Hno3 нь ямар төрлийн хүчил юм. Азотын хүчлийн исэлдэлтийн шинж чанар

16.10.2019

Концентрациас үл хамааран азотын хүчил дэх исэлдүүлэгч бодис нь исэлдэлтийн төлөвт +5 азот агуулсан NO нитратууд юм. Тиймээс металууд азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд устөрөгч ялгардаггүй. Азотын хүчилхамгийн идэвхгүй (язгуур)-аас бусад бүх металлыг исэлдүүлдэг. Энэ тохиолдолд давс, ус, азотыг багасгах бүтээгдэхүүн (+5) үүсдэг: NH−3 4 NO 3, N 2, N 2 O, NO, НNO 2, NO 2. Чөлөөт аммиак ялгардаггүй, учир нь энэ нь азотын хүчилтэй урвалд орж аммонийн нитрат үүсгэдэг.

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

Металлууд төвлөрсөн азотын хүчилтэй (30-60% HNO 3) харилцан үйлчлэх үед HNO 3-ын бууралтын бүтээгдэхүүн нь металлын шинж чанараас үл хамааран голчлон азотын исэл (IV) болно, жишээлбэл:

Mg + 4HNO 3 (конц.) = Mg(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Zn + 4HNO 3 (конц.) = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Hg + 4HNO 3 (конц.) = Hg(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Хувьсах валенттай металууд нь төвлөрсөн азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэхэд исэлддэг. хамгийн дээд зэрэгисэлдэлт. Энэ тохиолдолд +4 ба түүнээс дээш исэлдэлтийн төлөвт исэлдсэн металууд нь хүчил эсвэл исэл үүсгэдэг. Жишээ нь:

Sn + 4HNO 3 (конц.) = H 2 SnO 3 + 4NO 2 + H 2 O

2Sb + 10HNO 3 (конц.) = Sb 2 O 5 + 10NO 2 + 5H 2 O

Mo + 6HNO 3 (конц.) = H 2 MoO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Хөнгөн цагаан, хром, төмөр, никель, кобальт, титан болон бусад зарим металлыг төвлөрсөн азотын хүчилд идэвхгүйжүүлдэг. Азотын хүчлээр боловсруулсны дараа эдгээр металлууд бусад хүчилтэй урвалд ордоггүй.

Металууд шингэрүүлсэн азотын хүчилтэй харилцан үйлчлэх үед түүний бууралтын бүтээгдэхүүн нь металын бууруулагч шинж чанараас хамаарна: метал илүү идэвхтэй байх тусам илүү их байдаг. илүү их хэмжээгээразотын хүчил багасна.

Идэвхтэй металлууд нь шингэрүүлсэн азотын хүчлийг хамгийн их хэмжээгээр бууруулдаг, өөрөөр хэлбэл. давс, ус, NH 4 NO 3 үүсдэг, жишээлбэл:

8K + 10HNO 3 (шингэрүүлсэн) = 8KNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Дунд зэргийн идэвхжилтэй металууд нь шингэрүүлсэн азотын хүчилтэй урвалд ороход давс, ус, азот буюу N 2 O үүсгэдэг. Энэ муж дахь метал зүүн тийшээ (хөнгөн цагаантай ойртох тусам) азот үүсэх магадлал өндөр байдаг. :

5Mn + 12HNO 3 (шингэрүүлсэн) = 5Mn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

4Cd + 10HNO 3 (шингэрүүлсэн) = 4Cd(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

Бага идэвхтэй металлууд нь шингэрүүлсэн азотын хүчилтэй урвалд орохдоо давс, ус, азотын исэл (II) үүсгэдэг, жишээлбэл:

3Сu + 8HNO 3 (шингэрүүлсэн) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Гэхдээ эдгээр жишээн дэх урвалын тэгшитгэлүүд нь нөхцөлт юм, учир нь бодит байдал дээр азотын нэгдлүүдийн хольцыг олж авдаг бөгөөд металлын идэвхжил өндөр, хүчиллэг концентраци бага байх тусам үүссэн бүтээгдэхүүн дэх азотын исэлдэлтийн түвшин бага байх болно. бусдаас илүү.

6. Aqua regia-тай металлын харилцан үйлчлэл

"Рояал архи" нь төвлөрсөн азотын болон давсны хүчлийн холимог юм. Энэ нь алт, цагаан алт болон бусад үнэт металлыг исэлдүүлэх, уусгахад ашигладаг.

Aqua regia дахь давсны хүчил нь исэлдсэн металлын нийлмэл нэгдэл үүсэхэд зарцуулагддаг. 29 ба 30-р хагас урвалыг 31-32-р хагас урвалтай (Хүснэгт 1) харьцуулж үзэхэд алт, цагаан алтны нийлмэл нэгдлүүд үүсэх үед исэлдэх чадвар буурч, азотын хүчлээр исэлдэх боломжтой болох нь тодорхой байна. . Aqua regia бүхий алт ба цагаан алтны урвалын тэгшитгэлийг дараах байдлаар бичнэ.

Au + HNO 3 + 4HCl = H + NO + 2H 2 O

3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2 + 4NO + 8H2O

Гянт болд, ниобий, тантал гэсэн гурван металл нь усны региатай харьцдаггүй. Усны хүчил нь давсны хүчлээс илүү хүчтэй нийлмэл нэгдлүүдийг үүсгэдэг тул тэдгээрийг төвлөрсөн азотын хүчил ба гидрофторын хүчлийн холимогоор исэлдүүлдэг. Урвалын тэгшитгэлүүд дараах байдалтай байна.

W + 2HNO3 + 8HF = H2 + 2NO + 4H2O

3Nb + 5HNO3 + 21HF = 3H2 + 5NO + 10H2O

3Ta + 5HNO3 + 24HF = 3H3 + 5NO + 10H2O

Заримд нь сурах бичигЭрхэм металлууд нь усан бүстэй харилцан үйлчилдэг өөр нэг тайлбар бий. HNO 3 ба HCl хоёрын хоорондох энэхүү холимогт азотын хүчил давсны хүчлийг тэгшитгэлийн дагуу исэлдүүлдэг үнэт металлын катализаторын урвал явагддаг гэж үздэг.

