Δώστε παραδείγματα αντιδράσεων, η αύξηση ή η μείωση του ρυθμού των οποίων έχει θετικό ή αρνητικό νόημαστη δουλειά ή στο σπίτι. Δώστε μια εξήγηση.
Απαντήσεις:
Διάβρωση μετάλλων: εμφανίζεται τόσο χημικά όσο και ηλεκτροχημικά σε διάφορες βιομηχανικές εγκαταστάσεις. Πρέπει να απαλλαγούμε από τη διάβρωση σιδερένιοι σωλήνεςμε την προσθήκη στοιχείων κράματος, βερνικιών, χρωμάτων κ.λπ. Κάντε το καλύτερο)))
Παρόμοιες ερωτήσεις
- Παρακαλώ βοηθήστε με, γράψτε τι εικαστικά και καλλιτεχνικά μέσα υπάρχουν στην πεζογραφία «Το τελευταίο ραντεβού» του Τουργκένιεφ, με παραδείγματα =)
- Βρείτε 1 κλάσμα 2 από 1 τόνο 1 κλάσμα 10
- γιατί όλες οι πράξεις σου δεν σου έφεραν ευχαρίστηση;
- Express 305.702 kg σε centners και kg
- Στο παραλληλόγραμμο ΚΜΝΠ σχεδιάζεται η διχοτόμος της γωνίας ΜΚΠ, η οποία τέμνει την πλευρά ΜΝ στο σημείο Ε. α) να αποδείξετε ότι το τρίγωνο ΚΜΕ είναι ισοσκελές β) Να βρείτε την πλευρά ΚΡ αν ΜΕ = 10 cm, και την περίμετρο της Το παραλληλόγραμμο είναι 52 cm.
- 1. Για να λιώσουν 2 kg χαλκού που ελήφθησαν στη θερμοκρασία τήξης, απαιτήθηκαν 420 kJ θερμότητας. Προσδιορίστε την ειδική θερμότητα σύντηξης του χαλκού.
- Δίνονται ένα ζεύγος στίχων από το ποίημα του Μ. Γιου. Σε ποιο παράδειγμα οι λέξεις με ομοιοκαταληξία σε διαφορετικές περιπτώσεις;
- Α) Δεν μπορείτε να ακούσετε το τραγούδι αργά / Οι μοναχοί προσεύχονται για εμάς. Β) Είδα οροσειρές, / Παράξενα, σαν όνειρα... Γ) Όλα αυτά σε μια αόριστη σειρά / Ξαφνικά έτρεξαν μπροστά μου. Δ) Το φίδι γλίστρησε ανάμεσα στις πέτρες. / Μα ο φόβος δεν έσφιξε την ψυχή μου... Δ) Μα μάταια μάλωνα με τη μοίρα: / Με γέλασε!
Χημική αντίδραση. Ταχύτητα αντίδρασης και παράγοντες από τους οποίους εξαρτάται. Μάθημα χημείας. Μεθοδολογική ανάπτυξηπου προορίζεται για φοιτητές του 1ου έτους.
Τύπος μαθήματος: μάθημα - εισαγωγή στη νέα ύλη.
Θέμα:Χημική αντίδραση. Ταχύτητα αντίδρασης και παράγοντες από τους οποίους εξαρτάται.
Στόχος: γενίκευση και εμβάθυνση της γνώσης σχετικά με τον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων και τους παράγοντες που τον επηρεάζουν.
Καθήκοντα:
Εκπαιδευτικός στόχος:
Αναπτυξιακά καθήκοντα
Εξοπλισμός:Τηλεόραση, βίντεο, κλιπ ταινίας.
Κερί, ψευδάργυρος, διαλύματα υδροχλωρικού και θειικού οξέος.
Πλάνο μαθήματος:
Οργάνωση χρόνου.
Θέμα και σκοπός.
Κίνητρο.
Ενημέρωση.
Κύριο μέρος.
Συμπέρασμα.
Ενοποίηση.
Περίληψη μαθήματος.
Εργασία για το σπίτι.
Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων:
1. Οργάνωση χρόνου.
2. Θέμα και σκοπός. Γράψτε το στο τετράδιό σας.
3. Κίνητρο.
Δάσκαλος: «Τι εννοούμε όταν λέμε τη λέξη ΤΑΧΥΤΗΤΑ;»
Μελέτη:
Δάσκαλος: «Με τι ταχύτητα μπορείς να φας καραμέλα; Κοτολέτες;
Πόσο γρήγορα μπορείτε να πάτε για ψώνια; Πλεκτές κάλτσες; Πριόνισαν σανίδες;
Δηλαδή, SPEED είναι η αλλαγή της παραμέτρου ανά μονάδα χρόνου (Γράψτε στον πίνακα).
Δάσκαλος: Είναι δυνατόν να μιλήσουμε για την ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης;
Μαθητές: δώστε παραδείγματα διαφόρων χημικών διεργασιών.
4. Ενημέρωση.
Δάσκαλος: Ας επιστρέψουμε στο θέμα του μαθήματος. Τι είναι μια χημική αντίδραση;
Μήνυμα «Φυσικά και χημικά φαινόμενα».
Προφορική μετωπική εργασία.
Surovtseva R. P., pp. 8, εργασία Νο. 8. Επιλογή 1. (Α, Β, Γ, Δ - εργασία σε ομάδες)
5. Κύριο μέρος.
