Амьдралд бид янз бүрийн химийн урвалуудтай тулгардаг. Тэдгээрийн зарим нь төмрийн зэврэлт гэх мэт хэдэн жил үргэлжилж болно. Бусад нь, тухайлбал, элсэн чихэрийг архи болгон исгэх нь хэдэн долоо хоног болдог. Зууханд байгаа түлээ хэдхэн цагийн дотор шатдаг бол хөдөлгүүр дэх бензин секундын дотор шатдаг.

Тоног төхөөрөмжийн зардлыг бууруулахын тулд химийн үйлдвэрүүд урвалын хурдыг нэмэгдүүлдэг. Мөн зарим үйл явц, жишээлбэл, гэмтэл хүнсний бүтээгдэхүүн, металлын зэврэлт - удаашруулах шаардлагатай.

Хурд химийн урвал хэлбэрээр илэрхийлж болно Цаг хугацааны нэгж дэх бодисын хэмжээ (n, модуль) өөрчлөгдөх (t) - физикийн хөдөлгөөнт биеийн хурдыг нэгж хугацааны координатын өөрчлөлттэй харьцуулах: υ = Δx/Δt. Хурд нь урвал явагдаж буй савны эзэлхүүнээс хамаарахгүйн тулд бид илэрхийллийг урвалд орж буй бодисын эзэлхүүнээр (v) хуваана, өөрөөр хэлбэл бид авна.нэгж эзэлхүүн дэх бодисын хэмжээг нэгж хугацаанд өөрчлөх, эсвэл нэгж хугацаанд аль нэг бодисын концентрацийн өөрчлөлт:

n 2 − n 1 Δn
υ = –––––––––– = –––––––– = Δс/Δt (1)
(t 2 − t 1) v Δt v

Энд c = n / v нь бодисын концентраци,

Δ ("дельта" гэж уншина уу) нь утгын өөрчлөлтийг нийтээр хүлээн зөвшөөрсөн тэмдэглэгээ юм.

Хэрэв бодисын тэгшитгэлд байгаа бол өөр өөр магадлал, энэ томъёог ашиглан тооцоолсон тэдгээр тус бүрийн урвалын хурд өөр байх болно. Жишээлбэл, 2 моль хүхрийн давхар исэл 1 литрт 1 моль хүчилтөрөгчтэй 10 секундэд бүрэн урвалд орсон:

2SO2 + O2 = 2SO3

Хүчилтөрөгчийн хэмжээ дараах байдалтай байна. υ = 1: (10 1) = 0.1 моль/л с

Хүхрийн давхар ислийн хурд: υ = 2: (10 1) = 0.2 моль/л с- шалгалтын үеэр үүнийг цээжилж, хэлэх шаардлагагүй, хэрэв энэ асуулт гарч ирвэл төөрөлдөхгүйн тулд жишээг өгсөн болно.

Гетероген урвалын хурдыг (хатуу бодис агуулсан) ихэвчлэн контактын гадаргуугийн нэгж талбайд илэрхийлдэг.

Δn
υ = –––––– (2)
Δt С

Урвалд орох бодисууд өөр өөр үе шатанд байгаа тохиолдолд урвалыг гетероген гэж нэрлэдэг.

• хатуу, өөр хатуу, шингэн эсвэл хийтэй,
• хоёр холилдохгүй шингэн
• хийтэй шингэн.

Нэг үе шатанд бодисуудын хооронд нэгэн төрлийн урвал явагдана.

• сайн холилдсон шингэний хооронд,
• хий,
• уусмал дахь бодисууд.

Химийн урвалын хурдад нөлөөлөх нөхцөлүүд

1) Урвалын хурд нь үүнээс хамаарна урвалд орох бодисын мөн чанар. Энгийнээр хэлбэл, янз бүрийн бодисуудянз бүрийн хурдаар хариу үйлдэл үзүүлэх. Жишээлбэл, цайр нь давсны хүчилтэй хүчтэй урвалд ордог бол төмөр нь удаан урвалд ордог.

2) Урвалын хурд өндөр байх тусам хурдан болно төвлөрөлбодисууд. Цайр нь маш их шингэрүүлсэн хүчилтэй илүү удаан урвалд ордог.

3) Урвалын хурд нэмэгдэх тусам мэдэгдэхүйц нэмэгддэг температур. Жишээлбэл, түлш шатаахын тулд гал асаах, өөрөөр хэлбэл температурыг нэмэгдүүлэх шаардлагатай. Олон тооны урвалын хувьд температур 10 ° C-аар нэмэгдэхэд хурд нь 2-4 дахин нэмэгддэг.

4) Хурд нэг төрлийн бусурвал нэмэгдэх тусам нэмэгддэг урвалд орох бодисын гадаргуу. Энэ зорилгоор хатуу бодисыг ихэвчлэн нунтагладаг. Жишээлбэл, төмөр, хүхрийн нунтаг халах үед урвалд орохын тулд төмөр нь нарийн ширхэгтэй модны үртэс хэлбэртэй байх ёстой.

гэдгийг анхаарна уу энэ тохиолдолд(1) томъёог илэрхийлнэ! Формула (2) нь нэгж талбайд ногдох хурдыг илэрхийлдэг тул тухайн талбайгаас хамаарах боломжгүй.

5) Урвалын хурд нь катализатор эсвэл дарангуйлагч байгаа эсэхээс хамаарна.

Катализатор- химийн урвалыг хурдасгадаг, гэхдээ хэрэглээгүй бодисууд. Жишээлбэл, катализатор - манганы (IV) ислийг нэмсэн устөрөгчийн хэт исэл хурдан задрах явдал юм.

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

Манганы (IV) исэл нь доод хэсэгт үлдэж, дахин ашиглах боломжтой.

Дарангуйлагчид- урвалыг удаашруулдаг бодисууд. Жишээлбэл, ус халаах системд хоолой, радиаторын ашиглалтын хугацааг уртасгахын тулд зэврэлтээс хамгаалах бодисыг нэмдэг. Машинд зэврэлтээс хамгаалах бодисыг тоормос болон хөргөлтийн шингэнд нэмдэг.

Өөр хэдэн жишээ.

Ажлын зорилго:химийн урвалын хурд, түүний хамаарлыг судлах янз бүрийн хүчин зүйлүүд: урвалд орох бодисын шинж чанар, концентраци, температур.

