Modelos de la estructura de gases, líquidos y sólidos.
Todas las sustancias pueden existir en tres estados de agregación.
Gas – estado fisico, en el que la sustancia no tiene volumen ni forma definidos. En los gases, las partículas de una sustancia se eliminan a distancias que superan significativamente el tamaño de las partículas. Las fuerzas de atracción entre partículas son pequeñas y no pueden mantenerlas cerca unas de otras. La energía potencial de interacción de las partículas se considera igual a cero, es decir, es mucho menor que la energía cinética del movimiento de las partículas. Las partículas se dispersan caóticamente ocupando todo el volumen del recipiente en el que se encuentra el gas. Las trayectorias de las partículas de gas son lineas discontinuas(de un impacto a otro la partícula se mueve de manera uniforme y rectilínea). Los gases se comprimen fácilmente.
Líquido- un estado de agregación en el que una sustancia tiene un cierto volumen, pero no conserva su forma. En los líquidos, las distancias entre las partículas son comparables a sus tamaños, por lo que las fuerzas de interacción entre las partículas en los líquidos son grandes. La energía potencial de la interacción de las partículas es comparable a su energía cinética. Pero esto no es suficiente para una disposición ordenada de partículas. En los líquidos sólo se observa la orientación mutua de las partículas vecinas. Las partículas de líquido oscilan caóticamente alrededor de ciertas posiciones de equilibrio y después de un tiempo cambian de lugar con sus vecinas. Estos saltos explican la fluidez de los líquidos.
Sólido– un estado de agregación en el que una sustancia tiene un cierto volumen y conserva su forma. En los sólidos, las distancias entre las partículas son comparables a los tamaños de las partículas, pero más pequeñas que en los líquidos, por lo que las fuerzas de interacción entre las partículas son enormes, lo que permite que la sustancia mantenga su forma. La energía potencial de interacción de las partículas es mayor que su energía cinética, por lo que en los sólidos existe una disposición ordenada de las partículas, llamada red cristalina. Las partículas sólidas realizan oscilaciones caóticas alrededor de la posición de equilibrio (nodo de la red cristalina) y muy raramente cambian de lugar con sus vecinas. Los cristales tienen propiedad característica– anisotropía – la dependencia de las propiedades físicas de la elección de la dirección en el cristal.
La estructura de los gases, líquidos y sólidos.
Principios básicos de la teoría cinética molecular.:
Todas las sustancias están formadas por moléculas y las moléculas están formadas por átomos.
Los átomos y las moléculas están en constante movimiento.
Existen fuerzas de atracción y repulsión entre moléculas.
EN gases las moléculas se mueven caóticamente, las distancias entre las moléculas son grandes, las fuerzas moleculares son pequeñas, el gas ocupa todo el volumen que se le proporciona.
EN liquidos las moléculas están dispuestas de manera ordenada sólo en distancias cortas, y en distancias grandes se viola el orden (simetría) de la disposición: "orden de corto alcance". Las fuerzas de atracción molecular mantienen las moléculas juntas. El movimiento de las moléculas consiste en “saltar” de una posición estable a otra (generalmente dentro de una capa). Este movimiento explica la fluidez de un líquido. Un líquido no tiene forma, pero tiene volumen.
Los sólidos son sustancias que conservan su forma, dividiéndose en cristalinas y amorfas. Sólidos cristalinos Los cuerpos tienen una red cristalina, en cuyos nodos puede haber iones, moléculas o átomos. Oscilan en relación con posiciones de equilibrio estables. Las redes cristalinas tienen una estructura regular en todo el volumen: "orden de disposición de largo alcance".
Cuerpos amorfos Conservan su forma, pero no tienen red cristalina y, como resultado, no tienen un punto de fusión pronunciado. Se denominan líquidos congelados porque, al igual que los líquidos, tienen un orden de disposición molecular de "corto alcance".
