Πηγές ρύπανσης Το νερό μπορεί να είναι ατμοσφαιρική κατακρήμνιση, η οποία μεταφέρει διάφορους ανθρωπογενείς ρύπους από τον αέρα και το έδαφος. αστικά λύματα, κυρίως οικιακά λύματα (δημοτικά), που περιέχουν κόπρανα, απορρυπαντικά (απορρυπαντικά), παθογόνους μικροοργανισμούς. βιομηχανικά λύματα από διάφορες βιομηχανίες.

Οι πιο ανθεκτικοί ρύποι είναι λάδια πετρελαίου. Οι ρύποι από τις βιομηχανίες χαρτοπολτού και χαρτιού, χημικών, κλωστοϋφαντουργικών, μεταλλουργικών, ορυχείων και τροφίμων είναι επικίνδυνοι. εγκαταστάσεις καθαρισμού μετάλλευμα ουρανίουκαι επεξεργασία πυρηνικών καυσίμων για αντιδραστήρες και πυρηνικούς σταθμούς ηλεκτροπαραγωγής. Η πηγή της ρύπανσης είναι Γεωργίασε σχέση με τη χρήση φυτοφαρμάκων, λιπασμάτων. λόγω του σχηματισμού ζωικής απορροής πλούσιων σε ουρία (μπορούν να εισέλθουν σε υδάτινα σώματα από γεωργική γη με όμβρια ύδατα).

Τυπικά, γίνεται διάκριση μεταξύ βιολογικής (οργανικής), χημικής και φυσικής (θερμικής) ρύπανσης των υδάτων.

Βιολογική μόλυνση – λύματα που περιέχουν κόπρανα, ούρα, υπολείμματα τροφίμων, λύματα από σφαγεία, ζυθοποιεία, γαλακτοκομεία και εργοστάσια ζάχαρης, τυροκομεία, απόβλητα από τη βιομηχανία χαρτοπολτού, βυρσοδεψεία κ.λπ. Αυτά τα νερά είναι βακτηριολογικά μολυσμένα και μπορούν να προκαλέσουν ασθένειες: δυσεντερία, εντερικές λοιμώξεις , τύφο και άλλα.

Χημική ρύπανση Το νερό προκαλείται από λύματα από επιχειρήσεις που περιέχουν τοξικές ποσότητες αλάτων μολύβδου, χαλκού, νικελίου, ψευδαργύρου, καδμίου, βηρυλλίου, νιτρικών και νιτρωδών αλάτων, θειικών και σουλφιδίων, υπερθειικών αλάτων, προϊόντων πετρελαίου, φαινόλες, φυτοφαρμάκων και άλλων χημικών ενώσεων που διαταράσσουν τις διεργασίες του φωτοσύνθεση και προκαλούν ακαταλληλότητα νερού για αλιεία, ψυχαγωγικούς σκοπούς και οικιακούς και πόσιμους σκοπούς.

Θερμική μόλυνση προέρχεται από θερμοηλεκτρικούς σταθμούς. Η απόρριψη θερμαινόμενου νερού σε φυσικά σώματα νερού προκαλεί αύξηση της θερμοκρασίας του νερού, αντικαθιστώντας τη συνηθισμένη χλωρίδα με γαλαζοπράσινα φύκια, τα οποία απελευθερώνονται κατά την αποσύνθεση τοξικες ουσιες. Αυτό το νερό είναι ακατάλληλο για πόσιμο, ψάρεμα και συχνά για βιομηχανία, καθώς είναι πιθανή η διακοπή των τεχνολογικών διεργασιών και η διάβρωση των μεταλλικών κατασκευών.

Οι τοξικές ουσίες που περιέχονται στα νερά είναι πολύ επικίνδυνες για τον άνθρωπο, καθώς συσσωρεύονται ενεργά στις τροφικές αλυσίδες.

Έτσι, οι υδρογονάνθρακες, οι αρωματικές αμίνες, οι νιτροενώσεις, όταν εισέρχονται στον ανθρώπινο οργανισμό, μπορούν να προκαλέσουν καρκίνο. Υπάρχουν περιπτώσεις δηλητηρίασης από ψάρια που περιέχουν ενώσεις υδραργύρου.

Ρύπανση των υδάτων επηρεάζει αρνητικά τη βιόσφαιρα. Οι επιβλαβείς ουσίες από το μολυσμένο νερό επηρεάζουν το δέρμα του σώματος, τους βλεννογόνους και μπορούν να εισέλθουν στο σώμα με την τροφή. Η μεγαλύτερη βλάβη στη βιόσφαιρα προκαλείται από χημικές ακαθαρσίες στο νερό. Ακόμη και μια ελαφρά αύξηση της συγκέντρωσης ορισμένων ρύπων προκαλεί σημαντική βλάβη στους ζωντανούς οργανισμούς. Η μεγαλύτερη ζημιά προκαλείται από την ακόλουθη ρύπανση του νερού:

· Βαριά μέταλλα: μόλυβδος, κάδμιο, χρώμιο, υδράργυρος, βηρύλλιο κ.λπ. Το κάδμιο προκαλεί ασθένειες των οστών. Το χρώμιο επηρεάζει το δέρμα (οίδημα, έκζεμα). Ο υδράργυρος προκαλεί χρόνιες δηλητηριάσεις και διαταραχές στο κεντρικό νευρικό σύστημα. Το βηρύλλιο είναι ένα γενικά τοξικό δηλητήριο με υψηλό βαθμό συσσώρευσης που επηρεάζει το κεντρικό νευρικό σύστημα.

· ΧΗΜΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ: κυανιούχα, αρσενικό, φθόριο, βόριο κ.λπ. Έτσι, συγκεντρώσεις φθορίου πάνω από 1,5 mg/l προκαλούν φθόριο, η οποία επηρεάζει τα ανθρώπινα οστά.

· Φυτοφάρμακα,χρησιμοποιείται για την καλλιέργεια γεωργικής γης. Οι επιβλαβείς επιπτώσεις τους στη βιόσφαιρα εξαρτώνται από τον τύπο του προϊόντος και τη μορφή χρήσης του.

· Βακτηριακή μόλυνση παθογόνα του νερού μολυσματικών ασθενειών οδηγούν σε επιδημίες (χολέρα, τυφοειδής πυρετός, άνθρακας, δυσεντερία κ.λπ.).

· Συνθετικά τασιενεργά (επιφανειοδραστικές ουσίες) που διαταράσσουν τον αερισμό του νερού και τη διαδικασία αυτοκαθαρισμού διεγείρουν τον πολλαπλασιασμό επικίνδυνων μικροοργανισμών.

Αυτοί οι ρύποι οδηγούν σε ασθένειες σε ζώα και φυτά. Και πάνω από όλα, έχουν επιζήμια επίδραση στη ζωή υδρόβιους οργανισμούςμείωση του οξυγόνου στο νερό λόγω της ρύπανσης με προϊόντα πετρελαίου, καθώς και της θερμικής ρύπανσης των υδάτινων σωμάτων. Το τελευταίο διαταράσσει το θερμικό και βιολογικό καθεστώς των υδάτινων σωμάτων.

Η ποιότητα του νερού χαρακτηρίζεται από το φυσικές, χημικές και βακτηριολογικές ιδιότητες.

ΠΡΟΣ ΤΗΝ φυσικές ιδιότητεςπεριλαμβάνουν: τη θερμοκρασία, το χρώμα, τη θολότητα, τη γεύση και τη μυρωδιά του. Η θερμοκρασία του νερού από τα πηγάδια πρέπει να είναι 7-12°C. Το νερό σε υψηλότερη θερμοκρασία χάνει τις αναζωογονητικές του ιδιότητες. Θερμοκρασίες κάτω των 5°C θεωρούνται επιβλαβείς για την ανθρώπινη υγεία και οδηγούν σε κρυολογήματα.

Κάτω από χρωματικότητακατανοούν το χρώμα του και το εκφράζουν σε μοίρες στην κλίμακα πλατίνας-κοβαλτίου.

Θολότηταπροσδιορίζεται από την περιεκτικότητα σε αιωρούμενα σωματίδια στο νερό και εκφράζεται σε χιλιοστόγραμμα ανά λίτρο (mg/l). Το νερό από υπόγειες πηγές έχει χαμηλή θολότητα.

Η παρουσία οργανικών ουσιών στο νερό επιδεινώνει απότομα τα φυσικά (οργανοληπτικά) χαρακτηριστικά του, προκαλώντας διάφορα είδη οσμών (χωμάτινες, σήψης, ψαρόχορτες, βαλτώδεις, φαρμακευτικές, καμφορά, μυρωδιά λαδιού, χλωροφαινολικό κ.λπ.), αυξάνει το χρώμα, τον αφρισμό, και έχει δυσμενείς επιπτώσεις για ανθρώπους και ζώα.

Διαπιστώθηκε ότι μικρές αλλαγές φυσικές ιδιότητεςΤο νερό μειώνει την έκκριση του γαστρικού υγρού και οι ευχάριστες γευστικές αισθήσεις αυξάνουν την οπτική οξύτητα και τον καρδιακό ρυθμό (οι δυσάρεστες - μειώνουν).

Χημικές ιδιότητεςΤα νερά χαρακτηρίζονται από τους ακόλουθους δείκτες: ενεργή αντίδραση, σκληρότητα, οξείδωση, περιεκτικότητα σε διαλυμένα άλατα.

Ενεργητική αντίδρασητο νερό καθορίζεται από τη συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου. Συνήθως εκφράζεται σε pH. Σε pH=7 το περιβάλλον είναι ουδέτερο. σε pH<7 среда кислая, при pH>7 αλκαλικό περιβάλλον.

Σκληρότητα νερούκαθορίζεται από την περιεκτικότητα σε άλατα ασβεστίου και μαγνησίου σε αυτό. Εκφράζεται σε ισοδύναμα χιλιοστόγραμμα ανά λίτρο (mg·eq/L). Το νερό από υπόγειες πηγές έχει υψηλή σκληρότητα και το νερό από επιφανειακές πηγές έχει σχετικά χαμηλή σκληρότητα (3-6 mEq/l).

Το σκληρό νερό περιέχει πολλά μεταλλικά άλατα, τα οποία προκαλούν σχηματισμό αλάτων στα τοιχώματα των πιάτων, των λεβήτων και άλλων μονάδων - ορυκτό αλάτι. Το σκληρό νερό είναι καταστροφικό και ακατάλληλο για συστήματα ύδρευσης. Σε τέτοιο νερό, το τσάι δεν παρασκευάζεται καλά, το σαπούνι δεν διαλύεται καλά και τα λαχανικά, ειδικά τα όσπρια, δεν μαγειρεύονται σχεδόν καθόλου.

Το μαλακό νερό πρέπει να έχει σκληρότητα όχι μεγαλύτερη από 10 mEq/l.

ΣΕ τα τελευταία χρόνιαΈχει διατυπωθεί η άποψη ότι το νερό με χαμηλή περιεκτικότητα σε άλατα σκληρότητας συμβάλλει στην ανάπτυξη καρδιαγγειακών παθήσεων.

Οξειδωσιμότητακαθορίζεται από την περιεκτικότητα σε διαλυμένες οργανικές ουσίες στο νερό και μπορεί να χρησιμεύσει ως δείκτης μόλυνσης της πηγής με λύματα. Για πηγάδια, τα λύματα που περιέχουν πρωτεΐνες, λίπη, υδατάνθρακες, οργανικά οξέα, αιθέρες, αλκοόλες, φαινόλες, λάδι κ.λπ. είναι ιδιαίτερα επικίνδυνα.

Περιεκτικότητα σε διαλυμένα άλατα στο νερό(mg/l) χαρακτηρίζεται από πυκνό (ξηρό) ίζημα. Το νερό από επιφανειακές πηγές έχει λιγότερο πυκνό ίζημα από το νερό από υπόγειες πηγές, δηλ. περιέχει λιγότερα διαλυμένα άλατα. Το όριο ανοργανοποίησης του πόσιμου νερού (ξηρό υπόλειμμα) των 1000 mg/l καθορίστηκε κάποτε σε οργανοληπτική βάση. Τα νερά με υψηλή περιεκτικότητα σε αλάτι έχουν υφάλμυρη ή πικρή γεύση. Επιτρέπεται να περιέχονται σε νερό στο επίπεδο του ορίου αίσθησης: 350 mg/l για τα χλωρίδια και 500 mg/l για τα θειικά. Το κατώτερο όριο ανοργανοποίησης, στο οποίο διατηρείται η ομοιόσταση του σώματος με προσαρμοστικές αντιδράσεις, είναι ένα ξηρό υπόλειμμα 100 mg/l, το βέλτιστο επίπεδο ανοργανοποίησης είναι 200-400 mg/l. Σε αυτή την περίπτωση, η ελάχιστη περιεκτικότητα σε ασβέστιο πρέπει να είναι τουλάχιστον 25 mg/l, μαγνήσιο - 10 mg/l.

Βαθμός βακτηριολογική μόλυνσηΤο νερό καθορίζεται από τον αριθμό των βακτηρίων που περιέχονται σε 1 κυβικό εκατοστό νερού και δεν πρέπει να υπερβαίνει τα 100. Το νερό από επιφανειακές πηγές περιέχει βακτήρια που εισάγονται από τα λύματα και το νερό της βροχής, ζώα κ.λπ. Το νερό από υπόγειες αρτεσιανές πηγές συνήθως δεν είναι μολυσμένο με βακτήρια.

Υπάρχουν παθογόνα (ασθένειες) και σαπροφυτικά βακτήρια. Για την αξιολόγηση της μόλυνσης του νερού με παθογόνα βακτήρια, προσδιορίζεται η περιεκτικότητα σε E. coli σε αυτό. Η βακτηριακή μόλυνση μετράται με τον τίτλο coli και τον δείκτη coli. Τίτλος coli– ο όγκος του νερού που περιέχει ένα E. coli πρέπει να είναι τουλάχιστον 300. δείκτης Coli– ο αριθμός E. coli που περιέχεται σε 1 λίτρο νερού δεν πρέπει να είναι μεγαλύτερος από 3.

