1,2679;
G crit 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm 3;
-92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH mp 16,1421 kJ/ (-8,05°C); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 104 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (0 °C), 76,9 105 (50 °C); temperatūras atkarības līmenis logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K); koeficients 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 omi m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Skatīt arī tabulu. 1.HC1 R vērtība pie 25 °C un 0,1 MPa (mol%): pentānā - 0,47, heksānā - 1,12, heptānā - 1,47, oktānskaitlis - 1,63. Piemēram, HC1 P-ritms alkil- un arilhalogenīdos ir zems. 0,07 / C 4 H 9 C1. PH vērtība diapazonā no -20 līdz 60° C samazinās sērijā dihloretāns-tri-hloretāns-tetrahloretāns-trihloretilēns. PH vērtība pie 10°C virknē ir aptuveni 1/, oglekļa ēteros tas ir 0,6/, oglekļa savienojumos tas ir 0,2/. Veidojas stabili R 2 O · HCl. HC1 P-ritms pakļaujas un ir KCl 2,51·10-4 (800°С), 1,75·10-4 / (900°С), NaCl 1,90·10-4 / (900° AR).
Sāls istaba.
HCl ūdenī ir ļoti eksotermisks. process bezgalīgai atšķaidīšanai.. Tīrs sausais HCl sāk disociēt virs 1500°C un ir ķīmiski pasīvs. Mn. , C, S, P nesadarbojas. pat ar šķidru HCl. C, reaģē virs 650 °C ar Si, Ge un B-c klātbūtni. AlCl 3, ar pārejas metāliem - 300 °C un augstāk. O 2 un HNO 3 to oksidē līdz Cl 2, ar SO 3 dod C1SO 3 H. Par šķīdumiem ar org. savienojumus sk.
AR Olina ir ķīmiski ļoti aktīva. Izšķīdina ar H 2 izdalīšanos visu, kam ir negatīvs.,
ar daudziem un veidlapas, izlaidumi bezmaksas. kas tu esi no tādiem cilvēkiem kā utt. Kvīts.
HCl rūpniecībā iegūst sekojošo. metodes - sulfāts, sintētisks. un no vairāku procesu izplūdes gāzēm (blakusproduktiem). Pirmās divas metodes zaudē savu nozīmi. Tā ASV 1965.gadā sālsskābes atkritumu īpatsvars bija 77,6% no kopējā ražošanas apjoma, bet 1982.gadā - 94%.
Sālsskābes ražošana (reaktīvā, iegūta ar sulfāta metodi, sintētiska, izplūdes gāze) ir iegūt HCl no pēdējās. viņa . Atkarībā no siltuma noņemšanas metodes (sasniedz 72,8 kJ/) procesus iedala izotermiskajos, adiabātiskajos.
un apvienots.
Sulfātu metodes pamatā ir mijiedarbība. NaCl ar konc. H 2 SO 4 500-550 ° C temperatūrā. Reakcija
satur no 50-65% HCl (mufelis) līdz 5% HCl (reaktors ar).
H 2 SO 4 ir ierosināts aizstāt ar SO 2 un O 2 maisījumu (procesa temperatūra apm. 540 °C, kat. Fe 2 O 3).
HCl tiešās sintēzes pamatā ir ķēdes reakcija: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p aprēķina pēc vienādojuma: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.
Vairāk nekā 90% sālsskābes attīstītajās valstīs iegūst no HCl atkritumiem, kas veidojas org dehidrohlorēšanas laikā. savienojumi, hlororg. atkritumi, iegūstot nehlorētu potašu. uc Abgāzes satur dažādas. HC1 daudzums, inerti piemaisījumi (N 2, H 2, CH 4), slikti šķīst org.
vielas (,), ūdenī šķīstošās vielas (etiķskābe), skābie piemaisījumi (Cl 2, HF, O 2) un. Izotermiskā pielietošana
ieteicams, ja HC1 saturs izplūdes gāzēs ir zems (bet ja inerto piemaisījumu saturs ir mazāks par 40%). Naib. Plēves ir daudzsološas, ļaujot no sākotnējām izplūdes gāzēm iegūt no 65 līdz 85% HCl.
