Już na początku XIX w. Zgromadziło się wiele danych na temat składu poszczególnych substancji i ich zmian. Rozwój ilościowych technik pomiarowych i metod analizy chemicznej umożliwił określenie proporcji pierwiastków w związkach. Francuski chemik J. Proust (1754–1826) po dokładnych eksperymentach z wieloma substancjami ustalił prawo stałości składu- jedno z podstawowych praw chemii.
Zgodnie z prawem stałości składu, każda czysta substancja, niezależnie od sposobu jej przygotowania i umiejscowienia w przyrodzie, posiada stały skład jakościowy i ilościowy.
Oznacza to, że wszystkie związki zawierają pierwiastki w ściśle określonych proporcjach wagowych, niezależnie od metody produkcji. Zatem np. dwutlenek siarki otrzymywany przez spalanie siarki, działanie kwasów na siarczyny lub jakąkolwiek inną metodą, zawsze go zawiera. część wagowa siarki i jedna część wagowa tlenu.
Prawo stałości składu substancji powstało w wyniku siedmioletniego sporu Prousta z jego przeciwnikiem, francuskim chemikiem C. Bertholletem (1748–1822), który argumentował, że skład związków zależy od metody ich przygotowanie.
Berthollet w wyniku analizy rozwiązań, które uważał za związki chemiczne, doszedł do ogólnego wniosku o istnieniu związków chemicznych o zmiennym składzie. Okazało się, że dwa pierwiastki mogą tworzyć ciągły szereg związków o różnych właściwościach i składzie.
Proust argumentował, że skład czystej substancji jest zawsze taki sam; każda substancja chemiczna ma zawsze te same właściwości, tę samą temperaturę topnienia, temperaturę wrzenia i ciężar właściwy. Proust oświadczył, że natura, nawet poprzez ludzi, nigdy nie wytwarza związków inaczej niż na wagę i miarę. Te same związki mają zawsze ten sam skład. Ich wygląd może być inny, ale ich właściwości nigdy takie nie są. Nie ma różnicy między tlenkiem żelaza z półkuli południowej i z północnej; chlorek srebra z Peru jest całkowicie identyczny z chlorkiem srebra z Syberii; na całym świecie jest tylko jeden chlorek sodu, jedna saletra itp. Dokonawszy tego w latach 1799–1887. wielu analiz Proust udowodnił słuszność swoich wniosków.
Dalszy rozwój chemii pokazał, że prawo stałości składu charakteryzuje związki o budowie molekularnej, natomiast skład związków o budowie niemolekularnej (sieć atomowa, jonowa i metaliczna) nie jest stały i zależy od warunków przygotowania.
Na początku XX wieku. Rosyjski chemik Kurnakow, badając stopy metali, odkrył związki o zmiennym składzie. Następnie stwierdzono, że wśród tlenków, związków metali z siarką, azotem, węglem, wodorem, a także wśród innych substancji nieorganicznych o strukturze krystalicznej występują także związki o zmiennym składzie. Nazwano substancje o zmiennym składzie berthollides w odróżnieniu od związków o stałym składzie – osoby niewidome na kolory. W przypadku wielu związków o zmiennym składzie istnieją granice, w ramach których ich skład może się zmieniać. A więc w dwutlenku tytanu TiO 2 na jednostkę masy tytanu może wynosić 0,65 Do 0,67 jednostki masy tlenu, co odpowiada wzorowi Ti O 1,9 – 2,0 (tabela 4.1).
Tabela 4.1
|
DALTONIDY (substancje o stałym składzie) przykłady połączeń |
Bertholidy (substancje o zmiennym składzie) przykłady połączeń |
||||
|
H 2 O |
C kl 4 |
WSPÓŁ 2 |
Ti O 1,9 – 2,0 |
V O 0,9 –1,3 |
|
Zatem prawo stałości składu, w przeciwieństwie do prawa zachowania masy materii, nie jest tak uniwersalne. Jednak w swoim czasie prawo stałości składu miało fundamentalne znaczenie. Doprowadził do idei istnienia cząsteczek i potwierdził niepodzielność atomów. Rzeczywiście, dlaczego w gazowym dwutlenku siarki stosunek wagowy siarki i tlenu jest zawsze 1:1 , nie 1,1:0,9 Lub 0,95:1.05 ? Wynik ten można łatwo wyjaśnić, jeśli założymy, że atomy siarki łączą się z pewna liczba atomy tlenu i tworzą cząstki dwutlenek siarki
(cząstki te nazwano później cząsteczkami).
