Хүхрийн хүчил нь дунд зэргийн хүчтэй органик бус хоёр суурьт тогтворгүй хүчил юм. Зургаан хувиас ихгүй концентрацитай усан уусмалд л мэдэгддэг тогтворгүй нэгдэл. Цэвэр хүхрийн хүчлийг ялгах гэж оролдохдоо хүхрийн исэл (SO2) ба ус (H2O) болж задардаг. Жишээлбэл, хүхрийн хүчил (H2SO4) нь натрийн сульфиттэй (Na2SO3) урвалд ороход хүхрийн хүчлийн оронд хүхрийн исэл (SO2) ялгардаг. Энэ хариу үйлдэл нь дараах байдалтай байна.
Na2SO3 (натрийн сульфит) + H2SO4 ( хүхрийн хүчил) = Na2SO4 (натрийн сульфат) + SO2 (хүхрийн давхар исэл) + H2O (ус)
Хүхрийн хүчлийн уусмал
Хадгалахдаа агаарт нэвтрэхийг хориглох шаардлагатай. Үгүй бол хүчилтөрөгч (O2) аажмаар шингээдэг хүхрийн хүчил нь хүхрийн хүчил болж хувирна.
2H2SO3 (хүхрийн хүчил) + O2 (хүчилтөрөгч) = 2H2SO4 (хүхрийн хүчил)
Хүхрийн хүчлийн уусмалууд нь нэлээд өвөрмөц үнэртэй байдаг (чүдэнз асаасны дараа үлдсэн үнэрийг санагдуулдаг), энэ нь устай химийн холбоогүй хүхрийн исэл (SO2) байгаатай холбон тайлбарлаж болно.
Химийн шинж чанархүхрийн хүчил
1. H2SO3) -ийг бууруулагч болон исэлдүүлэгч бодис болгон ашиглаж болно.
H2SO3 нь сайн бууруулагч бодис юм. Түүний тусламжтайгаар чөлөөт галогенээс галоген устөрөгч авах боломжтой. Жишээлбэл:
H2SO3 (хүхрийн хүчил) + Cl2 (хлор, хий) + H2O (ус) = H2SO4 (хүхрийн хүчил) + 2HCl (давсны хүчил)
Гэхдээ хүчтэй бууруулагч бодисуудтай харьцах үед энэ хүчил нь исэлдүүлэгч бодисоор ажиллах болно. Жишээ нь хүхрийн хүчлийг устөрөгчийн сульфидтэй урвалд оруулах явдал юм.
H2SO3 (хүхрийн хүчил) + 2H2S (хүхэрт устөрөгч) = 3S (хүхэр) + 3H2O (ус)
2. Бидний авч үзэж буй химийн нэгдэл нь сульфит (дунд) ба гидросульфит (хүчил) гэсэн хоёр хэлбэрийг үүсгэдэг. Эдгээр давс нь (H2SO3) хүхрийн хүчилтэй адил бууруулагч бодис юм. Тэдгээрийг исэлдүүлэх үед хүхрийн хүчлийн давс үүсдэг. Идэвхтэй металлын сульфитыг кальцилахад сульфат ба сульфид үүсдэг. Энэ бол өөрөө исэлдэх-өөрийгөө эдгээх урвал юм. Жишээлбэл:
4Na2SO3 (натрийн сульфат) = Na2S + 3Na2SO4 (натрийн сульфат)
Натри, калийн сульфит (Na2SO3 ба K2SO3) нь нэхмэлийн үйлдвэрт даавууг будах, металл цайруулах, гэрэл зураг авахад ашиглагддаг. Зөвхөн уусмалд агуулагддаг кальцийн гидросульфит (Ca(HSO3)2) нь модон материалыг тусгай сульфитын нухаш болгон боловсруулахад ашигладаг. Дараа нь цаас хийхэд ашигладаг.
Хүхрийн хүчлийн хэрэглээ
Хүхрийн хүчлийг дараахь байдлаар хэрэглэнэ.
Илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор (жишээлбэл, хлор) цайруулахыг тэсвэрлэх чадваргүй ноос, торго, модны нухаш, цаас болон бусад ижил төстэй бодисыг цайруулах;
Хадгалах бодис, ариутгагч бодис болгон, жишээлбэл, цардуул үйлдвэрлэхэд үр тариа исгэхээс урьдчилан сэргийлэх эсвэл дарсны торхонд исгэх процессоос урьдчилан сэргийлэх;
Хүнсийг хадгалах, жишээлбэл, хүнсний ногоо, жимс жимсгэнэ лаазлах үед;
Сульфитын нухаш болгон боловсруулж, үүнээс цаас гаргаж авдаг. Энэ тохиолдолд целлюлозын утаснуудыг холбодог тусгай бодис болох лигнинийг уусгадаг кальцийн гидросульфит (Ca(HSO3)2) уусмалыг хэрэглэнэ.
Хүхрийн хүчил: бэлдмэл
Энэ хүчил нь хүхрийн давхар ислийг (SO2) усанд (H2O) уусгах замаар гаргаж болно. Танд төвлөрсөн хүхрийн хүчил (H2SO4), зэс (Cu) болон туршилтын хоолой хэрэгтэй болно. Үйлдлийн алгоритм:
1. Баяжуулсан хүхрийн хүчлийг туршилтын хоолойд болгоомжтой хийнэ, дараа нь зэсийн хэсгийг хийнэ. Халаах. Дараахь урвал явагдана.
Cu (зэс) + 2H2SO4 (хүхрийн хүчил) = CuSO4 (хүхрийн сульфат) + SO2 (хүхрийн давхар исэл) + H2O (ус)
2. Хүхрийн давхар ислийн урсгалыг устай туршилтын хоолой руу чиглүүлэх ёстой. Энэ нь уусах үед энэ нь хэсэгчлэн усаар үүсдэг бөгөөд үүний үр дүнд хүхрийн хүчил үүсдэг.
