Газрын гүнээс гаргаж авсан түүхий тосноос нэрэх аргаар төрөл бүрийн газрын тос, лав төрлийн бүтээгдэхүүн гаргаж авдаг. Гоо сайхны бүтээгдэхүүнд ихэвчлэн шингэн урсдаг парафин (эсвэл цагаан) тос, наалдамхай өтгөн газрын тосны вазелин, хатуу, лавлаг уулын лав (эсвэл озокерит), цэвэр парафин зэргийг ашигладаг.

Парафины тос нь янз бүрийн нягтралтай байж болох тунгалаг, үнэргүй, амтгүй тослог бодис юм.

Вазелин нь цагаан, наалдамхай, наалдамхай, тослог, үнэргүй бодис юм. Энэ хэлбэрээр массаж хийхэд зориулсан тос, мөн янз бүрийн эмийн тос бэлтгэх суурь болгон ашигладаг.

Озокерит ба парафин нь хувьсах нягтралтай хатуу цагаан бодис юм.

Нефтийн гаралтай эдгээр бүх түүхий эд нь хямд үнэ, хадгалалт сайтай учраас гоо сайхны салбарт өргөн хэрэглэгддэг. Тэдгээр нь арьсанд амархан шингэж чадахгүй ч гель, гоо сайхны сүү үйлдвэрлэх, мөн гоёл чимэглэлийн гоо сайхны бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд маш сайн эх сурвалж болдог.

Байгалийн тос нь тэдгээрт ханаагүй бонд байдаг тул өөх тосноос бага наалдамхай, илүү шингэн байдаг. Тос, өөх тос хоёулаа өөх тосны хүчлүүд ба глицеролын эфир юм; байгальд тэд үргэлж янз бүрийн хольц хэлбэрээр олддог. Байгалийн өөх тос нь химийн ханаагүй байдлаас болж хурдан мууддаг. Тиймээс тэдгээр нь ханаагүй холбоонд устөрөгчийн атомуудыг нэмж устөрөгчжүүлдэг. Энэ хэлбэрээр өөх тос нь хатуу болж, илүү сайн хадгалагддаг, гэхдээ тэр үед энэ нь гоо сайхны бүтээгдэхүүнд хэрэглэхэд тохиромжгүй болдог Villamo H. Гоо сайхны хими. - М.: Мир, 1990.

Ургамал, амьтны гаралтай өөх тосыг гоо сайхны бодис үйлдвэрлэхэд ашигладаг хэвээр байгаа боловч дээр дурдсан шалтгааны улмаас синтетик бодис, өөх тосны хүчил, тосны спирт гэх мэт бодисууд улам бүр нэмэгдэж байна. Хамгийн чухал ургамал, амьтны тос, өөх тос нь дараахь зүйлүүд юм. (Хүснэгт 1) Өдөр тутмын амьдрал болон үйлдвэрлэлд химийн . / Ред. Селиванова М.И. - М.: Хими, 2000.

Хүснэгт 1 Ургамлын болон амьтны гаралтай тос, өөх тос

Дээр дурдсан зүйлсээс гадна зарим нэмэлт бодис агуулдаг тул бусад байгалийн тосыг бас ашигладаг. Дараах жишээнүүд байна.

Түүхий яст мэлхийн тос шар өнгөмөн маш их байна муухай үнэр(энэ нь яст мэлхийн нэг зүйлийн бэлэг эрхтэн, булчингаас гаргаж авсан). Энэ нь ялангуяа А, О, К, Н витаминууд, түүнчлэн линол, линолений хүчил агуулдаг. Цэвэршүүлсний дараа хэрэглэхэд тохиромжтой гоо сайхны түүхий эд болдог.

Усны булганы тос нь өмнөхтэй адил витаминаар баялаг амьтны тос юм (энэ нь усны булганы булчингаас гаргаж авдаг).

Соёолсон улаан буудайн үрийн тос нь тосноос гадна 2-12% тосны хүчил агуулдаг. Энэ нь маш сайн хадгалагдаж, баялаг, ялангуяа витамин Е, каротин, линолений болон линолений хүчил, эргостерол, мөн агуулагддаг. их хэмжээгээрвитамин К.

Гель үйлдвэрлэхэд ашигладаг хамгийн чухал байгалийн лав бол зөгийн лав юм. Энэ нь хатуу шар эсвэл (цайрсан үед) цагаан наалдамхай бодис юм. Зөгийн лав нь төрөл бүрийн байгалийн лав (лавын эфир) 72%, өндөр молекулын чөлөөт тосны хүчил, чөлөөт тосны спирт гэх мэт 14% орчим агуулдаг.

Карнауба лавыг карнауба далдуу модны навчнаас гаргаж авдаг. Энэ бол байгалийн лавуудаас хамгийн хатуу нь юм. Энэ нь олон тооны өөх тос, тос, лав гэх мэт сайн холилдож, хайлах цэгийг нэмэгдүүлж, найрлагын хатуулгийг нэмэгдүүлдэг.

