जीवन में हमें विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं का सामना करना पड़ता है। उनमें से कुछ, जैसे लोहे में जंग लगना, कई वर्षों तक चल सकते हैं। अन्य, जैसे कि चीनी को अल्कोहल में किण्वित करने में कई सप्ताह लग जाते हैं। चूल्हे में जलाऊ लकड़ी कुछ घंटों में जल जाती है, और इंजन में गैसोलीन कुछ ही सेकंड में जल जाता है।

उपकरण लागत कम करने के लिए, रासायनिक संयंत्र प्रतिक्रियाओं की गति बढ़ाते हैं। और कुछ प्रक्रियाएं, उदाहरण के लिए, क्षति खाद्य उत्पाद, धातुओं का क्षरण - धीमा करने की जरूरत है।

रफ़्तार रासायनिक प्रतिक्रिया के रूप में व्यक्त किया जा सकता है समय की प्रति इकाई (t) पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन (n, modulo) - भौतिकी में गतिमान पिंड की गति की तुलना समय की प्रति इकाई निर्देशांक में परिवर्तन के रूप में करें: υ = Δx/Δt। ताकि गति उस बर्तन के आयतन पर निर्भर न हो जिसमें प्रतिक्रिया होती है, हम अभिव्यक्ति को प्रतिक्रियाशील पदार्थों के आयतन (v) से विभाजित करते हैं, अर्थात।किसी पदार्थ की मात्रा में प्रति इकाई समय प्रति इकाई आयतन में परिवर्तन, या प्रति इकाई समय में किसी एक पदार्थ की सांद्रता में परिवर्तन:

एन 2 - एन 1 Δएन
υ = –––––––––– = –––––––– = Δс/Δt (1)
(t 2 − t 1) v Δt v

जहाँ c = n / v पदार्थ की सांद्रता है,

Δ ("डेल्टा" पढ़ें) मूल्य में बदलाव के लिए आम तौर पर स्वीकृत पदनाम है।

यदि पदार्थों के समीकरण में अलग-अलग संभावनाएँ, उनमें से प्रत्येक के लिए प्रतिक्रिया दर, इस सूत्र का उपयोग करके गणना की गई, अलग होगी। उदाहरण के लिए, 1 लीटर में 2 मोल सल्फर डाइऑक्साइड 1 मोल ऑक्सीजन के साथ 10 सेकंड में पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है:

2SO2 + O2 = 2SO3

ऑक्सीजन दर होगी: υ = 1: (10 1) = 0.1 mol/l s

सल्फर डाइऑक्साइड की गति: υ = 2: (10 1) = 0.2 mol/l s- इसे याद रखने और परीक्षा के दौरान कहने की जरूरत नहीं है, उदाहरण इसलिए दिया गया है ताकि यह प्रश्न आने पर भ्रमित न हों।

विषम प्रतिक्रियाओं (ठोस पदार्थों से युक्त) की दर अक्सर संपर्क सतहों के प्रति इकाई क्षेत्र में व्यक्त की जाती है:

Δn
υ = –––––– (2)
Δटी एस

जब अभिकारक विभिन्न चरणों में होते हैं तो अभिक्रियाएँ विषमांगी कहलाती हैं:

• एक ठोस दूसरे ठोस, तरल या गैस के साथ,
• दो अमिश्रणीय तरल पदार्थ
• गैस के साथ तरल.

एक चरण में पदार्थों के बीच सजातीय प्रतिक्रियाएँ होती हैं:

• अच्छी तरह मिश्रित तरल पदार्थों के बीच,
• गैसें,
• समाधान में पदार्थ.

रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित करने वाली स्थितियाँ

1) प्रतिक्रिया की गति निर्भर करती है अभिकारकों की प्रकृति. सीधे शब्दों में कहें, विभिन्न पदार्थअलग-अलग गति से प्रतिक्रिया करें। उदाहरण के लिए, जिंक हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ तीव्र प्रतिक्रिया करता है, जबकि लोहा धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है।

2) प्रतिक्रिया की गति जितनी अधिक होगी, उतनी ही तेज होगी एकाग्रतापदार्थ. जिंक अत्यधिक तनु अम्ल के साथ अधिक देर तक प्रतिक्रिया करेगा।

3) प्रतिक्रिया की गति बढ़ने के साथ काफी बढ़ जाती है तापमान. उदाहरण के लिए, ईंधन को जलाने के लिए उसे प्रज्वलित करना होगा, यानी तापमान बढ़ाना होगा। कई प्रतिक्रियाओं के लिए, तापमान में 10°C की वृद्धि के साथ दर में 2 से 4 गुना वृद्धि होती है।

4) गति विजातीयप्रतिक्रियाएँ बढ़ने के साथ बढ़ती जाती हैं प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सतहें. इस प्रयोजन के लिए आमतौर पर ठोस पदार्थों को पीसा जाता है। उदाहरण के लिए, लोहे और सल्फर पाउडर को गर्म करने पर प्रतिक्रिया करने के लिए, लोहे को बारीक चूरा के रूप में होना चाहिए।

कृपया ध्यान दें कि इसमें इस मामले मेंसूत्र (1) निहित है! सूत्र (2) प्रति इकाई क्षेत्र में गति को व्यक्त करता है, इसलिए यह क्षेत्र पर निर्भर नहीं हो सकता।

5) प्रतिक्रिया की दर उत्प्रेरक या अवरोधकों की उपस्थिति पर निर्भर करती है।

उत्प्रेरक- पदार्थ जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं को तेज करते हैं, लेकिन उपभोग नहीं किए जाते हैं। एक उदाहरण उत्प्रेरक - मैंगनीज (IV) ऑक्साइड के साथ हाइड्रोजन पेरोक्साइड का तेजी से अपघटन है:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

मैंगनीज (IV) ऑक्साइड सबसे नीचे रहता है और इसका पुन: उपयोग किया जा सकता है।

इनहिबिटर्स- पदार्थ जो प्रतिक्रिया को धीमा कर देते हैं। उदाहरण के लिए, पाइप और बैटरियों के जीवन को बढ़ाने के लिए जल तापन प्रणाली में संक्षारण अवरोधक जोड़े जाते हैं। कारों में, ब्रेक और शीतलक द्रव में संक्षारण अवरोधक जोड़े जाते हैं।

कुछ और उदाहरण.

