Хүчиллэгийн бэлдмэл ба шинж чанар. Зарим органик бус хүчил, давсны нэрс

Хамгийн нийтлэг зүйлийг авч үзье боловсролын уран зохиолхүчиллэг томъёо:

Бүх хүчиллэг томъёонд устөрөгчийн атомууд (H) байдаг нь нийтлэг байдаг бөгөөд энэ нь томъёонд хамгийн түрүүнд ордог.

Хүчиллэг үлдэгдлийн валентыг тодорхойлох

Дээрх жагсаалтаас харахад эдгээр атомын тоо өөр байж болохыг харж болно. Зөвхөн нэг устөрөгчийн атом агуулсан хүчлийг монобазик (азот, давс, бусад) гэж нэрлэдэг. Хүхрийн, нүүрстөрөгчийн болон цахиурын хүчлүүд нь хоёр суурьт байдаг, учир нь тэдгээрийн томъёо нь хоёр H атом агуулдаг.

Тиймээс томьёо дахь H-ийн хэмжээ нь хүчлийн суурь чанарыг тодорхойлдог.

Устөрөгчийн дараа бичигдсэн атом эсвэл бүлэг атомыг хүчиллэг үлдэгдэл гэж нэрлэдэг. Жишээлбэл, гидросульфидын хүчилд үлдэгдэл нь нэг атомаас бүрддэг - S, фосфор, хүхэрлэг болон бусад олон атомууд нь хоёр атомаас бүрддэг бөгөөд тэдгээрийн нэг нь заавал хүчилтөрөгч (O) юм. Үүний үндсэн дээр бүх хүчлийг хүчилтөрөгч агуулсан ба хүчилтөрөгчгүй гэж хуваадаг.

Хүчиллэгийн үлдэгдэл бүр тодорхой валенттай байдаг. Энэ хүчлийн молекул дахь H атомын тоотой тэнцүү байна. HCl үлдэгдэл нь нэг суурьт хүчил тул түүний валент нь нэгтэй тэнцүү байна. Азот, перхлорт, азотын хүчлүүдийн үлдэгдэл ижил валенттай байдаг. Хүхрийн хүчлийн үлдэгдлийн (SO 4) валент нь хоёр байна, учир нь түүний томъёонд хоёр устөрөгчийн атом байдаг. Гурвалсан фосфорын хүчлийн үлдэгдэл.

Хүчиллэг үлдэгдэл - анионууд

Хүчлийн үлдэгдэл нь валентаас гадна цэнэгтэй бөгөөд анион юм. Тэдний цэнэгийг уусах чадварын хүснэгтэд зааж өгсөн болно: CO 3 2−, S 2−, Cl− гэх мэт. Анхаарна уу: хүчиллэг үлдэгдлийн цэнэг нь валенттай тоон хувьд ижил байна. Жишээлбэл, H 2 SiO 3 томьёотой цахиурын хүчилд хүчиллэг үлдэгдэл SiO 3 нь II валент, 2- цэнэгтэй байдаг. Тиймээс хүчлийн үлдэгдлийн цэнэгийг мэдэхийн тулд түүний валентыг тодорхойлоход хялбар байдаг.

Дүгнэж хэлье. Хүчил нь устөрөгчийн атом ба хүчиллэг үлдэгдэлээс үүссэн нэгдлүүд юм. Электролитийн диссоциацийн онолын үүднээс авч үзвэл өөр нэг тодорхойлолтыг өгч болно: хүчил нь электролит бөгөөд тэдгээрийн уусмал, хайлмал дахь устөрөгчийн катион ба хүчлийн үлдэгдэл анионууд байдаг.

Санамж

Хүчлийн химийн томъёог ихэвчлэн цээжээр мэддэг, мөн нэр нь ч байдаг. Хэрэв та тодорхой томъёонд хэдэн устөрөгчийн атом байдгийг мартсан ч түүний хүчиллэг үлдэгдэл ямар байдгийг мэддэг бол уусах чадварын хүснэгт танд туслах болно. Үлдэгдлийн цэнэг нь модулийн хувьд валенттай, тэр нь H-ийн хэмжээтэй давхцдаг. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн хүчлийн үлдэгдэл CO 3 гэдгийг та санаж байна. Уусах чадварын хүснэгтийг ашигласнаар та түүний цэнэг 2-, энэ нь хоёр валент, өөрөөр хэлбэл нүүрстөрөгчийн хүчил нь H 2 CO 3 томьёотой болохыг тодорхойлно.

