Les matières premières solides peuvent réagir entre elles et lorsqu’elles sont séparées spatialement. À cet égard, contrairement aux réactions classiques en phase solide, il n’est pas nécessaire d’utiliser des matières premières en quantités stoechiométriques. Le produit final, quel que soit le rapport des substances de départ, aura une composition stoechiométrique.
Les matières premières solides et les produits de réaction n'affectent pas le déplacement des matières hétérogènes équilibre chimique.
Les matières premières solides peuvent réagir entre elles et lorsqu’elles sont séparées spatialement. À cet égard, dans l'ex. Le produit final, quel que soit le rapport des substances de départ, aura une composition stoechiométrique.
Les réactions entre les matières premières solides peuvent être accélérées du fait que les solides se lient les uns aux autres par une réaction de transport. On peut prévoir que ce principe sera transposé à de nombreuses réactions entre solides. En même temps, il est particulièrement avantageux de pouvoir sélectionner les réactions de transport appropriées sur la base de concepts théoriques simples.
La composition granulométrique des particules chargées du matériau solide de départ et le régime hydrodynamique du procédé ne changent pas.
Seules les molécules de la substance de départ solide AI qui pénètrent dans les centres d'adsorption remplis de la substance AZ participent à la réaction chimique.
Ainsi, la composition de la masse fondue avec un apport continu de matières premières solides est déterminée par le rapport PiSy / p2sH, et avec différentes tailles de morceaux de chaux et de carbone, nous obtiendrons différentes compositions de masse fondue.
Pour obtenir un extrait aqueux, 50 à 80 mg du matériau de départ solide sont bouillis pendant plusieurs minutes avec 3 ml d'eau, que l'on ajoute goutte à goutte au fur et à mesure que la solution s'évapore. Un extrait aqueux ayant une réaction neutre (extrait aqueux neutre) peut contenir des cations interférents qui doivent être éliminés avec de la soude de la même manière que si l'objet étudié est un liquide (voir page. Suite à la neutralisation d'un alcalin (après action avec de la soude) liquide et séparation du précipité, on obtient la solution préparée.
Courbes taux-temps pour la dégradation de l'oxalate d'argent. Les points G110 S. indiquent les résultats d'expériences sans pauses, les cercles indiquent des expériences avec des pauses de 60 minutes. (/ et 30 minutes (/ /. De telles expériences montrent en même temps que le simple mélange d'une matière première solide avec un produit solide peut ne pas suffire à détecter l'effet autocatalytique de ce dernier.
Chimique processus technologique, dans lequel des substances de départ gazeuses sont soufflées à travers des trous au fond de l'appareil, et les substances de départ solides qu'il contient semblent bouillir, étant constamment en suspension. Dans ce cas, les réactions ont lieu dans le lit fluidisé lui-même.
Chimiste est un processus technologique dans lequel des substances de départ gazeuses sont soufflées à travers des trous au bas de l'appareil, et les substances de départ solides qu'il contient semblent bouillir, étant constamment en suspension. Dans ce cas, les réactions ont lieu dans le lit fluidisé lui-même.
Courbes typiques a f (t du processus de dissociation thermique des solides. Des explications sont données dans le texte. Lors de la description du déroulement de la dissociation thermique, la vitesse de réaction est le plus souvent rendue dépendante de la composition de la phase solide, exprimée par le degré de transformation (décomposition) a de la substance solide de départ. Sur la figure VIII- La figure 12 montre les dépendances les plus typiques de a sur le temps de réaction.
Dans le tableau La figure 22 résume les données concernant la possibilité de trouver des anions dans les fractions analytiques décrites ci-dessus, résultant de la préparation d'une solution à partir de la matière première solide à analyser.
