Тэнцвэрийн байрлалын эргэн тойронд жижиг чичиргээ хийдэг атомуудын хөдөлгөөний шинж чанар, хэлбэрийн тогтмол байдалаар тодорхойлогддог бодисын нэгдлийн төлөвийг хатуу гэж нэрлэдэг.
Гадны нөлөө байхгүй тохиолдолд хатуу бие нь хэлбэр, эзэлхүүнийг хадгалж байдаг.
Үүнийг атомуудын (эсвэл молекулуудын) татах хүч нь шингэн (ялангуяа хий)-ээс их байдагтай холбон тайлбарладаг. Атомуудыг тэнцвэрийн байрлалдаа ойр байлгахад хангалттай.
Мөс, давс, алмаз, металл зэрэг ихэнх хатуу биетүүдийн молекулууд эсвэл атомууд нь тодорхой дарааллаар байрладаг. Ийм хатуу бодис гэж нэрлэдэг талст . Хэдийгээр эдгээр биетүүдийн бөөмс хөдөлгөөнд байгаа боловч эдгээр хөдөлгөөн нь тодорхой цэгүүдийн эргэн тойрон дахь хэлбэлзлийг илэрхийлдэг (тэнцвэрийн байрлал). Бөөмүүд эдгээр цэгүүдээс хол хөдөлж чадахгүй тул хатуу бие нь хэлбэр, эзэлхүүнээ хадгалдаг.
Нэмж дурдахад, шингэнээс ялгаатай нь хатуу биетийн атомууд эсвэл ионуудын тэнцвэрийн цэгүүд нь ердийн орон зайн торны орой дээр байрладаг. талст.
Бөөмийн дулааны чичиргээ үүсэх тэнцвэрийн байрлалыг нэрлэдэг болор торны зангилаа.
Монокристал- бөөмс нь нэг талст тор (дан талст) үүсгэдэг хатуу биет.
Нэг талстыг шингэн ба хийнээс ялгах гол шинж чанаруудын нэг нь анизотропитэдний физик шинж чанар. Доод анизотропи гэдэг нь болор дахь физик шинж чанаруудын чиглэлээс хамаарах хамаарлыг хэлнэ . Анизотроп гэдэг нь механик шинж чанар (жишээлбэл, гялтгануурыг нэг чиглэлд гуужуулахад хялбар, перпендикуляр бол маш хэцүү гэдгийг мэддэг), цахилгаан шинж чанар (олон талстуудын цахилгаан дамжуулах чанар нь чиглэлээс хамаардаг), оптик шинж чанар (зохиол). хос хугаралт ба дихризм - шингээлтийн анизотропи, жишээлбэл, турмалины нэг талстыг аль талаас нь харж байгаагаас хамааран өөр өөр өнгөөр "өнгөт" байдаг - ногоон, хүрэн).
Поликристал- санамсаргүй байдлаар чиглэсэн нэг талстаас тогтсон хатуу. Бидний өдөр тутмын амьдралд тохиолддог ихэнх хатуу бодисууд нь давс, элсэн чихэр, төрөл бүрийн металл бүтээгдэхүүнүүд болох поликристалл юм. Тэдгээрээс бүрдсэн бичил талстуудын санамсаргүй чиг баримжаа нь шинж чанарын анизотропи алга болоход хүргэдэг.
Кристал биетүүд тодорхой хайлах цэгтэй байдаг.
Аморф биетүүд.Талст биетүүдээс гадна аморф биетүүдийг хатуу биет гэж ангилдаг. Аморф гэдэг нь грекээр "хэлбэргүй" гэсэн утгатай.
Аморф биетүүд- эдгээр нь орон зайд бөөмсийн эмх замбараагүй байрлалаар тодорхойлогддог хатуу биетүүд юм.
Эдгээр биед молекулууд (эсвэл атомууд) санамсаргүй байрлалтай цэгүүдийн эргэн тойронд чичирдэг бөгөөд шингэн молекулуудын нэгэн адил тодорхой суурин амьдрах хугацаатай байдаг. Гэхдээ шингэн зүйлээс ялгаатай нь энэ хугацаа маш урт байдаг.
Аморф биетүүд нь шил, хув, бусад төрлийн давирхай, хуванцар юм. Хэдийгээр өрөөний температурт эдгээр биетүүд хэлбэр дүрсээ хадгалдаг боловч температур өсөх тусам аажмаар зөөлөрч, шингэн шиг урсаж эхэлдэг. Аморф биетүүдэд тодорхой температур, хайлах цэг байдаггүй.
Үүгээрээ тэд температур нэмэгдэх тусам аажмаар биш, харин гэнэт шингэн төлөвт хувирдаг талст биетүүдээс ялгаатай (маш тодорхой температурт - хайлах цэг).
Бүх аморф биетүүд изотроп,өөрөөр хэлбэл өөр өөр чиглэлд ижил физик шинж чанартай байдаг. Нөлөөлөлд өртөх үед тэд хатуу биетэй адил биеэ авч явдаг - тэдгээр нь хуваагдаж, маш удаан хугацаанд ил гарсан тохиолдолд урсдаг.
Одоогийн байдлаар аморф төлөвт байгаа олон бодисууд, жишээлбэл, аморф ба шилэн хагас дамжуулагч, соронзон материал, тэр ч байтугай металлууд зэрэг зохиомлоор олж авсан байдаг.
2. Гэрлийн тархалт. Спектрийн төрлүүд. Спектрограф ба спектроскоп. Спектрийн шинжилгээ. Цахилгаан соронзон цацрагийн төрөл, тэдгээрийн төмөр замын тээвэрт хэрэглээ.
Гурвалжин призмээр дамжин өнгөрч буй цагаан гэрлийн туяа нь хазайгаад зогсохгүй бүрэлдхүүн өнгөтэй туяа болж задардаг.
Энэ үзэгдлийг Исаак Ньютон хэд хэдэн туршилтын үр дүнд олж мэдсэн.
Ньютоны туршилтууд
Цагаан гэрлийг спектр болгон задлах туршлага:
Ньютон цацрагийг чиглүүлэв нарны гэрэлжижиг нүхээр дамжуулан шилэн призм дээр.
Призмийг цохих үед цацраг хугарч, эсрэг талын ханан дээр солонгын өнгөөр солонгорсон уртасгасан дүрс гарч ирэв - спектр.
Ньютон нарны цацрагийн замд улаан шил байрлуулж, түүний ард монохромат гэрэл (улаан), дараа нь призм авч, гэрлийн туяанаас зөвхөн улаан толбыг дэлгэцэн дээр ажиглав.
Эхлээд Ньютон нарны гэрлийг призм рүү чиглүүлэв. Дараа нь призмээс гарч буй өнгөт туяаг цуглуулагч линз ашиглан цуглуулсны дараа Ньютон өнгөт туузны оронд цагаан ханан дээрх нүхний цагаан дүрсийг олж авав.
Ньютоны дүгнэлтүүд:
Призм нь гэрлийг өөрчилдөггүй, харин түүнийг зөвхөн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон задалдаг
- өнгөөр ялгаатай гэрлийн цацраг нь хугарлын хэмжээгээр ялгаатай; Нил ягаан туяа хамгийн хүчтэй хугардаг, улаан нь бага хүчтэй хугардаг.
- бага хугардаг улаан гэрэл хамгийн өндөр хурдтай, ягаан туяа хамгийн бага байдаг тул призм гэрлийг задалдаг.
Гэрлийн хугарлын илтгэгчийн өнгөний хамаарлыг дисперс гэж нэрлэдэг.
Цагаан гэрлийн спектр:
Дүгнэлт:
- призм нь гэрлийг задалдаг
- цагаан гэрэл нь нарийн төвөгтэй (нийлмэл)
- ягаан туяа нь улаанаас илүү хүчтэй хугардаг.