Fuerzas de interacción molecular
Todas las moléculas de una sustancia interactúan entre sí mediante fuerzas de atracción y repulsión. Evidencia de la interacción de moléculas: fenómeno de humectación, resistencia a la compresión y tensión, baja compresibilidad de sólidos y gases, etc. El motivo de la interacción de las moléculas son las interacciones electromagnéticas de partículas cargadas en una sustancia. ¿Cómo explicar esto? Un átomo consta de un núcleo cargado positivamente y una capa de electrones cargada negativamente. La carga del núcleo es igual a la carga total de todos los electrones, por lo que el átomo en su conjunto es eléctricamente neutro. Una molécula que consta de uno o más átomos también es eléctricamente neutra. Consideremos la interacción entre moléculas usando el ejemplo de dos moléculas estacionarias. Pueden existir fuerzas gravitacionales y electromagnéticas entre cuerpos en la naturaleza. Dado que las masas de las moléculas son extremadamente pequeñas, se pueden ignorar las fuerzas insignificantes de interacción gravitacional entre moléculas. A distancias muy grandes tampoco existe interacción electromagnética entre moléculas. Pero, a medida que la distancia entre las moléculas disminuye, las moléculas comienzan a orientarse de tal manera que sus lados enfrentados tendrán cargas de diferentes signos (en general, las moléculas permanecen neutrales), y surgen fuerzas de atracción entre las moléculas. Con una disminución aún mayor en la distancia entre las moléculas, surgen fuerzas repulsivas como resultado de la interacción de las capas de electrones cargadas negativamente de los átomos de las moléculas. Como resultado, la suma de las fuerzas de atracción y repulsión actúa sobre la molécula. A grandes distancias predomina la fuerza de atracción (a una distancia de 2-3 diámetros de la molécula, la atracción es máxima), a distancias cortas predomina la fuerza de repulsión. Existe una distancia entre moléculas en la que las fuerzas de atracción se vuelven iguales a las fuerzas de repulsión. Esta posición de las moléculas se llama posición de equilibrio estable. Las moléculas ubicadas a distancia entre sí y conectadas por fuerzas electromagnéticas tienen energía potencial. En una posición de equilibrio estable, la energía potencial de las moléculas es mínima. En una sustancia, cada molécula interactúa simultáneamente con muchas moléculas vecinas, lo que también afecta el valor de la energía potencial mínima de las moléculas. Además, todas las moléculas de una sustancia están en movimiento continuo, es decir. tener energía cinética. Así, la estructura de una sustancia y sus propiedades (cuerpos sólidos, líquidos y gaseosos) están determinadas por la relación entre la energía potencial mínima de interacción de las moléculas y la reserva de energía cinética del movimiento térmico de las moléculas.
Estructura y propiedades de cuerpos sólidos, líquidos y gaseosos.
La estructura de los cuerpos se explica por la interacción de las partículas del cuerpo y la naturaleza de su movimiento térmico.
Sólido
Los sólidos tienen forma y volumen constantes y son prácticamente incompresibles. La energía potencial mínima de interacción entre moléculas es mayor que la energía cinética de las moléculas. Fuerte interacción de partículas. El movimiento térmico de las moléculas en un sólido se expresa únicamente mediante vibraciones de partículas (átomos, moléculas) alrededor de una posición de equilibrio estable.
Debido a las grandes fuerzas de atracción, las moléculas prácticamente no pueden cambiar su posición en la materia, esto explica la invariabilidad del volumen y la forma de los sólidos. La mayoría de los sólidos tienen una disposición de partículas ordenada espacialmente que forman una red cristalina regular. Las partículas de materia (átomos, moléculas, iones) se encuentran en los vértices, nodos de la red cristalina. Los nodos de la red cristalina coinciden con la posición de equilibrio estable de las partículas. Estos sólidos se llaman cristalinos.
Líquido
Los líquidos tienen un volumen determinado, pero no tienen forma propia; toman la forma del recipiente en el que se encuentran. La energía potencial mínima de interacción entre moléculas es comparable a la energía cinética de las moléculas. Interacción de partículas débiles. El movimiento térmico de las moléculas en un líquido se expresa mediante vibraciones alrededor de una posición de equilibrio estable dentro del volumen proporcionado a la molécula por sus vecinas. Las moléculas no pueden moverse libremente por todo el volumen de una sustancia, pero son posibles las transiciones de moléculas a lugares vecinos. Esto explica la fluidez del líquido y la capacidad de cambiar su forma.
