1,2679 ;
G critique 51,4°C, p critique 8,258 MPa, d critique 0,42 g/cm 3 ;
-92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH isp 16,1421 kJ/ (-8,05°C) ; (Pa) : 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40°C), 24,95 10 5 (0 °C), 76,9 10 5 (50 °C) ; niveau de dépendance à la température logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K) ; coefficient 0,00787 ; g 23 mN/cm (-155 °C) ; r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Voir aussi le tableau. 1. Valeur R de HC1 à 25 °C et 0,1 MPa (% en moles) : dans le pentane - 0,47, l'hexane - 1,12, l'heptane - 1,47, l'octane - 1,63. Le rythme P de HCl dans les halogénures d'alkyle et d'aryle est faible, par exemple. 0,07 / pour C4H9C1. La valeur du pH dans la plage de -20 à 60° C diminue dans la série dichloroéthane-trichloroéthane-tétrachloroéthane-trichloréthylène. La valeur du pH à 10°C dans une série est d'environ 1/, dans les éthers carbonés elle est de 0,6/, dans les composés carboniques elle est de 0,2/. Des R 2 O · HCl stables sont formés. Le rythme P de HC1 dans obéit et est pour KCl 2,51·10 -4 (800°С), 1,75·10 -4 / (900°С), pour NaCl 1,90·10 -4 / (900° AVEC).Salle de sel.
Le HCl dans l’eau est hautement exothermique. processus, pour infiniment divisible.
Solution aqueuse. Le HCl sec pur commence à se dissocier au-dessus de 1 500 °C et est chimiquement passif. Mn. , C, S, P n'interagissent pas. même avec du HCl liquide. C, réagit au-dessus de 650 °C, en présence de Si, Ge et B-c. AlCl 3, avec métaux de transition - à 300 °C et plus. Il est oxydé par O 2 et HNO 3 en Cl 2, avec SO 3 il donne C1SO 3 H. A propos des solutions avec org. connexions voir .
AVEC Olina est chimiquement très active. Dissout avec la libération de H 2 tout ce qui a un négatif.,
avec moi. et formulaires, libère gratuitement. qui es-tu parmi des personnes telles que, etc. Reçu.
Dans l’industrie du HCl, on obtient ce qui suit. méthodes - sulfate, synthétique. et des gaz d'échappement (sous-produits) d'un certain nombre de processus. Les deux premières méthodes perdent leur sens. Ainsi, aux États-Unis, en 1965, la part des déchets d'acide chlorhydrique représentait 77,6 % du volume total de production et en 1982, 94 %.
La production d'acide chlorhydrique (réactif, obtenu par la méthode au sulfate, synthétique, gaz résiduaire) consiste à obtenir du HCl à partir de ce dernier. son . Selon la méthode d'évacuation de la chaleur (atteint 72,8 kJ/), les processus sont divisés en isothermes et adiabatiques.
et combinés.
La méthode au sulfate est basée sur l'interaction. NaCl avec conc. H 2 SO 4 à 500-550°C. Réaction contenir de 50 à 65 % de HCl (moufle) à 5 % de HCl (réacteur avec).
Il est proposé de remplacer H 2 SO 4 par un mélange de SO 2 et d'O 2 (température de processus env. 540 °C, cat. Fe 2 O 3).
La synthèse directe de HCl est basée sur une réaction en chaîne : H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p est calculé par l'équation : logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.
La réaction est initiée par la lumière, l'humidité, les solides poreux (Pt poreux) et certains minéraux.
Plus de 90 % de l'acide chlorhydrique dans les pays développés est obtenu à partir de déchets HCl, qui se forment lors de la déshydrochloration de l'org. composés, chlororg. déchets, obtenant de la potasse non chlorée. etc. Les gaz abgasiques en contiennent divers. quantité de HC1, impuretés inertes (N 2, H 2, CH 4), peu solubles dans l'org.
substances (,), substances hydrosolubles (acide acétique), impuretés acides (Cl 2, HF, O 2) et. Application de l'isotherme
conseillé lorsque la teneur en HC1 des gaz d'échappement est faible (mais lorsque la teneur en impuretés inertes est inférieure à 40 %). Naïb. Ceux en film sont prometteurs, permettant d'extraire de 65 à 85 % de HCl des gaz d'échappement initiaux.
