Cieta viela ir vielas agregācijas stāvoklis, ko raksturo formas noturība un atomu kustības raksturs, kas veic nelielas vibrācijas ap līdzsvara pozīcijām.
Ja nav ārējas ietekmes, ciets ķermenis saglabā savu formu un apjomu.
Tas izskaidrojams ar faktu, ka pievilcība starp atomiem (vai molekulām) ir lielāka nekā šķidrumiem (un īpaši gāzēm). Pietiek turēt atomus tuvu līdzsvara pozīcijām.
Lielākās daļas cieto vielu, piemēram, ledus, sāls, dimanta un metālu, molekulas vai atomi ir sakārtoti noteiktā secībā. Šādas cietvielas sauc kristālisks . Lai gan šo ķermeņu daļiņas atrodas kustībā, šīs kustības atspoguļo svārstības ap noteiktiem punktiem (līdzsvara pozīcijām). Daļiņas nevar pārvietoties tālu no šiem punktiem, tāpēc cietā viela saglabā savu formu un apjomu.
Turklāt, atšķirībā no šķidrumiem, cieta ķermeņa atomu vai jonu līdzsvara punkti, būdami savienoti, atrodas regulāra telpiskā režģa virsotnēs, ko sauc par. kristālisks.
Tiek sauktas līdzsvara pozīcijas, attiecībā pret kurām rodas daļiņu termiskās vibrācijas kristāla režģa mezgli.
Monokristāls- ciets ķermenis, kura daļiņas veido monokristālu režģi (vienkristālu).
Viena no galvenajām monokristālu īpašībām, kas tos atšķir no šķidrumiem un gāzēm, ir anizotropija viņu fizikālās īpašības. Zem anizotropija attiecas uz fizikālo īpašību atkarību no virziena kristālā . Anizotropas ir mehāniskās īpašības (piemēram, ir zināms, ka vizlu ir viegli nolobīt vienā virzienā un ļoti grūti perpendikulāri), elektriskās īpašības (daudzu kristālu elektrovadītspēja ir atkarīga no virziena), optiskās īpašības ( divkāršs lūzums un dikroisms - absorbcijas anizotropija, tāpēc, piemēram, viens turmalīna kristāls ir “nokrāsots” dažādās krāsās - zaļā un brūnā, atkarībā no tā, no kuras puses uz to skatāties.
Polikristāls- cieta viela, kas sastāv no nejauši orientētiem monokristāliem. Lielākā daļa cieto vielu, ar kurām saskaramies ikdienā, ir polikristāliskas – sāls, cukurs, dažādi metāla izstrādājumi. Sakausēto mikrokristālu, no kuriem tie sastāv, nejaušā orientācija noved pie īpašību anizotropijas izzušanas.
Kristāliskiem ķermeņiem ir noteikts kušanas punkts.
Amorfie ķermeņi. Papildus kristāliskajiem ķermeņiem amorfos ķermeņus klasificē arī kā cietas vielas. Amorfs grieķu valodā nozīmē "bezveidīgs".
Amorfie ķermeņi- tie ir cieti ķermeņi, kuriem raksturīgs nesakārtots daļiņu izvietojums telpā.
Šajos ķermeņos molekulas (vai atomi) vibrē ap nejauši izvietotiem punktiem un, tāpat kā šķidrām molekulām, tiem ir noteikts pastāvīgs dzīves laiks. Bet, atšķirībā no šķidrumiem, šis laiks ir ļoti garš.
Pie amorfiem ķermeņiem pieder stikls, dzintars, dažādi citi sveķi un plastmasa. Lai gan istabas temperatūrā šie ķermeņi saglabā savu formu, taču, temperatūrai paaugstinoties, tie pakāpeniski mīkstina un sāk plūst kā šķidrumi: Amorfiem ķermeņiem nav noteiktas temperatūras vai kušanas temperatūras.
Ar to tie atšķiras no kristāliskajiem ķermeņiem, kas, paaugstinoties temperatūrai, nevis pakāpeniski, bet pēkšņi pārvēršas šķidrā stāvoklī (ļoti noteiktā temperatūrā - kušanas temperatūra).
Visi amorfie ķermeņi izotropisks, i., tiem ir vienādas fizikālās īpašības dažādos virzienos. Saskaroties, tie uzvedas kā cieti ķermeņi – sadalās un, ja tiek pakļauti ļoti ilgu laiku, tie plūst.
Šobrīd ir daudzas mākslīgi iegūtas vielas amorfā stāvoklī, piemēram, amorfie un stiklveida pusvadītāji, magnētiskie materiāli un pat metāli.
2. Gaismas izkliede. Spektru veidi. Spektrogrāfs un spektroskops. Spektrālā analīze. Elektromagnētiskā starojuma veidi un to pielietojums dzelzceļa transportā.
Baltās gaismas stars, kas iet caur trīsstūrveida prizmu, tiek ne tikai novirzīts, bet arī sadalīts komponentu krāsainos staros.
Šo fenomenu atklāja Īzaks Ņūtons, veicot virkni eksperimentu.
Ņūtona eksperimenti
Pieredze baltās gaismas sadalīšanā spektrā:
Ņūtons virzīja staru saules gaisma caur nelielu caurumu uz stikla prizmas.
Sitot pret prizmu, stars tika lauzts un pretējā sienā deva iegarenu attēlu ar varavīksnes krāsu maiņu - spektru.
Ņūtons saules stara ceļā novietoja sarkanu stiklu, aiz kura saņēma monohromatisko gaismu (sarkano), tad prizmu un novēroja uz ekrāna tikai sarkano plankumu no gaismas stara.
Pirmkārt, Ņūtons virzīja saules staru uz prizmu. Pēc tam, savācis krāsainos starus, kas izplūst no prizmas, izmantojot savācējlēcu, Ņūtons saņēma baltu attēlu ar caurumu uz baltas sienas, nevis krāsainu svītru.
Ņūtona secinājumi:
Prizma nemaina gaismu, bet tikai sadala to sastāvdaļās
- gaismas stari, kas atšķiras pēc krāsas, atšķiras ar refrakcijas pakāpi; Violetie stari laužas visspēcīgāk, sarkanie mazāk spēcīgi.
- sarkanajai gaismai, kas mazāk laužas, ir vislielākais ātrums, bet violetajai gaismai ir vismazākais, tāpēc prizma sadala gaismu.
Gaismas refrakcijas indeksa atkarību no tās krāsas sauc par dispersiju.
Baltās gaismas spektrs:
Secinājumi:
- prizma sadala gaismu
- baltā gaisma ir sarežģīta (kompozīta)
- violetie stari laužas spēcīgāk nekā sarkanie.
