Хүхрийн хүчилнь дунд зэргийн хүчтэй органик бус хоёр суурьт тогтворгүй хүчил юм. Зургаан хувиас ихгүй концентрацитай усан уусмалд л мэдэгддэг тогтворгүй нэгдэл. Цэвэр хүхрийн хүчлийг ялгах гэж оролдохдоо хүхрийн исэл (SO2) ба ус (H2O) болж задардаг. Жишээлбэл, хүхрийн хүчил (H2SO4) нь натрийн сульфиттэй (Na2SO3) урвалд ороход хүхрийн хүчлийн оронд хүхрийн исэл (SO2) ялгардаг. Энэ хариу үйлдэл нь дараах байдалтай байна.
Na2SO3 (натрийн сульфит) + H2SO4 ( хүхрийн хүчил) = Na2SO4 (натрийн сульфат) + SO2 (хүхрийн давхар исэл) + H2O (ус)
Хүхрийн хүчлийн уусмал
Хадгалахдаа агаарт нэвтрэхийг хориглох шаардлагатай. Үгүй бол хүчилтөрөгч (O2) аажмаар шингээдэг хүхрийн хүчил нь хүхрийн хүчил болж хувирна.
2H2SO3 (хүхрийн хүчил) + O2 (хүчилтөрөгч) = 2H2SO4 (хүхрийн хүчил)
Хүхрийн хүчлийн уусмалууд нь нэлээд өвөрмөц үнэртэй байдаг (чүдэнз асаасны дараа үлдсэн үнэрийг санагдуулдаг), энэ нь устай химийн холбоогүй хүхрийн исэл (SO2) байгаатай холбон тайлбарлаж болно.
Химийн шинж чанархүхрийн хүчил
1. H2SO3) -ийг бууруулагч болон исэлдүүлэгч бодис болгон ашиглаж болно.
H2SO3 нь сайн бууруулагч бодис юм. Түүний тусламжтайгаар чөлөөт галогенээс галоген устөрөгч авах боломжтой. Жишээлбэл:
H2SO3 (хүхрийн хүчил) + Cl2 (хлор, хий) + H2O (ус) = H2SO4 (хүхрийн хүчил) + 2HCl ( давсны хүчил)
Гэхдээ хүчтэй бууруулагч бодисуудтай харьцах үед энэ хүчил нь исэлдүүлэгч бодисоор ажиллах болно. Жишээ нь хүхрийн хүчлийг устөрөгчийн сульфидтэй урвалд оруулах явдал юм.
H2SO3 (хүхрийн хүчил) + 2H2S (хүхэрт устөрөгч) = 3S (хүхэр) + 3H2O (ус)
2. Бидний авч үзэж буй химийн нэгдэл нь сульфит (дунд) ба гидросульфит (хүчил) гэсэн хоёр хэлбэрийг үүсгэдэг. Эдгээр давс нь (H2SO3) хүхрийн хүчилтэй адил бууруулагч бодис юм. Тэдгээрийг исэлдүүлэх үед хүхрийн хүчлийн давс үүсдэг. Идэвхтэй металлын сульфитыг кальцилахад сульфат ба сульфид үүсдэг. Энэ бол өөрөө исэлдэх-өөрийгөө эдгээх урвал юм. Жишээлбэл:
4Na2SO3 (натрийн сульфат) = Na2S + 3Na2SO4 (натрийн сульфат)
Натри, калийн сульфит (Na2SO3 ба K2SO3) нь нэхмэлийн үйлдвэрт даавууг будах, металл цайруулах, гэрэл зураг авахад ашиглагддаг. Зөвхөн уусмалд агуулагддаг кальцийн гидросульфит (Ca(HSO3)2) нь модон материалыг тусгай сульфитын нухаш болгон боловсруулахад ашигладаг. Дараа нь цаас хийхэд ашигладаг.
Хүхрийн хүчлийн хэрэглээ
Хүхрийн хүчлийг дараахь байдлаар хэрэглэнэ.
Илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор (жишээлбэл, хлор) цайруулахыг тэсвэрлэх чадваргүй ноос, торго, модны нухаш, цаас болон бусад ижил төстэй бодисыг цайруулах;
Хадгалах бодис, ариутгагч бодис болгон, жишээлбэл, цардуул үйлдвэрлэхэд үр тариа исгэхээс урьдчилан сэргийлэх эсвэл дарсны торхонд исгэх процессоос урьдчилан сэргийлэх;
Хүнсийг хадгалах, жишээлбэл, хүнсний ногоо, жимс жимсгэнэ лаазлах үед;
Сульфитын нухаш болгон боловсруулж, үүнээс цаас гаргаж авдаг. Энэ тохиолдолд целлюлозын утаснуудыг холбодог тусгай бодис болох лигнинийг уусгадаг кальцийн гидросульфит (Ca(HSO3)2) уусмалыг хэрэглэнэ.
Хүхрийн хүчил: бэлдмэл
Энэ хүчил нь хүхрийн давхар ислийг (SO2) усанд (H2O) уусгах замаар гаргаж болно. Танд төвлөрсөн хүхрийн хүчил (H2SO4), зэс (Cu) болон туршилтын хоолой хэрэгтэй болно. Үйлдлийн алгоритм:
1. Баяжуулсан хүхрийн хүчлийг туршилтын хоолойд болгоомжтой хийнэ, дараа нь зэсийн хэсгийг хийнэ. Халаах. Дараахь урвал явагдана.
Cu (зэс) + 2H2SO4 (хүхрийн хүчил) = CuSO4 (хүхрийн сульфат) + SO2 (хүхрийн давхар исэл) + H2O (ус)
2. Хүхрийн давхар ислийн урсгалыг устай туршилтын хоолой руу чиглүүлэх ёстой. Уусах үед энэ нь хэсэгчлэн усаар үүсч, хүхрийн хүчил үүсдэг.
SO2 (хүхрийн давхар исэл) + H2O (ус) = H2SO3
Тиймээс хүхрийн давхар ислийг усаар дамжуулснаар хүхрийн хүчил авах боломжтой. Энэ хий нь амьсгалын замын мембраныг цочроох нөлөөтэй, үрэвсэл, хоолны дуршил алддаг гэдгийг анхаарч үзэх нь зүйтэй. Удаан хугацаагаар амьсгалах нь ухаан алдахад хүргэдэг. Энэ хийтэй харьцахдаа маш болгоомжтой, болгоомжтой хандах хэрэгтэй.
Устөрөгчийн сульфид (H₂S) нь ялзарсан өндөгний үнэртэй өнгөгүй хий юм. Энэ нь устөрөгчөөс илүү нягт юм. Устөрөгчийн сульфид нь хүн, амьтны хувьд үхлийн аюултай. Агаарт багахан хэмжээгээр байвал толгой эргэх, дотор муухайрах зэрэг шинж тэмдэг илэрдэг ч хамгийн аймшигтай нь удаан хугацаагаар амьсгалсаны дараа энэ үнэр мэдрэгддэггүй. Гэсэн хэдий ч устөрөгчийн сульфидын хордлогын хувьд энгийн антидот байдаг: та цайруулагчийн хэсгийг алчууранд боож, дараа нь чийгшүүлж, багцыг хэсэг хугацаанд үнэрлэх хэрэгтэй. Хүхэр устөрөгчийг 350 ° C-ийн температурт устөрөгчтэй урвалд оруулснаар устөрөгчийн сульфид үүсдэг.
H₂ + S → H₂S
Энэ бол исэлдэлтийн урвал юм: түүний явцад түүнд оролцож буй элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгддөг.
Лабораторийн нөхцөлд хүхэрт устөрөгчийг төмрийн сульфидыг хүхрийн эсвэл давсны хүчилээр эмчлэх замаар гаргаж авдаг.
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
Энэ бол солилцооны урвал юм: үүн дотор харилцан үйлчлэх бодисууд ионуудаа солилцдог. Энэ процессыг ихэвчлэн Kipp аппарат ашиглан гүйцэтгэдэг.
Kipp төхөөрөмж
Устөрөгчийн сульфидын шинж чанар
Устөрөгчийн сульфидыг шатаах үед хүхрийн исэл 4 ба усны уур үүсдэг.
2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂
H₂S нь цэнхэрдүү өнгийн дөлөөр шатдаг бөгөөд хэрэв та урвуу шилтэй шилийг барьвал түүний хананд тунгалаг конденсат (ус) гарч ирнэ.
Гэсэн хэдий ч температур бага зэрэг буурахад энэ урвал арай өөрөөр явагдана: урьдчилан хөргөсөн шилний ханан дээр чөлөөт хүхрийн шаргал бүрхүүл гарч ирнэ.
2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S
Хүхэр үйлдвэрлэх үйлдвэрлэлийн арга нь энэ урвал дээр суурилдаг.
Устөрөгчийн сульфид ба хүчилтөрөгчийн урьдчилан бэлтгэсэн хийн хольцыг асаахад дэлбэрэлт үүсдэг.
Устөрөгчийн сульфид ба хүхрийн (IV) ислийн урвал нь мөн чөлөөт хүхэр үүсгэдэг.