PODSTAWOWE PRAWA CHEMII
Prawo zachowania masy
Prawo zachowania masy można sformułować następująco:
„masa substancji biorących udział w reakcji chemicznej jest równa masie substancji powstałych w wyniku reakcji.” Odkrycie tego prawa przypisuje się M.V. Łomonosowa (1748 i potwierdzony doświadczalnie przez siebie w 1756), choć sam sobie nie przypisywał autorstwa. W literatura zagraniczna
odkrycie tego prawa przypisuje się A. Lavoisierowi (1789)
Prawo to jest prawdziwe z dużą dokładnością dla wszystkich reakcji chemicznych, ponieważ defekt masy jest nieproporcjonalnie mały
1. Masa obiektu zależy od jego energii wewnętrznej. Kiedy energia jest pochłaniana, masa wzrasta; gdy energia jest uwalniana, masa maleje. Szczególnie zauważalna jest zmiana masy podczas reakcji jądrowych. Podczas reakcji chemicznych zmiana masy jest pomijalnie mała - przy cieplnym efekcie reakcji wynoszącym 100 kJ/mol zmiana masy wyniesie ~10 -9 g/mol; masa wzrasta o Δm/m~10 -12
2. Masa nie jest wielkością addytywną, to znaczy masa układu nie jest równa sumie mas jego składników, np. anihilacji elektronu i pozytonu, cząstek o masie spoczynkowej fotonów, które nie mają masy spoczynkowej, masa deuteru nie jest równa sumie mas protonu i neutronu itp. d.
Z powyższego wynika, że prawo zachowania masy jest ściśle powiązane z prawem zachowania energii, które zostało wyjaśnione specjalna teoria względności i jest spełniony z tym samym ograniczeniem - należy uwzględnić wymianę energii pomiędzy układem a otoczeniem zewnętrznym.
Prawo ekwiwalentów
W rezultacie otwarte eksperymenty chemiczne I. Richtera w latach 1791-1798
Pierwotne sformułowanie prawa równoważników (termin „równoważny” wprowadził w 1767 r. G. Cavendish) brzmiało następująco: „Jeśli tę samą ilość dowolnego kwasu zobojętnia się różnymi ilościami dwóch zasad, to ilości te są równoważne i zobojętniony taką samą ilością dowolnego innego kwasu.”
Mówiąc najprościej, związki chemiczne oddziałują nie w dowolnych, ale w ściśle określonych stosunkach ilościowych.