Ноосны өөх гэдэг нь хонины ноосыг угаасны үр дүнд гаргаж авдаг өөхтэй төстэй бодис юм. Ноосны тосонд 25% ус нэмбэл ланолин хэмээх бодис гарч ирдэг. Түүхий ланолин нь шар хүрэн өнгөтэй боловч цэвэршүүлснээр бараг цагаан өнгөтэй байдаг. Энэ нь их хэмжээний холестерин (янз бүрийн өөх тосны хүчлээр их хэмжээгээр эфиржүүлсэн), төрөл бүрийн лав, түүнчлэн чөлөөт өндөр молекулын тосны хүчил, тосны спирт агуулдаг.

Тиймээс цэвэршүүлсэн ланолин нь түүхий эд болгон ашиглахад тохиромжтой. Үүнээс гадна ланолины тос, ланолины янз бүрийн фракц гэх мэт янз бүрийн зориулалтаар төрөл бүрийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэдэг.

Бүх байгалийн гаралтай өөх тос, тос нь триглицерид, өөрөөр хэлбэл триглицеридын спиртийн эфир юм. Глицеролыг зөвхөн нэг тосны хүчлээр эфиржүүлсэн өөх тос, тос байгальд байдаггүй; Байгалийн өөх тос нь үргэлж хоёр ба түүнээс дээш тосны хүчлүүдийн эфир юм.

Амьтны гаралтай өөх тос (гахайн өөх гэх мэт), ургамлын гаралтай өөх тосыг өндөр температур, даралттай усаар гидролиз хийж, өөхний хүчил, глицерин болж хувирдаг. Үүний үр дүнд голчлон стеарины хүчил, пальмитийн хүчил, миристик хүчил авдаг. Гурван хүчил нь хатуу, лав бодис, өнгөгүй, үнэргүй байдаг. Энэ хэлбэрээр тэдгээр нь тос, гель, янз бүрийн эмульс бэлтгэх маш сайн түүхий эд юм.

Байгалийн тосонд дээрх хүчлүүдээс гадна нэг давхар холбоо бүхий олейны хүчил, хоёр давхар холбоо бүхий линолений хүчил, гурван давхар холбоо бүхий линолений хүчил зэрэг ханаагүй тосны хүчлүүд агуулагддаг. Ханаагүй тосны хүчил ба тэдгээрийн эфир нь өрөөний температурт шингэн байдаг. Тэдгээрийн дотор давхар холбоо байдаг тул задралын урвал, жишээлбэл, микробын үйлчлэлд маш мэдрэмтгий байдаг ба жижиг молекулуудад амархан задардаг бөгөөд энэ нь ихэвчлэн эвгүй үнэртэй байдаг. Тиймээс тэд хурдан мууддаг. Тиймээс тэдгээр нь ихэвчлэн давхар холбоонд устөрөгчжүүлдэг бөгөөд дээрх гурван ханаагүй тосны хүчлүүдээс стеарины хүчил үүсдэг; Үүний зэрэгцээ тэд бүгд хатуу болдог тул энэ аргыг өөх тосыг хатууруулах гэж нэрлэдэг.

Лав нь цууны хүчил гэх мэт бага молекул жинтэй карбоксилын хүчлийн эфир, өөх тосны спирт гэж нэрлэгддэг макромолекулаас үүсдэг; тослог спиртийг, ялангуяа байгалийн лавыг задлах замаар олж авдаг. Гель бэлтгэхийн тулд хамгийн чухал түүхий эд нь стеарины спирт ба цетил спирт юм.

Байгалийн гаралтай өөх тос, лавыг боловсруулж гаргаж авсан эдгээр харьцангуй өндөр молекул жинтэй нэгдлүүдийг гоо сайхны бүтээгдэхүүнд өргөн ашигладаг. Эдгээр нь арьсанд сайн наалддаг лав эсвэл өөх тос шиг бодис юм. Тэд sebum-тай амархан холилдож, тос, гель болон бусад бүтээгдэхүүний суурь дээр маш сайн нэмэлт болж, тэдгээрийн шинж чанарыг сайжруулдаг.

Өмнө дурьдсанчлан, байгалийн өөх тос, тос, лав нь олон тооны өөр өөр органик нэгдлүүдийг агуулсан холимог юм. Тиймээс гарал үүслийн газар болон хүрээлэн буй орчны бусад хүчин зүйлээс хамааран тэдгээр нь найрлага, шинж чанараараа ялгаатай байдаг. Гэсэн хэдий ч орчин үеийн үйлдвэрлэл нь тогтмол чанартай гоо сайхны бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхийг эрмэлздэг тул тогтвортой синтетик бодисууд нь байгалийн гаралтай бүтээгдэхүүнийг мэдэгдэхүйц сольж байна.

Дээр дурдсанчлан байгалийн өөх тос, лавыг боловсруулснаар үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлд шаардлагатай өөх тосны хүчил, тосны спирт, мэдээжийн хэрэг глицериныг олж авдаг. Тэдгээрийг дахин синтетик аргаар нэгтгэснээр цэвэр, тогтвортой өөх тос, лав гаргаж авдаг. Гарал үүсэл, үйлдвэрлэлийн аргын дагуу тэдгээрийг хагас синтетик бүтээгдэхүүн гэж нэрлэдэг.

Синтетик лав нь байгалийн бодисоос их хэмжээгээр гаргаж авсан стеарин, пальмитин, миристик хүчлүүдийн эфирийг агуулдаг. Тэдний хоёр дахь бүрэлдэхүүн хэсэг нь ихэвчлэн изопропилийн спирт юм.