HNO 3 + 3HCl = NOCl + 2H 2 O

Нитрозил хлорид NOCl нь эмзэг бөгөөд дараах тэгшитгэлийн дагуу задардаг.

NOCl = NO + Cl(атомын)

Тиймээс металын исэлдүүлэгч бодис нь ялгарах үед атомын (өөрөөр хэлбэл маш идэвхтэй) хлор юм. Иймээс aqua regia-ийн металлуудтай харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүн нь давс (хлорид), ус, азотын исэл (II) юм.

Au + HNO 3 + 3HCl = AuCl 3 + NO + 2H 2 O

3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO + 8H2O,

ба нарийн төвөгтэй нэгдлүүд дараах урвалаар үүсдэг.

HCl + AuCl 3 = H; 2HCl + PtCl 4 = H 2

Азотын хүчлийн хэрэглээний хамрах хүрээ маш өргөн. Энэ бодисыг химийн тусгай үйлдвэрүүдэд үйлдвэрлэдэг.

Үйлдвэрлэл нь маш өргөн цар хүрээтэй бөгөөд өнөөдөр та ийм шийдлийг маш их хэмжээгээр худалдан авч болно. Азотын хүчлийг зөвхөн баталгаажсан үйлдвэрлэгчид бөөнөөр зардаг.

Физик шинж чанар

Азотын хүчил нь өвөрмөц хурц үнэртэй шингэн юм. Түүний нягт нь 1.52 г/см3, буцлах цэг нь 84 градус байна. Бодисын талсжих процесс нь -41 хэмд явагддаг бөгөөд дараа нь бодис болж хувирдаг. цагаан.

Азотын хүчил нь усанд маш сайн уусдаг бөгөөд практикт ямар ч концентрацитай уусмалыг авч болно. Хамгийн түгээмэл нь бодисын 70% -ийн харьцаа юм. Энэ концентраци нь хамгийн түгээмэл бөгөөд хаа сайгүй хэрэглэгддэг.

Өндөр ханасан хүчил нь хорт нэгдлүүдийг (азотын исэл) агаарт гаргаж чаддаг. Тэд маш их хор хөнөөлтэй тул үүнийг зохицуулахдаа бүх урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээг авах хэрэгтэй.

Энэ бодисын төвлөрсөн уусмал нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд олон органик нэгдлүүдтэй урвалд ордог. Тиймээс арьсанд удаан хугацаагаар өртөх нь уургийн эд эсийг устгах үед үүсдэг түлэгдэлт үүсгэдэг.

Азотын хүчил нь дулаан, гэрэлд өртөхөд азотын исэл, ус, хүчилтөрөгч рүү амархан задардаг. Өмнө дурьдсанчлан ийм задралын бүтээгдэхүүн нь маш хортой байдаг.

Тэр маш түрэмгий бөгөөд үүнд ордог химийн урвалалт, цагаан алт болон бусад ижил төстэй бодисуудаас бусад ихэнх металлуудтай. Энэ онцлог нь алтыг мөнгө гэх мэт бусад материалаас ялгахад ашигладаг.

Металлын нөлөөгөөр дараахь зүйлийг үүсгэдэг.

нитратууд;
усжуулсан исэл (хоёр төрлийн бодисын аль нэгийг үүсгэх нь тодорхой металлаас хамаарна).

Азотын хүчил нь маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис тул энэ шинж чанарыг үйлдвэрлэлийн процесст ашигладаг. Ихэнх тохиолдолд янз бүрийн концентрацитай усан уусмал болгон ашигладаг.

Азотын хүчил нь азотын бордоо үйлдвэрлэхэд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд төрөл бүрийн хүдэр, баяжмалыг уусгахад ашигладаг. Мөн хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх процесст ордог.

Тэр бол чухал бүрэлдэхүүн хэсэг"Aqua regia" алтыг уусгах чадвартай бодис.

Бид видеон дээрх азотын хүчлийн нийлэгжилтийг үзэж байна.

Азотын болон төвлөрсөн хүхрийн хүчлийн онцгой шинж чанар.

Азотын хүчил- HNO3, хүчилтөрөгч агуулсан нэг суурьт хүчтэй хүчил. Хатуу азотын хүчил нь моноклиник ба орторомбын тор бүхий хоёр талст өөрчлөлтийг үүсгэдэг. Азотын хүчил ямар ч харьцаатай устай холилдоно. Усан уусмалд бараг бүрэн ион болгон задалдаг. 68.4% -ийн агууламжтай устай, 1 атм-д 120 ° C буцалгах температуртай азеотроп хольц үүсгэдэг. Хоёр хатуу гидратыг мэддэг: моногидрат (HNO3 H2O) ба трихидрат (HNO3 3H2O).
Өндөр концентрацитай HNO3 нь гэрэлд задрах процессын улмаас ихэвчлэн бор өнгөтэй байдаг.

HNO3 ---> 4NO2 + O2 + 2H2O

Халах үед азотын хүчил ижил урвалын дагуу задардаг. Азотын хүчлийг зөвхөн бууруулсан даралтын дор нэрэх боломжтой (задралгүй).

Азотын хүчил нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис , төвлөрсөн азотын хүчил нь хүхрийг хүхрийн хүчил, фосфорыг фосфорын хүчил болгон исэлдүүлдэг зарим органик нэгдлүүд (жишээлбэл, амин ба гидразин, турпентин) төвлөрсөн азотын хүчилтэй харьцах үед аяндаа гал авалцдаг.

Азотын хүчил дэх азотын исэлдэлтийн зэрэг нь 4-5 байна. Исэлдүүлэгч бодисоор ажилладаг HNO-ийг янз бүрийн бүтээгдэхүүн болгон бууруулж болно.

Шингэрүүлсэн азотын хүчилтэй урвалд орох үед бага идэвхтэй металлуудтайжишээлбэл, зэстэй бол NO ялгардаг. Илүү идэвхтэй металлын хувьд төмөр, цайр үүсдэг.