• Γεωχημεία φυσικών και τεχνογενών τοπίων
  • ΔΙΔΑΚΤΙΚΟ ΣΧΕΔΙΟ
  • ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑ
  • Εκτίμηση ρύπανσης των υδάτων
  • Βιοχημική και χημική ζήτηση οξυγόνου
  • Αναλυτικός προσδιορισμός BOD και COD
  • Ανόργανες ουσίες στο νερό. Ιόντα που προέρχονται από λιπάσματα και άλατα που χρησιμοποιούνται για την τήξη του χιονιού και τον έλεγχο του πάγου. Εκπομπές οξέων. Ιόντα βαρέων μετάλλων. Βασικές χημικές αντιδράσεις στην υδρόσφαιρα
  • Μέθοδοι καθαρισμού του νερού: φυσική, χημική και βιολογική. Βασικές αρχές και σχεδιασμός υλικού. Καθαρισμός πόσιμου νερού: διεργασίες επεξεργασίας νερού και χημικές αντιδράσεις στις οποίες βασίζονται. Πρότυπα νερού
  • Εδαφική μόλυνση. Χημικές επιδράσεις της όξινης ρύπανσης
  • Ο ρόλος των μετάλλων στη ζωντανή φύση
  • Αναγκαιότητα και τοξικότητα μεταλλικών ιόντων
  • Σχέση απαίτησης και τοξικότητας μετάλλων στα οικοσυστήματα
  • Δυνητικά επικίνδυνα ιχνοστοιχεία στην ατμόσφαιρα, την υδρόσφαιρα και τη λιθόσφαιρα
  • Παγκόσμια μεταφορά μικροποσοτήτων δυνητικά επικίνδυνων μετάλλων
  • Μικροστοιχεία. Παραλαβή και απορρόφηση μετάλλων στον οργανισμό
  • Μοριακή βάση τοξικότητας μετάλλων. Σειρά τοξικότητας
  • Περιβαλλοντικοί παράγοντες που επηρεάζουν την τοξικότητα
  • Ανοχή των οργανισμών στα μέταλλα. Καρκινογένεση μεταλλικών ιόντων. Τρόποι με τους οποίους τα μέταλλα επηρεάζουν το σώμα
  • Ιόντα βαρέων μετάλλων σε φυσικά νερά. Μορφές ύπαρξης μετάλλων σε υδάτινα οικοσυστήματα, εξάρτηση της τοξικότητας από τη μορφή. Δευτερεύουσα τοξικότητα νερού
  • Η δομή της ατμόσφαιρας
  • Κατανομή θερμοκρασίας, πίεσης και άλλων παραμέτρων σε ύψος
  • Αιτίες σχηματισμού χαρακτηριστικών στρωμάτων στην ατμόσφαιρα (βαρομετρικός τύπος, συναγωγή, κοσμική ακτινοβολία). Η έννοια των στρωμάτων για τους ανθρώπους
  • Ιονόσφαιρα
  • Αλλαγή στη χημική σύνθεση με το υψόμετρο (ασυνέπεια με τον βαρομετρικό τύπο)
  • Θεώρηση της ατμόσφαιρας ως σύστημα (ανοιχτό, κλειστό, απομονωμένο). Θερμοδυναμική προσέγγιση (N2O). καταιγίδες
  • Κινητική προσέγγιση
  • Βασικές χημικές αντιδράσεις στην ατμόσφαιρα και την τροπόσφαιρα
  • Στοιχεία χημικής κινητικής (σειρά αντίδρασης, μοριακότητα, εξάρτηση του ρυθμού από την πίεση)
  • Στιβάδα όζοντος
  • Καταστροφική επίδραση αλογόνων, φρέον κ.λπ.
  • Χαρακτηριστική χημική σύσταση των ατμοσφαιρικών εκπομπών
  • Χημικοί μετασχηματισμοί ρύπων
  • Δυνατότητα αυτοκαθαρισμού της ατμόσφαιρας
  • Όρια της βιόσφαιρας, σύνθεση και μάζα ζωντανής ύλης
  • Clarks και γεωχημικές λειτουργίες ζωντανής ύλης, βιογεωχημικές διεργασίες ως γεωλογικός παράγοντας
  • Οργανική ύλη, διαδικασίες σύνθεσης και αποσύνθεσης

ΑΜΕΣΟΣ ΚΥΚΛΟΣ ΑΠΟΣΥΝΘΕΤΗΣΗΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ ΠΟΥ ΠΕΡΙΕΧΟΥΝ ΑΖΩΤΟ

αντιπροσωπεύεται από μη αποσυντιθέμενες πρωτεϊνικές ουσίες, συχνά ζωικής προέλευσης, καθώς και από άζωτο, το οποίο είναι μέρος μικροοργανισμών, χαμηλών φυτών και αδιάσπαστα υπολείμματα ανώτερων φυτών.

Στην αρχή της αποσύνθεσης, σχηματίζεται αμμωνία και στη συνέχεια υπό τη δράση νιτροποιητικών βακτηρίων παρουσία επαρκούς ποσότητας οξυγόνου, η αμμωνία οξειδώνεται σε νιτρώδες οξύ (NO 2 -) ( νιτρώδη)και στη συνέχεια ένζυμα μιας άλλης μικροβιακής οικογένειας οξειδώνουν το νιτρώδες οξύ σε νιτρικό οξύ (NO 3 -) (νιτρικά).

Με τη φρέσκια ρύπανση από απόβλητα, η περιεκτικότητα σε νερό αυξάνεται. ΑΛΑΤΑ ΑΜΜΩΝΙΟΥ, δηλαδή το ιόν αμμωνίου είναι 1. Δείκτης πρόσφατη ρύπανσηνερό με οργανικές ουσίες πρωτεϊνικής φύσης. 2. Ιόν αμμωνίουμπορεί να βρεθεί σε καθαρά νερά που περιέχουν χουμικές ουσίες και σε νερά βαθέων εδαφών.

Ανίχνευση ΝΙΤΡΩΤΩΝ στο νερόυποδηλώνει πρόσφατη μόλυνση της πηγής νερού με οργανική ύλη (η περιεκτικότητα σε νιτρώδη άλατα στο νερό δεν πρέπει να είναι μεγαλύτερη από 0,002 mg/l).

ΝΙΤΡΙΚΑ- αυτό είναι το τελικό προϊόν της οξείδωσης των ενώσεων του αμμωνίου, η παρουσία στο νερό απουσία ιόντων αμμωνίου και νιτρωδών αλάτων μακροχρόνια ρύπανσηπηγή νερού. Η περιεκτικότητα σε νιτρικά άλατα στο νερό των πηγαδιών του ορυχείου θα πρέπει να είναι 10 mg/l στο πόσιμο νερό από κεντρική παροχή νερού έως 45 mg/l.

Η ανίχνευση της ταυτόχρονης παρουσίας αλάτων αμμωνίου, νιτρωδών και νιτρικών στο νερό υποδηλώνει συνεχή και μακροχρόνια οργανική ρύπανση του νερού.

ΧΛΩΡΙΔΙΑ- είναι εξαιρετικά διαδεδομένα στη φύση και απαντώνται σε όλα τα φυσικά νερά. Μια μεγάλη ποσότητα από αυτά σε νερό το καθιστά μη πόσιμο λόγω της αλμυρής του γεύσης. Επιπλέον, τα χλωριούχα μπορούν να χρησιμεύσουν ως δείκτης πιθανής μόλυνσης μιας πηγής νερού με λύματα, επομένως τα χλωρίδια ως ουσίες υγειονομικού δείκτη μπορεί να είναι σημαντικά εάν οι δοκιμές για την περιεκτικότητά τους πραγματοποιούνται επανειλημμένα, για περισσότερο ή λιγότερο μεγάλο χρονικό διάστημα. (GOST "Πόσιμο νερό όχι >> 350 mg/l).

θειικά- είναι επίσης σημαντικοί δείκτες της οργανικής ρύπανσης των υδάτων, αφού πάντα περιέχονται στα οικιακά λύματα. (GOST "Πόσιμο νερό" όχι >> 500 mg/l).

ΟΞΕΙΔΩΣΙΜΟΤΗΤΑ- αυτή είναι η ποσότητα οξυγόνου σε mg που καταναλώνεται για την οξείδωση οργανικών ουσιών που περιέχονται σε 1 λίτρο νερού.

ΔΙΑΛΥΜΕΝΟ ΟΞΥΓΟΝΟ

Λόγω της έλλειψης επαφής με τον αέρα, τα υπόγεια ύδατα πολύ συχνά δεν περιέχουν οξυγόνο. Ο βαθμός κορεσμού των επιφανειακών υδάτων ποικίλλει πολύ. Το νερό θεωρείται καθαρό εάν περιέχει το 90% της μέγιστης δυνατής περιεκτικότητας σε οξυγόνο σε μια δεδομένη θερμοκρασία, Μέση καθαρότητα - στο 75-80%. Αμφίβολο - στο 50-75%? Μολυσμένο - λιγότερο από 50%.

Σύμφωνα με τους «Κανόνες για την προστασία των επιφανειακών υδάτων από τη ρύπανση», η περιεκτικότητα σε οξυγόνο στο νερό οποιαδήποτε στιγμή του έτους πρέπει να είναι τουλάχιστον 4 mg/l σε δείγμα που λαμβάνεται πριν τις 12 το μεσημέρι.

Λόγω των σημαντικών διακυμάνσεων στην απόλυτη περιεκτικότητα σε οξυγόνο στα φυσικά νερά, ένας πιο πολύτιμος δείκτης είναι την ποσότητα της κατανάλωσης οξυγόνου κατά τη διάρκεια μιας ορισμένης περιόδου αποθήκευσης του νερούσε ορισμένη θερμοκρασία (ΒΙΟΧΗΜΙΚΗ ΑΠΑΙΤΗΣΗ ΟΞΥΓΟΝΟΥ για 5 ή 20 ημέρες - BOD 5 - BOD 20).

Για τον προσδιορισμό του, το νερό δοκιμής κορεσμένο με ατμοσφαιρικό οξυγόνο με έντονη ανακίνηση, προσδιορίζεται η αρχική περιεκτικότητα σε οξυγόνο και αφήνεται για 5 ή 20 ημέρες σε θερμοκρασία 20 0 C. Μετά από αυτό, προσδιορίζεται ξανά η περιεκτικότητα σε οξυγόνο. Τις περισσότερες φορές ο δείκτης ΔΣ 5χρησιμοποιείται για να χαρακτηρίσει τις διαδικασίες αυτοκαθαρισμού των υδατικών σωμάτων από ρύπανση από βιομηχανικά και οικιακά λύματα.

ΚΥΡΙΕΣ ΠΗΓΕΣ ΡΥΠΑΝΣΗΣ ΤΑΜΙΕΥΤΗΡΑΣ, ΣΥΝΕΠΕΙΕΣ ΡΥΠΑΝΣΗΣ ΔΙΑΤΑΞΗΣ

Οι κύριες πηγές ρύπανσης των υδάτων είναι:

1. Βιομηχανικά και οικιακά λύματα (το οικιακό νερό έχει υψηλή βακτηριακή και οργανική μόλυνση)

2. αποστράγγιση υδάτων από αρδευόμενες εκτάσεις

3. λύματα από κτηνοτροφικά συγκροτήματα (μπορεί να περιέχουν παθογόνα βακτήρια και αυγά ελμινθών)

4. Οργανωμένη (παροχέτευση καταιγίδων) και μη οργανωμένη επιφανειακή απορροή από την επικράτεια οικισμών, γεωργικών αγρών (χρήση διαφόρων χημικών - ορυκτών λιπασμάτων, φυτοφαρμάκων κ.λπ.)

5. ράφτινγκ από ξύλο τυφλοπόντικας.

6. μεταφορά νερού (3 είδη λυμάτων: περιττώματα, οικιακά και νερό που λαμβάνεται στα μηχανοστάσια).

Επιπλέον, πρόσθετες πηγές μόλυνσης του νερού από παθογόνους παράγοντες εντερικών λοιμώξεων μπορεί να είναι: τα λύματα νοσοκομείων. μαζική κολύμβηση? πλύσιμο ρούχων σε μια μικρή λίμνη.

Ρύπανση που εισέρχεται σε υδάτινα σώματα:

1. παραβιάζουν τις κανονικές συνθήκες διαβίωσης της βιοκένωσης της δεξαμενής.

2. Συμβάλλουν σε αλλαγές στις οργανοληπτικές παραμέτρους του νερού (χρώμα, γεύση, οσμή, διαφάνεια).

3. αύξηση της βακτηριακής μόλυνσης των υδάτινων σωμάτων. Η ανθρώπινη κατανάλωση νερού που δεν έχει υποστεί μεθόδους καθαρισμού και απολύμανσης οδηγεί στην ανάπτυξη: μολυσματικών ασθενειών, συγκεκριμένα βακτηριακών, δυσεντερίας, χολέρας, ιογενών (ιογενής ηπατίτιδα), ζωονόσων (λεπτοσπείρωση, τουλαραιμίας), ελμινθίασης, καθώς και μόλυνσης του ανθρώπου με πρωτόζωα (αμοιβάδα, παντόφλα ciliates);

4. Αυξήστε την ποσότητα χημικών ουσιών, η περίσσεια των οποίων στο πόσιμο νερό συμβάλλει στην ανάπτυξη χρόνιων ασθενειών (για παράδειγμα, συσσώρευση μολύβδου, βηρυλλίου στον οργανισμό)

Ως εκ τούτου, επιβάλλονται οι ακόλουθες απαιτήσεις υγιεινής στην ποιότητα του πόσιμου νερού:

1. Το νερό πρέπει να είναι επιδημιολογικά ασφαλές έναντι οξέων μολυσματικών ασθενειών.

2. Πρέπει να είναι ακίνδυνα ως προς τη χημική τους σύνθεση.

3. Το νερό πρέπει να έχει ευνοϊκά οργανοληπτικά χαρακτηριστικά, να είναι ευχάριστο στη γεύση και να μην προκαλεί αισθητικές αντιρρήσεις.

Για τη μείωση της ανθρώπινης νοσηρότητας που σχετίζεται με τη μετάδοση με βάση το νερό, είναι απαραίτητο:

εφαρμογή ενός περιβαλλοντικού συγκροτήματος μέτρων (οι επιχειρήσεις είναι πηγές ρύπανσης) και έλεγχος της εφαρμογής του (οργανισμοί ελέγχου του Υπουργείου Φυσικής Οικονομίας, FS Rospotrebnadzor).

εφαρμογή μεθόδων για τη βελτίωση της ποιότητας του πόσιμου νερού (vodokanal).

Τεχνολογίες καθαρισμού

Δραστηριότητες

Εξοπλισμός που χρησιμοποιείται

Κάντε μια ερώτηση σε έναν ειδικό

Παραδοσιακά, οι δείκτες ποιότητας του νερού διακρίνονται σε φυσικούς (θερμοκρασία, χρώμα, γεύση, οσμή, θολότητα κ.λπ.), χημικούς (pH νερού, αλκαλικότητα, σκληρότητα, οξείδωση, ολική ανοργανοποίηση (στερεά) κ.λπ.) και υγειονομικούς και βακτηριολογικούς (γενικά βακτηριακή μόλυνση του νερού, δείκτης coli, περιεκτικότητα σε τοξικά και ραδιενεργά συστατικά στο νερό κ.λπ.).

Για να προσδιοριστεί πόσο καλά το νερό πληροί τα απαιτούμενα πρότυπα, τεκμηριώνονται αριθμητικές τιμές των δεικτών ποιότητας νερού, με τις οποίες συγκρίνονται οι μετρούμενοι δείκτες.

Η κανονιστική και τεχνική βιβλιογραφία που συνθέτει τη νομοθεσία για το νερό και την υγιεινή θέτει συγκεκριμένες απαιτήσεις για την ποιότητα του νερού, ανάλογα με τον σκοπό του. Τέτοια έγγραφα περιλαμβάνουν GOST 2874-82 "Πόσιμο νερό", SanPiN 2.1.4.559-96 "Πόσιμο νερό", "Πόσιμο νερό. Υγειονομικές απαιτήσεις για την ποιότητα του νερού σε κεντρικά συστήματα παροχής πόσιμου νερού», SanPiN 2.1.4.1116-02 «Πόσιμο νερό. Υγιεινές απαιτήσεις για την ποιότητα του νερού που είναι συσκευασμένο σε δοχεία. Ποιοτικός έλεγχος", SanPiN 2.1.4.1175-02 "Υγιεινικές απαιτήσεις για την ποιότητα του νερού από μη συγκεντρωμένη παροχή νερού. Υγειονομική προστασία των πηγών».

Σύμφωνα με τις απαιτήσεις του SanPin, το πόσιμο νερό πρέπει να είναι αβλαβές ως προς τη χημική του σύσταση, ασφαλές από ακτινοβολία και επιδημιολογική άποψη, καθώς και να έχει ευχάριστη γεύση και οσμή. Επομένως, για να διατηρήσετε τη δική σας υγεία, είναι τόσο σημαντικό να γνωρίζετε τι είδους νερό πίνετε. Για να γίνει αυτό, πρέπει να υποβληθεί για ανάλυση για να ελεγχθεί πόσο καλά το νερό πληροί τις απαιτήσεις των υγειονομικών προτύπων και κανονισμών.

