Тэнцвэрийг зүүн тийш шилжүүлэхийн тулд юу хийх хэрэгтэй вэ. Химийн тэнцвэр ба түүнийг шилжүүлэх арга замууд - Мэдлэгийн гипермаркет

Хэрэв систем тэнцвэрт байдалд байгаа бол гадаад нөхцөл байдал тогтмол хэвээр байх үед энэ нь хэвээр байх болно. Хэрэв нөхцөл байдал өөрчлөгдвөл систем тэнцвэрт байдлаас гарах болно - урагш болон урвуу үйл явцын хурд жигд бус өөрчлөгдөнө - урвал үүснэ. Хамгийн өндөр үнэ цэнэтэнцвэрт байдал, даралт, температурт хамаарах аливаа бодисын концентраци өөрчлөгдсөний улмаас тэнцвэр алдагдах тохиолдол байдаг.

Эдгээр тохиолдол бүрийг авч үзье.

Урвалд оролцож буй аливаа бодисын концентраци өөрчлөгдсөний улмаас тэнцвэрт байдал алдагдах. Устөрөгч, устөрөгчийн иодид ба иодын уурыг тодорхой температур, даралтад тэнцвэртэй байлга. Нэмэлт хэмжээний устөрөгчийг системд оруулъя. Массын үйл ажиллагааны хуулийн дагуу устөрөгчийн концентраци нэмэгдэх нь урагшлах урвалын хурдыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг - HI синтезийн урвал, харин урвуу урвалын хурд өөрчлөгдөхгүй. Одоо урвал урвуу чиглэлээс урагшаа илүү хурдан явагдах болно. Үүний үр дүнд устөрөгч ба иодын уурын концентраци буурч, энэ нь урагшлах урвалыг удаашруулж, HI-ийн концентраци нэмэгдэж, урвуу урвалыг хурдасгах болно. Хэсэг хугацааны дараа шууд болон урвуу урвалын хурд дахин тэнцүү болж, шинэ тэнцвэр үүснэ. Гэхдээ үүнтэй зэрэгцэн HI-ийн концентраци нэмэхээс өмнөхөөсөө өндөр байх бөгөөд концентраци бага байх болно.

Тэнцвэргүй байдлаас үүссэн концентрацийг өөрчлөх үйл явцыг нүүлгэн шилжүүлэлт эсвэл тэнцвэрийн шилжилт гэж нэрлэдэг. Хэрэв тэгшитгэлийн баруун талд байгаа бодисын концентраци нэмэгдэж байгаа бол (мэдээжийн хэрэг, зүүн талд байгаа бодисын концентраци буурсан) бол тэнцвэрт байдал өөрчлөгддөг гэж тэд хэлдэг. баруун тийш, өөрөөр хэлбэл шууд урвалын чиглэлд; концентраци нь эсрэг чиглэлд өөрчлөгдөхөд тэнцвэрт байдал зүүн тийш - урвуу урвалын чиглэлд шилжих тухай ярьдаг. Үзсэн жишээнд тэнцвэр баруун тийш шилжсэн. Үүний зэрэгцээ концентраци нэмэгдсэн нь тэнцвэргүй байдал үүсгэсэн бодис урвалд орсон - түүний концентраци буурсан.

Тиймээс тэнцвэрт байдалд оролцдог аливаа бодисын концентраци нэмэгдэх тусам тэнцвэр нь энэ бодисын хэрэглээ рүү шилждэг; Аливаа бодисын концентраци буурах үед тэнцвэр нь энэ бодис үүсэх тал руу шилждэг.

Даралтын өөрчлөлтөөс болж тэнцвэрт байдал алдагдах (системийн эзлэхүүнийг багасгах эсвэл нэмэгдүүлэх замаар). Хийн урвалд оролцох үед системийн эзэлхүүн өөрчлөгдөхөд тэнцвэрт байдал алдагдаж болно.

Азотын дутуу исэл ба хүчилтөрөгчийн хоорондох урвалын даралтын нөлөөг авч үзье.

Хийн хольцыг тодорхой температур, даралтад химийн тэнцвэрт байдалд байлга. Температурыг өөрчлөхгүйгээр бид даралтыг нэмэгдүүлж, системийн эзэлхүүнийг 2 дахин бууруулдаг. Эхний мөчид бүх хийн хэсэгчилсэн даралт ба концентраци хоёр дахин нэмэгдэх боловч үүнтэй зэрэгцэн урагшлах болон урвуу урвалын хурд хоорондын харьцаа өөрчлөгдөх болно - тэнцвэр алдагдах болно.

Үнэн хэрэгтээ даралт ихсэхээс өмнө хийн концентраци нь тэнцвэрийн утгатай байсан ба , мөн шууд ба урвуу урвалын хурд ижил байсан бөгөөд тэгшитгэлээр тодорхойлогддог.

Шахалтын дараах эхний мөчид хийн концентраци нь анхны утгатай харьцуулахад хоёр дахин нэмэгдэж, , болон -тэй тэнцүү байх болно. Энэ тохиолдолд шууд ба урвуу урвалын хурдыг тэгшитгэлээр тодорхойлно.

Ийнхүү даралт ихэссэний үр дүнд урагшлах урвалын хурд 8 дахин, урвуу урвал ердөө 4 дахин нэмэгдэв. Систем дэх тэнцвэрт байдал алдагдах болно - урагшлах урвал нь урвуу урвалаас давамгайлах болно. Хурд тэнцүү болсны дараа тэнцвэрт байдал дахин тогтох боловч систем дэх хэмжигдэхүүн нэмэгдэж, тэнцвэр баруун тийш шилжих болно.

Урагш ба урвуу урвалын хурдны тэгш бус өөрчлөлт нь авч үзэж буй урвалын тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд хийн молекулуудын тоо өөр өөр байдагтай холбоотой болохыг харахад хялбар байдаг: нэг молекул хүчилтөрөгч ба азотын дутуу ислийн хоёр молекул (нийт гурван хийн молекул) нь хоёр хийн молекул болж хувирдаг - азотын давхар исэл. Хийн даралт нь түүний молекулууд савны хананд цохиулсны үр дүн юм; бусад зүйлс тэнцүү бол тухайн хийд агуулагдах молекулуудын тоо их байх тусам хийн даралт ихсэх болно. Тиймээс хийн молекулын тоо ихсэх үед үүсэх урвал нь даралтыг ихэсгэхэд хүргэдэг бөгөөд хийн молекулуудын тоо буурч байгаа нь даралт буурахад хүргэдэг.

Үүнийг харгалзан химийн тэнцвэрт байдалд даралтын нөлөөллийн талаархи дүгнэлтийг дараах байдлаар томъёолж болно.

Системийг шахах замаар даралт ихсэх үед тэнцвэр нь хийн молекулуудын тоо буурах, өөрөөр хэлбэл даралт буурах үед тэнцвэр нь хийн молекулуудын тоог нэмэгдүүлэх чиглэлд шилждэг; даралт ихсэх.

Хийн молекулуудын тоог өөрчлөхгүйгээр урвал явагдах тохиолдолд системийг шахах, тэлэх үед тэнцвэрт байдал алдагдахгүй. Жишээлбэл, системд

эзлэхүүн өөрчлөгдөхөд тэнцвэрт байдал алдагдахгүй; HI гаралт нь даралтаас үл хамаарна.

Температурын өөрчлөлтөөс болж тэнцвэр алдагдах. Температурын өөрчлөлттэй холбоотойгоор химийн урвалын дийлэнх хэсгийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгддөг. Тэнцвэрийн шилжилтийн чиглэлийг тодорхойлох хүчин зүйл нь урвалын дулааны эффектийн шинж тэмдэг юм. Температур нэмэгдэхэд тэнцвэр нь эндотермик урвалын чиглэлд, буурах үед экзотермик урвалын чиглэлд шилждэг болохыг харуулж болно.

Тиймээс аммиакийн синтез нь экзотермик урвал юм

Тиймээс температур нэмэгдэхийн хэрээр систем дэх тэнцвэрт байдал зүүн тийш - аммиакийн задрал руу шилждэг, учир нь энэ үйл явц нь дулаан шингээх замаар явагддаг.

Үүний эсрэгээр азотын ислийн (II) нийлэгжилт нь эндотермик урвал юм.

Тиймээс температур нэмэгдэхийн хэрээр систем дэх тэнцвэрт байдал баруун тийш - формац руу шилждэг.

Химийн тэнцвэргүй байдлын авч үзсэн жишээн дээр гарч буй хэв маяг нь онцгой тохиолдол юм ерөнхий зарчимнөлөөллийг тодорхойлдог янз бүрийн хүчин зүйлүүдтэнцвэрийн системүүд рүү. Ле Шательегийн зарчим гэж нэрлэгддэг энэхүү зарчмыг химийн тэнцвэрт байдалд хэрэглэх үед дараах байдлаар томъёолж болно.