Δάσκαλος: Όλες οι χημικές διεργασίες προχωρούν με την ίδια ταχύτητα;
ΠΡΟΒΛΗΜΑ: Ποιοι παράγοντες καθορίζουν τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης; (ΓΡΑΨΕ ΣΤΟΝ ΠΙΝΑΚΑ)
Βήμα προς βήμα λύση στο πρόβλημα:
1. Πώς ονομάζεται η ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης; (σελ. 33, διαβάστε και γράψτε τον ορισμό στο τετράδιό σας).
2. Δάσκαλος: Λοιπόν, ταχύτητα χημικές αντιδράσειςποικίλλουν πολύ.
Κάποιες αντιδράσεις πρέπει να επιβραδυνθούν (σκουριά, οξείδωση), κάποιες πρέπει να επιταχυνθούν (απόκτηση φαρμάκων, άλλων χρήσιμων προϊόντων).
ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ ΤΩΝ ΚΑΝΟΝΩΝ ΑΣΦΑΛΕΙΑΣ ΚΑΤΑ ΤΗΝ ΕΡΓΑΣΙΑ ΜΕ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΑ!!!
3. Πείραμα Νο. 1. Θραύσμα φιλμ. 6 λεπτά.
(Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης εξαρτάται από τη φύση των αντιδρώντων.)
4. Εμπειρία Νο. 2. Κάψιμο ενός κεριού στον αέρα και κάτω από μια κουκούλα.
(Για διαλυμένες ουσίες και αέρια, ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης εξαρτάται από τη συγκέντρωση των αντιδρώντων.)
5. Πείραμα Νο. 3. Τοποθετήστε τους κόκκους ψευδαργύρου σε έναν δοκιμαστικό σωλήνα και τη σκόνη σε έναν άλλο. Ρίξτε 2 ml αραιού υδροχλωρικού οξέος και στους δύο δοκιμαστικούς σωλήνες.
(Για ουσίες σε στερεή κατάσταση, ο ρυθμός αντίδρασης είναι ευθέως ανάλογος με την επιφάνεια των ουσιών που αντιδρούν.)
6. Πείραμα Νο. 4. Τοποθετήστε δύο κομμάτια ψευδάργυρου σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες. Ρίξτε 2 ml αραιού θειικού οξέος και στους δύο δοκιμαστικούς σωλήνες. Ζεστάνετε ελαφρά τον ένα δοκιμαστικό σωλήνα, αφήστε τον δεύτερο για σύγκριση. Το οξυγόνο αρχίζει να αντιδρά με πολλές ουσίες με αισθητή ταχύτητα ήδη σε θερμοκρασία δωματίου (αργή οξείδωση). Καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, αρχίζει μια βίαιη αντίδραση και ο ρυθμός αντίδρασης αυξάνεται απότομα.
(Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, αυξάνεται ο ρυθμός των περισσότερων αντιδράσεων.)
6. ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ: Η απάντηση στο προβληματικό ερώτημα. Διαβάστε τη σελίδα 34. Συνθήκες που επηρεάζουν τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης.
Γράψτε: ΚΑΤΑΛΥΤΕΣ ΚΑΙ ΑΝΑΣΤΟΛΕΙΣ.
7. Ενοποίηση.
*Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης.
*Δώστε παραδείγματα αντιδράσεων, η αύξηση ή η μείωση της ταχύτητας των οποίων έχει θετική ή αρνητική σημασία στην παραγωγή ή στην καθημερινή ζωή.
8. Περίληψη μαθήματος. Ακροαματικότητα.
Ενδοσκόπηση.
Τύπος μαθήματος: μάθημα εισαγωγής νέου υλικού.
Στόχος: εισαγωγή νέων εννοιών της ανόργανης χημείας: ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης, παράγοντες που επηρεάζουν το ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης.
Σε αυτό το μάθημα αποσαφηνίζονται οι ιδιαιτερότητες της ταχύτητας μιας χημικής αντίδρασης και οι παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης. Τα επόμενα μαθήματα θα καλύψουν τις διαδικασίες χημικής παραγωγής θείου και νιτρικά οξέα, δηλαδή, το υλικό θα βασίζεται σε αυτό το μάθημα.
Η ιδιαιτερότητα αυτού του μαθήματος είναι ότι οι μαθητές εισάγονται στην έννοια του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης για πρώτη φορά.
Αυτό το μάθημα είναι 3 στο θέμα «Βασικές αρχές της Θεωρητικής Χημείας».
Το κύριο καθήκον αυτής της ενότητας είναι να διατυπώσει την έννοια των βασικών νόμων της ροής των χημικών αντιδράσεων.
Το επίπεδο ανάπτυξης των νοητικών λειτουργιών σε μαθητές αυτής της ομάδας δεν αντιστοιχεί στο κοινωνικο-ψυχολογικό πρότυπο. Υψηλό επίπεδοκανείς δεν έχει. Προκειμένου να αναπτύξω την ικανότητα να σχεδιάζω αναλογίες και να γενικεύω, όταν σχεδιάζω ένα μάθημα, αποφάσισα να χρησιμοποιήσω μια μέθοδο βασισμένη στο πρόβλημα για να μελετήσω το κύριο υλικό του μαθήματος.