Силиконууд нь нийлэг өөх тос, лавлаг түүхий эдүүдийн маш чухал бүлгийг төлөөлдөг. Эдгээр бодисууд нь цахиур ба хүчилтөрөгчийн атомуудын ээлжлэн гинжин хэлхээнд суурилдаг бөгөөд тэдгээрт хажуугийн органик бүлгүүд наалддаг. Силиконуудын жишээ бол метилсилоксанаас харьцангуй бага молекул жинтэй дериватив болох силикон тос юм.

Силиконуудын шинж чанаруудын талаар ярихдаа тэдгээр нь тавиур дээр тогтвортой байдаг бөгөөд үүнээс гадна бие махбодид сайн тэсвэртэй байдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Температур нэмэгдэх тусам тэдгээр нь зөөлрдөггүй (энэ нь өтгөн гоо сайхны бүтээгдэхүүний шингэн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашиглахад маш чухал юм), өгөөмрөөр хэрэглэхэд sebum-тай сайтар хольж, ус зэвүүн хальс үүсгэдэг.

Полиалкохол (полиол) нь молекул нь нэгээс илүү гидроксил OH бүлэг агуулсан органик нэгдэл юм. Хоёр ба гурван OH бүлэгтэй этилен гликол ба глицерол нь хамгийн энгийн поли спирт юм. Энэ бүлэгт мөн дээр дурдсан бүх сахар болон янз бүрийн гликолын деривативууд, тухайлбал полиэтилен гликолууд орно. Гельд поли спиртийг чийгшүүлэгч болгон ашигладаг; Энэ утгаараа хамгийн чухал нь глицерин, пропилен гликол, сорбитол, фруктоз юм.

Коллоид нь устай коллоид уусмал үүсгэдэг ургамал, амьтны гаралтай төрөл бүрийн бодисууд; Тэдний ихэнх нь полисахаридууд юм. Полисахаридын суурьтай коллоидуудаас дараахь зүйлийг дурдаж болно (Хүснэгт 2).

Хүснэгт 2 Полисахаридын суурьтай коллоидууд

Цавуу нь ихэвчлэн ургамлын гаралтай бүтээгдэхүүн юм. Ургамлын цавууны зөвхөн багахан хэсгийг энд жагсаав. Алгинатуудын бүлэгт хамаарах агар-агарыг сайн мэддэг; далайн замагнаас гаргаж авдаг бөгөөд гамин төрлийн чихэр үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Декстран нь нишингийн элсэн чихэрээс тодорхой бичил биетнийг ашиглан үйлдвэрлэгддэг. Энэ нь молекулын жин нь 75,000-аас 1,000,000 хооронд хэлбэлздэг полимер бөгөөд цусны сийвэнг орлуулагч болгон ашиглахаас гадна уусмалын зуурамтгай чанарыг зохицуулахад ашиглаж болно.

Целлюлоз нь өргөн хэрэглэгддэг, нэлээд олон төрлийн бодис бөгөөд эдгээрээс зөвхөн гурван жишээг дээр дурдсан болно. Гоо сайхны зориулалтаар хэрэглэх янз бүрийн хэлбэрүүдийн дотроос уусмалын зуурамтгай чанарыг зохицуулагч, эмульсийн тогтворжуулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг.

Уургийн суурьтай коллоидууд нь ялангуяа яс, арьснаас гаргаж авсан желатин, шар буурцаг, эрдэнэ шишийн уураг, казеин - сүүний уургийн бодис, өндөгний цагаанаас гаргаж авсан альбумин юм.

Коллоид нь гель үүсгэх, уусмал, эмульсийн зуурамтгай чанарыг нэмэгдүүлэхэд тохиромжтой байдаг нь онцлог юм.

Орчин үеийн эмульсийн технологи нь янз бүрийн төрлийн целлюлозыг голчлон тогтворжуулагч болгон ашигладаг. Эдгээрийг мөн нүүрний маскын үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон, мөн янз бүрийн үс арчилгааны бүтээгдэхүүнд ашигладаг.

Үүнээс гадна, уураг коллоид нь янз бүрийн урттай амин хүчлийн гинжнээс бүтсэн тул арьс арчилгааны бэлдмэлүүдэд ашиглагддаг бөгөөд боловсруулалтын аргаас хамааран чөлөөт амин хүчлийг агуулж болно; Тиймээс тэдгээрийг гоо сайхны бүтээгдэхүүний химийн уургийн гидролизаттай харьцуулж болно. / Ред. Ованесян П.Ю. - Красноярск: 2001 оны 3-р сар.

Тэр үед тэнцвэр тогтсон, өөрөөр хэлбэл урагшлах урвалын хурд (A + 2B = B) урвуу урвалын хурдтай тэнцүү болсон (B = A + 2B). А бодисын тэнцвэрт концентраци 0.12 моль/литр, В элемент нь 0.24 моль/литр, С бодис 0.432 моль/литр гэдгийг мэддэг. А ба В-ийн анхны концентрацийг тодорхойлох шаардлагатай.