Хэрэв тэнцвэрт байдалд байгаа системд ямар нэгэн нөлөөлөл үзүүлэх юм бол түүний дотор болж буй үйл явцын үр дүнд тэнцвэрт байдал ийм чиглэлд шилжих бөгөөд нөлөөлөл буурах болно.

Үнэн хэрэгтээ урвалд оролцож буй бодисуудын аль нэгийг системд оруулахад тэнцвэр нь энэ бодисын хэрэглээ рүү шилждэг. "Даралт нэмэгдэхэд энэ нь шилжиж, температур нэмэгдэхэд систем дэх даралт буурахад тэнцвэр нь эндотермик урвал руу шилждэг - систем дэх температур буурдаг.

Ле Шательегийн зарчим нь зөвхөн химийн бодис төдийгүй физик-химийн янз бүрийн тэнцвэрт байдалд хамаарна. Ле Шательегийн зарчмын дагуу буцалгах, талсжих, уусах зэрэг үйл явцын нөхцөл өөрчлөгдөх үед тэнцвэрт өөрчлөлт.

Хэрэв химийн процессын гадаад нөхцөл өөрчлөгдөхгүй бол химийн тэнцвэрт байдал тодорхойгүй хэвээр үлдэж болно. Урвалын нөхцөлийг (температур, даралт, концентраци) өөрчилснөөр та хүрч чадна нүүлгэн шилжүүлэлт эсвэл химийн тэнцвэрт байдалд шилжих шаардлагатай чиглэлд.

Тэнцвэрийн баруун тийш шилжих нь томъёо нь тэгшитгэлийн баруун талд байгаа бодисын концентрацийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Тэнцвэрийг зүүн тийш шилжүүлэх нь томъёо нь зүүн талд байгаа бодисын концентрацийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Энэ тохиолдолд систем нь тодорхойлогддог тэнцвэрийн шинэ төлөвт шилжих болно урвалд оролцогчдын тэнцвэрийн концентрацийн бусад утгууд.

Нөхцөл байдлын өөрчлөлтөөс үүдэлтэй химийн тэнцвэрт өөрчлөлт нь 1884 онд Францын физикч А.Ле Шателье (Ле Шательегийн зарчим) боловсруулсан дүрэмд захирагддаг.

Ле Шательегийн зарчим:Хэрэв химийн тэнцвэрт байдалд байгаа систем нь температур, даралт, урвалжийн концентрацийг өөрчлөх замаар аливаа нөлөөлөлд өртвөл тэнцвэр нь нөлөөллийг сулруулж буй урвалын чиглэлд шилжинэ. .

Химийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөхөд концентрацийн өөрчлөлтийн нөлөө.

Ле Шательегийн зарчмын дагуу Урвалд оролцогчдын аль нэгний концентраци нэмэгдэх нь энэ бодисын концентрацийг бууруулахад хүргэдэг урвал руу тэнцвэрт байдалд шилжихэд хүргэдэг.

Тэнцвэрийн төлөв байдалд төвлөрөл үзүүлэх нөлөөг дараах дүрмүүд баримтална.

Эхлэлийн аль нэг бодисын концентраци нэмэгдэхийн хэрээр урагшлах урвалын хурд нэмэгдэж, тэнцвэр нь урвалын бүтээгдэхүүн үүсэх тал руу шилжих ба эсрэгээр;

Урвалын бүтээгдэхүүний аль нэгний концентраци нэмэгдэхийн хэрээр урвуу урвалын хурд нэмэгдэж, энэ нь эхлэлийн бодис үүсэх чиглэлд тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөхөд хүргэдэг.

Жишээлбэл, тэнцвэрийн системд байвал:

SO 2 (г) + NO 2 (г) SO 3 (г) + NO (г)

SO 2 эсвэл NO 2-ийн концентрацийг нэмэгдүүлснээр массын үйл ажиллагааны хуулийн дагуу шууд урвалын хурд нэмэгдэх болно. Энэ нь тэнцвэрийг баруун тийш шилжүүлэхэд хүргэдэг бөгөөд энэ нь эхлэлийн бодисын хэрэглээ, урвалын бүтээгдэхүүний концентрацийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Эхлэх бодис, урвалын бүтээгдэхүүний шинэ тэнцвэрийн концентрацитай шинэ тэнцвэрийн төлөвийг бий болгоно. Жишээлбэл, нэг урвалын бүтээгдэхүүний концентраци буурах үед систем нь бүтээгдэхүүний концентрацийг нэмэгдүүлэх байдлаар хариу үйлдэл үзүүлэх болно. Давуу тал нь шууд урвалд орох бөгөөд энэ нь урвалын бүтээгдэхүүний концентрацийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг.

Химийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөхөд даралтын өөрчлөлтийн нөлөөлөл.

Ле Шательегийн зарчмын дагуу даралт ихсэх нь тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөхөд цөөн тооны хийн тоосонцор үүсэхэд хүргэдэг, жишээлбэл. бага эзлэхүүн рүү.

Жишээлбэл, буцах урвалд:

2NO 2 (г) 2NO (г) + O 2 (г)

2 моль NO 2-оос 2 моль NO ба 1 моль O 2 үүснэ. Хийн бодисын томьёоны өмнө байрлах стехиометрийн коэффициентүүд нь урагшлах урвал үүсэх нь хийн молийн тоог нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг бөгөөд урвуу урвал үүсэх нь эсрэгээрээ хийн молийн тоог бууруулдаг болохыг харуулж байна. бодис. Хэрэв ийм системд гадны нөлөөлөл үзүүлэх юм бол жишээлбэл, даралтыг нэмэгдүүлэх замаар систем нь энэ нөлөөллийг сулруулах байдлаар хариу үйлдэл үзүүлэх болно. Хэрэв өгөгдсөн урвалын тэнцвэрт байдал нь хийн бодисын цөөн моль руу шилжиж, улмаар бага эзэлхүүнтэй байвал даралт буурч болно.

Үүний эсрэгээр, энэ систем дэх даралтын өсөлт нь тэнцвэрт байдал баруун тийш - NO 2 задрал руу шилжихтэй холбоотой бөгөөд энэ нь хийн бодисын хэмжээг нэмэгдүүлдэг.

Хэрэв урвалын өмнө болон дараа нь хийн бодисын моль тоо тогтмол хэвээр байвал, i.e. урвалын явцад системийн эзэлхүүн өөрчлөгддөггүй, дараа нь даралтын өөрчлөлт нь шууд ба урвуу урвалын хурдыг ижил хэмжээгээр өөрчилдөг бөгөөд химийн тэнцвэрт байдалд нөлөөлөхгүй.

Жишээлбэл, хариу үйлдэл хийхдээ:

H 2 (г) + Cl 2 (г) 2HCl (г),

урвалын өмнө болон дараа нь хийн бодисын нийт моль тоо тогтмол хэвээр байх ба систем дэх даралт өөрчлөгдөхгүй. Даралт өөрчлөгдөхөд энэ систем дэх тэнцвэрт байдал өөрчлөгддөггүй.

Температурын өөрчлөлтийн химийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөхөд үзүүлэх нөлөө.

Урвуу урвал бүрт чиглэлүүдийн аль нэг нь экзотермик процесс, нөгөө нь эндотермик процесстой тохирдог. Тиймээс аммиакийн нийлэгжилтийн урвалд урагшлах урвал нь экзотермик, урвуу урвал нь эндотермик юм.

N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) + Q (-ΔH).

Температур өөрчлөгдөхөд шууд болон урвуу урвалын хурд өөрчлөгддөг боловч хурдны өөрчлөлт ижил хэмжээгээр тохиолддоггүй. Аррениусын тэгшитгэлийн дагуу илүү их хэмжээгээрЭндотермик урвал, тодорхойлогддог их үнэ цэнэидэвхжүүлэх энерги.

Тиймээс химийн тэнцвэрийн шилжилтийн чиглэлд температурын нөлөөллийг үнэлэхийн тулд процессын дулааны нөлөөг мэдэх шаардлагатай. Үүнийг туршилтаар, жишээлбэл, калориметр ашиглан тодорхойлж эсвэл Г.Хессийн хуульд үндэслэн тооцоолж болно. Үүнийг тэмдэглэх нь зүйтэй температурын өөрчлөлт нь химийн тэнцвэрийн тогтмол (K p) утгыг өөрчлөхөд хүргэдэг.

Ле Шательегийн зарчмын дагуу Температурын өсөлт нь тэнцвэрийг эндотермик урвал руу шилжүүлдэг. Температур буурах тусам тэнцвэр нь экзотермик урвал руу шилждэг.

Тиймээс, температурын өсөлтаммиакийн синтезийн урвал нь тэнцвэрт байдалд шилжихэд хүргэдэг эндотермик рүүурвал, жишээлбэл. зүүн тийш. Давуу тал нь урвуу урвалд өгөгдсөн бөгөөд энэ нь дулааныг шингээх үед үүсдэг.