SO2 (хүхрийн давхар исэл) + H2O (ус) = H2SO3
Тиймээс хүхрийн давхар ислийг усаар дамжуулснаар хүхрийн хүчил авах боломжтой. Энэ хий нь амьсгалын замын мембраныг цочроох нөлөөтэй, үрэвсэл, хоолны дуршил алддаг гэдгийг анхаарч үзэх нь зүйтэй. Удаан хугацаагаар амьсгалах нь ухаан алдахад хүргэдэг. Энэ хийтэй харьцахдаа маш болгоомжтой, болгоомжтой хандах хэрэгтэй.
Слайд 2
Хүхэр
Хүхэр бол халькоген бөгөөд нэлээд реактив бус металл юм. Хүхрийн гурван аллотроп өөрчлөлт байдаг: орторомбик S8 хуванцар моноклиник.
Слайд 3
Хүхрийн шинж чанар
Серав PSHE: байрлал (хугацаа, бүлэг) элементийн атомын бүтцийн шинж чанарыг үеээр / үндсэн p/g-д их исэл өндөр гидроксид LVS
Слайд 4
Баримт
Хүхэрт устөрөгч ба хүхрийн хүчлийн уусмалыг шавхах үед: H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O Хүхэрт устөрөгч бүрэн шатаагүй үед (агаар дутагдалтай): 2H2S + O2 = 2S + 2H2O
Слайд 5
Химийн шинж чанар
Нойтон биш, устай урвалд ордоггүй. Исэлдүүлэгч бодис нь: металл (алтнаас бусад) Hg + S = HgS (асгарсан мөнгөн усыг саармагжуулах) устөрөгч ба металл бус, тэдгээрийн s.o. бага (нүүрстөрөгч, фосфор гэх мэт)
Слайд 6
Бууруулах бодис нь хүчилтөрөгч, хлор, фтортой хэрхэн харьцдаг
Слайд 7
S-2(надтай, C, P, H2): C + 2S = CS2 H2 + S = H2S S0 S S+2 S + Cl2 = SCl2 S+4 S + O2 = SO2H2SO3 S+6 S + 3F2 = SF6H2SO4 ионуудын исэлдүүлэх чадварыг бэхжүүлэх
Слайд 8
Устөрөгчийн сульфид
H2S - устөрөгчийн сульфид. Түүний усан дахь уусмалыг гидросульфидын хүчил гэж нэрлэдэг. Хүчил нь сул хоёр суурьтай тул үе шаттайгаар задалдаг: I: H2S ↔ H+ + HS– II: HS– ↔ H+ + S–
Слайд 9
Хүчиллэгийн бүх шинж чанарыг харуулдаг. Үүнд: үндсэн исэл: H2S + CaO = CaS + H2O суурь: H2S + KOH ↔ KHS + H2O H2S + OH– ↔ HS– + H2O H2S + 2KOH ↔ K2S + H2O H2S + 2OH– ↔ S2– + H2O
Слайд 10
давс: CuCO3 + H2S = CuS + H2CO3 металл: Ca + H2S = CaS + H2
Слайд 11
Давсны шинж чанар
Гидросульфидын хүчлийн хүчил давсууд - гидросульфидүүд (KHS, NaHS) усанд маш сайн уусдаг. Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын сульфид нь мөн уусдаг. Бусад металлын сульфид нь усанд уусдаггүй, зэс, хар тугалга, мөнгө, мөнгөн ус болон бусад хүнд металлын сульфид нь хүчилд (азотоос бусад) уусдаггүй.
Слайд 12
Устөрөгчийн сульфидын исэлдэлт
Устөрөгчийн сульфид нь хүчилтөрөгчөөр амархан исэлддэг (O2-ийн илүүдэл ба дутагдалтай адил уу?). Бром ус Br2: H2S + Br2 = 2HBr + S↓ шар улбар шар өнгөгүй
Слайд 13
Хүхрийн (IV) исэл
SO2 - хүхрийн давхар ислийн хий. Устай урвалд орж H2SO3 үүсгэнэ. Ердийн хүчиллэг исэл. Суурь (давс (сульфит эсвэл гидросульфит) ба ус үүсдэг) ба үндсэн ислүүд (зөвхөн давс үүсдэг) -тэй урвалд ордог.
Слайд 14
Олж авсан: хүхрийг шатаах, пиритийг шарах, хүчлийн сульфитэд үзүүлэх нөлөө, концын харилцан үйлчлэл. хүхрийн хүчил ба хүнд мета
Слайд 15
Хүхрийн (VI) исэл
SO3 нь устай урвалд орж H2SO4, суурь (давс (сульфат эсвэл гидросульфат) ба ус үүснэ) болон үндсэн исэлд ордог. Хүхрийн давхар ислийг исэлдүүлэх замаар олж авдаг. Хүхрийн хүчилд уусч олеум үүсгэнэ: H2SO4 + nSO3 = H2SO4 nSO3 олеум
Слайд 16
Хүхрийн хүчил
Хүхрийн хүчил H2SO4 нь хүнд, үнэргүй, өнгөгүй тослог шингэн юм. 70% -иас их концентрацитай бол хүхрийн хүчлийг төвлөрсөн, 70% -иас бага бол шингэрүүлсэн гэж нэрлэдэг. Хүхрийн хүчлийн диссоциацийг H2SO4 ↔ 2H++ SO42– тэгшитгэлээр илэрхийлнэ.
Слайд 17
Хүчил нь амофотерик ба үндсэн исэл ба гидроксид, давстай урвалд ордог: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + HCl Сүүлийн урвал нь SO42-ионы хувьд чанарын шинж чанартай байдаг (уусдаггүй цагаан тунадас үүсдэг).