Химийн урвал өөр өөр хурдаар явагддаг. Химийн урвалын хурднэгж хугацаанд урвалд орох бодисын концентрацийн өөрчлөлт гэж нэрлэдэг. Энэ нь нэгэн төрлийн системд (нэг төрлийн урвалын хувьд) явагдах урвалын нэгж эзэлхүүн дэх нэгж хугацааны харилцан үйлчлэлийн тоо, гетероген системд (гетероген урвалын хувьд) үүсэх урвалын нэгжийн интерфейсийн гадаргуутай тэнцүү байна.

Дундаж хурдурвалууд v дундаж. хүртэлх хугацааны интервалд t 1руу t 2хамаарлаар тодорхойлогддог:

Хаана C 1Тэгээд C 2- цаг хугацааны цэг дэх аливаа урвалын оролцогчийн молийн концентраци t 1Тэгээд t 2тус тус.

Бутархайн өмнөх "-" тэмдэг нь төвлөрлийг илэрхийлнэ эхлэх материал, Δ ХАМТ < 0, знак “+” – к концентрации продуктов реакции, ΔХАМТ > 0.

Химийн урвалын хурдад нөлөөлдөг гол хүчин зүйлүүд: урвалд орох бодисын шинж чанар, тэдгээрийн концентраци, даралт (хэрэв урвалд хий оролцсон бол), температур, катализатор, гетероген урвалын интерфейсийн талбай.

Ихэнх химийн урвалууд нь хэд хэдэн үе шаттайгаар явагддаг нарийн төвөгтэй процессууд юм. хэд хэдэн үндсэн процессуудаас бүрддэг. Энгийн буюу энгийн урвалууд нь нэг үе шатанд явагддаг урвал юм.

Энгийн урвалын хувьд урвалын хурд нь концентрацаас хамаарах хамаарлыг массын үйл ажиллагааны хуулиар илэрхийлдэг.

Тогтмол температурт химийн урвалын хурд нь стехиометрийн коэффициенттэй тэнцүү хүчин чадлаар авсан урвалд орж буй бодисын концентрацийн бүтээгдэхүүнтэй шууд пропорциональ байна.

Дотор нь хариу үйлдэл үзүүлэхийн тулд ерөнхий үзэл

a A + b B… → c C,

массын үйл ажиллагааны хуулийн дагуу vхарьцаагаар илэрхийлнэ

v = К∙с(А) а ∙ с(В) b,

Хаана в(А)Тэгээд s(B)– А ба В урвалжийн молийн концентраци;

TO– энэ урвалын хурдны тогтмол, тэнцүү v, Хэрэв в(А)а=1 ба c(B) b=1, мөн урвалд орох бодисын шинж чанар, температур, катализатор, гетероген урвалын интерфейсийн талбайгаас хамаарна.

Урвалын хурдыг концентрацаас хамаарсан илэрхийллийг кинетик тэгшитгэл гэж нэрлэдэг.

Нарийн төвөгтэй урвалын хувьд бие даасан үе шат бүрт массын үйл ажиллагааны хууль үйлчилнэ.

Гетероген урвалын хувьд кинетик тэгшитгэл нь зөвхөн хийн болон ууссан бодисын концентрацийг агуулдаг; тийм ээ, нүүрс шатаах зориулалттай

C (k) + O 2 (г) → CO 2 (г)

хурдны тэгшитгэл нь хэлбэртэй байна

v = K∙s(O 2)

Урвалын молекул ба кинетик дарааллын талаар хэдэн үг хэлье.

Үзэл баримтлал "урвалын молекул"зөвхөн энгийн урвалд хэрэглэнэ. Урвалын молекул чанар нь энгийн харилцан үйлчлэлд оролцож буй хэсгүүдийн тоог тодорхойлдог.

Нэг, хоёр, гурван тоосонцор оролцдог моно, хоёр ба тримолекулын урвалууд байдаг. Гурван бөөмс нэгэн зэрэг мөргөлдөх магадлал бага байна. Гурваас дээш бөөмсийн харилцан үйлчлэлийн анхан шатны процесс тодорхойгүй байна. Энгийн урвалын жишээ:

N 2 O 5 → NO + NO + O 2 (мономолекуляр)

H 2 + I 2 → 2HI (бимолекул)

2NO + Cl 2 → 2NOCl (тримолекул)

Энгийн урвалын молекул чанар нь урвалын ерөнхий кинетик дараалалтай давхцдаг. Урвалын дараалал нь хурдны концентрацаас хамаарах мөн чанарыг тодорхойлдог.

Урвалын ерөнхий (нийт) кинетик дараалал нь туршилтаар тодорхойлогдсон урвалын хурдны тэгшитгэл дэх урвалжуудын концентраци дахь экспонентын нийлбэр юм.

Температур нэмэгдэхийн хэрээр ихэнх химийн урвалын хурд нэмэгддэг. Температураас урвалын хурдны хамаарлыг ойролцоогоор Вант Хоффын дүрмээр тодорхойлно.

Температурын 10 градусын өсөлт бүрт ихэнх урвалын хурд 2-4 дахин нэмэгддэг.

хаана ба температур дахь урвалын хурд тус тус байна t 2Тэгээд t 1 (t 2 >t 1);

γ нь урвалын хурдны температурын коэффициент бөгөөд энэ нь температур 10 0-ээр нэмэгдэхэд химийн урвалын хурд хэд дахин нэмэгдэж байгааг харуулсан тоо юм.

Вант Хоффын дүрмийг ашиглан зөвхөн температурын урвалын хурдад үзүүлэх нөлөөг ойролцоогоор тооцоолох боломжтой. Температурын урвалын хурдны хамаарлыг илүү нарийвчлалтай тайлбарлах нь Аррениусын идэвхжүүлэлтийн онолын хүрээнд боломжтой юм.

Химийн урвалыг хурдасгах аргуудын нэг бол бодис (катализатор) ашиглан явагддаг катализ юм.

Катализатор- эдгээр нь урвалын урвалжуудтай завсрын химийн харилцан үйлчлэлд олон удаа оролцсоны улмаас химийн урвалын хурдыг өөрчилдөг бодисууд боловч завсрын харилцан үйлчлэлийн мөчлөг бүрийн дараа химийн найрлагыг нь сэргээдэг.

Катализаторын үйл ажиллагааны механизм нь урвалын идэвхжүүлэлтийн энерги буурах хүртэл буурдаг, өөрөөр хэлбэл. идэвхтэй молекулуудын дундаж энерги (идэвхтэй цогцолбор) ба эхлэлийн бодисын молекулуудын дундаж энергийн хоорондох ялгааг багасгах. Химийн урвалын хурд нэмэгддэг.

