Le chlorure d'hydrogène est un gaz environ 1,3 fois plus lourd que l'air. Il est incolore, mais dégage une odeur piquante, suffocante et caractéristique. À une température de moins 84 °C, le chlorure d'hydrogène passe de l'état gazeux à l'état liquide et à moins 112 °C, il se solidifie. Le chlorure d'hydrogène se dissout dans l'eau. Un litre de H2O peut absorber jusqu'à 500 ml de gaz. Sa solution est appelée acide chlorhydrique ou chlorhydrique. L'acide chlorhydrique concentré à 20C se caractérise par la teneur maximale possible en substance basique égale à 38%. La solution est un acide monobasique fort (elle « fume » dans l'air et, en présence d'humidité, elle forme un brouillard acide), elle a également d'autres noms : acide chlorhydrique, et selon la nomenclature ukrainienne - acide chlorique. Formule chimique peut se présenter sous cette forme : HCl. La masse molaire est de 36,5 g/mol. La densité de l'acide chlorhydrique concentré à 20°C est de 1,19 g/cm³. Il s'agit d'une substance nocive appartenant à la deuxième classe de danger.

Sous sa forme « sèche », le chlorure d'hydrogène ne peut pas réagir même avec des métaux actifs, mais en présence d'humidité, la réaction se déroule assez vigoureusement. Cet acide chlorhydrique fort est capable de réagir avec tous les métaux situés à gauche de l'hydrogène dans la série de tension. De plus, il interagit avec les oxydes basiques et amphotères, les bases, ainsi que les sels :

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O ;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O ;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Outre les propriétés générales caractéristiques de chaque acide fort, l'acide chlorhydrique possède des propriétés réductrices : sous forme concentrée, il réagit avec divers agents oxydants, libérant du chlore libre. Les sels de cet acide sont appelés chlorures. Presque tous sont très solubles dans l’eau et se dissocient complètement en ions. Sont légèrement solubles : le chlorure de plomb PbCl2, le chlorure d'argent AgCl, le chlorure de mercure monovalent Hg2Cl2 (calomel) et le chlorure cuivreux CuCl. Le chlorure d'hydrogène est capable de réagir avec une double ou triple liaison, entraînant la formation de composés organiques chlorés.

Dans des conditions de laboratoire, le chlorure d'hydrogène est produit par exposition à de l'acide sulfurique concentré sec. Réaction dans conditions différentes peut survenir avec formation de sels de sodium (acides ou modérés) :

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

La première réaction se poursuit à faible chauffage, la seconde à des températures plus élevées. Par conséquent, en laboratoire, il est préférable d'obtenir du chlorure d'hydrogène en utilisant la première méthode, pour laquelle il est recommandé de prendre la quantité d'acide sulfurique basée sur la production du sel d'acide NaHSO4. Ensuite, en dissolvant le chlorure d’hydrogène dans l’eau, on obtient de l’acide chlorhydrique. Dans l'industrie, il est obtenu en brûlant de l'hydrogène dans une atmosphère de chlore ou en traitant du chlorure de sodium sec (seulement le second avec de l'acide sulfurique concentré. Le chlorure d'hydrogène est également obtenu comme sous-produit lors de la chloration de composés organiques saturés. Dans l'industrie, le chlorure d'hydrogène obtenu par l'une des méthodes ci-dessus est dissous dans des tours spéciales dans lesquelles le liquide circule de haut en bas et le gaz est fourni de bas en haut, c'est-à-dire selon le principe du contre-courant.

Acide hydrochlorique transporté dans des citernes ou conteneurs caoutchoutés spéciaux, ainsi que dans des fûts en polyéthylène d'une capacité de 50 litres ou des bouteilles en verre d'une capacité de 20 litres. Il existe un risque de formation de mélanges explosifs hydrogène-air. Par conséquent, le contact de l'hydrogène formé à la suite de la réaction avec l'air doit être complètement exclu, ainsi que (à l'aide de revêtements anticorrosion) le contact de l'acide avec les métaux. Avant de retirer l'appareil et les canalisations où ils ont été stockés ou transportés pour réparation, il est nécessaire de procéder à une purge à l'azote et de surveiller l'état de la phase gazeuse.