Өндөр шингэрүүлсэн азотын хүчил нь урвалд ордог идэвхтэй металлууд-цайры, магни, хөнгөн цагаан - аммонийн нитратыг хүчилтэй өгдөг аммонийн ион үүсэхтэй. Ихэвчлэн хэд хэдэн бүтээгдэхүүн нэгэн зэрэг үүсдэг.

Алт, цагаан алтны бүлгийн зарим металл, тантал нь бүх концентрацийн хязгаарт азотын хүчилд идэвхгүй байдаг, бусад металлууд түүнтэй урвалд ордог бөгөөд урвалын явцыг түүний концентрацаар тодорхойлдог. Тиймээс төвлөрсөн азотын хүчил нь зэстэй урвалд орж азотын давхар исэл, шингэрүүлсэн азотын хүчил (II) үүсгэдэг.

Cu + 4HNO3----> Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O

3Cu + 8 HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Ихэнх металлянз бүрийн исэлдэлтийн төлөвт азотын исэл ялгаруулж, азотын хүчилтэй урвалд ороход шингэрүүлсэн азотын хүчил нь идэвхтэй металлуудтай урвалд орохдоо устөрөгч ялгарах, нитратын ионыг аммиак болгон бууруулах замаар урвалд орж болно.

Шингэрүүлсэн азотын хүчилтэй урвалд ордог зарим металл (төмөр, хром, хөнгөн цагаан) нь төвлөрсөн азотын хүчлээр идэвхгүйжиж, түүний нөлөөнд тэсвэртэй байдаг.

Азот болон хүхрийн хүчлүүдийн холимогийг "меланж" гэж нэрлэдэг. Азотын хүчил нь нитро нэгдлүүдийг авахад өргөн хэрэглэгддэг.

Гурван боть давсны хүчил ба нэг боть азотын хүчлийн хольцыг "aqua regia" гэж нэрлэдэг. Aqua regia нь ихэнх металл, түүний дотор алтыг уусгадаг. Түүний хүчтэй исэлдүүлэх чадвар нь үүссэн атомын хлор ба нитрозил хлоридтой холбоотой юм.

3HCl + HNO3 ----> NOCl + 2 =2H2O

Хүхрийн хүчил– өнгөгүй хүнд тослог шингэн. Устай ямар ч харьцаатай холилдоно.

Төвлөрсөн хүхрийн хүчилагаараас усыг идэвхтэй шингээж, бусад бодисоос зайлуулдаг. Органик бодисууд төвлөрч ороход хүхрийн хүчилжишээлбэл цаас, шаталт үүсдэг:

(C6H10O5)n + H2SO4 => H2SO4 + 5nH2O + 6C

Төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь элсэн чихэртэй урвалд ороход хар хатуурсан хөвөнтэй төстэй сүвэрхэг нүүрстөрөгчийн масс үүсдэг.

C12H22O11 + H2SO4 => C + H2O + CO2 + Q

Химийн шинж чанаршингэрүүлсэн ба төвлөрсөн хүхрийн хүчилялгаатай.

Шингэрүүлсэн уусмалуудхүхрийн хүчил урвалд ордог металлуудтай , -д байрладаг цахилгаан химийн цувралустөрөгчийн зүүн тийш хүчдэл, сульфат үүсэх ба устөрөгч ялгарах.

Төвлөрсөн уусмалуудХүхрийн хүчил нь молекулуудад хамгийн их исэлдэлтийн төлөвт (+6) хүхрийн атом агуулагддаг тул хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг тул төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Зарим металл бус бодисууд ингэж исэлддэг:

S + 2H2SO4 => 3SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 => CO2 + 2SO2 + 2H2O

P4 + 8H2SO4 => 4H3PO4 + 7SO2 + S + 2H2O

H2S + H2SO4 => S + SO2 + 2H2O

Тэр харилцдаг металлуудтай , устөрөгчийн (зэс, мөнгө, мөнгөн ус) баруун талд металлын цахилгаан химийн хүчдэлийн цувралд байрладаг, сульфат, ус, хүхрийг бууруулах бүтээгдэхүүн үүсэх. Төвлөрсөн уусмалууд хүхрийн хүчил хариу үйлдэл үзүүлэхгүй бага идэвхжилтэй тул алт, цагаан алттай .

a) идэвхгүй металлууд хүхрийн хүчлийг хүхрийн давхар исэл SO2 болгон бууруулж:

Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O

2Ag + 2H2SO4 => Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

б) завсрын үйл ажиллагаатай металлуудтай бол хүхрийн хүчлийг бууруулах гурван бүтээгдэхүүний аль нэгийг ялгаруулах урвал явагдах боломжтой.

Zn + 2H2SO4 => ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 => 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 => 4ZnSO4 + H2S + 2H2O

в) хүхэр эсвэл устөрөгчийн сульфидыг идэвхтэй металлаар ялгаруулж болно.

8K + 5H2SO4 => 4K2SO4 + H2S + 4H2O

6Na + 4H2SO4 => 3Na2SO4 + S + 4H2O

г) төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь хүйтэнд хөнгөн цагаан, төмөр, хром, кобальт, никельтэй харьцдаггүй (өөрөөр хэлбэл халаалтгүй) - эдгээр металлын идэвхгүй байдал үүсдэг. Тиймээс хүхрийн хүчлийг төмрийн саванд тээвэрлэж болно. Гэсэн хэдий ч халах үед төмөр, хөнгөн цагаан хоёулаа түүнтэй харьцаж болно.

2Fe + 6H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2Al + 6H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

ЭНЭ. хүхрийн бууралтын гүн нь металлын бууруулах шинж чанараас хамаарна. Идэвхтэй металлууд (натри, кали, литий) хүхрийн хүчлийг хүхэрт устөрөгч, хөнгөн цагаанаас төмөр хүртэлх хүчдэлийн мужид байрлах металууд - чөлөөт хүхэр, бага идэвхжилтэй металууд - хүхрийн давхар исэл хүртэл буурдаг.

Хүчил олж авах.

1. Хүчилтөрөгчгүй хүчлийг энгийн бодисоос металл бус устөрөгчийн нэгдлүүдийг нэгтгэж, улмаар үүссэн бүтээгдэхүүнийг усанд уусгах замаар гаргаж авдаг.

