1,2679;
G crítico 51,4°C, p crítico 8,258 MPa, d crítico 0,42 g/cm 3 ;
-92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH pf 16,1421 kJ/ (-8,05°C); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (0°C), 76,9·10·5 (50°C); nivel de dependencia de la temperatura logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K); coeficiente 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 ohmios m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Ver también tabla. 1. Valor R de HC1 a 25 °C y 0,1 MPa (% molar): en pentano - 0,47, hexano - 1,12, heptano - 1,47, octano - 1,63. El ritmo P del HC1 en halogenuros de alquilo y arilo es, por ejemplo, bajo. 0,07/para C4H9C1. El valor del pH en el rango de -20 a 60°C disminuye en la serie dicloroetano-tricloroetano-tetracloroetano-tricloroetileno. El valor del pH a 10°C en una serie es aproximadamente 1/, en éteres de carbono es 0,6/, en compuestos carbónicos es 0,2/. Se forman R 2 O · HCl estables. El ritmo P del HC1 obedece y es para KCl 2,51·10 -4 (800°С), 1,75·10 -4 / (900°С), para NaCl 1,90·10 -4 / (900° CON).Sala de sal.
El HCl en agua es altamente exotérmico. proceso, para infinitamente divisible.
solución de agua. El HCl puro seco comienza a disociarse por encima de los 1500°C y es químicamente pasivo. Minnesota. , C, S, P no interactúan. incluso con HCl líquido. C, reacciona por encima de 650 °C, estando presentes Si, Ge y B-c. AlCl 3, con metales de transición, a 300 °C y más. Se oxida con O 2 y HNO 3 a Cl 2, con SO 3 da C1SO 3 H. Sobre las soluciones con org. conexiones ver .
CON Olina es químicamente muy activa. Disuelve con la liberación de H 2 todo lo que tenga negativo.,
con muchos y formularios, lanzamientos gratuitos. ¿Quién eres de personas como, etc.? Recibo.
En la industria del HCl se obtiene lo siguiente. métodos: sulfato, sintético. y de los gases de escape (subproductos) de varios procesos. Los dos primeros métodos pierden su significado. Así, en los EE.UU. en 1965 la proporción de ácido clorhídrico residual ascendía al 77,6% del volumen total de producción, y en 1982 al 94%.
La producción de ácido clorhídrico (reactivo, obtenido por el método del sulfato, sintético, gas residual) consiste en obtener HCl a partir de este último. su . Dependiendo del método de eliminación de calor (alcanza 72,8 kJ/), los procesos se dividen en isotérmicos y adiabáticos.
y combinado.
El método del sulfato se basa en la interacción. NaCl con conc. H 2 SO 4 a 500-550 ° C. Reacción contener desde 50-65% HCl (mufla) hasta 5% HCl (reactor con).
Se propone sustituir el H 2 SO 4 por una mezcla de SO 2 y O 2 (temperatura de proceso aprox. 540 °C, cat. Fe 2 O 3).
La síntesis directa de HCl se basa en la reacción en cadena: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p se calcula mediante la ecuación: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.
La reacción es iniciada por la luz, la humedad, sólidos porosos (Pt poroso) y ciertos minerales.
Más del 90% del ácido clorhídrico en los países desarrollados se obtiene a partir de HCl residual, que se forma durante la deshidrocloración de org. compuestos, clororg. residuos, obteniendo potasa no clorada. etc. Los abgases contienen varios. cantidad de HC1, impurezas inertes (N 2, H 2, CH 4), poco soluble en org.
sustancias (,), sustancias solubles en agua (ácido acético), impurezas ácidas (Cl 2, HF, O 2) y. Aplicación de isotérmica.
Es aconsejable cuando el contenido de HC1 en los gases de escape es bajo (pero cuando el contenido de impurezas inertes es inferior al 40%). Naib. Los de película son prometedores y permiten extraer del 65 al 85% de HCl del gas de escape inicial.