Слайд 18
H2SO4 H2SO4 +1 +6 -2 H2SO4 +1 +6 -2 шингэрүүлсэн концентрацитай H+ ― исэлдүүлэгч бодис 2H+ + 2e– = H2 S+6 ― исэлдүүлэгч бодис S+6 +8e– +6e– +2e– S-2 (H2S) ) S0 (S)S+4 (SO2)
Слайд 19
Устөрөгч хүртэлх үйл ажиллагааны цувралын бүх металлууд шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилтэй урвалд ордог. Урвалын явцад металлын сульфат үүсч устөрөгч ялгардаг: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 Устөрөгчийн дараах металууд нь шингэрүүлсэн хүчилтэй урвалд ордоггүй: Cu + H2SO4 ≠
Слайд 20
Төвлөрсөн хүхрийн хүчил
Устөрөгчийн дараах үйл ажиллагааны цувааны металууд нь дараах схемийн дагуу төвлөрсөн хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчилдэг: H2SO4 (конц.) + Me = MeSO4 + SO2 + H2O I.e. үүссэн: металлын сульфат хүхрийн (IV) исэл - хүхрийн давхар исэл SO2 ус
Слайд 21
Тодорхой нөхцөлд илүү идэвхтэй месульфурын хүчлийг хүхэр болгон бууруулж болно цэвэр хэлбэрэсвэл устөрөгчийн сульфид. Хүйтэн конц. хүхрийн хүчил нь төмөр, хөнгөн цагааныг идэвхгүй болгодог тул төмрийн саванд тээвэрлэдэг: H2SO4 (конц.) + Fe ≠ (хүйтэн үед)
Слайд 22
Хүхрийн хүчил бэлтгэх
SO2 авах (ихэвчлэн пиритийг шарах замаар) SO2-ийг катализаторын оролцоотойгоор SO3 болгон исэлдүүлэх - ванадий (V) исэл SO3-ийг хүхрийн хүчилд уусгах;
Слайд 23
Сульфатууд
Хүхрийн хүчлийн давс нь давсны бүх шинж чанартай байдаг. Тэдний халаалттай харилцах харилцаа нь онцгой: идэвхтэй металлын сульфатууд (Na, K, Ba) t > 1000˚C-т ч задардаггүй бусад нь (Cu, Al, Fe) бага зэрэг халсан ч хүхрийн исэл (VI) ба металлын исэлд задардаг.
Слайд 24
Асуултууд
Хүхэр нь ямар урвалд исэлдүүлэгчийн үүрэг гүйцэтгэдэг вэ? бууруулах агент? энэ нь ямар зэрэглэлийг харуулж байна вэ? Баяжуулсан болон шингэрүүлсэн хүхрийн хүчлийн шинж чанарын ялгаа юунд хүргэдэг вэ? концын урвалын тэгшитгэлийг бич. мөн хүчлийг зэс, цайраар шингэлнэ. Натрийн иодид ба натрийн сульфатын уусмалыг хэрхэн ялгах вэ? Хоёр аргыг санал болгож, урвалын тэгшитгэлийг молекул ба ионы хэлбэрээр бичнэ үү.
Слайд 25
Даалгаврууд
48%-ийн пирит агуулсан 10 кг хүдрээс хэр хэмжээний хүхрийн давхар исэл авч болох вэ? Ямар эзэлхүүнийг эзлэх вэ: a) 4 моль SO2? б) 128 г SO3? Урвалуудыг гүйцэтгэнэ: O2 → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4
Бүх слайдыг үзэх
О.С.ЗАЙЦЕВ
ХИМИЙН НОМ
Багш нарт зориулав ДУНД СУРГУУЛЬ,
БАС СУРГУУЛИЙН ИХ СУРГУУЛИЙН ОЮУТНУУД, 9-10 АНГИЙН ХҮҮХДҮҮД,
ХИМИ, БАЙГАЛИЙН ШИНЖЛЭХ УХААНД ӨӨРИЙГӨӨ ЗОГЧЛОХоор ШИЙДСЭН ВЭ
СУРАХ БИЧГИЙН ДААЛГАВАР ЛАБОРАТОРИЙН УНШИХ ЗОРИУЛСАН ШИНЖЛЭХ УХААНЫ ТҮҮХҮҮД.
Үргэлжлэл. No 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002-ыг үзнэ үү;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44 , 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22, 24/2004
§ 8.1. Редокс урвалууд
ЛАБОРАТОРИЙН СУДАЛГАА
(үргэлжлэл)
2. Озон нь исэлдүүлэгч бодис юм.
Озон бол байгаль, хүний хувьд хамгийн чухал бодис юм.
Озон нь дэлхийн эргэн тойронд 10-50 км-ийн өндөрт 20-25 км-ийн өндөрт озоны хамгийн их агууламжтай озоносферийг үүсгэдэг. Агаар мандлын дээд давхаргад оршдог озон нь нарны хэт ягаан туяаны ихэнхийг зөвшөөрдөггүй бөгөөд энэ нь хүн, амьтан, амьтанд хортой нөлөө үзүүлдэг. хүнсний ногооны ертөнц. IN өнгөрсөн жилОзоны цоорхой гэж нэрлэгддэг озоны агууламж эрс багассан озоносферийн хэсгүүдийг илрүүлсэн. Өмнө нь озоны нүх үүссэн эсэх нь тодорхойгүй байна. Тэдний үүссэн шалтгаан нь бас тодорхойгүй байна. Хөргөгч, үнэртэй усны лаазнаас хлор агуулсан фреонууд байдаг гэж үздэг. хэт ягаан туяаНар нь хлорын атомуудыг ялгаруулж, озонтой урвалд орж, улмаар агаар мандлын дээд хэсэгт түүний концентрацийг бууруулдаг. Эрдэмтэд агаар мандалд озоны цоорхой үүсэх аюулд маш их санаа зовж байна.
Агаар мандлын доод давхаргад буруу тохируулагдсан автомашины хөдөлгүүрээс ялгарч буй агаар мандлын хүчилтөрөгч ба азотын ислийн хоорондох дараалсан урвалын үр дүнд озон үүсдэг.
Озон нь амьсгалахад маш хортой - гуурсан хоолой, уушигны эдийг устгадаг. Озон нь маш хортой (нүүрстөрөгчийн дутуу ислээс илүү хүчтэй). Агаар дахь хамгийн их зөвшөөрөгдөх концентраци 10-5% байна.
