Notranja energija telesa je odvisna od njegove temperature in zunanjih pogojev - prostornine itd. Če zunanji pogoji ostanejo nespremenjeni, tj. prostornina in drugi parametri so konstantni, potem je notranja energija telesa odvisna samo od njegove temperature.
Notranjo energijo telesa lahko spremenite ne le tako, da ga segrejete v plamenu ali na njem izvajate mehansko delo (brez spreminjanja položaja telesa, na primer delo trenja), temveč tudi tako, da ga spravite v stik z drugim telo, ki ima temperaturo, drugačno od temperature dano telo, torej s prenosom toplote.
Količina notranje energije, ki jo telo pridobi ali izgubi med prenosom toplote, se imenuje "količina toplote". Količina toplote je običajno označena s črko `Q`. Če se notranja energija telesa med procesom prenosa toplote poveča, se toploti pripiše znak plus in telesu rečemo, da je prejelo toploto `Q`. Ko se notranja energija med procesom prenosa toplote zmanjša, se toplota šteje za negativno in pravimo, da je bila količina toplote "Q" odvzeta (ali odstranjena) iz telesa.
Količino toplote lahko merimo v enakih enotah, v katerih se meri mehanska energija. V SI je `1` joule. Obstaja še ena enota za merjenje toplote - kalorija. Kalorije je količina toplote, ki je potrebna za segrevanje `1` g vode za `1^@ bb"C"`. Razmerje med tema enotama je vzpostavil Joule: `1` cal `= 4,18` J. To pomeni, da se bo zaradi dela `4,18` kJ temperatura `1` kilograma vode zvišala za `1` stopinjo.
Količino toplote, potrebno za segrevanje telesa za `1^@ bb"C"` imenujemo toplotna kapaciteta telesa. Toplotno kapaciteto telesa označujemo s črko `C`. Če je telesu dana majhna količina toplote `Delta Q` in se telesna temperatura spremeni v `Delta t` stopinj, potem
| `Q=C*Deltat=C*(t_2 - t_1)=c*m*(t_2 - t_1)`. | (1.3) |
Če je telo obdano z lupino, ki slabo prevaja toploto, bo temperatura telesa, če jo prepustimo sami sebi, ostala dolgo časa praktično konstantna. Takšne idealne školjke seveda ne obstajajo v naravi, vendar je mogoče ustvariti školjke, ki so po svojih lastnostih blizu takšnim.
Primeri vključujejo obloge vesoljske ladje, Dewarjeve posode, ki se uporabljajo v fiziki in tehnologiji. Dewarjeva bučka je steklen ali kovinski valj z dvojnimi zrcalnimi stenami, med katerima se ustvari visok vakuum. Steklenica domače termovke je tudi Dewarjeva bučka.
Ohišje je izolirno kalorimeter- naprava, ki vam omogoča merjenje količine toplote. Kalorimeter je velik tankostenski kozarec, nameščen na koščke plute znotraj drugega velikega kozarca tako, da med stenama ostane plast zraka, na vrhu pa zaprt s toplotnoizolacijskim pokrovom.
Če dve ali več teles z različnimi temperaturami postavimo v toplotni stik v kalorimetru in počakamo, se čez nekaj časa znotraj kalorimetra vzpostavi toplotno ravnovesje. V procesu prehoda v toplotno ravnovesje bodo nekatera telesa oddajala toploto (skupna količina toplote `Q_(sf"tlo")`, druga pa prejela toploto (skupna količina toplote `Q_(sf"tlo")`). . In ker kalorimeter in v njem vsebovana telesa ne izmenjujejo toplote z okoliškim prostorom, ampak samo med seboj, lahko zapišemo razmerje, imenovano tudi enačba toplotne bilance:
Pri številnih toplotnih procesih lahko telo absorbira ali odda toploto, ne da bi spremenilo svojo temperaturo. Takšni toplotni procesi nastanejo, ko se spremeni agregatno stanje snovi - taljenje, kristalizacija, izhlapevanje, kondenzacija in vrenje. Na kratko razpravljamo o glavnih značilnostih teh procesov.
Taljenje- proces spreminjanja kristalne trdne snovi v tekočino. Proces taljenja poteka pri konstantni temperaturi, medtem ko se toplota absorbira.