Naib. Los esquemas adiabáticos se utilizan ampliamente. . Los abgases se introducen en la parte inferior. parte, y (o sal diluida) - contracorriente a la superior. El agua salada se calienta a temperatura debido al calor del HCl. El cambio de temperatura y HCl se muestra en la Fig. 1. La temperatura está determinada por la temperatura correspondiente a la temperatura (punto máximo de ebullición de la mezcla azeotrópica - aprox. 110°C).
En la figura. 2 muestra un circuito adiabático típico. HCl de los gases residuales formados durante (por ejemplo, la producción). El HCl se absorbe en 1 y los residuos son poco solubles en org. Las sustancias se separan del resto en el aparato 2, se purifican adicionalmente en la columna de cola 4 y en los separadores 3, 5 y se obtiene la sal comercial.
Arroz. 1. Diagrama de distribución T-p (curva 1) y
Hoy te invitamos a hablar sobre la preparación y uso de la solución de ácido clorhídrico y del ácido en sí en particular. Ha encontrado una amplia aplicación en diversos sectores de la vida humana. También se utiliza en medicina. El uso de ácido clorhídrico en medicina.
Ácido clorhídrico
promueve los siguientes procesos:
iguala el equilibrio ácido-base del cuerpo;
trata enfermedades oncológicas;
inhibe el desarrollo de tumores malignos;
digiere las proteínas en el estómago. Tratamiento de la baja acidez del estómago con ácido clorhídrico. Cómo preparar una solución de ácido clorhídrico y antes de tratar la baja acidez, es necesario consultar a un médico y consultarlo y bajo ningún concepto intentar automedicarse. Él le prescribirá el tratamiento según
características individuales
El uso de medicamentos que contienen ácido clorhídrico puede prevenir el cáncer de estómago, reducir el riesgo de hepatitis y enfermedades como diabetes mellitus, psoriasis, artritis reumatoide, eccema, colelitiasis, rosácea, urticaria, asma y muchos otros.
Cómo preparar una solución de ácido clorhídrico y aplicación.
Para no preguntarte cómo preparar una solución de ácido clorhídrico, te sugerimos estudiar la siguiente información que te será de utilidad. La solución preparada con ácido clorhídrico a veces se llama agua regia. Esta receta de cocina fue inventada por Bolotov y para prepararla necesitaremos las siguientes sustancias. EN tarro de litro agregue 0,5 tazas de vinagre de uva al agua, luego 1-2 cucharaditas de ácido sulfúrico y 1 cucharada de ácido clorhídrico al 38 por ciento, sin alterar esta secuencia. Al final es necesario agregar 4 tabletas de nitroglicerina. Utilizando la solución resultante de ácido clorhídrico y otros ingredientes, es posible descomponer las células cancerosas que provocan la aparición de una enfermedad como el cáncer. En cuanto al uso, debe usar dicha solución tres veces al día, 1-2 cucharaditas, que se diluyen en 0,5 vasos de líquido (puede ser agua, té o café) antes o después de las comidas. Si la enfermedad ha adquirido una forma aguda, la dosis se puede aumentar a 1 cucharada por medio vaso de agua.
Tratamiento de hemorroides con solución de ácido clorhídrico.
Debido al estilo de vida sedentario, se pueden desarrollar enfermedades como las hemorroides. Para tratar esta enfermedad, la mayoría de las veces recurren a medicina popular. El uso de esta receta se considera muy eficaz. Tome medio vaso de agua y agregue 1-2 cucharadas de una solución de ácido clorhídrico al 3-5%. Se recomienda consumir la solución resultante medio vaso antes de las comidas.
Así, sabiendo preparar una solución de ácido clorhídrico y teniendo información sobre para qué se utiliza, tienes la posibilidad, en casa, de curarte de muchas enfermedades.
El ácido clorhídrico es un líquido transparente, incoloro o amarillento sin partículas suspendidas ni emulsionadas.