Химийн хувирлын механизм ба тэдгээрийн хурдыг химийн кинетик судалдаг. Химийн процессууд цаг хугацааны явцад янз бүрийн хурдаар явагддаг. Зарим нь хурдан, бараг агшин зуур тохиолддог бол зарим нь маш удаан үргэлжилдэг.

Урвалын хурд- нэгж эзэлхүүн дэх урвалжуудын зарцуулалт (тэдгээрийн концентраци буурах) эсвэл урвалын бүтээгдэхүүн үүсэх хурд.

Химийн урвалын хурдад нөлөөлж болох хүчин зүйлүүд

Химийн урвал хэр хурдан явагдахад дараах хүчин зүйлс нөлөөлж болно.

• бодисын концентраци;
• урвалжуудын шинж чанар;
• температур;
• катализатор байгаа эсэх;
• даралт (хийн орчинд үзүүлэх урвалын хувьд).

Тиймээс химийн процессын тодорхой нөхцлийг өөрчилснөөр процесс хэр хурдан үргэлжлэхэд нөлөөлж болно.

Химийн харилцан үйлчлэлийн явцад урвалд орж буй бодисын хэсгүүд хоорондоо мөргөлддөг. Ийм давхцлын тоо нь урвалж буй хольцын эзэлхүүн дэх бодисын хэсгүүдийн тоотой пропорциональ, тиймээс урвалжуудын молийн концентрацитай пропорциональ байна.

Массын үйл ажиллагааны хуульхарилцан үйлчилдэг бодисын молийн концентрациас урвалын хурдын хамаарлыг тодорхойлдог.

Энгийн урвалын хувьд (A + B → ...) энэ хуулийг дараах томъёогоор илэрхийлнэ.

υ = k ∙С A ∙С B,

Энд k нь хурдны тогтмол; C A ба C B нь А ба В урвалжуудын молийн концентраци юм.

Хэрэв урвалд орж буй бодисуудын аль нэг нь хатуу төлөвт байгаа бол харилцан үйлчлэл нь интерфэйс дээр явагддаг тул хатуу бодисын концентрацийг массын үйл ажиллагааны кинетик хуулийн тэгшитгэлд оруулаагүй болно. Хурдны тогтмолын физик утгыг ойлгохын тулд C, A, C B-ийг 1-тэй тэнцүү авах шаардлагатай. Дараа нь хурдны тогтмол нь урвалжийн концентрацид нэгдэлтэй тэнцүү байх үед урвалын хурдтай тэнцүү байх нь тодорхой болно.

Урвалжуудын мөн чанар

Учир нь харилцан үйлчлэлийн явцад тэдгээр нь устаж үгүй ​​болдог химийн холбооурвалд орох бодисууд ба урвалын бүтээгдэхүүний шинэ холбоо үүссэн тохиолдолд нэгдлүүдийн урвалд оролцдог бондын шинж чанар, урвалд орж буй бодисын молекулуудын бүтэц ихээхэн үүрэг гүйцэтгэнэ.

Урвалжийн контактын гадаргуугийн талбай

Хатуу урвалжуудын контактын гадаргуугийн талбай гэх мэт шинж чанар нь урвалын явцад нөлөөлдөг, заримдаа нэлээд их байдаг. Хатуу бодисыг нунтаглах нь урвалжуудын контактын гадаргууг нэмэгдүүлэх боломжийг олгодог бөгөөд ингэснээр процессыг хурдасгадаг. Уусдаг бодисын холбоо барих талбай нь бодисыг уусгаснаар амархан нэмэгддэг.

Урвалын температур

Температур нэмэгдэхийн хэрээр мөргөлдөх бөөмсийн энерги нэмэгдэх нь тодорхой байна химийн процессхурдасгах болно. Температурын өсөлт нь бодисын харилцан үйлчлэлийн үйл явцад хэрхэн нөлөөлж буйн тод жишээг хүснэгтэд өгсөн өгөгдлийг авч үзэж болно.

Хүснэгт 1. Ус үүсэх хурдад температурын өөрчлөлтийн нөлөө (O 2 +2H 2 →2H 2 O)

Температур нь бодисын харилцан үйлчлэлийн хурдад хэрхэн нөлөөлж болохыг тоон байдлаар тодорхойлохын тулд Вант Хоффын дүрмийг ашигладаг. Вант Хоффын дүрэм бол температур 10 градусаар нэмэгдэхэд хурдатгал 2-4 дахин ихэсдэг.

Вант Хоффын дүрмийг тайлбарлах математикийн томъёо нь дараах байдалтай байна.

Энд γ нь химийн урвалын хурдны температурын коэффициент (γ = 2−4).

Гэхдээ Аррениусын тэгшитгэл нь хурдны тогтмолын температурын хамаарлыг илүү нарийвчлалтай тодорхойлдог.

R нь бүх нийтийн хийн тогтмол, А нь урвалын төрлөөр тодорхойлогддог хүчин зүйл, E, A нь идэвхжүүлэлтийн энерги юм.

Идэвхжүүлэх энерги гэдэг нь химийн хувиргалт явагдахын тулд молекулын авах ёстой энерги юм. Энэ нь урвалын эзэлхүүнтэй мөргөлдөж буй молекулууд бондыг дахин хуваарилахын тулд даван туулах шаардлагатай эрчим хүчний саад тотгор юм.

Идэвхжүүлэх энерги нь үүнээс хамаардаггүй гадаад хүчин зүйлүүд, гэхдээ тухайн бодисын шинж чанараас хамаарна. 40-50 кЖ/моль хүртэл идэвхжүүлэх энергийн утга нь бодисууд хоорондоо нэлээд идэвхтэй урвалд орох боломжийг олгодог. Хэрэв идэвхжүүлэх энерги 120 кЖ/моль-ээс хэтэрсэн бол, дараа нь бодисууд (энгийн температурт) маш удаан урвалд орох болно. Температурын өөрчлөлт нь идэвхтэй молекулуудын тоо өөрчлөгдөхөд хүргэдэг, өөрөөр хэлбэл идэвхжүүлэх энергиэс илүү их энергид хүрсэн молекулууд, тиймээс химийн хувиргалт хийх чадвартай байдаг.

