Igralni avtomati so brezplačni, kar potrjuje poštenost in varnost sredstev igralcev.
Prav s tem združujemo to spletno igralnico s plačljivimi žetoni in so idealni za začetnike. Poleg tega ta minimalni depozit in velikost bonusa v tej ustanovi nista povsem poštena, vendar so z njimi zadovoljni, v skladu s programom, na primer PlayFortuna. Odpiranje vrnitve in razvoja je postalo še lažje: tukaj lahko dobite največje zadovoljstvo in pozitivna čustva. Hkrati lahko vse registrirane stranke sodelujejo v loterijah z velikimi dobitki.
Nekateri simboli tvorijo verige s podobo rdeče puščice, obdarjene s sposobnostjo sprejemanja odločitev v igri. Danes so igralni avtomati brezplačno na voljo vsem.
Pomembno! Kako igrati Club Gold za pravi denar na spletu.
Prikaže se v informacijski vrstici in se nahaja v stolpcu igre. Popolnoma deluje na temo igralnega avtomata, tako da so dobitne kombinacije ustvarjene izključno glede na pogoje igranja.
Samo pozitivni vtisi so dovolj, ko ste prepričani, da vas zanima neverjetno zanimiva zabava. Glejte igralne avtomate brezplačno kot pravo igro. Takšna neuspešna možnost vas nikoli ne bo pustila ravnodušne. V nasprotnem primeru bo lahko sodeloval pri oblikovanju plačila, sodeloval pri najsodobnejši programski opremi, drugi zagotavljajo bonuse za depozit itd. Brezplačni igralni avtomati in SMS na spletu (v igralnici Oligarch) so igra in to lahko osvojite spletni casino brezplačno. Zabava ponuja možnost, da odprete namestitveno programsko opremo na vašem računalniku in tako si ustvarite najbolj udobno bivanje zase.
Z vami imamo najvišje zvezde. In načeloma izključno originalni igralni avtomat Aliens, ki je hkrati tudi nabor igralnih simbolov. To je pet vrtljivih kolutov in trideset izplačilnih linij. Bistvo je, da hkrati prejmete dobro izplačilo, in to glede na prejete zmagovalne kvote na spletu. Takoj, ko izberete eno od obeh linij, se stava pomnoži s koeficientom iz vsake dobitne kombinacije. Za naprednejše kombinacije so na voljo raztreseni simbol, samodejno igranje in množitelj. Igralni avtomati so na voljo brezplačno ure in ure brez registracije, kar bo virtualni igralnici dolgoročno prineslo uspeh. Vsak simbol ustvari število nagradnih kreditov na račun določenega števila kreditov. Toda tudi če so ti simboli najosnovnejši, se bodo pojavili v vrsti, če se v vrsti pojavijo trije ali več skarabejev. Igra je namenjena izkušenemu igralcu igralnega avtomata Strawberry. Omogoča vam brezplačno igranje. Temu so namenjeni kontrolni gumbi, lokacija in velikost stave. Prvi odpre funkcijo osnovnih ikon in možnosti, s katerimi lahko ustvarite zmagovalne kombinacije.
Tukaj je stava na voljo, ko se prikaže dobitna kombinacija 3 tematskih simbolov. Igralni avtomat Crazy Monkey lahko igrate nagradni avtomat Crazy Monkey brezplačno in brez registracije, lahko igrate na spletu ali zaženete igralni avtomat Crazy Monkey. V tem brezplačnem načinu lahko stavite in določite višino stave. Uganiti morate, pod katerim od 5 razpršenih simbolov je ustrezna igra brezplačnih vrtljajev.
Dovolj je, da obiščete igralnico kluba Vulcan, da začnete igrati za pravi denar.
Pravila igre so preprosta, a če menite, da igralec nima nobenih stroškov za proces ustvarjanja pravega denarja, potem morate samo obiskati spletno stran igralnega kluba in se seznaniti z vsemi potrebnimi informacijami. Najlažji način je igrati brezplačno 777 Vulcan Olympus brez registracije. Kljub temu, da nekatere igralne avtomate odlikuje kakovostna grafika, zvoki in številne dodatne funkcije, si tega tukaj sploh ni težko predstavljati.
Na uradni spletni strani kluba boste našli igralne avtomate hotline captain v slogu starega Egipta in pravzaprav ni nobenih omejitev. Vsi igralci igrajo za denar v spletnih igralnicah, zato ni treba iskati drugih informacij o spletnem mestu. Brezplačni igralni avtomati Pharaoh. Poiščite vrata na sredini, prejeli boste svoje radioaktivno življenje, po katerem so razvijalci zagotovili pravo naravo v igri.
Poiščite lokacijo zmagoslavnega ključa, da dobite ves dohodek. Za popolno sončno potopitev v virtualno resničnost boste morali zaslužiti nekaj dodatnega denarja. Tukaj je priporočljivo igrati za denar. Brezplačni igralni avtomati so ustvarjeni z disciplino v tej priljubljeni igralnici Vulcan in vam bodo omogočili, da napolnite svoje žepe.
