La energía interna de un cuerpo depende de su temperatura y de las condiciones externas: volumen, etc. Si las condiciones externas permanecen sin cambios, es decir, el volumen y otros parámetros son constantes, entonces la energía interna de un cuerpo depende únicamente de su temperatura.
Es posible cambiar la energía interna de un cuerpo no solo calentándolo en una llama o realizando un trabajo mecánico sobre él (sin cambiar la posición del cuerpo, por ejemplo, el trabajo de fricción), sino también poniéndolo en contacto con otro. cuerpo que tiene una temperatura diferente a la temperatura cuerpo dado, es decir, mediante transferencia de calor.
La cantidad de energía interna que un cuerpo gana o pierde durante la transferencia de calor se llama "cantidad de calor". La cantidad de calor normalmente se indica con la letra "Q". Si la energía interna del cuerpo aumenta durante el proceso de transferencia de calor, entonces al calor se le asigna un signo más y se dice que al cuerpo se le ha dado calor "Q". Cuando la energía interna disminuye durante el proceso de transferencia de calor, el calor se considera negativo, y se dice que la cantidad de calor `Q` ha sido eliminada (o eliminado) del cuerpo.
La cantidad de calor se puede medir en las mismas unidades en las que se mide la energía mecánica. En SI es "1" joule. Hay otra unidad de medida del calor: la caloría. Caloría es la cantidad de calor necesaria para calentar `1` g de agua en `1^@ bb"C"`. La relación entre estas unidades fue establecida por Joule: `1` cal `= 4,18` J. Esto significa que debido al trabajo de `4,18` kJ, la temperatura de `1` kilogramo de agua aumentará en `1` grado.
La cantidad de calor necesaria para calentar un cuerpo en `1^@ bb"C"` se llama capacidad calorífica del cuerpo. La capacidad calorífica de un cuerpo se designa con la letra "C". Si al cuerpo se le da una pequeña cantidad de calor "Delta Q", y la temperatura corporal cambia a grados "Delta t", entonces
| `Q=C*Deltat=C*(t_2 - t_1)=c*m*(t_2 - t_1)`. | (1.3) |
Si un cuerpo está rodeado por una coraza que no conduce bien el calor, entonces la temperatura del cuerpo, si se deja a su suerte, permanecerá prácticamente constante durante mucho tiempo. Tales conchas ideales, por supuesto, no existen en la naturaleza, pero es posible crear conchas que se acerquen a ellas en sus propiedades.
Los ejemplos incluyen revestimiento naves espaciales, Vasos Dewar utilizados en física y tecnología. Un matraz Dewar es un cilindro de vidrio o metal con paredes de doble espejo, entre las cuales se crea un alto vacío. El termo de cristal de un termo casero también es un matraz Dewar.
La carcasa es aislante. calorímetro- un dispositivo que te permite medir la cantidad de calor. El calorímetro es un vaso grande de paredes delgadas, colocado sobre trozos de corcho dentro de otro vaso grande para que quede una capa de aire entre las paredes, y cerrado desde arriba con una tapa termoaislante.
Si dos o más cuerpos que tienen diferentes temperaturas se ponen en contacto térmico en un calorímetro y se esperan, después de algún tiempo se establecerá el equilibrio térmico dentro del calorímetro. En el proceso de transición al equilibrio térmico, algunos cuerpos desprenderán calor (cantidad total de calor `Q_(sf"floor")`), otros recibirán calor (cantidad total de calor `Q_(sf"floor")`) . Y como el calorímetro y los cuerpos contenidos en él no intercambian calor con el espacio circundante, sino sólo entre sí, podemos escribir una relación, también llamada ecuación de balance de calor:
En varios procesos térmicos, un cuerpo puede absorber o liberar calor sin cambiar su temperatura. Dichos procesos térmicos ocurren cuando cambia el estado agregado de una sustancia: fusión, cristalización, evaporación, condensación y ebullición. Veamos brevemente las principales características de estos procesos.
Fusión- el proceso de convertir un sólido cristalino en líquido. El proceso de fusión se produce a temperatura constante, mientras se absorbe calor.