2H₂S + SO₂ → 2H₂O + 3S
Устөрөгчийн сульфид усанд уусдаг бөгөөд энэ хийн гурван хэмжээ нь нэг эзлэхүүн усанд уусч, сул ба тогтворгүй гидросульфидын хүчил (H₂S) үүсгэдэг. Энэ хүчлийг мөн устөрөгчийн сульфидын ус гэж нэрлэдэг. Таны харж байгаагаар хүхэрт устөрөгчийн хий, устөрөгчийн сульфидын хүчлийн томъёог ижил аргаар бичсэн байна.
Хэрэв хар тугалганы давсны уусмалыг гидросульфидын хүчилд нэмбэл хар тугалгын сульфидын хар тунадас үүснэ.
H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃
Энэ нь устөрөгчийн сульфидыг илрүүлэх чанарын урвал юм. Энэ нь мөн гидросульфидын хүчлийг давсны уусмалаар солилцох урвалд оруулах чадварыг харуулдаг. Тиймээс аливаа уусдаг хар тугалгын давс нь устөрөгчийн сульфидын урвалж юм. Бусад зарим металлын сульфид нь мөн өвөрмөц өнгөтэй байдаг, жишээлбэл: цайрын сульфид ZnS - цагаан, кадми сульфид CdS - шар, зэсийн сульфид CuS - хар, сурьма сульфид Sb₂S₃ - улаан.
Дашрамд хэлэхэд устөрөгчийн сульфид нь тогтворгүй хий бөгөөд халах үед устөрөгч ба чөлөөт хүхэр болж бараг бүрэн задардаг.
H₂S → H₂ + S
Устөрөгчийн сульфид нь галогенийн усан уусмалтай эрчимтэй харилцан үйлчилдэг.
H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O→ H₂SO₄ + 8HCl
Байгаль дахь устөрөгчийн сульфид ба хүний үйл ажиллагаа
Устөрөгчийн сульфид нь газрын тосны ордуудтай холбоотой галт уулын хий, байгалийн хий, хийн нэг хэсэг юм. Байгалийн рашаан усанд маш их байдаг, жишээлбэл, Хар тэнгист 150 метр ба түүнээс доош гүнд оршдог.
Устөрөгчийн сульфидыг ашигладаг:
- анагаах ухаанд (устөрөгчийн сульфидын банн, рашаан усаар эмчлэх);
- аж үйлдвэрт (хүхэр, хүхрийн хүчил, сульфидын үйлдвэрлэл);
- аналитик химийн чиглэлээр (ихэвчлэн уусдаггүй хүнд металлын сульфидын тунадасжилтын хувьд);
- органик нийлэгжилтэнд (органик спирт (меркаптандар) ба тиофен (хүхэр агуулсан үнэрт нүүрсустөрөгчийн хүхрийн аналогийг үйлдвэрлэх). Шинжлэх ухаанд сүүлийн үед гарч ирж буй өөр нэг чиглэл бол хүхэрт устөрөгчийн эрчим хүч юм. Хар тэнгисийн ёроолоос хүхэрт устөрөгчийн ордуудаас эрчим хүч үйлдвэрлэх. нухацтай судалж байна.
Хүхэр ба устөрөгчийн исэлдэлтийн урвалын мөн чанар
Устөрөгчийн сульфид үүсэх урвал нь редокс юм.
Н₂⁰ + S⁰→ H₂⁺S²⁻
Хүхрийн устөрөгчтэй харилцан үйлчлэх үйл явцыг тэдгээрийн атомын бүтцээр хялбархан тайлбарладаг. Устөрөгч нь үелэх системийн эхний байрыг эзэлдэг тул түүний атомын цөмийн цэнэг (+1) тэнцүү, атомын цөмийг тойрон 1 электрон тойрог байна. Устөрөгч нь электроноо бусад элементийн атомуудад амархан өгч, эерэг цэнэгтэй устөрөгчийн ион - протон болж хувирдаг.
Н⁰ -1е⁻= Н⁺
Хүхэр нь үелэх системд арван зургаадугаар байранд байна. Энэ нь түүний атомын цөмийн цэнэг (+16), атом тус бүрийн электронуудын тоо мөн 16e⁻ байна гэсэн үг юм. Гурав дахь үе дэх хүхрийн байрлал нь түүний арван зургаан электрон атомын цөмийг тойрон эргэлдэж, 3 давхарга үүсгэдэг бөгөөд сүүлийн давхарга нь 6 валентийн электрон агуулдаг. Хүхрийн валентийн электронуудын тоо нь үелэх системд байрлах VI бүлгийн тоотой тохирч байна.
Тиймээс хүхэр нь хүхрийн (VI) исэл үүсэхтэй адил бүх зургаан валентийн электроныг өгч чаддаг.
2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²
Нэмж дурдахад хүхрийн исэлдэлтийн үр дүнд 4e⁻ нь хүхрийн (IV) ислийг үүсгэхийн тулд түүний атом нь өөр элементэд өгч болно.
S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²
Хүхэр нь хүхрийн (II) хлорид үүсгэхийн тулд хоёр электрон өгч болно.
S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻
Дээрх гурван урвалд хүхэр нь электрон өгдөг. Үүний үр дүнд энэ нь исэлддэг боловч нэгэн зэрэг хүчилтөрөгчийн атомууд O ба хлорын Cl-ийг бууруулдаг бодисоор ажилладаг. Гэсэн хэдий ч H2S үүсэх тохиолдолд исэлдэлт нь устөрөгчийн атомын олон тооны атом юм, учир нь тэдгээр нь электроноо алдаж, гадаад орчныг сэргээдэг. эрчим хүчний түвшинзургаан электроноос найман хүртэлх хүхэр. Үүний үр дүнд молекул дахь устөрөгчийн атом бүр протон болдог.
Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺,
ба хүхрийн молекул нь эсрэгээрээ буурч, сөрөг цэнэгтэй анион (S⁻²) болж хувирдаг: S⁰ + 2е⁻ → S⁻²
Тиймээс, in химийн урвалУстөрөгчийн сульфид үүсэхэд исэлдүүлэгч бодис нь хүхэр юм.
Төрөл бүрийн исэлдэлтийн төлөвт хүхрийн илрэлийн үүднээс хүхрийн (IV) исэл ба хүхэрт устөрөгчийн өөр нэг сонирхолтой харилцан үйлчлэл бол чөлөөт хүхэр үүсгэх урвал юм.
2H₂⁺S-²+ S⁺⁴О₂-²→ 2H₂⁺O-²+ 3S⁰
Урвалын тэгшитгэлээс харахад исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч нь хүхрийн ионууд юм. Хоёр хүхрийн анион (2-) нь хүхрийн (II) оксидын молекул дахь хүхрийн атомд хоёр электроноо өгдөг бөгөөд үүний үр дүнд хүхрийн гурван атом бүгд чөлөөт хүхэр болж буурдаг.
2S-² - 4е⁻→ 2S⁰ - бууруулагч бодис, исэлдүүлдэг;
S⁺⁴ + 4е⁻→ S⁰ - исэлдүүлэгч бодис, багасгасан.
Хүхэр– 3-р үеийн элемент ба Үелэх системийн VIA бүлгийн серийн дугаар 16 нь хамаарна. халькоген.Атомын электрон томьёо нь [ 10 Ne]3s 2 3p 4, исэлдэлтийн шинж чанар нь 0, -II, +IV ба +VI, S VI төлөвийг тогтвортой гэж үздэг.
Хүхрийн исэлдэлтийн хэмжүүр:
Хүхрийн электрон сөрөг чанар нь 2.60 бөгөөд металл бус шинж чанараараа тодорхойлогддог. Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдэд энэ нь янз бүрийн анионуудаас олддог бөгөөд хүчилтөрөгч агуулсан хүчил, тэдгээрийн давс, хоёртын нэгдлүүдийг үүсгэдэг.
Байгальд - арван тав дахьхимийн элбэг дэлбэг байдлаараа элемент (метал бусуудын дунд долдугаарт). Энэ нь чөлөөт (уугуул) болон холбогдсон хэлбэрээр олддог. Дээд организмын амин чухал элемент.
Хүхэр С.Энгийн бодис. Шар талст (α‑ромб ба β‑моноклин),
95.5 ° C) эсвэл аморф (хуванцар). Кристал торны зангилаанууд дээр S 8 молекулууд ("титэм" хэлбэрийн хавтгай бус цагиргууд) байдаг, аморф хүхэр нь S n гинжээс бүрдэнэ. Бага хайлдаг бодис бөгөөд шингэний зуурамтгай чанар нь хамгийн ихдээ 200 ° C-т дамждаг (S 8 молекулуудын задрал, S n гинжийг хооронд нь холбох). Энэ хос нь S 8, S 6, S 4, S 2 молекулуудыг агуулдаг. 1500 ° C-д нэг атомын хүхэр гарч ирдэг (химийн тэгшитгэлд энгийн байхын тулд аливаа хүхрийг S гэж дүрсэлсэн).
Хүхэр нь усанд уусдаггүй бөгөөд хэвийн нөхцөлд үүнтэй урвалд ордоггүй, нүүрстөрөгчийн дисульфид CS 2-д уусдаг.
Хүхэр, ялангуяа нунтаг хүхэр нь халах үед маш идэвхтэй байдаг. Металл ба металл бус бодисуудтай исэлдүүлэгч бодисоор урвалд ордог.