Spremljamo vse nove izdelke in zbrali smo vse najnovejše zanimive spletne igralne avtomate, ki vam bodo dvignili razpoloženje in zajeli visokokakovostno grafiko. Najprej morate zbrati vsaj tri enake slike in zaporedja od prvega koluta. Število izplačilnih linij je tukaj 9. Igralniška različica igre Vulcan vključuje redne vrtljaje (na primer sadne kolute) in demo kredite. Podrobne značilnosti visokokakovostnih slotov vam omogočajo čim hitrejši prenos požrešnih strani slotov.
Pomembno je vedeti, da je neodvisna ponudba lahko vaš določen znesek. Ker vsi izkušeni igralci brezplačno igrajo igralne avtomate na spletu, si izkušeni hazarderji želijo preživeti pravo izkušnjo. Navsezadnje takšna priložnost pritegne ne le zveste oboževalce, ampak tudi pozornost, ki lahko prinese ne le dobiček, ampak tudi izkušnje, ki se ne bodo približale ustanovam. Hkrati so pravila in pogoji preprosti: na stave na igralnih avtomatih greste vsakič po naslednjem vrtenju kolutov. Brezplačni igralni avtomati si prizadevajo izstopiti iz igralnice, da bi se zabavali, ne da bi se bali vrtenja kolutov na avtomatu. Prvi uporabnik spletnega mesta je proti pravemu denarju, lahko ga nagradi s svojim bogastvom.
Vsak obiskovalec ima možnost igranja za pravi denar popolnoma brezplačno; veliko ljudi ima svoje igralne avtomate raje kot spletne igralnice. Igranje igralnih avtomatov priljubljenih razvijalcev iger je težko in to lahko vedno storite zdaj. In potem začnete služiti pravi denar, goljufati in posredno dvigovati denar.
Drug igralni portal je brskalnik. Registrirani uporabniki prejmejo isto programsko opremo, kot jo uporabljate vi. Tu se ne boste mogli povezati tako v brskalniku kot v mobilni različici spletnega mesta. Omrežje predstavlja razvoj mobilnih igralnic, kjer vam ni treba skrbeti. Nalaganje.
Lahko poskusite svojo srečo in osvojite nekaj denarja, a če pridobite izkušnje in se nasmejite zaradi denarja, potem izkušeni igralci ne razmišljajo več o tem. Veščine igre lahko popolnoma obvladate, vendar morate za uspešno igranje spletnih igralnih avtomatov izpolniti številne pogoje. V praksi morate vedeti, da se zmaga na igralnih avtomatih splača. To je prevara ali sreča v igralnici bo vedno prisotna in nikoli ne bo izginila, vendar izkušeni igralci mislijo, da lahko zmagajo.
Igralni avtomati za brezplačne ruske devet igralnih avtomatov brez registracije v tej seriji. Vmesnik odlikuje napredna igralnica, ki omogoča vračilo kovancev, ter nastavitve za izbiro plačilnih sistemov, prek katerih lahko spremenite plačilo.
Če želite izvajati strategijo ali pridobiti številne ugodnosti, morate slediti tej poti: Zdaj se lahko registrirate pri nas na spletni strani. No, če želite prejeti denarna darila, morate dobro pristopiti k igri.
Tako bomo čakali na našega favorita in veliko denarno nagrado, ki so si jo zamislili igralci.
Atomsko število elementa kaže:
a) število osnovnih delcev v atomu; b) število nukleonov v atomu;
c) število nevtronov v atomu; d) število protonov v atomu.
Najbolj natančna izjava je, da so kemični elementi v PSE razporejeni v naraščajočem vrstnem redu:
a) absolutno maso njihovih atomov; b) relativno atomsko maso;
c) število nukleonov v atomskih jedrih; d) naboj atomskega jedra.
Periodičnost sprememb lastnosti kemijskih elementov je posledica:
a) povečanje števila elektronov v atomih;
b) povečanje nabojev atomskih jeder;
c) povečanje atomske mase;
d) periodičnost sprememb elektronskih struktur atomov.
Od naslednjega se značilnosti atomov elementov periodično spreminjajo, ko se atomsko število elementa povečuje:
a) število energijskih nivojev v atomu;
b) relativno atomsko maso;
c) število elektronov na zunanjem energijskem nivoju;
d) naboj atomskega jedra.
Izberite pare, v katerih se vsaka lastnost atoma periodično spreminja z naraščanjem števila protonov elementa:
a) ionizacijska energija in energija afinitete za elektrone;
b) polmer in maso;
c) elektronegativnost in skupno število elektronov;
d) kovinske lastnosti in število valenčnih elektronov.
Izberite pravilno trditev za elementeVIn skupine:
a) vsi atomi imajo enako število elektronov;
b) vsi atomi imajo enak polmer;
c) vsi atomi imajo enako število elektronov v zunanji plasti;
d) vsi atomi imajo največjo valenco, ki je enaka številu skupine.
Določen element ima naslednjo elektronsko konfiguracijo:ns 2 (n-1) d 10 n.p. 4 . V kateri skupini periodnega sistema je ta element?
a) skupina IVB; b) VIB skupina; c) skupina IVA; d) skupina VIA.