कार्य का उद्देश्य:रासायनिक प्रतिक्रिया की दर और उस पर निर्भरता का अध्ययन कई कारक: अभिकारकों की प्रकृति, सांद्रता, तापमान।

रासायनिक प्रतिक्रियाएँ अलग-अलग दरों पर होती हैं। रासायनिक प्रतिक्रिया की गतिप्रति इकाई समय में किसी अभिकारक की सांद्रता में परिवर्तन को कहा जाता है। यह एक सजातीय प्रणाली (सजातीय प्रतिक्रियाओं के लिए) में होने वाली प्रतिक्रिया के लिए प्रति इकाई समय प्रति इकाई आयतन, या एक विषम प्रणाली (विषम प्रतिक्रियाओं के लिए) में होने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए प्रति इकाई इंटरफ़ेस सतह पर परस्पर क्रिया की घटनाओं की संख्या के बराबर है।

औसत गतिप्रतिक्रिया वी औसत. से समय अंतराल में टी 1को टी 2संबंध द्वारा निर्धारित होता है:

कहाँ सी 1और सी 2- समय बिंदुओं पर किसी भी प्रतिक्रिया भागीदार की दाढ़ सांद्रता टी 1और टी 2क्रमश।

भिन्न से पहले "-" चिन्ह एकाग्रता को दर्शाता है आरंभिक सामग्री, Δ साथ < 0, знак “+” – к концентрации продуктов реакции, Δसाथ > 0.

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले मुख्य कारक: अभिकारकों की प्रकृति, उनकी सांद्रता, दबाव (यदि गैसें प्रतिक्रिया में शामिल हैं), तापमान, उत्प्रेरक, विषम प्रतिक्रियाओं के लिए इंटरफ़ेस क्षेत्र।

अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाएँ कई चरणों में होने वाली जटिल प्रक्रियाएँ हैं, अर्थात्। कई प्राथमिक प्रक्रियाओं से मिलकर बना है। प्राथमिक या सरल प्रतिक्रियाएँ वे प्रतिक्रियाएँ होती हैं जो एक चरण में घटित होती हैं।

प्राथमिक प्रतिक्रियाओं के लिए, एकाग्रता पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता सामूहिक क्रिया के नियम द्वारा व्यक्त की जाती है।

स्थिर तापमान पर, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर सीधे प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता के उत्पाद के समानुपाती होती है, जिसे स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के बराबर शक्तियों में लिया जाता है।

में प्रतिक्रिया के लिए सामान्य रूप से देखें

ए ए + बी बी… → सी सी,

सामूहिक कार्रवाई के कानून के अनुसार वीअनुपात द्वारा व्यक्त किया गया

v = К∙с(А) а ∙ с(В) b,

कहाँ सी(ए)और एस(बी)- अभिकारकों ए और बी की दाढ़ सांद्रता;

को– इस प्रतिक्रिया की दर स्थिरांक, के बराबर वी, अगर सी(ए)ए=1 और सी(बी)बी=1, और विषम प्रतिक्रियाओं के लिए अभिकारकों की प्रकृति, तापमान, उत्प्रेरक और इंटरफ़ेस क्षेत्र पर निर्भर करता है।

सांद्रता के फलन के रूप में प्रतिक्रिया दर की अभिव्यक्ति को गतिज समीकरण कहा जाता है।

जटिल प्रतिक्रियाओं के मामले में, सामूहिक क्रिया का नियम प्रत्येक व्यक्तिगत चरण पर लागू होता है।

विषम प्रतिक्रियाओं के लिए, गतिज समीकरण में केवल गैसीय और विघटित पदार्थों की सांद्रता शामिल होती है; हाँ, कोयला जलाने के लिए

सी (के) + ओ 2 (जी) → सीओ 2 (जी)

वेग समीकरण का रूप है

v = K∙s(O 2)

प्रतिक्रिया की आणविकता और गतिज क्रम के बारे में कुछ शब्द।

अवधारणा "प्रतिक्रिया की आणविकता"केवल साधारण प्रतिक्रियाओं पर ही लागू करें। किसी प्रतिक्रिया की आणविकता प्राथमिक अंतःक्रिया में भाग लेने वाले कणों की संख्या को दर्शाती है।

मोनो-, द्वि- और त्रिआण्विक प्रतिक्रियाएं होती हैं, जिनमें क्रमशः एक, दो और तीन कण भाग लेते हैं। तीन कणों के एक साथ टकराने की संभावना कम है। तीन से अधिक कणों की परस्पर क्रिया की प्राथमिक प्रक्रिया अज्ञात है। प्राथमिक प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:

एन 2 ओ 5 → एनओ + एनओ + ओ 2 (मोनोमोलेक्यूलर)

H 2 + I 2 → 2HI (द्विआणविक)

2NO + सीएल 2 → 2NOCl (ट्रिमोलेक्यूलर)

सरल प्रतिक्रियाओं की आणविकता प्रतिक्रिया के सामान्य गतिज क्रम से मेल खाती है। प्रतिक्रिया का क्रम एकाग्रता पर दर की निर्भरता की प्रकृति निर्धारित करता है।

किसी प्रतिक्रिया का सामान्य (कुल) गतिज क्रम प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित प्रतिक्रिया दर समीकरण में अभिकारकों की सांद्रता पर घातांक का योग है।

जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर बढ़ जाती है। तापमान पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता लगभग वान्ट हॉफ नियम द्वारा निर्धारित की जाती है।

तापमान में प्रत्येक 10-डिग्री वृद्धि के लिए, अधिकांश प्रतिक्रियाओं की दर 2-4 गुना बढ़ जाती है।

तापमान पर प्रतिक्रिया दर क्रमशः कहां और क्या है टी 2और टी 1 (टी 2 >टी 1);

γ प्रतिक्रिया दर का तापमान गुणांक है, यह एक संख्या है जो दर्शाती है कि तापमान 10 0 बढ़ने पर रासायनिक प्रतिक्रिया की दर कितनी गुना बढ़ जाती है।

