Το υδροχλώριο είναι ένα αέριο περίπου 1,3 φορές βαρύτερο από τον αέρα. Είναι άχρωμο, αλλά έχει έντονη, αποπνικτική και χαρακτηριστική οσμή. Σε θερμοκρασία μείον 84 C, το υδροχλώριο περνά από αέρια σε υγρή κατάσταση και στους μείον 112 C στερεοποιείται. Το υδροχλώριο διαλύεται στο νερό. Ένα λίτρο H2O μπορεί να απορροφήσει έως και 500 ml αερίου. Το διάλυμά του ονομάζεται υδροχλωρικό ή υδροχλωρικό οξύ. Το πυκνό υδροχλωρικό οξύ στους 20C χαρακτηρίζεται από τη μέγιστη δυνατή βασική ουσία ίση με 38%. Το διάλυμα είναι ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ («καπνίζει» στον αέρα και με την παρουσία υγρασίας σχηματίζει μια όξινη ομίχλη), έχει επίσης άλλα ονόματα: υδροχλωρικό οξύ και σύμφωνα με την ουκρανική ονοματολογία - χλωρικό οξύ. Χημικός τύποςμπορεί να παρουσιαστεί με αυτή τη μορφή: HCl. Η μοριακή μάζα είναι 36,5 g/mol. Η πυκνότητα του πυκνού υδροχλωρικού οξέος στους 20 C είναι 1,19 g/cm³. Αυτή είναι μια επιβλαβής ουσία που ανήκει στη δεύτερη κατηγορία κινδύνου.

Στην «ξηρά» του μορφή, το υδροχλώριο δεν μπορεί να αντιδράσει ακόμη και με ενεργά μέταλλα, αλλά παρουσία υγρασίας η αντίδραση προχωρά αρκετά έντονα. Αυτό το ισχυρό υδροχλωρικό οξύ είναι ικανό να αντιδρά με όλα τα μέταλλα που βρίσκονται στα αριστερά του υδρογόνου στη σειρά τάσης. Επιπλέον, αλληλεπιδρά με βασικά και αμφοτερικά οξείδια, βάσεις, καθώς και άλατα:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Εκτός από τις γενικές ιδιότητες που χαρακτηρίζουν κάθε ισχυρό οξύ, το υδροχλωρικό οξύ έχει αναγωγικές ιδιότητες: σε συμπυκνωμένη μορφή αντιδρά με διάφορους οξειδωτικούς παράγοντες, απελευθερώνοντας ελεύθερο χλώριο. Τα άλατα αυτού του οξέος ονομάζονται χλωρίδια. Σχεδόν όλα είναι πολύ διαλυτά στο νερό και διασπώνται πλήρως σε ιόντα. Ελαφρώς διαλυτά είναι: ο χλωριούχος μόλυβδος PbCl2, ο χλωριούχος άργυρος AgCl, ο μονοσθενής χλωριούχος υδράργυρος Hg2Cl2 (καλομέλα) και ο χλωριούχος χαλκός CuCl. Το υδροχλώριο είναι ικανό να αντιδρά με διπλό ή τριπλό δεσμό, με αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωριωμένων οργανικών ενώσεων.

Σε εργαστηριακές συνθήκες, το υδροχλώριο παράγεται με έκθεση σε ξηρό πυκνό θειικό οξύ. Αντίδραση σε διαφορετικές συνθήκεςμπορεί να εμφανιστεί με το σχηματισμό αλάτων νατρίου (όξινα ή μέτρια):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Η πρώτη αντίδραση ολοκληρώνεται σε χαμηλή θέρμανση, η δεύτερη σε υψηλότερες θερμοκρασίες. Επομένως, στο εργαστήριο, είναι προτιμότερο να λαμβάνεται υδροχλώριο χρησιμοποιώντας την πρώτη μέθοδο, για την οποία συνιστάται η λήψη της ποσότητας θειικού οξέος με βάση την παραγωγή του άλατος οξέος NaHSO4. Στη συνέχεια, με τη διάλυση υδροχλωρίου σε νερό, λαμβάνεται υδροχλωρικό οξύ. Στη βιομηχανία, λαμβάνεται με καύση υδρογόνου σε ατμόσφαιρα χλωρίου ή με επεξεργασία ξηρού χλωριούχου νατρίου (μόνο το δεύτερο με πυκνό θειικό οξύ. Το υδροχλώριο λαμβάνεται επίσης ως υποπροϊόν κατά τη χλωρίωση κορεσμένων οργανικών ενώσεων. Στη βιομηχανία, Το υδροχλώριο που λαμβάνεται με μία από τις παραπάνω μεθόδους διαλύεται σε ειδικούς πύργους στους οποίους το υγρό περνάει από πάνω προς τα κάτω και το αέριο παρέχεται από κάτω προς τα πάνω, δηλαδή σύμφωνα με την αρχή της αντίθετης ροής.

Υδροχλωρικό οξύμεταφέρονται σε ειδικές λαστιχένιες δεξαμενές ή δοχεία, καθώς και σε βαρέλια πολυαιθυλενίου χωρητικότητας 50 λίτρων ή γυάλινες φιάλες χωρητικότητας 20 λίτρων. Υπάρχει κίνδυνος σχηματισμού εκρηκτικών μιγμάτων υδρογόνου-αέρα. Επομένως, η επαφή του υδρογόνου που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης με τον αέρα πρέπει να αποκλειστεί εντελώς, καθώς και (με τη βοήθεια αντιδιαβρωτικών επικαλύψεων) η επαφή του οξέος με μέταλλα. Πριν αφαιρέσετε τη συσκευή και τους αγωγούς όπου αποθηκεύτηκε ή μεταφέρθηκε για επισκευή, είναι απαραίτητο να πραγματοποιήσετε καθαρισμό αζώτου και να παρακολουθήσετε την κατάσταση της αέριας φάσης.

