tantal Volfram/volfram Renij / renij Osmij / Osmij Iridij / iridij Platinum zlato Merkur Talij / talij Svinec/Svinec Bizmut Polonij Astatin Radon / Radon francij Radij aktinij Torij Proaktinij / protaktinij Uran / Uran	H	jaz (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Ni podatkov Ni podatkov (II), III, IV, (V), VI

Tiste valence, ki jih elementi, ki jih imajo, redko izkazujejo, so podane v oklepaju.

Valenca in oksidacijsko stanje

Torej, če govorimo o stopnji oksidacije, je mišljeno, da ima atom v snovi ionske (kar je pomembno) narave določen konvencionalni naboj. In če je valenca nevtralna značilnost, potem je lahko oksidacijsko stanje negativno, pozitivno ali enako nič.

Zanimivo je, da sta lahko za atom istega elementa, odvisno od elementov, s katerimi tvori kemično spojino, valenca in oksidacijsko stanje enaki (H 2 O, CH 4 itd.) ali različni (H 2 O 2, HNO 3 ).

Zaključek

S poglabljanjem znanja o zgradbi atomov se boste globlje in podrobneje seznanili z valenco. Ta opis kemijskih elementov ni izčrpen. Ima pa velik praktični pomen. Kot ste sami videli več kot enkrat, reševanje problemov in izvajanje kemijskih poskusov pri pouku.

Ta članek je zasnovan tako, da vam pomaga organizirati svoje znanje o valenci. In vas tudi spomniti, kako jo je mogoče določiti in kje se uporablja valenca.

Upamo, da vam bo to gradivo koristilo pri pripravi domačih nalog in samopripravi na teste in izpite.

spletne strani, pri kopiranju materiala v celoti ali delno je obvezna povezava do vira.

Navodila

Tabela je struktura, v kateri so kemični elementi razvrščeni po svojih principih in zakonitostih. To pomeni, da lahko rečemo, da gre za večnadstropno "hišo", v kateri "živijo" kemični elementi in vsak od njih ima svoje stanovanje pod določeno številko. "Tla" so nameščena vodoravno, ki so lahko majhna ali velika. Če je obdobje sestavljeno iz dveh vrstic (kot je označeno s številčenjem ob strani), se takšno obdobje imenuje veliko. Če ima samo eno vrsto, se imenuje majhna.

Tabela je razdeljena tudi na "vhode" - skupine, ki jih je skupaj osem. Tako kot v vsakem vhodu so stanovanja nameščena na levi in ​​desni strani, zato so tudi tukaj kemični elementi razporejeni na enak način. Samo v tej različici je njihova postavitev neenakomerna - na eni strani je več elementov in potem govorijo o glavni skupini, na drugi strani pa manj, kar kaže, da je skupina sekundarna.

Valenca je sposobnost elementov, da tvorijo kemične vezi. Obstaja konstanta, ki se ne spreminja, in spremenljivka, ki ima različno vrednost glede na to, kateri snovi je element del. Pri določanju valence s pomočjo periodične tabele morate biti pozorni na naslednje značilnosti: številko skupine elementov in njeno vrsto (to je glavna ali sekundarna skupina). Konstantna valenca je v tem primeru določena s številko skupine glavne podskupine. Če želite izvedeti vrednost valenčne spremenljivke (če obstaja in običajno y), morate od 8 odšteti številko skupine, v kateri se element nahaja (skupaj 8 skupin - torej število).

Primer št. 1. Če pogledate elemente prve skupine glavne podskupine (alkalijske kovine), lahko sklepamo, da imajo vsi valenco, ki je enaka I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

Primer št. 2. Elementi druge skupine glavne podskupine (zemeljskoalkalijske kovine) imajo valenco II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

Primer št. 3. Če govorimo o nekovinah, potem je na primer P (fosfor) v skupini V glavne podskupine. Zato bo njegova valenca enaka V. Poleg tega ima fosfor še eno valenčno vrednost in za njeno določitev morate izvesti korak 8 - številko elementa. To pomeni 8 – 5 (število fosforjeve skupine) = 3. Zato je druga valenca fosforja III.

Primer št. 4. Halogeni so v skupini VII glavne podskupine. To pomeni, da bo njihova valenca VII. Vendar glede na to, da so to nekovine, morate izvesti aritmetično operacijo: 8 – 7 (številka skupine elementov) = 1. Zato je druga valenca halogenov enaka I.

Za elemente sekundarnih podskupin (in te vključujejo samo kovine) je treba zapomniti valenco, zlasti ker je v večini primerov enaka I, II, manj pogosto III. Zapomniti si boste morali tudi valence kemičnih elementov, ki imajo več kot dva pomena.

Video na temo

Prosimo, upoštevajte

Bodite previdni pri prepoznavanju kovin in nekovin. V ta namen so v tabeli običajno podani simboli.