Хүхрийн болон хүхрийн, түүнчлэн азотын болон азотын хүчлүүдийн томъёог ихэвчлэн андуурдаг. Энд бас санахад хялбар болгодог нэг зүйл бий: илүү олон хүчилтөрөгчийн атом байдаг хосын хүчлийн нэр нь -ная (хүхрийн, азот) -аар төгсдөг. Томъёо дахь хүчилтөрөгчийн атом багатай хүчил нь -истая (хүхэрлэг, азот) гэж төгссөн нэртэй байдаг.

Гэсэн хэдий ч эдгээр зөвлөмжүүд нь зөвхөн хүчиллэг томъёог танд сайн мэддэг тохиолдолд л тусална. Тэднийг дахин давтъя.

Эдгээр нь устөрөгчийн ион үүсгэх уусмалд задрах бодис юм.

Хүчиллэгийг хүч чадал, суурь чанар, хүчилд хүчилтөрөгч байгаа эсэхээр нь ангилдаг.

Хүч чадлаараахүчлүүд нь хүчтэй ба сул гэж хуваагддаг. Хамгийн чухал хүчтэй хүчил бол азот юм HNO 3, хүхрийн H2SO4, давсны HCl.

Хүчилтөрөгч байгаа байдлын дагуу хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийг ялгах ( HNO3, H3PO4 гэх мэт) болон хүчилтөрөгчгүй хүчил ( HCl, H 2 S, HCN гэх мэт).

Үндсэн чанараараа, өөрөөр хэлбэл Хүчиллэг молекул дахь устөрөгчийн атомын тоогоор металлын атомуудаар сольж давс үүсгэхийн тулд хүчил нь нэг суурьт хуваагдана (жишээлбэл, HNO 3, HCl), хоёр үндэст (H 2 S, H 2 SO 4), овгийн (H 3 PO 4) гэх мэт.

Хүчилтөрөгчгүй хүчлүүдийн нэрс нь устөрөгч гэсэн төгсгөлийг нэмсэн металл бус нэрнээс гаралтай. HCl - давсны хүчил, H2S e - гидроселений хүчил, HCN - гидроциан хүчил.

Хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн нэрс нь мөн "хүчил" гэсэн үг нэмсэн харгалзах элементийн орос нэрнээс үүсдэг. Энэ тохиолдолд элемент хамгийн их исэлдэлтийн төлөвт байгаа хүчлийн нэр нь "ная" эсвэл "ova" гэсэн үсгээр төгсдөг. H2SO4 - хүхрийн хүчил, HClO4 - перхлорын хүчил, H3AsO4 - хүнцлийн хүчил. Хүчил үүсгэгч элементийн исэлдэлтийн түвшин буурахад төгсгөлүүд нь дараах дарааллаар өөрчлөгдөнө: "зууван" ( HClO3 - перхлорын хүчил), "хатуу" ( HClO2 - хлорт хүчил), "зууван" ( H O Cl - гипохлорт хүчил). Хэрэв элемент нь зөвхөн хоёр исэлдэлтийн төлөвт байхдаа хүчил үүсгэдэг бол элементийн исэлдэлтийн хамгийн бага түвшинд харгалзах хүчлийн нэр нь "хоосон" төгсгөлийг авна. HNO3 - азотын хүчил, HNO2 - азотын хүчил).

Хүснэгт - Хамгийн чухал хүчил ба тэдгээрийн давс

Хүчил олж авах

1. Хүчилтөрөгчгүй хүчлийг металл бусыг устөрөгчтэй шууд хослуулан гаргаж авч болно.

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Хүчилтөрөгч агуулсан хүчлийг ихэвчлэн хүчиллэг ислийг устай шууд холбосноор гаргаж авах боломжтой.

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Хүчилтөрөгчгүй ба хүчилтөрөгч агуулсан хүчлийг давс ба бусад хүчлүүдийн солилцооны урвалаар олж авч болно.

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Зарим тохиолдолд исэлдэлтийн урвалыг ашиглан хүчил үүсгэж болно.

