Χαιρετίσματα σε μαθητές που μπήκαν στην 11η τάξη! Τελευταίος ακαδημαϊκό έτοςτο πιο αξιομνημόνευτο και σημαντικό στη ζωή ενός μαθητή. Εξάλλου, πρέπει να αποφασίσετε επιτέλους για την επιλογή της μελλοντικής σας ειδικότητας και των θεμάτων για εξετάσεις. Αυτή τη φορά διάλεξα για σένα χρήσιμο υλικόσχετικά με τον τρόπο προετοιμασίας για την Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία.
Θεωρία προετοιμασίας για την Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία
Προετοιμασία για την εξέτασηξεκινά πάντα με τη μελέτη του θεωρητικού μέρους. Επομένως, εάν οι γνώσεις σας στη χημεία είναι σε μέσο επίπεδο, βελτιώστε τη θεωρία, αλλά ενισχύστε την με πρακτικές ασκήσεις.
Το 2018, η Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία αποτελούνταν από 35 εργασίες: οι πρώτες 29 ερωτήσεις απαιτούν την επιλογή μιας απάντησης από αυτές που προτείνονται ή τη σύνταξη μιας ψηφιακής απάντησης μετά τον υπολογισμό, οι υπόλοιπες 6 εργασίες απαιτούν την παροχή μιας ολοκληρωμένης, λεπτομερούς απάντησης. Για τις πρώτες 29 απαντήσεις μπορείτε να συγκεντρώσετε το πολύ 40 πόντους και για τη δεύτερη μέρος της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης- 20 βαθμοί. Ίσως το 2019 η δομή των Ενιαίων Κρατικών Εξετάσεων στη Χημεία να παραμείνει αμετάβλητη.
Οι κύριες θεωρητικές ερωτήσεις στην Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία καλύπτουν τα ακόλουθα θέματα:
- Η δομή του ατόμου στη σύγχρονη αντίληψη.
- Περιοδικός πίνακας.
- ανόργανη χημεία ( χημικές ιδιότητεςμέταλλα και αμέταλλα).
- Οργανική χημεία (λίπη, πρωτεΐνες και υδατάνθρακες).
- Πειραματική χημεία στη θεωρία (κανόνες εργασίας και ασφάλειας στο εργαστήριο, μέθοδοι λήψης μιας συγκεκριμένης ουσίας).
- Ιδέες για μεθόδους απόκτησης των απαιτούμενων ουσιών και στοιχείων σε βιομηχανική έκδοση (μεταλλουργία και μέθοδοι παραγωγής μετάλλων στην παραγωγή, χημική βιομηχανία).
- Υπολογισμοί με χρήση τύπων και χημικών εξισώσεων.
Σχέδιοπροετοιμασία για την Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία
1). Δημιουργήστε ένα ετήσιο πρόγραμμα με ωριαίους υπολογισμούς και επιλογή ημερών προετοιμασίας. Για παράδειγμα, μελετήστε χημεία για 2 ώρες την ημέρα τη Δευτέρα, την Τετάρτη και το Σάββατο.
2). Είναι καλύτερο να συμμετέχετε στην προετοιμασία αγαπημένο πρόσωπο(γονείς ή αδερφή/αδελφός). Εάν αυτό δεν είναι δυνατό, τότε συνεργαστείτε με έναν άλλο μαθητή που σχεδιάζει να δώσει την ενιαία κρατική εξέταση στη χημεία. Με αυτόν τον τρόπο θα νιώσετε ο ένας την υποστήριξη του άλλου και ταυτόχρονα θα σας ωθήσει αν κάποιος από εσάς υστερεί. Αυτός είναι ένας μοναδικός τρόπος παρακίνησης και τα μαθήματα θα είναι πιο ενδιαφέροντα.
3). Υπολογίστε το χρόνο για να ολοκληρώσετε κάθε δοκιμαστική εργασία. Με αυτόν τον τρόπο θα γνωρίζετε εκ των προτέρων πόσο χρόνο θα αφιερώσετε σε μια ερώτηση και αν κολλήσετε σε κάτι, μπορείτε να προχωρήσετε σε άλλη εργασία και να επιστρέψετε στην ημιτελή εργασία αργότερα.
4). Καθώς πλησιάζετε στις εξετάσεις, προσπαθήστε να μεγιστοποιήσετε τη διατροφή και τον ύπνο σας. Ο εξεταζόμενος πρέπει να νιώθει ξεκούραστος.
Συμβουλή! Κατά τη διάρκεια της ίδιας της εξέτασης, πρέπει να αποφασίσετε για τη δυσκολία των εργασιών. Τα στοιχεία που είναι πιο εύκολο για εσάς να καταλάβετε αφήνονται καλύτερα για τα τελευταία 30 λεπτά της εξέτασης. Τα προβλήματα στο δεύτερο μέρος θα σας δώσουν υψηλή βαθμολογία, επομένως συνιστάται να ξεκινήσετε με αυτά, αλλά καλό είναι να τηρείτε τον προγραμματισμένο χρόνο για την ολοκλήρωση κάθε εργασίας. Απαντήσεις σε απλές ερωτήσειςμπορεί να δοθεί στο τέλος της εξέτασης.