Jednak prawo to otworzyło kwestię stałości składu substancji. Najwybitniejszy naukowiec tamtych czasów, Claude Louis Berthollet, zaproponował w 1803 roku teorię powinowactwa chemicznego, opartą na siłach przyciągania i zależności od gęstości substancji i jej ilości. Bronił założenia, że skład pierwiastkowy substancji może zmieniać się w pewnych granicach w zależności od warunków, w jakich została ona otrzymana. Trwałe związki w związkach, zdaniem Bertholli, mogą wystąpić tylko w przypadkach, gdy podczas tworzenia takich związków nastąpiła znacząca zmiana gęstości, a w konsekwencji sił adhezji. Zatem wodór i tlen łączą się, tworząc wodę w stałych proporcjach, ponieważ woda jest cieczą o znacznie większej gęstości niż pierwotne gazy. Jeśli jednak zmiana gęstości i spójności podczas tworzenia związku jest niewielka, powstają substancje o zmiennym składzie w szerokim zakresie stosunków części składowych. Granicą powstawania takich związków są stany wzajemnego nasycenia części składowych. Nauczanie Bertholleta, odrzucające stałość proporcji związków chemicznych, mimo wysokiego autorytetu naukowego Bertholleta, spotkało się z wyraźną nieufnością. Jednak większość chemików analitycznych, w tym Klaproth i Vauquelin, nie odważyła się otwarcie obalić twierdzeń Bertholleta. Tylko jeden, mało znany wówczas madrycki chemik Proust, nie wahał się krytykować poglądów Bertholleta i wskazywać na jego błędy eksperymentalne i błędne wnioski. Po pierwszym artykuł krytyczny Proust (1801) Berthollet uznał za konieczne odpowiedzieć na to drugie, broniąc swojego stanowiska. Wywiązała się ciekawa i bardzo ważna historycznie kontrowersja, która trwała kilka lat (do 1808 r.) I choć argumenty Prousta najwyraźniej nie przekonały do końca Bertholleta, który już w 1809 r. uznał możliwość istnienia związków o zmiennym składzie, wszyscy chemicy byli zgodni. z punktu widzenia Prousta, do którego zatem należy zasługa eksperymentalnego ustalenia prawa stałości składu związków chemicznych.
Prawo stałości składu
Prawo stałości składu (stałych relacji) odkryli Francuzi naukowiec Józef Ludwika Prousta. I które stało się jednym z głównych praw chemicznych.
Prawo stałości składu- każdy konkretny chemicznie czysty związek, niezależnie od metody jego przygotowania, składa się z tego samego pierwiastki chemiczne, a stosunki ich mas są stałe, a względne liczby ich atomów są wyrażone jako liczby całkowite.
Prawo stałości składu i stechiometrii związków od dawna uważane jest za niewzruszone. Jednak już na początku XX w. I. S. Kurnakov na podstawie swoich badań doszedł do wniosku o istnieniu związków niestechiometrycznych, czyli charakteryzujących się zmiennym składem. Nawet D.I. Mendelejew (1886) na podstawie własnych obserwacji i licznych zgromadzonych wówczas danych eksperymentalnych doszedł do wniosku, że istnieją substancje o zmiennym składzie i że związki te są prawdziwymi związkami chemicznymi, tylko w stanie dysocjacja. N. S. Kurnakov zauważył, że błędem byłoby uważać związki o zmiennym składzie za coś rzadkiego i wyjątkowego. N. S. Kurnakov nazwał formacjami stałymi daltonista na cześć D. Daltona, który szeroko zastosował teorię atomowo-molekularną do zjawisk chemicznych. Związki niestechiometryczne nazwano na cześć C. Berthollet berthollides. Według jego pomysłów berthollidy są swoistymi związkami chemicznymi o zmiennym składzie, których formą istnienia nie jest cząsteczka, ale faza, czyli chemicznie związany ogromny agregat atomów. Klasyczna teoria wartościowość nie ma zastosowania do związków typu berthollidu, ponieważ charakteryzują się one zmienną wartościowością, która zmienia się w sposób ciągły, a nie dyskretnie. Lista zsyntetyzowanych i znanych związków sugeruje, że większość z nich należy do typu berthollidu. W zasadzie każdy związek stały, z wyjątkiem substancji o siatce molekularnej, jest związkiem o zmiennym składzie.
Według Kurnakowa Berthollidy to stałe roztwory związków chemicznych o stałym składzie, które w stanie wolnym są nietrwałe. Scharakteryzowawszy w ten sposób związki o stałym i zmiennym składzie, Kurnakow doszedł do wniosku, że zarówno Proust, jak i Berthollet mieli rację w swoich twierdzeniach.
Jednak prostota składu wielu Berthollidesów jest zapisywana jako stała. Na przykład skład tlenku żelaza(II) zapisuje się jako FeO (zamiast bardziej precyzyjnego wzoru Fe 1-x O).
©2015-2019 strona
Wszelkie prawa należą do ich autorów. Ta witryna nie rości sobie praw do autorstwa, ale zapewnia bezpłatne korzystanie.
