Το θειικό οξύ είναι ένα ανόργανο διβασικό ασταθές οξύ μέτριας ισχύος. Μια ασταθής ένωση, γνωστή μόνο σε υδατικά διαλύματα σε συγκέντρωση όχι μεγαλύτερη από έξι τοις εκατό. Όταν προσπαθείτε να απομονώσετε καθαρό θειικό οξύ, διασπάται σε οξείδιο του θείου (SO2) και νερό (H2O). Για παράδειγμα, όταν το πυκνό θειικό οξύ (H2SO4) αντιδρά με το θειώδες νάτριο (Na2SO3), απελευθερώνεται οξείδιο του θείου (SO2) αντί για θειικό οξύ. Έτσι φαίνεται η αντίδραση:
Na2SO3 (θειώδες νάτριο) + H2SO4 ( θειικό οξύ) = Na2SO4 (θειικό νάτριο) + SO2 (διοξείδιο του θείου) + H2O (νερό)
Διάλυμα θειικού οξέος
Κατά την αποθήκευση, είναι απαραίτητο να αποκλείεται η πρόσβαση στον αέρα. Διαφορετικά, το θειικό οξύ, που απορροφά αργά το οξυγόνο (O2), θα μετατραπεί σε θειικό οξύ.
2H2SO3 (θειικό οξύ) + O2 (οξυγόνο) = 2H2SO4 (θειικό οξύ)
Τα διαλύματα θειικού οξέος έχουν μια μάλλον συγκεκριμένη οσμή (που θυμίζει την οσμή που παραμένει μετά το άναμμα ενός σπίρτου), η παρουσία του οποίου μπορεί να εξηγηθεί από την παρουσία οξειδίου του θείου (SO2), το οποίο δεν είναι χημικά συνδεδεμένο με το νερό.
Χημικές ιδιότητεςθειώδες οξύ
1. H2SO3) μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως αναγωγικός ή οξειδωτικός παράγοντας.
Το H2SO3 είναι ένας καλός αναγωγικός παράγοντας. Με τη βοήθειά του, είναι δυνατό να ληφθούν υδραλογονίδια από ελεύθερα αλογόνα. Για παράδειγμα:
H2SO3 (θειικό οξύ) + Cl2 (χλώριο, αέριο) + H2O (νερό) = H2SO4 (θειικό οξύ) + 2HCl (υδροχλωρικό οξύ)
Αλλά όταν αλληλεπιδρά με ισχυρούς αναγωγικούς παράγοντες, αυτό το οξύ θα δράσει ως οξειδωτικός παράγοντας. Ένα παράδειγμα είναι η αντίδραση θειικού οξέος με υδρόθειο:
H2SO3 (θειικό οξύ) + 2H2S (υδρόθειο) = 3S (θείο) + 3H2O (νερό)
2. Η χημική ένωση που εξετάζουμε σχηματίζει δύο - θειώδη (μέτρια) και υδροθειώδη (όξινα). Αυτά τα άλατα είναι αναγωγικοί παράγοντες, όπως το θειικό οξύ (H2SO3). Όταν οξειδωθούν, σχηματίζονται άλατα θειικού οξέος. Όταν τα θειώδη των ενεργών μετάλλων πυρώνονται, σχηματίζονται θειικά και σουλφίδια. Αυτή είναι μια αντίδραση αυτοοξείδωσης-αυτοθεραπείας. Για παράδειγμα:
4Na2SO3 (θειικό νάτριο) = Na2S + 3Na2SO4 (θειικό νάτριο)
Θειώδες νάτριο και κάλιο (Na2SO3 και K2SO3) χρησιμοποιούνται στη βαφή υφασμάτων στην κλωστοϋφαντουργία, στη λεύκανση μετάλλων και στη φωτογραφία. Το υδροθειώδες ασβέστιο (Ca(HSO3)2), το οποίο υπάρχει μόνο σε διάλυμα, χρησιμοποιείται για την επεξεργασία ξύλινων υλικών σε ειδικό θειώδη πολτό. Στη συνέχεια χρησιμοποιείται για την παραγωγή χαρτιού.
Εφαρμογή θειικού οξέος
Θειικό οξύ χρησιμοποιείται:
Για τη λεύκανση μαλλιού, μεταξιού, ξυλοπολτού, χαρτιού και άλλων παρόμοιων ουσιών που δεν αντέχουν τη λεύκανση με ισχυρότερα οξειδωτικά μέσα (για παράδειγμα, χλώριο).
Ως συντηρητικό και αντισηπτικό, για παράδειγμα, για την πρόληψη της ζύμωσης των σιτηρών κατά την παραγωγή αμύλου ή για την πρόληψη της διαδικασίας ζύμωσης σε βαρέλια κρασιού.
Για τη συντήρηση των τροφίμων, για παράδειγμα, κατά την κονσερβοποίηση λαχανικών και φρούτων.
Επεξεργάζεται σε θειώδη πολτό, από τον οποίο στη συνέχεια παράγεται χαρτί. Στην περίπτωση αυτή χρησιμοποιείται διάλυμα υδροθειώδους ασβεστίου (Ca(HSO3)2), το οποίο διαλύει τη λιγνίνη, μια ειδική ουσία που δεσμεύει τις ίνες κυτταρίνης.
Θειικό οξύ: παρασκεύασμα
Αυτό το οξύ μπορεί να παραχθεί με τη διάλυση του διοξειδίου του θείου (SO2) στο νερό (H2O). Θα χρειαστείτε πυκνό θειικό οξύ (H2SO4), χαλκό (Cu) και δοκιμαστικό σωλήνα. Αλγόριθμος ενεργειών:
1. Ρίξτε προσεκτικά πυκνό θειικό οξύ σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα και στη συνέχεια τοποθετήστε ένα κομμάτι χαλκού σε αυτόν. Ζεσταίνω. Εμφανίζεται η ακόλουθη αντίδραση:
Cu (χαλκός) + 2H2SO4 (θειικό οξύ) = CuSO4 (θειικό θείο) + SO2 (διοξείδιο του θείου) + H2O (νερό)
2. Η ροή του διοξειδίου του θείου πρέπει να κατευθύνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα με νερό. Όταν διαλύεται, εμφανίζεται εν μέρει με νερό, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θειικού οξέος:
SO2 (διοξείδιο του θείου) + H2O (νερό) = H2SO3
Έτσι, περνώντας διοξείδιο του θείου μέσω του νερού, μπορείτε να πάρετε θειικό οξύ. Αξίζει να ληφθεί υπόψη ότι αυτό το αέριο έχει ερεθιστική δράση στις μεμβράνες της αναπνευστικής οδού, μπορεί να προκαλέσει φλεγμονή, καθώς και απώλεια όρεξης. Η εισπνοή του για μεγάλο χρονικό διάστημα μπορεί να προκαλέσει απώλεια συνείδησης. Ο χειρισμός αυτού του αερίου πρέπει να γίνεται με εξαιρετική προσοχή και προσοχή.