Το υδροχλώριο χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανική παραγωγή και στην εργαστηριακή πρακτική. Χρησιμοποιείται για τη λήψη αλάτων και ως αντιδραστήριο σε αναλυτικές μελέτες. Το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ παράγεται σύμφωνα με το GOST 857-95 (το κείμενο είναι πανομοιότυπο διεθνές πρότυπο ISO 905-78), αντιδραστήριο - σύμφωνα με το GOST 3118-77. Η συγκέντρωση του τεχνικού προϊόντος εξαρτάται από τη μάρκα και την ποικιλία και μπορεί να είναι 31,5%, 33% ή 35%, και εξωτερικά το προϊόν έχει κιτρινωπό χρώμα λόγω της περιεκτικότητας σε ακαθαρσίες σιδήρου, χλωρίου και άλλων χημικών ουσιών. Το δραστικό οξύ πρέπει να είναι ένα άχρωμο και διαφανές υγρό με κλάσμα μάζας 35 έως 38%.

Υδροχλωρικό οξύ - χημική ουσία, η οποία αντιπροσωπεύεται από την αλληλεπίδραση νερού και υδροχλωρίου. ΣΕ καθαρή μορφήτο οξύ δεν έχει χρώμα. Ο τεχνικός τύπος οξέος έχει κιτρινωπή απόχρωση επειδή περιέχει σίδηρο, χλώριο και κάποια άλλα στοιχεία. Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται σε πολλούς τομείς της ανθρώπινης ζωής. Οι τομείς εφαρμογής του υδροχλωρικού οξέος είναι πολύ διαφορετικοί. Ας τα δούμε περαιτέρω.

Εφαρμογή υδροχλωρικού οξέος στη βιομηχανία

Για παράδειγμα, η βιομηχανία τροφίμων χρησιμοποιεί οξύ ως πρόσθετο τροφίμων E507. Αυτό το πρόσθετο χρησιμοποιείται στην παραγωγή προϊόντων βότκας, καθώς και διαφόρων σιροπιών. Η χρήση υδροχλωρικού οξέος σε βιομηχανία τροφίμων, παίζει κυρίως ρόλο ρυθμιστή της όξινης κατάστασης των προϊόντων. Το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ είναι δημοφιλές στη μεταλλουργία. Χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό μετάλλων πριν από τη συγκόλληση ή την επικασσιτέρωση. Η χάραξη και η αποξήρανση στη γαλβανοπλαστική δεν μπορούν να γίνουν χωρίς τη συμμετοχή υδροχλωρικού οξέος. Δημιουργεί ένα ενεργό περιβάλλον για τις παραπάνω διαδικασίες.

Για να μην δημιουργείται η χρήση υδροχλωρικού οξέος στη βιομηχανία περιττά προβλήματα, πρέπει να προσεγγίσετε υπεύθυνα την επιλογή του τύπου και της συγκέντρωσής του.

Χρήση υδροχλωρικού οξέος στην καθημερινή ζωή

Πιθανότατα δεν έχετε σκεφτεί τη σύνθεση των προϊόντων καθαρισμού που χρησιμοποιείτε καθημερινά. Πολλά από αυτά περιέχουν υδροχλωρικό οξύ. Χρήση στην καθημερινή ζωή, για την τουαλέτα: χρησιμοποιούμε προϊόντα που είναι πολύ όξινα, γι' αυτό πρέπει να χρησιμοποιούνται μόνο με λαστιχένια γάντια. Αυτό θα προστατεύσει τα χέρια σας από ερεθισμούς.

Οι νοικοκυρές χρησιμοποιούν ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος στο σπίτι. Η χρήση του ως αφαίρεσης λεκέδων βοηθά στην απομάκρυνση των ιχνών σκουριάς ή μελανιού από τα ρούχα. Το υδροχλωρικό οξύ πρέπει να φυλάσσεται σε γυάλινα δοχεία σε μέρη απρόσιτα για μικρά παιδιά. Εάν το υδροχλωρικό οξύ πέσει στο δέρμα ή στους βλεννογόνους, πρέπει να ξεπλύνετε αμέσως την πληγείσα περιοχή με τρεχούμενο νερό. Η χρήση υδροχλωρικού οξέος στο σπίτι πρέπει να πραγματοποιείται σύμφωνα με τους κανόνες ασφαλείας. Εκτός από την ικανότητά του να αφαιρεί δύσκολους λεκέδες από τα ρούχα, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για την καταπολέμηση των αλάτων. Για να μην επιδεινωθεί η κατάσταση κατά τον καθαρισμό βρώμικων πιάτων, συνιστάται η χρήση ορισμένης συγκέντρωσης οξέος. Σε αυτές τις περιπτώσεις, χρησιμοποιείται ανασταλμένο υδροχλωρικό οξύ, η χρήση του οποίου σας επιτρέπει να διατηρήσετε την ακεραιότητα των πιάτων από εύθραυστα υλικά.

Για να διατηρήσετε το σπίτι και τα ρούχα σας καθαρά, πρέπει να έχετε υδροχλωρικό οξύ στο σπίτι. Η χρήση στην καθημερινή ζωή πρέπει να είναι εξαιρετικά προσεκτική ώστε να μην βλάψετε τον εαυτό σας και τα πράγματα με τα οποία αλληλεπιδράτε.

Χρήση υδροχλωρικού οξέος στην ιατρική

Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα από τα συστατικά του ανθρώπινου γαστρικού υγρού. Επομένως, εάν η συγκέντρωσή του μειωθεί, συνταγογραφείται μια δόση φάρμακαμε βάση το υδροχλωρικό οξύ. Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος στην ιατρική παίζει ιδιαίτερο ρόλοστην κατάσταση της υγείας ενός ατόμου με ασθένειες του πεπτικού σωλήνα. Λόγω της παρουσίας ορισμένης ποσότητας υδροχλωρικού οξέος στο γαστρικό υγρό, τα τρόφιμα αφομοιώνονται και οι μικροοργανισμοί που εισέρχονται στο στομάχι πεθαίνουν.