Катализаторын үйлдэл

Катализатор нь үйл явцыг хурдасгах чадвартай боловч түүний бүтээгдэхүүний нэг хэсэг биш бодис юм. Катализ (химийн хувирлыг хурдасгах) нь нэгэн төрлийн ба гетероген гэж хуваагддаг. Хэрэв урвалж ба катализатор ижил байвал нэгтгэх төлөвүүд, дараа нь катализыг нэгэн төрлийн гэж нэрлэдэг, хэрэв өөр бол гетероген гэж нэрлэдэг. Катализаторын үйл ажиллагааны механизм нь олон янз бөгөөд нэлээд төвөгтэй байдаг. Нэмж дурдахад катализаторууд нь үйл ажиллагааны сонгомол шинж чанартай байдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Өөрөөр хэлбэл, ижил катализатор нь нэг урвалыг хурдасгах үед нөгөө урвалын хурдыг өөрчлөхгүй байж болно.

Даралт

Хэрэв хийн бодисууд хувиргахад оролцвол систем дэх даралтын өөрчлөлт нь процессын хурдад нөлөөлнө. . Учир нь ийм зүйл тохиолддогхийн урвалжуудын хувьд даралтын өөрчлөлт нь концентрацийн өөрчлөлтөд хүргэдэг.

Химийн урвалын хурдыг туршилтаар тодорхойлох

Нэгж хугацаанд урвалд орж буй бодис эсвэл бүтээгдэхүүний концентраци хэрхэн өөрчлөгдөж байгаа талаарх мэдээллийг олж авах замаар химийн хувирлын хурдыг туршилтаар тодорхойлж болно. Ийм өгөгдлийг олж авах аргыг дараахь байдлаар хуваана

• химийн бодис,
• физик-химийн.

Химийн аргууд нь маш энгийн, хүртээмжтэй, үнэн зөв байдаг. Тэдгээрийн тусламжтайгаар хурдыг урвалд орох бодис эсвэл бүтээгдэхүүний бодисын агууламж эсвэл хэмжээг шууд хэмжих замаар тодорхойлно. Урвал удаан байгаа тохиолдолд урвалж хэрхэн зарцуулагдаж байгааг хянахын тулд дээж авдаг. Дараа нь дээж дэх урвалжийн агууламжийг тодорхойлно. Тогтмол давтамжтайгаар дээж авснаар харилцан үйлчлэлийн явцад тухайн бодисын хэмжээ өөрчлөгдсөн талаарх мэдээллийг авах боломжтой. Шинжилгээний хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг төрөл бол титриметр ба гравиметр юм.

Хэрэв урвал хурдан явбал дээж авахын тулд үүнийг зогсоох хэрэгтэй. Үүнийг хөргөлтийн тусламжтайгаар хийж болно. катализаторыг огцом зайлуулах, мөн урвалжуудын аль нэгийг шингэлэх эсвэл урвалд орохгүй төлөвт шилжүүлэх боломжтой.

Орчин үеийн туршилтын кинетикийн физик-химийн шинжилгээний аргуудыг химийн аргуудаас илүү ашигладаг. Тэдгээрийн тусламжтайгаар та бодисын концентрацийн өөрчлөлтийг бодит цаг хугацаанд ажиглаж болно. Энэ тохиолдолд урвалыг зогсоож, дээж авах шаардлагагүй.

Физик химийн аргууд нь хэмжилт дээр суурилдаг физик шинж чанар, систем дэх тодорхой нэгдлийн тоон агууламжаас хамаарч цаг хугацааны явцад өөрчлөгддөг. Жишээлбэл, хэрэв хий нь урвалд оролцдог бол даралт нь ийм шинж чанартай байж болно. Мөн бодисын цахилгаан дамжуулах чанар, хугарлын илтгэгч, шингээлтийн спектрийг хэмждэг.

Аливаа үйл явцын нэгэн адил химийн урвалууд нь цаг хугацааны явцад явагддаг тул нэг буюу өөр хурдаар тодорхойлогддог.

Химийн урвалын хурд, тэдгээрийн үүсэх механизмыг судалдаг химийн салбар,дуудсан химийн кинетик. Химийн кинетик нь "фаз" ба "систем" гэсэн ойлголттой ажилладаг. Үе шат – энэ нь бусад хэсгүүдээс интерфейсээр тусгаарлагдсан системийн нэг хэсэг юм.

Системүүд нь нэгэн төрлийн эсвэл гетероген байж болно. Нэг төрлийн систембүрдэнэ нэг фаз. Жишээлбэл, агаар эсвэл хийн аливаа хольц, давсны уусмал. Гетероген системүүдбүрдэнэ хоёр ба түүнээс дээш үе шат. Жишээлбэл, шингэн ус - мөс - уур, давсны уусмал + тунадас.

Нэг төрлийн системд тохиолддог урвалууд, гэж нэрлэдэг нэгэн төрлийн. Жишээлбэл, N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g). Тэд бүхэлдээ урсдаг. Гетероген системд тохиолддог урвалууд, гэж нэрлэдэг нэг төрлийн бус. Жишээлбэл, C (k) + O 2 (g) = CO 2 (g). Тэд фазын интерфейс дээр урсдаг.

Химийн урвалын хурдтодорхойлсон нэгж эзэлхүүн дэх нэгж хугацаанд урвалд орох буюу үүсэх бодисын хэмжээ(нэг төрлийн урвалын хувьд) эсвэл нэгж интерфэйс бүрээр(гетероген системийн хувьд).

Урвалын хурд нь урвалд орох бодисын шинж чанар, тэдгээрийн концентраци, температур, катализатор байгаа эсэхээс хамаарна.

1. Урвалж буй бодисын шинж чанар.

Урвал нь бага бат бөх холбоог устгах, илүү хүчтэй холбоо бүхий бодис үүсэх чиглэлд явагддаг. Тиймээс H 2 ба N 2 молекул дахь холбоог таслах нь өндөр энерги шаарддаг; ийм молекулууд бага зэрэг урвалд ордог. Өндөр туйлтай молекулуудын холбоог таслах (HCl, H 2 O) нь бага энерги шаарддаг бөгөөд урвалын хурд нь хамаагүй өндөр байдаг. Электролитийн уусмал дахь ионуудын хоорондын урвал бараг тэр даруй явагддаг.

2. Төвлөрөл.

Концентраци нэмэгдэхийн хэрээр урвалд орж буй бодисын молекулуудын мөргөлдөөн ихэвчлэн тохиолддог - урвалын хурд нэмэгддэг.

Химийн урвалын хурд нь урвалд орох бодисын концентрацаас хамаарлыг илэрхийлдэг массын үйл ажиллагааны хууль (LMA): Тогтмол температурт химийн урвалын хурд нь урвалд орж буй бодисын концентрацийн бүтээгдэхүүнтэй шууд пропорциональ байна.

