Από το αργό πετρέλαιο που εξάγεται από τα βάθη της γης, λαμβάνονται διάφορα πετρελαϊκά και κηρώδη προϊόντα με απόσταξη. Στα καλλυντικά, χρησιμοποιούνται κυρίως ρευστό έλαιο παραφίνης (ή λευκό), παχύρρευστη πυκνή βαζελίνη, σκληρό, κηρώδες βουνίσιο κερί (ή οζοκερίτης) και καθαρότερη παραφίνη.

Το παραφινέλαιο είναι μια διαφανής, άοσμη, άγευστη ελαιώδης ουσία που μπορεί να είναι διαφορετικής πυκνότητας.

Η βαζελίνη είναι μια λευκή, παχύρρευστη, κολλώδης, λιπαρή ουσία που είναι άοσμη. Σε αυτή τη μορφή, χρησιμοποιείται ως αλοιφή για μασάζ, αλλά και ως βάση για την παρασκευή διαφόρων φαρμακευτικών αλοιφών.

Ο οζοκερίτης και η παραφίνη είναι στερεές λευκές ουσίες μεταβλητής πυκνότητας.

Όλες αυτές οι πρώτες ύλες που προέρχονται από το πετρέλαιο χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία καλλυντικών λόγω της χαμηλής τους τιμής και της καλής σταθερότητας αποθήκευσης. Δεν μπορούν να απορροφηθούν εύκολα από το δέρμα, αλλά αποτελούν εξαιρετική πηγή για την παραγωγή, για παράδειγμα, τζελ και καλλυντικού γάλακτος, καθώς και για διακοσμητικά καλλυντικά.

Τα φυσικά έλαια, λόγω της παρουσίας ακόρεστων δεσμών σε αυτά, είναι λιγότερο παχύρρευστα και πιο ρευστά από τα λίπη. Και τα έλαια και τα λίπη είναι εστέρες λιπαρών οξέων και γλυκερόλης. στη φύση βρίσκονται πάντα με τη μορφή διαφόρων μειγμάτων. Τα φυσικά λίπη φθείρονται γρήγορα λόγω του χημικού τους ακόρεστου. Ως εκ τούτου, συχνά υδρογονώνονται με την προσθήκη ατόμων υδρογόνου σε ακόρεστους δεσμούς. Σε αυτή τη μορφή, το λίπος γίνεται σκληρό και διατηρείται καλύτερα, αλλά ταυτόχρονα γίνεται λιγότερο κατάλληλο για χρήση σε καλλυντικά Villamo H. Cosmetic chemistry. - Μ.: Μιρ, 1990..

Τα λίπη φυτικής και ζωικής προέλευσης εξακολουθούν να χρησιμοποιούνται για την παραγωγή καλλυντικών ουσιών, αν και για τους παραπάνω λόγους δίνουν ολοένα και περισσότερο τη θέση τους σε συνθετικές ουσίες, λιπαρά οξέα, λιπαρές αλκοόλες κ.λπ. Τα σημαντικότερα φυτικά και ζωικά έλαια και λίπη είναι τα ακόλουθα (Πίνακας 1) Η χημεία στην καθημερινή ζωή και στην παραγωγή. / Εκδ. Σελιβάνοβα Μ.Ι. - Μ.: Χημεία, 2000..

Πίνακας 1 Φυτικά και ζωικά έλαια και λίπη

Εκτός από τα παραπάνω, χρησιμοποιούνται και κάποια άλλα φυσικά έλαια, αφού περιέχουν ορισμένες πρόσθετες ουσίες. Ακολουθούν παραδείγματα.

Ακατέργαστο λάδι χελώνας κίτρινο χρώμακαι έχει πολύ άσχημη μυρωδιά(λαμβάνεται με εξαγωγή από τα γεννητικά όργανα και τους μύες ενός από τα είδη της χελώνας). Περιέχει, ειδικότερα, βιταμίνες Α, Ο, Κ και Η, καθώς και λινολεϊκό και λινολενικό οξύ. Μετά τον καθαρισμό, γίνεται μια χρησιμοποιήσιμη καλλυντική πρώτη ύλη.

Το λάδι βιζόν, όπως και το προηγούμενο, είναι ζωικό έλαιο πλούσιο σε βιταμίνες (παράγεται από τους μύες του βιζόν).

Εκτός από τα έλαια, το λάδι από σπόρους σιταριού που έχουν φυτρώσει περιέχει πάντα 2-12% λιπαρά οξέα. Είναι καλά συντηρημένο και πλούσιο, ιδιαίτερα σε βιταμίνη Ε, καροτίνη, λινολεϊκό και λινολενικό οξύ, εργοστερόλη και επίσης περιέχει μεγάλες ποσότητεςβιταμίνη Κ.

Το πιο σημαντικό φυσικό κερί που χρησιμοποιείται στην κατασκευή τζελ είναι το κερί μέλισσας. Είναι μια σκληρή κίτρινη ή (όταν είναι λευκασμένη) λευκή παχύρρευστη ουσία. Το μελισσοκέρι περιέχει 72% από διάφορα φυσικά κεριά (εστέρες κεριού), περίπου 14% ελεύθερα υψηλά μοριακά λιπαρά οξέα, ελεύθερες λιπαρές αλκοόλες κ.λπ.

Το κερί Carnauba λαμβάνεται από τα φύλλα του φοίνικα carnauba. Αυτό είναι το πιο σκληρό από τα φυσικά κεριά. Αναμιγνύεται καλά με πολλά λίπη, έλαια, κεριά κ.λπ., αυξάνοντας το σημείο τήξης τους και αυξάνοντας τη σκληρότητα της σύνθεσης.

Το λίπος από μαλλί είναι μια ουσία που μοιάζει με λίπος που λαμβάνεται από μαλλί προβάτου ως αποτέλεσμα της πλύσης του. Όταν προστίθεται 25% νερό στο λίπος του μαλλιού, λαμβάνεται μια ουσία που ονομάζεται λανολίνη. Η ακατέργαστη λανολίνη έχει χρώμα κίτρινο-καφέ, αλλά όταν καθαριστεί είναι σχεδόν λευκή. Περιέχει μεγάλη ποσότητα χοληστερόλης (σε μεγάλο βαθμό εστεροποιημένη με διάφορα λιπαρά οξέα), διάφορα κεριά, καθώς και ελεύθερα υψηλά μοριακά λιπαρά οξέα και λιπαρές αλκοόλες.