Gaismas stara krāsu nosaka tā vibrācijas frekvence.
Pārejot no vienas vides uz otru, mainās gaismas ātrums un viļņa garums, bet frekvence, kas nosaka krāsu, paliek nemainīga.
Baltā gaisma ir viļņu kopums ar garumu no 380 līdz 760 nm.
Acs uztver noteikta viļņa garuma starus, kas atstarojas no objekta un tādējādi uztver objekta krāsu.
| Emisijas spektri Vielas starojumā ietverto frekvenču (vai viļņu garumu) kopumu sauc emisijas spektrs. Tie ir trīs veidu. |
| Ciets ir spektrs, kas satur visus viļņu garumus noteiktā diapazonā no sarkanā ar λ ≈ 7,6. 10–7 m līdz purpursarkanai ar λ ≈ 4. 10 -7 m Nepārtrauktu spektru izstaro uzkarsētas cietas un šķidras vielas, zem augsta spiediena karsētas gāzes. |
| Līnijas spektrs ir spektrs, ko izstaro gāzes un zema blīvuma tvaiki atomu stāvoklī. Sastāv no atsevišķām rindām dažādas krāsas(viļņu garumi, frekvences), kas atrodas dažādās vietās. Katrs atoms izstaro kopu elektromagnētiskie viļņi noteiktas frekvences. Tāpēc visi ķīmiskais elements ir savs spektrs |
| Joslu ir spektrs, ko izstaro gāze tās molekulārajā stāvoklī. |
| Līniju un svītru spektrus var iegūt, karsējot vielu vai izlaižot elektrisko strāvu. |
| Absorbcijas spektri Absorbcijas spektri tiek iegūti, pārraidot gaismu no avota. dodot nepārtrauktu spektru caur vielu, kuras atomi atrodas neierosinātā stāvoklī. . |
| Absorbcijas spektrs ir noteiktas vielas absorbēto frekvenču kopums |
| Spektrālā analīze Emisijas un absorbcijas spektru izpēte ļauj noteikt vielas kvalitatīvo sastāvu. Elementa kvantitatīvo saturu savienojumā nosaka, mērot spektra līniju spilgtumu. Vielas kvalitatīvā un kvantitatīvā sastāva noteikšanas metodi pēc tās spektra sauc par spektroskopiju. tral analīze. Zinot dažādu tvaiku izstarotos viļņu garumus, var konstatēt noteiktu elementu klātbūtni vielā. Šī metode ir ļoti jutīga. Atsevišķas līnijas dažādu elementu spektros var sakrist, bet kopumā katra elementa spektrs ir tā individuālā īpašība. Spektrālajai analīzei ir bijusi liela nozīme zinātnē. Ar tās palīdzību tika pētīts Saules un zvaigžņu sastāvs. Fraunhofera tumšās līnijas tika atklātas Saules spektrā (1814). Saule ir karsta gāzes bumba ( T ≈ 6000 °C), izstaro nepārtrauktu spektru. Saules stari iziet cauri Saules atmosfērai, kur T ≈ 2000-3000 °C. Korona absorbē noteiktas frekvences no nepārtrauktā spektra, un mēs uz Zemes saņemam saules absorbcijas spektru. To var izmantot, lai noteiktu, kuri elementi atrodas Saules vainagā. |
Viņš palīdzēja atklāt visus zemes elementus, kā arī nezināmu elementu, ko sauc hēlijs. 26 gadus vēlāk (1894) uz Zemes tika atklāts hēlijs. Pateicoties spektrālajai analīzei, tika atklāti 25 elementi. Salīdzinošās vienkāršības un daudzpusības dēļ spektrālā analīze ir galvenā metode vielas sastāva uzraudzībai metalurģijā un mašīnbūvē. Lai noteiktu, tiek izmantota spektrālā analīze
ķīmiskais sastāvs
rūdas un minerāli. Spektrālo analīzi var veikt, izmantojot gan emisijas, gan absorbcijas spektrus. ν Sarežģītu maisījumu sastāvu analizē, izmantojot molekulāro spektru. λ Spektrs
elektromagnētiskais starojums biežuma palielināšanas secībā ir: 1) Zemas frekvences viļņi; 2) Radio viļņi; 3) Infrasarkanais starojums; 4) Gaismas starojums; 5) Rentgena starojums; 6) Gamma starojums. Visiem šiem viļņiem ir kopīgas īpašības: absorbcija, atstarošana, traucējumi, difrakcija, dispersija. Tomēr šīs īpašības var izpausties dažādos veidos. Viļņu avoti un uztvērēji ir atšķirīgi. Radio viļņi:
Iegūti, izmantojot oscilācijas ķēdes un makroskopiskos vibratorus. Īpašības.
Dažādu frekvenču un viļņu garumu radioviļņus mediji absorbē un atspoguļo atšķirīgi. agregācijas stāvokļi.
Gāze– agregācijas stāvoklis, kurā vielai nav noteikta tilpuma un formas. Gāzēs vielas daļiņas tiek noņemtas attālumos, kas ievērojami pārsniedz daļiņu izmēru. Pievilcīgie spēki starp daļiņām ir mazi un nevar noturēt tos tuvu viens otram. Daļiņu mijiedarbības potenciālā enerģija tiek uzskatīta par vienādu ar nulli, tas ir, tā ir daudz mazāka par daļiņu kustības kinētisko enerģiju. Daļiņas izkliedējas haotiski, aizņemot visu trauka tilpumu, kurā atrodas gāze. Gāzes daļiņu trajektorijas ir lauztas līnijas(no viena trieciena uz otru daļiņa pārvietojas vienmērīgi un taisni). Gāzes ir viegli saspiestas.
Šķidrums- agregācijas stāvoklis, kurā vielai ir noteikts tilpums, bet tā nesaglabā savu formu. Šķidrumos attālumi starp daļiņām ir salīdzināmi ar daļiņu izmēriem, tāpēc šķidrumos daļiņu mijiedarbības spēki ir lieli. Daļiņu mijiedarbības potenciālā enerģija ir salīdzināma ar to kinētisko enerģiju. Bet ar to nepietiek, lai daļiņas būtu sakārtotas. Šķidrumos tiek novērota tikai blakus esošo daļiņu savstarpējā orientācija. Šķidruma daļiņas veic haotiskas svārstības ap noteiktām līdzsvara pozīcijām un pēc kāda laika maina vietas ar kaimiņiem. Šie lēcieni izskaidro šķidrumu plūstamību.
