Materiāls, lai sagatavotos eksāmenam ķīmijā. Gatavošanās vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā

26.09.2019

Videokursā “Saņem A” ir iekļautas visas veiksmīgai tēmai nokārtojot vienoto valsts eksāmenu matemātikā par 60-65 ballēm. Pilnīgi visi profila vienotā valsts eksāmena matemātikas uzdevumi 1-13. Piemērots arī matemātikas vienotā valsts eksāmena kārtošanai. Ja vēlies vienoto valsts eksāmenu nokārtot ar 90-100 punktiem, 1.daļa jāatrisina 30 minūtēs un bez kļūdām!

Sagatavošanas kurss Vienotajam valsts eksāmenam 10.-11.klasei, kā arī skolotājiem. Viss, kas nepieciešams, lai atrisinātu Vienotā valsts eksāmena 1. daļu matemātikā (pirmie 12 uzdevumi) un 13. uzdevumu (trigonometrija). Un tas ir vairāk nekā 70 punkti vienotajā valsts eksāmenā, un bez tiem nevar iztikt ne 100 ballu students, ne humanitāro zinātņu students.

Visa nepieciešamā teorija. Ātri veidi Vienotā valsts eksāmena risinājumi, kļūmes un noslēpumi. Ir analizēti visi aktuālie FIPI uzdevumu bankas 1. daļas uzdevumi. Kurss pilnībā atbilst Vienotā valsts eksāmena 2018 prasībām.

Kursā ir 5 lielas tēmas, katra 2,5 stundas. Katra tēma ir dota no nulles, vienkārši un skaidri.

Simtiem vienotā valsts eksāmena uzdevumu. Vārdu uzdevumi un varbūtību teorija. Vienkārši un viegli iegaumējami algoritmi problēmu risināšanai. Ģeometrija. teorija, izziņas materiāls, visu veidu vienotā valsts pārbaudījuma uzdevumu analīze. Stereometrija. Viltīgi risinājumi, noderīgas krāpšanās lapas, telpiskās iztēles attīstība. Trigonometrija no nulles līdz problēmai 13. Sapratne, nevis pieblīvēšanās. Sarežģītu jēdzienu skaidri skaidrojumi. Algebra. Saknes, pakāpes un logaritmi, funkcija un atvasinājums. Pamats Vienotā valsts eksāmena 2. daļas sarežģītu problēmu risināšanai.

2019.gada valsts gala atestācija ķīmijā vispārējās izglītības iestāžu 9.klašu absolventiem tiek veikta, lai novērtētu šīs disciplīnas absolventu vispārējās izglītības sagatavotības līmeni. Uzdevumos tiek pārbaudītas zināšanas par šādām ķīmijas sadaļām:

Atoma struktūra.
Periodiskais likums un ķīmisko elementu periodiskā tabula D.I. Mendeļejevs.
Molekulu struktūra. Ķīmiskā saite: kovalenta (polāra un nepolāra), jonu, metāliska.
Ķīmisko elementu valence. Ķīmisko elementu oksidācijas pakāpe.
Vienkāršas un sarežģītas vielas.
Ķīmiskā reakcija. Nosacījumi un rašanās pazīmes ķīmiskās reakcijas. Ķīmiskie vienādojumi.
Elektrolīti un neelektrolīti. Katjoni un anjoni. Skābju, sārmu un sāļu elektrolītiskā disociācija (vidēji).
Jonu apmaiņas reakcijas un to īstenošanas nosacījumi.
Vienkāršu vielu ķīmiskās īpašības: metāli un nemetāli.
Oksīdu ķīmiskās īpašības: bāzisks, amfotērisks, skābs.
Bāžu ķīmiskās īpašības. Skābju ķīmiskās īpašības.
Sāļu ķīmiskās īpašības (vidēji).
Tīras vielas un maisījumi. Noteikumi drošam darbam skolas laboratorijā. Ķīmiskais piesārņojums vidi un tās sekas.
Ķīmisko elementu oksidācijas pakāpe. Oksidētājs un reducētājs. Redoksreakcijas.
Masas daļas aprēķins ķīmiskais elements matērijā.
Periodiskais likums D.I. Mendeļejevs.
Sākotnējā informācija par organiskajām vielām. Bioloģiski svarīgas vielas: olbaltumvielas, tauki, ogļhidrāti.
Skābju un sārmu šķīduma vides rakstura noteikšana, izmantojot indikatorus. Kvalitatīvas reakcijas uz joniem šķīdumā (hlorīds, sulfāts, karbonizācija, amonija jons). Kvalitatīvas reakcijas uz gāzveida vielām (skābeklis, ūdeņradis, oglekļa dioksīds, amonjaks).
Vienkāršu vielu ķīmiskās īpašības. Sarežģītu vielu ķīmiskās īpašības.

Datums, kad nokārtots OGE ķīmijā 2019. gadā:
4. jūnijā (otrdien).

Izmaiņas struktūrā un saturā eksāmena darbs 2019. gada salīdzinājumā ar 2018. gadu trūkst.

Šajā sadaļā jūs atradīsiet tiešsaistes testi kas palīdzēs jums sagatavoties nokārtojot OGE(GIA) ķīmijā. Vēlam veiksmi!

Standarta OGE tests (GIA-9) 2019. gada formātā ķīmijā sastāv no divām daļām. Pirmajā daļā ir 19 uzdevumi ar īsu atbildi, otrajā daļā ir 3 uzdevumi ar detalizētu atbildi. Šajā sakarā šajā testā ir parādīta tikai pirmā daļa (t.i., pirmie 19 uzdevumi). Atbilstoši pašreizējai eksāmenu struktūrai, starp šiem uzdevumiem atbilžu varianti tiek piedāvāti tikai 15. Taču ieskaites kārtošanas ērtībai vietnes administrācija nolēma piedāvāt atbilžu variantus visos uzdevumos. Bet uzdevumiem, kuros reālu testu un mērījumu materiālu (CMM) sastādītāji nesniedz atbilžu variantus, atbilžu variantu skaits ir ievērojami palielināts, lai mūsu tests būtu pēc iespējas tuvāks tam, ar ko nāksies saskarties mācību gada beigas.