Химийн тэнцвэрт байдалүед урвалын бүтээгдэхүүн үүсэх тал руу шилждэг

1) даралт буурах

2) температур нэмэгдэх

3) катализатор нэмэх

4) устөрөгч нэмнэ

Тайлбар.

Даралт буурах (гадны нөлөөлөл) нь даралтыг нэмэгдүүлдэг процессыг эрчимжүүлэхэд хүргэдэг бөгөөд энэ нь тэнцвэр нь илүү олон тооны хийн тоосонцор (даралт үүсгэдэг) руу шилжих болно гэсэн үг юм. урвалжууд руу.

Температур нэмэгдэхэд (гадны нөлөөлөл) систем нь температурыг бууруулах хандлагатай байдаг бөгөөд энэ нь дулааныг шингээх үйл явц эрчимжиж байна гэсэн үг юм. тэнцвэр нь эндотермик урвал руу шилжих болно, өөрөөр хэлбэл. урвалжууд руу.

Устөрөгчийн нэмэлт (гадны нөлөө) нь устөрөгчийг хэрэглэдэг процессыг эрчимжүүлэхэд хүргэнэ, өөрөөр хэлбэл. тэнцвэр нь урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжих болно

Хариулт: 4

Эх сурвалж: Yandex: Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын сургалтын ажил. Сонголт 1.

үед тэнцвэр нь эхлэл бодис руу шилждэг

1) даралтыг бууруулах

2) халаалт

3) катализаторыг нэвтрүүлэх

4) устөрөгч нэмнэ

Тайлбар.

Ле Шательегийн зарчим - хэрэв тэнцвэрт байдалд байгаа системд тэнцвэрийн аль нэг нөхцөл (температур, даралт, концентраци) өөрчлөгдөх замаар гаднаас нөлөөлж байвал гадны нөлөөллийг нөхөхөд чиглэсэн систем дэх үйл явц сайжирна.

Даралт буурах (гадны нөлөөлөл) нь даралтыг нэмэгдүүлдэг процессыг эрчимжүүлэхэд хүргэдэг бөгөөд энэ нь тэнцвэр нь илүү олон тооны хийн тоосонцор (даралт үүсгэдэг) руу шилжих болно гэсэн үг юм. урвалын бүтээгдэхүүн рүү.

Температур нэмэгдэхэд (гадны нөлөөлөл) систем нь температурыг бууруулах хандлагатай байдаг бөгөөд энэ нь дулаан шингээх үйл явц эрчимжиж байна гэсэн үг юм. тэнцвэр нь эндотермик урвал руу шилжих болно, өөрөөр хэлбэл. урвалын бүтээгдэхүүн рүү.

Катализатор нь тэнцвэрийн өөрчлөлтөд нөлөөлдөггүй

Устөрөгч (гадны нөлөөлөл) нэмэх нь устөрөгчийг хэрэглэдэг процессыг эрчимжүүлэхэд хүргэнэ, өөрөөр хэлбэл. тэнцвэр нь эхлэл бодис руу шилжих болно

Хариулт: 4

Эх сурвалж: Yandex: Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын сургалтын ажил. Сонголт 2.

химийн тэнцвэрт байдал баруун тийш шилжихэд хувь нэмэр оруулна

1) температур буурах

2) нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн агууламж нэмэгдэх (II)

3) даралт ихсэх

4) хлорын концентрацийг бууруулах

Тайлбар.

Урвалд дүн шинжилгээ хийж, тэнцвэрийг баруун тийш шилжүүлэхэд ямар хүчин зүйл нөлөөлж болохыг олж мэдэх шаардлагатай. Урвал нь эндотермик, хийн бүтээгдэхүүний хэмжээ ихсэх үед үүсдэг, нэгэн төрлийн, хийн үе шатанд тохиолддог. Ле Шательегийн зарчмын дагуу систем нь гадны үйлдэлд хариу үйлдэл үзүүлдэг. Тиймээс температурыг нэмэгдүүлж, даралтыг бууруулж, эхлэлийн бодисын концентрацийг нэмэгдүүлэх эсвэл урвалын бүтээгдэхүүний хэмжээг бууруулсан тохиолдолд тэнцвэрийг баруун тийш шилжүүлж болно. Эдгээр параметрүүдийг хариултын сонголттой харьцуулж үзээд бид №4 хариултыг сонгоно.

Хариулт: 4

Урвал дахь химийн тэнцвэрийн зүүн тийш шилжих

хувь нэмэр оруулах болно

1) хлорын концентрацийг бууруулах

2) устөрөгчийн хлоридын концентрацийг бууруулах

3) даралт ихсэх

4) температур буурах

Тайлбар.

Тэнцвэрт байгаа системд үзүүлэх нөлөөлөл нь түүний эсэргүүцэл дагалддаг. Эхлэх бодисын концентраци буурах үед тэнцвэр нь эдгээр бодис үүсэх рүү шилждэг, өөрөөр хэлбэл. зүүн тийш.

Екатерина Колобова 15.05.2013 23:04

Хариулт нь буруу байна Температурыг бууруулах шаардлагатай (температур буурах тусам тэнцвэр нь экзотермик хувьсал руу шилжих болно).

Александр Иванов

Температур буурах тусам тэнцвэр нь экзотермик ялгаруулалт руу шилжих болно, өөрөөр хэлбэл. баруун тийш.

Тиймээс хариулт зөв байна

A. Катализаторыг ашиглах үед энэ систем дэх химийн тэнцвэрт өөрчлөлт байхгүй.

B. Температур нэмэгдэхийн хэрээр энэ систем дэх химийн тэнцвэрт байдал эхлэл бодис руу шилжинэ.

1) зөвхөн А зөв байна

2) зөвхөн B зөв байна

3) хоёр дүгнэлт зөв байна

4) хоёр шийдвэр буруу байна

Тайлбар.

Катализаторыг ашиглах үед энэ систем дэх химийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгддөггүй, учир нь Катализатор нь урагш болон урвуу урвалыг хурдасгадаг.

Температур нэмэгдэхийн хэрээр энэ систем дэх химийн тэнцвэрт байдал нь эхлэлийн бодис руу шилжих болно, учир нь урвуу урвал нь эндотермик юм. Систем дэх температурыг нэмэгдүүлэх нь эндотермик урвалын хурдыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг.

Хариулт: 3

бол эсрэг хариу үйлдэл рүү шилжих болно

1) цусны даралтыг нэмэгдүүлэх

2) катализатор нэмнэ

3) төвлөрлийг бууруулах

4) температурыг нэмэгдүүлэх

Тайлбар.

Хэрэв урвуу урвалын хурд нэмэгдвэл систем дэх химийн тэнцвэрт байдал урвуу урвал руу шилжинэ. Бид дараах байдлаар тайлбарлаж байна: урвуу урвал нь хийн эзэлхүүн буурах үед үүсдэг экзотермик урвал юм. Хэрэв та температурыг бууруулж, даралтыг нэмэгдүүлбэл тэнцвэр нь эсрэг урвал руу шилжинэ.

Хариулт: 1

Систем дэх химийн тэнцвэрт байдлын өөрчлөлтийн талаарх дараах дүгнэлтүүд зөв үү?

A. Температур буурахад тухайн систем дэх химийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөнө

урвалын бүтээгдэхүүн рүү.

B. Метанолын концентраци буурах үед систем дэх тэнцвэрт байдал урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилждэг.

1) зөвхөн А зөв байна

2) зөвхөн B зөв байна

3) хоёр дүгнэлт зөв байна

4) хоёр шийдвэр буруу байна

Тайлбар.

Температур буурах тусам тухайн систем дэх химийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгддөг

урвалын бүтээгдэхүүний хувьд энэ нь үнэн, учир нь шууд урвал нь экзотермик юм.

Метанолын концентраци буурах үед систем дэх тэнцвэрт байдал урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилждэг, учир нь энэ нь үнэн юм. бодисын концентраци буурах үед энэ бодис үүсэх урвал илүү хурдан явагддаг

Хариулт: 3

Аль системд даралтын өөрчлөлт нь химийн тэнцвэрийн өөрчлөлтөд бараг нөлөөлдөггүй вэ?

Тайлбар.

Даралт өөрчлөгдөхөд тэнцвэрт байдал баруун тийш шилжихээс урьдчилан сэргийлэхийн тулд систем дэх даралт өөрчлөгдөхгүй байх шаардлагатай. Даралт нь тухайн систем дэх хийн бодисын хэмжээнээс хамаарна. Тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд байгаа хийн бодисын эзлэхүүнийг тооцоолъё (коэффициент ашиглан).

Энэ нь хариу урвалын дугаар 3 байх болно

Хариулт: 3

Систем дэх химийн тэнцвэрт байдлын өөрчлөлтийн талаарх дараах дүгнэлтүүд зөв үү?

A. Даралт буурах үед энэ систем дэх химийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөнө

урвалын бүтээгдэхүүн рүү.

B. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн концентраци нэмэгдэхийн хэрээр системийн химийн тэнцвэрт байдал урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжинэ.

1) зөвхөн А зөв байна

2) зөвхөн B зөв байна

3) хоёр дүгнэлт зөв байна

4) хоёр шийдвэр буруу байна

Тайлбар.

Ле Шательегийн зарчим - хэрэв тэнцвэрт байдалд байгаа системд тэнцвэрийн аль нэг нөхцөл (температур, даралт, концентраци) өөрчлөгдөх замаар гаднаас нөлөөлж байвал гадны нөлөөллийг нөхөхөд чиглэсэн систем дэх үйл явц сайжирна.

Даралт буурах (гадны нөлөөлөл) нь даралтыг нэмэгдүүлэх процессыг эрчимжүүлэхэд хүргэдэг бөгөөд энэ нь тэнцвэрт байдал нь илүү олон тооны хийн хэсгүүд (даралт үүсгэдэг), өөрөөр хэлбэл урвалж руу шилжих болно гэсэн үг юм. А мэдэгдэл буруу байна.

Нүүрстөрөгчийн давхар ислийг нэмэх (гадны нөлөө) нь нүүрстөрөгчийн давхар ислийг хэрэглэдэг процессыг эрчимжүүлэхэд хүргэдэг, өөрөөр хэлбэл тэнцвэр нь урвалж руу шилжих болно. Б мэдэгдэл буруу байна.

Хариулт: Хоёр мэдэгдэл буруу байна.

Хариулт: 4

Систем дэх химийн тэнцвэрт байдал

үр дүнд нь эхлэл бодис руу шилждэг

1) устөрөгчийн концентрацийг нэмэгдүүлэх

2) температурын өсөлт

3) даралт ихсэх

4) катализатор ашиглах

Тайлбар.

Шууд урвал нь экзотермик, урвуу урвал нь эндотермик байдаг тул температур нэмэгдэх тусам тэнцвэр нь эхлэлийн бодис руу шилжинэ.

Хариулт: 2

Тайлбар.

Даралт нэмэгдэхэд тэнцвэрт байдал баруун тийш шилжихийн тулд хийн эзэлхүүн буурахад шууд урвал явагдах шаардлагатай. Хийн бодисын эзлэхүүнийг тооцоолъё. тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд.

Энэ нь хариу урвалын дугаар 3 байх болно

Хариулт: 3

Систем дэх химийн тэнцвэрт байдлын өөрчлөлтийн талаарх дараах дүгнэлтүүд зөв үү?

A. Температур нэмэгдэхийн хэрээр энэ систем дэх химийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөнө

урвалын бүтээгдэхүүн рүү.

B. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн концентраци буурахад системийн тэнцвэрт байдал урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжинэ.

1) зөвхөн А зөв байна

2) зөвхөн B зөв байна

3) хоёр дүгнэлт зөв байна

4) хоёр шийдвэр буруу байна

Тайлбар.

Урагшлах урвал нь экзотермик, урвуу урвал нь эндотермик тул температур нэмэгдэх тусам тэнцвэр нь урвуу урвал руу шилжинэ. (эхний мэдэгдэл худал)

Эхлэх бодисын концентраци ихсэх тусам урвалын бүтээгдэхүүний концентраци нэмэгдэх тусам тэнцвэр нь урвуу урвал руу шилжих болно. Бодисын концентраци буурах үед энэ бодис үүсэх урвал илүү хурдан явагддаг. (хоёр дахь мэдэгдэл үнэн)

Хариулт: 2

Антон Голышев

Үгүй - тайлбарыг зөв бичсэн, илүү анхааралтай уншина уу. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн концентраци буурах тусам тэнцвэр нь түүний үүсэх урвал руу - бүтээгдэхүүн рүү шилжих болно.

Лиза Коровина 04.06.2013 18:36

Даалгавар нь:

B. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн концентраци буурах тусам системийн тэнцвэрт байдал урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжинэ... Миний ойлгосноор. баруун талурвалын хувьд эдгээр нь урвалын бүтээгдэхүүн юм. Үүнээс үзэхэд хоёр сонголт зөв байна!

Александр Иванов

Үүнээс үзэхэд хоёр дахь мэдэгдэл нь үнэн юм.

Системд

Химийн тэнцвэрт байдал зүүн тийш шилжих үед үүснэ

1) даралт буурах

2) температурыг бууруулах

3) хүчилтөрөгчийн концентрацийг нэмэгдүүлэх

4) катализатор нэмэх

Тайлбар.

Урвалын баруун ба зүүн талд байгаа хийн бүтээгдэхүүний хэмжээг (коэффициент ашиглан) тооцоолъё.

3 ба 2. Эндээс харахад даралтыг бууруулбал тэнцвэр зүүн тийш шилжинэ, учир нь систем нь систем дэх тэнцвэрийг сэргээхийг хичээдэг.

Хариулт: 1

Системд

1) даралт ихсэх

2) нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн концентрацийг нэмэгдүүлэх (IV)

3) температур буурах

4) хүчилтөрөгчийн концентрацийг нэмэгдүүлэх

Тайлбар.

Ле Шательегийн зарчим - хэрэв тэнцвэрт байдалд байгаа системд тэнцвэрийн аль нэг нөхцөл (температур, даралт, концентраци) өөрчлөгдөх замаар гаднаас нөлөөлж байвал гадны нөлөөллийг нөхөхөд чиглэсэн систем дэх үйл явц сайжирна.

Даралт ихсэх (гадны нөлөөлөл) нь даралтыг бууруулах үйл явцыг эрчимжүүлэхэд хүргэдэг бөгөөд энэ нь тэнцвэр нь цөөн тооны хийн хэсгүүдэд (даралт үүсгэдэг) шилжих болно гэсэн үг юм. урвалын бүтээгдэхүүн рүү.

Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) (гадны нөлөө) нэмэгдэх нь нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) -ийг хэрэглэдэг процессыг эрчимжүүлэхэд хүргэнэ, жишээлбэл. тэнцвэр нь эхлэл бодис руу шилжих болно

Температур буурах үед (гадны нөлөөлөл) систем нь температурыг нэмэгдүүлэх хандлагатай байдаг бөгөөд энэ нь дулааныг ялгаруулах процесс эрчимжиж байна гэсэн үг юм. Тэнцвэр нь экзотермик урвал руу шилжих болно, өөрөөр хэлбэл. урвалын бүтээгдэхүүн рүү.

Хүчилтөрөгчийн нэмэлт (гадны нөлөө) нь хүчилтөрөгч хэрэглэдэг үйл явцыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг, жишээлбэл. тэнцвэр нь урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжих болно.

Хариулт: 2

A. Энэ системд температур нэмэгдэхэд химийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөхгүй,

B. Устөрөгчийн концентраци нэмэгдэхийн хэрээр систем дэх тэнцвэрт байдал нь эхлэлийн бодисууд руу шилждэг.

1) зөвхөн А зөв байна

2) зөвхөн B зөв байна

3) хоёр дүгнэлт зөв байна

4) хоёр шийдвэр буруу байна

Тайлбар.

Le Chatelier-ийн дүрмийн дагуу дулаан шууд урвалаар ялгардаг тул энэ нь нэмэгдэхэд тэнцвэр зүүн тийш шилжинэ; Мөн устөрөгч нь урвалж учраас устөрөгчийн концентраци нэмэгдэхэд систем дэх тэнцвэрт байдал бүтээгдэхүүн рүү шилждэг. Тиймээс хоёр мэдэгдэл буруу байна.

Хариулт: 4

Системд

химийн тэнцвэрт байдал нь эфир үүсэх рүү шилжихэд хувь нэмэр оруулна

1) метанол нэмнэ

2) даралт ихсэх

3) эфирийн концентрацийг нэмэгдүүлэх

4) натрийн гидроксид нэмнэ

Тайлбар.

Аливаа эхлэлийн бодисыг нэмэхэд (концентрацийг нэмэгдүүлэх) тэнцвэр нь урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилждэг.

Хариулт: 1

Ямар системд даралт ихсэх тусам химийн тэнцвэрт байдал эхлэлийн бодис руу шилжих вэ?

Тайлбар.

Даралтын өсөлт, бууралт нь зөвхөн хийн бодисууд оролцдог, эзэлхүүний өөрчлөлттэй холбоотой үйл явц дахь тэнцвэрийг өөрчилдөг.

Тэнцвэрийг даралт ихсэх үед эхлэл бодис руу шилжүүлэхийн тулд эзлэхүүн нэмэгдэхийн хэрээр үйл явц үргэлжлэх нөхцөл шаардлагатай.

Энэ бол процесс 2. (Эхлэх бодис 1 боть, урвалын бүтээгдэхүүн 2)

Хариулт: 2

Аль системд устөрөгчийн концентрацийн өсөлт нь химийн тэнцвэрт байдлыг зүүн тийш шилжүүлэх вэ?