Ерөнхийдөө, төлөө нэгэн төрлийнурвалууд

nA (g) + mB (g) = pAB (g)

урвалын хурдны хамаарлыг тэгшитгэлээр илэрхийлнэ.

энд C A ба C B нь урвалд орох бодисын концентраци, моль/л; k нь урвалын хурдны тогтмол юм. 2NO (g) + O 2 (g) = 2NO 2 (g) тодорхой урвалын хувьд ZDM-ийн математик илэрхийлэл нь:

υ = k∙∙

Урвалын хурдны тогтмол k нь урвалж, температур, катализаторын шинж чанараас хамаардаг боловч урвалд орох бодисын концентрацаас хамаардаггүй. Хурдны тогтмолын физик утга нь урвалж буй бодисын нэгж концентраци дахь урвалын хурдтай тэнцүү байна.

Учир нь нэг төрлийн бусурвалууд (бодисууд нэгтгэх янз бүрийн төлөвт байх үед) урвалын хурд нь зөвхөн хий эсвэл ууссан бодисын концентрацаас хамаардаг бөгөөд хатуу фазын концентрацийг EDM-ийн математик илэрхийлэлд оруулаагүй болно.

nA (k) + mB (g) = pAB (g)

Жишээлбэл, хүчилтөрөгч дэх нүүрстөрөгчийн шаталтын хурд нь зөвхөн хүчилтөрөгчийн концентрацтай пропорциональ байна.

C (k) + O 2 (г) = CO 2 (k)

3. Температур.

Температур нэмэгдэхийн хэрээр молекулуудын хөдөлгөөний хурд нэмэгдэж, улмаар тэдгээрийн хоорондох мөргөлдөөний тоо нэмэгдэхэд хүргэдэг. Урвал явагдахын тулд мөргөлдөж буй молекулууд тодорхой илүүдэл энергитэй байх ёстой. Молекулууд мөргөлдөхөөс өмнө байх ёстой илүүдэл энерги нь шинэ бодис үүсэхэд хүргэдэг, дуудсан идэвхжүүлэх энерги. Идэвхжүүлэх энерги ( Э а) кЖ/моль-ээр илэрхийлэгдэнэ. Түүний үнэ цэнэ нь урвалд орж буй бодисын шинж чанараас хамаарна, i.e. Урвал бүр өөрийн идэвхжүүлэх энергитэй байдаг. Идэвхжүүлэх энерги бүхий молекулууд, дуудсан идэвхтэй. Температурыг нэмэгдүүлэх нь идэвхтэй молекулуудын тоог нэмэгдүүлж, улмаар химийн урвалын хурдыг нэмэгдүүлдэг.

Химийн урвалын хурд нь температураас хамаарах хамаарлыг илэрхийлдэг Вант Хоффын дүрэм: Температурын 10 0С тутамд урвалын хурд 2-4 дахин нэмэгддэг.

Энд υ 2 ба υ 1 нь t 2 ба t 1 температур дахь урвалын хурд,

γ нь урвалын хурдны температурын коэффициент бөгөөд температур 10 0 С-ээр нэмэгдэхэд урвалын хурд хэд дахин нэмэгдэхийг харуулдаг.

4. Урвалж буй бодисын контакт гадаргуу.

Гетероген системүүдийн хувьд, илүү илүү гадаргуухолбоо барих тусам урвал хурдан явагдана. Хатуу бодисын гадаргуугийн талбайг нунтаглах замаар, уусдаг бодисыг уусгах замаар нэмэгдүүлэх боломжтой.

5. Катализатор.

Урвалын төгсгөлд өөрчлөгдөөгүй, урвалд оролцож, хурдыг нэмэгдүүлдэг бодисууд, гэж нэрлэдэг катализаторууд. Катализаторын нөлөөн дор урвалын хурд өөрчлөгдөхийг нэрлэдэг катализ. Катализ байдаг нэгэн төрлийнТэгээд нэг төрлийн бус.

TO нэгэн төрлийнЭдгээрт катализатор нь урвалд орох бодистой ижил төлөвт байх процессууд орно.

2SO 2 (г) + O 2 (г) 2SO 3 (г)

Нэг төрлийн катализаторын үйл ажиллагаа нь их бага хүчтэй завсрын идэвхтэй нэгдлүүдийг үүсгэх бөгөөд үүнээс бүрэн сэргээгддэг.

TO нэг төрлийн бусКатализ гэдэг нь катализатор ба урвалд орох бодисууд нь нэгтгэх янз бүрийн төлөвт байгаа процессыг хэлдэг бөгөөд урвал нь катализаторын гадаргуу дээр явагддаг.

N 2(г) + 3Н 2(г) 2NH 3(г)

Гетероген катализаторын үйл ажиллагааны механизм нь нэгэн төрлийнхээс илүү төвөгтэй байдаг. Эдгээр процессуудад хатуу бодисын гадаргуу дээр хийн болон шингэн бодисыг шингээх үзэгдлүүд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг - шингээлтийн үзэгдэл. Шингээлтийн үр дүнд урвалд орох бодисын концентраци нэмэгдэж, тэдгээрийн химийн идэвхжил нэмэгдэж, энэ нь урвалын хурд нэмэгдэхэд хүргэдэг.

Физик хими: лекцийн тэмдэглэл Березовчук А В

2. Химийн урвалын хурдад нөлөөлөх хүчин зүйлс

Нэг төрлийн, гетероген урвалын хувьд:

1) урвалд орж буй бодисын концентраци;

2) температур;

3) катализатор;

4) дарангуйлагч.

Зөвхөн нэг төрлийн бус хувьд:

1) фазын интерфэйс рүү урвалд орж буй бодисын нийлүүлэлтийн хурд;

2) гадаргуугийн талбай.

Гол хүчин зүйл нь урвалжуудын шинж чанар - урвалд орох бодисын молекул дахь атомуудын хоорондын харилцааны шинж чанар юм.

NO 2 – азотын исэл (IV) – үнэгний сүүл, СО – нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл.

Хэрэв тэдгээрийг хүчилтөрөгчөөр исэлдүүлсэн бол эхний тохиолдолд савны тагийг онгойлгосны дараа шууд урвал явагдах болно, хоёр дахь тохиолдолд урвал цаг хугацааны явцад нэмэгддэг.

Урвалж буй бодисын концентрацийг доор авч үзэх болно.

Цэнхэр opalescence нь хүхрийн хур тунадасны агшинг илтгэнэ.