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Хүчиллэгийн химийн шинж чанар

1. Хүчлийн хамгийн онцлог химийн шинж чанар нь суурьтай (мөн үндсэн ба амфотерийн ислүүд) харилцан үйлчилж, давс үүсгэх чадвар юм, жишээлбэл:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Устөрөгч ялгаруулж устөрөгч хүртэл хүчдэлийн цуваа дахь зарим металлуудтай харилцан үйлчлэх чадвар:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Давстай бол бага зэрэг уусдаг давс буюу дэгдэмхий бодис үүссэн бол:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O.

Олон суурьт хүчлүүд алхам алхмаар задарч, үе шат бүрт диссоциацийн хялбар байдал буурч байгааг анхаарна уу, тиймээс олон суурьт хүчлийн хувьд дунд давсны оронд хүчиллэг давс ихэвчлэн үүсдэг (урвалж буй хүчлийн илүүдэлтэй тохиолдолд):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Хүчиллэг шүлтийн харилцан үйлчлэлийн онцгой тохиолдол бол уусмал дахь хүчлийг чанарын хувьд илрүүлэхэд эртнээс ашиглагдаж ирсэн өнгөний өөрчлөлтөд хүргэдэг хүчлүүд нь индикаторуудтай урвалд ордог. Тиймээс хүчиллэг орчинд лакмус өнгө нь улаан болж өөрчлөгддөг.

5. Халах үед хүчилтөрөгч агуулсан хүчил нь исэл ба ус болж задардаг (ус зайлуулах бодистой бол илүү тохиромжтой). P 2 O 5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

М.В. Андрюхова, Л.Н. Бородина

Би танд товчхон сануулъя тодорхой жишээнүүддавсыг хэрхэн зөв дуудах вэ.

Жишээ 1. K 2 SO 4 давс нь хүхрийн хүчлийн үлдэгдэл (SO 4) ба металлын K. Хүхрийн хүчлийн давсыг сульфат гэж нэрлэдэг. K 2 SO 4 - калийн сульфат.

Жишээ 2. FeCl 3 - давс нь төмөр, үлдсэн хэсгийг агуулдаг давсны хүчил(Cl). Давсны нэр: төмрийн (III) хлорид. Анхаарна уу: in энэ тохиолдолдбид зөвхөн металыг нэрлээд зогсохгүй түүний валентыг (III) зааж өгөх ёстой. Өмнөх жишээнд натрийн валент нь тогтмол байдаг тул үүнийг хийх шаардлагагүй байв.

Анхаарах зүйл: давсны нэр нь метал хувьсах валенттай тохиолдолд л металлын валентыг зааж өгөх ёстой!

Жишээ 3. Ba(ClO) 2 - давс нь бари, үлдсэн хэсэг нь гипохлорт хүчил (ClO) агуулдаг. Давсны нэр: барийн гипохлорит. Бүх нэгдлүүд дэх металлын валент нь хоёр байдаг;

Жишээ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 бүлгийг аммони гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ бүлгийн валент нь тогтмол байдаг. Давсны нэр: аммонийн бихромат (бихромат).

Дээрх жишээн дээр бид зөвхөн гэж нэрлэгддэг зүйлтэй тулгарсан. дунд эсвэл хэвийн давс. Хүчиллэг, үндсэн, давхар ба нийлмэл давс, органик хүчлүүдийн давсыг энд авч үзэхгүй.

Хэрэв та зөвхөн давсны нэр томъёог төдийгүй тэдгээрийг бэлтгэх арга, химийн шинж чанарыг сонирхож байгаа бол химийн лавлах номын холбогдох хэсгийг үзэхийг зөвлөж байна.

Хүчил- эерэг ионуудаас зөвхөн H + ионууд үүсдэг электролитууд:

HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;

CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO — .

Бүх хүчлийг органик бус ба органик (карбоксил) гэж ангилдаг бөгөөд тэдгээр нь мөн өөрийн (дотоод) ангилалтай байдаг.

Хэвийн нөхцөлд их хэмжээний органик бус хүчил нь шингэн төлөвт, зарим нь хатуу төлөвт байдаг (H 3 PO 4, H 3 BO 3).

3 хүртэлх нүүрстөрөгчийн атом бүхий органик хүчил нь өвөрмөц хурц үнэртэй, маш хөдөлгөөнт, өнгөгүй шингэн юм; 4-9 нүүрстөрөгчийн атомтай хүчил - тослог шингэн эвгүй үнэр, мөн олон тооны нүүрстөрөгчийн атом бүхий хүчил - хатуу бодис, усанд уусдаггүй.