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται επίσης για τη θεραπεία συγκεκριμένων δερματικών παθήσεων (κονδυλώματα). Εφαρμογή σε λαϊκή ιατρικήέχει γίνει ευρέως διαδεδομένο: για τη βελτίωση της πέψης με χαμηλή οξύτητα του γαστρικού υγρού, είναι απαραίτητο να λαμβάνετε παρασκευάσματα υδροχλωρικού οξέος πριν από τα γεύματα. Η χρήση υδροχλωρικού οξέος (άλατα) βοηθά στην καταπολέμηση των πεπτικών διαταραχών.

Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος στην κατασκευή

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται για τη βελτίωση της ποιότητας πολλών κατασκευαστικών διαδικασιών. Για παράδειγμα, η προσθήκη υδροχλωρικού οξέος σε ένα μείγμα σκυροδέματος αυξάνει την αντοχή του στον παγετό. Επίσης, το μείγμα σκληραίνει πιο γρήγορα, και η τοιχοποιία γίνεται πιο ανθεκτική στην υγρασία. Είναι επίσης γνωστή η χρήση υδροχλωρικού οξέος στις κατασκευές ως καθαριστικό ασβεστόλιθου. Το κόκκινο τούβλο καθαρίζεται από βρωμιά και ίχνη οικοδομικά υλικάχρησιμοποιώντας διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 10%. Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι δεν μπορούν όλοι οι τύποι τούβλων να εκτεθούν σε υδροχλωρικό οξύ χωρίς να καταστραφεί η δομή του δομικού προϊόντος. Επομένως, πρέπει να χρησιμοποιήσετε μόνο δέκα τοις εκατό υδροχλωρικό οξύ. Ένα χημικό διάλυμα υδροχλωρικού οξέος εξοικονομεί σημαντικά χρήματα, επειδή άλλα καθαριστικά μπορεί να κοστίζουν δεκάδες φορές περισσότερο.

Το χαμηλό κόστος δεν καθιστά τη χρήση του υδροχλωρικού οξέος λιγότερο αποτελεσματική. Το οξύ χρησιμοποιείται σε πολλές βιομηχανίες: από ιατρικές έως κατασκευές. Όμως, όπως όλα τα άλλα οξέα, το υδροχλωρικό οξύ έχει τις ιδιότητες να ερεθίζει το δέρμα και οι υψηλές συγκεντρώσεις μπορεί να οδηγήσουν σε εγκαύματα.

Μπορείτε να αγοράσετε υδροχλωρικό οξύ online ακολουθώντας τον σύνδεσμο

Υδροχλωρικό οξύ (H Cl) κατηγορία κινδύνου 3

(συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ)

Άχρωμο, διαφανές, επιθετικό, μη εύφλεκτο υγρό με πικάντικη οσμή υδροχλωρίου. αντιπροσωπεύει το 36% ( συμπυκνωμένος) διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό. Πιο βαρύ από το νερό. Βράζει σε θερμοκρασία +108,6 0 C και σκληραίνει σε θερμοκρασία –114,2 0 C. Διαλύεται καλά στο νερό σε όλες τις αναλογίες, «καπνίζει» στον αέρα λόγω του σχηματισμού υδροχλωρίου με υδρατμούς και σταγονίδια ομίχλης. Αλληλεπιδρά με πολλά μέταλλα, οξείδια και υδροξείδια μετάλλων, φωσφορικά και πυριτικά άλατα. Όταν αλληλεπιδρά με μέταλλα, απελευθερώνει ένα εύφλεκτο αέριο (υδρογόνο) όταν αναμιγνύεται με άλλα οξέα, προκαλεί αυθόρμητη καύση ορισμένων υλικών. Καταστρέφει χαρτί, ξύλο, υφάσματα. Προκαλεί εγκαύματα σε επαφή με το δέρμα. Η έκθεση σε ομίχλη υδροχλωρικού οξέος, η οποία σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης του υδροχλωρίου με τους υδρατμούς στον αέρα, προκαλεί δηλητηρίαση.

Χρησιμοποιείται υδροχλωρικό οξύ στη χημική σύνθεση, για επεξεργασία μεταλλευμάτων, αποξήρανση μετάλλων. Λαμβάνεται με διάλυση υδροχλωρίου στο νερό. Το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ παράγεται με ισχύ 27,5-38% κατά βάρος.

Το υδροχλωρικό οξύ μεταφέρεται και αποθηκεύεται σε καουτσούκ (επικαλυμμένες με στρώμα καουτσούκ) μεταλλικές σιδηροδρομικές και οδικές δεξαμενές, δοχεία, κυλίνδρους, που αποτελούν την προσωρινή αποθήκευσή του. Τυπικά, το υδροχλωρικό οξύ αποθηκεύεται σε υπέργειες κυλινδρικές κάθετες λαστιχένιες δεξαμενές (όγκος 50-5000 m3) σε ατμοσφαιρική πίεση και θερμοκρασία περιβάλλοντος ή σε γυάλινες φιάλες των 20 λίτρων. Μέγιστος όγκος αποθήκευσης 370 τόνοι.

Μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση (MPC) στον αέρα που κατοικείται είδηείναι 0,2 mg/m 3 στον αέρα του χώρου εργασίας των βιομηχανικών χώρων 5 mg/m3. Σε συγκέντρωση 15 mg/m3 προσβάλλονται οι βλεννογόνοι της ανώτερης αναπνευστικής οδού και των ματιών, εμφανίζεται πονόλαιμος, βραχνάδα, βήχας, καταρροή, δύσπνοια και δυσκολία στην αναπνοή. Σε συγκεντρώσεις 50 mg/m 3 και άνω, εμφανίζεται αναπνοή με φυσαλίδες, οξύς πόνος στο στήθος και στο στομάχι, έμετος, σπασμός και πρήξιμο του λάρυγγα και απώλεια συνείδησης. Συγκεντρώσεις 50-75 mg/m 3 είναι δύσκολο να ανεχθούν. Μια συγκέντρωση 75-100 mg/m3 είναι αφόρητη. Μια συγκέντρωση 6400 mg/m 3 μέσα σε 30 λεπτά είναι θανατηφόρα. Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση όταν χρησιμοποιούνται βιομηχανικές και αστικές μάσκες αερίου είναι 16.000 mg/m 3 .

