Veamos los más comunes en literatura educativa fórmulas ácidas:
Es fácil notar que todas las fórmulas ácidas tienen en común la presencia de átomos de hidrógeno (H), que ocupa el primer lugar en la fórmula.
Determinación de la valencia de un residuo ácido.
De la lista anterior se puede ver que el número de estos átomos puede diferir. Los ácidos que contienen un solo átomo de hidrógeno se denominan monobásicos (nítrico, clorhídrico y otros). Los ácidos sulfúrico, carbónico y silícico son dibásicos, ya que sus fórmulas contienen dos átomos de H. Una molécula de ácido fosfórico tribásico contiene tres átomos de hidrógeno.
Por tanto, la cantidad de H en la fórmula caracteriza la basicidad del ácido.
El átomo o grupo de átomos que se escriben después del hidrógeno se llaman residuos ácidos. Por ejemplo, en el ácido sulfuro de hidrógeno el residuo consta de un átomo, S, y en el ácido fosfórico, sulfuroso y muchos otros, de dos, y uno de ellos es necesariamente oxígeno (O). Sobre esta base, todos los ácidos se dividen en oxigenados y libres de oxígeno.
Cada residuo ácido tiene una valencia determinada. Es igual al número de átomos de H en la molécula de este ácido. La valencia del residuo de HCl es igual a uno, ya que es un ácido monobásico. Los residuos de ácidos nítrico, perclórico y nitroso tienen la misma valencia. La valencia del residuo de ácido sulfúrico (SO 4) es dos, ya que en su fórmula hay dos átomos de hidrógeno. Residuo de ácido fosfórico trivalente.
Residuos ácidos - aniones
Además de valencia, los residuos ácidos tienen cargas y son aniones. Sus cargas se indican en la tabla de solubilidad: CO 3 2−, S 2−, Cl−, etc. Tenga en cuenta: la carga del residuo ácido es numéricamente la misma que su valencia. Por ejemplo, en el ácido silícico, cuya fórmula es H 2 SiO 3, el residuo ácido SiO 3 tiene una valencia II y una carga 2-. Así, conociendo la carga del residuo ácido, es fácil determinar su valencia y viceversa.
Resumir. Los ácidos son compuestos formados por átomos de hidrógeno y residuos ácidos. Desde el punto de vista de la teoría de la disociación electrolítica, se puede dar otra definición: los ácidos son electrolitos, en soluciones y fundidos en los que están presentes cationes de hidrógeno y aniones de residuos ácidos.
Consejos
Las fórmulas químicas de los ácidos suelen aprenderse de memoria, al igual que sus nombres. Si ha olvidado cuántos átomos de hidrógeno hay en una fórmula en particular, pero sabe cómo se ve su residuo ácido, la tabla de solubilidad le ayudará. La carga del residuo coincide en módulo con la valencia, y ésta con la cantidad de H. Por ejemplo, recuerda que el resto del ácido carbónico es CO 3 . Usando la tabla de solubilidad se determina que su carga es 2-, lo que significa que es divalente, es decir, el ácido carbónico tiene la fórmula H 2 CO 3.
A menudo existe confusión con las fórmulas de los ácidos sulfúrico y sulfuroso, así como con las de los ácidos nítrico y nitroso. Aquí también hay un punto que hace que sea más fácil de recordar: el nombre del ácido del par en el que hay más átomos de oxígeno termina en -naya (sulfúrico, nítrico). Un ácido con menos átomos de oxígeno en la fórmula tiene un nombre que termina en -istaya (sulfuroso, nitrogenado).
Sin embargo, estos consejos sólo le ayudarán si las fórmulas ácidas le resultan familiares. Repitámoslos de nuevo.
Son sustancias que se disocian en soluciones para formar iones de hidrógeno.
Los ácidos se clasifican por su fuerza, su basicidad y la presencia o ausencia de oxígeno en el ácido.
Por fuerzaLos ácidos se dividen en fuertes y débiles. Los ácidos fuertes más importantes son el nítrico. HNO 3, H2SO4 sulfúrico y HCl clorhídrico.