Διαφάνεια 2
Θείο
Το θείο είναι ένα χαλκογόνο, ένα αρκετά αντιδραστικό αμέταλλο. Υπάρχουν τρεις αλλοτροπικές τροποποιήσεις του θείου: ορθορομβικό πλαστικό μονοκλινικό S8
Διαφάνεια 3
Χαρακτηριστικά του θείου
Serav PSHE: θέση (περίοδος, ομάδα) ιδιότητες ατομικής δομής του στοιχείου κατά περίοδο / στο κύριο p/g υψηλότερο οξείδιο υψηλότερο υδροξείδιο LVS
Διαφάνεια 4
Παραλαβή
Κατά την αποστράγγιση διαλυμάτων υδρόθειου και θειούχων οξέων: H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O Όταν το υδρόθειο καίγεται ατελώς (με έλλειψη αέρα): 2H2S + O2 = 2S + 2H2O
Διαφάνεια 5
Χημικές ιδιότητες
Δεν βρέχει και δεν αντιδρά με το νερό. Ο οξειδωτικός παράγοντας αντιδρά με: μέταλλα (εκτός χρυσού) Hg + S = HgS (εξουδετέρωση χυμένου υδραργύρου) υδρογόνο και αμέταλλα, των οποίων η σ.ο. λιγότερο (άνθρακας, φώσφορος κ.λπ.)
Διαφάνεια 6
Πώς αντιδρά ένας αναγωγικός παράγοντας με: οξυγόνο, χλώριο, φθόριο
Διαφάνεια 7
S-2(με εμένα, C, P, H2): C + 2S = CS2 H2 + S = H2S S0 S S+2 S + Cl2 = SCl2 S+4 S + O2 = SO2H2SO3 S+6 S + 3F2 = SF6H2SO4 ενισχύοντας την οξειδωτική ικανότητα των ιόντων
Διαφάνεια 8
Υδρόθειο
H2S – υδρόθειο. Το διάλυμά του σε νερό ονομάζεται υδροσουλφιδικό οξύ. Το οξύ είναι ασθενές διβασικό, επομένως διαχωρίζεται σταδιακά: I: H2S ↔ H+ + HS– II: HS– ↔ H+ + S–
Διαφάνεια 9
Δείχνει όλες τις ιδιότητες των οξέων. Αντιδρά με: βασικά οξείδια: H2S + CaO = CaS + H2O βάσεις: H2S + KOH ↔ KHS + H2O H2S + OH– ↔ HS– + H2O H2S + 2KOH ↔ K2S + H2O H2S + 2OH– ↔ S2– +
Διαφάνεια 10
άλατα: CuCO3 + H2S = CuS + H2CO3 μέταλλα: Ca + H2S = CaS + H2
Διαφάνεια 11
Ιδιότητες αλάτων
Τα όξινα άλατα του υδροσουλφιδικού οξέος - τα υδροσουλφίδια (KHS, NaHS) είναι πολύ διαλυτά στο νερό. Τα σουλφίδια των μετάλλων αλκαλίων και αλκαλικών γαιών είναι επίσης διαλυτά. Τα σουλφίδια άλλων μετάλλων είναι αδιάλυτα στο νερό και τα σουλφίδια του χαλκού, του μολύβδου, του αργύρου, του υδραργύρου και άλλων βαρέων μετάλλων είναι αδιάλυτα ακόμη και σε οξέα (εκτός από το νιτρικό).
Διαφάνεια 12
Οξείδωση υδρόθειου
Το υδρόθειο οξειδώνεται εύκολα από το οξυγόνο (όπως με περίσσεια O2 και έλλειψη;). Βρωμιούχο νερό Br2: H2S + Br2 = 2HBr + S↓ κίτρινο-πορτοκαλί άχρωμο
Διαφάνεια 13
Οξείδιο του θείου(IV).
SO2 – αέριο διοξείδιο του θείου. Αντιδρά με το νερό σχηματίζοντας H2SO3. Τυπικό οξείδιο οξέος. Αντιδρά με βάσεις (σχηματίζεται αλάτι (θειώδες ή υδροθειώδες) και νερό) και βασικά οξείδια (σχηματίζεται μόνο αλάτι).
Διαφάνεια 14
Λαμβάνεται από: καύση θείου, καβούρδισμα πυρίτη, δράση οξέων στα θειώδη, αλληλεπίδραση συμπ. θειικό οξύ και βαριά μεθ
Διαφάνεια 15
Οξείδιο του θείου (VI).
Το SO3 είναι ένα όξινο οξείδιο Αντιδρά με το νερό για να σχηματίσει H2SO4, με βάσεις (άλας (θειικό ή υδροθειικό) και σχηματίζεται νερό) και βασικά οξείδια. Λαμβάνεται με οξείδωση διοξειδίου του θείου. Διαλύεται σε θειικό οξύ για να σχηματίσει ελαιόλαδο: H2SO4 + nSO3 = H2SO4 nSO3 ελαιούχο
Διαφάνεια 16
Θειικό οξύ
Το θειικό οξύ H2SO4 είναι ένα βαρύ, άοσμο, άχρωμο ελαιώδες υγρό. Σε συγκέντρωση > 70%, το θειικό οξύ ονομάζεται συμπυκνωμένο, λιγότερο από 70% - αραιό. Η διάσταση του θειικού οξέος εκφράζεται με την εξίσωση: H2SO4 ↔ 2H++ SO42–
Διαφάνεια 17
Το οξύ αντιδρά με αμφοτερικά και βασικά οξείδια και υδροξείδια, άλατα: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + HCl Η τελευταία αντίδραση είναι ποιοτική για ιόν SO42 (σχηματίζεται ένα αδιάλυτο λευκό ίζημα).