Naïb. Les schémas adiabatiques sont largement utilisés. . Les gaz abgasiques sont introduits dans le partie, et (ou sel dilué) - à contre-courant de celui du haut. L’eau salée est chauffée à température grâce à la chaleur du HCl. Le changement de température et de HCl est illustré sur la figure. 1. La température est déterminée par la température correspondant à la température (point d'ébullition maximum du mélange azéotropique - environ 110°C).
En figue. La figure 2 montre un circuit adiabatique typique. HCl provenant des gaz résiduaires formés pendant (par exemple, la production). HCl est absorbé en 1 et les résidus sont peu solubles dans l'org. Les substances sont séparées du reste dans l'appareil 2, purifiées davantage dans la colonne de queue 4 et les séparateurs 3, 5 et du sel commercial est obtenu.
Riz. 1. Diagramme de distribution T-p (courbe 1) et
Aujourd'hui nous vous proposons de parler de la préparation et de l'utilisation de la solution d'acide chlorhydrique et de l'acide lui-même en particulier. Il a trouvé une large application dans divers secteurs de la vie humaine. Il est également utilisé en médecine. L'utilisation de l'acide chlorhydrique en médecine.
Acide hydrochlorique
favorise les processus suivants :
égalise l'équilibre acido-basique du corps;
traite le cancer;
inhibe le développement de tumeurs malignes;
digère les protéines dans l'estomac. Traitement de la faible acidité gastrique avec de l'acide chlorhydrique. Comment préparer une solution d'acide chlorhydrique et avant de traiter une faible acidité, vous devez consulter un médecin et le consulter et ne tenter en aucun cas une automédication. Il vous prescrira un traitement selon
caractéristiques individuelles
En utilisant des médicaments contenant de l'acide chlorhydrique, vous pouvez prévenir le cancer de l'estomac, réduire le risque d'hépatite, ainsi que des maladies telles que diabète, le psoriasis, la polyarthrite rhumatoïde, l'eczéma, la lithiase biliaire, la rosacée, l'urticaire, l'asthme et bien d'autres.
Comment préparer une solution d'acide chlorhydrique et application.
Afin de ne pas vous demander comment préparer une solution d'acide chlorhydrique, nous vous proposons d'étudier les informations suivantes qui vous seront utiles. La solution préparée avec de l'acide chlorhydrique est parfois appelée eau régale. Cette recette de cuisine a été inventée par Bolotov et pour la préparer, nous aurons besoin des substances suivantes. DANS pot d'un litre ajoutez 0,5 tasse de vinaigre de raisin à l'eau, puis 1 à 2 cuillères à café d'acide sulfurique et 1 cuillère à soupe d'acide chlorhydrique à 38 pour cent, sans perturber cette séquence. À la fin, vous devez ajouter 4 comprimés de nitroglycérine. En utilisant la solution résultante d'acide chlorhydrique et d'autres ingrédients, il est possible de décomposer les cellules cancéreuses qui provoquent l'apparition d'une maladie telle que le cancer. Quant à l'utilisation, vous devez utiliser une telle solution trois fois par jour, 1 à 2 cuillères à café, diluées dans 0,5 verre de liquide (il peut s'agir d'eau claire, de thé ou de café) avant ou après les repas. Si la maladie a pris une forme aiguë, la dose peut être augmentée à 1 cuillère à soupe par demi-verre d'eau.
Traitement des hémorroïdes avec une solution d'acide chlorhydrique.
En raison d'un mode de vie sédentaire, une maladie telle que les hémorroïdes peut se développer. Pour traiter cette maladie, ils ont le plus souvent recours à Médecine populaire. L'utilisation d'une telle recette est considérée comme très efficace. Prenez un demi-verre d'eau et ajoutez 1 à 2 cuillères à soupe d'une solution d'acide chlorhydrique à 3 à 5 %. Il est recommandé de consommer la solution obtenue un demi-verre avant les repas.
Ainsi, sachant préparer une solution d'acide chlorhydrique et ayant des informations sur son utilisation, vous avez une chance, à la maison, de guérir de nombreuses maladies.
L'acide chlorhydrique est un liquide clair, incolore ou jaunâtre, sans particules en suspension ou émulsionnées.
