11-р ангид элсэн орсон сурагчиддаа энэ өдрийн мэндийг хүргэе! Сүүлийн хичээлийн жилоюутны амьдрал дахь хамгийн мартагдашгүй бөгөөд чухал. Эцсийн эцэст та ирээдүйн мэргэжлээ сонгох, шалгалт өгөх сэдвээ шийдэх хэрэгтэй. Энэ удаад би чамд зориулж сонгосон ашигтай материалхимийн улсын нэгдсэн шалгалтанд хэрхэн бэлтгэх талаар.
Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх онол
Шалгалтанд бэлтгэхүргэлж онолын хэсгийг судлахаас эхэлдэг. Иймд таны химийн мэдлэг дундаж түвшинд байгаа бол онолоо сайжруул, харин практик дасгалаар бататга.
2018 онд Химийн улсын нэгдсэн шалгалт нь 35 даалгавраас бүрдсэн: эхний 29 асуулт нь санал болгож буй асуултуудаас хариултыг сонгох, эсвэл тооцоолсны дараа дижитал хариулт бичих, үлдсэн 6 даалгаварт бүрэн, нарийвчилсан хариулт өгөх шаардлагатай. Эхний 29 хариултын хувьд та дээд тал нь 40 оноо авах боломжтой, хоёр дахь нь Улсын нэгдсэн шалгалтын нэг хэсэг- 20 оноо. Магадгүй 2019 онд химийн улсын нэгдсэн шалгалтын бүтэц өөрчлөгдөхгүй хэвээр үлдэж магадгүй юм.
Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын онолын үндсэн асуултууд дараахь сэдвүүдийг хамарна.
- Орчин үеийн ойлголтоор атомын бүтэц.
- Менделеевийн хүснэгт.
- Органик бус хими ( Химийн шинж чанарметалл ба металл бус).
- Органик хими (өөх тос, уураг, нүүрс ус).
- Онолын хувьд туршилтын хими (лабораторид ажиллах, аюулгүй ажиллагааны дүрэм, тодорхой бодисыг олж авах арга).
- Үйлдвэрлэлийн хувилбарт шаардлагатай бодис, элементүүдийг олж авах аргын талаархи санаанууд (металлурги ба үйлдвэрлэлд металл үйлдвэрлэх арга, химийн үйлдвэр).
- Томъёо, химийн тэгшитгэл ашиглан тооцоо хийх.
Төлөвлөгөөхимийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх
1). Жилийн төлөвлөгөөг цагийн тооцоолол, бэлтгэлийн өдрүүдийн сонголттойгоор гарга. Жишээлбэл, Даваа, Лхагва, Бямба гаригт өдөрт 2 цаг химийн хичээл.
2). Бэлтгэл ажилд оролцох нь дээр хайртай хүн(эцэг эх эсвэл эгч / ах). Хэрэв энэ боломжгүй бол химийн хичээлээр улсын нэгдсэн шалгалт өгөхөөр төлөвлөж буй өөр оюутантай нэгдээрэй. Ингэснээр та бие биенийхээ дэмжлэгийг мэдэрч, тэр үед та нарын хэн нэг нь хоцрогдсон бол таныг түлхэх болно. Энэ бол урам зориг өгөх өвөрмөц арга бөгөөд хичээлүүд илүү сонирхолтой байх болно.
3). Туршилтын даалгавар бүрийг дуусгах хугацааг тооцоол. Ингэснээр та ямар нэг асуултанд хэр их цаг зарцуулахаа урьдчилан мэдэх бөгөөд хэрэв та ямар нэгэн зүйл дээр гацвал өөр ажил руу шилжиж, дараа нь дуусаагүй ажил руугаа буцаж болно.
4). Шалгалтанд ойртож байхдаа хоол тэжээл, нойроо дээд зэргээр хангахыг хичээ. Шалгуулагч амарч байгааг мэдрэх ёстой.
Зөвлөгөө! Шалгалтын үеэр та даалгаврын хүндрэлийг өөрөө шийдэх хэрэгтэй. Таны ойлгоход хамгийн хялбар зүйлсийг шалгалтын сүүлийн 30 минутанд үлдээх нь дээр. Хоёр дахь хэсэгт байгаа асуудлууд нь танд өндөр оноо өгөх тул тэднээс эхлэхийг зөвлөж байна, гэхдээ даалгавар бүрийг дуусгахын тулд төлөвлөсөн хугацааг баримтлах нь зүйтэй. Хариултууд энгийн асуултуудшалгалтын төгсгөлд өгч болно.
Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх ном
Ганцаараа химийн шалгалтанд бэлдэхсурах бичиг судлах замаар хийж болно болон арга зүйн гарын авлага. Оюутан хамгийн их төвлөрөл, материалыг бие даан ойлгох чадвар, тэсвэр тэвчээр, өөрийгөө сахилга баттай байлгах шаардлагатай тул энэ арга нь хамгийн хэцүү арга юм.
Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх алдартай сурах бичгүүдийн дунд:
- “Улсын нэгдсэн шалгалт. Хими. Том лавлах ном" (зохиогчид - Доронкин, Сажнева, Бережная). Уг номонд органик болон органик бус химийн үндсэн хэсгүүд, түүнчлэн ерөнхий химийн хичээлүүдийг дэлгэрэнгүй тайлбарласан болно. Гарын авлага нь практик хэсэгт зориулсан даалгавруудыг агуулдаг. Энэхүү ном нь 560 хуудастай. Ойролцоогоор үнэ нь 300 рубль юм.
- « Химийн багш"(зохиогч - Егоров). Энэхүү номыг улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх зорилгоор химийн хичээлийг гүнзгийрүүлэн судлах зорилгоор бүтээжээ. "Хамгаалагч" нь онолын асуулт, хариулт (сэдэвчилсэн тест), шийдлийн алгоритмын нарийвчилсан тайлбар бүхий хүндрэлийн түвшний практик асуудлуудаас бүрдэнэ. Энэ ном 762 хуудастай. Ойролцоогоор зардал нь ойролцоогоор 600 рубль юм.
КурсуудХимийн чиглэлээр: Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх
Хамгийн алдартай ба энгийн аргаар химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэхбүлгийн сургалтанд хамрагдах эсвэл бие даасан багш. Бие даасан сахилга бат, материалын бие даасан дүн шинжилгээ хийх шаардлагагүй. Химийн багш зочлох цагийг тогтоож, энгийн бөгөөд ойлгоход тань туслах болно нарийн төвөгтэй даалгаварбатлагдсан хөтөлбөрийн хүрээнд .
Химийн хичээлд өгсөн материалыг ихэвчлэн өнгөрсөн жилийн USE шалгалтын асуулт, сэдвүүд дээр үндэслэдэг. Багш хамгийн их анхааралдаа авдаг нийтлэг алдааоюутнууд болон иймэрхүү асуудлын бүрэн дүн шинжилгээг өгдөг.
Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх химийн вэбсайт
Одоо алдартай зайн сургалт, ингэснээр та онлайн хичээлийн тусламжтайгаар химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх боломжийг ашиглах боломжтой. Тэдгээрийн зарим нь үнэ төлбөргүй, зарим нь бүрэн төлбөртэй, хэсэгчилсэн төлбөртэй онлайн хичээлүүд байдаг, өөрөөр хэлбэл та эхний хичээлийг үнэ төлбөргүй үзэх боломжтой бөгөөд дараа нь төлбөртэй сургалтаа үргэлжлүүлэхээр шийднэ.
Химийн асуудлыг шийдвэрлэх арга
Асуудлыг шийдвэрлэхдээ та хэд хэдэн энгийн дүрмийг баримтлах хэрэгтэй.
- Ажлын нөхцлийг анхааралтай уншина уу;
- Өгөгдсөн зүйлийг бичих;
- Шаардлагатай бол физик хэмжигдэхүүний нэгжийг SI нэгж болгон хөрвүүлэх (зарим системийн бус нэгжийг зөвшөөрнө, жишээ нь литр);
- Шаардлагатай бол урвалын тэгшитгэлийг бичиж, коэффициентүүдийг цэгцлэх;
- Пропорцийг гаргах аргыг бус, харин бодисын хэмжээний тухай ойлголтыг ашиглан асуудлыг шийдэх;
- Хариултаа бичнэ үү.
Химийн хичээлд амжилттай бэлтгэхийн тулд та текстэд өгөгдсөн асуудлын шийдлүүдийг сайтар бодож үзэхээс гадна тэдгээрийн хангалттай тоог өөрөө шийдэх хэрэгтэй. Бодлого шийдвэрлэх явцад химийн хичээлийн онолын үндсэн зарчмуудыг бататгах болно. Химийн хичээлийг судалж, шалгалтанд бэлтгэх бүх хугацаанд асуудлыг шийдвэрлэх шаардлагатай.
Та энэ хуудсан дээрх даалгавруудыг ашиглаж болно, эсвэл та татаж авч болно сайн цуглуулгаСтандарт ба төвөгтэй асуудлыг шийдэх даалгавар, дасгалууд (М. И. Лебедева, И. А. Анкудимова): татаж авах.
Мэнгэ, молийн масс
Моляр масс гэдэг нь тухайн бодисын массыг бодисын хэмжээтэй харьцуулсан харьцаа, i.e.
