उन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण दीजिए जिनकी दर में वृद्धि या कमी का सकारात्मक या सकारात्मक प्रभाव होता है नकारात्मक अर्थकाम पर या घर पर. कृपया स्पष्टीकरण प्रदान करें.
उत्तर:
धातुओं का क्षरण: विभिन्न औद्योगिक संयंत्रों में रासायनिक और विद्युत रासायनिक दोनों तरह से होता है। जंग से छुटकारा चाहिए लोहे के पाइपमिश्र धातु तत्व, वार्निश, पेंट आदि जोड़कर। इसे सर्वोत्तम बनायें)))
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रासायनिक प्रतिक्रिया। प्रतिक्रिया की गति और कारक जिन पर यह निर्भर करता है। रसायन शास्त्र का पाठ. पद्धतिगत विकासप्रथम वर्ष के छात्रों के लिए अभिप्रेत है।
पाठ का प्रकार: पाठ - नई सामग्री से परिचय।
विषय:रासायनिक प्रतिक्रिया। प्रतिक्रिया की गति और कारक जिन पर यह निर्भर करता है।
लक्ष्य: रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर और इसे प्रभावित करने वाले कारकों के बारे में ज्ञान को सामान्य बनाना और गहरा करना।
कार्य:
शैक्षिक उद्देश्य:
विकासात्मक कार्य
उपकरण:टीवी, वीसीआर, फिल्म क्लिप।
मोमबत्ती, जस्ता, हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड के घोल।
शिक्षण योजना:
आयोजन का समय.
विषय और उद्देश्य.
प्रेरणा।
अद्यतन किया जा रहा है.
मुख्य हिस्सा।
निष्कर्ष।
समेकन।
पाठ सारांश.
गृहकार्य।
कक्षाओं के दौरान:
1. आयोजन का समय.
2. विषय और उद्देश्य. इसे अपनी नोटबुक में लिख लें.
3. प्रेरणा.
शिक्षक: "जब हम गति शब्द कहते हैं तो हमारा क्या मतलब होता है?"
पढ़ना:
शिक्षक: “तुम किस गति से कैंडी खा सकते हो? कटलेट?
आप कितनी तेजी से खरीदारी करने जा सकते हैं? मोज़े बुनें? बोर्ड देखा?
अर्थात्, गति समय की प्रति इकाई पैरामीटर में परिवर्तन है (बोर्ड पर लिखें)
शिक्षक: क्या रासायनिक प्रतिक्रिया की गति के बारे में बात करना संभव है?
छात्र: विभिन्न रासायनिक प्रक्रियाओं के उदाहरण दें।
4. अद्यतन करना।
शिक्षक: चलो पाठ के विषय पर वापस आते हैं। रासायनिक प्रतिक्रिया क्या है?
संदेश "भौतिक और रासायनिक घटनाएं"।
मौखिक ललाट कार्य.
सुरोवत्सेवा आर. पी., पी.पी. 8, कार्य क्रमांक 8. विकल्प 1. (ए, बी, सी, डी - समूहों में कार्य)
5. मुख्य भाग.
शिक्षक: क्या सभी रासायनिक प्रक्रियाएँ समान गति से आगे बढ़ती हैं?
समस्या: कौन से कारक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर निर्धारित करते हैं? (बोर्ड पर लिखो)
समस्या का चरण दर चरण समाधान:
1.रासायनिक अभिक्रिया की गति को क्या कहते हैं? (पृ. 33, परिभाषा पढ़ें और अपनी नोटबुक में लिखें)।
2.शिक्षक: तो, गति रासायनिक प्रतिक्रिएंकाफी भिन्नता।
कुछ प्रतिक्रियाओं को धीमा करने की आवश्यकता है (जंग लगना, ऑक्सीकरण), कुछ को तेज करने की आवश्यकता है (दवाएं, अन्य उपयोगी उत्पाद प्राप्त करना)।
अभिकर्मकों के साथ काम करते समय सुरक्षा नियमों को दोहराना!!!
3. प्रयोग क्रमांक 1. फिल्म का टुकड़ा। 6 मिनट.
(रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की प्रकृति पर निर्भर करती है।)
4. अनुभव क्रमांक 2. हवा में और हुड के नीचे मोमबत्ती जलाना।
(विघटित पदार्थों और गैसों के लिए, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की सांद्रता पर निर्भर करती है।)
5. प्रयोग क्रमांक 3. एक परखनली में जिंक के दाने और दूसरे में पाउडर रखें। दोनों परखनलियों में 2 मिलीलीटर पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड डालें।
(ठोस अवस्था में पदार्थों के लिए, प्रतिक्रिया दर प्रतिक्रियाशील पदार्थों के सतह क्षेत्र के सीधे आनुपातिक होती है।)
6. प्रयोग क्रमांक 4. जिंक के दो टुकड़े दो परखनलियों में रखें। दोनों परखनलियों में 2 मिलीलीटर पतला सल्फ्यूरिक एसिड डालें। एक टेस्ट ट्यूब को थोड़ा गर्म करें, दूसरे को तुलना के लिए छोड़ दें। ऑक्सीजन कमरे के तापमान (धीमी ऑक्सीकरण) पर पहले से ही ध्यान देने योग्य गति से कई पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करना शुरू कर देती है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, एक हिंसक प्रतिक्रिया शुरू हो जाती है और प्रतिक्रिया दर तेजी से बढ़ जाती है।
(जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अधिकांश प्रतिक्रियाओं की दर बढ़ जाती है।)
6. निष्कर्ष: समस्याग्रस्त प्रश्न का उत्तर. पृष्ठ 34 पढ़ें। रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाली स्थितियाँ।
लिखिए: उत्प्रेरक और अवरोधक।
7. समेकन.
*प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए।
*ऐसी प्रतिक्रियाओं के उदाहरण दीजिए जिनकी गति में वृद्धि या कमी का उत्पादन या रोजमर्रा की जिंदगी में सकारात्मक या नकारात्मक अर्थ होता है।
8. पाठ सारांश. रेटिंग.
आत्मविश्लेषण.
पाठ का प्रकार: नई सामग्री का परिचय देने वाला पाठ।
लक्ष्य: अकार्बनिक रसायन विज्ञान की नई अवधारणाओं का परिचय: रासायनिक प्रतिक्रिया की दर, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक।
इस पाठ में रासायनिक प्रतिक्रिया की गति की विशेषताओं और रासायनिक प्रतिक्रिया की गति को प्रभावित करने वाले कारकों को स्पष्ट किया गया है। इसके बाद के पाठ सल्फर के रासायनिक उत्पादन की प्रक्रियाओं को कवर करेंगे नाइट्रिक एसिड, यानी, सामग्री इस पाठ पर आधारित होगी।
इस पाठ की विशिष्टता यह है कि छात्रों को पहली बार रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की अवधारणा से परिचित कराया जाता है।
यह पाठ "सैद्धांतिक रसायन विज्ञान के मूल सिद्धांत" विषय में 3 है।
इस अनुभाग का मुख्य कार्य रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रवाह के बुनियादी कानूनों की अवधारणा तैयार करना है।
इस समूह के विद्यार्थियों में मानसिक क्रियाओं के विकास का स्तर सामाजिक-मनोवैज्ञानिक मानक के अनुरूप नहीं है। उच्च स्तरकोई नहीं है। पाठ की योजना बनाते समय उपमाएँ बनाने और सामान्यीकरण करने की क्षमता विकसित करने के लिए, मैंने पाठ की मुख्य सामग्री का अध्ययन करने के लिए समस्या-आधारित पद्धति का उपयोग करने का निर्णय लिया।
इस पाठ में निम्नलिखित कार्य हल किए गए:
शैक्षिक उद्देश्य:ज्ञान का विस्तार और गहरा करें रासायनिक गतिकी.
विकासात्मक कार्य: छात्रों की विश्लेषण, तुलना और निष्कर्ष निकालने की क्षमताओं में सुधार करना।
शैक्षिक कार्य:वैचारिक अवधारणाओं का निर्माण जारी रखें: प्रकृति की जानकारी के बारे में, संरचना और गुणों के बीच कारण और प्रभाव संबंध के बारे में।
क्योंकि यह सबकविषय में तीसरे, निम्नलिखित पाठ संरचना को चुना गया:
अद्यतन करने के लिए कुछ मिनट आवंटित किए गए हैं;
अधिकांश समय नई सामग्री सीखने के लिए आवंटित किया जाता है;