Металл бус + H 2 = Металл бус устөрөгчийн холбоо

H2 + Cl2 = 2HCl

2. Хүчиллэг ислийг устай урвалд оруулснаар оксо хүчлийг гаргаж авдаг.

Хүчиллэг исэл + H 2 O = Оксо хүчил

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

3. Давсыг хүчилтэй урвалд оруулснаар ихэнх хүчлийг гаргаж авч болно.

Давс + хүчил = давс + хүчил

2NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 SO 4

Суурь нь молекулууд нь металлын атом ба нэг буюу хэд хэдэн гидроксидын бүлгээс бүрддэг нарийн төвөгтэй бодис юм.

Суурь нь метал элементийн катион ба гидроксидын анионыг үүсгэхийн тулд диссоциацийн электролит юм.

Жишээ нь:
KON = K +1 + OH -1

6.Үндэслэлийн ангилал:

1.Молекул дахь гидроксил бүлгийн тоогоор:

a) · Молекулууд нь нэг гидроксидын бүлэг агуулсан моно хүчил.

б) · Молекулууд нь хоёр гидроксидын бүлэг агуулсан диацид.

в) · Молекулууд нь гурван гидроксидын бүлэг агуулсан гурвалсан хүчил.
2. Усанд уусах чадвараар нь: Уусдаг ба уусдаггүй.

7.Суурийн физик шинж чанар:

Бүх органик бус суурь нь хатуу (аммонийн гидроксидоос бусад) юм. Үндэслэл бий өөр өнгө: калийн гидроксид - цагаан, зэсийн гидроксид - хөх, төмрийн гидроксид - улаан хүрэн.

Уусдаг үндэслэл Хүрэлцэхэд саван мэт мэдрэмж төрүүлдэг уусмал үүсгэдэг тул эдгээр бодисууд нэрээ авчээ шүлт.

Шүлтүүд нь үелэх системийн ердөө 10 элементийг бүрдүүлдэг химийн элементүүдД.И.Менделеев: 6 шүлтлэг металл - литий, натри, кали, рубидий, цезий, франций ба 4 шүлтлэг металл - кальци, стронций, бари, радий.

8. Суурийн химийн шинж чанар:

1. Шүлтүүдийн усан уусмал нь индикаторуудын өнгийг өөрчилдөг. фенолфталеин - час улаан, метил жүрж - шар. Энэ нь уусмал дахь гидроксо бүлгүүдийг чөлөөтэй байлгах замаар баталгаажуулдаг. Тийм ч учраас муу уусдаг суурь нь ийм урвал өгдөггүй.

2. Харьцах :

a) хамт хүчил: Суурь + Хүчил = Давс + H 2 O

KOH + HCl = KCl + H2O

б) хамт хүчиллэг исэл:Шүлт + Хүчиллэг исэл = Давс + H 2 O

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

в) хамт шийдэл:Шөрмөсний уусмал + Давсны уусмал = Шинэ суурь + Шинэ давс

2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

г) хамт амфотер металлууд: Zn + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2

Амфотерийн гидроксидууд:

a) Хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэнэ.

Зэс (II) гидроксид + 2HBr = CuBr2 + ус.

б). Шүлттэй урвалд орно: үр дүн - давс ба ус (нөхцөл байдал: хайлуулах):

Zn(OH)2 + 2CsOH = давс + 2H2O.

V). Хүчтэй гидроксидтэй урвалд орно: усан уусмалд урвал явбал үр дүн нь давс болно: Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3

Усанд уусдаггүй суурь нь халах үед үндсэн исэл ба усанд задардаг.

Уусдаггүй суурь = Үндсэн исэл + H2O

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

Давс Эдгээр нь хүчиллэг молекул дахь устөрөгчийн атомыг металлын атомаар бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юмуу эдгээр нь үндсэн молекул дахь гидроксидын бүлгийг хүчиллэг үлдэгдэлээр солих бүтээгдэхүүн юм. .

Давс- эдгээр нь металл элементийн катионууд болон хүчлийн үлдэгдлийн анионуудыг үүсгэхийн тулд салж буй электролитууд юм.

Жишээ нь:

K 2 CO 3 = 2K +1 + CO 3 2-

Ангилал:

Ердийн давс. Эдгээр нь хүчлийн молекул дахь устөрөгчийн атомыг металл бус атомаар бүрэн солих бүтээгдэхүүн эсвэл үндсэн молекул дахь гидроксидын бүлгийг хүчиллэг үлдэгдэлтэй бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм.

Хүчиллэг давс. Эдгээр нь олон суурьтай хүчлүүдийн молекул дахь устөрөгчийн атомыг металл атомаар бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм.

Үндсэн давсууд.Эдгээр нь поли хүчлийн суурийн молекул дахь гидроксидын бүлгүүдийг хүчиллэг үлдэгдэлтэй бүрэн орлуулах бүтээгдэхүүн юм.

Давсны төрөл:

Давхар давс- тэдгээр нь хоёр өөр катион агуулдаг бөгөөд тэдгээр нь өөр өөр катионуудтай давсны холимог уусмалаас талсжих замаар олж авдаг, гэхдээ ижил анионууд.

Холимог давс- тэдгээр нь хоёр өөр анион агуулдаг.

Давсыг чийгшүүлнэ(талст гидратууд) - тэдгээр нь талстжих усны молекулуудыг агуулдаг.

Нарийн төвөгтэй давс- тэдгээр нь нарийн төвөгтэй катион эсвэл комплекс анион агуулдаг.

Тусгай бүлэг нь органик хүчлүүдийн давсаас бүрддэг, шинж чанар нь эрдэс давсны шинж чанараас ихээхэн ялгаатай. Тэдгээрийн заримыг 100 хэмээс доош хайлах температуртай органик давс, ионы шингэн эсвэл өөрөөр хэлбэл "шингэн давс" гэж нэрлэдэг органик давсны тусгай ангилалд хувааж болно.

Физик шинж чанарууд:

Ихэнх давс нь цагаан хатуу бодис юм. Зарим давс нь өнгөтэй байдаг. Жишээлбэл, калийн улбар шар бихромат, ногоон никелийн сульфат.

