Lep pozdrav šolarjem, ki ste vstopili v 11. razred! Zadnji študijsko leto najbolj nepozabno in pomembno v študentovem življenju. Navsezadnje se morate končno odločiti o izbiri svoje bodoče specialnosti in predmetov za izpite. Tokrat sem izbrala za vas uporaben material o tem, kako se pripraviti na enotni državni izpit iz kemije.
Teorija za pripravo na enotni državni izpit iz kemije
Priprave na izpit vedno se začne s študijem teoretičnega dela. Če je torej vaše znanje kemije na povprečni ravni, izboljšajte teorijo, vendar jo utrdite s praktičnimi vajami.
Leta 2018 je enotni državni izpit iz kemije sestavljalo 35 nalog: prvih 29 vprašanj zahteva izbiro odgovora izmed predlaganih ali pisanje digitalnega odgovora po izračunu, preostalih 6 nalog zahteva popoln, podroben odgovor. Za prvih 29 odgovorov lahko dosežete največ 40 točk, za drugega pa del enotnega državnega izpita- 20 točk. Morda bo leta 2019 struktura enotnega državnega izpita iz kemije ostala nespremenjena.
Glavna teoretična vprašanja na enotnem državnem izpitu iz kemije zajemajo naslednje teme:
- Struktura atoma v sodobnem razumevanju.
- Periodni sistem.
- Anorganska kemija ( kemijske lastnosti kovine in nekovine).
- Organska kemija (maščobe, beljakovine in ogljikovi hidrati).
- Eksperimentalna kemija v teoriji (delovna in varnostna pravila v laboratoriju, metode pridobivanja določene snovi).
- Ideje o metodah pridobivanja potrebnih snovi in elementov v industrijski različici (metalurgija in metode pridobivanja kovin v proizvodnji, kemična industrija).
- Izračuni z uporabo formul in kemijskih enačb.
Načrtujte priprava na enotni državni izpit iz kemije
1). Ustvarite letni načrt z urnimi izračuni in izbiro pripravljalnih dni. Na primer, učite se kemijo 2 uri na dan ob ponedeljkih, sredah in sobotah.
2). Najbolje je sodelovati pri pripravi ljubljena oseba(starši ali sestra/brat). Če to ni mogoče, se združite z drugim študentom, ki namerava opraviti enotni državni izpit iz kemije. Tako bosta začutila podporo drug drugega in vas hkrati spodbudila, če eden od vaju zaostaja. To je edinstven način motivacije, pouk pa bo bolj zanimiv.
3). Izračunajte čas za dokončanje vsake testne naloge. Tako boste vnaprej vedeli, koliko časa boste porabili za vprašanje, in če se vam pri nečem zatakne, lahko preidete na drugo nalogo in se kasneje vrnete k nedokončani nalogi.
4). Ko se približujete izpitu, poskušajte povečati svojo prehrano in spanje. Preiskovanec naj se počuti spočit.
Nasvet! Med samim izpitom se morate odločiti o zahtevnosti nalog. Postavke, ki jih najlažje razumete, je najbolje pustiti za zadnjih 30 minut izpita. Težave v drugem delu vam bodo dale visoko oceno, zato je priporočljivo, da začnete z njimi, vendar se je priporočljivo držati načrtovanega časa za dokončanje posamezne naloge. Odgovori na preprosta vprašanja lahko podate ob koncu izpita.
Knjige za pripravo na enotni državni izpit iz kemije
Na svojem pripraviti na izpit iz kemije mogoče s preučevanjem učbenikov in metodološki priročniki. Ta metoda je najtežja, saj bo študent potreboval maksimalno koncentracijo, sposobnost samostojnega razumevanja gradiva, vztrajnost in samodisciplino.
Med priljubljenimi učbeniki za pripravo na enotni državni izpit iz kemije so:
- "Enotni državni izpit. kemija. Velika referenčna knjiga" (avtorji - Doronkin, Sazhneva, Berezhnaya). V knjigi so podrobno opisani glavni deli organske in anorganske kemije ter splošne kemije. Priročnik vsebuje naloge za praktični del. Knjiga obsega 560 strani. Približna cena je približno 300 rubljev.