Βιβλία προετοιμασίας για τις ενιαίες κρατικές εξετάσεις στη χημεία
Από μόνος του προετοιμασία για τις εξετάσεις χημείαςμπορεί να γίνει με τη μελέτη των σχολικών βιβλίων και μεθοδολογικά εγχειρίδια. Αυτή η μέθοδος είναι η πιο δύσκολη, αφού ο μαθητής θα χρειαστεί μέγιστη συγκέντρωση, ικανότητα ανεξάρτητης κατανόησης του υλικού, επιμονή και αυτοπειθαρχία.
Μεταξύ των δημοφιλών εγχειριδίων για την προετοιμασία για την Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία είναι:
- «Ενιαία Κρατική Εξέταση. Χημεία. Μεγάλο βιβλίο αναφοράς» (συγγραφείς - Doronkin, Sazhneva, Berezhnaya). Το βιβλίο περιγράφει λεπτομερώς τις κύριες ενότητες της οργανικής και ανόργανης χημείας, καθώς και της γενικής χημείας. Το εγχειρίδιο περιέχει εργασίες για το πρακτικό μέρος. Το βιβλίο περιέχει 560 σελίδες. Το κατά προσέγγιση κόστος είναι περίπου 300 ρούβλια.
- « Καθηγητής Χημείας"(συγγραφέας - Egorov). Το βιβλίο δημιουργήθηκε για εις βάθος μελέτη της χημείας στο πλαίσιο της προετοιμασίας για την Ενιαία Κρατική Εξέταση. Το "Tutor" αποτελείται από θεωρητικές ερωτήσεις και απαντήσεις σε αυτές (θεματικό τεστ), καθώς και πρακτικά προβλήματα κατά επίπεδο δυσκολίας με λεπτομερή επεξήγηση του αλγόριθμου επίλυσης. Το βιβλίο περιέχει 762 σελίδες. Το κατά προσέγγιση κόστος είναι περίπου 600 ρούβλια.
Μαθήματαστη χημεία: προετοιμασία για την Ενιαία Κρατική Εξέταση
Το πιο δημοφιλές και με απλό τρόπο προετοιμασία για την Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημείαπαρακολούθηση ομαδικών μαθημάτων ή ατομικός δάσκαλος. Εδώ δεν απαιτείται αυτοπειθαρχία και ανεξάρτητη ανάλυση υλικών. Ένας δάσκαλος χημείας θα ορίσει μια ώρα για μια επίσκεψη και θα σας βοηθήσει να κατανοήσετε απλά και σύνθετες εργασίεςστο πλαίσιο του εγκεκριμένου προγράμματος.
Η ύλη που παρέχεται στα μαθήματα χημείας βασίζεται συνήθως σε ερωτήσεις και θέματα από τις περσινές εξετάσεις USE. Ο δάσκαλος λαμβάνει υπόψη του τα περισσότερα κοινά λάθημαθητές και δίνει πλήρη ανάλυση τέτοιων προβλημάτων.
Ιστοσελίδα Χημείας για την προετοιμασία για την Ενιαία Κρατική Εξέταση
Δημοφιλές τώρα εξ αποστάσεως εκπαίδευση, ώστε να εκμεταλλευτείτε την ευκαιρία να προετοιμαστείτε για την Ενιαία Κρατική Εξέταση στη χημεία με τη βοήθεια διαδικτυακών μαθημάτων. Μερικά από αυτά είναι δωρεάν, άλλα πληρώνονται πλήρως και υπάρχουν διαδικτυακά μαθήματα με μερική πληρωμή, δηλαδή μπορείτε να παρακολουθήσετε το πρώτο μάθημα δωρεάν και μετά να αποφασίσετε να συνεχίσετε την εκπαίδευση επί πληρωμή.
Μέθοδοι επίλυσης προβλημάτων στη χημεία
Κατά την επίλυση προβλημάτων, πρέπει να καθοδηγηθείτε από μερικούς απλούς κανόνες:
- Διαβάστε προσεκτικά τις συνθήκες εργασίας.
- Γράψτε τι δίνεται.
- Μετατρέψτε, εάν είναι απαραίτητο, μονάδες φυσικών μεγεθών σε μονάδες SI (επιτρέπονται ορισμένες μονάδες εκτός συστήματος, για παράδειγμα λίτρα).
- Γράψτε, εάν χρειάζεται, την εξίσωση της αντίδρασης και τακτοποιήστε τους συντελεστές.
- Επίλυση ενός προβλήματος χρησιμοποιώντας την έννοια της ποσότητας μιας ουσίας και όχι τη μέθοδο σχηματισμού αναλογιών.
- Γράψτε την απάντηση.
Για να προετοιμαστείτε με επιτυχία για τη χημεία, θα πρέπει να εξετάσετε προσεκτικά τις λύσεις στα προβλήματα που δίνονται στο κείμενο και επίσης να λύσετε μόνοι σας έναν επαρκή αριθμό από αυτές. Είναι στη διαδικασία επίλυσης προβλημάτων που θα ενισχυθούν οι βασικές θεωρητικές αρχές του μαθήματος της χημείας. Είναι απαραίτητο να επιλύονται προβλήματα καθ' όλη τη διάρκεια της μελέτης της χημείας και της προετοιμασίας για τις εξετάσεις.
Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τις εργασίες σε αυτήν τη σελίδα ή να κάνετε λήψη καλή συλλογήεργασίες και ασκήσεις με επίλυση τυπικών και πολύπλοκων προβλημάτων (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): λήψη.
Mole, μοριακή μάζα
Μοριακή μάζα είναι ο λόγος της μάζας μιας ουσίας προς την ποσότητα της ουσίας, δηλ.