Διαφάνεια 18
H2SO4 H2SO4 +1 +6 -2 H2SO4 +1 +6 -2 αραιωμένο πυκνό H+ ― οξειδωτικός παράγοντας 2H+ + 2e– = H2 S+6 ― οξειδωτικός παράγοντας S+6 +8e– +6e– +2e– S-2 (H2S ) S0 (S)S+4 (SO2)
Διαφάνεια 19
Όλα τα μέταλλα της σειράς δραστηριότητας μέχρι το υδρογόνο αντιδρούν με αραιό θειικό οξύ. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, σχηματίζεται θειικό μέταλλο και απελευθερώνεται υδρογόνο: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 Τα μέταλλα μετά το υδρογόνο δεν αντιδρούν με αραιό οξύ: Cu + H2SO4 ≠
Διαφάνεια 20
Συμπυκνωμένο θειικό οξύ
Τα μέταλλα της σειράς δραστικότητας μετά το υδρογόνο αλληλεπιδρούν με το πυκνό θειικό οξύ σύμφωνα με το ακόλουθο σχήμα: H2SO4 (συγκ.) + Me = MeSO4 + SO2 + H2O Δηλ. σχηματίζεται: θειικό μέταλλο οξείδιο θείου(IV) - διοξείδιο του θείου SO2 νερό
Διαφάνεια 21
Το πιο ενεργό μεσουλφουρικό οξύ υπό ορισμένες συνθήκες μπορεί να αναχθεί σε θείο καθαρή μορφήή υδρόθειο. Στο κρύο συκ. Το θειικό οξύ παθητικοποιεί το σίδηρο και το αλουμίνιο, έτσι μεταφέρονται σε δεξαμενές σιδήρου: H2SO4 (συγκ.) + Fe ≠ (στο κρύο)
Διαφάνεια 22
Παρασκευή θειικού οξέος
λήψη SO2 (συνήθως με ψήσιμο πυρίτη) οξείδωση του SO2 σε SO3 παρουσία καταλύτη - οξείδιο του βαναδίου (V) διάλυση του SO3 σε θειικό οξύ για τη λήψη ελαίου
Διαφάνεια 23
Θειικά
Τα άλατα του θειικού οξέος έχουν όλες τις ιδιότητες των αλάτων. Η σχέση τους με τη θέρμανση είναι ιδιαίτερη: τα ενεργά θειικά μέταλλα (Na, K, Ba) δεν αποσυντίθενται ακόμη και σε t > 1000˚C άλλα (Cu, Al, Fe) ακόμη και με ελαφρά θέρμανση αποσυντίθενται σε οξείδιο του θείου (VI) και οξείδιο μετάλλου
Διαφάνεια 24
Ερωτήσεις
Σε ποιες αντιδράσεις το θείο παίζει το ρόλο του οξειδωτικού παράγοντα; αναγωγικό μέσο; τι βαθμούς εμφανίζει; Τι προκαλεί τη διαφορά στις ιδιότητες του συμπυκνωμένου και του αραιού θειικού οξέος; να γράψετε τις εξισώσεις για την αντίδραση συν. και αραιώστε τα οξέα με χαλκό και ψευδάργυρο. πώς να διακρίνουμε διαλύματα ιωδιούχου νατρίου και θειικού νατρίου; να προτείνετε δύο μεθόδους και να γράψετε τις εξισώσεις αντίδρασης σε μοριακή και ιοντική μορφή.
Διαφάνεια 25
Καθήκοντα
Πόσο διοξείδιο του θείου μπορεί να ληφθεί από 10 kg μεταλλεύματος που περιέχει 48% πυρίτη; Τι όγκο καταλαμβάνει: α) 4 moles SO2; β) 128 g SO3; Εκτελέστε τις αντιδράσεις: O2 → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4
Προβολή όλων των διαφανειών
O.S.ZAYTSEV
ΒΙΒΛΙΟ ΧΗΜΕΙΑΣ
ΓΙΑ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΟΥΣ ΣΧΟΛΕΙΕΣ Δευτεροβάθμιας Εκπαίδευσης,
ΦΟΙΤΗΤΕΣ ΠΑΙΔΑΓΩΓΙΚΩΝ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΩΝ ΚΑΙ ΜΑΘΗΤΩΝ 9-10 ΤΑΞΕΩΝ,
ΠΟΙΟΙ ΑΠΟΦΑΣΙΣΑΝ ΝΑ ΑΦΟΣΙΩΘΟΥΝ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ ΚΑΙ ΤΗ ΦΥΣΙΚΗ ΕΠΙΣΤΗΜΗ
ΕΡΓΑΣΙΑ ΣΧΟΛΙΚΟΥ ΒΙΒΛΙΟΥ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΠΡΑΚΤΙΚΕΣ ΕΠΙΣΤΗΜΟΝΙΚΕΣ ΙΣΤΟΡΙΕΣ ΓΙΑ ΑΝΑΓΝΩΣΗ
Συνέχιση. Βλέπε Νο. 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44 , 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22, 24/2004
§ 8.1. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΕΡΕΥΝΑ
(συνέχιση)
2. Το όζον είναι οξειδωτικός παράγοντας.
Το όζον είναι η πιο σημαντική ουσία για τη φύση και τον άνθρωπο.
Το όζον δημιουργεί μια οζονόσφαιρα γύρω από τη Γη σε υψόμετρο 10 έως 50 km με μέγιστη περιεκτικότητα σε όζον σε υψόμετρο 20–25 km. Όντας στα ανώτερα στρώματα της ατμόσφαιρας, το όζον δεν επιτρέπει τις περισσότερες από τις υπεριώδεις ακτίνες του Ήλιου, οι οποίες έχουν επιζήμια επίδραση σε ανθρώπους, ζώα και φυτικό κόσμο. ΣΕ τα τελευταία χρόνιαΈχουν ανακαλυφθεί περιοχές της οζονόσφαιρας με πολύ μειωμένη περιεκτικότητα σε όζον, οι λεγόμενες τρύπες του όζοντος. Δεν είναι γνωστό εάν οι τρύπες του όζοντος έχουν σχηματιστεί στο παρελθόν. Οι λόγοι για την εμφάνισή τους είναι επίσης ασαφείς. Πιστεύεται ότι τα φρέον που περιέχουν χλώριο από ψυγεία και δοχεία αρωμάτων είναι υπεριωδης ΑΚΤΙΝΟΒΟΛΙΑΟ ήλιος απελευθερώνει άτομα χλωρίου, τα οποία αντιδρούν με το όζον και έτσι μειώνουν τη συγκέντρωσή του στην ανώτερη ατμόσφαιρα. Οι επιστήμονες ανησυχούν εξαιρετικά για τον κίνδυνο των τρυπών του όζοντος στην ατμόσφαιρα.
Στην κατώτερη ατμόσφαιρα, το όζον σχηματίζεται ως αποτέλεσμα μιας σειράς διαδοχικών αντιδράσεων μεταξύ του ατμοσφαιρικού οξυγόνου και των οξειδίων του αζώτου που εκπέμπονται από κακώς ρυθμισμένους κινητήρες αυτοκινήτων και εκκενώσεις από γραμμές ηλεκτρικής ενέργειας υψηλής τάσης.
Το όζον είναι πολύ επιβλαβές για την αναπνοή - καταστρέφει τον ιστό των βρόγχων και των πνευμόνων. Το όζον είναι εξαιρετικά τοξικό (πιο ισχυρό από το μονοξείδιο του άνθρακα). Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση στον αέρα είναι 10–5%.