वैन्ट हॉफ के नियम का उपयोग करके, केवल प्रतिक्रिया दर पर तापमान के प्रभाव का अनुमान लगाना संभव है। अरहेनियस सक्रियण सिद्धांत के ढांचे के भीतर तापमान प्रतिक्रिया दर की निर्भरता का अधिक सटीक वर्णन संभव है।

रासायनिक प्रतिक्रिया को तेज करने के तरीकों में से एक उत्प्रेरण है, जो पदार्थों (उत्प्रेरक) का उपयोग करके किया जाता है।

उत्प्रेरक- ये ऐसे पदार्थ हैं जो प्रतिक्रिया अभिकर्मकों के साथ मध्यवर्ती रासायनिक बातचीत में बार-बार भागीदारी के कारण रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को बदलते हैं, लेकिन मध्यवर्ती बातचीत के प्रत्येक चक्र के बाद वे अपनी रासायनिक संरचना को बहाल करते हैं।

उत्प्रेरक की क्रिया का तंत्र प्रतिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा में कमी के कारण कम हो जाता है, अर्थात। सक्रिय अणुओं (सक्रिय परिसर) की औसत ऊर्जा और प्रारंभिक पदार्थों के अणुओं की औसत ऊर्जा के बीच अंतर को कम करना। रासायनिक प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है।

रासायनिक परिवर्तनों के तंत्र और उनकी दरों का अध्ययन रासायनिक गतिकी द्वारा किया जाता है। रासायनिक प्रक्रियाएँ समय के साथ अलग-अलग दरों पर होती हैं। कुछ जल्दी, लगभग तुरंत घटित होते हैं, जबकि अन्य घटित होने में बहुत लंबा समय लेते हैं।

प्रतिक्रिया की गति- वह दर जिस पर अभिकर्मकों की खपत होती है (उनकी सांद्रता कम हो जाती है) या प्रति इकाई आयतन पर प्रतिक्रिया उत्पाद बनते हैं।

वे कारक जो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित कर सकते हैं

निम्नलिखित कारक प्रभावित कर सकते हैं कि रासायनिक प्रतिक्रिया कितनी जल्दी होती है:

• पदार्थों की सांद्रता;
• अभिकर्मकों की प्रकृति;
• तापमान;
• उत्प्रेरक की उपस्थिति;
• दबाव (गैस वातावरण में प्रतिक्रियाओं के लिए)।

इस प्रकार, किसी रासायनिक प्रक्रिया की कुछ शर्तों को बदलकर, आप यह प्रभावित कर सकते हैं कि प्रक्रिया कितनी तेजी से आगे बढ़ेगी।

रासायनिक संपर्क की प्रक्रिया में प्रतिक्रियाशील पदार्थों के कण एक दूसरे से टकराते हैं। ऐसे संयोगों की संख्या प्रतिक्रियाशील मिश्रण की मात्रा में पदार्थों के कणों की संख्या के समानुपाती होती है, और इसलिए अभिकर्मकों की दाढ़ सांद्रता के समानुपाती होती है।

सामूहिक कार्यवाही का नियमपरस्पर क्रिया करने वाले पदार्थों की दाढ़ सांद्रता पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता का वर्णन करता है।

प्राथमिक प्रतिक्रिया (ए + बी → ...) के लिए यह कानून सूत्र द्वारा व्यक्त किया गया है:

υ = के ∙С ए ∙С बी,

जहां k दर स्थिरांक है; सी ए और सी बी अभिकर्मकों ए और बी की दाढ़ सांद्रता हैं।

यदि प्रतिक्रियाशील पदार्थों में से एक ठोस अवस्था में है, तो अंतःक्रिया इंटरफ़ेस पर होती है, इसलिए ठोस पदार्थ की सांद्रता द्रव्यमान क्रिया के गतिज नियम के समीकरण में शामिल नहीं है; दर स्थिरांक के भौतिक अर्थ को समझने के लिए C, A तथा C B को 1 के बराबर लेना आवश्यक है। तब यह स्पष्ट हो जाता है कि दर स्थिरांक इकाई के बराबर अभिकारक सांद्रता पर प्रतिक्रिया दर के बराबर है।

अभिकर्मकों की प्रकृति

चूँकि अंतःक्रिया की प्रक्रिया में वे नष्ट हो जाते हैं रासायनिक बंधनअभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों के नए बंधन बनते हैं, तो यौगिकों की प्रतिक्रिया में शामिल बांड की प्रकृति और प्रतिक्रियाशील पदार्थों के अणुओं की संरचना एक बड़ी भूमिका निभाएगी।

अभिकर्मकों के संपर्क का सतह क्षेत्र

ठोस अभिकर्मकों के संपर्क के सतह क्षेत्र जैसी विशेषता प्रतिक्रिया के पाठ्यक्रम को प्रभावित करती है, कभी-कभी काफी महत्वपूर्ण रूप से। किसी ठोस को पीसने से आप अभिकर्मकों के संपर्क के सतह क्षेत्र को बढ़ा सकते हैं, और इसलिए प्रक्रिया को तेज कर सकते हैं। घुलनशील पदार्थों को घोलकर उनका संपर्क क्षेत्र आसानी से बढ़ाया जा सकता है।

प्रतिक्रिया तापमान

जैसे-जैसे तापमान बढ़ेगा, टकराने वाले कणों की ऊर्जा बढ़ेगी, यह स्पष्ट है कि बढ़ते तापमान के साथ; रासायनिक प्रक्रियातेज हो जाएगा. तापमान में वृद्धि पदार्थों की परस्पर क्रिया की प्रक्रिया को कैसे प्रभावित करती है इसका एक स्पष्ट उदाहरण तालिका में दिए गए आंकड़ों को माना जा सकता है।

तालिका 1. जल निर्माण की दर पर तापमान परिवर्तन का प्रभाव (O 2 +2H 2 →2H 2 O)

मात्रात्मक रूप से यह वर्णन करने के लिए कि तापमान पदार्थों की परस्पर क्रिया की दर को कैसे प्रभावित कर सकता है, वान्ट हॉफ नियम का उपयोग किया जाता है। वान्ट हॉफ का नियम है कि जब तापमान 10 डिग्री बढ़ जाता है तो त्वरण 2-4 गुना हो जाता है।