Dans la déshydratation de l'oxalate de manganèse dihydraté, étudiée du point de vue de la théorie de Volmer, pour laquelle la formation d'un produit amorphe et sa cristallisation ultérieure ont été prouvées aux rayons X, la croissance des noyaux d'un produit solide et amorphe a été observée avant la formation d'un produit cristallin, qui prouve les propriétés catalytiques particulières de l'interface : substance initiale solide/solide et pour l'état radiographiquement amorphe. La cristallisation d'un produit amorphe peut cependant être importante pour expliquer la dépendance de la vitesse à la pression de vapeur lors de la décomposition des hydrates cristallins. Dans ces cas, la formation d'une couche d'un produit amorphe difficile à pénétrer pour les molécules d'eau peut entraîner une diminution de la vitesse de réaction.
Ft - débit de matière solide entrant dans l'appareil, kg/heure ; Fg (0) - débit de substance gazeuse entrant dans l'appareil, kg/heure ; Fg - débit de substance gazeuse entrant en interaction chimique, kg/heure ; Fr est le volume occupé par la phase gazeuse dans le volume réactionnel de l'appareil, m3 ; GT est le poids de la matière première solide dans le volume réactionnel de l'appareil, en kg ; GT est le poids de la substance gazeuse de départ dans le volume réactionnel de l'appareil, en kg ; скв - concentration équivalente de la substance gazeuse de départ dans le volume réactionnel de l'appareil, kg/m8 ; a est le coefficient stoechiométrique de transition du flux de substance Ft au flux Fg ; &g, / sg - coefficients de déchargement des phases solide et gazeuse, l/heure ; K est la constante de vitesse de réaction ; F (n) - fonction reflétant l'ordre de la réaction ; X - coordonnée de sortie (température) ; Ta est la constante de temps du modèle thermique du volume réactionnel de l'appareil ; K7 est le coefficient de gain du modèle thermique du volume réactionnel de l'appareil.
Un mélange de 5,1 g de cyclopentadiénylmanganèse tricarbonyle, 13,7 g de trichlorure de phosphore, 4,25 g de chlorure d'aluminium et 15 ml d'isopentane a été chauffé sous agitation intensive et maintenu à une température de 45 à 50 °C pendant 3 heures. Avant chauffage, le mélange est une suspension de matières premières solides en solution couleur jaune.
Il est important de déterminer quels ions manquent dans l’échantillon. Les tests préliminaires) sont principalement réalisés avec des matières premières solides, les solutions sont évaporées.
Très souvent, la vitesse de dissolution de la matière première est si insignifiante ou le produit de réaction est si légèrement soluble que la nouvelle phase se dépose de manière dense sur la phase d'origine et, de ce fait, sa forme externe répète la forme de la substance d'origine. De telles transformations, qui se produisent à l'interface d'un matériau de départ solide et conduisent à l'obtention de produits finaux solides, sont appelées réactions topochimiques au sens étroit du terme. Contrairement aux réactions se produisant dans la masse d'une solution, le degré de dispersion des produits de réaction est ici similaire à la dispersion des substances de départ. La méthode de considération topochimique est donc particulière, mais applicable dans la description des catalyseurs, la séparation électrolytique des métaux et en matière de corrosion.
Si la pression de vapeur favorise les réactions entre solides, il faut s’attendre à la même chose pour les réactions de transport chimique. Quelles opportunités les réactions de transport offrent-elles en tant que moyen d'interaction entre les substances de départ solides ?
Dans les réactions en phase solide, la transformation ne peut commencer que dans la majeure partie de la phase, puis se développer à l'interface entre la nouvelle et l'ancienne phase. De telles réactions, où la zone ou le front de transformation passe le long de l'interface entre le matériau de départ solide et le produit solide, sont appelées topochimiques. Un exemple de telles réactions est l’altération des hydrates cristallins. Faraday a également remarqué que les cristaux transparents bien coupés de Cu2SO4 - 5H2O ne perdent pas d'eau pendant longtemps dans l'air sec. Si une égratignure est appliquée sur leur surface ou si une cassure est faite, une déshydratation rapide du cristal commence immédiatement, qui se propage toujours à partir de la zone endommagée.
Le fait que de nombreux anions puissent être détectés de manière fractionnée ne signifie pas que la découverte des anions est une tâche plus facile que la découverte des cations. Même avec le nombre limité d'anions étudiés dans ce manuel, l'analyse est très difficile si la matière première est un solide insoluble dans l'eau. Une telle substance doit être traitée avec de la soude (extrait de soude), ce qui est associé à un certain nombre de complications au travail.