En los líquidos, las moléculas están bastante firmemente unidas entre sí mediante fuerzas de atracción, lo que explica la invariancia del volumen del líquido. En un líquido, la distancia entre las moléculas es aproximadamente igual al diámetro de la molécula. Cuando la distancia entre las moléculas disminuye (compresión del líquido), las fuerzas repulsivas aumentan bruscamente, por lo que los líquidos son incompresibles. En cuanto a su estructura y naturaleza del movimiento térmico, los líquidos ocupan una posición intermedia entre los sólidos y los gases. Aunque la diferencia entre un líquido y un gas es mucho mayor que entre un líquido y un sólido. Por ejemplo, durante la fusión o cristalización, el volumen de un cuerpo cambia muchas veces menos que durante la evaporación o condensación.
Los gases no tienen un volumen constante y ocupan todo el volumen del recipiente en el que se encuentran. La energía potencial mínima de interacción entre moléculas es menor que la energía cinética de las moléculas. Las partículas de materia prácticamente no interactúan. Los gases se caracterizan por un completo desorden en la disposición y movimiento de las moléculas.
La distancia entre las moléculas de gas es muchas veces. más tamaños moléculas. Las pequeñas fuerzas de atracción no pueden mantener las moléculas cerca unas de otras, por lo que los gases pueden expandirse sin límite. Los gases se comprimen fácilmente bajo la influencia de la presión externa, porque las distancias entre moléculas son grandes y las fuerzas de interacción son insignificantes. La presión del gas en las paredes del recipiente se crea mediante el impacto de moléculas de gas en movimiento.
>>Física: Estructura de cuerpos gaseosos, líquidos y sólidos
La teoría cinética molecular permite comprender por qué una sustancia puede existir en estado gaseoso, líquido y sólido.
Gases. En los gases, la distancia entre átomos o moléculas es en promedio muchas veces mayor que el tamaño de las moléculas mismas ( Fig.8.5). Por ejemplo, a presión atmosférica el volumen de un recipiente es decenas de miles de veces mayor que el volumen de las moléculas que contiene.
Los gases se comprimen fácilmente y la distancia promedio entre las moléculas disminuye, pero la forma de la molécula no cambia ( Fig.8.6).
Las moléculas se mueven a velocidades enormes (cientos de metros por segundo) en el espacio. Cuando chocan, rebotan entre sí en diferentes direcciones como bolas de billar. Las débiles fuerzas de atracción de las moléculas de gas no pueden mantenerlas cerca unas de otras. Es por eso Los gases pueden expandirse ilimitadamente. No conservan ni forma ni volumen.
Numerosos impactos de moléculas en las paredes del recipiente crean presión de gas.
Líquidos. Las moléculas del líquido están ubicadas casi cerca unas de otras ( Fig.8.7), por lo que una molécula de líquido se comporta de manera diferente a una molécula de gas. En los líquidos existe el llamado orden de corto alcance, es decir, la disposición ordenada de las moléculas se mantiene a distancias iguales a varios diámetros moleculares. Una molécula oscila alrededor de su posición de equilibrio al chocar con moléculas vecinas. Sólo de vez en cuando da otro “salto” y termina en una nueva posición de equilibrio. En esta posición de equilibrio, la fuerza de repulsión es igual a la fuerza de atracción, es decir, la fuerza de interacción total de la molécula es cero. Tiempo vida asentada moléculas de agua, es decir, el tiempo de sus vibraciones alrededor de una posición de equilibrio específica a temperatura ambiente, es en promedio de 10 a 11 s. El tiempo de una oscilación es mucho menor (10 -12 -10 -13 s). Al aumentar la temperatura, el tiempo de residencia de las moléculas disminuye.
La naturaleza del movimiento molecular en los líquidos, establecida por primera vez por el físico soviético Ya.I. Frenkel, nos permite comprender las propiedades básicas de los líquidos.
Las moléculas líquidas se encuentran una al lado de la otra. A medida que el volumen disminuye, las fuerzas repulsivas se vuelven muy grandes. Esto explica baja compresibilidad de líquidos.
Como se sabe, Los líquidos son fluidos, es decir, no conservan su forma.. Esto se puede explicar de esta manera. La fuerza externa no cambia notablemente el número de saltos moleculares por segundo. Pero los saltos de moléculas de una posición estacionaria a otra ocurren predominantemente en la dirección de acción. fuerza externa (Fig.8.8). Por eso el líquido fluye y toma la forma del recipiente.