2018. gada formāta standarta OGE tests (GIA-9) ķīmijā sastāv no divām daļām. Pirmajā daļā ir 19 uzdevumi ar īsu atbildi, otrajā daļā ir 3 uzdevumi ar detalizētu atbildi. Šajā sakarā šajā testā ir parādīta tikai pirmā daļa (t.i., pirmie 19 uzdevumi). Atbilstoši pašreizējai eksāmenu struktūrai, starp šiem uzdevumiem atbilžu varianti tiek piedāvāti tikai 15. Taču ieskaites kārtošanas ērtībai vietnes administrācija nolēma piedāvāt atbilžu variantus visos uzdevumos. Bet uzdevumiem, kuros reālu testu un mērījumu materiālu (CMM) sastādītāji nesniedz atbilžu variantus, atbilžu variantu skaits ir ievērojami palielināts, lai mūsu tests būtu pēc iespējas tuvāks tam, ar ko nāksies saskarties mācību gada beigas.

2017. gada formāta standarta OGE tests (GIA-9) ķīmijā sastāv no divām daļām. Pirmajā daļā ir 19 uzdevumi ar īsu atbildi, otrajā daļā ir 3 uzdevumi ar detalizētu atbildi. Šajā sakarā šajā testā ir parādīta tikai pirmā daļa (t.i., pirmie 19 uzdevumi). Atbilstoši pašreizējai eksāmenu struktūrai, starp šiem uzdevumiem atbilžu varianti tiek piedāvāti tikai 15. Taču ieskaites kārtošanas ērtībai vietnes administrācija nolēma piedāvāt atbilžu variantus visos uzdevumos. Bet uzdevumiem, kuros reālu testu un mērījumu materiālu (CMM) sastādītāji nesniedz atbilžu variantus, atbilžu variantu skaits ir ievērojami palielināts, lai mūsu tests būtu pēc iespējas tuvāks tam, ar ko nāksies saskarties mācību gada beigas.

Standarta OGE tests (GIA-9) 2016. gada formātā ķīmijā sastāv no divām daļām. Pirmajā daļā ir 19 uzdevumi ar īsu atbildi, otrajā daļā ir 3 uzdevumi ar detalizētu atbildi. Šajā sakarā šajā testā ir parādīta tikai pirmā daļa (t.i., pirmie 19 uzdevumi). Atbilstoši pašreizējai eksāmenu struktūrai, starp šiem uzdevumiem atbilžu varianti tiek piedāvāti tikai 15. Taču ieskaites kārtošanas ērtībai vietnes administrācija nolēma piedāvāt atbilžu variantus visos uzdevumos. Bet uzdevumiem, kuros reālu testu un mērījumu materiālu (CMM) sastādītāji nesniedz atbilžu variantus, atbilžu variantu skaits ir ievērojami palielināts, lai mūsu tests būtu pēc iespējas tuvāks tam, ar ko nāksies saskarties mācību gada beigas.

2015. gada formāta standarta OGE tests (GIA-9) ķīmijā sastāv no divām daļām. Pirmajā daļā ir 19 uzdevumi ar īsu atbildi, otrajā daļā ir 3 uzdevumi ar detalizētu atbildi. Šajā sakarā šajā testā ir parādīta tikai pirmā daļa (t.i., pirmie 19 uzdevumi). Atbilstoši pašreizējai eksāmenu struktūrai, starp šiem uzdevumiem atbilžu varianti tiek piedāvāti tikai 15. Taču ieskaites kārtošanas ērtībai vietnes administrācija nolēma piedāvāt atbilžu variantus visos uzdevumos. Bet uzdevumiem, kuros reālu testu un mērījumu materiālu (CMM) sastādītāji nesniedz atbilžu variantus, atbilžu variantu skaits ir ievērojami palielināts, lai mūsu tests būtu pēc iespējas tuvāks tam, ar ko nāksies saskarties mācību gada beigas.

Pabeidzot uzdevumus A1-A19, atlasiet tikai viens pareizais variants.
Pabeidzot uzdevumus B1-B3, atlasiet divi pareizi varianti.

Pabeidzot uzdevumus A1-A15, atlasiet tikai viens pareizais variants.

Veicot uzdevumus A1-A15, izvēlieties tikai vienu pareizo opciju.

Sveiciens skolniekiem, kuri iestājušies 11. klasē! Pēdējais akadēmiskais gads neaizmirstamākais un svarīgākais studenta dzīvē. Galu galā jums beidzot jāizlemj par savas nākotnes specialitātes un eksāmenu priekšmetu izvēli. Šoreiz es izvēlējos jums noderīgs materiāls par to, kā sagatavoties vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā.

Teorija sagatavošanai vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā

Sagatavošanās eksāmenam vienmēr sākas ar teorētiskās daļas apguvi. Tāpēc, ja tavas zināšanas ķīmijā ir vidējā līmenī, pilnveido teoriju, bet nostiprini ar praktiskiem vingrinājumiem.

2018. gadā vienotais valsts eksāmens ķīmijā sastāvēja no 35 uzdevumiem: uz pirmajiem 29 jautājumiem jāizvēlas atbilde no piedāvātajiem vai jāraksta atbilde pēc aprēķiniem digitālā formā, pārējiem 6 uzdevumiem jāsniedz pilnīga, detalizēta atbilde. Par pirmajām 29 atbildēm var iegūt ne vairāk kā 40 punktus, bet par otro daļa no vienotā valsts eksāmena- 20 punkti. Iespējams, 2019. gadā vienotā valsts eksāmena ķīmijā struktūra paliks nemainīga.