M(x) = m(x)/ν(x), (1)
όπου M(x) είναι η μοριακή μάζα της ουσίας X, m(x) είναι η μάζα της ουσίας X, ν(x) είναι η ποσότητα της ουσίας X. Η μονάδα μοριακής μάζας SI είναι kg/mol, αλλά η μονάδα g Συνήθως χρησιμοποιείται /mol. Μονάδα μάζας – g, kg. Η μονάδα SI για την ποσότητα μιας ουσίας είναι το mole.
Κάθε λύθηκε το πρόβλημα της χημείαςμέσω της ποσότητας της ουσίας. Πρέπει να θυμάστε τον βασικό τύπο:
ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A , (2)
όπου V(x) είναι ο όγκος της ουσίας X(l), V m είναι ο μοριακός όγκος του αερίου (l/mol), N είναι ο αριθμός των σωματιδίων, N A είναι η σταθερά του Avogadro.
1. Προσδιορίστε τη μάζαιωδιούχο νάτριο NaI ποσότητα ουσίας 0,6 mol.
Δεδομένος: ν(NaI)= 0,6 mol.
Εύρημα: m(NaI) =?
Διάλυμα. Η μοριακή μάζα του ιωδιούχου νατρίου είναι:
M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol
Προσδιορίστε τη μάζα του NaI:
m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.
2. Προσδιορίστε την ποσότητα της ουσίαςατομικό βόριο που περιέχεται σε τετραβορικό νάτριο Na 2 B 4 O 7 βάρους 40,4 g.
Δεδομένος: m(Na 2 B 4 O 7) = 40,4 g.
Εύρημα: ν(Β)=;
Διάλυμα. Η μοριακή μάζα του τετραβορικού νατρίου είναι 202 g/mol. Προσδιορίστε την ποσότητα της ουσίας Na 2 B 4 O 7:
ν(Na 2 B 4 O 7) = m(Na 2 B 4 O 7)/ M(Na 2 B 4 O 7) = 40,4/202 = 0,2 mol.
Θυμηθείτε ότι 1 mole μορίου τετραβορικού νατρίου περιέχει 2 mole ατόμων νατρίου, 4 mole ατόμων βορίου και 7 mole ατόμων οξυγόνου (βλ. τύπο τετραβορικού νατρίου). Τότε η ποσότητα της ουσίας του ατομικού βορίου ισούται με: ν(Β) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 = 0,8 mol.
Υπολογισμοί με χρήση χημικών τύπων. Κλάσμα μάζας.
Κλάσμα μάζας μιας ουσίας είναι ο λόγος της μάζας μιας δεδομένης ουσίας σε ένα σύστημα προς τη μάζα ολόκληρου του συστήματος, δηλ. ω(X) =m(X)/m, όπου ω(X) είναι το κλάσμα μάζας της ουσίας X, m(X) είναι η μάζα της ουσίας X, m είναι η μάζα ολόκληρου του συστήματος. Το κλάσμα μάζας είναι μια αδιάστατη ποσότητα. Εκφράζεται ως κλάσμα μονάδας ή ως ποσοστό. Για παράδειγμα, το κλάσμα μάζας του ατομικού οξυγόνου είναι 0,42, ή 42%, δηλ. ω(Ο)=0,42. Το κλάσμα μάζας του ατομικού χλωρίου σε χλωριούχο νάτριο είναι 0,607, ή 60,7%, δηλ. ω(Cl)=0,607.
3. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζαςνερό κρυστάλλωσης σε διένυδρο χλωριούχο βάριο BaCl 2 2H 2 O.
Διάλυμα: Η μοριακή μάζα του BaCl 2 2H 2 O είναι:
M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol
Από τον τύπο BaCl 2 2H 2 O προκύπτει ότι 1 mol διένυδρου χλωριούχου βαρίου περιέχει 2 mol H 2 O. Από αυτό μπορούμε να προσδιορίσουμε τη μάζα του νερού που περιέχεται στο BaCl 2 2H 2 O:
m(H2O) = 2 18 = 36 g.
Βρίσκουμε το κλάσμα μάζας του νερού κρυστάλλωσης σε διένυδρο χλωριούχο βάριο BaCl 2 2H 2 O.
ω(H2O) = m(H2O)/ m(BaCl2 2H2O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.
4. Ασήμι βάρους 5,4 g απομονώθηκε από δείγμα πετρώματος βάρους 25 g που περιείχε τον ορυκτό αργεντίτη Ag 2 S. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζαςαργεντίτης στο δείγμα.
Δεδομένος: m(Ag)=5,4 g; m = 25 g.
Εύρημα: ω(Ag 2 S) =?
Διάλυμα: προσδιορίζουμε την ποσότητα της ουσίας αργύρου που βρίσκεται στον αργεντίτη: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 mol.
Από τον τύπο Ag 2 S προκύπτει ότι η ποσότητα της ουσίας αργεντίτη είναι η μισή από την ποσότητα της ουσίας αργύρου. Προσδιορίστε την ποσότητα της ουσίας αργεντίτη:
ν(Ag 2 S)= 0,5 ν(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol
Υπολογίζουμε τη μάζα του αργεντίτη:
m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) М(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 g.
Τώρα προσδιορίζουμε το κλάσμα μάζας του αργεντίτη σε δείγμα πετρώματος βάρους 25 g.
ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.
Παράγωγοι τύποι ενώσεων
5. Προσδιορίστε τον απλούστερο τύπο της ένωσηςκάλιο με μαγγάνιο και οξυγόνο, εάν τα κλάσματα μάζας των στοιχείων σε αυτή την ουσία είναι 24,7, 34,8 και 40,5%, αντίστοιχα.
Δεδομένος: ω(Κ) =24,7%; ω(Mn) =34,8%; ω(Ο) =40,5%.
Εύρημα: τύπος της ένωσης.
Διάλυμα: για υπολογισμούς επιλέγουμε τη μάζα της ένωσης ίση με 100 g, δηλ. m=100 g Οι μάζες του καλίου, του μαγγανίου και του οξυγόνου θα είναι:
m (K) = m ω(K); m (Κ) = 100 0,247 = 24,7 g;
m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) =100 0,348=34,8 g;
m (O) = m ω(O); m(O) = 100 0,405 = 40,5 g.
Προσδιορίζουμε τις ποσότητες των ατομικών ουσιών κάλιο, μαγγάνιο και οξυγόνο:
ν(K)= m(K)/ M(K) = 24,7/39= 0,63 mol
ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 mol
ν(O)= m(O)/ M(O) = 40,5/16 = 2,5 mol
Βρίσκουμε την αναλογία των ποσοτήτων των ουσιών:
ν(Κ) : ν(Μn) : ν(Ο) = 0,63: 0,63: 2,5.
Διαιρώντας τη δεξιά πλευρά της ισότητας με έναν μικρότερο αριθμό (0,63) παίρνουμε:
ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.
Οθεν, απλούστερος τύποςΕνώσεις KMnO 4.
6. Η καύση 1,3 g μιας ουσίας παρήγαγε 4,4 g μονοξειδίου του άνθρακα (IV) και 0,9 g νερού. Βρείτε τον μοριακό τύποουσία αν η πυκνότητα υδρογόνου της είναι 39.
Δεδομένος: m(in-va) =1,3 g; m(CO2)=4,4 g; m(Η2Ο) = 0,9 g; D H2 =39.
Εύρημα: τύπος ουσίας.
Διάλυμα: Ας υποθέσουμε ότι η ουσία που αναζητούμε περιέχει άνθρακα, υδρογόνο και οξυγόνο, επειδή κατά την καύση του σχηματίστηκαν CO 2 και H 2 O Στη συνέχεια είναι απαραίτητο να βρεθούν οι ποσότητες των ουσιών CO 2 και H 2 O για να προσδιοριστούν οι ποσότητες των ουσιών ατομικού άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου.
ν(CO 2) = m(CO 2)/ M(CO 2) = 4,4/44 = 0,1 mol;
ν(Η2Ο) = m(Η2Ο)/Μ(Η2Ο) = 0,9/18 = 0,05 mol.
Προσδιορίζουμε τις ποσότητες ουσιών ατομικού άνθρακα και υδρογόνου:
ν(C)= ν(CO2); ν(C)=0,1 mol;
ν(Η)= 2 ν(Η2Ο); ν(Η) = 2 0,05 = 0,1 mol.
Επομένως, οι μάζες άνθρακα και υδρογόνου θα είναι ίσες:
m(C) = ν(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;
m(N) = ν(N) M(N) = 0,1 1 =0,1 g.
Καθορίζουμε την ποιοτική σύνθεση της ουσίας:
m(in-va) = m(C) + m(H) = 1,2 + 0,1 = 1,3 g.
Κατά συνέπεια, η ουσία αποτελείται μόνο από άνθρακα και υδρογόνο (δείτε τη δήλωση προβλήματος). Ας προσδιορίσουμε τώρα το μοριακό του βάρος με βάση τη δεδομένη συνθήκη καθήκονταπυκνότητα υδρογόνου μιας ουσίας.
M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 g/mol.
ν(С) : ν(Ν) = 0,1: 0,1
Διαιρώντας τη δεξιά πλευρά της ισότητας με τον αριθμό 0,1, παίρνουμε:
ν(С) : ν(Ν) = 1: 1
Ας πάρουμε τον αριθμό των ατόμων άνθρακα (ή υδρογόνου) ως "x", στη συνέχεια, πολλαπλασιάζοντας το "x" με τις ατομικές μάζες άνθρακα και υδρογόνου και εξισώνοντας αυτό το άθροισμα με τη μοριακή μάζα της ουσίας, λύνουμε την εξίσωση:
12x + x = 78. Εξ ου και x = 6. Επομένως, ο τύπος της ουσίας είναι C 6 H 6 - βενζόλιο.
Μοριακός όγκος αερίων. Νόμοι των ιδανικών αερίων. Κλάσμα όγκου.
Μοριακός όγκος αερίου ίσο με την αναλογίαόγκος αερίου στην ποσότητα της ουσίας αυτού του αερίου, δηλ.
V m = V(X)/ ν(x),
όπου V m είναι ο μοριακός όγκος του αερίου - μια σταθερή τιμή για οποιοδήποτε αέριο υπό δεδομένες συνθήκες. V(X) – όγκος αερίου X; ν(x) είναι η ποσότητα της αέριας ουσίας X. Ο μοριακός όγκος των αερίων υπό κανονικές συνθήκες (κανονική πίεση pH = 101.325 Pa ≈ 101,3 kPa και θερμοκρασία Tn = 273,15 K ≈ 273 K) είναι V m = 22,4 l /mol.