Озон нь хлорын хамт усыг цэвэршүүлэхэд ашигладаг бөгөөд органик хольцыг задалж, бактерийг устгадаг. Гэсэн хэдий ч усыг хлоржуулах, озонжуулах нь хоёулаа давуу болон сул талуудтай. Усыг хлоржуулах үед бактери бараг бүрэн устдаг боловч эрүүл мэндэд хортой хорт хавдар үүсгэдэг органик бодисууд (хорт хавдар үүсэхийг дэмждэг) - диоксин ба үүнтэй төстэй нэгдлүүд үүсдэг. Усыг озонжуулахад ийм бодис үүсэхгүй, харин озон нь бүх бактерийг устгадаггүй бөгөөд хэсэг хугацааны дараа үлдсэн амьд бактери маш ихээр үржиж, үхсэн нянгийн үлдэгдлийг өөртөө шингээж, ус нь бактерийн ургамлаар улам бүр бохирдоно. Тиймээс ундны усыг озонжуулах ажлыг түргэн шуурхай хэрэглэх үед хамгийн сайн хэрэглэдэг. Ус озонизатороор тасралтгүй эргэлдэж байх үед усан сан дахь усыг озонжуулах нь маш үр дүнтэй байдаг. Озоныг мөн агаар цэвэршүүлэхэд ашигладаг. Энэ нь задралын хортой бүтээгдэхүүнийг үлдээдэггүй байгаль орчинд ээлтэй исэлдүүлэгч бодисуудын нэг юм.
Озон нь алт, цагаан алтны бүлгийн металлаас бусад бараг бүх металлыг исэлдүүлдэг.
Химийн аргуудозоны үйлдвэрлэл нь үр дүнгүй эсвэл хэт аюултай. Тиймээс бид танд сургуулийн физикийн лабораторид байдаг озонжуулагчаар (хүчилтөрөгчийн сул цахилгаан гүйдэл) агаартай холилдсон озоныг авахыг зөвлөж байна.
Озоныг ихэвчлэн озонаторын дотоод болон гадаад судасны хананы хооронд үүсдэг чимээгүй цахилгаан цэнэггүй (гялалзсан эсвэл очгүй) хийн хүчилтөрөгч дээр үйлчилснээр олж авдаг. Хамгийн энгийн озонизаторыг таглаатай шилэн хоолойноос хялбархан хийж болно. Үүнийг хэрхэн яаж хийхийг та Зураг дээрээс ойлгох болно. 8.4. Дотор электрод нь металл саваа (урт хадаас), гаднах электрод нь утсан спираль юм. Агаарыг аквариумын агаарын насос эсвэл шүршигч савнаас резинэн чийдэнгээр гаргаж болно. Зураг дээр. 8.4 Дотоод электрод нь шилэн хоолойд байрладаг ( Та яагаад бодож байна вэ?), гэхдээ та үүнгүйгээр озонжуулагчийг угсарч болно.
 |
Резин залгуур нь озоноор хурдан зэврэгддэг.Өндөр хүчдэлийн
Машины гал асаах системийн индукцийн ороомогоос бага хүчдэлийн эх үүсвэр (зай эсвэл 12 В шулуутгагч) холболтыг тасралтгүй нээх замаар олж авахад тохиромжтой.
Калийн иодидын цардуулын уусмалыг ашиглан озоныг чанарын хувьд илрүүлж болно. Шүүлтүүрийн цаасны туузыг энэ уусмалд дэвтээнэ, эсвэл уусмалыг озонжуулсан усанд нэмж, туршилтын хоолойд хийсэн уусмалаар озонтой агаарыг дамжуулж болно. Хүчилтөрөгч нь иодидын ионтой урвалд ордоггүй.
Урвалын тэгшитгэл:
2I – + O 3 + H 2 O = I 2 + O 2 + 2OH – .
Электрон олз ба алдагдлын урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү.
Энэ уусмалаар чийгшүүлсэн шүүлтүүр цаасны туузыг озонизатор руу авчирна. (Яагаад калийн иодидын уусмалд цардуул байх ёстой вэ?)Устөрөгчийн хэт исэл нь энэ аргыг ашиглан озоныг тодорхойлоход саад болдог. (Яагаад?).
Электродын потенциалыг ашиглан урвалын EMF-ийг тооцоол.
3. Хүхэрт устөрөгч ба сульфидын ионы бууралтын шинж чанар.
Устөрөгчийн сульфид нь ялзарсан өндөгний үнэртэй өнгөгүй хий (зарим уураг нь хүхэр агуулдаг).
Устөрөгчийн сульфидтай туршилт хийхийн тулд та хийн устөрөгчийн сульфидыг ашиглаж, судалж буй бодистой уусмалаар дамжуулж эсвэл судалж буй уусмалд урьдчилан бэлтгэсэн хүхэрт устөрөгчийн усыг нэмж болно (энэ нь илүү тохиромжтой). Натрийн сульфидын уусмалаар олон урвал явуулж болно (сульфидын ион S 2-тэй хийсэн урвал).
Зөвхөн ноорог дор устөрөгчийн сульфидтэй ажиллах! Агаартай устөрөгчийн сульфидын холимог нь тэсрэх аюултай.
Устөрөгчийн сульфид нь ихэвчлэн 25% хүхрийн хүчил (1:4 харьцаагаар шингэлсэн) эсвэл 20% давсны хүчил (1:1 харьцаагаар шингэлсэн) төмрийн сульфид дээр 1-2 см хэмжээтэй хэсэг хэлбэрээр урвалд орох замаар үүсдэг.
FeS (cr.) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S (g.).
Бага хэмжээний хүхэрт устөрөгчийг авч болно талст натрийн сульфидыг таглаатай колбонд хийж, юүлүүр ба гаралтын хоолойтой. Юүлүүрээс 5-10% аажмаар цутгаж байна давсны хүчил (яагаад хүхэр биш гэж?), колбо нь урвалд ороогүй хүчлийг орон нутагт хуримтлуулахгүйн тулд байнга сэгсэрнэ. Хэрэв энэ нь хийгдээгүй бол бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг гэнэт холих нь хүчтэй хариу үйлдэл үзүүлэх, таглааг гадагшлуулах, колбыг устгахад хүргэдэг.