Гэрлийн цацрагийн өнгө нь түүний чичиргээний давтамжаар тодорхойлогддог.
Нэг орчноос нөгөөд шилжих үед гэрлийн хурд болон долгионы урт өөрчлөгддөг ч өнгийг тодорхойлдог давтамж нь тогтмол хэвээр байна.
Цагаан гэрэл нь 380-760 нм урттай долгионы цуглуулга юм.
Нүд нь объектоос туссан тодорхой долгионы урттай цацрагийг хүлээн авдаг бөгөөд ингэснээр тухайн объектын өнгийг мэдэрдэг.
| Ялгарлын спектр Бодисын цацрагт агуулагдах давтамжийн багцыг (эсвэл долгионы урт) гэнэ. ялгаралтын спектр.Тэд гурван төрлөөр ирдэг. |
| Хатуу гэдэг нь улаанаас λ ≈ 7.6 хүртэлх тодорхой муж дахь бүх долгионы уртыг агуулсан спектр юм. λ ≈ 4-тэй нил ягаан хүртэл 10 -7 м. 10 -7 м-ийн өндөр даралтаар халсан хатуу ба шингэн бодис, хийгээр тасралтгүй спектр ялгардаг. |
| Шугаман спектр нь атомын төлөвт байгаа хий, бага нягттай уураар ялгардаг спектр юм. Тусдаа мөрүүдээс бүрдэнэ өөр өөр өнгө(долгионы урт, давтамж) өөр өөр байршилтай. Атом бүр нэг багц ялгаруулдаг цахилгаан соронзон долгионтодорхой давтамжууд. Тиймээс хүн бүр химийн элементөөрийн гэсэн спектртэй |
| Banded гэдэг нь молекулын төлөвт байгаа хийнээс ялгарах спектр юм. |
| Шугаман ба судалтай спектрийг бодисыг халаах эсвэл цахилгаан гүйдэл дамжуулах замаар олж авч болно. |
| Шингээлтийн спектр Шингээлтийн спектрийг эх үүсвэрээс гэрлийг дамжуулах замаар олж авдаг. атомууд нь өдөөгдөөгүй төлөвт байгаа бодисоор тасралтгүй спектр өгөх. . |
| Шингээлтийн спектр нь тухайн бодисоор шингэсэн давтамжийн багц юм |
| Спектрийн шинжилгээ Ялгарал ба шингээлтийн спектрийг судлах нь бодисын чанарын найрлагыг тогтоох боломжийг олгодог. Нэгдлийн элементийн тоон агууламжийг спектрийн шугамын тод байдлыг хэмжих замаар тодорхойлно. Бодисын спектрээс чанарын болон тоон найрлагыг тодорхойлох аргыг спектроскопи гэнэ. tral шинжилгээ.Төрөл бүрийн уураас ялгарах долгионы уртыг мэдэхийн тулд тухайн бодист тодорхой элементүүд байгаа эсэхийг тогтоох боломжтой. Энэ арга нь маш мэдрэмтгий байдаг. Янз бүрийн элементүүдийн спектрийн бие даасан шугамууд давхцаж болох боловч ерөнхийдөө элемент бүрийн спектр нь түүний бие даасан шинж чанар юм. Спектрийн шинжилгээ нь шинжлэх ухаанд ихээхэн үүрэг гүйцэтгэсэн. Түүний тусламжтайгаар нар, оддын бүтцийг судалжээ.Нарны спектрээс Фраунхоферын бараан шугамыг илрүүлсэн (1814). Нар бол халуун хийн бөмбөг (Т ≈ 6000 °C), тасралтгүй спектрийг ялгаруулдаг. Нарны туяа нь нарны агаар мандлаар дамждаг бөгөөд T ≈ 2000-3000 ° C байна.Титэм нь тасралтгүй спектрээс тодорхой давтамжийг шингээдэг бөгөөд бид дэлхий дээр нарны шингээлтийн спектрийг хүлээн авдаг. Үүнийг ашиглан нарны титэм дотор ямар элементүүд байгааг тодорхойлох боломжтой. |
Тэрээр дэлхийн бүх элементүүдийг, мөн үл мэдэгдэх элементийг илрүүлэхэд тусалсан гелий. 26 жилийн дараа (1894) Дэлхий дээр гели илэрсэн. Спектрийн шинжилгээний ачаар 25 элемент нээгдэв.Харьцуулсан энгийн, олон талт байдлаас шалтгаалан спектрийн шинжилгээ нь металлурги, механик инженерчлэлд бодисын найрлагыг хянах үндсэн арга юм. Тодорхойлохын тулд спектрийн шинжилгээг ашигладаг
химийн найрлага
хүдэр ба ашигт малтмал, Спектрийн шинжилгээг ялгаруулах болон шингээлтийн спектрийг ашиглан хийж болно. ν Нарийн төвөгтэй хольцын найрлагыг молекулын спектр ашиглан шинжилдэг. λ Спектр
цахилгаан соронзон цацраг давтамжийг нэмэгдүүлэх дарааллаар: 1) Бага давтамжийн долгион; 2) Радио долгион; 3) Хэт улаан туяаны цацраг; 4) Гэрлийн цацраг; 5) рентген туяа; 6) Гамма цацраг. Эдгээр бүх долгионууд нь шингээлт, тусгал, интерференц, дифракц, дисперс зэрэг нийтлэг шинж чанартай байдаг. Гэсэн хэдий ч эдгээр шинж чанарууд нь өөр өөр хэлбэрээр илэрч болно. Долгионуудын эх үүсвэр, хүлээн авагч нь өөр өөр байдаг.Радио долгион:
Осцилляторын хэлхээ ба макроскоп чичиргээ ашиглан олж авсан. Үл хөдлөх хөрөнгө.
Янз бүрийн давтамж, долгионы урттай радио долгионыг зөөвөрлөгчид өөр өөрөөр шингээж, тусгадаг. нэгтгэх төлөвүүд.
Хий– бодис нь тодорхой эзэлхүүн, хэлбэр дүрсгүй хуримтлагдах төлөв. Хийн хувьд бодисын хэсгүүд нь бөөмийн хэмжээнээс хамаагүй хол зайд арилдаг. Бөөмүүдийн хоорондох татах хүч нь бага бөгөөд тэдгээрийг бие биендээ ойртуулж чадахгүй. Бөөмийн харилцан үйлчлэлийн боломжит энергийг тэгтэй тэнцүү гэж үздэг, өөрөөр хэлбэл бөөмийн хөдөлгөөний кинетик энергиэс хамаагүй бага байна. Бөөмүүд нь эмх замбараагүй тархаж, хий байрладаг савны бүх эзэлхүүнийг эзэлдэг. Хийн хэсгүүдийн траекторууд нь эвдэрсэн шугамууд(нэг цохилтоос нөгөөд бөөмс жигд, шулуун хөдөлдөг). Хий нь амархан шахагддаг.
Шингэн- бодис нь тодорхой эзэлхүүнтэй боловч хэлбэрээ хадгалдаггүй бөөгнөрөл. Шингэн дэх хэсгүүдийн хоорондох зайг бөөмийн хэмжээтэй харьцуулах боломжтой тул шингэн дэх хэсгүүдийн хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч их байдаг. Бөөмийн харилцан үйлчлэлийн боломжит энерги нь тэдний кинетик энергитэй харьцуулж болно. Гэхдээ энэ нь бөөмсийг эмх цэгцтэй байрлуулахад хангалтгүй юм. Шингэний хувьд зөвхөн хөрш зэргэлдээ хэсгүүдийн харилцан чиглэл ажиглагддаг. Шингэний хэсгүүд нь тодорхой тэнцвэрийн байрлалыг тойрон эмх замбараагүй хэлбэлзэл хийж, хэсэг хугацааны дараа хөршүүдтэйгээ байраа сольдог. Эдгээр үсрэлтүүд нь шингэний шингэнийг тайлбарладаг.