वान्ट हॉफ के नियम का वर्णन करने वाला गणितीय सूत्र इस प्रकार है:

जहां γ रासायनिक प्रतिक्रिया की दर का तापमान गुणांक है (γ = 2−4)।

लेकिन अरहेनियस समीकरण दर स्थिरांक की तापमान निर्भरता का अधिक सटीक वर्णन करता है:

जहां आर सार्वभौमिक गैस स्थिरांक है, ए प्रतिक्रिया के प्रकार से निर्धारित एक कारक है, ई, ए सक्रियण ऊर्जा है।

सक्रियण ऊर्जा वह ऊर्जा है जो किसी अणु को रासायनिक परिवर्तन होने के लिए प्राप्त करनी चाहिए। अर्थात्, यह एक प्रकार की ऊर्जा बाधा है जिसे बांडों को पुनर्वितरित करने के लिए प्रतिक्रिया मात्रा में टकराने वाले अणुओं को दूर करने की आवश्यकता होगी।

सक्रियण ऊर्जा निर्भर नहीं करती बाह्य कारक, लेकिन पदार्थ की प्रकृति पर निर्भर करता है। 40 - 50 kJ/mol तक का सक्रियण ऊर्जा मान पदार्थों को एक दूसरे के साथ काफी सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करने की अनुमति देता है। यदि सक्रियण ऊर्जा 120 kJ/mol से अधिक है, तो पदार्थ (सामान्य तापमान पर) बहुत धीमी गति से प्रतिक्रिया करेंगे। तापमान में बदलाव से सक्रिय अणुओं की संख्या में बदलाव होता है, यानी ऐसे अणु जो सक्रियण ऊर्जा से अधिक ऊर्जा तक पहुंच गए हैं, और इसलिए रासायनिक परिवर्तनों में सक्षम हैं।

उत्प्रेरक क्रिया

उत्प्रेरक एक ऐसा पदार्थ है जो किसी प्रक्रिया को तेज़ कर सकता है, लेकिन उसके उत्पादों का हिस्सा नहीं है। कैटेलिसिस (रासायनिक परिवर्तन का त्वरण) को सजातीय और विषम में विभाजित किया गया है। यदि अभिकारक और उत्प्रेरक एक ही स्थिति में हैं एकत्रीकरण की अवस्थाएँ, तो उत्प्रेरण को सजातीय कहा जाता है, यदि भिन्न हो, तो विषमांगी। उत्प्रेरकों की क्रिया के तंत्र विविध और काफी जटिल हैं। इसके अलावा, यह ध्यान देने योग्य है कि उत्प्रेरकों को क्रिया की चयनात्मकता की विशेषता होती है। अर्थात्, एक ही उत्प्रेरक, एक प्रतिक्रिया को तेज करते हुए, दूसरे की दर को नहीं बदल सकता है।

दबाव

यदि गैसीय पदार्थ परिवर्तन में शामिल हैं, तो प्रक्रिया की दर सिस्टम में दबाव में परिवर्तन से प्रभावित होगी . ऐसा इसलिए होता है क्योंकिगैसीय अभिकर्मकों के लिए, दबाव में परिवर्तन से सांद्रता में परिवर्तन होता है।

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर का प्रायोगिक निर्धारण

रासायनिक परिवर्तन की गति को प्रयोगात्मक रूप से डेटा प्राप्त करके निर्धारित किया जा सकता है कि प्रतिक्रिया या उत्पादों में प्रवेश करने वाले पदार्थों की सांद्रता प्रति इकाई समय में कैसे बदलती है। ऐसे डेटा प्राप्त करने की विधियों को विभाजित किया गया है

• रसायन,
• भौतिक-रासायनिक.

रासायनिक विधियाँ काफी सरल, सुलभ और सटीक हैं। इनकी सहायता से अभिकारकों या उत्पादों के पदार्थ की सांद्रता या मात्रा को सीधे मापकर गति निर्धारित की जाती है। धीमी प्रतिक्रिया के मामले में, अभिकर्मक का उपभोग कैसे किया जाता है इसकी निगरानी के लिए नमूने लिए जाते हैं। फिर नमूने में अभिकर्मक की सामग्री निर्धारित की जाती है। नियमित अंतराल पर नमूने लेने से, अंतःक्रिया प्रक्रिया के दौरान किसी पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन पर डेटा प्राप्त करना संभव है। विश्लेषण के सबसे अधिक इस्तेमाल किए जाने वाले प्रकार टाइट्रीमेट्री और ग्रेविमेट्री हैं।

यदि प्रतिक्रिया तेजी से आगे बढ़ती है, तो नमूना लेने के लिए इसे रोकना होगा। यह शीतलन का उपयोग करके किया जा सकता है, उत्प्रेरक का अचानक हटाया जाना, किसी एक अभिकर्मक को गैर-प्रतिक्रियाशील अवस्था में पतला करना या स्थानांतरित करना भी संभव है।

आधुनिक प्रायोगिक कैनेटीक्स में भौतिक-रासायनिक विश्लेषण के तरीकों का उपयोग रासायनिक तरीकों की तुलना में अधिक बार किया जाता है। उनकी मदद से, आप वास्तविक समय में पदार्थों की सांद्रता में परिवर्तन देख सकते हैं। इस मामले में, प्रतिक्रिया को रोकने और नमूने लेने की कोई आवश्यकता नहीं है।

भौतिक रासायनिक विधियाँ माप पर आधारित हैं भौतिक गुण, सिस्टम में एक निश्चित यौगिक की मात्रात्मक सामग्री और समय के साथ बदलते हुए पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, यदि गैसें किसी प्रतिक्रिया में शामिल हैं, तो दबाव ऐसा गुण हो सकता है। पदार्थों की विद्युत चालकता, अपवर्तक सूचकांक और अवशोषण स्पेक्ट्रा भी मापा जाता है।

किसी भी प्रक्रिया की तरह, रासायनिक प्रतिक्रियाएं समय के साथ होती हैं और इसलिए उनकी एक या दूसरी गति की विशेषता होती है।