Hay otra diferencia importante entre líquidos y sólidos. Un líquido se puede comparar con una multitud de personas, donde los individuos se empujan inquietamente en su lugar, y un cuerpo sólido es como una cohorte esbelta de los mismos individuos que, aunque no se mantienen firmes, mantienen en promedio ciertas distancias entre ellos. . Si conectas los centros de las posiciones de equilibrio de los átomos o iones de un cuerpo sólido, obtendrás una red espacial regular llamada cristalino.
Las figuras 8.9 y 8.10 muestran las redes cristalinas de la sal de mesa y el diamante. El orden interno en la disposición de los átomos en los cristales conduce a formas geométricas externas regulares.
La figura 8.11 muestra diamantes Yakut.
El gas tiene una distancia yo entre moléculas es mucho mayor que el tamaño de las moléculas r 0:" l>>r 0
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En líquidos y sólidos l≈r 0. Las moléculas de un líquido están dispuestas en desorden y de vez en cuando saltan de una posición fija a otra.
Los sólidos cristalinos tienen moléculas (o átomos) dispuestos de manera estrictamente ordenada.
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1. El gas es capaz de expandirse ilimitadamente. ¿Por qué la Tierra tiene atmósfera?
2. ¿En qué se diferencian las trayectorias de las moléculas de gas, líquido y sólido? Dibuje trayectorias aproximadas de moléculas de sustancias en estos estados.
G.Ya.Myakishev, B.B.Bukhovtsev, N.N.Sotsky, Física, décimo grado
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Toda la materia no viva está formada por partículas que pueden comportarse de manera diferente. La estructura de los cuerpos gaseosos, líquidos y sólidos tiene sus propias características. Las partículas de los sólidos se mantienen unidas porque están muy juntas, lo que las hace muy fuertes. Además, pueden mantener una determinada forma, ya que sus partículas más pequeñas prácticamente no se mueven, solo vibran. Las moléculas en los líquidos están bastante cerca unas de otras, pero pueden moverse libremente, por lo que propia forma no tienen. Las partículas de los gases se mueven muy rápidamente y suele haber mucho espacio a su alrededor, lo que significa que se pueden comprimir fácilmente.
Propiedades y estructura de los sólidos.
¿Cuál es la estructura y características estructurales de los sólidos? Están formados por partículas que se encuentran muy cerca unas de otras. No pueden moverse y por tanto su forma permanece fija. ¿Cuáles son las propiedades de un sólido? No se comprime, pero si se calienta, su volumen aumentará al aumentar la temperatura. Esto sucede porque las partículas comienzan a vibrar y moverse, haciendo que la densidad disminuya.
Una de las características de los sólidos es que tienen una forma constante. Cuando un sólido se calienta, aumenta el movimiento de las partículas. Las partículas que se mueven más rápidamente chocan más violentamente, lo que hace que cada partícula empuje a sus vecinas. Por tanto, un aumento de temperatura suele provocar un aumento de la fuerza del cuerpo.
Estructura cristalina de sólidos.
Las fuerzas intermoleculares de interacción entre moléculas vecinas de un sólido son lo suficientemente fuertes como para mantenerlas en una posición fija. Si estas partículas más pequeñas están en una configuración altamente ordenada, entonces estas estructuras generalmente se denominan cristalinas. Las cuestiones sobre el orden interno de las partículas (átomos, iones, moléculas) de un elemento o compuesto se tratan mediante una ciencia especial: la cristalografía.
Los sólidos también son de particular interés. Al estudiar el comportamiento de las partículas y cómo están estructuradas, los químicos pueden explicar y predecir cómo ciertos tipos Los materiales se comportarán bajo ciertas condiciones. Las partículas más pequeñas de un sólido están dispuestas en una red. Esta es la llamada disposición regular de partículas, donde varios enlaces químicos entre ellos.
La teoría de bandas de la estructura de un cuerpo sólido lo considera como un conjunto de átomos, cada uno de los cuales, a su vez, consta de un núcleo y electrones. En una estructura cristalina, los núcleos de los átomos están ubicados en los nodos de la red cristalina, que se caracteriza por una cierta periodicidad espacial.
¿Cuál es la estructura de un líquido?
La estructura de los sólidos y los líquidos es similar en que las partículas que los componen se encuentran a corta distancia. La diferencia es que las moléculas se mueven libremente, ya que la fuerza de atracción entre ellas es mucho menor que en un cuerpo sólido.