V obdobjih PSE z naraščajočimi naboji atomskih jederne spremembe: a) masa atomov; b) število elektronskih plasti; c) število elektronov v zunanji elektronski plasti; d) polmer atomov. |
|
V katerem nizu so kemijski elementi razvrščeni po naraščajočem atomskem polmeru? a) Li, Be, B, C; b) Be, Mg, Ca, Sr; c) N, O, F, Ne; d) Na, Mg, Al, Si. |
|
Najnižjo ionizacijsko energijo med stabilnimi atomi ima: a) litij; b) barij; c) cezij; d) natrij. |
|
Elektronegativnost elementov narašča v seriji: a) P, Si, S, O; b) Cl, F, S, O; c) Te, Se, S, O; d) O, S, Se, Te. |
|
V vrsti elementovNa Mg Al Si p S Clod leve proti desni: a) poveča se elektronegativnost; b) energija ionizacije se zmanjša; c) poveča se število valenčnih elektronov; d) kovinske lastnosti se zmanjšajo. |
|
Navedite najbolj aktivno kovino četrte dobe: a) kalcij; b) kalij; c) krom; d) cink. |
|
Navedite najbolj aktivno kovino skupine IIA: a) berilij; b) barij; c) magnezij; d) kalcij. |
|
Določite najaktivnejšo nekovino skupine VIIA: a) jod; b) brom; c) fluor; d) klor. |
|
Izberite pravilne trditve: a) v skupinah IA–VIIIA PSE sta le s- in b) v skupinah IV–VIIIB se nahajajo samo d-elementi; c) vsi d-elementi so kovine; d) skupno število s-elementov v PSE je 13. |
|
S povečanjem atomskega števila elementa v skupini VA se poveča: a) kovinske lastnosti; b) število energijskih ravni; c) skupno število elektronov; d) število valenčnih elektronov. |
|
P-elementi vključujejo: a) kalij; b) natrij; c) magnezij; d) arzen. |
|
V katero družino elementov spada aluminij? a) s-elementi; b) p-elementi; c) d-elementi; d) f-elementi. |
|
Označite vrstico, ki vsebuje samod-elementi: a) Al, Se, La; b) Ti, Ge, Sn; c) Ti, V, Cr; d) La, Ce, Hf. |
V kateri vrstici so prikazani simboli elementov s, p in d-družin? a) H, He, Li; b) H, Ba, Al; c) Be, C, F; d) Mg, P, Cu. |
|
Kateri atom elementa IV. obdobja vsebuje največje število elektronov? a) cink; b) krom; c) brom; d) kripton. |
|
V atomu katerega elementa so elektroni zunanje energijske ravni najmočneje vezani na jedro? a) kalij; b) ogljik; c) fluor; d) francoščina. |
|
Sila privlačnosti valenčnih elektronov k jedru atoma se zmanjša v nizu elementov: a) Na, Mg, Al, Si; b) Rb, K, Na, Li; c) Sr, Ca, Mg, Be; d) Li, Na, K, Rb. |
|
Element z zaporedno številko 31 se nahaja: a) v skupini III; b) kratko obdobje; c) dolgo obdobje; d) v skupini A. |
|
Iz spodnjih elektronskih formul izberite tiste, ki ustrezajo p-elementomVobdobje: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 1 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 5s 2 ; c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 2 ; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 6 . |
|
Iz navedenih elektronskih formul izberite tiste, ki ustrezajo kemijskim elementom, ki tvorijo višji oksid sestave E 2 O 3 : a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 3 ; c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 ; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2. |
|
Določite element, katerega atom vsebuje 4 elektrone v podravni 4p. V katerem obdobju in skupini je? a) arzen, obdobje IV, skupina VA; b) telur, obdobje V, skupina VI; c) selen, obdobje IV, skupina VI; d) volfram, obdobje VI, skupina VIB. |
Atoma kalcija in skandija se med seboj razlikujeta: a) število energijskih nivojev; b) polmer; c) število valenčnih elektronov; d) formula višjega oksida. |
|
Za atome žvepla in kroma enako: a) število valenčnih elektronov; b) število energijskih nivojev; c) višja valenca; d) formula višjega oksida. |
|
Atomi dušika in fosforja imajo: a) enako število elektronskih plasti; b) enako število protonov v jedru; c) enako število valenčnih elektronov; d) enaki radiji. |
|
Formula najvišjega oksida elementa obdobja III, katerega atom v osnovnem stanju vsebuje tri neparne elektrone: a) E 2 O 3; b) EO 2; c) E2O5; d) E 2 O 7. |
|
Formula najvišjega oksida elementa je EO 3. Navedite formulo njegove vodikove spojine: a) EN 2; b) EN; c) EN 3; d) EN 4. |
|
Narava oksidov od bazičnih do kislih sprememb v seriji: a) Na 2 O, MgO, SiO 2; b) Cl 2 O, SO 2, P 2 O 5, NO 2; c) BeO, MgO, B 2 O 3, Al 2 O 3,; d) CO 2, B 2 O 3, Al 2 O 3, Li 2 O; e) CaO, Fe 2 O 3, Al 2 O 3, SO 2. |
|
Izberite vrstice, v katerih so formule razporejene v naraščajočem vrstnem redu glede na kisle lastnosti spojin: a) N 2 O 5, P 2 O 5, As 2 O 5; c) H2SeO3, H2SO3, H2SO4; b) HF, HBr, HI; d) Al 2 O 3, P 2 O 5, Cl 2 O 7. |
|
Označite vrsto, v kateri so hidroksidi razvrščeni v naraščajočem vrstnem redu glede na njihove osnovne lastnosti: a) LiOH, KOH, NaOH; c) LiOH, Ca(OH)2, Al(OH)3; b) LiOH, NaOH, Mg(OH) 2; d) LiOH, NaOH, KOH. |
Naloge
Vzorec fosforja vsebuje dva nuklida: fosfor-31 in fosfor-33. Molski delež fosforja-33 je 10%. Izračunajte relativno atomsko maso fosforja v tem vzorcu.
