11वीं कक्षा में प्रवेश करने वाले स्कूली बच्चों को शुभकामनाएँ! अंतिम शैक्षणिक वर्षएक छात्र के जीवन में सबसे यादगार और महत्वपूर्ण। आखिरकार, आपको अंततः अपनी भविष्य की विशेषज्ञता और परीक्षा के लिए विषयों के चुनाव पर निर्णय लेने की आवश्यकता है। इस बार मैंने तुम्हारे लिए चुना है उपयोगी सामग्रीरसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी कैसे करें के बारे में।
रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए सिद्धांत
परीक्षा तैयारीहमेशा सैद्धांतिक भाग के अध्ययन से शुरुआत होती है। इसलिए, यदि रसायन विज्ञान में आपका ज्ञान औसत स्तर पर है, तो सिद्धांत में सुधार करें, लेकिन व्यावहारिक अभ्यासों के साथ इसे सुदृढ़ करें।
2018 में, रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा में 35 कार्य शामिल थे: पहले 29 प्रश्नों के लिए प्रस्तावित प्रश्नों में से एक उत्तर चुनने या गणना के बाद एक डिजिटल उत्तर लिखने की आवश्यकता होती है, शेष 6 कार्यों के लिए पूर्ण, विस्तृत उत्तर प्रदान करने की आवश्यकता होती है। पहले 29 उत्तरों के लिए आप अधिकतम 40 अंक प्राप्त कर सकते हैं, और दूसरे के लिए एकीकृत राज्य परीक्षा का हिस्सा- 20 अंक. शायद 2019 में रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की संरचना अपरिवर्तित रहेगी।
रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा में मुख्य सैद्धांतिक प्रश्न निम्नलिखित विषयों को कवर करते हैं:
- आधुनिक समझ में परमाणु की संरचना।
- मेंडेलीव तालिका.
- अकार्बनिक रसायन शास्त्र ( रासायनिक गुणधातु और अधातु)।
- कार्बनिक रसायन (वसा, प्रोटीन और कार्बोहाइड्रेट)।
- सिद्धांत में प्रायोगिक रसायन विज्ञान (प्रयोगशाला में कार्य और सुरक्षा नियम, एक निश्चित पदार्थ प्राप्त करने के तरीके)।
- औद्योगिक संस्करण में आवश्यक पदार्थों और तत्वों को प्राप्त करने के तरीकों के बारे में विचार (धातु विज्ञान और उत्पादन, रासायनिक उद्योग में धातुओं के उत्पादन के तरीके)।
- सूत्रों और रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके गणना।
योजनारसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी
1). प्रति घंटे की गणना और तैयारी के दिनों के चयन के साथ एक वार्षिक योजना बनाएं। उदाहरण के लिए, सोमवार, बुधवार और शनिवार को दिन में 2 घंटे रसायन विज्ञान का अध्ययन करें।
2). तैयारी में शामिल होना सबसे अच्छा है प्रियजन(माता-पिता या बहन/भाई)। यदि यह संभव नहीं है, तो रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा देने की योजना बना रहे किसी अन्य छात्र के साथ टीम बनाएं। इस तरह आप एक-दूसरे के समर्थन को महसूस करेंगे और साथ ही अगर आप में से कोई पीछे रह रहा है तो आपको आगे बढ़ने के लिए प्रेरित करेंगे। यह प्रेरणा का एक अनूठा तरीका है, और कक्षाएं अधिक दिलचस्प होंगी।
3). प्रत्येक परीक्षण कार्य को पूरा करने के लिए समय की गणना करें। इस तरह आपको पहले से पता चल जाएगा कि किसी प्रश्न पर कितना समय खर्च करना है, और यदि आप किसी चीज़ पर अटक जाते हैं, तो आप दूसरे कार्य पर जा सकते हैं और बाद में अधूरे कार्य पर लौट सकते हैं।
4). जैसे-जैसे आप परीक्षा के करीब आते हैं, अपने पोषण और नींद को अधिकतम करने का प्रयास करें। परीक्षार्थी को आराम महसूस करना चाहिए.