Цагаан будаа. 10

Na 2 S 2 O 3-ийн концентраци их байх тусам урвалд бага хугацаа шаардагдана. График (зураг 10) нь шууд пропорциональ хамаарлыг харуулж байна. Урвалын хурд нь урвалд орж буй бодисын концентрацаас хамаарах тоон хамаарлыг LMA (массын үйл ажиллагааны хууль) -аар илэрхийлдэг бөгөөд үүнд: химийн урвалын хурд нь урвалд орж буй бодисын концентрацийн бүтээгдэхүүнтэй шууд пропорциональ байна.

Тэгэхээр, кинетикийн үндсэн хуульЭнэ нь эмпирик байдлаар тогтоогдсон хууль юм: урвалын хурд нь урвалж буй бодисын концентрацтай пропорциональ байна, жишээ нь: (өөрөөр хэлбэл урвалын хувьд)

Энэ урвалын хувьд H 2 + J 2 = 2HJ - хурдыг аль нэг бодисын концентрацийн өөрчлөлтөөр илэрхийлж болно. Хэрэв урвал зүүнээс баруун тийш явбал H 2 ба J 2-ийн концентраци буурч, урвал явагдах тусам HJ-ийн концентраци нэмэгдэнэ. Агшин зуурын урвалын хурдны хувьд бид дараах илэрхийллийг бичиж болно.

дөрвөлжин хаалт нь төвлөрлийг илтгэнэ.

Физик утга к–молекулууд тасралтгүй хөдөлж, мөргөлдөж, салж, хөлөг онгоцны ханыг цохино. Химийн урвал HJ үүсэхийн тулд H2 ба J2 молекулууд мөргөлдөх ёстой. Ийм мөргөлдөөний тоо их байх тусам эзлэхүүнд H 2 ба J 2 молекулууд их байх тусам [H 2 ] ба . Гэхдээ молекулууд өөр өөр хурдтайгаар хөдөлдөг бөгөөд мөргөлдөж буй хоёр молекулын нийт кинетик энерги өөр байх болно. Хэрэв хамгийн хурдан H 2 ба J 2 молекулууд мөргөлдвөл тэдгээрийн энерги нь маш өндөр байх тул молекулууд иод ба устөрөгчийн атомуудад хуваагдаж, дараа нь бусад молекулуудтай харилцан үйлчилдэг H 2 + J 2 ? 2H+2J, дараа нь H+J 2 ? HJ + J. Хэрэв мөргөлдөж буй молекулуудын энерги бага боловч H – H ба J – J холбоог сулруулах хангалттай өндөр байвал устөрөгчийн иодид үүсэх урвал үүснэ.

Ихэнх мөргөлдөж буй молекулуудын хувьд энерги нь H 2 ба J 2 дахь холбоог сулруулахад шаардагдахаас бага байдаг. Ийм молекулууд H 2 ба J 2 хэвээрээ "чимээгүй" мөргөлдөж, "чимээгүй" тарах болно. Тиймээс бүгд биш, харин мөргөлдөөний зөвхөн нэг хэсэг нь химийн урвалд хүргэдэг. Пропорциональ коэффициент (k) нь [H 2 ] = 1 моль концентрацитай мөргөлдөх урвалд хүргэдэг үр дүнтэй мөргөлдөөний тоог харуулдаг. Хэмжээ к–тогтмол хурд. Хурд яаж тогтмол байх вэ? Тийм ээ, жигд хурд шулуун шугаман хөдөлгөөнтогтмол гэж нэрлэдэг вектор хэмжигдэхүүн, харьцаатай тэнцүү байнаЭнэ интервалын утга хүртэл ямар ч хугацааны туршид биеийн хөдөлгөөн. Гэхдээ молекулууд эмх замбараагүй хөдөлдөг бол хурд нь яаж тогтвортой байх вэ? Гэхдээ тогтмол хурдзөвхөн тогтмол температурт хийж болно. Температур нэмэгдэхийн хэрээр мөргөлдөөн нь урвалд хүргэдэг хурдан молекулуудын эзлэх хувь нэмэгдэж, өөрөөр хэлбэл хурдны тогтмол хэмжээ нэмэгддэг. Гэхдээ хурдны тогтмол өсөлт нь хязгааргүй биш юм. Тодорхой температурт молекулуудын энерги маш их болж, урвалд орох бодисын бараг бүх мөргөлдөөн үр дүнтэй байх болно. Хоёр хурдан молекул мөргөлдөх үед урвуу урвал үүснэ.

H 2 ба J 2-аас 2HJ үүсэх ба задралын хурд тэнцүү байх мөч ирнэ, гэхдээ энэ нь аль хэдийн болсон. химийн тэнцвэрт байдал. Натрийн тиосульфатын уусмал ба хүхрийн хүчлийн уусмалын харилцан үйлчлэлийн уламжлалт урвалыг ашиглан урвалын хурд нь урвалжуудын концентрацаас хамаарлыг ажиглаж болно.

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3, (1)

H 2 S 2 O 3 = S? + H 2 O + SO 2?. (2)

Урвал (1) бараг тэр даруй тохиолддог. Урвалын хурд (2) нь тогтмол температурт урвалж H 2 S 2 O 3-ийн концентрацаас хамаарна. Энэ бол яг бидний ажигласан хариу үйлдэл юм - энэ тохиолдолд хурдыг уусмалуудын нийлсэн эхэн үеэс цайвар харагдах хүртэл цаг хугацаагаар хэмждэг. Нийтлэлд Л.М.Кузнецова Натрийн тиосульфатын давсны хүчилтэй урвалыг тайлбарлав. Уусмалыг шавхах үед бүдэг бадаг (булингар) үүсдэг гэж тэр бичжээ. Гэхдээ Л.М.Кузнецовагийн энэ мэдэгдэл нь алдаатай, учир нь бүдэг ба булингар нь өөр зүйл юм. Опалесценц (опал ба латин хэлнээс эсцентиа– сул нөлөө гэсэн утгатай дагавар) – оптикийн нэгэн төрлийн бус байдлаас болж булингартай орчинд гэрэл цацрах. Гэрлийн тархалт– орчинд тархаж буй гэрлийн цацрагийн анхны чиглэлээс бүх чиглэлд хазайх. Коллоид хэсгүүд нь гэрлийг тараах чадвартай (Тиндалл-Фарадей эффект) - энэ нь коллоид уусмалын бага зэрэг булингартай байдлыг тайлбарладаг. Энэ туршилтыг хийхдээ хөх өнгийн цайвар туяа, дараа нь хүхрийн коллоид суспензийн коагуляцийг харгалзан үзэх шаардлагатай. Түдгэлзүүлэлтийн ижил нягтрал нь уусмалын давхаргаар дээрээс ажиглагдсан аливаа хэв маяг (жишээлбэл, аяганы ёроолд байрлах тор) харагдахуйц алга болж тэмдэглэгдсэн байдаг. Ус зайлуулах мөчөөс эхлэн секундомер ашиглан цагийг тоолно.