Έτσι, η καθαρισμένη λανολίνη είναι αρκετά κατάλληλη ως πρώτη ύλη. Επιπλέον, παρασκευάζονται από αυτό διάφορα προϊόντα για διάφορους σκοπούς, όπως λάδι λανολίνης και διάφορα κλάσματα λανολίνης.

Όλα τα φυσικά λίπη και έλαια είναι τριγλυκερίδια, δηλαδή εστέρες της τριβασικής αλκοόλης γλυκερόλης. Δεν υπάρχουν λίπη ή έλαια στη φύση στα οποία η γλυκερίνη εστεροποιείται με ένα μόνο λιπαρό οξύ. Τα φυσικά λίπη είναι πάντα εστέρες δύο ή περισσότερων λιπαρών οξέων.

Τα ζωικά λίπη (όπως το λαρδί) και τα φυτικά λίπη μπορούν να υδρολυθούν με νερό σε υψηλή θερμοκρασία και πίεση σε λιπαρά οξέα και γλυκερίνη. Ως αποτέλεσμα, λαμβάνονται κυρίως στεατικό οξύ, παλμιτικό οξύ και μυριστικό οξύ. Και τα τρία οξέα είναι στερεές, κηρώδεις ουσίες, άχρωμες και άοσμες. Σε αυτή τη μορφή αποτελούν εξαιρετική πρώτη ύλη για την παρασκευή κρεμών, τζελ και διαφόρων γαλακτωμάτων.

Τα φυσικά έλαια, εκτός από τα παραπάνω οξέα, περιέχουν και ακόρεστα λιπαρά οξέα, όπως ελαϊκό οξύ με έναν διπλό δεσμό, λινολεϊκό οξύ με δύο διπλούς δεσμούς και λινολενικό οξύ με τρεις διπλούς δεσμούς. Τα ακόρεστα λιπαρά οξέα και οι εστέρες τους είναι υγρά σε θερμοκρασία δωματίου. Λόγω της παρουσίας διπλών δεσμών σε αυτά, είναι πολύ ευαίσθητα σε αντιδράσεις αποσύνθεσης, για παράδειγμα, στη δράση μικροβίων και διασπώνται εύκολα σε μικρότερα μόρια, τα οποία συχνά έχουν μια δυσάρεστη οσμή. Έτσι, χαλάνε γρήγορα. Ως εκ τούτου, συνήθως υδρογονώνονται σε διπλούς δεσμούς και από τα τρία παραπάνω ακόρεστα λιπαρά οξέα σχηματίζεται στεατικό οξύ. ταυτόχρονα γίνονται όλα σκληρά, γι' αυτό και η μέθοδος αυτή ονομάζεται λιποσκλήρυνση.

Το κερί σχηματίζεται από έναν εστέρα ενός χαμηλού μοριακού βάρους καρβοξυλικού οξέος, όπως το οξικό οξύ, και μιας μακρομοριακής λεγόμενης λιπαρής αλκοόλης. Οι λιπαρές αλκοόλες λαμβάνονται, ειδικότερα, με την αποσύνθεση φυσικών κεριών. Για την παρασκευή πηκτών, οι πιο σημαντικές πρώτες ύλες είναι η στεατική αλκοόλη και η κετυλική αλκοόλη.

Αυτές οι ενώσεις σχετικά υψηλού μοριακού βάρους, που λαμβάνονται με την επεξεργασία φυσικών λιπών και κεριών, χρησιμοποιούνται ευρέως στα καλλυντικά. Είναι κηρώδεις ή λίπος ουσίες που προσκολλώνται καλά στο δέρμα. Αναμιγνύονται εύκολα με το σμήγμα και δημιουργούν μια εξαιρετική προσθήκη στη βάση κρέμες, τζελ και άλλα προϊόντα, βελτιώνοντας τις ιδιότητές τους.

Όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, τα φυσικά λίπη, έλαια και κεριά είναι πάντα μείγματα που περιέχουν μεγάλο αριθμό διαφορετικών οργανικών ενώσεων. Επομένως, ανάλογα με τον τόπο προέλευσης και άλλους περιβαλλοντικούς παράγοντες, διαφέρουν ως προς τη σύνθεση και τις ιδιότητές τους. Η σύγχρονη βιομηχανία, ωστόσο, προσπαθεί να παράγει καλλυντικά προϊόντα σταθερής ποιότητας, επομένως οι βιώσιμες συνθετικές ουσίες έχουν αντικαταστήσει αισθητά τα φυσικά προϊόντα.

Με την επεξεργασία φυσικών λιπών και κηρών, όπως περιγράφηκε παραπάνω, λαμβάνονται λιπαρά οξέα, λιπαρές αλκοόλες και, φυσικά, γλυκερίνη απαραίτητη για τη βιομηχανική παραγωγή. Συνδυάζοντάς τα ξανά συνθετικά, προκύπτουν αγνά και σταθερά λίπη και κεριά. Σύμφωνα με την προέλευση και τη μέθοδο κατασκευής τους, ονομάζονται ημισυνθετικά προϊόντα.

Τα συνθετικά κεριά περιλαμβάνουν εστέρες στεατικού, παλμιτικού και μυριστικού οξέος, που λαμβάνονται σε μεγάλες ποσότητες από φυσικές ουσίες. Το δεύτερο συστατικό σε αυτά είναι πιο συχνά ισοπροπυλική αλκοόλη.

Οι σιλικόνες αντιπροσωπεύουν μια πολύ σημαντική ομάδα συνθετικών λιπαρών και κηρωδών πρώτων υλών. Αυτές οι ουσίες βασίζονται σε μια αλυσίδα εναλλασσόμενων ατόμων πυριτίου και οξυγόνου, στην οποία συνδέονται πλευρικές οργανικές ομάδες. Ένα παράδειγμα σιλικονών είναι το έλαιο σιλικόνης, το οποίο είναι ένα σχετικά χαμηλού μοριακού βάρους παράγωγο της μεθυλοσιλοξάνης.