Ας εξετάσουμε λεπτομερώς τις παραμέτρους με τις οποίες αξιολογείται η ποιότητα του νερού.

Φυσικοί δείκτες ποιότητας νερού

Θερμοκρασία νερούΟι επιφανειακές πηγές καθορίζονται από τη θερμοκρασία του αέρα, την υγρασία, την ταχύτητα και τη φύση της κίνησης του νερού (καθώς και από έναν αριθμό άλλων παραγόντων). Ανάλογα με την εποχή του χρόνου, μπορεί να υποστεί σημαντικές αλλαγές (από 0,1 έως 30º C). Για υπόγειες πηγές, η θερμοκρασία του νερού είναι πιο σταθερή (8-12 º C).

Η βέλτιστη θερμοκρασία νερού για πόσιμο νερό είναι 7-11 ºС.

Αξίζει να σημειωθεί ότι αυτή η παράμετρος νερού έχει μεγάλης σημασίαςγια ορισμένες βιομηχανίες (για παράδειγμα, για συστήματα ψύξης και συμπύκνωσης ατμού).

Θολότητα– δείκτης της περιεκτικότητας σε διάφορες αιωρούμενες ουσίες στο νερό (ορυκτής προέλευσης - σωματίδια αργίλου, άμμου, λάσπης, ανόργανης προέλευσης - ανθρακικά άλατα διαφόρων μετάλλων, υδροξείδιο του σιδήρου, οργανική προέλευση - πλαγκτόν, φύκια κ.λπ.). Οι αιωρούμενες ουσίες εισέρχονται στο νερό λόγω της διάβρωσης των όχθεων και του πυθμένα του ποταμού, της είσοδός τους με τήγμα, βροχή και λύματα.

Οι υπόγειες πηγές, κατά κανόνα, έχουν μια ελαφρά θολότητα του νερού λόγω της παρουσίας αιωρούμενου υδροξειδίου του σιδήρου σε αυτά. Για τα επιφανειακά νερά, η θολότητα προκαλείται συχνά από την παρουσία σωματιδίων ζωολογικού κήπου και φυτοπλαγκτού, λάσπης ή αργίλου. Η αξία του κυμαίνεται καθ' όλη τη διάρκεια του έτους.

Η θολότητα του νερού εκφράζεται συνήθως σε χιλιοστόγραμμα ανά λίτρο (mg/L). Η τιμή του για πόσιμο νερό σύμφωνα με τα πρότυπα SanPiN 2.1.4.559-96 δεν πρέπει να υπερβαίνει το 1,5 mg/l. Για μια σειρά από παραγωγές στις βιομηχανίες τροφίμων, ιατρικών, χημικών και ηλεκτρονικών, νερό της ίδιας ή περισσότερων Υψηλή ποιότητα. Ταυτόχρονα, σε πολλές διαδικασίες παραγωγής επιτρέπεται η χρήση νερού με υψηλή περιεκτικότητα σε αιωρούμενα στερεά.

Χρώμα νερού- δείκτης που χαρακτηρίζει την ένταση του χρώματος του νερού. Μετριέται σε βαθμούς στην κλίμακα πλατίνας-κοβαλτίου και το δείγμα νερού που μελετάται συγκρίνεται χρωματικά με τυπικά διαλύματα. Το χρώμα του νερού καθορίζεται από την παρουσία ακαθαρσιών σε αυτό, τόσο οργανικών όσο και ανόργανων. Αυτό το χαρακτηριστικό επηρεάζεται έντονα από την παρουσία στο νερό οργανικών ουσιών που ξεπλένονται από το έδαφος (χουμικά και φουλβικά οξέα, κυρίως). σίδηρος και άλλα μέταλλα. τεχνογενής ρύπανση από βιομηχανικά λύματα. Απαίτηση SanPiN 2.1.4.559-96 - το χρώμα του πόσιμου νερού δεν πρέπει να είναι μεγαλύτερο από 20º. Επιλεγμένα είδηΟι βιομηχανίες εντείνουν τις απαιτήσεις για τη χρωματική αξία του νερού.

Μυρωδιά και γεύση νερού– αυτό το χαρακτηριστικό προσδιορίζεται οργανοληπτικά (χρησιμοποιώντας τις αισθήσεις), επομένως είναι αρκετά υποκειμενικό.

Οι οσμές και οι γεύσεις που μπορεί να έχει το νερό λόγω της παρουσίας σε αυτό διαλυμένων αερίων, οργανικών ουσιών, ορυκτών αλάτων και χημικών ανθρωπογενών ρύπων. Η ένταση των οσμών και των γεύσεων προσδιορίζεται σε κλίμακα πέντε βαθμών ή από το «όριο αραίωσης» του δείγματος νερού δοκιμής με απεσταγμένο νερό. Σε αυτή την περίπτωση, καθορίζεται η αναλογία αραίωσης που απαιτείται για την εξάλειψη της μυρωδιάς ή της γεύσης. Ο προσδιορισμός της όσφρησης και της γεύσης γίνεται μέσω της άμεσης γεύσης σε θερμοκρασία δωματίου, καθώς και σε θερμοκρασία 60º C, η οποία προκαλεί την έντασή τους. Το πόσιμο νερό στους 60º C δεν πρέπει να έχει γεύση ή οσμή μεγαλύτερη από 2 βαθμούς (απαιτήσεις GOST 2874-82).

Σύμφωνα με μια κλίμακα 5 σημείων: στους 0 βαθμούς - δεν ανιχνεύεται οσμή ή γεύση.

με βαθμολογία 1, το νερό έχει πολύ ελαφριά οσμή ή γεύση, ανιχνεύσιμη μόνο από έμπειρο ερευνητή.

με 2 πόντους υπάρχει μια ελαφριά μυρωδιά ή γεύση, εμφανής σε έναν μη ειδικό.

στα 3 σημεία, ανιχνεύεται εύκολα μια αισθητή οσμή ή γεύση (που είναι ο λόγος για παράπονα για την ποιότητα του νερού).

με βαθμολογία 4, υπάρχει μια ξεχωριστή μυρωδιά ή γεύση που μπορεί να σας κάνει να αποφύγετε να πιείτε νερό.

με βαθμολογία 5, το νερό έχει τόσο έντονη μυρωδιά ή γεύση που γίνεται εντελώς ακατάλληλο για κατανάλωση.

Η γεύση του νερού καθορίζεται από την παρουσία διαλυμένων ουσιών σε αυτό, δίνοντάς του μια συγκεκριμένη γεύση, η οποία μπορεί να είναι αλμυρή, πικρή, γλυκιά και ξινή. Τα φυσικά νερά, κατά κανόνα, έχουν μόνο αλμυρή και πικρή επίγευση. Επιπλέον, μια αλμυρή γεύση εμφανίζεται σε νερό που περιέχει χλωριούχο νάτριο και μια πικρή γεύση προέρχεται από την περίσσεια θειικού μαγνησίου. Νερό με μεγάλη ποσότητα διαλυμένου διοξειδίου του άνθρακα (το λεγόμενο μεταλλικό νερό) έχει ξινή γεύση. Το νερό με γεύση μελανιού ή σιδηρούχου είναι κορεσμένο με άλατα σιδήρου και μαγγανίου. Το θειικό ασβέστιο και το υπερμαγγανικό κάλιο του δίνουν μια στυφή γεύση. Η αλκαλική γεύση προκαλείται από την περιεκτικότητα σε σόδα, ποτάσα και αλκάλια στο νερό. Η γεύση μπορεί να είναι φυσικής προέλευσης (παρουσία μαγγανίου, σιδήρου, μεθανίου, υδρόθειου κ.λπ.) ή τεχνητής προέλευσης (λόγω αποβολής βιομηχανικών αποβλήτων). Απαιτήσεις SanPiN 2.1.4.559-9 για πόσιμο νερό - γεύση όχι περισσότερο από 2 βαθμούς.

Οσμές στο νερό δίνονται από διάφορους ζωντανούς και νεκρούς οργανισμούς, φυτικά υπολείμματα, συγκεκριμένες ουσίες που εκκρίνονται από ορισμένα φύκια και μικροοργανισμούς, καθώς και από την παρουσία διαλυμένων αερίων στο νερό, όπως χλώριο, αμμωνία, υδρόθειο, μερκαπτάνες ή οργανικές και οργανικές προσμίξεις. . Οι οσμές μπορεί να είναι φυσικής (φυσικής) ή τεχνητής προέλευσης. Οι πρώτες περιλαμβάνουν μυρωδιές όπως ξυλώδεις, αρωματικές, γήινες, βαλτώδεις, μουχλιασμένες, σήψης, χλοώδεις, ψαρώδεις, ασαφείς και υδρόθειο κ.λπ. Οι οσμές τεχνητής προέλευσης παίρνουν το όνομά τους από τις ουσίες που τις καθορίζουν: καμφορά, φαινολική , χλώριο, ρητινώδες, φαρμακευτικό, χλώριο-φαινολικό, μυρωδιά πετρελαιοειδών κ.λπ.

Απαιτήσεις SanPiN 2.1.4.559-9 για πόσιμο νερό - οσμή όχι περισσότερο από 2 βαθμούς.

Χημικοί δείκτες ποιότητας νερού

Γενική ανοργανοποίηση(ξηρό υπόλειμμα). Η ολική ανοργανοποίηση είναι ένας ποσοτικός δείκτης ουσιών διαλυμένων σε 1 λίτρο νερού (ανόργανα άλατα, οργανικές ουσίες - εκτός από αέρια). Αυτός ο δείκτης ονομάζεται επίσης συνολική περιεκτικότητα σε αλάτι. Το χαρακτηριστικό του είναι το ξηρό υπόλειμμα που λαμβάνεται με εξάτμιση φιλτραρισμένου νερού και ξήρανση του κατακρατούμενου υπολείμματος σε σταθερό βάρος. Τα ρωσικά πρότυπα επιτρέπουν την ανοργανοποίηση του νερού που χρησιμοποιείται για οικιακούς και πόσιμους σκοπούς να μην υπερβαίνει τα 1000 - 1500 mg/l. Το ξηρό υπόλειμμα για πόσιμο νερό δεν πρέπει να υπερβαίνει τα 1000 mg/l.

Ενεργή αντίδραση νερού(ο βαθμός της οξύτητας ή της αλκαλικότητάς του) καθορίζεται από την αναλογία των όξινων (υδρογόνο) και των αλκαλικών (υδροξυλικών) ιόντων που υπάρχουν σε αυτό. Όταν το χαρακτηρίζουν, χρησιμοποιούν δείκτες pH - υδρογόνου και υδροξυλίου, οι οποίοι καθορίζουν, αντίστοιχα, την οξύτητα και την αλκαλικότητα του νερού. Η τιμή του pH είναι ίση με τον αρνητικό δεκαδικό λογάριθμο της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου στο νερό. Με ίσες ποσότητες όξινων και αλκαλικών ιόντων, η αντίδραση του νερού είναι ουδέτερη και η τιμή του pH είναι 7. Σε pH<7,0 вода имеет кислую реакцию; при рН>7,0 – αλκαλικό. Τα πρότυπα SanPiN 2.1.4.559-96 απαιτούν η τιμή pH του πόσιμου νερού να είναι εντός της περιοχής 6,0...9,0. Οι περισσότερες φυσικές πηγές έχουν τιμή pH εντός αυτών των ορίων. Ωστόσο, μπορεί να προκαλέσει σημαντική αλλαγή στην τιμή του pH. Η σωστή εκτίμηση της ποιότητας του νερού και η ακριβής επιλογή της μεθόδου καθαρισμού του απαιτεί γνώση του pH των πηγών νερού σε διαφορετικές περιόδους του έτους. Το νερό με χαμηλές τιμές pH έχει ισχυρή διαβρωτική επίδραση στον χάλυβα και το σκυρόδεμα.

Η ποιότητα του νερού περιγράφεται συχνά μέσω ενός όρου όπως η σκληρότητα. Οι απαιτήσεις για την ποιότητα του νερού όσον αφορά τη σκληρότητα στη Ρωσία και την Ευρώπη είναι πολύ διαφορετικές: 7 mEq/l (σύμφωνα με τα ρωσικά πρότυπα) και 1 mEq/l (οδηγία του Συμβουλίου της ΕΕ). Η αυξημένη σκληρότητα είναι το πιο κοινό πρόβλημα ποιότητας του νερού.

Σκληρότητα νερού– δείκτης που χαρακτηρίζει την περιεκτικότητα του νερού σε άλατα σκληρότητας (κυρίως ασβέστιο και μαγνήσιο). Μετριέται σε ισοδύναμα χιλιοστόγραμμα ανά λίτρο (mg-eq/L). Υπάρχουν έννοιες όπως η ανθρακική (προσωρινή) σκληρότητα, η μη ανθρακική (μόνιμη) σκληρότητα και η συνολική σκληρότητα του νερού.

Η ανθρακική σκληρότητα (αφαιρούμενη) είναι ένας δείκτης της παρουσίας διττανθρακικού ασβεστίου και μαγνησίου στο νερό. Όταν το νερό βράζει, αποσυντίθεται με το σχηματισμό ελαφρώς διαλυτών αλάτων και διοξειδίου του άνθρακα.

Η μη ανθρακική ή σταθερή σκληρότητα καθορίζεται από την περιεκτικότητα σε μη ανθρακικά άλατα ασβεστίου και μαγνησίου στο νερό - θειικά, χλωριούχα, νιτρικά. Όταν το νερό βράσει, δεν κατακρημνίζονται και παραμένουν σε διάλυμα.

Η ολική σκληρότητα είναι η συνολική περιεκτικότητα σε άλατα ασβεστίου και μαγνησίου στο νερό. είναι το άθροισμα της ανθρακικής και μη ανθρακικής σκληρότητας.

Ανάλογα με την ποσότητα σκληρότητας, το νερό χαρακτηρίζεται ως:

Η ποσότητα της σκληρότητας του νερού ποικίλλει σημαντικά ανάλογα με το είδος των πετρωμάτων και των εδαφών που αποτελούν τη λεκάνη απορροής. ανάλογα με τις καιρικές συνθήκες και την εποχή του χρόνου. Έτσι, στις επιφανειακές πηγές, το νερό είναι, κατά κανόνα, σχετικά μαλακό (3...6 mEq/l) και εξαρτάται από τη θέση - όσο πιο νότια, τόσο μεγαλύτερη είναι η σκληρότητα του νερού. Η σκληρότητα των υπόγειων υδάτων ποικίλλει ανάλογα με το βάθος και τη θέση του ορίζοντα του υδροφόρου ορίζοντα και την ποσότητα της ετήσιας βροχόπτωσης. Σε ένα στρώμα ασβεστόλιθου, η σκληρότητα του νερού είναι συνήθως 6 mEq/L ή περισσότερο.

Η σκληρότητα του πόσιμου νερού (σύμφωνα με το SanPiN 2.1.4.559-96) δεν πρέπει να υπερβαίνει τα 7,0 mEq/l.