Усанд уусах чадварын дагууДавсыг усанд уусдаг, усанд бага зэрэг уусдаг, уусдаггүй гэж хуваадаг.

Химийн шинж чанар:

Усан уусмал дахь уусдаг давс нь ион болгон задалдаг.

1. Дунд зэргийн давс нь металлын катион болон хүчлийн үлдэгдлийн анионуудад задардаг.

Хүчиллэг давс нь металлын катион ба комплекс анионуудад задардаг.

KHSO 3 = K + HSO 3

· Үндсэн металлууд нь хүчиллэг үлдэгдлийн цогцолбор катионууд болон анионуудад задардаг.

AlOH(CH 3 COO) 2 = AlOH + 2CH 3 COO

2. Давс нь металуудтай харилцан үйлчилж шинэ давс, шинэ металл үүсгэдэг: Me(1) + Давс(1) = Ме(2) + Давс(2)

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

3. Уусмал шүлттэй харилцан үйлчилнэ Давсны уусмал + Шүлтлэг уусмал = Шинэ давс + Шинэ суурь:

FeCl 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCl

4. Давс нь хүчлүүдтэй харилцан үйлчилдэг Давс + Хүчил = Давс + Хүчил:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

5. Давсууд хоорондоо харилцан үйлчилж болно Давс(1) + Давс(2) = Давс(3) + Давс(4):

AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3

6. Үндсэн давс нь хүчлүүдтэй харилцан үйлчилнэ Үндсэн давс + Хүчил = Дунд зэргийн давс + H 2 O:

CuOHCl + HCl = CuCl 2 + H 2 O

7. Хүчиллэг давс нь шүлттэй харилцан үйлчилнэ Хүчил давс + Шүлт = Дунд зэргийн давс + H 2 O:

NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O

8. Олон давс халах үед задардаг: MgCO 3 = MgO + CO 2

Давсны төлөөлөгчид ба тэдгээрийн утга:

Давсыг үйлдвэрлэлд болон үйлдвэрлэлд өргөн ашигладаг өдөр тутмын амьдрал:

Давс давсны хүчил. Хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг хлорид нь натрийн хлорид ба калийн хлорид юм.

Натрийн хлорид (хүснэгт давс) нь нуураас тусгаарлагдсан ба далайн ус, мөн давсны уурхайд олборлодог. Хоолны давсыг хоолонд хэрэглэдэг. Аж үйлдвэрийн салбарт натрийн хлорид нь хлор, натрийн гидроксид, сод үйлдвэрлэх түүхий эд болдог.

Калийн хлоридыг хөдөө аж ахуйкалийн бордоо болгон.

Хүхрийн хүчлийн давс. Барилга, анагаах ухаанд чулуулаг (кальцийн сульфат дигидрат) шатаах замаар гаргаж авсан хагас усан гипс өргөн хэрэглэгддэг. Устай холилдоход хурдан хатуурч, кальцийн сульфат дигидрат, өөрөөр хэлбэл гипс үүсгэдэг.

Натрийн сульфат декахидратыг сод үйлдвэрлэх түүхий эд болгон ашигладаг.

Азотын хүчлийн давс. Нитратыг ихэвчлэн хөдөө аж ахуйд бордоо болгон ашигладаг. Тэдгээрийн хамгийн чухал нь натрийн нитрат, калийн нитрат, кальцийн нитрат, аммонийн нитрат юм. Ихэвчлэн эдгээр давсыг нитрат гэж нэрлэдэг.

Ортофосфатуудаас хамгийн чухал нь кальцийн ортофосфат юм. Энэ давс нь ашигт малтмалын гол бүрэлдэхүүн хэсэг болох фосфорит ба апатитын үүрэг гүйцэтгэдэг. Фосфорит, апатитыг суперфосфат, тунадас зэрэг фосфатын бордоо үйлдвэрлэхэд түүхий эд болгон ашигладаг.

Нүүрстөрөгчийн хүчлийн давс. Кальцийн карбонатыг шохой үйлдвэрлэх түүхий эд болгон ашигладаг.

Натрийн карбонатыг (сод) шилэн үйлдвэрлэл, саван үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
- Кальцийн карбонат нь мөн байгальд шохойн чулуу, шохой, гантиг хэлбэрээр байдаг.

Бидний амьдарч буй, бидний өчүүхэн хэсэг нь болох материаллаг ертөнц нь нэг бөгөөд нэгэн зэрэг хязгааргүй олон янз байдаг. Эв нэгдэл ба олон талт байдал химийн бодисуудЭнэ ертөнц нь генетикийн цуврал гэж нэрлэгддэг бодисуудын удамшлын холбоонд хамгийн тод илэрдэг.

ГенетикӨөр өөр ангиллын бодисуудын харилцан хувиралд тулгуурлан тэдгээрийн хоорондын холбоог нэрлэх.

Хэрэв органик бус химийн генетикийн цувралын үндэс нь нэг химийн элементээс үүссэн бодисоос бүрддэг бол органик химийн (нүүрстөрөгчийн нэгдлүүдийн хими) генетикийн цувралын үндэс нь ижил тооны нүүрстөрөгчийн атомтай бодисуудаас бүрддэг. молекул.

Мэдлэгийн хяналт:

1. Давс, суурь, хүчил, тэдгээрийн шинж чанар, үндсэн шинж чанарын урвалыг тодорхойлох.

2.Яагаад хүчил ба шүлтийг гидроксидын бүлэгт нэгтгэдэг вэ? Тэдэнд нийтлэг зүйл юу вэ, тэд юугаараа ялгаатай вэ? Хөнгөн цагааны давсны уусмалд яагаад шүлт нэмэх хэрэгтэй вэ, харин эсрэгээр биш үү?

3. Даалгавар: Уусдаггүй суурийн эдгээр ерөнхий шинж чанарыг харуулсан урвалын тэгшитгэлийн жишээг өг.

4. Даалгавар: Өгөгдсөн томьёогоор металл элементийн атомын исэлдэлтийн төлөвийг тодорхойл. Исэл ба суурь дахь тэдгээрийн исэлдэлтийн төлөвийн хооронд ямар хэв маяг ажиглагдаж болох вэ?