सलाह! परीक्षा के दौरान ही आपको कार्यों की कठिनाई पर निर्णय लेना होगा। जिन चीज़ों को समझना आपके लिए सबसे आसान है, उन्हें परीक्षा के अंतिम 30 मिनट के लिए छोड़ देना सबसे अच्छा है। दूसरे भाग की समस्याएं आपको उच्च अंक देंगी, इसलिए उनसे शुरुआत करने की अनुशंसा की जाती है, लेकिन प्रत्येक कार्य को पूरा करने के लिए नियोजित समय का पालन करना उचित है। के उत्तर सरल प्रश्नपरीक्षा के अंत में दिया जा सकता है।
रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए पुस्तकें
अपने आप रसायन विज्ञान परीक्षा की तैयारी करेंपाठ्यपुस्तकों का अध्ययन करके किया जा सकता है और कार्यप्रणाली मैनुअल. यह विधि सबसे कठिन है, क्योंकि छात्र को अधिकतम एकाग्रता, सामग्री को स्वतंत्र रूप से समझने की क्षमता, दृढ़ता और आत्म-अनुशासन की आवश्यकता होगी।
रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए लोकप्रिय पाठ्यपुस्तकें हैं:
- “एकीकृत राज्य परीक्षा। रसायन विज्ञान। बड़ी संदर्भ पुस्तक" (लेखक - डोरोनकिन, सज़नेवा, बेरेज़्नाया)। पुस्तक में कार्बनिक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान के मुख्य वर्गों के साथ-साथ सामान्य रसायन विज्ञान का भी विस्तार से वर्णन किया गया है। मैनुअल में व्यावहारिक भाग के लिए कार्य शामिल हैं। पुस्तक में 560 पृष्ठ हैं। अनुमानित लागत लगभग 300 रूबल है।
- « रसायन शास्त्र शिक्षक"(लेखक - ईगोरोव)। यह पुस्तक एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी में रसायन विज्ञान के गहन अध्ययन के लिए बनाई गई थी। "ट्यूटर" में सैद्धांतिक प्रश्न और उनके उत्तर (विषयगत परीक्षण), साथ ही समाधान एल्गोरिथ्म की विस्तृत व्याख्या के साथ कठिनाई स्तर के अनुसार व्यावहारिक समस्याएं शामिल हैं। पुस्तक में 762 पृष्ठ हैं। अनुमानित लागत लगभग 600 रूबल है।
पाठ्यक्रमरसायन विज्ञान में: एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी
सबसे लोकप्रिय और सरल तरीके से रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारीसमूह पाठ्यक्रमों में उपस्थिति या व्यक्तिगत शिक्षक. यहां आत्म-अनुशासन और सामग्री के स्वतंत्र विश्लेषण की आवश्यकता नहीं है। एक रसायन विज्ञान शिक्षक दौरे के लिए एक समय निर्धारित करेगा और आपको सरल और समझने में मदद करेगा जटिल कार्यअनुमोदित कार्यक्रम के ढांचे के भीतर।
रसायन विज्ञान पाठ्यक्रमों में प्रदान की जाने वाली सामग्री आमतौर पर पिछले वर्ष के यूएसई के प्रश्नों और विषयों पर आधारित होती है। शिक्षक सबसे ज्यादा ध्यान रखता है सामान्य गलतियांछात्रों और ऐसी समस्याओं का संपूर्ण विश्लेषण देता है।
एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए रसायन विज्ञान वेबसाइट
अब लोकप्रिय दूरस्थ शिक्षा, इसलिए आप ऑनलाइन पाठों की सहायता से रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी करने के अवसर का लाभ उठा सकते हैं। उनमें से कुछ मुफ़्त हैं, कुछ पूरी तरह से भुगतान किए गए हैं, और आंशिक भुगतान के साथ ऑनलाइन पाठ भी हैं, यानी आप पहला पाठ मुफ़्त में देख सकते हैं, और फिर भुगतान के आधार पर प्रशिक्षण जारी रखने का निर्णय ले सकते हैं।
रसायन विज्ञान में समस्याओं को हल करने के तरीके
समस्याओं को हल करते समय, आपको कुछ सरल नियमों द्वारा निर्देशित होना चाहिए:
- कार्य की शर्तों को ध्यान से पढ़ें;
- जो दिया गया है उसे लिखो;
- यदि आवश्यक हो, तो भौतिक मात्राओं की इकाइयों को एसआई इकाइयों में बदलें (कुछ गैर-सिस्टम इकाइयों की अनुमति है, उदाहरण के लिए लीटर);
- यदि आवश्यक हो, तो प्रतिक्रिया समीकरण लिखें और गुणांकों को व्यवस्थित करें;
- किसी पदार्थ की मात्रा की अवधारणा का उपयोग करके समस्या का समाधान करें, न कि अनुपात बनाने की विधि का;
- उत्तर लिखिए.
रसायन विज्ञान की सफलतापूर्वक तैयारी करने के लिए, आपको पाठ में दी गई समस्याओं के समाधानों पर ध्यानपूर्वक विचार करना चाहिए, और उनमें से पर्याप्त संख्या में स्वयं भी हल करना चाहिए। यह समस्याओं को हल करने की प्रक्रिया में है कि रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के बुनियादी सैद्धांतिक सिद्धांतों को सुदृढ़ किया जाएगा। रसायन विज्ञान का अध्ययन करने और परीक्षा की तैयारी के दौरान समस्याओं को हल करना आवश्यक है।
आप इस पृष्ठ पर कार्यों का उपयोग कर सकते हैं, या डाउनलोड कर सकते हैं अच्छा संग्रहमानक और जटिल समस्याओं के समाधान के साथ कार्य और अभ्यास (एम. आई. लेबेडेवा, आई. ए. अंकुदिमोवा): डाउनलोड करें।
तिल, दाढ़ द्रव्यमान
मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के द्रव्यमान और पदार्थ की मात्रा का अनुपात है, अर्थात।
एम(एक्स) = एम(एक्स)/ν(एक्स), (1)
जहां M(x) पदार्थ X का मोलर द्रव्यमान है, m(x) पदार्थ X का द्रव्यमान है, ν(x) पदार्थ X की मात्रा है। मोलर द्रव्यमान की SI इकाई kg/mol है, लेकिन इकाई g है /mol आमतौर पर प्रयोग किया जाता है। द्रव्यमान की इकाई - जी, किग्रा. किसी पदार्थ की मात्रा की SI इकाई मोल है।
कोई रसायन शास्त्र की समस्या हल हो गईपदार्थ की मात्रा के माध्यम से. आपको मूल सूत्र याद रखना होगा:
ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A , (2)
जहां V(x) पदार्थ X(l) का आयतन है, V m गैस का दाढ़ आयतन (l/mol) है, N कणों की संख्या है, N A अवोगाद्रो स्थिरांक है।
1. द्रव्यमान निर्धारित करेंपदार्थ की सोडियम आयोडाइड NaI मात्रा 0.6 mol।
दिया गया: ν(NaI)= 0.6 mol.