M(x) = m(x)/ν(x), (1)
Энд M(x) нь X бодисын молийн масс, m(x) нь X бодисын масс, ν(x) нь X бодисын хэмжээ юм. Моляр массын SI нэгж нь кг/моль, харин нэгж g /моль ихэвчлэн ашиглагддаг. Массын нэгж - г, кг. Бодисын хэмжээг тодорхойлох SI нэгж нь мэнгэ юм.
Ямар ч химийн асуудлыг шийдсэнбодисын хэмжээгээр дамжуулан. Та үндсэн томъёог санах хэрэгтэй:
ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A , (2)
Энд V(x) нь X(l) бодисын эзэлхүүн, V m нь хийн молийн эзэлхүүн (л/моль), N нь бөөмсийн тоо, N A нь Авогадрогийн тогтмол юм.
1. Массыг тодорхойлохнатрийн иодид NaI бодисын хэмжээ 0.6 моль.
Өгсөн: ν(NaI)= 0.6 моль.
Хай: m(NaI) =?
Шийдэл. Натрийн иодид молийн масс нь:
M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г/моль
NaI-ийн массыг тодорхойлно уу:
m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0.6 150 = 90 г.
2. Бодисын хэмжээг тодорхойлох 40.4 гр жинтэй натрийн тетраборат Na 2 B 4 O 7-д агуулагдах атомын бор.
Өгсөн: m(Na 2 B 4 O 7) = 40.4 г.
Хай: ν(B)=?
Шийдэл. Натрийн тетраборатын молийн масс нь 202 г / моль юм. Na 2 B 4 O 7 бодисын хэмжээг тодорхойлно уу.
ν(Na 2 B 4 O 7) = m (Na 2 B 4 O 7)/ M (Na 2 B 4 O 7) = 40.4/202 = 0.2 моль.
1 моль натрийн тетраборатын молекул нь 2 моль натрийн атом, 4 моль борын атом, 7 моль хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг гэдгийг санаарай (натрийн тетраборатын томъёог үзнэ үү). Дараа нь атомын борын бодисын хэмжээ тэнцүү байна: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0.2 = 0.8 моль.
Химийн томъёог ашиглан тооцоо хийх. Массын фракц.
Бодисын массын хувь гэдэг нь систем дэх өгөгдсөн бодисын массыг бүхэл системийн масстай харьцуулсан харьцаа, өөрөөр хэлбэл. ω(X) =m(X)/m, энд ω(X) нь X бодисын массын хувь, m(X) нь X бодисын масс, m нь бүхэл системийн масс юм. Массын фракц нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн юм. Энэ нь нэгжийн бутархай эсвэл хувиар илэрхийлэгдэнэ. Жишээлбэл, атомын хүчилтөрөгчийн массын хувь нь 0.42 буюу 42%, i.e. ω(O)=0.42. Натрийн хлорид дахь атомын хлорын массын хувь нь 0.607 буюу 60.7%, өөрөөр хэлбэл. ω(Cl)=0.607.
3. Массын хувийг тодорхойлбарийн хлоридын дигидрат дахь талсжих ус BaCl 2 2H 2 O.
Шийдэл: BaCl 2 2H 2 O-ийн молийн масс нь:
M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 г/моль
BaCl 2 2H 2 O томъёоноос харахад 1 моль барийн хлоридын дигидрат нь 2 моль H 2 O агуулдаг. Үүнээс бид BaCl 2 2H 2 O-д агуулагдах усны массыг тодорхойлж болно.
m (H 2 O) = 2 18 = 36 г.
Барийн хлоридын дигидрат BaCl 2 2H 2 O дахь талсжих усны массын хувийг ол.
ω (H 2 O) = m (H 2 O)/ m (BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0.1475 = 14.75%.
4. Ag 2 S эрдэс аргентит агуулсан 25 г жинтэй чулуулгийн дээжээс 5,4 гр жинтэй мөнгө ялгаж авсан. Массын хувийг тодорхойлдээж дэх аргентит.
Өгсөн: m(Ag)=5.4г; м = 25 гр.
Хай: ω(Ag 2 S) =?
Шийдэл: бид аргентитэд агуулагдах мөнгөн бодисын хэмжээг тодорхойлно: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5.4/108 = 0.05 моль.
Ag 2 S томъёоноос харахад аргентит бодисын хэмжээ нь мөнгөн бодисын хэмжээнээс хоёр дахин их байна. Аргентитын бодисын хэмжээг тодорхойлно уу:
ν(Ag 2 S)= 0.5 ν(Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 моль
Бид аргентитын массыг тооцоолно.
m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) М(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 г.
Одоо бид 25 г жинтэй чулуулгийн дээж дэх аргентитын массын хувийг тодорхойлж байна.
ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%.
Нийлмэл томъёо гаргах
5. Нэгдлийн хамгийн энгийн томъёог тодорхойлманган ба хүчилтөрөгчтэй кали, хэрэв энэ бодис дахь элементүүдийн массын эзлэх хувь 24.7, 34.8, 40.5% байвал.