- « Inštruktorica kemije«(avtor - Egorov). Knjiga je bila ustvarjena za poglobljen študij kemije pri pripravi na enotni državni izpit. »Tutor« je sestavljen iz teoretičnih vprašanj in odgovorov nanje (tematsko testiranje) ter praktičnih nalog po težavnostnih stopnjah s podrobno razlago algoritma reševanja. Knjiga obsega 762 strani. Približna cena je približno 600 rubljev.
Tečaji v kemiji: priprava na enotni državni izpit
Najbolj priljubljena in na preprost način priprava na enotni državni izpit iz kemije obiskovanje skupinskih tečajev oz individualni mentor. Tukaj ni potrebna samodisciplina in neodvisna analiza materialov. Učitelj kemije bo določil čas za obisk in vam pomagal razumeti preproste in kompleksne naloge v okviru potrjenega programa.
Gradivo v tečajih kemije običajno temelji na vprašanjih in temah iz lanskoletnih izpitov USE. Največ upošteva učitelj pogoste napakeštudente in daje popolno analizo tovrstnih problemov.
Spletno mesto za kemijo za pripravo na enotni državni izpit
Popularno zdaj učenje na daljavo, tako da lahko izkoristite priložnost za pripravo na Enotni državni izpit iz kemije s pomočjo spletnih lekcij. Nekateri od njih so brezplačni, nekateri so v celoti plačani, obstajajo pa spletne lekcije z delnim plačilom, tj. prvo lekcijo si lahko ogledate brezplačno, nato pa se odločite za nadaljevanje plačljivega usposabljanja.
Metode reševanja problemov v kemiji
Pri reševanju težav morate upoštevati nekaj preprostih pravil:
- Pozorno preberite pogoje naloge;
- Zapišite, kaj je dano;
- Po potrebi pretvorite enote fizikalnih količin v enote SI (dovoljene so nekatere nesistemske enote, na primer litri);
- Po potrebi zapišite reakcijsko enačbo in uredite koeficiente;
- Rešite problem z uporabo koncepta količine snovi in ne metode sestavljanja razmerij;
- Zapiši odgovor.
Za uspešno pripravo na kemijo morate dobro pretehtati rešitve nalog, podanih v besedilu, in jih zadostno število rešiti tudi sami. V procesu reševanja nalog bodo utrjene osnovne teoretične osnove predmeta kemija. Težave je treba reševati ves čas učenja kemije in priprave na izpit.
Naloge lahko uporabite na tej strani ali pa jih prenesete dobra zbirka naloge in vaje z rešitvijo standardnih in zapletenih problemov (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): prenos.
Mol, molska masa
Molska masa je razmerje med maso snovi in količino snovi, tj.
M(x) = m(x)/ν(x), (1)
kjer je M(x) molska masa snovi X, m(x) je masa snovi X, ν(x) je količina snovi X. Enota molske mase SI je kg/mol, enota g pa /mol se običajno uporablja. Enota za maso - g, kg. Enota SI za količino snovi je mol.
katera koli kemijski problem rešen skozi količino snovi. Zapomniti si morate osnovno formulo:
ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/NA A, (2)
kjer je V(x) prostornina snovi X(l), V m je molska prostornina plina (l/mol), N je število delcev, N A je Avogadrova konstanta.
1. Določite maso natrijev jodid NaI količina snovi 0,6 mol.
dano: ν(NaI)= 0,6 mol.
Najdi: m(NaI) =?
rešitev. Molska masa natrijevega jodida je:
M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol
Določite maso NaI:
m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.
2. Določite količino snovi atomski bor v natrijevem tetraboratu Na 2 B 4 O 7 z maso 40,4 g.
dano: m(Na 2 B 4 O 7) = 40,4 g.
Najdi: ν(B)=?
rešitev. Molska masa natrijevega tetraborata je 202 g/mol. Določite količino snovi Na 2 B 4 O 7:
ν(Na 2 B 4 O 7) = m (Na 2 B 4 O 7)/ M (Na 2 B 4 O 7) = 40,4/202 = 0,2 mol.
Spomnimo se, da 1 mol molekule natrijevega tetraborata vsebuje 2 mola natrijevih atomov, 4 mole atomov bora in 7 molov atomov kisika (glej formulo natrijevega tetraborata). Potem je količina atomske snovi bora enaka: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 = 0,8 mol.