Κατά την εξάλειψη των ατυχημάτων, που σχετίζεται με διαρροή υδροχλωρικού οξέος, είναι απαραίτητο να απομονώσετε την επικίνδυνη ζώνη, να απομακρύνετε άτομα από αυτήν, να παραμείνετε στην πλευρά που είναι προσήνεμη και να αποφύγετε χαμηλά μέρη. Απευθείας στον τόπο του ατυχήματος και σε ζώνες μόλυνσης με υψηλές συγκεντρώσεις σε απόσταση έως και 50 m από το σημείο διαρροής, εκτελούνται εργασίες σε μονωτικές μάσκες αερίου IP-4M, IP-5 (με χρήση χημικά δεσμευμένου οξυγόνου) ή αναπνευστική συσκευή ASV -2, DASV (με χρήση πεπιεσμένου αέρα ), KIP-8, KIP-9 (σε συμπιεσμένο οξυγόνο) και προϊόντα προστασίας του δέρματος (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5).Σε απόσταση μεγαλύτερη των 50 μέτρων από την πηγή, όπου η συγκέντρωση μειώνεται απότομα, δεν χρειάζεται να χρησιμοποιείται προστατευτικός εξοπλισμός δέρματος και για την αναπνευστική προστασία, βιομηχανικές μάσκες αερίων με κουτιά μάρκας B, BKF, καθώς και μάσκες αερίων για πολιτικούς GP- Χρησιμοποιούνται 5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh με πρόσθετο φυσίγγιο DPG-3 ή αναπνευστήρες RPG-67, RU-60M με κουτί μάρκας V.

Λόγω του ότι υδροχλωρικό οξύ «καπνός» στον αέρα με το σχηματισμόσταγονίδια ομίχλης που αλληλεπιδρούν υδροχλώριομε υδρατμούς προσδιορίζεται η παρουσία στον αέρα υδροχλώριο.

Η παρουσία υδροχλωρίου προσδιορίζεται:

Στον αέρα βιομηχανικής ζώνης με αναλυτή αερίων ΟΚΑ-Τ-Ν Cl , συναγερμός αερίου IGS-98-N Cl , γενικός αναλυτής αερίων UG-2 με εύρος μέτρησης 0-100 mg/m 3 , ανιχνευτής αερίων βιομηχανικών χημικών εκπομπών GPHV-2 στην περιοχή 5-500 mg/m 3 .

Σε ανοιχτό χώρο – με συσκευές SIP “CORSAR-X”.

Εσωτερικοί χώροι – SIP “VEGA-M”

Εξουδετερώνει τους ατμούς υδροχλωρικού οξέος και υδροχλωρίου τα ακόλουθα αλκαλικά διαλύματα:

5% υδατικό διάλυμα καυστικής σόδας (για παράδειγμα, 50 kg καυστικής σόδας ανά 950 λίτρα νερού).

5% υδατικό διάλυμα σκόνης σόδας (για παράδειγμα, 50 kg σόδας λίγη σκόνηγια 950 λίτρα νερού).

5% υδατικό διάλυμα σβησμένου ασβέστη (για παράδειγμα, 50 kg σβησμένου ασβέστη ανά 950 λίτρα νερού).

5% υδατικό διάλυμα καυστικής σόδας (για παράδειγμα, 50 kg καυστικής σόδας ανά 950 λίτρα νερού).

Σε περίπτωση διαρροής υδροχλωρικού οξέος και απουσίας αναχώματος ή λεκάνης, το σημείο της διαρροής περιφράσσεται με χωμάτινο προμαχώνα, ατμοί υδροχλωρίου κατακρημνίζονται με την τοποθέτηση κουρτίνας νερού (η κατανάλωση νερού δεν είναι τυποποιημένη), το χυμένο οξύ είναι εξουδετερώνεται σε ασφαλείς συγκεντρώσεις με νερό (8 τόνοι νερό ανά 1 τόνο οξέος) σύμφωνα με όλες τις προφυλάξεις των μέτρων ή υδατικό διάλυμα αλκαλίου 5% (3,5 τόνοι διαλύματος ανά 1 τόνο οξέος) και εξουδετερώνει 5% υδατικό διάλυμα αλκαλίου (7,4 τόνοι διαλύματος ανά 1 τόνο οξέος).

Για τον ψεκασμό νερού ή διαλυμάτων, χρησιμοποιούνται ποτιστικά και πυροσβεστικά οχήματα, σταθμοί αυτόματης πλήρωσης (ATs, PM-130, ARS-14, ARS-15), καθώς και κρουνοί και ειδικά συστήματα διαθέσιμα σε χημικά επικίνδυνες εγκαταστάσεις.

Για την απόρριψη μολυσμένου εδάφους στη θέση διαρροής υδροχλωρικού οξέος, το επιφανειακό στρώμα του εδάφους κόβεται στο βάθος της μόλυνσης, συλλέγεται και μεταφέρεται για απόρριψη χρησιμοποιώντας χωματουργικά οχήματα (μπουλντόζες, ξύστρες, μηχανοκίνητα γκρέιντερ, ανατρεπόμενα φορτηγά). Οι περιοχές κοπής καλύπτονται με ένα φρέσκο ​​στρώμα χώματος και πλένονται με νερό για λόγους ελέγχου.

Ενέργειες ηγέτη: απομονώστε την επικίνδυνη ζώνη σε ακτίνα τουλάχιστον 50 μέτρων, απομακρύνετε άτομα από αυτήν, μείνετε στην πλευρά που είναι προσήνεμη, αποφύγετε χαμηλά μέρη. Εισέρχεστε στην περιοχή του ατυχήματος μόνο με πλήρη προστατευτική ενδυμασία.