Lors de l'écriture de réactions entre des solutions d'électrolytes, vous devez à chaque fois imaginer s'il existe une raison interférant avec l'apparition réelle de telle ou telle réaction. Par exemple, si une solution électrolytique interagit avec des substances solides et que l'un des produits est légèrement soluble, la réaction peut alors s'arrêter rapidement du fait qu'une couche contenant également un produit de réaction solide se forme à la surface de la substance de départ solide, empêchant sa progression ultérieure. C'est pourquoi, pour produire du dioxyde de carbone par action de l'acide sur le marbre, on prend de l'acide chlorhydrique, et non acide sulfurique, puisque dans le cas de l'acide sulfurique, le marbre se recouvre rapidement d'une couche de gypse (CaSO4 - 2H2O) et la réaction ne se produit pratiquement pas.
Pour faire réagir le bismuth avec le fluor, un réacteur à lit fluidisé est utilisé. La technique de synthèse en lit fluidisé, empruntée à la technologie, présente les avantages suivants : établissement rapide de l'équilibre thermique dans le mélange réactionnel, absence de frittage des produits solides de réaction, bon échange thermique avec les parois du tube, grande surface matières premières solides et donc conversion rapide.
Pour le système g - t, une augmentation de la surface de contact des phases est obtenue par broyage de la phase solide. La substance gazeuse est mise en contact avec la substance de départ broyée par le plus grand de diverses manières Par exemple, des particules solides d'une substance sont placées sur les étagères du réacteur et un flux de gaz se déplace au-dessus des étagères. Dans d'autres cas, une matière première solide finement divisée est pulvérisée dans un courant de matière première gazeuse dans un volume creux ; C'est ainsi que le combustible pulvérisé est brûlé dans les fours des chaudières à vapeur.
Dans les processus industriels rapides, les réactions dans les mélanges de solides se déroulent généralement à des vitesses des milliers de fois supérieures à celles qui seraient possibles avec une interaction directe des phases solides. L'épaisseur de la couche du produit obtenu est quasiment la même sur toute la surface du grain qu'elle recouvre. Cela s'explique par le fait que les réactions se produisant entre les substances de départ solides se produisent en réalité avec la participation de phases gazeuses ou liquides.
Dans le développement de la chimie des réactions en phase solide, des discussions ont souvent eu lieu sur la question de savoir si des substances solides pouvaient réagir entre elles sans la participation d'un liquide ou d'un gaz. Cette question est désormais résolue en faveur de l'existence de réactions purement en phase solide. Il est toutefois intéressant de constater que dans de nombreuses transformations avec des matières premières solides, une certaine phase liquide ou gazeuse participe néanmoins en tant que médiateur de la réaction. Cependant, les généralisations dans ce domaine doivent être évitées ; au contraire, il est nécessaire d'étudier expérimentalement l'état du système dans chaque cas individuel. Budnikov et Ginstling ont mené ces recherches de manière particulièrement détaillée.
Si le problème de la substance initiale pour la formation de pétrole et de gaz peut être considéré comme résolu de manière générale, alors le problème du mécanisme de formation de pétrole et de gaz, qui est essentiel, nécessite encore une solution en détail. La composition commune de matière organique, de roches sédimentaires et d’hydrocarbures (HC) est un argument important en faveur d’une source de pétrole et de gaz biosphérique. Le rôle de l'énergie thermique (chauffage) pour la production d'hydrocarbures liquides et gazeux à partir d'une matière première solide est également évident. Ces circonstances ont permis de créer un concept de centres de production d'hydrocarbures et de formuler des idées sur les principales phases de formation du gaz et du pétrole, qui se sont répandues dans le monde entier.