Galvenie teorētiskie jautājumi vienotajā valsts eksāmenā ķīmijā aptver šādas tēmas:

Atoma struktūra mūsdienu izpratnē.
Periodiskā tabula.
Neorganiskā ķīmija (metālu un nemetālu ķīmiskās īpašības).
Organiskā ķīmija (tauki, olbaltumvielas un ogļhidrāti).
Eksperimentālā ķīmija teorētiski (darba un drošības noteikumi laboratorijā, metodes noteiktas vielas iegūšanai).
Idejas par metodēm nepieciešamo vielu un elementu iegūšanai rūpnieciskā variantā (metalurģija un metālu ražošanas metodes ražošanā, ķīmiskā rūpniecība).
Aprēķini, izmantojot formulas un ķīmiskos vienādojumus.

Plāns sagatavošanās vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā

1). Izveidojiet gada plānu ar stundu aprēķiniem un sagatavošanās dienu izvēli. Piemēram, mācies ķīmiju 2 stundas dienā pirmdienās, trešdienās un sestdienās.

2). Vislabāk ir iesaistīties sagatavošanā mīļotais cilvēks(vecāki vai māsa/brālis). Ja tas nav iespējams, sadarbojieties ar citu studentu, kurš plāno kārtot vienoto valsts eksāmenu ķīmijā. Tādā veidā jūs sajutīsiet viens otra atbalstu un vienlaikus spiedīsiet uz priekšu, ja kāds no jums atpaliek. Tas ir unikāls motivācijas veids, un nodarbības būs interesantākas.

3). Aprēķiniet katra testa uzdevuma izpildes laiku. Tādā veidā jūs jau iepriekš zināt, cik daudz laika veltīt jautājumam, un, ja kaut kas aizķersies, varat pāriet pie cita uzdevuma un vēlāk atgriezties pie nepabeigtā uzdevuma.

4). Tuvojoties eksāmenam, mēģiniet maksimāli palielināt uzturu un miegu. Pārbaudāmajam jājūtas atpūtušam.

Padoms! Pašā eksāmena laikā jums ir jāizlemj par uzdevumu sarežģītību. Visvieglāk saprotamos priekšmetus vislabāk atstāt eksāmena pēdējās 30 minūtēs. Otrajā daļā esošās problēmas dos augstu punktu skaitu, tāpēc ieteicams sākt ar tām, taču vēlams ievērot katra uzdevuma veikšanai plānoto laiku. Atbildes uz vienkārši jautājumi var dot eksāmena beigās.

Grāmatas gatavošanai vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā

Pati par sevi sagatavoties ķīmijas eksāmenam var izdarīt, studējot mācību grāmatas un metodiskās rokasgrāmatas. Šī metode ir visgrūtākā, jo studentam būs nepieciešama maksimāla koncentrēšanās, spēja patstāvīgi izprast materiālu, neatlaidība un pašdisciplīna.

Starp populārajām mācību grāmatām, lai sagatavotos vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā, ir:

“Vienotais valsts eksāmens. Ķīmija. Lielā uzziņu grāmata" (autori - Doronkins, Sažņeva, Berežnaja). Grāmatā detalizēti aprakstītas galvenās organiskās un neorganiskās ķīmijas, kā arī vispārējās ķīmijas sadaļas. Rokasgrāmatā ir uzdevumi praktiskajai daļai. Grāmatā ir 560 lappuses. Aptuvenās izmaksas ir aptuveni 300 rubļu.
« Ķīmijas pasniedzējs"(autors - Egorovs). Grāmata radīta padziļinātai ķīmijas apguvei, gatavojoties vienotajam valsts eksāmenam. “Pasniedzējs” sastāv no teorētiskiem jautājumiem un atbildēm uz tiem (tematiskā pārbaude), kā arī praktiskām problēmām pa grūtības pakāpēm ar detalizētu risinājuma algoritma skaidrojumu. Grāmatā ir 762 lappuses. Aptuvenās izmaksas ir aptuveni 600 rubļu.

Kursiķīmijā: gatavošanās vienotajam valsts eksāmenam

Populārākās un vienkāršā veidā sagatavošanās vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā Tiek pieņemta grupu kursu vai individuālo apmācību apmeklēšana. Šeit nav nepieciešama pašdisciplīna un neatkarīga materiālu analīze. Ķīmijas skolotājs noteiks vizītes laiku un palīdzēs saprast vienkāršu un sarežģīti uzdevumi apstiprinātās programmas ietvaros.

Ķīmijas kursos sniegtais materiāls parasti ir balstīts uz jautājumiem un tēmām no pagājušā gada LIETOŠANAS eksāmeniem. Skolotājs visvairāk ņem vērā izplatītas kļūdas studentiem un sniedz pilnīgu šādu problēmu analīzi.

Ķīmijas vietne, lai sagatavotos vienotajam valsts eksāmenam

Tagad populārs attālināta apmācība, lai ar tiešsaistes nodarbību palīdzību varētu izmantot iespēju sagatavoties vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā. Dažas no tām ir bezmaksas, dažas ir pilnībā apmaksātas, un ir tiešsaistes nodarbības ar daļēju apmaksu, t.i., pirmo nodarbību varat noskatīties bez maksas un pēc tam izlemt turpināt apmācību par maksu.

■ Vai ir garantija, ka pēc nodarbībām ar jums nokārtosim vienoto valsts eksāmenu ķīmijā ar nepieciešamo punktu skaitu?

Vairāk nekā 95% absolventi, kuri pie manis pabeidza pilna gada studiju kursu un regulāri pildīja mājasdarbus, iestājās izvēlētajā augstskolā. Skolēni, kuri septembrī kārtoja vienoto valsts eksāmenu ar 20-30 punktiem, maijā ieguva virs 80! Jūsu sasniegumi būs atkarīgi no jums: ja esat gatavs nopietni strādāt, veiksme nāks!

■ Pārejam uz 11. klasi, mūsu zināšanas ķīmijā ir nulle. Vai ir par vēlu vai vēl ir iespēja pieteikties?