El calor específico de fusión "lambda" es igual a la cantidad de calor necesaria para fundir "1" kg de una sustancia cristalina tomada en su punto de fusión. La cantidad de calor `Q_(sf"pl")` que se requiere para convertir un cuerpo sólido de masa `m` en el punto de fusión en un estado líquido es igual a
Dado que el punto de fusión permanece constante, la cantidad de calor impartida al cuerpo aumenta la energía potencial de interacción entre las moléculas y la red cristalina se destruye.
Proceso cristalización- Este es un proceso inverso al proceso de fusión. Durante la cristalización, el líquido se convierte en sólido y se libera una cantidad de calor, también determinada por la fórmula (1.5).
Evaporación es el proceso de convertir líquido en vapor. La evaporación se produce desde la superficie abierta del líquido. Durante el proceso de evaporación, las moléculas más rápidas abandonan el líquido, es decir, las moléculas que pueden superar las fuerzas de atracción ejercidas por las moléculas del líquido. Como resultado, si el líquido está aislado térmicamente, se enfría durante el proceso de evaporación.
El calor específico de vaporización "L" es igual a la cantidad de calor necesaria para convertir "1" kg de líquido en vapor. La cantidad de calor `Q_(sf"use")` que se requiere para convertir un líquido de masa `m` en estado de vapor es igual a
| `Q_(sf"isp") =L*m`. | (1.6) |
Condensación- un proceso inverso al proceso de evaporación. Cuando se produce la condensación, el vapor se convierte en líquido. Esto genera calor. La cantidad de calor liberado durante la condensación del vapor está determinada por la fórmula (1.6).
Hirviendo- un proceso en el que la presión de vapor saturado de un líquido es igual a la presión atmosférica, por lo que la evaporación se produce no solo desde la superficie, sino en todo el volumen (siempre hay burbujas de aire en el líquido; cuando hierve, la presión de vapor en ellas alcanza la presión atmosférica y las burbujas se elevan).
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¿En qué procesos ocurren las transformaciones agregadas de la materia?
¿Cómo se puede cambiar el estado de agregación de una sustancia?
Puedes cambiar la energía interna de cualquier cuerpo realizando trabajo, calentándolo o, por el contrario, enfriándolo.
Entonces, al forjar un metal, se trabaja y se calienta, al mismo tiempo el metal se puede calentar sobre una llama encendida.
Además, si fija el pistón (Fig. 13.5), el volumen de gas no cambia cuando se calienta y no se realiza ningún trabajo. Pero la temperatura del gas, y por tanto su energía interna, aumenta.
La energía interna puede aumentar y disminuir, por lo que la cantidad de calor puede ser positiva o negativa.
El proceso de transferir energía de un cuerpo a otro sin realizar trabajo se llama intercambio de calor.
La medida cuantitativa del cambio de energía interna durante la transferencia de calor se llama cantidad de calor.
Imagen molecular de la transferencia de calor.
Durante el intercambio de calor en el límite entre cuerpos, se produce la interacción de moléculas de un cuerpo frío que se mueven lentamente con moléculas de un cuerpo caliente que se mueven rápidamente. Como resultado, las energías cinéticas de las moléculas se igualan y las velocidades de las moléculas del cuerpo frío aumentan y las del cuerpo caliente disminuyen.
Durante el intercambio de calor, la energía no se convierte de una forma a otra; parte de la energía interna de un cuerpo más calentado se transfiere a un cuerpo menos calentado.
Cantidad de calor y capacidad calorífica.
Ya sabes que para calentar un cuerpo de masa m desde la temperatura t 1 hasta la temperatura t 2, es necesario transferirle una cantidad de calor:
Q = cm(t 2 - t 1) = cm Δt. (13.5)
Cuando un cuerpo se enfría, su temperatura final t 2 resulta ser menor que la temperatura inicial t 1 y la cantidad de calor que desprende el cuerpo es negativa.
El coeficiente c en la fórmula (13.5) se llama capacidad calorífica específica sustancias.
Calor específico- esta es una cantidad numéricamente igual a la cantidad de calor que recibe o libera una sustancia que pesa 1 kg cuando su temperatura cambia en 1 K.
La capacidad calorífica específica de los gases depende del proceso mediante el cual se produce la transferencia de calor. Si calientas un gas a presión constante, se expandirá y realizará trabajo. Para calentar un gas 1 °C a presión constante, necesita transferir más calor que para calentarlo a volumen constante, cuando el gas sólo se calentará.
Líquido y sólidos expandirse ligeramente cuando se calienta. Sus capacidades caloríficas específicas a volumen constante y presión constante difieren poco.