L'acide chlorhydrique est une solution de chlorure d'hydrogène gazeux HCl dans l'eau. Ce dernier est un gaz hygroscopique, incolore et à l’odeur âcre. L'acide chlorhydrique concentré généralement utilisé contient 36 à 38 % de chlorure d'hydrogène et a une densité de 1,19 g/cm3. Un tel acide fume dans l’air parce qu’il dégage du HCl gazeux ; Lorsqu'elles sont combinées à l'humidité de l'air, de minuscules gouttelettes d'acide chlorhydrique se forment. C'est un acide fort qui réagit vigoureusement avec la plupart des métaux. Cependant, les métaux tels que l'or, le platine, l'argent, le tungstène et le plomb ne sont pratiquement pas attaqués par l'acide chlorhydrique. De nombreux métaux communs, lorsqu'ils sont dissous dans un acide, forment des chlorures, par exemple le zinc :
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
L'acide pur est incolore, mais l'acide technique a une teinte jaunâtre causée par des traces de composés de fer, de chlore et d'autres éléments (FeCl3). Un acide dilué contenant 10 % ou moins de chlorure d’hydrogène est souvent utilisé. Les solutions diluées n’émettent pas de gaz HCl et ne fument pas dans l’air sec ou humide.
Application d'acide chlorhydrique
L'acide chlorhydrique est largement utilisé dans l'industrie pour extraire les métaux des minerais, graver des métaux, etc. Il est également utilisé dans la fabrication de fluide de soudure, dans le dépôt d'argent et comme composant de l'eau régale.
L'ampleur de l'utilisation de l'acide chlorhydrique dans l'industrie est inférieure à celle de l'acide nitrique. Cela est dû au fait que l’acide chlorhydrique provoque la corrosion des équipements en acier. De plus, ses vapeurs volatiles sont très nocives et provoquent également la corrosion des produits métalliques. Ceci doit être pris en compte lors du stockage de l'acide chlorhydrique. L'acide chlorhydrique est stocké et transporté dans des réservoirs et des fûts caoutchoutés, c'est-à-dire dans les vaisseaux surface intérieure recouverts de caoutchouc résistant aux acides, ainsi que dans des bouteilles en verre et des récipients en polyéthylène.
L'acide chlorhydrique est utilisé pour produire des chlorures de zinc, de manganèse, de fer et d'autres métaux, ainsi que du chlorure d'ammonium. L'acide chlorhydrique est utilisé pour nettoyer les surfaces des métaux, des récipients et des puits des carbonates, oxydes et autres sédiments et contaminants. Dans ce cas, des additifs spéciaux sont utilisés - des inhibiteurs qui protègent le métal de la dissolution et de la corrosion, mais ne retardent pas la dissolution des oxydes, carbonates et autres composés similaires.
HCl est utilisé dans la production industrielle de résines synthétiques et de caoutchoucs. Il est utilisé comme matière première dans la production de chlorure de méthyle à partir d'alcool méthylique, de chlorure d'éthyle à partir d'éthylène et de chlorure de vinyle à partir d'acétylène.
Intoxication à l'acide chlorhydrique
Le HCl est toxique. L'empoisonnement se produit généralement par le brouillard formé lorsque le gaz interagit avec la vapeur d'eau présente dans l'air. Le HCl est également absorbé au niveau des muqueuses avec formation d'acide, provoquant une grave irritation. Lors d'un travail prolongé dans une atmosphère de HCl, on observe un catarrhe des voies respiratoires, des caries dentaires, des ulcérations de la muqueuse nasale et des troubles gastro-intestinaux. La teneur admissible en HCl dans l’air des locaux de travail ne dépasse pas 0,005 mg/l. Pour vous protéger, utilisez un masque à gaz, des lunettes de sécurité, des gants en caoutchouc, des chaussures et un tablier.
En même temps, notre digestion est impossible sans acide chlorhydrique ; sa concentration dans le suc gastrique est assez élevée. Si l'acidité du corps est faible, la digestion est altérée et les médecins prescrivent à ces patients de prendre de l'acide chlorhydrique avant de manger.