Σε υπολογισμούς που αφορούν αέρια, είναι συχνά απαραίτητο να μεταβείτε από αυτές τις συνθήκες σε κανονικές ή αντίστροφα. Σε αυτή την περίπτωση, είναι βολικό να χρησιμοποιήσετε τον τύπο που ακολουθεί από τον συνδυασμένο νόμο αερίων των Boyle-Mariotte και Gay-Lussac:
──── = ─── (3)
Όπου p είναι η πίεση. V – όγκος; T - θερμοκρασία σε κλίμακα Kelvin. ο δείκτης «n» υποδεικνύει κανονικές συνθήκες.
Η σύνθεση των μιγμάτων αερίων εκφράζεται συχνά χρησιμοποιώντας το κλάσμα όγκου - την αναλογία του όγκου ενός δεδομένου συστατικού προς τον συνολικό όγκο του συστήματος, δηλ.
όπου φ(X) είναι το κλάσμα όγκου του συστατικού X. V(X) – όγκος συστατικού X; V είναι ο όγκος του συστήματος. Το κλάσμα όγκου είναι μια αδιάστατη ποσότητα που εκφράζεται σε κλάσματα μιας μονάδας ή ως ποσοστό.
7. Ποια τόμοςθα πάρει σε θερμοκρασία 20 o C και πίεση 250 kPa αμμωνία βάρους 51 g;
Δεδομένος: m(NH3)=51 g; p=250 kPa; t=20 o C.
Εύρημα: V(NH 3) =?
Διάλυμα: προσδιορίστε την ποσότητα της ουσίας αμμωνίας:
ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 51/17 = 3 mol.
Ο όγκος της αμμωνίας υπό κανονικές συνθήκες είναι:
V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 3 = 67,2 l.
Χρησιμοποιώντας τον τύπο (3), μειώνουμε τον όγκο της αμμωνίας σε αυτές τις συνθήκες [θερμοκρασία T = (273 +20) K = 293 K]:
p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2
V(NH 3) =──────── = ───────── = 29,2 l.
8. Ορίστε τόμος, το οποίο θα καταλαμβάνεται υπό κανονικές συνθήκες από ένα μείγμα αερίων που περιέχει υδρογόνο, βάρους 1,4 g και άζωτο, βάρους 5,6 g.
Δεδομένος: m(N2)=5,6 g; m(H2)=1,4; Λοιπόν.
Εύρημα: V(μίγματα)=?
Διάλυμα: βρείτε τις ποσότητες των ουσιών υδρογόνου και αζώτου:
ν(N 2) = m(N 2)/ M(N 2) = 5,6/28 = 0,2 mol
ν(Η 2) = m(Η 2)/ Μ(Η 2) = 1,4/ 2 = 0,7 mol
Δεδομένου ότι υπό κανονικές συνθήκες αυτά τα αέρια δεν αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, ο όγκος του μείγματος αερίων θα είναι ίσο με το άθροισμαόγκοι αερίων, δηλ.
V(μίγματα)=V(N 2) + V(H 2) = V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l.
Υπολογισμοί με χρήση χημικών εξισώσεων
Οι υπολογισμοί που χρησιμοποιούν χημικές εξισώσεις (στοιχειομετρικοί υπολογισμοί) βασίζονται στο νόμο της διατήρησης της μάζας των ουσιών. Ωστόσο, στην πραγματικότητα χημικές διεργασίεςΛόγω της ατελούς αντίδρασης και των διαφόρων απωλειών ουσιών, η μάζα των προϊόντων που προκύπτουν είναι συχνά μικρότερη από αυτή που θα έπρεπε να σχηματιστεί σύμφωνα με το νόμο διατήρησης της μάζας των ουσιών. Η απόδοση του προϊόντος της αντίδρασης (ή του κλάσματος μάζας της απόδοσης) είναι η αναλογία, εκφρασμένη ως ποσοστό, της μάζας του πράγματι ληφθέντος προϊόντος προς τη μάζα του, η οποία θα πρέπει να σχηματιστεί σύμφωνα με τον θεωρητικό υπολογισμό, δηλ.
η = /m(X) (4)
Όπου η είναι η απόδοση προϊόντος, %; m p (X) είναι η μάζα του προϊόντος X που λαμβάνεται στην πραγματική διαδικασία. m(X) – υπολογισμένη μάζα της ουσίας X.
Σε εκείνες τις εργασίες όπου η απόδοση του προϊόντος δεν προσδιορίζεται, θεωρείται ότι είναι ποσοτική (θεωρητική), δηλ. η=100%.
9. Ποια μάζα φωσφόρου χρειάζεται να καεί να λάβειοξείδιο του φωσφόρου (V) βάρους 7,1 g;
Δεδομένος: m(P 2 O 5) = 7,1 g.
Εύρημα: m(P) =?
Διάλυμα: γράφουμε την εξίσωση για την αντίδραση καύσης του φωσφόρου και ταξινομούμε τους στοιχειομετρικούς συντελεστές.
4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5
Προσδιορίστε την ποσότητα της ουσίας P 2 O 5 που προέκυψε στην αντίδραση.
ν(P 2 O 5) = m(P 2 O 5) / M (P 2 O 5) = 7,1/142 = 0,05 mol.