Le chlorure d'hydrogène est largement utilisé dans la production industrielle et dans les pratiques de laboratoire. Il est utilisé pour obtenir des sels et comme réactif dans les études analytiques. L'acide chlorhydrique technique est produit conformément à GOST 857-95 (le texte est identique standard international ISO 905-78), réactif - selon GOST 3118-77. La concentration du produit technique dépend de la marque et de la variété et peut être de 31,5 %, 33 % ou 35 %, et l'aspect extérieur du produit est jaunâtre en raison de la teneur en impuretés de fer, de chlore et d'autres produits chimiques. L'acide réactif doit être un liquide incolore et transparent avec une fraction massique de 35 à 38 %.

Acide hydrochlorique - Substance chimique, qui est représenté par l’interaction de l’eau et du chlorure d’hydrogène. DANS forme pure l'acide n'a pas de couleur. Le type d'acide technique a une teinte jaunâtre car il contient du fer, du chlore et quelques autres éléments. L'acide chlorhydrique est utilisé dans de nombreux domaines de la vie humaine. Les domaines d'application de l'acide chlorhydrique sont très divers. Regardons-les plus en détail.

Application de l'acide chlorhydrique dans l'industrie

Par exemple, l'industrie alimentaire utilise l'acide comme additif alimentaire E507. Cet additif est utilisé dans la production de produits à base de vodka, ainsi que de divers sirops. L'utilisation de l'acide chlorhydrique dans Industrie alimentaire, joue principalement le rôle de régulateur de l'état acide des produits. L'acide chlorhydrique technique est populaire en métallurgie. Il est utilisé pour nettoyer le métal avant de le souder ou de l'étamer. La gravure et le décapage en galvanoplastie ne peuvent se faire sans la participation de l'acide chlorhydrique. Il crée un environnement actif pour les processus mentionnés ci-dessus.

Pour que l'utilisation de l'acide chlorhydrique dans l'industrie ne crée pas problèmes inutiles, vous devez aborder le choix de son type et de sa concentration de manière responsable.

Utilisation de l'acide chlorhydrique au quotidien

Vous n’avez probablement pas pensé à la composition des produits d’entretien que vous utilisez au quotidien. Beaucoup d'entre eux contiennent de l'acide chlorhydrique. Utilisation au quotidien, pour les toilettes : nous utilisons des produits très acides, c'est pourquoi ils ne doivent être utilisés qu'avec des gants en caoutchouc. Cela protégera vos mains des irritations.

Les femmes au foyer utilisent une solution d'acide chlorhydrique à la maison. Son utilisation comme détachant permet d’éliminer les traces de rouille ou d’encre sur les vêtements. L'acide chlorhydrique doit être conservé dans des récipients en verre dans des endroits inaccessibles aux jeunes enfants. Si de l'acide chlorhydrique entre en contact avec la peau ou les muqueuses, vous devez immédiatement rincer la zone affectée à l'eau courante. L'utilisation de l'acide chlorhydrique à domicile doit être réalisée dans le respect des règles de sécurité. En plus de sa capacité à éliminer les taches difficiles sur les vêtements, l'acide chlorhydrique est utilisé pour lutter contre le tartre. Afin de ne pas aggraver la situation lors du nettoyage de la vaisselle sale, il est recommandé d'utiliser une certaine concentration d'acide. Dans ces cas, on utilise de l'acide chlorhydrique inhibé, dont l'utilisation permet de préserver l'intégrité des plats constitués de matériaux fragiles.

Pour garder votre maison et vos vêtements propres, vous devez avoir de l'acide chlorhydrique à la maison. L'utilisation dans la vie quotidienne doit être extrêmement prudente afin de ne pas vous blesser ni nuire aux choses avec lesquelles vous interagissez.

Utilisation de l'acide chlorhydrique en médecine

L'acide chlorhydrique est l'un des composants du suc gastrique humain. Par conséquent, si sa concentration diminue, une dose est prescrite médicamentsà base d'acide chlorhydrique. L'utilisation de l'acide chlorhydrique en médecine joue rôle spécial dans l'état de santé d'une personne atteinte de maladies du tube digestif. En raison de la présence d'une certaine quantité d'acide chlorhydrique dans le suc gastrique, les aliments sont digérés et les micro-organismes qui pénètrent dans l'estomac meurent.