Μιλώντας για τις ιδιότητες των σιλικονών, πρέπει να σημειωθεί ότι είναι σταθερές στο ράφι και, επιπλέον, είναι καλά ανεκτές από τον οργανισμό. Δεν μαλακώνουν με την αύξηση της θερμοκρασίας (αυτό είναι πολύ σημαντικό για τη χρήση τους ως υγρό συστατικό πυκνών καλλυντικών), αναμιγνύονται καλά με το σμήγμα και σχηματίζουν ένα υδατοαπωθητικό φιλμ όταν χρησιμοποιούνται γενναιόδωρα.

Μια πολυαλκοόλη (πολυόλη) είναι μια οργανική ένωση της οποίας το μόριο περιέχει περισσότερες από μία ομάδες υδροξυλ ΟΗ. Η αιθυλενογλυκόλη και η γλυκερόλη, που έχουν δύο και τρεις ομάδες ΟΗ, αντίστοιχα, είναι οι απλούστερες πολυαλκοόλες. Αυτή η ομάδα περιλαμβάνει επίσης όλα τα σάκχαρα και διάφορα παράγωγα γλυκόλης, όπως οι πολυαιθυλενογλυκόλες, που έχουν ήδη συζητηθεί παραπάνω. Στα πηκτώματα, οι πολυαλκοόλες χρησιμοποιούνται ως υγραντικά. Υπό αυτή την έννοια, τα πιο σημαντικά είναι η γλυκερίνη, η προπυλενογλυκόλη, η σορβιτόλη και η φρουκτόζη.

Τα κολλοειδή περιλαμβάνουν μια ποικιλία ουσιών φυτικής και ζωικής προέλευσης που σχηματίζουν κολλοειδή διαλύματα με το νερό. πολλοί από αυτούς είναι πολυσακχαρίτες. Από τα κολλοειδή που έχουν βάση πολυσακχαρίτη μπορούν να αναφερθούν τα ακόλουθα (Πίνακας 2).

Πίνακας 2 Κολλοειδή που έχουν βάση πολυσακχαρίτη

Οι κόλλες είναι συνήθως προϊόντα φυτικής προέλευσης. Μόνο ένα μικρό μέρος των φυτικών συγκολλητικών παρατίθεται εδώ. Το άγαρ-άγαρ, το οποίο ανήκει στην ομάδα των αλγινικών αλάτων, είναι πολύ γνωστό. λαμβάνεται από φύκια και χρησιμοποιείται για την παραγωγή γλυκών τύπου gummy.

Η δεξτράνη παράγεται χρησιμοποιώντας ορισμένους μικροοργανισμούς από ζαχαροκάλαμο. Είναι ένα πολυμερές του οποίου το μοριακό βάρος κυμαίνεται μεταξύ 75.000 και 1.000.000 Εκτός από το ότι χρησιμοποιείται ως υποκατάστατο πλάσματος αίματος, μπορεί να χρησιμοποιηθεί, για παράδειγμα, για τη ρύθμιση του ιξώδους των διαλυμάτων.

Οι κυτταρίνες είναι μια ευρέως χρησιμοποιούμενη και αρκετά διαφορετική ομάδα ουσιών, από τις οποίες μόνο τρία παραδείγματα δίνονται παραπάνω. Μεταξύ των διαφόρων μορφών εφαρμογής για καλλυντικούς σκοπούς, οι λειτουργίες τους ως ρυθμιστής ιξώδους για διαλύματα και ως σταθεροποιητής για γαλακτώματα είναι σημαντικές.

Τα κολλοειδή που έχουν πρωτεϊνική βάση είναι, ειδικότερα, η ζελατίνη, που λαμβάνεται από τα οστά και τα δέρματα, οι πρωτεΐνες σόγιας και καλαμποκιού, η καζεΐνη - η πρωτεϊνική ουσία του γάλακτος, και η λευκωματίνη, η οποία λαμβάνεται από τα ασπράδια αυγών.

Είναι χαρακτηριστικό των κολλοειδών ότι είναι κατάλληλα για σχηματισμό πηκτωμάτων και αύξηση του ιξώδους διαλυμάτων και γαλακτωμάτων.

Η σύγχρονη τεχνολογία γαλακτώματος χρησιμοποιεί διάφορους τύπους κυτταρίνης, κυρίως ως σταθεροποιητές. Χρησιμοποιούνται επίσης ως κύριο συστατικό των μασκών προσώπου, καθώς και σε διάφορα προϊόντα περιποίησης μαλλιών.

Επιπλέον, τα κολλοειδή πρωτεϊνών χρησιμοποιούνται σε παρασκευάσματα περιποίησης δέρματος επειδή είναι κατασκευασμένα από αλυσίδες αμινοξέων διαφορετικού μήκους και, ανάλογα με τη μέθοδο επεξεργασίας, μπορεί επίσης να περιέχουν ελεύθερα αμινοξέα. Έτσι, μπορούν να συγκριθούν με πρωτεϊνικά υδρολύματα Chemistry για καλλυντικά προϊόντα. / Εκδ. Ovanesyan P.Yu. - Krasnoyarsk: Μάρτιος, 2001. .

Εκείνη τη στιγμή, καθιερώθηκε η ισορροπία, δηλαδή η ταχύτητα της προς τα εμπρός αντίδρασης (A + 2B = B) έγινε ίση με την ταχύτητα της αντίστροφης αντίδρασης (B = A + 2B). Είναι γνωστό ότι η συγκέντρωση ισορροπίας της ουσίας Α είναι 0,12 mol/λίτρο, του στοιχείου Β είναι 0,24 mol/λίτρο και της ουσίας C είναι 0,432 mol/λίτρο. Απαιτείται ο προσδιορισμός των αρχικών συγκεντρώσεων των Α και Β.

Μελετήστε το διάγραμμα χημικής αλληλεπίδρασης. Από αυτό προκύπτει ότι ένα mole (στοιχείου Β) σχηματίστηκε από ένα mole ουσίας Α και δύο mole ουσίας B. Εάν σε μια αντίδραση σχηματίστηκαν 0,432 mole στοιχείου B (σύμφωνα με τις συνθήκες του προβλήματος), τότε, αντίστοιχα, 0,432 mole ουσίας Α και 0,864 mole στοιχείου Β.