Izračuni z uporabo kemijskih formul. Masni delež.
Masni delež snovi je razmerje med maso dane snovi v sistemu in maso celotnega sistema, tj. ω(X) =m(X)/m, kjer je ω(X) masni delež snovi X, m(X) je masa snovi X, m je masa celotnega sistema. Masni delež je brezdimenzijska količina. Izražen je kot del enote ali kot odstotek. Na primer, masni delež atomskega kisika je 0,42 ali 42%, tj. ω(O)=0,42. Masni delež atomskega klora v natrijevem kloridu je 0,607 ali 60,7 %, tj. ω(Cl)=0,607.
3. Določite masni delež kristalizacijska voda v barijevem kloridu dihidratu BaCl 2 · 2H 2 O.
rešitev: Molska masa BaCl 2 2H 2 O je:
M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol
Iz formule BaCl 2 2H 2 O sledi, da 1 mol barijevega klorida dihidrata vsebuje 2 mol H 2 O. Iz tega lahko določimo maso vode v BaCl 2 2H 2 O:
m(H 2 O) = 2 18 = 36 g.
Poiščite masni delež kristalizacijske vode v barijevem kloridu dihidratu BaCl 2 · 2H 2 O.
ω(H 2 O) = m(H 2 O)/ m(BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75 %.
4. Iz vzorca kamnine, ki je vseboval mineral argentit Ag 2 S, smo izolirali 5,4 g srebro. Določite masni delež argentita v vzorcu.
dano m(Ag) = 5,4 g; m = 25 g.
Najdi: ω(Ag 2 S) =?
rešitev: določimo količino srebrove snovi, ki jo najdemo v argentitu: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 mol.
Iz formule Ag 2 S sledi, da je količina argentitne snovi za polovico manjša od količine srebrove snovi. Določite količino argentitne snovi:
ν(Ag 2 S)= 0,5 ν(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol
Izračunamo maso argentita:
m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) М(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 g.
Sedaj določimo masni delež argentita v vzorcu kamnine, ki tehta 25 g.
ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8 %.
Izpeljava sestavljenih formul
5. Določite najpreprostejšo formulo spojine kalija z manganom in kisikom, če so masni deleži elementov v tej snovi 24,7, 34,8 oziroma 40,5%.
dano: ω(K) = 24,7 %; ω(Mn) = 34,8 %; ω(O) = 40,5 %.
Najdi: formula spojine.
rešitev: za izračune izberemo maso spojine, ki je enaka 100 g, tj. m=100 g Mase kalija, mangana in kisika bodo:
m (K) = m ω (K); m (K) = 100 0,247 = 24,7 g;
m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) = 100 0,348 = 34,8 g;
m (O) = m ω (O); m(O) = 100 0,405 = 40,5 g.
Določimo količine atomskih snovi kalija, mangana in kisika:
ν(K)= m(K)/ M(K) = 24,7/39= 0,63 mol
ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 mol
ν(O)= m(O)/ M(O) = 40,5/16 = 2,5 mol
Najdemo razmerje med količinami snovi:
ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63 : 0,63 : 2,5.
Če desno stran enakosti delimo z manjšim številom (0,63), dobimo:
ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1 : 1 : 4.
torej najpreprostejša formula KMnO 4 spojine.
6. Pri zgorevanju 1,3 g snovi je nastalo 4,4 g ogljikovega monoksida (IV) in 0,9 g vode. Poiščite molekulsko formulo snov, če je njena vodikova gostota 39.
dano m(in-va) = 1,3 g; m(C02)=4,4 g; m(H20) = 0,9 g; D H2 =39.
Najdi: formula snovi.
rešitev: Predpostavimo, da snov, ki jo iščemo, vsebuje ogljik, vodik in kisik, ker pri njegovem zgorevanju sta nastala CO 2 in H 2 O. Nato je treba najti količine snovi CO 2 in H 2 O, da bi določili količine atomskih snovi ogljika, vodika in kisika.
ν(CO 2) = m(CO 2)/ M(CO 2) = 4,4/44 = 0,1 mol;
ν(H 2 O) = m(H 2 O)/ M(H 2 O) = 0,9/18 = 0,05 mol.