L'acide chlorhydrique est également utilisé pour traiter certaines maladies cutanées (verrues). Demande en Médecine populaire s'est généralisé : pour améliorer la digestion avec une faible acidité du suc gastrique, il est nécessaire de prendre des préparations d'acide chlorhydrique avant les repas. L'utilisation d'acide chlorhydrique (sels) aide à lutter contre les troubles digestifs.

L'utilisation de l'acide chlorhydrique dans la construction

L'acide chlorhydrique est utilisé pour améliorer la qualité de nombreux processus de construction. Par exemple, l'ajout d'acide chlorhydrique à un mélange de béton augmente sa résistance au gel. De plus, le mélange durcit plus rapidement et la maçonnerie devient plus résistante à l'humidité. Il est également connu d’utiliser l’acide chlorhydrique dans la construction comme nettoyant pour le calcaire. La brique rouge est nettoyée de la saleté et des traces de matériaux de construction en utilisant une solution d'acide chlorhydrique à 10 %. Il est important de rappeler que tous les types de briques ne peuvent pas être exposés à l’acide chlorhydrique sans endommager la structure du produit de construction. Par conséquent, vous ne devez utiliser que dix pour cent d’acide chlorhydrique. Une solution chimique d'acide chlorhydrique permet d'économiser considérablement de l'argent, car d'autres nettoyants peuvent coûter des dizaines de fois plus cher.

Le faible coût ne rend pas l’utilisation de l’acide chlorhydrique moins efficace. L'acide est utilisé dans de nombreuses industries : du médical à la construction. Mais comme tous les autres acides, l’acide chlorhydrique a la propriété d’irriter la peau et des concentrations élevées peuvent provoquer des brûlures.

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Acide chlorhydrique (H Cl)classe de danger 3

(acide chlorhydrique concentré)

Liquide incolore, transparent, agressif et ininflammable avec une odeur âcre de chlorure d'hydrogène. Représente 36% ( concentré) une solution de chlorure d'hydrogène dans l'eau. Plus lourd que l'eau. Il bout à une température de +108,6 0 C et durcit à une température de –114,2 0 C. Il se dissout bien dans l'eau dans toutes les proportions, « fume » dans l'air en raison de la formation de chlorure d'hydrogène avec de la vapeur d'eau et des gouttelettes de brouillard. Interagit avec de nombreux métaux, oxydes et hydroxydes métalliques, phosphates et silicates. Lorsqu'il interagit avec des métaux, il libère un gaz inflammable (hydrogène) ; lorsqu'il est mélangé à d'autres acides, il provoque la combustion spontanée de certains matériaux. Détruit le papier, le bois, les tissus. Provoque des brûlures au contact de la peau. L'exposition au brouillard d'acide chlorhydrique, formé à la suite de l'interaction du chlorure d'hydrogène avec la vapeur d'eau dans l'air, provoque une intoxication.

L'acide chlorhydrique est utilisé en synthèse chimique, pour le traitement des minerais, le décapage des métaux. Il est obtenu en dissolvant du chlorure d'hydrogène dans l'eau. L'acide chlorhydrique technique est produit avec une concentration de 27,5 à 38 % en poids.

L'acide chlorhydrique est transporté et stocké dans des réservoirs, des conteneurs, des cylindres métalliques caoutchoutés (revêtus d'une couche de caoutchouc) pour les chemins de fer et les automobiles, qui constituent son stockage temporaire. Généralement, l'acide chlorhydrique est stocké dans des réservoirs caoutchoutés verticaux cylindriques hors sol (volume 50-5000 m3) à pression atmosphérique et température ambiante ou dans des bouteilles en verre de 20 litres. Volumes de stockage maximum 370 tonnes.