Naravni baker je sestavljen iz nuklidov Cu 63 in Cu 65. Razmerje med številom atomov Cu 63 in številom atomov Cu 65 v mešanici je 2,45:1,05. Izračunajte relativno atomsko maso bakra.
Povprečna relativna atomska masa naravnega klora je 35,45. Izračunajte molska deleža njegovih dveh izotopov, če je znano, da sta njuni masni števili 35 in 37.
Vzorec kisika vsebuje dva nuklida: 16 O in 18 O, katerih masi sta 4,0 g oziroma 9,0 g. Določite relativno atomsko maso kisika v tem vzorcu.
Kemični element je sestavljen iz dveh nuklidov. Jedro prvega nuklida vsebuje 10 protonov in 10 nevtronov. V jedru drugega nuklida sta še 2 nevtrona. Na vsakih 9 atomov lažjega nuklida pride en atom težjega nuklida. Izračunajte povprečno atomsko maso elementa.
Kakšno relativno atomsko maso bi imel kisik, če bi bili v naravni mešanici na vsake 4 atome kisika-16 3 atomi kisika-17 in 1 atom kisika-18?
odgovori:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 Cl: 77,5 % in 37 Cl: 22,5 %. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.
Kemična vez
Glavni obseg izobraževalnega gradiva:
Narava in vrste kemičnih vezi. Osnovni parametri kemijske vezi: energija, dolžina.
Kovalentna vez. Izmenjevalni in donorsko-akceptorski mehanizmi nastajanja kovalentne vezi. Usmerjenost in nasičenost kovalentnih vezi. Polarnost in polarizabilnost kovalentnih vezi. Valenca in oksidacijsko stanje. Valenčne možnosti in valenčna stanja atomov elementov A-skupine. Enojne in večkratne vezi. Atomske kristalne mreže. Koncept hibridizacije atomskih orbital. Osnovne vrste hibridizacije. Koti povezav. Prostorska zgradba molekul. Empirične, molekularne in strukturne (grafične) formule molekul.
Ionska vez. Ionske kristalne mreže. Kemijske formule snovi z molekulsko, atomsko in ionsko strukturo.
Kovinska povezava. Kristalne mreže kovin.
Medmolekulska interakcija. Molekularna kristalna mreža. Energija medmolekularne interakcije in agregacijsko stanje snovi.
Vodikova vez. Pomen vodikove vezi v naravnih objektih.
Kot rezultat preučevanja teme morajo študentje vedeti:
kaj je kemična vez?
glavne vrste kemijskih vezi;
mehanizmi nastajanja kovalentnih vezi (izmenjevalni in donorsko-akceptorski);
glavne značilnosti kovalentne vezi (nasičenost, smer, polarnost, množina, s- in p-vezi);
osnovne lastnosti ionskih, kovinskih in vodikovih vezi;
glavne vrste kristalnih mrež;
kako se spreminja zaloga energije in narava gibanja molekul pri prehodu iz enega agregatnega stanja v drugo;
V čem se snovi s kristalno strukturo razlikujejo od snovi z amorfno strukturo?
Kot rezultat preučevanja teme morajo študentje pridobiti veščine:
ugotavljanje vrste kemijske vezi med atomi v različnih spojinah;
primerjanje trdnosti kemijskih vezi po njihovi energiji;
določanje oksidacijskih stanj s formulami različnih snovi;
ugotavljanje geometrijske oblike nekaterih molekul na podlagi teorije hibridizacije atomskih orbital;
napovedovanje in primerjava lastnosti snovi glede na naravo vezi in vrsto kristalne mreže.
Po končanem študiju teme bi morali študenti imeti idejo:
– o prostorski zgradbi molekul (smer kovalentnih vezi, vezni kot);
– o teoriji hibridizacije atomskih orbital (sp 3 -, sp 2 -, sp-hibridizacija)
Po študiju teme se morajo študentje spomniti:
elementi s konstantnim oksidacijskim stanjem;
spojine vodika in kisika, v katerih imajo ti elementi zanje neznačilna oksidacijska stanja;
velikost kota med vezmi v molekuli vode.
