Właściwości kwasu solnego. Przygotowanie roztworu kwasu solnego

Podobnie jak kwasy. Program nauczania wymaga od uczniów zapamiętania imion i formuł sześciu przedstawicieli tej grupy. Przeglądając tabelę zawartą w podręczniku, zauważasz na liście kwasów ten, który jest pierwszy i interesuje Cię w pierwszej kolejności - kwas solny. Niestety, ani właściwości, ani żadne inne informacje na ich temat nie są badane na zajęciach szkolnych. Dlatego też tych, którzy pragną zdobywać wiedzę na zewnątrz program nauczania szukanie dodatkowych informacji we wszelkich źródłach. Jednak często wiele osób nie znajduje potrzebnych informacji. I dlatego temat dzisiejszego artykułu poświęcony jest właśnie temu kwasowi.

Definicja

Kwas solny jest mocnym kwasem jednozasadowym. W niektórych źródłach można go nazwać kwasem solnym i solnym, a także chlorowodorem.

Jest to bezbarwna, żrąca ciecz parująca w powietrzu (zdjęcie po prawej). Jednak kwas przemysłowy, ze względu na obecność w nim żelaza, chloru i innych dodatków, ma żółtawy kolor. Jego najwyższe stężenie w temperaturze 20 o C wynosi 38%. Gęstość kwasu solnego przy tych parametrach wynosi 1,19 g/cm 3 . Ale ten związek ma zupełnie inne dane w różnych stopniach nasycenia. Wraz ze spadkiem stężenia maleje wartość liczbowa molarności, lepkości i temperatury topnienia, ale wzrasta ciepło właściwe i temperatura wrzenia. Zestalanie kwasu solnego o dowolnym stężeniu daje różne krystaliczne hydraty.

Właściwości chemiczne

Wszystkie metale stojące przed wodorem szereg elektrochemiczny ich napięcia mogą oddziaływać z tym związkiem, tworząc sole i uwalniając gazowy wodór. Jeżeli zastąpimy je tlenkami metali, produktami reakcji będą rozpuszczalna sól i woda. Ten sam efekt wystąpi, gdy kwas solny reaguje z wodorotlenkami. Jeśli dodasz do niego jakąkolwiek sól metalu (na przykład węglan sodu), której pozostałość została wzięta ze słabszego kwasu (kwasu węglowego), wówczas chlorek tego metalu (sód), woda i gaz odpowiadający reszcie kwasowej (W w tym przypadku- dwutlenek węgla).

Paragon

Omawiany obecnie związek powstaje, gdy gazowy chlorowodór, który można otrzymać w wyniku spalania wodoru w chlorze, rozpuszcza się w wodzie. Kwas solny otrzymany tą metodą nazywany jest syntetycznym. Źródłem ekstrakcji tej substancji mogą być również gazy spalinowe. I taki kwas solny będzie nazywany abgazem. W Ostatnio poziom produkcji kwasu solnego tą metodą jest znacznie wyższy niż jego produkcji metodą syntetyczną, chociaż ta ostatnia daje związek w bardziej czysta forma. Są to wszystkie sposoby jego produkcji w przemyśle. Natomiast w laboratoriach kwas solny otrzymuje się na trzy sposoby (dwa pierwsze różnią się jedynie temperaturą i produktami reakcji) przy użyciu różne rodzaje interakcja substancje chemiczne, Jak na przykład:

1. Wpływ nasyconego kwasu siarkowego na chlorek sodu w temperaturze 150 o C.
2. Oddziaływanie powyższych substancji w warunkach temperatury 550 o C i wyższej.
3. Hydroliza chlorków glinu lub magnezu.

Hydrometalurgia i galwanizacja nie mogą obejść się bez użycia kwasu solnego, gdzie konieczne jest oczyszczenie powierzchni metali podczas cynowania i lutowania oraz uzyskanie chlorków manganu, żelaza, cynku i innych metali. W Przemysł spożywczy związek ten znany jest jako dodatek do żywności E507 - jest tam regulatorem kwasowości niezbędnym do wytworzenia wody selcernej (sodowej). Stężony kwas solny znajduje się również w soku żołądkowym każdej osoby i pomaga trawić pokarm. Podczas tego procesu zmniejsza się stopień jego nasycenia, ponieważ ta kompozycja jest rozcieńczana jedzeniem. Jednak przy długotrwałym poszczeniu stężenie kwasu solnego w żołądku stopniowo wzrasta. A ponieważ związek ten jest bardzo żrący, może prowadzić do wrzodów żołądka.