Γνωρίζετε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας; πρώτες ύλες: [A] = 0,12 mol/λίτρο, [B] = 0,24 mol/λίτρο. Προσθέτοντας σε αυτές τις τιμές αυτές που καταναλώθηκαν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, λαμβάνετε τις τιμές των αρχικών συγκεντρώσεων: [A]0 = 0,12 + 0,432 = 0,552 mol/λίτρο. [Β]0 = 0,24 + 0,864 = 1,104 mol/λίτρο.

Μπορείτε επίσης να προσδιορίσετε τις αρχικές συγκεντρώσεις των ουσιών χρησιμοποιώντας τη σταθερά ισορροπίας (Kp) - την αναλογία των συγκεντρώσεων ισορροπίας της αντίδρασης προς το προϊόν των συγκεντρώσεων ισορροπίας των αρχικών ουσιών. Η σταθερά ισορροπίας υπολογίζεται με τον τύπο: Кр = [C]n [D]m /([A]0x[B]0y), όπου [C] και [D] είναι οι συγκεντρώσεις ισορροπίας των προϊόντων αντίδρασης C και D. n, m – οι συντελεστές τους. Συνεπώς, [A]0, [B]0 είναι οι συγκεντρώσεις ισορροπίας των στοιχείων που εισέρχονται. x,y – οι συντελεστές τους.

Γνωρίζοντας το ακριβές σχήμα της συνεχιζόμενης αντίδρασης, την ισορροπία συγκέντρωσητουλάχιστον ένα προϊόν και αρχική ουσία, καθώς και την τιμή της σταθεράς ισορροπίας, μπορούμε να γράψουμε τις συνθήκες αυτού του προβλήματος με τη μορφή ενός συστήματος δύο εξισώσεων με δύο αγνώστους.

Συμβουλή 2: Πώς να προσδιορίσετε την τιμή ισορροπίας και την ποσότητα ισορροπίας

Όλοι ξέρουμε τι είναι αγορά. Καθένας από εμάς κάνει αγορές καθημερινά. Από μικρά - αγορά εισιτηρίου σε λεωφορείο, έως μεγάλης κλίμακας - αγορά κατοικιών, διαμερισμάτων, ενοικίαση γης. Όποια και αν είναι η δομή της αγοράς: εμπόρευμα, μετοχές - όλοι οι εσωτερικοί μηχανισμοί της είναι ουσιαστικά οι ίδιοι, αλλά απαιτούν ιδιαίτερη προσοχή, αφού ένα άτομο δεν μπορεί να κάνει χωρίς σχέσεις αγοράς.

Οδηγίες

Για να βρείτε την ισορροπία τιμήκαι όγκος ισορροπίας, πρέπει να προσδιοριστεί ένας αριθμός παραγόντων. Όπως η ποσότητα της ζήτησης και η ποσότητα της προσφοράς. Αυτοί οι μηχανισμοί της αγοράς είναι που επηρεάζουν την ισορροπία. Υπάρχουν επίσης διάφορα δομές της αγοράς: μονοπώλιο, ολιγοπώλιο και ανταγωνισμός. Σε μονοπωλιακές και ολιγοπωλιακές αγορές, υπολογίστε την ισορροπία τιμήκαι η ένταση δεν ακολουθεί. Στην πραγματικότητα, δεν υπάρχει ισορροπία εκεί. Η μονοπωλιακή εταιρεία θέτει τον εαυτό της τιμήκαι όγκος παραγωγής. Σε ένα ολιγοπώλιο, πολλές εταιρείες ενώνονται για να σχηματίσουν ένα καρτέλ με τον ίδιο τρόπο που τα μονοπώλια ελέγχουν αυτούς τους παράγοντες. Αλλά στον ανταγωνισμό, όλα συμβαίνουν σύμφωνα με τον κανόνα του «Αόρατου Χεριού» (μέσω της προσφοράς και της ζήτησης).

Η ζήτηση είναι η ανάγκη του αγοραστή για ένα προϊόν ή μια υπηρεσία. Είναι αντιστρόφως ανάλογο της τιμής και επομένως η καμπύλη ζήτησης στο γράφημα έχει αρνητική κλίση. Με άλλα λόγια, ο αγοραστής προσπαθεί πάντα να αγοράζει περισσότερα προϊόντα σε χαμηλότερη τιμή.

Ο αριθμός των αγαθών και των υπηρεσιών που είναι έτοιμοι να προμηθεύσουν οι πωλητές στην αγορά είναι προσφορά. Σε αντίθεση με τη ζήτηση, είναι ευθέως ανάλογη της τιμής και έχει θετική κλίση στο γράφημα. Με άλλα λόγια, οι πωλητές προσπαθούν να πουλήσουν μεγαλύτερο αριθμόαγαθά σε υψηλότερη τιμή.

Είναι το σημείο τομής της προσφοράς και της ζήτησης στο γράφημα που ερμηνεύεται ως ισορροπία. Τόσο η ζήτηση όσο και η προσφορά στα προβλήματα περιγράφονται από συναρτήσεις στις οποίες υπάρχουν δύο μεταβλητές. Το ένα είναι η τιμή και το άλλο ο όγκος παραγωγής. Για παράδειγμα: P=16+9Q (P – τιμή, Q – όγκος). Για να βρείτε την ισορροπία τιμήδύο λειτουργίες πρέπει να εξισωθούν - προσφορά και ζήτηση. Έχοντας βρει την ισορροπία τιμή, πρέπει να το αντικαταστήσετε σε οποιονδήποτε από τους τύπους και να υπολογίσετε το Q, δηλαδή τον όγκο ισορροπίας. Αυτή η αρχή λειτουργεί επίσης προς την αντίθετη κατεύθυνση: πρώτα υπολογίζεται ο όγκος και μετά η τιμή.