гэхдээ шиг бууруулах бодис- фтор, хүчилтөрөгч, хүчилтэй (буцалж буй):
Хүхэр нь шүлтийн уусмалд дисмутацид ордог.
3S 0 + 6KOH (конц.) = 2K 2 S ‑II + K 2 S IV O 3 + 3H 2 O
Өндөр температурт (400 ° C) хүхэр нь иодыг устөрөгчийн иодидоос зайлуулдаг.
S + 2HI (г) = I 2 + H 2 S,
Харин уусмал дахь урвал эсрэг чиглэлд явагдана:
I 2 + H 2 S (p) = 2 HI + S↓
Баримт: В аж үйлдвэрНүүрс хийжүүлэх бүтээгдэхүүнийг хүхэргүйжүүлэх явцад ялгардаг уугуул хүхрийн (усны уур ашиглан) байгалийн ордуудаас хайлуулсан.
Хүхэр нь нүүрстөрөгчийн дисульфид, хүхрийн хүчил, хүхрийн (ваг) будагч бодисыг нийлэгжүүлэх, резинийг вулканжуулах, ургамлыг нунтаг хөгцөөс хамгаалах, арьсны өвчнийг эмчлэхэд ашигладаг.
Устөрөгчийн сульфид H 2 S.Аноксик хүчил. Агаараас хүнд, амьсгал давчдах үнэртэй өнгөгүй хий. Молекул нь давхар бүрэн бус тетраэдр [::S(H) 2 ] бүтэцтэй.
(sp 3 -гибридизаци, valet өнцөг H – S–H нь тетраэдрээс хол байна). 400 ° C-аас дээш халах үед тогтворгүй. Усанд бага зэрэг уусдаг (20 ° C-д 2.6 л / 1 л H 2 O), ханасан аравтын уусмал (0.1 М, "хүхэрт устөрөгчийн ус"). Уусмал дахь маш сул хүчил нь хоёр дахь шатанд S 2-ионуудад бараг задардаггүй (S 2-ийн хамгийн их концентраци нь 1 10 - 13 моль/л). Агаарт өртөх үед уусмал нь үүлэрхэг болдог (дарангуйлагч нь сахароз юм). Шүлтээр саармагжуулсан боловч аммиакийн гидратаар бүрэн биш. Хүчтэй бууруулагч бодис. Ион солилцооны урвалд ордог. Сульфид үүсгэгч нь уусмалаас маш бага уусах чадвартай өөр өөр өнгөтэй сульфидыг тунадасжуулдаг.
Чанарын урвалууд- сульфидын хур тунадас, түүнчлэн дөл рүү авчирсан хүйтэн объект (шаазан хусуур) дээр шар хүхрийн орд үүсэх замаар H 2 S-ийн бүрэн бус шаталт. Газрын тос, байгалийн болон коксын хийн боловсруулалтын дайвар бүтээгдэхүүн.
Энэ нь хүхэр, органик бус болон органик хүхэр агуулсан нэгдлүүдийг үйлдвэрлэхэд аналитик урвалж болгон ашигладаг. Маш хортой. Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:
Баримт: В аж үйлдвэр- шууд синтез:
H 2 + S = H2S(150–200 °C)
эсвэл хүхрийг парафинаар халаах замаар;
В лабораториуд– сульфидаас хүчтэй хүчлээр нүүлгэн шилжүүлэх
FeS + 2НCl (конц.) = FeCl 2 + H2S
эсвэл хоёртын нэгдлүүдийн бүрэн гидролиз:
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3 H2S
Натрийн сульфид Na 2 S.Хүчилтөрөгчгүй давс. Цагаан, маш гигроскоп. Задралгүй хайлдаг, дулааны хувьд тогтвортой. Энэ нь усанд маш сайн уусдаг, анионд гидролиз болж, уусмал дахь өндөр шүлтлэг орчин үүсгэдэг. Агаарт өртөх үед уусмал нь үүлэрхэг (коллоид хүхэр) болж, шар (полисульфидын өнгө) болж хувирдаг. Ердийн бууруулагч. Хүхэр нэмнэ. Ион солилцооны урвалд ордог.
Чанарын урвалууд S 2‑ ион дээр - өөр өөр өнгөтэй металл сульфидын хур тунадас, үүнээс MnS, FeS, ZnS нь HCl (шингэрүүлсэн) болж задардаг.
Энэ нь хүхрийн будаг, целлюлоз үйлдвэрлэх, арьс шир боловсруулах үед арьснаас үсийг зайлуулах, аналитик химийн урвалж болгон ашигладаг.
Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:
Na 2 S + 2НCl (шингэрүүлсэн) = 2NaCl + H 2 S
Na 2 S + 3H 2 SO 4 (конц.) = SO 2 + S↓ + 2H 2 O + 2NaHSO 4 (50 ° C хүртэл)
Na 2 S + 4HNO 3 (конц.) = 2NO + S↓ + 2H 2 O + 2NaNO 3 (60 ° C)
Na 2 S + H 2 S (ханасан) = 2NaHS
Na 2 S (t) + 2O 2 = Na 2 SO 4 (400 ° C-аас дээш)
Na 2 S + 4H 2 O 2 (конц.) = Na 2 SO 4 + 4H 2 O
S 2‑ + M 2+ = MnS (утас)↓; FeS (хар)↓; ZnS (цагаан)↓
S 2‑ + 2Ag + = Ag 2 S (хар)↓
S 2‑ + M 2+ = СdS (шар)↓; PbS, CuS, HgS (хар)↓
3S 2‑ + 2Bi 3+ = Bi 2 S 3 (кор. – хар)↓
3S 2‑ + 6H 2 O + 2M 3+ = 3H 2 S + 2M(OH) 3 ↓ (M = Al, Cr)
БаримтВ аж үйлдвэр- ашигт малтмалын шохойжилт Мирабилит Na 2 SO 4 10H 2 O бууруулах бодис байгаа тохиолдолд:
Na 2 SO 4 + 4H 2 = Na 2 S + 4H 2 O (500 ° C, cat. Fe 2 O 3)
Na 2 SO 4 + 4С (кокс) = Na 2 S + 4СО (800–1000 ° C)
Na 2 SO 4 + 4СО = Na 2 S + 4СО 2 (600–700 ° C)
Хөнгөн цагааны сульфид Al 2 S 3.Хүчилтөрөгчгүй давс. Цагаан, Al-S холбоо нь ихэвчлэн ковалент байдаг. Илүүдэл даралтын дор задрахгүйгээр хайлдаг N 2, амархан сублимин болгодог. Халах үед агаарт исэлдүүлдэг. Энэ нь усаар бүрэн гидролиз болж, уусмалаас тунадас үүсгэдэггүй. Хүчтэй хүчилтэй хамт задардаг. Цэвэр устөрөгчийн сульфидын хатуу эх үүсвэр болгон ашигладаг. Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (цэвэр)
Al 2 S 3 + 6HCl (шингэрүүлсэн) = 2AlCl 3 + 3H 2 S
Al 2 S 3 + 24HNO 3 (конц.) = Al 2 (SO 4) 3 + 24NO 2 + 12H 2 O (100 ° C)
2Al 2 S 3 + 9O 2 (агаар) = 2Al 2 O 3 + 6SO 2 (700–800 ° C)
Баримт: хүчилтөрөгч, чийг байхгүй үед хөнгөн цагааны хайлсан хүхэртэй харилцан үйлчлэх:
2Al + 3S = AL 2 S 3(150–200 °C)
Төмөр (II) сульфид FeS.Хүчилтөрөгчгүй давс. Ногоон өнгөтэй хар саарал, галд тэсвэртэй, вакуумд халаахад задардаг. Нойтон үед энэ нь агаарын хүчилтөрөгчд мэдрэмтгий байдаг. Усанд уусдаггүй. Төмрийн (II) давсны уусмалыг сульфид устөрөгчөөр ханасан үед тунадас үүсгэдэггүй. Хүчилтэй хамт задардаг. Энэ нь устөрөгчийн сульфидын хатуу эх үүсвэр болох цутгамал төмрийг үйлдвэрлэхэд түүхий эд болгон ашигладаг.
Төмрийн (III) нэгдэл Fe 2 S 3 нь мэдэгддэггүй (олж аваагүй).
Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:
Баримт бичиг:
Fe + S = FeS(600 °C)
Fe 2 O 3 + H 2 + 2H 2 S = 9 FeS+ 3H 2 O (700‑1000 °C)
FeCl 2 + 2NH 4 HS (г) = FeS↓ + 2NH 4 Cl + H 2 S
Төмрийн дисульфид FeS 2.Хоёртын холболт. Энэ нь Fe 2+ (–S – S–) 2‑ ионы бүтэцтэй. Хар шар, дулааны хувьд тогтвортой, халах үед задардаг. Усанд уусдаггүй, шингэрүүлсэн хүчил, шүлттэй урвалд ордоггүй. Исэлдүүлэх хүчлээр задарч, агаарт шатдаг. Цутгамал, хүхэр, хүхрийн хүчил үйлдвэрлэхэд түүхий эд, органик синтезийн катализатор болгон ашигладаг. Байгальд байдаг хүдрийн эрдэс пиритТэгээд Марказит.
Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:
FeS 2 = FeS + S (1170 ° C-аас дээш, вакуум)
2FeS 2 + 14H 2 SO 4 (конк., хэвтээ) = Fe 2 (SO 4) 3 + 15SO 2 + 14H 2 O
FeS 2 + 18HNO 3 (конц.) = Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O
4FeS 2 + 11O 2 (агаар) = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 (800 ° C, шарсан)
Аммонийн гидросульфид NH 4 HS.Хүчилтөрөгчгүй хүчиллэг давс. Цагаан, илүүдэл даралтын дор хайлдаг. Маш тогтворгүй, дулааны тогтворгүй. Энэ нь агаарт исэлддэг. Энэ нь усанд маш сайн уусдаг, катион болон анионд гидролиз болж (давхардаг), шүлтлэг орчин үүсгэдэг. Уусмал нь агаарт шар өнгөтэй болдог. Хүчилтэй хамт задарч, ханасан уусмалд хүхэр нэмнэ. Энэ нь шүлтээр саармагждаггүй, уусмалд дундаж давс (NH 4) 2 S байхгүй (дундаж давс авах нөхцлийг "H 2 S" хэсгээс үзнэ үү). Энэ нь гэрэл зургийн хөгжүүлэгчдийн бүрэлдэхүүн хэсэг, аналитик урвалж (сульфидын тунадас) болгон ашигладаг.
Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:
NH 4 HS = NH 3 + H 2 S (20 ° C-аас дээш)
NH 4 HS + HCl (шингэрүүлсэн) = NH 4 Cl + H 2 S
NH 4 HS + 3HNO 3 (конц.) = S↓ + 2NO 2 + NH 4 NO 3 + 2H 2 O
2NH 4 HS (ханасан H 2 S) + 2CuSO 4 = (NH 4) 2 SO 4 + H 2 SO 4 + 2CuS↓
Баримт: NH 3-ийн төвлөрсөн уусмалыг хүхэрт устөрөгчтэй ханасан байдал:
NH 3 H 2 O (conc.) + H 2 S (g) = NH 4 HS+ H 2 O
Аналитик химийн хувьд ижил хэмжээний NH 4 HS ба NH 3 H 2 O агуулсан уусмалыг (NH 4) 2 S-ийн уусмал гэж үздэг бөгөөд дундаж давсны томъёог урвалын тэгшитгэлийг бичихэд ашигладаг боловч аммонийн сульфид нь усанд бүрэн гидролиз болж NH 4 HS ба NH 3H2O болно.
Хүхрийн давхар исэл. Сульфитууд
Хүхрийн давхар исэл SO2.Хүчиллэг исэл. Хурц үнэртэй өнгөгүй хий. Молекул нь бүрэн бус гурвалжингийн бүтэцтэй [: S(O) 2 ] (sp 2 - эрлийзжилт), σ, π бонд S=O агуулна. Амархан шингэрдэг, дулааны хувьд тогтвортой. Усанд маш сайн уусдаг (~40 л/1 л H 2 O, 20 ° C). HSO 3 - ба SO 3 2 - ионууд нь сул хүчлийн шинж чанартай полихидрат үүсгэдэг; HSO 3 ион нь хоёр таутомер хэлбэртэй байдаг. тэгш хэмтэй(хүчиллэг бус) тетраэдр бүтэцтэй (sp 3 -гибридизаци) холимогт давамгайлж, ба тэгш бус(хүчиллэг) бүрэн бус тетраэдрийн бүтэцтэй [: S(O) 2 (OH)] (sp 3 -гибридизаци). SO 3 2‑ ион нь мөн тетраэдр [: S(O) 3 ].
Шүлт, аммиак гидраттай урвалд ордог. Ердийн бууруулагч бодис, сул исэлдүүлэгч бодис.
Чанарын урвал– шар хүрэн “иодын ус”-ны өнгө өөрчлөгдөх. Сульфит, хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх завсрын бүтээгдэхүүн.
Энэ нь ноос, торго, сүрэл цайруулах, жимс жимсгэнэ лаазлах, хадгалах, ариутгагч, антиоксидант, хөргөлтийн бодис болгон ашигладаг. Хортой.
H 2 SO 3 (хүхрийн хүчил) нэгдэл нь тодорхойгүй (байхгүй).
Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:
Усанд уусах чадвар ба хүчиллэг шинж чанар:
Баримт: үйлдвэрлэлд - хүчилтөрөгчөөр баяжуулсан агаарт хүхэр шатаах, бага хэмжээгээр сульфидын хүдрийг (SO 2 - пиритийг шарах үед холбогдох хий) шарах.
S + O 2 = SO 2(280–360 °C)
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2(800 °C, галлах)
лабораторид - сульфитуудыг хүхрийн хүчилээр нүүлгэн шилжүүлэх:
BaSO 3 (t) + H 2 SO 4 (конц.) = BaSO 4 ↓ + SO 2 + H 2 O
Натрийн сульфит Na 2 SO 3.Оксосол. Цагаан. Агаарт халаахад хайлахгүйгээр задарч, аргоны илүүдэл даралтын дор хайлдаг. Нойтон, уусмалд байх үед энэ нь агаар мандлын хүчилтөрөгчд мэдрэмтгий байдаг. Энэ нь усанд маш сайн уусдаг бөгөөд анион дээр гидролиз болдог. Хүчилтэй хамт задардаг. Ердийн бууруулагч.
Чанарын урвал SO 3 2-ион дээр - барийн сульфитын цагаан тунадас үүсэх бөгөөд энэ нь хүчтэй хүчлүүдтэй (HCl, HNO 3) уусмал руу шилждэг.
Үүнийг аналитик химийн урвалж, гэрэл зургийн уусмалын бүрэлдэхүүн хэсэг, даавууг цайруулах хлор саармагжуулагч болгон ашигладаг.
Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:
Баримт бичиг:
Na 2 CO 3 (конц.) + SO 2 = Na2SO3+CO2
Хүхрийн хүчил. Сульфатууд
Хүхрийн хүчил H 2 SO 4.Оксо хүчил. Өнгөгүй шингэн, маш наалдамхай (тослог), маш гигроскоптой. Молекул нь гажсан тетраэдр бүтэцтэй (sp 3 -гибридизаци), ковалент σ-бонд S – OH ба σπ-бонд S=O агуулсан. SO 4 2-ион нь ердийн тетраэдр бүтэцтэй. Энэ нь шингэний температурын өргөн хүрээтэй (~ 300 градус). 296 хэмээс дээш халах үед хэсэгчлэн задардаг. Энэ нь устай азеотропын холимог хэлбэрээр нэрсэн (хүчиллэгийн массын хувь 98.3%, буцлах температур 296-340 ° C), илүү хүчтэй халаахад бүрэн задардаг. Устай хязгааргүй холилдох (хүчтэй эксо- нөлөө). Шүлт ба аммиакийн гидратаар саармагжуулсан уусмал дахь хүчтэй хүчил. Металлуудыг сульфат болгон хувиргадаг (хэвийн нөхцөлд илүү их концентрацитай хүчилтэй бол уусдаг гидросульфатууд үүсдэг), харин Be, Bi, Co, Fe, Mg, Nb металлууд нь төвлөрсөн хүчилд идэвхгүйждэг бөгөөд түүнтэй урвалд ордоггүй. Үндсэн исэл ба гидроксидтэй урвалд орж, сул хүчлүүдийн давсыг задалдаг. Шингэрүүлсэн уусмал дахь сул исэлдүүлэгч бодис (H I-ийн улмаас), баяжмал уусмал дахь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис (S VI-ийн улмаас). Энэ нь SO 3-ийг сайн уусгаж, түүнтэй урвалд ордог (хүнд тослог шингэн үүсдэг - олеум, H 2 S 2 O 7 агуулсан).
Чанарын урвал SO 4 2-ион дээр - цагаан барийн сульфатын BaSO 4-ийн тунадас (тунадас нь цагаан тунадас BaSO 3-аас ялгаатай нь давсны болон азотын хүчлээр уусмалд шилждэггүй).
Сульфат болон бусад хүхрийн нэгдлүүд, эрдэс бордоо, тэсрэх бодис, будагч бодис үйлдвэрлэхэд ашигладаг. эм, органик нийлэгжилтэнд үйлдвэрийн ач холбогдол бүхий хүдэр, ашигт малтмалыг “нээх” (боловсруулалтын эхний үе шат), газрын тосны бүтээгдэхүүнийг цэвэршүүлэх явцад усыг электролиз, хар тугалганы батерейнд электролит болгон ашигладаг. Хортой, арьсны түлэгдэлт үүсгэдэг. Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:
БаримтВ аж үйлдвэр:
а) хүхэр, сульфидын хүдэр, устөрөгчийн сульфид, сульфатын хүдрээс SO 2-ийн нийлэгжилт:
S + O 2 (агаар) = SO 2(280–360 °C)
4FeS 2 + 11O 2 (агаар) = 8 SO 2+ 2Fe 2 O 3 (800 °C, галлах)
2H 2 S + 3O 2 (г) = 2 SO 2+ 2H 2 O (250–300 °C)
CaSO 4 + C (кокс) = CaO + SO 2+ CO (1300–1500 °C)
б) холбоо барих төхөөрөмжид SO 2-ийг SO 3 болгон хувиргах:
в) төвлөрсөн ба усгүй хүхрийн хүчлийн нийлэгжилт:
H 2 O (дил. H 2 SO 4) + SO 3 = H2SO4(конц., усгүй)
(SO 3 шингээлт цэвэр усхольцыг хүчтэй халааж, H 2 SO 4-ийн урвуу задралын улмаас H 2 SO 4-ийн үйлдвэрлэл хийгдээгүй, дээрээс үзнэ үү);
г) синтез олеум– усгүй H 2 SO 4, хүхрийн хүчил H 2 S 2 O 7 ба илүүдэл SO 3-ийн холимог. Ууссан SO 3 нь олеумын усгүй байдлыг баталгаажуулдаг (ус ороход H 2 SO 4 нэн даруй үүсдэг), энэ нь түүнийг ган саванд аюулгүй тээвэрлэх боломжийг олгодог.