Na 2 S 2 O 3 x 5H 2 O ба H 2 SO 4-ийн уусмалууд.

Эхнийх нь 7.5 г давсыг 100 мл H 2 O-д уусгах замаар бэлтгэгдсэн бөгөөд энэ нь 0.3 М концентрацтай тохирч байна. Ижил концентрацитай H 2 SO 4 уусмал бэлтгэхийн тулд та 1.8 мл H 2 SO 4 (k) хэмжих хэрэгтэй. ? = = 1.84 г/см 3 ба 120 мл H 2 O-д уусгана. Бэлтгэсэн Na 2 S 2 O 3 уусмалыг гурван аяганд хийнэ: эхнийх нь 60 мл, хоёр дахь нь 30 мл, гурав дахь нь 10 мл. Хоёр дахь шилэнд 30 мл нэрмэл H 2 O, гурав дахь шилэнд 50 мл нэмнэ. Тиймээс, бүх гурван шилэнд 60 мл шингэн байх боловч эхнийх нь давсны агууламж нөхцөлт = 1, хоёр дахь нь - ½, гурав дахь нь - 1/6 байна. Уусмалыг бэлтгэсний дараа давсны уусмалаар эхний шилэнд 60 мл H 2 SO 4 уусмал хийнэ, секундомер гэх мэтийг асаана. Na 2 S 2 O 3 уусмалыг шингэлэх үед урвалын хурд буурч байгааг харгалзан үзвэл, цаг хугацаатай урвуу пропорциональ хэмжигдэхүүнээр тодорхойлж болно v = 1/? мөн абсцисса тэнхлэгт концентраци, ординатын тэнхлэгт урвалын хурдыг зурж график байгуулна. Эндээс гарсан дүгнэлт нь урвалын хурд нь бодисын концентрацаас хамаарна. Олж авсан өгөгдлүүдийг Хүснэгт 3-т жагсаав. Энэ туршилтыг бюрет ашиглан хийж болох боловч график буруу байж болох тул энэ нь гүйцэтгэгчээс маш их дадлага шаарддаг.

Хүснэгт 3

Хурд ба хариу үйлдэл хийх хугацаа

Guldberg-Waage хууль батлагдсан - химийн профессор Гулдерг, залуу эрдэмтэн Ваге).

Дараагийн хүчин зүйл болох температурыг авч үзье.

Температур нэмэгдэхийн хэрээр ихэнх химийн урвалын хурд нэмэгддэг. Энэ хамаарлыг Вант Хоффын дүрмээр тодорхойлсон байдаг: "Температурыг 10 ° C-аар нэмэгдүүлэх тусам химийн урвалын хурд 2-4 дахин нэмэгддэг."

Хаана ? – температурын коэффициент, температур 10 ° С-ээр нэмэгдэхэд урвалын хурд хэдэн удаа нэмэгдэж байгааг харуулсан;

v 1 - температур дахь урвалын хурд t 1 ;

v 2 -температур дахь урвалын хурд t2.

Жишээлбэл, 50 ° C-т урвал хоёр минут болно, хэрэв температурын коэффициент байвал 70 ° C-д процесс дуусахад хэр хугацаа шаардагдах вэ ? = 2?

t 1 = 120 сек = 2 мин; t 1 = 50 ° C; t 2 = 70°C.

Температурын бага зэрэг өсөлт ч гэсэн шалтгаан болдог огцом өсөлтмолекулуудын идэвхтэй мөргөлдөөний урвалын хурд. Идэвхжүүлэх онолын дагуу энерги нь молекулуудын дундаж энергиэс тодорхой хэмжээгээр их байдаг молекулууд л үйл явцад оролцдог. Энэ илүүдэл энерги нь идэвхжүүлэх энерги юм. Үүний физик утга нь молекулуудын идэвхтэй мөргөлдөөнд шаардлагатай энерги юм (тойрог тойргийн өөрчлөлт). Идэвхтэй тоосонцоруудын тоо, улмаар урвалын хурд нь температураас хурдны тогтмол хамаарлыг тусгасан Аррениусын тэгшитгэлийн дагуу экспоненциал хуулийн дагуу температурын дагуу нэмэгддэг.

Хаана А -Аррениус пропорциональ коэффициент;

к–Больцманы тогтмол;

E A -идэвхжүүлэх энерги;

R -хийн тогтмол;

Т-температур.

Катализатор гэдэг нь хэрэглэхгүйгээр урвалын хурдыг хурдасгадаг бодис юм.

Катализ– катализаторын оролцоотойгоор урвалын хурд өөрчлөгдөх үзэгдэл. Нэг төрлийн ба гетероген катализ байдаг. Нэг төрлийн– урвалж болон катализатор нь нэгтгэх ижил төлөвт байгаа бол. Нэг төрлийн бус– урвалж болон катализатор нь нэгтгэх янз бүрийн төлөвт байгаа бол. Катализаторын талаар тусад нь үзнэ үү (цаашид).

Дарангуйлагч– урвалын хурдыг удаашруулдаг бодис.

Дараагийн хүчин зүйл бол гадаргуугийн талбай юм. Урвалж буй бодисын гадаргуугийн талбай том байх тусам илүү хурд. Тархалтын зэрэг нь урвалын хурдад хэрхэн нөлөөлдөг тухай жишээг авч үзье.

CaCO 3 - гантиг. Бид гантиг хавтанг доошлуулна давсны хүчил HCl, таван минут хүлээнэ үү, энэ нь бүрэн уусах болно.

Нунтаг гантиг - бид түүнтэй ижил процедурыг хийх болно, энэ нь гучин секундын дотор уусна.

Хоёр процессын тэгшитгэл ижил байна.

CaCO 3 (хатуу) + HCl (г) = CaCl 2 (хатуу) + H 2 O (шингэн) + CO 2 (г) ?.

Тиймээс нунтаг гантиг нэмэхэд ижил массын хувьд хавтангийн гантиг нэмэхээс бага хугацаа шаардагдана.

Интерфейсийн гадаргуу ихсэх тусам гетероген урвалын хурд нэмэгддэг.