Өгсөн: ω(K) =24.7%; ω(Mn) =34.8%; ω(O) =40.5%.
Хай: нэгдлийн томъёо.
Шийдэл: тооцооллын хувьд бид 100 г-тай тэнцэх нэгдлийн массыг сонгоно, өөрөөр хэлбэл. m=100 г кали, манган ба хүчилтөрөгчийн масс нь:
m (K) = m ω (K); м (K) = 100 0.247 = 24.7 г;
m (Mn) = m ω(Mn); м (Mn) =100 0,348=34,8 г;
m (O) = m ω(O); m(O) = 100 0.405 = 40.5 гр.
Бид кали, манган, хүчилтөрөгчийн атомын хэмжээг тодорхойлно.
ν(K)= m(K)/ M(K) = 24.7/39= 0.63 моль
ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34.8/ 55 = 0.63 моль
ν(O)= m(O)/ M(O) = 40.5/16 = 2.5 моль
Бид бодисын тооны харьцааг олно:
ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0.63: 0.63: 2.5.
Тэгш байдлын баруун талыг бага тоогоор (0.63) хуваахад бид дараахь зүйлийг авна.
ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.
Тиймээс, хамгийн энгийн томъёо KMnO 4 нэгдлүүд.
6. 1,3 г бодисыг шатаахад 4,4 г нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV), 0,9 г ус үүссэн. Молекулын томъёог олустөрөгчийн нягт нь 39 бол бодис.
Өгсөн: m(in-va) =1.3 г; м(CO 2)=4,4 г; м (H 2 O) = 0.9 г; D H2 =39.
Хай: бодисын томъёо.
Шийдэл: Бидний хайж буй бодис нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгч агуулсан гэж бодъё, учир нь түүний шаталтын явцад CO 2 ба H 2 O үүссэн Дараа нь атомын нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгчийн бодисын хэмжээг тодорхойлохын тулд CO 2 ба H 2 O бодисын хэмжээг олох шаардлагатай.
ν(CO 2) = m(CO 2)/ M(CO 2) = 4.4/44 = 0.1 моль;
ν(H 2 O) = m (H 2 O)/ M (H 2 O) = 0.9/18 = 0.05 моль.
Бид атомын нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн бодисын хэмжээг тодорхойлно.
ν(C)= ν(CO 2); ν(C)=0.1 моль;
ν(H)= 2 ν(H 2 O); ν(H) = 2 0.05 = 0.1 моль.
Тиймээс нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн масс тэнцүү байх болно.
m(C) = ν(C) M(C) = 0.1 12 = 1.2 г;
m(N) = ν(N) M(N) = 0.1 1 =0.1 г.
Бид бодисын чанарын найрлагыг тодорхойлно.
m(in-va) = m(C) + m(H) = 1.2 + 0.1 = 1.3 г.
Тиймээс бодис нь зөвхөн нүүрстөрөгч ба устөрөгчөөс бүрддэг (асуудлын мэдэгдлийг үзнэ үү). Одоо өгөгдсөн нөхцөл дээр үндэслэн түүний молекул жинг тодорхойлъё даалгаварбодисын устөрөгчийн нягт.
M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 г/моль.
ν(С) : ν(Н) = 0.1: 0.1
Тэгш байдлын баруун талыг 0.1 тоогоор хуваахад бид дараахь зүйлийг авна.
ν(С) : ν(Н) = 1: 1
Нүүрстөрөгчийн (эсвэл устөрөгчийн) атомын тоог "x" гэж авъя, дараа нь "x" -ийг нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн атомын массаар үржүүлж, энэ нийлбэрийг тухайн бодисын молекулын масстай тэнцүүлж, тэгшитгэлийг шийднэ.
12x + x = 78. Эндээс x = 6. Иймээс бодисын томьёо нь C 6 H 6 - бензол.
Хийн молийн эзэлхүүн. Идеал хийн хуулиуд. Эзлэхүүний хэсэг.
Хийн молийн хэмжээ харьцаатай тэнцүү байнахийн эзэлхүүн нь энэ хийн бодисын хэмжээ, i.e.
V м = V(X)/ ν(x),
энд V м нь хийн молийн эзэлхүүн - өгөгдсөн нөхцөлд аливаа хийн тогтмол утга; V(X) – Х хийн эзэлхүүн; ν(x) нь хийн бодисын хэмжээ X. Хэвийн нөхцөлд (хэвийн даралт рН = 101,325 Па ≈ 101,3 кПа ба температур Tn = 273,15 К ≈ 273 К) хийн молийн хэмжээ V м = 22,4 л / моль.