Хүчиллэгийн химийн томъёо

Давсны хүчил - HCl, хүхрийн хүчил - H 2 SO 4, фосфорын хүчил - H 3 PO 4, цууны хүчил - CH 3 COOH ба бензойн зэрэг хэд хэдэн төлөөлөгчийн (органик бус ба органик) жишээн дээр хүчлүүдийн химийн томъёог авч үзье. хүчил - C 6 H5COOH. Химийн томьёо нь молекулын чанарын болон тоон найрлагыг харуулдаг (тодорхой нэгдэлд хэдэн атом агуулагддагийг химийн томъёог ашиглан та хүчлүүдийн молекул жинг тооцоолж болно (Ar(H) = 1 amu, Ar(). Cl) = 35.5 аму, Ар(П) = 31 аму, Ар(О) = 16 аму, Ар(С) = 32 аму, Ар(С) = 12 цаг):

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Ноён (HCl) = 1 + 35.5 = 36.5.

Mr(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);

Ноён(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98.

Mr(H 3 PO 4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);

Ноён(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98.

Mr(CH 3 COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);

Mr(CH 3 COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72.

Mr(C 6 H 5 COOH) = 7 × Ar(C) + 6 × Ar(H) + 2 × Ar(O);

Ноён(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.

Хүчиллэгүүдийн бүтцийн (график) томъёо

Бодисын бүтцийн (график) томъёо нь илүү нүдээр харагддаг. Энэ нь молекул дотор атомууд хоорондоо хэрхэн холбогдож байгааг харуулдаг. Дээрх нэгдлүүд тус бүрийн бүтцийн томъёог зааж өгье.

Цагаан будаа. 1. Давсны хүчлийн бүтцийн томъёо.

Цагаан будаа. 2. Хүхрийн хүчлийн бүтцийн томъёо.

Цагаан будаа. 3. Фосфорын хүчлийн бүтцийн томъёо.

Цагаан будаа. 4. Цууны хүчлийн бүтцийн томъёо.

Цагаан будаа. 5. Бензойн хүчлийн бүтцийн томъёо.

Ионы томъёо

Бүх органик бус хүчил нь электролит, i.e. усан уусмалд ион болгон задлах чадвартай:

HCl ↔ H + + Cl - ;

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- ;

H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

ЖИШЭЭ 2

Хүчилүүд нь цахилгаанаар цэнэглэгдсэн устөрөгчийн ион (катион) өгөх, мөн харилцан үйлчлэгч хоёр электроныг хүлээн авах чадвартай химийн нэгдлүүд бөгөөд үүний үр дүнд ковалент холбоо үүсдэг.

Энэ нийтлэлд бид дунд сургуульд судалдаг гол хүчлүүдийг авч үзэх болно. дунд сургуулиуд, мөн олон зүйлийг сурч мэдэх сонирхолтой баримтуудтөрөл бүрийн хүчлүүдийн тухай. Эхэлцгээе.

Хүчилүүд: төрөл

Химийн шинжлэх ухаанд маш өөр шинж чанартай олон төрлийн хүчил байдаг. Химичид хүчлийг хүчилтөрөгчийн агууламж, дэгдэмхий чанар, усанд уусах чадвар, хүч чадал, тогтвортой байдал, химийн нэгдлүүдийн органик ба органик бус ангилалд хамаарах эсэхээр нь ялгадаг. Энэ нийтлэлд бид хамгийн алдартай хүчлүүдийг харуулсан хүснэгтийг үзэх болно. Хүснэгт нь хүчлийн нэр, түүний химийн томъёог санахад тусална.

Тиймээс бүх зүйл тодорхой харагдаж байна. Энэ хүснэгтэд хамгийн алдартай нь харагдаж байна химийн үйлдвэрхүчил. Хүснэгт нь нэр, томъёог илүү хурдан санахад тусална.

Устөрөгчийн сульфидын хүчил

H 2 S нь гидросульфидын хүчил юм. Үүний онцлог нь энэ нь бас хий юм. Устөрөгчийн сульфид нь усанд маш муу уусдаг бөгөөд олон металлуудтай харилцан үйлчилдэг. Устөрөгчийн сульфидын хүчил нь "сул хүчлийн" бүлэгт багтдаг бөгөөд тэдгээрийн жишээг бид энэ нийтлэлд авч үзэх болно.