Το σκληρό νερό έχει δυσάρεστη γεύση λόγω περίσσειας ασβεστίου. Ο κίνδυνος της συνεχούς κατανάλωσης νερού με αυξημένη σκληρότητα είναι η μείωση της γαστρικής κινητικότητας, η συσσώρευση αλάτων στο σώμα, ο κίνδυνος αρθρώσεων (αρθρίτιδα, πολυαρθρίτιδα) και ο σχηματισμός λίθων στα νεφρά και τους χοληφόρους πόρους. Είναι αλήθεια ότι το πολύ μαλακό νερό δεν είναι επίσης ωφέλιμο. Το μαλακό νερό, το οποίο είναι πολύ ενεργό, μπορεί να ξεπλύνει το ασβέστιο από τα οστά, γεγονός που οδηγεί στην ευθραυστότητά τους. ανάπτυξη ραχίτιδας στα παιδιά. Μια άλλη δυσάρεστη ιδιότητα του μαλακού νερού είναι η ικανότητά του, όταν διέρχεται από την πεπτική οδό, να απομακρύνει επίσης ευεργετικές οργανικές ουσίες, συμπεριλαμβανομένων των ευεργετικών βακτηρίων. Η καλύτερη επιλογή είναι το νερό με σκληρότητα 1,5-2 mEq/l.

Είναι ήδη γνωστό ότι δεν είναι επιθυμητό να χρησιμοποιείται σκληρό νερό για οικιακούς σκοπούς. Συνέπειες όπως πλάκα σε υδραυλικά και εξαρτήματα, σχηματισμός αλάτων σε συστήματα και συσκευές θέρμανσης νερού είναι εμφανείς! Ο σχηματισμός ιζήματος αλάτων ασβεστίου και μαγνησίου των λιπαρών οξέων κατά τη οικιακή χρήση σκληρού νερού οδηγεί σε σημαντική αύξηση της κατανάλωσης απορρυπαντικών και επιβράδυνση της διαδικασίας μαγειρέματος, κάτι που είναι προβληματικό για τη βιομηχανία τροφίμων. Σε ορισμένες περιπτώσεις, η χρήση σκληρού νερού για παραγωγικούς σκοπούς (στη βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας χαρτιού, επιχειρήσεις τεχνητών ινών, για την τροφοδοσία ατμολεβήτων κ.λπ.) απαγορεύεται λόγω ανεπιθύμητων συνεπειών.

Η χρήση σκληρού νερού μειώνει τη διάρκεια ζωής του εξοπλισμού θέρμανσης νερού (λέβητες, μπαταρίες κεντρικής παροχής νερού κ.λπ.). Η εναπόθεση αλάτων σκληρότητας (υδρογονανθρακικά Ca και Mg) στα εσωτερικά τοιχώματα των σωλήνων, εναποθέσεις αλάτων στα συστήματα θέρμανσης και ψύξης νερού μειώνουν την περιοχή ροής και μειώνουν τη μεταφορά θερμότητας. Δεν επιτρέπεται η χρήση νερού με υψηλή ανθρακική σκληρότητα σε συστήματα ύδρευσης ανακύκλωσης.

Αλκαλικότητα του νερού. Η ολική αλκαλικότητα του νερού είναι το άθροισμα των υδριτών και των ανιόντων των ασθενών οξέων που περιέχονται σε αυτό (πυριτικό, ανθρακικό, φωσφορικό κ.λπ.). Κατά τον χαρακτηρισμό των υπόγειων υδάτων, στη συντριπτική πλειοψηφία των περιπτώσεων, χρησιμοποιείται υδρογονανθρακική αλκαλικότητα, δηλαδή η περιεκτικότητα σε υδρογονανθρακικά άλατα στο νερό. Μορφές αλκαλικότητας: διττανθρακικό, ανθρακικό και ένυδρο. Ο προσδιορισμός της αλκαλικότητας (mg-eq/l) πραγματοποιείται με σκοπό την παρακολούθηση της ποιότητας του πόσιμου νερού. για τον προσδιορισμό της καταλληλότητας του νερού για άρδευση. για τον υπολογισμό της περιεκτικότητας σε ανθρακικά άλατα για την επακόλουθη επεξεργασία των λυμάτων.

Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση για αλκαλικότητα είναι 0,5 - 6,5 mmol / dm3.

Χλωρίδια– η παρουσία τους παρατηρείται σχεδόν σε όλα τα νερά. Η παρουσία τους στο νερό εξηγείται από την έκπλυση χλωριούχου νατρίου (επιτραπέζιο αλάτι), ένα πολύ κοινό άλας στη Γη, από πετρώματα. Σημαντική ποσότητα χλωριούχου νατρίου βρίσκεται στο θαλασσινό νερό, καθώς και στο νερό ορισμένων λιμνών και υπόγειων πηγών.

Ανάλογα με το πρότυπο, η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση χλωριδίων στο πόσιμο νερό είναι 300...350 mg/l.

Αυξημένη περιεκτικότητα σε χλωρίδια με την ταυτόχρονη παρουσία νιτρωδών, νιτρικών και αμμωνίας στο νερό εμφανίζεται όταν η πηγή είναι μολυσμένη με οικιακά λύματα.

Θειικάυπάρχουν στα υπόγεια ύδατα ως αποτέλεσμα της διάλυσης του γύψου που υπάρχει στους σχηματισμούς. Εάν υπάρχει υπερβολική περιεκτικότητα σε θειικά άλατα στο νερό, ένα άτομο μπορεί να παρουσιάσει γαστρεντερικές διαταραχές (αυτά τα άλατα έχουν καθαρτική δράση).

Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση θειικών αλάτων στο πόσιμο νερό είναι 500 mg/l.

Περιεχόμενο πυριτικά οξέα. Πυριτικά οξέα διαφόρων μορφών (από κολλοειδή έως ιοντικά διασπαρμένα) βρίσκονται στο νερό από υπόγειες και επιφανειακές πηγές. Το πυρίτιο έχει χαμηλή διαλυτότητα και η περιεκτικότητά του στο νερό είναι συνήθως χαμηλή. Το πυρίτιο εισέρχεται επίσης στο νερό με βιομηχανικά λύματα από επιχειρήσεις που παράγουν κεραμικά, τσιμέντο, προϊόντα γυαλιού και πυριτικά χρώματα.

Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση πυριτίου είναι 10 mg/l. Η χρήση νερού που περιέχει πυριτικά οξέα απαγορεύεται για την τροφοδοσία λεβήτων υψηλής πίεσης - λόγω του σχηματισμού πυριτικών αλάτων στους τοίχους.

Φωσφορικά άλαταΣυνήθως υπάρχει λίγο στο νερό, επομένως η αυξημένη περιεκτικότητά τους σηματοδοτεί πιθανή μόλυνση από βιομηχανικά λύματα ή απορροές από γεωργικά χωράφια. Με αυξημένη περιεκτικότητα σε φωσφορικά άλατα, τα μπλε-πράσινα φύκια αναπτύσσονται εντατικά, απελευθερώνοντας τοξίνες στο νερό όταν πεθαίνουν.

Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση για ενώσεις φωσφόρου στο πόσιμο νερό είναι 3,5 mg/l.

ΦθοριούχαΚαι ιωδίδια. Τα φθόριο και τα ιωδίδια έχουν κάποιες ομοιότητες. Η ανεπάρκεια ή η περίσσεια αυτών των στοιχείων στο ανθρώπινο σώμα οδηγεί σε σοβαρές ασθένειες. Για παράδειγμα, μια ανεπάρκεια (υπερβολή) ιωδίου προκαλεί ασθένειες του θυρεοειδούς αδένα («βρογχοκήλη»), οι οποίες αναπτύσσονται όταν η ημερήσια πρόσληψη ιωδίου είναι μικρότερη από 0,003 mg ή μεγαλύτερη από 0,01 mg. Τα φθορίδια βρίσκονται σε ορυκτά - άλατα φθορίου. Για τη διατήρηση της ανθρώπινης υγείας, η περιεκτικότητα σε φθόριο στο πόσιμο νερό θα πρέπει να κυμαίνεται από 0,7 - 1,5 mg/l (ανάλογα με το κλίμα).

Οι επιφανειακές πηγές έχουν κυρίως χαμηλή περιεκτικότητα σε φθόριο (0,3-0,4 mg/l). Η περιεκτικότητα σε φθόριο στα επιφανειακά νερά αυξάνεται ως αποτέλεσμα της απόρριψης βιομηχανικών λυμάτων που περιέχουν φθόριο ή όταν το νερό έρχεται σε επαφή με εδάφη κορεσμένα με ενώσεις φθορίου. Έτσι, τα αρτεσιανά και μεταλλικά νερά που έρχονται σε επαφή με πετρώματα που περιέχουν φθόριο έχουν μέγιστη συγκέντρωση φθορίου 5-27 mg/l ή περισσότερο. Σημαντικό χαρακτηριστικό για την ανθρώπινη υγεία είναι η ποσότητα φθορίου στην καθημερινή τους διατροφή. Τυπικά, η περιεκτικότητα σε φθόριο στην καθημερινή διατροφή κυμαίνεται από 0,54 έως 1,6 mg φθορίου (μέσος όρος - 0,81 mg). Αξίζει να σημειωθεί ότι ο ανθρώπινος οργανισμός εισέρχεται 4-6 φορές λιγότερο φθόριο με την τροφή από ό,τι με το πόσιμο νερό, το οποίο έχει τη βέλτιστη περιεκτικότητά του (1 mg/l).

Με αυξημένη περιεκτικότητα σε φθόριο στο νερό (πάνω από 1,5 mg/l), υπάρχει κίνδυνος ενδημικής φθορίωσης (το λεγόμενο «σμάλτο των δοντιών»), ραχίτιδας και αναιμίας στον πληθυσμό. Αυτές οι ασθένειες συνοδεύονται από χαρακτηριστική οδοντική βλάβη, διαταραχή των διαδικασιών σκελετικής οστεοποίησης και εξάντληση του σώματος. Ως εκ τούτου, η περιεκτικότητα σε φθόριο στο πόσιμο νερό είναι περιορισμένη. Είναι επίσης γεγονός ότι κάποια περιεκτικότητα σε φθόριο στο νερό είναι απαραίτητη για τη μείωση του επιπέδου ασθενειών που καθορίζονται από τις συνέπειες της οδοντογενούς λοίμωξης (καρδιαγγειακή παθολογία, ρευματισμοί, νεφρική νόσο κ.λπ.). Όταν πίνετε νερό με περιεκτικότητα σε φθόριο μικρότερη από 0,5 mg/l, αναπτύσσεται τερηδόνα, επομένως σε τέτοιες περιπτώσεις οι γιατροί συνιστούν τη χρήση οδοντόκρεμας που περιέχει φθόριο. Το φθόριο απορροφάται καλύτερα από το σώμα από το νερό. Με βάση τα παραπάνω, η βέλτιστη δόση φθορίου στο πόσιμο νερό είναι 0,7...1,2 mg/l.

Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση φθορίου είναι 1,5 mg/l.

Οξειδωσιμότητα υπερμαγγανικό– παράμετρος που καθορίζεται από την παρουσία οργανικών ουσιών στο νερό. Εν μέρει, μπορεί να σηματοδοτήσει ότι η πηγή είναι μολυσμένη με λύματα. Ανάλογα με το οξειδωτικό μέσο που χρησιμοποιείται , υπάρχει διαφορά μεταξύ της οξείδωσης του υπερμαγγανικού και της οξείδωσης διχρωμικών (ή COD - χημική ζήτηση οξυγόνου). Η οξείδωση του υπερμαγγανικού είναι ένα χαρακτηριστικό της περιεκτικότητας σε οργανική ύλη που οξειδώνεται εύκολα, το διχρωμικό - η συνολική περιεκτικότητα σε οργανικές ουσίες στο νερό. Η ποσοτική αξία αυτών των δεικτών και η αναλογία τους μας επιτρέπει να κρίνουμε έμμεσα τη φύση των οργανικών ουσιών που υπάρχουν στο νερό, καθώς και τις μεθόδους και την αποτελεσματικότητα του καθαρισμού του νερού.

Σύμφωνα με τις απαιτήσεις SanPiN: η τιμή της υπερμαγγανικής οξείδωσης του νερού δεν πρέπει να υπερβαίνει τα 5,0 mg O 2 /l. Το νερό με υπερμαγγανική οξείδωση μικρότερη από 5 mg O 2 /l θεωρείται καθαρό, περισσότερο από 5 mg O 2 /l - βρώμικο.

Σε πραγματικά διαλυμένη μορφή (σιδηρούχος σίδηρος Fe2+). Συνήθως βρίσκεται σε αρτεσιανά φρεάτια (δεν υπάρχει διαλυμένο οξυγόνο). Το νερό είναι καθαρό και άχρωμο. Εάν η περιεκτικότητα σε τέτοιο σίδηρο είναι υψηλή, τότε όταν καθιζάνει ή θερμαίνεται, το νερό γίνεται κιτρινωπό-καφέ.

Σε αδιάλυτη μορφή (σιδηρούχος σίδηρος Fe3+) βρίσκεται στα επιφανειακά ύδατα. Το νερό είναι διαυγές - με καφέ-καφέ ίζημα ή έντονες νιφάδες.

Σε κολλοειδή κατάσταση ή σε μορφή λεπτώς διασκορπισμένου εναιωρήματος. Το νερό είναι θολό, έγχρωμο, κιτρινωπό-καφέ ιριδίζον. Τα κολλοειδή σωματίδια, που βρίσκονται σε εναιώρηση, δεν καθιζάνουν ακόμη και μετά από μακροχρόνια καθίζηση.

Με τη μορφή των λεγόμενων οργανικού σιδήρου - αλάτων σιδήρου και χουμικών και φουλβικών οξέων. Το νερό είναι διαυγές, κιτρινωπό-καφέ.

Βακτήρια σιδήρου που σχηματίζουν καφέ λάσπη στους σωλήνες νερού.

Η περιεκτικότητα σε σίδηρο στα επιφανειακά ύδατα της κεντρικής Ρωσίας είναι από 0,1 έως 1,0 mg/dm 3 σίδηρο. στα υπόγεια ύδατα η τιμή αυτή φτάνει τα 15-20 mg/dm3 ή περισσότερο. Είναι σημαντικό να αναλύεται η περιεκτικότητα σε σίδηρο στα λύματα. Τα υδάτινα σώματα είναι ιδιαίτερα μολυσμένα με σίδηρο από λύματα από μεταλλουργικές, μεταλλουργικές, βιομηχανίες χρωμάτων και βερνικιών, κλωστοϋφαντουργικών προϊόντων, καθώς και γεωργικές απορροές. Η συγκέντρωση του σιδήρου στο νερό επηρεάζεται από την τιμή του pH και την περιεκτικότητα του νερού σε οξυγόνο. Σε νερό φρεατίων και γεωτρήσεων, ο σίδηρος μπορεί να είναι σε οξειδωμένη και ανηγμένη μορφή, αλλά όταν το νερό καθιζάνει, πάντα οξειδώνεται και μπορεί να καταβυθιστεί.

Το SanPiN 2.1.4.559-96 επιτρέπει γενικό περιεχόμενοσίδηρος όχι περισσότερο από 0,3 mg/l.

Πιστεύεται ότι ο σίδηρος δεν είναι τοξικός για το ανθρώπινο σώμα, αλλά με παρατεταμένη κατανάλωση νερού με υπερβολική περιεκτικότητα σε σίδηρο, μπορεί να συμβεί εναπόθεση των ενώσεων του σε ανθρώπινους ιστούς και όργανα. Το νερό που είναι μολυσμένο με σίδηρο έχει δυσάρεστη γεύση και προκαλεί ταλαιπωρία στην καθημερινή ζωή. Σε έναν αριθμό βιομηχανικές επιχειρήσειςπου χρησιμοποιούν νερό για να πλύνουν το προϊόν κατά την κατασκευή του, για παράδειγμα, ακόμη και στην κλωστοϋφαντουργία λίγο περιεχόμενοΟ σίδηρος στο νερό μειώνει σημαντικά την ποιότητα του προϊόντος.