El ácido clorhídrico es una solución de gas cloruro de hidrógeno HCl en agua. Este último es un gas higroscópico, incoloro y de olor acre. El ácido clorhídrico concentrado que se utiliza normalmente contiene entre un 36% y un 38% de cloruro de hidrógeno y tiene una densidad de 1,19 g/cm3. Un ácido de este tipo fuma en el aire porque de él se libera HCl gaseoso; Cuando se combina con la humedad del aire, se forman pequeñas gotas de ácido clorhídrico. Es un ácido fuerte y reacciona vigorosamente con la mayoría de los metales. Sin embargo, metales como el oro, el platino, la plata, el tungsteno y el plomo prácticamente no se atacan con ácido clorhídrico. Muchos metales básicos, cuando se disuelven en ácido, forman cloruros, por ejemplo el zinc:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
El ácido puro es incoloro, pero el ácido técnico tiene un tinte amarillento causado por trazas de compuestos de hierro, cloro y otros elementos (FeCl3). A menudo se utiliza ácido diluido que contiene 10% o menos de cloruro de hidrógeno. Las soluciones diluidas no emiten gas HCl y no fuman ni en aire seco ni húmedo.
Aplicación de ácido clorhídrico.
El ácido clorhídrico se usa ampliamente en la industria para extraer metales de minerales, decapar metales, etc. También se usa en la fabricación de líquido para soldar, en la deposición de plata y como componente del agua regia.
La escala de uso del ácido clorhídrico en la industria es menor que la del ácido nítrico. Esto se debe al hecho de que el ácido clorhídrico provoca corrosión en los equipos de acero. Además, sus vapores volátiles son bastante nocivos y también provocan corrosión de los productos metálicos. Esto debe tenerse en cuenta al almacenar ácido clorhídrico. El ácido clorhídrico se almacena y transporta en tanques y barriles recubiertos de goma, es decir. en buques superficie interior que están recubiertos con caucho resistente a los ácidos, así como en botellas de vidrio y envases de polietileno.
El ácido clorhídrico se utiliza para producir cloruros de zinc, manganeso, hierro y otros metales, así como cloruro de amonio. El ácido clorhídrico se utiliza para limpiar las superficies de metales, recipientes y pozos de carbonatos, óxidos y otros sedimentos y contaminantes. En este caso, se utilizan aditivos especiales: inhibidores que protegen el metal de la disolución y la corrosión, pero no retrasan la disolución de óxidos, carbonatos y otros compuestos similares.
El HCl se utiliza en la producción industrial de cauchos y resinas sintéticas. Se utiliza como materia prima en la producción de cloruro de metilo a partir de alcohol metílico, cloruro de etilo a partir de etileno y cloruro de vinilo a partir de acetileno.
Intoxicación por ácido clorhídrico
El HCl es venenoso. El envenenamiento generalmente ocurre a través de la niebla que se forma cuando el gas interactúa con el vapor de agua en el aire. El HCl también se absorbe en las membranas mucosas con formación de ácido, provocando una irritación grave. Cuando se trabaja durante mucho tiempo en una atmósfera de HCl, se observan catarro del tracto respiratorio, caries, ulceración de la mucosa nasal y trastornos gastrointestinales. El contenido permitido de HCl en el aire de los locales de trabajo no supera los 0,005 mg/l. Para protección, utilice una máscara antigás, gafas de seguridad, guantes de goma, zapatos y un delantal.
Además, nuestra digestión es imposible sin ácido clorhídrico; su concentración en el jugo gástrico es bastante alta. Si la acidez en el cuerpo es baja, la digestión se ve afectada y los médicos prescriben a estos pacientes que tomen ácido clorhídrico antes de comer.
Uso doméstico de ácido clorhídrico.
La "mezcolanza" concentrada se mezcla con agua en cualquier proporción para las necesidades del hogar. Una solución fuerte para esto. ácido inorgánico Limpia fácilmente los accesorios de plomería de barro de la cal y el óxido, y los más débiles pueden eliminar las manchas de óxido, tinta y jugo de bayas de las telas.