Según la presencia de oxígeno. distinguir entre ácidos que contienen oxígeno ( HNO3, H3PO4 etc.) y ácidos libres de oxígeno ( HCl, H2S, HCN, etc.).
Por basicidad, es decir. Según la cantidad de átomos de hidrógeno en una molécula de ácido que pueden ser reemplazados por átomos de metal para formar una sal, los ácidos se dividen en monobásicos (por ejemplo, HNO 3, HCl), dibásico (H 2 S, H 2 SO 4), tribásico (H 3 PO 4), etc.
Los nombres de los ácidos libres de oxígeno se derivan del nombre del no metal con la adición de la terminación -hidrógeno: HCl - ácido clorhídrico, H2S e - ácido hidroselénico, HCN - ácido cianhídrico.
Los nombres de los ácidos que contienen oxígeno también se forman a partir del nombre ruso del elemento correspondiente con la adición de la palabra "ácido". En este caso, el nombre del ácido en el que el elemento se encuentra en mayor estado de oxidación termina en “naya” u “óvulos”, por ejemplo, H2SO4 - ácido sulfúrico, HClO4 - ácido perclórico, H3AsO4 - ácido arsénico. Con una disminución en el grado de oxidación del elemento formador de ácido, las terminaciones cambian en la siguiente secuencia: "ovada" ( HClO3 - ácido perclórico), “sólido” ( HClO2 - ácido cloroso), “ovado” ( HO Cl - ácido hipocloroso). Si un elemento forma ácidos estando sólo en dos estados de oxidación, entonces el nombre del ácido correspondiente al estado de oxidación más bajo del elemento recibe la terminación “iste” ( HNO3 - Ácido nítrico, HNO2 - ácido nitroso).
Tabla - Los ácidos más importantes y sus sales.
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Ácido |
Nombres de las sales normales correspondientes. |
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Nombre |
Fórmula |
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Nitrógeno |
HNO3 |
nitratos |
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Nitrogenado |
HNO2 |
nitritos |
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Bórico (ortobórico) |
H3BO3 |
Boratos (ortoboratos) |
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bromhídrico |
bromuros |
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Yodhidrato |
Yoduros |
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Silicio |
H2SiO3 |
silicatos |
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Manganeso |
HMnO4 |
permanganatos |
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metafosfórico |
HPO3 |
Metafosfatos |
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Arsénico |
H3AsO4 |
arseniatos |
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Arsénico |
H3AsO3 |
arsenitas |
|
Ortofosfórico |
H3PO4 |
Ortofosfatos (fosfatos) |
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Difosfórico (pirofosfórico) |
H4P2O7 |
Difosfatos (pirofosfatos) |
|
dicromo |
H2Cr2O7 |
Dicromáticos |
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Sulfúrico |
H2SO4 |
Sulfatos |
|
Sulfúrico |
H2SO3 |
sulfitos |
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Carbón |
H2CO3 |
carbonatos |
|
Fosforoso |
H3PO3 |
Fosfitos |
|
Fluorhídrico (fluórico) |
fluoruros |
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Clorhídrico (sal) |
Cloruros |
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Cloro |
HClO4 |
percloratos |
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Cloroso |
HClO3 |
cloratos |
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hipocloroso |
HClO |
hipocloritos |
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Cromo |
H2CrO4 |
cromatos |
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Cianuro de hidrógeno (cianico) |
Cianuro |
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Obtención de ácidos
1. Los ácidos libres de oxígeno se pueden obtener mediante combinación directa de no metales con hidrógeno:
H 2 + Cl 2 → 2HCl,
H 2 + S H 2 S.
2. Los ácidos que contienen oxígeno a menudo se pueden obtener combinando directamente óxidos de ácido con agua:
así 3 + H 2 O = H 2 así 4,
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,
P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.
3. Tanto los ácidos oxigenados como los que contienen oxígeno se pueden obtener mediante reacciones de intercambio entre sales y otros ácidos:
BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,
CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,
CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.
4. En algunos casos, se pueden utilizar reacciones redox para producir ácidos:
H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.
Propiedades químicas de los ácidos.
1. La propiedad química más característica de los ácidos es su capacidad para reaccionar con bases (así como con óxidos básicos y anfóteros) para formar sales, por ejemplo:
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,
2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,
2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.