Παράδειγμα: Είναι απαραίτητο να προσδιοριστεί η ισορροπία τιμήκαι τον όγκο ισορροπίας, αν είναι γνωστό ότι οι ποσότητες ζήτησης και προσφοράς περιγράφονται από τις συναρτήσεις: 3P=10+2Q και P=8Q-1, αντίστοιχα.
Λύση:
1) 10+2Q=8Q-1
2) 2Q-8Q=-1-10
3) -6Q=-9
4) Q=1,5 (αυτός είναι ο όγκος ισορροπίας)
5) 3Ρ=10+2*1,5
6) 3Ρ=13
7) Ρ=4.333
Ετοιμος.

Κατά τη διάρκεια των αντιδράσεων, ορισμένες ουσίες μετατρέπονται σε άλλες, αλλάζοντας τη σύστασή τους. Έτσι, το «πρωτότυπο συγκεντρώσεις" - Αυτό συγκεντρώσειςουσίες πριν ξεκινήσει μια χημική αντίδραση, δηλαδή μετατρέπονται σε άλλες ουσίες. Φυσικά, μια τέτοια μεταμόρφωση συνοδεύεται από μείωση του αριθμού τους. Αντίστοιχα, μειώνονται συγκεντρώσειςαρχικές ουσίες, μέχρι τις μηδενικές τιμές - εάν η αντίδραση προχωρούσε στην ολοκλήρωση, μη αναστρέψιμα, και τα συστατικά λαμβάνονταν σε ισοδύναμες ποσότητες.

Οδηγίες

Ας υποθέσουμε ότι σας δίνεται η ακόλουθη εργασία. Πραγματοποιήθηκε μια ορισμένη διαδικασία, κατά την οποία οι αρχικές, αποδεκτές ως Α και Β, μετατράπηκαν σε προϊόντα, για παράδειγμα, υπό όρους Β και Δ. Δηλαδή, η αντίδραση έλαβε χώρα σύμφωνα με το ακόλουθο σχήμα: A + B = C + Δ. Σε συγκέντρωση της ουσίας Β ίση με 0,05 mol/l, και της ουσίας G - 0,02 mol/l, ορίζεται χημική ισορροπία. Απαραίτητη

Οι χημικές ιδιότητες των ουσιών αποκαλύπτονται σε μια ποικιλία χημικών αντιδράσεων.

Ονομάζονται μετασχηματισμοί ουσιών που συνοδεύονται από αλλαγές στη σύνθεση και (ή) δομή τους χημικές αντιδράσεις. Συχνά απαντάται ο ακόλουθος ορισμός: χημική αντίδρασηείναι η διαδικασία μετατροπής των αρχικών ουσιών (αντιδραστηρίων) σε τελικές ουσίες (προϊόντα).

Οι χημικές αντιδράσεις γράφονται χρησιμοποιώντας χημικές εξισώσεις και διαγράμματα που περιέχουν τους τύπους των αρχικών ουσιών και των προϊόντων αντίδρασης. Στις χημικές εξισώσεις, σε αντίθεση με τα διαγράμματα, ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος στην αριστερή και στη δεξιά πλευρά, γεγονός που αντανακλά το νόμο της διατήρησης της μάζας.

Στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης αναγράφονται οι τύποι των αρχικών ουσιών (αντιδραστήρια), στη δεξιά πλευρά - οι ουσίες που λαμβάνονται ως αποτέλεσμα της χημικής αντίδρασης (προϊόντα αντίδρασης, τελικές ουσίες). Το πρόσημο ίσου που συνδέει την αριστερή και τη δεξιά πλευρά δείχνει ότι ο συνολικός αριθμός των ατόμων των ουσιών που συμμετέχουν στην αντίδραση παραμένει σταθερός. Αυτό επιτυγχάνεται τοποθετώντας ακέραιους στοιχειομετρικούς συντελεστές μπροστά από τους τύπους, που δείχνουν τις ποσοτικές σχέσεις μεταξύ των αντιδρώντων και των προϊόντων αντίδρασης.

Οι χημικές εξισώσεις μπορεί να περιέχουν πρόσθετες πληροφορίες σχετικά με τα χαρακτηριστικά της αντίδρασης. Εάν μια χημική αντίδραση λάβει χώρα υπό την επίδραση εξωτερικών επιδράσεων (θερμοκρασία, πίεση, ακτινοβολία, κ.λπ.), αυτό υποδεικνύεται με το κατάλληλο σύμβολο, συνήθως πάνω (ή «κάτω») από το πρόσημο ίσου.

Ένας τεράστιος αριθμός χημικών αντιδράσεων μπορεί να ομαδοποιηθεί σε διάφορους τύπους αντιδράσεων, οι οποίοι έχουν πολύ συγκεκριμένα χαρακτηριστικά.

Οπως και χαρακτηριστικά ταξινόμησηςμπορούν να επιλεγούν τα εξής:

1. Ο αριθμός και η σύνθεση των αρχικών ουσιών και των προϊόντων αντίδρασης.

2. Κατάσταση συγκέντρωσηςαντιδραστήρια και προϊόντα αντίδρασης.

3. Ο αριθμός των φάσεων στις οποίες βρίσκονται οι συμμετέχοντες στην αντίδραση.

4. Η φύση των μεταφερόμενων σωματιδίων.

5. Πιθανότητα η αντίδραση να λάβει χώρα προς τα εμπρός και προς την αντίστροφη κατεύθυνση.

6. Το πρόσημο του θερμικού φαινομένου χωρίζει όλες τις αντιδράσεις σε: εξώθερμηαντιδράσεις που συμβαίνουν με εξω-φαινόμενο - απελευθέρωση ενέργειας με τη μορφή θερμότητας (Q>0, ∆Η<0):

C + O 2 = CO 2 + Q

Και ενδόθερμοςαντιδράσεις που συμβαίνουν με το φαινόμενο ενδο - την απορρόφηση ενέργειας με τη μορφή θερμότητας (Q<0, ∆H >0):

N 2 + O 2 = 2NO - Q.

Τέτοιες αντιδράσεις αναφέρονται ως θερμοχημική.

Ας ρίξουμε μια πιο προσεκτική ματιά σε κάθε τύπο αντίδρασης.