Določimo količine atomskih snovi ogljika in vodika:
ν(C)= ν(CO 2); ν(C)=0,1 mol;
ν(H)= 2 ν(H 2 O); ν(H) = 2 0,05 = 0,1 mol.
Zato bosta masi ogljika in vodika enaki:
m(C) = ν(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;
m(N) = ν(N) M(N) = 0,1 1 =0,1 g.
Določimo kakovostno sestavo snovi:
m(in-va) = m(C) + m(H) = 1,2 + 0,1 = 1,3 g.
Posledično je snov sestavljena samo iz ogljika in vodika (glej stavek problema). Določimo zdaj njegovo molekulsko maso glede na dani pogoj naloge vodikova gostota snovi.
M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 g/mol.
ν(С) : ν(Н) = 0,1 : 0,1
Če desno stran enakosti delimo s številom 0,1, dobimo:
ν(С) : ν(Н) = 1 : 1
Vzemimo število atomov ogljika (ali vodika) kot "x", nato pa z množenjem "x" z atomsko maso ogljika in vodika in to vsoto enačimo z molekulsko maso snovi, rešimo enačbo:
12x + x = 78. Zato je x = 6. Zato je formula snovi C 6 H 6 - benzen.
Molarna prostornina plinov. Zakoni idealnih plinov. Volumski delež.
Molarna prostornina plina enako razmerju prostornina plina na količino snovi tega plina, tj.
V m = V(X)/ ν(x),
kjer je V m molska prostornina plina - konstantna vrednost za kateri koli plin pod danimi pogoji; V(X) – prostornina plina X; ν(x) je količina plinaste snovi X. Molarna prostornina plinov pri normalnih pogojih (normalni tlak pH = 101,325 Pa ≈ 101,3 kPa in temperatura Tn = 273,15 K ≈ 273 K) je V m = 22,4 l /mol.
Pri izračunih s plini je pogosto treba preklopiti iz teh pogojev v normalne ali obratno. V tem primeru je priročno uporabiti formulo, ki izhaja iz zakona o kombiniranem plinu Boyle-Mariotte in Gay-Lussac:
──── = ─── (3)
Kjer je p tlak; V – volumen; T - temperatura v Kelvinovi lestvici; indeks "n" označuje normalne pogoje.
Sestava plinskih mešanic je pogosto izražena z volumskim deležem - razmerjem med prostornino dane komponente in celotno prostornino sistema, tj.
kjer je φ(X) prostorninski delež komponente X; V(X) – prostornina komponente X; V je prostornina sistema. Volumski delež je brezdimenzijska količina, izražena v delih enote ali v odstotkih.
7. Katero glasnost bo vzel pri temperaturi 20 o C in tlaku 250 kPa amoniak, ki tehta 51 g?
dano m(NH3) = 51 g; p=250 kPa; t=20 o C.
Najdi: V(NH 3) =?
rešitev: določite količino snovi amoniaka:
ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 51/17 = 3 mol.
Količina amoniaka pri normalnih pogojih je:
V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 3 = 67,2 l.
Z uporabo formule (3) zmanjšamo prostornino amoniaka na te pogoje [temperatura T = (273 +20) K = 293 K]:
p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2
V(NH 3) = ──────── = ───────── = 29,2 l.
8. Določite glasnost, ki ga bo v normalnih pogojih zasedla plinska zmes, ki vsebuje vodik, ki tehta 1,4 g, in dušik, ki tehta 5,6 g.
dano m(N2) = 5,6 g; m(H2)=1,4; No.
Najdi: V(mešanice)=?
rešitev: poiščite količine vodikovih in dušikovih snovi:
ν(N 2) = m(N 2)/ M(N 2) = 5,6/28 = 0,2 mol
ν(H 2) = m(H 2)/ M(H 2) = 1,4/ 2 = 0,7 mol
Ker v normalnih pogojih ti plini ne delujejo med seboj, bo prostornina plinske mešanice enaka vsoti prostornine plinov, tj.
V(zmesi)=V(N 2) + V(H 2)=V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l.