Устөрөгчөөр баялаг органик нэгдлүүдийг, тухайлбал, парафиныг хүхэр (парафины 1 хэсэг, хүхрийн 1 хэсэг, 300 ° C) халаах замаар устөрөгчийн сульфидын жигд урсгалыг олж авдаг.
Устөрөгчийн сульфидын усыг авахын тулд устөрөгчийн сульфидыг нэрмэл (эсвэл буцалсан) усаар дамжуулдаг. Гурван эзлэхүүнтэй устөрөгчийн сульфидын хий нэг эзэлхүүнтэй усанд уусдаг. Агаарт зогсож байх үед устөрөгчийн сульфидын ус аажмаар үүлэрхэг болдог. (Яагаад?).
Устөрөгчийн сульфид нь хүчтэй бууруулагч бодис юм: галогенийг галоген устөрөгч, хүхрийн хүчлийг хүхрийн давхар исэл, хүхэр болгон бууруулдаг.
Устөрөгчийн сульфид нь хортой. Агаар дахь хамгийн их зөвшөөрөгдөх концентраци 0.01 мг/л байна. Бага концентрацитай ч гэсэн устөрөгчийн сульфид нь нүд, амьсгалын замыг цочроож, толгой өвдөхөд хүргэдэг. 0.5 мг/л-ээс дээш концентраци нь амь насанд аюултай. Өндөр концентрацитай үед энэ нь нөлөөлдөг мэдрэлийн систем. Устөрөгчийн сульфидыг амьсгалах нь зүрх, амьсгалын замын зогсонги байдалд хүргэдэг. Заримдаа агуй, бохирын худагт устөрөгчийн сульфид хуримтлагдаж, тэнд баригдсан хүн тэр дороо ухаан алдаж үхдэг.
Үүний зэрэгцээ хүхэрт устөрөгчийн банн нь хүний биед эдгээх нөлөөтэй байдаг.
3а. Устөрөгчийн сульфидын устөрөгчийн хэт исэлтэй урвал.
Устөрөгчийн хэт ислийн уусмалын устөрөгчийн сульфидын ус эсвэл натрийн сульфидын уусмалд үзүүлэх нөлөөг судлах.
Туршилтын үр дүнд үндэслэн урвалын тэгшитгэл зохио. Урвалын EMF-ийг тооцоолж, түүний дамжих боломжийн талаар дүгнэлт гарга.
3б. Хүхрийн хүчилтэй устөрөгчийн сульфидын урвал.
Төвлөрсөн хүхрийн хүчлийг 2-3 мл сульфидын ус (эсвэл натрийн сульфидын уусмал) бүхий туршилтын хоолойд дуслаар хийнэ. (болгоомжтой!)булингар үүсэх хүртэл. Энэ бодис юу вэ? Энэ урвалаар өөр ямар бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэж болох вэ?
Урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Урвалын EMF-ийг ашиглан тооцоол электродын потенциал:
4. Хүхрийн давхар исэл ба сульфитын ион.
Хүхрийн давхар исэл, хүхрийн давхар исэл нь автомашины хөдөлгүүрээс муу цэвэршүүлсэн бензин, хүхэр агуулсан нүүрс, хүлэр, мазут шатаах зуухнаас ялгардаг хамгийн чухал агаар мандлын бохирдуулагч юм.
Жил бүр нүүрс, газрын тос шатаахтай холбоотойгоор олон сая тонн хүхрийн давхар исэл агаар мандалд цацагддаг. Хүхрийн давхар исэл нь галт уулын хийнд байгалийн гаралтай байдаг. Хүхрийн давхар исэл нь агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр исэлдэж хүхрийн триоксид болж, ус (уур) шингээж, хүхрийн хүчил болж хувирдаг. Хүчиллэг бороо орох нь барилгын цементэн хэсгүүдийг сүйтгэж,архитектурын дурсгалууд
чулуугаар сийлсэн барималууд. Хүчиллэг бороо нь ургамлын ургалтыг удаашруулж, бүр үхэлд хүргэж, усан сан дахь амьд организмуудыг устгадаг. Ийм бороо нь тариалангийн талбайн усанд муу уусдаг фосфорын бордоог угааж, усан сан руу ороход замаг хурдацтай үржиж, цөөрөм, гол мөрний ус хурдан намагжихад хүргэдэг.
Хүхрийн давхар исэл нь хурц үнэртэй өнгөгүй хий юм. 5-10 г натрийн сульфитыг гаралтын хоолой, дусаах юүлүүр бүхий таглаатай колбонд хийж авч болно. 10 мл-ийн төвлөрсөн хүхрийн хүчил бүхий дуслын юүлүүрээс (маш болгоомжтой!)натрийн сульфитын талстууд дээр дусал дуслаар хийнэ. Кристал натрийн сульфитын оронд та түүний ханасан уусмалыг ашиглаж болно.
Хүхрийн давхар ислийг зэс металл ба хүхрийн хүчлийн хоорондох урвалаар үүсгэж болно. Хийн гаралтын хоолой, дусаах юүлүүр бүхий таглаатай дугуй ёроолтой колбонд зэс үртэс эсвэл утсан хэсгүүдийг байрлуулж, дусаах юүлүүрээс бага зэрэг хүхрийн хүчил хийнэ (10 г тутамд 6 мл концентрацитай хүхрийн хүчил авна. зэс). Урвалыг эхлүүлэхийн тулд колбыг бага зэрэг халаана. Үүний дараа дусал дуслаар хүчил нэмнэ. Электрон хүлээн авах, алдах тэгшитгэл, нийт тэгшитгэлийг бич.
Хүхрийн давхар ислийн шинж чанарыг урвалжийн уусмалаар дамжуулан хий, эсвэл усан уусмал (хүхрийн хүчил) хэлбэрээр судалж болно. Натрийн сульфит Na 2 SO 3 ба калийн сульфит K 2 SO 3-ийн хүчиллэгжүүлсэн уусмалыг хэрэглэх үед ижил үр дүнд хүрнэ. Нэг эзэлхүүнтэй усанд дөч хүртэлх хэмжээний хүхрийн давхар ислийг уусгана (~6% -ийн уусмал авна).