Specifična talilna toplota "lambda" je enaka količini toplote, ki je potrebna za taljenje "1" kg kristalne snovi pri njenem tališču. Količina toplote `Q_(sf"pl")`, ki je potrebna za pretvorbo trdnega telesa z maso `m` pri tališču v tekoče stanje, je enaka
Ker tališče ostane konstantno, gre količina toplote, ki se prenaša na telo, za povečanje potencialne energije interakcije med molekulami, kristalna mreža pa se uniči.
Proces kristalizacija- To je proces, obraten procesu taljenja. Med kristalizacijo se tekočina spremeni v trdno snov in sprosti se določena količina toplote, ki jo prav tako določa formula (1.5).
Izhlapevanje je proces pretvorbe tekočine v paro. Izhlapevanje poteka z odprte površine tekočine. Med procesom izhlapevanja tekočino zapustijo najhitrejše molekule, tj. molekule, ki lahko premagajo privlačne sile, ki jih izvajajo molekule tekočine. Posledično, če je tekočina toplotno izolirana, se med procesom izparevanja ohladi.
Specifična toplota uparjanja L je enaka količini toplote, ki je potrebna za pretvorbo 1 kg tekočine v paro. Količina toplote `Q_(sf"use")`, ki je potrebna za pretvorbo tekočine mase `m` v stanje pare, je enaka
| `Q_(sf"isp") =L*m`. | (1.6) |
Kondenzacija- proces, obraten procesu izhlapevanja. Ko pride do kondenzacije, se para spremeni v tekočino. To ustvarja toploto. Količina toplote, ki se sprosti pri kondenzaciji pare, je določena s formulo (1.6).
Vrenje- proces, pri katerem je tlak nasičene pare tekočine enak atmosferskemu tlaku, zato izhlapevanje ne poteka samo s površine, temveč po celotnem volumnu (v tekočini so vedno zračni mehurčki; pri vrenju se parni tlak v njih spremeni). doseže atmosferski tlak in mehurčki se dvignejo navzgor).
« Fizika - 10. razred"
V katerih procesih potekajo agregatne pretvorbe snovi?
Kako lahko spremenite agregatno stanje snovi?
Vsakemu telesu lahko spremenite notranjo energijo z delom, segrevanjem ali, nasprotno, ohlajanjem.
Torej pri kovanju kovine poteka delo in se segreva, hkrati pa lahko kovino segrevamo nad gorečim plamenom.
Tudi, če pritrdite bat (slika 13.5), se prostornina plina pri segrevanju ne spremeni in delo ni opravljeno. Toda temperatura plina in s tem njegova notranja energija se povečata.
Notranja energija se lahko povečuje in zmanjšuje, zato je lahko količina toplote pozitivna ali negativna.
Proces prenosa energije z enega telesa na drugo brez opravljanja dela se imenuje izmenjava toplote.
Kvantitativno merilo spremembe notranje energije med prenosom toplote imenujemo količino toplote.
Molekularna slika prenosa toplote.
Pri izmenjavi toplote na meji med telesi pride do interakcije počasi gibajočih se molekul hladnega telesa s hitro gibajočimi se molekulami vročega telesa. Zaradi tega se kinetične energije molekul izenačijo in se hitrosti molekul hladnega telesa povečajo, vročega telesa pa zmanjšajo.
Pri izmenjavi toplote se energija ne pretvarja iz ene oblike v drugo, temveč se del notranje energije bolj segretega telesa prenese na manj segreto telo.
Količina toplote in toplotna kapaciteta.
Že veste, da je za segrevanje telesa z maso m s temperature t 1 na temperaturo t 2 potrebno, da mu predamo določeno količino toplote:
Q = cm(t 2 - t 1) = cm Δt. (13,5)
Ko se telo ohladi, se izkaže, da je njegova končna temperatura t 2 nižja od začetne temperature t 1 in količina toplote, ki jo odda telo, je negativna.
Koeficient c v formuli (13.5) se imenuje specifično toplotno kapaciteto snovi.
Specifična toplota- to je količina, ki je številčno enaka količini toplote, ki jo snov z maso 1 kg prejme ali sprosti, ko se njena temperatura spremeni za 1 K.
Specifična toplotna kapaciteta plinov je odvisna od procesa prenosa toplote. Če segrevate plin pri stalnem tlaku, se bo razširil in opravil delo. Da se plin segreje za 1 °C pri konstantnem tlaku, mora prenesti več toplote, kot da bi ga segrel pri konstantnem volumnu, ko se bo plin le segrel.