Натрийн сульфат Na 2 SO 4.Оксосол. Цагаан, гигроскоп. Хайлж, задрахгүйгээр буцалгана. Кристал гидрат үүсгэдэг (эрдэс Мирабилит),ус амархан алддаг; техникийн нэр Глауберийн давс.Энэ нь усанд маш сайн уусдаг бөгөөд гидролизд ордоггүй. H 2 SO 4 (конк.), SO 3-тай урвалд орно. Энэ нь халаахад устөрөгч, коксоор багасдаг. Ион солилцооны урвалд ордог.
Шил, целлюлоз, эрдэс будаг үйлдвэрлэхэд эм болгон ашигладаг. Давстай нууруудын давсны уусмалд агуулагддаг, ялангуяа Каспийн тэнгисийн Кара-Богаз-Гол буланд байдаг.
Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:
Калийн устөрөгчийн сульфат KHSO 4.Оксо хүчиллэг давс. Цагаан, гигроскоп, гэхдээ талст гидрат үүсгэдэггүй. Халах үед энэ нь хайлж, задардаг. Энэ нь усанд маш сайн уусдаг анионы уусмал дахь диссоциаци нь хүчтэй хүчиллэг; Шүлтлэгээр саармагжуулсан.
Энэ нь ашигт малтмалын бордооны салшгүй хэсэг болох металлургийн урсгалын бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг.
Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:
2KHSO 4 = K 2 SO 4 + H 2 SO 4 (240 ° C хүртэл)
2KHSO 4 = K 2 S 2 O 7 + H 2 O (320-340 ° C)
KHSO 4 (шингэрүүлсэн) + KOH (конц.) = K 2 SO 4 + H 2 O KHSO 4 + KCl = K 2 SO 4 + HCl (450-700 ° C)
6KHSO 4 + M 2 O 3 = 2KM(SO 4) 2 + 2K 2 SO 4 + 3H 2 O (350–500 °C, M = Al, Cr)
Баримт: хүйтний үед калийн сульфатыг төвлөрсөн (60% -иас дээш) хүхрийн хүчилээр эмчлэх:
K 2 SO 4 + H 2 SO 4 (конц.) = 2 ХСО 4
Кальцийн сульфат CaSO 4.Оксосол. Цагаан, маш гигроскоп, галд тэсвэртэй, халах үед задардаг. Байгалийн CaSO 4 нь маш түгээмэл ашигт малтмал юм гипс CaSO 4 2H 2 O. 130 ° C-д гипс нь усныхаа тодорхой хэсгийг алдаж, хувирдаг. шатсан (гипс) гипс 2CaSO 4 H 2 O (техникийн нэр алебастр).Бүрэн усгүйжүүлсэн (200 ° C) гипс нь эрдэстэй тохирно ангидрит CaSO4. Усанд бага зэрэг уусдаг (20 ° C-д 0.206 г / 100 г H 2 O), халах үед уусах чанар буурдаг. H 2 SO 4 (конц.) -тай урвалд ордог. Хайлуулах явцад коксоор сэргээнэ. Цэвэр усны "байнгын" хатуулгийн ихэнхийг тодорхойлдог (дэлгэрэнгүйг 9.2-оос үзнэ үү).
Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэл: 100-128 ° C
Энэ нь SO 2, H 2 SO 4 ба (NH 4) 2 SO 4 үйлдвэрлэхэд түүхий эд, металлургийн флюс, цаас дүүргэгч болгон ашигладаг. Шатаасан гипсээр хийсэн холбогч зуурмаг нь Ca(OH) 2 дээр суурилсан хольцоос хурдан "байдаг". Хатуужилт нь усыг холбох, чулуун масс хэлбэрээр гипс үүсэх замаар хангагдана. Шатсан гипс нь гипс цутгамал, архитектурын болон гоёл чимэглэлийн хэлбэр, бүтээгдэхүүн, тусгаарлах хавтан ба хавтан, чулуун шал зэргийг хийхэд хэрэглэгддэг.
Хөнгөн цагаан калийн сульфат KAl(SO 4) 2.Давхар оксо давс. Цагаан, гигроскоп. Хүчтэй халах үед задардаг. Кристал гидрат үүсгэдэг - калийн хөнгөн цагаан.Усанд бага зэрэг уусдаг, хөнгөн цагааны катионоор гидролиз болдог. Шүлт, аммиак гидраттай урвалд ордог.
Энэ нь даавууг будах нунтаглагч, арьс идээлэгч бодис, цэвэр ус цэвэршүүлэх коагулянт, цаасны хэмжээ тогтоох найрлагын бүрэлдэхүүн хэсэг, анагаах ухаан, гоо сайхны салбарт гадны цус тогтоогч бодис болгон ашигладаг. Энэ нь хөнгөн цагаан ба калийн сульфатын хамтарсан талстжилтаас үүсдэг.
Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:
Хром(III) сульфат - кали KCr(SO 4) 2.Давхар оксо давс. Улаан (хар ягаан гидрат, техникийн нэр хром-калийн хөнгөн цагаан).Халах үед хайлуулахгүйгээр задалдаг. Энэ нь усанд маш сайн уусдаг (ууссан саарал-цэнхэр өнгө нь усан цогцолбор 3+-тай тохирч байна), хром (III) катион дээр гидролиз болдог. Шүлт, аммиак гидраттай урвалд ордог. Сул исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодис. Ион солилцооны урвалд ордог.
Чанарын урвалууд Cr 3+ ион дээр – Cr 2+ хүртэл бууралт эсвэл шаргал CrO 4 2‑ хүртэл исэлдэлт.
Энэ нь арьс шир боловсруулах бодис, даавууг будах бодис, гэрэл зургийн урвалж болгон ашигладаг. Энэ нь хром (III) ба калийн сульфатуудын хамтарсан талстжилтаас үүсдэг. Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:
Манганы (II) сульфат MnSO 4 .Оксосол. Цагаан өнгөтэй, халах үед хайлж, задардаг. Кристал гидрат MnSO 4 5H 2 O – улаан ягаан, техникийн нэр манганы сульфат.Энэ нь усанд уусдаг цайвар ягаан (бараг өнгөгүй) өнгө нь aquacomplex 2+-тай тохирч байна; катион дээр гидролиз болдог. Шүлт, аммиак гидраттай урвалд ордог. Сул бууруулагч бодис, ердийн (хүчтэй) исэлдүүлэгч бодисуудтай урвалд ордог.
Чанарын урвалууд Mn 2+ ион дээр – MnO 4 ионтой солигдож, сүүлийнх нь нил ягаан өнгө алга болж, Mn 2+ нь MnO 4 болж исэлдэж, нил ягаан өнгөтэй болно.
Энэ нь Mn, MnO 2 болон бусад манганы нэгдлүүдийг үйлдвэрлэхэд бичил бордоо, аналитик урвалж болгон ашигладаг.
Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:
Баримт бичиг:
2MnO 2 + 2H 2 SO 4 (конц.) = 2 MnSO4+ O 2 + 2H 2 O (100 ° C)
Төмрийн (II) сульфат FeSO 4 .Оксосол. Цагаан (цайвар ногоон гидрат, техникийн нэр бэхний чулуу),гигроскопик. Халах үед задардаг. Энэ нь усанд маш сайн уусдаг бөгөөд катионоор бага зэрэг гидролиз болдог. Энэ нь агаар мандлын хүчилтөрөгчөөр уусмалд хурдан исэлддэг (уусмал нь шар болж, үүлэрхэг болдог). Исэлдүүлэгч хүчил, шүлт, аммиакийн гидраттай урвалд ордог. Ердийн бууруулагч.
Энэ нь ашигт малтмалын будгийн бүрэлдэхүүн хэсэг, электролитийн электролит, модыг хамгаалах бодис, фунгицид, цус багадалтын эсрэг эм болгон ашигладаг. Лабораторид үүнийг ихэвчлэн давхар давс Fe(NH 4) 2 (SO 4) 2 6H 2 O () хэлбэрээр авдаг. Морын давс),агаарт илүү тэсвэртэй.
Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:
Баримт бичиг:
Fe + H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн) = FeSO4+H2
FeCO 3 + H 2 SO 4 (шингэрүүлсэн) = FeSO4+ CO 2 + H 2 O
7.4. Металл бус VA-бүлэг
Азотын. Аммиак
Азотын– 2-р үеийн элемент ба үечилсэн системийн VA бүлэг, серийн дугаар 7. Атомын электрон томъёо [ 2 He]2s 2 2p 3, исэлдэлтийн шинж чанар 0, ‑III, +III ба +V, бага давтамжтай +II , +IV гэх мэт; N v төлөвийг харьцангуй тогтвортой гэж үздэг.