Ciets- agregācijas stāvoklis, kurā vielai ir noteikts tilpums un tā saglabā savu formu. Cietās vielās attālumi starp daļiņām ir salīdzināmi ar daļiņu izmēriem, bet mazāki nekā šķidrumos, tāpēc mijiedarbības spēki starp daļiņām ir milzīgi, kas ļauj vielai saglabāt savu formu. Daļiņu mijiedarbības potenciālā enerģija ir lielāka par to kinētisko enerģiju, tāpēc cietās vielās ir sakārtots daļiņu izvietojums, ko sauc par kristālisko režģi. Cieto vielu daļiņas veic haotiskas svārstības ap līdzsvara stāvokli (kristāla režģa mezgls) un ļoti reti maina vietas ar kaimiņiem. Kristāliem ir raksturīga īpašība - anizotropija - fizikālo īpašību atkarība no virziena izvēles kristālā.
Nodarbība Nr.2/5 2
Tēma Nr.26: “Šķidruma struktūras modelis. Piesātinātie un nepiesātinātie pāri. Gaisa mitrums."
1 Šķidruma struktūras modelis
Šķidrais viens no matērijas stāvokļi. Šķidruma galvenā īpašība, kas to atšķir no citiem agregācijas stāvokļiem, ir spēja bezgalīgi mainīt formu tangenciālu mehānisko spriegumu, pat patvaļīgi mazu, ietekmē, praktiski saglabājot tilpumu.
1. att
Šķidrais stāvoklis parasti tiek uzskatīts par starpposmu starp cieta un gāze : gāze nesaglabā ne tilpumu, ne formu, bet cieta viela saglabā abus.
Molekulas šķidrumiem nav noteiktas pozīcijas, bet tajā pašā laikā tiem nav pilnīgas kustības brīvības. Starp viņiem ir pievilcība, kas ir pietiekami spēcīga, lai saglabātu tos tuvu.
Viela šķidrā stāvoklī pastāv noteiktā diapazonā temperatūras , zem kura tas pārvēršascietā stāvoklī(notiek kristalizācija vai pārveidošanās cietā amorfā stāvoklī stikls), virs gāzveida (notiek iztvaikošana). Šī intervāla robežas ir atkarīgas no spiedienu
Visus šķidrumus parasti iedala tīros šķidrumos un maisījumi . Dažiem šķidriem maisījumiem ir liela vērtība uz mūžu: asinis, jūras ūdens utt Šķidrumi var veikt funkcijušķīdinātāji
Šķidruma galvenā īpašība ir plūstamība. Ja uzklājat uz šķidruma sadaļas, kas atrodas līdzsvarāārējais spēks , tad šķidruma daļiņu plūsma rodas virzienā, kurā tiek pielikts šis spēks: šķidrums plūst. Tādējādi nelīdzsvarotu ārējo spēku ietekmē šķidrums nesaglabā savu formu un detaļu relatīvo izvietojumu, tāpēc iegūst tā trauka formu, kurā tas atrodas.
Atšķirībā no plastmasas cietām vielām, šķidrumos to navtecēšanas robeža: pietiek ar patvaļīgi mazu ārēju spēku, lai šķidrums plūst.
Viens no raksturīgās īpašībasšķidrums ir tāds, kāds tam ir noteikts apjoms ( pastāvīgos ārējos apstākļos). Šķidrumu ir ārkārtīgi grūti mehāniski saspiest, jo atšķirībā no gāze , starp molekulām ir ļoti maz brīvas vietas. Spiediens, kas iedarbojas uz šķidrumu, kas atrodas traukā, tiek pārnests nemainot katru šī šķidruma tilpuma punktu ( Paskāla likums , attiecas arī uz gāzēm). Šī funkcija kopā ar ļoti zemu saspiežamību tiek izmantota hidrauliskajās iekārtās.
Šķidrumi parasti palielina tilpumu (paplašinās), kad tiek uzkarsēti, un samazinās (kontrakta) kad atdzesē. Tomēr ir izņēmumi, piemēram,ūdens saraujas karsējot, normālā spiedienā un temperatūrā no 0 °C līdz aptuveni 4 °C.
Turklāt tiek raksturoti šķidrumi (piemēram, gāzes). viskozitāte . To definē kā spēju pretoties vienas daļas kustībai attiecībā pret otru, tas ir, kā iekšējo berzi.
Kad blakus esošie šķidruma slāņi pārvietojas viens pret otru, neizbēgami notiek molekulu sadursmes papildus tām, ko izraisatermiskā kustība. Rodas spēki, kas kavē sakārtotu kustību. Šajā gadījumā sakārtotas kustības kinētiskā enerģija pārvēršas molekulu haotiskas kustības siltumenerģijā.
Šķidrums traukā, iekustināts un atstāts pašplūsmā, pakāpeniski apstāsies, bet tā temperatūra paaugstināsies.Tvaikos, tāpat kā gāzē, var gandrīz ignorēt adhēzijas spēkus un uzskatīt kustību par molekulu brīvu lidojumu un to sadursmi savā starpā un ar apkārtējiem ķermeņiem (sienām un šķidrumu, kas pārklāj trauka dibenu). Šķidrumā molekulas, tāpat kā cietā vielā, spēcīgi mijiedarbojas, turot viena otru. Tomēr, lai gan cietā ķermenī katra molekula saglabā nenoteiktu laiku definētu līdzsvara stāvokli ķermeņa iekšienē un tās kustība tiek samazināta līdz svārstībām ap šo līdzsvara stāvokli, kustības raksturs šķidrumā ir atšķirīgs. Šķidrās molekulas pārvietojas daudz brīvāk nekā cietās molekulas, lai gan ne tik brīvi kā gāzes molekulas. Katra šķidruma molekula kādu laiku pārvietojas šurpu turpu, tomēr neatkāpjoties no kaimiņiem. Šī kustība atgādina cietas molekulas vibrāciju ap tās līdzsvara stāvokli. Taču ik pa laikam kāda šķidruma molekula izkļūst no savas vides un pārvietojas uz citu vietu, nonākot jaunā vidē, kur atkal kādu laiku veic vibrācijai līdzīgu kustību.
Tādējādi šķidruma molekulu kustība ir kaut kas līdzīgs kustību sajaukumam cietā vielā un gāzē: “oscilācijas” kustība vienā vietā tiek aizstāta ar “brīvu” pāreju no vienas vietas uz otru. Saskaņā ar to šķidruma struktūra ir kaut kas starp cietas vielas struktūru un gāzes struktūru. Jo augstāka temperatūra, t.i., jo lielāka ir šķidruma molekulu kinētiskā enerģija, jo lielāku lomu spēlē “brīvā” kustība: jo īsāki ir molekulas “vibrācijas” stāvokļa intervāli un biežāk notiek “brīvās” pārejas, t.i. , jo vairāk šķidrums kļūst līdzīgs gāzei. Pie pietiekami augstas temperatūras, kas raksturīga katram šķidrumam (tā sauktā kritiskā temperatūra), šķidruma īpašības neatšķiras no ļoti saspiestas gāzes īpašībām.