2. La capacidad de interactuar con algunos metales en la serie de voltaje hasta el hidrógeno, con liberación de hidrógeno:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.
3. Con las sales, si se forma una sal o sustancia volátil poco soluble:
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O.
Tenga en cuenta que los ácidos polibásicos se disocian paso a paso y la facilidad de disociación en cada paso disminuye, por lo tanto, para los ácidos polibásicos, en lugar de sales medias, a menudo se forman sales ácidas (en el caso de un exceso del ácido que reacciona):
Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.
4. Un caso especial de interacción ácido-base es la reacción de ácidos con indicadores, lo que provoca un cambio de color, que se ha utilizado durante mucho tiempo para la detección cualitativa de ácidos en soluciones. Entonces, el tornasol cambia de color en un ambiente ácido a rojo.
5. Cuando se calientan, los ácidos que contienen oxígeno se descomponen en óxido y agua (preferiblemente en presencia de un agente eliminador de agua). P2O5):
H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,
H2SiO3 = H2O + SiO2.
MV Andriukhova, L.N. Borodino
| Fórmulas ácidas | Nombres de ácidos | Nombres de las sales correspondientes. |
| HClO4 | cloro | percloratos |
| HClO3 | hipocloroso | cloratos |
| HClO2 | cloruro | cloritos |
| HClO | hipocloroso | hipocloritos |
| H5IO6 | yodo | periodatos |
| HÍO 3 | yódico | yodatos |
| H2SO4 | sulfúrico | sulfatos |
| H2SO3 | sulfuroso | sulfitos |
| H2S2O3 | tioazufre | tiosulfatos |
| H2S4O6 | tetratiónico | tetrationatos |
| HNO3 | nitrógeno | nitratos |
| HNO2 | nitrogenado | nitritos |
| H3PO4 | ortofosfórico | ortofosfatos |
| HPO3 | metafosfórico | metafosfatos |
| H3PO3 | fosforoso | fosfitos |
| H3PO2 | fosforoso | hipofosfitos |
| H2CO3 | carbón | carbonatos |
| H2SiO3 | silicio | silicatos |
| HMnO4 | manganeso | permanganatos |
| H2MnO4 | manganeso | manganatos |
| H2CrO4 | cromo | cromatos |
| H2Cr2O7 | dicromo | dicromatos |
| frecuencia cardíaca | fluoruro de hidrógeno (fluoruro) | fluoruros |
| HCl | clorhídrico (clorhídrico) | cloruros |
| HBr | bromhídrico | bromuros |
| HOLA | yoduro de hidrógeno | yoduros |
| H2S | sulfuro de hidrógeno | sulfuros |
| HCN | cianuro de hidrógeno | cianuros |
| HOCN | cian | cianatos |
Déjame recordarte brevemente ejemplos específicos cómo llamar correctamente a las sales.
Ejemplo 1. La sal K 2 SO 4 está formada por un residuo de ácido sulfúrico (SO 4) y el metal K. Las sales de ácido sulfúrico se llaman sulfatos. K 2 SO 4 - sulfato de potasio.
Ejemplo 2. FeCl 3: la sal contiene hierro y el resto de ácido clorhídrico(Cl). Nombre de la sal: cloruro de hierro (III). Tenga en cuenta: en en este caso no sólo debemos nombrar el metal, sino también indicar su valencia (III). En el ejemplo anterior esto no era necesario, ya que la valencia del sodio es constante.
Importante: ¡el nombre de la sal debe indicar la valencia del metal solo si el metal tiene una valencia variable!
Ejemplo 3. Ba(ClO) 2: la sal contiene bario y el resto de ácido hipocloroso (ClO). Nombre de la sal: hipoclorito de bario. La valencia del metal Ba en todos sus compuestos es dos;
Ejemplo 4. (NH4)2Cr2O7. El grupo NH 4 se llama amonio, la valencia de este grupo es constante. Nombre de la sal: dicromato de amonio (dicromato).
En los ejemplos anteriores solo encontramos los llamados. Sales medias o normales. Aquí no se tratarán las sales ácidas, básicas, dobles y complejas, ni las sales de ácidos orgánicos.