Σε αυτό το μάθημα λύθηκαν οι παρακάτω εργασίες:
Εκπαιδευτικός στόχος:διευρύνουν και εμβαθύνουν τη γνώση χημική κινητική.
Αναπτυξιακά καθήκοντα: βελτίωση της ικανότητας των μαθητών να αναλύουν, να συγκρίνουν και να εξάγουν συμπεράσματα.
Εκπαιδευτικά καθήκοντα:συνεχίσει τη διαμόρφωση ιδεολογικών εννοιών: σχετικά με τη γνώση της φύσης, τη σχέση αιτίου-αποτελέσματος μεταξύ σύνθεσης και ιδιοτήτων.
Επειδή αυτό το μάθηματρίτο στο θέμα, επιλέχθηκε η ακόλουθη δομή μαθήματος:
Λίγα λεπτά διατίθενται για ενημέρωση.
Ο περισσότερος χρόνος αφιερώνεται στην εκμάθηση νέου υλικού.
Ο χρόνος που απομένει ξοδεύεται στην ενοποίηση.
Η κύρια έμφαση του μαθήματος ήταν στον εντοπισμό των παραγόντων που επηρεάζουν τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης.
Στο μάθημα χρησιμοποιήθηκαν οι εξής μέθοδοι: επεξηγηματικές-παραστατικές, αναπαραγωγικές μέθοδοι. Για να αποκαλυφθεί το κύριο υλικό, επιλέχθηκε μια προβληματική μέθοδος. Το περιεχόμενο αυτού του θέματος μας επιτρέπει να το κατασκευάσουμε ως ένα σύστημα γνωστικών προβλημάτων και να διεξάγουμε μελέτη, εμπλέκοντας συνεχώς τους μαθητές στην αναζήτηση απαντήσεων σε ορισμένες ερωτήσεις.
Επιλεγμένες μορφές εκπαίδευσης: μετωπική, ομαδική, ατομική.
Η μετωπική μορφή εργασίας χρησιμοποιείται κατά την επίλυση βασικών γνωστικών προβλημάτων προκειμένου να ενταθεί η εργασία κάθε μαθητή, να αναπτυχθεί η ικανότητα να συντάσσει αναλογίες και να γενικεύει την ύλη.
Στο στάδιο της πραγματοποίησης χρησιμοποιούνται ατομικές και ομαδικές μορφές εργασίας, αφού επαναλαμβάνεται ήδη γνώριμο υλικό.
Ο έλεγχος για την απόκτηση γνώσεων, δεξιοτήτων και ικανοτήτων πραγματοποιήθηκε σε διάφορα στάδια του μαθήματος διάφορες μορφέςκαι μέθοδοι:
*στο στάδιο της ενημέρωσης - ατομική έρευνα.
*στο στάδιο της εκμάθησης νέου υλικού - οπτικά, ατομικά, μετωπικά.
*διενεργήθηκε ατομικός έλεγχος στο στάδιο της εμπέδωσης γνώσεων.
Κατά τη διάρκεια του μαθήματος χρησιμοποιήθηκαν τηλεοπτικά, βίντεο και αποσπάσματα ταινιών ως βοηθήματα διδασκαλίας.
Η υψηλή επίδοση των μαθητών στο μάθημα υποστηρίχθηκε από την προβληματική παρουσίαση της ύλης (στο βασικό στάδιο του μαθήματος), τη χρήση τεχνικών διδακτικών μέσων και την εργασία σε ομάδες.
Προσπάθησα να διατηρήσω το ψυχολογικό κλίμα με φιλική στάση απέναντι στους μαθητές. Προσπάθησα να αφήσω τα προβλήματά μου έξω από την τάξη.
Χημικές διεργασίες.
Παραγωγή θειικού οξέος.
Σχηματισμός σκουριάς.
Μαύρισμα από ασήμι.
Οξείδωση τροφίμων.
Λήψη φαρμάκων.
Ξίνισμα γάλακτος.
Σάπιση πρωτεΐνης.
Ξυνολάχανο.
Πλυντήριο.
Μαγειρεύοντας φαγητό.
Αναμμένο κερί.
2.Σχηματισμός σκουριάς.
3. Μαύρισμα του ασημιού.
5. Λήψη φαρμάκων.
6. Ξίνισμα γάλακτος.
7. Αποσύνθεση πρωτεϊνών.
8. Ξινολάχανο.
9. Πλύσιμο ρούχων.
10.Μαγείρεμα.
11. Αναμμένο κερί.
12.Κύση βενζίνης στον κινητήρα
1.Παραγωγή θειικού οξέος.
2.Σχηματισμός σκουριάς.
3. Μαύρισμα του ασημιού.
4.Οξείδωση τροφίμων.
5. Λήψη φαρμάκων.
6. Ξίνισμα γάλακτος.
7. Αποσύνθεση πρωτεϊνών.
8. Ξινολάχανο.
9. Πλύσιμο ρούχων.
10.Μαγείρεμα.
11. Αναμμένο κερί.
12.Κύση βενζίνης στον κινητήρα
1.Παραγωγή θειικού οξέος.
2.Σχηματισμός σκουριάς.
3. Μαύρισμα του ασημιού.
4.Οξείδωση τροφίμων.
