Fuentes de contaminación el agua puede ser precipitación atmosférica, que transporta diversos contaminantes antropogénicos del aire y el suelo; aguas residuales municipales, principalmente aguas residuales domésticas (municipales), que contienen heces, detergentes (detergentes), microorganismos patógenos; aguas residuales industriales de diversas industrias.

Los contaminantes más persistentes son aceites de petróleo. Los contaminantes de las industrias de pulpa y papel, química, textil, metalúrgica, minera y alimentaria son peligrosos; plantas depuradoras mineral de uranio y procesamiento de combustible nuclear para reactores y centrales nucleares. La fuente de contaminación es agricultura en relación con el uso de pesticidas, fertilizantes; debido a la formación de escorrentías ganaderas ricas en urea (pueden ingresar a cuerpos de agua desde tierras agrícolas con aguas pluviales).

Normalmente se hace una distinción entre contaminación del agua biológica (orgánica), química y física (térmica).

Contaminación biológica – aguas residuales que contienen heces, orina, desechos de alimentos, efluentes de mataderos, cervecerías, fábricas de lácteos y azúcar, queserías, desechos de la industria de la celulosa y el papel, curtidurías, etc. Estas aguas están contaminadas bacteriológicamente y pueden provocar enfermedades: disentería, infecciones intestinales. , tifus y otros.

Contaminación química El agua es causada por aguas residuales de empresas que contienen cantidades tóxicas de sales de plomo, cobre, níquel, zinc, cadmio, berilio, nitratos y nitritos, sulfatos y sulfuros, persulfatos, productos derivados del petróleo, fenoles, pesticidas y otros compuestos químicos que alteran los procesos de fotosíntesis y causan agua inadecuada para la pesca, fines recreativos y uso doméstico y potable.

Contaminación térmica Proviene de centrales térmicas. El vertido de agua calentada a cuerpos de agua naturales provoca un aumento de la temperatura del agua, sustituyendo la flora habitual por algas verdiazules, que se liberan al descomponerse. sustancias toxicas. Esta agua no es apta para beber, pescar y, a menudo, para la industria, ya que es posible la interrupción de los procesos tecnológicos y la corrosión de las estructuras metálicas.

Las sustancias tóxicas contenidas en el agua son muy peligrosas para los humanos, ya que se acumulan activamente en las cadenas alimentarias.

Por lo tanto, los hidrocarburos, las aminas aromáticas y los compuestos nitro, cuando ingresan al cuerpo humano, pueden causar cáncer. Hay casos de intoxicación por pescado que contiene compuestos de mercurio.

Contaminación del agua Afecta negativamente a la biosfera. Las sustancias nocivas del agua contaminada afectan la piel del cuerpo, las membranas mucosas y pueden ingresar al cuerpo con los alimentos. El mayor daño a la biosfera lo causan las impurezas químicas del agua. Incluso un ligero aumento en la concentración de algunos contaminantes causa daños importantes a los organismos vivos. El mayor daño lo causa la siguiente contaminación del agua:

· Metales pesados: plomo, cadmio, cromo, mercurio, berilio, etc. El cadmio causa enfermedades óseas. El cromo afecta la piel (edema, eczema). El mercurio provoca intoxicaciones crónicas y trastornos en el sistema nervioso central. El berilio es un veneno generalmente tóxico y con un alto grado de acumulación que afecta al sistema nervioso central.

· Productos químicos: cianuros, arsénico, flúor, boro, etc. Así, concentraciones de flúor superiores a 1,5 mg/l provocan fluorosis, que afecta a los huesos humanos.

· pesticidas,utilizado en el cultivo de tierras agrícolas. Sus efectos nocivos sobre la biosfera dependen del tipo de producto y de la forma de uso.

· Contaminación bacteriana Los patógenos acuáticos de enfermedades infecciosas provocan epidemias (cólera, fiebre tifoidea, ántrax, disentería, etc.).

· Tensioactivos sintéticos (tensioactivos) que interrumpen la aireación del agua y el proceso de autopurificación estimulan la proliferación de microorganismos peligrosos.

Estos contaminantes provocan enfermedades en animales y plantas. Y, sobre todo, tienen un efecto perjudicial sobre la vida. organismos acuáticos una disminución del oxígeno en el agua debido a la contaminación con productos derivados del petróleo, así como a la contaminación térmica de los cuerpos de agua. Este último altera el régimen térmico y biológico de los cuerpos de agua.

La calidad del agua se caracteriza por su Propiedades físicas, químicas y bacteriológicas.

A propiedades fisicas incluyen: su temperatura, color, turbidez, sabor y olor. La temperatura del agua de los pozos debe ser de 7 a 12°C. El agua a mayor temperatura pierde sus propiedades refrescantes. Las temperaturas inferiores a 5° C se consideran perjudiciales para la salud humana y provocan resfriados.

Bajo cromaticidad comprender su color y expresarlo en grados en la escala platino-cobalto.

Turbiedad Determinado por el contenido de partículas en suspensión en el agua y expresado en miligramos por litro (mg/l). El agua de fuentes subterráneas tiene baja turbidez.

La presencia de sustancias orgánicas en el agua empeora drásticamente sus características físicas (organolépticas), provocando diversos tipos de olores (terrosos, pútridos, a pescado, pantanosos, farmacéuticos, alcanforados, oleosos, clorofenólicos, etc.), aumentan el color, la formación de espuma, y tiene efectos adversos para humanos y animales.

Se encontró que cambios menores propiedades fisicas el agua reduce la secreción de jugo gástrico y las sensaciones gustativas agradables aumentan la agudeza visual y la frecuencia cardíaca (las desagradables, reduzcan).

Propiedades químicas Las aguas se caracterizan por los siguientes indicadores: reacción activa, dureza, oxidabilidad, contenido de sales disueltas.

Reacción activa El agua está determinada por la concentración de iones de hidrógeno. Generalmente se expresa en términos de pH. A pH=7 el ambiente es neutro; a pH<7 среда кислая, при pH>7 ambiente alcalino.

Dureza del agua determinado por el contenido de sales de calcio y magnesio que contiene. Se expresa en miligramos equivalentes por litro (mg·eq/L). El agua de fuentes subterráneas tiene una dureza alta, mientras que el agua de fuentes superficiales tiene una dureza relativamente baja (3-6 mEq/l).

El agua dura contiene muchas sales minerales, que provocan la formación de incrustaciones en las paredes de los platos, calderas y otras unidades. sal de roca. El agua dura es destructiva e inadecuada para los sistemas de suministro de agua. En esa agua, el té no se prepara bien, el jabón no se disuelve bien y las verduras, especialmente las legumbres, apenas se cocinan.

El agua blanda debe tener una dureza no superior a 10 mEq/l.

EN últimos años Se ha sugerido que el agua con bajo contenido en sales de dureza contribuye al desarrollo de enfermedades cardiovasculares.

Oxidabilidad está determinado por el contenido de sustancias orgánicas disueltas en el agua y puede servir como indicador de contaminación de la fuente con aguas residuales. Para los pozos, son especialmente peligrosas las aguas residuales que contienen proteínas, grasas, carbohidratos, ácidos orgánicos, éteres, alcoholes, fenoles, aceites, etc.

Contenido de sales disueltas en agua.(mg/l) se caracteriza por un sedimento denso (seco). El agua de fuentes superficiales tiene sedimentos menos densos que el agua de fuentes subterráneas, es decir. Contiene menos sales disueltas. El límite de mineralización del agua potable (residuo seco) de 1000 mg/l se estableció en un momento sobre una base organoléptica. Las aguas con alto contenido en sal tienen un sabor salobre o amargo. Se permite que estén contenidos en agua al nivel umbral de sensación: 350 mg/l para los cloruros y 500 mg/l para los sulfatos. El límite inferior de mineralización, en el que se mantiene la homeostasis del organismo mediante reacciones adaptativas, es un residuo seco de 100 mg/l, el nivel óptimo de mineralización es 200-400 mg/l. En este caso, el contenido mínimo de calcio debe ser de al menos 25 mg/l, magnesio - 10 mg/l.

Grado contaminación bacteriológica el agua está determinada por la cantidad de bacterias contenidas en 1 cm cúbico de agua y no debe ser más de 100. El agua de fuentes superficiales contiene bacterias introducidas por aguas residuales y de lluvia, animales, etc. El agua de manantiales artesianos subterráneos no suele estar contaminada con bacterias.

Hay bacterias patógenas (que causan enfermedades) y saprofitas. Para evaluar la contaminación del agua con bacterias patógenas, se determina el contenido de E. coli. La contaminación bacteriana se mide mediante el título de coli y el índice de coli. título de coli– el volumen de agua que contenga una E. coli debe ser de al menos 300. índice de coli– el número de E. coli contenidas en 1 litro de agua no debe ser superior a 3.