Από την εξίσωση της αντίδρασης προκύπτει ότι ν(P 2 O 5) = 2 ν(P), επομένως, η ποσότητα φωσφόρου που απαιτείται στην αντίδραση είναι ίση με:
ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0,05= 0,1 mol.
Από εδώ βρίσκουμε τη μάζα του φωσφόρου:
m(P) = ν(P) M(P) = 0,1 31 = 3,1 g.
10. Μαγνήσιο βάρους 6 g και ψευδάργυρος βάρους 6,5 g διαλύθηκαν σε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος. Τι όγκουδρογόνο, μετρημένο υπό τυπικές συνθήκες, θα ξεχωρίσεισυγχρόνως;
Δεδομένος: m(Mg)=6 g; m(Zn)=6,5 g; Λοιπόν.
Εύρημα: V(H 2) =?
Διάλυμα: σημειώνουμε τις εξισώσεις αντίδρασης για την αλληλεπίδραση μαγνησίου και ψευδαργύρου με υδροχλωρικό οξύκαι τακτοποιήστε τους στοιχειομετρικούς συντελεστές.
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2
Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2
Προσδιορίζουμε τις ποσότητες ουσιών μαγνησίου και ψευδαργύρου που αντέδρασαν με το υδροχλωρικό οξύ.
ν(Mg) = m(Mg)/ Μ(Mg) = 6/24 = 0,25 mol
ν(Zn) = m(Zn)/ M(Zn) = 6,5/65 = 0,1 mol.
Από τις εξισώσεις της αντίδρασης προκύπτει ότι οι ποσότητες των ουσιών μετάλλου και υδρογόνου είναι ίσες, δηλ. ν(Mg) = ν(Η2); ν(Zn) = ν(H 2), προσδιορίζουμε την ποσότητα του υδρογόνου που προκύπτει από δύο αντιδράσεις:
ν(Η 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol.
Υπολογίζουμε τον όγκο του υδρογόνου που απελευθερώνεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης:
V(H 2) = V m ν(Η 2) = 22,4 0,35 = 7,84 l.
11. Όταν ένας όγκος 2,8 λίτρων υδρόθειου (κανονικές συνθήκες) διήλθε μέσω περίσσειας διαλύματος θειικού χαλκού (II), σχηματίστηκε ένα ίζημα βάρους 11,4 g. Προσδιορίστε την έξοδοπροϊόν αντίδρασης.
Δεδομένος: V(H2S)=2,8 l; m(ίζημα)= 11,4 g; Λοιπόν.
Εύρημα: η =?
Διάλυμα: γράφουμε την εξίσωση για την αντίδραση υδρόθειου και θειικού χαλκού (II).
H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓ + H 2 SO 4
Προσδιορίζουμε την ποσότητα του υδρόθειου που εμπλέκεται στην αντίδραση.
ν(H2S) = V(H2S) / V m = 2,8/22,4 = 0,125 mol.
Από την εξίσωση της αντίδρασης προκύπτει ότι ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0,125 mol. Αυτό σημαίνει ότι μπορούμε να βρούμε τη θεωρητική μάζα του CuS.
m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 g.
Τώρα προσδιορίζουμε την απόδοση του προϊόντος χρησιμοποιώντας τον τύπο (4):
η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95%.
12. Ποιο βάροςΤο χλωριούχο αμμώνιο σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση υδροχλωρίου βάρους 7,3 g με αμμωνία βάρους 5,1 g; Ποιο αέριο θα περισσέψει; Προσδιορίστε τη μάζα της περίσσειας.
Δεδομένος: m(HCl)=7,3 g; m(NH3)=5,1 g.
Εύρημα: m(NH 4 Cl) =? m(υπερβολή) =?
Διάλυμα: γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης.
HCl + NH 3 = NH 4 Cl
Αυτή η εργασία αφορά την «υπερβολή» και την «ανεπάρκεια». Υπολογίζουμε τις ποσότητες υδροχλωρίου και αμμωνίας και προσδιορίζουμε ποιο αέριο περισσεύει.
ν(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 mol;
ν(ΝΗ3) = m(ΝΗ3)/ Μ(ΝΗ3) = 5,1/ 17 = 0,3 mol.
Η αμμωνία περισσεύει, οπότε υπολογίζουμε με βάση την ανεπάρκεια, δηλ. για το υδροχλώριο. Από την εξίσωση της αντίδρασης προκύπτει ότι ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0,2 mol. Προσδιορίστε τη μάζα του χλωριούχου αμμωνίου.
m(NH4Cl) = ν(NH4Cl) Μ(NH4Cl) = 0,2 53,5 = 10,7 g.
Διαπιστώσαμε ότι η αμμωνία είναι σε περίσσεια (ως προς την ποσότητα της ουσίας, η περίσσεια είναι 0,1 mol). Ας υπολογίσουμε τη μάζα της περίσσειας αμμωνίας.
m(NH3) = ν(NH3) M(NH3) = 0,1 17 = 1,7 g.
13. Τεχνικό καρβίδιο ασβεστίου βάρους 20 g υποβλήθηκε σε επεξεργασία με περίσσεια νερού, παίρνοντας ακετυλένιο, το οποίο, όταν πέρασε από περίσσεια βρωμιούχου νερού, σχημάτισε 1,1,2,2-τετραβρωμοαιθάνιο βάρους 86,5 g κλάσμα μάζας CaC 2 σε τεχνικό καρβίδιο.