Oddelek 1. Narava in vrste kemičnih vezi
Podane so formule snovi: Na 2 O, SO 3, KCl, PCl 3, HCl, H 2, Cl 2, NaCl, CO 2, (NH 4) 2 SO 4, H 2 O 2, CO, H 2 S, NH 4 Cl, SO 2, HI, Rb 2 SO 4, Sr(OH) 2, H 2 SeO 4, He, ScCl 3, N 2, AlBr 3, HBr, H 2 Se, H 2 O, OF 2 , CH 4, NH 3, KI, CaBr 2, BaO, NO, FCl, SiC. Izberite povezave:
molekularna in nemolekularna struktura;
samo s kovalentnimi polarnimi vezmi;
samo s kovalentnimi nepolarnimi vezmi;
samo z ionskimi vezmi;
združevanje ionskih in kovalentnih vezi v strukturi;
združevanje kovalentnih polarnih in kovalentnih nepolarnih vezi v strukturi;
sposobni tvoriti vodikove vezi;
ki imajo vezi v strukturi, oblikovane po donorno-akceptorskem mehanizmu;
Kako se spremeni polarnost vezi v vrstah?
a) H2O; H2S; H2Se; H2Te b) PH 3; H2S; HCl.
V kakšnem stanju – osnovnem ali vzbujenem – so atomi izoliranih elementov v naslednjih spojinah:
B Cl 3; p Cl 3; Si O2; bodi F 2 ; H 2 S; C H4; H Cl O4?
Kateri par navedenih elementov ima med kemijsko interakcijo največjo nagnjenost k tvorbi ionske vezi:
Ca, C, K, O, I, Cl, F?
Pri katerih od spodaj predlaganih kemičnih snovi bo verjetneje prišlo do cepitve vezi s tvorbo ionov in pri katerih s tvorbo prostih radikalov: NaCl, CS 2, CH 4, K 2 O, H 2 SO 4 , KOH, Cl 2?
Podani so vodikovi halogenidi: HF, HCl, HBr, HI. Izberite vodikov halid:
vodna raztopina katere je najmočnejša kislina (najšibkejša kislina);
z najbolj polarno vezjo (najmanj polarna vez);
z najdaljšo vezno dolžino (z najkrajšo vezno dolžino);
z najvišjim vreliščem (najnižje vrelišče).
Ko nastane ena kemična vez fluor-fluor, 2,64 ´
10–19 J energije. Izračunajte kemijsko količino molekul fluora, ki mora nastati, da se sprosti 1,00 kJ energije.
TEST 6.
Ko je molekula sestavljena iz dveh izoliranih atomov, je energija v sistemu: a) poveča; b) zmanjša; c) se ne spremeni; d) možno je tako zmanjšanje kot povečanje energije. |
|
Označi, v katerem paru snovi sta skupna elektronska para pomaknjena proti atomu kisika: a) OF 2 in CO; b) Cl2O in NO; c) H2O in N203; d) H 2 O 2 in O 2 F 2. |
|
Navedite spojine s kovalentno nepolarno vezjo: a) O 2; b) N 2; c) Cl 2; d) PCl 5 . |
|
Navedite spojine s polarnimi kovalentnimi vezmi: a) H2O; b) Br 2; c) Cl20; d) SO 2. |
|
Izberite par molekul, v katerih so vse vezi kovalentne: a) NaCl, HCl; b) CO2, Na20; c) CH3Cl, CH3Na; d) SO 2, NO 2. |
|
Spojine s kovalentnimi polarnimi oziroma kovalentnimi nepolarnimi vezmi so: a) voda in vodikov sulfid; b) kalijev bromid in dušik; c) amoniak in vodik; d) kisik in metan. |
|
Nobena od kovalentnih vezi se ne tvori z donorsko-akceptorskim mehanizmom v delcu: a) CO 2; b) CO; c) BF 4 – ; d) NH4+. |
|
Ko se razlika v elektronegativnosti med vezanimi atomi poveča, se zgodi naslednje: a) zmanjšanje polarnosti vezi; b) krepitev polarnosti povezave; c) povečanje stopnje ionnosti vezi; d) zmanjšanje stopnje ionnosti vezi. |
|
V kateri vrstici so molekule razporejene po naraščajoči polarnosti vezi? a) HF, HCl, HBr; b) NH3, PH3, AsH3; c) H2Se, H2S, H20; d) CO 2, CS 2, CSe 2. |
|
Največja vezavna energija v molekuli: a) H 2 Te; b) H2Se; c) H2S; d) H 2 O. |
|
Kemična vez je najšibkejša v molekuli: a) vodikov bromid; b) vodikov klorid; c) vodikov jodid; d) vodikov fluorid. |
|
Dolžina vezi se poveča v številnih snoveh s formulami: a) CCl 4, CBr 4, CF 4; b) SO 2, SeO 2, TeO 2; c) H2S, H20, H2Se; d) HBr, HCl, HF. |
|
Največje številos-vezi, ki lahko obstajajo med dvema atomoma v molekuli: a) 1; b) 2; c) 3; d) 4. |
|
Trojna vez med dvema atomoma vključuje: a) 2 s-vezi in 1 π-vez; b) 3 s-vezi; c) 3 π vezi; d) 1s vez in 2π vez. |
|