खोजो: एम(NaI) =?
समाधान. सोडियम आयोडाइड का दाढ़ द्रव्यमान है:
एम(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 ग्राम/मोल
NaI का द्रव्यमान निर्धारित करें:
m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0.6 150 = 90 ग्राम।
2. पदार्थ की मात्रा निर्धारित करेंसोडियम टेट्राबोरेट Na 2 B 4 O 7 में निहित परमाणु बोरॉन का वजन 40.4 ग्राम है।
दिया गया: एम(ना 2 बी 4 ओ 7) = 40.4 ग्राम।
खोजो: ν(बी)=?
समाधान. सोडियम टेट्राबोरेट का दाढ़ द्रव्यमान 202 ग्राम/मोल है। पदार्थ Na 2 B 4 O 7 की मात्रा निर्धारित करें:
ν(Na 2 B 4 O 7) = m(Na 2 B 4 O 7)/ M(Na 2 B 4 O 7) = 40.4/202 = 0.2 मोल।
याद रखें कि सोडियम टेट्राबोरेट अणु के 1 मोल में 2 मोल सोडियम परमाणु, 4 मोल बोरॉन परमाणु और 7 मोल ऑक्सीजन परमाणु होते हैं (सोडियम टेट्राबोरेट फॉर्मूला देखें)। तब परमाणु बोरॉन पदार्थ की मात्रा बराबर है: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0.2 = 0.8 mol।
रासायनिक सूत्रों का उपयोग कर गणना. सामूहिक अंश।
किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश किसी सिस्टम में दिए गए पदार्थ के द्रव्यमान और पूरे सिस्टम के द्रव्यमान का अनुपात है, अर्थात। ω(X) =m(X)/m, जहां ω(X) पदार्थ X का द्रव्यमान अंश है, m(X) पदार्थ X का द्रव्यमान है, m पूरे सिस्टम का द्रव्यमान है। द्रव्यमान अंश एक आयामहीन मात्रा है। इसे एक इकाई के अंश या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है। उदाहरण के लिए, परमाणु ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 0.42, या 42% है, अर्थात। ω(O)=0.42. सोडियम क्लोराइड में परमाणु क्लोरीन का द्रव्यमान अंश 0.607 या 60.7% है, अर्थात। ω(सीएल)=0.607.
3. द्रव्यमान अंश निर्धारित करेंबेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट BaCl 2 2H 2 O में क्रिस्टलीकरण का पानी।
समाधान: BaCl 2 2H 2 O का दाढ़ द्रव्यमान है:
एम(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 ग्राम/मोल
BaCl 2 2H 2 O सूत्र से यह पता चलता है कि 1 mol बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट में 2 mol H 2 O होता है। इससे हम BaCl 2 2H 2 O में निहित पानी का द्रव्यमान निर्धारित कर सकते हैं:
एम(एच 2 ओ) = 2 18 = 36 ग्राम।
हम बेरियम क्लोराइड डाइहाइड्रेट BaCl 2 2H 2 O में क्रिस्टलीकरण के पानी का द्रव्यमान अंश पाते हैं।
ω(H 2 O) = m(H 2 O)/ m(BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0.1475 = 14.75%।
4. 5.4 ग्राम वजन वाली चांदी को 25 ग्राम वजन वाले चट्टान के नमूने से अलग किया गया था जिसमें खनिज अर्जेंटाइट एजी 2 एस था। द्रव्यमान अंश निर्धारित करेंनमूने में अर्जेंटाइट।
दिया गया: m(Ag)=5.4 ग्राम; मी = 25 ग्राम.
खोजो: ω(एजी 2 एस) =?
समाधान: हम अर्जेंटाइट में पाए जाने वाले चांदी पदार्थ की मात्रा निर्धारित करते हैं: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5.4/108 = 0.05 मोल।
Ag 2 S सूत्र से यह निष्कर्ष निकलता है कि अर्जेंटाइट पदार्थ की मात्रा सिल्वर पदार्थ की मात्रा की आधी है। अर्जेंटाइट पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें:
ν(Ag 2 S)= 0.5 ν(Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 mol
हम अर्जेंटाइट के द्रव्यमान की गणना करते हैं:
m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) М(Ag 2 S) = 0.025 248 = 6.2 ग्राम।
अब हम 25 ग्राम वजन वाले चट्टान के नमूने में अर्जेंटाइट का द्रव्यमान अंश निर्धारित करते हैं।
ω(एजी 2 एस) = एम(एजी 2 एस)/ एम = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%।
यौगिकों के सूत्र व्युत्पन्न करना
5. यौगिक का सरलतम सूत्र ज्ञात कीजिएमैंगनीज और ऑक्सीजन के साथ पोटेशियम, यदि इस पदार्थ में तत्वों का द्रव्यमान अंश क्रमशः 24.7, 34.8 और 40.5% है।
दिया गया: ω(K) =24.7%; ω(एमएन) =34.8%; ω(O) =40.5%।
खोजो: यौगिक का सूत्र.