Παροχή πρώτων βοηθειών:

Στη μολυσμένη περιοχή: ξεπλύνετε τα μάτια και το πρόσωπο γενναιόδωρα με νερό, φορέστε αντιβόγκαζα, επείγουσα απόσυρση (αφαίρεση) από το ξέσπασμα.

Μετά την εκκένωση μιας μολυσμένης περιοχής: ζέσταμα, ξεκούραση, πλύσιμο του οξέος από ανοιχτές περιοχές του δέρματος και των ρούχων με νερό, άφθονο πλύσιμο των ματιών με νερό, εάν η αναπνοή είναι δύσκολη, εφαρμόστε θερμότητα στην περιοχή του λαιμού, υποδόρια - 1 ml. Διάλυμα θειικής ατροπίνης 0,1%. Άμεση εκκένωση σε ιατρική μονάδα.

Είναι αυτό που βοηθά στην πέψη της τροφής. Φυσιολογικά, το οξύ στο στομάχι είναι 0,3%.

Αυτό είναι αρκετό για να καταστρέψει μια λεπίδα ξυραφιού. Χρειάζεται μόνο περίπου μια εβδομάδα. Τα πειράματα, βέβαια, έγιναν εκτός ανθρώπινου σώματος.

Ένα επικίνδυνο αντικείμενο θα έβλαπτε τον οισοφάγο και δεν θα έμενε στο στομάχι για 7 ημέρες.

Θα σας πούμε περαιτέρω ποια άλλα πειράματα έκαναν οι επιστήμονες και πώς πρόσθεσαν στον κατάλογο των ιδιοτήτων του υδροχλωρικού οξέος.

Ιδιότητες υδροχλωρικού οξέος

Φόρμουλα υδροχλωρικού οξέοςείναι ένα μείγμα νερού και υδροχλωρίου. Κατά συνέπεια, το υγρό είναι καυστικό, γεγονός που του επιτρέπει να καταστρέφει τις περισσότερες ουσίες.

Το αντιδραστήριο είναι άχρωμο στην εμφάνιση. Η μυρωδιά του το χαρίζει. Είναι ξινό, αποπνικτικό. Το άρωμα είναι πικάντικο και, μάλλον, χαρακτηρίζεται ως δυσωδία.

Αν διάλυμα υδροχλωρικού οξέοςτεχνική, περιέχει προσμίξεις διατομικών και. Δίνουν στο υγρό μια κιτρινωπή απόχρωση.

Σε αντίθεση, για παράδειγμα, μάζα υδροχλωρικού οξέοςσε διάλυμα δεν μπορεί να υπερβαίνει το 38%.

Αυτό είναι το κρίσιμο σημείο στο οποίο η ουσία απλά εξατμίζεται. Τόσο το υδροχλώριο όσο και το νερό εξατμίζονται.

Φυσικά, το διάλυμα καπνίζει. Η μέγιστη συγκέντρωση υποδεικνύεται για θερμοκρασία αέρα 20 μοιρών. Όσο υψηλότεροι είναι οι βαθμοί, τόσο πιο γρήγορα γίνεται η εξάτμιση.

Η πυκνότητα του οξέος 38 τοις εκατό είναι ελαφρώς μεγαλύτερη από 1 γραμμάριο ανά κυβικό εκατοστό.

Δηλαδή, ακόμη και μια συμπυκνωμένη ουσία είναι πολύ υδαρή. Εάν πιείτε αυτό το υγρό, θα έχετε εγκαύματα.

Αλλά μπορείτε να πιείτε ένα αδύναμο διάλυμα 0,4 τοις εκατό. Φυσικά, σε μικρές ποσότητες. Το αραιό οξύ δεν έχει σχεδόν καμία μυρωδιά και η γεύση του είναι ξινή και ξινή.

Αντίδραση υδροχλωρικού οξέοςμε άλλες ουσίες, δικαιολογείται σε μεγάλο βαθμό από τη μονοβασική σύνθεση του αντιδραστηρίου.

Αυτό σημαίνει ότι ο τύπος οξέος περιέχει μόνο ένα άτομο υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι το αντιδραστήριο διασπάται στο νερό, δηλαδή διαλύεται πλήρως.

Οι υπόλοιπες ουσίες, κατά κανόνα, διαλύονται στο ίδιο το οξύ. Έτσι, όλα τα μέταλλα που βρίσκονται μπροστά από το υδρογόνο στον περιοδικό πίνακα αποσυντίθενται σε αυτό.

Όταν διαλύονται σε οξύ, συνδέονται με το χλώριο. Ως αποτέλεσμα, λαμβάνονται χλωρίδια, δηλαδή .

Αντίδραση με υδροχλωρικό οξύεμφανίζεται στα περισσότερα οξείδια και υδροξείδια μετάλλων, καθώς και στα .

Το κύριο πράγμα είναι ότι τα τελευταία λαμβάνονται από ασθενέστερα οξέα. Το αλάτι θεωρείται ένα από τα πιο δυνατά, με την κατάταξη με τον αίγαγρο.

Από αέρια υδροχλωρικό οξύαντιδρά βίαια με την αμμωνία. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται χλωριούχο αμμώνιο. Κρυσταλλώνει.

Τα σωματίδια είναι τόσο μικρά και η αντίδραση είναι τόσο ενεργή που το χλωρίδιο ορμάει προς τα πάνω. Εξωτερικά είναι καπνός.

Το προϊόν της αντίδρασης με νιτρικά είναι επίσης λευκό. Αυτή η αλληλεπίδραση είναι μία από τις ποιοτικά καθοριστικές αλληλεπιδράσεις αλάτων.

Το αποτέλεσμα της αντίδρασης είναι ένα τυροκομμένο ίζημα. Αυτό είναι χλώριο. Σε αντίθεση με το χλωριούχο αμμώνιο, ορμάει προς τα κάτω, όχι προς τα πάνω.