Si está interesado no solo en la nomenclatura de las sales, sino también en los métodos de preparación y las propiedades químicas, le recomiendo que consulte las secciones correspondientes del libro de referencia de química: "
Ácidos- electrolitos, tras la disociación de los cuales solo se forman iones H + a partir de iones positivos:
HNO 3 ↔ H ++ NO 3 - ;
CH3COOH↔ H + +CH3COO — .
Todos los ácidos se clasifican en inorgánicos y orgánicos (carboxílicos), que también tienen sus propias clasificaciones (internas).
En condiciones normales, existe una cantidad significativa de ácidos inorgánicos en estado líquido, algunos en estado sólido (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
Los ácidos orgánicos con hasta 3 átomos de carbono son líquidos incoloros, muy móviles y con un olor acre característico; ácidos con 4-9 átomos de carbono - líquidos aceitosos con olor desagradable, y ácidos con una gran cantidad de átomos de carbono. sólidos, insoluble en agua.
Fórmulas químicas de ácidos.
Consideremos las fórmulas químicas de los ácidos usando el ejemplo de varios representantes (tanto inorgánicos como orgánicos): ácido clorhídrico - HCl, ácido sulfúrico - H 2 SO 4, ácido fosfórico - H 3 PO 4, ácido acético - CH 3 COOH y benzoico. ácido - C 6 H5COOH. La fórmula química muestra la composición cualitativa y cuantitativa de la molécula (cuántos y qué átomos están incluidos en un compuesto en particular). Usando la fórmula química, puede calcular el peso molecular de los ácidos (Ar(H) = 1 uma, Ar(). Cl) = 35,5 uma, Ar(P) = 31 uma, Ar(O) = 16 uma, Ar(S) = 32 uma, Ar(C) = 12 a.m.):
Sr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
Sr(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.
Mr(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);
Señor(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98.
Sr(H3PO4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);
Señor(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98.
Mr(CH3COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);
Sr(CH 3 COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr(C6H5COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);
Señor(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.
Fórmulas estructurales (gráficas) de ácidos.
La fórmula estructural (gráfica) de una sustancia es más clara. Muestra cómo los átomos están conectados entre sí dentro de una molécula. Indiquemos las fórmulas estructurales de cada uno de los compuestos anteriores:
Arroz. 1. Fórmula estructural del ácido clorhídrico.
Arroz. 2. Fórmula estructural del ácido sulfúrico.
Arroz. 3. Fórmula estructural del ácido fosfórico.
Arroz. 4. Fórmula estructural del ácido acético.
Arroz. 5. Fórmula estructural del ácido benzoico.
Fórmulas iónicas
Todos los ácidos inorgánicos son electrolitos, es decir. capaz de disociarse en una solución acuosa en iones:
HCl ↔ H++Cl-;
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- ;
H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .
Ejemplos de resolución de problemas
EJEMPLO 1
| Ejercicio | Con la combustión completa de 6 g de materia orgánica se formaron 8,8 g de monóxido de carbono (IV) y 3,6 g de agua. Determine la fórmula molecular de la sustancia quemada si se sabe que su masa molar es 180 g/mol. |
| Solución | Dibujemos un diagrama de la reacción de combustión de un compuesto orgánico, designando el número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno como “x”, “y” y “z”, respectivamente: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Determinemos las masas de los elementos que componen esta sustancia. Valores de masas atómicas relativas tomados de la Tabla Periódica de D.I. Mendeleev, redondea a números enteros: Ar(C) = 12 uma, Ar(H) = 1 uma, Ar(O) = 16 uma. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H); Calculemos las masas molares de dióxido de carbono y agua. Como se sabe, la masa molar de una molécula es igual a la suma de las masas atómicas relativas de los átomos que componen la molécula (M = Mr): M(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. metro(C) = ×12 = 2,4 g; metro(H) = 2 × 3,6 / 18 × 1 = 0,4 g. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 6 - 2,4 - 0,4 = 3,2 g. Determinemos la fórmula química del compuesto: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z= 2,4/12:0,4/1:3,2/16; x:y:z= 0,2: 0,4: 0,2 = 1: 2: 1. Medio fórmula más simple Compuesto CH 2 O y masa molar 30 g/mol. Para encontrar la fórmula verdadera de un compuesto orgánico, encontramos la relación entre las masas molares verdaderas y resultantes: Sustancia M / M(CH 2 O) = 180/30 = 6. Esto significa que los índices de los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno deberían ser 6 veces mayores, es decir, la fórmula de la sustancia será C 6 H 12 O 6. Esta es glucosa o fructosa. |