Хүхрийн давхар исэл нь хортой. Бага зэргийн хордлогын үед ханиалгах, хамар гоожих, нулимс гарч, толгой эргэх зэрэг шинж тэмдгүүд илэрдэг. Тунг нэмэгдүүлэх нь амьсгалын замын зогсонги байдалд хүргэдэг.
4а. Хүхрийн хүчлийн устөрөгчийн хэт исэлтэй харилцан үйлчлэл.
Хүхрийн хүчил ба устөрөгчийн хэт ислийн урвалын бүтээгдэхүүнийг урьдчилан таамаглах. Өөрийн таамаглалыг туршлагаар шалгаарай.
2-3 мл хүхрийн хүчилд ижил хэмжээний 3% устөрөгчийн хэт ислийн уусмал нэмнэ. Хүлээгдэж буй урвалын бүтээгдэхүүн үүсэхийг хэрхэн батлах вэ?
Натрийн сульфитын хүчиллэг ба шүлтлэг уусмалаар ижил туршилтыг давтана.
Урвалын тэгшитгэлийг бичиж, процессын emf-ийг тооцоол.
Танд хэрэгтэй электродын потенциалыг сонгоно уу:
4б. Хүхрийн давхар исэл ба устөрөгчийн сульфидын хоорондох урвал.
Энэ урвал нь хийн SO 2 ба H 2 S хооронд явагдах ба хүхэр үйлдвэрлэхэд үйлчилдэг. Агаар бохирдуулагч хоёр бие биенээ устгадаг учраас хариу үйлдэл нь бас сонирхолтой юм.
Энэ урвал нь хүхэрт устөрөгч ба хүхрийн давхар ислийн уусмалуудын хооронд явагддаг уу? Энэ асуултад туршлагаараа хариулна уу.
Урвалын боломжийн термодинамик тооцоог хийхийг хичээ.
Хийн бодисуудын хоорондох урвалын боломжийг тодорхойлох бодисын термодинамик шинж чанарууд нь дараах байдалтай байна.
Бодисын аль төлөвт - хийн эсвэл уусмал дахь урвал илүү тохиромжтой вэ?
Хичээл 22 9-р анги Хичээл:Устөрөгчийн сульфид. Сульфидууд. хүхрийн исэл (IV
). Хүхрийн хүчил Хичээлийн зорилго: Ерөнхий боловсрол:Устөрөгчийн сульфид. Сульфидууд. хүхрийн исэл (Суралцагчдыг Улсын шалгалтад бэлтгэх зорилгоор хүхэр ба хүчилтөрөгчийн аллотропи, хүхэр ба хүчилтөрөгчийн атомын бүтэц, хүхрийн химийн шинж чанар, сорил ашиглан хэрэглээ; Хийн бүтэц, шинж чанар, хэрэглээг судлах: хүхэрт устөрөгч, хүхрийн давхар исэл, хүхрийн хүчил. 9-р ангийн химийн электрон сурах бичгийг ашиглан давс - сульфид, сульфит, тэдгээрийн чанарын тодорхойлолтыг судлах. Устөрөгчийн сульфид, хүхрийн ислийн нөлөөг судлах ( ) байгаль орчин, хүний эрүүл мэндэд. Суралцахдаа оюутны илтгэлийг ашиглахшинэ сэдэв
болон нэгтгэх. Туршилтыг шалгахдаа мультимедиа проектор ашиглана уу. Химийн шалгалтыг улсын шалгалт хэлбэрээр өгөх оюутнуудыг үргэлжлүүлэн бэлтгэх. Боловсролын: Ёс суртахуун багоо зүйн боловсрол оюутнуудыг хүрээлэн буй орчинд. Амьдралд химийн эерэг үүрэг гүйцэтгэдэг гэдэгт итгэх итгэлийг бий болгохорчин үеийн нийгэм
, таны эрүүл мэнд, хүрээлэн буй орчинд химийн мэдлэгтэй хандах хэрэгцээ. Хяналтын хэсэг, тестийн бие даасан дүн шинжилгээ хийх явцад хосоор ажиллах чадварыг хөгжүүлэх. Боловсролын: Олон төрлийн химийн үзэгдэл, бодисын шинж чанарыг тайлбарлахад олж авсан мэдлэгээ ашиглах чадвартай байх. Өргөдөл гаргах боломжтой байхнэмэлт материал -аасмэдээллийн эх сурвалжууд , Оюутнуудыг Улсын шалгалтад бэлтгэхэд компьютерийн технологи эзэмшсэн мэдлэг, ур чадвараа ашигланапрактик үйл ажиллагаа ТэгээдӨдөр тутмын амьдрал : а) байгаль орчинд ээлтэй зан үйл; б) нөлөөллийн үнэлгээ химийн бохирдолорчин
хүний биед. Хичээлийн хэрэгсэл:Устөрөгчийн сульфид. Сульфидууд. хүхрийн исэл (Г.Э. Рудзит, Ф.Г. Фельдман "Химийн сурах бичиг 9-р анги." Оюутны илтгэлүүд: "Хүхэрт устөрөгч", "Хүхрийн исэл (
)", "Озон". Улсын шалгалтын тест бэлтгэх тест, тестийн хариулт. Химийн хичээлийн цахим гарын авлага, 9-р анги: а) сульфидын ион, сульфитын ионтой чанарын урвал. б) мультимедиа проектор
в) проекцын дэлгэц. “Хүхэрт устөрөгч ба хүхрийн давхар ислийн ялгаруулалтаар хүрээлэн буй орчны бохирдол” зурагт хуудсыг хамгаалах.
Хичээлийн үеэр.I
. Хичээлийн эхлэл: Багш хичээлийн сэдэв, зорилго, зорилтыг зарлана.
Энэ нь оюутнуудыг улсын шалгалтын шалгалтыг өгөхөд бэлтгэх зорилгоор тестийн асуултууд дээр хийгддэг (шалгалтыг хавсаргасан).