शेष समय समेकन पर खर्च किया जाता है।
पाठ का मुख्य जोर उन कारकों की पहचान करने पर था जो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करते हैं।
पाठ में निम्नलिखित विधियों का उपयोग किया गया: व्याख्यात्मक-चित्रणात्मक, प्रजनन विधियाँ। मुख्य सामग्री को प्रकट करने के लिए एक समस्याग्रस्त विधि चुनी गई। इस विषय की सामग्री हमें इसे संज्ञानात्मक समस्याओं की एक प्रणाली के रूप में बनाने और अध्ययन करने की अनुमति देती है, जिसमें छात्रों को कुछ प्रश्नों के उत्तर की खोज में लगातार शामिल किया जाता है।
प्रशिक्षण के चयनित रूप: ललाट, समूह, व्यक्तिगत।
प्रत्येक छात्र के काम को तीव्र करने, सादृश्य बनाने की क्षमता विकसित करने और सामग्री को सामान्य बनाने के लिए बुनियादी संज्ञानात्मक समस्याओं को हल करते समय कार्य के फ्रंटल रूप का उपयोग किया जाता है।
कार्य के व्यक्तिगत और समूह रूपों का उपयोग कार्यान्वयन चरण में किया जाता है, क्योंकि पहले से ही परिचित सामग्री को दोहराया जाता है।
पाठ के विभिन्न चरणों में ज्ञान, कौशल और क्षमताओं के अधिग्रहण पर नियंत्रण किया गया विभिन्न रूपऔर विधियाँ:
*अद्यतन चरण में - व्यक्तिगत सर्वेक्षण;
*नई सामग्री सीखने के चरण में - दृष्टिगत रूप से, व्यक्तिगत रूप से, सामने से।
*ज्ञान समेकन के चरण में व्यक्तिगत नियंत्रण किया गया।
पाठ के दौरान, टीवी, वीसीआर और फिल्म क्लिप का उपयोग शिक्षण सहायक सामग्री के रूप में किया गया।
पाठ में छात्रों के उच्च प्रदर्शन को सामग्री की समस्याग्रस्त प्रस्तुति (पाठ के मुख्य चरण में), तकनीकी शिक्षण सहायता के उपयोग और समूहों में काम द्वारा समर्थित किया गया था।
मैंने छात्रों के प्रति मैत्रीपूर्ण व्यवहार के साथ मनोवैज्ञानिक वातावरण बनाए रखने का प्रयास किया। मैंने अपनी समस्याओं को कक्षा के बाहर छोड़ने का प्रयास किया।
रासायनिक प्रक्रियाएँ.
सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन.
जंग बनना.
चाँदी का काला पड़ना।
खाद्य ऑक्सीकरण.
दवाइयाँ प्राप्त करना।
दूध का खट्टा होना.
प्रोटीन सड़ रहा है.
खट्टी गोभी।
धोने लायक कपड़े।
भोजन पकाना।
जलती हुई मोमबत्ती.
2.जंग का बनना.
3. चाँदी का काला पड़ना।
5. दवाएँ प्राप्त करना.
6. दूध का खट्टा होना.
7. प्रोटीन का क्षय।
8. साउरक्रोट।
9. कपड़े धोना.
10.खाना बनाना.
11.मोमबत्ती जलाना.
12. इंजन में गैसोलीन का दहन
1. सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन।
2.जंग का बनना.
3. चाँदी का काला पड़ना।
4.भोजन का ऑक्सीकरण.
5. दवाएँ प्राप्त करना.
6. दूध का खट्टा होना.
7. प्रोटीन का क्षय।
8. साउरक्रोट।
9. कपड़े धोना.
10.खाना बनाना.
11.मोमबत्ती जलाना.
12. इंजन में गैसोलीन का दहन
1. सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन।
2.जंग का बनना.
3. चाँदी का काला पड़ना।
4.भोजन का ऑक्सीकरण.
5. दवाएँ प्राप्त करना.
6. दूध का खट्टा होना.
7. प्रोटीन का क्षय।
8. साउरक्रोट।
9. कपड़े धोना.
10.खाना बनाना.
11.मोमबत्ती जलाना.
12. इंजन में गैसोलीन का दहन
1. सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन।
2.जंग का बनना.
3. चाँदी का काला पड़ना।
4.भोजन का ऑक्सीकरण.
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12. इंजन में गैसोलीन का दहन
1. सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन।
2.जंग का बनना.
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5. दवाएँ प्राप्त करना.
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7. प्रोटीन का क्षय।
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9. कपड़े धोना.
10.खाना बनाना.
11.मोमबत्ती जलाना.