Хатуу– бодис нь тодорхой эзэлхүүнтэй, хэлбэр дүрсээ хадгалсан нэгдлийн төлөв. Хатуу бодисын хувьд бөөмс хоорондын зай нь бөөмийн хэмжээтэй харьцуулж болох боловч шингэнээс бага байдаг тул бөөмс хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүч асар их бөгөөд энэ нь бодис хэлбэрээ хадгалах боломжийг олгодог. Бөөмийн харилцан үйлчлэлийн боломжит энерги нь тэдний кинетик энергиэс их байдаг тул хатуу биетүүдэд болор тор гэж нэрлэгддэг бөөмсийн дараалсан зохицуулалт байдаг. Хатуу биетийн бөөмс нь тэнцвэрийн байрлал (болор торны зангилаа) эргэн тойронд эмх замбараагүй хэлбэлзэл хийж, хөршүүдтэйгээ маш ховор байрлалыг өөрчилдөг. Кристалууд нь өвөрмөц шинж чанартай байдаг - анизотропи - болор дахь чиглэлийн сонголтоос физик шинж чанараас хамаардаг.
Хичээл No 2/5 2
Сэдэв No26: “Шингэнгийн бүтцийн загвар. Ханасан ба ханаагүй хосууд. Агаарын чийгшил."
1 Шингэний бүтцийн загвар
Шингэн нэг нь бодисын төлөв байдал. Шингэний бусад нэгтгэх төлөв байдлаас ялгагдах гол шинж чанар нь түүний эзэлхүүнийг бараг хадгалахын зэрэгцээ дур мэдэн бага ч гэсэн шүргэгч механик стрессийн нөлөөн дор хэлбэрээ тодорхойгүй хугацаагаар өөрчлөх чадвар юм.
Зураг 1
Шингэн төлөвийг ихэвчлэн завсрын гэж үздэгхатуу ба хий : хий нь эзэлхүүн, хэлбэрээ хадгалдаггүй, харин хатуу биет нь хоёуланг нь хадгалдаг.
Молекулууд шингэн нь тодорхой байр суурь эзэлдэггүй, гэхдээ үүнтэй зэрэгцэн тэдгээр нь хөдөлгөөний бүрэн эрх чөлөөгүй байдаг. Тэдний хооронд таталцал бий, тэднийг ойр байлгах хангалттай хүчтэй.
Шингэн төлөвт байгаа бодис тодорхой хязгаарт оршдогтемператур , доор нь энэ нь болж хувирдагхатуу төлөв(талсжилт үүсдэг эсвэл хатуу аморф төлөвт хувирахшил), дээрээс нь хий болгон хувиргана (ууршилт үүсдэг). Энэ интервалын хил хязгаар нь үүнээс хамаарнадаралт
Бүх шингэнийг ихэвчлэн цэвэр шингэн болон гэж хуваадагхолимог . Зарим шингэн хольцууд байдаг их үнэ цэнэнасан туршдаа:цус, далайн ус гэх мэт шингэн нь функцийг гүйцэтгэх боломжтойуусгагч
Шингэний гол шинж чанар нь шингэн юм. Хэрэв та тэнцвэрт байдалд байгаа шингэний хэсэгт түрхвэлгадаад хүч , дараа нь шингэн хэсгүүдийн урсгал нь энэ хүчийг хэрэглэх чиглэлд үүсдэг: шингэн урсдаг. Тиймээс тэнцвэргүй гадны хүчний нөлөөн дор шингэн нь хэлбэр дүрс, эд ангиудын харьцангуй байрлалыг хадгалж чаддаггүй тул түүний байрлах савны хэлбэрийг авдаг.
Хуванцар хатуу бодисоос ялгаатай нь шингэнд байдаггүйургацын хүч: шингэнийг урсгахын тулд дур мэдэн бага хэмжээний гадны хүч хэрэглэхэд хангалттай.
Нэг онцлог шинж чанаруудшингэн нь түүнд байгаа зүйл юмтодорхой эзлэхүүн ( тогтмол гадаад нөхцөлд). Шингэнийг механик аргаар шахахад маш хэцүү байдаг, учир нь ялгаатай ньхий , молекулуудын хооронд маш бага чөлөөт зай байдаг. Сав доторх шингэнд үзүүлэх даралт нь энэ шингэний эзэлхүүний цэг бүрт өөрчлөлтгүйгээр дамждаг (Паскалийн хууль , хийн хувьд мөн хүчинтэй байна). Энэ шинж чанар нь маш бага шахалтын шинж чанартай бөгөөд гидравлик машинд ашиглагддаг.
Шингэнийг халаахад ерөнхийдөө хэмжээ ихсэж (өргөж), хөргөх үед эзэлхүүн нь багасдаг (гэрэлддэг). Гэсэн хэдий ч үл хамаарах зүйлүүд байдаг, жишээлбэл,ус халах үед, хэвийн даралт, 0 ° C-аас ойролцоогоор 4 ° C температурт багасна.
Үүнээс гадна шингэн (хий гэх мэт) нь тодорхойлогддогзуурамтгай чанар . Энэ нь нэг хэсгийн хөдөлгөөнийг нөгөө хэсэгтэй харьцуулахад, өөрөөр хэлбэл дотоод үрэлтийг эсэргүүцэх чадвар гэж тодорхойлогддог.
Шингэний зэргэлдээх давхаргууд бие биентэйгээ харьцуулахад хөдөлж байх үед молекулуудын мөргөлдөөн нь зайлшгүй тохиолддог.дулааны хөдөлгөөн. Эмх цэгцтэй хөдөлгөөнийг саатуулдаг хүчнүүд үүсдэг. Энэ тохиолдолд эмх цэгцтэй хөдөлгөөний кинетик энерги нь молекулуудын эмх замбараагүй хөдөлгөөний дулааны энерги болж хувирдаг.
Хөдөлгөөнд орж, өөрийн хүссэнээр орхисон саванд байгаа шингэн аажмаар зогсох боловч түүний температур нэмэгдэх болно.Хийн шиг уурын хувьд наалдамхай хүчийг үл тоомсорлож, хөдөлгөөнийг молекулуудын чөлөөт нислэг, тэдгээрийн бие биетэйгээ болон хүрээлэн буй биетэй (савны ёроолыг бүрхсэн хана, шингэн) мөргөлдөх гэж үзэж болно. Шингэн дотор молекулууд нь хатуу биеттэй адил хүчтэй харилцан үйлчилж, бие биенээ барьж байдаг. Гэсэн хэдий ч хатуу биед молекул бүр биеийн доторх тодорхой тэнцвэрийн байрлалыг хязгааргүй хадгалж, түүний хөдөлгөөн нь энэ тэнцвэрт байдлын эргэн тойронд хэлбэлзэлтэй байдаг бол шингэний хөдөлгөөний мөн чанар өөр байдаг. Шингэн молекулууд хатуу молекулуудаас хамаагүй илүү чөлөөтэй хөдөлдөг боловч хийн молекулууд шиг чөлөөтэй хөдөлдөггүй. Шингэн дэх молекул бүр хөршөөсөө холдохгүйгээр хэсэг хугацаанд энд тэнд хөдөлдөг. Энэ хөдөлгөөн нь хатуу молекулын тэнцвэрийн байрлалыг тойрсон чичиргээтэй төстэй юм. Гэсэн хэдий ч үе үе шингэний молекул орчноосоо зугтаж өөр газар нүүж, шинэ орчинд дуусч, хэсэг хугацаанд чичиргээтэй төстэй хөдөлгөөнийг дахин гүйцэтгэдэг.