Utilisation domestique de l'acide chlorhydrique
Le « méli-mélo » concentré est mélangé à de l'eau dans n'importe quelle proportion pour les besoins du ménage. Une solution forte à ce problème acide inorganique Il nettoie facilement les appareils sanitaires en faïence du calcaire et de la rouille, et les plus faibles peuvent éliminer les taches de rouille, d'encre et de jus de baies sur les tissus.
Si vous regardez attentivement, le nettoyant pour cuvettes de toilettes « Toilet Duck » indique qu'il contient de l'acide chlorhydrique, vous devez donc travailler avec des gants en caoutchouc et protéger vos yeux des éclaboussures.
De plus, la vie de personne n'est impensable sans cet acide - il est contenu dans l'estomac et c'est grâce à lui que les aliments qui pénètrent dans l'estomac se dissolvent (digèrent).
De plus, cet acide sert de première barrière contre les bactéries pathogènes qui pénètrent dans l'estomac : elles meurent dans un environnement acide.
Eh bien, les personnes souffrant de gastrite à forte acidité connaissent également très bien cet acide. Ils réduisent même son effet afin qu'il ne détruise pas les parois de l'estomac, en utilisant des médicaments spéciaux qui interagissent avec lui et réduisent sa concentration.
Les plus populaires sont les préparations contenant des oxydes de magnésium et d'aluminium, par exemple le Maalox. Mais il y a aussi des sportifs extrêmes qui boivent bicarbonate de soude, même s'il a déjà été prouvé que cela ne conduit qu'à un soulagement temporaire.
L'acide chlorhydrique est l'une des substances les plus puissantes et les plus dangereuses pour l'homme sur la liste des substances dangereuses. Cependant, ce qui est surprenant, c'est qu'il existe dans l'organisme de chaque personne : l'acide chlorhydrique fait partie intégrante du suc gastrique et joue un rôle important dans le processus digestif. A raison de 0,2%, il favorise la transition des masses alimentaires de l'estomac vers le duodénum et neutralise les microbes pénétrant dans l'estomac depuis environnement externe. Il active également l'enzyme pepsinogène, participe à la formation de sécrétine et de certaines autres hormones qui stimulent l'activité du pancréas. À cette fin, il est utilisé en médecine, en prescrivant sa solution aux patients pour augmenter l'acidité du suc gastrique. En général, l'acide chlorhydrique a de nombreuses applications dans nos vies. Par exemple, dans l'industrie lourde - pour la production de chlorures de divers métaux, dans l'industrie textile - pour la production de colorants synthétiques ; Pour Industrie alimentaire on en fabrique de l'acide acétique, à usage pharmaceutique - Charbon actif. C'est également un composant de divers adhésifs et d'alcool hydrolytique. Il est utilisé pour graver les métaux, nettoyer divers récipients, tuber les tuyaux des forages contre les carbonates, les oxydes et autres sédiments et contaminants. En métallurgie, l'acide chlorhydrique est utilisé pour traiter les minerais, et dans l'industrie du cuir, le cuir est utilisé avant le tannage et la teinture. L'acide chlorhydrique est transporté dans des bouteilles en verre ou des récipients métalliques caoutchoutés (revêtus de caoutchouc), ainsi que dans des récipients en plastique.
Qu'est-ce que c'est comme produit chimique ?
L'acide chlorhydrique, ou acide chlorhydrique, est une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène HCl, qui est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre de chlorure d'hydrogène. La variété technique de l'acide a une couleur vert jaunâtre en raison des impuretés de chlore et de sels de fer. La concentration maximale d'acide chlorhydrique est d'environ 36 % de HCl ; une telle solution a une densité de 1,18 g/cm3. L'acide concentré « fume » dans l'air, car le HCl gazeux libéré forme de minuscules gouttelettes d'acide chlorhydrique avec la vapeur d'eau.
Malgré cette caractéristique, au contact de l’air, l’acide chlorhydrique n’est ni inflammable ni explosif. Mais en même temps, c'est l'un des acides les plus forts et dissout (avec libération d'hydrogène et formation de sels - chlorures) tous les métaux de la série de tension jusqu'à l'hydrogène. Des chlorures se forment également lorsque l'acide chlorhydrique réagit avec des oxydes et hydroxydes métalliques. Il se comporte comme un agent réducteur avec des agents oxydants puissants.