Μαγγάνιοβρέθηκαν στο νερό σε παρόμοιες τροποποιήσεις. Το μαγγάνιο είναι ένα μέταλλο που ενεργοποιεί μια σειρά από ένζυμα που εμπλέκονται στις διαδικασίες της αναπνοής, της φωτοσύνθεσης, επηρεάζοντας την αιμοποίηση και τον μεταβολισμό των ορυκτών. Με την έλλειψη μαγγανίου στο έδαφος, τα φυτά εμφανίζουν χλώρωση, νέκρωση και κηλίδες. Επομένως, εδάφη φτωχά σε μαγγάνιο (ανθρακικά και υπερασβεστωμένα) εμπλουτίζονται με λιπάσματα μαγγανίου. Για τα ζώα, η έλλειψη αυτού του στοιχείου στις ζωοτροφές οδηγεί σε βραδύτερη ανάπτυξη και ανάπτυξη, διαταραχή του μεταβολισμού των ορυκτών και ανάπτυξη αναιμίας. Ένα άτομο πάσχει τόσο από ανεπάρκεια όσο και από περίσσεια μαγγανίου.

Τα πρότυπα SanPiN 2.1.4.559-96 επιτρέπουν την περιεκτικότητα σε μαγγάνιο στο πόσιμο νερό να μην υπερβαίνει τα 0,1 mg/l.

Η περίσσεια μαγγανίου στο νερό μπορεί να προκαλέσει ασθένειες του ανθρώπινου σκελετικού συστήματος. Αυτό το νερό έχει μια δυσάρεστη μεταλλική γεύση. Η μακροχρόνια χρήση του οδηγεί στην εναπόθεση μαγγανίου στο συκώτι. Η παρουσία μαγγανίου και σιδήρου στο νερό προάγει το σχηματισμό σιδηρούχων και μαγγανικών βακτηρίων, τα απόβλητα των οποίων σε σωλήνες και εναλλάκτες θερμότητας προκαλούν μείωση της διατομής τους, μερικές φορές ακόμη και πλήρη απόφραξη. Το νερό που χρησιμοποιείται στη βιομηχανία τροφίμων, την κλωστοϋφαντουργία, την παραγωγή πλαστικών κ.λπ. πρέπει να περιέχει αυστηρά περιορισμένη ποσότητασίδηρο και μαγγάνιο.

Επίσης, η περίσσεια μαγγανίου οδηγεί σε λεκέδες των ρούχων κατά το πλύσιμο και στο σχηματισμό μαύρων κηλίδων σε υδραυλικά και πιάτα.

ΝάτριοΚαι κάλιο- η είσοδος αυτών των στοιχείων στα υπόγεια ύδατα συμβαίνει κατά τη διαδικασία διάλυσης του βράχου. Η κύρια πηγή νατρίου στα φυσικά νερά είναι τα κοιτάσματα επιτραπέζιου αλατιού NaCl, που προέκυψαν σε τοποθεσίες αρχαίων θαλασσών. Το κάλιο είναι λιγότερο κοινό στα νερά λόγω της απορρόφησής του από το έδαφος και τα φυτά.

Νάτριοπαίζει σημαντικό βιολογικό ρόλο για τις περισσότερες μορφές ζωής στη Γη, συμπεριλαμβανομένων των ανθρώπων. Το ανθρώπινο σώμα περιέχει περίπου 100 g νατρίου. Τα ιόντα νατρίου εκτελούν το έργο της ενεργοποίησης του ενζυματικού μεταβολισμού στο ανθρώπινο σώμα.

Σύμφωνα με το SanPiN 2.1.4.559-96, η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση νατρίου είναι 200 ​​mg/l. Η περίσσεια νατρίου στο νερό και τα τρόφιμα προκαλεί σε ένα άτομο υπέρταση και υπέρταση.

Κάλιοπροάγει την αυξημένη απομάκρυνση του νερού από το σώμα. Αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιείται για τη διευκόλυνση της λειτουργίας του καρδιαγγειακού συστήματος σε περίπτωση ανεπάρκειας, εξαφάνισης ή σημαντικής μείωσης του οιδήματος. Η έλλειψη καλίου στο σώμα οδηγεί σε δυσλειτουργία του νευρομυϊκού (παράλυση και πάρεση) και του καρδιαγγειακού συστήματος και συμβάλλει σε κατάθλιψη, ασυντονισμό των κινήσεων, μυϊκή υπόταση, σπασμούς, αρτηριακή υπόταση, αλλαγές στο ΗΚΓ, νεφρίτιδα, εντερίτιδα κ.λπ. - 20 mg/l.

Χαλκός, ψευδάργυρος, κάδμιο, αρσενικό, μόλυβδος, νικέλιο, χρώμιοΚαι Ερμής– η είσοδος αυτών των στοιχείων στις πηγές ύδρευσης γίνεται κυρίως με βιομηχανικά λύματα. Η αύξηση της περιεκτικότητας σε χαλκό και ψευδάργυρο μπορεί επίσης να είναι συνέπεια της διάβρωσης των γαλβανισμένων και χάλκινων σωλήνων νερού σε περίπτωση αυξημένης περιεκτικότητας σε επιθετικό διοξείδιο του άνθρακα.

Σύμφωνα με τα πρότυπα SanPiN, η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση για αυτά τα στοιχεία είναι: για χαλκό - 1,0 mg/l. ψευδάργυρος - 5,0 mg/l; μόλυβδος - 0,03 mg/l; κάδμιο - 0,001 mg/l; νικέλιο - 0,1 mg/l (στις χώρες της ΕΕ - 0,05 mg/l), αρσενικό - 0,05 mg/l; χρώμιο Cr3+ - 0,5 mg/l, υδράργυρος - 0,0005 mg/l; χρώμιο Cr4+ - 0,05 mg/l.

Όλες αυτές οι ενώσεις είναι βαρέα μέταλλα που έχουν αθροιστική δράση, δηλαδή τείνουν να συσσωρεύονται στον οργανισμό.

Κάδμιοπολύ τοξικό. Η συσσώρευση καδμίου στον οργανισμό μπορεί να οδηγήσει σε ασθένειες όπως αναιμία, βλάβες στο ήπαρ, τα νεφρά και τους πνεύμονες, καρδιοπάθεια, πνευμονικό εμφύσημα, οστεοπόρωση, σκελετική παραμόρφωση, υπέρταση. Η περίσσεια αυτού του στοιχείου προκαλεί και ενισχύει την ανεπάρκεια Se και Zn. Τα συμπτώματα της δηλητηρίασης από κάδμιο περιλαμβάνουν βλάβη στο κεντρικό νευρικό σύστημα, πρωτεΐνη στα ούρα, οξύ πόνο στα οστά και δυσλειτουργία των γεννητικών οργάνων. Όλες οι χημικές μορφές καδμίου είναι επικίνδυνες.

Αλουμίνιο- ένα ελαφρύ ασημί-λευκό μέταλλο. Πρώτα απ 'όλα, εισέρχεται στο νερό κατά τη διαδικασία επεξεργασίας του νερού - ως μέρος των πηκτικών και κατά την απόρριψη των λυμάτων από την επεξεργασία βωξίτη.

Στο νερό, η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση για τα άλατα αλουμινίου είναι 0,5 mg/l.

Όταν υπάρχει περίσσεια αλουμινίου στο νερό, προκαλείται βλάβη στο κεντρικό νευρικό σύστημα του ανθρώπου.

BorΚαι σελήνιο– η παρουσία αυτών των στοιχείων σε ορισμένα φυσικά νερά εντοπίζεται σε πολύ χαμηλές συγκεντρώσεις. Πρέπει να θυμόμαστε ότι η αυξημένη συγκέντρωσή τους οδηγεί σε σοβαρή δηλητηρίαση.

Οξυγόνοπαραμένει στο νερό σε διαλυμένη μορφή. Δεν υπάρχει διαλυμένο οξυγόνο στα υπόγεια ύδατα. Η περιεκτικότητά του στα επιφανειακά νερά εξαρτάται από τη θερμοκρασία του νερού και προσδιορίζεται επίσης από την ένταση των διεργασιών εμπλουτισμού ή εξάντλησης του νερού με οξυγόνο, που φτάνει έως και τα 14 mg/l.

Ακόμη και σημαντικό περιεχόμενο οξυγόνοΚαι διοξείδιο του άνθρακαδεν υποβαθμίζει την ποιότητα του πόσιμου νερού, ενώ ταυτόχρονα προάγει την ανάπτυξη της διάβρωσης μετάλλων. Η αύξηση της θερμοκρασίας του νερού, καθώς και η κινητικότητά του, εντείνει τη διαδικασία διάβρωσης. Η αυξημένη περιεκτικότητα σε επιθετικό διοξείδιο του άνθρακα στο νερό καθιστά επίσης τα τοιχώματα των σωλήνων και των δεξαμενών από σκυρόδεμα επιρρεπή στη διάβρωση. Δεν επιτρέπεται η παρουσία οξυγόνου στο νερό τροφοδοσίας ατμολεβήτων μέσης και υψηλής πίεσης. Υδρόθειοέχει την ιδιότητα να δίνει στο νερό μια χαρακτηριστική δυσάρεστη οσμή και να προκαλεί διάβρωση των μεταλλικών τοιχωμάτων λεβήτων, δεξαμενών και σωλήνων. Εξαιτίας αυτού, η παρουσία υδρόθειου στο πόσιμο νερό και στο νερό για τις περισσότερες βιομηχανικές ανάγκες δεν επιτρέπεται.

Ενώσεις αζώτου.Οι ουσίες που περιέχουν άζωτο περιλαμβάνουν νιτρώδηΝο 2 - , νιτρικάΝΟ 3 - και άλατα αμμωνίου NH 4 + , σχεδόν πάντα παρόν σε όλα τα ύδατα, συμπεριλαμβανομένων των υπόγειων υδάτων. Η παρουσία τους δείχνει ότι το νερό περιέχει οργανικές ουσίες ζωικής προέλευσης. Οι ουσίες αυτές σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της διάσπασης οργανικών ακαθαρσιών, κυρίως ουρίας και πρωτεϊνών, που εισέρχονται στο νερό με τα οικιακά λύματα. Η υπό εξέταση ομάδα ιόντων είναι στενά συνδεδεμένη.

Το πρώτο προϊόν αποσύνθεσης είναι αμμωνία (άζωτο αμμωνίου), σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της διάσπασης των πρωτεϊνών και είναι δείκτης μόλυνσης από φρέσκα κόπρανα. Η οξείδωση των ιόντων αμμωνίου σε νιτρικά και νιτρώδη στο φυσικό νερό πραγματοποιείται από τα βακτήρια Nitrobacter και Nitrosomonas. Νιτρώδη- ο καλύτερος δείκτης μόλυνσης του νερού με φρέσκα κόπρανα, ειδικά εάν η περιεκτικότητα σε αμμωνία και νιτρώδη είναι ταυτόχρονα αυξημένη. Νιτρικά- δείκτης παλαιότερης οργανικής μόλυνσης του νερού με κόπρανα. Η περιεκτικότητα σε νιτρικά άλατα μαζί με αμμωνία και νιτρώδη είναι απαράδεκτη.

Έτσι, η παρουσία, η ποσότητα και η αναλογία των ενώσεων που περιέχουν άζωτο στο νερό μας επιτρέπει να κρίνουμε πόσο έντονα και για πόσο καιρό το νερό έχει μολυνθεί με ανθρώπινα απόβλητα. Ελλείψει αμμωνίας στο νερό και, ταυτόχρονα, παρουσίας νιτρωδών και ιδιαίτερα νιτρικών, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι η δεξαμενή είχε μολυνθεί εδώ και πολύ καιρό και κατά τη διάρκεια αυτής της περιόδου το νερό αυτοκαθαρίστηκε. Εάν υπάρχει αμμωνία στη δεξαμενή και δεν υπάρχουν νιτρικά, σημαίνει ότι το νερό έχει μολυνθεί με οργανικές ουσίες πρόσφατα. Η αμμωνία και τα νιτρώδη δεν επιτρέπονται στο πόσιμο νερό.

MPC σε νερό: αμμώνιο - 2,0 mg/l; νιτρώδη - 3,0 mg/l; νιτρικά - 45,0 mg/l.

Εάν η συγκέντρωση ιόντων αμμωνίου στο νερό υπερβαίνει τις τιμές υποβάθρου, σημαίνει ότι έχει εμφανιστεί πρόσφατα ρύπανση και η πηγή της ρύπανσης είναι κοντά. Μπορεί να είναι κτηνοτροφικές εκμεταλλεύσεις, εγκαταστάσεις επεξεργασίας αστικών λυμάτων, συσσωρεύσεις αζωτούχων λιπασμάτων, κοπριά, οικισμοί, δεξαμενές καθίζησης βιομηχανικών αποβλήτων κ.λπ.

Όταν πίνετε νερό με υψηλή περιεκτικότητα σε νιτρικά και νιτρώδη, διαταράσσεται η οξειδωτική λειτουργία του αίματος.

Χλώριοεισάγεται στο πόσιμο νερό όταν είναι. Το χλώριο επιδεικνύει την απολυμαντική του δράση οξειδώνοντας ή χλωριώνοντας (αντικαθιστώντας) τα μόρια των ουσιών που αποτελούν μέρος του κυτταροπλάσματος των βακτηριακών κυττάρων, με αποτέλεσμα τα βακτήρια να πεθαίνουν. Οι αιτιολογικοί παράγοντες της δυσεντερίας, του τυφοειδή πυρετού, της χολέρας και του παρατύφου είναι εξαιρετικά ευαίσθητοι στο χλώριο. Σχετικά μικρές δόσεις χλωρίου απολυμαίνουν ακόμη και το νερό που είναι πολύ μολυσμένο με βακτήρια. Ωστόσο, η πλήρης αποστείρωση του νερού δεν συμβαίνει λόγω της επιβίωσης μεμονωμένων ατόμων που είναι ανθεκτικά στο χλώριο.

Ελεύθερο χλώριο- μια ουσία επιβλαβής για την ανθρώπινη υγεία, επομένως, η περιεκτικότητα σε υπολειμματικό ελεύθερο χλώριο στο πόσιμο νερό της κεντρικής παροχής νερού ρυθμίζεται αυστηρά από τα πρότυπα υγιεινής SanPiN. Το SanPiN θέτει τα ανώτερα και ελάχιστα επιτρεπτά όρια για την περιεκτικότητα σε ελεύθερο υπολειμματικό χλώριο. Το πρόβλημα είναι ότι, αν και το νερό απολυμαίνεται στη μονάδα επεξεργασίας νερού, στο δρόμο προς τον καταναλωτή κινδυνεύει από δευτερογενή μόλυνση. Για παράδειγμα, σε ένα χαλύβδινο υπόγειο δίκτυο μπορεί να υπάρχουν συρίγγια μέσω των οποίων οι ρύποι του εδάφους εισέρχονται στο κύριο νερό.

Επομένως, το SanPiN 2.1.4.559-96 ορίζει ότι η περιεκτικότητα σε υπολειμματικό χλώριο στο νερό της βρύσης δεν είναι μικρότερη από 0,3 mg/l και όχι μεγαλύτερη από 0,5 mg/l.