Izračuni z uporabo kemijskih enačb
Izračuni z uporabo kemijskih enačb (stehiometrični izračuni) temeljijo na zakonu o ohranitvi mase snovi. Vendar v resnici kemični procesi Zaradi nepopolne reakcije in različnih izgub snovi je masa nastalih produktov pogosto manjša od tiste, ki bi morala nastati po zakonu o ohranitvi mase snovi. Izkoristek reakcijskega produkta (ali masni delež izkoristka) je razmerje, izraženo v odstotkih, med maso dejansko pridobljenega produkta in njegovo maso, ki mora biti oblikovana v skladu s teoretičnim izračunom, tj.
η = /m(X) (4)
Kjer je η izkoristek produkta, %; m p (X) masa produkta X, dobljenega v realnem procesu; m(X) – izračunana masa snovi X.
Pri tistih nalogah, kjer izkoristek produkta ni naveden, se predpostavlja, da je količinski (teoretičen), tj. η=100 %.
9. Koliko fosforja je treba zažgati? prejemati fosforjev (V) oksid, ki tehta 7,1 g?
dano: m(P 2 O 5) = 7,1 g.
Najdi: m(P) =?
rešitev: zapišemo enačbo za reakcijo zgorevanja fosforja in uredimo stehiometrične koeficiente.
4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5
Določite količino snovi P 2 O 5, ki nastane pri reakciji.
ν(P 2 O 5) = m(P 2 O 5)/ M(P 2 O 5) = 7,1/142 = 0,05 mol.
Iz reakcijske enačbe sledi, da je ν(P 2 O 5) = 2 ν(P), zato je količina fosforja, ki je potrebna v reakciji, enaka:
ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0,05= 0,1 mol.
Od tu najdemo maso fosforja:
m(P) = ν(P) M(P) = 0,1 31 = 3,1 g.
10. Magnezij z maso 6 g in cink z maso 6,5 g smo raztopili v presežku klorovodikove kisline. Kakšna glasnost vodik, izmerjen pod standardnimi pogoji, bo izstopal hkrati?
dano m(Mg) = 6 g; m(Zn) = 6,5 g; No.
Najdi: V(H 2) =?
rešitev: zapišemo reakcijske enačbe za interakcijo magnezija in cinka z klorovodikova kislina in uredite stehiometrične koeficiente.
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2
Določimo količine snovi magnezija in cinka, ki sta reagirali s klorovodikovo kislino.
ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0,25 mol
ν(Zn) = m(Zn)/ M(Zn) = 6,5/65 = 0,1 mol.
Iz reakcijskih enačb sledi, da sta količini kovinskih in vodikovih snovi enaki, tj. ν(Mg) = ν(H 2); ν(Zn) = ν(H 2), določimo količino vodika, ki nastane pri dveh reakcijah:
ν(H 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol.
Izračunamo količino vodika, ki se sprosti kot rezultat reakcije:
V(H 2) = V m ν(H 2) = 22,4 0,35 = 7,84 l.
11. Pri prehajanju prostornine 2,8 litra vodikovega sulfida (normalni pogoji) skozi presežek raztopine bakrovega (II) sulfata je nastala oborina, ki tehta 11,4 g. Določite izhod produkt reakcije.
dano: V(H2S)=2,8 l; m (usedlina) = 11,4 g; No.
Najdi: η =?
rešitev: zapišemo enačbo reakcije med vodikovim sulfidom in bakrovim (II) sulfatom.
H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4
Določimo količino vodikovega sulfida, ki sodeluje pri reakciji.
ν(H 2 S) = V(H 2 S) / V m = 2,8/22,4 = 0,125 mol.
Iz reakcijske enačbe sledi, da je ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0,125 mol. To pomeni, da lahko najdemo teoretično maso CuS.
m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 g.
Sedaj določimo izkoristek produkta z uporabo formule (4):
η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95 %.
12. Katero teža amonijev klorid nastane pri interakciji vodikovega klorida, ki tehta 7,3 g, z amoniakom, ki tehta 5,1 g? Kateri plin bo ostal v presežku? Določite maso presežka.
dano m(HCl) = 7,3 g; m(NH3)=5,1 g.
Najdi: m(NH 4 Cl) =? m(presežek) =?
rešitev: zapiši reakcijsko enačbo.