12. इंजन में गैसोलीन का दहन
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प्रतिक्रिया की मंदी, निश्चित रूप से, तब बढ़ जाती है जब समान आयन युक्त नमक, उदाहरण के लिए लिथियम क्लोराइड, को प्रतिक्रिया माध्यम में पेश किया जाता है।
प्रतिक्रिया इस तथ्य के कारण धीमी हो जाती है कि हाइड्रोजन, जो अपेक्षाकृत कमजोर रूप से बंधा हुआ है और, जाहिर है, 1-हेक्सिन के हाइड्रोजनीकरण के लिए सबसे उपयुक्त है, बढ़ते पीएच के साथ कम और कम हो जाता है। चूंकि हमारे द्वारा निर्धारित सक्रियण ऊर्जा अध्ययन किए गए पीएच रेंज में नहीं बदलती है, तो, जाहिर है, बढ़ते पीएच के साथ उत्प्रेरक गतिविधि में कमी अरहेनियस समीकरण में पूर्व-घातीय कारक में कमी के साथ जुड़ी हुई है। इस प्रकार, हम मान सकते हैं कि 1-हेक्सिन के हाइड्रोजनीकरण के दौरान पीएच बढ़ने के साथ, पीटी उत्प्रेरक की सतह पर सक्रिय साइटों की संख्या कम हो जाती है।
समय के साथ प्रतिक्रिया की मंदी सक्रिय केंद्रों के पुनर्संयोजन (आपसी टकराव से विनाश) के मूल्य में वृद्धि या प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक के रूप में प्रक्रिया को धीमा करने वाले पदार्थ की उपस्थिति के साथ जुड़ी हुई है। प्रतिक्रिया विदेशी अशुद्धियों के मामूली निशान के प्रति बेहद संवेदनशील है। उत्तरार्द्ध त्वरित तरीके से कार्य कर सकता है (एल्डिहाइड, NO2 85, आदि], कार्बनिक पेरोक्साइड [86, 87, आदि]) प्रतिक्रिया श्रृंखला के प्रारंभिक केंद्र (या भागों) के रूप में सेवा करने या उत्पन्न करने की क्षमता के कारण उन्हें। अन्य मामलों में, अशुद्धियाँ प्रतिक्रिया पर निरोधात्मक प्रभाव डालती हैं, यह इस तथ्य पर निर्भर करता है कि ये नकारात्मक उत्प्रेरक, या तथाकथित अवरोधक, सक्रिय केंद्रों को नष्ट कर देते हैं, उदाहरण के लिए, उनके साथ प्रतिक्रिया करके (या उत्तेजित कणों की ऊर्जा को अवशोषित करके) और इस प्रकार प्रतिक्रिया श्रृंखला के विकास को रोकना, उसे काटना।
क्षार धातु के प्रभाव और मैंगनीज की सीमित सांद्रता के कारण प्रतिक्रिया की मंदी और उत्पादों की गुणवत्ता में सुधार का अध्ययन पायरोलुसाइट और क्षारीय आर्गनीज डाइऑक्साइड की भागीदारी के साथ पैराफिन के ऑक्सीकरण के उदाहरण का उपयोग करके किया गया था। एक निश्चित राशि का जोड़. यह दिखाया गया है कि हाइड्रोकार्बन के ऑक्सीकरण में मुख्य निरोधात्मक कार्य क्षार धातु यौगिकों के हैं।
टोल्यूनि के साथ संख्या 204 की प्रतिक्रिया को धीमा करने के लिए ट्यूबों को स्टेनलेस स्टील की छीलन से भरकर, प्रतिक्रिया मिश्रण सी14 को पतला करके और एन204 की मात्रा को 1 7 - 1 मोल प्रति 1 मोल टोल्यूनि तक कम करके प्राप्त किया गया था। कोर में नाइट्रेशन प्रतिक्रिया का त्वरण प्रतिक्रिया मिश्रण में प्रति 1 मोल टोल्यूनि में 0 27 - 0 4 मोल एसिटिक एनहाइड्राइड जोड़कर प्राप्त किया गया था, और 2 5 - 3% 2 4 6-ट्रिनिट्रोटोलुइन और 30% तक नाइट्रोटोलुइन प्राप्त किया गया था। . एक बार बनने के बाद, मोनोनाइट्रोटोलुएन्स अब नाइट्रेट नहीं होते हैं। जब टोल्यूनि को नाभिक में नाइट्रेट किया जाता है, तो डाइनिट्रोटोल्यूनि के मध्यवर्ती गठन के बिना केवल मोनो- और ट्रिनिट्रोटोल्यूनि प्राप्त होते हैं। एसिटिक एसिड के साथ एनहाइड्राइड का आदान-प्रदान प्रतिक्रिया को तेज नहीं करता है।
संरचनात्मक परिवर्तनों के कारण प्रतिक्रिया की मंदी इतनी महत्वपूर्ण हो सकती है कि अभिकर्मकों के साथ इन आयनों की सीधी बातचीत की प्रक्रिया के बजाय चार-या पेंटावेलेंट आयन के अनुपातहीन होने की प्रक्रिया अधिक फायदेमंद है।
प्रतिक्रिया में मंदी को इस तथ्य से समझाया जा सकता है कि क्लोराइड कॉम्प्लेक्स T1 (III) T13 या T1OH2 आयनों की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील है, लेकिन C1 की उच्च सांद्रता के क्षेत्र में प्रतिक्रिया दर में वृद्धि के कारण - - - आयन स्पष्ट नहीं हैं.
