Modèles de structure des gaz, liquides et solides
Toutes les substances peuvent exister dans trois états d'agrégation.
Gaz – état physique, dans lequel la substance n'a pas de volume ni de forme définis. Dans les gaz, les particules d'une substance sont éliminées à des distances dépassant largement la taille des particules. Les forces d’attraction entre les particules sont faibles et ne peuvent pas les maintenir proches les unes des autres. L'énergie potentielle d'interaction des particules est considérée comme égale à zéro, c'est-à-dire qu'elle est bien inférieure à l'énergie cinétique du mouvement des particules. Les particules se dispersent de manière chaotique, occupant tout le volume du récipient dans lequel se trouve le gaz. Les trajectoires des particules de gaz sont lignes brisées(d'un impact à l'autre la particule se déplace de manière uniforme et rectiligne). Les gaz sont facilement comprimés.
Liquide- un état d'agrégation dans lequel une substance a un certain volume, mais ne conserve pas sa forme. Dans les liquides, les distances entre les particules sont comparables à la taille des particules, donc les forces d'interaction entre les particules dans les liquides sont grandes. L'énergie potentielle d'interaction des particules est comparable à leur énergie cinétique. Mais cela ne suffit pas pour obtenir un arrangement ordonné des particules. Dans les liquides, seule l’orientation mutuelle des particules voisines est observée. Les particules de liquides effectuent des oscillations chaotiques autour de certaines positions d'équilibre et, après un certain temps, changent de place avec leurs voisines. Ces sauts expliquent la fluidité des liquides.
Solide– un état d'agrégation dans lequel une substance a un certain volume et conserve sa forme. Dans les solides, les distances entre les particules sont comparables à la taille des particules, mais plus petites que dans les liquides, de sorte que les forces d'interaction entre les particules sont énormes, ce qui permet à la substance de conserver sa forme. L'énergie potentielle d'interaction des particules est supérieure à leur énergie cinétique, c'est pourquoi dans les solides, il existe un arrangement ordonné de particules, appelé réseau cristallin. Les particules de solides subissent des oscillations chaotiques autour de la position d'équilibre (nœud du réseau cristallin) et changent très rarement de place avec leurs voisines. Les cristaux ont propriété caractéristique– anisotropie – la dépendance des propriétés physiques sur le choix de la direction dans le cristal.
La structure des gaz, des liquides et solides.
Principes de base de la théorie de la cinétique moléculaire:
Toutes les substances sont constituées de molécules, et les molécules sont constituées d'atomes,
les atomes et les molécules sont en mouvement constant,
Il existe des forces d’attraction et de répulsion entre les molécules.
DANS gaz les molécules se déplacent de manière chaotique, les distances entre les molécules sont grandes, les forces moléculaires sont faibles, le gaz occupe tout le volume qui lui est fourni.
DANS liquides les molécules ne sont disposées de manière ordonnée qu'à de courtes distances, et à de grandes distances, l'ordre (symétrie) de la disposition est violé - « ordre à courte portée ». Les forces d’attraction moléculaire maintiennent les molécules proches les unes des autres. Le mouvement des molécules consiste à « sauter » d’une position stable à une autre (généralement au sein d’une même couche. Ce mouvement explique la fluidité d’un liquide. Un liquide n’a pas de forme, mais a du volume.
Les solides sont des substances qui conservent leur forme, divisées en cristallins et amorphes. Solides cristallins les corps ont un réseau cristallin, dans les nœuds duquel peuvent se trouver des ions, des molécules ou des atomes. Ils oscillent par rapport à des positions d'équilibre stables.. Les réseaux cristallins ont une structure régulière dans tout le volume - un « ordre d'arrangement à longue portée ».
Corps amorphes conservent leur forme, mais n'ont pas de réseau cristallin et, par conséquent, n'ont pas de point de fusion prononcé. Ils sont appelés liquides gelés car, comme les liquides, ils ont un ordre d’arrangement moléculaire « à courte portée ».