Το όζον, μαζί με το χλώριο, χρησιμοποιείται για την επεξεργασία του νερού για τη διάσπαση των οργανικών ακαθαρσιών και την εξόντωση των βακτηρίων. Ωστόσο, τόσο η χλωρίωση όσο και ο οζονισμός του νερού έχουν τα πλεονεκτήματα και τα μειονεκτήματά τους. Όταν το νερό χλωριώνεται, τα βακτήρια καταστρέφονται σχεδόν εντελώς, αλλά σχηματίζονται οργανικές ουσίες καρκινογόνου φύσης που είναι επιβλαβείς για την υγεία (προωθούν την ανάπτυξη καρκίνου) - διοξίνες και παρόμοιες ενώσεις. Όταν το νερό οζονίζεται, τέτοιες ουσίες δεν σχηματίζονται, αλλά το όζον δεν σκοτώνει όλα τα βακτήρια και τα υπόλοιπα ζωντανά βακτήρια πολλαπλασιάζονται αφειδώς μετά από κάποιο χρονικό διάστημα, απορροφώντας τα υπολείμματα των σκοτωμένων βακτηρίων και το νερό μολύνεται ακόμη περισσότερο με βακτηριακή χλωρίδα. Επομένως, ο οζονισμός του πόσιμου νερού χρησιμοποιείται καλύτερα όταν χρησιμοποιείται γρήγορα. Ο οζονισμός του νερού στις πισίνες είναι πολύ αποτελεσματικός όταν το νερό κυκλοφορεί συνεχώς μέσω του οζονιστή. Το όζον χρησιμοποιείται επίσης για τον καθαρισμό του αέρα. Είναι ένα από τα φιλικά προς το περιβάλλον οξειδωτικά μέσα που δεν αφήνουν επιβλαβή προϊόντα αποσύνθεσής του.
Το όζον οξειδώνει σχεδόν όλα τα μέταλλα εκτός από τα μέταλλα της ομάδας του χρυσού και της πλατίνας.
Χημικές μέθοδοιΗ παραγωγή όζοντος είναι αναποτελεσματική ή πολύ επικίνδυνη. Επομένως, σας συμβουλεύουμε να λαμβάνετε όζον αναμεμειγμένο με αέρα σε οζονιστή (η επίδραση μιας ασθενής ηλεκτρικής εκκένωσης στο οξυγόνο) που διατίθεται στο εργαστήριο φυσικής του σχολείου.
Το όζον λαμβάνεται συχνότερα με δράση σε αέριο οξυγόνο με μια αθόρυβη ηλεκτρική εκκένωση (χωρίς λάμψη ή σπινθήρες), η οποία εμφανίζεται μεταξύ των τοιχωμάτων των εσωτερικών και εξωτερικών αγγείων του οζονιστή. Ο απλούστερος οζονιστήρας μπορεί να κατασκευαστεί εύκολα από γυάλινους σωλήνες με πώματα. Θα καταλάβετε πώς να το κάνετε αυτό από το Σχ. 8.4. Το εσωτερικό ηλεκτρόδιο είναι μια μεταλλική ράβδος (μακρύ καρφί), το εξωτερικό ηλεκτρόδιο είναι μια συρμάτινη σπείρα. Ο αέρας μπορεί να φυσηθεί με μια αντλία αέρα ενυδρείου ή μια λαστιχένια λάμπα από ένα μπουκάλι ψεκασμού. Στο Σχ. 8.4 Το εσωτερικό ηλεκτρόδιο βρίσκεται σε έναν γυάλινο σωλήνα ( Γιατί νομίζεις;), αλλά μπορείτε να συναρμολογήσετε έναν οζονιστή χωρίς αυτόν.
 |
Τα ελαστικά βύσματα διαβρώνονται γρήγορα από το όζον.Υψηλής τάσης
Είναι βολικό να λαμβάνετε από το πηνίο επαγωγής του συστήματος ανάφλεξης του αυτοκινήτου ανοίγοντας συνεχώς τη σύνδεση στην πηγή χαμηλής τάσης (μπαταρία ή ανορθωτής 12 V).
Το όζον μπορεί να ανιχνευθεί ποιοτικά χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα αμύλου ιωδιούχου καλίου. Μια λωρίδα διηθητικού χαρτιού μπορεί να εμποτιστεί σε αυτό το διάλυμα ή το διάλυμα μπορεί να προστεθεί σε οζονισμένο νερό και αέρας με όζον μπορεί να περάσει μέσα από το διάλυμα σε δοκιμαστικό σωλήνα. Το οξυγόνο δεν αντιδρά με ιόντα ιωδίου.
Εξίσωση αντίδρασης:
2I – + O 3 + H 2 O = I 2 + O 2 + 2OH – .
Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις κέρδους και απώλειας ηλεκτρονίων.
Φέρτε μια λωρίδα διηθητικού χαρτιού βρεγμένη με αυτό το διάλυμα στον οζονιστή. (Γιατί ένα διάλυμα ιωδιούχου καλίου πρέπει να περιέχει άμυλο;)Το υπεροξείδιο του υδρογόνου παρεμβαίνει στον προσδιορισμό του όζοντος χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο. (Γιατί;).
Υπολογίστε το EMF της αντίδρασης χρησιμοποιώντας τα δυναμικά του ηλεκτροδίου:
3. Αναγωγικές ιδιότητες υδρόθειου και θειούχου ιόντος.
Το υδρόθειο είναι ένα άχρωμο αέριο με τη μυρωδιά των σάπιων αυγών (ορισμένες πρωτεΐνες περιέχουν θείο).
Για τη διεξαγωγή πειραμάτων με υδρόθειο, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αέριο υδρόθειο, περνώντας το μέσω ενός διαλύματος με την ουσία που μελετάται ή να προσθέσετε προπαρασκευασμένο υδρόθειο στα υπό μελέτη διαλύματα (αυτό είναι πιο βολικό). Πολλές αντιδράσεις μπορούν να πραγματοποιηθούν με διάλυμα θειούχου νατρίου (αντιδράσεις με το σουλφιδικό ιόν S 2–).
Εργαστείτε με υδρόθειο μόνο υπό βύθιση! Μείγματα υδρόθειου με αέρα καίγονται εκρηκτικά.
Το υδρόθειο παράγεται συνήθως σε μια συσκευή Kipp με αντίδραση 25% θειικού οξέος (αραιωμένο 1:4) ή 20% υδροχλωρικού οξέος (αραιωμένο 1:1) σε θειούχο σίδηρο με τη μορφή τεμαχίων μεγέθους 1-2 cm.
FeS (cr.) + 2H + = Fe 2+ + H2S (g.).
Μικρές ποσότητες υδρόθειου μπορούν να ληφθούν τοποθετώντας κρυσταλλικό θειούχο νάτριο σε μια πωματισμένη φιάλη μέσω της οποίας διέρχεται μια χοάνη σταγόνων με στρόφιγγα και σωλήνα εξόδου. Ρίχνουμε σιγά σιγά 5–10% από το χωνί υδροχλωρικό οξύ (γιατί όχι θείο;), η φιάλη ανακινείται συνεχώς με ανακίνηση για να αποφευχθεί η τοπική συσσώρευση οξέος που δεν αντέδρασε. Εάν αυτό δεν γίνει, η απροσδόκητη ανάμειξη των συστατικών μπορεί να οδηγήσει σε βίαιη αντίδραση, αποβολή του πώματος και καταστροφή της φιάλης.