लुकासेविच प्राथमिक और द्वितीयक अल्कोहल में प्रतिक्रिया की मंदी को इस तथ्य से समझाते हैं कि इन अल्कोहल में ए-कार्बन परमाणु में हाइड्रोजन होता है, जो रेडिकल के रूप में टूट जाता है, जो श्रृंखला के विकास को रोकता है। फॉर्मिक एसिड के साथ कटौती के मुक्त कट्टरपंथी तंत्र की स्थिति लेते हुए, लुकासेविच इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि सोडियम फॉर्मेट उनके अपघटन को रोककर शिफ बेस की कमी को तेज करता है।
ऊंचे तापमान पर प्रतिक्रिया की मंदी को इसमें मोनोकैल्शियम फॉस्फेट की घुलनशीलता में वृद्धि के कारण फॉस्फोरिक एसिड की गतिविधि में कमी से समझाया जा सकता है, और कम तापमान पर प्रतिक्रिया की मंदी को इस तथ्य से समझाया जा सकता है कि फॉस्फोरिक एसिड, सुपरफॉस्फेट के तरल चरण में इसकी सांद्रता लगभग 45% PzOsr होती है, जो अधिक चिपचिपी और निष्क्रिय हो जाती है।
एसडीएस समाधान में प्रतिक्रिया की मंदी 4-डाइनिट्रो-फ्लोरोबेंजीन के वितरण गुणांक 2 के अनुरूप है, जो मुख्य रूप से माइक्रेलर चरण में स्थानीयकृत है, जबकि न्यूक्लियोफिलिक एजेंट ग्लाइसिलग्लिसिन मिसेल द्वारा घुलनशील नहीं है। एसडीएस के प्रभाव को माइक्रेलर चरण में प्रतिक्रियाशीलता में कमी और अभिकर्मकों के पुनर्वितरण के आधार पर समझाया जा सकता है।
पी-एमस्टॉक्सी समूह के साथ एन-हाइड्रोजन को प्रतिस्थापित करते समय केओएच के साथ प्रतिक्रिया का धीमा होना संभवतः इस तथ्य पर निर्भर करता है कि एमएसएसएम में प्रतिस्थापन और उन्मूलन का अध्ययन किया गया था।
| एडिपिक एसिड के साथ डिकैमेथिलीन ग्लाइकोल का पॉलीकंडेंसेशन, आई-टोलुएनसल्फोनिक एसिड (0 1 समतुल्य) द्वारा उत्प्रेरित। विभिन्न तापमानों पर%। प्रतिक्रिया अवधि पर पोलीमराइजेशन की औसत डिग्री की निर्भरता। |
इसलिए ऐल्किल प्रतिस्थापकों द्वारा प्रतिक्रिया का धीमा होना सक्रियण की एन्ट्रापी में कमी के कारण होता है।
कमी के कारण धीमी प्रतिक्रिया मुफ्त पानी, फाइबर संरचना के जोरदार सरगर्मी या यांत्रिक व्यवधान द्वारा CS2 की प्रसार दर को बढ़ाकर आसानी से रोका जा सकता है, ताकि प्रतिक्रिया 10 गुना तेजी से पूरी हो सके।
टोल्यूनि के साथ N204 की प्रतिक्रिया को धीमा करने के लिए ट्यूबों को स्टेनलेस स्टील की छीलन से भरना, CC14 के साथ प्रतिक्रिया मिश्रण को पतला करना और N204 की मात्रा को 1 7 - 1 mol प्रति 1 mol टोल्यूनि तक कम करना संभव था। कोर में नाइट्रेशन प्रतिक्रिया का त्वरण प्रतिक्रिया मिश्रण में प्रति 1 मोल टोल्यूनि में 0 27 - 0 4 मोल एसिटिक एनहाइड्राइड जोड़कर प्राप्त किया गया था, और 2 5 - 3% 2 4 6-ट्रिनिट्रोटोलुइन और 30% तक नाइट्रोटोलुइन प्राप्त किया गया था। . परिणामी मोनोनाइट्रोटोलुएन्स को आगे नाइट्रेट नहीं किया जाता है। जब टोल्यूनि को कोर में नाइट्रेट किया जाता है, तो डाइनिट्रोटोल्यूनि के मध्यवर्ती गठन के बिना केवल मोनो- और ट्रिनिट्रोटोल्यूनि प्राप्त होते हैं। एनहाइड्राइड को एसिटिक एसिड से बदलने से प्रतिक्रिया तेज नहीं होती है।
उद्देश्य: रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर के बारे में ज्ञान को गहरा और सामान्य बनाना; सजातीय और विषम प्रतिक्रियाओं की दर की निर्भरता कई कारक; रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर पर व्यक्तिगत कारकों के प्रभाव की प्रयोगात्मक रूप से पुष्टि करने में सक्षम हो। अवलोकन, विश्लेषण, तुलना और सामान्यीकरण जैसी तार्किक तकनीकों का निर्माण जारी रखें। विशिष्ट टीम वर्क कौशल सीखने को बढ़ावा देना।