रसायन विज्ञान की वह शाखा जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर और उनकी घटना के तंत्र का अध्ययन करती है,बुलाया रासायनिक गतिकी. रासायनिक गतिकी "चरण" और "प्रणाली" की अवधारणाओं के साथ संचालित होती है। चरण – यह एक सिस्टम का एक हिस्सा है जो एक इंटरफ़ेस द्वारा इसके अन्य भागों से अलग किया गया है।

सिस्टम सजातीय या विषमांगी हो सकते हैं। सजातीय प्रणालियाँसे मिलकर बनता है सिंगल फेज़. उदाहरण के लिए, वायु या गैसों का कोई मिश्रण, नमक का घोल। विषम प्रणालियाँसे मिलकर बनता है दो या दो से अधिक चरण. उदाहरण के लिए, तरल पानी - बर्फ - भाप, नमक का घोल + तलछट।

एक सजातीय प्रणाली में होने वाली प्रतिक्रियाएं, कहा जाता है सजातीय. उदाहरण के लिए, N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g)। वे सर्वत्र प्रवाहित होते हैं। एक विषमांगी प्रणाली में होने वाली प्रतिक्रियाएँ, कहा जाता है विजातीय. उदाहरण के लिए, सी (के) + ओ 2 (जी) = सीओ 2 (जी)। वे चरण इंटरफ़ेस पर प्रवाहित होते हैं।

रासायनिक प्रतिक्रिया दरदृढ़ निश्चय वाला पदार्थ की वह मात्रा जो किसी प्रतिक्रिया के दौरान प्रति इकाई आयतन पर प्रति इकाई समय प्रतिक्रिया करती है या बनती है(सजातीय प्रतिक्रिया के लिए) या प्रति यूनिट इंटरफ़ेस(एक विषम प्रणाली के लिए)।

प्रतिक्रिया दर अभिकारकों की प्रकृति, उनकी सांद्रता, तापमान और उत्प्रेरक की उपस्थिति पर निर्भर करती है।

1. प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रकृति.

प्रतिक्रियाएं कम मजबूत बंधनों के विनाश और मजबूत बंधन वाले पदार्थों के निर्माण की दिशा में आगे बढ़ती हैं। इस प्रकार, एच 2 और एन 2 अणुओं में बंधन तोड़ने के लिए उच्च ऊर्जा की आवश्यकता होती है; ऐसे अणु थोड़े प्रतिक्रियाशील होते हैं। अत्यधिक ध्रुवीय अणुओं (एचसीएल, एच 2 ओ) में बंधन तोड़ने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है, और प्रतिक्रिया दर बहुत अधिक होती है। इलेक्ट्रोलाइट समाधानों में आयनों के बीच प्रतिक्रियाएँ लगभग तुरंत होती हैं।

2. एकाग्रता.

जैसे-जैसे सांद्रता बढ़ती है, प्रतिक्रियाशील पदार्थों के अणुओं की टक्कर अधिक बार होती है - प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है।

अभिकारकों की सांद्रता पर रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की निर्भरता व्यक्त की जाती है सामूहिक कार्रवाई का कानून (एलएमए): स्थिर तापमान पर, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर सीधे प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता के उत्पाद के समानुपाती होती है।

सामान्य तौर पर, के लिए सजातीयप्रतिक्रिया

एनए (जी) + एमबी (जी) = पीएबी (जी)

प्रतिक्रिया दर निर्भरता समीकरण द्वारा व्यक्त की जाती है:

जहां C A और C B अभिकारकों की सांद्रता हैं, mol/l; k प्रतिक्रिया दर स्थिरांक है। एक विशिष्ट प्रतिक्रिया 2NO (g) + O 2 (g) = 2NO 2 (g) के लिए, ZDM के लिए गणितीय अभिव्यक्ति है:

υ = k∙∙

प्रतिक्रिया दर स्थिरांक k अभिकारकों की प्रकृति, तापमान और उत्प्रेरक पर निर्भर करता है, लेकिन अभिकारकों की सांद्रता पर निर्भर नहीं करता है। दर स्थिरांक का भौतिक अर्थ यह है कि यह अभिकारकों की इकाई सांद्रता पर प्रतिक्रिया दर के बराबर है।

के लिए विजातीयप्रतिक्रियाएँ (जब पदार्थ एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में होते हैं), प्रतिक्रिया दर केवल गैसों या विघटित पदार्थों की सांद्रता पर निर्भर करती है, और ठोस चरण की सांद्रता ईडीएम की गणितीय अभिव्यक्ति में शामिल नहीं है:

एनए (के) + एमबी (जी) = पीएबी (जी)

उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन में कार्बन के दहन की दर केवल ऑक्सीजन सांद्रता के समानुपाती होती है:

सी (के) + ओ 2 (जी) = सीओ 2 (के)

3. तापमान.

जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अणुओं की गति की गति बढ़ती है, जिसके परिणामस्वरूप उनके बीच टकराव की संख्या में वृद्धि होती है। किसी प्रतिक्रिया के घटित होने के लिए, टकराने वाले अणुओं में एक निश्चित अतिरिक्त ऊर्जा होनी चाहिए। टकराव से पहले अणुओं में जो अतिरिक्त ऊर्जा होनी चाहिए, वह एक नए पदार्थ के निर्माण का कारण बन सकती है, बुलाया सक्रियण ऊर्जा. सक्रियण ऊर्जा ( ई ए) को kJ/mol में व्यक्त किया जाता है। इसका मूल्य प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रकृति पर निर्भर करता है, अर्थात। प्रत्येक प्रतिक्रिया की अपनी सक्रियण ऊर्जा होती है। सक्रियण ऊर्जा वाले अणु, बुलाया सक्रिय. तापमान बढ़ाने से सक्रिय अणुओं की संख्या बढ़ जाती है, और इसलिए रासायनिक प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है।

तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की निर्भरता व्यक्त की जाती है वान्ट हॉफ का नियम: तापमान में प्रत्येक 10 डिग्री सेल्सियस की वृद्धि के लिए, प्रतिक्रिया दर 2-4 गुना बढ़ जाती है.