Ομοιόμορφη ροή υδρόθειου επιτυγχάνεται με θέρμανση οργανικών ενώσεων πλούσιων σε υδρογόνο, όπως η παραφίνη, με θείο (1 μέρος παραφίνης προς 1 μέρος θείου, 300 ° C).
Για να ληφθεί υδρόθειο νερό, το υδρόθειο διέρχεται από απεσταγμένο (ή βρασμένο) νερό. Περίπου τρεις όγκοι αερίου υδρόθειου διαλύονται σε έναν όγκο νερού. Όταν στέκεται στον αέρα, το υδρόθειο νερό σταδιακά γίνεται θολό. (Γιατί;).
Το υδρόθειο είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας: ανάγει τα αλογόνα σε υδραλογονίδια και το θειικό οξύ σε διοξείδιο του θείου και θείο.
Το υδρόθειο είναι δηλητηριώδες. Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση στον αέρα είναι 0,01 mg/l. Ακόμη και σε χαμηλές συγκεντρώσεις, το υδρόθειο ερεθίζει τα μάτια και την αναπνευστική οδό και προκαλεί πονοκεφάλους. Συγκεντρώσεις πάνω από 0,5 mg/l είναι απειλητικές για τη ζωή. Σε υψηλότερες συγκεντρώσεις επηρεάζεται νευρικό σύστημα. Η εισπνοή υδρόθειου μπορεί να προκαλέσει καρδιακή και αναπνευστική ανακοπή. Μερικές φορές το υδρόθειο συσσωρεύεται σε σπηλιές και πηγάδια αποχέτευσης και το άτομο που παγιδεύεται εκεί χάνει αμέσως τις αισθήσεις του και πεθαίνει.
Ταυτόχρονα, τα λουτρά υδρόθειου έχουν θεραπευτική δράση στον ανθρώπινο οργανισμό.
3α. Αντίδραση υδρόθειου με υπεροξείδιο του υδρογόνου.
Μελετήστε την επίδραση του διαλύματος υπεροξειδίου του υδρογόνου σε νερό υδρόθειου ή διάλυμα θειούχου νατρίου.
Με βάση τα αποτελέσματα των πειραμάτων, συνθέστε εξισώσεις αντίδρασης. Υπολογίστε το EMF της αντίδρασης και βγάλτε συμπέρασμα για τη δυνατότητα διέλευσης της.
3β. Αντίδραση υδρόθειου με θειικό οξύ.
Ρίξτε στάγδην πυκνό θειικό οξύ σε δοκιμαστικό σωλήνα με 2–3 ml υδρόθειου νερού (ή διαλύματος θειούχου νατρίου). (προσεκτικά!)μέχρι να εμφανιστεί θολότητα. Τι είναι αυτή η ουσία; Ποια άλλα προϊόντα θα μπορούσαν να παραχθούν σε αυτή την αντίδραση;
Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης. Υπολογίστε το emf της αντίδρασης χρησιμοποιώντας δυναμικά ηλεκτροδίων:
4. Διοξείδιο του θείου και θειώδες ιόν.
Το διοξείδιο του θείου, το διοξείδιο του θείου, είναι ο σημαντικότερος ατμοσφαιρικός ρύπος που εκπέμπεται από τους κινητήρες των αυτοκινήτων όταν χρησιμοποιούν κακώς καθαρή βενζίνη και από φούρνους στους οποίους καίγονται άνθρακας, τύρφη ή μαζούτ που περιέχουν θείο.
Κάθε χρόνο, εκατομμύρια τόνοι διοξειδίου του θείου απελευθερώνονται στην ατμόσφαιρα λόγω της καύσης άνθρακα και πετρελαίου. Το διοξείδιο του θείου εμφανίζεται φυσικά στα ηφαιστειακά αέρια. Το διοξείδιο του θείου οξειδώνεται από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο σε τριοξείδιο του θείου, το οποίο απορροφώντας νερό (ατμό) μετατρέπεται σε θειικό οξύ. Η όξινη βροχή καταστρέφει τσιμεντένια μέρη κτιρίων,αρχιτεκτονικά μνημεία
γλυπτά λαξευμένα από πέτρα. Η όξινη βροχή επιβραδύνει την ανάπτυξη των φυτών και οδηγεί ακόμη και στο θάνατό τους και σκοτώνει τους ζωντανούς οργανισμούς στα υδάτινα σώματα. Τέτοιες βροχές ξεπλένουν φωσφορούχα λιπάσματα, τα οποία είναι ελάχιστα διαλυτά στο νερό, από καλλιεργήσιμες εκτάσεις, τα οποία, όταν απελευθερώνονται σε υδάτινα σώματα, οδηγούν σε γρήγορο πολλαπλασιασμό των φυκών και ταχεία βάλτο λιμνών και ποταμών.
Το διοξείδιο του θείου είναι ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή.μπορεί να ληφθεί τοποθετώντας 5–10 g θειώδους νατρίου σε φιάλη κλεισμένη με πώμα με σωλήνα εξόδου και σταγονόμετρο. Από σταγονόμετρο με 10 ml πυκνού θειικού οξέος (πολύ μεγάλη προσοχή!)το ρίχνουμε σταγόνα σταγόνα στους κρυστάλλους θειώδους νατρίου. Αντί για κρυσταλλικό θειώδες νάτριο, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε το κορεσμένο διάλυμα του.
Το διοξείδιο του θείου μπορεί επίσης να παραχθεί από την αντίδραση μεταξύ μετάλλου χαλκού και θειικού οξέος. Σε μια φιάλη με στρογγυλό πυθμένα εξοπλισμένη με πώμα με σωλήνα εξόδου αερίου και χοάνη σταγονιδίων, τοποθετήστε χάλκινα ρινίσματα ή κομμάτια σύρματος και ρίξτε λίγο θειικό οξύ από τη χοάνη σταγονιδίων (περίπου 6 ml πυκνού θειικού οξέος λαμβάνονται ανά 10 g από χαλκό). Για να ξεκινήσει η αντίδραση, θερμάνετε ελαφρά τη φιάλη. Μετά από αυτό, προσθέστε το οξύ σταγόνα-σταγόνα. Να γράψετε τις εξισώσεις αποδοχής και απώλειας ηλεκτρονίων και τη συνολική εξίσωση.