Тестийн хариултууд дэлгэцэн дээр гарч ирнэ:
Оюутнууд тестийг харилцан шалгаж, үнэлгээ өгдөг (хуудсыг багшид хүлээлгэн өгдөг).Үнэлгээний шалгуур: 0 алдаа - 5; 1 – 2 алдаа – 4; 3 алдаа - 3; 4 ба түүнээс дээш - 2
Туршилтыг 7 минутын дотор хийж, 3 минутын дотор шалгана.
II. Шинэ сэдэв сурах:
Устөрөгчийн сульфид. Сульфидууд.
Устөрөгчийн сульфид бол химийн хувьд үнэ цэнэтэй хүхрийн нэгдэл юм. Байгальд хүхэрт устөрөгч байгаа эсэх, түүний физик шинж чанар, хүний бие болон хүрээлэн буй орчинд үзүүлэх нөлөөлөлтэй танилцуулгаар танилцана.
Яагаад бусад хий шиг лабораторид устөрөгчийн сульфидыг олж авах боломжгүй вэ, жишээ нь: хүчилтөрөгч ба устөрөгч? Оюутнууд илтгэлийг сонссоны дараа энэ асуултад хариулна.
Устөрөгчийн сульфидын бүтэц:
a) молекулын томъёо H 2 С -2 , хүхрийн исэлдэлтийн төлөв (-2), хортой.
б) устөрөгчийн сульфид нь ялзарсан өндөгний үнэртэй байдаг.
3. Хүхэрт устөрөгчийг бэлтгэх: Лабораторид бэлтгэх: төмрийн сульфид дээр шингэрүүлсэн хүхрийн хүчлийн үйлчлэлээр гаргаж авсан (II), устөрөгчийн сульфид нь хортой тул туршилтыг утааны бүрхүүлд хийдэг.Х 2 + С 0 → Х 2 С -2
FeS + Х 2 SO 4 → FeSO 4 + Х 2 СЭнэ урвалыг устөрөгчийг үйлдвэрлэхэд ашигладаг Kip төхөөрөмжид гүйцэтгэдэг.
4. Хүхэрт устөрөгчийн химийн шинж чанар: Хүхэрт устөрөгч нь цэнхэр дөлөөр агаарт шатаж, хүхрийн давхар исэл буюу хүхрийн исэл (Устөрөгчийн сульфид. Сульфидууд. хүхрийн исэл ()
2 Х 2 С -2 + 3 О 2 → 2 Х 2 О + 2 С +4 О 2
бууруулах бодис
Хүчилтөрөгчийн дутагдалд ус, хүхрийн уур үүсдэг: 2Х 2 С -2 + О 2 → 2 Х 2 О + 2 С 0
Устөрөгчийн сульфид нь бууруулагчийн шинж чанартай: хэрэв устөрөгчийн сульфид бүхий туршилтын хоолойд бага хэмжээний бромын ус нэмбэл уусмалын өнгө өөрчлөгдөж, уусмалын гадаргуу дээр хүхэр гарч ирнэ.
Х 2 С -2 + Br 0 2 → С 0 + 2 HBr -1
Устөрөгчийн сульфид нь усанд бага зэрэг уусдаг: нэг эзэлхүүнтэй усандт= 20 º 2.4 эзэлхүүнтэй устөрөгчийн сульфид уусдаг бөгөөд энэ уусмалыг хүхэрт устөрөгчийн ус эсвэл сул устөрөгчийн сульфидын хүчил гэж нэрлэдэг. Гидросульфидын хүчлийн диссоциацийг авч үзье.Х 2 С→ Х + +HS -
H.S. - ↔ Х + + С 2- Хоёр дахь үе шатанд диссоциаци бараг тохиолддоггүй, учир нь энэ нь сул хүчил юм. Энэ нь 2 төрлийн давс өгдөг:
H.S. - (би)С 2-
гидросульфид сульфид
Хичээлийн үеэр.Хичээлийн үеэр.Хичээлийн үеэр.II
NaHSНа 2 С
Натрийн гидросульфид натрийн сульфид
Устөрөгчийн сульфидын хүчил шүлтүүдтэй саармагжуулах урвалд ордог.
Х 2 S + NaOH → NaHS + H 2 О
илүүдэл
Х 2 S+2NaOH→ На 2 S+2H 2 О
илүүдэл
Сульфидын ионы чанарын урвал (цахим боловсролын дискнээс туршлагыг харуулах)
Pb(ҮГҮЙ 3 ) 2 + На 2 С → PbS↓ + 2 NaNO 3 Бүрэн ион ба богино бичнэ үү
хар тунадас ионы тэгшитгэл
(На 2 С + CuCl 2 → CuS↓ + 2 HCl)
хар тунадас
Нүдэнд зориулсан дасгал. (1-2 минут)
Ангид компьютертэй ажиллах ариун цэврийн болон эрүүл ахуйн стандартыг дагаж мөрдөх.
5. Хүхрийн исэл( Устөрөгчийн сульфид. Сульфидууд. хүхрийн исэл () - хүхрийн давхар исэл.С +4 О 2 хүхрийн исэлдэлтийн зэрэг (+4).
Өөр нэг чухал хүхрийн нэгдэл бол хүхрийн исэл (Устөрөгчийн сульфид. Сульфидууд. хүхрийн исэл () SO 2 - хүхрийн давхар исэл. Хортой.
ХАМТ физик шинж чанарХүхэрлэг хий, түүний хэрэглээ, байгаль орчин, хүний эрүүл мэндэд үзүүлэх нөлөөлөлтэй танилцуулгаар танилцана.
Яагаад хүхрийн давхар ислийг авч болохгүй гэж практик ажил?
Хүхрийн исэл авах (Устөрөгчийн сульфид. Сульфидууд. хүхрийн исэл (): хүхэр агаарт шатаах үед үүсдэг, хурц үнэртэй хий.
S+O 2 → SO 2
Хүхрийн давхар исэл нь усанд ууссан үед хүчиллэг ислийн шинж чанартай, хүхрийн хүчил үүсдэг, дунд зэргийн хүч чадалтай электролит.SO 2 + Х 2 О ↔ Х 2 SO 3 лакмус улаан болж хувирна.