समाधान: गणना के लिए हम 100 ग्राम के बराबर यौगिक का द्रव्यमान चुनते हैं, अर्थात। m=100 ग्राम। पोटेशियम, मैंगनीज और ऑक्सीजन का द्रव्यमान होगा:
एम (के) = एम ω(के); एम (के) = 100 0.247 = 24.7 ग्राम;
एम (एमएन) = एम ω(एमएन); मी (एमएन) =100 0.348=34.8 ग्राम;
एम (ओ) = एम ω(ओ); एम(ओ) = 100 0.405 = 40.5 ग्राम।
हम परमाणु पदार्थ पोटेशियम, मैंगनीज और ऑक्सीजन की मात्रा निर्धारित करते हैं:
ν(K)= m(K)/ M(K) = 24.7/39= 0.63 mol
ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34.8/ 55 = 0.63 mol
ν(O)= m(O)/ M(O) = 40.5/16 = 2.5 mol
हम पदार्थों की मात्रा का अनुपात ज्ञात करते हैं:
ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0.63: 0.63: 2.5.
समानता के दाएँ पक्ष को एक छोटी संख्या (0.63) से विभाजित करने पर हमें प्राप्त होता है:
ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.
इस तरह, सबसे सरल सूत्र KMnO4 यौगिक।
6. 1.3 ग्राम पदार्थ के दहन से 4.4 ग्राम कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) और 0.9 ग्राम पानी उत्पन्न होता है। आणविक सूत्र ज्ञात कीजियेपदार्थ यदि उसका हाइड्रोजन घनत्व 39 है।
दिया गया: m(in-va) =1.3 ग्राम; एम(सीओ 2)=4.4 ग्राम; एम(एच 2 ओ) = 0.9 ग्राम; डी एच2 =39.
खोजो: किसी पदार्थ का सूत्र.
समाधान: आइए मान लें कि जिस पदार्थ की हम तलाश कर रहे हैं उसमें कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन है, क्योंकि इसके दहन के दौरान CO 2 और H 2 O का निर्माण हुआ। तब परमाणु कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन पदार्थों की मात्रा निर्धारित करने के लिए CO 2 और H 2 O पदार्थों की मात्रा ज्ञात करना आवश्यक है।
ν(सीओ 2) = एम(सीओ 2)/ एम(सीओ 2) = 4.4/44 = 0.1 मोल;
ν(H 2 O) = m(H 2 O)/ M(H 2 O) = 0.9/18 = 0.05 मोल।
हम परमाणु कार्बन और हाइड्रोजन पदार्थों की मात्रा निर्धारित करते हैं:
ν(सी)= ν(सीओ 2); ν(C)=0.1 मोल;
ν(एच)= 2 ν(एच 2 ओ); ν(एच) = 2 0.05 = 0.1 मोल।
इसलिए, कार्बन और हाइड्रोजन का द्रव्यमान बराबर होगा:
एम(सी) = ν(सी) एम(सी) = 0.1 12 = 1.2 ग्राम;
एम(एन) = ν(एन) एम(एन) = 0.1 1 =0.1 ग्राम।
हम पदार्थ की गुणात्मक संरचना निर्धारित करते हैं:
m(in-va) = m(C) + m(H) = 1.2 + 0.1 = 1.3 ग्राम।
नतीजतन, पदार्थ में केवल कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं (समस्या कथन देखें)। आइए अब दी गई स्थिति के आधार पर इसका आणविक भार निर्धारित करें कार्यकिसी पदार्थ का हाइड्रोजन घनत्व।
एम(वी-वीए) = 2 डी एच2 = 2 39 = 78 ग्राम/मोल।
ν(С) : ν(Н) = 0.1: 0.1
समानता के दाहिने पक्ष को संख्या 0.1 से विभाजित करने पर, हमें प्राप्त होता है:
ν(С) : ν(Н) = 1:1
आइए कार्बन (या हाइड्रोजन) परमाणुओं की संख्या को "x" के रूप में लें, फिर, "x" को कार्बन और हाइड्रोजन के परमाणु द्रव्यमान से गुणा करें और इस योग को पदार्थ के आणविक द्रव्यमान के बराबर करें, हम समीकरण को हल करते हैं:
12x + x = 78. अत: x = 6. इसलिए, पदार्थ का सूत्र C 6 H 6 - बेंजीन है।
गैसों की दाढ़ मात्रा. आदर्श गैसों के नियम. वॉल्यूम फ़्रैक्शन.
गैस का मोलर आयतन अनुपात के बराबरइस गैस के पदार्थ की मात्रा के लिए गैस की मात्रा, यानी।
वी एम = वी(एक्स)/ ν(एक्स),
जहां V m गैस का दाढ़ आयतन है - दी गई शर्तों के तहत किसी भी गैस के लिए एक स्थिर मान; वी(एक्स) - गैस एक्स की मात्रा; ν(x) गैस पदार्थ
गैसों से जुड़ी गणनाओं में, अक्सर इन स्थितियों से सामान्य स्थितियों पर स्विच करना या इसके विपरीत करना आवश्यक होता है। इस मामले में, बॉयल-मैरियट और गे-लुसाक के संयुक्त गैस कानून से निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करना सुविधाजनक है:
──── = ─── (3)
जहाँ p दबाव है; वी - आयतन; टी - केल्विन पैमाने में तापमान; सूचकांक "एन" सामान्य स्थितियों को इंगित करता है।
गैस मिश्रण की संरचना को अक्सर आयतन अंश का उपयोग करके व्यक्त किया जाता है - सिस्टम की कुल मात्रा के लिए किसी दिए गए घटक की मात्रा का अनुपात, यानी।
जहां φ(X) घटक X का आयतन अंश है; वी(एक्स) - घटक एक्स की मात्रा; V सिस्टम का आयतन है। आयतन अंश एक आयामहीन मात्रा है, इसे एक इकाई के अंशों या प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है।
7. जो आयतन 20 o C के तापमान और 250 kPa के दबाव पर 51 ग्राम का अमोनिया लेगा?