Tekočina in trdne snovi pri segrevanju se rahlo razširi. Njihove specifične toplotne kapacitete pri stalni prostornini in konstantnem tlaku se malo razlikujejo.
Specifična toplota uparjanja.
Da se tekočina med vrenjem pretvori v paro, ji mora prenesti določeno količino toplote. Temperatura tekočine se ne spremeni, ko zavre. Pretvorba tekočine v paro pri konstantni temperaturi ne vodi do povečanja kinetične energije molekul, ampak ga spremlja povečanje potencialne energije njihove interakcije. Navsezadnje je povprečna razdalja med molekulami plina veliko večja kot med molekulami tekočine.
Količina, ki je številčno enaka količini toplote, ki je potrebna za pretvorbo tekočine, ki tehta 1 kg, v paro pri stalni temperaturi, se imenuje specifična toplota uparjanja.
Proces izhlapevanja tekočine poteka pri kateri koli temperaturi, medtem ko najhitrejše molekule zapustijo tekočino in se med izhlapevanjem ohladi. Specifična toplota uparjanja je enaka specifični toploti uparjanja.
Ta vrednost je označena s črko r in izražena v joulih na kilogram (J/kg).
Specifična toplota uparjanja vode je zelo visoka: r H20 = 2,256 10 6 J/kg pri temperaturi 100 °C. Za druge tekočine, na primer alkohol, eter, živo srebro, kerozin, je specifična toplota uparjanja 3-10-krat manjša od vode.
Za pretvorbo tekočine z maso m v paro je potrebna količina toplote, ki je enaka:
Q p = rm. (13,6)
Pri kondenzaciji pare se sprosti enaka količina toplote:
Q k = -rm. (13,7)
Specifična talilna toplota.
Ko se kristalno telo tali, gre vsa toplota, ki mu je dovedena, za povečanje potencialne energije interakcije med molekulami. Kinetična energija molekul se ne spremeni, saj taljenje poteka pri konstantni temperaturi.
Vrednost, ki je številčno enaka količini toplote, ki je potrebna za pretvorbo kristalne snovi, ki tehta 1 kg pri tališču v tekočino, se imenuje specifična talilna toplota in ga označimo s črko λ.
Pri kristalizaciji snovi, ki tehta 1 kg, se sprosti natanko toliko toplote, kot se je absorbira pri taljenju.
Specifična toplota taljenja ledu je precej visoka: 3,34 10 5 J/kg.
»Če led ne bi imel visoke talilne toplote, bi se morala spomladi celotna masa ledu stopiti v nekaj minutah ali sekundah, saj se toplota na led neprestano prenaša iz zraka. Posledice tega bi bile hude; navsezadnje tudi v sedanjih razmerah ob taljenju velikih gmot ledu ali snega nastanejo velike poplave in močni vodotoki.« R. Black, XVIII stoletje.
Za taljenje kristalnega telesa z maso m je potrebna količina toplote, ki je enaka:
Qpl = λm. (13,8)
Količina toplote, ki se sprosti pri kristalizaciji telesa, je enaka:
Q cr = -λm (13,9)
Enačba toplotne bilance.
Oglejmo si izmenjavo toplote v sistemu, sestavljenem iz več teles, ki imajo na začetku različne temperature, na primer izmenjavo toplote med vodo v posodi in vročo železno kroglo, spuščeno v vodo. Po zakonu o ohranitvi energije je količina toplote, ki jo odda eno telo, številčno enaka količini toplote, ki jo prejme drugo.
Oddana količina toplote se šteje za negativno, količina prejete toplote pa za pozitivno. Zato je skupna količina toplote Q1 + Q2 = 0.
Če pride do izmenjave toplote med več telesi v izoliranem sistemu, potem
Q 1 + Q 2 + Q 3 + ... = 0. (13.10)
Enačba (13.10) se imenuje enačba toplotne bilance.
Tu sta Q 1 Q 2, Q 3 količine toplote, ki jo telesa prejmejo ali oddajo. Te količine toplote izrazimo s formulo (13.5) ali formulami (13.6)-(13.9), če med procesom izmenjave toplote pride do različnih faznih transformacij snovi (taljenje, kristalizacija, uparjanje, kondenzacija).
V tej lekciji se bomo naučili izračunati količino toplote, ki je potrebna za segrevanje telesa ali jo telo sprosti pri ohlajanju. Da bi to naredili, bomo povzeli znanje, ki smo ga pridobili v prejšnjih lekcijah.