molekula CO 2 vsebuje kemične vezi: a) 1s in 1π; b) 2s in 2π; c) 3s in 1π; d) 4s. |
|
vsotas- Inπ- povezave (s + π) v molekuliSO 2 Cl 2 je enako: a) 3 + 3; b) 3 + 2; c) 4 + 2; d) 4 + 3. |
|
Določite spojine z ionskimi vezmi: a) natrijev klorid; b) ogljikov monoksid (II); c) jod; d) kalijev nitrat. |
|
Samo ionske vezi podpirajo strukturo snovi: a) natrijev peroksid; b) gašeno apno; c) bakrov sulfat; d) silvinit. |
|
Navedite, kateri atom elementa lahko sodeluje pri tvorbi kovinske in ionske vezi: a) Kot; b) Br; c) K; d) Se. |
|
Najbolj izrazit značaj ionske vezi v spojini je: a) kalcijev klorid; b) kalijev fluorid; c) aluminijev fluorid; d) natrijev klorid. |
|
Navedite snovi, katerih agregatno stanje pri normalnih pogojih določajo vodikove vezi med molekulami: a) vodik; b) vodikov klorid; c) tekoči vodikov fluorid; d) vodo. |
|
Označite najmočnejšo vodikovo vez: a) –N....H–; b) –O....H–; c) –Cl....H–; d) –S....H–. |
|
Katera kemična vez je najmanj močna? a) kovina; b) ionski; c) vodik; d) kovalentna. |
|
Označite vrsto vezi v molekuli NF 3 : a) ionski; b) nepolarni kovalentni; c) polarni kovalentni; d) vodik. |
|
Kemična vez med atomi elementov z atomskima številkama 8 in 16: a) ionski; b) kovalentno polarni; c) kovalentni nepolarni; d) vodik. |
|
Lekcija 2
Zgoraj obravnavana kvantna števila se morda zdijo kot abstraktni koncepti in daleč od kemije. Pravzaprav jih je mogoče uporabiti za izračun strukture resničnih atomov in molekul le s posebnim matematičnim usposabljanjem in zmogljivim računalnikom. Če pa shematsko začrtanim konceptom kvantne mehanike dodamo še eno načelo, kemikom kvantna števila »oživijo«.
Leta 1924 je Wolfgang Pauli oblikoval enega najpomembnejših postulatov teoretične fizike, ki ni izhajal iz znanih zakonov: več kot dva elektrona ne moreta biti hkrati v eni orbitali (v enem energijskem stanju), pa še to le, če so njuni spini v nasprotne smeri. Druge formulacije: dva enaka delca ne moreta biti v istem kvantnem stanju; En atom ne more imeti dveh elektronov z enakimi vrednostmi vseh štirih kvantnih števil.
Poskusimo "ustvariti" elektronske lupine atomov z najnovejšo formulacijo Paulijevega principa.
Najmanjša vrednost glavnega kvantnega števila n je 1. Ustreza le eni vrednosti orbitalnega števila l, ki je enaka 0 (s-orbitala). Sferična simetrija s-orbital se izraža v tem, da je pri l = 0 v magnetnem polju samo ena orbitala z m l = 0. Ta orbitala lahko vsebuje en elektron s poljubno vrednostjo spina (vodik) ali dva elektrona z nasprotnim spinom. vrednosti (helij) . Tako pri n = 1 ne moreta obstajati več kot dva elektrona.
Sedaj pa začnimo polniti orbitale z n = 2 (na prvi stopnji sta že dva elektrona). Vrednost n = 2 ustreza dvema vrednostima orbitalnega števila: 0 (s-orbitala) in 1 (p-orbitala). Pri l = 0 je ena orbitala, pri l = 1 so tri orbitale (z vrednostmi m l: -1, 0, +1). Vsaka orbitala lahko vsebuje največ dva elektrona, tako da vrednost n = 2 ustreza največ 8 elektronom. Skupno število elektronov na ravni z danim n je tako mogoče izračunati z uporabo formule 2n 2:
Vsako orbitalo označimo s kvadratno celico, elektrone z nasprotno usmerjenimi puščicami. Za nadaljnjo »konstrukcijo« elektronskih lupin atomov je potrebno uporabiti še eno pravilo, ki ga je leta 1927 oblikoval Friedrich Hund (Hund): najbolj stabilna stanja za določen l so tista z največjim skupnim spinom, tj. število zapolnjenih orbital na dani podravni mora biti največje (en elektron na orbitalo).
Začetek periodnega sistema bo videti takole:
Shema polnjenja zunanjega nivoja elementov 1. in 2. obdobja z elektroni.