Хийтэй холбоотой тооцоололд эдгээр нөхцлөөс ердийн нөхцөл рүү шилжих эсвэл эсрэгээр нь өөрчлөх шаардлагатай байдаг. Энэ тохиолдолд Бойл-Мариотт ба Гэй-Люссакийн хийн хосолсон хуулийн томъёог ашиглах нь тохиромжтой.
──── = ─── (3)
Энд p - даралт; V - эзлэхүүн; T - Келвин хэмжүүр дэх температур; "n" индекс нь хэвийн нөхцөл байдлыг илэрхийлдэг.
Хийн хольцын найрлагыг ихэвчлэн эзлэхүүний фракцаар илэрхийлдэг - тухайн бүрэлдэхүүн хэсгийн эзэлхүүний системийн нийт эзэлхүүний харьцаа, өөрөөр хэлбэл.
Энд φ(X) нь X бүрэлдэхүүн хэсгийн эзлэхүүний хэсэг; V(X) – X бүрэлдэхүүн хэсгийн эзэлхүүн; V нь системийн эзэлхүүн юм. Эзлэхүүний бутархай нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн юм.
7. Аль эзлэхүүн 20 o C температурт, 250 кПа даралтад 51 г жинтэй аммиак авах уу?
Өгсөн: m(NH 3)=51 г; p=250 кПа; t=20 o C.
Хай: V(NH 3) =?
Шийдэл: аммиакийн бодисын хэмжээг тодорхойлох:
ν (NH 3) = m (NH 3)/ M (NH 3) = 51/17 = 3 моль.
Хэвийн нөхцөлд аммиакийн хэмжээ:
V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22.4 3 = 67.2 л.
Томъёо (3) ашиглан бид аммиакийн эзэлхүүнийг эдгээр нөхцөлд бууруулна [температур T = (273 +20) K = 293 K]:
p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2
V(NH 3) =──────── = ───────── = 29.2 л.
8. Тодорхойлох эзлэхүүн, хэвийн нөхцөлд 1.4 гр жинтэй устөрөгч, 5.6 гр жинтэй азот агуулсан хийн хольц эзэлнэ.
Өгсөн: m(N 2)=5.6 г; m(H 2)=1.4; За.
Хай: V(холимог)=?
Шийдэл: устөрөгч, азотын бодисын хэмжээг ол:
ν(N 2) = m(N 2)/ M(N 2) = 5.6/28 = 0.2 моль
ν(H 2) = m(H 2)/ M(H 2) = 1.4/ 2 = 0.7 моль
Хэвийн нөхцөлд эдгээр хий нь хоорондоо харилцан үйлчлэлцдэггүй тул хийн хольцын эзэлхүүн байх болно нийлбэртэй тэнцүү байнахийн эзэлхүүн, жишээлбэл.
V(холимог)=V(N 2) + V(H 2)=V м ν(N 2) + V м ν(H 2) = 22.4 0.2 + 22.4 0.7 = 20.16 л.
Химийн тэгшитгэлийг ашиглан тооцоо хийх
Химийн тэгшитгэл (стехиометрийн тооцоо) ашиглан тооцоолол нь бодисын массыг хадгалах хууль дээр суурилдаг. Гэсэн хэдий ч бодит байдал дээр химийн процессуудБүрэн бус урвал, янз бүрийн бодисын алдагдал зэргээс шалтгаалан үүссэн бүтээгдэхүүний масс нь бодисын массыг хадгалах хуулийн дагуу үүсэх ёстой хэмжээнээс бага байдаг. Урвалын бүтээгдэхүүний гарц (эсвэл гарцын массын хэсэг) нь онолын тооцооллын дагуу үүсэх ёстой бодитоор олж авсан бүтээгдэхүүний массын масстай харьцуулсан харьцааг хувиар илэрхийлсэн харьцаа юм.
η = /м(X) (4)
Энд η нь бүтээгдэхүүний гарц, %; m p (X) нь бодит үйл явцад олж авсан X бүтээгдэхүүний масс; m(X) – X бодисын тооцоолсон масс.
Бүтээгдэхүүний гарцыг заагаагүй ажлуудад үүнийг тоон (онолын) гэж үздэг. η=100%.
9. Фосфорыг ямар хэмжээгээр шатаах шаардлагатай вэ? авахын төлөө 7.1 г жинтэй фосфор (V) исэл?
Өгсөн: m(P 2 O 5) = 7.1 г.
Хай: m(P) =?
Шийдэл: бид фосфорын шаталтын урвалын тэгшитгэлийг бичиж, стехиометрийн коэффициентийг зохион байгуулдаг.
4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5
Урвалын үр дүнд үүссэн P 2 O 5 бодисын хэмжээг тодорхойлно.
ν(P 2 O 5) = m (P 2 O 5)/ M (P 2 O 5) = 7.1/142 = 0.05 моль.