Concentration maximale admissible (MPC) dans l'air habité articles est de 0,2 mg/m 3 dans l'air de la zone de travail des locaux industriels 5mg/m3. A une concentration de 15 mg/m3, les muqueuses des voies respiratoires supérieures et des yeux sont touchées, un mal de gorge, un enrouement, une toux, un écoulement nasal, un essoufflement et des difficultés respiratoires apparaissent. À des concentrations de 50 mg/m 3 et plus, une respiration bouillonnante, une douleur aiguë dans la poitrine et dans l'estomac, des vomissements, des spasmes et un gonflement du larynx et une perte de conscience surviennent. Des concentrations de 50 à 75 mg/m 3 sont difficiles à tolérer. Une concentration de 75 à 100 mg/m3 est intolérable. Une concentration de 6 400 mg/m 3 en 30 minutes est mortelle. La concentration maximale admissible lors de l'utilisation de masques à gaz industriels et civils est de 16 000 mg/m 3 .

Lors de l'élimination des accidents, associé à un déversement d'acide chlorhydrique, il est nécessaire d'isoler la zone dangereuse, d'en éloigner les personnes, de rester au vent et d'éviter les endroits bas. Directement sur le lieu de l'accident et dans les zones de contamination à fortes concentrations jusqu'à une distance de 50 m du lieu du déversement, les travaux sont effectués avec des masques à gaz isolants IP-4M, IP-5 (utilisant de l'oxygène chimiquement lié) ou un appareil respiratoire ASV. -2, DASV (à l'aide d'air comprimé), KIP-8, KIP-9 (à l'oxygène comprimé) et produits de protection de la peau (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). A une distance de plus de 50 m de la source, où la concentration diminue fortement, il n'est pas nécessaire d'utiliser des équipements de protection cutanée, et pour la protection respiratoire, des masques à gaz industriels avec des boîtes de marques B, BKF, ainsi que des masques à gaz civils GP- 5, GP-7, PDF-2D sont utilisés, PDF-2Sh complet avec une cartouche supplémentaire DPG-3 ou des respirateurs RPG-67, RU-60M avec une boîte de marque V.

À cause du fait que acide hydrochlorique "fumée" dans l'air avec la formation des gouttelettes de brouillard interagissent chlorure d'hydrogène avec de la vapeur d'eau, la présence dans l'air est déterminée chlorure d'hydrogène.

La présence de chlorure d'hydrogène est déterminée :

Dans l'air d'une zone industrielle avec un analyseur de gaz OKA-T-N Cl , alarme de gaz IGS-98-N Cl , analyseur de gaz universel UG-2 avec une plage de mesure de 0 à 100 mg/m 3 , détecteur de gaz d'émissions chimiques industrielles GPHV-2 dans la plage de 5 à 500 mg/m 3 .

En espace ouvert – avec les appareils SIP « CORSAR-X ».

En intérieur – SIP « VEGA-M »

Neutralise les vapeurs d'acide chlorhydrique et de chlorure d'hydrogène les solutions alcalines suivantes :

Solution aqueuse à 5 % de soude caustique (par exemple, 50 kg de soude caustique pour 950 litres d'eau) ;

Solution aqueuse à 5% de poudre de soude (par exemple, 50 kg de soude un peu de poudre pour 950 litres d'eau) ;

Solution aqueuse à 5 % de chaux éteinte (par exemple, 50 kg de chaux éteinte pour 950 litres d'eau) ;

Solution aqueuse à 5 % de soude caustique (par exemple, 50 kg de soude caustique pour 950 litres d'eau) ;

En cas de déversement d'acide chlorhydrique et en l'absence de digue ou de cuvette, le lieu du déversement est clôturé par un rempart en terre, les vapeurs de chlorure d'hydrogène sont précipitées par la mise en place d'un rideau d'eau (la consommation d'eau n'est pas normée), l'acide déversé est neutralisé à des concentrations sûres avec de l'eau (8 tonnes d'eau pour 1 tonne d'acide) en respectant toutes les mesures de précaution ou une solution aqueuse à 5 % d'alcali (3,5 tonnes de solution pour 1 tonne d'acide) et neutraliser 5% solution aqueuse d'alcali (7,4 tonnes de solution pour 1 tonne d'acide).

Pour pulvériser de l'eau ou des solutions, des camions d'arrosage et de pompiers, des stations de remplissage automatique (AT, PM-130, ARS-14, ARS-15), ainsi que des bouches d'incendie et des systèmes spéciaux disponibles dans les installations chimiquement dangereuses sont utilisés.