5. Λήψη φαρμάκων.
6. Ξίνισμα γάλακτος.
7. Αποσύνθεση πρωτεϊνών.
8. Ξινολάχανο.
9. Πλύσιμο ρούχων.
10.Μαγείρεμα.
11. Αναμμένο κερί.
12.Κύση βενζίνης στον κινητήρα
1.Παραγωγή θειικού οξέος.
2.Σχηματισμός σκουριάς.
3. Μαύρισμα του ασημιού.
4.Οξείδωση τροφίμων.
5. Λήψη φαρμάκων.
6. Ξίνισμα γάλακτος.
7. Αποσύνθεση πρωτεϊνών.
8. Ξινολάχανο.
9. Πλύσιμο ρούχων.
10.Μαγείρεμα.
11. Αναμμένο κερί.
12.Κύση βενζίνης στον κινητήρα
1.Παραγωγή θειικού οξέος.
2.Σχηματισμός σκουριάς.
3. Μαύρισμα του ασημιού.
4.Οξείδωση τροφίμων.
5. Λήψη φαρμάκων.
6. Ξίνισμα γάλακτος.
7. Αποσύνθεση πρωτεϊνών.
8. Ξινολάχανο.
9. Πλύσιμο ρούχων.
10.Μαγείρεμα.
11. Αναμμένο κερί.
12.Κύση βενζίνης στον κινητήρα
Σελίδα 1
Η επιβράδυνση της αντίδρασης, φυσικά, αυξάνεται όταν ένα άλας που περιέχει το ίδιο ανιόν, για παράδειγμα χλωριούχο λίθιο, εισάγεται στο μέσο αντίδρασης.
Η αντίδραση επιβραδύνεται λόγω του γεγονότος ότι το υδρογόνο, το οποίο είναι σχετικά ασθενώς δεσμευμένο και, προφανώς, πιο κατάλληλο για την υδρογόνωση του 1-εξενίου, γίνεται όλο και λιγότερο με την αύξηση του pH. Εφόσον η ενέργεια ενεργοποίησης που προσδιορίσαμε δεν αλλάζει στο εύρος του pH που μελετήθηκε, τότε, προφανώς, η μείωση της δραστηριότητας του καταλύτη με την αύξηση του pH σχετίζεται με μείωση του προεκθετικού παράγοντα στην εξίσωση Arrhenius. Έτσι, μπορούμε να υποθέσουμε ότι με την αύξηση του pH κατά την υδρογόνωση του 1-εξενίου, ο αριθμός των ενεργών θέσεων στην επιφάνεια του καταλύτη Pt μειώνεται.
Η επιβράδυνση της αντίδρασης με την πάροδο του χρόνου σχετίζεται με την αύξηση της αξίας του ανασυνδυασμού (καταστροφή από αμοιβαία σύγκρουση) ενεργών κέντρων ή με την εμφάνιση μιας ουσίας που επιβραδύνει τη διαδικασία ως ένα από τα προϊόντα αντίδρασης. Η αντίδραση είναι εξαιρετικά ευαίσθητη στα παραμικρά ίχνη ξένων ακαθαρσιών. Τα τελευταία μπορούν να δράσουν με επιταχυντικό τρόπο (αλδεΰδες, N02 85, κ.λπ.], οργανικά υπεροξείδια [86, 87, κ.λπ.]) λόγω της ικανότητάς τους να χρησιμεύουν ως αρχικά κέντρα (ή μέρη) της αλυσίδας αντίδρασης ή να δημιουργούν τους. Σε άλλες περιπτώσεις, οι ακαθαρσίες έχουν ανασταλτική επίδραση στην αντίδραση, ανάλογα με το γεγονός ότι αυτοί οι αρνητικοί καταλύτες, ή οι λεγόμενοι αναστολείς, καταστρέφουν τα ενεργά κέντρα, για παράδειγμα, αντιδρώντας μαζί τους (ή απορροφώντας την ενέργεια διεγερμένων σωματιδίων) και έτσι σταματώντας την ανάπτυξη της αλυσίδας αντίδρασης, κόβοντάς την.
Η επιβράδυνση της αντίδρασης και η βελτίωση της ποιότητας των προϊόντων, που προκαλείται από την επίδραση ενός μετάλλου αλκαλίου και την περιοριστική συγκέντρωση μαγγανίου, μελετήθηκαν χρησιμοποιώντας το παράδειγμα της οξείδωσης της παραφίνης με τη συμμετοχή πυρολουσίτη και διοξειδίου του αλκαλικού αργανίου με προσθήκη ορισμένου ποσού. Έχει αποδειχθεί ότι οι κύριες ανασταλτικές λειτουργίες στην οξείδωση των υδρογονανθράκων ανήκουν σε ενώσεις αλκαλιμετάλλων.