Тиймээс шингэний молекулуудын хөдөлгөөн нь хатуу ба хий дэх хөдөлгөөнүүдийн холимогтой адил зүйл юм: нэг газар дахь "хэлбэлзэх" хөдөлгөөн нь нэг газраас нөгөөд шилжих "чөлөөт" шилжилтээр солигддог. Үүний дагуу шингэний бүтэц нь хатуу болон хийн бүтэц хоёрын хооронд байдаг. Температур өндөр байх тусам шингэний молекулуудын кинетик энерги их байх тусам "чөлөөт" хөдөлгөөнд гүйцэтгэх үүрэг их байх болно: молекулын "чичиргээ" төлөвийн интервал богино байх тусам "чөлөөт" шилжилтүүд, жишээлбэл. , шингэн нь хий шиг болох тусам. Шингэн бүрийн хангалттай өндөр температурт (эгзэгтэй температур гэж нэрлэгддэг) шингэний шинж чанар нь өндөр шахсан хийн шинж чанараас ялгаатай биш юм.
2 Ханасан ба ханаагүй хосууд ба тэдгээрийн шинж чанарууд
Шингэний чөлөөт гадаргуугаас дээш энэ шингэний уур үргэлж байдаг. Хэрэв шингэнтэй савыг хаагаагүй бол тогтмол температурт уурын хэсгүүдийн концентраци нь өргөн хязгаарт, доош, дээшээ өөрчлөгдөж болно.
Хязгаарлагдмал орон зайд ууршилтын процесс(шингэнтэй битүү сав)өгөгдсөн температурт зөвхөн тодорхой хязгаар хүртэл тохиолдож болно. Энэ нь уурын конденсац нь шингэний ууршилттай нэгэн зэрэг явагддагтай холбон тайлбарладаг. Нэгдүгээрт, 1 секундын дотор шингэнээс гарах молекулуудын тоо илүү тоомолекулууд буцаж, нягтрал, улмаар уурын даралт нэмэгддэг. Энэ нь конденсацийн хурдыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Хэсэг хугацааны дараа динамик тэнцвэрт байдал үүсч, шингэний дээрх уурын нягт тогтмол болдог.
Шингэнтэйгээ динамик тэнцвэрт байдалд байгаа уурыг ханасан уур гэж нэрлэдэг. Шингэнтэйгээ динамик тэнцвэрт байдалд ороогүй уурыг ханаагүй гэж нэрлэдэг.
Туршлагаас харахад ханаагүй хосууд бүгдэд захирагддагхийн хууль , мөн илүү нарийвчлалтай байх тусам ханасан уур нь дараах шинж чанаруудаар тодорхойлогддог.
- өгөгдсөн температурт ханасан уурын нягт ба даралт нь тухайн температурт уурын байж болох хамгийн их нягт ба даралт юм;
- Ханасан уурын нягт ба даралт нь тухайн бодисын төрлөөс хамаарна. Шингэний ууршилтын хувийн дулаан бага байх тусам хурдан уурших ба уурын даралт, нягтрал ихсэх болно;
- ханасан уурын даралт ба нягт нь түүний температураар тодорхойлогддог (уур нь энэ температурт хэрхэн хүрсэнээс хамаарахгүй: халаах эсвэл хөргөх үед);
- даралт ба уурын нягт нь температур нэмэгдэх тусам хурдацтай нэмэгддэг (Зураг 1, a, b).
Туршлагаас харахад шингэнийг халаах үед хаалттай саванд шингэний түвшин буурдаг. Үүний үр дүнд уурын масс ба нягт нь нэмэгддэг. Идеал хийтэй харьцуулахад ханасан уурын даралтын илүү хүчтэй өсөлтийг (Гэй-Люссакийн хууль нь ханасан ууранд хамаарахгүй) энд даралт нь зөвхөн молекулуудын дундаж кинетик энерги нэмэгдсэнтэй холбоотой биш гэдгийг тайлбарлаж байна. (хамгийн тохиромжтой хий шиг), гэхдээ бас молекулын концентраци нэмэгдэж байгаатай холбоотой;
- тогтмол температурт ханасан уурын даралт ба нягт нь эзэлхүүнээс хамаардаггүй. Харьцуулахын тулд 2-р зурагт идеал хий (a) ба ханасан уурын (b) изотермуудыг үзүүлэв.
Цагаан будаа. 2
Туршлагаас харахад изотермийн тэлэлтийн үед сав дахь шингэний түвшин буурч, шахалтын үед нэмэгддэг, өөрөөр хэлбэл. уурын молекулын тоо өөрчлөгддөг тул уурын нягт тогтмол хэвээр байна.
3 Чийглэг
Усны уур агуулсан агаар гэж нэрлэдэгнойтон . Агаар дахь усны уурын агууламжийг тодорхойлохын тулд хэд хэдэн хэмжигдэхүүнийг оруулсан болно: үнэмлэхүй чийгшил, усны уурын даралт, харьцангуй чийгшил.
Үнэмлэхүй чийгшилρ Агаар нь 1 м-т агуулагдах усны уурын масстай тоон утгаараа тэнцүү хэмжигдэхүүн юм 3 агаар (өөрөөр хэлбэл өгөгдсөн нөхцөлд агаар дахь усны уурын нягт).
Усны уурын даралт p нь агаарт агуулагдах усны уурын хэсэгчилсэн даралт юм. Үнэмлэхүй чийгшил ба уян хатан байдлын SI нэгж нь шоо метр тутамд килограмм (кг/м) байна. 3) ба паскаль (Па).
Хэрэв зөвхөн үнэмлэхүй чийгшил эсвэл усны уурын даралтыг мэддэг бол агаар хэр хуурай, чийглэг болохыг шүүх боломжгүй хэвээр байна. Агаарын чийгшлийн түвшинг тодорхойлохын тулд усны уур нь ханасан байдал руу ойр эсвэл хол байгаа эсэхийг мэдэх хэрэгтэй.
Харьцангуй чийгшилагаар φ нь үнэмлэхүй чийгшил ба нягтын харьцааг хувиар илэрхийлнэρ 0 өгөгдсөн температурт ханасан уур (эсвэл усны уурын даралтын даралт ба харьцаа). p 0 өгөгдсөн температурт ханасан уур):
Харьцангуй чийгшил бага байх тусам уур нь ханалтаас хол байх тусам ууршилт илүү хүчтэй болно. Уурын ханасан даралт p 0 өгөгдсөн температурын хүснэгтийн утгад. Усны уурын даралтыг (тиймээс үнэмлэхүй чийгшил) шүүдэр цэгээр тодорхойлно.
Температур хүртэл изобараар хөргөх үед tp уур нь ханасан болж, түүний төлөвийг цэгээр илэрхийлнэ IN . Температур tp , энэ үед усны уур ханасан гэж нэрлэдэгшүүдэр цэг . Шүүдэр цэгээс доош хөргөхөд уурын конденсаци эхэлдэг: манан гарч, шүүдэр унаж, цонхны манан үүсдэг.
4 Агаарын чийгшлийн хэмжилт
Агаарын чийгшлийг хэмжихэд хэмжих хэрэгслийг ашигладаггигрометр. Хэд хэдэн төрлийн гигрометр байдаг боловч гол нь:үс ба психометрийн.
Агаар дахь усны уурын даралтыг шууд хэмжихэд хэцүү байдаг тул харьцангуй чийгшлийг хэмждэгшууд бусаар.
Үйл ажиллагааны зарчимүсний гигрометртослоггүй үс (хүн эсвэл амьтан) дээр үндэслэсэн.уртаа өөрчилтүүний байрлах агаарын чийгшилээс хамаарна.