H 2 S нь бага зэрэг чихэрлэг амттай, бас маш хүчтэй ялзарсан өндөгний үнэртэй. Байгальд энэ нь байгалийн болон галт уулын хийд байж болох бөгөөд уургийн задралын үед ч ялгардаг.

Хүчиллэгийн шинж чанар нь маш олон янз байдаг. Энэ хүчил нь хүний ​​хувьд маш хортой. Бага хэмжээний устөрөгчийн сульфидыг амьсгалах үед хүн толгой өвдөх, хүчтэй дотор муухайрах, толгой эргэх зэрэг шинж тэмдгүүд илэрдэг. Хэрэв хүн амьсгалсан бол их тоо H 2 S, энэ нь таталт, кома эсвэл бүр агшин зуур үхэлд хүргэдэг.

Хүхрийн хүчил

H 2 SO 4 нь хүчтэй хүхрийн хүчил бөгөөд 8-р ангид химийн хичээлээр хүүхдүүдэд танилцуулдаг. Хүхрийн хүчил зэрэг химийн хүчил нь маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. H 2 SO 4 нь олон металл, түүнчлэн үндсэн исэлд исэлдүүлэгч бодисоор ажилладаг.

H 2 SO 4 нь арьс, хувцсанд хүрэхэд химийн түлэгдэлт үүсгэдэг боловч энэ нь устөрөгчийн сульфид шиг хортой биш юм.

Азотын хүчил

Хүчтэй хүчил нь манай ертөнцөд маш чухал юм. Ийм хүчлүүдийн жишээ: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 бол сайн мэддэг азотын хүчил юм. Энэ нь үйлдвэрлэл, түүнчлэн салбарт өргөн хэрэглээг олж авсан хөдөө аж ахуй. Энэ нь янз бүрийн бордоо үйлдвэрлэх, үнэт эдлэл, гэрэл зураг хэвлэх, үйлдвэрлэлд ашиглагддаг эмболон будагч бодис, түүнчлэн цэргийн үйлдвэрт .

Ийм химийн хүчил, азотын нэгэн адил биед маш хортой. HNO 3 уур нь шархлаа үлдээж, амьсгалын замын цочмог үрэвсэл, цочрол үүсгэдэг.

Азотын хүчил

Азотын хүчлийг ихэвчлэн азотын хүчилтэй андуурдаг боловч тэдгээрийн хооронд ялгаа байдаг. Үнэн хэрэгтээ энэ нь азотоос хамаагүй сул, хүний ​​биед огт өөр шинж чанар, нөлөө үзүүлдэг.

HNO 2 нь химийн үйлдвэрт өргөн хэрэглээг олж авсан.

Усны фторын хүчил

Устөрөгчийн фторын хүчил (эсвэл устөрөгчийн фторид) нь HF-тэй H 2 O-ийн уусмал юм. Хүчиллэг томъёо нь HF юм. Усны фторын хүчил нь хөнгөн цагааны үйлдвэрлэлд маш идэвхтэй ашиглагддаг. Энэ нь силикатыг уусгах, цахиур, силикат шилийг сийлэхэд ашигладаг.

Устөрөгчийн хайлуур жонш нь хүний ​​биед маш хортой бөгөөд түүний концентрациас хамааран бага зэргийн мансууруулах бодис байж болно. Хэрэв арьсанд хүрвэл эхлээд ямар ч өөрчлөлт гарахгүй, гэхдээ хэдхэн минутын дараа хурц өвдөлт, химийн түлэгдэлт гарч ирдэг. Усны фторын хүчил нь байгаль орчинд маш хортой.

Давсны хүчил

HCl нь устөрөгчийн хлорид бөгөөд хүчтэй хүчил юм. Устөрөгчийн хлорид нь хүчтэй хүчлүүдийн бүлэгт хамаарах хүчлүүдийн шинж чанарыг хадгалдаг. Хүчил нь ил тод, өнгөгүй харагдах боловч агаарт тамхи татдаг. Устөрөгчийн хлоридыг металлургийн болон хүнсний үйлдвэрлэлд өргөнөөр ашигладаг.

Энэ хүчил нь химийн түлэгдэлт үүсгэдэг боловч нүд рүү орох нь онцгой аюултай.