Химийн харилцан үйлчлэлийн диаграммыг судлах. Үүнээс үзэхэд нэг моль А бодис, хоёр моль В бодисоос нэг моль (Б элементийн) үүссэн байна. Хэрэв нэг урвалд 0.432 моль В элемент үүссэн бол (бодлогын нөхцлийн дагуу), тэгвэл, үүний дагуу 0.432 моль А бодис, 0.864 моль В элемент байна.

Та тэнцвэрийн концентрацийг мэдэх үү? эхлэх материал: [A] = 0.12 моль/литр, [B] = 0.24 моль/литр. Урвалын явцад хэрэглэсэн эдгээр утгыг нэмснээр та анхны концентрацийн утгыг авах болно: [A]0 = 0.12 + 0.432 = 0.552 моль/литр; [B]0 = 0.24 + 0.864 = 1.104 моль/литр.

Та мөн бодисын анхны концентрацийг тэнцвэрийн тогтмол (Kp) - урвалын тэнцвэрийн концентрацийг эхлэлийн бодисын тэнцвэрийн концентрацийн бүтээгдэхүүнд харьцуулсан харьцаагаар тодорхойлж болно. Тэнцвэрийн тогтмолыг томъёогоор тооцоолно: Кр = [C]n [D]m /([A]0x[B]0y), энд [C] ба [D] нь C ба D урвалын бүтээгдэхүүний тэнцвэрт концентраци; n, m - тэдгээрийн коэффициентүүд. Үүний дагуу [A]0, [B]0 нь элементүүдийн тэнцвэрт концентраци; x,y – тэдгээрийн коэффициентүүд.

Үргэлжилж буй урвалын нарийн схемийг мэдэх, тэнцвэрт байдал төвлөрөлнаад зах нь нэг бүтээгдэхүүн ба анхны бодис, түүнчлэн тэнцвэрийн тогтмолын утгыг бид хоёр үл мэдэгдэх хоёр тэгшитгэлийн систем хэлбэрээр энэ асуудлын нөхцөлийг бичиж болно.

Зөвлөгөө 2: Тэнцвэрт үнэ болон тэнцвэрт тоо хэмжээг хэрхэн тодорхойлох вэ

Зах зээл гэж юу байдгийг бид бүгд мэднэ. Бидний хүн нэг бүр өдөр бүр худалдан авалт хийдэг. Насанд хүрээгүй хүмүүсээс - автобусанд билет худалдаж авах, том хэмжээтэй - байшин, орон сууц, газар түрээслэх. Зах зээлийн бүтэц ямар ч байсан: бараа бүтээгдэхүүн, хувьцаа - түүний бүх дотоод механизм нь үндсэндээ ижил боловч үүнийг шаарддаг. онцгой анхаарал, учир нь хүнгүйгээр хийж чадахгүй зах зээлийн харилцаа.

Зааварчилгаа

Тэнцвэрийг олохын тулд Үнэболон тэнцвэрийн эзлэхүүн зэрэг хэд хэдэн хүчин зүйлийг тодорхойлох шаардлагатай. Эрэлтийн тоо хэмжээ, нийлүүлэлтийн тоо хэмжээ гэх мэт. Чухам эдгээр зах зээлийн механизмууд тэнцвэрт байдалд нөлөөлдөг. Мөн олон янз байдаг зах зээлийн бүтэц: монополь, олигополь ба өрсөлдөөн. Монополь ба олигополийн зах зээлд тэнцвэрийг тооцоол Үнэмөн эзлэхүүн нь дагаж мөрддөггүй. Яг үнэндээ тэнд тэнцвэр алга. Монополь компани өөрөө өөрийгөө тогтоодог Үнэболон үйлдвэрлэлийн хэмжээ. Олигополийн хувьд монополист эдгээр хүчин зүйлсийг хянадагтай адилаар хэд хэдэн пүүсүүд нэгдэж картель байгуулдаг. Гэхдээ өрсөлдөөнд бүх зүйл "Үл үзэгдэх гар"-ын дүрмийн дагуу (эрэлт, нийлүүлэлтээр) болдог.

Эрэлт гэдэг нь худалдан авагчийн бүтээгдэхүүн, үйлчилгээний хэрэгцээ юм. Энэ нь үнэд урвуу хамааралтай тул график дээрх эрэлтийн муруй нь сөрөг налуутай байна. Өөрөөр хэлбэл, худалдан авагч үргэлж хямд үнээр илүү их бараа авахыг эрмэлздэг.

Зах зээлд нийлүүлэхэд бэлэн байгаа бараа, үйлчилгээ борлуулагчдын тоо нь нийлүүлэлт юм. Эрэлтээс ялгаатай нь энэ нь үнэд шууд пропорциональ бөгөөд график дээр эерэг налуутай байдаг. Өөрөөр хэлбэл, худалдагч нар зарах гэж оролдож байна илүү их тооилүү өндөр үнээр бараа.

График дээрх эрэлт нийлүүлэлтийн огтлолцох цэгийг тэнцвэр гэж тайлбарладаг. Асуудлын эрэлт, нийлүүлэлтийг хоёуланг нь хоёр хувьсагчтай функцээр тодорхойлдог. Нэг нь үнэ, нөгөө нь үйлдвэрлэлийн хэмжээ. Жишээ нь: P=16+9Q (P – үнэ, Q – хэмжээ). Тэнцвэрийг олохын тулд Үнээрэлт нийлүүлэлтийн хоёр функцийг тэнцүүлэх ёстой. Тэнцвэрийг олсон Үнэ, та үүнийг аль нэг томъёонд орлуулж, Q буюу тэнцвэрийн эзэлхүүнийг тооцоолох хэрэгтэй. Энэ зарчим нь мөн эсрэг чиглэлд ажилладаг: эхлээд эзлэхүүнийг тооцоолж, дараа нь үнийг тооцдог.