• Geoquímica de paisajes naturales y tecnogénicos.
  • PLAN DIDÁCTICO
  • LITERATURA
  • Evaluación de la contaminación del agua.
  • Demanda bioquímica y química de oxígeno.
  • Determinación analítica de DBO y DQO.
  • Sustancias inorgánicas en el agua. Iones provenientes de fertilizantes y sales utilizados para derretir la nieve y controlar el hielo. Emisiones ácidas. Iones de metales pesados. Reacciones químicas básicas en la hidrosfera.
  • Métodos de depuración del agua: físicos, químicos y biológicos. Principios básicos y diseño de hardware. Purificación del agua potable: procesos de tratamiento del agua y reacciones químicas subyacentes. Normas de agua
  • Contaminación del suelo. Efectos químicos de la contaminación ácida.
  • El papel de los metales en la naturaleza viva.
  • Necesidad y toxicidad de los iones metálicos.
  • Relación entre requerimiento y toxicidad de metales en ecosistemas.
  • Trazas de metales potencialmente peligrosos en la atmósfera, la hidrosfera y la litosfera
  • Transporte global de trazas de metales potencialmente peligrosos
  • Microelementos. Recepción y absorción de metales en el organismo.
  • Bases moleculares de la toxicidad de los metales. Serie de toxicidad
  • Factores ambientales que afectan la toxicidad.
  • Tolerancia de los organismos a los metales. Carcinogenicidad de los iones metálicos. Formas en que los metales afectan el cuerpo
  • Iones de metales pesados ​​en aguas naturales. Formas de existencia de metales en ecosistemas acuáticos, dependencia de la toxicidad de la forma. Toxicidad secundaria del agua
  • La estructura de la atmósfera.
  • Distribución de temperatura, presión y otros parámetros en altura.
  • Razones de la formación de capas características en la atmósfera (fórmula barométrica, convección, radiación cósmica). El significado de las capas para los humanos.
  • Ionosfera
  • Cambio en la composición química con la altitud (inconsistencia con la fórmula barométrica)
  • Consideración de la atmósfera como un sistema (abierto, cerrado, aislado). Enfoque termodinámico (N2O). Tormentas
  • Enfoque cinético
  • Reacciones químicas básicas en la atmósfera y la troposfera.
  • Elementos de la cinética química (orden de reacción, molecularidad, dependencia de la velocidad de la presión)
  • Capa de ozono
  • Efecto destructivo de halógenos, freones, etc.
  • Composición química característica de las emisiones atmosféricas.
  • Transformaciones químicas de contaminantes.
  • Posibilidad de autopurificación de la atmósfera.
  • Límites de la biosfera, composición y masa de materia viva.
  • Clarks y funciones geoquímicas de la materia viva, procesos biogeoquímicos como factor geológico.
  • Materia orgánica, procesos de síntesis y descomposición.

CICLO DIRECTO DE DESCOMPOSICIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS QUE CONTIENEN NITRÓGENO

Está representado por sustancias proteicas no descompuestas, a menudo de origen animal, así como por nitrógeno, que forma parte de microorganismos, plantas inferiores y restos no descompuestos de plantas superiores.

Al comienzo de la descomposición, se forma amoníaco, luego, bajo la acción de bacterias nitrificantes en presencia de una cantidad suficiente de oxígeno, el amoníaco se oxida a ácido nitroso (NO 2 -) ( nitritos) y luego las enzimas de otra familia microbiana oxidan el ácido nitroso en ácido nítrico (NO 3 -) (nitratos).

Con una nueva contaminación por desechos, aumenta el contenido de agua. SALES DE AMONIO, es decir, el ion amonio es 1. Un indicador contaminación reciente agua con sustancias orgánicas de naturaleza proteica. 2. ion amonio Se puede encontrar en aguas limpias que contienen sustancias húmicas y en aguas de origen subterráneo profundo.

Detección de NITRITOS en agua indica contaminación reciente de la fuente de agua con materia orgánica (el contenido de nitritos en el agua no debe ser superior a 0,002 mg/l).

NITRATOS- este es el producto final de la oxidación de compuestos de amonio, indica la presencia en agua en ausencia de iones de amonio y nitrito; contaminación de larga data fuente de agua. El contenido de nitrato en el agua de pozo minero debe ser de 10 mg/l; en el agua potable procedente de un suministro centralizado de agua, hasta 45 mg/l).

La detección de la presencia simultánea de sales de amonio, nitritos y nitratos en el agua indica una contaminación orgánica constante y prolongada del agua.

CLORUROS- están muy extendidos en la naturaleza y se encuentran en todas las aguas naturales. Una gran cantidad de ellos en agua la hace imbebible debido a su sabor salado. Además, los cloruros pueden servir como indicador de una posible contaminación de una fuente de agua con aguas residuales, por lo que los cloruros como sustancias indicadoras sanitarias pueden ser importantes si se realizan pruebas de su contenido repetidamente, durante un período de tiempo más o menos largo. (GOST "Agua potable no >> 350 mg/l).

SULFATOS- también son indicadores importantes de la contaminación orgánica del agua, ya que siempre se encuentran en las aguas residuales domésticas. (GOST "Agua potable" no >> 500 mg/l).

OXIDIZACIÓN- es la cantidad de oxígeno en mg consumida para la oxidación de sustancias orgánicas contenidas en 1 litro de agua.

OXÍGENO DISUELTO

Debido a la falta de contacto con el aire, el agua subterránea muy a menudo no contiene oxígeno. El grado de saturación de las aguas superficiales varía mucho. El agua se considera limpia si contiene el 90% del máximo contenido de oxígeno posible a una temperatura determinada, pureza media: 75-80%; Dudoso: entre 50 y 75%; Contaminado: menos del 50%.

Según las “Reglas para la protección de las aguas superficiales contra la contaminación”, el contenido de oxígeno en el agua en cualquier época del año debe ser de al menos 4 mg/l en una muestra tomada antes de las 12 del mediodía.

Debido a las fluctuaciones significativas en el contenido absoluto de oxígeno en las aguas naturales, un indicador más valioso es la cantidad de oxígeno consumido durante un cierto período de almacenamiento de agua a una determinada temperatura (DEMANDA BIOQUÍMICA DE OXÍGENO para 5 o 20 días - DBO 5 - DBO 20).

Para determinarlo, el agua de prueba se satura con oxígeno atmosférico mediante agitación vigorosa, se determina el contenido inicial de oxígeno y se deja durante 5 o 20 días a una temperatura de 20 0 C. Después de esto, se determina nuevamente el contenido de oxígeno. Muy a menudo el indicador DBO 5 Se utiliza para caracterizar los procesos de autopurificación de cuerpos de agua por contaminación por aguas residuales industriales y domésticas.

PRINCIPALES FUENTES DE CONTAMINACIÓN DE EMBALSES, CONSECUENCIAS DE LA CONTAMINACIÓN DE EMBALSES

Las principales fuentes de contaminación del agua son:

1. aguas residuales industriales y domésticas (el agua doméstica tiene una alta contaminación bacteriana y orgánica)

2. agua de drenaje de tierras de regadío

3. aguas residuales de complejos ganaderos (pueden contener bacterias patógenas y huevos de helmintos)

4. escorrentía superficial organizada (drenaje pluvial) y no organizada del territorio de asentamientos, campos agrícolas (uso de diversos productos químicos: fertilizantes minerales, pesticidas, etc.)

5. rafting en madera de topo;

6. Transporte acuático (3 tipos de aguas residuales: fecales, domésticas y agua obtenida en salas de máquinas).

Además, otras fuentes de contaminación del agua por patógenos de infecciones intestinales pueden ser: aguas residuales hospitalarias; baño masivo; lavando ropa en un pequeño estanque.

Contaminación que ingresa a los cuerpos de agua:

1. violar las condiciones normales de vida de la biocenosis del embalse;

2. contribuir a la modificación de los parámetros organolépticos del agua (color, sabor, olor, transparencia);

3. aumentar la contaminación bacteriana de los cuerpos de agua. El consumo humano de agua que no ha sido sometida a métodos de purificación y desinfección conduce al desarrollo de: enfermedades infecciosas, a saber, bacterianas, disentería, cólera, virales (hepatitis viral), zoonosis (leptospirosis, tularemia), helmintiasis, así como infecciones humanas por protozoos. (ameba, zapatilla ciliada);

4. aumentar la cantidad de sustancias químicas cuyo exceso en el agua potable contribuye al desarrollo de enfermedades crónicas (por ejemplo, la acumulación de plomo, berilio en el cuerpo)

Por tanto, se imponen los siguientes requisitos higiénicos a la calidad del agua potable:

1. El agua debe ser epidemiológicamente segura frente a enfermedades infecciosas agudas;

2. debe ser inofensivo en cuanto a composición química;

3. El agua deberá presentar características organolépticas favorables, ser agradable al gusto y no provocar objeciones estéticas.

Para reducir la morbilidad humana asociada con la transmisión a través del agua, es necesario:

implementación de un complejo ambiental de medidas (las empresas son fuentes de contaminación) y control de su implementación (órganos de control del Ministerio de Economía Natural, FS Rospotrebnadzor);

aplicación de métodos para mejorar la calidad del agua potable (vodokanal);

Tecnologías de limpieza

Áreas de actividad

Equipo utilizado

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Tradicionalmente, los indicadores de calidad del agua se dividen en físicos (temperatura, color, sabor, olor, turbidez, etc.), químicos (pH del agua, alcalinidad, dureza, oxidabilidad, mineralización total (sólidos), etc.) y sanitarios y bacteriológicos (generales). contaminación bacteriana del agua, índice de coli, contenido de componentes tóxicos y radiactivos en el agua, etc.).

Para determinar qué tan bien el agua cumple con los estándares requeridos, se documentan los valores numéricos de los indicadores de calidad del agua, con los que se comparan los indicadores medidos.

La literatura normativa y técnica que compone la legislación hídrica y sanitaria establece requisitos específicos para la calidad del agua, en función de su finalidad. Dichos documentos incluyen GOST 2874-82 "Agua potable", SanPiN 2.1.4.559-96 "Agua potable", "Agua potable". Requisitos higiénicos para la calidad del agua en sistemas centralizados de suministro de agua potable", SanPiN 2.1.4.1116-02 "Agua potable. Requisitos higiénicos para la calidad del agua envasada en contenedores. Control de calidad", SanPiN 2.1.4.1175-02 "Requisitos higiénicos para la calidad del agua procedente de suministro de agua no centralizado. Protección sanitaria de las fuentes."

Según los requisitos de SanPin, el agua potable debe ser inofensiva en su composición química, segura desde el punto de vista radiológico y epidemiológico, y además tener un sabor y olor agradables. Por eso, para mantener la propia salud, es muy importante saber qué tipo de agua bebes. Para ello, se debe enviar a un análisis para comprobar qué tan bien el agua cumple con los requisitos de las normas y reglamentos sanitarios.

Consideremos en detalle los parámetros mediante los cuales se evalúa la calidad del agua.

Indicadores físicos de la calidad del agua.