Химийн шинж чанарSO 2 :
Үндсэн оксидуудтай урвалд ордогSO 2 + CaO → CaSO 3
Шүлттэй урвалд ордогSO 2 + 2 NaOH → На 2 SO 3 + Х 2 О
(гэртээ ионы тэгшитгэл болон богино ионы тэгшитгэлийг бичээрэй)
Хүхэр нь исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг:С -2 , С 0 , С +4 , С +6 .
Хүхрийн исэлд ( Устөрөгчийн сульфид. Сульфидууд. хүхрийн исэл () SO 2 исэлдэлтийн төлөв +4, тиймээс хүхрийн давхар исэл нь исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагчийн шинж чанарыг харуулдаг.
С +4 О 2 + 2 цаг 2 С -2 → 3S 0 ↓ + 2H 2 О С +4 О 2 + Кл 0 2 + 2 цаг 2 О → Х 2 С +6 О 4 + 2HCl -1 2-
Гидросульфит сульфит
TO HSO 3 К 2 SO 3
Сульфитын ионы чанарын урвал (урвалж нь хүхрийн хүчил, уусмалыг өнгө алддаг хурц үнэртэй хий үүсдэг) цахим боловсролын дискний фрагмент.
К 2 SO 3 + Х 2 SO 4 → К 2 SO 4 + SO 2 + Х 2 О
Гэртээ бүрэн ба богино ионы тэгшитгэлийг бич.
“Хүхрийн нэгдлээр хүрээлэн буй орчны бохирдол” зурагт хуудас хамгаалах.
Таны танилцуулгыг хамгаалж байна
Гэрийн даалгавар §11-12, тэмдэглэл, жишээ. 3.5 p.34(p)
III. Хичээлийн хураангуй:
Багш хичээлээ дүгнэж байна
Тест, илтгэлд дүн тавьдаг.
Хичээл өгсөн оюутнуудад баярлалаа.
Хийн хордлогын анхны тусламж: хүхэрт устөрөгч, хүхрийн давхар исэл: натрийн бикарбонатын 2% -ийн уусмалаар хамар, амаа зайлах.NaHCO 3 , амар амгалан, цэвэр агаар.
Хүхрийн физик шинж чанар нь аллотропийн өөрчлөлтөөс шууд хамаардаг. Жишээлбэл, хүхрийн хамгийн алдартай өөрчлөлт бол ромбик, S₈ юм. Энэ нь нэлээд эмзэг юм талст бодисшар өнгө.
S₈ ромб хүхрийн молекулын бүтэц
Ромбоос гадна өөр олон өөрчлөлтүүд байдаг бөгөөд тэдгээрийн тоогоор өөр өөр эх сурвалж, гурван арван хүрдэг.
Элементийн химийн шинж чанар
Хэвийн температурт хүхрийн химийн идэвхжил нэлээд бага байдаг. Гэхдээ халах үед хүхэр нь бүх энгийн бодисууд, металл ба металл бустай харилцан үйлчилдэг.
S + O₂ → SO₂
Хүхэр нь амьтдын болон амьтдын зайлшгүй чухал элемент бөгөөд анагаах ухаанаас эхлээд пиротехникийн хэрэгсэл хүртэл үйлдвэрүүдэд өргөн хэрэглэгддэг.
Хүхрийн хүчил
Хүхрийн хүчил нь H₂SO₄ томьёотой бөгөөд хамгийн хүчтэй хоёр суурьт хүчил юм. Өмнө нь энэ бодисыг vitriol тос гэж нэрлэдэг байсан, учир нь өтгөрүүлсэн хүчил нь өтгөн, тослог тууштай байдаг.
Хүхрийн хүчил нь устай амархан холилддог боловч ийм уусмалыг болгоомжтой бэлтгэх хэрэгтэй: төвлөрсөн хүчилийг усанд болгоомжтой асгах хэрэгтэй бөгөөд ямар ч тохиолдолд эсрэгээр болохгүй.
Хүхрийн хүчил нь идэмхий бодис бөгөөд заримыг нь уусгаж чаддаг. Тиймээс ихэвчлэн хүдэр олборлоход ашигладаг. Хүчил нь арьсанд хүнд түлэгдэлт үлдээдэг тул түүнтэй ажиллахдаа аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээг дагаж мөрдөх нь маш чухал юм.
"Витриолын тос" авах
Тус үйлдвэр нь хүхэр шатаах явцад үүсдэг хүхрийн давхар ислийг исэлдүүлэх замаар SO₂ (хүхрийн давхар исэл) үйлдвэрлэх контакт аргыг ашигладаг. Дараа нь хүхрийн давхар ислээс хүхрийн гурвалсан исэл SO₃ гаргаж авдаг бөгөөд дараа нь хамгийн их төвлөрсөн хүхрийн хүчилд уусдаг. Үүссэн уусмалыг дуудна олеум. "Витриолын тос" авахын тулд олеумыг усаар шингэлнэ.
Хүхрийн хүчлийн химийн шинж чанар
Металл, түүнчлэн нүүрстөрөгч, хүхэртэй харилцан үйлчлэхэд төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь тэдгээрийг исэлдүүлдэг.
Сu + 2H₂SO₄ (конц.) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.
C(графит) + 2H₂SO₄ (конц., хэвтээ) → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O
S + 2H₂SO₄ (конц.) → 3SO₂ + 2H₂O
Шингэрүүлсэн хүчил нь хүчдэлийн цуваа дахь устөрөгчийн зүүн талд байгаа бүх металлуудтай урвалд орох чадвартай.
Fe + H₂SO₄ (дил.) → FeSO₄ + H₂
Zn + H₂SO₄ (дил.) → ZnSO₄ + H₂
Суурьтай урвалд ороход шингэрүүлсэн H₂SO₄ нь сульфат ба гидросульфат үүсгэдэг.
H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O;
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.
Энэ хүчил нь үндсэн оксидуудтай урвалд орж сульфат үүсгэдэг.
CaO + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + H₂O.