Ταξινόμηση ανάλογα με τον αριθμό και τη σύνθεση των αντιδραστηρίων και των τελικών ουσιών

1. Ενώσεις αντιδράσεων

Όταν μια ένωση αντιδρά από πολλές αντιδρώντες ουσίες σχετικά απλής σύνθεσης, λαμβάνεται μια ουσία πιο σύνθετης σύνθεσης:

Κατά κανόνα, αυτές οι αντιδράσεις συνοδεύονται από απελευθέρωση θερμότητας, δηλ. οδηγούν στο σχηματισμό πιο σταθερών και λιγότερο πλούσιων σε ενέργεια ενώσεων.

Οι αντιδράσεις ενώσεων απλών ουσιών έχουν πάντα οξειδοαναγωγικό χαρακτήρα. Οι σύνθετες αντιδράσεις που συμβαίνουν μεταξύ σύνθετων ουσιών μπορούν να συμβούν χωρίς αλλαγή στο σθένος:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2,

και επίσης να ταξινομηθεί ως οξειδοαναγωγή:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3.

2. Αντιδράσεις αποσύνθεσης

Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης οδηγούν στο σχηματισμό πολλών ενώσεων από μία σύνθετη ουσία:

Α = Β + Γ + Δ.

Τα προϊόντα αποσύνθεσης μιας σύνθετης ουσίας μπορεί να είναι απλές και σύνθετες ουσίες.

Από τις αντιδράσεις αποσύνθεσης που συμβαίνουν χωρίς αλλαγή των καταστάσεων σθένους, αξιοσημείωτη είναι η αποσύνθεση κρυσταλλικών υδριτών, βάσεων, οξέων και αλάτων οξέων που περιέχουν οξυγόνο:

	προς την
4HNO3	=	2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O.

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης οξειδοαναγωγής είναι ιδιαίτερα χαρακτηριστικές για άλατα νιτρικού οξέος.

Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης στην οργανική χημεία ονομάζονται πυρόλυση:

C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20,

ή αφυδρογόνωση

C4H10 = C4H6 + 2H2.

3. Αντιδράσεις υποκατάστασης

Στις αντιδράσεις υποκατάστασης, συνήθως μια απλή ουσία αντιδρά με μια σύνθετη, σχηματίζοντας μια άλλη απλή ουσία και μια άλλη σύνθετη:

A + BC = AB + C.

Αυτές οι αντιδράσεις ανήκουν σε μεγάλο βαθμό στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2,

2КlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2.

Τα παραδείγματα αντιδράσεων υποκατάστασης που δεν συνοδεύονται από αλλαγή στις καταστάσεις σθένους των ατόμων είναι εξαιρετικά λίγα. Πρέπει να σημειωθεί η αντίδραση του διοξειδίου του πυριτίου με άλατα οξέων που περιέχουν οξυγόνο, τα οποία αντιστοιχούν σε αέριους ή πτητικούς ανυδρίτες:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 \u003d 3СаSiO 3 + P 2 O 5,

Μερικές φορές αυτές οι αντιδράσεις θεωρούνται ως αντιδράσεις ανταλλαγής:

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl.

4. Ανταλλαγή αντιδράσεων

Αντιδράσεις ανταλλαγήςείναι αντιδράσεις μεταξύ δύο ενώσεων που ανταλλάσσουν τα συστατικά τους μεταξύ τους:

AB + CD = AD + CB.

Εάν συμβαίνουν διεργασίες οξειδοαναγωγής κατά τη διάρκεια αντιδράσεων υποκατάστασης, τότε οι αντιδράσεις ανταλλαγής συμβαίνουν πάντα χωρίς να αλλάζει η κατάσταση σθένους των ατόμων. Αυτή είναι η πιο κοινή ομάδα αντιδράσεων μεταξύ πολύπλοκων ουσιών - οξειδίων, βάσεων, οξέων και αλάτων:

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 + ZNaCl.

Μια ειδική περίπτωση αυτών των αντιδράσεων ανταλλαγής είναι αντιδράσεις εξουδετέρωσης:

HCl + KOH = KCl + H 2 O.

Συνήθως, αυτές οι αντιδράσεις υπακούουν στους νόμους της χημικής ισορροπίας και προχωρούν προς την κατεύθυνση όπου τουλάχιστον μία από τις ουσίες απομακρύνεται από τη σφαίρα της αντίδρασης με τη μορφή μιας αέριας, πτητικής ουσίας, ιζήματος ή ένωσης χαμηλής διάστασης (για διαλύματα):

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 PO 4 = CH 3 COOH + NaH 2 PO 4.

5. Αντιδράσεις μεταφοράς.

Στις αντιδράσεις μεταφοράς, ένα άτομο ή μια ομάδα ατόμων μετακινείται από τη μια δομική μονάδα στην άλλη:

AB + BC = A + B 2 C,

A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3.

Για παράδειγμα:

2AgCl + SnCl 2 = 2Ag + SnCl 4,

H 2 O + 2NO 2 = HNO 2 + HNO 3.

Ταξινόμηση των αντιδράσεων ανάλογα με τα χαρακτηριστικά φάσης

Ανάλογα με την κατάσταση συσσωμάτωσης των αντιδρώντων ουσιών, διακρίνονται οι ακόλουθες αντιδράσεις:

1. Αντιδράσεις αερίων

H2+Cl2		2HCl.

2. Αντιδράσεις σε διαλύματα

NaOH (διάλυμα) + HCl (p-p) = NaCl (p-p) + H 2 O (l)

3. Αντιδράσεις μεταξύ στερεών

	προς την
CaO(tv) + SiO 2 (tv)	=	CaSiO 3 (sol)

Ταξινόμηση των αντιδράσεων ανάλογα με τον αριθμό των φάσεων.

Ως φάση νοείται ένα σύνολο ομοιογενών τμημάτων ενός συστήματος με τις ίδιες φυσικές και χημικές ιδιότητες και χωρισμένα μεταξύ τους με μια διεπαφή.

Από αυτή την άποψη, ολόκληρη η ποικιλία των αντιδράσεων μπορεί να χωριστεί σε δύο κατηγορίες:

1. Ομοιογενείς (μονοφασικές) αντιδράσεις.Αυτές περιλαμβάνουν αντιδράσεις που συμβαίνουν στην αέρια φάση και έναν αριθμό αντιδράσεων που συμβαίνουν σε διαλύματα.