Temperatura del agua Las fuentes superficiales están determinadas por la temperatura del aire, la humedad, la velocidad y la naturaleza del movimiento del agua (así como una serie de otros factores). Dependiendo de la época del año puede sufrir cambios importantes (de 0,1 a 30º C). Para las fuentes subterráneas, la temperatura del agua es más estable (8-12 ºC).

La temperatura óptima del agua para beber es de 7 a 11 ºС.

Vale la pena señalar que este parámetro del agua tiene gran valor para algunas industrias (por ejemplo, para sistemas de refrigeración y condensación de vapor).

Turbiedad– un indicador del contenido de diversas sustancias en suspensión en el agua (origen mineral: partículas de arcilla, arena, limo; origen inorgánico: carbonatos de diversos metales, hidróxido de hierro; origen orgánico: plancton, algas, etc.). Las sustancias en suspensión ingresan al agua por la erosión de las orillas y fondo del río, su ingreso con deshielo, lluvia y aguas residuales.

Los manantiales subterráneos, por regla general, tienen una ligera turbidez del agua debido a la presencia de hidróxido de hierro en suspensión. En el caso de las aguas superficiales, la turbidez suele ser causada por la presencia de partículas de zoo y fitoplancton, limo o arcilla; su valor fluctúa a lo largo del año.

La turbidez del agua suele expresarse en miligramos por litro (mg/L); su valor para agua potable según las normas SanPiN 2.1.4.559-96 no debe exceder 1,5 mg/l. Para una serie de producciones en las industrias alimentaria, médica, química y electrónica, el agua del mismo o más alta calidad. Al mismo tiempo, en muchos procesos de producción está permitido utilizar agua con un alto contenido de sólidos en suspensión.

color de agua- un indicador que caracteriza la intensidad del color del agua. Se mide en grados en la escala de platino-cobalto y la muestra de agua en estudio se compara en color con soluciones estándar. El color del agua está determinado por la presencia de impurezas en ella, tanto orgánicas como inorgánicas. Esta característica está fuertemente influenciada por la presencia en el agua de sustancias orgánicas lavadas del suelo (ácidos húmicos y fúlvicos, principalmente); hierro y otros metales; Contaminación tecnogénica por aguas residuales industriales. Requisito SanPiN 2.1.4.559-96: el color del agua potable no debe superar los 20º. Especies seleccionadas Las industrias están endureciendo los requisitos para el valor del color del agua.

Olor y sabor a agua.– esta característica se determina organolépticamente (utilizando los sentidos), por lo que es bastante subjetiva.

Los olores y sabores que puede tener el agua aparecen debido a la presencia en ella de gases disueltos, sustancias orgánicas, sales minerales y contaminantes químicos de origen humano. La intensidad de los olores y sabores se determina en una escala de cinco puntos o mediante el "umbral de dilución" de la muestra de agua de prueba con agua destilada. En este caso se establece la proporción de dilución necesaria para eliminar el olor o sabor. La determinación del olfato y el gusto se produce mediante degustación directa a temperatura ambiente, así como a una temperatura de 60º C, lo que hace que se intensifiquen. El agua potable a 60º C no debe tener sabor ni olor superior a 2 puntos (requisitos de GOST 2874-82).

De acuerdo con una escala de 5 puntos: en 0 puntos, no se detecta olor ni sabor;

con una puntuación de 1, el agua tiene un olor o sabor muy leve, detectable sólo por un investigador experimentado;

con 2 puntos hay un ligero olor o sabor, evidente para un no especialista;

en 3 puntos se detecta fácilmente un olor o sabor perceptible (que es el motivo de las quejas sobre la calidad del agua);

con una puntuación de 4, hay un olor o sabor distintivo que puede hacer que usted se abstenga de beber agua;

con una puntuación de 5, el agua tiene un olor o sabor tan fuerte que se vuelve completamente no apta para beber.

El sabor del agua está determinado por la presencia de sustancias disueltas en ella, que le confieren un sabor determinado, que puede ser salado, amargo, agridulce. Las aguas naturales, por regla general, sólo tienen un regusto salado y amargo. Además, aparece un sabor salado en el agua que contiene cloruro de sodio y un sabor amargo proviene del exceso de sulfato de magnesio. Agua con una gran cantidad de dióxido de carbono disuelto (el llamado aguas minerales) tiene un sabor amargo. El agua con sabor a tinta o ferroso está saturada de sales de hierro y manganeso; el sulfato de calcio y el permanganato de potasio le dan un sabor astringente; El sabor alcalino se debe al contenido de soda, potasa y álcali en el agua. El sabor puede ser de origen natural (presencia de manganeso, hierro, metano, ácido sulfhídrico, etc.) o artificial (debido al vertido de residuos industriales). Requisitos de SanPiN 2.1.4.559-9 para agua potable: sabor no más de 2 puntos.

Los olores en el agua vienen dados por diversos organismos vivos y muertos, restos de plantas, sustancias específicas secretadas por determinadas algas y microorganismos, así como la presencia de gases disueltos en el agua, como cloro, amoniaco, ácido sulfhídrico, mercaptanos o contaminantes orgánicos y organoclorados. . Los olores pueden ser de origen natural (natural) o artificial. Los primeros incluyen olores como el amaderado, aromático, terroso, pantanoso, mohoso, pútrido, herbáceo, a pescado, vago y sulfuro de hidrógeno, etc. Los olores de origen artificial reciben su nombre de las sustancias que los determinan: alcanfor, fenólico. , cloro, resinosos, farmacéuticos, cloro-fenólicos, olor a productos petrolíferos, etc.

Requisitos de SanPiN 2.1.4.559-9 para agua potable: olor no más de 2 puntos.

Indicadores químicos de la calidad del agua.

Mineralización general(residuo seco). La mineralización total es un indicador cuantitativo de sustancias disueltas en 1 litro de agua (sales inorgánicas, sustancias orgánicas, excepto gases). Este indicador también se llama contenido total de sal. Su característica es el residuo seco que se obtiene evaporando el agua filtrada y secando el residuo retenido hasta peso constante. Las normas rusas permiten que la mineralización del agua utilizada para uso doméstico y potable no supere los 1000 - 1500 mg/l. Los residuos secos para el agua potable no deben exceder los 1000 mg/l.

Reacción activa del agua(el grado de acidez o alcalinidad) está determinado por la proporción de iones ácidos (hidrógeno) y alcalinos (hidroxilo) que existen en él. Al caracterizarlo, se utilizan indicadores de pH: hidrógeno e hidroxilo, que determinan, respectivamente, la acidez y alcalinidad del agua. El valor del pH es igual al logaritmo decimal negativo de la concentración de iones de hidrógeno en el agua. Con cantidades iguales de iones ácidos y alcalinos, la reacción del agua es neutra y el valor del pH es 7. A pH<7,0 вода имеет кислую реакцию; при рН>7,0 – alcalino. Los estándares SanPiN 2.1.4.559-96 requieren que el valor del pH del agua potable esté dentro del rango de 6,0...9,0. La mayoría de las fuentes naturales tienen un valor de pH dentro de estos rangos. Sin embargo, puede causar un cambio significativo en el valor del pH. La evaluación correcta de la calidad del agua y la elección precisa del método para su purificación requieren conocimiento del pH de las fuentes de agua en diferentes épocas del año. El agua con valores de pH bajos tiene un fuerte efecto corrosivo sobre el acero y el hormigón.

La calidad del agua a menudo se describe mediante un término como dureza. Los requisitos de calidad del agua en términos de dureza en Rusia y Europa son muy diferentes: 7 mEq/l (según las normas rusas) y 1 mEq/l (directiva del Consejo de la UE). El aumento de la dureza es el problema más común de calidad del agua.

Dureza del agua– un indicador que caracteriza el contenido de sales de dureza en el agua (principalmente calcio y magnesio). Se mide en miligramos equivalentes por litro (mg-eq/L). Existen conceptos como dureza carbonatada (temporal), dureza no carbonatada (permanente) y dureza total del agua.

La dureza de carbonato (extraíble) es un indicador de la presencia de bicarbonato de calcio y magnesio en el agua. Cuando el agua hierve, se descompone formando sales poco solubles y dióxido de carbono.

La dureza constante o sin carbonato está determinada por el contenido de sales de calcio y magnesio sin carbonato en el agua: sulfatos, cloruros, nitratos. Cuando se hierve el agua, no precipitan y permanecen en solución.

La dureza total es el contenido total de sales de calcio y magnesio en el agua; es la suma de la dureza carbonatada y no carbonatada.

Dependiendo de la cantidad de dureza, el agua se caracteriza por:

La cantidad de dureza del agua varía significativamente según los tipos de rocas y suelos que componen la cuenca de drenaje; dependiendo de las condiciones climáticas y la estación del año. Así, en las fuentes superficiales, el agua suele ser relativamente blanda (3...6 mEq/l) y depende de la ubicación: cuanto más al sur, mayor es la dureza del agua. La dureza del agua subterránea varía según la profundidad y ubicación del horizonte del acuífero y la cantidad de precipitación anual. En una capa de piedra caliza, la dureza del agua suele ser de 6 mEq/L o más.

La dureza del agua potable (según SanPiN 2.1.4.559-96) no debe exceder los 7,0 mEq/l.

El agua dura tiene un sabor desagradable debido al exceso de calcio. El peligro de beber constantemente agua con mayor dureza es una disminución de la motilidad gástrica, la acumulación de sales en el organismo, el riesgo de enfermedades de las articulaciones (artritis, poliartritis) y la formación de cálculos en los riñones y las vías biliares. Es cierto que el agua muy blanda tampoco es beneficiosa. El agua blanda, que es muy activa, puede eliminar el calcio de los huesos, lo que provoca su fragilidad; desarrollo del raquitismo en los niños. Otra propiedad desagradable del agua blanda es su capacidad, al pasar por el tracto digestivo, para eliminar sustancias orgánicas beneficiosas, incluidas las bacterias beneficiosas. La mejor opción es el agua con una dureza de 1,5-2 mEq/l.