दिया गया: एम(एनएच 3)=51 ग्राम; पी=250 केपीए; t=20 o C.
खोजो: वी(एनएच 3) =?
समाधान: अमोनिया पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें:
ν(एनएच 3) = एम(एनएच 3)/ एम(एनएच 3) = 51/17 = 3 मोल।
सामान्य परिस्थितियों में अमोनिया की मात्रा है:
वी(एनएच 3) = वी एम ν(एनएच 3) = 22.4 3 = 67.2 एल।
सूत्र (3) का उपयोग करके, हम अमोनिया की मात्रा को इन स्थितियों तक कम करते हैं [तापमान टी = (273 +20) के = 293 के]:
पी एन टीवी एन (एनएच 3) 101.3 293 67.2
वी(एनएच 3) =──────── = ───────── = 29.2 एल।
8. परिभाषित करें आयतन, जो सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रोजन युक्त गैस मिश्रण द्वारा कब्जा कर लिया जाएगा, जिसका वजन 1.4 ग्राम है, और नाइट्रोजन, जिसका वजन 5.6 ग्राम है।
दिया गया: एम(एन 2)=5.6 ग्राम; एम(एच 2)=1.4; कुंआ।
खोजो: वी(मिश्रण)=?
समाधान: हाइड्रोजन और नाइट्रोजन पदार्थों की मात्रा ज्ञात करें:
ν(एन 2) = एम(एन 2)/ एम(एन 2) = 5.6/28 = 0.2 मोल
ν(एच 2) = एम(एच 2)/ एम(एच 2) = 1.4/ 2 = 0.7 मोल
चूँकि सामान्य परिस्थितियों में ये गैसें एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया नहीं करती हैं, इसलिए गैस मिश्रण का आयतन होगा योग के बराबरगैसों की मात्रा, यानी
वी(मिश्रण)=वी(एन 2) + वी(एच 2)=वी एम ν(एन 2) + वी एम ν(एच 2) = 22.4 0.2 + 22.4 0.7 = 20.16 एल।
रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके गणना
रासायनिक समीकरणों (स्टोइकोमेट्रिक गणना) का उपयोग करके गणना पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण के नियम पर आधारित होती है। हालाँकि, असल में रासायनिक प्रक्रियाएँप्रतिक्रिया के अपूर्ण पाठ्यक्रम और पदार्थों के विभिन्न नुकसानों के कारण, परिणामी उत्पादों का द्रव्यमान अक्सर उस द्रव्यमान से कम होता है जो पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण के नियम के अनुसार बनना चाहिए। प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज (या उपज का द्रव्यमान अंश) वास्तव में प्राप्त उत्पाद के द्रव्यमान और उसके द्रव्यमान का अनुपात है, जिसे प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है, जिसे सैद्धांतिक गणना के अनुसार बनाया जाना चाहिए, अर्थात।
η = /एम(एक्स) (4)
जहां η उत्पाद उपज है, %; एम पी (एक्स) वास्तविक प्रक्रिया में प्राप्त उत्पाद एक्स का द्रव्यमान है; एम(एक्स) - पदार्थ एक्स का परिकलित द्रव्यमान।
उन कार्यों में जहां उत्पाद उपज निर्दिष्ट नहीं है, यह माना जाता है कि यह मात्रात्मक (सैद्धांतिक) है, अर्थात। η=100%.
9. कितना फॉस्फोरस जलाने की आवश्यकता है? पाने के लिएफॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड का वजन 7.1 ग्राम है?
दिया गया: एम(पी 2 ओ 5) = 7.1 ग्राम।
खोजो: एम(पी) =?
समाधान: हम फॉस्फोरस की दहन प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखते हैं और स्टोइकोमेट्रिक गुणांक की व्यवस्था करते हैं।
4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5
प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप पदार्थ पी 2 ओ 5 की मात्रा निर्धारित करें।
ν(पी 2 ओ 5) = एम(पी 2 ओ 5)/ एम(पी 2 ओ 5) = 7.1/142 = 0.05 मोल।
प्रतिक्रिया समीकरण से यह निष्कर्ष निकलता है कि ν(P 2 O 5) = 2 ν(P), इसलिए, प्रतिक्रिया में आवश्यक फास्फोरस की मात्रा बराबर है:
ν(पी 2 ओ 5)= 2 ν(पी) = 2 0.05= 0.1 मोल।
यहाँ से हमें फॉस्फोरस का द्रव्यमान ज्ञात होता है:
एम(पी) = ν(पी) एम(पी) = 0.1 31 = 3.1 ग्राम।
10. 6 ग्राम वजन वाले मैग्नीशियम और 6.5 ग्राम वजन वाले जिंक को अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घोल दिया गया। कितनी मात्राहाइड्रोजन, मानक परिस्थितियों में मापा जाता है, अलग दिखेंगेकहाँ?