Calor específico de vaporización.
Para transformar un líquido en vapor durante el proceso de ebullición, se le debe transferir una cierta cantidad de calor. La temperatura de un líquido no cambia cuando hierve. La transformación de un líquido en vapor a temperatura constante no conduce a un aumento de la energía cinética de las moléculas, sino que va acompañada de un aumento de la energía potencial de su interacción. Después de todo, la distancia promedio entre las moléculas de un gas es mucho mayor que entre las moléculas de un líquido.
Una cantidad numéricamente igual a la cantidad de calor necesaria para convertir un líquido que pesa 1 kg en vapor a temperatura constante se llama calor específico de vaporización.
El proceso de evaporación de un líquido ocurre a cualquier temperatura, mientras que las moléculas más rápidas abandonan el líquido y este se enfría durante la evaporación. El calor específico de evaporación es igual al calor específico de vaporización.
Este valor se indica con la letra r y se expresa en julios por kilogramo (J/kg).
El calor específico de vaporización del agua es muy alto: r H20 = 2,256 10 6 J/kg a una temperatura de 100 °C. Para otros líquidos, por ejemplo alcohol, éter, mercurio, queroseno, el calor específico de vaporización es de 3 a 10 veces menor que el del agua.
Para convertir un líquido de masa m en vapor se requiere una cantidad de calor igual a:
Q p = rm. (13.6)
Cuando el vapor se condensa, se libera la misma cantidad de calor:
Q k = -rm. (13.7)
Calor específico de fusión.
Cuando un cuerpo cristalino se funde, todo el calor que se le suministra se destina a aumentar la energía potencial de interacción entre las moléculas. La energía cinética de las moléculas no cambia, ya que la fusión se produce a temperatura constante.
Un valor numéricamente igual a la cantidad de calor necesaria para transformar una sustancia cristalina que pesa 1 kg en el punto de fusión en un líquido se llama calor específico de fusión y denotado por la letra λ.
Cuando cristaliza una sustancia que pesa 1 kg, se libera exactamente la misma cantidad de calor que el que se absorbe durante la fusión.
El calor específico de fusión del hielo es bastante alto: 3,34 · 10 5 J/kg.
“Si el hielo no tuviera un alto calor de fusión, en primavera toda la masa de hielo tendría que derretirse en unos minutos o segundos, ya que el calor se transfiere continuamente al hielo desde el aire. Las consecuencias de esto serían nefastas; Después de todo, incluso en la situación actual, cuando se derriten grandes masas de hielo o nieve, se producen grandes inundaciones y fuertes corrientes de agua”. R. Negro, siglo XVIII.
Para fundir un cuerpo cristalino de masa m se requiere una cantidad de calor igual a:
Qpl = λm. (13.8)
La cantidad de calor liberada durante la cristalización de un cuerpo es igual a:
Q cr = -λm (13.9)
Ecuación del balance de calor.
Consideremos el intercambio de calor dentro de un sistema que consta de varios cuerpos que inicialmente tienen diferentes temperaturas, por ejemplo, el intercambio de calor entre el agua de un recipiente y una bola de hierro caliente sumergida en el agua. Según la ley de conservación de la energía, la cantidad de calor que desprende un cuerpo es numéricamente igual a la cantidad de calor que recibe otro.
La cantidad de calor entregada se considera negativa, la cantidad de calor recibida se considera positiva. Por tanto, la cantidad total de calor Q1 + Q2 = 0.
Si el intercambio de calor ocurre entre varios cuerpos en un sistema aislado, entonces
Q 1 + Q 2 + Q 3 + ... = 0. (13.10)
La ecuación (13.10) se llama ecuación de balance de calor.
Aquí Q 1 Q 2, Q 3 son las cantidades de calor que reciben o desprenden los cuerpos. Estas cantidades de calor se expresan mediante la fórmula (13.5) o las fórmulas (13.6)-(13.9), si durante el proceso de intercambio de calor se producen diversas transformaciones de fase de la sustancia (fusión, cristalización, vaporización, condensación).
En esta lección aprenderemos a calcular la cantidad de calor necesaria para calentar un cuerpo o que libera al enfriarse. Para ello, resumiremos los conocimientos adquiridos en lecciones anteriores.