Фосфорын хүчил

Фосфорын хүчил (H 3 PO 4) нь шинж чанараараа сул хүчил юм. Гэхдээ сул хүчил ч гэсэн хүчтэй хүчлийн шинж чанартай байж болно. Жишээлбэл, H 3 PO 4 нь төмрийг зэвнээс сэргээхэд үйлдвэрт ашиглагддаг. Үүнээс гадна фосфорын (эсвэл ортофосфорын) хүчил нь хөдөө аж ахуйд өргөн хэрэглэгддэг - үүнээс олон төрлийн бордоо хийдэг.

Хүчлийн шинж чанарууд нь маш төстэй байдаг - бараг бүгдээрээ хүний ​​биед маш их хор хөнөөл учруулдаг, H 3 PO 4 нь үл хамаарах зүйл биш юм. Жишээлбэл, энэ хүчил нь химийн хүчтэй түлэгдэлт, хамраас цус алдах, шүд цоорох зэрэг шалтгаан болдог.

Нүүрстөрөгчийн хүчил

H 2 CO 3 нь сул хүчил юм. Энэ нь CO 2 (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) -ийг H 2 O (ус) -д уусгах замаар олж авдаг. Нүүрстөрөгчийн хүчлийг биологи, биохимид ашигладаг.

Төрөл бүрийн хүчлүүдийн нягтрал

Хүчиллэгийн нягт нь онолын хувьд чухал байр суурь эзэлдэг практик хэсгүүдхими. Нягтыг мэдсэнээр та тодорхой хүчлийн концентрацийг тодорхойлж, химийн тооцооны асуудлыг шийдэж, урвалыг дуусгахын тулд хүчиллэгийг зөв хэмжээгээр нэмж болно. Аливаа хүчлийн нягт нь агууламжаас хамаарч өөрчлөгддөг. Жишээлбэл, концентрацийн хувь өндөр байх тусам нягтрал ихсэх болно.

Хүчиллэгүүдийн ерөнхий шинж чанар

Үнэн хэрэгтээ бүх хүчил (өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь үечилсэн хүснэгтийн хэд хэдэн элементээс бүрддэг) бөгөөд найрлагад нь заавал H (устөрөгч) орно. Дараа нь бид аль нь нийтлэг болохыг харах болно:

1. Хүчилтөрөгч агуулсан бүх хүчил (томьёонд O агуулагддаг) задралын үед ус үүсгэдэг ба хүчилтөрөгчгүй хүчил нь энгийн бодисуудад задардаг (жишээлбэл, 2HF нь F 2 ба H 2 болж задардаг).
2. Исэлдүүлэгч хүчлүүд нь металлын үйл ажиллагааны цувралын бүх металлуудтай (зөвхөн H-ийн зүүн талд байгаа) урвалд ордог.
3. Тэд янз бүрийн давстай харилцан үйлчилдэг, гэхдээ зөвхөн илүү сул хүчлээр үүссэн давстай.

Өөрсдийнхөө дагуу физик шинж чанархүчил нь бие биенээсээ эрс ялгаатай. Эцсийн эцэст тэд үнэртэй эсвэл үнэргүй байж болно, мөн янз бүрийн хэлбэртэй байж болно нэгтгэх төлөвүүд: шингэн, хий, тэр ч байтугай хатуу. Хатуу хүчил нь судлахад маш сонирхолтой байдаг. Ийм хүчлүүдийн жишээ: C 2 H 2 0 4 ба H 3 BO 3.

Төвлөрөл

Концентраци гэдэг нь аливаа уусмалын тоон найрлагыг тодорхойлдог утга юм. Жишээлбэл, химич нар H 2 SO 4 шингэрүүлсэн хүчилд хэр хэмжээний цэвэр хүхрийн хүчил агуулагдаж байгааг тодорхойлох шаардлагатай байдаг. Үүнийг хийхийн тулд бага хэмжээний шингэрүүлсэн хүчлийг хэмжих аяганд хийж, жинлэж, нягтын график ашиглан концентрацийг тодорхойлно. Хүчиллэгийн концентраци нь нягтралтай нягт холбоотой байдаг тул концентрацийг тодорхойлохдоо уусмал дахь цэвэр хүчлийн хувийг тодорхойлох шаардлагатай байдаг.