Z nadaljevanjem "konstrukcije" lahko dosežete začetek tretjega obdobja, vendar boste morali kot postulat uvesti vrstni red polnjenja d in f orbital.
Iz diagrama, izdelanega na podlagi minimalnih predpostavk, je razvidno, da se bodo kvantni objekti (atomi kemičnih elementov) različno nanašali na procese oddajanja in sprejemanja elektronov. Objekti He in Ne bodo ravnodušni do teh procesov zaradi popolnoma zasedene elektronske lupine. Objekt F bo najverjetneje aktivno sprejel manjkajoči elektron, objekt Li pa bo bolj verjetno oddal elektron.
Objekt C mora imeti edinstvene lastnosti – ima enako število orbital in enako število elektronov. Morda si bo zaradi tako visoke simetrije zunanje ravni prizadeval vzpostaviti povezave s seboj.
Zanimivo je, da so koncepti štirih principov konstruiranja materialnega sveta in petega, ki jih povezuje, znani že vsaj 25 stoletij. V stari Grčiji in stari Kitajski so filozofi govorili o štirih prvih načelih (ki jih ne smemo zamenjevati s fizičnimi predmeti): "ogenj", "zrak", "voda", "zemlja". Vezni princip na Kitajskem je bil »les«, v Grčiji »kvintesenca« (peta esenca). Razmerje »petega elementa« z ostalimi štirimi je prikazano v istoimenskem znanstvenofantastičnem filmu.
Igra "Vzporedni svet"
Da bi bolje razumeli vlogo "abstraktnih" postulatov v svetu okoli nas, se je koristno premakniti v "Vzporedni svet". Načelo je preprosto: struktura kvantnih števil je rahlo popačena, nato pa na podlagi njihovih novih vrednosti zgradimo periodični sistem vzporednega sveta. Igra bo uspešna, če se spremeni le en parameter, kar ne zahteva dodatnih predpostavk o razmerju med kvantnimi števili in nivoji energije.
Prvič je bila podobna problemska igra ponujena šolarjem na vsezvezni olimpijadi leta 1969 (9. razred):
»Kako bi izgledal periodični sistem elementov, če bi bilo največje število elektronov v plasti določeno s formulo 2n 2 -1, zunanji nivo pa ne bi mogel imeti več kot sedem elektronov? Narišite tabelo takega sistema za prve štiri periode (označevanje elementov z njihovimi atomskimi števili) Kakšna oksidacijska stanja bi lahko imela element N 13?
Ta naloga je pretežka. V odgovoru je potrebno analizirati več kombinacij postulatov, ki določajo vrednosti kvantnih števil, s postulati o razmerju med temi vrednostmi. Po podrobni analizi tega problema smo prišli do zaključka, da so popačenja v »vzporednem svetu« prevelika in ne moremo pravilno predvideti lastnosti kemijskih elementov tega sveta.
Mi v Znanstvenoraziskovalnem centru Moskovske državne univerze običajno uporabljamo preprostejši in bolj vizualni problem, v katerem se kvantna števila "vzporednega sveta" skoraj ne razlikujejo od naših. V tem vzporednem svetu živijo analogi ljudi - homozoidi(opisa samih homozoidov ne smemo jemati resno).
Periodični zakon in zgradba atoma
Naloga 1.
Homozoidi živijo v vzporednem svetu z naslednjim nizom kvantnih števil:
n = 1, 2, 3, 4, ...
l= 0, 1, 2, ... (n – 1)
m l = 0, +1, +2,...(+ l)
m s = ± 1/2
Konstruirajte prve tri periode njihovega periodnega sistema, pri čemer ohranite naša imena za elemente z ustreznimi številkami.
1. Kako se homozoidi umivajo?
2. Od česa se homozoidi opijajo?
3. Napišite enačbo reakcije med Njihovo žveplovo kislino in aluminijevim hidroksidom.
Analiza rešitve
Strogo gledano, ne morete spremeniti enega od kvantnih števil, ne da bi vplivali na druga. Zato vse opisano v nadaljevanju ni resnica, ampak vzgojna naloga.
Popačenje je skoraj neopazno - magnetno kvantno število postane asimetrično. Vendar to pomeni obstoj unipolarnih magnetov v vzporednem svetu in druge resne posledice. A vrnimo se k kemiji. Pri s-elektronih ne pride do sprememb ( l= 0 in m 1 = 0). Zato sta vodik in helij tam enaka. Koristno je spomniti, da sta po vseh podatkih vodik in helij najpogostejša elementa v vesolju. To nam omogoča domnevo o obstoju takih vzporednih svetov. Pri p-elektronih pa se slika spremeni. pri l= 1 dobimo dve vrednosti namesto treh: 0 in +1. Zato obstajata samo dve p orbitali, ki lahko sprejmeta 4 elektrone. Dolžina obdobja se je zmanjšala. Gradimo "puščice":
Konstrukcija periodnega sistema vzporednega sveta:
Obdobja so se seveda skrajšala (v prvem sta 2 elementa, v drugem in tretjem pa 6 namesto 8. Spremenjene vloge elementov se dojemajo zelo veselo (namenoma ohranjamo imena za številkami): inert plini O in Si, alkalijske kovine F. Da ne bi prišlo do zmede, bomo označili njihov elementi so samo simboli in naš- z besedami.