¿Qué propiedades tiene el líquido? La primera es la fluidez, y la segunda es que el líquido tomará la forma del recipiente en el que se coloque. Si lo calientas, el volumen aumentará. Debido a la proximidad de las partículas entre sí, el líquido no se puede comprimir.
¿Cuál es la estructura y estructura de los cuerpos gaseosos?
Las partículas de gas están dispuestas aleatoriamente, están tan alejadas unas de otras que no puede surgir entre ellas ninguna fuerza de atracción. ¿Qué propiedades tiene el gas y cuál es la estructura de los cuerpos gaseosos? Como regla general, el gas llena uniformemente todo el espacio en el que se colocó. Se comprime fácilmente. La velocidad de las partículas de un cuerpo gaseoso aumenta al aumentar la temperatura. Al mismo tiempo, también aumenta la presión.
La estructura de los cuerpos gaseosos, líquidos y sólidos se caracteriza por diferentes distancias entre las partículas más pequeñas de estas sustancias. Las partículas de gas están mucho más separadas que las partículas sólidas o líquidas. En el aire, por ejemplo, la distancia promedio entre partículas es aproximadamente diez veces el diámetro de cada partícula. Por tanto, el volumen de moléculas ocupa sólo alrededor del 0,1% del volumen total. El 99,9% restante es espacio vacío. Por el contrario, las partículas líquidas llenan aproximadamente el 70% del volumen total del líquido.
Cada partícula de gas se mueve libremente a lo largo de una trayectoria recta hasta que choca con otra partícula (gas, líquido o sólido). Las partículas suelen moverse bastante rápido y, después de que dos de ellas chocan, rebotan entre sí y continúan su camino solas. Estas colisiones cambian de dirección y velocidad. Estas propiedades de las partículas de gas permiten que los gases se expandan para llenar cualquier forma o volumen.
cambio de estado
La estructura de los cuerpos gaseosos, líquidos y sólidos puede cambiar si se exponen a una determinada influencia externa. Incluso pueden transformarse entre sí en determinadas condiciones, como durante el calentamiento o el enfriamiento.
- Evaporación. La estructura y propiedades de los cuerpos líquidos les permiten, bajo determinadas condiciones, transformarse en un estado físico completamente diferente. Por ejemplo, si accidentalmente derrama gasolina mientras reposta su automóvil, podrá notar rápidamente su olor acre. ¿Cómo sucede esto? Las partículas se mueven por el líquido y finalmente llegan a la superficie. Su movimiento dirigido puede llevar estas moléculas más allá de la superficie al espacio sobre el líquido, pero la gravedad las atraerá hacia atrás. Por otro lado, si una partícula se mueve muy rápidamente, puede llegar a separarse de otras una distancia considerable. Así, con un aumento en la velocidad de las partículas, que suele ocurrir cuando se calientan, se produce el proceso de evaporación, es decir, la conversión de líquido en gas.
Comportamiento de los cuerpos en diferentes estados físicos.
La estructura de los gases, líquidos y sólidos se debe principalmente a que todas estas sustancias están formadas por átomos, moléculas o iones, pero el comportamiento de estas partículas puede ser completamente diferente. Las partículas de gas están espaciadas aleatoriamente entre sí, las moléculas de líquido están cerca unas de otras, pero no están estructuradas tan rígidamente como en un sólido. Las partículas de gas vibran y se mueven a altas velocidades. Los átomos y moléculas de un líquido vibran, se mueven y se deslizan unos sobre otros. Las partículas de un cuerpo sólido también pueden vibrar, pero el movimiento como tal no les es característico.
Características de la estructura interna.
Para comprender el comportamiento de la materia, primero es necesario estudiar las características de su estructura interna. ¿Cuáles son las diferencias internas entre el granito, el aceite de oliva y el helio en globo? Un modelo simple de la estructura de la materia ayudará a responder esta pregunta.
Un modelo es una versión simplificada de un objeto o sustancia real. Por ejemplo, antes de que comience la construcción, los arquitectos primero construyen un modelo del proyecto de construcción. Un modelo tan simplificado no implica necesariamente una descripción exacta, pero al mismo tiempo puede dar una idea aproximada de cómo será una estructura particular.
Modelos simplificados
Sin embargo, en la ciencia los modelos no siempre son cuerpos físicos. Para el siglo pasado Ha habido un aumento significativo en la comprensión humana sobre mundo fisico. Sin embargo, gran parte del conocimiento y la experiencia acumulados se basan en conceptos extremadamente complejos, como fórmulas matemáticas, químicas y físicas.