Азотын исэлдэлтийн хэмжүүр:
Азот нь өндөр цахилгаан сөрөг нөлөөтэй (3.07), F ба O-ийн дараа гуравдугаарт ордог. Энэ нь ердийн металл бус (хүчиллэг) шинж чанарыг харуулдаг. Төрөл бүрийн хүчилтөрөгч агуулсан хүчил, давс, хоёртын нэгдлүүд, түүнчлэн аммонийн катион NH 4 + ба түүний давсыг үүсгэдэг.
Байгальд - арван долоо дахьхимийн элбэг элементээр (металл бус 9-р байранд). Бүх организмын амин чухал элемент.
Азот N 2.Энгийн бодис. Энэ нь маш тогтвортой σππ-бонд N ≡ N бүхий туйлт бус молекулуудаас бүрддэг бөгөөд энэ нь хэвийн нөхцөлд азотын химийн идэвхгүй байдлыг тайлбарладаг. Өнгөгүй, үнэргүй, өнгөгүй шингэн болж өтгөрдөг хий (O2-ээс ялгаатай).
Агаарын үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг: эзлэхүүний 78.09%, массын 75.52%. Азот нь хүчилтөрөгчийн O2-ээс өмнө шингэн агаараас буцдаг. Усанд бага зэрэг уусдаг (20 ° C-д 15.4 мл / 1 л H 2 O), азотын уусах чадвар нь хүчилтөрөгчөөс бага байдаг.
Өрөөний температурт N2 нь зөвхөн лититэй (чийглэг агаарт) урвалд ордог бөгөөд бусад элементүүдийн нитридүүд нь литийн нитрид Li3N үүсгэдэг;
N 2 + 3Mg = Mg 3 N 2 (800 ° C)
Цахилгаан цэнэгийн үед N2 нь фтор, маш бага хэмжээгээр хүчилтөрөгчтэй урвалд ордог.
Урвуу урвалАммиакийн үйлдвэрлэл нь 500 ° C температурт, 350 атм хүртэл даралттай, үргэлж катализатор (Fe/F 2 O 3 / FeO, лабораторийн Pt) байлцуулан явагддаг.
Ле Шательегийн зарчмын дагуу даралт нэмэгдэж, температур буурах үед аммиакийн гарц нэмэгдэх ёстой. Гэсэн хэдий ч бага температурт урвалын хурд маш бага байдаг тул процессыг 450-500 ° C-д явуулж, 15% аммиакийн гарцыг олж авдаг. Урвалд ороогүй N 2 ба H 2 нь реакторт буцаж ирдэг бөгөөд ингэснээр урвалын зэрэг нэмэгддэг.
Азот нь хүчил, шүлттэй харьцуулахад химийн идэвхгүй бөгөөд шаталтыг дэмждэггүй.
БаримтВ аж үйлдвэр– шингэн агаарыг хэсэгчлэн нэрэх эсвэл химийн аргаар агаараас хүчилтөрөгчийг зайлуулах, жишээлбэл, халах үед 2С (кокс) + O 2 = 2CO урвалаар. Эдгээр тохиолдолд азотыг олж авдаг бөгөөд энэ нь үнэт хийн хольцыг (ихэвчлэн аргон) агуулдаг.
IN лабораториудДунд зэргийн халаалттай солилцооны урвалаар бага хэмжээний химийн цэвэр азотыг авч болно.
N ‑III H 4 N III O 2(t) = N 2 0 + 2H 2 O (60-70 ° C)
NH 4 Cl (p) + KNO 2 (p) = N 2 0 + KCl + 2H 2 O (100 ° C)
Аммиакийн нийлэгжилтэнд ашигладаг. азотын хүчилболон бусад азот агуулсан бүтээгдэхүүн, химийн болон металлургийн процесс, шатамхай бодис хадгалах идэвхгүй орчин.
Аммиак NH3.Хоёртын нэгдэл, азотын исэлдэлтийн төлөв - III. Хурц үнэртэй өнгөгүй хий. Молекул нь бүрэн бус тетраэдрийн бүтэцтэй [: N(H) 3)] (sp 3 -гибридизаци). NH 3 молекул дахь азотын sp 3 эрлийз орбитал дээр донор хос электрон байгаа нь катион үүсэхэд хүргэдэг устөрөгчийн катион нэмэх урвалыг тодорхойлдог. аммони NH4+. Энэ нь өрөөний температурт илүүдэл даралтын дор шингэрдэг. Шингэн төлөвт устөрөгчийн холбоогоор холбогддог. Дулааны хувьд тогтворгүй. Усанд маш сайн уусдаг (20 ° C-д 700 л / 1 л H 2 O-ээс их); ханасан уусмал дахь эзлэх хувь = массын 34% ба эзэлхүүний = 99%, рН = 11.8.
Маш идэвхтэй, нэмэлт урвалд өртөмтгий. Cr нь хүчилтөрөгчтэй урвалд орж, хүчилтэй урвалд ордог. Энэ нь багасгах (N‑III-ийн улмаас) болон исэлдүүлэх (H I-ийн улмаас) шинж чанарыг харуулдаг. Зөвхөн кальцийн ислээр хатаана.
Чанарын урвалууд– хийн HCl-тэй хүрэлцэхэд цагаан “утаа” үүсэх, Hg 2 (NO 3) 2 уусмалаар чийгшүүлсэн цаас харлах.
HNO 3 ба аммонийн давсны нийлэгжилтийн завсрын бүтээгдэхүүн. Сод, азотын бордоо, будагч бодис, тэсрэх бодис үйлдвэрлэхэд ашигладаг; шингэн аммиак нь хөргөлтийн бодис юм. Хортой.
Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:
Баримт: В лабораториуд– содын шохойгоор (NaOH + CaO) халаахад аммонийн давснаас аммиакийг нүүлгэн шилжүүлэх:
эсвэл аммиакийн усан уусмалыг буцалгаж, дараа нь хий хатаах.
IN аж үйлдвэраммиак нь азотоос (харна уу) устөрөгчтэй нийлэгждэг. Техникийн нэрээр шингэрүүлсэн хэлбэрээр эсвэл төвлөрсөн усан уусмал хэлбэрээр үйлдвэрт үйлдвэрлэсэн. аммиакийн ус.
Аммиак гидрат NH 3 H 2 O.Молекул хоорондын холбоо. Цагаан, болор торонд - молекулууд NH 3 ба H 2 O, сул устөрөгчийн холбоо H 3 N ... HOH холбогдсон. Сул суурь болох аммиакийн усан уусмалд агуулагддаг (диссоциацийн бүтээгдэхүүн - NH 4 - катион ба OH - анион). Аммонийн катион нь ердийн тетраэдр бүтэцтэй (sp 3 эрлийз). Дулааны хувьд тогтворгүй, уусмалыг буцалгахад бүрэн задардаг. Хүчтэй хүчлээр саармагжуулна. Төвлөрсөн уусмал дахь бууруулах шинж чанарыг (N III-ийн улмаас) харуулна. Ионы солилцоо, цогцолбор үүсэх урвалд ордог.
Чанарын урвал– хийн HCl-тэй харьцахад цагаан “утаа” үүснэ.
Энэ нь амфотерийн гидроксидын тунадасжилтын үед уусмал дахь бага зэрэг шүлтлэг орчинг бий болгоход хэрэглэгддэг.
1М аммиакийн уусмал нь голчлон NH 3 H 2 O гидрат, зөвхөн 0.4% NH 4 + ба OH - ионуудыг агуулдаг (гидрат диссоциацийн улмаас); Тиймээс ион "аммонийн гидроксид NH 4 OH" нь уусмалд бараг байдаггүй бөгөөд хатуу гидратад ийм нэгдэл байдаггүй. Хамгийн чухал урвалын тэгшитгэлүүд:
NH 3 H 2 O (конц.) = NH 3 + H 2 O (NaOH-тай буцалгах)
NH 3 H 2 O + HCl (шингэрүүлсэн) = NH 4 Cl + H 2 O
3(NH 3 H 2 O) (conc.) + CrCl 3 = Cr(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl
8(NH 3 H 2 O) (conc.) + ZBr 2 (p) = N 2 + 6NH 4 Br + 8H 2 O (40-50 ° C)
2(NH 3 H 2 O) (conc.) + 2KMnO 4 = N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH
4(NH 3 H 2 O) (конц.) + Ag2O= 2OH + 3H2O
4(NH 3 H 2 O) (конк.) + Cu(OH) 2 + (OH) 2 + 4H 2 O
6(NH 3 H 2 O) (конц.) + NiCl 2 = Cl 2 + 6H 2 O
Аммиакийн шингэрүүлсэн уусмалыг (3-10%) ихэвчлэн нэрлэдэг аммиак(нэрийг алхимичид зохион бүтээсэн), төвлөрсөн уусмал (18.5-25%) - аммиакийн ус(үйлдвэрээр үйлдвэрлэсэн).
Холбогдох мэдээлэл.