Οι ιδιότητες του διοξειδίου του θείου μπορούν να μελετηθούν περνώντας το αέριο μέσω ενός διαλύματος αντιδραστηρίου ή με τη μορφή υδατικού διαλύματος (θειικό οξύ). Τα ίδια αποτελέσματα λαμβάνονται όταν χρησιμοποιούνται οξινισμένα διαλύματα θειώδους νατρίου Na 2 SO 3 και θειώδους καλίου K 2 SO 3 . Σε έναν όγκο νερού διαλύονται έως και σαράντα όγκοι διοξειδίου του θείου (λαμβάνουμε διάλυμα ~6%).
Το διοξείδιο του θείου είναι τοξικό. Με ήπια δηλητηρίαση, αρχίζει ένας βήχας, μια καταρροή, εμφανίζονται δάκρυα και αρχίζει η ζάλη. Η αύξηση της δόσης οδηγεί σε αναπνευστική ανακοπή.
4α. Αλληλεπίδραση θειικού οξέος με υπεροξείδιο του υδρογόνου.
Προβλέψτε τα προϊόντα αντίδρασης του θειικού οξέος και του υπεροξειδίου του υδρογόνου. Δοκιμάστε την υπόθεσή σας με την εμπειρία.
Προσθέστε την ίδια ποσότητα διαλύματος υπεροξειδίου του υδρογόνου 3% σε 2–3 ml θειικού οξέος. Πώς να αποδείξετε τον σχηματισμό των αναμενόμενων προϊόντων αντίδρασης;
Επαναλάβετε το ίδιο πείραμα με οξινισμένα και αλκαλικά διαλύματα θειώδους νατρίου.
Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης και υπολογίστε το emf της διαδικασίας.
Επιλέξτε τα δυναμικά ηλεκτροδίων που χρειάζεστε:
4β. Αντίδραση μεταξύ διοξειδίου του θείου και υδρόθειου.
Αυτή η αντίδραση λαμβάνει χώρα μεταξύ αερίου SO 2 και H 2 S και χρησιμεύει για την παραγωγή θείου. Η αντίδραση είναι επίσης ενδιαφέρουσα γιατί οι δύο ατμοσφαιρικοί ρύποι αλληλοκαταστρέφονται.
Γίνεται αυτή η αντίδραση μεταξύ διαλυμάτων υδρόθειου και διοξειδίου του θείου; Απαντήστε σε αυτή την ερώτηση με εμπειρία.
Προσπαθήστε να πραγματοποιήσετε έναν θερμοδυναμικό υπολογισμό της πιθανότητας αντιδράσεων.
Τα θερμοδυναμικά χαρακτηριστικά των ουσιών για τον προσδιορισμό της πιθανότητας αντίδρασης μεταξύ αέριων ουσιών είναι τα εξής:
Σε ποια κατάσταση ουσιών - αέριων ή σε διάλυμα - είναι προτιμότερες οι αντιδράσεις;
Μάθημα 22 9η τάξη Μάθημα με θέμα:Υδρόθειο. Σουλφίδια. Οξείδιο του θείου (IV
). Θειώδες οξύ Στόχοι μαθήματος: Γενική εκπαίδευση:Υδρόθειο. Σουλφίδια. Οξείδιο του θείου (Να εδραιώσει τις γνώσεις των μαθητών σχετικά με το καλυπτόμενο θέμα: αλλοτροπία θείου και οξυγόνου, δομή των ατόμων θείου και οξυγόνου, χημικές ιδιότητες και χρήση θείου με δοκιμές, προκειμένου να προετοιμαστούν οι μαθητές για την Κρατική Εξέταση. Μελετήστε τη δομή, τις ιδιότητες και τη χρήση των αερίων: υδρόθειο, διοξείδιο του θείου, θειικό οξύ. Μελετήστε τα άλατα - θειούχα, θειώδη και τον ποιοτικό τους προσδιορισμό με χρήση ηλεκτρονικού εγχειριδίου χημείας για την 9η τάξη. Μελετήστε την επίδραση του υδρόθειου, του οξειδίου του θείου ( ) για το περιβάλλον και την ανθρώπινη υγεία. Χρησιμοποιήστε παρουσιάσεις μαθητών όταν μελετάτενέο θέμα
και ενοποίηση. Χρησιμοποιήστε έναν προβολέα πολυμέσων κατά τον έλεγχο της δοκιμής. Συνεχίστε την προετοιμασία των μαθητών για επιτυχείς εξετάσεις χημείας στο Έντυπο Κρατικών Εξετάσεων. Εκπαιδευτικός: Ηθική καιαισθητική αγωγή μαθητές στο περιβάλλον. Ανάπτυξη πεποίθησης για τον θετικό ρόλο της χημείας στη ζωήσύγχρονη κοινωνία
, την ανάγκη για μια χημικά εγγράμματη στάση απέναντι στην υγεία σας και το περιβάλλον. Ανάπτυξη της ικανότητας εργασίας σε ζευγάρια κατά την αυτοανάλυση τμημάτων ελέγχου και δοκιμών. Εκπαιδευτικός: Να είναι σε θέση να εφαρμόσει τις αποκτηθείσες γνώσεις για να εξηγήσει μια ποικιλία χημικών φαινομένων και ιδιοτήτων των ουσιών. Να μπορείς να κάνεις αίτησηπρόσθετο υλικό απόπηγές πληροφοριών , τεχνολογίες υπολογιστών στην προετοιμασία των μαθητών για τις Κρατικές Εξετάσεις Χρησιμοποιήστε τις αποκτηθείσες γνώσεις και δεξιότητες σεπρακτικές δραστηριότητες ΚαιΚαθημερινή ζωή : α) περιβαλλοντικά συνειδητή συμπεριφορά στο περιβάλλον. β) εκτιμήσεις επιπτώσεων χημική ρύπανσηπεριβάλλον
στο ανθρώπινο σώμα. Εξοπλισμός για το μάθημα:Υδρόθειο. Σουλφίδια. Οξείδιο του θείου (Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Feldman "Εγχειρίδιο Χημείας 9η τάξη." Παρουσιάσεις μαθητών: «Υδρόθειο», «Οξείδιο του θείου (
)», «Όζον». Τεστ για την προετοιμασία του Τεστ Κρατικών Εξετάσεων, απαντήσεις στο τεστ. Ηλεκτρονικό εγχειρίδιο για τη μελέτη της χημείας, βαθμός 9: α) ποιοτικές αντιδράσεις σε θειούχο ιόν, θειώδες ιόν. β) προβολέας πολυμέσων
γ) οθόνη προβολής. Προστασία της αφίσας «Περιβαλλοντική ρύπανση από εκπομπές υδρόθειου και διοξειδίου του θείου».
Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων.Εγώ
. Έναρξη του μαθήματος: Ο δάσκαλος ανακοινώνει το θέμα, το σκοπό και τους στόχους του μαθήματος.