Жишээ: Тэнцвэрийг тодорхойлох шаардлагатай Үнээрэлт нийлүүлэлтийн тоо хэмжээ нь 3P=10+2Q ба P=8Q-1 гэсэн функцээр тодорхойлогддог нь мэдэгдэж байгаа бол тэнцвэрийн хэмжээ.
Шийдэл:
1) 10+2Q=8Q-1
2) 2Q-8Q=-1-10
3) -6Q=-9
4) Q=1.5 (энэ нь тэнцвэрийн хэмжээ)
5) 3P=10+2*1.5
6) 3P=13
7) P=4.333
Бэлэн.

Урвалын явцад зарим бодис бусад бодис болж хувирч, найрлага нь өөрчлөгддөг. Тиймээс "эх концентраци"- Энэ концентрацихимийн урвал эхлэхээс өмнө бодисууд, өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь бусад бодис болж хувирдаг. Мэдээжийн хэрэг, ийм өөрчлөлт нь тэдний тоо буурахад дагалддаг. Үүний дагуу тэд буурдаг концентрациэхлэлийн бодисууд, тэг утгыг хүртэл - хэрэв урвал эргэлт буцалтгүй дуусч, бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг тэнцүү хэмжээгээр авсан бол.

Зааварчилгаа

Танд дараах даалгавар өгсөн гэж бодъё. Тодорхой үйл явц явагдсан бөгөөд энэ явцад A ба B гэж хүлээн зөвшөөрөгдсөн анхны бүтээгдэхүүнүүд, жишээлбэл, нөхцөлт B ба D бүтээгдэхүүн болж хувирсан. Өөрөөр хэлбэл, урвал дараах схемийн дагуу явагдсан: A + B = C + D. В бодис 0.05 моль/л, G бодис 0.02 моль/л-тэй тэнцүү байх үед тодорхой химийн тэнцвэрт байдал. Шаардлагатай

Бодисын химийн шинж чанар нь янз бүрийн химийн урвалаар илэрдэг.

Найрлага ба (эсвэл) бүтцийн өөрчлөлт дагалддаг бодисын өөрчлөлтийг нэрлэдэг химийн урвал. Дараахь тодорхойлолтыг ихэвчлэн олдог. химийн урвалгэдэг нь эхлэл бодис (урвалж) -ийг эцсийн бодис (бүтээгдэхүүн) болгон хувиргах үйл явц юм.

Химийн урвалыг анхдагч бодис, урвалын бүтээгдэхүүний томъёог агуулсан химийн тэгшитгэл, диаграммыг ашиглан бичдэг. Химийн тэгшитгэлд диаграмаас ялгаатай нь элемент бүрийн атомын тоо зүүн ба баруун талд ижил байдаг нь массыг хадгалах хуулийг тусгадаг.

Тэгшитгэлийн зүүн талд эхлэлийн бодис (урвалж) -ын томъёог, баруун талд - химийн урвалын үр дүнд олж авсан бодисыг (урвалын бүтээгдэхүүн, эцсийн бодис) бичнэ. Зүүн ба баруун талыг холбосон тэнцүү тэмдэг нь урвалд оролцож буй бодисын атомын нийт тоо тогтмол хэвээр байгааг харуулж байна. Энэ нь бүхэл тоон стехиометрийн коэффициентүүдийг томьёоны өмнө байрлуулж, урвалд орох бодис ба урвалын бүтээгдэхүүний хоорондын тоон хамаарлыг харуулснаар хүрдэг.

Химийн тэгшитгэл нь урвалын шинж чанарын талаархи нэмэлт мэдээллийг агуулж болно. Хэрэв химийн урвал гадны нөлөөний нөлөөн дор (температур, даралт, цацраг гэх мэт) тохиолдвол үүнийг зохих тэмдэг, ихэвчлэн тэнцүү тэмдгийн дээр (эсвэл "доор") тэмдэглэнэ.

Маш олон тооны химийн урвалыг маш өвөрмөц шинж чанартай хэд хэдэн төрлийн урвалд хувааж болно.

гэх мэт ангиллын шинж чанардараахь зүйлийг сонгож болно.

1. Эхлэх бодис, урвалын бүтээгдэхүүний тоо, найрлага.

2. Нэгдсэн байдалурвалж ба урвалын бүтээгдэхүүн.

3. Урвалын оролцогчид байрлах үе шатуудын тоо.

4. Шилжүүлсэн бөөмсийн шинж чанар.

5. Урд болон урвуу чиглэлд урвал явагдах боломж.

6. Дулааны эффектийн тэмдэг нь бүх урвалыг дараахь байдлаар хуваана. экзотермикэкзо-эффект үүсэх урвал - дулаан хэлбэрээр энерги ялгарах (Q>0, ∆H)<0):

C + O 2 = CO 2 + Q

Тэгээд эндотермикэндо эффекттэй үүсэх урвалууд - дулаан хэлбэрээр энерги шингээх (Q<0, ∆H >0):

N 2 + O 2 = 2NO - Q.