Forces d'interaction moléculaire
Toutes les molécules d’une substance interagissent entre elles par des forces d’attraction et de répulsion. Preuve de l'interaction des molécules : phénomène de mouillage, résistance à la compression et à la tension, faible compressibilité des solides et des gaz, etc. La raison de l'interaction des molécules réside dans les interactions électromagnétiques des particules chargées dans une substance. Comment expliquer cela ? Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement et d’une couche électronique chargée négativement. La charge du noyau est égale à la charge totale de tous les électrons, donc l’atome dans son ensemble est électriquement neutre. Une molécule constituée d’un ou plusieurs atomes est également électriquement neutre. Considérons l'interaction entre molécules en utilisant l'exemple de deux molécules stationnaires. Des forces gravitationnelles et électromagnétiques peuvent exister entre les corps dans la nature. Étant donné que les masses des molécules sont extrêmement petites, les forces négligeables d’interaction gravitationnelle entre les molécules peuvent être ignorées. À de très grandes distances, il n’y a pas non plus d’interaction électromagnétique entre les molécules. Mais à mesure que la distance entre les molécules diminue, les molécules commencent à s'orienter de telle manière que leurs côtés opposés auront des charges de signes différents (en général, les molécules restent neutres), et des forces d'attraction apparaissent entre les molécules. Avec une diminution encore plus grande de la distance entre les molécules, des forces répulsives résultent de l'interaction des couches électroniques chargées négativement des atomes des molécules. En conséquence, la molécule est soumise à l’action de la somme des forces d’attraction et de répulsion. Sur de grandes distances, la force d'attraction prédomine (à une distance de 2-3 diamètres de molécule, l'attraction est maximale), sur de courtes distances, la force de répulsion prévaut. Il existe une distance entre les molécules à laquelle les forces attractives deviennent égales aux forces répulsives. Cette position des molécules est appelée position d’équilibre stable. Les molécules situées à distance les unes des autres et reliées par des forces électromagnétiques ont de l'énergie potentielle. Dans une position d'équilibre stable, l'énergie potentielle des molécules est minime. Dans une substance, chaque molécule interagit simultanément avec de nombreuses molécules voisines, ce qui affecte également la valeur de l'énergie potentielle minimale des molécules. De plus, toutes les molécules d'une substance sont en mouvement continu, c'est-à-dire avoir de l'énergie cinétique. Ainsi, la structure d'une substance et ses propriétés (corps solides, liquides et gazeux) sont déterminées par la relation entre l'énergie potentielle minimale d'interaction des molécules et la réserve d'énergie cinétique du mouvement thermique des molécules.
Structure et propriétés des corps solides, liquides et gazeux
La structure des corps s'explique par l'interaction des particules du corps et la nature de leur mouvement thermique.
Solide
Les solides ont une forme et un volume constants et sont pratiquement incompressibles. L'énergie potentielle minimale d'interaction des molécules est supérieure à l'énergie cinétique des molécules. Forte interaction entre les particules. Le mouvement thermique des molécules dans un solide s'exprime uniquement par les vibrations des particules (atomes, molécules) autour d'une position d'équilibre stable.
En raison des forces d'attraction importantes, les molécules ne peuvent pratiquement pas changer de position dans la matière, ce qui explique l'invariabilité du volume et de la forme des solides. La plupart des solides ont un agencement spatialement ordonné de particules qui forment un réseau cristallin régulier. Les particules de matière (atomes, molécules, ions) sont situées aux sommets - nœuds du réseau cristallin. Les nœuds du réseau cristallin coïncident avec la position d'équilibre stable des particules. Ces solides sont appelés cristallins.
Liquide
Les liquides ont un certain volume, mais n'ont pas de forme propre ; ils prennent la forme du récipient dans lequel ils se trouvent. L'énergie potentielle minimale d'interaction entre les molécules est comparable à l'énergie cinétique des molécules. Faible interaction des particules. Le mouvement thermique des molécules dans un liquide s'exprime par des vibrations autour d'une position d'équilibre stable au sein du volume fourni à la molécule par ses voisines. Les molécules ne peuvent pas se déplacer librement dans tout le volume d'une substance, mais des transitions de molécules vers des endroits voisins sont possibles. Ceci explique la fluidité du liquide et la capacité de changer de forme.
Dans les liquides, les molécules sont assez fermement liées les unes aux autres par des forces d'attraction, ce qui explique l'invariance du volume du liquide. Dans un liquide, la distance entre les molécules est approximativement égale au diamètre de la molécule. Lorsque la distance entre les molécules diminue (compression du liquide), les forces répulsives augmentent fortement, les liquides deviennent donc incompressibles. De par leur structure et la nature du mouvement thermique, les liquides occupent une position intermédiaire entre les solides et les gaz. Bien que la différence entre un liquide et un gaz soit bien plus grande qu’entre un liquide et un solide. Par exemple, lors de la fusion ou de la cristallisation, le volume d'un corps change plusieurs fois moins que lors de l'évaporation ou de la condensation.