Pour éliminer les sols contaminés sur le site d'un déversement d'acide chlorhydrique, la couche superficielle du sol est coupée jusqu'à la profondeur de contamination, collectée et transportée pour élimination à l'aide de véhicules de terrassement (bulldozers, décapeuses, niveleuses, camions à benne basculante). Les zones coupées sont recouvertes d'une nouvelle couche de terre et lavées à l'eau à des fins de contrôle.

Actions des dirigeants : isoler la zone dangereuse dans un rayon d'au moins 50 mètres, en éloigner les personnes, rester du côté au vent, éviter les endroits bas. Entrez dans la zone de l'accident uniquement avec des vêtements de protection complets.

Prodiguer les premiers secours :

Dans la zone contaminée : rincer généreusement les yeux et le visage à l'eau, appliquer anti-vogaza, retrait urgent (retrait) de l'épidémie.

Après avoir évacué une zone contaminée : réchauffement, repos, lavage de l'acide de la peau et des vêtements exposés avec de l'eau, lavage abondant des yeux avec de l'eau, si la respiration est difficile, appliquer de la chaleur sur la région du cou, par voie sous-cutanée - 1 ml. Solution de sulfate d'atropine à 0,1%. Évacuation immédiate vers un établissement médical.

C'est ce qui aide à digérer les aliments. Normalement, l'acide dans l'estomac est de 0,3 %.

C'est suffisant pour détruire une lame de rasoir. Cela ne prend qu'environ une semaine. Bien entendu, les expériences ont été réalisées en dehors du corps humain.

Un objet dangereux endommagerait l’œsophage et ne resterait pas dans l’estomac pendant 7 jours.

Nous vous dirons plus loin quelles autres expériences les scientifiques ont réalisées et comment ils ont ajouté à la liste des propriétés de l'acide chlorhydrique.

Propriétés de l'acide chlorhydrique

Formule d'acide chlorhydrique est un mélange d'eau et de chlorure d'hydrogène. En conséquence, le liquide est caustique, ce qui lui permet de détruire la plupart des substances.

Le réactif est d’apparence incolore. Son odeur le trahit. C'est aigre, suffocant. L'arôme est piquant et se caractérise plutôt par une puanteur.

Si solution d'acide chlorhydrique technique, il contient des impuretés d'origine diatomique et. Ils donnent au liquide une teinte jaunâtre.

Contrairement, par exemple, masse d'acide chlorhydrique en solution ne peut excéder 38 %.

C'est le point critique auquel la substance s'évapore simplement. Le chlorure d'hydrogène et l'eau s'évaporent.

Naturellement, la solution fume. La concentration maximale est indiquée pour une température de l'air de 20 degrés. Plus les degrés sont élevés, plus l’évaporation est rapide.

La densité de l'acide à 38 pour cent est légèrement supérieure à 1 gramme par centimètre cube.

Autrement dit, même une substance concentrée est très aqueuse. Si vous buvez ce liquide, vous vous brûlerez.

Mais vous pouvez boire une solution faible à 0,4 pour cent. Naturellement, en petites quantités. L'acide dilué n'a presque aucune odeur et son goût est acidulé et aigre.

Réaction de l'acide chlorhydrique avec d'autres substances, est largement justifiée par la composition monobasique du réactif.

Cela signifie que la formule acide ne contient qu’un seul atome d’hydrogène. Cela signifie que le réactif se dissocie dans l’eau, c’est-à-dire qu’il se dissout complètement.

En règle générale, les substances restantes se dissolvent dans l'acide lui-même. Ainsi, tous les métaux qui se trouvent devant l'hydrogène dans le tableau périodique s'y désintègrent.

Lorsqu'ils sont dissous dans un acide, ils se lient au chlore. Le résultat est des chlorures, c'est-à-dire .

Réaction avec l'acide chlorhydrique se produit dans la plupart des oxydes et hydroxydes métalliques, ainsi que dans leurs .

L'essentiel est que ces derniers soient obtenus à partir d'acides plus faibles. Solyannaya est considérée comme l'une des plus fortes, au même rang que le chamois.