Ийм урвалыг гэж нэрлэдэг термохимийн.

Урвалын төрөл бүрийг нарийвчлан авч үзье.

Урвалж болон эцсийн бодисын тоо, найрлагын дагуу ангилна

1. Нийлмэл урвал

Харьцангуй энгийн найрлагатай хэд хэдэн урвалд ордог бодисуудаас нэгдэл урвалд ороход илүү төвөгтэй найрлагатай нэг бодис гарч ирнэ.

Дүрмээр бол эдгээр урвалууд нь дулаан ялгаруулалтыг дагалддаг, i.e. илүү тогтвортой, энерги багатай нэгдлүүд үүсэхэд хүргэдэг.

Энгийн бодисуудын нэгдлүүдийн урвал нь байгальд үргэлж исэлдэлтийн шинж чанартай байдаг. Нарийн төвөгтэй бодисуудын хооронд үүсэх нэгдлийн урвал нь валентийн өөрчлөлтгүйгээр явагдана.

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2,

мөн түүнчлэн исэлдүүлэх гэж ангилна:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

2. задралын урвал

Задрах урвал нь нэг цогц бодисоос хэд хэдэн нэгдлүүд үүсэхэд хүргэдэг.

A = B + C + D.

Нарийн төвөгтэй бодисын задралын бүтээгдэхүүн нь энгийн ба нарийн төвөгтэй бодис байж болно.

Валентийн төлөвийг өөрчлөхгүйгээр явагддаг задралын урвалын дотроос талст гидрат, суурь, хүчил, хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн давсны задрал нь анхаарал татаж байна.

	т о
4HNO3	=	2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O.

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Азотын хүчлийн давсны хувьд исэлдэлтийн задралын урвал нь онцгой шинж чанартай байдаг.

Органик химийн задралын урвалыг хагарал гэж нэрлэдэг.

C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20,

эсвэл усгүйжүүлэх

C4H10 = C4H6 + 2H2.

3. Орлуулах урвалууд

Орлуулах урвалд ихэвчлэн энгийн бодис нь нийлмэл бодистой урвалд орж, өөр энгийн бодис, өөр нэг нарийн төвөгтэй бодис үүсгэдэг.

A + BC = AB + C.

Эдгээр урвалууд нь дийлэнх нь исэлдэлтийн урвалд хамаарна:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2,

2КlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2.

Атомын валентын төлөвийн өөрчлөлт дагалддаггүй орлуулах урвалын жишээ маш цөөхөн байдаг. Цахиурын давхар исэл нь хийн эсвэл дэгдэмхий ангидридтай тохирох хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн давстай урвалд орж байгааг тэмдэглэх нь зүйтэй.

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 \u003d 3СаSiO 3 + P 2 O 5,

Заримдаа эдгээр урвалыг солилцооны урвал гэж үздэг.

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl.

4. Солилцооны урвал

Солилцооны урвалЭнэ нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдээ өөр хоорондоо солилцох хоёр нэгдлүүдийн хоорондох урвал юм.

AB + CD = AD + CB.

Хэрэв орлуулах урвалын үед исэлдэлтийн процесс явагддаг бол атомуудын валентын төлөвийг өөрчлөхгүйгээр солилцооны урвал үргэлж явагддаг. Энэ бол нарийн төвөгтэй бодисууд болох исэл, суурь, хүчил, давсны хоорондох хамгийн түгээмэл урвал юм.

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 + ZNaCl.

Эдгээр солилцооны урвалын онцгой тохиолдол бол саармагжуулах урвалууд:

HCl + KOH = KCl + H 2 O.

Ихэвчлэн эдгээр урвалууд нь химийн тэнцвэрийн хуулиудад захирагдаж, дор хаяж нэг бодисыг хийн, дэгдэмхий бодис, тунадас эсвэл бага диссоциацтай (уусмал) нэгдэл хэлбэрээр урвалын бөмбөрцөгөөс зайлуулах чиглэлд явагддаг.

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 PO 4 = CH 3 COOH + NaH 2 PO 4.

5. Дамжуулах урвалууд.

Дамжуулах урвалын үед атом эсвэл бүлэг атомууд нэг бүтцийн нэгжээс нөгөөд шилждэг.

AB + BC = A + B 2 C,

A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3.

Жишээлбэл:

2AgCl + SnCl 2 = 2Ag + SnCl 4,

H 2 O + 2NO 2 = HNO 2 + HNO 3.

Фазын шинж чанарын дагуу урвалын ангилал

Урвалж буй бодисыг нэгтгэх төлөв байдлаас хамааран дараахь урвалуудыг ялгадаг.

1. Хийн урвал

H2+Cl2		2HCl.

2. Уусмал дахь урвал

NaOH(уусмал) + HCl(p-p) = NaCl(p-p) + H 2 O(l)

3. Хатуу бодисын хоорондох урвал

	т о
CaO(tv) + SiO 2 (тв)	=	CaSiO 3 (зүүлт)

Фазын тоогоор урвалын ангилал.

Фаз гэдэг нь бие биенээсээ интерфэйсээр тусгаарлагдсан физик, химийн ижил шинж чанартай системийн нэг төрлийн хэсгүүдийн багц гэж ойлгогддог.