Η αντίδραση με νιτρικά άλατα θεωρείται ποιοτική γιατί είναι ειδική, όχι χαρακτηριστική άλλων οξέων ενός συστατικού.

Αγνοούν τα ευγενή μέταλλα, τα οποία περιλαμβάνουν το argentum. Όπως θυμάστε, βρίσκεται στη χημική σειρά μετά το υδρογόνο και, θεωρητικά, δεν πρέπει να αλληλεπιδρά με το υδροχλώριο διαλυμένο στο νερό.

Παραγωγή υδροχλωρικού οξέος

Απελευθερώνεται υδροχλωρικό οξύόχι μόνο σε εργαστηριακές συνθήκες, αλλά και στη φύση. Το ανθρώπινο σώμα είναι μέρος του.

Αλλά, υδροχλωρικό οξύ στο στομάχιέχει ήδη συζητηθεί. Ωστόσο, αυτή δεν είναι η μόνη φυσική πηγή, και με την κυριολεκτική έννοια.

Το αντιδραστήριο βρίσκεται σε ορισμένους θερμοπίδακες και άλλες εξόδους νερού ηφαιστειακής προέλευσης.

Όσο για το υδροχλώριο χωριστά, είναι μέρος του δισχοφίτη, του συλβίτη και του αλίτη. Όλα αυτά είναι ορυκτά.

Η λέξη «αλίτης» σημαίνει συνηθισμένο αλάτι που χρησιμοποιείται στα τρόφιμα, δηλαδή χλωριούχο νάτριο.

Το Silvin είναι ένα χλωρίδιο και έχει σχήμα ζαριού. Ο Bishofite είναι ένα χλωρίδιο, που υπάρχει σε αφθονία στην περιοχή του Βόλγα.

Για βιομηχανική παραγωγήΌλα τα αναφερόμενα ορυκτά είναι κατάλληλα για το αντιδραστήριο.

Αλλά, πιο συχνά χρησιμοποιούν χλώριο νάτριο Υδροχλωρικό οξύλαμβάνεται όταν το επιτραπέζιο αλάτι εκτίθεται σε πυκνό θειικό οξύ.

Η ουσία της μεθόδου είναι να διαλύσει το αέριο υδροχλώριο στο νερό. Δύο άλλες προσεγγίσεις βασίζονται σε αυτό.

Το πρώτο είναι συνθετικό. Το υδρογόνο καίγεται στο χλώριο. Το δεύτερο είναι off-gas, δηλαδή σχετίζεται.

Χρησιμοποιείται υδροχλώριο, το οποίο λαμβάνεται τυχαία κατά την εργασία με οργανικές ενώσεις, δηλαδή υδρογονάνθρακες.

Απουσία υδροχλωρίου σχηματίζεται κατά την αφυδροχλωρίωση και τη χλωρίωση της οργανικής ύλης.

Η ουσία συντίθεται επίσης κατά την πυρόλυση των αποβλήτων οργανοχλωρίου. Οι χημικοί ονομάζουν πυρόλυση την αποσύνθεση υδρογονανθράκων υπό συνθήκες ανεπάρκειας οξυγόνου.

Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί ως παραπροϊόν κατά την εργασία με ανόργανες ουσίες, για παράδειγμα, χλωριούχα μέταλλα.

Το ίδιο sylvite, για παράδειγμα, χρησιμοποιείται για την παραγωγή λιπασμάτων καλίου. Τα φυτά χρειάζονται επίσης μαγνήσιο.

Επομένως, ο bischofite δεν μένει αδρανής. Ως αποτέλεσμα, παράγουν όχι μόνο λίπανση, αλλά και υδροχλωρικό οξύ.

Η μέθοδος απορρόφησης αερίων αντικαθιστά άλλες μεθόδους παραγωγής υδροχλωρικού οξέος. Η βιομηχανία «υποπροϊόντων» αντιπροσωπεύει το 90% του παραγόμενου αντιδραστηρίου. Ας μάθουμε γιατί κατασκευάζεται και πού χρησιμοποιείται.

Εφαρμογή υδροχλωρικού οξέος

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται από μεταλλουργούς. Το αντιδραστήριο χρειάζεται για την αποξήρανση μετάλλων.

Αυτό είναι το όνομα για τη διαδικασία αφαίρεσης αλάτων, σκουριάς, οξειδίων και μόνο βρωμιάς. Αντίστοιχα, οι ιδιώτες τεχνίτες χρησιμοποιούν επίσης οξύ όταν εργάζονται, για παράδειγμα, με vintage αντικείμενα που περιέχουν μεταλλικά μέρη.

Το αντιδραστήριο θα διαλύσει την επιφάνειά τους. Δεν θα μείνει κανένα ίχνος από το επίπεδο του προβλήματος. Αλλά, ας επιστρέψουμε στη μεταλλουργία.

Σε αυτή τη βιομηχανία, το οξύ αρχίζει να χρησιμοποιείται για την εξόρυξη σπάνιων μετάλλων από τα μεταλλεύματα.

Οι παλιές μέθοδοι βασίζονται στη χρήση των οξειδίων τους. Όμως, δεν είναι όλα εύκολο να επεξεργαστούν.

Ως εκ τούτου, τα οξείδια άρχισαν να μετατρέπονται σε χλωρίδια, και στη συνέχεια να ανάγεται. Τώρα, έτσι γίνονται, για παράδειγμα, και.

Δεδομένου ότι το υδροχλωρικό οξύ περιέχεται στο γαστρικό χυμό και μπορεί να πιει ένα διάλυμα χαμηλής συγκέντρωσης, σημαίνει ότι το αντιδραστήριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί στη βιομηχανία τροφίμων.

Είδατε το πρόσθετο E507 στη συσκευασία του προϊόντος; Να ξέρετε ότι αυτό είναι υδροχλωρικό οξύ. Δίνει αυτή την πολύ ξινή και ξινή γεύση σε μερικά κέικ και λουκάνικα.