Viri:

• kako pravilno izgovoriti elemente periodnega sistema
• kakšna je valenca fosforja? X

Že v šoli ali že prej vsi vedo, da je vse okoli, vključno z nami, sestavljeno iz atomov - najmanjših in nedeljivih delcev. Zahvaljujoč sposobnosti atomov, da se povezujejo med seboj, je raznolikost našega sveta ogromna. Sposobnost teh atomov kemičnega elementa, da tvorijo vezi z drugimi atomi, se imenuje valenca elementa.

Navodila

Koncept je vstopil v kemijo v devetnajstem stoletju, ko je bila za enoto vzeta valenca atoma vodika. Valenco drugega elementa lahko definiramo kot število vodika, ki ga en atom druge snovi veže nase. Podobno je valenca vodika določena z valenco kisika, ki je praviloma enaka dvema, zato vam omogoča, da s preprostimi aritmetičnimi operacijami določite valenco drugih elementov v spojinah. Valenca kisika elementa je enaka dvakratnemu številu atomov kisika, ki se lahko vežejo na en atom danega elementa.

Če želite določiti valenco elementa, lahko uporabite tudi formulo. Znano je, da obstaja določeno razmerje med valenco elementa, njegovo ekvivalentno maso in molsko maso njegovih atomov. Razmerje med temi lastnostmi je formula: Valenca = molska masa atomov / ekvivalentna masa. Ker je masa količina, ki je potrebna za nadomestitev enega mola vodika ali za reakcijo z enim molom vodika, večja kot je molska masa v primerjavi z ekvivalentno maso, večje je število vodikovih atomov, ki lahko nadomestijo atom vodika ali se nanj pritrdijo. element, in zato višja valenca.

Povezava med kemičnimi elementi ima drugačno naravo. Lahko je kovalentna vez, ionska, kovinska. Za tvorbo vezi mora imeti atom: električni naboj, nesparjen valenčni elektron, nezasedeno valenčno orbitalo ali osamljen par valenčnih elektronov. Te lastnosti skupaj določajo valenčno stanje in valenčne sposobnosti atoma.

Če poznamo število elektronov atoma, ki je enako zaporedni številki elementa v periodnem sistemu elementov, lahko po načelih najmanjše energije, Paulijevem načelu in Hundovem pravilu sestavimo elektronsko konfiguracijo atoma. . Te konstrukcije nam bodo omogočile analizo valenčnih sposobnosti atoma. V vseh primerih se sposobnost tvorbe vezi zaradi prisotnosti neparnih valenčnih elektronov primarno realizira; dodatne valenčne sposobnosti, kot je prosta orbitala ali osamljeni par valenčnih elektronov, lahko ostanejo nerealizirane, če za to ni dovolj energije. In iz vsega zgoraj navedenega lahko sklepamo, da je najlažje določiti valenco atoma v kateri koli spojini, veliko težje pa je ugotoviti valenčne sposobnosti atomov. Vendar pa bo praksa tudi to poenostavila.

Video na temo

Nasvet 3: Kako določiti valenco kemijskih elementov

Valenca kemičnega elementa je sposobnost atoma, da veže ali zamenja določeno število drugih atomov ali atomskih skupin, da tvori kemično vez. Ne smemo pozabiti, da imajo lahko nekateri atomi istega kemičnega elementa različne valence v različnih spojinah.

Potrebovali boste

• periodni sistem

Navodila

Vodik velja za enovalenten oziroma dvovalenten element. Merilo valentnosti je število atomov vodika ali kisika, ki jih element doda, da tvori hidrid ali . Naj bo X element, katerega valenco je treba določiti. Potem je XHn ta element, XmOn pa njegov oksid. Primer: - NH3, tu je valenca 3. Natrij je v spojini Na2O enovalenten.

Če želite določiti valenco elementa, morate število vodikovih ali kisikovih atomov v spojini pomnožiti z valenco vodika oziroma kisika in nato deliti s številom atomov kemičnega elementa, katerega valenco najdemo.

Valenco elementa lahko določimo tudi iz drugih atomov z znano valenco. V različnih spojinah lahko atomi istega elementa kažejo različne valence. Na primer, dvovalenten je v spojinah H2S in CuS, štirivalenten v spojinah SO2 in SF4, šestvalenten v spojinah SO3 in SF6.

Največja valenca elementa se šteje za enako številu elektronov v zunanji elektronski lupini atoma. Največja valenca elementov iste skupine periodnega sistema običajno ustreza njegovemu atomskemu številu. Na primer, največja valenca ogljikovega atoma C bi morala biti 4.

Video na temo

Valentnost je sposobnost kemičnih elementov, da zadržijo določeno število atomov drugih elementov. Hkrati je to število vezi, ki jih tvori določen atom z drugimi atomi. Določitev valence je precej preprosta.

Navodila

Upoštevajte, da je valenca atomov nekaterih elementov konstantna, medtem ko so drugi spremenljivi, to je, da se nagibajo k spreminjanju. Na primer, vodik v vseh spojinah je enovalenten, ker tvori samo eno vez. Kisik je sposoben tvoriti dve vezi, pri čemer je dvovalenten. Lahko pa ima y II, IV ali VI. Vse je odvisno od elementa, s katerim je povezan. Tako je žveplo element s spremenljivo valenco.