Noteikti ir iespēja! Atklāšu noslēpumu: 80% reflektantu, kurus septembrī sākšu gatavoties vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā, mācīsies iesācēju grupā. Tāda ir statistika: 80% vienpadsmito klašu skolēnu skolas ķīmijas stundās praktiski neko neiemācījās. Bet tā pati statistika saka, ka lielākā daļa no viņiem veiksmīgi nokārtos vienoto valsts eksāmenu un ieies sapņu universitātē. Galvenais ir nopietni mācīties!

■ Vai ir ļoti grūti sagatavoties vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā?

Pirmkārt, tas ir ļoti interesanti! Mans galvenais uzdevums ir mainīt skolas priekšstatu par ķīmiju kā garlaicīgu, mulsinošu, maz lietderīgu īstā dzīve zinātne. Jā, skolēnam stundu laikā būs jāstrādā. Jā, viņam būs jāpilda apjomīgs mājasdarbs. Bet, ja izdosies viņu ieinteresēt par ķīmiju, šis darbs sagādās prieku!

■ Saskaņā ar ko mācību grāmatas vai tu strādā?

Galvenokārt pašu spēkiem. Es esmu slīpējis vairāk nekā 10 gadus sava sistēma sagatavošanās vienotajam valsts eksāmenam, un gadu gaitā tas ir pierādījis savu efektivitāti. Jums nav jāuztraucas par iegādi izglītojoša literatūra- Es jūs nodrošināšu ar visu nepieciešamo. Par brīvu!

■ Kā (tehniski) es varu reģistrēties jūsu nodarbībām?

Ļoti vienkārši!

Zvaniet man: 8-903-280-81-91 . Zvanīt var jebkurā dienā līdz 23.00.
Mēs norunāsim pirmo tikšanos, lai veiktu iepriekšēju pārbaudi un noteiktu grupas līmeni.
Jūs izvēlaties sev piemērotāko nodarbību laiku un grupas lielumu (individuālās nodarbības, pāru nodarbības, minigrupas).
Tas arī viss, darbs sākas noteiktajā laikā.

Lai veicas!

Vai arī varat to vienkārši izmantot šajā vietnē.

■ Cik efektīva ir mācīšanās grupā? Vai nav labāk izvēlēties individuālo nodarbību formātu?

Nodarbības grupās ir vispieņemamākās cenas un kvalitātes attiecības ziņā. Jautājums par to efektivitāti ir jautājums par: 1) pasniedzēja kvalifikāciju, 2) studentu skaitu grupā, 3) pareizu grupas sastāva izvēli.

Vecāku bažas ir saprotamas: prātā nāk frāze “grupu nodarbības”. skolas klases, kurā 30 - 35 bērni ar dažādi līmeņi apmācību un, maigi izsakoties, dažāda līmeņa intelektu.

Kvalificēts pasniedzējs neko tādu nepieļaus. Pirmkārt, es ievēroju svēto likumu: "Grupā ne vairāk kā 5 cilvēki!" Manuprāt, tas ir maksimālais daudzums cilvēku, ko var ņemt vērā INDIVIDUĀLĀS iezīmes katrs students. Vairāk daudzas kompozīcijas- tā ir “in-line ražošana”.

Otrkārt, visi, kas sāk gatavoties vienotajam valsts eksāmenam, iziet obligātu pārbaudi. Grupas tiek veidotas no skolēniem ar aptuveni vienādu zināšanu līmeni. Situācija, kurā viens cilvēks grupā uztver materiālu, bet pārējiem vienkārši ir garlaicīgi, ir izslēgta! Visiem dalībniekiem tiks pievērsta vienāda uzmanība un mēs nodrošināsim, lai VISI skolēni pilnībā izprastu katru tēmu!

■ Bet vai joprojām ir iespējamas individuālās nodarbības?

Protams, tie ir iespējami! Zvaniet man (8-903-280-81-91) - mēs apspriedīsim, kurš variants jums būs vislabākais.

■ Vai jūs dodaties uz studentu mājām?

Jā, es dodos prom. Uz jebkuru Maskavas rajonu (ieskaitot apgabalus aiz Maskavas apvedceļa) un uz tuvāko Maskavas apgabalu. Turklāt skolēnu mājās var vadīt ne tikai individuālās, bet arī grupu nodarbības.

■ Un mēs dzīvojam tālu no Maskavas. Ko darīt?

Mācieties attālināti. Skype ir mūsu labākais palīgs. Distances nodarbības ne ar ko neatšķiras no klātienes nodarbībām: viena un tā pati metodika, tā pati izglītojoši materiāli. Mans pieteikšanās vārds: repetitor2000. Sazinieties ar mums! Pavadīsim izmēģinājuma nodarbību un redzēsim, cik tas ir vienkārši!

■ Vai 10. klasē var sākt gatavoties vienotajam valsts eksāmenam?

Protams, ka vari! Un tas ir ne tikai iespējams, bet arī ieteicams. Iedomājieties, ka skolēns 10. klases beigās ir gandrīz gatavs vienotajam valsts eksāmenam. Ja paliks kādas problēmas, 11. klasē būs laiks tās labot. Ja viss izdosies, 11. klasi var veltīt gatavošanai ķīmijas olimpiādēm (un pieklājīgs sniegums, piemēram, Lomonosova olimpiādē praktiski garantē uzņemšanu vadošajās augstskolās, tostarp Maskavas Valsts universitātē). Jo ātrāk jūs sākat praktizēt, jo lielākas ir jūsu izredzes gūt panākumus.

■ Mūs interesē ne tikai gatavošanās vienotajam valsts eksāmenam ķīmijā, bet arī bioloģijā. Vai varat palīdzēt?

Es nemācu bioloģiju, bet varu ieteikt jums kvalificētu pasniedzēju šajā priekšmetā. Vienotais valsts eksāmens bioloģijā ir daudz vieglāks nekā vienotais valsts eksāmens ķīmijā, taču, protams, arī šim eksāmenam ir nopietni jāgatavojas.

■ Septembrī nevarēsim uzsākt nodarbības. Vai ir iespēja pievienoties grupai nedaudz vēlāk?