Además, aprenderemos, utilizando la fórmula de la cantidad de calor, a expresar las cantidades restantes de esta fórmula y calcularlas, conociendo otras cantidades. También se considerará un ejemplo de un problema con una solución para calcular la cantidad de calor.
esta lección se dedica a calcular la cantidad de calor cuando un cuerpo es calentado o liberado por éste cuando se enfría.
La capacidad de calcular la cantidad de calor requerida es muy importante. Esto puede ser necesario, por ejemplo, al calcular la cantidad de calor que se debe impartir al agua para calentar una habitación.
Arroz. 1. La cantidad de calor que se debe impartir al agua para calentar la habitación.
O para calcular la cantidad de calor que se libera cuando se quema combustible en varios motores:
Arroz. 2. La cantidad de calor que se libera cuando se quema combustible en el motor.
Este conocimiento también es necesario, por ejemplo, para determinar la cantidad de calor que libera el Sol y cae sobre la Tierra:
Arroz. 3. La cantidad de calor liberado por el Sol y cayendo sobre la Tierra.
Para calcular la cantidad de calor, necesita saber tres cosas (Fig.4):
- peso corporal (que normalmente se puede medir con una báscula);
- la diferencia de temperatura por la cual se debe calentar o enfriar un cuerpo (generalmente medida con un termómetro);
- capacidad calorífica específica del cuerpo (que se puede determinar a partir de la tabla).
Arroz. 4. Lo que necesitas saber para determinar
La fórmula mediante la cual se calcula la cantidad de calor es la siguiente:
En esta fórmula aparecen las siguientes cantidades:
La cantidad de calor medida en julios (J);
La capacidad calorífica específica de una sustancia se mide en ;
- diferencia de temperatura, medida en grados Celsius ().
Consideremos el problema de calcular la cantidad de calor.
Tarea
Un vaso de cobre con una masa de gramos contiene agua con un volumen de un litro a una temperatura determinada. ¿Cuánto calor se debe transferir a un vaso de agua para que su temperatura sea igual a ?
Arroz. 5. Ilustración de las condiciones del problema.
Primero escribamos condición corta (Dado) y convertir todas las cantidades al sistema internacional (SI).
|
Dado: |
SI |
|
|
Encontrar: |
Solución:
Primero, determina qué otras cantidades necesitamos para resolver este problema. Utilizando la tabla de capacidad calorífica específica (Tabla 1) encontramos (capacidad calorífica específica del cobre, ya que por condición el vidrio es cobre), (capacidad calorífica específica del agua, ya que por condición hay agua en el vaso). Además, sabemos que para calcular la cantidad de calor necesitamos una masa de agua. Según la condición, solo se nos da el volumen. Por tanto, de la tabla tomamos la densidad del agua: (Tabla 2).
Mesa 1. Capacidad calorífica específica de algunas sustancias,
Mesa 2. Densidades de algunos líquidos
Ahora tenemos todo lo que necesitamos para resolver este problema.
Tenga en cuenta que la cantidad final de calor consistirá en la suma de la cantidad de calor necesaria para calentar el vaso de cobre y la cantidad de calor necesaria para calentar el agua que contiene:
Primero calculemos la cantidad de calor necesaria para calentar un vaso de cobre:
Antes de calcular la cantidad de calor necesaria para calentar agua, calculemos la masa de agua usando una fórmula que nos resulta familiar desde el grado 7:
Ahora podemos calcular:
Entonces podemos calcular:
Recordemos qué significan los kilojulios. El prefijo "kilo" significa 
.
Respuesta:.
Para facilitar la resolución de problemas para encontrar la cantidad de calor (los llamados problemas directos) y las cantidades asociadas con este concepto, puede utilizar la siguiente tabla.
|
Cantidad requerida |
Designación |
Unidades de medida |
Fórmula básica |
Fórmula para la cantidad |
|
cantidad de calor |
Como ya sabemos, la energía interna de un cuerpo puede cambiar tanto al realizar trabajo como mediante transferencia de calor (sin realizar trabajo).
La principal diferencia entre trabajo y cantidad de calor es que el trabajo determina el proceso de conversión de la energía interna del sistema, que va acompañado de la transformación de energía de un tipo a otro. En el caso de que se produzca un cambio en la energía interna con la ayuda de transferencia de calor , la transferencia de energía de un cuerpo a otro se lleva a cabo debido a conductividad térmica , radiación o.
convección La energía que un cuerpo pierde o gana durante la transferencia de calor se llama
cantidad de calor.