Ya es bien sabido que no es deseable utilizar agua dura para fines domésticos. ¡Las consecuencias como la placa en los aparatos y accesorios de plomería y la formación de incrustaciones en los sistemas y aparatos de calentamiento de agua son obvias! La formación de sedimentos de sales de calcio y magnesio de ácidos grasos durante el uso doméstico de agua dura provoca un aumento significativo en el consumo de detergentes y una ralentización del proceso de cocción, lo que resulta problemático para la industria alimentaria. En algunos casos, el uso de agua dura con fines productivos (en la industria del papel textil, en empresas de fibras artificiales, para alimentar calderas de vapor, etc.) está prohibido debido a consecuencias indeseables.

El uso de agua dura reduce la vida útil de los equipos de calentamiento de agua (calderas, baterías centrales de suministro de agua, etc.). La deposición de sales duras (hidrocarbonatos de Ca y Mg) en las paredes internas de las tuberías, los depósitos de incrustaciones en los sistemas de calentamiento y enfriamiento de agua reducen el área de flujo y reducen la transferencia de calor. No está permitido utilizar agua con alta dureza de carbonatos en los sistemas de reciclaje de agua.

Alcalinidad del agua. La alcalinidad total del agua es la suma de los hidratos y aniones de ácidos débiles (silícico, carbónico, fosfórico, etc.) contenidos en ella. Al caracterizar el agua subterránea, en la gran mayoría de los casos se utiliza la alcalinidad de hidrocarbonatos, es decir, el contenido de hidrocarbonatos en el agua. Formas de alcalinidad: bicarbonato, carbonato e hidrato. La determinación de la alcalinidad (mg-eq/l) se realiza con el fin de controlar la calidad del agua potable; determinar la idoneidad del agua para riego; para calcular el contenido de carbonatos para el posterior tratamiento de aguas residuales.

La concentración máxima permitida de alcalinidad es de 0,5 a 6,5 ​​mmol / dm3.

Cloruros– su presencia se observa en casi todas las aguas. Su presencia en el agua se explica por la lixiviación de las rocas de cloruro de sodio (sal de mesa), una sal muy común en la Tierra. Una cantidad importante de cloruros de sodio se encuentra en el agua de mar, así como en el agua de algunos lagos y manantiales subterráneos.

Según la norma, la concentración máxima permitida de cloruros en el agua potable es de 300...350 mg/l.

Se produce un mayor contenido de cloruros con la presencia simultánea de nitritos, nitratos y amoníaco en el agua cuando la fuente está contaminada con aguas residuales domésticas.

Sulfatos presente en las aguas subterráneas como resultado de la disolución del yeso presente en las formaciones. Si el agua contiene un contenido excesivo de sulfatos, una persona puede experimentar malestar gastrointestinal (estas sales tienen un efecto laxante).

La concentración máxima permitida de sulfatos en el agua potable es de 500 mg/l.

Contenido ácidos silícicos. Los ácidos silícicos de diversas formas (desde coloidales hasta dispersos iónicos) se encuentran en el agua de fuentes subterráneas y superficiales. El silicio tiene baja solubilidad y su contenido en agua suele ser bajo. El silicio también llega al agua con aguas residuales industriales de empresas que producen cerámica, cemento, productos de vidrio y pinturas de silicato.

La concentración máxima permitida de silicio es de 10 mg/l. El uso de agua que contenga ácido silícico está prohibido para alimentar calderas de alta presión, debido a la formación de incrustaciones de silicato en las paredes.

Fosfatos Por lo general, hay poco en el agua, por lo que su mayor contenido indica una posible contaminación por aguas residuales industriales o escorrentías de campos agrícolas. Con un mayor contenido de fosfatos, las algas verdiazules se desarrollan intensamente y, cuando mueren, liberan toxinas al agua.

La concentración máxima permitida de compuestos de fósforo en el agua potable es de 3,5 mg/l.

fluoruros Y yoduros. Los fluoruros y yoduros tienen algunas similitudes. Una deficiencia o exceso de estos elementos en el cuerpo humano provoca enfermedades graves. Por ejemplo, una deficiencia (exceso) de yodo provoca enfermedades de la glándula tiroides (“bocio”), que se desarrollan cuando la ingesta diaria de yodo es inferior a 0,003 mg o superior a 0,01 mg. Los fluoruros se encuentran en minerales: sales de fluoruro. El contenido de fluoruro en el agua potable para preservar la salud humana debe estar en el rango de 0,7 a 1,5 mg/l (dependiendo del clima).

Las fuentes superficiales tienen predominantemente un bajo contenido de flúor (0,3-0,4 mg/l). El contenido de flúor en las aguas superficiales aumenta como resultado del vertido de aguas residuales industriales que contienen fluoruros o cuando el agua entra en contacto con suelos saturados con compuestos de flúor. Así, las aguas artesianas y minerales en contacto con rocas acuíferas que contienen flúor tienen una concentración máxima de flúor de 5 a 27 mg/lo más. Una característica importante para la salud humana es la cantidad de flúor en su dieta diaria. Normalmente, el contenido de fluoruro en la dieta diaria oscila entre 0,54 y 1,6 mg de fluoruro (promedio: 0,81 mg). Vale la pena señalar que el cuerpo humano ingresa de 4 a 6 veces menos fluoruro con los alimentos que con el agua potable, que tiene su contenido óptimo (1 mg/l).

Con un mayor contenido de flúor en el agua (más de 1,5 mg/l), existe peligro de fluorosis endémica (el llamado “esmalte dental manchado”), raquitismo y anemia en la población. Estas enfermedades van acompañadas de daños dentales característicos, alteración de los procesos de osificación esquelética y agotamiento del cuerpo. Por tanto, el contenido de fluoruro en el agua potable es limitado. También es un hecho que es necesario cierto contenido de flúor en el agua para reducir el nivel de enfermedades determinadas por las consecuencias de una infección odontógena (patología cardiovascular, reumatismo, enfermedades renales, etc.). Al beber agua con un contenido de flúor inferior a 0,5 mg/l se desarrolla caries, por lo que en estos casos los médicos recomiendan utilizar pasta de dientes que contenga flúor. El cuerpo absorbe mejor el fluoruro del agua. En base a lo anterior, la dosis óptima de flúor en el agua potable es de 0,7...1,2 mg/l.

La concentración máxima permitida de flúor es de 1,5 mg/l.

Oxidación de permanganato– parámetro determinado por la presencia de sustancias orgánicas en el agua; En parte, puede indicar que la fuente está contaminada con aguas residuales. Dependiendo del agente oxidante que se utilice. , existe una diferencia entre la oxidación del permanganato y la oxidabilidad del bicromato (o DQO - demanda química de oxígeno). La oxidabilidad del permanganato es una característica del contenido de materia orgánica que se oxida fácilmente, el bicromato, el contenido total de sustancias orgánicas en el agua. El valor cuantitativo de estos indicadores y su proporción nos permite juzgar indirectamente la naturaleza de las sustancias orgánicas presentes en el agua, así como los métodos y la eficacia de la purificación del agua.

Según los requisitos de SanPiN: el valor de oxidación del permanganato del agua no debe exceder los 5,0 mg O 2 /l. El agua con oxidación de permanganato inferior a 5 mg O 2 /l se considera limpia, más de 5 mg O 2 /l, sucia.

En forma verdaderamente disuelta (hierro ferroso Fe2+). Suele encontrarse en pozos artesianos (no hay oxígeno disuelto). El agua es clara e incolora. Si el contenido de dicho hierro es alto, cuando se sedimenta o se calienta, el agua se vuelve de color marrón amarillento;

En forma no disuelta (hierro férrico Fe3+) se encuentra en los suministros de agua superficial. El agua es clara, con sedimentos de color marrón pardusco o escamas pronunciadas;

En estado coloidal o en forma de suspensión finamente dispersa. El agua es turbia, coloreada, opalescente de color marrón amarillento. Las partículas coloidales, al estar en estado suspendido, no precipitan incluso después de una sedimentación prolongada;

En forma del llamado hierro orgánico: sales de hierro y ácidos húmicos y fúlvicos. El agua es clara, de color marrón amarillento;

Bacterias de hierro que forman limo marrón en las tuberías de agua.

El contenido de hierro en las aguas superficiales del centro de Rusia es de 0,1 a 1,0 mg/dm 3 de hierro; en aguas subterráneas este valor alcanza 15-20 mg/dm3 o más. Es importante analizar el contenido de hierro en las aguas residuales. Los cuerpos de agua están especialmente contaminados con hierro por las aguas residuales de las industrias metalúrgica, metalúrgica, de pinturas y barnices, textiles y escorrentías agrícolas. La concentración de hierro en el agua se ve afectada por el valor del pH y el contenido de oxígeno del agua. En el agua de pozo y de pozo, el hierro puede estar en forma oxidada y reducida, pero cuando el agua se sedimenta, siempre se oxida y puede precipitar.

SanPiN 2.1.4.559-96 permite contenido general hierro no más de 0,3 mg/l.

Se cree que el hierro no es tóxico para el cuerpo humano, pero con el consumo prolongado de agua con un contenido excesivo de hierro, puede producirse la deposición de sus compuestos en los tejidos y órganos humanos. El agua contaminada con hierro tiene un sabor desagradable y provoca molestias en la vida cotidiana. en un numero empresas industriales que utilizan agua para lavar el producto durante su fabricación, por ejemplo, en la industria textil, incluso poco contenido El hierro en agua reduce significativamente la calidad del producto.

Manganeso encontrado en el agua en modificaciones similares. El manganeso es un metal que activa una serie de enzimas involucradas en los procesos de respiración, fotosíntesis, que afectan la hematopoyesis y el metabolismo mineral. Con la falta de manganeso en el suelo, las plantas experimentan clorosis, necrosis y manchas. Por tanto, los suelos pobres en manganeso (carbonatados y encalados) se enriquecen con fertilizantes de manganeso. Para los animales, la falta de este elemento en los piensos provoca un crecimiento y desarrollo más lento, una alteración del metabolismo mineral y el desarrollo de anemia. Una persona sufre tanto de deficiencia como de exceso de manganeso.