Depuis gaz acide chlorhydrique Réagit violemment avec l'ammoniac. Dans ce cas, du chlorure d'ammonium se forme. Cela cristallise.

Les particules sont si petites et la réaction si active que le chlorure se précipite vers le haut. Extérieurement, c'est de la fumée.

Le produit de la réaction avec le nitrate est également blanc. Cette interaction est l’une des interactions salines qualitativement déterminantes.

Le résultat de la réaction est un sédiment de fromage. C'est du chlorure. Contrairement au chlorure d’ammonium, il descend et non vers le haut.

La réaction avec le nitrate est considérée comme qualitative car elle est spécifique et non caractéristique des autres acides à un composant.

Ils ignorent les métaux nobles, parmi lesquels l’argentum. Comme vous vous en souvenez, il fait partie de la série chimique après l’hydrogène et, en théorie, ne devrait pas interagir avec le chlorure d’hydrogène dissous dans l’eau.

Production d'acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique est libéré non seulement dans des conditions de laboratoire, mais aussi dans la nature. Le corps humain en fait partie.

Mais, acide chlorhydrique dans l'estomac a déjà été discuté. Cependant, ce n’est pas la seule source naturelle, et ce au sens littéral du terme.

Le réactif se retrouve dans certains geysers et autres points d’eau d’origine volcanique.

Quant au chlorure d'hydrogène séparément, il fait partie de la bischofite, de la sylvite et de l'halite. Ce sont tous des minéraux.

Le mot « halite » désigne le sel ordinaire utilisé dans les aliments, c'est-à-dire le chlorure de sodium.

Silvin est un chlorure et a la forme d'un dé. La bishofite est un chlorure présent en abondance dans la région de la Volga.

Pour production industrielle Tous les minéraux répertoriés conviennent au réactif.

Mais le plus souvent, ils utilisent du chlorure sodium Acide hydrochlorique est obtenu lorsque le sel de table est exposé à de l'acide sulfurique concentré.

L’essence de la méthode est de dissoudre le chlorure d’hydrogène gazeux dans l’eau. Deux autres approches s'appuient sur cela.

Le premier est synthétique. L'hydrogène est brûlé dans le chlore. Le second est le dégagement de gaz, c'est-à-dire associé.

On utilise du chlorure d'hydrogène, obtenu accidentellement en travaillant avec des composés organiques, c'est-à-dire des hydrocarbures.

Du chlorure d'hydrogène absent se forme lors de la déshydrochloration et de la chloration de la matière organique.

La substance est également synthétisée lors de la pyrolyse des déchets organochlorés. Les chimistes appellent pyrolyse la décomposition des hydrocarbures dans des conditions de carence en oxygène.

L'acide chlorhydrique peut également être utilisé comme sous-produit lorsque l'on travaille avec des substances inorganiques, par exemple des chlorures métalliques.

La même sylvite, par exemple, est utilisée pour produire des engrais potassiques. Les plantes ont également besoin de magnésium.

La bischofite ne reste donc pas inactive. En conséquence, ils produisent non seulement des fertilisants, mais aussi de l’acide chlorhydrique.

La méthode d'absorption des gaz remplace les autres méthodes de production d'acide chlorhydrique. L'industrie des « sous-produits » représente 90 % des réactifs produits. Voyons pourquoi il est fabriqué et où il est utilisé.

Application d'acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique est utilisé par les métallurgistes. Le réactif est nécessaire pour décaper les métaux.

C'est le nom du processus d'élimination du tartre, de la rouille, des oxydes et simplement de la saleté. Ainsi, les artisans privés utilisent également de l'acide lorsqu'ils travaillent, par exemple, avec des objets vintage contenant des pièces métalliques.

Le réactif dissoudra leur surface. Il ne restera aucune trace de la couche problématique. Mais revenons à la métallurgie.

Dans cette industrie, l’acide commence à être utilisé pour extraire les métaux rares des minerais.

Les méthodes anciennes reposent sur l'utilisation de leurs oxydes. Mais tous ne sont pas faciles à traiter.

Par conséquent, les oxydes ont commencé à être convertis en chlorures, puis réduits. Maintenant, c'est ainsi qu'ils obtiennent, par exemple, et.