विद्यार्थियों के लिए प्रश्न: 1. उन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण दीजिए जिनकी गति में वृद्धि या कमी का उत्पादन, रोजमर्रा की जिंदगी या प्रकृति में सकारात्मक या नकारात्मक अर्थ होता है। 2. यांत्रिकी में गति के विपरीत रासायनिक प्रतिक्रियाओं की गति को कैसे मापा जाता है? 3. यदि आप किसी रासायनिक प्रतिक्रिया के पाठ्यक्रम में हस्तक्षेप नहीं करते हैं तो उसकी दर समय के साथ कैसे बदलती है? 4. एकाग्रता क्या है, सूत्र के आगे (-) का चिन्ह क्यों लगाते हैं, सूत्र किस अभिक्रिया के लिए सही है? सजातीय और विषमांगी प्रतिक्रियाओं को परिभाषित करें? उदाहरण दो। प्रथम चरण।
चरण 2। अनुसंधानसमूह में। समूह 1 प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रकृति के प्रभाव का अध्ययन करता है। समूह 2: एकाग्रता का प्रभाव. तीसरा समूह - तापमान का प्रभाव। समूह 4 रासायनिक प्रतिक्रिया की दर पर उत्प्रेरक के प्रभाव का अध्ययन करता है। समूह 5: एक विषम रासायनिक प्रतिक्रिया की दर पर प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों के सतह क्षेत्र का प्रभाव। सुरक्षा नियम दोहराएँ!!!
रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक। रासायनिक प्रतिक्रिया के उदाहरण और संकेत. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाली स्थितियों के बारे में निष्कर्ष। अभिकारकों की प्रकृति Mg + HCl MgCl 2 +H 2 तीव्र गैस विकास। Fe + HCl FeCl 2 + H 2 धीमा गैस विकास धातु जितनी अधिक सक्रिय होगी, प्रतिक्रिया उतनी ही तेज होगी। सांद्रता Zn+ HCl (1:1) ZnCl 2 +H 2 तेजी से गैस निकलना Zn+ HCl (1:5) ZnCl 2 +H 2 धीमी गति से गैस निकलना सांद्रता जितनी अधिक होगी, प्रतिक्रिया उतनी ही तेज होगी। तापमान तापन Zn+ HCl ZnCl 2 +H 2 तीव्र गैस विकास। बिना गर्म किये Zn+ HCl ZnCl 2 +H 2 धीमा गैस विकास। उत्प्रेरक एमएनओ 2 एच 2 ओ 2 एच 2 ओ+ओ 2 तेज उत्प्रेरक के बिना; H 2 O 2 H 2 O+O 2 धीरे-धीरे, तापमान जितना अधिक होगा, प्रतिक्रिया उतनी ही तेज होगी। उत्प्रेरक की उपस्थिति में प्रतिक्रिया तेजी से होती है।
रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक। रासायनिक प्रतिक्रिया के उदाहरण और संकेत. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाली स्थितियों के बारे में निष्कर्ष। प्रतिक्रियाशील पदार्थों का संपर्क क्षेत्र. Zn (पाउडर) +HCl ZnCl 2 +H 2 तेजी से गैस निकलना Zn (ग्रेन्युल) +HCl ZnCl 2 +H 2 धीमी गैस निकलना प्रतिक्रियाशील पदार्थों का संपर्क क्षेत्र जितना बड़ा होगा, प्रतिक्रिया उतनी ही तेजी से आगे बढ़ती है।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं की गतिकी के अध्ययन के महत्व पर चरण 4 की चर्चा। 1.पदार्थ हवा की अपेक्षा ऑक्सीजन में अधिक तेजी से क्यों जलते हैं? 2. नाशवान खाद्य पदार्थों को रेफ्रिजरेटर में क्यों रखा जाता है? 3. प्रेशर कुकर के कार्य सिद्धांत की व्याख्या करें। 4. हम कैसे समझा सकते हैं कि टेस्ट ट्यूब में सुक्रोज को विघटित करने के लिए, अम्लीय घोल को उबालना चाहिए, लेकिन पाचन तंत्र में वही प्रक्रिया 37 डिग्री के तापमान पर और बहुत तेज गति से होती है? 5. यह किन उत्पादों का उत्पादन करता है? रसायन उद्योग, जो उत्प्रेरक के उपयोग के आधार पर प्राप्त किया जाता है? 6. हमें रासायनिक प्रतिक्रिया की दर के बारे में ज्ञान की आवश्यकता क्यों है?