Naib. Adiabātiskās shēmas tiek plaši izmantotas. . Abgāzes tiek ievadītas apakšējā daļa, un (vai atšķaidīta sāls) - pretstrāva augšējai. Sālsūdens tiek uzkarsēts līdz temperatūrai HCl siltuma dēļ. Temperatūras un HCl izmaiņas ir parādītas attēlā. 1. Temperatūru nosaka pēc temperatūrai atbilstošās temperatūras (max. azeotropā maisījuma viršanas temperatūra - apm. 110°C).
Attēlā 2 parāda tipisku adiabātisku ķēdi. HCl no izplūdes gāzēm, kas veidojas (piemēram, ražošanas laikā). HCl tiek absorbēts 1, un atlikumi slikti šķīst org. Vielas tiek atdalītas no pēcapstrādes aparātā 2, tālāk attīrītas astes kolonnā 4 un separatoros 3, 5 un tiek iegūta komerciālā sāls.
Rīsi. 1. T-p sadalījuma diagramma (1. līkne) un
Šodien mēs aicinām jūs runāt par sālsskābes šķīduma sagatavošanu un lietošanu un jo īpaši par pašu skābi. Tas ir atradis plašu pielietojumu dažādās cilvēka darbības nozarēs. To lieto arī medicīnā. Sālsskābes izmantošana medicīnā.
Sālsskābe
veicina šādus procesus:
izlīdzina ķermeņa skābju-bāzes līdzsvaru;
ārstē onkoloģiskās slimības;
kavē ļaundabīgo audzēju attīstību;
sagremo olbaltumvielas kuņģī. Zema kuņģa skābuma ārstēšana ar sālsskābi. Kā pagatavot sālsskābes šķīdumu un pirms ārstēt ar zemu skābumu, jums jākonsultējas ar ārstu un jākonsultējas ar viņu un nekādā gadījumā nemēģiniet pašārstēties. Viņš jums izrakstīs ārstēšanu atbilstoši
individuālās īpašības
Lietojot zāles, kas satur sālsskābi, var novērst kuņģa vēzi, samazināt hepatīta risku, kā arī tādas slimības kā cukura diabēts, psoriāze, reimatoīdais artrīts, ekzēma, holelitiāze, rosacea, nātrene, astma un daudzi citi.
Kā pagatavot sālsskābes šķīdumu un pielietojums.
Lai nebūtu jābrīnās, kā pagatavot sālsskābes šķīdumu, mēs iesakām izpētīt šādu informāciju, kas jums būs noderīga. Sagatavoto šķīdumu ar sālsskābi dažreiz sauc par ūdens regiju. Šo gatavošanas recepti izgudroja Bolotovs, un tās pagatavošanai mums būs nepieciešamas šādas vielas. IN litru burka pievienojiet ūdenim 0,5 glāzes vīnogu etiķa, pēc tam 1-2 tējkarotes sērskābes un 1 ēdamkaroti 38 procentu sālsskābes, netraucējot šo secību. Beigās jums jāpievieno 4 tabletes nitroglicerīna. Izmantojot iegūto sālsskābes un citu sastāvdaļu šķīdumu, ir iespējams noārdīt vēža šūnas, kas provocē tādas slimības kā vēzis parādīšanos. Runājot par lietošanu, šāds šķīdums jālieto trīs reizes dienā, 1-2 tējkarotes, kuras atšķaida 0,5 glāzēs šķidruma (tas var būt tīrs ūdens, tēja vai kafija) pirms vai pēc ēšanas. Ja slimība ir ieguvusi akūtu formu, devu var palielināt līdz 1 ēdamkarotei uz pusglāzi ūdens.
Hemoroīdu ārstēšana ar sālsskābes šķīdumu.
Mazkustīga dzīvesveida dēļ var attīstīties tāda slimība kā hemoroīdi. Lai ārstētu šo slimību, viņi visbiežāk izmanto tautas medicīna. Šādas receptes izmantošana tiek uzskatīta par ļoti efektīvu. Paņemiet pusi glāzes ūdens un pievienojiet 1-2 ēdamkarotes 3-5% sālsskābes šķīduma. Iegūto šķīdumu ieteicams lietot pusglāzi pirms ēšanas.
Tādējādi, zinot, kā pagatavot sālsskābes šķīdumu, un zinot, kādam nolūkam to lieto, jums ir iespēja mājās izārstēties no daudzām slimībām.
Sālsskābe ir dzidrs, bezkrāsains vai dzeltenīgs šķidrums bez suspendētām vai emulģētām daļiņām.