Гэрийн даалгавар:

Ажиллах: L2.pp.162-172, 5-р лекцийн тэмдэглэлийг дахин ярих.

Боломжит урвалын тэгшитгэлийг диаграммын дагуу бичиж, урвалын төрлийг заана уу: a) HCl + CaO ... ;
b) HCl + Al(OH) 3 ...;
в) Mg + HCl ... ;
d) Hg + HCl ... .

Бодисыг нэгдлүүдийн ангилалд хуваа.Бодисын томъёо: H 2 SO 4, NaOH, CuCl 2, Na 2 SO 4, CaO, SO 3, H 3 PO 4, Fe(OH) 3, AgNO 3, Mg(OH) 2, HCl, ZnO, CO 2 , Cu 2 O, NO 2

Лекц №6.

Сэдэв: Металл. Үелэх систем дэх металлын элементүүдийн байрлал. Байгаль дахь металлыг олох. Металл.Металлуудын металл бус (хлор, хүхэр, хүчилтөрөгч) -тэй харилцан үйлчлэл.

Тоног төхөөрөмж: химийн элементүүдийн үелэх систем, металлын цуглуулга, металлын үйл ажиллагааны цуврал.

Сэдвийн судалгааны төлөвлөгөө

(судлахад шаардагдах асуултуудын жагсаалт):

1. Элементүүдийн байрлал - үелэх систем дэх металлууд, тэдгээрийн атомын бүтэц.

2. Энгийн бодис болох металл. Металл холбоо, металл болор тор.

3. Ерөнхий физик шинж чанарметаллууд

4. Байгальд металлын элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн тархалт.

5. Металлын элементүүдийн химийн шинж чанар.

6. Зэврэлтийн тухай ойлголт.

Азотын хүчил ба түүний шинж чанар.

Цэвэр азотын хүчил HNO 3 нь өнгөгүй шингэн юм. Агаарт энэ нь төвлөрсөн давсны хүчил шиг "утаа татдаг", учир нь түүний уур нь агаарын чийгтэй хамт манангийн жижиг дусал үүсгэдэг.

Азотын хүчил хүчтэй биш. Гэрлийн нөлөөн дор энэ нь аажмаар задардаг.

4HN0 3 = 4N0 2 + 0 2 + 2H 2 0.

Температур өндөр, хүчил нь илүү их концентрацитай байх тусам задрал хурдан явагдана. Гарсан азотын давхар исэл нь хүчилд уусч, бор өнгөтэй болдог.

Азотын хүчил нь хамгийн хүчтэй хүчлүүдийн нэг юм: шингэрүүлсэн уусмалд H + ба N0 _ ионуудад бүрэн задардаг.

Азотын хүчил нь хамгийн эрч хүчтэй исэлдүүлэгч бодисуудын нэг юм. Олон металл бус металлууд амархан исэлдэж, харгалзах хүчил болж хувирдаг. Тиймээс хүхэр нь азотын хүчилтэй хамт буцалгахад аажмаар хүхрийн хүчил, фосфор нь фосфорын хүчил болж исэлддэг.

Азотын хүчил нь бараг бүх металлд үйлчилдэг (11.3.2-р хэсгийг үз), тэдгээрийг нитрат, зарим металлыг исэл болгон хувиргадаг.

Баяжуулсан HNO 3 нь зарим металлыг идэвхгүй болгодог.

Азотын хүчил дэх азотын исэлдэлтийн түвшин +5 байна. Исэлдүүлэгч бодисоор ажилладаг HNO 3-ийг янз бүрийн бүтээгдэхүүн болгон бууруулж болно.

4 +3 +2 +1 0 -3

N0 2 N 2 0 3 NO N 2 O N 2 NH 4 N0 3

Эдгээр бодисуудын аль нь үүсдэг, тухайлбал, тухайн тохиолдолд азотын хүчлийг хэр гүн бууруулж байгаа нь бууруулагчийн шинж чанар, урвалын нөхцөл, юуны түрүүнд хүчлийн концентрацаас хамаарна. HNO3 концентраци их байх тусам гүн нь багасна. Төвлөрсөн хүчилтэй урвалд ороход NO2 ихэвчлэн ялгардаг. Шингэрүүлсэн азотын хүчил нь бага идэвхтэй металл, жишээлбэл, зэстэй урвалд ороход NO ялгардаг. Илүү идэвхтэй металлын хувьд - төмөр, цайр - N2O үүсдэг. Өндөр шингэрүүлсэн азотын хүчил нь идэвхтэй металлууд - цайр, магни, хөнгөн цагаантай урвалд орж аммонийн ион үүсгэдэг бөгөөд энэ нь аммонийн нитратыг хүчилтэй хамт өгдөг. Ихэвчлэн хэд хэдэн бүтээгдэхүүн нэгэн зэрэг үүсдэг.

Cu + HN0 3(conc.) - Cu(N0 3) 2 + N0 2 + H 2 0;

Cu + HN0 3 (шингэрүүлсэн) -^ Cu(N0 3) 2 + N0 + H 2 O;

Mg + HN0 3 (шингэрүүлсэн) -> Mg(N0 3) 2 + N 2 0 + n 2 0;

Zn + HN0 3 (маш шингэрүүлсэн) - Zn(N0 3) 2 + NH 4 N0 3 + H 2 0.

Азотын хүчил метал дээр үйлчлэхэд устөрөгч нь дүрмээр бол ялгардаггүй.

Металл бус исэлдүүлэх үед металлынх шиг төвлөрсөн азотын хүчил NO 2 болж буурдаг.

S + 6HNO 3 = H 2 S0 4 + 6N0 2 + 2H 2 0.

ZR + 5HN0 3 + 2N 2 0 = ZN 3 RO 4 + 5N0

Өгөгдсөн диаграммууд нь азотын хүчлийн метал ба металл бустай харилцан үйлчлэлийн хамгийн ердийн тохиолдлыг харуулсан болно. Ерөнхийдөө HNO 3-тай холбоотой исэлдэлтийн урвал нь нарийн төвөгтэй байдаг.