2. Ετερογενείς (πολυφασικές) αντιδράσεις.Αυτές περιλαμβάνουν αντιδράσεις στις οποίες τα αντιδρώντα και τα προϊόντα της αντίδρασης βρίσκονται σε διαφορετικές φάσεις. Για παράδειγμα:

αντιδράσεις αέριας-υγρής φάσης

CO 2 (g) + NaOH (ρ-ρ) = NaHC03 (ρ-ρ).

αντιδράσεις αερίου-στερεάς φάσης

CO 2 (g) + CaO (tv) = CaCO 3 (tv).

αντιδράσεις υγρής-στερεάς φάσης

Na 2 SO 4 (διάλυμα) + BaCl 3 (διάλυμα) = BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p).

αντιδράσεις υγρού-αερίου-στερεάς φάσης

Ca(HCO 3) 2 (διάλυμα) + H 2 SO 4 (διάλυμα) = CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (διάλυμα)↓.

Ταξινόμηση των αντιδράσεων ανάλογα με τον τύπο των σωματιδίων που μεταφέρονται

1. Πρωτολυτικές αντιδράσεις.

ΠΡΟΣ ΤΗΝ πρωτολυτικές αντιδράσειςπεριλαμβάνουν χημικές διεργασίες, η ουσία των οποίων είναι η μεταφορά ενός πρωτονίου από μια αντιδρώσα ουσία σε μια άλλη.

Αυτή η ταξινόμηση βασίζεται στην πρωτολυτική θεωρία οξέων και βάσεων, σύμφωνα με την οποία οξύ είναι κάθε ουσία που δίνει ένα πρωτόνιο και βάση είναι μια ουσία που μπορεί να δεχθεί ένα πρωτόνιο, για παράδειγμα:

Οι πρωτολυτικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν αντιδράσεις εξουδετέρωσης και υδρόλυσης.

2. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Αυτές περιλαμβάνουν αντιδράσεις στις οποίες οι αντιδρώντες ουσίες ανταλλάσσουν ηλεκτρόνια, μεταβάλλοντας έτσι τις καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων των στοιχείων που απαρτίζουν τις αντιδρώντες ουσίες. Για παράδειγμα:

Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2,

FeS 2 + 8HNO 3 (συμπ.) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,

Η συντριπτική πλειονότητα των χημικών αντιδράσεων είναι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής και παίζουν εξαιρετικά σημαντικό ρόλο.

3. Αντιδράσεις ανταλλαγής προσδέματος.

Αυτές περιλαμβάνουν αντιδράσεις κατά τις οποίες λαμβάνει χώρα η μεταφορά ενός ζεύγους ηλεκτρονίων με το σχηματισμό ενός ομοιοπολικού δεσμού μέσω ενός μηχανισμού δότη-δέκτη. Για παράδειγμα:

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,

Fe + 5CO = ,

Al(OH) 3 + NaOH = .

Ένα χαρακτηριστικό γνώρισμα των αντιδράσεων ανταλλαγής προσδέματος είναι ότι ο σχηματισμός νέων ενώσεων, που ονομάζονται σύμπλοκα, συμβαίνει χωρίς αλλαγή της κατάστασης οξείδωσης.

4. Αντιδράσεις ατομικής-μοριακής ανταλλαγής.

Αυτός ο τύπος αντίδρασης περιλαμβάνει πολλές από τις αντιδράσεις υποκατάστασης που μελετήθηκαν στην οργανική χημεία που συμβαίνουν μέσω ενός ριζικού, ηλεκτροφιλικού ή πυρηνόφιλου μηχανισμού.

Αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες χημικές αντιδράσεις

Οι αναστρέψιμες χημικές διεργασίες είναι εκείνες των οποίων τα προϊόντα είναι ικανά να αντιδρούν μεταξύ τους υπό τις ίδιες συνθήκες στις οποίες ελήφθησαν για να σχηματίσουν τις πρώτες ουσίες.

Για αναστρέψιμες αντιδράσεις, η εξίσωση συνήθως γράφεται ως εξής:

Δύο αντίθετα κατευθυνόμενα βέλη υποδεικνύουν ότι, υπό τις ίδιες συνθήκες, τόσο οι εμπρός όσο και οι αντίστροφες αντιδράσεις συμβαίνουν ταυτόχρονα, για παράδειγμα:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O.

Μη αναστρέψιμες χημικές διεργασίες είναι εκείνες των οποίων τα προϊόντα δεν είναι σε θέση να αντιδράσουν μεταξύ τους για να σχηματίσουν τις αρχικές ουσίες. Παραδείγματα μη αναστρέψιμων αντιδράσεων περιλαμβάνουν την αποσύνθεση του άλατος Berthollet όταν θερμαίνεται:

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2,

ή οξείδωση της γλυκόζης από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο:

C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O.

Ας συμπεριφερόμαστε στο σχολείο ως χημείαως ένα από τα πιο δύσκολα και ως εκ τούτου «μη αγαπημένα» θέματα, αλλά δεν υπάρχει λόγος να διαφωνούμε με το γεγονός ότι η χημεία είναι σημαντική και σημαντική, επειδή το επιχείρημα είναι καταδικασμένο σε αποτυχία. Η χημεία, όπως και η φυσική, μας περιβάλλει: είναι μόρια, άτομα, από τα οποία αποτελούνται ουσίες, μέταλλα, αμέταλλα, συνδέσειςκλπ. Επομένως χημεία- ένας από τους πιο σημαντικούς και εκτεταμένους τομείς της φυσικής επιστήμης.

Χημεία–είναι η επιστήμη των ουσιών, των ιδιοτήτων και των μετασχηματισμών τους.

Θέμα χημείαςείναι μορφές ύπαρξης αντικειμένων του υλικού κόσμου.Ανάλογα με το ποια αντικείμενα (ουσίες) μελετά η χημεία, η χημεία συνήθως χωρίζεται ανόργανοςΚαι οργανικός. Παραδείγματα ανόργανων ουσιών είναι οξυγόνο, νερό, πυρίτιο, αμμωνία και σόδα, παραδείγματα οργανικών ουσιών - μεθάνιο, ακετυλένιο, αιθανόλη, οξικό οξύ και σακχαρόζη.