Las normas SanPiN 2.1.4.559-96 permiten que el contenido de manganeso en el agua potable no supere los 0,1 mg/l.

Un exceso de manganeso en el agua puede provocar enfermedades del sistema esquelético humano. Esta agua tiene un sabor metálico desagradable. Su uso prolongado provoca el depósito de manganeso en el hígado. La presencia de manganeso y hierro en el agua favorece la formación de bacterias ferruginosas y de manganeso, cuyos productos de desecho en las tuberías y en los intercambiadores de calor provocan una disminución de su sección transversal, a veces incluso una obstrucción completa. El agua utilizada en la industria alimentaria, textil, producción de plásticos, etc. debe contener estrictamente cantidad limitada hierro y manganeso.

Además, un exceso de manganeso provoca manchas en la ropa durante el lavado y la formación de manchas negras en los grifos y la vajilla.

Sodio Y potasio- la entrada de estos elementos al agua subterránea se produce durante el proceso de disolución del lecho rocoso. La principal fuente de sodio en las aguas naturales son los depósitos de sal de mesa NaCl, que surgieron en lugares de mares antiguos. El potasio es menos común en el agua debido a su absorción por el suelo y las plantas.

Sodio Desempeña un papel biológico importante para la mayoría de las formas de vida en la Tierra, incluidos los humanos. El cuerpo humano contiene aproximadamente 100 g de sodio. Los iones de sodio cumplen la función de activar el metabolismo enzimático en el cuerpo humano.

Según SanPiN 2.1.4.559-96, la concentración máxima permitida de sodio es 200 mg/l. El exceso de sodio en el agua y los alimentos provoca el desarrollo de hipertensión e hipertensión en humanos.

Potasio Promueve una mayor eliminación de agua del cuerpo. Esta propiedad se utiliza para facilitar el funcionamiento del sistema cardiovascular en caso de insuficiencia, desaparición o reducción significativa del edema. La falta de potasio en el cuerpo provoca disfunciones de los sistemas neuromuscular (parálisis y paresia) y cardiovascular y contribuye a la depresión, falta de coordinación de los movimientos, hipotensión muscular, convulsiones, hipotensión arterial, cambios en el ECG, nefritis, enteritis, etc. Potasio MPC - 20 mg/l.

Cobre, zinc, cadmio, arsénico, plomo, níquel, cromo. Y mercurio– la entrada de estos elementos a las fuentes de abastecimiento de agua se produce principalmente con aguas residuales industriales. Un aumento en el contenido de cobre y zinc también puede ser consecuencia de la corrosión de las tuberías de agua galvanizadas y de cobre en caso de un mayor contenido de dióxido de carbono agresivo.

Según las normas SanPiN, la concentración máxima permitida para estos elementos es: para cobre - 1,0 mg/l; zinc - 5,0 mg/l; plomo: 0,03 mg/l; cadmio: 0,001 mg/l; níquel - 0,1 mg/l (en los países de la UE - 0,05 mg/l), arsénico - 0,05 mg/l; cromo Cr3+ - 0,5 mg/l, mercurio - 0,0005 mg/l; cromo Cr4+ - 0,05 mg/l.

Todos estos compuestos son metales pesados ​​que tienen un efecto acumulativo, es decir, tienden a acumularse en el organismo.

Cadmio muy tóxico. La acumulación de cadmio en el organismo puede provocar enfermedades como anemia, daños al hígado, riñones y pulmones, cardiopatía, enfisema, osteoporosis, deformaciones esqueléticas e hipertensión. Un exceso de este elemento provoca y potencia la deficiencia de Se y Zn. Los síntomas de la intoxicación por cadmio incluyen daño al sistema nervioso central, proteínas en la orina, dolor óseo agudo y disfunción genital. Todas las formas químicas de cadmio son peligrosas.

Aluminio– un metal ligero de color blanco plateado. En primer lugar, ingresa al agua durante el proceso de tratamiento del agua, como parte de coagulantes y durante la descarga de aguas residuales del procesamiento de bauxita.

En agua, la concentración máxima permitida de sales de aluminio es de 0,5 mg/l.

Cuando hay un exceso de aluminio en el agua, se produce daño al sistema nervioso central humano.

Bor Y selenio– la presencia de estos elementos en algunas aguas naturales se encuentra en concentraciones muy bajas. Hay que recordar que su mayor concentración provoca intoxicaciones graves.

Oxígeno permanece en agua en forma disuelta. No hay oxígeno disuelto en el agua subterránea. Su contenido en aguas superficiales depende de la temperatura del agua, y también está determinado por la intensidad de los procesos de enriquecimiento o agotamiento del agua en oxígeno, pudiendo alcanzar hasta 14 mg/l.

Incluso contenido significativo oxígeno Y dióxido de carbono no deteriora la calidad del agua potable y al mismo tiempo promueve el crecimiento de la corrosión del metal. Un aumento de la temperatura del agua, así como de su movilidad, intensifica el proceso de corrosión. El mayor contenido de dióxido de carbono agresivo en el agua también hace que las paredes de las tuberías y tanques de hormigón sean susceptibles a la corrosión. No se permite la presencia de oxígeno en el agua de alimentación de calderas de vapor de media y alta presión. sulfuro de hidrógeno Tiene la propiedad de dar al agua un olor desagradable característico y provocar corrosión de las paredes metálicas de calderas, tanques y tuberías. Debido a esto, no se permite la presencia de sulfuro de hidrógeno en el agua potable y en el agua para la mayoría de las necesidades industriales.

Compuestos de nitrógeno. Las sustancias que contienen nitrógeno incluyen nitritos NO 2 - , nitratos N° 3 - y sales de amonio NH 4 + , casi siempre presente en todas las aguas, incluidas las subterráneas. Su presencia indica que el agua contiene sustancias orgánicas de origen animal. Estas sustancias se forman como resultado de la descomposición de impurezas orgánicas, principalmente urea y proteínas, que ingresan al agua con las aguas residuales domésticas. El grupo de iones considerados está estrechamente interconectado.

El primer producto de descomposición es amoníaco (nitrógeno amónico), se forma como resultado de la descomposición de proteínas y es un indicador de contaminación fecal fresca. La oxidación de iones amonio a nitratos y nitritos en el agua natural la llevan a cabo las bacterias Nitrobacter y Nitrosomonas. nitritos- el mejor indicador de contaminación fecal fresca del agua, especialmente si el contenido de amoníaco y nitritos aumenta simultáneamente. Nitratos-un indicador de contaminación fecal orgánica más antigua del agua. El contenido de nitratos junto con amoníaco y nitritos es inaceptable.

Por tanto, la presencia, cantidad y proporción de compuestos que contienen nitrógeno en el agua nos permite juzgar en qué medida y durante cuánto tiempo el agua ha estado contaminada con productos de desecho humanos. En ausencia de amoníaco en el agua y, al mismo tiempo, la presencia de nitritos y especialmente nitratos, podemos concluir que el embalse estuvo contaminado hace mucho tiempo, y durante este tiempo el agua se autodepuró. Si en el depósito hay amoníaco y no hay nitratos, significa que el agua ha sido contaminada recientemente con sustancias orgánicas. No se permite el amoníaco ni los nitritos en el agua potable.

MPC en agua: amonio - 2,0 mg/l; nitritos - 3,0 mg/l; nitratos - 45,0 mg/l.

Si la concentración de iones de amonio en el agua excede los valores de fondo, significa que la contaminación ha ocurrido recientemente y la fuente de contaminación está cerca. podría ser granjas ganaderas, depuradoras de aguas residuales municipales, acumulaciones de fertilizantes nitrogenados, estiércol, asentamientos, decantadores de residuos industriales, etc.

Al beber agua con un alto contenido de nitratos y nitritos, se altera la función oxidativa de la sangre.

Cloro introducido en el agua potable cuando así sea. El cloro exhibe su efecto desinfectante al oxidar o clorar (reemplazar) las moléculas de sustancias que forman parte del citoplasma de las células bacterianas, como resultado de lo cual las bacterias mueren. Los agentes causantes de la disentería, la fiebre tifoidea, el cólera y la fiebre paratifoidea son extremadamente sensibles al cloro. Dosis relativamente pequeñas de cloro desinfectan incluso el agua muy contaminada con bacterias. Sin embargo, la esterilización completa del agua no se produce debido a la supervivencia de individuos individuales resistentes al cloro.

cloro libre- una sustancia nociva para la salud humana, por lo que el contenido de cloro libre residual en el agua potable del suministro centralizado de agua está estrictamente regulado por las normas de higiene SanPiN. SanPiN establece los límites superior y mínimo permitidos para el contenido de cloro residual libre. El problema es que, aunque el agua se desinfecta en la planta potabilizadora, de camino al consumidor corre riesgo de contaminación secundaria. Por ejemplo, en una tubería subterránea de acero puede haber fístulas a través de las cuales los contaminantes del suelo ingresan al agua principal.

Por lo tanto, SanPiN 2.1.4.559-96 estipula que el contenido de cloro residual en el agua del grifo no es inferior a 0,3 mg/l ni superior a 0,5 mg/l.

El cloro es tóxico y un fuerte agente alergénico, por lo que el agua clorada tiene efectos adversos sobre la piel y las membranas mucosas. Esto incluye enrojecimiento en diversas zonas de la piel y manifestaciones de conjunctevitis alérgica (hinchazón de los párpados, ardor, lagrimeo, dolor en la zona de los ojos). El cloro también tiene un efecto nocivo sobre el sistema respiratorio: como consecuencia de permanecer varios minutos en una piscina con agua clorada, el 60% de los nadadores experimentan broncoespasmos.