Les sels de l'acide chlorhydrique sont des chlorures et, à l'exception de AgCl, Hg2Cl2, sont très solubles dans l'eau. Les matériaux tels que le verre, la céramique, la porcelaine, le graphite et le plastique fluoré résistent à l'acide chlorhydrique.
L'acide chlorhydrique est obtenu à partir de chlorure d'hydrogène dans l'eau, qui, à son tour, est soit directement synthétisée à partir d'hydrogène et de chlore, soit obtenue par action de l'acide sulfurique sur le chlorure de sodium.
L'acide chlorhydrique (technique) produit industriellement a une concentration d'au moins 31 % de HCl (synthétique) et 27,5 % de HCl (à partir de NaCI). Un acide commercial est dit concentré s’il contient 24 % ou plus de HCl ; si la teneur en HCl est inférieure, alors l'acide est appelé dilué.
AlexBr 07-02-2010 09:30
Il y a deux lames de nos forgerons, shx 15 (roulement), je veux les graver avec de l'acide chlorhydrique, j'ai entendu parler des résultats intéressants de ce procédé.
Ils m'ont apporté de l'acide, ils ont dit que c'était concentré.
Maintenant, la question est de savoir comment puis-je l'amener à 5 à 10 % selon les besoins de la gravure. Ceux. dois-je y verser de l'eau ou dans l'eau et combien si l'acide est de 100 ml ?
Je comprends que la question est perdante, mais j’ai terminé mes études et l’université il y a longtemps et je ne veux pas apprendre de mes erreurs.
serbe 07-02-2010 10:09
Seulement de l'acide dans l'eau ! Dans 1 litre d'eau 100 ml de HCl, on obtient une solution à 10%
chef 07-02-2010 10:19
citation : Publié à l'origine par serber :
Seulement de l'acide dans l'eau ! Dans 1 litre d'eau 100 ml de HCl, on obtient une solution à 10%
Nous n’obtiendrons pas 10 % !
L'acide chlorhydrique concentré n'est pas de l'acide sulfurique ; par définition, il ne peut pas être à 100 %, car le chlorure d'hydrogène est un gaz.
HCl concentré - environ 35 à 38 pour cent. Il faut donc diluer environ trois fois, et non dix fois. S'il faut être précis - par densité :
http://ru.wikipedia.org/wiki/Acide chlorhydrique
chasseur1957 07-02-2010 10:29
La concentration maximale réalisable d’acide chlorhydrique est de 38 à 39 % ; faites ensuite le calcul vous-même pour obtenir 5 % d’acide. Concernant la gravure de l'acier, il existe une situation telle que les acides concentrés passivent la surface de l'acier et le film d'oxyde ne permet pas une gravure ultérieure.
pereira71 07-02-2010 11:41
Bonjour!
Je vais maintenant essayer de publier un tableau avec lequel vous pouvez calculer le pourcentage de dilution des acides. Merci à nos collègues estoniens.
Merde, ça ne marche pas...
Si possible, permettez-moi de l'envoyer à quelqu'un pour du savon, et vous pourrez le joindre. Fichier Excel.
Nestor74 07-02-2010 12:55
pereira71
alors placez-le quelque part sur n'importe quel service d'hébergement de fichiers, et le voici, en utilisant cntrl-C cntrl-V, et c'est très bien.
Kérogène 07-02-2010 13:32
citation : Publié à l'origine par AleksBr :
Maintenant, la question est de savoir comment puis-je l'amener à 5 à 10 % selon les besoins de la gravure. Ceux. dois-je y verser de l'eau ou dans l'eau et combien si l'acide est de 100 ml ?
Calculateur de dilution
pereira71 07-02-2010 13:54
Pendant que je vêlais, c'était déjà fait)))
Merci Kerogen!
07-02-2010 16:28
Diluez 3 à 4 fois, vous obtiendrez ce dont vous avez besoin. Qu'en est-il de
citation: Seulement de l'acide dans l'eau !
Je ne suis pas d’accord, le SEL peut être remué comme vous le souhaitez. Et l'acide SULFURIQUE n'est en réalité ajouté à l'eau qu'en un mince filet sous agitation, et certainement dans un récipient qui ne se fissurera pas en raison d'un fort échauffement du mélange.
Et pour préparer des solutions d'autres concentrations, je vous conseille d'utiliser la règle de la croix, regardez ici par exemple