Poleg tega se bomo naučili s formulo za količino toplote izraziti preostale količine iz te formule in jih izračunati ob poznavanju drugih količin. Obravnavan bo tudi primer problema z rešitvijo za izračun količine toplote.
Ta lekcija je namenjen izračunu količine toplote, ko se telo segreje ali sprosti pri ohlajanju.
Sposobnost izračuna potrebne količine toplote je zelo pomembna. To je morda potrebno na primer pri izračunu količine toplote, ki jo je treba prenesti na vodo za ogrevanje prostora.
riž. 1. Količina toplote, ki jo je treba predati vodi za ogrevanje prostora
Ali za izračun količine toplote, ki se sprosti pri zgorevanju goriva v različnih motorjih:
riž. 2. Količina toplote, ki se sprosti pri zgorevanju goriva v motorju
To znanje je potrebno tudi na primer za določitev količine toplote, ki jo sprosti Sonce in pade na Zemljo:
riž. 3. Količina toplote, ki jo sprosti Sonce in pade na Zemljo
Za izračun količine toplote morate vedeti tri stvari (slika 4):
- telesna teža (ki jo običajno lahko izmerimo s tehtnico);
- temperaturna razlika, za katero je treba telo segreti ali ohladiti (običajno merjena s termometrom);
- specifična toplotna kapaciteta telesa (ki jo lahko določimo iz tabele).
riž. 4. Kaj morate vedeti za določitev
Formula, po kateri se izračuna količina toplote, izgleda takole:
V tej formuli se pojavijo naslednje količine:
Količina toplote, merjena v joulih (J);
Specifična toplotna kapaciteta snovi se meri v ;
- temperaturna razlika, merjena v stopinjah Celzija ().
Razmislimo o problemu izračuna količine toplote.
Naloga
Bakren kozarec z maso gramov vsebuje vodo s prostornino liter pri temperaturi. Koliko toplote je treba prenesti na kozarec vode, da postane njegova temperatura enaka?
riž. 5. Ilustracija pogojev problema
Najprej zapišimo kratko stanje (dano) in pretvorite vse količine v mednarodni sistem (SI).
|
podano: |
SI |
|
|
Najdi: |
rešitev:
Najprej določite, katere druge količine potrebujemo za rešitev tega problema. S pomočjo tabele specifične toplotne kapacitete (tabela 1) najdemo (specifično toplotno kapaciteto bakra, saj je po pogoju steklo baker), (specifično toplotno kapaciteto vode, saj je po pogoju v kozarcu voda). Poleg tega vemo, da za izračun količine toplote potrebujemo maso vode. Glede na pogoj nam je dana samo prostornina. Zato iz tabele vzamemo gostoto vode: (Tabela 2).
Tabela 1. Specifična toplotna kapaciteta nekaterih snovi,
Tabela 2. Gostote nekaterih tekočin
Zdaj imamo vse, kar potrebujemo za rešitev tega problema.
Upoštevajte, da bo končna količina toplote sestavljena iz vsote količine toplote, potrebne za segrevanje bakrenega stekla, in količine toplote, potrebne za segrevanje vode v njem:
Najprej izračunajmo količino toplote, potrebno za segrevanje bakrenega stekla:
Preden izračunamo količino toplote, potrebno za ogrevanje vode, izračunajmo maso vode po formuli, ki nam je znana iz 7. razreda:
Zdaj lahko izračunamo:
Potem lahko izračunamo:
Spomnimo se, kaj pomenijo kilodžuli. Predpona "kilogram" pomeni 
.
odgovor:.
Za lažje reševanje problemov iskanja količine toplote (tako imenovani neposredni problemi) in količin, povezanih s tem konceptom, lahko uporabite naslednjo tabelo.
|
Zahtevana količina |
Imenovanje |
Merske enote |
Osnovna formula |
Formula za količino |
|
Količina toplote |
Kot že vemo, se lahko notranja energija telesa spreminja tako pri delu kot pri prenosu toplote (brez dela).
Glavna razlika med delom in količino toplote je v tem, da delo določa proces pretvorbe notranje energije sistema, ki ga spremlja preoblikovanje energije iz ene vrste v drugo. V primeru, da pride do spremembe notranje energije s pomočjo prenos toplote , se prenos energije iz enega telesa v drugega izvaja zaradi toplotna prevodnost , sevanje oz.
konvekcija Energija, ki jo telo izgubi ali pridobi pri prenosu toplote, se imenuje
količino toplote.