रासायनिक प्रतिक्रिया दर- प्रतिक्रिया स्थान की एक इकाई में समय की प्रति इकाई प्रतिक्रियाशील पदार्थों में से एक की मात्रा में परिवर्तन।
रासायनिक प्रतिक्रिया की गति निम्नलिखित कारकों से प्रभावित होती है:
- प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रकृति;
- अभिकारकों की सांद्रता;
- प्रतिक्रियाशील पदार्थों की संपर्क सतह (विषम प्रतिक्रियाओं में);
- तापमान;
- उत्प्रेरकों की क्रिया.
सक्रिय टक्कर सिद्धांतयह हमें रासायनिक प्रतिक्रिया की दर पर कुछ कारकों के प्रभाव को समझाने की अनुमति देता है। इस सिद्धांत के मुख्य प्रावधान:
- प्रतिक्रियाएँ तब होती हैं जब एक निश्चित ऊर्जा वाले अभिकारकों के कण टकराते हैं।
- जितने अधिक प्रतिक्रियाशील कण होंगे, वे एक-दूसरे के जितने करीब होंगे, उनके टकराने और प्रतिक्रिया करने की संभावना उतनी ही अधिक होगी।
- केवल प्रभावी टकराव से ही प्रतिक्रिया होती है, अर्थात। वे जिनमें "पुराने कनेक्शन" नष्ट हो जाते हैं या कमजोर हो जाते हैं और इसलिए "नए कनेक्शन" बन सकते हैं। ऐसा करने के लिए, कणों में पर्याप्त ऊर्जा होनी चाहिए।
- अभिकारक कणों के प्रभावी टकराव के लिए आवश्यक न्यूनतम अतिरिक्त ऊर्जा कहलाती है सक्रियण ऊर्जा ईए.
- रसायनों की सक्रियता उनसे जुड़ी प्रतिक्रियाओं की कम सक्रियण ऊर्जा में प्रकट होती है। सक्रियण ऊर्जा जितनी कम होगी, प्रतिक्रिया दर उतनी ही अधिक होगी।उदाहरण के लिए, धनायन और आयनों के बीच प्रतिक्रियाओं में, सक्रियण ऊर्जा बहुत कम होती है, इसलिए ऐसी प्रतिक्रियाएं लगभग तुरंत होती हैं
प्रतिक्रिया दर पर अभिकारकों की सांद्रता का प्रभाव
जैसे-जैसे अभिकारकों की सांद्रता बढ़ती है, प्रतिक्रिया दर बढ़ती है। किसी प्रतिक्रिया के घटित होने के लिए, दो रासायनिक कणों का एक साथ आना आवश्यक है, इसलिए प्रतिक्रिया की दर उनके बीच टकराव की संख्या पर निर्भर करती है। किसी दिए गए आयतन में कणों की संख्या में वृद्धि से अधिक बार टकराव होता है और प्रतिक्रिया दर में वृद्धि होती है।
गैस चरण में होने वाली प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि दबाव में वृद्धि या मिश्रण द्वारा व्याप्त मात्रा में कमी के परिणामस्वरूप होगी।
1867 में प्रायोगिक आंकड़ों के आधार पर, नॉर्वेजियन वैज्ञानिक के. गुल्डबर्ग और पी. वेज, और उनमें से स्वतंत्र रूप से 1865 में, रूसी वैज्ञानिक एन.आई. बेकेटोव ने रासायनिक गतिकी के मूल नियम को स्थापित करते हुए तैयार किया अभिकारकों की सांद्रता पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता -
सामूहिक कार्रवाई का कानून (एलएमए):
रासायनिक प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रिया समीकरण में उनके गुणांक के बराबर शक्तियों में ली गई प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता के उत्पाद के समानुपाती होती है। ("प्रभावी द्रव्यमान" एक पर्यायवाची है आधुनिक अवधारणा"एकाग्रता")
एए+बीबी =सीС+डीडी,कहाँ क– प्रतिक्रिया दर स्थिरांक
ZDM केवल एक चरण में होने वाली प्राथमिक रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए किया जाता है। यदि कोई प्रतिक्रिया कई चरणों से होकर क्रमिक रूप से आगे बढ़ती है, तो पूरी प्रक्रिया की कुल गति उसके सबसे धीमे भाग से निर्धारित होती है।
विभिन्न प्रकार की प्रतिक्रियाओं की दरों के लिए अभिव्यक्तियाँ