HCl + NH 3 = NH 4 Cl
Ta naloga govori o "presežku" in "pomanjkanju". Izračunamo količini vodikovega klorida in amoniaka ter ugotovimo, kateri plin je v presežku.
ν(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 mol;
ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 5,1/17 = 0,3 mol.
Amoniak je v presežku, zato računamo glede na pomanjkanje, t.j. za vodikov klorid. Iz reakcijske enačbe sledi, da je ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0,2 mol. Določite maso amonijevega klorida.
m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) М(NH 4 Cl) = 0,2 53,5 = 10,7 g.
Ugotovili smo, da je amoniak v presežku (glede na količino snovi je presežek 0,1 mol). Izračunajmo maso presežka amoniaka.
m(NH 3) = ν(NH 3) M(NH 3) = 0,1 17 = 1,7 g.
13. Tehnični kalcijev karbid z maso 20 g smo obdelali s presežkom vode, pri čemer smo dobili acetilen, ki je pri prehajanju skozi presežek bromove vode tvoril 1,1,2,2-tetrabromoetan z maso 86,5 g masni delež CaC 2 v tehničnem karbidu.
dano: m = 20 g; m(C2H2Br4) = 86,5 g.
Najdi: ω(CaC 2) =?
rešitev: zapišemo enačbi interakcije kalcijevega karbida z vodo in acetilena z bromovo vodo ter uredimo stehiometrične koeficiente.
CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2
C 2 H 2 +2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4
Poiščite količino snovi tetrabromoetan.
ν(C 2 H 2 Br 4) = m (C 2 H 2 Br 4)/M(C 2 H 2 Br 4) = 86,5/346 = 0,25 mol.
Iz reakcijskih enačb sledi, da je ν(C 2 H 2 Br 4) = ν(C 2 H 2) = ν(CaC 2) = 0,25 mol. Od tu lahko najdemo maso čistega kalcijevega karbida (brez primesi).
m(CaC 2) = ν(CaC 2) M(CaC 2) = 0,25 64 = 16 g.
Določimo masni delež CaC 2 v tehničnem karbidu.
ω(CaC 2) =m(CaC 2)/m = 16/20 = 0,8 = 80 %.
Rešitve. Masni delež komponente raztopine
14. Žveplo z maso 1,8 g smo raztopili v benzenu s prostornino 170 ml. Gostota benzena je 0,88 g/ml. Določite masni deležžveplo v raztopini.
dano: V(C6H6) = 170 ml; m(S) = 1,8 g; ρ(C6C6) = 0,88 g/ml.
Najdi: ω(S) =?
rešitev: da bi našli masni delež žvepla v raztopini, je treba izračunati maso raztopine. Določite maso benzena.
m(C 6 C 6) = ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) = 0,88 170 = 149,6 g.
Poiščite skupno maso raztopine.
m(raztopina) = m(C 6 C 6) + m(S) = 149,6 + 1,8 = 151,4 g.
Izračunajmo masni delež žvepla.
ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19 %.
15. Železov sulfat FeSO 4 7H 2 O z maso 3,5 g smo raztopili v vodi z maso 40 g masni delež železovega (II) sulfata v nastali raztopini.
dano m(H20) = 40 g; m(FeSO 4 7H 2 O) = 3,5 g.
Najdi: ω(FeSO 4) =?
rešitev: poiščite maso FeSO 4, ki jo vsebuje FeSO 4 7H 2 O. Če želite to narediti, izračunajte količino snovi FeSO 4 7H 2 O.
ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/M(FeSO 4 7H 2 O)=3,5/278=0,0125 mol
Iz formule železovega sulfata sledi, da je ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 7H 2 O) = 0,0125 mol. Izračunajmo maso FeSO 4:
m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0,0125 152 = 1,91 g.
Glede na to, da je masa raztopine sestavljena iz mase železovega sulfata (3,5 g) in mase vode (40 g), izračunamo masni delež železovega sulfata v raztopini.
ω(FeSO 4) =m(FeSO 4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4 %.
Težave, ki jih je treba rešiti neodvisno
- 50 g metil jodida v heksanu je bilo izpostavljenih kovinskemu natriju, pri čemer se je sprostilo 1,12 litra plina, merjeno pri normalnih pogojih. Določite masni delež metiljodida v raztopini. Odgovori: 28,4%.