Wniosek

Kwas solny może być zarówno korzystny, jak i szkodliwy dla ludzi. Kontakt ze skórą powoduje poważne oparzenia chemiczne, a opary tego związku działają drażniąco na drogi oddechowe i oczy. Ale jeśli ostrożnie obchodzisz się z tą substancją, może się ona przydać więcej niż raz.

Kwas solny jest roztworem chlorowodoru w wodzie. Chlorowodór (HCl) w normalnych warunkach jest bezbarwnym gazem o specyficznym ostrym zapachu. Mamy jednak do czynienia z jego roztworami wodnymi, więc skupimy się tylko na nich.

Kwas solny jest bezbarwnym, przezroczystym roztworem o ostrym zapachu chlorowodoru. W obecności zanieczyszczeń żelaza, chloru lub innych substancji kwas ma żółto-zielony kolor. Gęstość roztworu kwasu solnego zależy od stężenia w nim chlorowodoru; podane są pewne dane tabela 6.9.

Tabela 6.9. Gęstość roztworów kwasu solnego o różnym stężeniu w temperaturze 20°C.

Z tabeli tej widać, że zależność gęstości roztworu kwasu solnego od jego stężenia można z zadowalającą dla obliczeń technicznych dokładnością opisać wzorem:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

W przypadku wrzenia rozcieńczonych roztworów zawartość HCl w parach jest mniejsza niż w roztworze, a w przypadku wrzenia stężonych roztworów jest większa niż w roztworze, co przedstawiono na poniższym rysunku. Ryż. 6.12 diagram równowagi. Stale wrząca mieszanina (azeotrop) pod ciśnieniem atmosferycznym ma skład 20,22% wag. HCl, temperatura wrzenia 108,6°C.

Wreszcie kolejną ważną zaletą kwasu solnego jest niemal całkowita niezależność momentu jego pozyskania od pory roku. Jak widać z Ryż. Nr 6.13 kwas o stężeniu przemysłowym (32-36%) zamarza w temperaturach praktycznie nieosiągalnych dla europejskiej części Rosji (od -35 do -45°C), w przeciwieństwie do kwasu siarkowego, który zamarza w temperaturach dodatnich, co wymaga wprowadzenie operacji podgrzewania zbiornika.

Kwas solny nie ma wad kwasu siarkowego.

Po pierwsze, chlorek żelazowy ma zwiększoną rozpuszczalność w roztworze kwasu solnego (ryc. 6.14), co pozwala na zwiększenie stężenia chlorku żelaza w roztworze do 140 g/l, a nawet więcej; znika niebezpieczeństwo tworzenia się osadów na powierzchni.

Pracę z kwasem solnym można prowadzić w dowolnej temperaturze wewnątrz budynku (nawet 10°C), nie powoduje to zauważalnych zmian w składzie roztworu.

Ryż. 6.12. Wykres równowagi ciecz – para dla układu HCl – H 2 O.

Ryż. 6.13. Diagram stanu (topliwość) układu HCl–H 2 O.

Ryż. 6.14. Równowaga w układzie HCl – FeCl 2.

Wreszcie kolejną bardzo ważną zaletą kwasu solnego jest jego pełna kompatybilność z topnikiem, w którym wykorzystuje się chlorki.

Wadą kwasu solnego jako odczynnika jest jego duża lotność. Normy dopuszczają stężenie 5 mg/m 3 objętości powietrza w warsztacie. Podana jest zależność prężności pary w stanie równowagi od kwasu o różnym stężeniu procentowym tabela 6.10. Na ogół, jeśli stężenie kwasu w kąpieli jest mniejsze niż 15% wagowych, warunek ten jest spełniony. Jednak gdy w warsztacie wzrosną temperatury (czyli latem), wskaźnik ten może zostać przekroczony. Na podstawie pewnych informacji można określić, jakie stężenie kwasu jest dopuszczalne w danej temperaturze warsztatowej Ryż. 6.15.

Zależność szybkości trawienia od stężenia i temperatury pokazano w Ryż. 6.16.