Үс металл хүрээ дээр сунгасан. Үсний уртын өөрчлөлт нь масштабын дагуу хөдөлж буй суманд дамждаг. Өвлийн улиралд үсний гигрометр нь гадаа агаарын чийгшлийг хэмжих гол хэрэгсэл юм.
Илүү нарийвчлалтай гигрометр бол психрометрийн гигрометр юмпсихометр
(Бусад Грек хэлээр "psychros" нь хүйтэн гэсэн утгатай).
Агаарын харьцангуй чийгшил нь мэдэгдэж байнахамаарна ууршилтын хурд.
Агаарын чийгшил бага байх тусам чийг ууршихад хялбар болно.
Психрометр байдагхоёр термометр . Нэг нь энгийн, тэд үүнийг нэрлэдэгхуурай Энэ нь орчны агаарын температурыг хэмждэг. Өөр нэг термометрийн чийдэнг даавууны зулын голд ороож, устай саванд хийнэ. Хоёр дахь термометр нь агаарын температурыг харуулдаггүй, харин нойтон зулын голын температурыг харуулдаг тул нэр нь ийм байначийгшүүлсэн термометр. Агаарын чийгшил бага байх тусамилүү хүчтэй зулын голоос чийг уурших тусам чийгшүүлсэн термометрээс нэгж хугацаанд дулааны хэмжээ их байх тусам түүний заалт бага байх тул хуурай ба чийгшүүлсэн термометрийн уншилтын зөрүү их байх болно.
Шүүдэр цэгийг гигрометр ашиглан тодорхойлно. Конденсацийн гигрометр нь металл хайрцаг юмА , урд хана TO сайн өнгөлсөн (Зураг 2) Хайрцаг дотор амархан ууршдаг шингэн эфирийг асгаж, термометр оруулдаг. Резинэн чийдэнг ашиглан хайрцагаар агаар дамжуулахГ , эфирийг хүчтэй ууршуулж, хайрцгийг хурдан хөргөнө. Термометр нь хананы өнгөлсөн гадаргуу дээр шүүдэр дусал гарч ирэх температурыг хэмждэг. TO . Ханантай зэргэлдээх талбайн даралтыг тогтмол гэж үзэж болно, учир нь энэ хэсэг нь агаар мандалд холбогддог бөгөөд хөргөлтийн улмаас даралтын бууралт нь уурын концентраци нэмэгдэх замаар нөхөгддөг. Шүүдэр гарч ирэх нь усны уур ханасан болохыг харуулж байна. Агаарын температур, шүүдэр цэгийг мэдэхийн тулд та усны уурын хэсэгчилсэн даралт, харьцангуй чийгшлийг олох боломжтой.
Цагаан будаа. 2
Бие даан шийдвэрлэх 5 асуудал
Асуудал 1
Гадаа намрын хүйтэн бороо орж байна. Ямар тохиолдолд гал тогооны өрөөнд өлгөөтэй угаалгын газар илүү хурдан хатах вэ: цонх онгорхой эсвэл хаалттай үед? Яагаад?
Асуудал 2
Агаарын чийгшил 78%, хуурай чийдэнгийн заалт 12 ° C байна. Нойтон термометр ямар температурыг харуулах вэ?(Хариулт: 10 ° C.)
Асуудал 3
Хуурай ба нойтон термометрийн уншилтын зөрүү нь 4 ° C байна. Харьцангуй чийгшил 60%. Хуурай ба нойтон чийдэнгийн уншилтууд юу вэ?(Хариулт: t c -l9 °С, t m = 10 °С.)
1. Шингэний бүтцийн загвар. Ханасан ба ханаагүй хосууд; ханасан уурын даралтын температураас хамаарах хамаарал; буцалгах. Агаарын чийгшил; шүүдэр цэг, гигрометр, психометр.
Ууршилт - шингэний чөлөөт гадаргуугаас ямар ч температурт үүсдэг ууршилт. Ямар ч температурт дулааны хөдөлгөөний үед шингэний молекулуудын кинетик энерги нь бусад молекулуудтай холбогдох боломжит энергиэс хэтрдэггүй. Ууршилт нь шингэнийг хөргөх замаар дагалддаг. Ууршилтын хурд нь: задгай гадаргуугийн талбай, температур, шингэний ойролцоох молекулуудын концентрацаас хамаарна.
Конденсац- бодисыг хийн төлөвөөс шингэн төлөвт шилжүүлэх үйл явц.
Тогтмол температурт хаалттай саванд шингэнийг ууршуулах нь хийн төлөвт уурших бодисын молекулуудын концентрацийг аажмаар нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Ууршилт эхэлснээс хойш хэсэг хугацааны дараа хийн төлөвт байгаа бодисын концентраци нь шингэн рүү буцаж ирэх молекулуудын тоо болох утгад хүрнэ. тоотой тэнцүү байнанэгэн зэрэг шингэнийг орхих молекулууд. Суулгасан динамик тэнцвэрбодисын ууршилт ба конденсацийн процессуудын хооронд.
Хийн төлөвт байгаа бодис динамик тэнцвэршингэнтэй гэж нэрлэдэг ханасан уур. (Уур нь ууршилтын явцад шингэнийг орхих молекулуудын цуглуулга юм.) Ханасан хэмжээнээс доогуур даралттай уурыг ханаагүй гэж нэрлэдэг.
Усан сан, хөрс, ургамлын гадаргуугаас ус байнга ууршдаг, мөн хүн, амьтны амьсгалын улмаас агаар мандалд үргэлж усны уур байдаг. Тиймээс атмосферийн даралт нь хуурай агаар ба түүнд агуулагдах усны уурын даралтын нийлбэр юм. Агаарыг уураар ханасан үед усны уурын даралт хамгийн их байх болно. Ханасан уур нь ханаагүй уураас ялгаатай нь хамгийн тохиромжтой хийн хуулийг дагаж мөрддөггүй. Тиймээс ханасан уурын даралт нь эзэлхүүнээс хамаардаггүй, харин температураас хамаардаг. Энэ хамаарлыг энгийн томъёогоор илэрхийлэх боломжгүй тул ханасан уурын даралтын температураас хамаарах туршилтын судалгаанд үндэслэн түүний даралтыг янз бүрийн температурт тодорхойлох боломжтой хүснэгтүүдийг эмхэтгэсэн.
Өгөгдсөн температурт агаар дахь усны уурын даралтыг гэнэ үнэмлэхүй чийгшил. Уурын даралт нь молекулуудын концентрацитай пропорциональ байдаг тул үнэмлэхүй чийгшил нь өгөгдсөн температурт агаарт агуулагдах усны уурын нягтыг куб метр тутамд килограммаар илэрхийлсэн (p) гэж тодорхойлж болно.
Харьцангуй чийгшилЭнэ нь өгөгдсөн температур дахь агаар дахь усны уурын нягт (эсвэл даралт) ба тухайн үеийн усны уурын нягт (эсвэл даралт) харьцаа юм. ижил температур, хувиар илэрхийлсэн, i.e.
Уур амьсгалын дунд өргөрөгт хүмүүсийн хувьд хамгийн таатай нөхцөл бол 40-60% харьцангуй чийгшил юм.
Агаарын температурыг бууруулснаар доторх уурыг ханасан байдалд хүргэж болно.
шүүдэр цэгнь агаар дахь уур ханасан температур юм. Шүүдэр цэгт хүрэхэд агаарт эсвэл түүнтэй харьцаж буй объектууд дээр усны уур нь өтгөрч эхэлдэг. Агаарын чийгшлийг тодорхойлохын тулд гигрометр, психрометр гэж нэрлэгддэг багаж хэрэгслийг ашигладаг.
1. Материйн бүтцийг мэдэж байж л ойлгогдох байгалийн олон үзэгдэл бий. Ийм үзэгдэлд жишээлбэл, биеийг халаах, хөргөх, бодисыг хатуу төлөвөөс шингэн ба хийн төлөвт шилжүүлэх, манан үүсэх гэх мэт үйл явц орно.