1 эзэлхүүн азотын хүчил, 3-4 боть өтгөрүүлсэн давсны хүчлээс бүрдсэн хольцыг aqua regia гэнэ. Aqua regia нь азотын хүчилтэй урвалд ордоггүй зарим металлыг уусгадаг бөгөөд үүнд "металын хаан" - алт орно. Үүний үр нөлөөг азотын хүчил давсны хүчлийг исэлдүүлэн чөлөөт хлорыг ялгаруулж, азотын хлороксид (1N) эсвэл нитрозил хлорид, N0C1 үүсгэдэгтэй холбон тайлбарлаж байна.

HN0 3 + ZNS1 = C1 2 + 2H 2 0 + N0C1.

Нитрозил хлорид нь урвалын завсрын бүтээгдэхүүн бөгөөд задардаг.

2N0C1 = 2N0 + C1 2.

Хлор нь ялгарах агшинд атомуудаас бүрддэг бөгөөд энэ нь aqua regia-ийн өндөр исэлдүүлэх чадварыг тодорхойлдог. Алт ба цагаан алтны исэлдэлтийн урвал нь дараахь тэгшитгэлийн дагуу явагдана.

Au + HN0 3 + ZNS1 = AuCl 3 + NO + 2H 2 0;

3Pt + 4HN0 3 + 12HC1 = 3PtCl 4 + 4N0 + 8H 2 0.

Азотын хүчил нь олон органик бодисуудад үйлчилдэг тул органик нэгдлийн молекул дахь нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атомыг нитро бүлгүүд - NO 2-оор сольдог. Энэ процессыг нитрат гэж нэрлэдэг ба байна их үнэ цэнэорганик химийн чиглэлээр.

Азотын хүчлийн давсыг нитрат гэж нэрлэдэг. Тэд бүгд усанд сайн уусдаг бөгөөд халах үед тэд задарч, хүчилтөрөгч ялгаруулдаг. Энэ тохиолдолд хамгийн идэвхтэй металлын нитратууд нь нитрит болж хувирдаг.

2KN0 3 = 2KN0 2 +O 2

Аж үйлдвэрийн үйлдвэрлэлазотын хүчил. Азотын хүчил үйлдвэрлэх орчин үеийн үйлдвэрлэлийн аргууд нь аммиакийг агаар мандлын хүчилтөрөгчтэй каталитик исэлдүүлэхэд суурилдаг. Аммиакийн шинж чанарыг тайлбарлахдаа энэ нь хүчилтөрөгчөөр шатдаг бөгөөд урвалын бүтээгдэхүүн нь ус, чөлөөт азот юм. Гэхдээ катализатор байгаа тохиолдолд аммиакийг хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлэх үйл явц өөр байж болно. Хэрэв аммиак ба агаарын хольцыг катализатороор дамжуулж байвал 750 ° C температурт, хольцын тодорхой найрлагад NH 3 бараг бүрэн N0 болж хувирдаг.

4NH 3 (r) + 5O 2 (g) = 4NO (r) + 6H 2 O (g), AN = -907 кЖ.

Үүссэн NO2 нь NO2 болж амархан хувирдаг бөгөөд энэ нь агаар мандлын хүчилтөрөгчийн оролцоотойгоор усаар азотын хүчил үүсгэдэг.

Платинум дээр суурилсан хайлшийг аммиакийн исэлдэлтийн катализатор болгон ашигладаг.

Аммиакийг исэлдүүлэх замаар олж авсан азотын хүчил нь 60% -иас ихгүй концентрацитай байдаг. Шаардлагатай бол энэ нь төвлөрсөн байна.

Тус үйлдвэр нь 55, 47, 45% -ийн агууламжтай шингэрүүлсэн азотын хүчил, 98, 97% -ийн концентрацитай азотын хүчил үйлдвэрлэдэг. Баяжуулсан хүчил нь хөнгөн цагаан саванд, шингэрүүлсэн хүчил нь хүчилд тэсвэртэй гангаар хийгдсэн саванд тээвэрлэгддэг.

Тасалбар 5

2. Биеийн амьдралын үйл явцад төмрийн үүрэг.

Бие дэх төмөр. Төмөр нь бүх амьтан, ургамлын биед байдаг (дунджаар 0.02%); Энэ нь хүчилтөрөгчийн солилцоо, исэлдэлтийн процессуудад голчлон шаардлагатай байдаг. Үүнийг их хэмжээгээр (жишээлбэл, төмрийн бактери - төмрийн 17-20% хүртэл) хуримтлуулах чадвартай организмууд (баяжуулах үйлдвэр гэж нэрлэгддэг) байдаг. Амьтан, ургамлын бараг бүх төмөр нь уурагтай холбогддог. Төмрийн дутагдал нь өсөлтийг удаашруулж, ургамлын хлороз үүсгэдэг бөгөөд энэ нь хлорофилл үүсэхийг бууруулдаг. Илүүдэл төмөр нь ургамлын хөгжилд хортой нөлөө үзүүлдэг бөгөөд жишээлбэл, цагаан будааны цэцгийн үргүйдэл, хлороз үүсгэдэг. Шүлтлэг хөрсөнд ургамлын үндэсээр шингээх боломжгүй төмрийн нэгдлүүд үүсдэг бөгөөд ургамал хангалттай хэмжээгээр хүлээн авдаггүй; хүчиллэг хөрсөнд төмөр нь илүүдэл хэмжээгээр уусдаг нэгдэл болж хувирдаг. Хөрсөн дэх төмрийн нэгдлүүдийн дутагдал эсвэл илүүдэл байгаа тохиолдолд ургамлын өвчин том талбайд ажиглагдаж болно.