2 Piesātinātie un nepiesātinātie pāri un to īpašības
Virs šķidruma brīvās virsmas vienmēr atrodas šī šķidruma tvaiki. Ja trauks ar šķidrumu nav aizvērts, tad tvaika daļiņu koncentrācija nemainīgā temperatūrā var mainīties plašās robežās, uz leju un uz augšu.
Iztvaikošanas process slēgtā telpā(slēgts trauks ar šķidrumu)var rasties noteiktā temperatūrā tikai līdz noteiktai robežai. Tas izskaidrojams ar to, ka vienlaikus ar šķidruma iztvaikošanu notiek tvaika kondensācija. Pirmkārt, to molekulu skaits, kuras 1 s laikā atstāj šķidrumu vairāk numuru molekulas atgriežas atpakaļ, un palielinās blīvums un līdz ar to arī tvaika spiediens. Tas noved pie kondensācijas ātruma palielināšanās. Pēc kāda laika iestājas dinamisks līdzsvars, kurā tvaika blīvums virs šķidruma kļūst nemainīgs.
Tvaikus, kas atrodas dinamiskā līdzsvara stāvoklī ar šķidrumu, sauc par piesātinātu tvaiku. Tvaikus, kas nav dinamiskā līdzsvara stāvoklī ar šķidrumu, sauc par nepiesātinātiem.
Pieredze rāda, ka nepiesātinātie pāri pakļaujas visiem gāzes likumi , un jo precīzāk, jo tālāk tie ir no piesātinājuma.
- piesātināta tvaika blīvums un spiediens noteiktā temperatūrā ir maksimālais blīvums un spiediens, kāds tvaikam var būt noteiktā temperatūrā;
- Piesātināto tvaiku blīvums un spiediens ir atkarīgs no vielas veida. Jo mazāks ir šķidruma īpatnējais iztvaikošanas siltums, jo ātrāk tas iztvaiko un jo lielāks ir tā tvaiku spiediens un blīvums;
- piesātināta tvaika spiedienu un blīvumu unikāli nosaka tā temperatūra (nav atkarīgi no tā, kā tvaiks sasniedza šo temperatūru: sildīšanas vai dzesēšanas laikā);
- spiediens un tvaika blīvums strauji palielinās, palielinoties temperatūrai (1. att., a, b).
Pieredze rāda, ka, šķidrumu karsējot, šķidruma līmenis slēgtā traukā samazinās. Līdz ar to palielinās tvaiku masa un blīvums. Spēcīgāks piesātināto tvaiku spiediena pieaugums salīdzinājumā ar ideālu gāzi (Geja-Lusaka likums nav piemērojams piesātinātiem tvaikiem) ir izskaidrojams ar to, ka šeit spiediens palielinās ne tikai molekulu vidējās kinētiskās enerģijas palielināšanās dēļ. (kā ideālā gāzē), bet arī molekulu koncentrācijas palielināšanās dēļ;
- nemainīgā temperatūrā piesātināto tvaiku spiediens un blīvums nav atkarīgi no tilpuma. Salīdzinājumam 2. attēlā parādītas ideālās gāzes (a) un piesātināta tvaika (b) izotermas.
Rīsi. 2
Pieredze rāda, ka izotermiskās izplešanās laikā šķidruma līmenis traukā samazinās, bet saspiešanas laikā tas palielinās, t.i. tvaika molekulu skaits mainās tā, ka tvaika blīvums paliek nemainīgs.
3 Mitrums
Gaisu, kas satur ūdens tvaikus, sauc slapjš . Lai raksturotu ūdens tvaiku saturu gaisā, tiek ieviesti vairāki lielumi: absolūtais mitrums, ūdens tvaika spiediens un relatīvais mitrums.
Absolūtais mitrumsρ gaiss ir daudzums, kas skaitliski vienāds ar ūdens tvaiku masu, kas atrodas 1 m 3 gaiss (t.i., ūdens tvaiku blīvums gaisā noteiktos apstākļos).
Ūdens tvaika spiediens lpp ir gaisā esošā ūdens tvaiku daļējais spiediens. Absolūtā mitruma un elastības SI vienības ir attiecīgi kilogrami uz kubikmetru (kg/m 3) un paskāls (Pa).
Ja ir zināms tikai absolūtais mitrums vai ūdens tvaika spiediens, joprojām nav iespējams spriest, cik sauss vai mitrs ir gaiss. Lai noteiktu gaisa mitruma pakāpi, jums jāzina, vai ūdens tvaiki ir tuvu vai tālu no piesātinājuma.
Relatīvais mitrums gaiss φ ir absolūtā mitruma attiecība pret blīvumu, kas izteikta procentosρ 0 piesātināts tvaiks noteiktā temperatūrā (vai ūdens tvaika spiediena attiecība pret spiedienu 0. lpp piesātināts tvaiks noteiktā temperatūrā):
Jo zemāks relatīvais mitrums, jo tālāk tvaiks ir no piesātinājuma, jo intensīvāka notiek iztvaikošana. Piesātināta tvaika spiediens 0. lpp pie noteiktas temperatūras tabulas vērtības. Ūdens tvaika spiedienu (un līdz ar to absolūto mitrumu) nosaka rasas punkts.
Izobariski atdzesējot līdz temperatūrai t lpp tvaiks kļūst piesātināts, un tā stāvokli attēlo punkts IN . Temperatūra tp , pie kura ūdens tvaiki kļūst piesātināti, sauc rasas punkts . Atdziestot zem rasas punkta, sākas tvaiku kondensācija: parādās migla, nokrīt rasa, aizsvīst logi.
4 Gaisa mitruma mērīšana
Gaisa mitruma mērīšanai izmanto mērinstrumentus higrometri. Ir vairāki higrometru veidi, bet galvenie ir: mati un psihrometriskā.
Tā kā ir grūti tieši izmērīt ūdens tvaiku spiedienu gaisā, tiek mērīts relatīvais mitrumsnetieši.
Darbības principsmatu higrometrspamatojoties uz attaukotu matu īpašībām (cilvēku vai dzīvnieku)maini savu garumuatkarībā no gaisa mitruma, kurā tas atrodas.