Το χλώριο είναι τοξικό και ισχυρός αλλεργιογόνος παράγοντας, επομένως το χλωριωμένο νερό έχει δυσμενή επίδραση στο δέρμα και τους βλεννογόνους. Αυτό περιλαμβάνει ερυθρότητα σε διάφορες περιοχές του δέρματος και εκδηλώσεις αλλεργικής επιπεφυκίτιδας (πρήξιμο των βλεφάρων, κάψιμο, δακρύρροια, πόνος στην περιοχή των ματιών). Το χλώριο έχει επίσης επιβλαβή επίδραση στο αναπνευστικό σύστημα: ως αποτέλεσμα της παραμονής σε μια πισίνα με χλωριωμένο νερό για αρκετά λεπτά, το 60% των κολυμβητών εμφανίζει βρογχόσπασμο.

Περίπου το 10% του χλωρίου που χρησιμοποιείται στη χλωρίωση του νερού σχηματίζεται από ενώσεις που περιέχουν χλώριο, όπως χλωροφόρμιο, διχλωροαιθάνιο, τετραχλωράνθρακας, τετραχλωροαιθυλένιο, τριχλωροαιθάνιο. Το 70 - 90% των ουσιών που περιέχουν χλώριο που σχηματίζονται κατά την επεξεργασία του νερού είναι χλωροφόρμιο. Το χλωροφόρμιο συμβάλλει στην επαγγελματική χρόνια δηλητηρίαση με πρωτογενή βλάβη στο ήπαρ και το κεντρικό νευρικό σύστημα.

Επίσης, κατά τη χλωρίωση υπάρχει πιθανότητα σχηματισμού διοξινών, οι οποίες είναι εξαιρετικά τοξικές ενώσεις. Ο υψηλός βαθμός τοξικότητας του χλωριωμένου νερού αυξάνει σημαντικά τον κίνδυνο ανάπτυξης καρκίνου. Έτσι, Αμερικανοί ειδικοί θεωρούν ότι οι ουσίες που περιέχουν χλώριο στο πόσιμο νερό ευθύνονται έμμεσα ή άμεσα για 20 καρκίνους ανά 1 εκατομμύριο κατοίκους.

ΥδρόθειοΒρίσκεται στα υπόγεια ύδατα και είναι κατά κύριο λόγο ανόργανης προέλευσης.

Στη φύση, αυτό το αέριο σχηματίζεται συνεχώς κατά την αποσύνθεση πρωτεϊνικών ουσιών. Έχει μια χαρακτηριστική δυσάρεστη οσμή. προκαλεί διάβρωση των μεταλλικών τοιχωμάτων δεξαμενών, λεβήτων και σωλήνων. είναι ένα γενικό κυτταρικό και καταλυτικό δηλητήριο. Όταν συνδυάζεται με σίδηρο, σχηματίζει ένα μαύρο ίζημα θειούχου σιδήρου FeS. Όλα τα παραπάνω αποτελούν τη βάση για την πλήρη απομάκρυνση του υδρόθειου από το πόσιμο νερό (βλ. GOST 2874-82 "Πόσιμο νερό").

Αξίζει να σημειωθεί ότι το SanPiN 2.1.4.559-96 επιτρέπει την παρουσία υδρόθειου σε νερό έως 0,003 mg/l. Το ερώτημα είναι: αυτό δεν είναι τυπογραφικό λάθος στο κανονιστικό έγγραφο;!

Μικροβιολογικοί δείκτες. Συνολικός αριθμός μικροβίων(TMC) προσδιορίζεται από τον αριθμό των βακτηρίων που περιέχονται σε 1 ml νερού. Σύμφωνα με τις απαιτήσεις GOST, το πόσιμο νερό δεν πρέπει να περιέχει περισσότερα από 100 βακτήρια ανά ml.

Ο αριθμός των κολοβακτηριδίων έχει ιδιαίτερη σημασία για την υγειονομική αξιολόγηση του νερού. Η παρουσία του E. coli στο νερό είναι απόδειξη της μόλυνσης του με περιττώματα και, κατά συνέπεια, του κινδύνου εισόδου παθογόνων βακτηρίων σε αυτό. Ο προσδιορισμός της παρουσίας παθογόνων βακτηρίων κατά τη βιολογική ανάλυση του νερού είναι δύσκολος και οι βακτηριολογικές μελέτες περιορίζονται στον προσδιορισμό του συνολικού αριθμού βακτηρίων σε 1 ml νερού που αναπτύσσεται στους 37ºC και των βακτηρίων E. coli - coli. Η παρουσία του τελευταίου σηματοδοτεί μόλυνση του νερού με εκκρίσεις ανθρώπων, ζώων κ.λπ. Ο ελάχιστος όγκος του νερού δοκιμής, ml, ανά ένα E. coli ονομάζεται κολίτη και ο αριθμός του E. coli σε 1 λίτρο νερού ονομάζεται δείκτης coli. Σύμφωνα με το GOST 2874-82, επιτρέπεται δείκτης coli έως 3, κολίττρο τουλάχιστον 300 και συνολικός αριθμόςβακτήρια σε 1 ml - έως 100.

Σύμφωνα με το SanPiN 2.1.4.559-96, ο συνολικός αριθμός μικροβίων είναι 50 CFU/ml, κοινά κολοβακτηρίδια(OKB) CFU/100ml και κολοβακτηρίδια θερμοτολεταρίας(TCB) CFU/100ml - δεν επιτρέπεται.

Τα παθογόνα βακτήρια και οι ιοί που βρίσκονται στο νερό μπορούν να προκαλέσουν ασθένειες όπως δυσεντερία, τυφοειδής πυρετός, παράφυτα, αμοιβάδα, χολέρα, διάρροια, βρουκέλλωση, λοιμώδη ηπατίτιδα, φυματίωση, οξεία γαστρεντερίτιδα, άνθρακας, πολιομυελίτιδα, τουλαραιμία κ.λπ.

Εταιρία Λεμβούχοςσας προσφέρει μια επαγγελματική λύση στο πρόβλημα του καθαρισμού του νερού από ενώσεις των οποίων η περιεκτικότητα σε νερό είναι υψηλότερη από το πρότυπο. Οι ειδικοί μας θα συμβουλεύσουν για τυχόν ερωτήσεις που μπορεί να προκύψουν και θα βοηθήσουν στην επιλογή και την εφαρμογή του βέλτιστου συστήματος επεξεργασίας νερού, με βάση συγκεκριμένα αρχικά δεδομένα.

Το φυσικό νερό έχει ελαφρά αλκαλική αντίδραση (6,0-9,0). Η αύξηση της αλκαλικότητας υποδηλώνει ρύπανση ή άνθιση της δεξαμενής. Παρατηρείται όξινη αντίδραση του νερού παρουσία χουμικών ουσιών ή διείσδυσης βιομηχανικών λυμάτων.

Ακαμψία. Η σκληρότητα του νερού εξαρτάται από χημική σύνθεσητο έδαφος από το οποίο διέρχεται το νερό, η περιεκτικότητα σε μονοξείδιο του άνθρακα σε αυτό, ο βαθμός μόλυνσης με οργανική ύλη. Μετριέται είτε σε mEq/L είτε σε μοίρες. Ανάλογα με τον βαθμό σκληρότητας, το νερό μπορεί να είναι: μαλακό (έως 3 mg-eq/l). μέτρια σκληρότητα (7 mg = eq/L); σκληρό (14 mg=eq/l); πολύ σκληρό (πάνω από 14 mg-eq/L). Το πολύ σκληρό νερό έχει δυσάρεστη γεύση και μπορεί να επιδεινώσει την πορεία των λίθων στα νεφρά.

Η οξείδωση του νερού είναι η ποσότητα οξυγόνου σε χιλιοστόγραμμα που καταναλώνεται για τη χημική οξείδωση οργανικών και ανόργανων ουσιών που περιέχονται σε 1 λίτρο νερού. Η αυξημένη οξείδωση μπορεί να υποδηλώνει μόλυνση του νερού.

Τα θειικά άλατα σε ποσότητες άνω των 500 mg/l δίνουν στο νερό πικρή-αλμυρή γεύση σε συγκέντρωση 1000-1500 mg/l, επηρεάζουν δυσμενώς τη γαστρική έκκριση και μπορούν να προκαλέσουν δυσπεψία. Τα θειικά άλατα μπορεί να είναι δείκτης μόλυνσης των επιφανειακών υδάτων από ζωικά απόβλητα.

Η αυξημένη περιεκτικότητα σε σίδηρο προκαλεί χρωματισμό, θολότητα, δίνει στο νερό μια μυρωδιά υδρόθειου, μια δυσάρεστη γεύση μελανιού και σε συνδυασμό με χουμικές ενώσεις - μια ελώδη γεύση.

Η αμμωνία στο νερό θεωρείται ως δείκτης επιδημιολογικά επικίνδυνης ρύπανσης του γλυκού νερού με οργανικές ουσίες ζωικής προέλευσης. Δείκτης παλαιότερης μόλυνσης είναι τα άλατα του νιτρώδους οξέος - νιτρικά, τα οποία είναι προϊόντα οξείδωσης αμμωνίας υπό την επίδραση μικροοργανισμών κατά τη διαδικασία της νιτροποίησης Η παρουσία νιτρικών αλάτων σε νερό χωρίς αμμωνία και αλάτων νιτρώδους οξέος υποδηλώνει την ολοκλήρωση της διαδικασίας ανοργανοποίησης. και, με υψηλή περιεκτικότητά τους σε νερό, υποδηλώνουν μακροχρόνια μόλυνση του. Ωστόσο, η περιεκτικότητα και των τριών συστατικών στο νερό - αμμωνία, νιτρώδη και νιτρικά - υποδηλώνει την ατελή διαδικασία της ανοργανοποίησης και την επιδημιολογικά επικίνδυνη ρύπανση του νερού.

52. Μέθοδοι για τη βελτίωση της ποιότητας του νερού .

I.Βασικές μέθοδοι

1. Διαύγαση και αποχρωματισμός (καθαρισμός): καθίζηση, διήθηση, πήξη.

2. Απολύμανση: βρασμός, χλωρίωση, οζονισμό, ακτινοβολία με ακτίνες UV, χρήση της ολιγοδυναμικής δράσης του αργύρου, χρήση υπερήχων, χρήση ακτίνων γάμμα.

II.Ειδικές μέθοδοι επεξεργασίας: απόσμηση, απαέρωση, αποζήρωση, αποσκλήρυνση, αφαλάτωση, αποφθορίωση, φθορίωση, απορρύπανση.

Στο πρώτο στάδιο του καθαρισμού του νερού από μια ανοιχτή πηγή νερού, καθαρίζεται και αποχρωματίζεται. Η διαύγαση και ο αποχρωματισμός αναφέρεται στην απομάκρυνση αιωρούμενων ουσιών και έγχρωμων κολλοειδών (κυρίως χουμικών ουσιών) από το νερό και επιτυγχάνεται με καθίζηση και διήθηση. Αυτές οι διαδικασίες είναι αργές και η απόδοση λεύκανσης είναι χαμηλή. Η επιθυμία να επιταχυνθεί η καθίζηση των αιωρούμενων σωματιδίων και να επιταχυνθεί η διαδικασία διήθησης οδήγησε σε προκαταρκτική πήξη του νερού με χημικές ουσίες (πηκτικά) που σχηματίζουν υδροξείδια με νιφάδες που καθιζάνουν γρήγορα και επιταχύνουν την καθίζηση των αιωρούμενων σωματιδίων.

Το θειικό αλουμίνιο – Al2(SO4)3 – χρησιμοποιείται ως πηκτικό. χλωριούχος σίδηρος - FeCl3; θειικός σίδηρος - FeSO4 κ.λπ. Τα πηκτικά, όταν υποβάλλονται σε κατάλληλη επεξεργασία, είναι αβλαβή για τον οργανισμό, αφού οι υπολειμματικές ποσότητες αλουμινίου και σιδήρου είναι πολύ μικρές (αλουμίνιο - 1,5 mg/l, σίδηρος - 0,5 - 1,0 mg/l).

Μετά την πήξη και την καθίζηση, το νερό φιλτράρεται χρησιμοποιώντας γρήγορα ή αργά φίλτρα.

Με οποιοδήποτε σχέδιο, το τελικό στάδιο της επεξεργασίας νερού σε μια μονάδα επεξεργασίας νερού θα πρέπει να είναι η απολύμανση. Το καθήκον του είναι να καταστρέφει παθογόνους μικροοργανισμούς, δηλ. διασφάλιση της επιδημικής ασφάλειας του νερού. Η απολύμανση μπορεί να πραγματοποιηθεί με χημικές και φυσικές (χωρίς αντιδραστήρια) μεθόδους.

Το βράσιμο είναι μια απλή και αξιόπιστη μέθοδος. Οι φυτικοί μικροοργανισμοί πεθαίνουν όταν θερμαίνονται στους 800 C μέσα σε 20 - 40 δευτερόλεπτα, οπότε τη στιγμή του βρασμού το νερό απολυμαίνεται πραγματικά.

Ο υπέρηχος χρησιμοποιείται για την απολύμανση των οικιακών λυμάτων. Είναι αποτελεσματικό έναντι όλων των μικροοργανισμών, συμπεριλαμβανομένων των μορφών σπορίων, και η χρήση του δεν οδηγεί σε αφρισμό κατά την απολύμανση των οικιακών λυμάτων.

Η ακτινοβολία γάμμα είναι μια πολύ αξιόπιστη και αποτελεσματική μέθοδος που καταστρέφει άμεσα όλους τους τύπους μικροοργανισμών.

Τα αντιδραστήρια που δεν αλλάζουν τη χημική σύνθεση του νερού κατά την απολύμανση περιλαμβάνουν το όζον.

Επί του παρόντος, η κύρια μέθοδος που χρησιμοποιείται για την απολύμανση του νερού στους σταθμούς ύδρευσης για τεχνικούς και οικονομικούς λόγους είναι η μέθοδος χλωρίωσης.

Η αποτελεσματικότητα της απολύμανσης του νερού εξαρτάται από την επιλεγμένη δόση χλωρίου, τον χρόνο επαφής του ενεργού χλωρίου με το νερό, τη θερμοκρασία του νερού και πολλούς άλλους παράγοντες.

Οι τροποποιήσεις της χλωρίωσης περιλαμβάνουν: διπλή χλωρίωση, χλωρίωση με αμμωνία και επαναχλωρίωση.

Η ρύθμιση της μεταλλικής σύστασης του νερού μπορεί να χωριστεί σε αφαίρεση αλάτων ή αερίων από το νερό που είναι σε υπερβολικές ποσότητες (μαλάκωμα, αφαλάτωση και αφαλάτωση, αποζήρωση, αποφθορίωση, απαέρωση, απορρύπανση κ.λπ.) και προσθήκη ορυκτών για τη βελτίωση της οργανοληπτικής και φυσιολογικής ιδιότητες του νερού (φθορίωση, μερική ανοργανοποίηση μετά την αφαλάτωση κ.λπ.).

Για την απολύμανση μεμονωμένων αποθεμάτων νερού, χρησιμοποιούνται μορφές δισκίων που περιέχουν χλώριο. Aquasept, δισκία που περιέχουν 4 mg ενεργού χλωρίου μονονάτριου άλατος διχλωροϊσοκυανουρικού οξέος. Το Pantocide είναι ένα φάρμακο από την ομάδα των οργανικών χλωραμινών, η διαλυτότητα είναι 15-30 λεπτά. Απελευθερώνει 3 mg ενεργού χλωρίου.