दिया गया: m(Mg)=6 ग्राम; m(Zn)=6.5 ग्राम; कुंआ।
खोजो: वी(एच 2) =?
समाधान: हम मैग्नीशियम और जिंक की परस्पर क्रिया के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं हाइड्रोक्लोरिक एसिडऔर स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों को व्यवस्थित करें।
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
एमजी + 2 एचसीएल = एमजीसीएल 2 + एच 2
हम हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने वाले मैग्नीशियम और जिंक पदार्थों की मात्रा निर्धारित करते हैं।
ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0.25 mol
ν(Zn) = m(Zn)/ M(Zn) = 6.5/65 = 0.1 मोल।
प्रतिक्रिया समीकरणों से यह निष्कर्ष निकलता है कि धातु और हाइड्रोजन पदार्थों की मात्रा बराबर है, अर्थात। ν(एमजी) = ν(एच 2); ν(Zn) = ν(H 2), हम दो प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप हाइड्रोजन की मात्रा निर्धारित करते हैं:
ν(H 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0.25 + 0.1 = 0.35 मोल।
हम प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप जारी हाइड्रोजन की मात्रा की गणना करते हैं:
वी(एच 2) = वी एम ν(एच 2) = 22.4 0.35 = 7.84 एल।
11. जब 2.8 लीटर हाइड्रोजन सल्फाइड (सामान्य स्थिति) की मात्रा को कॉपर (II) सल्फेट के अतिरिक्त घोल से गुजारा गया, तो 11.4 ग्राम वजन का एक अवक्षेप बना। निकास का निर्धारण करेंप्रतिक्रिया उत्पाद.
दिया गया: वी(एच 2 एस)=2.8 एल; एम(तलछट)=11.4 ग्राम; कुंआ।
खोजो: η =?
समाधान: हम हाइड्रोजन सल्फाइड और कॉपर (II) सल्फेट के बीच प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखते हैं।
H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4
हम प्रतिक्रिया में शामिल हाइड्रोजन सल्फाइड की मात्रा निर्धारित करते हैं।
ν(एच 2 एस) = वी(एच 2 एस) / वी एम = 2.8/22.4 = 0.125 मोल।
प्रतिक्रिया समीकरण से यह पता चलता है कि ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0.125 mol। इसका मतलब है कि हम CuS का सैद्धांतिक द्रव्यमान पा सकते हैं।
m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0.125 96 = 12 ग्राम।
अब हम सूत्र (4) का उपयोग करके उत्पाद उपज निर्धारित करते हैं:
η = /m(X)= 11.4 100/12 = 95%।
12. कौन सा वज़नअमोनियम क्लोराइड 7.3 ग्राम वजन वाले हाइड्रोजन क्लोराइड और 5.1 ग्राम वजन वाले अमोनिया के परस्पर क्रिया से बनता है? कौन सी गैस अधिक मात्रा में रहेगी? आधिक्य का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
दिया गया: एम(एचसीएल)=7.3 ग्राम; एम(एनएच 3)=5.1 ग्राम.
खोजो: एम(एनएच 4 सीएल) =? एम(अतिरिक्त) =?
समाधान: प्रतिक्रिया समीकरण लिखें.
एचसीएल + एनएच 3 = एनएच 4 सीएल
यह कार्य "अति" और "कमी" के बारे में है। हम हाइड्रोजन क्लोराइड और अमोनिया की मात्रा की गणना करते हैं और निर्धारित करते हैं कि कौन सी गैस अधिक है।
ν(एचसीएल) = एम(एचसीएल)/ एम(एचसीएल) = 7.3/36.5 = 0.2 मोल;
ν(एनएच 3) = एम(एनएच 3)/ एम(एनएच 3) = 5.1/ 17 = 0.3 मोल।
अमोनिया अधिक मात्रा में है, इसलिए हम कमी के आधार पर गणना करते हैं, यानी। हाइड्रोजन क्लोराइड के लिए. प्रतिक्रिया समीकरण से यह पता चलता है कि ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0.2 mol। अमोनियम क्लोराइड का द्रव्यमान निर्धारित करें।
एम(एनएच 4 सीएल) = ν(एनएच 4 सीएल) एम(एनएच 4 सीएल) = 0.2 53.5 = 10.7 ग्राम।
हमने निर्धारित किया है कि अमोनिया अधिक मात्रा में है (पदार्थ की मात्रा के संदर्भ में, अतिरिक्त 0.1 मोल है)। आइए अतिरिक्त अमोनिया के द्रव्यमान की गणना करें।
एम(एनएच 3) = ν(एनएच 3) एम(एनएच 3) = 0.1 17 = 1.7 ग्राम।
13. 20 ग्राम वजन वाले तकनीकी कैल्शियम कार्बाइड को अतिरिक्त पानी के साथ उपचारित किया गया, जिससे एसिटिलीन प्राप्त हुआ, जिसे अतिरिक्त ब्रोमीन पानी से गुजारने पर 86.5 ग्राम वजन वाला 1,1,2,2-टेट्राब्रोमोइथेन बनता है सामूहिक अंशतकनीकी कार्बाइड में सीएसी 2।
दिया गया: एम = 20 ग्राम; एम(सी 2 एच 2 बीआर 4) = 86.5 ग्राम।
खोजो: ω(CaC 2) =?