Mati izstiepts virs metāla rāmja. Matu garuma izmaiņas tiek pārnestas uz bultiņu, kas pārvietojas pa skalu. Ziemā matu higrometrs ir galvenais instruments āra gaisa mitruma mērīšanai.
Precīzāks higrometrs ir psihrometriskais higrometrs psihrometrs
(citā grieķu valodā “psychros” nozīmē auksts).
Ir zināms, ka gaisa relatīvais mitrums atkarīgs iztvaikošanas ātrums.
Jo zemāks gaisa mitrums, jo vieglāk mitrumam iztvaikot.
Psihrometram ir divi termometri . Viens ir parasts, viņi to sauc sauss Tas mēra apkārtējā gaisa temperatūru. Cita termometra spuldzi ietin auduma daktā un ievieto ūdens traukā. Otrais termometrs rāda nevis gaisa temperatūru, bet slapjā dakts temperatūru, tāpēc arī nosaukums mitrināta termometrs. Jo zemāks gaisa mitrums, jo intensīvāks no dakts iztvaiko mitrums, jo lielāks siltuma daudzums laika vienībā tiek noņemts no samitrinātā termometra, jo zemāki tā rādījumi, tāpēc jo lielāka ir atšķirība starp sausā un samitrinātā termometra rādījumiem.
Rasas punktu nosaka, izmantojot higrometrus. Kondensācijas higrometrs ir metāla kaste A , priekšējā siena UZ kas ir labi noslīpēts (2. att.) Kastes iekšpusē ielej viegli iztvaikojošu šķidru ēteri un ievieto termometru. Gaisa izvadīšana caur kasti, izmantojot gumijas spuldzi G , izraisa spēcīgu ētera iztvaikošanu un kastes ātru atdzišanu. Termometrs mēra temperatūru, kurā rasas pilieni parādās uz sienas pulētās virsmas. UZ . Spiedienu sienai blakus esošajā zonā var uzskatīt par nemainīgu, jo šī zona sazinās ar atmosfēru, un spiediena samazināšanās dzesēšanas dēļ tiek kompensēta ar tvaika koncentrācijas palielināšanos. Rasas parādīšanās liecina, ka ūdens tvaiki ir kļuvuši piesātināti. Zinot gaisa temperatūru un rasas punktu, var atrast ūdens tvaiku parciālo spiedienu un relatīvo mitrumu.
Rīsi. 2
5 Patstāvīgi risināmas problēmas
1. problēma
Ārā ir auksts rudens lietus. Kādā gadījumā virtuvē izkārtā veļa izžūs ātrāk: kad logs ir atvērts vai aizvērts? Kāpēc?
2. problēma
Gaisa mitrums ir 78%, un sausais spuldzes rādījums ir 12 °C. Kādu temperatūru rāda mitrais termometrs?(Atbilde: 10 °C.)
3. problēma
Sausā un mitrā termometra rādījumu atšķirība ir 4 °C. Relatīvais mitrums 60%. Kādi ir sausās un mitrās spuldzes rādījumi?(Atbilde: t c -l9 °С, t m = 10 °С.)
1. Šķidrumu struktūras modelis. Piesātinātie un nepiesātinātie pāri; piesātināta tvaika spiediena atkarība no temperatūras; vārot. Gaisa mitrums; rasas punkts, higrometrs, psihrometrs.
Iztvaikošana - iztvaikošana, kas notiek jebkurā temperatūrā no šķidruma brīvās virsmas. Termiskās kustības laikā jebkurā temperatūrā šķidruma molekulu kinētiskā enerģija būtiski nepārsniedz to savienojuma ar citām molekulām potenciālo enerģiju. Iztvaikošanu pavada šķidruma atdzišana. Iztvaikošanas ātrums ir atkarīgs no: atvērtās virsmas laukuma, temperatūras un molekulu koncentrācijas šķidruma tuvumā.
Kondensāts- vielas pārejas process no gāzveida stāvokļa uz šķidru stāvokli.
Šķidruma iztvaikošana slēgtā traukā nemainīgā temperatūrā noved pie pakāpeniskas iztvaikošanas vielas molekulu koncentrācijas palielināšanās gāzveida stāvoklī. Kādu laiku pēc iztvaikošanas sākuma vielas koncentrācija gāzveida stāvoklī sasniegs vērtību, pie kuras molekulu skaits, kas atgriežas šķidrumā, kļūst vienāds ar skaitli molekulas, kas tajā pašā laikā atstāj šķidrumu. Uzstādīts dinamiskais līdzsvars starp vielas iztvaikošanas un kondensācijas procesiem.
Viela gāzveida stāvoklī, kas atrodas dinamiskais līdzsvars ar šķidrumu sauc piesātināts tvaiks. (Tvaiki ir molekulu kopums, kas iztvaikošanas procesā atstāj šķidrumu.) Tvaikus, kuru spiediens ir zemāks par piesātināto, sauc par nepiesātinātiem.
Sakarā ar pastāvīgu ūdens iztvaikošanu no rezervuāru virsmām, augsnes un veģetācijas, kā arī cilvēku un dzīvnieku elpošanu, atmosfērā vienmēr ir ūdens tvaiki. Tāpēc atmosfēras spiediens ir sausa gaisa un tajā esošo ūdens tvaiku spiediena summa. Ūdens tvaika spiediens būs maksimālais, kad gaiss ir piesātināts ar tvaiku. Piesātināts tvaiks, atšķirībā no nepiesātinātā tvaika, nepakļaujas ideālās gāzes likumiem. Tādējādi piesātināta tvaika spiediens nav atkarīgs no tilpuma, bet ir atkarīgs no temperatūras. Šo atkarību nevar izteikt ar vienkāršu formulu, tāpēc, pamatojoties uz eksperimentālu pētījumu par piesātināta tvaika spiediena atkarību no temperatūras, ir sastādītas tabulas, pēc kurām var noteikt tā spiedienu dažādās temperatūrās.
Ūdens tvaiku spiedienu gaisā noteiktā temperatūrā sauc absolūtais mitrums. Tā kā tvaika spiediens ir proporcionāls molekulu koncentrācijai, absolūto mitrumu var definēt kā ūdens tvaiku blīvumu, kas atrodas gaisā noteiktā temperatūrā, kas izteikts kilogramos uz kubikmetru (p).
Relatīvais mitrums ir attiecība starp ūdens tvaiku blīvumu (vai spiedienu) gaisā noteiktā temperatūrā pret ūdens tvaiku blīvumu (vai spiedienu) tajā tā pati temperatūra, izteikta procentos, t.i.