Η τιμή που χαρακτηρίζει την περιεκτικότητα του νερού σε οργανικές και μεταλλικές ουσίες που οξειδώνονται από έναν από τους ισχυρούς χημικούς οξειδωτικούς παράγοντες υπό ορισμένες συνθήκες ονομάζεται οξειδωσιμότητα. Υπάρχουν διάφοροι τύποι οξείδωσης του νερού: υπερμαγγανικό, διχρωμικό, ιωδικό, δημήτριο. Ο υψηλότερος βαθμός οξείδωσης επιτυγχάνεται με τις μεθόδους της διχρωμικής και ιωδικής οξείδωσης του νερού.

Η οξείδωση εκφράζεται σε χιλιοστόγραμμα οξυγόνου που χρησιμοποιείται για την οξείδωση οργανικών ουσιών που περιέχονται σε 1 dm 3 νερού.

Η σύνθεση των οργανικών ουσιών στα φυσικά νερά σχηματίζεται υπό την επίδραση πολλών παραγόντων. Οι πιο σημαντικές περιλαμβάνουν βιοχημικές διεργασίες παραγωγής και μετατροπής εντός ταμιευτήρων, εισπράξεις από άλλα υδατικά συστήματα, με επιφανειακή και υπόγεια απορροή, με κατακρημνίσεις, με βιομηχανικά και οικιακά λύματα. Οι οργανικές ουσίες που σχηματίζονται σε μια δεξαμενή και εισέρχονται σε αυτήν από το εξωτερικό είναι πολύ διαφορετικές ως προς τη φύση και τις χημικές ιδιότητες, συμπεριλαμβανομένης της αντοχής στη δράση διαφόρων οξειδωτικών παραγόντων.

Η αναλογία των εύκολα και δύσκολα οξειδωμένων ουσιών που περιέχονται στο νερό επηρεάζει σημαντικά την οξείδωση του νερού υπό τις συνθήκες μιας συγκεκριμένης μεθόδου προσδιορισμού του.

Στα επιφανειακά νερά, οι οργανικές ουσίες βρίσκονται σε διαλυμένες, αιωρούμενες και κολλοειδείς καταστάσεις. Τα τελευταία δεν λαμβάνονται υπόψη ξεχωριστά σε αναλύσεις ρουτίνας, επομένως, διακρίνεται η οξείδωση των δειγμάτων διηθημένων (διαλυμένης οργανικής ύλης) και αφιλτράριστης (ολικής οργανικής ύλης).

Οι τιμές οξείδωσης των φυσικών υδάτων ποικίλλουν από κλάσματα χιλιοστόγραμμα έως δεκάδες χιλιοστόγραμμα ανά λίτρο, ανάλογα με τη γενική βιολογική παραγωγικότητα των υδάτινων σωμάτων, τον βαθμό ρύπανσης με οργανικές ουσίες και ενώσεις θρεπτικών ουσιών, καθώς και με την επίδραση των οργανικών ουσίες φυσικής προέλευσης που προέρχονται από βάλτους, τύρφη κ.λπ. . Τα επιφανειακά ύδατα έχουν υψηλότερη οξείδωση σε σύγκριση με τα υπόγεια ύδατα (δέκατα και εκατοστά του χιλιοστού ανά 1 dm 3), με εξαίρεση το νερό από κοιτάσματα πετρελαίου και τα υπόγεια νερά που τροφοδοτούνται από βάλτους. Οι ορεινοί ποταμοί και οι λίμνες χαρακτηρίζονται από οξείδωση 2-3 mg O/dm 3 , τα πεδινά ποτάμια - 5-12 mg O/dm 3 , τα ποτάμια που τροφοδοτούνται από βάλτους - δεκάδες χιλιοστόγραμμα ανά 1 dm 3 .

Η οξείδωση των μη μολυσμένων επιφανειακών υδάτων παρουσιάζει μια αρκετά ευδιάκριτη φυσιογραφική ζωνοποίηση (Πίνακας 1).

Πίνακας 1. Φυσιογραφική ζωνοποίηση φυσικών υδάτων

Η οξείδωση υπόκειται σε τακτικές εποχιακές διακυμάνσεις. Ο χαρακτήρας τους καθορίζεται αφενός από το υδρολογικό καθεστώς και την παροχή οργανικών ουσιών από τη λεκάνη απορροής που εξαρτάται από αυτήν και αφετέρου από το υδροβιολογικό καθεστώς.

Σε υδάτινα σώματα και υδάτινα ρεύματα που υπόκεινται σε ισχυρές κρούσεις ΟΙΚΟΝΟΜΙΚΗ ΔΡΑΣΤΗΡΙΟΤΗΤΑστον άνθρωπο, η αλλαγή στην οξειδωτικότητα λειτουργεί ως χαρακτηριστικό που αντανακλά το καθεστώς εισροής λυμάτων. Για φυσικά, ελαφρώς μολυσμένα νερά, συνιστάται ο προσδιορισμός της οξείδωσης με υπερμαγγανικά άλατα σε πιο μολυσμένα νερά, συνήθως προσδιορίζεται η οξείδωση διχρωμικού άλατος (COD).

Σύμφωνα με τις απαιτήσεις για τη σύνθεση και τις ιδιότητες του νερού σε δεξαμενές κοντά σε σημεία χρήσης πόσιμου νερού, η τιμή COD δεν πρέπει να υπερβαίνει τα 15 mg O/dm 3 . σε χώρους αναψυχής στο σώματα νερούΕπιτρέπεται μια τιμή COD έως 30 mg O/dm 3.

Στα προγράμματα παρακολούθησης, το COD χρησιμοποιείται ως μέτρο της ποσότητας οργανικής ύλης σε ένα δείγμα που είναι ευαίσθητο στην οξείδωση από ένα ισχυρό χημικό οξειδωτικό. Το COD χρησιμοποιείται για τον χαρακτηρισμό της κατάστασης των ρεμάτων και των ταμιευτήρων, της εισροής οικιακών και βιομηχανικών λυμάτων (συμπεριλαμβανομένου του βαθμού καθαρισμού τους), καθώς και της επιφανειακής απορροής.

Πίνακας 2. Τιμές COD σε υδάτινα σώματα με ποικίλους βαθμούς ρύπανσης

Για τον υπολογισμό της συγκέντρωσης άνθρακα που περιέχεται στην οργανική ύλη, η τιμή COD (mg O/dm3) πολλαπλασιάζεται επί 0,375 (συντελεστής ίσος με την αναλογία της ποσότητας της ουσίας ισοδύναμου άνθρακα προς την ποσότητα της ουσίας ισοδύναμου οξυγόνου).

Βιοχημική ζήτηση οξυγόνου (BOD)

Ως βαθμός μόλυνσης του νερού με οργανικές ενώσεις ορίζεται η ποσότητα οξυγόνου που απαιτείται για την οξείδωσή τους από μικροοργανισμούς υπό αερόβιες συνθήκες. Η βιοχημική οξείδωση διαφορετικών ουσιών συμβαίνει με διαφορετικούς ρυθμούς. Οι εύκολα οξειδωτικές («βιολογικά μαλακές») ουσίες περιλαμβάνουν φορμαλδεΰδη, κατώτερες αλειφατικές αλκοόλες, φαινόλη, φουρφουράλη, κ.λπ. Η μεσαία θέση καταλαμβάνεται από κρεσόλες, ναφθόλες, ξυλενόλες, ρεσορκινόλη, πυροκατεχόλη, ανιονικές επιφανειοδραστικές ουσίες, κ.λπ. ως υδροκινόνη, σουλφονόλη, μη ιονικά τασιενεργά κ.λπ.

ΔΣ 5

Σε εργαστηριακές συνθήκες, μαζί με το BOD n, προσδιορίζεται το BOD 5 - η βιοχημική ζήτηση για οξυγόνο για 5 ημέρες.

Στα επιφανειακά ύδατα, οι τιμές BOD 5 κυμαίνονται συνήθως εντός 0,5-4 mg O 2 /dm 3 και υπόκεινται σε εποχιακές και ημερήσιες διακυμάνσεις.

Οι εποχιακές διακυμάνσεις εξαρτώνται κυρίως από τις μεταβολές της θερμοκρασίας και από την αρχική συγκέντρωση του διαλυμένου οξυγόνου. Η επίδραση της θερμοκρασίας αντανακλάται μέσω της επίδρασής της στον ρυθμό της διαδικασίας κατανάλωσης, η οποία αυξάνεται 2-3 φορές με αύξηση της θερμοκρασίας κατά 10 o C. Η επίδραση της αρχικής συγκέντρωσης οξυγόνου στη διαδικασία της βιοχημικής κατανάλωσης οξυγόνου οφείλεται στην γεγονός ότι ένα σημαντικό μέρος των μικροοργανισμών έχουν το δικό τους βέλτιστο οξυγόνο για ανάπτυξη γενικά και για φυσιολογική και βιοχημική δραστηριότητα.

Οι ημερήσιες διακυμάνσεις στις τιμές BOD 5 εξαρτώνται επίσης από την αρχική συγκέντρωση του διαλυμένου οξυγόνου, η οποία μπορεί να αλλάξει κατά τη διάρκεια της ημέρας κατά 2,5 mg O 2 / dm 3 ανάλογα με την αναλογία της έντασης των διαδικασιών παραγωγής και κατανάλωσης του. Οι αλλαγές στις τιμές BOD 5 είναι πολύ σημαντικές ανάλογα με τον βαθμό ρύπανσης των υδάτινων σωμάτων.

Πίνακας 3. Τιμές BOD 5 σε υδάτινα σώματα με ποικίλους βαθμούς ρύπανσης

Για υδάτινα σώματα που μολύνονται κυρίως από οικιακά λύματα, το BOD 5 είναι συνήθως περίπου το 70% του BOD p.

Ανάλογα με την κατηγορία της δεξαμενής, η τιμή BOD 5 ρυθμίζεται ως εξής: όχι περισσότερο από 3 mg O 2 / dm 3 για ταμιευτήρες για οικιακή χρήση και πόσιμο νερό και όχι περισσότερο από 6 mg O 2 / dm 3 για ταμιευτήρες για οικιακή χρήση και πολιτιστική χρήση νερού. Για τις θάλασσες (κατηγορίες I και II χρήσης αλιευτικού νερού), η ζήτηση οξυγόνου πέντε ημερών (BOD 5) στους 20 o C δεν πρέπει να υπερβαίνει τα 2 mg O 2 /dm 3.

Ο προσδιορισμός του BOD 5 στα επιφανειακά ύδατα χρησιμοποιείται για την αξιολόγηση της περιεκτικότητας σε βιοχημικά οξειδώσιμες οργανικές ουσίες, τις συνθήκες διαβίωσης των υδρόβιων οργανισμών και ως αναπόσπαστο δείκτη της ρύπανσης των υδάτων. Είναι απαραίτητο να χρησιμοποιούνται τιμές BOD 5 κατά την παρακολούθηση της απόδοσης των μονάδων επεξεργασίας λυμάτων.

ΔΣ σελ

Η συνολική βιοχημική ζήτηση οξυγόνου (BOD p) είναι η ποσότητα οξυγόνου που απαιτείται για την οξείδωση των οργανικών ακαθαρσιών πριν από την έναρξη των διεργασιών νιτροποίησης. Η ποσότητα οξυγόνου που καταναλώνεται για την οξείδωση του αμμωνιακού αζώτου σε νιτρώδη και νιτρικά άλατα δεν λαμβάνεται υπόψη κατά τον προσδιορισμό του BOD. Για οικιακά λύματα (χωρίς σημαντικές βιομηχανικές προσμίξεις), προσδιορίζεται το BOD 20, με την προϋπόθεση ότι αυτή η τιμή είναι κοντά στο BOD p.

Η συνολική βιολογική ζήτηση οξυγόνου BOD για ταμιευτήρες εσωτερικής αλιείας (κατηγορίες I και II) στους 20 o C δεν πρέπει να υπερβαίνει τα 3 mg O 2 /dm 3.

Διαλυμένο οξυγόνο

Το διαλυμένο οξυγόνο βρίσκεται στο φυσικό νερό με τη μορφή μορίων Ο2. Η περιεκτικότητά του στο νερό επηρεάζεται από δύο ομάδες αντίθετα κατευθυνόμενων διεργασιών: άλλες αυξάνουν τη συγκέντρωση οξυγόνου, άλλες τη μειώνουν. Η πρώτη ομάδα διαδικασιών που εμπλουτίζουν το νερό με οξυγόνο περιλαμβάνει:

η διαδικασία απορρόφησης οξυγόνου από την ατμόσφαιρα·

απελευθέρωση οξυγόνου από την υδρόβια βλάστηση κατά τη φωτοσύνθεση.

είσοδος σε δεξαμενές με νερά βροχής και χιονιού, που συνήθως είναι υπερκορεσμένα με οξυγόνο.

Η απορρόφηση του οξυγόνου από την ατμόσφαιρα συμβαίνει στην επιφάνεια ενός υδατικού συστήματος. Ο ρυθμός αυτής της διαδικασίας αυξάνεται με τη μείωση της θερμοκρασίας, την αύξηση της πίεσης και τη μείωση της ανοργανοποίησης. Ο αερισμός - ο εμπλουτισμός των βαθιών στρωμάτων του νερού με οξυγόνο - συμβαίνει ως αποτέλεσμα της ανάμειξης των μαζών του νερού, συμπεριλαμβανομένου του ανέμου, της κατακόρυφης κυκλοφορίας θερμοκρασίας κ.λπ.

Η φωτοσυνθετική απελευθέρωση οξυγόνου συμβαίνει όταν το διοξείδιο του άνθρακα αφομοιώνεται από το νερό

βλάστηση (προσκολλημένα, πλωτά φυτά και φυτοπλαγκτόν). Η διαδικασία της φωτοσύνθεσης προχωρά πιο έντονα, όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία του νερού, η ένταση του ηλιακού φωτός και τόσο πιο βιογενείς (θρεπτικές) ουσίες ( Π,Νκ.λπ.) στο νερό. Η παραγωγή οξυγόνου λαμβάνει χώρα στο επιφανειακό στρώμα της δεξαμενής, το βάθος της οποίας εξαρτάται από τη διαφάνεια του νερού (για κάθε δεξαμενή και εποχή μπορεί να διαφέρει, από αρκετά εκατοστά έως αρκετές δεκάδες μέτρα).

Η ομάδα διεργασιών που μειώνουν την περιεκτικότητα σε οξυγόνο στο νερό περιλαμβάνει αντιδράσεις της κατανάλωσής του στην οξείδωση οργανικών ουσιών: βιολογικές (αναπνοή οργανισμών), βιοχημικές (αναπνοή βακτηρίων, κατανάλωση οξυγόνου κατά την αποσύνθεση οργανικών ουσιών) και χημικές (οξείδωση Fe 2+,Mn 2+,NO 2 -,NH4+,CH 4,H2S). Ο ρυθμός κατανάλωσης οξυγόνου αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας, του αριθμού των βακτηρίων και άλλων υδρόβιων οργανισμών και ουσιών που υπόκεινται σε χημική και βιοχημική οξείδωση. Επιπλέον, μείωση της περιεκτικότητας σε οξυγόνο στο νερό μπορεί να συμβεί λόγω της απελευθέρωσής του στην ατμόσφαιρα από τα επιφανειακά στρώματα και μόνο εάν το νερό σε μια δεδομένη θερμοκρασία και πίεση είναι υπερκορεσμένο με οξυγόνο.