Энэ үүднээс авч үзвэл бүх төрлийн хариу урвалыг хоёр ангилалд хувааж болно.

1. Нэг төрлийн (нэг фазын) урвалууд.Үүнд хийн үе шатанд тохиолддог урвалууд болон уусмал дахь хэд хэдэн урвалууд орно.

2. Гетероген (олон фазын) урвалууд.Үүнд урвалд орох бодис ба урвалын бүтээгдэхүүн өөр өөр үе шаттай байдаг урвалууд орно. Жишээлбэл:

хий-шингэн фазын урвалууд

CO 2 (г) + NaOH (p-p) = NaHCO 3 (p-p).

хийн хатуу фазын урвал

CO 2 (г) + CaO (тв) = CaCO 3 (тв).

шингэн-хатуу фазын урвал

Na 2 SO 4 (уусмал) + BaCl 3 (уусмал) = BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p).

шингэн-хий-хатуу-фазын урвал

Ca(HCO 3) 2 (уусмал) + H 2 SO 4 (уусмал) = CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (золь)↓.

Шилжүүлсэн бөөмсийн төрлөөс хамааран урвалын ангилал

1. Протолитийн урвалууд.

TO протолит урвалуудхимийн процессыг багтаасан бөгөөд түүний мөн чанар нь протоныг нэг урвалд орж буй бодисоос нөгөөд шилжүүлэх явдал юм.

Энэхүү ангилал нь хүчил ба суурийн протолитийн онол дээр үндэслэсэн бөгөөд үүний дагуу хүчил нь протоныг өгдөг аливаа бодис, суурь нь протоныг хүлээн авах чадвартай бодис юм, жишээлбэл:

Протолитик урвалд саармагжуулах болон гидролизийн урвал орно.

2. Исэлдэх урвалууд.

Эдгээрт урвалд орж буй бодисууд электрон солилцдог, улмаар урвалд орж буй бодисыг бүрдүүлдэг элементийн атомуудын исэлдэлтийн төлөвийг өөрчилдөг урвалууд орно. Жишээлбэл:

Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2,

FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,

Химийн урвалын дийлэнх нь исэлдэлтийн урвалууд бөгөөд тэдгээр нь маш чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.

3. Лигандын солилцооны урвал.

Эдгээрт донор-хүлээн авагч механизмаар дамжуулан ковалент холбоо үүсэх үед электрон хос шилжих урвалууд орно. Жишээлбэл:

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,

Fe + 5CO =,

Al(OH) 3 + NaOH =.

Лигандын солилцооны урвалын онцлог нь исэлдэлтийн төлөвийг өөрчлөхгүйгээр цогцолбор гэж нэрлэгддэг шинэ нэгдлүүд үүсэх явдал юм.

4. Атом-молекулын солилцооны урвалууд.

Энэ төрлийн урвал нь радикал, электрофил эсвэл нуклеофилийн механизмаар явагддаг органик химийн чиглэлээр судлагдсан олон орлуулах урвалуудыг агуулдаг.

Эргэж болох ба эргэлт буцалтгүй химийн урвалууд

Урвуу химийн процессууд нь анхдагч бодисыг бий болгохын тулд олж авсан ижил нөхцөлд бүтээгдэхүүнүүд нь өөр хоорондоо урвалд орох чадвартай байдаг.

Урвуу урвалын хувьд тэгшитгэлийг ихэвчлэн дараах байдлаар бичдэг.

Хоёр эсрэг чиглэлтэй сум нь ижил нөхцөлд урагш болон урвуу урвал нэгэн зэрэг явагддагийг харуулж байна, жишээлбэл:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O.

Химийн эргэлт буцалтгүй үйл явц гэдэг нь бүтээгдэхүүн нь бие биетэйгээ харилцан үйлчилж, анхны бодис үүсгэх чадваргүй үйл явц юм. Буцахгүй урвалын жишээнд халаахад Бертолле давсны задрал орно.

2КlО 3 → 2Кл + ЗО 2,

эсвэл глюкозыг агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх:

C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O.

Сургуульд байхдаа өөрсдөдөө ийм байдлаар хандцгаая химихамгийн хэцүү, тиймээс "хайрладаггүй" хичээлүүдийн нэг боловч химийн хичээл нь чухал бөгөөд ач холбогдолтой гэдэгтэй маргах нь утгагүй юм, учир нь маргаан нь бүтэлгүйтэх магадлалтай. Хими нь физикийн нэгэн адил биднийг хүрээлж байдаг: энэ бол молекулууд, атомууд, тэдгээрээс бүрддэг бодисууд, металл, металл бус, холболтуудгэх мэт Тиймээс хими- байгалийн шинжлэх ухааны хамгийн чухал, өргөн хүрээний нэг.

Хими–бодис, тэдгээрийн шинж чанар, хувирлын тухай шинжлэх ухаан юм.

Химийн хичээлбайна материаллаг ертөнцийн объектуудын оршин тогтнох хэлбэрүүд.Химийн ямар объектууд (бодисууд) судалж байгаагаас хамааран хими нь ихэвчлэн хуваагддаг органик бусТэгээд органик. Органик бус бодисын жишээ хүчилтөрөгч, ус, цахиур, аммиак, сод, органик бодисын жишээ - метан, ацетилен, этанол, цууны хүчил, сахароз.