Vislabvēlīgākais cilvēkiem vidējos klimatiskajos platuma grādos ir 40-60% relatīvais mitrums.
Pazeminot gaisa temperatūru, tajā esošo tvaiku var piesātināt.
rasas punktsir temperatūra, kurā tvaiki gaisā kļūst piesātināti. Kad rasas punkts tiek sasniegts gaisā vai uz objektiem, ar kuriem tas saskaras, ūdens tvaiki sāk kondensēties. Lai noteiktu gaisa mitrumu, tiek izmantoti instrumenti, ko sauc par higrometriem un psihrometriem.
1. Ir daudzas dabas parādības, kuras var saprast, tikai zinot matērijas uzbūvi. Pie šādām parādībām pieder, piemēram, ķermeņu sildīšanas un dzesēšanas procesi, vielas pārtapšana no cieta stāvokļa šķidrā un gāzveida stāvoklī, miglas veidošanās utt.
Jautājums par to, kāda ir vielu struktūra, ir nodarbinājis cilvēkus kopš seniem laikiem. Tātad, 5. gs. BC Sengrieķu domātājs Demokrits izteica domu, ka matērija sastāv no sīkām acīm neredzamām daļiņām. Viņš uzskatīja, ka matērijas dalīšanai ir ierobežojums. Šo pēdējo nedalāmo daļiņu, kas saglabā matērijas īpašības, viņš nosauca par "atomu". Demokrits arī uzskatīja, ka atomi nepārtraukti kustās un vielas atšķiras pēc atomu skaita, izmēra, formas un izkārtojuma secības.
Seno domātāju minējums uzreiz nepārvērsās par zinātnisku ideju. Viņai bija daudz pretinieku: jo īpaši Aristotelis uzskatīja, ka ķermeni var sadalīt uz nenoteiktu laiku. Šīs vai citas hipotēzes pamatotību varēja apstiprināt tikai pieredze; toreiz to nebija iespējams īstenot. Tāpēc Demokrita idejas uz kādu laiku tika aizmirstas. Viņi atgriezās pie viņiem renesanses laikā. XVII-XVIII gadsimtā. tika pētītas gāzu īpašības, un pēc tam 19. gs. tika izveidota teorija par matērijas uzbūvi gāzveida stāvoklī. Lielu ieguldījumu vielas struktūras teorijas attīstībā sniedza krievu zinātnieks M.V. Lomonosovs (1711-1765), kurš uzskatīja, ka matērija sastāv no atomiem, un, izmantojot šīs idejas, spēja izskaidrot tādas parādības kā iztvaikošana, siltumvadītspēja utt.
2. Vielas struktūras molekulārās kinētiskās teorijas pamatā ir trīs principi.
1. pozīcija. Visas vielas sastāv no daļiņām, starp kurām ir atstarpes.Šādas daļiņas var būt molekulas, atomi, joni.
Šīs nostājas pierādījumu sniedz novērojumos un eksperimentos konstatētie fakti. Pie šādiem faktiem pieder ķermeņu saspiežamība, vielu šķīdība ūdenī utt. Tātad, ja ūdenī izšķīdināsiet nedaudz krāsas, ūdens iekrāsosies. Ja pilienu šī ūdens ieliek citā glāzē ar tīru ūdeni, tad arī šis ūdens iekrāsosies, tikai tā krāsa būs mazāk piesātināta. Šo darbību var atkārtot vēl vairākas reizes. Katrā gadījumā šķīdums būs krāsains, tikai vājāks nekā iepriekšējā. Tas nozīmē, ka krāsas piliens tiek sadalīts daļiņās. Iesniegtie fakti un aprakstītā pieredze ļauj secināt, ka ķermeņi nav cieti, tie sastāv no mazām daļiņām.
Par to, ka ķermeņi nav cieti, bet starp daļiņām, no kurām tie sastāv, ir spraugas, liecina fakts, ka gāzi cilindrā var saspiest ar virzuli, gaisu var saspiest karstā gaisa balons, dzēšgumija vai gumijas gabals, ķermeņi atdzesējot saraujas un karsējot izplešas. Tādējādi neapsildīta bumbiņa brīvi iet cauri gredzenam, kura diametrs ir nedaudz lielāks par lodītes diametru. Ja bumbiņu karsē spirta lampas liesmā, tā neietilps gredzenā.
3. No iepriekš apskatītajiem eksperimentiem izriet, ka vielu var sadalīt atsevišķās daļiņās, kas saglabā savas īpašības. Tomēr matērijas dalījumam ir noteikta robeža, t.i. ir vismazākā vielas daļiņa, kas saglabā savas īpašības. Mazāka daļiņa, kas saglabā dotās vielas īpašības, vienkārši nepastāv.
Vielas mazākā daļiņa, kas to saglabā ķīmiskās īpašības, sauc par molekulu.
Vārdi "ķīmiskās īpašības" nozīmē sekojošo. Galda sāls ir viela, kas ir nātrija un hlora (NaCl) savienojums. Šim savienojumam ir noteiktas ķīmiskās īpašības, jo īpaši tas var reaģēt ar jebkuru citu vielu. Šajā gadījumā gan sāls kristāls, gan šī ķīmiskā savienojuma molekula reakcijā uzvedīsies vienādi. Šajā ziņā viņi saka, ka molekula saglabā noteiktās vielas ķīmiskās īpašības.
4. Aprakstītie eksperimenti liecina, ka molekulas ir maza izmēra. Tos nav iespējams redzēt ar neapbruņotu aci. Lielo molekulu diametrs ir aptuveni 10-8 cm.
Tā kā molekulas ir tik mazas, ķermeņi satur daudz to. Tātad 1 cm 3 gaisa satur 27·10 18 molekulas.
Molekulu masa, kā arī tās izmērs ir ļoti mazs. Piemēram, vienas ūdeņraža molekulas masa ir 3,3 · 10 -24 g vai 3,3 · 10 -27 kg, un vienas ūdens molekulas masa ir 3 · 10 -26 kg. Vienas un tās pašas vielas molekulu masa ir vienāda. Šobrīd diezgan precīzi tiek noteikta dažādu vielu molekulu masa un izmērs.
5. Molekulas sastāv no vēl mazākām daļiņām, ko sauc atomi. Piemēram, ūdens molekulu var iedalīt ūdeņradī un skābeklī. Tomēr ūdeņradis un skābeklis ir dažādas vielas, un to īpašības atšķiras no ūdens īpašībām. Šajā procesā jūs varat sadalīt ūdens molekulu šādās vielās ķīmiskā reakcija.
Atoms ir mazākā vielas daļiņa, kas ķīmisko reakciju laikā nesadalās.