Šādi jautājumi tiek risināti individuāli. Ja ir brīva vieta, ja pārējie grupas dalībnieki neiebilst un ja testēšana uzrādīs, ka tavs zināšanu līmenis atbilst grupas līmenim, ar prieku pieņemšu tevi. Zvaniet man (8-903-280-81-91), mēs pārrunāsim jūsu situāciju.

■ Cik ļoti atšķirsies vienotais valsts eksāmens 2019 ķīmijā no vienotā valsts eksāmena 2018?

Izmaiņas ir plānotas, taču tās nav strukturālas, bet gan kosmētiskas. Ja 10. klasē jau esi mācījies kādā no manām grupām un pabeidzis pilnu sagatavošanās kursu vienotajam valsts eksāmenam, nav ne mazākās vajadzības to kārtot vēlreiz: tev ir visas nepieciešamās zināšanas. Ja plānojat paplašināt savu redzesloku, aicinu pievienoties grupai tiem, kas gatavojas Ķīmijas olimpiādes.

Uzdevumu risināšanas metodes ķīmijā

Risinot problēmas, jums jāvadās pēc dažiem vienkāršiem noteikumiem:

Uzmanīgi izlasiet uzdevuma nosacījumus;
Pierakstiet, kas tiek dots;
Ja nepieciešams, konvertēt fizisko lielumu vienības SI vienībās (ir atļautas dažas nesistēmas vienības, piemēram, litri);
Ja nepieciešams, pierakstiet reakcijas vienādojumu un sakārtojiet koeficientus;
Atrisiniet problēmu, izmantojot vielas daudzuma jēdzienu, nevis proporciju sastādīšanas metodi;
Pierakstiet atbildi.

Lai veiksmīgi sagatavotos ķīmijai, rūpīgi jāapsver tekstā doto uzdevumu risinājumi un arī pašam jāatrisina pietiekams skaits no tiem. Tieši problēmu risināšanas procesā tiks nostiprināti ķīmijas kursa teorētiskie pamatprincipi. Problēmas jārisina visu ķīmijas studiju un eksāmena sagatavošanas laiku.

Varat izmantot šajā lapā esošos uzdevumus vai lejupielādēt laba kolekcija uzdevumi un vingrinājumi ar standarta un sarežģītu uzdevumu risinājumu (M. I. Ļebedeva, I. A. Ankudimova): lejupielādēt.

Mols, molārā masa

Molmasa ir vielas masas attiecība pret vielas daudzumu, t.i.

M(x) = m(x)/ν(x), (1)

kur M(x) ir vielas X molārā masa, m(x) ir vielas X masa, ν(x) ir vielas X daudzums. Molārās masas SI vienība ir kg/mol, bet mērvienība g parasti izmanto /mol. Masas mērvienība – g, kg. Vielas daudzuma SI vienība ir mols.

Jebkurš ķīmijas problēma atrisināta caur vielas daudzumu. Jums jāatceras pamata formula:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A , (2)

kur V(x) ir vielas tilpums X(l), V m ir gāzes molārais tilpums (l/mol), N ir daļiņu skaits, N A ir Avogadro konstante.

1. Noteikt masu nātrija jodīds NaI vielas daudzums 0,6 mol.

Ņemot vērā: ν(NaI)= 0,6 mol.

Atrast: m(NaI) =?

Risinājums. Nātrija jodīda molārā masa ir:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Nosakiet NaI masu:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Nosakiet vielas daudzumu atomu bors, ko satur nātrija tetraborāts Na 2 B 4 O 7, kas sver 40,4 g.

Ņemot vērā: m(Na2B4O7) = 40,4 g.

Atrast: ν(B)=?

Risinājums. Nātrija tetraborāta molārā masa ir 202 g/mol. Nosaka vielas Na 2 B 4 O 7 daudzumu:

ν(Na2B4O7) = m(Na2B4O7)/M(Na2B4O7) = 40,4/202 = 0,2 mol.

Atcerieties, ka 1 mols nātrija tetraborāta molekulas satur 2 molus nātrija atomu, 4 molus bora atomu un 7 molus skābekļa atomu (skatīt nātrija tetraborāta formulu). Tad atomu bora vielas daudzums ir vienāds ar: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 = 0,8 mol.

Aprēķini saskaņā ar ķīmiskās formulas. Masas daļa.

Vielas masas daļa ir noteiktas vielas masas attiecība sistēmā pret visas sistēmas masu, t.i. ω(X) =m(X)/m, kur ω(X) ir vielas X masas daļa, m(X) ir vielas X masa, m ir visas sistēmas masa. Masas daļa ir bezizmēra lielums. To izsaka kā vienības daļu vai procentos. Piemēram, atomu skābekļa masas daļa ir 0,42 jeb 42%, t.i. ω(O)=0,42. Atomu hlora masas daļa nātrija hlorīdā ir 0,607 jeb 60,7%, t.i. ω(Cl)=0,607.

3. Nosakiet masas daļu kristalizācijas ūdens bārija hlorīda dihidrātā BaCl 2 2H 2 O.

Risinājums: BaCl 2 2H 2 O molārā masa ir:

M (BaCl 2 2H 2 O) = 137 + 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol

No formulas BaCl 2 2H 2 O izriet, ka 1 mols bārija hlorīda dihidrāta satur 2 molus H 2 O. No tā var noteikt BaCl 2 2H 2 O ietverto ūdens masu:

m(H2O) = 2 18 = 36 g.

Mēs atrodam kristalizācijas ūdens masas daļu bārija hlorīda dihidrātā BaCl 2 2H 2 O.

ω(H2O) = m(H2O)/m(BaCl22H2O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

4. Sudrabs, kas sver 5,4 g, tika izdalīts no 25 g smaga iežu parauga, kas satur minerālu argentītu Ag 2 S. Nosakiet masas daļu argentīts izlasē.

Ņemot vērā: m(Ag)=5,4 g; m = 25 g.