Wady trawienia są zwykle spowodowane przez:

• zastosowanie kwasu o wyższym lub niższym stężeniu w stosunku do optymalnego;
• krótki czas trawienia (na podstawie można oszacować oczekiwany czas trawienia przy różnych stężeniach kwasu i żelaza). Ryż. 6.17;
• obniżona temperatura w porównaniu do optymalnej;
• brak mieszania;
• ruch laminarny roztworu trawiącego.

Problemy te są zwykle rozwiązywane przy użyciu określonych technik technologicznych.

Tabela 6.10. Zależność stężenia równowagowego chlorowodoru od stężenia kwasu w kąpieli.

Chlorowodór jest gazem około 1,3 razy cięższym od powietrza. Jest bezbarwny, ale ma ostry, duszący i charakterystyczny zapach. W temperaturze minus 84°C chlorowodór przechodzi ze stanu gazowego w ciekły, a w temperaturze minus 112°C krzepnie. Chlorowodór rozpuszcza się w wodzie. Jeden litr H2O może wchłonąć do 500 ml gazu. Jego roztwór nazywa się kwasem solnym lub kwasem solnym. Stężony kwas solny w temperaturze 20°C charakteryzuje się maksymalną możliwą zawartością substancji zasadowej wynoszącą 38%. Roztworem jest mocny kwas jednozasadowy („dymi” w powietrzu, a pod wpływem wilgoci tworzy kwaśną mgiełkę), ma też inne nazwy: kwas solny, a według ukraińskiej nomenklatury – kwas chlorowy. Wzór chemiczny można przedstawić w tej postaci: HCl. Masa molowa wynosi 36,5 g/mol. Gęstość stężonego kwasu solnego w temperaturze 20°C wynosi 1,19 g/cm3. Jest to substancja szkodliwa należąca do drugiej klasy zagrożenia.

W postaci „suchej” chlorowodór nie może reagować nawet z aktywnymi metalami, ale w obecności wilgoci reakcja przebiega dość energicznie. Ten mocny kwas solny może reagować ze wszystkimi metalami znajdującymi się na lewo od wodoru w szeregu napięcia. Ponadto oddziałuje z tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi, zasadami, a także solami:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Oprócz ogólnych właściwości charakterystycznych dla każdego mocnego kwasu, kwas solny ma właściwości redukujące: w postaci stężonej reaguje z różnymi utleniaczami, uwalniając wolny chlor. Sole tego kwasu nazywane są chlorkami. Prawie wszystkie z nich są dobrze rozpuszczalne w wodzie i całkowicie dysocjują na jony. Słabo rozpuszczalne są: chlorek ołowiu PbCl2, chlorek srebra AgCl, chlorek rtęci jednowartościowej Hg2Cl2 (kalomel) i chlorek miedziawy CuCl. Chlorowodór może reagować z wiązaniem podwójnym lub potrójnym, w wyniku czego powstają chlorowane związki organiczne.

W warunkach laboratoryjnych chlorowodór powstaje w wyniku działania suchego stężonego kwasu siarkowego. Reakcja w różne warunki może wystąpić przy tworzeniu się soli sodowych (kwaśnych lub umiarkowanych):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Pierwsza reakcja przebiega do końca przy niskim ogrzewaniu, druga w wyższych temperaturach. Dlatego w laboratorium lepiej jest otrzymać chlorowodór pierwszą metodą, dla której zaleca się przyjąć ilość kwasu siarkowego przeliczoną na produkcję kwaśnej soli NaHSO4. Następnie, rozpuszczając chlorowodór w wodzie, otrzymuje się kwas solny. W przemyśle otrzymuje się go poprzez spalanie wodoru w atmosferze chloru lub obróbkę suchego chlorku sodu (tylko drugi stężonym kwasem siarkowym). Chlorowodór otrzymuje się także jako produkt uboczny podczas chlorowania nasyconych związków organicznych. W przemyśle chlorowodór otrzymany jedną z powyższych metod rozpuszcza się w specjalnych wieżach, w których ciecz przepuszczana jest z góry na dół, a gaz dostarczany jest z dołu do góry, czyli zgodnie z zasadą przeciwprądu.