Η επιβράδυνση της αντίδρασης του Νο. 204 με τολουόλιο επιτεύχθηκε με πλήρωση των σωλήνων με ρινίσματα από ανοξείδωτο χάλυβα, αραίωση του μίγματος αντίδρασης C14 και μείωση της ποσότητας Ν204 σε 1 7 - 1 mol ανά 1 mol τολουολίου. Η επιτάχυνση της αντίδρασης νίτρωσης στον πυρήνα επιτεύχθηκε προσθέτοντας 0 27 - 0 4 mol οξικού ανυδρίτη ανά 1 mol τολουολίου στο μίγμα της αντίδρασης και ελήφθησαν 2 5 - 3% 2 4 6-τρινιτροτολουόλιο και έως 30% νιτροτολουόλια . Μόλις σχηματιστούν, τα μονονιτροτολουένια δεν νιτρώνονται πλέον. Όταν το τολουόλιο νιτρώνεται στον πυρήνα, λαμβάνονται μόνο μονο- και τρινιτροτολουόλια χωρίς τον ενδιάμεσο σχηματισμό δινιτροτολουολίου. Η ανταλλαγή ανυδρίτη με οξικό οξύ δεν επιταχύνει την αντίδραση.
Η επιβράδυνση της αντίδρασης λόγω δομικών αλλαγών μπορεί να είναι τόσο σημαντική που η διαδικασία δυσαναλογίας του τετρασθενούς ή πεντασθενούς ιόντος είναι πιο πλεονεκτική, παρά η διαδικασία άμεσης αλληλεπίδρασης αυτών των ιόντων με τα αντιδραστήρια.
Η επιβράδυνση της αντίδρασης μπορεί να εξηγηθεί από το γεγονός ότι το σύμπλοκο χλωρίου T1 (III) είναι λιγότερο αντιδραστικό από τα ιόντα T13 ή T1OH2, αλλά οι λόγοι για την αύξηση του ρυθμού αντίδρασης στην περιοχή των υψηλότερων συγκεντρώσεων του C1 - - - τα ιόντα δεν είναι καθαρά.
Ο Lukasevich εξηγεί την επιβράδυνση της αντίδρασης στις πρωτοταγείς και δευτεροταγείς αλκοόλες από το γεγονός ότι σε αυτές τις αλκοόλες υπάρχει υδρογόνο στο άτομο α-άνθρακα, το οποίο διασπάται με τη μορφή μιας ρίζας, η οποία εμποδίζει την ανάπτυξη της αλυσίδας. Παίρνοντας τη θέση του μηχανισμού αναγωγής ελεύθερων ριζών με μυρμηκικό οξύ, ο Lukasevich καταλήγει στο συμπέρασμα ότι το μυρμηκικό νάτριο επιταχύνει τη μείωση των βάσεων Schiff εμποδίζοντας την αποσύνθεσή τους.
Η επιβράδυνση της αντίδρασης σε υψηλές θερμοκρασίες μπορεί να εξηγηθεί από τη μείωση της δραστηριότητας του φωσφορικού οξέος λόγω της αύξησης της διαλυτότητας του φωσφορικού μονοασβεστίου σε αυτό και την επιβράδυνση της αντίδρασης σε χαμηλές θερμοκρασίες από το γεγονός ότι το φωσφορικό οξύ, η συγκέντρωση του οποίου στην υγρή φάση του υπερφωσφορικού είναι περίπου 45% PzOsr, γίνεται πιο παχύρρευστο και ανενεργό.
Η επιβράδυνση της αντίδρασης στο διάλυμα SDS είναι σύμφωνη με τον συντελεστή κατανομής 2 του 4-δινιτρο-φθοροβενζολίου, ο οποίος εντοπίζεται κυρίως στη μικκυλιακή φάση, ενώ ο πυρηνόφιλος παράγοντας γλυκυλγλυκίνη δεν διαλυτοποιείται από μικκύλια. Η επίδραση του SDS μπορεί να εξηγηθεί με βάση τη μείωση της αντιδραστικότητας στη μικκυλιακή φάση και την ανακατανομή των αντιδραστηρίων.
Η επιβράδυνση της αντίδρασης με ΚΟΗ κατά την αντικατάσταση του n-υδρογόνου με μια ομάδα p-mstoxy εξαρτάται πιθανώς από το γεγονός ότι η υποκατάσταση και η αποβολή μελετήθηκαν στο MSCM.
| Πολυσυμπύκνωση δεκαμεθυλενογλυκόλης με αδιπικό οξύ, που καταλύεται από i-τολουολοσουλφονικό οξύ (0 1 ισοδύναμο. % σε διάφορες θερμοκρασίες. Εξάρτηση του μέσου βαθμού πολυμερισμού από τη διάρκεια της αντίδρασης. |
Η επιβράδυνση της αντίδρασης από αλκυλ υποκαταστάτες οφείλεται επομένως σε μείωση της εντροπίας ενεργοποίησης.
Αργή απόκριση λόγω ανεπάρκειας δωρεάν νερό, μπορεί εύκολα να αποφευχθεί αυξάνοντας τον ρυθμό διάχυσης του CS2 με έντονη ανάδευση ή μηχανική διαταραχή της δομής της ίνας, έτσι ώστε η αντίδραση να μπορεί να ολοκληρωθεί 10 φορές πιο γρήγορα.