Πραγματοποιείται σε ερωτήσεις εξετάσεων προκειμένου να προετοιμαστούν οι μαθητές για να περάσουν το Τεστ Κρατικών Εξετάσεων (το τεστ επισυνάπτεται).
Οι απαντήσεις του τεστ εμφανίζονται στην οθόνη:
Οι μαθητές ελέγχουν αμοιβαία τα τεστ και δίνουν βαθμούς (τα φύλλα παραδίδονται στον δάσκαλο).Κριτήρια αξιολόγησης: 0 σφάλματα – 5; 1 – 2 λάθη – 4; 3 λάθη – 3; 4 και περισσότερα – 2
Η δοκιμή πραγματοποιείται εντός 7 λεπτών και ελέγχεται εντός 3 λεπτών.
II. Εκμάθηση νέου θέματος:
Υδρόθειο. Σουλφίδια.
Το υδρόθειο είναι μια χημικά πολύτιμη ένωση θείου, θα μελετήσουμε τις ιδιότητές του στο σημερινό μάθημα. Με την παρουσία του υδρόθειου στη φύση, τις φυσικές του ιδιότητες και την επίδρασή του στον ανθρώπινο οργανισμό και στο περιβάλλον θα γνωρίσουμε μέσα από μια παρουσίαση.
Γιατί είναι αδύνατο να ληφθεί υδρόθειο στο εργαστήριο όπως άλλα αέρια, για παράδειγμα: οξυγόνο και υδρογόνο; Οι μαθητές θα απαντήσουν σε αυτήν την ερώτηση αφού ακούσουν την παρουσίαση.
Δομή του υδρόθειου:
α) ο μοριακός τύπος Η 2 μικρό -2 , κατάσταση οξείδωσης θείου (-2), τοξικό.
β) το υδρόθειο έχει τη μυρωδιά των σάπιων αυγών.
3. Παρασκευή υδρόθειου: Παρασκευή στο εργαστήριο: λαμβάνεται με τη δράση αραιού θειικού οξέος σε θειούχο σίδηρο (II), δεδομένου ότι το υδρόθειο είναι δηλητηριώδες, γίνονται πειράματα σε απαγωγέα καπνού.H 2 + μικρό 0 → H 2 μικρό -2
FeS + H 2 ΕΤΣΙ 4 → FeSO 4 + H 2 μικρόΑυτή η αντίδραση πραγματοποιείται σε μια συσκευή Kip, η οποία χρησιμοποιείται για την παραγωγή υδρογόνου.
4. Χημικές ιδιότητες του υδρόθειου: Το υδρόθειο καίγεται στον αέρα με μπλε φλόγα και παράγει διοξείδιο του θείου ή οξείδιο του θείου (Υδρόθειο. Σουλφίδια. Οξείδιο του θείου ()
2 H 2 μικρό -2 + 3 Ο 2 → 2 H 2 Ο + 2 μικρό +4 Ο 2
αναγωγικό μέσο
Με έλλειψη οξυγόνου, σχηματίζονται ατμοί νερού και θείου: 2H 2 μικρό -2 + Ο 2 → 2 H 2 Ο + 2 μικρό 0
Το υδρόθειο έχει τις ιδιότητες ενός αναγωγικού παράγοντα: εάν προστεθεί μικρή ποσότητα βρωμιούχου νερού σε δοκιμαστικό σωλήνα με υδρόθειο, το διάλυμα θα αποχρωματιστεί και θα εμφανιστεί θείο στην επιφάνεια του διαλύματος
H 2 μικρό -2 + Br 0 2 → μικρό 0 + 2 HBr -1
Το υδρόθειο είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό: σε έναν όγκο νερού στοt= 20 º 2,4 όγκοι υδρόθειου διαλύονται, αυτό το διάλυμα ονομάζεται υδρόθειο νερό ή ασθενές υδρόθειο οξύ. Εξετάστε τη διάσταση του υδροσουλφιδικού οξέος:H 2 μικρό→ H + +HS -
H.S. - ↔ H + + μικρό 2- Η διάσπαση στο δεύτερο βήμα πρακτικά δεν συμβαίνει, αφού είναι ένα ασθενές οξύ. Δίνει 2 είδη αλάτων:
H.S. - (ΕΓΩ)μικρό 2-
υδροσουλφίδια σουλφίδια
Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων.Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων.Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων.II
NaHSΝα 2 μικρό
Υδροθειικό νάτριο θειούχο νάτριο
Το υδρόθειο αντιδρά με αλκάλια σε μια αντίδραση εξουδετέρωσης:
H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 Ο
υπέρβαση
H 2 S+2NaOH→ Να 2 S+2H 2 Ο
υπέρβαση
Ποιοτική αντίδραση σε ιόν σουλφιδίου (απόδειξη εμπειρίας από ηλεκτρονικό εκπαιδευτικό δίσκο)
Pb(ΟΧΙ 3 ) 2 + Να 2 μικρό → PbS↓ + 2 NaNO 3 γράψτε ένα πλήρες ιοντικό και ένα σύντομο
ιοντική εξίσωση μαύρου ιζήματος
(Να 2 μικρό + CuCl 2 → CuS↓ + 2 HCl)
μαύρο ίζημα
Άσκηση για τα μάτια. (1-2 λεπτά)
Συμμόρφωση με τα πρότυπα υγιεινής και υγιεινής για εργασία με υπολογιστή στην τάξη.
5. Οξείδιο του θείου ( Υδρόθειο. Σουλφίδια. Οξείδιο του θείου () - διοξείδιο του θείου.μικρό +4 Ο 2 βαθμός οξείδωσης θείου (+4).
Μια άλλη σημαντική ένωση θείου είναι το οξείδιο του θείου (Υδρόθειο. Σουλφίδια. Οξείδιο του θείου () ΕΤΣΙ 2 - διοξείδιο του θείου. Δηλητηριώδης.
ΜΕ φυσικές ιδιότητεςΘα εξοικειωθούμε με το διοξείδιο του θείου, την εφαρμογή και τις επιπτώσεις του στο περιβάλλον και την ανθρώπινη υγεία μέσα από μια παρουσίαση.
Γιατί το διοξείδιο του θείου δεν μπορεί να ληφθεί από πρακτική δουλειά?
Λήψη οξειδίου του θείου (Υδρόθειο. Σουλφίδια. Οξείδιο του θείου (): σχηματίζεται όταν καίγεται θείο στον αέρα, ένα αέριο με έντονη οσμή.
S+O 2 → ΕΤΣΙ 2
Το διοξείδιο του θείου έχει τις ιδιότητες ενός όξινου οξειδίου όταν διαλύεται στο νερό, σχηματίζεται θειικό οξύ, ένας ηλεκτρολύτης μέσης ισχύος.ΕΤΣΙ 2 + H 2 Ο ↔ H 2 ΕΤΣΙ 3 η λακκούβα γίνεται κόκκινη.