Les gaz n'ont pas un volume constant et occupent tout le volume du récipient dans lequel ils se trouvent. L'énergie potentielle minimale d'interaction entre les molécules est inférieure à l'énergie cinétique des molécules. Les particules de matière n'interagissent pratiquement pas. Les gaz sont caractérisés par un désordre complet dans la disposition et le mouvement des molécules.
La distance entre les molécules de gaz est plusieurs fois plus de tailles molécules. De petites forces d'attraction ne peuvent pas maintenir les molécules proches les unes des autres, de sorte que les gaz peuvent se dilater sans limite. Les gaz sont facilement comprimés sous l’influence d’une pression externe, car les distances entre les molécules sont grandes et les forces d'interaction sont négligeables. La pression du gaz sur les parois du conteneur est créée par les impacts des molécules de gaz en mouvement.
>>Physique : Structure des corps gazeux, liquides et solides
La théorie de la cinétique moléculaire permet de comprendre pourquoi une substance peut exister à l'état gazeux, liquide et solide.
Gaz. Dans les gaz, la distance entre les atomes ou les molécules est en moyenne plusieurs fois supérieure à la taille des molécules elles-mêmes ( Figure 8.5). Par exemple, à pression atmosphérique, le volume d’un récipient est des dizaines de milliers de fois supérieur au volume des molécules qu’il contient.
Les gaz sont facilement comprimés et la distance moyenne entre les molécules diminue, mais la forme de la molécule ne change pas ( Figure 8.6).
Les molécules se déplacent à des vitesses énormes – des centaines de mètres par seconde – dans l’espace. Lorsqu’ils entrent en collision, ils rebondissent dans des directions différentes comme des boules de billard. Les faibles forces d’attraction des molécules de gaz ne sont pas capables de les maintenir les unes à côté des autres. C'est pourquoi les gaz peuvent se dilater de manière illimitée. Ils ne conservent ni forme ni volume.
De nombreux impacts de molécules sur les parois du récipient créent une pression de gaz.
Liquides. Les molécules du liquide sont situées presque proches les unes des autres ( Figure 8.7), donc une molécule liquide se comporte différemment d’une molécule gazeuse. Dans les liquides, il existe un ordre dit à courte portée, c'est-à-dire que l'arrangement ordonné des molécules est maintenu sur des distances égales à plusieurs diamètres moléculaires. Une molécule oscille autour de sa position d’équilibre en entrant en collision avec les molécules voisines. Seulement de temps en temps, elle fait un autre « saut », se retrouvant dans une nouvelle position d'équilibre. Dans cette position d’équilibre, la force répulsive est égale à la force attractive, c’est-à-dire que la force d’interaction totale de la molécule est nulle. Temps vie sédentaire Les molécules d'eau, c'est-à-dire le temps de leurs vibrations autour d'une position d'équilibre spécifique à température ambiante, sont en moyenne de 10 à 11 s. Le temps d'une oscillation est bien inférieur (10 -12 -10 -13 s). Avec l'augmentation de la température, le temps de séjour des molécules diminue.
La nature du mouvement moléculaire dans les liquides, établie pour la première fois par le physicien soviétique Ya.I. Frenkel, nous permet de comprendre les propriétés fondamentales des liquides.
Les molécules liquides sont situées directement les unes à côté des autres. À mesure que le volume diminue, les forces répulsives deviennent très importantes. Ceci explique faible compressibilité des liquides.
Comme on le sait, les liquides sont fluides, c'est-à-dire qu'ils ne conservent pas leur forme. Cela peut s’expliquer de cette façon. La force externe ne modifie pas sensiblement le nombre de sauts moléculaires par seconde. Mais les sauts de molécules d'une position stationnaire à une autre se produisent principalement dans la direction d'action. force externe (Figure 8.8). C'est pourquoi le liquide s'écoule et prend la forme du récipient.
Il existe une autre différence importante entre les liquides et les solides. Un liquide peut être comparé à une foule de personnes, où des individus individuels se bousculent sans cesse, et un corps solide est comme une mince cohorte des mêmes individus qui, bien qu'ils ne soient pas au garde-à-vous, maintiennent en moyenne certaines distances entre eux. . Si vous reliez les centres des positions d'équilibre des atomes ou des ions d'un corps solide, vous obtenez un réseau spatial régulier appelé cristalline.