Όλες οι ουσίες, όπως τα κτίρια, κατασκευάζονται από τούβλα - σωματίδιακαι χαρακτηρίζονται ένα ορισμένο σύνολο χημικών ιδιοτήτων– την ικανότητα των ουσιών να συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.

Χημικές αντιδράσεις -Αυτές είναι οι διαδικασίες σχηματισμού ουσιών σύνθετης σύνθεσης από απλούστερες, η μετάβαση ορισμένων σύνθετων ουσιών σε άλλες, η αποσύνθεση σύνθετων ουσιών σε πολλές ουσίες απλούστερης σύνθεσης. Με άλλα λόγια, χημικές αντιδράσεις- Αυτές είναι οι μετατροπές μιας ουσίας σε μια άλλη.

Επί του παρόντος γνωστό πολλά εκατομμύρια ουσίες, συνεχώς προστίθενται σε αυτά νέες ουσίες - ανακαλύπτονται στη φύση και συντίθενται από τον άνθρωπο, δηλ. λαμβάνεται τεχνητά. Ο αριθμός των χημικών αντιδράσεων είναι απεριόριστος, δηλ. αμέτρητα υπέροχο.

Ας θυμηθούμε τις βασικές έννοιες της χημείας - ουσία, χημικές αντιδράσειςκαι τα λοιπά.

Η κεντρική έννοια της χημείας είναι η έννοια ουσία. Κάθε ουσία έχει μοναδικό σύνολο χαρακτηριστικών– φυσικές ιδιότητες που καθορίζουν την ατομικότητα κάθε συγκεκριμένης ουσίας, για παράδειγμα, πυκνότητα, χρώμα, ιξώδες, πτητικότητα, σημεία τήξης και βρασμού.

Όλες οι ουσίες μπορούν να είναι μέσα τρεις καταστάσεις συσσώρευσης – σκληρά (πάγος), υγρό (νερό) και αεριώδης (ατμοί) ανάλογα με τις εξωτερικές φυσικές συνθήκες. Όπως βλέπουμε, νερό H2Oπαρουσιάζονται σε όλες τις αναφερόμενες συνθήκες.

Οι χημικές ιδιότητες μιας ουσίας δεν εξαρτώνται από την κατάσταση συσσωμάτωσης, αλλά οι φυσικές ιδιότητες, αντίθετα, εξαρτώνται.Ναι, σε οποιαδήποτε κατάσταση συνάθροισης θείο Sκατά τις μορφές καύσης διοξείδιο του θείου SO 2, δηλ. παρουσιάζει τις ίδιες χημικές ιδιότητες, αλλά φυσικές ιδιότητες θείοπολύ διαφορετικά σε διαφορετικές καταστάσεις συσσωμάτωσης: για παράδειγμα, η πυκνότητα του υγρού θείου είναι ίση με 1,8 g/cm 3στερεό θείο 2,1 g/cm 3και αέριο θείο 0,004 g/cm3.

Οι χημικές ιδιότητες των ουσιών αποκαλύπτονται και χαρακτηρίζονται από χημικές αντιδράσεις.Οι αντιδράσεις μπορούν να συμβούν τόσο σε μείγματα διαφορετικών ουσιών όσο και σε μία μόνο ουσία. Όταν συμβαίνουν χημικές αντιδράσεις, σχηματίζονται πάντα νέες ουσίες.

Οι χημικές αντιδράσεις απεικονίζονται με γενικούς όρους εξίσωση αντίδρασης: Αντιδραστήρια → Προϊόντα, Οπου αντιδραστήρια είναι οι πρώτες ύλες που λαμβάνονται για τη διεξαγωγή της αντίδρασης, και προϊόντα - Πρόκειται για νέες ουσίες που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα μιας αντίδρασης.

Οι χημικές αντιδράσεις συνοδεύονται πάντα φυσικές επιπτώσεις- θα μπορούσε να είναι απορρόφηση ή απελευθέρωση θερμότητας, αλλαγές στην κατάσταση συσσωμάτωσης και στο χρώμα των ουσιών; η πρόοδος των αντιδράσεων συχνά κρίνεται από την παρουσία αυτών των επιδράσεων. Ναι, αποσύνθεση πράσινο ορυκτό μαλαχίτησυνοδεύεται από απορρόφηση θερμότητος(γι' αυτό η αντίδραση συμβαίνει όταν θερμαίνεται) και ως αποτέλεσμα της αποσύνθεσης, στερεό μαύρο οξείδιο του χαλκού (II).και άχρωμες ουσίες - διοξείδιο του άνθρακα CO 2 και υγρό νερό H 2 O.

Οι χημικές αντιδράσεις πρέπει να διακρίνονται από φυσικές διεργασίες, τα οποία αλλάζουν μόνο το εξωτερικό σχήμα ή κατάσταση συνάθροισης της ουσίας (αλλά όχι της σύνθεσής της)· Οι πιο κοινές φυσικές διεργασίες είναι σύνθλιψη, συμπίεση, συντήξη, ανάμιξη, διάλυση, διήθηση του ιζήματος, απόσταξη.

Χρησιμοποιώντας χημικές αντιδράσεις, είναι δυνατό να ληφθούν πρακτικά σημαντικές ουσίες που βρίσκονται σε περιορισμένες ποσότητες στη φύση ( αζωτούχα λιπάσματα) ή δεν εμφανίζονται καθόλου ( συνθετικά ναρκωτικά, χημικές ίνες, πλαστικά). Με άλλα λόγια, Η χημεία μας επιτρέπει να συνθέσουμε ουσίες απαραίτητες για την ανθρώπινη ζωή. Αλλά η χημική παραγωγή φέρνει επίσης μεγάλη βλάβη στο περιβάλλον - με τη μορφή ρύπανση, επιβλαβείς εκπομπές, δηλητηρίαση της χλωρίδας και της πανίδας, Να γιατί η χρήση της χημείας πρέπει να είναι ορθολογική, προσεκτική και κατάλληλη.

blog.site, κατά την πλήρη ή μερική αντιγραφή υλικού, απαιτείται σύνδεσμος στην αρχική πηγή.