Δεδομένος: m = 20 g; m(C2H2Br4) = 86,5 g.
Εύρημα: ω(CaC 2) =?
Διάλυμα: σημειώνουμε τις εξισώσεις για την αλληλεπίδραση καρβιδίου του ασβεστίου με νερό και ακετυλενίου με βρωμιούχο νερό και ταξινομούμε τους στοιχειομετρικούς συντελεστές.
CaC 2 + 2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2
C 2 H 2 + 2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4
Βρείτε την ποσότητα της ουσίας τετραβρωμοαιθανίου.
ν(C2H2Br4) = m(C2H2Br4)/ M(C2H2Br4) = 86.5/ 346 = 0.25 mol.
Από τις εξισώσεις της αντίδρασης προκύπτει ότι ν(C 2 H 2 Br 4) = ν(C 2 H 2) = ν(CaC 2) = 0,25 mol. Από εδώ μπορούμε να βρούμε τη μάζα του καθαρού καρβιδίου του ασβεστίου (χωρίς ακαθαρσίες).
m(CaC2) = ν(CaC2) M(CaC2) = 0,25 64 = 16 g.
Προσδιορίζουμε το κλάσμα μάζας του CaC 2 σε τεχνικό καρβίδιο.
ω(CaC 2) =m(CaC 2)/m = 16/20 = 0,8 = 80%.
Λύσεις. Κλάσμα μάζας συστατικού διαλύματος
14. Θείο βάρους 1,8 g διαλύθηκε σε βενζόλιο με όγκο 170 ml Η πυκνότητα του βενζολίου είναι 0,88 g/ml. Καθορίζω κλάσμα μάζαςθείο σε διάλυμα.
Δεδομένος: V(C6H6) = 170 ml. m(S) = 1,8 g; ρ(C 6 C 6) = 0,88 g/ml.
Εύρημα: ω(S) =?
Διάλυμα: για να βρεθεί το κλάσμα μάζας του θείου σε ένα διάλυμα, είναι απαραίτητο να υπολογιστεί η μάζα του διαλύματος. Προσδιορίστε τη μάζα του βενζολίου.
m(C 6 C 6) = ρ(C 6 C 6) V(C 6 H 6) = 0,88 170 = 149,6 g.
Βρείτε τη συνολική μάζα του διαλύματος.
m(διάλυμα) = m(C 6 C 6) + m(S) = 149,6 + 1,8 = 151,4 g.
Ας υπολογίσουμε το κλάσμα μάζας του θείου.
ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19%.
15. Θειικός σίδηρος FeS04 7H2O βάρους 3,5 g διαλύθηκε σε νερό βάρους 40 g κλάσμα μάζας θειικού σιδήρου (II).στο διάλυμα που προκύπτει.
Δεδομένος: m(H2O)=40 g; m(FeSO4 7H2O) = 3,5 g.
Εύρημα: ω(FeSO 4) =?
Διάλυμα: βρείτε τη μάζα του FeSO 4 που περιέχεται στο FeSO 4 7H 2 O. Για να το κάνετε αυτό, υπολογίστε την ποσότητα της ουσίας FeSO 4 7H 2 O.
ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/M(FeSO 4 7H 2 O) = 3,5/278 = 0,0125 mol
Από τον τύπο του θειικού σιδήρου προκύπτει ότι ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 7H 2 O) = 0,0125 mol. Ας υπολογίσουμε τη μάζα του FeSO 4:
m(FeSO4) = ν(FeSO4) M(FeSO4) = 0,0125 152 = 1,91 g.
Λαμβάνοντας υπόψη ότι η μάζα του διαλύματος αποτελείται από τη μάζα του θειικού σιδήρου (3,5 g) και τη μάζα του νερού (40 g), υπολογίζουμε το κλάσμα μάζας του θειικού σιδήρου στο διάλυμα.
ω(FeSO 4) =m(FeSO 4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4%.
Προβλήματα προς επίλυση ανεξάρτητα
- 50 g ιωδιούχου μεθυλίου σε εξάνιο εκτέθηκαν σε μεταλλικό νάτριο και απελευθερώθηκαν 1,12 λίτρα αερίου, μετρημένα υπό κανονικές συνθήκες. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του ιωδιούχου μεθυλίου στο διάλυμα. Απάντηση: 28,4%.
- Κάποιο αλκοόλ οξειδώθηκε για να σχηματίσει ένα μονοκαρβοξυλικό οξύ. Όταν κάηκαν 13,2 g αυτού του οξέος, ελήφθη διοξείδιο του άνθρακα, για την πλήρη εξουδετέρωση του οποίου απαιτήθηκαν 192 ml διαλύματος ΚΟΗ με κλάσμα μάζας 28%. Η πυκνότητα του διαλύματος ΚΟΗ είναι 1,25 g/ml. Προσδιορίστε τον τύπο του αλκοόλ. Απάντηση: βουτανόλη.
- Αέριο που λαμβάνεται με αντίδραση 9,52 g χαλκού με 50 ml διαλύματος 81% νιτρικό οξύ, με πυκνότητα 1,45 g/ml, διοχετεύθηκε μέσω 150 ml διαλύματος NaOH 20% με πυκνότητα 1,22 g/ml. Προσδιορίστε τα κλάσματα μάζας των διαλυμένων ουσιών. Απάντηση: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO 3; 5,26% NaNO2.