ZDM सजातीय प्रतिक्रियाओं को संदर्भित करता है। यदि प्रतिक्रिया विषम है (अभिकर्मक अलग-अलग हैं एकत्रीकरण की अवस्थाएँ), तो ZDM समीकरण में केवल तरल या केवल गैसीय अभिकर्मक शामिल होते हैं, और ठोस को बाहर रखा जाता है, जो केवल दर स्थिरांक k को प्रभावित करता है।
प्रतिक्रिया की आणविकताप्राथमिक रासायनिक प्रक्रिया में शामिल अणुओं की न्यूनतम संख्या है। आणविकता के आधार पर, प्राथमिक रासायनिक प्रतिक्रियाओं को आणविक (ए →) और द्वि-आणविक (ए + बी →) में विभाजित किया जाता है; त्रिआण्विक प्रतिक्रियाएं अत्यंत दुर्लभ हैं।
विषम प्रतिक्रियाओं की दर
- पर निर्भर करता है पदार्थों के बीच संपर्क का सतह क्षेत्र, अर्थात। पदार्थों के पीसने की डिग्री और अभिकर्मकों के मिश्रण की पूर्णता पर।
- इसका एक उदाहरण लकड़ी जलाना है। एक पूरा लट्ठा हवा में अपेक्षाकृत धीमी गति से जलता है। यदि आप हवा के साथ लकड़ी के संपर्क की सतह को बढ़ाते हैं, तो लॉग को चिप्स में विभाजित करते हैं, जलने की दर बढ़ जाएगी।
- पायरोफोरिक आयरन को फिल्टर पेपर की एक शीट पर डाला जाता है। गिरने के दौरान लोहे के कण गर्म हो जाते हैं और कागज में आग लगा देते हैं।
प्रतिक्रिया दर पर तापमान का प्रभाव
19वीं शताब्दी में, डच वैज्ञानिक वैन्ट हॉफ ने प्रयोगात्मक रूप से पता लगाया कि तापमान में 10 डिग्री सेल्सियस की वृद्धि के साथ, कई प्रतिक्रियाओं की दर 2-4 गुना बढ़ जाती है।
वान्ट हॉफ का नियम
तापमान में प्रत्येक 10 डिग्री सेल्सियस की वृद्धि के लिए, प्रतिक्रिया दर 2-4 गुना बढ़ जाती है।
यहां γ (ग्रीक अक्षर "गामा") - तथाकथित तापमान गुणांक या वान्ट हॉफ गुणांक, 2 से 4 तक मान लेता है।
प्रत्येक विशिष्ट प्रतिक्रिया के लिए, तापमान गुणांक प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किया जाता है। यह सटीक रूप से दर्शाता है कि तापमान में प्रत्येक 10 डिग्री की वृद्धि के साथ किसी दी गई रासायनिक प्रतिक्रिया की दर (और इसकी दर स्थिरांक) कितनी गुना बढ़ जाती है।
बढ़ते या घटते तापमान के साथ प्रतिक्रिया दर स्थिरांक में परिवर्तन का अनुमान लगाने के लिए वैन्ट हॉफ के नियम का उपयोग किया जाता है। दर स्थिरांक और तापमान के बीच एक अधिक सटीक संबंध स्वीडिश रसायनज्ञ स्वंते अरहेनियस द्वारा स्थापित किया गया था:
कैसे अधिकई एक विशिष्ट प्रतिक्रिया, तो कम(किसी दिए गए तापमान पर) इस प्रतिक्रिया की दर स्थिरांक k (और दर) होगी। टी में वृद्धि से दर स्थिरांक में वृद्धि होती है, यह इस तथ्य से समझाया गया है कि तापमान में वृद्धि से सक्रियण बाधा ईए पर काबू पाने में सक्षम "ऊर्जावान" अणुओं की संख्या में तेजी से वृद्धि होती है।
प्रतिक्रिया दर पर उत्प्रेरक का प्रभाव
आप विशेष पदार्थों का उपयोग करके प्रतिक्रिया की दर को बदल सकते हैं जो प्रतिक्रिया तंत्र को बदलते हैं और इसे कम सक्रियण ऊर्जा के साथ ऊर्जावान रूप से अधिक अनुकूल पथ पर निर्देशित करते हैं।
उत्प्रेरक- ये ऐसे पदार्थ हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं और इसकी गति बढ़ाते हैं, लेकिन प्रतिक्रिया के अंत में वे गुणात्मक और मात्रात्मक रूप से अपरिवर्तित रहते हैं।
इनहिबिटर्स- पदार्थ जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं को धीमा करते हैं।
उत्प्रेरक का उपयोग करके किसी रासायनिक प्रतिक्रिया की दर या उसकी दिशा को बदलना कहलाता है कटैलिसीस .