Физик хими номноос: Лекцийн тэмдэглэл зохиолч Березовчук А В

2. Химийн урвалын изотермийн тэгшитгэл Хэрэв урвал буцах замаар явбал G = 0. Хэрэв урвал эргэлт буцалтгүй явбал G? 0 ба өөрчлөлтийг тооцож болох уу?Г. Хаана? – урвалын хүрээ – урвалын явцад хэдэн моль өөрчлөгдсөнийг харуулсан утга. I sp - шинж чанар

Номноос Хамгийн шинэ номбаримтууд. 3-р боть [Физик, хими, технологи. Түүх, археологи. Төрөл бүрийн] зохиолч Кондрашов Анатолий Павлович

3. Изохорын тэгшитгэл, химийн урвалын изобар К-ийн температураас хамаарал.Изобарын тэгшитгэл: Изохорын тэгшитгэл: Урсгалын чиглэлийг шүүн тогтооход ашигладаг.

Нейтрино номноос - атомын сүнслэг бөөмс Исаак Азимов

1. Химийн кинетикийн тухай ойлголт Кинетик нь химийн урвалын хурдны шинжлэх ухаан юм.Химийн урвалын хурд нь нэгж эзэлхүүн (нэг төрлийн) эсвэл нэгж гадаргууд тохиолдох химийн харилцан үйлчлэлийн энгийн үйлдлүүдийн тоо юм.

Цэргийн зориулалттай цөмийн энерги номноос зохиолч Смит Хенри Дэволф

8. Устөрөгчийн хэт хүчдэлд нөлөөлөх хүчин зүйлс. Хүчилтөрөгчийн хэт хүчдэл ?Н2:1) нөлөөлөх хүчин зүйлс ?гүйдэл (гүйдлийн нягт). Гүйдлийн нягтын хамаарлыг Тафелийн тэгшитгэлээр тодорхойлно

Физикийн түүхийн курс номноос зохиолч Степанович Кудрявцев Павел

Харьцангуйн онол гэж юу вэ номноос зохиолч Ландау Лев Давидович

Цөмийн урвал ба цахилгаан цэнэг 1990-ээд оноос физикчид атомын бүтцийг илүү тодорхой ойлгож эхэлснээр түүний ядаж зарим хэсэг нь цахилгаан цэнэг тээдэг болохыг олж мэдсэн. Жишээлбэл, электронууд атомын гаднах хэсгийг дүүргэдэг

Алхам бүрт Физик номноос зохиолч Перелман Яков Исидорович

ЦӨМИЙН БӨМБӨГДӨЛГИЙН ЦӨМИЙН РЕАКЦИЯНЫ АРГУУД1.40. Кокрофт, Уолтон нар хангалттай хэмжээний протоныг олж авсан агуу энергиустөрөгчийн хийн иончлол, дараа нь трансформатор ба Шулуутгагчтай өндөр хүчдэлийн суурилуулалтаар ионуудыг хурдасгах замаар. Үүнтэй төстэй арга байж болно

Зөвлөлтийн физикийн 50 жил номноос зохиолч Лешковцев Владимир Алексеевич

ГИНЖ УРЛАГЫН АСУУДАЛ 2.3. Үйл ажиллагааны зарчим атомын бөмбөгэсвэл ураны задралыг ашигладаг цахилгаан станц нь маш энгийн. Хэрэв нэг нейтрон хуваагдал үүсгэж, улмаар хэд хэдэн шинэ нейтрон ялгардаг бол хуваагдлын тоо маш хурдан үүсч болно.

"Хааны шинэ оюун ухаан" номноос [Компьютер, сэтгэлгээ, физикийн хуулиудын тухай] Пенроуз Рожер

УРАЛЦАХ БҮТЭЭГДЭХҮҮН, САЛГАХ АСУУДАЛ 8.16. Ханфордын байгууламжид плутонийг үйлдвэрлэх процесс нь үндсэндээ уурын зууханд үйлдвэрлэх, үүссэн ураны блокоос тусгаарлах гэсэн хоёр үндсэн хэсэгт хуваагддаг. Процессын хоёр дахь хэсэг рүү шилжье.

Apple Who Fall On номноос зохиолч Кессельман Владимир Самуилович

ИЗОТОП САЛДАХАД НӨЛӨӨЛӨХ ХҮЧИН ЗҮЙЛҮҮД 9.2. Тодорхойлолтоор элементийн изотопууд нь массаараа ялгаатай боловч тийм биш юм химийн шинж чанар. Илүү нарийвчлалтайгаар, изотопын бөөмийн масс, бүтэц нь өөр боловч цөмийн цэнэгүүд нь ижил байдаг тул гаднах электрон бүрхүүлүүд нь ижил байдаг.

Зохиогчийн номноос

Цөмийн задралын гинжин урвалыг хэрэгжүүлэх нь Одоо хуваагдлын гинжин урвалын тухай асуудал, тэсрэх задралын энергийг бүх хүчээрээ гаргаж авах боломжийн тухай асуудал гарч ирэв. Энэ асуулт үхлийн аюултай 9-р сарын 1-нд нацист Германы эхлүүлсэн дэлхийн дайнтай холбоотой

Зохиогчийн номноос

Мөн хурд нь харьцангуй юм! Хөдөлгөөний харьцангуйн зарчмаас үзэхэд тодорхой хурдтай биеийн шулуун ба жигд хөдөлгөөний талаар амрах лабораторийн аль алинд нь хурдыг хэмжиж байгааг заалгүйгээр ярих нь тийм ч утгагүй юм.

Зохиогчийн номноос

Дууны хурд Мод огтолж буй модчинг та холоос харж байсан уу? Эсвэл та алсад хадаасаар алх цохиж буй мужаан ажиллаж байгааг харсан болов уу? Та маш хачирхалтай зүйлийг анзаарсан байх: сүх мод мөргөх эсвэл цохих үед цохилт үүсдэггүй.

Зохиогчийн номноос

ХЯНАЛТЛАГДСАН термоядролын урвалууд Дэлбэрэлтийн үед хяналтгүй термоядролын урвал явагддаг. устөрөгчийн бөмбөг. Тэд асар их хэмжээний цөмийн энерги ялгаруулж, маш их сүйрлийн дэлбэрэлт дагалддаг. Одоо эрдэмтдийн даалгавар бол арга замыг олох явдал юм

Зохиогчийн номноос

Зохиогчийн номноос

1938 онд Германы эрдэмтэн Отто Хан, Фриц Страсман (1902–1980) нар гайхалтай нээлт хийжээ. Тэд ураныг нейтроноор бөмбөгдөх нь заримдаа анхны ураны цөмөөс хоёр дахин хөнгөн цөм үүсгэдэг болохыг олж мэдсэн. Цаашид