Барилга гэх мэт бүх бодисыг тоосгоор барьсан - тоосонцормөн онцлогтой химийн шинж чанарын тодорхой багц- бодисын химийн урвалд оролцох чадвар.

Химийн урвал -Эдгээр нь энгийн бодисоос нарийн төвөгтэй бодис үүсэх, зарим нарийн төвөгтэй бодисыг бусад руу шилжүүлэх, нарийн төвөгтэй бодисыг илүү энгийн найрлагатай хэд хэдэн бодис болгон задлах үйл явц юм. Өөрөөр хэлбэл, химийн урвал- Эдгээр нь нэг бодисыг нөгөө бодис болгон хувиргах явдал юм.

Одоогоор мэдэгдэж байна олон сая бодис, шинэ бодисууд тэдэнд байнга нэмэгдэж байдаг - хоёулаа байгальд нээгдэж, хүнээр нийлэгждэг, i.e. зохиомлоор олж авсан. Химийн урвалын тоо хязгааргүй байдаг, өөрөөр хэлбэл хэмжээлшгүй их.

Химийн үндсэн ойлголтуудыг санацгаая - бодис, химийн урвалгэх мэт.

Химийн гол ойлголт бол ойлголт юм бодис. Бодис бүр байдаг өвөрмөц шинж чанаруудын багц- тодорхой бодис бүрийн өвөрмөц байдлыг тодорхойлдог физик шинж чанарууд, жишээлбэл, нягтрал, өнгө, зуурамтгай чанар, тогтворгүй байдал, хайлах, буцалгах цэгүүд.

Бүх бодисууд байж болно нэгтгэх гурван төлөв – хэцүү (мөс), шингэн (ус) ба хий (уур) гадаад физикийн нөхцлөөс хамаарч . Бидний харж байгаагаар, ус H2Oзаасан бүх нөхцөлд танилцуулсан.

Бодисын химийн шинж чанар нь нэгтгэх төлөв байдлаас хамаардаггүй, харин физик шинж чанар нь эсрэгээрээ байдаг.Тиймээ, нэгтгэх ямар ч төлөвт хүхэр Сшаталтын хэлбэрүүд дээр хүхрийн давхар исэл SO 2, өөрөөр хэлбэл ижил химийн шинж чанартай боловч физик шинж чанарыг харуулдаг хүхэрнэгтгэх янз бүрийн төлөвт маш өөр: жишээлбэл, шингэн хүхрийн нягт нь тэнцүү байна. 1.8 г/см 3хатуу хүхэр 2.1 г/см 3болон хийн хүхэр 0.004 г/см3.

Бодисын химийн шинж чанар нь химийн урвалаар илэрч, тодорхойлогддог.Урвал нь янз бүрийн бодисын холимог болон нэг бодисын дотор хоёуланд нь тохиолдож болно. Химийн урвал явагдах үед үргэлж шинэ бодисууд үүсдэг.

Химийн урвалыг ерөнхийд нь дүрсэлсэн болно урвалын тэгшитгэл: Урвалж → Бүтээгдэхүүн, Хаана урвалжууд урвал явуулахад авсан эхлэл материалууд бөгөөд бүтээгдэхүүн - Эдгээр нь урвалын үр дүнд үүссэн шинэ бодисууд юм.

Химийн урвал үргэлж дагалддаг физик нөлөө- Энэ байж болох юм дулаан шингээх буюу ялгаруулах, нэгтгэх төлөв байдал, бодисын өнгө өөрчлөгдөх; урвалын явцыг ихэвчлэн эдгээр нөлөө байгаа эсэхээр үнэлдэг. Тийм ээ, задрал ногоон эрдэс малахитдагалдан дулаан шингээх(ийм учраас халах үед урвал үүсдэг), задралын үр дүнд, хатуу хар зэс (II) исэлба өнгөгүй бодисууд - нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2 ба шингэн ус H 2 O.

Химийн урвалыг ялгах ёстой физик үйл явц, зөвхөн гаднах хэлбэр эсвэл нэгтгэх төлөвийг өөрчилдөг бодисын шинж чанар (гэхдээ түүний найрлага биш); Хамгийн түгээмэл физик процессууд нь бутлах, шахах, хамт хайлуулах, холих, уусгах, тунадасыг шүүх, нэрэх.

Химийн урвалын тусламжтайгаар байгальд хязгаарлагдмал хэмжээгээр агуулагдах практик чухал бодисыг олж авах боломжтой. азотын бордоо) эсвэл огт тохиолддоггүй ( синтетик эм, химийн утас, хуванцар). Өөрөөр хэлбэл, хими нь хүний ​​амьдралд шаардлагатай бодисыг нэгтгэх боломжийг олгодог. Гэхдээ химийн үйлдвэрлэл нь байгаль орчинд маш их хор хөнөөл учруулдаг - хэлбэрээр бохирдол, хорт утаа ялгаруулалт, ургамал, амьтны хордлого, Тийм учраас химийн хэрэглээ нь оновчтой, болгоомжтой, зохистой байх ёстой.

blog.site, материалыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн хуулахдаа эх сурвалжийн холбоосыг оруулах шаардлагатай.