Урвалын тэгшитгэлээс үзэхэд ν(P 2 O 5) = 2 ν(P) тул урвалд шаардагдах фосфорын хэмжээ дараах байдалтай тэнцүү байна.
ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0.05= 0.1 моль.
Эндээс бид фосфорын массыг олно.
m(P) = ν(P) M(P) = 0.1 31 = 3.1 г.
10. Илүүдэл давсны хүчилд 6 г жинтэй магни, 6.5 г жинтэй цайр ууссан. Ямар хэмжээстандарт нөхцөлд хэмжсэн устөрөгч, ялгарах болнохаана?
Өгсөн: m(Mg)=6 г; м(Zn)=6.5г; За.
Хай: V(H 2) =?
Шийдэл: бид магни ба цайрын харилцан үйлчлэлийн урвалын тэгшитгэлийг бичдэг давсны хүчилмөн стехиометрийн коэффициентүүдийг цэгцэл.
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2
Бид давсны хүчилтэй урвалд орсон магни, цайрын бодисын хэмжээг тодорхойлдог.
ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0.25 моль
ν(Zn) = m(Zn)/ М(Zn) = 6.5/65 = 0.1 моль.
Урвалын тэгшитгэлээс харахад метал ба устөрөгчийн бодисын хэмжээ тэнцүү байна, өөрөөр хэлбэл. ν(Mg) = ν(H 2); ν(Zn) = ν(H 2), бид хоёр урвалын үр дүнд үүссэн устөрөгчийн хэмжээг тодорхойлно.
ν(H 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0.25 + 0.1 = 0.35 моль.
Бид урвалын үр дүнд ялгарах устөрөгчийн хэмжээг тооцоолно.
V(H 2) = V m ν(H 2) = 22.4 0.35 = 7.84 л.
11. Зэсийн (II) сульфатын илүүдэл уусмалаар 2,8 литр хүхэрт устөрөгчийн эзэлхүүнийг (хэвийн нөхцөлд) нэвтрүүлэхэд 11,4 г жинтэй тунадас үүссэн. Гарах гарцыг тодорхойлохурвалын бүтээгдэхүүн.
Өгсөн: V(H 2 S)=2.8 л; м(тундас)= 11.4г; За.
Хай: η =?
Шийдэл: бид хүхэрт устөрөгч ба зэс (II) сульфатын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бичнэ.
H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4
Бид урвалд оролцож буй устөрөгчийн сульфидын хэмжээг тодорхойлдог.
ν (H 2 S) = V (H 2 S) / V м = 2.8 / 22.4 = 0.125 моль.
Урвалын тэгшитгэлээс харахад ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0.125 моль. Энэ нь бид CuS-ийн онолын массыг олох боломжтой гэсэн үг юм.
m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0.125 96 = 12 г.
Одоо бид (4) томъёог ашиглан бүтээгдэхүүний гарцыг тодорхойлно.
η = /m(X)= 11.4 100/ 12 = 95%.
12. Аль нь жинаммонийн хлорид нь 7,3 г жинтэй устөрөгчийн хлорид ба 5,1 г жинтэй аммиакийн харилцан үйлчлэлээр үүсдэг вэ? Аль хий илүүдэлтэй үлдэх вэ? Илүүдэл жинг тодорхойл.
Өгсөн: m(HCl)=7.3г; m(NH 3)=5.1 г.
Хай: m(NH 4Cl) =? m(илүүдэл) =?
Шийдэл: урвалын тэгшитгэлийг бич.
HCl + NH 3 = NH 4 Cl
Энэ даалгавар нь "илүүдэл" ба "дутагдал"-ын тухай юм. Бид устөрөгчийн хлорид ба аммиакийн хэмжээг тооцоолж, аль хий илүү байгааг тодорхойлно.
ν(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 7.3/36.5 = 0.2 моль;
ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 5.1/ 17 = 0.3 моль.
Аммиак илүүдэлтэй тул бид дутагдалд үндэслэн тооцоолно, өөрөөр хэлбэл. устөрөгчийн хлоридын хувьд. Урвалын тэгшитгэлээс харахад ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0.2 моль. Аммонийн хлоридын массыг тодорхойлно уу.
m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) М(NH 4 Cl) = 0,2 53,5 = 10,7 г.
Бид аммиак илүүдэлтэй байгааг тогтоосон (бодисын хэмжээгээр, илүүдэл нь 0.1 моль). Илүүдэл аммиакийн массыг тооцоолъё.
m (NH 3) = ν (NH 3) M (NH 3) = 0.1 17 = 1.7 г.
13. 20 г жинтэй техникийн кальцийн карбидыг илүүдэл усаар боловсруулж, ацетилен гарган, бромын илүүдэл усаар дамжихад 86,5 г жинтэй 1,1,2,2-тетрабромэтан үүссэнийг тодорхойлно массын хэсэгТехникийн карбид дахь CaC 2.