Χημικές ιδιότητεςΕΤΣΙ 2 :
Αντιδρά με βασικά οξείδιαΕΤΣΙ 2 + CaO → CaSO 3
Αντιδρά με αλκάλιαΕΤΣΙ 2 + 2 NaOH → Να 2 ΕΤΣΙ 3 + H 2 Ο
(στο σπίτι, γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση και τη σύντομη ιοντική εξίσωση)
Το θείο εμφανίζει καταστάσεις οξείδωσης:μικρό -2 , μικρό 0 , μικρό +4 , μικρό +6 .
σε οξείδιο του θείου ( Υδρόθειο. Σουλφίδια. Οξείδιο του θείου () ΕΤΣΙ 2 κατάσταση οξείδωσης +4, επομένως το διοξείδιο του θείου εμφανίζει τις ιδιότητες ενός οξειδωτικού και ενός αναγωγικού παράγοντα
μικρό +4 Ο 2 + 2Η 2 μικρό -2 → 3S 0 ↓ + 2H 2 O S +4 Ο 2 + Cl 0 2 + 2Η 2 O → H 2 μικρό +6 Ο 4 + 2HCl -1 2-
Θειώδες υδροθειώδες
ΠΡΟΣ ΤΗΝ HSO 3 Κ 2 ΕΤΣΙ 3
Ποιοτική αντίδραση σε θειώδες ιόν (το αντιδραστήριο είναι θειικό οξύ, σχηματίζεται ένα αέριο με έντονη οσμή που αποχρωματίζει διαλύματα) θραύσμα από ηλεκτρονικό εκπαιδευτικό δίσκο.
κ 2 ΕΤΣΙ 3 + H 2 ΕΤΣΙ 4 → κ 2 ΕΤΣΙ 4 + ΕΤΣΙ 2 + H 2 Ο
Στο σπίτι, γράψτε την πλήρη και σύντομη ιοντική εξίσωση.
Προστασία της αφίσας «Ρύπανση του περιβάλλοντος με θειούχες ενώσεις».
Προστασία της παρουσίασής σας
Εργασία για το σπίτι §11-12, σημειώσεις, π.χ. 3.5 σελ. 34(σ)
III. Περίληψη μαθήματος:
Ο δάσκαλος συνοψίζει το μάθημα
Δίνει βαθμούς για τεστ και παρουσιάσεις.
Ευχαριστώ τους μαθητές για το μάθημα.
Πρώτες βοήθειες για δηλητηρίαση από αέρια: υδρόθειο, διοξείδιο του θείου: έκπλυση της μύτης και του στόματος με διάλυμα διττανθρακικού νατρίου 2%NaHCO 3 , ειρήνη, καθαρός αέρας.
Οι φυσικές ιδιότητες του θείου εξαρτώνται άμεσα από την αλλοτροπική τροποποίηση. Για παράδειγμα, η πιο διάσημη τροποποίηση του θείου είναι η ρομβική, S8. Είναι αρκετά εύθραυστο κρυσταλλική ουσίακίτρινο χρώμα.
Δομή του ρομβικού μορίου θείου S8
Εκτός από τη ρομβική, υπάρχουν πολλές άλλες τροποποιήσεις, ο αριθμός των οποίων, σύμφωνα με διαφορετικές πηγές, φτάνει τις τρεις δωδεκάδες.
Χημικές ιδιότητες του στοιχείου
Σε κανονικές θερμοκρασίες, η χημική δραστηριότητα του θείου είναι αρκετά χαμηλή. Αλλά όταν θερμαίνεται, το θείο συχνά αλληλεπιδρά με όλες τις απλές ουσίες, μέταλλα και αμέταλλα.
S + O2 → SO2
Το θείο είναι απαραίτητο στοιχείο στη ζωή και στα ζώα και χρησιμοποιείται ευρέως σε βιομηχανίες που κυμαίνονται από την ιατρική έως τις πυροτεχνικές συσκευές.
Θειικό οξύ
Το θειικό οξύ έχει τον τύπο H2SO4 και είναι το ισχυρότερο διβασικό οξύ. Προηγουμένως, αυτή η ουσία ονομαζόταν λάδι βιτριόλης επειδή το συμπυκνωμένο οξύ έχει μια παχιά, ελαιώδη σύσταση.
Το θειικό οξύ αναμιγνύεται εύκολα με το νερό, αλλά τέτοια διαλύματα πρέπει να παρασκευάζονται με προσοχή: το πυκνό οξύ πρέπει να χύνεται προσεκτικά στο νερό και σε καμία περίπτωση το αντίστροφο.
Το θειικό οξύ είναι μια καυστική ουσία και μπορεί να διαλύσει μερικά. Ως εκ τούτου, χρησιμοποιείται συχνά στην εξόρυξη μεταλλεύματος. Το οξύ αφήνει σοβαρά εγκαύματα στο δέρμα, επομένως είναι εξαιρετικά σημαντικό να ακολουθείτε τις προφυλάξεις ασφαλείας όταν εργάζεστε με αυτό.
Λήψη "ελαίου βιτριολίου"
Η βιομηχανία χρησιμοποιεί μια μέθοδο επαφής για την παραγωγή SO2 (διοξείδιο του θείου) μέσω της οξείδωσης του διοξειδίου του θείου, το οποίο σχηματίζεται κατά την καύση του θείου. Στη συνέχεια, το τριοξείδιο του θείου SO3 λαμβάνεται από το διοξείδιο του θείου, το οποίο στη συνέχεια διαλύεται στο πιο πυκνό θειικό οξύ. Η λύση που προκύπτει ονομάζεται έλαιο. Για να ληφθεί «έλαιο βιτριολίου», το ελαιόλαδο αραιώνεται με νερό.
Χημικές ιδιότητες του θειικού οξέος
Όταν αλληλεπιδρά με μέταλλα, καθώς και με άνθρακα και θείο, το πυκνό θειικό οξύ τα οξειδώνει:
Сu + 2H2SO4 (συμπ.) → CuSO4 + SO2 + 2H2O.
C(γραφίτης) + 2H2SO4 (συμπ., οριζόντια) → CO2 + 2SO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 (συμπ.) → 3SO2 + 2H2O
Το αραιό οξύ είναι ικανό να αντιδρά με όλα τα μέταλλα που βρίσκονται στα αριστερά του υδρογόνου στη σειρά τάσης:
Fe + H2SO4 (διυλ.) → FeSO4 + H2
Zn + H2SO4 (dil.) → ZnSO4 + H2
Σε αντιδράσεις με βάσεις, το αραιό H2SO4 σχηματίζει θειικά και υδροθειικά:
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O;
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
Αυτό το οξύ μπορεί επίσης να αντιδράσει με βασικά οξείδια, με αποτέλεσμα θειικά άλατα:
CaO + H2SO4 → CaSO4↓ + H2O.