Para comprender todo esto, es necesario estar bastante versado en estas ciencias exactas y complejas. Los científicos han desarrollado modelos simplificados para visualizar, explicar y predecir fenómenos físicos. Todo esto simplifica enormemente la comprensión de por qué algunos cuerpos tienen una forma y un volumen constantes a una determinada temperatura, mientras que otros pueden cambiarlos, etc.
Toda la materia está formada por partículas diminutas. Estas partículas están en movimiento constante. La cantidad de movimiento está relacionada con la temperatura. Un aumento de temperatura indica un aumento en la velocidad de movimiento. La estructura de los cuerpos gaseosos, líquidos y sólidos se distingue por la libertad de movimiento de sus partículas, así como por la fuerza con la que las partículas se atraen entre sí. Los físicos dependen de su condición física. El vapor de agua, el agua líquida y el hielo tienen la misma propiedades quimicas, pero su propiedades fisicas difieren significativamente.
1. Modelo de estructura de líquidos. Pares saturados e insaturados; dependencia de la presión de vapor saturado de la temperatura; hirviendo. Humedad del aire; punto de rocío, higrómetro, psicrómetro.
Evaporación - vaporización que se produce a cualquier temperatura desde la superficie libre del líquido. Durante el movimiento térmico a cualquier temperatura, la energía cinética de las moléculas líquidas no excede significativamente la energía potencial de su conexión con otras moléculas. La evaporación va acompañada del enfriamiento del líquido. La tasa de evaporación depende de: el área de la superficie abierta, la temperatura y la concentración de moléculas cerca del líquido.
Condensación- el proceso de transición de una sustancia del estado gaseoso al estado líquido.
La evaporación de un líquido en un recipiente cerrado a temperatura constante conduce a un aumento gradual de la concentración de moléculas de la sustancia que se evapora en estado gaseoso. Algún tiempo después del inicio de la evaporación, la concentración de la sustancia en estado gaseoso alcanzará un valor en el que el número de moléculas que regresan al líquido será igual al numero moléculas que salen del líquido al mismo tiempo. Instalado equilibrio dinámico entre los procesos de evaporación y condensación de la materia.
Sustancia en estado gaseoso que se encuentra en equilibrio dinámico con liquido se llama vapor saturado. (El vapor es el conjunto de moléculas que abandonan el líquido durante el proceso de evaporación). El vapor a una presión inferior a la saturada se denomina insaturado.
Debido a la constante evaporación del agua de las superficies de los embalses, el suelo y la vegetación, así como a la respiración de humanos y animales, la atmósfera siempre contiene vapor de agua. Por tanto, la presión atmosférica es la suma de la presión del aire seco y el vapor de agua que contiene. La presión del vapor de agua será máxima cuando el aire esté saturado de vapor. El vapor saturado, a diferencia del vapor insaturado, no obedece las leyes de un gas ideal. Por tanto, la presión de vapor saturado no depende del volumen, sino de la temperatura. Esta dependencia no se puede expresar mediante una fórmula simple, por lo que, a partir de un estudio experimental de la dependencia de la presión del vapor saturado de la temperatura, se han elaborado tablas a partir de las cuales se puede determinar su presión a varias temperaturas.
La presión del vapor de agua en el aire a una temperatura determinada se llama humedad absoluta. Dado que la presión de vapor es proporcional a la concentración de moléculas, la humedad absoluta se puede definir como la densidad del vapor de agua presente en el aire a una temperatura determinada, expresada en kilogramos por metro cúbico (p).
Humedad relativa es la relación entre la densidad del vapor de agua (o presión) en el aire a una temperatura determinada y la densidad (o presión) del vapor de agua a esa temperatura. la misma temperatura, expresada en porcentaje, es decir
Lo más favorable para los humanos en latitudes climáticas medias es una humedad relativa del 40 al 60%.
Al reducir la temperatura del aire, el vapor que contiene se puede saturar.
punto de rocíoes la temperatura a la que el vapor del aire se satura. Cuando se alcanza el punto de rocío en el aire o en los objetos con los que entra en contacto, el vapor de agua comienza a condensarse. Para determinar la humedad del aire se utilizan instrumentos llamados higrómetros y psicrómetros.