Les figures 8.9 et 8.10 montrent les réseaux cristallins du sel de table et du diamant. L’ordre interne dans la disposition des atomes dans les cristaux conduit à des formes géométriques externes régulières.
La figure 8.11 montre des diamants Yakoutes.
Le gaz a une distance je entre les molécules est beaucoup plus grande que la taille des molécules r0 :" l>>r 0
.
Dans les liquides et les solides l≈r 0. Les molécules d’un liquide sont disposées en désordre et sautent de temps en temps d’une position stable à une autre.
Les solides cristallins ont des molécules (ou atomes) disposées de manière strictement ordonnée.
???
1. Le gaz est capable d’une expansion illimitée. Pourquoi la Terre a-t-elle une atmosphère ?
2. En quoi les trajectoires des molécules de gaz, de liquide et de solide diffèrent-elles ? Dessinez des trajectoires approximatives de molécules de substances dans ces états.
G.Ya.Myakishev, B.B.Bukhovtsev, N.N.Sotsky, Physique 10e année
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Toute matière non vivante est constituée de particules qui peuvent se comporter différemment. La structure des corps gazeux, liquides et solides a ses propres caractéristiques. Les particules des solides sont maintenues ensemble parce qu’elles sont très proches les unes des autres, ce qui les rend très résistantes. De plus, ils peuvent conserver une certaine forme, puisque leurs plus petites particules ne bougent pratiquement pas, mais vibrent seulement. Les molécules dans les liquides sont assez proches les unes des autres, mais elles peuvent se déplacer librement. propre forme ils n'en ont pas. Les particules contenues dans les gaz se déplacent très rapidement et il y a généralement beaucoup d'espace autour d'elles, ce qui signifie qu'elles peuvent être facilement compressées.
Propriétés et structure des solides
Quelle est la structure et les caractéristiques structurelles des solides ? Ils sont constitués de particules très proches les unes des autres. Ils ne peuvent pas bouger et leur forme reste donc fixe. Quelles sont les propriétés d'un solide ? Il ne se comprime pas, mais s'il est chauffé, son volume augmentera avec l'augmentation de la température. Cela se produit parce que les particules commencent à vibrer et à bouger, entraînant une diminution de la densité.
L’une des caractéristiques des solides est qu’ils ont une forme constante. Lorsqu’un solide se réchauffe, le mouvement des particules augmente. Les particules se déplaçant plus rapidement entrent en collision plus violemment, ce qui amène chaque particule à pousser ses voisines. Par conséquent, une augmentation de la température entraîne généralement une augmentation de la force du corps.
Structure cristalline des solides
Les forces intermoléculaires d’interaction entre les molécules voisines d’un solide sont suffisamment fortes pour les maintenir dans une position fixe. Si ces plus petites particules sont dans une configuration hautement ordonnée, alors ces structures sont généralement appelées cristallines. Les questions de l'ordre interne des particules (atomes, ions, molécules) d'un élément ou d'un composé sont traitées par une science particulière : la cristallographie.
Les solides présentent également un intérêt particulier. En étudiant le comportement des particules et la façon dont elles sont structurées, les chimistes peuvent expliquer et prédire comment certains types les matériaux se comporteront sous certaines conditions. Les plus petites particules d’un solide sont disposées selon un réseau. C'est ce qu'on appelle l'arrangement régulier des particules, où diverses liaisons chimiques entre eux.
La théorie des bandes de la structure d'un corps solide le considère comme un ensemble d'atomes dont chacun, à son tour, est constitué d'un noyau et d'électrons. Dans la structure cristalline, les noyaux des atomes sont situés dans les nœuds du réseau cristallin, caractérisé par une certaine périodicité spatiale.
Quelle est la structure d'un liquide ?
La structure des solides et des liquides est similaire dans la mesure où les particules qui les composent sont situées à proximité. La différence est que les molécules se déplacent librement, car la force d'attraction entre elles est beaucoup plus faible que dans un corps solide.
Quelles sont les propriétés du liquide ? Le premier est la fluidité, et le second est que le liquide prendra la forme du récipient dans lequel il est placé. Si vous le chauffez, le volume augmentera. En raison de la proximité des particules les unes par rapport aux autres, le liquide ne peut pas être comprimé.