Тайлбар.

Хэрэв устөрөгчийн концентрацийн өсөлт нь химийн тэнцвэрт байдлыг зүүн тийш шилжүүлбэл бид урвалын бүтээгдэхүүн болох устөрөгчийн тухай ярьж байна. Урвалын бүтээгдэхүүн нь зөвхөн 3-р хувилбарт устөрөгч юм.

Хариулт: 3

Системд

Химийн тэнцвэрт байдал баруун тийш шилжих нь хөнгөвчилдөг

1) температурын өсөлт

2) даралтыг бууруулах

3) хлорын агууламж нэмэгдэх

4) хүхрийн ислийн концентрацийг бууруулах (IV)

Тайлбар.

Аливаа эхлэлийн бодисын концентраци нэмэгдэх нь химийн тэнцвэрт байдлыг баруун тийш шилжүүлдэг.

Хариулт: 3

химийн тэнцвэрт байдал нь эхлэлийн бодис руу шилжихэд хувь нэмэр оруулна

1) даралт буурах

2) температур буурах

3) төвлөрөл нэмэгдэх

4) концентраци буурах

Тайлбар.

Энэ урвал нь эзэлхүүн буурах замаар явагддаг. Даралт буурах тусам эзэлхүүн нэмэгддэг тул тэнцвэр нь эзлэхүүнийг нэмэгдүүлэх чиглэлд шилждэг. Энэ урвалд эхлэл бодисууд, i.e. зүүн тийш.

Хариулт: 1

Александр Иванов

Хэрэв та SO3-ийн концентрацийг бууруулвал тэнцвэр нь SO3-ийн концентрацийг нэмэгдүүлэх урвал руу, өөрөөр хэлбэл баруун тийш (урвалын бүтээгдэхүүн рүү) шилжих болно.

Систем дэх химийн тэнцвэрт байдал

үед баруун тийш шилжинэ

1) даралт ихсэх

2) температурыг бууруулах

3) төвлөрлийг нэмэгдүүлэх

4) температур нэмэгдэх

Тайлбар.

Даралт нэмэгдэх, температур буурах эсвэл концентраци нэмэгдэхэд Ле Шательегийн дүрмийн дагуу тэнцвэр нь зүүн тийш шилжих бөгөөд зөвхөн температур нэмэгдэхэд тэнцвэр баруун тийш шилжинэ.

Хариулт: 4

Систем дэх химийн тэнцвэрийн төлөв байдлын тухай

1) даралт ихсэх

2) төвлөрөл нэмэгдэх

3) температурын өсөлт

4) температур буурах

Тайлбар.

Энэ нь эзэлхүүний өөрчлөлт дагалддаггүй нэгэн төрлийн урвал учраас даралт ихсэх нь энэ систем дэх химийн тэнцвэрт байдалд нөлөөлөхгүй.

Хариулт: 1

Ямар системд даралт ихсэх тусам химийн тэнцвэрт байдал эхлэлийн бодис руу шилжих вэ?

Тайлбар.

Ле Шательегийн дүрмийн дагуу даралт ихсэх тусам химийн тэнцвэрт байдал нь нэгэн төрлийн урвалын эхлэл бодис руу шилжиж, хийн бүтээгдэхүүний молийн тоо нэмэгдэх болно. Зөвхөн нэг ийм хариу үйлдэл байдаг - хоёр дугаар.

Хариулт: 2

Систем дэх химийн тэнцвэрийн төлөв байдлын тухай

нөлөө байхгүй

1) даралт ихсэх

2) төвлөрөл нэмэгдэх

3) температурын өсөлт

4) температур буурах

Тайлбар.

Температурын өөрчлөлт, бодисын концентраци нь химийн тэнцвэрт байдалд нөлөөлнө. Энэ тохиолдолд зүүн ба баруун талд байгаа хийн бодисын хэмжээ ижил байдаг тул хийн бодисын оролцоотойгоор урвал явагддаг ч даралт ихсэх нь химийн тэнцвэрт байдалд нөлөөлөхгүй.

Хариулт: 1

Систем дэх химийн тэнцвэрт байдал

үед баруун тийш шилжинэ

1) даралт ихсэх

2) төвлөрлийг нэмэгдүүлэх

3) температурыг бууруулах

4) температур нэмэгдэх

Тайлбар.

Энэ нь нэг төрлийн урвал биш тул даралтын өөрчлөлт нь түүнд нөлөөлөхгүй бөгөөд нүүрстөрөгчийн давхар ислийн концентраци нэмэгдэх нь тэнцвэрийг зүүн тийш шилжүүлэх болно. Дулаан шууд урвалд шингэдэг тул түүний өсөлт нь тэнцвэрийг баруун тийш шилжүүлэхэд хүргэдэг.

Хариулт: 4

Аль системд даралтын өөрчлөлт нь химийн тэнцвэрийн өөрчлөлтөд бараг нөлөөлдөггүй вэ?

Тайлбар.

Нэг төрлийн урвалын хувьд даралтын өөрчлөлт нь урвалын явцад хийн бодисын моль тоо өөрчлөгддөггүй систем дэх химийн тэнцвэрт байдалд шилжихэд бараг ямар ч нөлөө үзүүлэхгүй. IN энэ тохиолдолдЭнэ бол урвалын дугаар 3.

Хариулт: 3

Систем дэх химийн тэнцвэрт байдал нь эхлэлийн бодис руу шилжих нь хөнгөвчлөх болно

1) даралт буурах

2) температур буурах

3) төвлөрөл буурах

4) төвлөрөл нэмэгдэх

Тайлбар.

Энэ урвал нь нэгэн төрлийн бөгөөд хийн бодисын молийн тоо буурч байгаа тул даралт буурах тусам энэ систем дэх тэнцвэрт байдал зүүн тийш шилжих болно.

Хариулт: 1

Систем дэх химийн тэнцвэрт байдлын өөрчлөлтийн талаарх дараах дүгнэлтүүд зөв үү?

A. Даралт нэмэгдэхэд химийн тэнцвэрт байдал урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжинэ.

B. Температур буурахад энэ систем дэх химийн тэнцвэрт байдал урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжинэ.

1) зөвхөн А зөв байна

2) зөвхөн B зөв байна

3) хоёр дүгнэлт зөв байна

4) хоёр шийдвэр буруу байна

Тайлбар.

Энэ нь нэг төрлийн урвал бөгөөд хийн моль багасч, даралт ихсэх тусам химийн тэнцвэрт байдал нь урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилждэг. Үүнээс гадна шууд урвал явагдах үед дулаан ялгардаг тул температур буурах үед энэ систем дэх химийн тэнцвэрт байдал урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжих болно. Хоёр талын дүгнэлт зөв.

Хариулт: 3

Системд

үед химийн тэнцвэрт байдал баруун тийш шилжих болно

1) даралт ихсэх

2) температур нэмэгдэх

3) хүхрийн ислийн концентрацийг нэмэгдүүлэх (VI)

4) катализатор нэмэх

Тайлбар.

Зүүн талд байгаа энэ систем дэх хийн бодисын хэмжээ баруун талынхаас их байдаг, өөрөөр хэлбэл шууд урвал явагдах үед даралт буурдаг тул даралт ихсэх нь химийн тэнцвэрт байдлыг баруун тийш шилжүүлэхэд хүргэдэг.

Хариулт: 1

Систем дэх химийн тэнцвэрт байдлын өөрчлөлтийн талаарх дараах дүгнэлтүүд зөв үү?

A. Температур нэмэгдэхийн хэрээр энэ систем дэх химийн тэнцвэрт байдал эхлэл бодис руу шилжинэ.

B. Азотын ислийн (II) концентраци ихсэх тусам системийн тэнцвэрт байдал эхлэл бодис руу шилжинэ.

1) зөвхөн А зөв байна

2) зөвхөн B зөв байна

3) хоёр дүгнэлт зөв байна

4) хоёр шийдвэр буруу байна

Тайлбар.

Энэ системд дулаан ялгардаг тул Ле Шательегийн дүрмийн дагуу температур нэмэгдэхийн хэрээр энэ систем дэх химийн тэнцвэрт байдал нь үндсэн бодис руу шилжих болно. Азотын исэл (II) нь урвалд ордог тул түүний концентраци нэмэгдэх тусам тэнцвэр нь бүтээгдэхүүн рүү шилжинэ.

Хариулт: 1

Систем дэх химийн тэнцвэрт байдлын өөрчлөлтийн талаарх дараах дүгнэлтүүд зөв үү?

A. Температур буурахад энэ систем дэх химийн тэнцвэрт байдал урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжинэ.

B. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн концентраци буурах үед системийн тэнцвэрт байдал урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжинэ.

1) зөвхөн А зөв байна

2) зөвхөн B зөв байна

3) хоёр дүгнэлт зөв байна

4) хоёр шийдвэр буруу байна

Тайлбар.