Si miras de cerca, el limpiador de inodoros Toilet Duck dice que contiene ácido clorhídrico, por lo que debes trabajar con él con guantes de goma y protegiéndote los ojos de las salpicaduras.
Además, la vida de ninguna persona es impensable sin este ácido: está contenido en el estómago y es gracias a él que los alimentos que ingresan al estómago se disuelven (digieren).
Además, este ácido sirve como la primera barrera contra las bacterias patógenas que ingresan al estómago; mueren en un ambiente ácido.
Pues bien, las personas que padecen gastritis con alta acidez también están muy familiarizadas con este ácido. Incluso reducen su efecto para que no destruya las paredes del estómago, utilizando medicamentos especiales que interactúan con él y reducen su concentración.
Las más populares son las preparaciones que contienen óxidos de magnesio y aluminio, por ejemplo, Maalox. Sin embargo, también hay deportistas extremos que beben bicarbonato, aunque ya se ha demostrado que esto sólo conduce a un alivio temporal.
El ácido clorhídrico es una de las sustancias más poderosas y peligrosas para los humanos en la lista de sustancias peligrosas. Sin embargo, lo sorprendente es que existe en el cuerpo de cada persona: el ácido clorhídrico es una parte integral del jugo gástrico y juega un papel importante en el proceso digestivo. En una cantidad del 0,2%, favorece la transición de las masas de alimentos del estómago al duodeno y neutraliza los microbios que ingresan al estómago desde ambiente externo. También activa la enzima pepsinógeno, participa en la formación de secretina y algunas otras hormonas que estimulan la actividad del páncreas. Para ello, se utiliza en medicina, prescribiendo su solución a los pacientes para aumentar la acidez del jugo gástrico. En general, el ácido clorhídrico tiene amplias aplicaciones en nuestras vidas. Por ejemplo, en la industria pesada, para la producción de cloruros de diversos metales, en la industria textil, para la producción de tintes sintéticos; Para industria alimentaria a partir de él se elabora ácido acético, para uso farmacéutico. carbón activado. También es un componente de varios adhesivos y alcohol hidrolítico. Se utiliza para grabar metales, limpiar diversos recipientes y revestir tuberías de pozos de carbonatos, óxidos y otros sedimentos y contaminantes. En metalurgia, el ácido clorhídrico se utiliza para tratar minerales y en la industria del cuero, el cuero se utiliza antes de curtirlo y teñirlo. El ácido clorhídrico se transporta en botellas de vidrio o recipientes metálicos recubiertos de goma, así como en contenedores de plástico.
¿Qué es como sustancia química?
El ácido clorhídrico, o ácido clorhídrico, es una solución acuosa de cloruro de hidrógeno HCl, que es un líquido transparente e incoloro con un olor acre a cloruro de hidrógeno. La variedad técnica de ácido tiene un color verde amarillento debido a las impurezas de cloro y sales de hierro. La concentración máxima de ácido clorhídrico es aproximadamente 36% HCl; dicha solución tiene una densidad de 1,18 g/cm3. El ácido concentrado “hace humo” en el aire, ya que el HCl gaseoso liberado forma pequeñas gotas de ácido clorhídrico con vapor de agua.
A pesar de esta característica, en contacto con el aire, el ácido clorhídrico no es inflamable ni explosivo. Pero al mismo tiempo, es uno de los ácidos más fuertes y disuelve (con liberación de hidrógeno y formación de sales, cloruros) todos los metales en la serie de voltaje hasta el hidrógeno. Los cloruros también se forman cuando el ácido clorhídrico reacciona con óxidos e hidróxidos metálicos. Se comporta como agente reductor con agentes oxidantes fuertes.
Las sales de ácido clorhídrico son cloruros y, a excepción del AgCl, Hg2Cl2, son muy solubles en agua. Materiales como vidrio, cerámica, porcelana, grafito y fluoroplástico son resistentes al ácido clorhídrico.