Al calcular la cantidad de calor, es necesario saber qué cantidades influyen en ella.
Calentaremos dos recipientes mediante dos quemadores idénticos. Un recipiente contiene 1 kg de agua y el otro contiene 2 kg. La temperatura del agua en los dos recipientes es inicialmente la misma. Podemos ver que durante el mismo tiempo, el agua de uno de los recipientes se calienta más rápido, aunque ambos recipientes reciben la misma cantidad de calor. Así, concluimos: que mas masa
de un cuerpo dado, mayor será la cantidad de calor que debe gastarse para bajar o aumentar su temperatura en el mismo número de grados.
Todos sabemos que si necesitamos calentar una tetera llena de agua a una temperatura de 50°C, dedicaremos menos tiempo a esta acción que calentar una tetera con el mismo volumen de agua, pero solo a 100°C. En el caso número uno, se le dará menos calor al agua que en el caso dos.
Por tanto, la cantidad de calor necesaria para calentar depende directamente de si cuantos grados el cuerpo puede calentarse. Podemos concluir: la cantidad de calor depende directamente de la diferencia de temperatura corporal.
Pero, ¿es posible determinar la cantidad de calor necesaria para calentar no el agua, sino alguna otra sustancia, por ejemplo aceite, plomo o hierro?
Llene un recipiente con agua y el otro con aceite vegetal. Las masas de agua y aceite son iguales. Calentaremos ambos recipientes de manera uniforme en quemadores idénticos. Comencemos el experimento a la misma temperatura inicial. aceite vegetal y agua. Después de cinco minutos, habiendo medido las temperaturas del aceite calentado y del agua, notaremos que la temperatura del aceite es mucho mayor que la temperatura del agua, aunque ambos líquidos recibieron la misma cantidad de calor.
La conclusión obvia es: Cuando se calientan masas iguales de aceite y agua a la misma temperatura, se requieren diferentes cantidades de calor.
E inmediatamente sacamos otra conclusión: la cantidad de calor necesaria para calentar un cuerpo depende directamente de la sustancia que lo compone (el tipo de sustancia).
Por tanto, la cantidad de calor necesaria para calentar un cuerpo (o liberada al enfriarse) depende directamente de la masa del cuerpo, la variabilidad de su temperatura y el tipo de sustancia.
La cantidad de calor se indica con el símbolo Q. Como otros varios tipos energía, la cantidad de calor se mide en julios (J) o kilojulios (kJ).
1kJ = 1000J
Sin embargo, la historia muestra que los científicos comenzaron a medir la cantidad de calor mucho antes de que apareciera el concepto de energía en la física. En ese momento, se desarrolló una unidad especial para medir la cantidad de calor: calorías (cal) o kilocalorías (kcal). La palabra tiene raíces latinas, calor - calor.
1 kcal = 1000 kcal
Caloría– esta es la cantidad de calor necesaria para calentar 1 g de agua en 1°C
1 cal = 4,19 J ≈ 4,2 J
1 kcal = 4190 J ≈ 4200 J ≈ 4,2 kJ
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La energía interna de un cuerpo cambia cuando se realiza trabajo o se transfiere calor. En el fenómeno de transferencia de calor, la energía interna se transfiere por conducción, convección o radiación.
Cada cuerpo, cuando se calienta o se enfría (mediante transferencia de calor), gana o pierde cierta cantidad de energía. En base a esto, se acostumbra llamar a esta cantidad de energía cantidad de calor.
Entonces, la cantidad de calor es la energía que un cuerpo da o recibe durante el proceso de transferencia de calor.
¿Cuánto calor se necesita para calentar agua? En ejemplo sencillo Puedes entender que calentar diferentes cantidades de agua requerirá diferentes cantidades de calor. Digamos que tomamos dos tubos de ensayo con 1 litro de agua y 2 litros de agua. ¿En qué caso se necesitará más calor? En el segundo, donde hay 2 litros de agua en un tubo de ensayo. El segundo tubo de ensayo tardará más en calentarse si los calentamos con la misma fuente de fuego.
Por tanto, la cantidad de calor depende de la masa corporal. Cuanto mayor es la masa, mayor es la cantidad de calor necesaria para calentar y, en consecuencia, más tiempo se tarda en enfriar el cuerpo.