Αλλά πιο συχνά γαλακτωματοποιητές τροφίμων προστίθενται στη φρουκτόζη, τη ζελατίνη και το κιτρικό οξύ.

Το E507 δεν χρειάζεται μόνο για γεύση, αλλά και ως ρυθμιστής οξύτητας, δηλαδή το Ph του προϊόντος.

Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να χρησιμοποιηθεί στην ιατρική. Ένα ασθενές διάλυμα υδροχλωρικού οξέος συνταγογραφείται σε ασθενείς με χαμηλή οξύτητα στομάχου.

Δεν είναι λιγότερο επικίνδυνο από το αυξημένο. Συγκεκριμένα, αυξάνεται η πιθανότητα καρκίνου του στομάχου.

Το σώμα δεν λαμβάνει αρκετά χρήσιμα στοιχεία, ακόμα κι αν ένα άτομο παίρνει βιταμίνες και τρώει σωστά.

Το γεγονός είναι ότι για επαρκή, πλήρη απορρόφηση των θρεπτικών συστατικών, απαιτείται τυπική οξύτητα.

Η τελευταία χρήση του αντιδραστηρίου είναι προφανής. Το χλώριο λαμβάνεται από οξύ. Αρκεί να εξατμιστεί το διάλυμα.

Το χλώριο χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό του πόσιμου νερού, τη λεύκανση υφασμάτων, την απολύμανση, την παραγωγή πλαστικών ενώσεων κ.λπ.

Αποδεικνύεται ότι το υδροχλωρικό οξύ, ως ενεργό και επιθετικό, είναι απαραίτητο για την ανθρωπότητα. Υπάρχει ζήτηση, υπάρχει προσφορά. Ας μάθουμε την τιμή του τεύχους.

Τιμή υδροχλωρικού οξέος

Τιμήτο προϊόν εξαρτάται από τον τύπο. Το τεχνικό οξύ είναι φθηνότερο, το καθαρισμένο οξύ είναι πιο ακριβό. Για ένα λίτρο από το πρώτο ζητούν 20-40 ρούβλια.

Το κόστος εξαρτάται από τη συγκέντρωση. Για ένα λίτρο καθαρισμένου αντιδραστηρίου κοστίζουν περίπου 20 ρούβλια περισσότερο.

Η τιμή εξαρτάται επίσης από το δοχείο, τη συσκευασία και τη μορφή πώλησης. Η αγορά οξέος σε πλαστικά δοχεία των 25-40 λίτρων είναι πιο κερδοφόρα.

Στον ιατρικό τομέα, στο λιανικό εμπόριο, η ουσία προσφέρεται σε γυαλί.

Για 50 χιλιοστόλιτρα θα πληρώσετε 100-160 ρούβλια. Αυτό είναι το πιο ακριβό υδροχλωρικό οξύ.

ΑγοράΤο διάλυμα υδροχλωρίου σε δοχείο λίτρου δεν είναι επίσης φθηνό. Η συσκευασία έχει σχεδιαστεί για ιδιώτες καταναλωτές, επομένως, ζητούν περίπου 400-500 ρούβλια ανά φιάλη.

Το τεχνικό οξύ είναι λιγότερο κοινό στη λιανική και κοστίζει περίπου 100 ρούβλια λιγότερο. Η κύρια είναι χονδρική.

Μεγάλες επιχειρήσεις αγοράζονται. Γι' αυτούς είναι σχετικές οι τιμές που αναφέρονται στην αρχή του κεφαλαίου. Οι γίγαντες δεν πουλάνε λιανική.

Αντίστοιχα, το κόστος της ουσίας στα μικρά καταστήματα αντανακλά τις «ορέξεις» των ιδιοκτητών καταστημάτων.

Παρεμπιπτόντως, για την όρεξη. Εάν η οξύτητα στο στομάχι είναι αυξημένη, το φαγητό αφομοιώνεται πιο γρήγορα και θέλετε να τρώτε πιο συχνά.

Αυτό οδηγεί σε λέπτυνση, γαστρίτιδα και έλκη. Τα άτομα με χαμηλή οξύτητα είναι επιρρεπή στη σκωρίαση, επειδή η τροφή «ζυμώνεται» στο στομάχι για μεγάλο χρονικό διάστημα και αφομοιώνεται κακώς.

Αυτό αντανακλάται στο δέρμα, συνήθως με τη μορφή ακμής και κηλίδων. Υπάρχει τέτοιο πρόβλημα;

Σκεφτείτε όχι για ακριβά καλλυντικά, αλλά για τον έλεγχο του γαστρεντερικού σας σωλήνα.

Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ομοιογενές, άχρωμο υγρό με πικάντικη οσμή. Είναι μια πολύ καυστική ουσία που αντιδρά με τα περισσότερα μέταλλα. Χάρη σε αυτές τις ιδιότητες, το υλικό χρησιμοποιείται ευρέως όχι μόνο στη βιομηχανία, αλλά και στην καθημερινή ζωή.

Το αντιδραστήριο περιλαμβάνεται σε διάφορα μέσα για την απαλλαγή από μπλοκαρίσματα αποχέτευσης, αλλά μπορεί να χρησιμοποιηθεί για το σκοπό αυτό ανεξάρτητα, αφού το αραιώσει με νερό στις απαιτούμενες αναλογίες.

Η χρήση ενός διαλύματος οξέος στο σπίτι δεν περιορίζεται σε αυτό: το υλικό χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό των υδραυλικών συσκευών από τη σκουριά και τα άλατα, την αφαίρεση επίμονων λεκέδων από τα υφάσματα και ακόμη και για την αφαίρεση αλάτων από έναν βραστήρα.

Προφυλάξεις

Δεδομένου ότι το αντιδραστήριο έχει ισχυρή διαβρωτική ικανότητα και απελευθερώνει τοξικούς καπνούς όταν αλληλεπιδρά με τον αέρα, είναι πολύ σημαντικό να χρησιμοποιείτε προστατευτικό εξοπλισμό όταν εργάζεστε με αυτό.