Data utworzenia strony: 25.10.2017
Prawo wielu stosunków. Głębokie idee Łomonosowa na temat struktury materii nie zostały zrozumiane przez jego współczesnych. Ponadto eksperymentalna weryfikacja tych jego poglądów była wówczas niemożliwa. Dlatego w drugiej połowie XVIII wieku rozwój nauk atomowo-molekularnych nie posunął się do przodu. Do ostatecznego ukształtowania tej doktryny nie wystarczyła znajomość praw określających zależności pomiędzy ilościami substancji reagujących ze sobą i powstających podczas reakcji chemicznych. Prawa te odkryto dopiero pod koniec XVIII wieku. początek XIX wiek.
W wyniku ustanowienia prawa zachowania masy ilościowe metody badawcze ugruntowały się w chemii od końca XVIII wieku. Badano skład ilościowy wielu substancji. Jednocześnie ustalono prawo stałości składu:
Stosunki mas pierwiastków tworzących dany związek są stałe i niezależne od metody otrzymywania tego związku.
Wiele elementów, połączonych ze sobą, może powstać różne substancje, z których każdy charakteryzuje się pewnym stosunkiem mas tych pierwiastków. Zatem węgiel tworzy dwa związki z tlenem. Jeden z nich – tlenek węgla, czyli tlenek węgla – zawiera (wagowo) węgiel i 57,12% (wagowo) tlenu. Drugi związek – dwutlenek, czyli dwutlenek węgla – zawiera (masowy) węgiel i (masowy) tlen. Badając takie związki, Dalton ustanowił prawo wielokrotnych stosunków w 1803 roku:
Jeżeli dwa pierwiastki tworzą ze sobą kilka związków chemicznych, wówczas masy jednego z pierwiastków w tych związkach przypadające na tę samą masę drugiego pierwiastka odnoszą się do siebie jako małe liczby całkowite.
Dalton wyznawał atomową teorię budowy materii. Odkrycie prawa wielokrotnych stosunków potwierdziło tę teorię. Prawo bezpośrednio wskazywało, że pierwiastki wchodzą w skład związków tylko w niektórych porcjach. Obliczmy na przykład masę tlenu łączącego się z taką samą ilością węgla, tworząc tlenek i dwutlenek węgla. W tym celu podzielmy przez siebie wartości wyrażające zawartość tlenu i węgla w obu tlenkach. Stwierdzamy, że na jednostkę masy węgla w dwutlenku węgla przypada dokładnie 2 razy więcej tlenu niż w tlenku węgla.
Zdolność pierwiastków do wchodzenia w związki tylko w określonych porcjach wskazywała na nieciągłą strukturę substancji. Rozwijając teorię atomu, Dalton wprowadził koncepcję atomów i względnych mas atomowych pierwiastków, zbliżoną do współczesnej; Przyjął masę atomu wodoru jako najlżejszą jednostkę masy atomowej. Po raz pierwszy w historii chemii sporządził tabelę mas atomowych, która obejmowała 14 pierwiastków.
Prawa stałości składu i wielu stosunków wynikają z teorii atomowo-molekularnej. Substancje o strukturze molekularnej składają się z identycznych cząsteczek. Dlatego naturalne jest, że skład takich substancji jest stały. Kiedy z dwóch pierwiastków powstaje kilka związków, atomy tych pierwiastków łączą się ze sobą, tworząc cząsteczki o różnym, specyficznym składzie. Na przykład cząsteczka tlenku węgla składa się z jednego atomu węgla i jednego atomu tlenu, podczas gdy cząsteczka dwutlenku węgla zawiera jeden atom węgla i dwa atomy tlenu. Oczywiste jest, że masa tlenu na jeden i ta sama masa węgla w drugim z tych związków jest 2 razy większa niż w pierwszym.