Өгсөн: м = 20 гр; м (C 2 H 2 Br 4) = 86.5 гр.
Хай: ω(CaC 2) =?
Шийдэл: бид кальцийн карбидыг устай, ацетиленийг бромын устай харьцах тэгшитгэлийг бичиж, стехиометрийн коэффициентүүдийг цэгцлэв.
CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2
C 2 H 2 +2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4
Тетраброметаны хэмжээг ол.
ν(C 2 H 2 Br 4) = m (C 2 H 2 Br 4)/ M (C 2 H 2 Br 4) = 86.5/ 346 = 0.25 моль.
Урвалын тэгшитгэлээс харахад ν(C 2 H 2 Br 4) = ν (C 2 H 2) = ν (CaC 2) = 0.25 моль. Эндээс бид цэвэр кальцийн карбидын массыг (хольцгүй) олж болно.
m(CaC 2) = ν(CaC 2) M(CaC 2) = 0.25 64 = 16 г.
Бид техникийн карбидын CaC 2-ийн массын хувийг тодорхойлно.
ω(CaC 2) =m(CaC 2)/m = 16/20 = 0.8 = 80%.
Шийдэл. Уусмалын бүрэлдэхүүн хэсгийн массын хувь
14. 1.8 г жинтэй хүхрийг 170 мл-ийн эзэлхүүнтэй бензолд уусгав. Бензолын нягт нь 0.88 г/мл. Тодорхойлох массын хэсэгуусмал дахь хүхэр.
Өгсөн: V(C 6 H 6) = 170 мл; м(S) = 1.8 г; ρ(C 6 C 6) = 0.88 г/мл.
Хай: ω(S) =?
Шийдэл: уусмал дахь хүхрийн массын хувийг олохын тулд уусмалын массыг тооцоолох шаардлагатай. Бензолын массыг тодорхойлно уу.
m (C 6 C 6) = ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) = 0.88 170 = 149.6 г.
Уусмалын нийт массыг ол.
m(уусмал) = m(C 6 C 6) + m(S) = 149.6 + 1.8 = 151.4 г.
Хүхрийн массын хувийг тооцоолъё.
ω(S) =m(S)/m=1.8 /151.4 = 0.0119 = 1.19%.
15. 3.5 г жинтэй төмрийн сульфат FeSO 4 7H 2 O 40 г жинтэй усанд ууссан байна төмрийн (II) сульфатын массын хэсэгүүссэн шийдэлд.
Өгсөн: m(H 2 O)=40 г; m (FeSO 4 7H 2 O) = 3.5 г.
Хай: ω(FeSO 4) =?
Шийдэл: FeSO 4 7H 2 O-д агуулагдах FeSO 4-ийн массыг ол. Үүний тулд FeSO 4 7H 2 O бодисын хэмжээг тооцоол.
ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/M(FeSO 4 7H 2 O)=3.5/278=0.0125 моль
Төмрийн сульфатын томъёоноос харахад ν(FeSO 4) = ν (FeSO 4 7H 2 O) = 0.0125 моль. FeSO 4-ийн массыг тооцоолъё.
m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0,0125 152 = 1,91 г.
Уусмалын масс нь төмрийн сульфатын масс (3.5 гр) ба усны массаас (40 гр) бүрддэгийг харгалзан бид уусмал дахь төмрийн сульфатын массын хувийг тооцоолно.
ω(FeSO 4) =m(FeSO 4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4%.
Бие даан шийдвэрлэх асуудал
- Гексан дахь 50 г метил иодид натрийн металлд өртөж, хэвийн нөхцөлд хэмжсэн 1.12 литр хий ялгарсан. Уусмал дахь метил иодидын массын хувийг тодорхойл. Хариулах: 28,4%.
- Зарим спиртийг исэлдүүлэн монокарбоксилын хүчил үүсгэсэн. Энэ хүчлийг 13.2 г шатаах үед нүүрстөрөгчийн давхар ислийг олж авсан бөгөөд үүнийг бүрэн саармагжуулахад 28% -ийн масстай 192 мл KOH уусмал шаардлагатай болно. KOH уусмалын нягт нь 1.25 г/мл байна. Согтууруулах ундааны томъёог тодорхойлно уу. Хариулах: бутанол.
- 9.52 г зэсийг 50 мл 81%-ийн уусмалаар урвалд оруулснаар гаргаж авсан хий. азотын хүчил, 1.45 г/мл нягттай, 1.22 г/мл нягттай 20%-ийн NaOH уусмалаар 150 мл-ээр дамжуулсан. Ууссан бодисын массын хувийг тодорхойл. Хариулах: 12.5% NaOH; 6.48% NaNO 3; 5.26% NaNO2.