Atrast: ω(Ag 2 S) =?

Risinājums: nosakām argentītā atrastās sudraba vielas daudzumu: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 mol.

No formulas Ag 2 S izriet, ka argentīta vielas daudzums ir uz pusi mazāks nekā sudraba vielas daudzums. Nosakiet argentīta vielas daudzumu:

ν(Ag 2S) = 0,5 ν(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol

Mēs aprēķinām argentīta masu:

m (Ag 2 S) = ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 g.

Tagad mēs nosakām argentīta masas daļu iežu paraugā, kas sver 25 g.

ω(Ag 2S) = m(Ag 2 S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.

Salikto formulu atvasināšana

5. Nosakiet savienojuma vienkāršāko formulu kālijs ar mangānu un skābekli, ja elementu masas daļas šajā vielā ir attiecīgi 24,7, 34,8 un 40,5%.

Ņemot vērā: ω(K) =24,7%; ω(Mn) =34,8%; ω(O) =40,5%.

Atrast: savienojuma formula.

Risinājums: aprēķiniem izvēlamies savienojuma masu, kas vienāda ar 100 g, t.i. m=100 g Kālija, mangāna un skābekļa masas būs:

m (K) = m ω(K); m (K) = 100 0,247 = 24,7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) = 100 0,348 = 34,8 g;

m (O) = m ω(O); m(O) = 100 0,405 = 40,5 g.

Nosakām atomu vielu kālija, mangāna un skābekļa daudzumus:

ν(K)= m(K)/ M(K) = 24,7/39 = 0,63 mol

ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 mol

ν(O)= m(O)/ M(O) = 40,5/16 = 2,5 mol

Mēs atrodam vielu daudzumu attiecību:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Izdalot vienādības labo pusi ar mazāku skaitli (0,63), iegūstam:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1:1:4.

Tāpēc vienkāršākā formula KMnO 4 savienojumi.

6. Sadegot 1,3 g vielas, tika iegūti 4,4 g oglekļa monoksīda (IV) un 0,9 g ūdens. Atrodiet molekulāro formulu viela, ja tās ūdeņraža blīvums ir 39.

Ņemot vērā: m(in-va) = 1,3 g; m(CO2)=4,4 g; m(H2O) = 0,9 g; D H2 =39.

Atrast: vielas formula.

Risinājums: Pieņemsim, ka viela, kuru mēs meklējam, satur oglekli, ūdeņradi un skābekli, jo tā sadegšanas laikā radās CO 2 un H 2 O Tad nepieciešams atrast CO 2 un H 2 O vielu daudzumus, lai noteiktu atomu oglekļa, ūdeņraža un skābekļa vielu daudzumus.

ν(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 4,4/44 = 0,1 mol;

ν(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 0,9/18 = 0,05 mol.

Mēs nosakām atomu oglekļa un ūdeņraža vielu daudzumus:

ν(C)= ν(CO 2); ν(C)=0,1 mol;

ν(H)= 2 ν(H2O); ν(H) = 2 0,05 = 0,1 mol.

Tāpēc oglekļa un ūdeņraža masas būs vienādas:

m(C) = ν(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m(N) = ν(N) M(N) = 0,1 1 = 0,1 g.

Mēs nosakām vielas kvalitatīvo sastāvu:

m(in-va) = m(C) + m(H) = 1,2 + 0,1 = 1,3 g.

Līdz ar to viela sastāv tikai no oglekļa un ūdeņraža (skat. problēmas izklāstu). Tagad noteiksim tā molekulmasu, pamatojoties uz doto nosacījumu uzdevumus vielas ūdeņraža blīvums.

M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 g/mol.

ν(С) : ν(Н) = 0,1: 0,1

Sadalot vienādības labo pusi ar skaitli 0,1, mēs iegūstam:

ν(С) : ν(Н) = 1:1

Pieņemsim oglekļa (vai ūdeņraža) atomu skaitu kā “x”, tad, reizinot “x” ar oglekļa un ūdeņraža atomu masām un pielīdzinot šo summu vielas molekulmasai, atrisinām vienādojumu:

12x + x = 78. Tātad x = 6. Tāpēc vielas formula ir C 6 H 6 - benzols.

Gāzu molārais tilpums. Ideālo gāzu likumi. Tilpuma daļa.

Gāzes molārais tilpums vienāds ar attiecību gāzes tilpuma līdz šīs gāzes vielas daudzumam, t.i.

V m = V(X)/ν(x),

kur V m ir gāzes molārais tilpums - konstanta vērtība jebkurai gāzei noteiktos apstākļos; V(X) – gāzes tilpums X; ν(x) ir gāzes vielas X daudzums. Gāzu molārais tilpums normālos apstākļos (normāls spiediens pH = 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa un temperatūra Tn = 273,15 K ≈ 273 K) ir V m = 22,4 l /mol.

Aprēķinos ar gāzēm bieži vien ir jāpārslēdzas no šiem apstākļiem uz normāliem vai otrādi. Šajā gadījumā ir ērti izmantot formulu, kas izriet no Boila-Mariota un Geja-Lussaka apvienotā gāzes likuma:

──── = ─── (3)

kur p ir spiediens; V – tilpums; T - temperatūra Kelvina skalā; indekss “n” norāda normālus apstākļus.

Gāzu maisījumu sastāvu bieži izsaka, izmantojot tilpuma daļu - dotās sastāvdaļas tilpuma attiecību pret kopējo sistēmas tilpumu, t.i.

kur φ(X) ir komponenta X tilpuma daļa; V(X) – komponentes X tilpums; V ir sistēmas tilpums. Tilpuma daļa ir bezizmēra lielums, ko izsaka vienības daļās vai procentos.

7. Kuru apjomsņems 20 o C temperatūrā un 250 kPa spiedienā amonjaku, kas sver 51 g?

Ņemot vērā: m(NH3)=51 g; p=250 kPa; t=20 o C.

Atrast: V(NH 3) =?