Бодис ямар бүтэцтэй байдаг вэ гэсэн асуулт эрт дээр үеэс хүмүүсийн анхаарлыг татсаар ирсэн. Тиймээс, 5-р зуунд. МЭӨ Эртний Грекийн сэтгэгч Демокрит матери нь нүдэнд үл үзэгдэх жижиг хэсгүүдээс тогтдог гэсэн санааг илэрхийлсэн байдаг. Тэрээр материйн хуваагдалд хязгаар байдаг гэж үздэг байв. Тэрээр материйн шинж чанарыг хадгалдаг энэ сүүлчийн хуваагдашгүй бөөмсийг "атом" гэж нэрлэсэн. Мөн Демокрит атомууд байнга хөдөлдөг бөгөөд бодисууд нь атомын тоо, хэмжээ, хэлбэр, зохион байгуулалтын дарааллаар ялгаатай байдаг гэж үздэг.
Эртний сэтгэгчдийн таамаг шууд шинжлэх ухааны санаа болж хувирсангүй. Тэр олон өрсөлдөгчидтэй байсан: Аристотель, ялангуяа биеийг тодорхойгүй хугацаагаар хувааж болно гэж үздэг байв. Энэ эсвэл тэр таамаглалын үнэн зөвийг зөвхөн туршлагаар баталгаажуулж болно; тэр үед хэрэгжүүлэх боломжгүй байсан. Тиймээс Демокритын санаанууд хэсэг хугацаанд мартагдсан. Тэд Сэргэн мандалтын үед тэдэн рүү буцаж ирэв. XVII-XVIII зуунд. хийн шинж чанарыг судалж, дараа нь 19-р зуунд. хийн төлөвт байгаа бодисын бүтцийн онолыг бий болгосон. Бодисын бүтцийн онолыг хөгжүүлэхэд Оросын эрдэмтэн М.В. Ломоносов (1711-1765) бодис нь атомуудаас бүрддэг гэж үздэг бөгөөд эдгээр санааг ашиглан ууршилт, дулаан дамжуулалт гэх мэт үзэгдлүүдийг тайлбарлаж чадсан юм.
2. Бодисын бүтцийн молекул кинетик онол нь гурван зарчим дээр суурилдаг.
Албан тушаал 1. Бүх бодисууд нь тэдгээрийн хоорондын зайтай хэсгүүдээс тогтдог.Ийм бөөмс нь молекул, атом, ион байж болно.
Энэ байр суурийг ажиглалт, туршилтаар тогтоосон баримтууд нотолж байна. Ийм баримтууд нь биетүүдийн шахалт, усанд уусдаг бодисын уусах чадвар гэх мэт орно. Тиймээс хэрэв та усанд бага зэрэг будаг уусгавал ус өнгөлөг болно. Хэрэв энэ уснаас нэг дуслыг өөр шилэнд хийнэ цэвэр ус, дараа нь энэ ус мөн өнгөтэй болно, зөвхөн түүний өнгө нь ханасан бага байх болно. Та энэ үйлдлийг хэд хэдэн удаа давтаж болно. Аль ч тохиолдолд уусмал нь өмнөхөөсөө сул өнгөтэй байх болно. Энэ нь будгийн дусал хэсгүүдэд хуваагдана гэсэн үг юм. Үзүүлсэн баримтууд болон тайлбарласан туршлага нь бие нь хатуу биш, жижиг хэсгүүдээс бүрддэг гэж дүгнэх боломжийг бидэнд олгодог.
Бие нь хатуу биш, харин тэдгээрээс бүрдэх хэсгүүдийн хооронд зай завсар байдаг нь цилиндр дэх хий нь поршений тусламжтайгаар шахагдаж, агаарыг дотор нь шахаж чаддаг гэдгээрээ нотлогдож байна. халуун агаарын бөмбөлөг, баллуур эсвэл резинэн хэсэг, бие нь хөргөхөд агшиж, халах үед өргөсдөг. Тиймээс халаалтгүй бөмбөг нь диаметр нь бөмбөгний диаметрээс арай том цагирагаар чөлөөтэй дамждаг. Бөмбөгийг спиртийн чийдэнгийн дөлөөр халаавал цагирагт багтахгүй.
3. Дээр дурдсан туршилтуудаас харахад бодисыг шинж чанараа хадгалдаг салангид хэсгүүдэд хувааж болно. Гэсэн хэдий ч, материйн хуваагдалд тодорхой хязгаарлалт байдаг, өөрөөр хэлбэл. шинж чанараа хадгалдаг бодисын хамгийн жижиг бөөмс байдаг. Өгөгдсөн бодисын шинж чанарыг хадгалдаг жижиг хэсгүүд ердөө байдаггүй.
Түүнийг хадгалдаг бодисын хамгийн жижиг тоосонцор химийн шинж чанар, молекул гэж нэрлэдэг.
"Химийн шинж чанар" гэсэн үг нь дараахь утгатай. Хүснэгтийн давс нь натри ба хлорын (NaCl) нэгдэл юм. Энэ нэгдэл нь тодорхой химийн шинж чанартай, ялангуяа бусад бодисуудтай урвалд ордог. Энэ тохиолдолд давсны талст ба энэ химийн нэгдлийн молекул хоёулаа урвалд ижил байдлаар ажиллах болно. Энэ утгаараа молекул нь тухайн бодисын химийн шинж чанарыг хадгалж байдаг гэж тэд хэлдэг.
4. Тайлбарласан туршилтууд нь молекулууд нь жижиг хэмжээтэй болохыг харуулж байна. Тэднийг нүцгэн нүдээр харах боломжгүй юм. Том молекулуудын диаметр нь ойролцоогоор 10-8 см байдаг.
Молекулууд маш жижиг тул бие махбодид маш их хэмжээгээр агуулагддаг. Тэгэхээр 1 см 3 агаарт 27·10 18 молекул агуулагддаг.
Молекулуудын масс, түүнчлэн түүний хэмжээ нь маш бага юм. Жишээлбэл, нэг устөрөгчийн молекулын масс 3.3·10 -24 г буюу 3.3·10 -27 кг, усны нэг молекулын масс 3·10 -26 кг байна. Ижил бодисын молекулуудын масс ижил байна. Одоогийн байдлаар янз бүрийн бодисын молекулын масс, хэмжээг маш нарийн тодорхойлж байна.
5. Молекулууд нь бүр ч жижиг хэсгүүдээс бүрддэг атомууд. Жишээлбэл, усны молекулыг устөрөгч ба хүчилтөрөгч гэж хувааж болно. Гэсэн хэдий ч устөрөгч ба хүчилтөрөгч нь өөр өөр бодис бөгөөд тэдгээр нь уснаас ялгаатай шинж чанартай байдаг. Та процессын явцад усны молекулыг ийм бодис болгон задалж болно химийн урвал.
Атом бол химийн урвалын үед хуваагддаггүй бодисын хамгийн жижиг бөөмс юм.
Усны молекул нь хоёр устөрөгчийн атом ба нэг хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдэнэ; Хүснэгтийн давсны молекул нь нэг натрийн атом, нэг хлорын атомаас тогтдог. Элсэн чихрийн молекул нь илүү төвөгтэй: нүүрстөрөгчийн 6 атом, устөрөгчийн 12 атом, хүчилтөрөгчийн 6 атомаас бүрддэг бөгөөд уургийн молекул нь олон мянган атомаас бүрддэг.
Молекулууд нь нэгэн төрлийн атом агуулсан бодисууд байдаг. Жишээлбэл, устөрөгчийн молекул нь хоёр устөрөгчийн атомаас, хүчилтөрөгчийн молекул нь хоёр хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдэнэ.