Sālsskābe ir ūdeņraža hlorīda gāzes HCl šķīdums ūdenī. Pēdējā ir higroskopiska, bezkrāsaina gāze ar asu smaku. Parasti izmantotā koncentrētā sālsskābe satur 36–38% hlorūdeņraža, un tās blīvums ir 1,19 g/cm3. Šāda skābe kūp gaisā, jo no tās izdalās gāzveida HCl; Savienojot ar gaisa mitrumu, veidojas sīki sālsskābes pilieni. Tā ir spēcīga skābe un enerģiski reaģē ar lielāko daļu metālu. Taču tādus metālus kā zelts, platīns, sudrabs, volframs un svins sālsskābe praktiski neiegravē. Daudzi parastie metāli, izšķīdinot skābē, veido hlorīdus, piemēram, cinku:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Tīra skābe ir bezkrāsaina, bet tehniskajai skābei ir dzeltenīga nokrāsa, ko izraisa dzelzs, hlora un citu elementu savienojumu pēdas (FeCl3). Bieži izmanto atšķaidītu skābi, kas satur 10% vai mazāk hlorūdeņraža. Atšķaidīti šķīdumi neizdala HCl gāzi un nesmēķē ne sausā, ne mitrā gaisā.
Sālsskābes pielietošana
Sālsskābi plaši izmanto rūpniecībā metālu ieguvei no rūdām, metālu kodināšanai utt. To izmanto arī lodēšanas šķidruma ražošanā, sudraba nogulsnēšanā un kā ūdens regijas sastāvdaļu.
Sālsskābes izmantošana rūpniecībā ir mazāka nekā slāpekļskābe. Tas ir saistīts ar faktu, ka sālsskābe izraisa tērauda iekārtu koroziju. Turklāt tā gaistošie tvaiki ir diezgan kaitīgi un arī izraisa metāla izstrādājumu koroziju. Tas jāņem vērā, uzglabājot sālsskābi. Sālsskābi uzglabā un transportē gumijotās cisternās un mucās, t.i. traukos iekšējā virsma kas ir pārklāti ar skābju noturīgu gumiju, kā arī stikla pudelēs un polietilēna traukos.
Sālsskābi izmanto cinka, mangāna, dzelzs un citu metālu hlorīdu, kā arī amonija hlorīda ražošanai. Sālsskābi izmanto, lai attīrītu metālu, trauku un aku virsmas no karbonātiem, oksīdiem un citiem nosēdumiem un piesārņotājiem. Šajā gadījumā tiek izmantotas īpašas piedevas - inhibitori, kas aizsargā metālu no šķīšanas un korozijas, bet neaizkavē oksīdu, karbonātu un citu līdzīgu savienojumu šķīšanu.
HCl izmanto sintētisko sveķu un gumijas rūpnieciskajā ražošanā. To izmanto kā izejvielu metilhlorīda ražošanā no metilspirta, etilhlorīda ražošanā no etilēna, vinilhlorīda ražošanā no acetilēna.
Saindēšanās ar sālsskābi
HCl ir indīgs. Saindēšanās parasti notiek caur miglu, kas veidojas, gāzei mijiedarbojoties ar ūdens tvaikiem gaisā. HCl uzsūcas arī uz gļotādām, veidojot skābi, izraisot smagu kairinājumu. Ilgstoši strādājot HCl atmosfērā, tiek novērots elpceļu katars, zobu bojājums, deguna gļotādas čūlas, kuņģa-zarnu trakta traucējumi. Pieļaujamais HCl saturs darba telpu gaisā ir ne vairāk kā 0,005 mg/l. Aizsardzībai izmantojiet gāzmasku, aizsargbrilles, gumijas cimdus, apavus un priekšautu.
Tajā pašā laikā mūsu gremošana nav iespējama bez sālsskābes, tās koncentrācija kuņģa sulā ir diezgan augsta. Ja skābums organismā ir zems, tad tiek traucēta gremošana, un ārsti šādiem pacientiem izraksta sālsskābi pirms ēšanas.
Sālsskābes lietošana mājsaimniecībā
Koncentrētu “hodgepodge” sajauc ar ūdeni jebkurā proporcijā mājsaimniecības vajadzībām. Spēcīgs risinājums tam neorganiskā skābe Tas viegli attīra māla santehniku no kaļķakmens un rūsas, bet vājāka var noņemt rūsas, tintes un ogu sulas traipus no audumiem.