Εάν έρθει σε επαφή με το δέρμα και τους βλεννογόνους, το υλικό προκαλεί χημικά εγκαύματα και με παρατεταμένη έκθεση σε ατμόσφαιρα HCl, εμφανίζεται φθορά των δοντιών, αναπτύσσεται καταρροή της αναπνευστικής οδού και εμφανίζεται εξέλκωση του ρινικού βλεννογόνου.

Για προστασία, πρέπει να χρησιμοποιείτε μάσκα αερίων, ποδιά από καουτσούκ, γυαλιά και λαστιχένια γάντια. Εκτελέστε εργασίες μόνο σε καλά αεριζόμενους χώρους. Εάν το αντιδραστήριο εισέλθει στο δέρμα ή στους βλεννογόνους σας, ξεπλύνετε την πληγείσα περιοχή με άφθονο τρεχούμενο νερό και ζητήστε ιατρική βοήθεια.

Πώς να απαλλαγείτε από μπλοκαρίσματα;

Για σκληρό και στοχευμένο καθαρισμό των υπονόμων από οργανικές εναποθέσεις (λίπη, υπολείμματα τροφών, τρίχες, απορρυπαντικά κ.λπ.), θα πρέπει να χρησιμοποιείται αραιό υδροχλωρικό οξύ. Αυτή η μέθοδος δεν είναι κατάλληλη για σωλήνες από χάλυβα, σίδηρο και πλαστικό, καθώς η σύνδεση μπορεί να οδηγήσει σε διάβρωση και ακόμη και στο σχηματισμό διαμπερών οπών.

Πριν ξεκινήσετε τη διαδικασία, πρέπει να κλείσετε τις οπές αποστράγγισης σε άλλες υδραυλικές συσκευές και να εξασφαλίσετε τη ροή αέρα στο δωμάτιο. Αυτό το βήμα είναι απαραίτητο, καθώς κατά τη λειτουργία το οξύ θα αρχίσει να παράγει ενεργά τοξικά αέρια.

Συνιστάται η αραίωση της σύνθεσης με νερό μέχρι να επιτευχθεί συγκέντρωση 3-10%, στη συνέχεια χύστε απευθείας στο αποχετευτικό δίκτυο και αφήστε το για 1-2 ώρες. Στη συνέχεια πρέπει να ξεπλύνετε τους σωλήνες με άφθονο νερό και να επαναλάβετε τη διαδικασία εάν είναι απαραίτητο.

Σημαντικό σημείο!Το αντιδραστήριο δεν πρέπει να αναμιγνύεται με άλλα καθαριστικά αποχέτευσης, ειδικά αυτά που βασίζονται σε αλκάλια. Διαφορετικά, η αντίδραση αυτών των συνδέσεων θα προκαλέσει σοβαρή ζημιά στους σωλήνες.

Άλλες χρήσεις του οξέος στην καθημερινή ζωή

Μια όξινη σύνθεση μπορεί εύκολα να καθαρίσει τα υδραυλικά από φαγεντιανή από τα άλατα και τη σκουριά, να αφαιρέσει την πέτρα του ουροποιητικού και άλλους ρύπους. Για μεγαλύτερη επίδραση, ένας αναστολέας (για παράδειγμα, μεθεναμίνη) προστίθεται στο προϊόν, ο οποίος επιβραδύνει τη χημική αντίδραση.

Η διαδικασία εκτελείται ως εξής: το οξύ αραιώνεται με νερό μέχρι να επιτευχθεί συγκέντρωση 5% και προστίθεται ένας αναστολέας με ρυθμό 0,5 g ανά 1 λίτρο υγρού. Η προκύπτουσα σύνθεση επεξεργάζεται με την επιφάνεια και αφήνεται για 30-40 λεπτά (ανάλογα με τον βαθμό μόλυνσης), μετά την οποία πλένεται με νερό.

Ένα διάλυμα ασθενούς οξέος χρησιμοποιείται επίσης για την αφαίρεση λεκέδων από μούρα, μελανιού ή σκουριάς από τα υφάσματα. Για να γίνει αυτό, το υλικό εμποτίζεται στη σύνθεση για κάποιο χρονικό διάστημα, μετά το οποίο ξεπλένεται καλά και πλένεται ως συνήθως.

Αφαλάτωση βραστήρα

Για το σκοπό αυτό, χρησιμοποιήστε ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 3-5%, το οποίο χύνεται σε ένα βραστήρα και θερμαίνεται στους 60-80 ° C για 1-2 ώρες ή μέχρι να διαλυθούν οι εναποθέσεις αλάτων. Μετά από αυτό, η ζυγαριά χαλαρώνει και αφαιρείται εύκολα με μια ξύλινη σπάτουλα.

Η αποτελεσματικότητα της μεθόδου οφείλεται στο γεγονός ότι το αντιδραστήριο αντιδρά με ανθρακικά άλατα μαγνησίου και ασβεστίου και τα μετατρέπει σε διαλυτά άλατα. Το διοξείδιο του άνθρακα που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας καταστρέφει το στρώμα αλάτων και το καθιστά χαλαρό. Αφού αφαιρέσετε τις εναποθέσεις αλατιού, πλύνετε τα πιάτα καλά με καθαρό νερό.

Σημαντικό σημείο!Αυτή η μέθοδος δεν είναι κατάλληλη για την αφαίρεση αλάτων από σμάλτο ή βραστήρες αλουμινίου με τσιπς και ρωγμές: αυτό θα οδηγήσει σε διάβρωση του μετάλλου και σοβαρή ζημιά σε αυτό.

Σύναψη

Εάν τηρηθούν οι προφυλάξεις και οι κανόνες ασφαλείας, θα γίνει υδροχλωρικό οξύ ένας απαραίτητος βοηθόςστην καθημερινή ζωή. Και μπορείτε να το αγοράσετε στις πιο προσιτές τιμές στην εταιρεία μας.