Энэ урвалын үед дулаан ялгардаг тул температур буурах тусам энэ систем дэх химийн тэнцвэрт байдал нь урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилжих болно. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь урвалж учраас түүний концентраци буурах нь тэнцвэрт байдал үүсэх, өөрөөр хэлбэл урвалж руу шилжихэд хүргэдэг.

Хариулт: 1

Системд

үед химийн тэнцвэрт байдал баруун тийш шилжих болно

1) даралт ихсэх

2) температур нэмэгдэх

3) хүхрийн ислийн концентрацийг нэмэгдүүлэх (VI)

4) катализатор нэмэх

Тайлбар.

Энэхүү нэгэн төрлийн урвалын үед хийн бодисын моль багасдаг тул даралт ихсэх тусам химийн тэнцвэрт байдал баруун тийш шилжих болно.

Хариулт: 1

Систем дэх химийн тэнцвэрт байдал

үед баруун тийш шилжинэ

1) даралт ихсэх

2) төвлөрлийг нэмэгдүүлэх

3) температурыг бууруулах

4) температур нэмэгдэх

Тайлбар.

Даралт нэмэгдэх, концентраци нэмэгдэх эсвэл температур буурах үед тэнцвэр нь эдгээр нөлөөллийн бууралт руу шилжих болно, өөрөөр хэлбэл зүүн тийш. Урвал нь эндотермик учраас зөвхөн температур нэмэгдэх тусам тэнцвэр баруун тийш шилжих болно.

Хариулт: 4

Даралт нэмэгдэхийн хэрээр урвуу урвалын бүтээгдэхүүн(үүд)-ийн гарц буурна

1) N 2 (г) + 3Н 2 (г) 2НН 3 (г)

2) C 2 H 4 (г) + H 2 O (г) C 2 H 5 OH (г)

3) C (тв) + CO 2 (г) 2CO (г)

4) 3Fe (тв) + 4H 2 O (г) Fe 3 O 4 (тв) + 4Н 2 (г)

Тайлбар.

Ле Шательегийн зарчмын дагуу хэрэв химийн тэнцвэрт байдалд байгаа системд тэнцвэрийн аль нэг нөхцөл (температур, даралт, концентраци) өөрчилснөөр гаднаас нөлөөлсөн бол систем дэх тэнцвэрт байдал нөлөөллийг багасгах чиглэлд шилжинэ. .

Энд даралт ихсэх тусам тэнцвэр нь зүүн тийш шилжих урвалыг олох хэрэгтэй. Энэ урвалд баруун талд байгаа хийн бодисын моль зүүн талынхаас их байх ёстой. Энэ бол урвалын дугаар 3.

Хариулт: 3

үед урвалын бүтээгдэхүүн рүү шилждэг

1) температур буурах

2) даралт буурах

3) катализатор ашиглах

4) температур нэмэгдэх

Тайлбар.

Ле Шательегийн зарчмын дагуу хэрэв химийн тэнцвэрт байдалд байгаа системд тэнцвэрийн аль нэг нөхцөл (температур, даралт, концентраци) өөрчилснөөр гаднаас нөлөөлсөн бол систем дэх тэнцвэрт байдал нөлөөллийг багасгах чиглэлд шилжинэ. .

Эндотермик урвалын тэнцвэр нь температур нэмэгдэх тусам баруун тийш шилжинэ.

Хариулт: 4

Эх сурвалж: Химийн улсын нэгдсэн шалгалт 2013.06.10. Гол давалгаа. Алс Дорнод. Сонголт 2.

Тайлбар.

A) 1) урвалын бүтээгдэхүүн рүү

Хариулт: 1131

Тэгшитгэлийг тааруулна уу химийн урвалсистем дэх даралт ихсэх үед химийн тэнцвэрт байдалд шилжих чиглэл:

Хариулт дээрх тоонуудыг үсгүүдэд тохирсон дарааллаар нь бичнэ үү.

Тайлбар.

Ле Шательегийн зарчмын дагуу хэрэв химийн тэнцвэрт байдалд байгаа системд тэнцвэрийн аль нэг нөхцөл (температур, даралт, концентраци) өөрчилснөөр гаднаас нөлөөлсөн бол систем дэх тэнцвэрт байдал нөлөөллийг багасгах чиглэлд шилжинэ. .

Даралт ихсэх тусам тэнцвэр нь цөөн тооны хий рүү шилжинэ.

A) - урвалын бүтээгдэхүүн рүү (1)

B) - урвалын бүтээгдэхүүн рүү (1)

B) - эхлэл бодис руу (2)

D) - урвалын бүтээгдэхүүн рүү (1)

Хариулт: 1121

Химийн урвалын тэгшитгэл ба систем дэх даралт ихсэх үед химийн тэнцвэрийн шилжилтийн чиглэлийн хоорондын уялдаа холбоог тогтооно.

Хариулт дээрх тоонуудыг үсгүүдэд тохирсон дарааллаар нь бичнэ үү.

Тайлбар.

Ле Шательегийн зарчмын дагуу хэрэв химийн тэнцвэрт байдалд байгаа системд тэнцвэрийн аль нэг нөхцөл (температур, даралт, концентраци) өөрчилснөөр гаднаас нөлөөлсөн бол систем дэх тэнцвэрт байдал нөлөөллийг багасгах чиглэлд шилжинэ. .

Даралт нэмэгдэхийн хэрээр тэнцвэрт байдал нь хийн бодис багатай урвал руу шилжинэ.

B) 2) эхлэл бодис руу

B) 3) бараг хөдөлдөггүй

D) 1) урвалын бүтээгдэхүүн рүү

Хариулт: 2231

Химийн урвалын тэгшитгэл ба систем дэх даралт ихсэх үед химийн тэнцвэрийн шилжилтийн чиглэлийн хоорондын уялдаа холбоог тогтооно.

Хариулт дээрх тоонуудыг үсгүүдэд тохирсон дарааллаар нь бичнэ үү.

Тайлбар.

Ле Шательегийн зарчмын дагуу хэрэв химийн тэнцвэрт байдалд байгаа системд тэнцвэрийн аль нэг нөхцөл (температур, даралт, концентраци) өөрчилснөөр гаднаас нөлөөлсөн бол систем дэх тэнцвэрт байдал нөлөөллийг багасгах чиглэлд шилжинэ. .

Даралт нэмэгдэхийн хэрээр тэнцвэрт байдал нь хийн бодис багатай урвал руу шилжинэ.

A) 2) эхлэл бодис руу

B) 1) урвалын бүтээгдэхүүн рүү

B) 3) бараг хөдөлдөггүй

D) 2) эхлэл бодис руу

Хариулт: 2132

Систем дэх даралт буурах үед химийн урвалын тэгшитгэл ба химийн тэнцвэрийн шилжилтийн чиглэлийн хоорондын уялдаа холбоог тогтооно.

Хариулт дээрх тоонуудыг үсгүүдэд тохирсон дарааллаар нь бичнэ үү.

Химийн урвал нь эргэлт буцалтгүй эсвэл эргэлт буцалтгүй байж болно.

тэдгээр. хэрэв A + B = C + D зарим урвал эргэлт буцалтгүй бол энэ нь урвуу урвал C + D = A + B явагдахгүй гэсэн үг юм.

Жишээлбэл, хэрэв тодорхой A + B = C + D урвал буцах боломжтой бол энэ нь A + B → C + D (шууд) болон C + D → A + B (урвуу) урвалууд нэгэн зэрэг явагдана гэсэн үг юм. ).

Үндсэндээ, учир нь тохиолдолд урвалж (эхлэх бодис) -тай шууд болон урвуу урвал хоёулаа явагддаг урвуу урвалуудТэгшитгэлийн зүүн талд байгаа бодисууд болон тэгшитгэлийн баруун талд байгаа бодисуудыг хоёуланг нь нэрлэж болно. Бүтээгдэхүүний хувьд ч мөн адил.

Аливаа урвуу урвалын хувьд шууд болон урвуу урвалын хурд тэнцүү байх нөхцөл байдал боломжтой. Энэ нөхцлийг нэрлэдэг тэнцвэрийн байдал.

Тэнцвэрийн үед бүх урвалж болон бүх бүтээгдэхүүний концентраци тогтмол байна. Тэнцвэрт байгаа бүтээгдэхүүн ба урвалжуудын концентрацийг гэнэ тэнцвэрийн концентраци.

Төрөл бүрийн хүчин зүйлийн нөлөөн дор химийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөх

Температурын өөрчлөлт, даралт, эхлэлийн бодис, бүтээгдэхүүний концентраци зэрэг гадны нөлөөллөөс болж системийн тэнцвэрт байдал алдагдаж болно. Гэсэн хэдий ч энэхүү гадны нөлөөлөл зогссоны дараа систем хэсэг хугацааны дараа тэнцвэрийн шинэ төлөвт шилжинэ. Системийн нэг тэнцвэрийн төлөвөөс нөгөө тэнцвэрийн төлөвт шилжих ийм шилжилтийг нэрлэдэг химийн тэнцвэрийн шилжилт (шилжилт). .