Хүчилтөрөгчтэйдэлхийн царцдас дахь хамгийн түгээмэл элемент. Хүчилтөрөгчийн молекул нь хоёр атомт (O 2) байдаг. Энгийн бодис - молекулын хүчилтөрөгч нь усанд муу уусдаг өнгөгүй, үнэргүй хий юм. Дэлхийн агаар мандал нь 21% (эзэлхүүнээр) хүчилтөрөгч агуулдаг. Байгалийн нэгдлүүдэд хүчилтөрөгч нь исэл (H 2 O, SiO 2) болон оксо хүчлийн давс хэлбэрээр үүсдэг. Байгалийн хамгийн чухал хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийн нэг бол ус буюу устөрөгчийн исэл H2O юм.
Ислээс гадна хүчилтөрөгч нь хэт исэл үүсгэх чадвартай - дараах бүлгийн атомуудыг агуулсан бодисууд: –O–O–. Хамгийн чухал хэт ислийн нэг бол устөрөгчийн хэт исэл H 2 O 2 (H–O–O–H) юм. Хэт исэлд хүчилтөрөгчийн атомууд нь хасах 1-ийн завсрын исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг тул эдгээр нэгдлүүд нь исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодис байж болно.
Стандарт электродын потенциалын утгуудаас үзэхэд оксидууд үүсдэг
H2O2-ийн дулааны шинж чанар нь хүчиллэг орчинд хамгийн тод илэрдэг ба багасгах шинж чанар нь шүлтлэг орчинд хамгийн тод илэрдэг. Жишээлбэл, хүчиллэг орчинд устөрөгчийн хэт исэл нь цахилгаан химийн системийн стандарт потенциал нь +1.776 В-оос ихгүй бодисыг исэлдүүлэх чадвартай бөгөөд зөвхөн потенциал нь +0.682 В-оос ихийг бууруулдаг.
Хүчилтөрөгчийн аллотроп өөрчлөлт нь озон (O3) бөгөөд өвөрмөц үнэртэй хий юм. Озон нь тусгай төхөөрөмж болох озонизаторын хүчилтөрөгч дээр "чимээгүй" цахилгаан цэнэгийн үйлчлэлээр үүсдэг. Хүчилтөрөгчийг озон болгон хувиргах урвал нь эрчим хүч шаарддаг.
3O2 ↔ 2O3 – 285 кЖ.
Урвуу үйл явц - озоны задрал - аяндаа явагддаг.
Озон бол хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодисуудын нэг юм; исэлдэлтийн үйл ажиллагааны хувьд фторын дараа хоёрдугаарт ордог.
Өндөр температурт хүхэр нь устөрөгчтэй урвалд орж үүсдэг устөрөгчийн сульфид(H2S) нь ялзарч буй уургийн өвөрмөц үнэртэй өнгөгүй хий юм. Энэ урвал буцах боломжтой тул практикт устөрөгчийн сульфид нь ихэвчлэн металл сульфид дээр шингэрүүлсэн хүчлүүдийн үйлчлэлээр үүсдэг.
FeS + 2 HCl → H2S + FeCl2.
Устөрөгчийн сульфид нь хүчтэй бууруулагч бодис юм; Агаарт гал авалцвал цэнхэрдүүр дөлөөр шатдаг.
2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O (хүчилтөрөгчийн илүүдэлтэй).
Тиймээс устөрөгчийн сульфидын агаартай холимог нь тэсрэх аюултай. Хүчилтөрөгчийн дутагдалтай үед устөрөгчийн сульфид нь зөвхөн чөлөөт хүхэр хүртэл исэлддэг.
2 H2S + O2 → 2 S + 2 H2O.
Устөрөгчийн сульфид нь маш хортой бөгөөд хүнд хордлого үүсгэдэг.
Устөрөгчийн сульфидын уусмал нь сул хоёр үндсэн хүчлийн шинж чанартай байдаг (K1 = 6 × 10-8, K2 = 1 × 10-14). Гидросульфидын хүчлийн дунд зэргийн давс - сульфидыг металлын хүхэртэй шууд харьцах замаар олж авч болно. Бага зэрэг уусдаг сульфидыг устөрөгчийн сульфидыг холбогдох металлын давсны уусмалаар урвалд оруулснаар олж авч болно.
CuSO4 + H2S CuS+ H2SO4 .
Хүхрийн исэл(IV) хүхэр агаарт шатаах үед үүсдэг.
S + O2 → SO2.
Аж үйлдвэрт SO2-ийг металл сульфид ба полисульфидыг шарах, түүнчлэн сульфатын (ялангуяа CaSO4) дулааны задралаас гаргаж авдаг.
Хүхрийн давхар исэл нь шатсан хүхрийн үнэртэй өнгөгүй хий юм. SO2 нь усанд сайн уусч, хүхрийн хүчил үүсгэдэг.
Хүхрийн хүчил– сул хоёр үндсэн хүчил (K1=1.6×10–2, K2=6×10–8). H2SO3 ба түүний давс нь сайн бууруулагч бодис бөгөөд хүхрийн хүчил эсвэл сульфат хүртэл исэлддэг.
Өндөр температурт катализатор (V2O5, цагаан алтны үндсэн дээр суурилсан хайлш) байлцуулан хүхрийн давхар исэл хүчилтөрөгчөөр исэлддэг. гурвалсан исэл:
Хүхрийн (VI) исэл нь хүхрийн хүчлийн ангидрид юм.
Хийн төлөвт хүхрийн исэл (VI) нь ердийн гурвалжин хэлбэртэй SO3 молекулуудаас тогтдог. SO3 уур конденсацлах үед дэгдэмхий шингэн үүсдэг (буцлах цэг = +44.8 ° C), голчлон тример циклийн молекулуудаас бүрддэг. +16.8 ° C хүртэл хөргөхөд хатуурч, мөстэй төстэй өөрчлөлт гэж нэрлэгддэг SO3 үүсдэг. Хадгалах явцад энэ нь аажмаар полимер молекулуудаас бүрдэх SO3-ийн асбест шиг хувирал болж хувирдаг.
Төвлөрсөн хүхрийн хүчил, ялангуяа халуун нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Энэ нь бромид ба иодид ионыг галоген, нүүрсийг нүүрстөрөгчийн давхар исэл, хүхрийг SO2 болгон исэлдүүлдэг. Металлуудтай харьцахдаа төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь тэдгээрийг сульфат болгон хувиргаж, SO2, S эсвэл H2S болгон бууруулдаг. Металл идэвхтэй байх тусам хүчил нь гүн буурдаг.
Жишээлбэл, баяжуулсан хүхрийн хүчил нь зэстэй урвалд ороход SO2 голчлон ялгардаг; Цайртай харьцахдаа хүхрийн (IV) исэл, чөлөөт хүхэр, устөрөгчийн сульфидын нэгэн зэрэг ялгарч байгааг ажиглаж болно.
H2SO4 нь хүчтэй хоёр суурьт хүчил бөгөөд эхний үе шатанд задардаг
бараг бүрэн; Хоёрдахь үе шатанд диссоциаци нь бага хэмжээгээр явагддаг боловч шингэрүүлсэн усан уусмалд хүхрийн хүчил дараахь схемийн дагуу бараг бүрэн хуваагддаг.
H2SO4 → 2 H + + SO4 2-
Ихэнх хүхрийн хүчлийн давс нь усанд маш сайн уусдаг. Бараг уусдаггүй нь BaSO4, SrSO4, PbSO4; бага зэрэг уусдаг CaSO4. SO4 2- ионуудын чанарын урвал нь муу уусдаг сульфатууд үүссэнтэй холбоотой юм. Жишээлбэл, барийн ионуудыг сульфатион агуулсан уусмалд оруулахад ус, шингэрүүлсэн хүчилд бараг уусдаггүй барийн сульфатын цагаан тунадас үүсдэг.
Ba 2+ + SO4 2- → BaSO4↓ .
Хүхрийн хүчил нь эрдэс бордоо үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг;
хар тугалга батерейнд электролит болгон; төрөл бүрийн эрдэс хүчил, давс авах; химийн утас, будагч бодис, утаа үүсгэгч, тэсрэх бодис үйлдвэрлэхэд; газрын тос, металл боловсруулах, нэхмэл, арьс шир болон бусад үйлдвэрүүд гэх мэт.
Алмурзинова Завриш Бисембаевна , биологи, химийн багш MBOU "Улсын фермийн суурь иж бүрэн сургуульОренбург мужийн Адамовский дүүрэг.
Сэдэв - хими, 9-р анги.
Боловсролын цогцолбор: "Органик бус хими", зохиогчид: Г.Е. Рудзит, Ф.Г. Фельдман, Москва, "Гэгээрэл", 2014 он.
Сургалтын түвшин - үндсэн.
Сэдэв : "Хүхэрт устөрөгч. Сульфидууд. Хүхрийн давхар исэл. Хүхрийн хүчил ба түүний давс." Сэдвийн цагийн тоо – 1.
Сэдвийн хичээлийн систем дэх 4-р хичээл« Хүчилтөрөгч ба хүхэр ».
Зорилтот : Хүхэрт устөрөгч ба хүхрийн ислийн бүтцийн талаарх мэдлэгт үндэслэн тэдгээрийн шинж чанар, үйлдвэрлэлийг авч үзэх, оюутнуудад сульфид, сульфитийг таних аргуудтай танилцуулах.