Pri izračunu količine toplote morate vedeti, katere količine nanjo vplivajo.
Dve posodi bomo ogrevali z dvema enakima gorilnikoma. V eni posodi je 1 kg vode, v drugi 2 kg. Temperatura vode v obeh posodah je na začetku enaka. Vidimo, da se v istem času voda v eni od posod hitreje segreje, čeprav obe posodi prejmeta enako količino toplote. Tako sklepamo: kot več mase
danega telesa, večja je količina toplote, ki jo je treba porabiti, da se njegova temperatura zniža ali poveča za enako število stopinj.
Vsi vemo, da če moramo segreti poln kotliček vode na temperaturo 50°C, bomo za to dejanje porabili manj časa, kot če bi segreli kotliček z enako količino vode, vendar le na 100°C. V primeru številka ena bo voda dobila manj toplote kot v primeru dva.
Tako je količina toplote, potrebne za ogrevanje, neposredno odvisna od tega, ali koliko stopinj telo se lahko ogreje. Lahko zaključimo: količina toplote je neposredno odvisna od razlike v telesni temperaturi.
Toda ali je mogoče določiti količino toplote, ki je potrebna za ogrevanje ne vode, ampak druge snovi, na primer olja, svinca ali železa?
Eno posodo napolnite z vodo, drugo pa z rastlinskim oljem. Masi vode in olja sta enaki. Obe posodi bomo enakomerno segrevali na enakih gorilnikih. Začnimo poskus pri isti začetni temperaturi rastlinsko olje in vodo. Pet minut kasneje, ko izmerimo temperaturo segretega olja in vode, opazimo, da je temperatura olja precej višja od temperature vode, čeprav sta obe tekočini prejeli enako količino toplote.
Očiten zaključek je: Pri segrevanju enakih mas olja in vode pri isti temperaturi so potrebne različne količine toplote.
In takoj naredimo še en zaključek: količina toplote, ki je potrebna za ogrevanje telesa, je neposredno odvisna od snovi, iz katere je telo sestavljeno (vrsta snovi).
Tako je količina toplote, ki je potrebna za ogrevanje telesa (ali sproščena pri ohlajanju), neposredno odvisna od mase telesa, spremenljivosti njegove temperature in vrste snovi.
Količino toplote označujemo s simbolom Q. Kot drugi različne vrste energije, se količina toplote meri v joulih (J) ali kilodžulih (kJ).
1 kJ = 1000 J
Vendar pa zgodovina kaže, da so znanstveniki količino toplote začeli meriti že dolgo preden se je v fiziki pojavil koncept energije. Takrat je bila razvita posebna enota za merjenje količine toplote – kalorija (cal) ali kilokalorija (kcal). Beseda ima latinske korenine, calor - toplota.
1 kcal = 1000 kal
Kalorije– to je količina toplote, ki je potrebna za segrevanje 1 g vode za 1 °C
1 cal = 4,19 J ≈ 4,2 J
1 kcal = 4190 J ≈ 4200 J ≈ 4,2 kJ
Imate še vprašanja? Ne veste, kako narediti domačo nalogo?
Če želite dobiti pomoč mentorja, se registrirajte.
Prva lekcija je brezplačna!
spletne strani, pri kopiranju materiala v celoti ali delno je obvezna povezava do vira.
Notranja energija telesa se spremeni pri delu ali prenosu toplote. Pri pojavu prenosa toplote se notranja energija prenaša s prevodnostjo, konvekcijo ali sevanjem.
Vsako telo pri segrevanju ali ohlajanju (s prenosom toplote) pridobi ali izgubi določeno količino energije. Na podlagi tega je običajno, da to količino energije imenujemo količina toplote.
Torej, količina toplote je energija, ki jo telo odda ali prejme med procesom prenosa toplote.
Koliko toplote je potrebno za ogrevanje vode? Vklopljeno preprost primer Razumete, da bo za ogrevanje različnih količin vode potrebna različna količina toplote. Recimo, da vzamemo dve epruveti z 1 litrom vode in 2 litroma vode. V katerem primeru bo potrebno več toplote? V drugo, kjer sta v epruveti 2 litra vode. Druga epruveta se bo segrevala dlje, če ju segrevamo z istim virom ognja.