Analiza vprašanj v nalogi nam omogoča analizo pomena porazdelitve elektronov na zunanji ravni za kemijske lastnosti elementa. Prvo vprašanje je preprosto - vodik = H, C pa postane kisik Vsi se takoj strinjajo, da vzporedni svet ne more obstajati brez halogenov (N, Al itd.). Odgovor na drugo vprašanje je povezan z rešitvijo problema - zakaj je ogljik za nas "element življenja" in kaj bo njegov vzporedni analog. Med razpravo ugotovimo, da bi moral tak element tvoriti »najbolj kovalentne« vezi z analogi kisika, dušika, fosforja in žvepla. Moramo iti malo naprej in analizirati koncepte hibridizacije, osnovnega in vzbujenega stanja. Takrat element življenja postane analog našega ogljika v simetriji (B) – ima tri elektrone v treh orbitalah. Rezultat te razprave je analog etilnega alkohola BH 2 BHCH.
Hkrati postane očitno, da smo v vzporednem svetu izgubili neposredne analoge naše 3. in 5. (ali 2. in 6.) skupine. Na primer, elementi obdobja 3 ustrezajo:
Največja oksidacijska stanja: Na (+3), Mg (+4), Al (+5); prednost pa imajo kemijske lastnosti in njihovo periodično spreminjanje, dolžina obdobja pa se je zmanjšala.
Nato odgovor na tretje vprašanje (če ni analoga aluminija):
Žveplova kislina + aluminijev hidroksid = aluminijev sulfat + voda
H 2 MgC 3 + Ne(CH) 2 = NeMgC 3 + 2 H 2 C
Ali kot možnost (neposrednega analoga silicija ni):
H 2 MgC 3 + 2 Na(CH) 3 = Na 2 (MgC 3) 3 + 6 H 2 C
Glavni rezultat opisanega »potovanja v vzporedni svet« je razumevanje, da neskončna raznolikost našega sveta izvira iz ne tako velikega nabora razmeroma preprostih zakonov. Primer takih zakonitosti so analizirani postulati kvantne mehanike. Že majhna sprememba v enem od njih dramatično spremeni lastnosti materialnega sveta.
Preizkusite se
Izberite pravilen odgovor (ali odgovore)
Struktura atoma, periodični zakon
1. Odstranite nepotreben koncept:
1) proton; 2) nevtron; 3) elektron; 4) ion
2. Število elektronov v atomu je enako:
1) število nevtronov; 2) število protonov; 3) številka obdobja; 4) številka skupine;
3. Od naslednjega se značilnosti atomov elementov periodično spreminjajo, ko se atomsko število elementa povečuje:
1) število energijskih nivojev v atomu; 2) relativno atomsko maso;
3) število elektronov na zunanji energijski ravni;
4) naboj atomskega jedra
4. Na zunanji ravni atoma kemijskega elementa je 5 elektronov v osnovnem stanju. Kateri element bi to lahko bil:
1) bor; 2) dušik; 3) žveplo; 4) arzen
5. Kemijski element se nahaja v 4. periodi, skupini IA. Porazdelitev elektronov v atomu tega elementa ustreza nizu številk:
1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2
6. P-elementi vključujejo:
1) kalij; 2) natrij; 3) magnezij; 4) aluminij
7. Ali so lahko elektroni iona K+ v naslednjih orbitalah?
1) 3p; 2) 2f ; 3) 4s; 4) 4p
8. Izberite formule delcev (atomov, ionov) z elektronsko konfiguracijo 1s 2 2s 2 2p 6:
1) Na + ; 2) K + ; 3) Ne; 4) F –
9. Koliko elementov bi bilo v tretji periodi, če bi imelo spinsko kvantno število eno samo vrednost +1 (preostala kvantna števila imajo običajne vrednosti)?
1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18
10. V katerem nizu so kemijski elementi razporejeni po naraščajočem atomskem polmeru?
1) Li, Be, B, C;
2) Be, Mg, Ca, Sr;
3) N, O, F, Ne;
4) Na, Mg, Al, Si
© V.V.Zagorsky, 1998-2004
ODGOVORI
- 4) ion
- 2) število protonov
- 3) število elektronov na zunanjem energijskem nivoju
- 2) dušik; 4) arzen
- 3) 2, 8, 8, 1
- 4) aluminij
- 1) 3p; 3) 4s; 4) 4p
- 1) Na + ; 3) Ne; 4) F –
- 2) Be, Mg, Ca, Sr
- Zagorski V.V. Različica predstavitve v šoli fizike in matematike na temo "Zgradba atoma in periodični zakon", Ruski kemijski časopis (ZhRKhO po imenu D.I. Mendeleev), 1994, v. 38, N 4, str. 37-42
- Zagorski V.V. Struktura atoma in periodični zakon / "Kemija" N 1, 1993 (dodatek k časopisu "Prvi september")