Даалгаварууд:
1. Боловсролын – хүхрийн нэгдлүүдийн бүтэц, шинж чанарыг судлах (II) ба(IV); сульфид ба сульфитын ионуудын чанарын урвалыг мэддэг болно.
2. Хөгжлийн - оюутнуудын туршилт хийх, үр дүнг ажиглах, дүн шинжилгээ хийх, дүгнэлт гаргах чадварыг хөгжүүлэх.
3. Боловсролын – судалж буй зүйлийн сонирхлыг хөгжүүлэх, байгальтай харилцах чадварыг хөгжүүлэх.
Төлөвлөсөн үр дүн : хүхэрт устөрөгч, хүхэрт устөрөгчийн хүчил, түүний давсны физик, химийн шинж чанарыг тодорхойлох чадвартай байх; хүхрийн давхар исэл, хүхрийн хүчил гаргах аргыг мэдэх, хүхрийн нэгдлүүдийн шинж чанарыг тайлбарлах(II) ба (IV) исэлдэлтийн процессын талаархи санаан дээр үндэслэсэн; хүчиллэг бороо ороход хүхрийн давхар ислийн нөлөөллийн талаар ойлголттой болно.
Тоног төхөөрөмж : Үзүүлэх ширээн дээр: хүхэр, натрийн сульфид, төмрийн сульфид, лакмусын уусмал, хүхрийн хүчлийн уусмал, хар тугалганы нитратын уусмал, таглаагаар битүүмжилсэн цилиндрт хлор, хүхэрт устөрөгч гаргаж, шинж чанарыг нь шалгах төхөөрөмж, хүхрийн исэл (VI), хүчилтөрөгчийн хийн тоолуур, 500 мл шил, шатаах бодис халбага.
Хичээлийн үеэр :
Зохион байгуулах цаг .
Бид хүхрийн шинж чанарыг давтах талаар яриа өрнүүлдэг.
1) хүхрийн хэд хэдэн аллотроп өөрчлөлт байгааг юу тайлбарлаж байна вэ?
2) молекулуудад юу тохиолдох вэ: A) уурын хүхрийг хөргөхөд. B) цагт урт хугацааны хадгалалтхуванцар хүхэр, в) органик уусгагч, жишээлбэл толуол дахь хүхрийн уусмалаас талст тунадас үүсэх үед?
3) жишээлбэл, хүхрийг хольцоос цэвэрлэх флотацийн аргыг юунд үндэслэдэг вэ? голын элс?
Бид хоёр оюутныг дууддаг: 1) хүхрийн янз бүрийн аллотропик өөрчлөлтийн молекулуудын диаграммыг зурж, тэдгээрийн физик шинж чанаруудын талаар ярилц. 2) хүчилтөрөгчийн шинж чанарыг тодорхойлсон урвалын тэгшитгэлийг зохиож, тэдгээрийг исэлдүүлэх-бууруулах үүднээс авч үзэх.
Үлдсэн оюутнууд асуудлыг шийддэг: 2.5 моль бодисоор авсан цайрын нэгдлийг хүхэртэй урвалд оруулахад үүссэн цайрын сульфидын масс хэд вэ?
Оюутнуудтайгаа хамт бид хичээлийн зорилгыг тодорхойлдог : -2 ба +4 исэлдэлтийн төлөвтэй хүхрийн нэгдлүүдийн шинж чанаруудтай танилцах.
Шинэ сэдэв : Сурагчид хүхэр нь исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг өөрсдөдөө мэдэгдэж буй нэгдлүүдийг нэрлэв. Устөрөгчийн сульфид ба хүхрийн ислийн химийн, электрон ба бүтцийн томъёо (IV), хүхрийн хүчил.
Устөрөгчийн сульфидыг яаж авах вэ? Оюутнууд хүхрийн устөрөгчтэй урвалд орох тэгшитгэлийг бичиж, исэлдэлт-багарах талаас нь тайлбарлана. Дараа нь устөрөгчийн сульфид үйлдвэрлэх өөр нэг аргыг авч үзье: хүчлийг металл сульфидтэй солилцох урвал. Энэ аргыг устөрөгчийн галоген үйлдвэрлэх аргуудтай харьцуулж үзье. Валютын урвал дахь хүхрийн исэлдэлтийн зэрэг өөрчлөгддөггүй гэдгийг бид тэмдэглэж байна.
Устөрөгчийн сульфид ямар шинж чанартай байдаг вэ? Бид харилцан ярианаас олж мэднэ физик шинж чанар, бид физиологийн үр нөлөөг тэмдэглэж байна. Агаар дахь хүхэрт устөрөгчийг шатаах туршилт хийх замаар бид химийн шинж чанарыг тодорхойлдог өөр өөр нөхцөл байдал. Урвалын бүтээгдэхүүн болгон юу үүсгэж болох вэ? Бид урвалыг исэлдүүлэх-бууруулах үүднээс авч үздэг.
2 Н 2 S+3O 2 = 2H 2 O+2SO 2
2H 2 S+O 2 =2H 2 O+2S
Бүрэн шатах үед илүү бүрэн исэлдэлт үүсдэг гэдэгт бид оюутнуудын анхаарлыг хандуулдаг (С -2 - 6 д - = С +4 ) хоёр дахь тохиолдолтой харьцуулахад (С -2 - 2 д - = С 0 ).
Хлорыг исэлдүүлэгч бодис болгон ашиглавал процесс хэрхэн явагдахыг бид ярилцана. Бид хоёр цилиндрт хий холих туршлагыг харуулж байна, дээд тал нь хлор, доод тал нь хүхэрт устөрөгчөөр дүүргэгдсэн байдаг. Хлор өнгө нь өөрчлөгдөж, устөрөгчийн хлорид үүсдэг. Хүхэр нь цилиндрийн ханан дээр тогтдог. Үүний дараа бид хүхэрт устөрөгчийн задралын урвалын мөн чанарыг авч үзэж, оюутнуудыг устөрөгчийн сульфидын хүчиллэг шинж чанарын талаархи дүгнэлтэд хүргэж, үүнийг лакмустай туршлагаар баталгаажуулдаг. Дараа нь бид сульфидын ионтой чанарын урвал явуулж, урвалын тэгшитгэлийг байгуулна.
На 2 S+Pb(NO 3 ) 2 =2NaNO 3 +PbS ↓
Оюутнуудтай хамт бид дүгнэлтийг гаргаж байна: устөрөгчийн сульфид нь исэлдэлтийн урвалын зөвхөн бууруулагч бодис бөгөөд энэ нь хүчиллэг шинж чанартай бөгөөд усан дахь уусмал нь хүчил юм.
С 0 → С -2 ; С -2 → С 0 ; С 0 → С +4 ; С -2 → С +4 ; С 0 → Х 2 С -2 → С +4 ТУХАЙ 2.
Бид оюутнуудыг хүхрийн нэгдлүүдийн хооронд удамшлын холбоо байдаг гэсэн дүгнэлтэд хүргэж, нэгдлүүдийн талаар яриа эхлүүлнэ.С +4 . Бид туршилтуудыг үзүүлж байна: 1) хүхрийн исэл (IV), 2) фуксины уусмалын өнгө өөрчлөгдөх, 3) хүхрийн ислийг уусгах (IV) усанд, 4) хүчил илрүүлэх. Бид хийсэн туршилтын хариу урвалын тэгшитгэлийг зохиож, урвалын мөн чанарыг шинжлэх болно.
2SТУХАЙ 2 + ТУХАЙ 2 =2 СТУХАЙ 3 ; СТУХАЙ 2 +2 цаг 2 S=3S+2H 2 ТУХАЙ.
Хүхрийн хүчил нь тогтворгүй нэгдэл бөгөөд хүхрийн исэлд амархан задардаг (IV) ба ус, тиймээс энэ нь зөвхөн усан уусмалд байдаг. Энэ хүчил нь дунд зэргийн хүч чадалтай. Энэ нь хоёр эгнээ давс үүсгэдэг: дунд хэсэг нь сульфит (СТУХАЙ 3 -2 ), хүчиллэг - гидросульфитууд (H.S.ТУХАЙ 3 -1 ).
Бид туршлагаа харуулж байна: сульфитын чанарын тодорхойлолт, хий ялгаруулдаг хүчтэй хүчилтэй сульфитуудын харилцан үйлчлэл.СТУХАЙ 2 хурц үнэр:
TO 2 СТУХАЙ 3 + Н 2 СТУХАЙ 4 → К 2 СТУХАЙ 4 + Н 2 O +СТУХАЙ 2
Нэгтгэх. Хэрэглээний схемийг боловсруулах хоёр хувилбар дээр ажиллана уу: 1-хүхэрт устөрөгчийн сонголт, хоёр дахь хувилбар нь хүхрийн исэл (IV)
Тусгал . Ажлыг тоймлоё:
Өнөөдөр бид ямар холболтын талаар ярилцсан бэ?
Хүхрийн нэгдлүүд ямар шинж чанарыг харуулдаг вэ?II) ба (IV).
Эдгээр нэгдлүүдийн хэрэглээний талбарыг нэрлэнэ үү
VII. Гэрийн даалгавар: §11,12, дасгал 3-5 (х.34)