Ja paskatās vērīgi, tualetes poda tīrīšanas līdzeklis Toilet Duck saka, ka tas satur sālsskābi, tāpēc ar to jāstrādā, valkājot gumijas cimdus un sargājot acis no šļakatām.
Turklāt bez šīs skābes nav iedomājama neviena cilvēka dzīve – tā atrodas kuņģī un tieši pateicoties tai kuņģī nonākušais ēdiens izšķīst (sagremojas).
Turklāt šī skābe kalpo kā pirmā barjera pret patogēnām baktērijām, kas nonāk kuņģī – tās iet bojā skābā vidē.
Cilvēki, kas cieš no gastrīta ar paaugstinātu skābumu, arī ir ļoti pazīstami ar šo skābi. Viņi pat samazina tā iedarbību, lai tas neiznīcinātu kuņģa sienas, izmantojot īpašas zāles, kas ar to mijiedarbojas un samazina tā koncentrāciju.
Populārākie ir preparāti, kas satur magnija un alumīnija oksīdus, piemēram, Maalox. Tomēr ir arī ekstrēmo sporta veidu cilvēki, kas dzer cepamā soda, lai gan jau ir pierādīts, ka tas rada tikai īslaicīgu atvieglojumu.
Sālsskābe ir viena no spēcīgākajām un bīstamākajām vielām cilvēkiem bīstamo vielu sarakstā. Tomēr pārsteidzoši ir tas, ka tā pastāv katra cilvēka organismā: sālsskābe ir neatņemama kuņģa sulas sastāvdaļa un tai ir svarīga loma gremošanas procesā. 0,2% apmērā veicina pārtikas masu pāreju no kuņģa uz divpadsmitpirkstu zarnu un neitralizē mikrobus, kas nokļūst kuņģī no plkst. ārējā vide. Tas arī aktivizē fermentu pepsinogēnu, piedalās sekretīna un dažu citu hormonu veidošanā, kas stimulē aizkuņģa dziedzera darbību. Šim nolūkam to lieto medicīnā, izrakstot pacientiem tā šķīdumu, lai palielinātu kuņģa sulas skābumu. Kopumā sālsskābei ir plašs pielietojums mūsu dzīvē. Piemēram, smagajā rūpniecībā - dažādu metālu hlorīdu ražošanai, tekstilrūpniecībā - sintētisko krāsvielu ražošanai; Priekš pārtikas rūpniecība no tā iegūst etiķskābi farmaceitiskai lietošanai - aktivētā ogle. Tas ir arī dažādu līmju un hidrolītiskā spirta sastāvdaļa. To izmanto metālu kodināšanai, dažādu trauku tīrīšanai, urbumu cauruļu apvalku no karbonātiem, oksīdiem un citiem nosēdumiem un piesārņotājiem. Metalurģijā sālsskābi izmanto rūdu apstrādei, un ādas rūpniecībā ādu izmanto pirms miecēšanas un krāsošanas. Sālsskābi transportē stikla pudelēs vai gumijotos (ar gumijas pārklājumu) metāla traukos, kā arī plastmasas traukos.
Kas tā ir kā ķīmiska viela?
Sālsskābe jeb sālsskābe ir hlorūdeņraža HCl ūdens šķīdums, kas ir dzidrs, bezkrāsains šķidrums ar asu ūdeņraža hlorīda smaku. Skābes tehniskajai šķirnei ir dzeltenīgi zaļa krāsa hlora un dzelzs sāļu piemaisījumu dēļ. Maksimālā sālsskābes koncentrācija ir aptuveni 36% HCl; šāda šķīduma blīvums ir 1,18 g/cm3. Koncentrēta skābe “dūmo” gaisā, jo izdalītais gāzveida HCl ar ūdens tvaikiem veido sīkus sālsskābes pilienus.
Neskatoties uz šo īpašību, sālsskābe, nonākot saskarē ar gaisu, nav uzliesmojoša vai sprādzienbīstama. Bet tajā pašā laikā tā ir viena no spēcīgākajām skābēm un izšķīdina (ar ūdeņraža izdalīšanos un sāļu - hlorīdu veidošanos) visus metālus sprieguma virknē līdz ūdeņradim. Hlorīdi veidojas arī tad, kad sālsskābe reaģē ar metālu oksīdiem un hidroksīdiem. Tas darbojas kā reducētājs ar spēcīgiem oksidētājiem.