समाधान: हम पानी के साथ कैल्शियम कार्बाइड और ब्रोमीन पानी के साथ एसिटिलीन की परस्पर क्रिया के लिए समीकरण लिखते हैं और स्टोइकोमेट्रिक गुणांक की व्यवस्था करते हैं।
सीएसी 2 +2 एच 2 ओ = सीए(ओएच) 2 + सी 2 एच 2
सी 2 एच 2 +2 बीआर 2 = सी 2 एच 2 बीआर 4
टेट्राब्रोमोएथेन की मात्रा ज्ञात कीजिए।
ν(सी 2 एच 2 बीआर 4) = एम(सी 2 एच 2 बीआर 4)/ एम(सी 2 एच 2 बीआर 4) = 86.5/ 346 = 0.25 मोल।
प्रतिक्रिया समीकरणों से यह निष्कर्ष निकलता है कि ν(C 2 H 2 Br 4) = ν(C 2 H 2) = ν(CaC 2) = 0.25 mol। यहां से हम शुद्ध कैल्शियम कार्बाइड (अशुद्धियों के बिना) का द्रव्यमान पा सकते हैं।
एम(सीएसी 2) = ν(सीएसी 2) एम(सीएसी 2) = 0.25 64 = 16 ग्राम।
हम तकनीकी कार्बाइड में CaC 2 का द्रव्यमान अंश निर्धारित करते हैं।
ω(CaC 2) =m(CaC 2)/m = 16/20 = 0.8 = 80%।
समाधान। समाधान घटक का द्रव्यमान अंश
14. 1.8 ग्राम वजन वाले सल्फर को 170 मिली मात्रा वाले बेंजीन में घोला गया, बेंजीन का घनत्व 0.88 ग्राम/मिलीलीटर है। परिभाषित करना सामूहिक अंशघोल में सल्फर.
दिया गया: वी(सी 6 एच 6) = 170 मिली; एम(एस) = 1.8 ग्राम; ρ(सी 6 सी 6) = 0.88 ग्राम/मिली.
खोजो: ω(एस) =?
समाधान: किसी घोल में सल्फर का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए घोल के द्रव्यमान की गणना करना आवश्यक है। बेंजीन का द्रव्यमान निर्धारित करें।
एम(सी 6 सी 6) = ρ(सी 6 सी 6) वी(सी 6 एच 6) = 0.88 170 = 149.6 ग्राम।
विलयन का कुल द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
एम(समाधान) = एम(सी 6 सी 6) + एम(एस) = 149.6 + 1.8 = 151.4 ग्राम।
आइए सल्फर के द्रव्यमान अंश की गणना करें।
ω(एस) =एम(एस)/एम=1.8 /151.4 = 0.0119 = 1.19%।
15. 3.5 ग्राम वजन वाले आयरन सल्फेट FeSO 4 7H 2 O को 40 ग्राम वजन वाले पानी में घोला गया आयरन (II) सल्फेट का द्रव्यमान अंशपरिणामी समाधान में.
दिया गया: एम(एच 2 ओ)=40 ग्राम; एम(FeSO 4 7H 2 O) = 3.5 ग्राम।
खोजो: ω(FeSO4) =?
समाधान: FeSO 4 7H 2 O में निहित FeSO 4 का द्रव्यमान ज्ञात करें। ऐसा करने के लिए, FeSO 4 7H 2 O पदार्थ की मात्रा की गणना करें।
ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/M(FeSO 4 7H 2 O)=3.5/278=0.0125 mol
आयरन सल्फेट के सूत्र से यह निम्नानुसार है कि ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 7H 2 O) = 0.0125 mol। आइए FeSO4 के द्रव्यमान की गणना करें:
m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0.0125 152 = 1.91 ग्राम।
यह ध्यान में रखते हुए कि घोल के द्रव्यमान में लौह सल्फेट का द्रव्यमान (3.5 ग्राम) और पानी का द्रव्यमान (40 ग्राम) होता है, हम घोल में फेरस सल्फेट के द्रव्यमान अंश की गणना करते हैं।
ω(FeSO 4) =m(FeSO 4)/m=1.91 /43.5 = 0.044 =4.4%.
स्वतंत्र रूप से हल करने योग्य समस्याएं
- हेक्सेन में 50 ग्राम मिथाइल आयोडाइड को धात्विक सोडियम के संपर्क में लाया गया और 1.12 लीटर गैस छोड़ी गई, जिसे सामान्य परिस्थितियों में मापा गया। घोल में मिथाइल आयोडाइड का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें। उत्तर: 28,4%.
- कुछ अल्कोहल को मोनोकार्बोक्सिलिक एसिड बनाने के लिए ऑक्सीकरण किया गया था। जब इस एसिड का 13.2 ग्राम जलाया गया, तो कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त हुआ, जिसके पूर्ण निराकरण के लिए 28% के द्रव्यमान अंश के साथ 192 मिलीलीटर KOH समाधान की आवश्यकता थी। KOH घोल का घनत्व 1.25 g/ml है। अल्कोहल का सूत्र निर्धारित करें. उत्तर: ब्यूटेनॉल.
- 9.52 ग्राम तांबे को 50 मिलीलीटर 81% घोल के साथ अभिक्रिया करने पर प्राप्त गैस नाइट्रिक एसिड 1.45 ग्राम/एमएल के घनत्व के साथ, 1.22 ग्राम/एमएल के घनत्व के साथ 20% NaOH समाधान के 150 मिलीलीटर के माध्यम से पारित किया गया था। विघटित पदार्थों के द्रव्यमान अंश निर्धारित करें। उत्तर: 12.5% NaOH; 6.48% NaNO3 ; 5.26% NaNO2.