जहां υ 2 और υ 1 तापमान t 2 और t 1 पर प्रतिक्रिया दर हैं,

γ प्रतिक्रिया दर का तापमान गुणांक है, जो दर्शाता है कि तापमान 10 0 C बढ़ने पर प्रतिक्रिया दर कितनी गुना बढ़ जाती है।

4. प्रतिक्रियाशील पदार्थों की संपर्क सतह।

विषम प्रणालियों के लिए, की तुलना में अधिक सतहसंपर्क करें, प्रतिक्रिया उतनी ही तेज होगी। ठोसों का पृष्ठीय क्षेत्रफल उन्हें पीसकर और घुलनशील पदार्थों का उन्हें घोलकर बढ़ाया जा सकता है।

5. उत्प्रेरक.

वे पदार्थ जो प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं और उसकी गति बढ़ाते हैं, प्रतिक्रिया के अंत में अपरिवर्तित रहते हैं, कहा जाता है उत्प्रेरक. उत्प्रेरक के प्रभाव में प्रतिक्रिया दर में परिवर्तन कहलाता है कटैलिसीस. उत्प्रेरण हैं सजातीयऔर विजातीय.

को सजातीयइनमें वे प्रक्रियाएँ शामिल हैं जिनमें उत्प्रेरक अभिकारकों के समान एकत्रीकरण की स्थिति में होता है।

2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)

एक सजातीय उत्प्रेरक की क्रिया अधिक या कम मजबूत मध्यवर्ती सक्रिय यौगिकों का निर्माण करना है, जिससे यह फिर पूरी तरह से पुनर्जीवित हो जाता है।

को विजातीयउत्प्रेरण उन प्रक्रियाओं को संदर्भित करता है जिनमें उत्प्रेरक और अभिकारक एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में होते हैं, और प्रतिक्रिया उत्प्रेरक की सतह पर होती है।

एन 2(जी) + 3एच 2(जी) 2एनएच 3(जी)

विषमांगी उत्प्रेरकों की क्रियाविधि सजातीय उत्प्रेरकों की तुलना में अधिक जटिल होती है। इन प्रक्रियाओं में एक महत्वपूर्ण भूमिका ठोस पदार्थ की सतह पर गैसीय और तरल पदार्थों के अवशोषण की घटना - सोखना की घटना द्वारा निभाई जाती है। सोखने के परिणामस्वरूप, प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता बढ़ जाती है, उनकी रासायनिक गतिविधि बढ़ जाती है, जिससे प्रतिक्रिया दर में वृद्धि होती है।

भौतिक रसायन: व्याख्यान नोट्स बेरेज़ोवचुक ए वी

2. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारक

सजातीय, विषमांगी प्रतिक्रियाओं के लिए:

1) प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता;

2) तापमान;

3) उत्प्रेरक;

4) अवरोधक.

केवल विषमांगी के लिए:

1) चरण इंटरफ़ेस पर प्रतिक्रियाशील पदार्थों की आपूर्ति की दर;

2) सतह क्षेत्र.

मुख्य कारक अभिकारकों की प्रकृति है - अभिकारकों के अणुओं में परमाणुओं के बीच के बंधन की प्रकृति।

NO 2 - नाइट्रोजन ऑक्साइड (IV) - लोमड़ी की पूंछ, CO - कार्बन मोनोऑक्साइड, कार्बन मोनोऑक्साइड।

यदि उन्हें ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण किया जाता है, तो पहले मामले में प्रतिक्रिया तुरंत होगी, जैसे ही आप बर्तन का ढक्कन खोलेंगे, दूसरे मामले में प्रतिक्रिया समय के साथ बढ़ जाएगी।

अभिकारकों की सांद्रता पर नीचे चर्चा की जाएगी।

नीला ओपेलेसेंस सल्फर अवक्षेपण के क्षण को इंगित करता है; सांद्रता जितनी अधिक होगी, गति उतनी ही अधिक होगी।

चावल। 10

Na 2 S 2 O 3 की सांद्रता जितनी अधिक होगी, प्रतिक्रिया में उतना ही कम समय लगेगा। ग्राफ़ (चित्र 10) सीधे आनुपातिक संबंध दिखाता है। प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता पर प्रतिक्रिया दर की मात्रात्मक निर्भरता एलएमए (द्रव्यमान क्रिया का नियम) द्वारा व्यक्त की जाती है, जिसमें कहा गया है: रासायनिक प्रतिक्रिया की दर सीधे प्रतिक्रियाशील पदार्थों की सांद्रता के उत्पाद के समानुपाती होती है।

इसलिए, गतिकी का मूल नियमएक प्रयोगात्मक रूप से स्थापित कानून है: प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की सांद्रता के समानुपाती होती है, उदाहरण के लिए: (यानी प्रतिक्रिया के लिए)

इस प्रतिक्रिया के लिए H 2 + J 2 = 2HJ - दर को किसी भी पदार्थ की सांद्रता में परिवर्तन के रूप में व्यक्त किया जा सकता है। यदि प्रतिक्रिया बाएँ से दाएँ ओर बढ़ती है, तो H2 और J2 की सांद्रता कम हो जाएगी, और जैसे-जैसे प्रतिक्रिया आगे बढ़ेगी HJ की सांद्रता बढ़ेगी। तात्कालिक प्रतिक्रिया दर के लिए, हम अभिव्यक्ति लिख सकते हैं:

वर्गाकार कोष्ठक एकाग्रता दर्शाते हैं।

भौतिक अर्थ क-अणु निरंतर गति में रहते हैं, टकराते हैं, उड़ते हैं और बर्तन की दीवारों से टकराते हैं। HJ बनाने के लिए रासायनिक प्रतिक्रिया होने के लिए, H2 और J2 अणुओं का टकराना आवश्यक है। ऐसे टकरावों की संख्या अधिक होगी, आयतन में H 2 और J 2 के जितने अधिक अणु समाहित होंगे, अर्थात, [H 2 ] और का मान उतना ही अधिक होगा। लेकिन अणु अलग-अलग गति से चलते हैं, और दो टकराने वाले अणुओं की कुल गतिज ऊर्जा अलग-अलग होगी। यदि सबसे तेज़ अणु H 2 और J 2 टकराते हैं, तो उनकी ऊर्जा इतनी अधिक हो सकती है कि अणु आयोडीन और हाइड्रोजन के परमाणुओं में टूट जाते हैं, जो अलग हो जाते हैं और फिर अन्य अणुओं H 2 + J 2 के साथ संपर्क करते हैं। ? 2H+2J, फिर H+J 2 ? एचजे + जे। यदि टकराने वाले अणुओं की ऊर्जा कम है, लेकिन एच-एच और जे-जे बांड को कमजोर करने के लिए पर्याप्त उच्च है, तो हाइड्रोजन आयोडाइड की गठन प्रतिक्रिया होगी:

अधिकांश टकराने वाले अणुओं के लिए, ऊर्जा H2 और J2 में बंधनों को कमजोर करने के लिए आवश्यक ऊर्जा से कम है। ऐसे अणु "चुपचाप" टकराएँगे और "चुपचाप" बिखर भी जाएँगे, H 2 और J 2 जैसे ही रहेंगे। इस प्रकार, सभी नहीं, बल्कि केवल कुछ टकरावों से रासायनिक प्रतिक्रिया होती है। आनुपातिकता गुणांक (k) सांद्रता पर टकराव की प्रतिक्रिया के लिए प्रभावी टकरावों की संख्या को दर्शाता है [H 2 ] = 1 mol। परिमाण क-स्थिर गति. गति स्थिर कैसे हो सकती है? हाँ, एकसमान गति सीधीरेखीय गतिस्थिरांक कहा जाता है वेक्टर मात्रा, अनुपात के बराबरइस अंतराल के मान तक किसी भी समयावधि में किसी पिंड की गति। लेकिन अणु अव्यवस्थित रूप से चलते हैं, तो गति स्थिर कैसे हो सकती है? लेकिन निरंतर गतिकेवल स्थिर तापमान पर ही किया जा सकता है। बढ़ते तापमान के साथ, तेज़ अणुओं का अनुपात, जिनके टकराव से प्रतिक्रिया होती है, बढ़ जाती है, यानी दर स्थिरांक बढ़ जाता है। परंतु दर स्थिरांक में वृद्धि असीमित नहीं है। एक निश्चित तापमान पर, अणुओं की ऊर्जा इतनी अधिक हो जाएगी कि अभिकारकों की लगभग सभी टक्करें प्रभावी होंगी। जब दो तेज़ अणु टकराते हैं, तो विपरीत प्रतिक्रिया होगी।

एक क्षण आएगा जब H 2 और J 2 से 2HJ के बनने और विघटित होने की दर बराबर होगी, लेकिन यह पहले से ही है रासायनिक संतुलन. सल्फ्यूरिक एसिड के घोल के साथ सोडियम थायोसल्फेट के घोल की परस्पर क्रिया की पारंपरिक प्रतिक्रिया का उपयोग करके अभिकारकों की सांद्रता पर प्रतिक्रिया दर की निर्भरता का पता लगाया जा सकता है।

ना 2 एस 2 ओ 3 + एच 2 एसओ 4 = ना 2 एसओ 4 + एच 2 एस 2 ओ 3, (1)

एच 2 एस 2 ओ 3 = एस + एच 2 ओ + एसओ 2? (2)

प्रतिक्रिया (1) लगभग तुरंत होती है। प्रतिक्रिया की दर (2) स्थिर तापमान पर अभिकारक H 2 S 2 O 3 की सांद्रता पर निर्भर करती है। यह बिल्कुल वही प्रतिक्रिया है जो हमने देखी - इस मामले में, गति को विलयन की शुरुआत से लेकर ओपेलसेंस की उपस्थिति तक के समय से मापा जाता है। लेख में एल. एम. कुज़नेत्सोवा हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ सोडियम थायोसल्फेट की प्रतिक्रिया का वर्णन किया गया है। वह लिखती हैं कि जब घोल को सूखा दिया जाता है, तो ओपेलेसेंस (गंदलापन) होता है। लेकिन एल.एम. कुज़नेत्सोवा का यह कथन ग़लत है क्योंकि ओपेलेसेंस और मैलापन दो अलग-अलग चीज़ें हैं। ओपेलेसेंस (ओपल और लैटिन से एसेंशिया- प्रत्यय का अर्थ है कमजोर प्रभाव) - उनकी ऑप्टिकल अमानवीयता के कारण अशांत मीडिया द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन। प्रकाश बिखरना- किसी माध्यम में सभी दिशाओं में प्रसारित होने वाली प्रकाश किरणों का मूल दिशा से विचलन। कोलाइडल कण प्रकाश को बिखेरने में सक्षम हैं (टाइन्डल-फैराडे प्रभाव) - यह ओपेलेसेंस, कोलाइडल घोल की थोड़ी सी मैलापन की व्याख्या करता है। इस प्रयोग को करते समय, नीले ओपलेसेंस और फिर सल्फर के कोलाइडल निलंबन के जमाव को ध्यान में रखना आवश्यक है। सस्पेंशन का समान घनत्व घोल की परत के माध्यम से ऊपर से देखे गए किसी भी पैटर्न (उदाहरण के लिए, कप के तल पर एक ग्रिड) के दृश्यमान गायब होने से नोट किया जाता है। पानी निकलने के क्षण से स्टॉपवॉच का उपयोग करके समय की गणना की जाती है।