Étant donné que l'acide chlorhydrique est contenu dans le suc gastrique et qu'une solution à faible concentration peut être bue, cela signifie que le réactif peut être utilisé dans l'industrie alimentaire.

Avez-vous vu l'additif E507 sur l'emballage du produit ? Sachez qu'il s'agit d'acide chlorhydrique. Il donne cette acidité et cette acidité à certains gâteaux et saucisses.

Mais le plus souvent, des émulsifiants alimentaires sont ajoutés au fructose, à la gélatine et à l'acide citrique.

Le E507 est nécessaire non seulement pour le goût, mais aussi comme régulateur d'acidité, c'est-à-dire le Ph du produit.

L'acide chlorhydrique peut être utilisé en médecine. Une solution faible d'acide chlorhydrique est prescrite aux patients présentant une faible acidité gastrique.

Ce n'est pas moins dangereux que l'augmentation. Le risque de cancer de l’estomac augmente notamment.

Le corps ne reçoit pas suffisamment d'éléments utiles, même si une personne prend des vitamines et mange bien.

Le fait est que pour une absorption adéquate et complète des nutriments, une acidité standard est nécessaire.

La dernière utilisation du réactif est évidente. Le chlore est obtenu à partir d'un acide. Il suffit d'évaporer la solution.

Le chlore est utilisé pour purifier l’eau potable, blanchir les tissus, désinfecter, produire des composés plastiques, etc.

Il s'avère que l'acide chlorhydrique, étant actif et agressif, est nécessaire à l'humanité. Il y a une demande, il y a une offre. Découvrons le prix de l'émission.

Prix ​​de l'acide chlorhydrique

Prix le produit dépend du type. L'acide technique est moins cher, l'acide purifié est plus cher. Pour un litre du premier, ils demandent 20 à 40 roubles.

Le coût dépend de la concentration. Pour un litre de réactif purifié, ils coûtent environ 20 roubles de plus.

Le prix dépend également du contenant, de l’emballage et de la forme de vente. L'achat d'acide dans des bidons en plastique de 25 à 40 litres est plus rentable.

Dans le domaine médical, dans le commerce de détail, la substance est proposée en verre.

Pour 50 millilitres, vous paierez 100 à 160 roubles. C'est le plus cher acide hydrochlorique.

Acheter Une solution de chlorure d'hydrogène dans un récipient d'un litre n'est pas non plus bon marché. L'emballage est conçu pour les consommateurs privés, ils demandent donc environ 400 à 500 roubles par bouteille.

L'acide technique est moins courant dans le commerce de détail et coûte environ 100 roubles de moins. Le principal est le commerce de gros.

De grandes entreprises sont rachetées. C'est pour eux que les prix indiqués en début de chapitre sont pertinents. Les géants ne vendent pas au détail.

En conséquence, le coût de la substance dans les petits magasins est le reflet des « appétits » des propriétaires de magasins.

Au fait, à propos de l'appétit. Si l'acidité de l'estomac augmente, les aliments sont digérés plus rapidement et vous souhaitez manger plus souvent.

Cela conduit à une maigreur, une gastrite et des ulcères. Les personnes ayant une faible acidité sont sujettes aux scories, car les aliments « fermentent » longtemps dans l'estomac et sont mal digérés.

Cela se reflète sur la peau, généralement sous forme d’acné et de boutons. Existe-t-il un tel problème ?

Ne pensez pas aux produits cosmétiques coûteux, mais à l'examen de votre tractus gastro-intestinal.

L'acide chlorhydrique est un liquide homogène et incolore avec une odeur âcre. C'est une substance très caustique qui réagit avec la plupart des métaux. Grâce à ces propriétés, le matériau est largement utilisé non seulement dans l'industrie, mais aussi dans la vie quotidienne.

Le réactif est inclus dans divers moyens pour éliminer les blocages d'égouts, mais il peut être utilisé à cet effet indépendamment, après l'avoir dilué avec de l'eau dans les proportions requises.

L'utilisation d'une solution acide dans la maison ne se limite pas à cela : le matériau est utilisé pour nettoyer les appareils sanitaires de la rouille et du calcaire, éliminer les taches tenaces sur les tissus et même pour détartrer une bouilloire.