Upoštevajte, da je v molekulah vodikovih spojin izračun valence zelo preprost. Vodik je vedno monovalenten in ta indikator za element, povezan z njim, bo enak številu vodikovih atomov v dani molekuli. Na primer, v CaH2 bo kalcij dvovalenten.

Zapomnite si glavno pravilo za določanje valence: produkt valenčnega indeksa atoma katerega koli elementa in števila njegovih atomov v kateri koli molekuli je vedno enak produktu valenčnega indeksa atoma drugega elementa in števila atomov. njegovih atomov v dani molekuli.

Poglejte črkovno formulo za to enakost: V1 x K1 = V2 x K2, kjer je V valenca atomov elementov, K pa število atomov v molekuli. Z njegovo pomočjo je enostavno določiti valenčni indeks katerega koli elementa, če so znani preostali podatki.

Razmislite o primeru molekule žveplovega oksida SO2. Kisik v vseh spojinah je dvovalenten, zato nadomestimo vrednosti v razmerju: Voxygen x Kisik = Vžveplo x Xers, dobimo: 2 x 2 = Vžveplo x 2. Od tod Vžveplo = 4/2 = 2. Tako je valenca žvepla v tej molekuli je enaka 2.

Video na temo

Valenca je najpomembnejši koncept v kemiji. Fizični pomen tega koncepta je postal jasen zaradi razvoja doktrine kemičnih vezi. Valenco atoma določa število kovalentnih vezi, s katerimi je povezan z drugimi atomi.

Kako določiti valenco kemičnih elementov? S tem vprašanjem se soočajo vsi, ki se šele začenjajo spoznavati s kemijo. Najprej ugotovimo, kaj je. Valenco lahko obravnavamo kot lastnost atomov enega elementa, da zadržijo določeno število atomov drugega elementa.

Elementi s konstantno in spremenljivo valenco

Na primer, iz formule H-O-H je razvidno, da je vsak atom H povezan samo z enim atomom (v tem primeru s kisikom). Iz tega sledi, da je njegova valenca 1. Atom O v molekuli vode je vezan na dva enovalentna atoma H, kar pomeni, da je dvovalenten. Valenčne vrednosti so zapisane z rimskimi številkami nad simboli elementov:

Valenci vodika in kisika sta konstantni. Vendar pa obstajajo izjeme za kisik. Na primer, v hidronijevem ionu H3O+ je kisik trivalenten. Obstajajo še drugi elementi s konstantno valenco.

• Li, Na, K, F – monovalentni;
• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn – imajo valenco II;
• Al, B sta trivalentna.

Sedaj pa določimo valenco žvepla v spojinah H2S, SO2 in SO3.

V prvem primeru je en atom žvepla vezan na dva enovalentna atoma H, kar pomeni, da je njegova valenca dve. V drugem primeru sta za en atom žvepla dva atoma kisika, ki je, kot je znano, dvovalenten. Dobimo valenco žvepla, ki je enaka IV. V tretjem primeru en atom S veže tri atome O, kar pomeni, da je valenca žvepla enaka VI (valenca atomov enega elementa, pomnožena z njihovim številom).

Kot lahko vidite, je žveplo lahko di-, štiri- in šestvalentno:

Takšni elementi naj bi imeli spremenljivo valenco.

Pravila za določanje valence

1. Največja valenca za atome danega elementa sovpada s številko skupine, v kateri se nahaja v periodnem sistemu. Na primer, za Ca je 2, za žveplo - 6, za klor - 7. Obstaja tudi veliko izjem od tega pravila:
   -element skupine 6, O, ima valenco II (v H3O+ – III);
   - monovalentni F (namesto 7);
   -običajno dvo- in trivalentno železo, element VIII skupine;
   -N lahko drži samo 4 atome blizu sebe in ne 5, kot izhaja iz številke skupine;
   - eno- in dvovalentni baker, ki se nahaja v skupini I.
2. Najmanjša vrednost valence za elemente, za katere je spremenljiva, je določena s formulo: Št. skupine v PS - 8. Tako je najnižja valenca žvepla 8 - 6 = 2, fluora in drugih halogenov - (8 - 7) = 1 , dušik in fosfor - (8 – 5)= 3 in tako naprej.
3. V spojini mora vsota valentnih enot atomov enega elementa ustrezati celotni valenci drugega.
4. V molekuli vode H-O-H je valenca H enaka I, takšna atoma sta 2, kar pomeni, da ima vodik skupaj 2 valentni enoti (1×2=2). Valenca kisika ima enak pomen.
5. V spojini, sestavljeni iz dveh vrst atomov, ima element, ki se nahaja na drugem mestu, najnižjo valenco.
6. Valenca kislinskega ostanka sovpada s številom atomov H v kislinski formuli, valenca skupine OH je enaka I.
7. V spojini, ki jo tvorijo atomi treh elementov, se atom, ki je v sredini formule, imenuje osrednji. Atomi O so neposredno vezani nanj, preostali atomi pa tvorijo vezi s kisikom.

Ta pravila uporabljamo za dokončanje nalog.