Aproximadamente el 10% del cloro utilizado en la cloración del agua está formado por compuestos que contienen cloro, como cloroformo, dicloroetano, tetracloruro de carbono, tetracloroetileno y tricloroetano. Entre el 70 y el 90% de las sustancias que contienen cloro que se forman durante el tratamiento del agua son cloroformo. El cloroformo contribuye a la intoxicación crónica ocupacional con daño primario al hígado y al sistema nervioso central.

Además, durante la cloración existe la posibilidad de que se formen dioxinas, que son compuestos extremadamente tóxicos. El alto grado de toxicidad del agua clorada aumenta enormemente el riesgo de desarrollar cáncer. Así, los expertos estadounidenses consideran que las sustancias que contienen cloro en el agua potable son responsables directa o indirectamente de 20 tipos de cáncer por cada millón de habitantes.

sulfuro de hidrógeno Se encuentra en aguas subterráneas y es predominantemente de origen inorgánico.

En la naturaleza, este gas se forma constantemente durante la descomposición de sustancias proteicas. Tiene un olor desagradable característico; provoca corrosión de las paredes metálicas de tanques, calderas y tuberías; Es un veneno celular y catalítico general. Cuando se combina con hierro, forma un precipitado negro de sulfuro de hierro FeS. Todo lo anterior es la base para la eliminación completa del sulfuro de hidrógeno del agua potable (ver GOST 2874-82 "Agua potable").

Vale la pena señalar que SanPiN 2.1.4.559-96 permite la presencia de sulfuro de hidrógeno en agua hasta 0,003 mg/l. La pregunta es: ¿no es esto un error tipográfico en el documento reglamentario?

Indicadores microbiológicos. Recuento microbiano total(TMC) está determinada por la cantidad de bacterias contenidas en 1 ml de agua. Según los requisitos de GOST, el agua potable no debe contener más de 100 bacterias por ml.

El número de bacterias coliformes es de particular importancia para la evaluación sanitaria del agua. La presencia de E. coli en el agua es evidencia de su contaminación con desechos fecales y, como consecuencia, del riesgo de que entren en ella bacterias patógenas. Es difícil determinar la presencia de bacterias patógenas durante el análisis biológico del agua, y los estudios bacteriológicos se reducen a determinar el número total de bacterias en 1 ml de agua que crecen a 37ºC, y bacterias E. coli - coli. La presencia de este último indica contaminación del agua con secreciones de personas, animales, etc. El volumen mínimo de agua de prueba, ml, por una E. coli se llama colititre, y la cantidad de E. coli en 1 litro de agua se llama índice de coli. Según GOST 2874-82, se permite un índice de coli de hasta 3, un colititre de al menos 300 y número total bacterias en 1 ml - hasta 100.

Según SanPiN 2.1.4.559-96, el recuento microbiano total es de 50 UFC/ml, bacterias coliformes comunes(OKB) UFC/100 ml y bacterias coliformes termotoletarias(TCB) UFC/100ml - no permitido.

Las bacterias y virus patógenos que se encuentran en el agua pueden provocar enfermedades como disentería, fiebre tifoidea, paráfitos, amebiasis, cólera, diarrea, brucelosis, hepatitis infecciosa, tuberculosis, gastroenteritis aguda, ántrax, polio, tularemia, etc.

Compañía Barquero le ofrece una solución profesional al problema de la purificación del agua a partir de compuestos cuyo contenido en agua es superior al estándar. Nuestros especialistas le asesorarán sobre cualquier duda que pueda surgir y le ayudarán a elegir e implementar el esquema óptimo de tratamiento de agua, basándose en datos iniciales específicos.

El agua natural tiene una reacción ligeramente alcalina (6,0-9,0). Un aumento de la alcalinidad indica contaminación o floración del embalse. Se observa una reacción ácida del agua en presencia de sustancias húmicas o la penetración de aguas residuales industriales.

Rigidez. La dureza del agua depende de composición química el suelo por donde pasa el agua, el contenido de monóxido de carbono que contiene, el grado de contaminación con materia orgánica. Se mide en mEq/L o en grados. Según el grado de dureza, el agua puede ser: blanda (hasta 3 mg-eq/l); dureza media (7 mg = eq/L); duro (14 mg=eq/l); muy duro (más de 14 mg-eq/L). El agua muy dura tiene un sabor desagradable y puede empeorar la evolución de los cálculos renales.

La oxidabilidad del agua es la cantidad de oxígeno en miligramos que se consume para la oxidación química de sustancias orgánicas e inorgánicas contenidas en 1 litro de agua. Una mayor oxidación puede indicar contaminación del agua.

Los sulfatos en cantidades superiores a 500 mg/l dan al agua un sabor amargo-salado; en concentraciones de 1000-1500 mg/l afectan negativamente a la secreción gástrica y pueden provocar dispepsia. Los sulfatos pueden ser un indicador de contaminación de aguas superficiales por desechos animales.

Un mayor contenido de hierro provoca coloración, turbidez, le da al agua un olor a sulfuro de hidrógeno, un sabor a tinta desagradable y, en combinación con compuestos húmicos, un sabor pantanoso.

El amoníaco en el agua se considera un indicador de contaminación epidemiológicamente peligrosa del agua dulce con sustancias orgánicas de origen animal. Un indicador de contaminación antigua son las sales de ácido nitroso, los nitratos, que son productos de la oxidación del amoníaco bajo la influencia de microorganismos durante el proceso de nitrificación. La presencia de nitratos en agua sin amoníaco y sales de ácido nitroso indica la finalización del proceso de mineralización. y, con un alto contenido de ellos en el agua, indican una contaminación prolongada de la misma. Sin embargo, el contenido de los tres componentes en el agua (amoníaco, nitritos y nitratos) indica que el proceso de mineralización está incompleto y una contaminación del agua epidemiológicamente peligrosa.

52. Métodos para mejorar la calidad del agua. .

I.Métodos básicos

1. Clarificación y decoloración (purificación): sedimentación, filtración, coagulación.

2. Desinfección: ebullición, cloración, ozonización, irradiación con rayos UV, uso de la acción oligodinámica de la plata, uso de ultrasonidos, uso de rayos gamma.

II.Métodos de procesamiento especiales: desodorización, desgasificación, desferrización, ablandamiento, desalinización, defluoración, fluoración, descontaminación.

En la primera etapa de purificación del agua de una fuente de agua abierta, se aclara y se decolora. La clarificación y decoloración se refiere a la eliminación de sustancias suspendidas y coloides coloreados (principalmente sustancias húmicas) del agua y se logra mediante sedimentación y filtración. Estos procesos son lentos y la eficiencia del blanqueo es baja. El deseo de acelerar la sedimentación de las partículas en suspensión y acelerar el proceso de filtración llevó a la coagulación preliminar del agua con productos químicos (coagulantes) que forman hidróxidos con escamas que se sedimentan rápidamente y aceleran la sedimentación de las partículas en suspensión.

El sulfato de aluminio – Al2(SO4)3 – se utiliza como coagulante; cloruro férrico – FeCl3; sulfato de hierro - FeSO4, etc. Los coagulantes, cuando se tratan adecuadamente, son inofensivos para el cuerpo, ya que las cantidades residuales de aluminio y hierro son muy pequeñas (aluminio - 1,5 mg/l, hierro - 0,5 - 1,0 mg/l).

Después de la coagulación y sedimentación, el agua se filtra mediante filtros rápidos o lentos.

En cualquier esquema, la etapa final del tratamiento del agua en una planta de tratamiento de agua debe ser la desinfección. Su tarea es destruir los microorganismos patógenos, es decir. Garantizar la seguridad del agua epidémica. La desinfección se puede realizar mediante métodos químicos y físicos (sin reactivos).

Hervir es un método simple y confiable. Los microorganismos vegetativos mueren cuando se calientan a 800 ° C en 20 a 40 segundos, por lo que en el momento de hervir el agua se desinfecta.

El ultrasonido se utiliza para desinfectar las aguas residuales domésticas. Es eficaz contra todos los microorganismos, incluidas las esporas, y su uso no produce formación de espuma al desinfectar las aguas residuales domésticas.

La radiación gamma es un método muy fiable y eficaz que destruye instantáneamente todo tipo de microorganismos.

Los reactivos que no cambian la composición química del agua durante la desinfección incluyen el ozono.

Actualmente, el principal método utilizado para la desinfección del agua en las estaciones de suministro de agua por razones técnicas y económicas es el método de cloración.

La eficacia de la desinfección del agua depende de la dosis de cloro seleccionada, el tiempo de contacto del cloro activo con el agua, la temperatura del agua y muchos otros factores.

Las modificaciones de la cloración incluyen: doble cloración, cloración con amoníaco y recloración.

El acondicionamiento de la composición mineral del agua se puede dividir en eliminar del agua sales o gases en exceso (ablandamiento, desalinización y desalinización, desferrización, defluoración, desgasificación, descontaminación, etc.) y añadir minerales con el fin de mejorar la calidad organoléptica y fisiológica. Propiedades del agua (fluoración, mineralización parcial tras desalinización, etc.).

Para desinfectar los suministros de agua individuales, se utilizan tabletas que contienen cloro. Aquasept, comprimidos que contienen 4 mg de cloro activo, sal monosódica del ácido dicloroisocianúrico. Pantocide es un fármaco del grupo de las cloraminas orgánicas, la solubilidad es de 15 a 30 minutos. Libera 3 mg de cloro activo.

El valor que caracteriza el contenido de sustancias orgánicas y minerales en el agua, que se oxidan por uno de los agentes oxidantes químicos fuertes en determinadas condiciones, se denomina oxidabilidad. Existen varios tipos de oxidación del agua: permanganato, dicromato, yodato, cerio. El mayor grado de oxidación se logra mediante los métodos de oxidación del agua con dicromato y yodato.

La oxidabilidad se expresa en miligramos de oxígeno utilizados para oxidar sustancias orgánicas contenidas en 1 dm 3 de agua.