Төмөр нь амьтан, хүний биед хоол хүнсээр ордог (хамгийн баялаг эх үүсвэр нь элэг, мах, өндөг, буурцагт ургамал, талх, үр тариа, бууцай, манжин). Ердийн үед хүн хоол хүнсэндээ 60-110 мг төмрийг авдаг бөгөөд энэ нь үүнээс хамаагүй их байдаг. өдөр тутмын хэрэгцээ. Хоол хүнсээр хүлээн авсан төмрийн шингээлт нь нарийн гэдэсний дээд хэсэгт явагддаг бөгөөд тэндээс уурагтай холбоотой цусанд орж, цустай хамт янз бүрийн эрхтэн, эд эсэд төмрийн хэлбэрээр хуримтлагддаг. уургийн цогцолбор - ферритин. Бие дэх төмрийн гол агуулах нь элэг, дэлүү юм. Ферритиний улмаас биеийн бүх төмөр агуулсан нэгдлүүдийн нийлэгжилт үүсдэг: амьсгалын замын пигмент гемоглобин нь ясны чөмөгт, миоглобин нь булчинд, цитохром болон бусад төмөр агуулсан ферментүүд нь янз бүрийн эдэд нийлэгждэг. Төмөр биеэс голчлон бүдүүн гэдэсний ханаар (хүнд өдөрт 6-10 мг), бага хэмжээгээр бөөрөөр ялгардаг.

: моногидрат (HNO 3 · H 2 O) ба трихидрат (HNO 3 · 3H 2 O).

Физик ба физик-химийн шинж чанарууд

Азотын хүчлийн усан уусмалын фазын диаграмм.

Азотын хүчил дэх азот нь дөрвөн валент, исэлдэлтийн төлөв +5. Азотын хүчил нь агаарт ялгардаг өнгөгүй шингэн, хайлах температур −41.59 °C, буцлах температур нь +82.6 °C, хэсэгчилсэн задралтай. Азотын хүчлийн усанд уусах чадвар нь хязгаарлагдахгүй. 0.95-0.98 масстай HNO 3-ийн усан уусмалыг "утсан азотын хүчил" гэж нэрлэдэг бөгөөд массын хувь нь 0.6-0.7 - төвлөрсөн азотын хүчил. Устай азеотроп хольц үүсгэдэг (массын эзлэх хувь 68.4%, г 20 = 1.41 г / см, T bp = 120.7 ° C)

Усан уусмалаас талсжих үед азотын хүчил нь талст гидрат үүсгэдэг.

моногидрат HNO 3 H 2 O, T pl = -37.62 ° C
trihydrate HNO 3 3H 2 O, T pl = -18.47 ° C

Хатуу азотын хүчил нь хоёр талст өөрчлөлтийг үүсгэдэг:

моноклиник, сансрын бүлэг П 2 1/а, а= 1.623 нм, б= 0.857 нм, в= 0.631, β = 90 °, Z = 16;

Монгидрат нь орторомбын систем, орон зайн бүлгийн талстыг үүсгэдэг П na2, а= 0.631 нм, б= 0.869 нм, в= 0.544, Z = 4;

Азотын хүчлийн усан уусмалын нягтыг түүний концентрацаас хамааруулан тэгшитгэлээр тодорхойлно.

Энд d нь г/см³ дэх нягт, c нь хүчлийн массын хувь юм. Энэ томъёо нь 97% -иас дээш концентраци дахь нягтын төлөв байдлыг муу тайлбарлаж байна.

Химийн шинж чанар

Өндөр концентрацитай HNO 3 нь гэрэлд задрах процессын улмаас ихэвчлэн бор өнгөтэй байдаг.

Халах үед азотын хүчил ижил урвалын дагуу задардаг. Азотын хүчлийг (задралгүй) зөвхөн бага даралтын дор нэрэх боломжтой (агаар мандлын даралт дахь буцалгах цэгийг экстраполяцаар олно).

в) сул хүчлийг давснаас нь зайлуулдаг:

Буцалгах эсвэл гэрэлд өртөх үед азотын хүчил хэсэгчлэн задардаг.

Ямар ч концентрацитай азотын хүчил нь исэлдүүлэгч хүчлийн шинж чанарыг харуулдаг бөгөөд азотыг +4-ээс -3 хүртэл исэлдүүлэх төлөвт бууруулдаг. Бууруулах гүн нь юуны түрүүнд бууруулагчийн шинж чанар, азотын хүчлийн концентрацаас хамаарна. Исэлдүүлэгч хүчлийн хувьд HNO 3 нь харилцан үйлчилдэг.

Нитратууд

Азотын хүчил нь хүчтэй хүчил юм. Түүний давс - нитратууд нь метал, исэл, гидроксид эсвэл карбонат дээр HNO 3-ийн үйлчлэлээр олж авдаг. Бүх нитратууд усанд маш сайн уусдаг. Нитратын ион нь усанд гидролизд ордоггүй.

Азотын хүчлийн давс нь халах үед эргэлт буцалтгүй задардаг бөгөөд задралын бүтээгдэхүүний найрлагыг катионоор тодорхойлно.

а) магнийн зүүн талд байрлах хүчдэлийн цуваа дахь металлын нитратууд:

б) магни ба зэсийн хоорондох хүчдэлийн мужид байрлах металлын нитратууд:

в) баруун талын хүчдэлийн цуваанд байрлах металлын нитратууд:

Усан уусмал дахь нитратууд нь бараг исэлдүүлэх шинж чанартай байдаггүй, гэхдээ хатуу төлөвт өндөр температурт тэдгээр нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм, жишээлбэл, хатуу бодисыг хайлуулах үед:

Түүхэн мэдээлэл

Хөнгөн цагаан ба зэсийн сульфатаар хужирыг хуурай нэрэх замаар шингэрүүлсэн азотын хүчлийг олж авах аргыг 8-р зуунд Жабирын (Латин хэлээр орчуулсан Гебер) зохиолд анх дурдсан байдаг. Төрөл бүрийн өөрчлөлттэй энэ аргыг хамгийн чухал нь зэсийн сульфатыг төмрийн сульфатаар сольсон арга нь 17-р зууныг хүртэл Европ, Арабын алхимид ашиглагдаж байжээ.

17-р зуунд Глаубер дэгдэмхий хүчлүүдийн давсыг баяжуулсан хүхрийн хүчил, тэр дундаа калийн нитратаас азотын хүчилтэй урвалд оруулах замаар дэгдэмхий хүчлийг гаргаж авах аргыг санал болгосон нь төвлөрсөн азотын хүчлийг химийн практикт нэвтрүүлэх, түүний шинж чанарыг судлах боломжийг олгосон. Арга