Тодорхой төрлийн нөлөөллийн дор химийн тэнцвэрт байдал хэрхэн өөрчлөгдөхийг тодорхойлохын тулд Ле Шательегийн зарчмыг ашиглах нь тохиромжтой.

Хэрэв тэнцвэрт байдалд байгаа системд гадны ямар нэгэн нөлөөлөл үзүүлэх юм бол химийн тэнцвэрт байдалд шилжих чиглэл нь нөлөөллийн нөлөөг сулруулдаг урвалын чиглэлтэй давхцах болно.

Температурын тэнцвэрт байдалд үзүүлэх нөлөө

Температур өөрчлөгдөхөд аливаа химийн урвалын тэнцвэрт байдал өөрчлөгддөг. Энэ нь аливаа урвал нь дулааны нөлөөтэй байдагтай холбоотой юм. Түүнээс гадна урагш ба урвуу урвалын дулааны нөлөө нь үргэлж эсрэг байдаг. Тэдгээр. Хэрэв урагшлах урвал нь экзотермик бөгөөд +Q-тэй тэнцүү дулааны эффекттэй явагддаг бол урвуу урвал нь үргэлж эндотермик бөгөөд –Q-тэй тэнцүү дулааны нөлөөтэй байдаг.

Тиймээс, Ле Шательегийн зарчмын дагуу хэрэв бид тэнцвэрт байдалд байгаа зарим системийн температурыг нэмэгдүүлэх юм бол тэнцвэр нь температур буурах урвал руу шилжих болно, өөрөөр хэлбэл. эндотермик урвал руу. Үүний нэгэн адил, хэрэв бид тэнцвэрт байдалд байгаа системийн температурыг бууруулбал тэнцвэр нь урвал руу шилжих бөгөөд үүний үр дүнд температур нэмэгдэх болно, өөрөөр хэлбэл. экзотермик урвал руу.

Жишээлбэл, дараах урвуу урвалыг авч үзээд температур буурах үед түүний тэнцвэрт байдал хаашаа шилжихийг зааж өгнө үү.

Дээрх тэгшитгэлээс харахад урагшлах урвал нь экзотермик, өөрөөр хэлбэл. Үүний үр дүнд дулаан ялгардаг. Үүний үр дүнд урвуу урвал нь эндотермик байх болно, өөрөөр хэлбэл дулаан шингээх үед үүсдэг. Нөхцөл байдлын дагуу температур буурч байгаа тул тэнцвэр нь баруун тийш шилжих болно, өөрөөр хэлбэл. шууд хариу үйлдэл рүү.

Химийн тэнцвэрт байдалд концентрацийн нөлөө

Ле Шательегийн зарчмын дагуу урвалжуудын концентрацийг нэмэгдүүлэх нь урвалжууд зарцуулагдах урвал руу тэнцвэрт байдалд шилжихэд хүргэх ёстой, өөрөөр хэлбэл. шууд хариу үйлдэл рүү.

Мөн эсрэгээр, хэрэв урвалд орох бодисын концентраци буурсан бол тэнцвэр нь урвалд орох урвал руу шилжинэ, үүний үр дүнд урвалд орно. урвуу урвалын тал (←).

Урвалын бүтээгдэхүүний концентрацийн өөрчлөлт нь мөн адил нөлөө үзүүлдэг. Хэрэв бүтээгдэхүүний концентрацийг нэмэгдүүлбэл тэнцвэрт байдал нь урвал руу шилжих бөгөөд үүний үр дүнд бүтээгдэхүүнийг хэрэглэж болно, өөрөөр хэлбэл. урвуу урвал руу (←). Хэрэв эсрэгээр бүтээгдэхүүний концентраци буурсан бол тэнцвэр нь шууд урвал руу (→) шилжих бөгөөд ингэснээр бүтээгдэхүүний концентраци нэмэгдэнэ.

Даралтын химийн тэнцвэрт байдалд үзүүлэх нөлөө

Температур ба концентрацаас ялгаатай нь даралтын өөрчлөлт нь урвал бүрийн тэнцвэрт байдалд нөлөөлдөггүй. Даралтын өөрчлөлт нь химийн тэнцвэрт байдалд шилжихийн тулд тэгшитгэлийн зүүн ба баруун талд байгаа хийн бодисын коэффициентүүдийн нийлбэр өөр байх ёстой.

Тэдгээр. хоёр урвалаас:

даралтын өөрчлөлт нь зөвхөн хоёр дахь урвалын үед тэнцвэрт байдалд нөлөөлж болно. Зүүн ба баруун талд байгаа эхний тэгшитгэлийн хувьд хийн бодисын томъёоны өмнөх коэффициентүүдийн нийлбэр нь ижил (2-той тэнцүү), хоёр дахь тэгшитгэлийн хувьд өөр (4 дээр) байна. зүүн, баруун талд 2).

Эндээс, ялангуяа урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүний аль алинд нь хийн бодис байхгүй бол даралтын өөрчлөлт нь одоогийн тэнцвэрт байдалд ямар ч байдлаар нөлөөлөхгүй гэсэн үг юм. Жишээлбэл, даралт нь урвалын тэнцвэрт байдалд нөлөөлөхгүй.

Хэрэв зүүн ба баруун талд хийн бодисын хэмжээ ялгаатай бол даралт ихсэх нь хийн эзэлхүүн буурах урвал руу тэнцвэрт байдалд шилжих бөгөөд даралт буурах нь хийн хэмжээ өөрчлөгдөхөд хүргэдэг. тэнцвэрт байдал, үүний үр дүнд хийн хэмжээ нэмэгддэг.

Химийн тэнцвэрт байдалд катализаторын үзүүлэх нөлөө

Катализатор нь урагшлах болон урвуу урвалын аль алиныг нь адилхан хурдасгадаг тул түүний орших ба байхгүй ямар ч нөлөө үзүүлэхгүйтэнцвэрт байдалд оруулна.

Катализаторын нөлөөлж чадах цорын ганц зүйл бол системийн тэнцвэргүй байдлаас тэнцвэрт байдалд шилжих хурд юм.

Дээрх бүх хүчин зүйлсийн химийн тэнцвэрт байдалд үзүүлэх нөлөөллийг тэнцвэрийн даалгавруудыг гүйцэтгэхдээ эхлээд харж болохуйц хууран мэхлэлтийн хуудсанд нэгтгэн харуулав. Гэсэн хэдий ч үүнийг шалгалтанд ашиглах боломжгүй тул түүний тусламжтайгаар хэд хэдэн жишээнд дүн шинжилгээ хийсний дараа та үүнийг сурч, тэнцвэрийн асуудлыг харахгүйгээр шийдвэрлэх дасгал хийх хэрэгтэй.

Тэмдэглэл: Т - температур, х - даралт, -тай – төвлөрөл, – нэмэгдэх, ↓ – буурах

Системийн параметрүүдийг судлах, үүнд эхлэх материалболон урвалын бүтээгдэхүүнүүд нь ямар хүчин зүйл нь химийн тэнцвэрт байдлыг өөрчилж, хүссэн өөрчлөлтөд хүргэдэг болохыг олж мэдэх боломжийг олгодог. Аж үйлдвэрийн технологи нь Ле Шателье, Браун болон бусад эрдэмтдийн урвуу урвал явуулах аргуудын талаархи дүгнэлтэд үндэслэсэн бөгөөд энэ нь урьд өмнө боломжгүй мэт санагдаж байсан процессуудыг явуулж, эдийн засгийн үр өгөөжийг олж авах боломжийг олгодог.

Төрөл бүрийн химийн процессууд

Дулааны эффектийн шинж чанарт үндэслэн олон урвалыг экзо- эсвэл эндотермик гэж ангилдаг. Эхнийх нь дулаан үүсэх, жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн исэлдэлт, төвлөрсөн хүхрийн хүчлийн усжилт зэрэгтэй хамт ирдэг. Хоёр дахь төрлийн өөрчлөлт нь дулааны энергийг шингээхтэй холбоотой юм. Эндотермик урвалын жишээ: кальцийн карбонатын задрал нь унтарсан шохой, нүүрстөрөгчийн давхар исэл үүсэх, метан дулааны задралын үед устөрөгч, нүүрстөрөгч үүсэх. Экзо- ба эндотермик процессын тэгшитгэлд дулааны эффектийг зааж өгөх шаардлагатай. Урвалж буй бодисын атомуудын хооронд электронуудын дахин хуваарилалт нь исэлдэлтийн урвалд явагддаг. Урвалж ба бүтээгдэхүүний шинж чанараас хамааран дөрвөн төрлийн химийн процессыг ялгадаг.