- Προσδιορίστε τον όγκο των αερίων που απελευθερώθηκαν κατά την έκρηξη 10 g νιτρογλυκερίνης. Απάντηση: 7,15 l.
- Ένα δείγμα οργανικής ύλης βάρους 4,3 g κάηκε σε οξυγόνο. Τα προϊόντα της αντίδρασης είναι μονοξείδιο του άνθρακα (IV) με όγκο 6,72 l (κανονικές συνθήκες) και νερό με μάζα 6,3 g υλικό έναρξηςγια το υδρογόνο είναι 43. Να προσδιορίσετε τον τύπο της ουσίας. Απάντηση: C 6 H 14.
Η χημεία δεν είναι το καταλληλότερο μάθημα για τον έλεγχο της γνώσης σε μορφή δοκιμής. Το τεστ περιλαμβάνει επιλογές απαντήσεων και η σωστή απάντηση γίνεται προφανής ή προκύπτουν αμφιβολίες λόγω κλειστών επιλογών απάντησης. Αυτό παρεμβαίνει σε μεγάλο βαθμό στην ικανότητα του μαθητή να συγκεντρώνεται και να απαντά σε ερωτήσεις. Φυσικά, είναι πολύ πιο εύκολο για τους φτωχούς μαθητές να περάσουν τη χημεία στη μορφή της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης παρά με κλασική έκδοση. Αλλά για τους υπόλοιπους μαθητές, η Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία έγινε μεγάλο πρόβλημα.
Πώς να περάσετε την Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία;
Όπως με κάθε εξέταση, η Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία απαιτεί προσεκτική προετοιμασία. Για να απαντήσετε σε ερωτήσεις τεστ που χρειάζεστε ακριβής γνώση, και όχι κατά προσέγγιση αριθμοί, που αρκούν για την κλασική απάντηση. Εάν γράφοντας μια αντίδραση με το χέρι οι συνθήκες μπορούν να γραφτούν σε ένα εύρος, τότε η Ενιαία Κρατική Εξέταση απαιτεί μια ακριβή απάντηση στην ερώτηση που τίθεται. Επομένως, η προετοιμασία για την Ενιαία Κρατική Εξέταση στη Χημεία είναι κάπως διαφορετική από την προετοιμασία για άλλες εξετάσεις. Καταρχάς, αυξάνεται ο ρόλος της πρακτικής και της ετοιμότητας για τέτοια θέματα. Μπορούν να σας διδάξουν καλύτερα πώς να περάσετε τις εξετάσεις Unified State σε προπαρασκευαστικά μαθήματα για το κολέγιο. Στην εκπαίδευση συμμετέχουν καθηγητές που μπορεί να συμμετείχαν στην προετοιμασία των εργασιών. Ως εκ τούτου, γνωρίζουν καλύτερα από τον καθένα τις λεπτότητες των ερωτήσεων και τις προετοιμασμένες παγίδες που τείνουν να καταρρίψουν τον μαθητή. Αλλά δεν έχουν όλοι την ευκαιρία να παρακολουθήσουν ακριβά μαθήματα. Επιπλέον, ορισμένα άτομα δεν χρειάζονται απαραιτήτως υψηλή βαθμολογία στη χημεία, αλλά και πάλι πρέπει να περάσουν τις εξετάσεις του Ενιαίου Κράτους.
Διαδικτυακά τεστ Ενιαίας Πολιτικής Εξετάσεων - ένας τύπος αυτοπροετοιμασίας για την εξέταση
Σε τέτοιες περιπτώσεις, η ίδια η μαγειρική έρχεται στο προσκήνιο. Ακόμη και ένα σχολείο δεν μπορεί να παρέχει επαρκή προετοιμασία σε έναν μαθητή για μια τόσο δύσκολη εξέταση. Όλη η ευθύνη πέφτει στον ίδιο τον μαθητή. Ένα από τα τους καλύτερους τρόπουςΗ αυτοπροετοιμασία θεωρείται ότι είναι διαδικτυακές δοκιμασίες Ενιαίας Πολιτικής Εξέτασης. Επί εκπαιδευτική πύλημπορείτε να κάνετε το διαδικτυακό τεστ Χημείας για τις εξετάσεις Unified State Exam για να προετοιμαστείτε ανεξάρτητα για την επερχόμενη εξέταση. Διαδικτυακές δοκιμέςστον ιστότοπό μας διαφέρουν στο ότι δεν χρειάζεται να εγγραφείτε ή να εισαγάγετε προσωπικά δεδομένα για να το συμπληρώσετε. Η διαδικτυακή Εξέταση Unified State είναι διαθέσιμη σε όλους απεριόριστες φορές. Ένα άλλο πλεονέκτημα είναι ο απεριόριστος χρόνος. Εάν αντιμετωπίζετε μια δύσκολη ερώτηση, μπορείτε να ανοίξετε ένα εγχειρίδιο ή να ψάξετε στο Διαδίκτυο για την απάντηση στην ερώτηση. Με αυτόν τον τρόπο, τα κενά γνώσης μπορούν να εντοπιστούν και να αντιμετωπιστούν. Επίσης, η συνεχής προπόνηση σας επιτρέπει να συνηθίσετε Μορφή Ενιαίας Κρατικής Εξέτασηςκαι μάθετε να εξάγετε ακριβώς τις ακριβείς γνώσεις από τα σχολικά βιβλία που είναι απαραίτητες για να απαντήσετε σε ερωτήσεις εξετάσεων.