| Respuesta | C6H12O6 |
EJEMPLO 2
| Ejercicio | Deduzca la fórmula más simple de un compuesto en el que la fracción másica de fósforo es 43,66% y la fracción másica de oxígeno es 56,34%. |
| Solución | La fracción de masa del elemento X en una molécula de composición NX se calcula mediante la siguiente fórmula: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Denotemos el número de átomos de fósforo en la molécula con "x" y el número de átomos de oxígeno con "y". Encontremos las masas atómicas relativas correspondientes de los elementos fósforo y oxígeno (los valores de las masas atómicas relativas tomados de la tabla periódica de D.I. Mendeleev se redondean a números enteros). Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Dividimos el contenido porcentual de elementos en las masas atómicas relativas correspondientes. Así encontraremos la relación entre el número de átomos en la molécula del compuesto: x:y = ω(P)/Ar(P) : ω (O)/Ar(O); x:y = 43,66/31: 56,34/16; x:y: = 1,4: 3,5 = 1: 2,5 = 2: 5. Esto significa que la fórmula más sencilla para combinar fósforo y oxígeno es P 2 O 5 . Es óxido de fósforo (V). |
| Respuesta | P2O5 |
Los ácidos son compuestos químicos que son capaces de donar un ion de hidrógeno (catión) cargado eléctricamente y también de aceptar dos electrones que interactúan, lo que resulta en la formación de un enlace covalente.
En este artículo veremos los principales ácidos que se estudian en la escuela secundaria. escuelas secundarias, y también aprender muchos datos interesantes sobre una variedad de ácidos. Empecemos.
Ácidos: tipos
En química, existen muchos ácidos diferentes que tienen propiedades muy diferentes. Los químicos distinguen los ácidos por su contenido de oxígeno, volatilidad, solubilidad en agua, fuerza, estabilidad y si pertenecen a la clase de compuestos químicos orgánicos o inorgánicos. En este artículo veremos una tabla que presenta los ácidos más famosos. La tabla te ayudará a recordar el nombre del ácido y su fórmula química.
Entonces todo es claramente visible. Esta tabla presenta los más famosos. industria químicaácidos. La tabla te ayudará a recordar nombres y fórmulas mucho más rápido.
Ácido sulfuro de hidrógeno
H 2 S es ácido hidrosulfuro. Su peculiaridad radica en que también es un gas. El sulfuro de hidrógeno es muy poco soluble en agua y también interactúa con muchos metales. El ácido de sulfuro de hidrógeno pertenece al grupo de los "ácidos débiles", cuyos ejemplos consideraremos en este artículo.
El H 2 S tiene un sabor ligeramente dulce y también un olor muy fuerte a huevo podrido. En la naturaleza, se puede encontrar en gases naturales o volcánicos y también se libera durante la descomposición de las proteínas.
Las propiedades de los ácidos son muy diversas; aunque un ácido sea indispensable en la industria, puede resultar muy perjudicial para la salud humana. Este ácido es muy tóxico para los humanos. Cuando se inhala una pequeña cantidad de sulfuro de hidrógeno, una persona experimenta dolor de cabeza, náuseas intensas y mareos. Si una persona inhala un gran número de H 2 S, puede provocar convulsiones, coma o incluso la muerte instantánea.
Ácido sulfúrico
El H 2 SO 4 es un ácido sulfúrico fuerte, que se presenta a los niños en las lecciones de química en el octavo grado. Los ácidos químicos como el ácido sulfúrico son agentes oxidantes muy fuertes. El H 2 SO 4 actúa como agente oxidante sobre muchos metales, así como sobre óxidos básicos.
El H 2 SO 4 provoca quemaduras químicas cuando entra en contacto con la piel o la ropa, pero no es tan tóxico como el sulfuro de hidrógeno.