- 10 г нитроглицерин тэсрэх үед ялгарах хийн хэмжээг тодорхойл. Хариулах: 7.15 л.
- 4.3 г жинтэй органик бодисын дээжийг хүчилтөрөгчөөр шатаасан. Урвалын бүтээгдэхүүн нь 6.72 л (хэвийн нөхцөлд) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) ба уурын нягтрал нь 6.3 г юм эхлэл материалустөрөгчийн хувьд 43. Бодисын томъёог тодорхойл. Хариулах: C 6 H 14.
Хими бол мэдлэгийг тест хэлбэрээр шалгахад хамгийн тохиромжтой хичээл биш юм. Тест нь хариултын хувилбаруудыг багтаасан бөгөөд зөв хариулт нь тодорхой болох эсвэл хариултын ойролцоо сонголтоос болж эргэлзээ төрдөг. Энэ нь оюутны анхаарлаа төвлөрүүлэх, асуултанд хариулах чадварт ихээхэн саад учруулдаг. Мэдээжийн хэрэг, ядуу оюутнууд химийн хичээлийг Улсын нэгдсэн шалгалтын форматаар өгөхөөс хамаагүй хялбар байдаг сонгодог хувилбар. Харин бусад оюутнуудын хувьд химийн улсын нэгдсэн шалгалт нь том асуудал болсон.
Химийн улсын нэгдсэн шалгалтыг хэрхэн өгөх вэ?
Аливаа шалгалтын нэгэн адил Химийн улсын нэгдсэн шалгалт нь нарийн бэлтгэл шаарддаг. Тестийн асуултуудад хариулахын тулд танд хэрэгтэй нарийн мэдлэг, мөн ойролцоо тоо биш, сонгодог хариултанд хангалттай. Хэрэв хариу урвалыг гараар бичихдээ нөхцөлийг мужид бичиж болох юм бол Улсын нэгдсэн шалгалт нь тавьсан асуултанд яг тодорхой хариулт өгөхийг шаарддаг. Тиймээс химийн чиглэлээр улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх нь бусад шалгалтанд бэлдэхээс арай өөр юм. Юуны өмнө ийм асуудалд дадлага хийх, бэлэн байх үүрэг нэмэгддэг. Тэд коллежид бэлтгэх сургалтанд улсын нэгдсэн шалгалтыг хэрхэн өгөхийг танд хамгийн сайн зааж өгч чадна. Даалгавар бэлтгэхэд оролцсон байж болзошгүй профессорууд сургалтанд хамрагдана. Тиймээс тэд асуултын нарийн ширийн зүйл, сурагчийг унагах хандлагатай бэлтгэсэн занга зэргийг хэнээс ч илүү мэддэг. Гэхдээ хүн бүр үнэтэй сургалтанд хамрагдах боломж байдаггүй. Нэмж дурдахад зарим хүмүүс химийн чиглэлээр өндөр оноо авах шаардлагагүй ч Улсын нэгдсэн шалгалтанд тэнцэх шаардлагатай хэвээр байна.
Улсын нэгдсэн шалгалтын онлайн тестүүд нь шалгалтанд өөрийгөө бэлтгэх нэг төрөл юм
Ийм тохиолдолд хоол хийх нь өөрөө урган гарч ирдэг. Сургууль ч гэсэн сурагчийг ийм хүнд шалгалтанд хангалттай бэлтгэж чадахгүй. Бүх хариуцлагыг оюутан өөрөө үүрнэ. Нэг нь хамгийн сайн арга замуудБие даан бэлтгэх нь улсын нэгдсэн шалгалтын онлайн шалгалт гэж тооцогддог. Асаалттай боловсролын порталсайтаас та удахгүй болох шалгалтанд бие даан бэлтгэхийн тулд химийн чиглэлээр улсын нэгдсэн шалгалтын онлайн шалгалт өгөх боломжтой. Онлайн тестүүдМанай вэбсайт дээр байгаа нь та үүнийг бөглөхийн тулд бүртгүүлэх эсвэл хувийн мэдээлэл оруулах шаардлагагүй гэдгээрээ ялгаатай. Онлайн Улсын нэгдсэн шалгалтыг хүн бүр хязгааргүй олон удаа авах боломжтой. Өөр нэг давуу тал бол хязгааргүй хугацаа юм. Хэрэв танд хэцүү асуулт тулгарвал та сурах бичиг нээж эсвэл асуултын хариултыг интернетээс хайж болно. Ингэснээр мэдлэгийн цоорхойг илрүүлж, арилгах боломжтой. Мөн байнгын бэлтгэл сургуулилт нь дасах боломжийг олгодог Улсын нэгдсэн шалгалтын форматшалгалтын асуултанд хариулахад шаардлагатай яг нарийн мэдлэгийг сурах бичгээс гаргаж авч сурах.