El ácido clorhídrico se obtiene a partir del cloruro de hidrógeno en el agua, que, a su vez, se sintetiza directamente a partir de hidrógeno y cloro o se obtiene por la acción del ácido sulfúrico sobre el cloruro de sodio.
El ácido clorhídrico producido industrialmente (técnico) tiene una concentración de al menos un 31 % de HCl (sintético) y un 27,5 % de HCl (de NaCI). Un ácido comercial se llama concentrado si contiene 24% o más de HCl; si el contenido de HCl es menor, entonces el ácido se llama diluido.
AlexBr 07-02-2010 09:30
Hay dos hojas de nuestros herreros, shx 15 (cojinete), quiero grabarlas con ácido clorhídrico, escuché sobre los interesantes resultados de este proceso.
Me trajeron ácido, dijeron que era concentrado.
Ahora la pregunta es cómo puedo aumentarlo hasta un 5-10% según sea necesario para el grabado. Aquellos. ¿Debo echar agua allí o dentro del agua y cuánto si el ácido es de 100 ml?
Entiendo que la pregunta es una pérdida, pero terminé la escuela y la universidad hace mucho tiempo y no quiero aprender de mis errores.
serbero 07-02-2010 10:09
¡Solo ácido en agua! En 1 litro de agua 100 ml de HCl, obtenemos una solución al 10%.
jefe 07-02-2010 10:19
cita: Publicado originalmente por serber:
¡Solo ácido en agua! En 1 litro de agua 100 ml de HCl, obtenemos una solución al 10%.
¡No obtendremos el 10%!
El ácido clorhídrico concentrado no es ácido sulfúrico; por definición no puede ser 100 por ciento, porque el cloruro de hidrógeno es un gas.
HCl concentrado: alrededor del 35-38 por ciento. Por tanto, es necesario diluir aproximadamente tres veces, no diez veces. Si necesita ser preciso, por densidad:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Ácido clorhídrico
cazador1957 07-02-2010 10:29
La concentración máxima alcanzable de ácido clorhídrico es del 38 al 39%; luego haga los cálculos usted mismo para obtener un 5% de ácido; En cuanto al grabado del acero, existe el hecho de que los ácidos concentrados pasivan la superficie del acero y la película de óxido no permite un mayor grabado.
pereira71 07-02-2010 11:41
¡Hola!
Ahora intentaré publicar una tabla con la que puedas calcular el porcentaje de dilución de ácidos. Gracias a nuestros colegas estonios.
Joder, no funciona...
Si es posible, déjame enviárselo a alguien para que compre jabón y podrás adjuntarlo. Archivo de Excel.
Néstor74 07-02-2010 12:55
pereira71
así que colóquelo en algún lugar de cualquier servicio de alojamiento de archivos y aquí está, usando cntrl-C cntrl-V, y está bien.
kerógeno 07-02-2010 13:32
cita: Publicado originalmente por AleksBr:
Ahora la pregunta es cómo puedo aumentarlo hasta un 5-10% según sea necesario para el grabado. Aquellos. ¿Debo echar agua allí o dentro del agua y cuánto si el ácido es de 100 ml?
Calculadora de dilución
pereira71 07-02-2010 13:54
Mientras estaba pariendo ya estaba hecho)))
Gracias Kerógeno!
07-02-2010 16:28
Diluye 3-4 veces y obtendrás lo que necesitas. ¿Qué pasa con
cita: ¡Solo ácido en agua!
No estoy de acuerdo, la SAL se puede revolver de la forma que desee. Y el ácido SULFÚRICO en realidad sólo se agrega al agua en un chorro fino mientras se revuelve, y ciertamente en un recipiente que no se agriete debido al fuerte calentamiento de la mezcla.
Y para preparar soluciones de otras concentraciones, te aconsejo que uses la regla de la cruz, mira aquí por ejemplo.