Kwas solny transportowany jest w specjalnych gumowanych zbiornikach lub pojemnikach, a także w beczkach polietylenowych o pojemności 50 litrów lub butelkach szklanych o pojemności 20 litrów. Istnieje ryzyko powstania wybuchowych mieszanin wodoru z powietrzem. Dlatego należy całkowicie wykluczyć kontakt wodoru powstałego w wyniku reakcji z powietrzem, a także (za pomocą powłok antykorozyjnych) kontakt kwasu z metalami. Przed demontażem aparatury i rurociągów, w których była przechowywana lub transportowana do naprawy, należy przeprowadzić przedmuchanie azotem i monitorować stan fazy gazowej.

Chlorowodór jest szeroko stosowany w produkcji przemysłowej i praktyce laboratoryjnej. Stosowany jest do otrzymywania soli oraz jako odczynnik w badaniach analitycznych. Techniczny kwas solny produkowany jest zgodnie z GOST 857-95 (tekst jest identyczny Międzynarodowy standard ISO 905-78), odczynnik - zgodnie z GOST 3118-77. Stężenie produktu technicznego zależy od marki i odmiany i może wynosić 31,5%, 33% lub 35%, a na zewnątrz produkt ma żółtawy kolor ze względu na zawartość zanieczyszczeń żelaza, chloru i innych substancji chemicznych. Reaktywny kwas powinien być bezbarwną i przezroczystą cieczą o udziale masowym od 35 do 38%.

Przybliżone rozwiązania. W większości przypadków laboratorium musi używać kwasu solnego, siarkowego i azotowego. Kwasy są dostępne w handlu w postaci stężonych roztworów, których zawartość procentowa zależy od ich gęstości.

Kwasy stosowane w laboratorium są techniczne i czyste. Kwasy techniczne zawierają zanieczyszczenia i dlatego nie są stosowane w pracach analitycznych.

Stężony kwas solny dymi w powietrzu, więc musisz pracować z nim pod wyciągiem. Najbardziej stężony kwas solny ma gęstość 1,2 g/cm3 i zawiera 39,11% chlorowodoru.

Rozcieńczanie kwasu przeprowadza się zgodnie z obliczeniami opisanymi powyżej.

Przykład. Należy przygotować 1 litr 5% roztworu kwasu solnego, stosując roztwór o gęstości 1,19 g/cm3. Z podręcznika dowiadujemy się, że 5% roztwór ma gęstość 1,024 g/cm3; dlatego 1 litr będzie ważył 1,024 * 1000 = 1024 g. Ta ilość powinna zawierać czysty chlorowodór:

Kwas o gęstości 1,19 g/cm3 zawiera 37,23% HCl (znajdziemy to również w podręczniku). Aby dowiedzieć się, ile tego kwasu należy przyjąć, należy uzupełnić proporcję:

lub kwas 137,5/1,19 = 115,5 o gęstości 1,19 g/cm3. Po odmierzeniu 116 ml roztworu kwasu doprowadź jego objętość do 1 litra.

Rozcieńcza się również kwas siarkowy. Rozcieńczając należy pamiętać, że do wody należy dodać kwas, a nie odwrotnie. Podczas rozcieńczania następuje silne ogrzewanie, a jeśli do kwasu dodamy wodę, może on rozpryskać się, co jest niebezpieczne, ponieważ Kwas Siarkowy powoduje poważne oparzenia. Jeżeli kwas dostanie się na ubranie lub obuwie, należy szybko przemyć zalane miejsce dużą ilością wody, a następnie zneutralizować kwas roztworem węglanu sodu lub amoniaku. W przypadku kontaktu ze skórą dłoni lub twarzy, natychmiast przemyj to miejsce dużą ilością wody.

Szczególną ostrożność należy zachować podczas obchodzenia się z oleum, które jest monohydratem kwasu siarkowego nasyconym bezwodnikiem siarkowym SO3. W zależności od zawartości tego ostatniego oleum występuje w kilku stężeniach.

Należy pamiętać, że przy lekkim ochłodzeniu oleum krystalizuje i występuje w stanie ciekłym tylko w temperaturze pokojowej. W powietrzu dymi wydzielając SO3, który w reakcji z wilgocią powietrza tworzy opary kwasu siarkowego.

Bardzo trudno jest przenieść oleum z dużych do małych pojemników. Czynność tę należy wykonywać w przeciągu lub w powietrzu, jednak w miejscu, w którym powstający kwas siarkowy i SO3 nie mogą mieć szkodliwego wpływu na ludzi i otaczające obiekty.