Ūdens molekula sastāv no diviem ūdeņraža atomiem un viena skābekļa atoma; galda sāls molekula sastāv no viena nātrija atoma un viena hlora atoma. Cukura molekula ir sarežģītāka: tā sastāv no 6 oglekļa atomiem, 12 ūdeņraža atomiem un 6 skābekļa atomiem, un olbaltumvielu molekula sastāv no tūkstošiem atomu.
Ir vielas, kuru molekulas satur viendabīgus atomus. Piemēram, ūdeņraža molekula sastāv no diviem ūdeņraža atomiem, skābekļa molekula - no diviem skābekļa atomiem.
Dabā ir vielas, kas sastāv nevis no molekulām, bet no atomiem. Tos sauc par vienkāršiem. Šādu vielu piemēri ir alumīnijs, dzelzs, dzīvsudrabs, alva utt.
Jebkura viela, neatkarīgi no tā, kā tā iegūta, satur vienus un tos pašus atomus. Piemēram, ūdens molekula, kas iegūta, kausējot ledu vai no ogu sulas, vai izlieta no krāna, satur divus ūdeņraža atomus un vienu skābekļa atomu. Skābekļa molekula, kas iegūta no atmosfēras gaisa vai iegūta jebkuras ķīmiskas reakcijas laikā, satur divus skābekļa atomus.
6. 2. pozīcija. Molekulas atrodas nepārtrauktā nejaušā (haotiskā) kustībā. Tā kā molekulas ir mazas, to kustību nav iespējams tieši novērot un pierādīt. Tomēr vesela sērija eksperimentālie fakti un novērotās parādības ir molekulu kustības sekas. Tie galvenokārt ietver Brauna kustība un difūziju.
7. 3. pozīcija. Molekulas mijiedarbojas viena ar otru, starp tām darbojas pievilkšanas un atgrūšanas spēki.
Novērojumi liecina, ka ķermeņi nesadalās atsevišķās molekulās. Cietus ķermeņus, piemēram, koka nūju vai metāla stieni, ir grūti izstiept vai salauzt. Tos ir arī grūti saspiest. Tvertnē esošo šķidrumu nav viegli saspiest. Gāzes ir vieglāk saspiest, taču jums joprojām ir jāpieliek pūles, lai to izdarītu.
Ja ķermeņi nesadalās molekulās, tad tas ir acīmredzami molekulas piesaista viena otru. Savstarpēja pievilcība notur molekulas tuvu viena otrai.
Ja paņemat divus svina cilindrus un saspiežat tos kopā un pēc tam atlaižat, tie atdalīsies. Ja cilindru virsmas tiek notīrītas un atkal piespiestas viena pie otras, cilindri “salips kopā”. Tie neatdalīsies pat tad, ja no apakšējā cilindra tiks piekārta vairākus kilogramus smaga krava. Šo rezultātu var izskaidrot šādi: cilindri tiek turēti kopā, jo starp molekulām darbojas pievilcīgi spēki.
Pirms balonu tīrīšanas tie tika atdalīti, jo uz cilindru virsmām bija nelīdzenumi, kas tika noņemti tīrīšanas laikā. Virsmas kļuva gludas, un tas izraisīja attālumu samazināšanos starp molekulām uz cilindru virsmām, kad tās tika nospiestas viena pret otru. Tāpēc pievilcīgie spēki starp molekulām darbojas nelielos attālumos. Šie attālumi ir aptuveni vienādi ar molekulas lielumu. Tāpēc jūs nevarat salauzt krūzi un salikt gabalus kopā, lai iegūtu veselu krūzi. Jūs nevarat sadalīt nūju divās daļās un salikt kopā, lai iegūtu veselu nūju.
Līdzās pievilcības spēkiem starp molekulām darbojas atgrūdoši spēki, kas neļauj molekulām tuvoties viena otrai. Tas izskaidro faktu, ka ķermeņus ir grūti saspiest, saspiesta atspere iegūst sākotnējo formu pēc tam, kad darbība uz to beidzas ārējais spēks. Tas notiek tāpēc, ka, saspiežot, molekulas tuvojas viena otrai un palielinās atgrūšanas spēki, kas darbojas starp tām. Viņi atnes pavasari tā sākotnējā stāvoklī.
Kad ķermenis ir izstiepts, atgrūšanas spēks samazinās par lielākā mērā nekā gravitācijas spēks. Kad ķermenis ir saspiests, atgrūšanas spēks palielinās vairāk nekā pievilcīgais spēks.
8. Vielas var būt trīs agregācijas stāvokļos: cietā, šķidrā un gāzveida. Ķermeņu īpašības dažādos agregācijas stāvokļos ir atšķirīgas.
Tātad cietam ķermenim ir noteikta forma un noteikts tilpums. Ir grūti saspiest vai izstiepties; ja jūs to saspiežat un pēc tam atlaižat, tas parasti atjauno formu un apjomu. Izņēmums ir dažas vielas, kuru cietais agregātstāvoklis pēc īpašībām ir tuvu šķidrumiem (plastilīns, vasks, var).
Šķidrums iegūst trauka formu, kurā to ielej. Tas liek domāt, ka šķidrumam Zemes apstākļos nav savas formas. Tikai ļoti maziem šķidruma pilieniem ir sava forma – bumbiņas forma.
Ir ārkārtīgi grūti mainīt šķidruma tilpumu. Tātad, ja jūs piepildāt sūkni ar ūdeni, aizverat caurumu apakšā un mēģināsit saspiest ūdeni, tas diez vai izdosies. Tas nozīmē, ka šķidrumam ir savs tilpums.
Atšķirībā no šķidruma, gāzes tilpumu var mainīt diezgan viegli. To var izdarīt, saspiežot bumbu ar rokām vai balons. Gāzei nav sava tilpuma, tā aizņem visu tvertnes tilpumu, kurā tā atrodas. To pašu var teikt par gāzes formu.
Tādējādi cietām vielām ir sava forma un tilpums, šķidrumiem ir savs tilpums, bet nav sava forma, gāzēm nav ne sava tilpuma, ne savas formas. Cietās vielas un šķidrumus ir grūti saspiest, gāzes ir viegli saspiežamas.
Šīs ķermeņu īpašības var izskaidrot, izmantojot zināšanas par matērijas uzbūvi.
Tā kā gāzes aizņem visu tām paredzēto tilpumu, ir acīmredzams, ka pievilkšanās spēki starp gāzes molekulām ir mazi. Tas nozīmē, ka molekulas atrodas salīdzinoši lielos attālumos viena no otras. Vidēji tie ir desmitiem reižu lielāki nekā attālumi starp šķidruma molekulām. To apstiprina fakts, ka gāzes ir viegli saspiežamas.