Risinājums: noteikt amonjaka vielas daudzumu:

ν(NH3) = m(NH3)/ M(NH3) = 51/17 = 3 mol.

Amonjaka tilpums normālos apstākļos ir:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 3 = 67,2 l.

Izmantojot formulu (3), mēs samazinām amonjaka tilpumu līdz šādiem apstākļiem [temperatūra T = (273 +20) K = 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29,2 l.

8. Definējiet apjoms, ko normālos apstākļos aizņems gāzu maisījums, kas satur ūdeņradi, kas sver 1,4 g, un slāpekli, kas sver 5,6 g.

Ņemot vērā: m(N2)=5,6 g; m(H2)=1,4; Nu.

Atrast: V(maisījumi)=?

Risinājums: atrodiet ūdeņraža un slāpekļa vielu daudzumus:

ν(N2) = m(N2)/ M(N2) = 5,6/28 = 0,2 mol

ν(H2) = m(H2)/M(H2) = 1,4/2 = 0,7 mol

Tā kā normālos apstākļos šīs gāzes savā starpā mijiedarbojas, gāzu maisījuma tilpums būs vienāds ar summu gāzu tilpumi, t.i.

V(maisījumi)=V(N 2) + V(H 2)=V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l.

Aprēķini, izmantojot ķīmiskos vienādojumus

Aprēķini, izmantojot ķīmiskos vienādojumus (stehiometriskie aprēķini), ir balstīti uz vielu masas nezūdamības likumu. Tomēr reāli ķīmiskie procesi Nepilnīgas reakcijas un dažādu vielu zudumu dēļ iegūto produktu masa bieži vien ir mazāka par to, kas būtu jāveido saskaņā ar vielu masas nezūdamības likumu. Reakcijas produkta iznākums (vai iznākuma masas daļa) ir procentos izteikta faktiski iegūtā produkta masas attiecība pret tā masu, kas jāveido saskaņā ar teorētisko aprēķinu, t.i.

η = /m(X) (4)

kur η ir produkta iznākums, %; m p (X) ir produkta X masa, kas iegūta reālajā procesā; m(X) – vielas X aprēķinātā masa.

Tajos uzdevumos, kur produkta iznākums nav norādīts, tiek pieņemts, ka tas ir kvantitatīvs (teorētisks), t.i. η=100%.

9. Cik daudz fosfora jāsadedzina? saņemt fosfora (V) oksīds, kas sver 7,1 g?

Ņemot vērā: m(P2O5) = 7,1 g.

Atrast: m(P) =?

Risinājums: pierakstām fosfora sadegšanas reakcijas vienādojumu un sakārtojam stehiometriskos koeficientus.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Nosaka vielas P 2 O 5 daudzumu, kas izraisa reakciju.

ν (P 2 O 5) = m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) = 7,1/142 = 0,05 mol.

No reakcijas vienādojuma izriet, ka ν(P 2 O 5) = 2 ν(P), tāpēc reakcijā nepieciešamais fosfora daudzums ir vienāds ar:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0,05= 0,1 mol.

No šejienes mēs atrodam fosfora masu:

m(P) = ν(P) M(P) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Sālsskābes pārpalikumā tika izšķīdināts magnijs, kas sver 6 g, un cinks, kas sver 6,5 g. Kāds apjomsūdeņradis, mērot standarta apstākļos, izcelsies tajā pašā laikā?

Ņemot vērā: m(Mg)=6 g; m(Zn)=6,5 g; Nu.

Atrast: V(H 2) =?

Risinājums: pierakstām reakcijas vienādojumus magnija un cinka mijiedarbībai ar sālsskābe un sakārtot stehiometriskos koeficientus.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

Nosakām magnija un cinka vielu daudzumus, kas reaģēja ar sālsskābi.

ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0,25 mol

ν(Zn) = m(Zn)/ M(Zn) = 6,5/65 = 0,1 mol.

No reakciju vienādojumiem izriet, ka metālu un ūdeņraža vielu daudzumi ir vienādi, t.i. ν(Mg) = ν(H2); ν(Zn) = ν(H 2), mēs nosakām ūdeņraža daudzumu, kas rodas divu reakciju rezultātā:

ν(H 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol.

Mēs aprēķinām reakcijas rezultātā izdalītā ūdeņraža tilpumu:

V(H 2) = V m ν(H 2) = 22,4 0,35 = 7,84 l.

11. Kad 2,8 litru tilpums sērūdeņraža (normālos apstākļos) tika izlaists caur pārāk lielu vara (II) sulfāta šķīdumu, izveidojās nogulsnes, kas sver 11,4 g. Nosakiet izeju reakcijas produkts.

Ņemot vērā: V(H2S)=2,8 l; m (nogulumi) = 11,4 g; Nu.

Atrast: η =?

Risinājums: mēs pierakstām vienādojumu reakcijai starp sērūdeņradi un vara (II) sulfātu.

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

Mēs nosakām reakcijā iesaistītā sērūdeņraža daudzumu.

ν(H 2 S) = V(H 2 S) / V m = 2,8/22,4 = 0,125 mol.

No reakcijas vienādojuma izriet, ka ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0,125 mol. Tas nozīmē, ka mēs varam atrast CuS teorētisko masu.

m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 g.

Tagad mēs nosakām produkta iznākumu, izmantojot formulu (4):

η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95%.

12. Kuru svars amonija hlorīds veidojas, mijiedarbojoties ūdeņraža hlorīdam, kas sver 7,3 g, ar amonjaku, kas sver 5,1 g? Kura gāze paliks pārpalikumā? Nosakiet pārpalikuma masu.

Ņemot vērā: m(HCl)=7,3 g; m(NH3)=5,1 g.

Atrast: m(NH4Cl) =? m(liekais) =?

Risinājums: pierakstiet reakcijas vienādojumu.

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

Šis uzdevums ir par "pārmērību" un "trūkumu". Mēs aprēķinām hlorūdeņraža un amonjaka daudzumu un nosakām, kura gāze ir pārpalikumā.