Байгальд молекулаас биш атомаас тогтдог бодисууд байдаг. Тэднийг энгийн гэж нэрлэдэг. Ийм бодисын жишээнд хөнгөн цагаан, төмөр, мөнгөн ус, цагаан тугалга гэх мэт орно.
Аливаа бодисыг яаж олж авсанаас үл хамааран ижил атом агуулдаг. Жишээлбэл, мөс хайлж, эсвэл жимсний шүүсээс гаргаж авсан, эсвэл цоргоноос асгасан усны молекул нь хоёр устөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг. Агаар мандлын агаараас гаргаж авсан эсвэл аливаа химийн урвалын явцад олж авсан хүчилтөрөгчийн молекул нь хүчилтөрөгчийн хоёр атом агуулдаг.
6. Албан тушаал 2. Молекулууд тасралтгүй санамсаргүй (эмх замбараагүй) хөдөлгөөнд байдаг. Молекулууд нь жижиг тул тэдгээрийн хөдөлгөөнийг шууд ажиглаж, батлах боломжгүй юм. Гэсэн хэдий ч бүхэл бүтэн цувралТуршилтын баримт, ажиглагдсан үзэгдлүүд нь молекулуудын хөдөлгөөний үр дагавар юм. Үүнд юуны түрүүнд орно Брауны хөдөлгөөнба тархалт.
7. Албан тушаал 3. Молекулууд бие биетэйгээ харилцан үйлчилдэг, тэдгээрийн хооронд таталцлын болон түлхэлтийн хүч үйлчилдэг.
Ажиглалтаас харахад бие махбодь нь бие даасан молекулуудад задардаггүй. Модон саваа, төмөр саваа гэх мэт хатуу биеийг сунгах, хугалахад хэцүү байдаг. Тэд бас шахахад хэцүү байдаг. Саванд байгаа шингэнийг шахах нь тийм ч хялбар биш юм. Хий шахах нь илүү хялбар байдаг, гэхдээ та үүнийг хийхийн тулд бага зэрэг хүчин чармайлт гаргах хэрэгтэй.
Хэрэв бие нь молекулуудад задардаггүй бол энэ нь тодорхой юм молекулууд бие биенээ татдаг. Харилцан таталцал нь молекулуудыг бие биедээ ойртуулдаг.
Хэрэв та хоёр хар тугалгатай цилиндрийг авч, хооронд нь дарж, дараа нь суллавал тэдгээр нь сална. Хэрэв цилиндрийн гадаргууг цэвэрлэж, бие биенийхээ эсрэг дахин дарвал цилиндрүүд "наалдана". Доод цилиндрээс хэдэн кг жинтэй ачаа дүүжлүүлсэн ч тэд салахгүй. Энэ үр дүнг дараах байдлаар тайлбарлаж болно: молекулуудын хооронд таталцлын хүч үйлчилдэг тул цилиндрийг хамтад нь хадгалдаг.
Цилиндрүүдийг цэвэрлэхээс өмнө цилиндрийн гадаргуу нь цэвэрлэх явцад арилгасан жигд бус байдалтай байсан тул тэдгээрийг салгасан. Гадаргуу нь гөлгөр болсон бөгөөд энэ нь цилиндрийн гадаргуу дээр байрлах молекулуудын хоорондох зайг бие биенийхээ эсрэг дарахад хүргэсэн. Тиймээс, молекулуудын хоорондох татах хүч нь богино зайд үйлчилдэг. Эдгээр зай нь молекулын хэмжээтэй ойролцоогоор тэнцүү байна. Ийм учраас та аяга эвдэж, хэсгүүдийг нь нийлүүлж, бүтэн аяга авах боломжгүй юм. Та нэг савааг хоёр хэсэгт хувааж, нэгтгэж, бүхэл бүтэн саваа авах боломжгүй.
Таталцлын хүчний зэрэгцээ молекулуудын хооронд түлхэх хүч үйлчилдэг бөгөөд энэ нь молекулуудыг бие биедээ ойртохоос сэргийлдэг. Энэ нь биеийг шахахад хэцүү байдаг гэдгийг тайлбарлаж, шахсан пүрш нь түүний үйлдэл зогссоны дараа анхны хэлбэрээ авдаг гадаад хүч. Энэ нь шахагдсан үед молекулууд ойртож, тэдгээрийн хооронд үйлчлэх түлхэлтийн хүч нэмэгддэгтэй холбоотой юм. Тэд рашааныг анхны байдалд нь авчирдаг.
Биеийг сунгахад түлхэх хүч нь багасдаг илүү их хэмжээгээртаталцлын хүчнээс илүү. Биеийг шахах үед түлхэх хүч нь татах хүчнээс илүү их хэмжээгээр нэмэгддэг.
8. Бодис нь хатуу, шингэн, хий гэсэн гурван төлөвт байж болно. Агрегацын янз бүрийн төлөвт байгаа биетүүдийн шинж чанар өөр өөр байдаг.
Тэгэхээр цул бие нь тодорхой хэлбэртэй, тодорхой эзэлхүүнтэй байдаг. Шахах, сунгахад хэцүү байдаг; Хэрэв та үүнийг шахаж, дараа нь суллавал энэ нь ихэвчлэн хэлбэр, эзэлхүүнийг сэргээдэг. Үл хамаарах зүйл бол хатуу төлөв байдал нь шингэний шинж чанартай (пластилин, лав, вар) ойролцоо байдаг зарим бодис юм.
Шингэн нь цутгаж буй савны хэлбэрийг авдаг. Энэ нь дэлхийн нөхцөлд шингэн нь өөрийн гэсэн хэлбэртэй байдаггүйг харуулж байна. Зөвхөн маш жижиг шингэн дусал нь өөрийн гэсэн хэлбэртэй байдаг - бөмбөг хэлбэртэй.
Шингэний хэмжээг өөрчлөх нь туйлын хэцүү байдаг. Тиймээс, хэрэв та насосыг усаар дүүргэж, ёроолын нүхийг хааж, усыг шахаж оролдвол амжилтанд хүрэх магадлал багатай юм. Энэ нь шингэн нь өөрийн гэсэн эзэлхүүнтэй гэсэн үг юм.
Шингэнээс ялгаатай нь хийн эзэлхүүнийг амархан өөрчлөх боломжтой. Үүнийг гараараа бөмбөгийг шахаж эсвэл хийж болно бөмбөлөг. Хий нь өөрийн гэсэн эзэлхүүнтэй байдаггүй; Хийн хэлбэрийн талаар ижил зүйлийг хэлж болно.
Тиймээс хатуу биетүүд өөрийн гэсэн хэлбэр, эзэлхүүнтэй, шингэн нь өөрийн гэсэн эзэлхүүнтэй байдаг боловч байдаггүй өөрийн хэлбэр, хий нь өөрийн эзэлхүүнтэй, өөрийн гэсэн хэлбэртэй байдаггүй. Хатуу болон шингэнийг шахахад хэцүү, хий нь амархан шахагддаг.
Биеийн эдгээр шинж чанарыг материйн бүтцийн талаархи мэдлэгийг ашиглан тайлбарлаж болно.
Хий нь тэдэнд өгсөн бүх эзэлхүүнийг эзэлдэг тул хийн молекулуудын хоорондох таталцлын хүч бага байх нь ойлгомжтой. Энэ нь молекулууд бие биенээсээ харьцангуй хол зайд байрладаг гэсэн үг юм. Дунджаар тэдгээр нь шингэний молекулуудын хоорондох зайнаас хэдэн арван дахин их байдаг. Энэ нь хий амархан шахагддаг гэдгээрээ нотлогдож байна.