Jeśli oleum stwardniało, należy je najpierw podgrzać, umieszczając pojemnik z nim w ciepłym pomieszczeniu. Gdy oleum roztopi się i zmieni w oleistą ciecz, należy je wypuścić na powietrze i przelać do mniejszego pojemnika, metodą wyciskania powietrzem (suchym) lub gazem obojętnym (azot).

Po zmieszaniu z wodą kwas azotowy następuje również nagrzewanie (jednak nie tak silne, jak w przypadku kwasu siarkowego), dlatego podczas pracy z nim należy zachować ostrożność.

W praktyce laboratoryjnej stosuje się stałe kwasy organiczne. Obsługa ich jest znacznie prostsza i wygodniejsza niż płynnych. W takim przypadku należy jedynie uważać, aby kwasy nie zostały zanieczyszczone niczym obcym. W razie potrzeby stałe kwasy organiczne oczyszcza się poprzez rekrystalizację (patrz rozdział 15 „Krystalizacja”),

Precyzyjne rozwiązania. Precyzyjne roztwory kwasów Przygotowuje się je podobnie jak przybliżone, z tą tylko różnicą, że początkowo dążą do uzyskania roztworu o nieco wyższym stężeniu, aby później można było go dokładnie rozcieńczyć, zgodnie z obliczeniami. Do roztworów precyzyjnych należy stosować wyłącznie preparaty chemicznie czyste.

Wymaganą ilość stężonych kwasów podaje się zwykle objętościowo, obliczoną na podstawie gęstości.

Przykład. Musisz przygotować 0,1 i. Roztwór H2SO4. Oznacza to, że 1 litr roztworu powinien zawierać:

Kwas o gęstości 1,84 g/cmg zawiera 95,6% H2SO4 n, aby przygotować 1 litr 0,1 n. roztworu należy pobrać następującą jego ilość (x) (w g):

Odpowiednia objętość kwasu będzie wynosić:

Po dokładnym odmierzeniu z biurety 2,8 ml kwasu należy go rozcieńczyć w kolbie miarowej do objętości 1 litra, a następnie miareczkować roztworem alkalicznym w celu ustalenia normalności powstałego roztworu. Jeśli roztwór okaże się bardziej stężony), dodaje się do niego obliczoną ilość wody z biurety. Na przykład podczas miareczkowania stwierdzono, że 1 ml 6,1 N. Roztwór H2SO4 zawiera nie 0,0049 g H2SO4, ale 0,0051 g, aby obliczyć ilość wody potrzebną do przygotowania dokładnie 0,1 N. rozwiązania, uzupełnij proporcję:

Obliczenia pokazują, że ta objętość wynosi 1041 ml; do roztworu należy dodać 1041 - 1000 = 41 ml wody. Należy również wziąć pod uwagę ilość roztworu pobraną do miareczkowania. Weźmy 20 ml, co stanowi 20/1000 = 0,02 dostępnej objętości. Dlatego należy dodać nie 41 ml wody, ale mniej: 41 - (41*0,02) = = 41 -0,8 = 40,2 ml.

* Do pomiaru kwasu należy użyć dokładnie wysuszonej biurety ze szlifowanym kranem. .

Poprawiony roztwór należy ponownie sprawdzić pod kątem zawartości substancji przyjętej do rozpuszczenia. Dokładne roztwory kwasu solnego sporządza się także metodą wymiany jonowej, w oparciu o dokładnie wyliczoną próbkę chlorku sodu. Próbkę obliczoną i zważoną na wadze analitycznej rozpuszcza się w wodzie destylowanej lub demineralizowanej, a powstały roztwór przepuszcza przez kolumnę chromatograficzną wypełnioną wymieniaczem kationowym w formie H. Roztwór wypływający z kolumny będzie zawierał równoważną ilość HCl.

Z reguły roztwory dokładne (lub miareczkowane) należy przechowywać w szczelnie zamkniętych kolbach. Do korka naczynia należy włożyć rurkę z chlorkiem wapnia, wypełnioną wapnem sodowanym lub askarytem w przypadku roztworu alkalicznego oraz chlorkiem wapnia. lub po prostu wata w przypadku kwasu.

Aby sprawdzić normalność kwasów, często stosuje się kalcynowany węglan sodu Na2COs. Jest jednak higroskopijny i dlatego nie w pełni spełnia wymagania analityków. Dużo wygodniej jest zastosować do tych celów kwaśny węglan potasu KHCO3, suszony w eksykatorze nad CaCl2.