Nelieli pievilcīgi spēki ietekmē arī gāzes molekulu kustības raksturu. Gāzes molekula kustas pa taisnu līniju, līdz saduras ar citu molekulu, kā rezultātā tā maina kustības virzienu un virzās pa taisnu līniju līdz nākamajai sadursmei.
Cietās vielas ir grūti saspiest. Tas ir saistīts ar faktu, ka molekulas atrodas tuvu viena otrai un, nedaudz mainoties attālumam starp tām, atgrūšanas spēki strauji palielinās. Salīdzinoši lielā pievilcība starp cieto vielu molekulām noved pie tā, ka tās saglabā savu formu un apjomu.
Lielākajai daļai cieto vielu atomi vai molekulas ir sakārtotas noteiktā secībā un formā kristāla režģis. 63. attēlā parādīts galda sāls kristāliskais režģis. Kristāla režģa mezglos atrodas nātrija (Na) un hlora (Cl) atomi. Cieta ķermeņa daļiņas (atomi vai molekulas) iziet svārstību kustību attiecībā pret kristāla režģa mezglu.
Šķidrumos molekulas atrodas arī diezgan tuvu viena otrai. Tāpēc tos ir grūti saspiest un tiem ir savs apjoms. Tomēr pievilcīgie spēki starp šķidruma molekulām nav pietiekami spēcīgi, lai šķidrums saglabātu savu formu.
Šķidrumu molekulu kustības būtība ir ļoti sarežģīta. Tās nav sakārtotas tik sakārtoti kā cietvielu molekulas, bet lielākā secībā nekā gāzu molekulas. Šķidruma molekulas veic svārstību kustību attiecībā pret līdzsvara pozīcijām, bet laika gaitā šīs līdzsvara pozīcijas mainās.
64. attēlā parādīts ūdens molekulu izvietojums dažādos agregācijas stāvokļos: cietā (c), šķidrā (b), gāzveida (a).
1. daļa
1. Molekula ir
1) mazākā matērijas daļiņa
2) vielas daļiņa, kas saglabā savas ķīmiskās īpašības
3) mazākā vielas daļiņa, kas saglabā visas savas īpašības
4) mazākā vielas daļiņa, kas saglabā ķīmiskās īpašības
2. To, ka starp vielas daļiņām ir spraugas, norāda:
A. Gāzu saspiežamība
B. Vielas sadalīšana daļās
Pareiza atbilde
1) tikai A
2) tikai B
3) gan A, gan B
4) ne A, ne B
3. Sildot ūdens kolonnu tējkannā
1) vidējais attālums starp ūdens molekulām samazinās
2) palielinās vidējais attālums starp ūdens molekulām
3) palielinās ūdens molekulu tilpums
4) samazinās ūdens molekulu tilpums
4. Stiepjot vara stiepli starp molekulām
1) darbojas tikai pievilcīgi spēki
2) darbojas gan pievilcīgie, gan atgrūdošie spēki, bet pievilcīgie spēki ir lielāki par atgrūdošiem spēkiem
3) darbojas gan pievilcīgie, gan atgrūdošie spēki, bet atgrūšanas spēki ir lielāki par pievilkšanas spēkiem
4) darbojas tikai atgrūdoši spēki
5. Ciets elastīgs korpuss tika saspiests, un tam tika uzlikta slodze. Kā ir mainījušies mijiedarbības spēki starp šī ķermeņa vielas molekulām?
1) pieauguši tikai pievilkšanas spēki
2) pieauga tikai atgrūšanas spēki
3) pieauga gan pievilcīgie, gan atgrūšanas spēki, bet pievilcīgie spēki kļuva lielāki par atgrūšanas spēkiem
4) pieauga gan pievilcīgie, gan atgrūšanas spēki, bet atgrūšanas spēki kļuva lielāki par pievilcības spēkiem
6. Kādā agregācijas stāvoklī ir viela, ja tai nav savas formas, bet ir savs tilpums?
1) tikai šķidrumā
2) tikai gāzveida
3) šķidrā vai gāzveida veidā
4) tikai cietā veidā
7. Kādā agregācijas stāvoklī ir viela, ja tai nav ne savas formas, ne sava tilpuma?
1) tikai šķidrumā
2) tikai gāzveida
3) šķidrā vai gāzveida veidā
4) tikai cietā veidā
8. Vismazākā kārtība daļiņu izkārtojumā ir raksturīga
1) gāzes
2) šķidrumi
3) kristāliskie ķermeņi
4) amorfie ķermeņi
9. Ūdens pārejas laikā no šķidruma uz kristālisku stāvokli
1) palielinās attālums starp molekulām
2) molekulas sāk piesaistīt viena otru
3) palielinās sakārtotība molekulu izkārtojumā
4) attālums starp molekulām samazinās
10. Kad konfekte no amorfa stāvokļa pārvēršas kristāliskā stāvoklī, uz tās virsmas veidojas cukura kristāli. Tajā pašā laikā
1) ievērojami palielinās attālumi starp cukura molekulām
2) cukura molekulas pārstāj haotiski kustēties
3) palielinās sakārtotība cukura molekulu izkārtojumā
4) ievērojami samazinās attālumi starp cukura molekulām
11. Zemāk esošajā apgalvojumu sarakstā atlasiet divus pareizos apgalvojumus un ierakstiet to numurus tabulā.
1) Molekula ir mazākā vielas daļiņa.
2) Spiediena pārnese ar šķidrumu un gāzi ir saistīta ar to molekulu mobilitāti.
3) Nedeformētā ķermenī pievilcības spēki starp molekulām ir vienādi ar atgrūšanas spēkiem.
4) Nelielos attālumos starp molekulām darbojas tikai atgrūdoši spēki.
5) Mijiedarbībai starp molekulām ir gravitācijas raksturs.
12. No dotajiem apgalvojumiem izvēlieties divus pareizos un ierakstiet to skaitļus tabulā.
1) Kad ūdeni lej no viena trauka uz otru, tas iegūst trauka formu.
2) Difūzija šķidrumos notiek ātrāk nekā gāzēs.
3) Vielas molekulas atrodas nepārtrauktā virzītā kustībā.
4) Dotajā temperatūrā visas molekulas pārvietojas ar vienādu ātrumu.
5) Ūdens izplatās pa koka galdu, jo mijiedarbības spēki starp ūdens molekulām ir mazāki nekā mijiedarbības spēki starp ūdens un koksnes molekulām.
Atbildes