¿De qué más depende la cantidad de calor? Naturalmente, por la diferencia de temperaturas corporales. Pero eso no es todo. Al fin y al cabo, si intentamos calentar agua o leche, necesitaremos distintos tiempos. Es decir, resulta que la cantidad de calor depende de la sustancia que compone el cuerpo.
Como resultado, resulta que la cantidad de calor que se necesita para calentar o la cantidad de calor que se libera cuando un cuerpo se enfría depende de su masa, del cambio de temperatura y del tipo de sustancia de la que está compuesto el cuerpo. compuesto.
¿Cómo se mide la cantidad de calor?
Para unidad de calor es generalmente aceptado 1 julio. Antes de la aparición de la unidad de medida de energía, los científicos consideraban la cantidad de calor como calorías. Esta unidad de medida suele abreviarse como “J”
Caloría- esta es la cantidad de calor que se necesita para calentar 1 gramo de agua en 1 grado Celsius. La forma abreviada de medición de calorías es "cal".
1 cal = 4,19 J.
Tenga en cuenta que en estas unidades energéticas se acostumbra indicar el valor nutricional de los alimentos en kJ y kcal.
1 kcal = 1000 kcal.
1kJ = 1000J
1 kcal = 4190 J = 4,19 kJ
¿Qué es la capacidad calorífica específica?
Cada sustancia en la naturaleza tiene sus propias propiedades y calentar cada sustancia individual requiere una cantidad diferente de energía, es decir, cantidad de calor.
Capacidad calorífica específica de una sustancia.- esta es una cantidad igual a la cantidad de calor que es necesario transferir a un cuerpo con una masa de 1 kilogramo para calentarlo a una temperatura de 1 0ºC
La capacidad calorífica específica se designa con la letra c y tiene un valor de medición de J/kg*
Por ejemplo, la capacidad calorífica específica del agua es 4200 J/kg* 0 C. Es decir, esta es la cantidad de calor que se debe transferir a 1 kg de agua para calentarlo en 1 0ºC
Cabe recordar que la capacidad calorífica específica de sustancias en diferentes estados de agregación diferente. Es decir, calentar el hielo a 1 0 C requerirá una cantidad diferente de calor.
Cómo calcular la cantidad de calor para calentar un cuerpo.
Por ejemplo, es necesario calcular la cantidad de calor que se necesita gastar para calentar 3 kg de agua a una temperatura de 15 0 C hasta temperatura 85 0 C. Conocemos la capacidad calorífica específica del agua, es decir, la cantidad de energía que se necesita para calentar 1 kg de agua en 1 grado. Es decir, para saber la cantidad de calor en nuestro caso, es necesario multiplicar la capacidad calorífica específica del agua por 3 y por la cantidad de grados en los que se desea aumentar la temperatura del agua. Entonces eso es 4200*3*(85-15) = 882,000.
Entre paréntesis calculamos el número exacto de grados, restando el inicial del resultado final requerido
Entonces, para calentar 3 kg de agua de 15 a 85 0 C, necesitamos 882.000 J de calor.
La cantidad de calor se denota con la letra Q, la fórmula para calcularla es la siguiente:
Q=c*m*(t 2 -t 1).
Análisis y solución de problemas.
Problema 1. ¿Cuánto calor se requiere para calentar 0,5 kg de agua de 20 a 50? 0ºC
Dado:
metro = 0,5 kg.,
s = 4200 J/kg* 0°C,
t 1 = 20 0 C,
t 2 = 50 0 C.
Determinamos la capacidad calorífica específica de la tabla.
Solución:
2-t1).
Sustituye los valores:
Q=4200*0,5*(50-20) = 63.000 J = 63 kJ.
Respuesta: Q=63kJ.
Tarea 2.¿Qué cantidad de calor se requiere para calentar una barra de aluminio que pesa 0,5 kg a 85 0ºC?
Dado:
metro = 0,5 kg.,
s = 920 J/kg* 0°C,
t 1 = 0 0 C,
t 2 = 85 0 C.
Solución:
la cantidad de calor está determinada por la fórmula Q=c*m*(t 2-t1).
Sustituye los valores:
Q=920*0,5*(85-0) = 39.100 J = 39,1 kJ.
Respuesta: Q= 39,1 kJ.