Ácido nítrico
Los ácidos fuertes son muy importantes en nuestro mundo. Ejemplos de tales ácidos: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 es un ácido nítrico muy conocido. Ha encontrado una amplia aplicación en la industria, así como en agricultura. Se utiliza para fabricar diversos fertilizantes, en joyería, al imprimir fotografías, en la fabricación. medicamentos y tintes, así como en la industria militar.
Semejante ácidos químicos, al igual que el nitrógeno, son muy perjudiciales para el organismo. Los vapores de HNO 3 dejan úlceras, provocan inflamación aguda e irritación del tracto respiratorio.
Ácido nitroso
El ácido nitroso a menudo se confunde con el ácido nítrico, pero existe una diferencia entre ellos. El hecho es que es mucho más débil que el nitrógeno, tiene propiedades y efectos completamente diferentes en el cuerpo humano.
El HNO 2 ha encontrado una amplia aplicación en la industria química.
ácido fluorhídrico
El ácido fluorhídrico (o fluoruro de hidrógeno) es una solución de H 2 O con HF. La fórmula ácida es HF. El ácido fluorhídrico se utiliza de forma muy activa en la industria del aluminio. Se utiliza para disolver silicatos, grabar silicio y vidrio de silicato.
El fluoruro de hidrógeno es muy dañino para el cuerpo humano; dependiendo de su concentración, puede ser un narcótico suave. Si entra en contacto con la piel, al principio no hay cambios, pero al cabo de unos minutos puede aparecer un dolor agudo y una quemadura química. El ácido fluorhídrico es muy perjudicial para el medio ambiente.
Ácido clorhídrico
HCl es cloruro de hidrógeno y es un ácido fuerte. El cloruro de hidrógeno conserva las propiedades de los ácidos pertenecientes al grupo de los ácidos fuertes. El ácido es de apariencia transparente e incoloro, pero humea en el aire. El cloruro de hidrógeno se utiliza ampliamente en las industrias metalúrgica y alimentaria.
Este ácido provoca quemaduras químicas, pero entrar en contacto con los ojos es especialmente peligroso.
Ácido fosfórico
El ácido fosfórico (H 3 PO 4) es un ácido débil en sus propiedades. Pero incluso los ácidos débiles pueden tener las propiedades de los fuertes. Por ejemplo, el H 3 PO 4 se utiliza en la industria para restaurar el hierro del óxido. Además, el ácido fosfórico (u ortofosfórico) se utiliza ampliamente en la agricultura; a partir de él se elaboran muchos fertilizantes diferentes.
Las propiedades de los ácidos son muy similares: casi todos ellos son muy dañinos para el cuerpo humano, el H 3 PO 4 no es una excepción. Por ejemplo, este ácido también provoca quemaduras químicas graves, hemorragias nasales y rotura de dientes.
Ácido carbónico
El H 2 CO 3 es un ácido débil. Se obtiene disolviendo CO 2 (dióxido de carbono) en H 2 O (agua). El ácido carbónico se utiliza en biología y bioquímica.
Densidad de varios ácidos.
La densidad de los ácidos ocupa un lugar importante en la teoría y partes practicas química. Al conocer la densidad, puedes determinar la concentración de un ácido en particular, resolver problemas de cálculos químicos y agregar la cantidad correcta de ácido para completar la reacción. La densidad de cualquier ácido cambia según la concentración. Por ejemplo, cuanto mayor sea el porcentaje de concentración, mayor será la densidad.
Propiedades generales de los ácidos.
Absolutamente todos los ácidos lo son (es decir, están formados por varios elementos de la tabla periódica) y necesariamente incluyen H (hidrógeno) en su composición. A continuación veremos cuáles son comunes:
- Todos los ácidos que contienen oxígeno (en cuya fórmula está presente O) forman agua durante la descomposición, y también los que no contienen oxígeno se descomponen en sustancias simples (por ejemplo, el 2HF se descompone en F 2 y H 2).
- Los ácidos oxidantes reaccionan con todos los metales de la serie de actividad metálica (solo los ubicados a la izquierda de H).
- Interactúan con varias sales, pero solo con aquellas que fueron formadas por un ácido aún más débil.