- 10 ग्राम नाइट्रोग्लिसरीन के विस्फोट के दौरान निकलने वाली गैसों की मात्रा निर्धारित करें। उत्तर: 7.15 ली.
- 4.3 ग्राम वजन वाले कार्बनिक पदार्थ का एक नमूना ऑक्सीजन में जलाया गया। प्रतिक्रिया उत्पाद 6.72 लीटर (सामान्य स्थिति) की मात्रा के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) और 6.3 ग्राम वाष्प घनत्व के साथ पानी हैं शुरुआती सामग्रीहाइड्रोजन के लिए यह 43 है। पदार्थ का सूत्र निर्धारित करें। उत्तर: सी 6 एच 14.
परीक्षण प्रारूप में ज्ञान का परीक्षण करने के लिए रसायन विज्ञान सबसे उपयुक्त विषय नहीं है। परीक्षण में उत्तर विकल्प शामिल होते हैं, और सही उत्तर स्पष्ट हो जाता है, या करीबी उत्तर विकल्पों के कारण संदेह उत्पन्न होता है। इससे विद्यार्थी की ध्यान केंद्रित करने और प्रश्नों का उत्तर देने की क्षमता में बहुत बाधा आती है। बेशक, गरीब छात्रों के लिए एकीकृत राज्य परीक्षा प्रारूप में रसायन विज्ञान पास करना बहुत आसान है क्लासिक संस्करण. लेकिन बाकी छात्रों के लिए रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा एक बड़ी समस्या बन गई।
रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा कैसे पास करें?
किसी भी परीक्षा की तरह, रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए सावधानीपूर्वक तैयारी की आवश्यकता होती है। परीक्षण प्रश्नों का उत्तर देने के लिए आपको चाहिए सटीक ज्ञान, और अनुमानित संख्याएँ नहीं, जो क्लासिक उत्तर के लिए पर्याप्त हैं। यदि हाथ से प्रतिक्रिया लिखने में शर्तों को एक सीमा में लिखा जा सकता है, तो एकीकृत राज्य परीक्षा में पूछे गए प्रश्न के सटीक उत्तर की आवश्यकता होती है। इसलिए, रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी अन्य परीक्षाओं की तैयारी से कुछ अलग है। सबसे पहले, ऐसे मुद्दों के लिए अभ्यास और तैयारी की भूमिका बढ़ जाती है। वे आपको सर्वोत्तम तरीके से सिखा सकते हैं कि कॉलेज के प्रारंभिक पाठ्यक्रमों में एकीकृत राज्य परीक्षा कैसे उत्तीर्ण की जाए। जिन प्रोफेसरों ने असाइनमेंट की तैयारी में भाग लिया होगा वे प्रशिक्षण में भाग लेते हैं। इसलिए, वे प्रश्नों की बारीकियों और छात्र को नीचे गिराने के लिए तैयार किए गए जाल को किसी से भी बेहतर जानते हैं। लेकिन हर किसी को महंगे पाठ्यक्रमों में भाग लेने का अवसर नहीं मिलता है। इसके अलावा, कुछ लोगों को रसायन विज्ञान में उच्च अंक की आवश्यकता नहीं है, लेकिन उन्हें अभी भी एकीकृत राज्य परीक्षा उत्तीर्ण करने की आवश्यकता है।
ऑनलाइन एकीकृत राज्य परीक्षा परीक्षण - परीक्षा के लिए एक प्रकार की स्व-तैयारी
ऐसे में खाना बनाना ही सामने आ जाता है. यहां तक कि कोई स्कूल भी किसी छात्र को इतनी कठिन परीक्षा के लिए पर्याप्त तैयारी नहीं करा सकता। सारी जिम्मेदारी छात्र पर ही आती है। में से एक सर्वोत्तम तरीकेस्व-तैयारी को ऑनलाइन एकीकृत राज्य परीक्षा परीक्षण माना जाता है। पर शैक्षिक पोर्टलसाइट पर आप आगामी परीक्षा के लिए स्वतंत्र रूप से तैयारी करने के लिए रसायन विज्ञान में ऑनलाइन एकीकृत राज्य परीक्षा परीक्षा दे सकते हैं। ऑनलाइन परीक्षणहमारी वेबसाइट में अंतर यह है कि इसे पूरा करने के लिए आपको पंजीकरण करने या कोई व्यक्तिगत डेटा दर्ज करने की आवश्यकता नहीं है। ऑनलाइन एकीकृत राज्य परीक्षा सभी के लिए असीमित संख्या में उपलब्ध है। एक अन्य लाभ असीमित समय है. यदि आपके सामने कोई कठिन प्रश्न है, तो आप कोई पाठ्यपुस्तक खोल सकते हैं या इंटरनेट पर प्रश्न का उत्तर खोज सकते हैं। इस तरह, ज्ञान अंतराल को पहचाना और संबोधित किया जा सकता है। साथ ही, निरंतर प्रशिक्षण आपको इसकी आदत डालने में मदद करता है एकीकृत राज्य परीक्षा प्रारूपऔर पाठ्यपुस्तकों से बिल्कुल वही सटीक ज्ञान निकालना सीखें जो परीक्षा प्रश्नों का उत्तर देने के लिए आवश्यक है।