Жижиг татах хүч нь хийн молекулуудын хөдөлгөөний мөн чанарт нөлөөлдөг. Хийн молекул нь өөр молекултай мөргөлдөх хүртэл шулуун шугамаар хөдөлж, үүний үр дүнд хөдөлгөөний чиглэлээ өөрчилж, дараагийн мөргөлдөөн хүртэл шулуун шугамаар хөдөлдөг.
Хатуу бодисыг шахахад хэцүү байдаг. Энэ нь молекулууд бие биентэйгээ ойрхон байдагтай холбоотой бөгөөд тэдгээрийн хоорондын зай бага зэрэг өөрчлөгдөхөд түлхэлтийн хүч огцом нэмэгддэг. Хатуу бодисын молекулуудын хоорондох харьцангуй их таталцал нь тэдгээрийн хэлбэр, эзэлхүүнийг хадгалахад хүргэдэг.
Ихэнх хатуу бодисын атом эсвэл молекулууд нь тодорхой дараалал, хэлбэрээр байрладаг болор тор. 63-р зурагт хоолны давсны болор торыг үзүүлэв. Кристал торны зангилаанд натрийн (Na) ба хлорын (Cl) атомууд байдаг. Хатуу биеийн хэсгүүд (атом эсвэл молекулууд) болор торны зангилаатай харьцуулахад хэлбэлзлийн хөдөлгөөнд ордог.
Шингэн дэх молекулууд нь хоорондоо нэлээд ойрхон байрладаг. Тиймээс тэдгээрийг шахахад хэцүү, өөрийн гэсэн эзэлхүүнтэй байдаг. Гэхдээ шингэний молекулуудын хоорондох татах хүч нь шингэн хэлбэрээ хадгалахад хангалттай хүчтэй биш юм.
Шингэний молекулуудын хөдөлгөөний мөн чанар нь маш нарийн төвөгтэй байдаг. Тэдгээр нь хатуу бодисын молекулууд шиг эмх цэгцтэй биш, харин хийн молекулуудаас илүү дарааллаар байрладаг. Шингэний молекулууд тэнцвэрийн байрлалтай харьцуулахад хэлбэлзлийн хөдөлгөөнд ордог боловч цаг хугацаа өнгөрөх тусам эдгээр тэнцвэрийн байрлалууд өөрчлөгддөг.
64-р зурагт усны молекулуудыг нэгтгэх янз бүрийн төлөвт байрлуулсан байна: хатуу (в), шингэн (б), хий (a).
1-р хэсэг
1. Молекул нь
1) бодисын хамгийн жижиг бөөмс
2) химийн шинж чанараа хадгалсан бодисын бөөмс
3) бүх шинж чанараа хадгалсан бодисын хамгийн жижиг хэсэг
4) химийн шинж чанараа хадгалсан бодисын хамгийн жижиг тоосонцор
2. Бодисын хэсгүүдийн хооронд зай завсар байгааг дараахь байдлаар илэрхийлнэ.
A. Хийн шахагдах чадвар
B. Бодисыг хэсэг болгон хуваах
Зөв хариулт
1) зөвхөн А
2) зөвхөн Б
3) А ба В хоёулаа
4) А ч биш, Б ч биш
3. Данханд усны баганыг халаах үед
1) усны молекулуудын хоорондох дундаж зай багасна
2) усны молекулуудын хоорондох дундаж зай нэмэгддэг
3) усны молекулын хэмжээ нэмэгддэг
4) усны молекулын хэмжээ багасна
4. Молекулуудын хооронд зэс утсыг сунгах үед
1) зөвхөн татах хүч үйлчилдэг
2) татах болон түлхэх хүч хоёулаа үйлчилдэг боловч татах хүч нь түлхэлтийн хүчнээс илүү байдаг.
3) татах болон түлхэх хүч хоёулаа үйлчилдэг боловч түлхэх хүч нь татах хүчнээс илүү байдаг.
4) зөвхөн түлхэх хүч л үйлчилнэ
5. Хатуу уян харимхай биеийг шахаж, дээр нь ачаалал өгсөн. Энэ биеийн бодисын молекулуудын харилцан үйлчлэлийн хүч хэрхэн өөрчлөгдсөн бэ?
1) зөвхөн таталцлын хүч нэмэгдсэн
2) зөвхөн түлхэх хүч нэмэгдэв
3) татах болон түлхэх хүч хоёулаа нэмэгдсэн боловч татах хүч нь түлхэлтийн хүчнээс илүү болсон.
4) татах болон түлхэх хүч хоёулаа нэмэгдсэн боловч түлхэх хүч нь татах хүчнээс илүү болсон.
6. Бодис нь өөрийн гэсэн хэлбэр дүрсгүй атлаа өөрийн эзэлхүүнтэй бол ямар агрегацын төлөвт орох вэ?
1) зөвхөн шингэнд
2) зөвхөн хий хэлбэрээр
3) шингэн буюу хий хэлбэрээр
4) зөвхөн хатуу хэлбэрээр
7. Хэрэв бодис нь өөрийн гэсэн хэлбэр, эзэлхүүнгүй бол агрегацын ямар төлөвт орох вэ?
1) зөвхөн шингэнд
2) зөвхөн хий хэлбэрээр
3) шингэн буюу хий хэлбэрээр
4) зөвхөн хатуу хэлбэрээр
8. Бөөмийн зохион байгуулалтын хамгийн бага дараалал нь шинж чанар юм
1) хий
2) шингэн
3) талст биетүүд
4) аморф биетүүд
9. Усны шингэнээс талст төлөвт шилжих үед
1) молекулуудын хоорондох зай нэмэгддэг
2) молекулууд бие биенээ татаж эхэлдэг
3) молекулуудын байрлал дахь эмх цэгц нэмэгддэг
4) молекулуудын хоорондох зай багасна
10. Чихэр аморф төлөвөөс талст төлөвт шилжих үед түүний гадаргуу дээр чихрийн талстууд үүсдэг. Үүний зэрэгцээ
1) чихрийн молекулуудын хоорондох зай ихээхэн нэмэгддэг
2) чихрийн молекулууд эмх замбараагүй хөдөлгөөнийг зогсооно
3) чихрийн молекулуудын зохион байгуулалт дахь эмх цэгц нэмэгддэг
4) чихрийн молекулуудын хоорондох зай мэдэгдэхүйц багасна
11. Доорх мэдэгдлүүдийн жагсаалтаас хоёр зөвийг сонгоод дугаарыг нь хүснэгтэд бичнэ үү.
1) Молекул бол бодисын хамгийн жижиг бөөмс юм.
2) Шингэн ба хийгээр даралтыг шилжүүлэх нь тэдгээрийн молекулуудын хөдөлгөөнтэй холбоотой юм.
3) Хэв гажилтгүй биед молекулуудын хоорондох татах хүч нь түлхэлтийн хүчтэй тэнцүү байна.
4) Молекулуудын хоорондох бага зайд зөвхөн түлхэх хүч л үйлчилдэг.
5) Молекулуудын харилцан үйлчлэл нь таталцлын шинж чанартай байдаг.
12. Өгөгдсөн мэдэгдлүүдээс хоёр зөвийг сонгоод дугаарыг нь хүснэгтэд бичнэ үү.
1) Нэг савнаас нөгөө сав руу ус асгахад савны хэлбэрийг авдаг.
2) Шингэн дэх диффуз нь хийтэй харьцуулахад хурдан явагддаг.
3) Бодисын молекулууд тасралтгүй чиглэсэн хөдөлгөөнд байна.
4) Өгөгдсөн температурт бүх молекулууд ижил хурдтайгаар хөдөлдөг.
5) Ус нь модон ширээн дээр тархдаг, учир нь усны молекулуудын харилцан үйлчлэлийн хүч нь ус ба модны молекулуудын харилцан үйлчлэлийн хүчнээс бага байдаг.
Хариултууд