ν(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 mol;

ν(NH3) = m(NH3)/ M(NH3) = 5,1/ 17 = 0,3 mol.

Amonjaka ir pārpalikums, tāpēc mēs aprēķinām, pamatojoties uz deficītu, t.i. ūdeņraža hlorīdam. No reakcijas vienādojuma izriet, ka ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0,2 mol. Nosaka amonija hlorīda masu.

m (NH 4 Cl) = ν (NH 4 Cl) М (NH 4 Cl) = 0,2 53,5 = 10,7 g.

Noskaidrojām, ka amonjaks ir pārpalikums (pēc vielas daudzuma pārpalikums ir 0,1 mol). Aprēķināsim liekā amonjaka masu.

m(NH3) = ν(NH3) M(NH3) = 0,1 17 = 1,7 g.

13. Tehniskais kalcija karbīds, kas sver 20 g, tika apstrādāts ar ūdens pārpalikumu, iegūstot acetilēnu, kas, laižot cauri broma ūdens pārpalikumam, veidoja 1,1,2,2-tetrabrometānu ar svaru 86,5 g masas daļa CaC 2 tehniskajā karbīdā.

Ņemot vērā: m = 20 g; m(C2H2Br4) = 86,5 g.

Atrast: ω(CaC 2) =?

Risinājums: pierakstām kalcija karbīda mijiedarbības vienādojumus ar ūdeni un acetilēnu ar broma ūdeni un sakārtojam stehiometriskos koeficientus.

CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 + 2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4

Atrodiet tetrabrometāna daudzumu.

ν(C2H2Br4) = m(C2H2Br4)/M(C2H2Br4) = 86,5/ 346 = 0,25 mol.

No reakcijas vienādojumiem izriet, ka ν(C 2 H 2 Br 4) = ν(C 2 H 2) = ν(CaC 2) = 0,25 mol. No šejienes mēs varam atrast tīra kalcija karbīda masu (bez piemaisījumiem).

m(CaC 2) = ν(CaC 2) M(CaC 2) = 0,25 64 = 16 g.

Mēs nosakām CaC 2 masas daļu tehniskajā karbīdā.

ω(CaC 2) = m(CaC 2)/m = 16/20 = 0,8 = 80%.

Risinājumi. Šķīduma sastāvdaļas masas daļa

14. Sērs, kas sver 1,8 g, tika izšķīdināts benzolā ar tilpumu 170 ml benzola blīvums ir 0,88 g/ml. Definējiet masas daļa sērs šķīdumā.

Ņemot vērā: V(C6H6) = 170 ml; m(S) = 1,8 g; ρ(C 6 C 6) = 0,88 g/ml.

Atrast: ω(S) =?

Risinājums: lai atrastu sēra masas daļu šķīdumā, ir jāaprēķina šķīduma masa. Nosakiet benzola masu.

m(C6C6) = ρ(C6C6) V(C6H6) = 0,88 x 170 = 149,6 g.

Atrodiet kopējo šķīduma masu.

m(šķīdums) = m(C 6 C 6) + m(S) = 149,6 + 1,8 = 151,4 g.

Aprēķināsim sēra masas daļu.

ω(S) = m(S)/m = 1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. Dzelzs sulfāts FeSO 4 7H 2 O, kas sver 3,5 g, tika izšķīdināts ūdenī, kas sver 40 g dzelzs (II) sulfāta masas daļa iegūtajā šķīdumā.

Ņemot vērā: m(H2O)=40 g; m(FeSO47H2O) = 3,5 g.

Atrast: ω(FeSO 4) =?

Risinājums: atrodiet FeSO 4 masu, ko satur FeSO 4 7H 2 O. Lai to izdarītu, aprēķiniet vielas FeSO 4 7H 2 O daudzumu.

ν(FeSO47H2O)=m(FeSO47H2O)/M(FeSO47H2O)=3,5/278=0,0125 mol

No dzelzs sulfāta formulas izriet, ka ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 7H 2 O) = 0,0125 mol. Aprēķināsim FeSO 4 masu:

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0,0125 152 = 1,91 g.

Ņemot vērā, ka šķīduma masa sastāv no dzelzs sulfāta masas (3,5 g) un ūdens masas (40 g), mēs aprēķinām dzelzs sulfāta masas daļu šķīdumā.

ω(FeSO 4) = m(FeSO 4)/m = 1,91 / 43,5 = 0,044 = 4,4%.

Problēmas, kas jārisina patstāvīgi

50 g metiljodīda heksānā tika pakļauti metāliska nātrija iedarbībai, un, mērot normālos apstākļos, izdalījās 1,12 litri gāzes. Nosaka metiljodīda masas daļu šķīdumā. Atbilde: 28,4%.
Daļa spirta tika oksidēti, veidojot monokarbonskābi. Sadedzinot 13,2 g šīs skābes, tika iegūts oglekļa dioksīds, kura pilnīgai neitralizēšanai bija nepieciešami 192 ml KOH šķīduma ar masas daļu 28%. KOH šķīduma blīvums ir 1,25 g/ml. Nosakiet alkohola formulu. Atbilde: butanols.
Gāze, kas iegūta, reaģējot 9,52 g vara ar 50 ml 81% šķīduma slāpekļskābe, ar blīvumu 1,45 g/ml, tika izlaists cauri 150 ml 20% NaOH šķīduma ar blīvumu 1,22 g/ml. Noteikt izšķīdušo vielu masas daļas. Atbilde: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO3; 5,26% NaNO2.
Nosaka gāzu tilpumu, kas izdalās 10 g nitroglicerīna eksplozijas laikā. Atbilde: 7,15 l.
Organiskās vielas paraugs, kas sver 4,3 g, tika sadedzināts skābeklī. Reakcijas produkti ir oglekļa monoksīds (IV) ar tilpumu 6,72 l (normālos apstākļos) un ūdens, kura tvaika blīvums ir 6,3 g izejmateriālsūdeņradim tas ir 43. Nosaki vielas formulu. Atbilde: C6H14.