Podczas miareczkowania warto użyć „świadka”, do przygotowania którego należy dodać jedną kroplę kwasu (jeśli miareczkuje się zasadę) lub zasady (jeśli miareczkuje się kwas) i tyle kropli roztworu wskaźnika, ile zostało dodane do miareczkowanego roztworu dodaje się do wody destylowanej lub demineralizowanej.

Przygotowanie empirycznych, w zależności od oznaczanej substancji, roztworów wzorcowych kwasów przeprowadza się poprzez obliczenia z wykorzystaniem wzorów podanych dla nich oraz w przypadkach opisanych powyżej.

Kwas solny to jedna z najsilniejszych i najniebezpieczniejszych dla człowieka substancji znajdujących się na liście substancji niebezpiecznych. Zaskakujące jest jednak to, że występuje on w organizmie każdego człowieka: kwas solny jest integralną częścią soku żołądkowego i odgrywa ważną rolę w procesie trawienia. W ilości 0,2% wspomaga przejście mas pokarmowych z żołądka do dwunastnicy oraz neutralizuje drobnoustroje dostające się do żołądka z otoczenie zewnętrzne. Aktywuje także enzym pepsynogen, uczestniczy w tworzeniu sekretyny i niektórych innych hormonów stymulujących pracę trzustki. W tym celu stosuje się go w medycynie, przepisując pacjentom swój roztwór w celu zwiększenia kwasowości soku żołądkowego. Ogólnie kwas solny ma szerokie zastosowanie w naszym życiu. Np. w przemyśle ciężkim – do produkcji chlorków różnych metali, w przemyśle tekstylnym – do produkcji barwników syntetycznych; Dla przemysłu spożywczego wytwarza się z niego kwas octowy, dla przemysłu farmaceutycznego - Węgiel aktywowany. Jest także składnikiem różnych klejów i alkoholu hydrolitycznego. Służy do trawienia metali, czyszczenia różnych naczyń, osłonowania rur odwiertów z węglanów, tlenków i innych osadów i zanieczyszczeń. W metalurgii kwas solny stosuje się do obróbki rud, a w przemyśle skórzanym skórę wykorzystuje się przed garbowaniem i barwieniem. Kwas solny transportowany jest w szklanych butelkach lub gumowanych (gumowanych) naczyniach metalowych, a także w pojemnikach plastikowych.

Co to jest jako substancja chemiczna?

Kwas solny lub kwas solny to wodny roztwór chlorowodoru HCl, który jest przezroczystą, bezbarwną cieczą o ostrym zapachu chlorowodoru. Techniczna odmiana kwasu ma żółto-zielony kolor z powodu zanieczyszczeń chlorem i solami żelaza. Maksymalne stężenie kwasu solnego wynosi około 36% HCl; taki roztwór ma gęstość 1,18 g/cm3. Stężony kwas „dymi” w powietrzu, ponieważ uwolniony gazowy HCl tworzy z parą wodną maleńkie kropelki kwasu solnego.

Pomimo tej właściwości kwas solny w kontakcie z powietrzem nie jest palny ani wybuchowy. Ale jednocześnie jest jednym z najsilniejszych kwasów i rozpuszcza (wraz z wydzielaniem wodoru i tworzeniem się soli - chlorków) wszystkie metale w szeregu napięć aż do wodoru. Chlorki powstają również podczas reakcji kwasu solnego z tlenkami i wodorotlenkami metali. Zachowuje się jak środek redukujący w przypadku silnych utleniaczy.

Sole kwasu solnego są chlorkami i za wyjątkiem AgCl, Hg2Cl2 są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Materiały takie jak szkło, ceramika, porcelana, grafit i fluoroplast są odporne na działanie kwasu solnego.

Kwas solny otrzymuje się z chlorowodoru w wodzie, który z kolei jest albo bezpośrednio syntetyzowany z wodoru i chloru, albo otrzymywany przez działanie kwasu siarkowego na chlorek sodu.

Przemysłowo produkowany (techniczny) kwas solny ma moc co najmniej 31% HCl (syntetyczny) i 27,5% HCl (z NaCl). Kwas dostępny w handlu nazywa się stężonym, jeśli zawiera 24% lub więcej HCl; jeśli zawartość HCl jest mniejsza, wówczas kwas nazywa się rozcieńczonym.