Στα επιφανειακά ύδατα, η περιεκτικότητα σε διαλυμένο οξυγόνο ποικίλλει ευρέως - από 0 έως 14 mg/dm 3 - και υπόκειται σε εποχιακές και ημερήσιες διακυμάνσεις. Οι ημερήσιες διακυμάνσεις εξαρτώνται από την ένταση των διαδικασιών παραγωγής και κατανάλωσης του και μπορεί να φτάσουν τα 2,5 mg/dm 3 διαλυμένου οξυγόνου. Το χειμώνα και το καλοκαίρι, η κατανομή του οξυγόνου είναι στρωματοποιημένη. Η ανεπάρκεια οξυγόνου παρατηρείται συχνότερα σε υδάτινα σώματα με υψηλές συγκεντρώσεις ρυπογόνων οργανικών ουσιών και σε ευτροφικά υδάτινα σώματα που περιέχουν μεγάλες ποσότητες θρεπτικών και χουμικών ουσιών.

Η συγκέντρωση οξυγόνου καθορίζει το μέγεθος του οξειδοαναγωγικού δυναμικού και, σε μεγάλο βαθμό, την κατεύθυνση και την ταχύτητα των διαδικασιών χημικής και βιοχημικής οξείδωσης οργανικών και ανόργανων ενώσεων. Το καθεστώς οξυγόνου έχει βαθιά επίδραση στη διάρκεια ζωής μιας δεξαμενής. Η ελάχιστη περιεκτικότητα σε διαλυμένο οξυγόνο που εξασφαλίζει την κανονική ανάπτυξη των ψαριών είναι περίπου 5 mg/dm3. Η μείωση του στα 2 mg/dm 3 προκαλεί μαζικό θάνατο (θανάτωση) ψαριών. Ο υπερκορεσμός του νερού με οξυγόνο ως αποτέλεσμα των διαδικασιών φωτοσύνθεσης με ανεπαρκή ανάμειξη των στρωμάτων νερού έχει επίσης δυσμενή επίδραση στην κατάσταση του υδρόβιου πληθυσμού.

Σύμφωνα με τις απαιτήσεις για τη σύσταση και τις ιδιότητες του νερού σε ταμιευτήρες σε σημεία χρήσης πόσιμου και υγειονομικού νερού, η περιεκτικότητα σε διαλυμένο οξυγόνο σε δείγμα που λαμβάνεται πριν τις 12 το μεσημέρι δεν πρέπει να είναι χαμηλότερη από 4 mg/dm 3 ανά πάσα στιγμή έτος; για τις δεξαμενές αλιείας, η συγκέντρωση του διαλυμένου οξυγόνου στο νερό δεν πρέπει να είναι χαμηλότερη από 4 mg/dm 3 το χειμώνα (κατά την κατάψυξη) και 6 mg/dm 3 το καλοκαίρι.

Ο προσδιορισμός του οξυγόνου στα επιφανειακά ύδατα περιλαμβάνεται σε προγράμματα παρατήρησης για την αξιολόγηση των συνθηκών διαβίωσης των υδρόβιων οργανισμών, συμπεριλαμβανομένων των ψαριών, αλλά και ως έμμεσο χαρακτηριστικό της αξιολόγησης της ποιότητας των επιφανειακών υδάτων και της ρύθμισης της διαδικασίας επεξεργασίας των λυμάτων. Η περιεκτικότητα σε διαλυμένο οξυγόνο είναι απαραίτητη για την αερόβια αναπνοή και είναι δείκτης της βιολογικής δραστηριότητας (δηλαδή της φωτοσύνθεσης) σε ένα σώμα νερού.

Πίνακας 4. Περιεκτικότητα σε οξυγόνο σε υδάτινα σώματα με ποικίλους βαθμούς ρύπανσης

Επίπεδο ρύπανσης υδάτων και κατηγορία ποιότητας	Διαλυμένο οξυγόνο
	καλοκαίρι, mg/dm 3	χειμώνας, mg/dm 3	% κορεσμού
Πολύ καθαρό, Ι
Καθαρός, II
Μέτρια ρύπανση, III
Μολυσμένο, IV
Βρώμικο, V
Πολύ βρώμικο, VI

Η σχετική περιεκτικότητα του νερού σε οξυγόνο, εκφρασμένη ως ποσοστό της κανονικής του περιεκτικότητας, ονομάζεται βαθμός κορεσμού οξυγόνου. Αυτή η τιμή εξαρτάται από τη θερμοκρασία του νερού, την ατμοσφαιρική

πίεση και αλατότητα. Υπολογίζεται με τον τύπο:

Μ- βαθμός κορεσμού νερού με οξυγόνο, %;

ΕΝΑ- συγκέντρωση οξυγόνου, mg/dm3;

R- ατμοσφαιρική πίεση σε μια δεδομένη περιοχή, Pa.

Ν- κανονική συγκέντρωση οξυγόνου σε δεδομένη θερμοκρασία, αλατότητα (αλατότητα) και συνολική πίεση 101308 Pa.

Αλκαλικότητα (pH)

Η αλκαλικότητα των φυσικών ή καθαρών νερών αναφέρεται στην ικανότητα ορισμένων από τα συστατικά τους να δεσμεύουν ισοδύναμη ποσότητα ισχυρών οξέων. Η αλκαλικότητα οφείλεται στην παρουσία ανιόντων ασθενούς οξέος στο νερό (ανθρακικά, διττανθρακικά, πυριτικά, βορικά, θειώδη, υδροθειώδη, σουλφίδια, υδροσουλφίδια, ανιόντα χουμικού οξέος, φωσφορικά άλατα).

Το άθροισμά τους λέγεται ολική αλκαλικότητα. Λόγω της ασήμαντης συγκέντρωσης των τριών τελευταίων ιόντων, η συνολική αλκαλικότητα του νερού συνήθως προσδιορίζεται μόνο από ανιόντα ανθρακικού οξέος (ανθρακική αλκαλικότητα). Τα ανιόντα, όταν υδρολύονται, σχηματίζουν ιόντα υδροξειδίου:

CO 3 2- + H 2 OÛ HCO 3 - + OH - ;

HCO 3 - + H 2 OÛ H 2 CO 3 + OH - .

Η αλκαλικότητα καθορίζεται από την ποσότητα του ισχυρού οξέος που απαιτείται για την εξουδετέρωση 1 dm 3 νερού. Η αλκαλικότητα των περισσότερων φυσικών νερών καθορίζεται μόνο από όξινο ανθρακικό ασβέστιο και μαγνήσιο, pHαπό αυτά τα νερά δεν υπερβαίνει τα 8,3.

Ο προσδιορισμός της αλκαλικότητας είναι χρήσιμος όταν δοσομετρούνται χημικές ουσίες που απαιτούνται για την επεξεργασία νερού για την παροχή νερού, καθώς και για την επεξεργασία με αντιδραστήρια ορισμένων λυμάτων. Ο προσδιορισμός της αλκαλικότητας σε υπερβολικές συγκεντρώσεις μετάλλων αλκαλικών γαιών είναι σημαντικός για τον προσδιορισμό της καταλληλότητας του νερού για άρδευση. Μαζί με τις αξίες pHΗ αλκαλικότητα του νερού χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό της περιεκτικότητας σε ανθρακικά άλατα και του ισοζυγίου ανθρακικού οξέος στο νερό.

Τιμή υδρογόνου (pH)

CO 2 + H 2 0Û H + + HCO 3 -Û 2 H + + CO 3 2- .

Για ευκολία έκφρασης της περιεκτικότητας σε ιόντα υδρογόνου, εισήχθη μια τιμή που είναι ο λογάριθμος της συγκέντρωσής τους, που λαμβάνεται με το αντίθετο πρόσημο:

pH = -lg.

Τα επιφανειακά νερά που περιέχουν μικρές ποσότητες διοξειδίου του άνθρακα χαρακτηρίζονται από αλκαλική αντίδραση. Αλλαγές pHσχετίζονται στενά με τις διαδικασίες της φωτοσύνθεσης (κατά την κατανάλωση CO2ένας

ιόντα απελευθερώνονται από τη βλάστηση ΑΥΤΟΣ-). Τα χουμικά οξέα που υπάρχουν στα εδάφη είναι επίσης πηγή ιόντων υδρογόνου. Η υδρόλυση αλάτων βαρέων μετάλλων παίζει ρόλο σε περιπτώσεις όπου σημαντικές ποσότητες θειικών αλάτων σιδήρου, αλουμινίου, χαλκού και άλλων μετάλλων εισέρχονται στο νερό:

Fe 2+ + 2H 2 OÞ Fe(OH) 2 + 2Η +.

Εννοια pHστα νερά των ποταμών συνήθως κυμαίνεται μεταξύ 6,5-8,5, στις βροχοπτώσεις 4,6-6,1, στους βάλτους 5,5-6,0, σε θαλασσινά νερά 7,9-8,3. Η συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου υπόκειται σε εποχιακές διακυμάνσεις. Το χειμώνα το μέγεθος pHγια τα περισσότερα νερά ποταμών είναι 6,8-7,4, το καλοκαίρι 7,4-8,2. Μέγεθος pHτα φυσικά νερά καθορίζονται σε κάποιο βαθμό από τη γεωλογία της λεκάνης απορροής.

Σύμφωνα με τις απαιτήσεις για τη σύνθεση και τις ιδιότητες του νερού σε ταμιευτήρες κοντά σε σημεία χρήσης πόσιμου νερού, νερού σε υδάτινα σώματα σε χώρους αναψυχής, καθώς και νερού σε δεξαμενές αλιείας, η τιμή pH δεν πρέπει να υπερβαίνει το εύρος 6,5-8,5.

Μέγεθος pHΤο νερό είναι ένας από τους σημαντικότερους δείκτες ποιότητας του νερού. Η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου έχει μεγάλη σημασία για τις χημικές και βιολογικές διεργασίες που συμβαίνουν στα φυσικά νερά. Από μέγεθος pHεξαρτάται από την ανάπτυξη και τη ζωτική δραστηριότητα των υδρόβιων φυτών, τη σταθερότητα των διαφόρων μορφών μετανάστευσης στοιχείων και την επιθετική επίδραση του νερού στα μέταλλα και το σκυρόδεμα. Μέγεθος pHΤο νερό επηρεάζει επίσης τις διαδικασίες μετασχηματισμού διαφόρων μορφών θρεπτικών ουσιών και αλλάζει την τοξικότητα των ρύπων.

Σε μια δεξαμενή, μπορούν να διακριθούν διάφορα στάδια της διαδικασίας οξίνισης. Στο πρώτο στάδιο pHπρακτικά δεν αλλάζει (διττανθρακικά ιόντα καταφέρνουν να εξουδετερώσουν πλήρως τα ιόντα Η+). Αυτό συνεχίζεται έως ότου η συνολική αλκαλικότητα στη δεξαμενή πέσει κατά περίπου 10 φορές σε τιμή μικρότερη από 0,1 mol/dm3.

Στο δεύτερο στάδιο της οξίνισης της δεξαμενής pHτο νερό συνήθως δεν ανεβαίνει πάνω από 5,5 όλο το χρόνο. Τέτοιες δεξαμενές λέγεται ότι είναι μέτρια όξινες. Σε αυτό το στάδιο της οξίνισης, συμβαίνουν σημαντικές αλλαγές στη σύνθεση των ειδών των ζωντανών οργανισμών.

Στο τρίτο στάδιο της οξίνισης της δεξαμενής pHσταθεροποιείται σε τιμές pH<5 (обычноpH 4.5), ακόμα κι αν η βροχόπτωση έχει υψηλότερες τιμές pH. Αυτό οφείλεται στην παρουσία χουμικών ουσιών και ενώσεων αλουμινίου στη δεξαμενή και στο στρώμα του εδάφους.

Ανάλογα με το pH, τα φυσικά νερά μπορούν να χωριστούν ορθολογικά σε επτά ομάδες (Πίνακας 3.3).

Πίνακας 5. Ομάδες φυσικών νερών ανάλογα με το pH

Ομάδα		Σημείωση
Έντονα όξινα νερά		το αποτέλεσμα της υδρόλυσης αλάτων βαρέων μετάλλων (νερά ορυχείου και ορυχείου)
Όξινα νερά		η είσοδος ανθρακικού οξέος, φουλβικών οξέων και άλλων οργανικών οξέων στο νερό ως αποτέλεσμα της αποσύνθεσης οργανικών ουσιών
Ελαφρώς όξινα νερά		η παρουσία χουμικών οξέων στο έδαφος και στα νερά των ελών (νερά της δασικής ζώνης)
Ουδέτερα νερά		παρουσία στα νερά Ca(HCO 3) 2, Mg(HCO 3) 2
Ελαφρώς αλκαλικά νερά		παρουσία στα νερά Ca(HCO 3) 2,Mg(HCO 3) 2
Αλκαλικά νερά		παρουσία Na 2 CO 3ή NaHC03
Ιδιαίτερα αλκαλικά νερά		παρουσία Na 2 CO 3ή NaHC03

Εναιωρούμενες ουσίες (χονδροειδείς προσμίξεις) εκρηκτικά

Τα αιωρούμενα στερεά που υπάρχουν στα φυσικά νερά αποτελούνται από σωματίδια αργίλου, άμμου, λάσπης, αιωρούμενων οργανικών και ανόργανων ουσιών, πλαγκτόν και διάφορους μικροοργανισμούς. Η συγκέντρωση των αιωρούμενων σωματιδίων σχετίζεται με εποχικούς παράγοντες και το καθεστώς ροής, εξαρτάται από τα πετρώματα που συνθέτουν την κοίτη του ποταμού, καθώς και από ανθρωπογενείς παράγοντες όπως η γεωργία, η εξόρυξη κ.λπ.

Τα αιωρούμενα σωματίδια επηρεάζουν τη διαύγεια του νερού και τη διείσδυση του φωτός, τη θερμοκρασία, τη διαλυμένη σύνθεση των επιφανειακών υδάτων, την προσρόφηση τοξικών ουσιών, καθώς και τη σύνθεση και κατανομή των ιζημάτων και τον ρυθμό καθίζησης. Το νερό που περιέχει πολλά αιωρούμενα σωματίδια δεν είναι κατάλληλο για ψυχαγωγική χρήση για αισθητικούς λόγους.

Σύμφωνα με τις απαιτήσεις για τη σύνθεση και τις ιδιότητες του νερού σε υδατικά συστήματα σε σημεία οικονομικών, πόσιμων και πολιτιστικών σκοπών, η περιεκτικότητα σε αιωρούμενες ουσίες ως αποτέλεσμα της απόρριψης λυμάτων δεν πρέπει να αυξάνεται, αντίστοιχα, περισσότερο από 0,25 mg/dm 3 και 0,75 mg/dm 3. Για δεξαμενές που περιέχουν περισσότερα από 30 mg/dm3 φυσικών ορυκτών ουσιών σε περιόδους χαμηλής κατανάλωσης νερού, επιτρέπεται αύξηση της συγκέντρωσης των αιωρούμενων ουσιών εντός 5%.

Ο προσδιορισμός της ποσότητας των αιωρούμενων σωματιδίων είναι σημαντικός κατά την παρακολούθηση των διαδικασιών βιολογικής και φυσικοχημικής επεξεργασίας των λυμάτων και κατά την αξιολόγηση της κατάστασης των φυσικών δεξαμενών.

Οι χονδροειδείς ακαθαρσίες προσδιορίζονται με τη βαρυμετρική μέθοδο μετά τον διαχωρισμό τους με διήθηση μέσω φίλτρου «μπλε κορδέλα» (κυρίως για δείγματα με διαφάνεια μικρότερη από 10 cm).