Η επιβράδυνση της αντίδρασης του Ν204 με το τολουόλιο επιτεύχθηκε με πλήρωση των σωλήνων με ρινίσματα από ανοξείδωτο χάλυβα, αραίωση του μίγματος αντίδρασης με CC14 και μείωση της ποσότητας Ν204 σε 1 7 - 1 mol ανά 1 mol τολουολίου. Η επιτάχυνση της αντίδρασης νίτρωσης στον πυρήνα επιτεύχθηκε προσθέτοντας 0 27 - 0 4 mol οξικού ανυδρίτη ανά 1 mol τολουολίου στο μίγμα της αντίδρασης και ελήφθησαν 2 5 - 3% 2 4 6-τρινιτροτολουόλιο και έως 30% νιτροτολουόλια . Τα προκύπτοντα μονονιτροτολουένια δεν νιτρώνονται περαιτέρω. Όταν το τολουόλιο νιτρώνεται στον πυρήνα, λαμβάνονται μόνο μονο- και τρινιτροτολουένια χωρίς τον ενδιάμεσο σχηματισμό δινιτροτολουολίου. Η αντικατάσταση του ανυδρίτη με οξικό οξύ δεν επιταχύνει την αντίδραση.
Στόχοι: εμβάθυνση και γενίκευση της γνώσης σχετικά με τον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων. εξάρτηση του ρυθμού ομοιογενών και ετερογενών αντιδράσεων από διάφορους παράγοντες; να είναι σε θέση να επιβεβαιώσει πειραματικά την επίδραση μεμονωμένων παραγόντων στον ρυθμό των χημικών αντιδράσεων. Συνεχίστε τη διαμόρφωση τέτοιων λογικών τεχνικών όπως η παρατήρηση, η ανάλυση, η σύγκριση και η γενίκευση. Προωθήστε την εκμάθηση συγκεκριμένων δεξιοτήτων ομαδικής εργασίας.
Ερωτήσεις για μαθητές: 1. Δώστε παραδείγματα αντιδράσεων, η αύξηση ή η μείωση της ταχύτητας των οποίων έχει θετική ή αρνητική σημασία στην παραγωγή, στην καθημερινή ζωή ή στη φύση. 2. Πώς μετράται η ταχύτητα των χημικών αντιδράσεων σε αντίθεση με την ταχύτητα στη μηχανική; 3. Πώς αλλάζει ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης με την πάροδο του χρόνου αν δεν παρεμποδίσετε την πορεία της; 4. Τι είναι συγκέντρωση, γιατί βάζουν το πρόσημο (-) μπροστά από τον τύπο, για ποιες αντιδράσεις είναι σωστός ο τύπος; Να ορίσετε ομοιογενείς και ετερογενείς αντιδράσεις; Δώσε παραδείγματα. Στάδιο 1.
Στάδιο 2. Ερευνασε ΟΜΑΔΕΣ. Η ομάδα 1 μελετά την επίδραση της φύσης των αντιδρώντων ουσιών. Ομάδα 2: επιρροή της συγκέντρωσης. 3η ομάδα - επιρροή της θερμοκρασίας. Η ομάδα 4 μελετά την επίδραση ενός καταλύτη στον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης. Ομάδα 5: η επίδραση της επιφάνειας των αντιδρώντων ουσιών στον ρυθμό μιας ετερογενούς χημικής αντίδρασης. Επαναλάβετε τους κανόνες ασφαλείας!!!
Παράγοντες που επηρεάζουν το ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης. Παραδείγματα και σημεία χημικής αντίδρασης. Συμπεράσματα σχετικά με τις συνθήκες που επηρεάζουν τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης. Φύση των αντιδρώντων Mg + HCl MgCl 2 + H 2 Ταχεία έκλυση αερίου. Fe + HCl FeCl 2 + H 2 Αργή έκλυση αερίου Όσο πιο ενεργό είναι το μέταλλο, τόσο πιο γρήγορα γίνεται η αντίδραση. Συγκέντρωση Zn+ HCl (1:1) ZnCl 2 +H 2 Ταχεία απελευθέρωση αερίου Zn+ HCl (1:5) ZnCl 2 +H 2 Αργή απελευθέρωση αερίου Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση, τόσο ταχύτερη είναι η αντίδραση. Θερμοκρασία Θέρμανση Zn+ HCl ZnCl 2 +H 2 Ταχεία έκλυση αερίου. χωρίς Θέρμανση Zn+ HCl ZnCl 2 +H 2 Αργή έκλυση αερίου. Καταλύτες MnO 2 H 2 O 2 H 2 O + O 2 γρήγορα Χωρίς καταλύτη; H 2 O 2 H 2 O + O 2 αργά Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο γρήγορα γίνεται η αντίδραση. Με την παρουσία ενός καταλύτη, η αντίδραση προχωρά πιο γρήγορα.
Παράγοντες που επηρεάζουν τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης. Παραδείγματα και σημεία χημικής αντίδρασης. Συμπεράσματα σχετικά με τις συνθήκες που επηρεάζουν τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης. Περιοχή επαφής αντιδρώντων ουσιών. Zn (σκόνη) +HCl ZnCl 2 +H 2 Ταχεία απελευθέρωση αερίου Zn (κοκκία) +HCl ZnCl 2 +H 2 Αργή απελευθέρωση αερίου Όσο μεγαλύτερη είναι η περιοχή επαφής των ουσιών που αντιδρούν, τόσο πιο γρήγορα προχωρά η αντίδραση.