W przeciwieństwie do prawa zachowania masy, którego aktualność w pełni potwierdziły odkrycia dokonane po jego ustanowieniu, prawa stałości składu i wielorakich stosunków okazały się nie tak uniwersalne. W związku z odkryciem izotopów (§ 35) stało się jasne, że stosunek mas pierwiastków tworzących daną substancję jest stały tylko wtedy, gdy skład izotopowy tych pierwiastków jest stały. Kiedy zmienia się skład izotopowy pierwiastka, zmienia się również skład masowy związku. Na przykład ciężka woda (§ 72) zawiera około (masowego) wodoru, a zwykła woda tylko.
Na początku XX wieku N.S. Kurnakov (patrz s. 536) badając stopy metali, odkrył związki o zmiennym składzie. W związkach tych na jednostkę masy danego pierwiastka może przypadać inna masa innego pierwiastka. Zatem w związku, który tworzy bizmut z talem, na jednostkę masy talu może znajdować się od 1,24 do 1,82 jednostki masy bizmutu.
W latach trzydziestych XX wieku stało się jasne, że związki o zmiennym składzie występują nie tylko wśród związków metali między sobą, ale także m.in. ciała stałe na przykład tlenki, związki metali z siarką, azotem, węglem, wodorem.
W przypadku wielu związków o zmiennym składzie istnieją granice, w ramach których ich skład może się zmieniać. Zatem w dwutlenku tytanu na jednostkę masy tytanu może znajdować się od 0,65 do 0,67 jednostki masy tlenu, co odpowiada wzorowi. Oczywiście wzory tego rodzaju nie wskazują składu cząsteczki - związki o zmiennym składzie nie mają, ale strukturę atomową - a jedynie odzwierciedlają granice składu substancji.
Granice możliwych zmian w składzie różne połączenia są różne. Ponadto zmieniają się wraz z temperaturą.
Jeśli dwa pierwiastki tworzą ze sobą kilka związków o zmiennym składzie, wówczas w tym przypadku prawo wielokrotnych stosunków nie będzie miało zastosowania. Na przykład tytan tworzy z tlenem kilka tlenków o zmiennym składzie, z których najważniejszymi są i. Oczywiste jest, że w tym i w podobne przypadki prawo wielokrotnych stosunków nie jest przestrzegane.
Prawo wielokrotnych stosunków nie jest przestrzegane w przypadku substancji, których cząsteczki składają się z duża liczba atomy. Na przykład znane są węglowodory o wzorach i. Liczby jednostek masy wodoru na jednostkę masy węgla w tych i podobnych związkach są ze sobą powiązane jako liczby całkowite, ale liczb tych nie można nazwać małymi.
Lekcja ta poświęcona jest badaniu prawa stałości składu materii. Z materiałów lekcyjnych dowiesz się, kto odkrył to prawo.
I. Odkrycie prawa stałości składu materii
Do podstawowych praw chemii zalicza się prawo stałości składu:
Każda czysta substancja, niezależnie od sposobu jej przygotowania, ma zawsze stały skład jakościowy i ilościowy.
Teoria atomowo-molekularna pozwala wyjaśnić prawo stałości składu. Ponieważ atomy mają stałą masę, skład masowy substancji jako całości jest stały.
Po raz pierwszy prawo stałości składu zostało sformułowane przez: Francuski chemik J. Proust w 1808
Napisał: „Od jednego bieguna Ziemi do drugiego związki te mają ten sam skład i te same właściwości. Nie ma różnicy pomiędzy tlenkiem żelaza z półkuli południowej i północnej. Malachit z Syberii ma taki sam skład jak malachit z Hiszpanii. Jest tam jest tylko jeden cynobr na całym świecie.”
To sformułowanie prawa, podobnie jak powyższe, podkreśla stałość składu związku, niezależnie od sposobu przygotowania i lokalizacji.
Aby otrzymać siarczek żelaza (II) FeS, mieszamy żelazo i siarkę w stosunku 7:4.