Quelle est la structure et la structure des corps gazeux ?
Les particules de gaz sont disposées de manière aléatoire, elles sont si éloignées les unes des autres qu'aucune force d'attraction ne peut apparaître entre elles. Quelles propriétés possède le gaz et quelle est la structure des corps gazeux ? En règle générale, le gaz remplit uniformément tout l'espace dans lequel il a été placé. Il se compresse facilement. La vitesse des particules d'un corps gazeux augmente avec l'augmentation de la température. Dans le même temps, la pression augmente également.
La structure des corps gazeux, liquides et solides est caractérisée par des distances différentes entre les plus petites particules de ces substances. Les particules de gaz sont beaucoup plus éloignées que les particules solides ou liquides. Dans l’air, par exemple, la distance moyenne entre les particules est environ dix fois supérieure au diamètre de chaque particule. Ainsi, le volume des molécules n’occupe qu’environ 0,1 % du volume total. Les 99,9 % restants sont des espaces vides. En revanche, les particules liquides remplissent environ 70 % du volume total du liquide.
Chaque particule de gaz se déplace librement le long d’une trajectoire rectiligne jusqu’à ce qu’elle entre en collision avec une autre particule (gazeuse, liquide ou solide). Les particules se déplacent généralement assez rapidement et, après que deux d'entre elles entrent en collision, elles rebondissent l'une sur l'autre et continuent leur chemin seules. Ces collisions changent de direction et de vitesse. Ces propriétés des particules de gaz permettent aux gaz de se dilater pour remplir n'importe quelle forme ou volume.
Changement d'état
La structure des corps gazeux, liquides et solides peut changer s'ils sont exposés à une certaine influence extérieure. Ils peuvent même se transformer dans certaines conditions, comme pendant le chauffage ou le refroidissement.
- Évaporation. La structure et les propriétés des corps liquides leur permettent, sous certaines conditions, de se transformer en un état physique complètement différent. Par exemple, si vous renversez accidentellement de l’essence pendant que vous faites le plein de votre voiture, vous remarquerez rapidement son odeur âcre. Comment cela se produit-il ? Les particules se déplacent dans le liquide et finissent par atteindre la surface. Leur mouvement dirigé peut transporter ces molécules au-delà de la surface dans l’espace situé au-dessus du liquide, mais la gravité les fera reculer. En revanche, si une particule se déplace très rapidement, elle peut être séparée des autres par une distance considérable. Ainsi, avec une augmentation de la vitesse des particules, qui se produit généralement lorsqu'elles sont chauffées, le processus d'évaporation se produit, c'est-à-dire la conversion du liquide en gaz.
Comportement des corps dans différents états physiques
La structure des gaz, des liquides et des solides est principalement due au fait que toutes ces substances sont constituées d'atomes, de molécules ou d'ions, mais le comportement de ces particules peut être complètement différent. Les particules de gaz sont espacées de manière aléatoire les unes des autres, les molécules liquides sont proches les unes des autres, mais elles ne sont pas structurées de manière aussi rigide que dans un solide. Les particules de gaz vibrent et se déplacent à grande vitesse. Les atomes et les molécules d’un liquide vibrent, bougent et glissent les uns sur les autres. Les particules d'un corps solide peuvent également vibrer, mais le mouvement en tant que tel ne leur est pas caractéristique.
Caractéristiques de la structure interne
Afin de comprendre le comportement de la matière, il faut d’abord étudier les caractéristiques de sa structure interne. Quelles sont les différences internes entre le granit, l'huile d'olive et l'hélium dans ballon? Un modèle simple de la structure de la matière aidera à répondre à cette question.
Un modèle est une version simplifiée d’un objet ou d’une substance réelle. Par exemple, avant le début de la construction proprement dite, les architectes construisent d’abord une maquette du projet de construction. Un tel modèle simplifié n'implique pas nécessairement une description exacte, mais il peut en même temps donner une idée approximative de ce à quoi ressemblera une structure particulière.
Modèles simplifiés
Toutefois, en science, les modèles ne sont pas toujours des corps physiques. Pour le siècle dernier il y a eu une augmentation significative de la compréhension humaine de monde physique. Cependant, une grande partie des connaissances et de l’expérience accumulées reposent sur des concepts extrêmement complexes, tels que des formules mathématiques, chimiques et physiques.