La composición de sustancias orgánicas en las aguas naturales se forma bajo la influencia de muchos factores. Los más importantes incluyen los procesos bioquímicos de producción y transformación dentro del embalse, la recepción de otros cuerpos de agua, con escorrentía superficial y subterránea, con precipitaciones, con aguas residuales industriales y domésticas. Las sustancias orgánicas que se forman en un depósito y que ingresan desde el exterior son de naturaleza y propiedades químicas muy diversas, incluida la resistencia a la acción de diversos agentes oxidantes.

La proporción de sustancias de fácil y difícil oxidación contenidas en el agua afecta significativamente la oxidabilidad del agua en las condiciones de un método particular de determinación.

En las aguas superficiales, las sustancias orgánicas se encuentran en estado disuelto, suspendido y coloidal. Estos últimos no se tienen en cuenta por separado en los análisis de rutina, por lo que se distingue la oxidación de muestras filtradas (materia orgánica disuelta) y sin filtrar (materia orgánica total);

Los valores de oxidabilidad de las aguas naturales varían desde fracciones de miligramos hasta decenas de miligramos por litro, dependiendo de la productividad biológica general de los cuerpos de agua, el grado de contaminación con sustancias orgánicas y compuestos de nutrientes, así como de la influencia de los compuestos orgánicos. sustancias de origen natural procedentes de pantanos, turberas, etc. Las aguas superficiales tienen una mayor oxidabilidad en comparación con las aguas subterráneas (décimas y centésimas de miligramo por 1 dm 3), a excepción del agua de los yacimientos petrolíferos y las aguas subterráneas alimentadas por pantanos. Los ríos y lagos de montaña se caracterizan por una oxidabilidad de 2-3 mg O/dm 3 , los ríos de tierras bajas - 5-12 mg O/dm 3 , los ríos alimentados por pantanos - decenas de miligramos por 1 dm 3 .

La oxidación de aguas superficiales no contaminadas exhibe una zonación fisiográfica bastante distinta (Tabla 1).

Cuadro 1. Zonación fisiográfica de aguas naturales.

La oxidabilidad está sujeta a fluctuaciones estacionales regulares. Su carácter viene determinado, por un lado, por el régimen hidrológico y el aporte de sustancias orgánicas de la zona de captación, que de ella depende, y, por otro, por el régimen hidrobiológico.

En cuerpos de agua y cursos de agua sujetos a fuertes impactos actividad económica humano, el cambio en la oxidabilidad actúa como una característica que refleja el régimen de entrada de aguas residuales. Para aguas naturales ligeramente contaminadas, se recomienda determinar la oxidación con permanganato; en aguas más contaminadas, se suele determinar la oxidación con dicromato (DQO);

De acuerdo con los requisitos sobre la composición y propiedades del agua en embalses cercanos a los puntos de uso de agua potable, el valor de DQO no debe exceder los 15 mg O/dm 3 ; en áreas de recreación en cuerpos de agua Se permite un valor de DQO de hasta 30 mg O/dm 3.

En los programas de seguimiento, la DQO se utiliza como medida de la cantidad de materia orgánica en una muestra que es susceptible a la oxidación por un oxidante químico fuerte. La DQO se utiliza para caracterizar el estado de los cursos de agua y embalses, la afluencia de aguas residuales domésticas e industriales (incluido el grado de depuración), así como la escorrentía superficial.

Tabla 2. Valores de DQO en cuerpos de agua con distintos grados de contaminación

Para calcular la concentración de carbono contenida en la materia orgánica, el valor de DQO (mg O/dm3) se multiplica por 0,375 (coeficiente igual a la relación entre la cantidad de sustancia equivalente en carbono y la cantidad de sustancia equivalente en oxígeno).

Demanda bioquímica de oxígeno (DBO)

El grado de contaminación del agua con compuestos orgánicos se define como la cantidad de oxígeno necesaria para su oxidación por parte de microorganismos en condiciones aeróbicas. La oxidación bioquímica de diferentes sustancias ocurre a diferentes velocidades. Las sustancias fácilmente oxidantes (“biológicamente blandas”) incluyen formaldehído, alcoholes alifáticos inferiores, fenol, furfural, etc. La posición intermedia la ocupan cresoles, naftoles, xilenoles, resorcinol, pirocatecol, tensioactivos aniónicos, etc. como hidroquinona, sulfonol, tensioactivos no iónicos, etc.

DBO 5

En condiciones de laboratorio, junto con la DBO n, se determina la DBO 5: la demanda bioquímica de oxígeno durante 5 días.

En aguas superficiales, los valores de DBO 5 suelen variar entre 0,5 y 4 mg O 2 /dm 3 y están sujetos a fluctuaciones estacionales y diarias.

Las variaciones estacionales dependen principalmente de los cambios de temperatura y de la concentración inicial de oxígeno disuelto. La influencia de la temperatura se refleja a través de su efecto sobre la tasa de proceso de consumo, que aumenta de 2 a 3 veces con un aumento de temperatura de 10 o C. La influencia de la concentración inicial de oxígeno en el proceso de consumo bioquímico de oxígeno se debe a la El hecho de que una parte importante de los microorganismos tiene su propio oxígeno óptimo para el desarrollo en general y para la actividad fisiológica y bioquímica.

Las fluctuaciones diarias en los valores de DBO 5 también dependen de la concentración inicial de oxígeno disuelto, que puede variar durante el día en 2,5 mg O 2 /dm 3 dependiendo de la relación entre la intensidad de los procesos de su producción y consumo. Los cambios en los valores de DBO 5 son muy significativos dependiendo del grado de contaminación de las masas de agua.

Tabla 3. Valores de DBO 5 en cuerpos de agua con distintos grados de contaminación

Para cuerpos de agua contaminados principalmente por aguas residuales domésticas, la DBO 5 suele ser aproximadamente el 70% de la DBO p.

Dependiendo de la categoría del reservorio, el valor de DBO 5 se regula de la siguiente manera: no más de 3 mg O 2 /dm 3 para reservorios de uso doméstico y potable y no más de 6 mg O 2 /dm 3 para reservorios de uso doméstico. y uso cultural del agua. Para los mares (categorías I y II de uso de aguas pesqueras), la demanda de oxígeno durante cinco días (DBO 5) a 20 o C no debe exceder los 2 mg O 2 /dm 3.

La determinación de DBO 5 en aguas superficiales se utiliza para evaluar el contenido de sustancias orgánicas bioquímicamente oxidables, las condiciones de vida de los organismos acuáticos y como indicador integral de la contaminación del agua. Es necesario utilizar valores de DBO 5 al controlar la eficiencia de las plantas de tratamiento de aguas residuales.

DBO p

La demanda bioquímica total de oxígeno (DBO p) es la cantidad de oxígeno necesaria para oxidar las impurezas orgánicas antes del inicio de los procesos de nitrificación. La cantidad de oxígeno consumida para oxidar el nitrógeno amoniacal a nitritos y nitratos no se tiene en cuenta al determinar la DBO. Para aguas residuales domésticas (sin aditivos industriales significativos), se determina la DBO 20, asumiendo que este valor es cercano a la DBO p.

La demanda biológica total de oxígeno DBO para los embalses de pesca continental (categorías I y II) a 20 o C no debe exceder los 3 mg O 2 /dm 3.

Oxígeno disuelto

El oxígeno disuelto se encuentra en el agua natural en forma de moléculas. O2. Su contenido en agua se ve afectado por dos grupos de procesos de dirección opuesta: algunos aumentan la concentración de oxígeno, otros la reducen. El primer grupo de procesos que enriquecen el agua con oxígeno incluye:

el proceso de absorción de oxígeno de la atmósfera;

liberación de oxígeno por la vegetación acuática durante la fotosíntesis;

Entrada a embalses con aguas de lluvia y nieve, que suelen estar sobresaturadas de oxígeno.

La absorción de oxígeno de la atmósfera se produce en la superficie de un cuerpo de agua. La velocidad de este proceso aumenta al disminuir la temperatura, aumentar la presión y disminuir la mineralización. La aireación, el enriquecimiento de capas profundas de agua con oxígeno, se produce como resultado de la mezcla de masas de agua, incluido el viento, la circulación vertical de la temperatura, etc.

La liberación fotosintética de oxígeno ocurre cuando el dióxido de carbono es asimilado por el agua.

Vegetación (plantas adheridas, flotantes y fitoplancton). El proceso de fotosíntesis avanza con más fuerza cuanto mayor es la temperatura del agua, la intensidad de la luz solar y más nutrientes (nutrientes) ( PAG,norte etc.) en agua. La producción de oxígeno se produce en la capa superficial del depósito, cuya profundidad depende de la transparencia del agua (para cada depósito y estación puede ser diferente, desde unos pocos centímetros hasta varias decenas de metros).

El grupo de procesos que reducen el contenido de oxígeno en el agua incluye reacciones de su consumo a la oxidación de sustancias orgánicas: biológicas (respiración de organismos), bioquímicas (respiración de bacterias, consumo de oxígeno durante la descomposición de sustancias orgánicas) y químicas (oxidación). Fe 2+,mn 2+,N° 2 -,NH4+,capítulo 4,H2S). La tasa de consumo de oxígeno aumenta con el aumento de la temperatura, la cantidad de bacterias y otros organismos acuáticos y sustancias sujetas a oxidación química y bioquímica. Además, puede producirse una disminución en el contenido de oxígeno en el agua debido a su liberación a la atmósfera desde las capas superficiales y solo si el agua a una temperatura y presión determinadas resulta estar sobresaturada con oxígeno.

En las aguas superficiales, el contenido de oxígeno disuelto varía ampliamente (de 0 a 14 mg/dm 3) y está sujeto a fluctuaciones estacionales y diarias. Las fluctuaciones diarias dependen de la intensidad de los procesos de su producción y consumo y pueden alcanzar los 2,5 mg/dm 3 de oxígeno disuelto. En invierno y verano la distribución del oxígeno está estratificada. La deficiencia de oxígeno se observa con mayor frecuencia en cuerpos de agua con altas concentraciones de sustancias orgánicas contaminantes y en cuerpos de agua eutrofizados que contienen grandes cantidades de nutrientes y sustancias húmicas.