Jeśli zmieszasz je w innej proporcji, na przykład 10:4, to wtedy reakcja chemiczna nastąpi, ale 3 g żelaza nie zareaguje. Dlaczego ten wzór jest obserwowany? Wiadomo, że w siarczku żelaza (II) na każdy atom żelaza przypada jeden atom siarki. Dlatego do reakcji konieczne jest przyjmowanie substancji w takich stosunkach masowych, aby zachować stosunek atomów żelaza i siarki (1: 1). Ponieważ wartości liczbowe mas atomowych Fe, S i ich względne masy atomowe Ar(Fe), A r(S) pokrywają się, możemy napisać: A r(Fe): A r(S) = 56:32 = 7:4.
Stosunek 7:4 pozostaje stały, niezależnie od tego, w jakich jednostkach masy wyraża się masę substancji (g, kg, t, amu). Większość chemikalia ma stały skład.
Rozwój chemii pokazał, że obok związków o stałym składzie istnieją związki o składzie zmiennym.
Istnieją substancje o zmiennym składzie; nazwano je na cześć Bertholleta - berthollides.
Berthollidesa- związki o zmiennym składzie, które nie przestrzegają praw stałych i wielokrotnych stosunków. Berthollidy są niestechiometrycznymi związkami binarnymi o zmiennym składzie, zależnym od sposobu przygotowania. Odkryto liczne przypadki powstawania berthollidów w układach metali, a także wśród tlenków, siarczków, węglików, wodorków itp. Przykładowo tlenek wanadu(II) może mieć skład od V0,9 do V1,3, w zależności od na warunkach produkcyjnych.
Na sugestię N.S. Kurnakow jako pierwszy został wymieniony daltonista(ku pamięci angielskiego chemika i fizyka Daltona), drugi - berthollides(ku pamięci francuskiego chemika Berthollet, który przewidział takie związki). Wyrażony jest skład daltonidów proste formuły z całkowitymi wskaźnikami stechiometrycznymi, na przykład H 2 O, HCl, CCl 4, CO 2. Skład berthollidów jest zmienny i nie odpowiada zależnościom stechiometrycznym.
Ze względu na obecność związków o zmiennym składzie należy doprecyzować współczesne sformułowanie prawa stałości składu.
Skład związków o budowie molekularnej, tj. składający się z cząsteczek – jest stały niezależnie od metody produkcji. Skład związków o budowie niemolekularnej (o sieci atomowej, jonowej i metalicznej) nie jest stały i zależy od warunków przygotowania.
II. Rozwiązywanie problemów
W oparciu o prawo stałości składu można dokonać różnych obliczeń.
Zadanie nr 1
W jakich stosunkach masowych pierwiastki chemiczne łączą się w kwasie siarkowym, którego wzór chemiczny to H 2 SO 4?
Rozwiązanie:
Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O)=16.
Określmy stosunki masowe tych pierwiastków we wzorze H 2 SO 4
m(H) : m(S) : m(O) = 2Ar(H) : Ar(S) : 4Ar(O) = 2: 32: 64 = 1: 16: 32
Zatem, aby otrzymać 49 g kwasu siarkowego (1+16+32=49), należy wziąć 1 g - H, 16 g - S i 32 g - O.
Zadanie nr 2
Wodór łączy się z siarką w stosunku masowym 1:16, wywnioskować z danych dotyczących względnych mas atomowych tych pierwiastków wzór chemiczny siarkowodór.
Rozwiązanie:
Korzystając z PSHE, znajdziemy względne masy atomowe pierwiastków chemicznych:
Ar(H)=1, Ar(S)=32.
Oznaczmy we wzorze liczbę atomów wodoru - x i siarki - y: H x S y
m(H) : m(S) = xAr(H) : yAr(S)= x1: y32 = (2*1) : (1*32) = 2: 32 = 1: 16
Dlatego wzór siarkowodoru H2S
Zadanie nr 3
Wyprowadź wzór na siarczan miedzi, jeśli stosunki masowe zawartej w nim miedzi, siarki i tlenu wynoszą odpowiednio 2:1:2?
Rozwiązanie:
Korzystając z PSHE, znajdziemy względne masy atomowe pierwiastków chemicznych:
Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16.