Үйл явцыг тодорхойлохын тулд урвалд орж буй нэгдлүүдийн харилцан үйлчлэлийн бүрэн бүтэн байдал чухал юм. Энэ шинж чанар нь урвалыг буцах ба эргэлт буцалтгүй гэж хуваах үндэс суурь болдог.

Урвалын урвуу байдал

Химийн үзэгдлийн ихэнхийг буцаах процессууд эзэлдэг. Урвалжсан бодисуудаас эцсийн бүтээгдэхүүн үүсэх нь шууд урвал юм. Урвуу тохиолдолд эхлэлийн бодисыг тэдгээрийн задрал эсвэл синтезийн бүтээгдэхүүнээс гаргаж авдаг. Урвалж буй хольцод анхны молекулууд задрахтай ижил тооны нэгдлүүдийг олж авах химийн тэнцвэрт байдал үүсдэг. Урвалт процесст урвалд орох бодис ба бүтээгдэхүүний хоорондох "=" тэмдгийн оронд "↔" эсвэл "⇌" тэмдгийг ашигладаг. Сумны урт нь тэгш бус байж болох бөгөөд энэ нь урвалын аль нэг нь давамгайлж байгаатай холбоотой юм. Химийн тэгшитгэлд та бодисын нэгтгэсэн шинж чанарыг зааж өгч болно (g - хий, g - шингэн, t - хатуу). Асар том практик ач холбогдолбуцах үйл явцад нөлөөлөх шинжлэх ухаанаар батлагдсан аргуудтай. Ийнхүү аммиакийн үйлдвэрлэл нь тэнцвэрийг зорилтот бүтээгдэхүүн үүсэхэд чиглүүлсэн нөхцлийг бүрдүүлсний дараа ашигтай болсон: 3H 2 (g) + N 2 (g) ⇌ 2NH 3 (g). Эргэх боломжгүй үзэгдлүүд нь уусдаггүй эсвэл бага зэрэг уусдаг нэгдэл гарч ирэх ба урвалын бөмбөрцөгөөс гарах хий үүсэхэд хүргэдэг. Ийм процесст ионы солилцоо, бодисын задрал орно.

Химийн тэнцвэр ба түүний шилжилтийн нөхцөл

Урагш ба урвуу үйл явцын шинж чанарт хэд хэдэн хүчин зүйл нөлөөлдөг. Тэдний нэг нь цаг хугацаа юм. Урвалын хувьд авсан бодисын концентраци аажмаар буурч, эцсийн нэгдэл нэмэгддэг. Урагшлах урвал нь удаан, удаан байдаг бол урвуу үйл явц хурдацтай болж байна. Тодорхой интервалд хоёр эсрэг тэсрэг процесс синхрон явагдана. Бодис хоорондын харилцан үйлчлэл тохиолддог боловч концентраци нь өөрчлөгддөггүй. Үүний шалтгаан нь системд бий болсон динамик химийн тэнцвэрт байдал юм. Түүний хадгалалт, өөрчлөлт нь дараахь зүйлээс хамаарна.

• температурын нөхцөл;
• нэгдлүүдийн концентраци;
• даралт (хийн хувьд).

Химийн тэнцвэрийн өөрчлөлт

1884 онд Францын нэрт эрдэмтэн А.Л.Ле Шателье системийг төрөөс зайлуулах арга замын тайлбарыг санал болгов. динамик тэнцвэр. Арга нь үйлдлийг тэгшлэх зарчим дээр суурилдаг гадаад хүчин зүйлүүд. Ле Шателье урвалж буй хольцод гадны хүчний нөлөөллийг нөхөх процессууд үүсдэгийг анзаарсан. Францын судлаачийн томъёолсон зарчим нь тэнцвэрт байдалд байгаа нөхцөл байдлын өөрчлөлт нь гадны нөлөөллийг сулруулдаг урвал үүсэхийг дэмждэг. Тэнцвэрийн өөрчлөлт нь энэ дүрэмд захирагддаг бөгөөд энэ нь найрлага, температурын нөхцөл, даралт өөрчлөгдөх үед ажиглагддаг. Эрдэмтдийн дүгнэлтэд үндэслэсэн технологиудыг үйлдвэрлэлд ашигладаг. Олон химийн процессууд, бараг боломжгүй гэж үздэг, тэнцвэрийг шилжүүлэх аргуудын ачаар хийгддэг.

Төвлөрлийн нөлөө

Зарим бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг харилцан үйлчлэлийн бүсээс зайлуулах эсвэл бодисын нэмэлт хэсгүүдийг оруулах тохиолдолд тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөнө. Урвалын хольцоос бүтээгдэхүүнийг зайлуулах нь ихэвчлэн тэдгээрийн үүсэх хурдыг нэмэгдүүлдэг, харин эсрэгээр нь тэдний давуу задралд хүргэдэг. Эфиржих процесст хүхрийн хүчлийг усгүйжүүлэхэд ашигладаг. Энэ нь урвалын бөмбөрцөгт нэвтрүүлэх үед метил ацетат гарц нэмэгддэг: CH 3 COOH + CH 3 OH ↔ CH 3 COOH 3 + H 2 O. Хэрэв та хүхрийн давхар исэлтэй харилцан үйлчилдэг хүчилтөрөгчийг нэмбэл химийн тэнцвэрт байдал шууд чиглэлд шилждэг. хүхрийн гурвалсан исэл үүсэх урвал. Хүчилтөрөгч нь SO 3 молекулуудтай холбогдож, түүний концентраци буурч байгаа нь буцах процессуудын Ле Шательегийн дүрэмтэй нийцдэг.

Температурын өөрчлөлт

Дулаан шингээх эсвэл ялгаруулах үйл явц нь эндотермик ба экзотермик юм. Тэнцвэрийг өөрчлөхийн тулд урвалд орж буй хольцоос халаах эсвэл дулааныг зайлуулах аргыг ашигладаг. Температурын өсөлт нь эндотермик үзэгдлийн хурд нэмэгдэж, нэмэлт энерги шингэдэг. Хөргөх нь дулаан ялгарах үед үүсдэг экзотермик үйл явцын давуу талыг бий болгодог. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь нүүрстэй харилцан үйлчлэх үед халаалт нь дан ислийн концентраци нэмэгдэж, хөргөлт нь тортог давамгайлахад хүргэдэг: CO 2 (g) + C (t) ↔ 2CO (g).

Даралтын нөлөө

Даралтын өөрчлөлт - чухал хүчин зүйлхийн нэгдлүүдийг оролцуулан урвалд ороход зориулагдсан. Та мөн эхлэл ба үүсэх бодисын эзлэхүүний ялгааг анхаарч үзэх хэрэгтэй. Даралт буурах нь бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нийт эзэлхүүн нэмэгдэх үзэгдлийн давуу тал руу хөтөлдөг. Даралтын өсөлт нь процессыг бүхэлд нь системийн эзэлхүүнийг бууруулахад чиглүүлдэг. Энэ хэв маяг нь аммиак үүсэх урвалд ажиглагддаг: 0.5N 2 (г) + 1.5 N 2 (г) ⇌ NH 3 (г). Даралтын өөрчлөлт нь тогтмол эзэлхүүнтэй явагдах урвалын химийн тэнцвэрт байдалд нөлөөлөхгүй.

Химийн процессын оновчтой нөхцөл

Тэнцвэрт шилжих нөхцөлийг бүрдүүлэх нь орчин үеийн химийн технологийн хөгжлийг ихээхэн тодорхойлдог. Практик хэрэглээ шинжлэх ухааны онолүйлдвэрлэлийн оновчтой үр дүнд хувь нэмэр оруулдаг. Ихэнх тод жишээ- аммиак авах: 0.5N 2 (г) + 1.5 N 2 (г) ⇌ NH 3 (г). Систем дэх N 2 ба H 2 молекулуудын агууламж нэмэгдэх нь энгийн бодисоос нарийн төвөгтэй бодисыг нийлэгжүүлэхэд таатай байдаг. Урвал нь дулаан ялгарах дагалддаг тул температур буурах нь NH 3-ийн концентрацийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Эзлэхүүн анхны бүрэлдэхүүн хэсгүүдзорилтот бүтээгдэхүүнээс илүү. Даралт нэмэгдэх нь NH 3-ийн гарцын өсөлтийг баталгаажуулна.

Үйлдвэрлэлийн нөхцөлд бүх параметрийн (температур, концентраци, даралт) оновчтой харьцааг сонгоно. Үүнээс гадна, энэ нь бий их үнэ цэнэурвалжуудын хоорондох холбоо барих талбай. Хатуу гетероген системд гадаргуугийн талбайн өсөлт нь урвалын хурдыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Катализатор нь шууд болон урвуу урвалын хурдыг нэмэгдүүлдэг. Ийм шинж чанартай бодисыг хэрэглэх нь химийн тэнцвэрт байдалд шилжихэд хүргэдэггүй, харин түүний эхлэлийг түргэсгэдэг.