Pour comprendre tout cela, il faut bien connaître ces sciences exactes et complexes. Les scientifiques ont développé des modèles simplifiés pour visualiser, expliquer et prédire les phénomènes physiques. Tout cela simplifie grandement la compréhension de pourquoi certains corps ont une forme et un volume constants à une certaine température, tandis que d'autres peuvent les modifier, et ainsi de suite.
Toute matière est constituée de minuscules particules. Ces particules sont dans mouvement constant. L'ampleur du mouvement est liée à la température. Une augmentation de la température indique une augmentation de la vitesse de déplacement. La structure des corps gazeux, liquides et solides se distingue par la liberté de mouvement de leurs particules, ainsi que par la force avec laquelle les particules sont attirées les unes vers les autres. Le physique dépend de sa condition physique. La vapeur d'eau, l'eau liquide et la glace ont la même propriétés chimiques, mais leur propriétés physiques diffèrent sensiblement.
1. Modèle de structure des liquides. Paires saturées et insaturées ; dépendance de la pression de vapeur saturée à la température ; ébullition. Humidité de l'air ; point de rosée, hygromètre, psychromètre.
Évaporation - vaporisation qui se produit à n'importe quelle température à partir de la surface libre d'un liquide. Lors d'un mouvement thermique à n'importe quelle température, l'énergie cinétique des molécules liquides ne dépasse pas de manière significative l'énergie potentielle de leur connexion avec d'autres molécules. L'évaporation s'accompagne d'un refroidissement du liquide. Le taux d'évaporation dépend de : la surface ouverte, la température et la concentration de molécules à proximité du liquide.
Condensation- le processus de transition d'une substance d'un état gazeux à un état liquide.
L'évaporation d'un liquide dans un récipient fermé à température constante entraîne une augmentation progressive de la concentration des molécules de la substance qui s'évapore à l'état gazeux. Quelque temps après le début de l'évaporation, la concentration de la substance à l'état gazeux atteindra une valeur à laquelle le nombre de molécules retournant au liquide deviendra égal au nombre molécules quittant le liquide pendant le même temps. Installé équilibre dynamique entre les processus d’évaporation et de condensation de la matière.
Une substance à l'état gazeux qui se trouve dans équilibre dynamique avec du liquide s'appelle vapeur saturée. (La vapeur est l'ensemble des molécules qui quittent le liquide pendant le processus d'évaporation.) La vapeur à une pression inférieure à la pression saturée est dite insaturée.
En raison de l'évaporation constante de l'eau des surfaces des réservoirs, du sol et de la végétation, ainsi que de la respiration des humains et des animaux, l'atmosphère contient toujours de la vapeur d'eau. La pression atmosphérique est donc la somme de la pression de l’air sec et de la vapeur d’eau qu’il contient. La pression de vapeur d’eau sera maximale lorsque l’air sera saturé de vapeur. La vapeur saturée, contrairement à la vapeur insaturée, n'obéit pas aux lois des gaz parfaits. Ainsi, la pression de vapeur saturée ne dépend pas du volume, mais de la température. Cette dépendance ne peut pas être exprimée par une formule simple, c'est pourquoi, sur la base d'une étude expérimentale de la dépendance de la pression de vapeur saturée à la température, des tableaux ont été établis à partir desquels sa pression peut être déterminée à différentes températures.
La pression de la vapeur d'eau dans l'air à une température donnée est appelée humidité absolue. La pression de vapeur étant proportionnelle à la concentration des molécules, l’humidité absolue peut être définie comme la densité de vapeur d’eau présente dans l’air à une température donnée, exprimée en kilogrammes par mètre cube (p).
Humidité relative est le rapport entre la densité (ou pression) de la vapeur d'eau dans l'air à une température donnée et la densité (ou pression) de la vapeur d'eau à cette température. la même température, exprimée en pourcentage, soit
Le plus favorable pour l'homme dans les latitudes climatiques moyennes est une humidité relative de 40 à 60 %.
En abaissant la température de l'air, la vapeur qu'il contient peut être amenée à saturation.
point de roséeest la température à laquelle la vapeur présente dans l’air devient saturée. Lorsque le point de rosée est atteint dans l'air ou sur les objets avec lesquels il entre en contact, la vapeur d'eau commence à se condenser. Pour déterminer l'humidité de l'air, des instruments appelés hygromètres et psychromètres sont utilisés.