Στάδιο 4 συζήτηση για τη σημασία της μελέτης της κινητικής των χημικών αντιδράσεων. 1.Γιατί οι ουσίες καίγονται πιο γρήγορα στο οξυγόνο παρά στον αέρα; 2. Γιατί τα ευπαθή τρόφιμα αποθηκεύονται στο ψυγείο; 3. Εξηγήστε την αρχή λειτουργίας μιας χύτρας ταχύτητας. 4. Πώς μπορούμε να εξηγήσουμε ότι για να αποσυντεθεί η σακχαρόζη σε δοκιμαστικό σωλήνα, το οξινισμένο διάλυμα πρέπει να βράσει, αλλά στον πεπτικό σωλήνα η ίδια διαδικασία συμβαίνει σε θερμοκρασία 37 βαθμών και πολύ πιο γρήγορα; 5. Τι προϊόντα παράγει; χημική βιομηχανία, το οποίο λαμβάνεται με βάση τη χρήση καταλυτών; 6. Γιατί χρειαζόμαστε γνώση για τον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης;
Ρυθμός χημικής αντίδρασης- μεταβολή της ποσότητας μιας από τις αντιδρώντες ουσίες ανά μονάδα χρόνου σε μια μονάδα χώρου αντίδρασης.
Η ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης επηρεάζεται από τους ακόλουθους παράγοντες:
- τη φύση των αντιδρώντων ουσιών·
- συγκέντρωση αντιδρώντων·
- επιφάνεια επαφής των αντιδρώντων ουσιών (σε ετερογενείς αντιδράσεις).
- θερμοκρασία;
- δράση των καταλυτών.
Θεωρία ενεργητικής σύγκρουσηςμας επιτρέπει να εξηγήσουμε την επίδραση ορισμένων παραγόντων στον ρυθμό μιας χημικής αντίδρασης. Οι κύριες διατάξεις αυτής της θεωρίας:
- Οι αντιδράσεις συμβαίνουν όταν συγκρούονται σωματίδια αντιδρώντων που έχουν συγκεκριμένη ενέργεια.
- Όσο περισσότερα είναι τα αντιδρώντα σωματίδια, όσο πιο κοντά είναι μεταξύ τους, τόσο πιο πιθανό είναι να συγκρουστούν και να αντιδράσουν.
- Μόνο οι αποτελεσματικές συγκρούσεις οδηγούν σε αντίδραση, δηλ. εκείνα στα οποία καταστρέφονται ή αποδυναμώνονται «παλιές συνδέσεις» και επομένως μπορούν να δημιουργηθούν «νέες». Για να γίνει αυτό, τα σωματίδια πρέπει να έχουν επαρκή ενέργεια.
- Η ελάχιστη περίσσεια ενέργειας που απαιτείται για την αποτελεσματική σύγκρουση των αντιδρώντων σωματιδίων ονομάζεται ενέργεια ενεργοποίησης Εα.
- Η δραστηριότητα των χημικών ουσιών εκδηλώνεται στη χαμηλή ενέργεια ενεργοποίησης των αντιδράσεων που τις περιλαμβάνουν. Όσο χαμηλότερη είναι η ενέργεια ενεργοποίησης, τόσο υψηλότερος είναι ο ρυθμός αντίδρασης.Για παράδειγμα, στις αντιδράσεις μεταξύ κατιόντων και ανιόντων, η ενέργεια ενεργοποίησης είναι πολύ χαμηλή, επομένως τέτοιες αντιδράσεις συμβαίνουν σχεδόν αμέσως
Η επίδραση της συγκέντρωσης των αντιδρώντων στον ρυθμό αντίδρασης
Καθώς η συγκέντρωση των αντιδρώντων αυξάνεται, ο ρυθμός αντίδρασης αυξάνεται. Για να συμβεί μια αντίδραση, δύο χημικά σωματίδια πρέπει να ενωθούν, επομένως ο ρυθμός της αντίδρασης εξαρτάται από τον αριθμό των συγκρούσεων μεταξύ τους. Η αύξηση του αριθμού των σωματιδίων σε έναν δεδομένο όγκο οδηγεί σε συχνότερες συγκρούσεις και σε αύξηση του ρυθμού αντίδρασης.
Μια αύξηση στον ρυθμό αντίδρασης που λαμβάνει χώρα στην αέρια φάση θα προκύψει από μια αύξηση της πίεσης ή μια μείωση του όγκου που καταλαμβάνει το μείγμα.
Με βάση πειραματικά δεδομένα το 1867, οι Νορβηγοί επιστήμονες K. Guldberg και P. Waage, και ανεξάρτητα από αυτούς το 1865, ο Ρώσος επιστήμονας N.I. Ο Beketov διατύπωσε τον βασικό νόμο της χημικής κινητικής, καθιερώνοντας εξάρτηση του ρυθμού αντίδρασης από τις συγκεντρώσεις των αντιδρώντων -
Νόμος της μαζικής δράσης (LMA):
Ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης είναι ανάλογος με το γινόμενο των συγκεντρώσεων των αντιδρώντων ουσιών, λαμβανομένων σε δυνάμεις ίσες με τους συντελεστές τους στην εξίσωση της αντίδρασης. (Η «αποτελεσματική μάζα» είναι συνώνυμο σύγχρονη έννοια"συγκέντρωση")
aA +bB =cС +dD,Οπου κ– σταθερά ταχύτητας αντίδρασης
Το ZDM εκτελείται μόνο για στοιχειώδεις χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν σε ένα στάδιο. Εάν μια αντίδραση προχωρήσει διαδοχικά σε πολλά στάδια, τότε η συνολική ταχύτητα ολόκληρης της διαδικασίας καθορίζεται από το πιο αργό μέρος της.