Tako je količina toplote odvisna od telesne mase. Večja kot je masa, večja je količina toplote, ki je potrebna za ogrevanje in posledično dlje traja ohlajanje telesa.
Od česa je še odvisna količina toplote? Seveda zaradi razlike v telesnih temperaturah. A to še ni vse. Konec koncev, če poskušamo segreti vodo ali mleko, bomo potrebovali različne količine časa. To pomeni, da je količina toplote odvisna od snovi, iz katere je telo sestavljeno.
Posledično se izkaže, da je količina toplote, ki je potrebna za ogrevanje oziroma količina toplote, ki se sprosti pri ohlajanju telesa, odvisna od njegove mase, od spremembe temperature in od vrste snovi, iz katere je telo. sestavljeno.
Kako se meri količina toplote?
Za enota toplote je splošno sprejeto 1 Joule. Pred prihodom merske enote za energijo so znanstveniki količino toplote obravnavali kot kalorije. Ta merska enota se običajno skrajša kot "J"
Kalorije- to je količina toplote, ki je potrebna za segrevanje 1 grama vode za 1 stopinjo Celzija. Skrajšana oblika merjenja kalorij je "cal".
1 cal = 4,19 J.
Upoštevajte, da je v teh energijskih enotah običajno navesti hranilno vrednost živil v kJ in kcal.
1 kcal = 1000 kal.
1 kJ = 1000 J
1 kcal = 4190 J = 4,19 kJ
Kaj je specifična toplotna kapaciteta
Vsaka snov v naravi ima svoje lastnosti, segrevanje vsake posamezne snovi pa zahteva različno količino energije, tj. količino toplote.
Specifična toplotna kapaciteta snovi- to je količina, ki je enaka količini toplote, ki jo je treba prenesti na telo z maso 1 kilogram, da se segreje na temperaturo 1 0 C
Specifična toplotna kapaciteta je označena s črko c in ima mersko vrednost J/kg*
Na primer, specifična toplotna kapaciteta vode je 4200 J/kg* 0 C. To je količina toplote, ki jo je treba prenesti na 1 kg vode, da se segreje za 1 0 C
Ne smemo pozabiti, da je specifična toplotna kapaciteta snovi različna agregatna stanja drugačen. Se pravi, segreti led za 1 0 C bo zahteval drugačno količino toplote.
Kako izračunati količino toplote za ogrevanje telesa
Na primer, treba je izračunati količino toplote, ki jo je treba porabiti za segrevanje 3 kg vode s temperature 15 0 C do temperature 85 0 C. Poznamo specifično toplotno kapaciteto vode, to je količino energije, ki je potrebna za segrevanje 1 kg vode za 1 stopinjo. Se pravi, da bi ugotovili količino toplote v našem primeru, morate specifično toplotno kapaciteto vode pomnožiti s 3 in s številom stopinj, za katere želite povečati temperaturo vode. Torej je to 4200*3*(85-15) = 882.000.
V oklepajih izračunamo natančno število stopinj, pri čemer od končnega zahtevanega rezultata odštejemo začetni rezultat
Torej, da segrejete 3 kg vode s 15 na 85 0 C, potrebujemo 882.000 J toplote.
Količina toplote je označena s črko Q, formula za izračun pa je naslednja:
Q=c*m*(t 2 -t 1).
Analiza in rešitev problemov
Problem 1. Koliko toplote je potrebno za segrevanje 0,5 kg vode od 20 do 50 0 C
podano:
m = 0,5 kg.,
s = 4200 J/kg* 0 C,
t 1 = 20 0 C,
t 2 = 50 0 C.
Iz tabele smo določili specifično toplotno moč.
rešitev:
2 -t 1 ).
Zamenjajte vrednosti:
Q=4200*0,5*(50-20) = 63.000 J = 63 kJ.
odgovor: Q=63 kJ.
Naloga 2. Kolikšna količina toplote je potrebna za segrevanje aluminijaste palice, ki tehta 0,5 kg, za 85 0 C?
podano:
m = 0,5 kg.,
s = 920 J/kg* 0 C,
t 1 = 0 0 C,
t 2 = 85 0 C.
rešitev:
količina toplote je določena s formulo Q=c*m*(t 2 -t 1 ).
Zamenjajte vrednosti:
Q=920*0,5*(85-0) = 39.100 J = 39,1 kJ.
odgovor: Q = 39,1 kJ.