Бүх хүчлүүдийг химийн томьёо дахь H атомын тоогоор нь ангилах

Хамгийн алдартай ангиллын нэг бол бүх хүчлүүдийг нэг суурьт, хоёр үндэст ба үүний дагуу гурван үндсэн хүчилд хуваах явдал юм. Мон суурьт хүчлүүдийн жишээ: HNO 3 (азот), HCl (давсны хүчил), HF (гидрофтор) болон бусад. Эдгээр хүчил нь зөвхөн нэг H атомыг агуулдаг тул тэдгээрийг нэг үндэст гэж нэрлэдэг. Хүчилүүдийг найрлага дахь H атомын тоогоор нь ангилдаг гэдгийг санах хэрэгтэй. Хоёр үндсэн хүчлийг ижил төстэй байдлаар тодорхойлдог. Жишээ нь: H 2 SO 4 (хүхрийн), H 2 S (хүхэрт устөрөгч), H 2 CO 3 (нүүрс) болон бусад. Tribasic: H 3 PO 4 (фосфор).

Хүчиллэгүүдийн үндсэн ангилал

Хүчиллэгийг хамгийн алдартай ангиллын нэг бол хүчилтөрөгч агуулсан ба хүчилтөрөгчгүй гэж хуваах явдал юм. Мэдэхгүй байж яаж санах вэ химийн томъёохүчилтөрөгч агуулсан хүчил бодисууд?

Хүчилтөрөгчгүй бүх хүчилд чухал элемент болох O-хүчилтөрөгч дутагдаж байгаа ч H агуулагддаг. Тиймээс тэдний нэрэнд "устөрөгч" гэдэг үгийг үргэлж хавсаргасан байдаг. HCl нь H 2 S - устөрөгчийн сульфид юм.

Гэхдээ та хүчил агуулсан хүчлүүдийн нэр дээр үндэслэн томъёо бичиж болно. Жишээлбэл, хэрэв бодис дахь O атомын тоо 4 эсвэл 3 байвал нэрэнд -n- дагавар, мөн -ая- төгсгөлийг байнга нэмнэ.

• H 2 SO 4 - хүхэр (атомын тоо - 4);
• H 2 SiO 3 - цахиур (атомын тоо - 3).

Хэрэв бодис нь гурваас бага хүчилтөрөгчийн атомтай бол нэрэнд -ist- дагаварыг ашиглана:

• HNO 2 - азот;
• H 2 SO 3 - хүхэрлэг.

Ерөнхий шинж чанарууд

Бүх хүчил нь исгэлэн, ихэвчлэн бага зэрэг металл амттай байдаг. Гэхдээ бид одоо авч үзэх бусад ижил төстэй шинж чанарууд байдаг.

Индикатор гэж нэрлэгддэг бодисууд байдаг. Шалгуур үзүүлэлтүүд нь өнгөө өөрчилдөг, эсвэл өнгө нь хэвээр байгаа боловч түүний сүүдэр өөрчлөгддөг. Энэ нь индикаторууд нь хүчил гэх мэт бусад бодисуудад нөлөөлсөн тохиолдолд тохиолддог.

Өнгөний өөрчлөлтийн жишээ бол цай, нимбэгийн хүчил гэх мэт танил бүтээгдэхүүн юм. Цайнд нимбэг нэмэхэд цай аажмаар мэдэгдэхүйц гэрэлтэж эхэлдэг. Энэ нь нимбэг нь нимбэгийн хүчил агуулдагтай холбоотой юм.

Өөр жишээнүүд байна. Төвийг сахисан орчинд голт бор өнгөтэй лакмус нь давсны хүчил нэмэхэд улаан болж хувирдаг.

Хүчдэл нь устөрөгчийн өмнө хүчдэлийн цуваа байх үед хийн бөмбөлөгүүд ялгардаг - H. Гэсэн хэдий ч, H-ийн дараа хүчдэлийн цуваа дахь металыг хүчилтэй туршилтын хоолойд хийвэл ямар ч урвал явагдахгүй, ямар ч урвал байхгүй болно. хийн хувьсал. Тиймээс зэс, мөнгө, мөнгөн ус, цагаан алт, алт нь хүчилтэй урвалд орохгүй.

Энэ нийтлэлд бид хамгийн алдартай химийн хүчил, тэдгээрийн үндсэн шинж чанар, ялгааг авч үзсэн.