Εκφράσεις για τους ρυθμούς διαφόρων τύπων αντιδράσεων
Το ZDM αναφέρεται σε ομοιογενείς αντιδράσεις. Εάν η αντίδραση είναι ετερογενής (τα αντιδραστήρια είναι διαφορετικά καταστάσεις συνάθροισης), τότε η εξίσωση ZDM περιλαμβάνει μόνο υγρά ή μόνο αέρια αντιδραστήρια και τα στερεά εξαιρούνται, επηρεάζοντας μόνο τη σταθερά ταχύτητας k.
Μοριακότητα της αντίδρασηςείναι ο ελάχιστος αριθμός μορίων που εμπλέκονται σε μια στοιχειώδη χημική διεργασία. Με βάση τη μοριακότητα, οι στοιχειώδεις χημικές αντιδράσεις χωρίζονται σε μοριακές (A →) και διμοριακές (A + B →). οι τριμοριακές αντιδράσεις είναι εξαιρετικά σπάνιες.
Ρυθμός ετερογενών αντιδράσεων
- Εξαρτάται από επιφάνεια επαφής μεταξύ ουσιών, δηλ. σχετικά με το βαθμό λείανσης των ουσιών και την πληρότητα της ανάμειξης των αντιδραστηρίων.
- Ένα παράδειγμα είναι η καύση ξύλου. Ένα ολόκληρο κούτσουρο καίγεται σχετικά αργά στον αέρα. Εάν αυξήσετε την επιφάνεια επαφής μεταξύ ξύλου και αέρα, χωρίζοντας το κούτσουρο σε ροκανίδια, ο ρυθμός καύσης θα αυξηθεί.
- Ο πυροφορικός σίδηρος χύνεται σε ένα φύλλο διηθητικού χαρτιού. Κατά τη διάρκεια της πτώσης τα σωματίδια σιδήρου ζεσταίνονται και βάζουν φωτιά στο χαρτί.
Επίδραση της θερμοκρασίας στον ρυθμό αντίδρασης
Τον 19ο αιώνα, ο Ολλανδός επιστήμονας Van't Hoff ανακάλυψε πειραματικά ότι με αύξηση της θερμοκρασίας κατά 10 o C, οι ρυθμοί πολλών αντιδράσεων αυξάνονται κατά 2-4 φορές.
Ο κανόνας του Van't Hoff
Για κάθε 10 ◦ C αύξηση της θερμοκρασίας, ο ρυθμός αντίδρασης αυξάνεται κατά 2-4 φορές.
Εδώ γ (ελληνικό γράμμα "γάμα") - ο λεγόμενος συντελεστής θερμοκρασίας ή συντελεστής van't Hoff, παίρνει τιμές από 2 έως 4.
Για κάθε συγκεκριμένη αντίδραση, ο συντελεστής θερμοκρασίας προσδιορίζεται πειραματικά. Δείχνει ακριβώς πόσες φορές αυξάνεται ο ρυθμός μιας δεδομένης χημικής αντίδρασης (και η σταθερά του ρυθμού της) με κάθε αύξηση της θερμοκρασίας κατά 10 βαθμούς.
Ο κανόνας του Van't Hoff χρησιμοποιείται για να προσεγγίσει τη μεταβολή της σταθεράς του ρυθμού αντίδρασης με την αύξηση ή τη μείωση της θερμοκρασίας. Μια πιο ακριβής σχέση μεταξύ της σταθεράς ρυθμού και της θερμοκρασίας καθιερώθηκε από τον Σουηδό χημικό Svante Arrhenius:
Πως περισσότεροΕ μια συγκεκριμένη αντίδραση, λοιπόν πιο λιγο(σε μια δεδομένη θερμοκρασία) θα είναι η σταθερά ταχύτητας k (και η ταχύτητα) αυτής της αντίδρασης. Η αύξηση του Τ οδηγεί σε αύξηση της σταθεράς ρυθμού, αυτό εξηγείται από το γεγονός ότι η αύξηση της θερμοκρασίας οδηγεί σε ταχεία αύξηση του αριθμού των «ενεργητικών» μορίων ικανών να ξεπεράσουν το φράγμα ενεργοποίησης Ea.
Επίδραση του καταλύτη στον ρυθμό αντίδρασης
Μπορείτε να αλλάξετε τον ρυθμό μιας αντίδρασης χρησιμοποιώντας ειδικές ουσίες που αλλάζουν τον μηχανισμό αντίδρασης και τον κατευθύνουν σε μια ενεργειακά πιο ευνοϊκή διαδρομή με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης.
Καταλύτες- πρόκειται για ουσίες που συμμετέχουν σε μια χημική αντίδραση και αυξάνουν την ταχύτητά της, αλλά στο τέλος της αντίδρασης παραμένουν αμετάβλητες ποιοτικά και ποσοτικά.
Αναστολείς– ουσίες που επιβραδύνουν τις χημικές αντιδράσεις.
Η αλλαγή του ρυθμού μιας χημικής αντίδρασης ή της κατεύθυνσης της χρησιμοποιώντας έναν καταλύτη ονομάζεται κατάλυση .