- Nekaj alkohola je oksidiralo v monokarboksilno kislino. Pri zgorevanju 13,2 g te kisline smo dobili ogljikov dioksid, katerega popolna nevtralizacija je zahtevala 192 ml raztopine KOH z masnim deležem 28%. Gostota raztopine KOH je 1,25 g/ml. Določite formulo alkohola. Odgovori: butanol.
- Plin, dobljen z reakcijo 9,52 g bakra s 50 ml 81 % raztopine dušikova kislina, z gostoto 1,45 g/ml, spustimo skozi 150 ml 20% raztopine NaOH z gostoto 1,22 g/ml. Določite masne deleže raztopljenih snovi. Odgovori: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO3; 5,26 % NaNO2.
- Določite prostornino plinov, ki se sprostijo pri eksploziji 10 g nitroglicerina. Odgovori prostornina: 7,15 l.
- Vzorec organske snovi z maso 4,3 g smo sežgali v kisiku. Produkta reakcije sta ogljikov monoksid (IV) s prostornino 6,72 l (normalni pogoji) in voda z maso 6,3 g začetni material pri vodiku pa 43. Določite formulo snovi. Odgovori: C 6 H 14.
Kemija ni najprimernejši predmet za preverjanje znanja v testni obliki. Test vključuje možnosti odgovorov, pravilen odgovor pa postane očiten ali pa se pojavijo dvomi zaradi bližnjih možnosti odgovora. To močno ovira študentovo sposobnost koncentracije in odgovarjanja na vprašanja. Seveda je revnim študentom veliko lažje opraviti kemijo v obliki enotnega državnega izpita kot pri klasična različica. Toda za ostale študente je Enotni državni izpit iz kemije postal velik problem.
Kako opraviti enotni državni izpit iz kemije?
Kot vsak izpit zahteva enotni državni izpit iz kemije skrbno pripravo. Če želite odgovoriti na testna vprašanja, ki jih potrebujete natančno znanje, in ne približne številke, ki zadoščajo za klasičen odgovor. Če je pri pisni reakciji ročno pogoje mogoče zapisati v razponu, potem enotni državni izpit zahteva natančen odgovor na zastavljeno vprašanje. Zato je priprava na enotni državni izpit iz kemije nekoliko drugačna od priprave na druge izpite. Najprej se povečuje vloga prakse in pripravljenosti na tovrstna vprašanja. Najbolje vas lahko naučijo, kako opraviti enotni državni izpit v pripravljalnih tečajih za fakulteto. Usposabljanja se udeležijo profesorji, ki so morda sodelovali pri izdelavi nalog. Zato bolje kot kdorkoli poznajo prefinjenost vprašanj in pripravljene pasti, ki študenta uničijo. Nimajo pa vsi možnosti obiskovati dragih tečajev. Poleg tega nekateri ljudje ne potrebujejo nujno visoke ocene iz kemije, vendar morajo še vedno opraviti enotni državni izpit.
Spletni testi enotnega državnega izpita - vrsta samopriprave na izpit
V takih primerih pride v ospredje samo kuhanje. Tudi šola dijaku ne more zagotoviti zadostne priprave na tako težak izpit. Vsa odgovornost je na študentu samem. Eden od najboljše načine Samopriprava se šteje za spletne teste enotnega državnega izpita. Vklopljeno izobraževalni portal Na spletnem mestu lahko opravite spletni test enotnega državnega izpita iz kemije, da se samostojno pripravite na prihajajoči izpit. Spletni testi na naši spletni strani se razlikujejo po tem, da se vam za dokončanje ni treba registrirati ali vnesti osebnih podatkov. Spletni enotni državni izpit je na voljo vsem neomejeno število krat. Druga prednost je neomejen čas. Če se soočite s težkim vprašanjem, lahko odprete učbenik ali poiščete odgovor na internetu. Na ta način je mogoče prepoznati in odpraviti vrzeli v znanju. Tudi stalno usposabljanje vam omogoča, da se navadite Oblika enotnega državnega izpita in se naučite iz učbenikov izluščiti točno tisto znanje, ki je potrebno za odgovore na izpitna vprašanja.