Oznaczmy we wzorze liczbę atomów miedzi - x, siarki - y i tlenu - z: Cu x S y O z
m(Cu) : m(S) : m(O) = xAr(Cu) : yAr(S) : zAr(O) = x64: y32: z16 = (1*64): (1*32): (4 *16) = 64:32:64 = 2:1:2
III. Zadania kontrolne
nr 1. Korzystając z informacji o względnych masach atomowych pierwiastków chemicznych, oblicz stosunki masowe pierwiastków w kwasie węglowym, którego wzór chemiczny to H 2 CO 3.
Nr 2. Oblicz masę tlenu, który reaguje bez pozostałości z 3 g wodoru, jeśli w składzie znajdują się wodór i tlen w tym przypadku są połączone odpowiednio w stosunku 1:8?
Nr 3. Węgiel i tlen w dwutlenku węgla łączą się w stosunku masowym 3:8.
Wyprowadź wzór chemiczny dwutlenku węgla
Nr 4. Oblicz masę wodoru, który reaguje bez pozostałości z 48 g tlenu, jeśli w tym przypadku wodór i tlen połączy się w stosunku 1:8.
Jedno z podstawowych praw chemii, odkryte w 1799 r. przez J. L. Prousta; Zgodnie z tym prawem określony związek chemiczny czysty, niezależnie od sposobu jego przygotowania, składa się z tych samych substancji chemicznych. pierwiastki posiadające stały skład i właściwości... ... Wielka encyklopedia politechniczna
prawo stałości składu- pastoviųjų santykių dėsnis statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. prawo stałych proporcji; prawo określonego składu vok. Gesetz der konstanten Gewichtsverhältnisse, n; Gesetz der konstanten Proportionen, n; Gesetz der konstanten… … Fizikos terminų žodynas
prawo stałości składu- prawo akcji... Słownik synonimów chemicznych I
STAŁOŚĆ PRAWA SKŁADU: każdy związek chemiczny, niezależnie od sposobu jego przygotowania, składa się z tych samych pierwiastków, a stosunki ich mas są stałe. Ściśle stosowane do związków gazowych i ciekłych. Skład krystaliczny... ... Wielki słownik encyklopedyczny
STAŁOŚĆ PRAWA SKŁADU: każdy związek chemiczny, niezależnie od sposobu jego przygotowania, składa się z tych samych pierwiastków, a stosunki ich mas są stałe. Ściśle stosowane do związków gazowych i ciekłych. Skład krystaliczny... ... Słownik encyklopedyczny
W każdym konkretnym związku chemicznym połączenie, niezależnie od sposobu jego przygotowania, stosunki masowe elementów składowych są stałe. Sformułowane na początku. XIX wiek J. Proustome: Mieszanka to produkt uprzywilejowany, któremu natura nadała stały skład.… … Encyklopedia chemiczna
Jedno z podstawowych praw chemii: każdy konkretny związek chemiczny, niezależnie od sposobu jego przygotowania, składa się z tych samych pierwiastków, a stosunki ich mas są stałe, a względne ilości ich atomów są wyrażone... .. . Wielka encyklopedia radziecka
Jeden z głównych prawa chemii, które polegają na tym, że każda substancja chemiczna. związek, niezależnie od sposobu jego przygotowania, składa się z tych samych substancji chemicznych. elementy połączone ze sobą w tych samych relacjach (masowo). P.S. H. został zainstalowany... ... Wielki encyklopedyczny słownik politechniczny
Każdy związek chemiczny, niezależnie od sposobu jego przygotowania, składa się z tych samych pierwiastków, a stosunki ich mas są stałe. Ściśle stosowane do związków gazowych i ciekłych. Skład związków krystalicznych może być... ... Słownik encyklopedyczny
Każda chemia. związek, niezależnie od sposobu jego przygotowania, składa się z tych samych pierwiastków, a stosunki ich mas są stałe. Ściśle stosowane do związków gazowych i ciekłych. Skład krystaliczny połączenie Może również mieć charakter jednorazowy (patrz... ... Nauki przyrodnicze. Słownik encyklopedyczny