Según sus propios propiedades físicas Los ácidos difieren marcadamente entre sí. Después de todo, pueden tener olor o no, y también estar en una variedad de diferentes estados de agregación: líquidos, gaseosos e incluso sólidos. Los ácidos sólidos son muy interesantes de estudiar. Ejemplos de tales ácidos: C 2 H 2 0 4 y H 3 BO 3.
Concentración
La concentración es un valor que determina la composición cuantitativa de cualquier solución. Por ejemplo, los químicos a menudo necesitan determinar cuánto ácido sulfúrico puro está presente en el ácido diluido H 2 SO 4. Para ello, vierten una pequeña cantidad de ácido diluido en una taza medidora, lo pesan y determinan la concentración mediante una tabla de densidad. La concentración de ácidos está estrechamente relacionada con la densidad; a menudo, al determinar la concentración, surgen problemas de cálculo en los que es necesario determinar el porcentaje de ácido puro en una solución.
Clasificación de todos los ácidos según el número de átomos de H en su fórmula química.
Una de las clasificaciones más populares es la división de todos los ácidos en ácidos monobásicos, dibásicos y, en consecuencia, tribásicos. Ejemplos de ácidos monobásicos: HNO 3 (nítrico), HCl (clorhídrico), HF (fluorhídrico) y otros. Estos ácidos se llaman monobásicos porque contienen solo un átomo de H. Hay muchos de este tipo de ácidos, es imposible recordar absolutamente todos. Solo hay que recordar que los ácidos se clasifican según el número de átomos de H en su composición. Los ácidos dibásicos se definen de manera similar. Ejemplos: H 2 SO 4 (sulfúrico), H 2 S (sulfuro de hidrógeno), H 2 CO 3 (carbón) y otros. Tribásico: H 3 PO 4 (fosfórico).
Clasificación básica de ácidos.
Una de las clasificaciones más populares de ácidos es su división en oxigenados y libres de oxígeno. Cómo recordar sin saber fórmula química¿Sustancias que son ácidas que contienen oxígeno?
Todos los ácidos libres de oxígeno carecen del importante elemento O - oxígeno, pero contienen H. Por lo tanto, la palabra "hidrógeno" siempre va adjunta a su nombre. HCl es un H 2 S - sulfuro de hidrógeno.
Pero también puedes escribir una fórmula basada en los nombres de los ácidos que contienen ácidos. Por ejemplo, si el número de átomos de O en una sustancia es 4 o 3, entonces siempre se agrega al nombre el sufijo -n-, así como la terminación -aya-:
- H 2 SO 4 - azufre (número de átomos - 4);
- H 2 SiO 3 - silicio (número de átomos - 3).
Si una sustancia tiene menos de tres átomos de oxígeno o tres, entonces se utiliza el sufijo -ist- en el nombre:
- HNO 2 - nitrogenado;
- H 2 SO 3 - sulfuroso.
Propiedades generales
Todos los ácidos tienen un sabor ácido y, a menudo, ligeramente metálico. Pero hay otras propiedades similares que consideraremos ahora.
Hay sustancias llamadas indicadores. Los indicadores cambian de color, o el color permanece, pero su matiz cambia. Esto ocurre cuando los indicadores se ven afectados por otras sustancias, como los ácidos.
Un ejemplo de cambio de color es un producto tan familiar como el té y el ácido cítrico. Cuando se agrega limón al té, el té gradualmente comienza a aclararse notablemente. Esto se debe al hecho de que el limón contiene ácido cítrico.
Hay otros ejemplos. El tornasol, que en un ambiente neutro es de color lila, se vuelve rojo cuando se le añade ácido clorhídrico.
Cuando las tensiones están en la serie de tensiones antes que el hidrógeno, se liberan burbujas de gas - H. Sin embargo, si un metal que está en la serie de tensiones después de H se coloca en un tubo de ensayo con ácido, entonces no se producirá ninguna reacción y no se liberará gas. liberado. Así, el cobre, la plata, el mercurio, el platino y el oro no reaccionarán con los ácidos.
En este artículo repasamos los ácidos químicos más famosos, así como sus principales propiedades y diferencias.