Sālsskābes sāļi ir hlorīdi un, izņemot AgCl, Hg2Cl2, labi šķīst ūdenī. Materiāli, piemēram, stikls, keramika, porcelāns, grafīts un fluoroplastmasa, ir izturīgi pret sālsskābi.
Sālsskābi iegūst no hlorūdeņraža ūdenī, ko savukārt vai nu tieši sintezē no ūdeņraža un hlora, vai iegūst, sērskābei iedarbojoties uz nātrija hlorīdu.
Rūpnieciski ražotās (tehniskās) sālsskābes stiprums ir vismaz 31% HCl (sintētiskā) un 27,5% HCl (no NaCI). Komerciālo skābi sauc par koncentrētu, ja tā satur 24% vai vairāk HCl; ja HCl saturs ir mazāks, tad skābi sauc par atšķaidītu.
AleksejsBr 07-02-2010 09:30
Ir divi asmeņi no mūsu kalējiem, shx 15 (gultnis), gribu tos kodināt ar sālsskābi, dzirdēju par šī procesa interesantajiem rezultātiem.
Viņi man atnesa skābi, teica, ka tā ir koncentrēta.
Tagad jautājums ir, kā es varu palielināt to līdz 5-10%, cik nepieciešams kodināšanai. Tie. vai man tur ielej ūdeni vai ūdenī un cik daudz, ja skābe ir 100 ml?
Es saprotu, ka jautājums ir zaudētājs, bet es jau sen pabeidzu skolu un koledžu, un es nevēlos mācīties no savām kļūdām.
serbers 07-02-2010 10:09
Ūdenī tikai skābe! 1 litrā ūdens 100 ml HCl iegūstam 10% šķīdumu
priekšnieks 07-02-2010 10:19
citāts: Sākotnēji ievietojis serbers:
Ūdenī tikai skābe! 1 litrā ūdens 100 ml HCl iegūstam 10% šķīdumu
Mēs nesaņemsim 10%!
Koncentrēta sālsskābe nav sērskābe, tā nevar būt 100 procenti, jo hlorūdeņradis ir gāze.
Koncentrēts HCl - apmēram 35-38 procenti. Tāpēc ir nepieciešams atšķaidīt apmēram trīs reizes, nevis desmit reizes. Ja jums ir jābūt precīzam - pēc blīvuma:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Sālsskābe
mednieks1957 07-02-2010 10:29
Maksimālā sasniedzamā sālsskābes koncentrācija ir 38-39%, tad veiciet aprēķinu, lai iegūtu 5% skābi. Attiecībā uz tērauda kodināšanu ir tāda lieta, ka koncentrētas skābes pasivizē tērauda virsmu un oksīda plēve neļauj tālāk kodināt.
pereira71 07-02-2010 11:41
Sveiki!
Tagad es mēģināšu ievietot tabulu, ar kuras palīdzību jūs varat aprēķināt skābju atšķaidījumu procentos. Paldies mūsu igauņu kolēģiem.
Sasodīts, tas nedarbojas...
Ja iespējams, tad ļaujiet man to nosūtīt kādam pēc ziepēm, un jūs to varat pievienot. Excel fails.
Nestor74 07-02-2010 12:55
pereira71
Tāpēc ievietojiet to kaut kur jebkurā failu mitināšanas pakalpojumā, un šeit tas ir, izmantojot cntrl-C cntrl-V, un tas ir labi.
Kerogēns 07-02-2010 13:32
citāts: Sākotnēji ievietojis AleksBr:
Tagad jautājums ir, kā es varu palielināt to līdz 5-10%, cik nepieciešams kodināšanai. Tie. vai man tur ielej ūdeni vai ūdenī un cik daudz, ja skābe ir 100 ml?
Atšķaidīšanas kalkulators
pereira71 07-02-2010 13:54
Kamēr es atnešanās tas jau bija izdarīts)))
Paldies Kerogen!
07-02-2010 16:28
Atšķaidiet 3-4 reizes, jūs saņemsiet to, kas jums nepieciešams. Kas par
citāts: Ūdenī tikai skābe!
Es lūdzu atšķirties, SĀLS var maisīt jebkurā veidā, kā vēlaties. Un sērskābi tiešām ūdenim pievieno tikai tievā strūkliņā maisot un noteikti traukā, kas neplaisās no spēcīgas maisījuma karsēšanas.
Un, lai pagatavotu citas koncentrācijas šķīdumus, iesaku izmantot krusta likumu, piemēram, skatieties šeit