Na 2 S 2 O 3 x 5H 2 O और H 2 SO 4 का समाधान।

पहला एच 2 ओ के 100 मिलीलीटर में 7.5 ग्राम नमक को घोलकर तैयार किया जाता है, जो 0.3 एम एकाग्रता से मेल खाता है। समान सांद्रता का H 2 SO 4 का घोल तैयार करने के लिए, आपको H 2 SO 4 (k) का 1.8 मिली मापना होगा। ? = = 1.84 ग्राम/सेमी 3 और इसे 120 मिली एच 2 ओ में घोलें। तैयार Na 2 S 2 O 3 घोल को तीन गिलासों में डालें: पहले में 60 मिली, दूसरे में 30 मिली, तीसरे में 10 मिली। दूसरे गिलास में 30 मिली डिस्टिल्ड एच 2 ओ और तीसरे गिलास में 50 मिली मिलाएं। इस प्रकार, तीनों गिलासों में 60 मिलीलीटर तरल होगा, लेकिन पहले में नमक की सघनता सशर्त = 1, दूसरे में - ½, और तीसरे में - 1/6 है। समाधान तैयार होने के बाद, पहले गिलास में नमक के घोल के साथ 60 मिलीलीटर H 2 SO 4 घोल डालें और स्टॉपवॉच आदि चालू करें। यह ध्यान में रखते हुए कि Na 2 S 2 O 3 घोल के तनुकरण के साथ प्रतिक्रिया दर कम हो जाती है, इसे समय के व्युत्क्रमानुपाती मात्रा के रूप में निर्धारित किया जा सकता है वी= 1/? और भुज अक्ष पर सांद्रता और कोटि अक्ष पर प्रतिक्रिया दर को आलेखित करते हुए एक ग्राफ बनाएं। इससे निष्कर्ष यह निकलता है कि प्रतिक्रिया दर पदार्थों की सांद्रता पर निर्भर करती है। प्राप्त आंकड़ों को तालिका 3 में सूचीबद्ध किया गया है। यह प्रयोग ब्यूरेट का उपयोग करके किया जा सकता है, लेकिन इसके लिए कलाकार को बहुत अभ्यास की आवश्यकता होती है, क्योंकि ग्राफ़ गलत हो सकता है।

टेबल तीन

गति और प्रतिक्रिया समय

गुलडबर्ग-वेज़ कानून की पुष्टि की गई है - रसायन विज्ञान के प्रोफेसर गुलडर्ग और युवा वैज्ञानिक वेज़)।

आइए अगले कारक - तापमान पर विचार करें।

जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर बढ़ जाती है। इस निर्भरता को वैंट हॉफ के नियम द्वारा वर्णित किया गया है: "तापमान में प्रत्येक 10 डिग्री सेल्सियस की वृद्धि के लिए, रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर 2 से 4 गुना बढ़ जाती है।"

कहाँ ? – तापमान गुणांक दर्शाता है कि तापमान 10 डिग्री सेल्सियस बढ़ने पर प्रतिक्रिया दर कितनी गुना बढ़ जाती है;

वी 1 - तापमान पर प्रतिक्रिया दर टी 1 ;

वि 2-तापमान पर प्रतिक्रिया दर टी2.

उदाहरण के लिए, 50 डिग्री सेल्सियस पर एक प्रतिक्रिया में दो मिनट लगते हैं, यदि तापमान गुणांक हो तो 70 डिग्री सेल्सियस पर प्रक्रिया पूरी होने में कितना समय लगेगा ? = 2?

टी 1 = 120 एस = 2 मिनट; टी 1 = 50 डिग्री सेल्सियस; टी 2 = 70°से.

यहां तक ​​कि तापमान में मामूली वृद्धि भी कारण बनती है तेज बढ़तअणुओं के सक्रिय टकराव की प्रतिक्रिया दर। सक्रियण सिद्धांत के अनुसार, केवल वे अणु जिनकी ऊर्जा अणुओं की औसत ऊर्जा से एक निश्चित मात्रा में अधिक होती है, प्रक्रिया में भाग लेते हैं। यह अतिरिक्त ऊर्जा सक्रियण ऊर्जा है। इसका भौतिक अर्थ वह ऊर्जा है जो अणुओं के सक्रिय टकराव (कक्षीय पुनर्व्यवस्था) के लिए आवश्यक है। अरहेनियस समीकरण के अनुसार सक्रिय कणों की संख्या, और इसलिए प्रतिक्रिया दर, एक घातांकीय नियम के अनुसार तापमान के साथ बढ़ती है, जो तापमान पर दर स्थिरांक की निर्भरता को दर्शाता है।

कहाँ ए -अरहेनियस आनुपातिकता गुणांक;

क-बोल्ट्ज़मान स्थिरांक;

ई ए -सक्रियण ऊर्जा;

आर -गैस स्थिरांक;

टी-तापमान।

उत्प्रेरक एक ऐसा पदार्थ है जो बिना उपभोग किये प्रतिक्रिया की दर को तेज कर देता है।

कटैलिसीस- उत्प्रेरक की उपस्थिति में प्रतिक्रिया दर बदलने की घटना। सजातीय और विषम उत्प्रेरण हैं। सजातीय- यदि अभिकर्मक और उत्प्रेरक एकत्रीकरण की एक ही स्थिति में हैं। विजातीय- यदि अभिकर्मक और उत्प्रेरक एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में हैं। उत्प्रेरण के बारे में अलग से (आगे) देखें।

अवरोधक- एक पदार्थ जो प्रतिक्रिया की दर को धीमा कर देता है।

अगला कारक सतह क्षेत्र है। अभिकारक का सतह क्षेत्र जितना बड़ा होगा अधिक गति. आइए प्रतिक्रिया दर पर फैलाव की डिग्री के प्रभाव का एक उदाहरण देखें।

सीएसीओ 3 - संगमरमर। हम टाइल मार्बल को नीचे करेंगे हाइड्रोक्लोरिक एसिडएचसीएल, पांच मिनट प्रतीक्षा करें, यह पूरी तरह से घुल जाएगा।

पिसा हुआ संगमरमर - हम इसके साथ भी यही प्रक्रिया करेंगे, यह तीस सेकंड में घुल जाएगा।

दोनों प्रक्रियाओं का समीकरण समान है।

CaCO 3 (ठोस) + HCl (g) = CaCl 2 (ठोस) + H 2 O (तरल) + CO 2 (g)?

इसलिए, पाउडर मार्बल मिलाते समय, समान द्रव्यमान के लिए, स्लैब मार्बल मिलाते समय की तुलना में कम समय लगता है।

जैसे-जैसे इंटरफ़ेस सतह बढ़ती है, विषम प्रतिक्रियाओं की दर बढ़ती है।

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2. किसी रासायनिक अभिक्रिया के समतापी का समीकरण यदि प्रतिक्रिया विपरीत दिशा में आगे बढ़ती है, तो? G = 0. यदि प्रतिक्रिया अपरिवर्तनीय रूप से आगे बढ़ती है, तो? 0 और परिवर्तन की गणना की जा सकती है?जी. कहाँ? - प्रतिक्रिया सीमा - एक मान जो दर्शाता है कि प्रतिक्रिया के दौरान कितने मोल बदले। मैं एसपी - विशेषताएँ

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