La concentración de oxígeno determina la magnitud del potencial redox y, en gran medida, la dirección y velocidad de los procesos de oxidación química y bioquímica de compuestos orgánicos e inorgánicos. El régimen de oxígeno tiene un profundo impacto en la vida de un reservorio. El contenido mínimo de oxígeno disuelto que asegura el desarrollo normal de los peces es de unos 5 mg/dm3. Reducirlo a 2 mg/dm 3 provoca la muerte masiva de peces. La sobresaturación del agua con oxígeno como resultado de procesos de fotosíntesis con una mezcla insuficiente de las capas de agua también tiene un efecto adverso sobre el estado de la población acuática.

De acuerdo con los requisitos para la composición y propiedades del agua en los depósitos en los puntos de uso de agua potable y sanitaria, el contenido de oxígeno disuelto en una muestra tomada antes de las 12 del mediodía no debe ser inferior a 4 mg/dm 3 en ningún momento del día. año; para los embalses pesqueros, la concentración de oxígeno disuelto en el agua no debe ser inferior a 4 mg/dm 3 en invierno (durante la congelación) y 6 mg/dm 3 en verano.

La determinación del oxígeno en las aguas superficiales se incluye en los programas de observación para evaluar las condiciones de vida de los organismos acuáticos, incluidos los peces, y también como una característica indirecta para evaluar la calidad de las aguas superficiales y regular el proceso de tratamiento de aguas residuales. El contenido de oxígeno disuelto es esencial para la respiración aeróbica y es un indicador de la actividad biológica (es decir, la fotosíntesis) en una masa de agua.

Cuadro 4. Contenido de oxígeno en cuerpos de agua con distintos grados de contaminación.

Nivel de contaminación del agua y clase de calidad.	Oxígeno disuelto
	verano, mg/dm 3	invierno, mg/dm 3	% de saturación
Muy limpio, yo
Limpio, II
Moderadamente contaminado, III
Contaminado, IV
Sucio, V.
Muy sucio, VI

El contenido relativo de oxígeno del agua, expresado como porcentaje de su contenido normal, se denomina grado de saturación de oxígeno. Este valor depende de la temperatura del agua, atmosférica.

presión y salinidad. Calculado por la fórmula:

METRO- grado de saturación de agua con oxígeno, %;

A- concentración de oxígeno, mg/dm3;

R- presión atmosférica en un área determinada, Pa;

norte- concentración normal de oxígeno a una determinada temperatura, salinidad (salinidad) y presión total de 101308 Pa.

Alcalinidad (pH)

La alcalinidad de las aguas naturales o purificadas se refiere a la capacidad de algunos de sus componentes para unir una cantidad equivalente de ácidos fuertes. La alcalinidad se debe a la presencia de aniones ácidos débiles en el agua (carbonatos, bicarbonatos, silicatos, boratos, sulfitos, hidrosulfitos, sulfuros, hidrosulfuros, aniones de ácidos húmicos, fosfatos).

Su suma se llama alcalinidad total. Debido a la concentración insignificante de los últimos tres iones, la alcalinidad total del agua suele estar determinada únicamente por los aniones de ácido carbónico (alcalinidad de carbonato). Los aniones, cuando se hidrolizan, forman iones de hidróxido:

CO 3 2- + H 2 OÛ HCO 3 - + OH - ;

HCO 3 - + H 2 OÛ H 2 CO 3 + OH - .

La alcalinidad está determinada por la cantidad de ácido fuerte necesaria para neutralizar 1 dm 3 de agua. La alcalinidad de la mayoría de las aguas naturales está determinada únicamente por los bicarbonatos de calcio y magnesio, pH de estas aguas no supera el 8,3.

La determinación de la alcalinidad es útil cuando se dosifican productos químicos necesarios para el tratamiento del agua para el suministro de agua, así como para el tratamiento con reactivos de algunas aguas residuales. La determinación de la alcalinidad en concentraciones excesivas de metales alcalinotérreos es importante para determinar la idoneidad del agua para riego. Junto con los valores pH La alcalinidad del agua se utiliza para calcular el contenido de carbonato y el equilibrio de ácido carbónico en el agua.

Valor de hidrógeno (pH)

CO 2 + H 2 0Û H + + HCO 3 -Û 2H++CO3 2- .

Para facilitar la expresión del contenido de iones de hidrógeno, se introdujo un valor que es el logaritmo de su concentración, tomado con el signo opuesto:

pH = -lg.

Las aguas superficiales que contienen pequeñas cantidades de dióxido de carbono se caracterizan por una reacción alcalina. Cambios pH están estrechamente relacionados con los procesos de fotosíntesis (al consumir CO2 acuático

Los iones son liberados por la vegetación. ÉL-). Los ácidos húmicos presentes en los suelos también son una fuente de iones de hidrógeno. La hidrólisis de sales de metales pesados ​​juega un papel en los casos en que ingresan al agua cantidades significativas de sulfatos de hierro, aluminio, cobre y otros metales:

Fe2+ ​​+ 2H2OÞ Fe(OH)2 + 2H + .

Significado pH en aguas fluviales suele variar entre 6,5-8,5, en precipitación 4,6-6,1, en pantanos 5,5-6,0, en aguas del mar 7.9-8.3. La concentración de iones de hidrógeno está sujeta a fluctuaciones estacionales. En invierno el tamaño pH para la mayoría de las aguas de los ríos es 6,8-7,4, en verano 7,4-8,2. Magnitud pH Las aguas naturales están determinadas en cierta medida por la geología de la cuenca de drenaje.

De acuerdo con los requisitos para la composición y propiedades del agua en embalses cerca de puntos de uso de agua potable, el agua en cuerpos de agua en áreas recreativas, así como el agua en embalses pesqueros, el valor del pH no debe exceder el rango de 6,5 a 8,5.

Magnitud pH El agua es uno de los indicadores más importantes de la calidad del agua. La concentración de iones de hidrógeno es de gran importancia para los procesos químicos y biológicos que ocurren en las aguas naturales. De tamaño pH Depende del desarrollo y la actividad vital de las plantas acuáticas, la estabilidad de diversas formas de migración de elementos y el efecto agresivo del agua sobre los metales y el hormigón. Magnitud pH El agua también afecta los procesos de transformación de diversas formas de nutrientes y cambia la toxicidad de los contaminantes.

En un yacimiento se pueden distinguir varias etapas del proceso de acidificación. En la primera etapa pH prácticamente no cambia (los iones de bicarbonato logran neutralizar completamente los iones H+). Esto continúa hasta que la alcalinidad total en el depósito cae aproximadamente 10 veces a un valor inferior a 0,1 mol/dm 3.

En la segunda etapa de acidificación del yacimiento. pH El agua no suele superar los 5,5 durante todo el año. Se dice que estos depósitos son moderadamente ácidos. En esta etapa de acidificación, se producen cambios significativos en la composición de especies de organismos vivos.

En la tercera etapa de acidificación del yacimiento. pH se estabiliza en valores pH<5 (обычноpH 4.5), incluso si la precipitación tiene valores más altos pH. Esto se debe a la presencia de sustancias húmicas y compuestos de aluminio en el reservorio y la capa del suelo.

Dependiendo del pH, las aguas naturales se pueden dividir racionalmente en siete grupos (Tabla 3.3).

Tabla 5. Grupos de aguas naturales según pH

Grupo		Nota
Aguas fuertemente ácidas		el resultado de la hidrólisis de sales de metales pesados ​​(mina y aguas de mina)
Aguas ácidas		la entrada de ácido carbónico, ácidos fúlvicos y otros ácidos orgánicos en el agua como resultado de la descomposición de sustancias orgánicas
Aguas ligeramente ácidas		la presencia de ácidos húmicos en el suelo y las aguas pantanosas (aguas de la zona forestal)
Aguas neutras		presencia en aguas Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2
Aguas ligeramente alcalinas		presencia en aguas Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2
Aguas alcalinas		presencia Na2CO3 o NaHCO3
Aguas muy alcalinas		presencia Na2CO3 o NaHCO3

Sustancias en suspensión (impurezas gruesas) explosivos.

Los sólidos en suspensión presentes en las aguas naturales están formados por partículas de arcilla, arena, limo, sustancias orgánicas e inorgánicas en suspensión, plancton y diversos microorganismos. La concentración de partículas en suspensión está asociada a factores estacionales y al régimen de caudales, depende de las rocas que componen el lecho del río, así como de factores antropogénicos como la agricultura, la minería, etc.

Las partículas en suspensión afectan la claridad del agua y la penetración de la luz, la temperatura, la composición disuelta de las aguas superficiales, la adsorción de sustancias tóxicas, así como la composición y distribución de los sedimentos y la velocidad de sedimentación. El agua que contiene muchas partículas en suspensión no es apta para uso recreativo por motivos estéticos.

De acuerdo con los requisitos para la composición y propiedades del agua en cuerpos de agua en puntos de uso económico, potable y cultural, el contenido de sustancias en suspensión como resultado del vertido de aguas residuales no debe aumentar, respectivamente, en más de 0,25 mg/dm 3. y 0,75 mg/dm 3. Para los embalses que contienen más de 30 mg/dm3 de sustancias minerales naturales durante los períodos de estiaje, se permite un aumento de la concentración de sustancias en suspensión dentro del 5%.

La determinación de la cantidad de partículas en suspensión es importante al monitorear los procesos de tratamiento biológico y fisicoquímico de las aguas residuales y al evaluar el estado de los reservorios naturales.

Las impurezas gruesas se determinan mediante el método gravimétrico después de su separación mediante filtración a través de un filtro de “cinta azul” (principalmente para muestras con una transparencia inferior a 10 cm).