Des mesures de précaution

Étant donné que le réactif a une forte capacité corrosive et libère des fumées toxiques lorsqu'il interagit avec l'air, il est très important d'utiliser un équipement de protection lorsque vous travaillez avec lui.

S'il entre en contact avec la peau et les muqueuses, le matériau provoque des brûlures chimiques et, en cas d'exposition prolongée à une atmosphère de HCl, des caries dentaires se produisent, un catarrhe des voies respiratoires se développe et une ulcération de la muqueuse nasale se produit.

Pour vous protéger, vous devez utiliser un masque à gaz, un tablier caoutchouté, des lunettes et des gants en caoutchouc. Effectuez les travaux uniquement dans des zones bien ventilées. Si le réactif entre en contact avec votre peau ou vos muqueuses, rincez abondamment la zone affectée à l'eau courante et consultez un médecin.

Comment se débarrasser des blocages ?

Pour un nettoyage approfondi et ciblé des égouts contre les dépôts organiques (graisses, débris alimentaires, cheveux, détergents, etc.), il convient d'utiliser de l'acide chlorhydrique dilué. Cette méthode ne convient pas aux tuyaux en acier, en fer et en plastique, car le raccordement peut entraîner de la corrosion et même la formation de trous traversants.

Avant de commencer la procédure, vous devez fermer les trous de drainage des autres appareils de plomberie et assurer la circulation de l'air dans la pièce. Cette étape est nécessaire car pendant le fonctionnement, l'acide commencera à produire activement des gaz toxiques.

Il est recommandé de diluer la composition avec de l'eau jusqu'à atteindre une concentration de 3 à 10 %, puis de la verser directement dans les égouts et de laisser agir 1 à 2 heures. Ensuite, vous devez rincer les tuyaux avec beaucoup d'eau et répéter la procédure si nécessaire.

Point important! Le réactif ne doit pas être mélangé avec d’autres nettoyants pour canalisations, notamment ceux à base d’alcalis. Sinon, la réaction de ces connexions entraînera de graves dommages aux canalisations.

Autres utilisations de l'acide dans la vie quotidienne

Une composition acide peut facilement nettoyer la plomberie en faïence du calcaire et de la rouille, éliminer les calculs urinaires et autres contaminants. Pour un effet accru, un inhibiteur (par exemple la méthénamine) est ajouté au produit, ce qui ralentit la réaction chimique.

On procède comme suit : l'acide est dilué avec de l'eau jusqu'à atteindre une concentration de 5 % et un inhibiteur est ajouté à raison de 0,5 g pour 1 litre de liquide. La composition résultante est traitée avec la surface et laissée pendant 30 à 40 minutes (en fonction du degré de contamination), après quoi elle est lavée à l'eau.

Une solution acide faible est également utilisée pour éliminer les taches de baies, l'encre ou la rouille des tissus. Pour ce faire, le matériau est trempé dans la composition pendant un certain temps, après quoi il est soigneusement rincé et lavé comme d'habitude.

Détartrer une bouilloire

Pour cela, utilisez une solution à 3-5% d'acide chlorhydrique, qui est versée dans une bouilloire et chauffée à 60-80 ° C pendant 1 à 2 heures ou jusqu'à ce que les dépôts de tartre se désintègrent. Après cela, le tartre se détache et peut être facilement retiré avec une spatule en bois.

L'efficacité de la méthode est due au fait que le réactif réagit avec les carbonates de magnésium et de calcium et les convertit en sels solubles. Le dioxyde de carbone libéré au cours de ce processus détruit la couche de tartre et la détache. Après avoir éliminé les dépôts de sel, lavez soigneusement la vaisselle à l'eau claire.

Point important! Cette méthode ne convient pas pour détartrer les bouilloires en émail ou en aluminium présentant des éclats et des fissures : cela entraînerait une corrosion du métal et de graves dommages à celui-ci.

Conclusion

Si les précautions et les règles de sécurité sont respectées, l'acide chlorhydrique deviendra un assistant indispensableà la maison. Et vous pouvez l'acheter aux prix les plus abordables dans notre entreprise.