La vitesse des réactions se produisant sans la participation de phases gazeuses et liquides est si faible qu'elles ne peuvent pas avoir une grande importance pratique dans des processus industriels rapides. Mais dans la pratique, les réactions dans des mélanges de solides se déroulent généralement à des vitesses des milliers de fois supérieures à celles qui seraient possibles avec l’interaction directe de solides. L'épaisseur de la couche du produit obtenu est quasiment la même sur toute la surface du grain qu'elle recouvre. Cela s'explique par le fait que les réactions se produisant entre les substances de départ solides se produisent en réalité avec la participation de phases gazeuses ou liquides.
La vitesse de telles réactions, se produisant sans la participation de phases gazeuses et liquides, est si faible qu'elles ne peuvent pas avoir une grande importance pratique dans les processus industriels rapides, réalisés notamment dans la production de sels. En pratique, les réactions dans les mélanges de solides se produisent généralement à des vitesses des milliers de fois supérieures à celles qui seraient possibles avec une interaction directe des solides. L'épaisseur de la couche du produit obtenu est quasiment la même sur toute la surface du grain qu'elle recouvre. Cela s'explique par le fait que les réactions se produisant entre les substances de départ solides se produisent en réalité avec la participation de phases gazeuses ou liquides.
La vitesse des réactions se produisant sans la participation de phases gazeuses et liquides est si faible qu'elles ne peuvent pas avoir une grande importance pratique dans les processus industriels rapides. Mais dans la pratique, les réactions dans des mélanges de solides se déroulent généralement à des vitesses des milliers de fois supérieures à celles qui seraient possibles avec une interaction directe des solides. L'épaisseur de la couche du produit obtenu est quasiment la même sur toute la surface du grain qu'elle recouvre. Cela s'explique par le fait que les réactions se produisant entre les substances de départ solides se produisent en réalité avec la participation de phases gazeuses ou liquides.
Il est incroyable que ces contraintes de compression, par rapport auxquelles solides sont plus forts que par rapport à la tension, ont atteint la valeur nécessaire pour détruire les cristaux microscopiques. Expériences directes pour étudier la dépendance du taux de décomposition du permanganate de potassium sur la taille de la surface, qui est inversement propo. Cela montre que la fragmentation elle-même n’est pas toujours la cause de l’accélération observée de la réaction. Expliquer l'accélération de la réaction des solides par l'existence de réactions en chaîne ramifiée se heurte également à quelques difficultés. Les conditions en phase solide diffèrent considérablement de celles en phase gazeuse ou liquide en raison de leur hétérogénéité. S'il existe un mécanisme en chaîne, une telle réaction est toujours limitée à l'interface entre le matériau de départ solide et le produit de la réaction. Par conséquent, même en présence d'un mécanisme en chaîne, la question se pose des raisons des propriétés particulières de l'interface : substance solide initiale / produit solide.
DANS science moderne faire la distinction entre les réactions chimiques et nucléaires qui se produisent à la suite de l'interaction de substances de départ, généralement appelées réactifs. En conséquence, d'autres substances chimiques, qui sont appelés produits. Toutes les interactions se produisent sous certaines conditions (température, rayonnement, présence de catalyseurs, etc.). Noyaux d'atomes réactifs réactions chimiques ne change pas. Lors des transformations nucléaires, de nouveaux noyaux et particules se forment. Il existe plusieurs signes différents permettant de déterminer les types de réactions chimiques.
La classification peut être basée sur le nombre de substances initiales et résultantes. Dans ce cas, tous les types de réactions chimiques sont divisés en cinq groupes :
- Décompositions (plusieurs nouvelles sont obtenues à partir d'une substance), par exemple, décomposition lorsqu'elle est chauffée en chlorure de potassium et oxygène : KCLO3 → 2KCL + 3O2.
- Composés (deux ou plusieurs composés en forment un nouveau), interagissant avec l'eau, l'oxyde de calcium se transforme en hydroxyde de calcium : H2O + CaO → Ca(OH)2 ;
- Substitution (le nombre de produits est égal au nombre de substances de départ dans lesquelles un composant est remplacé par un autre), le fer dans le sulfate de cuivre, remplaçant le cuivre, forme du sulfate ferreux : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
- Double échange (les molécules de deux substances échangent les parties qui les quittent), les métaux entrent et échangent des anions, formant de l'iodure d'argent précipité et du nitrate de cadium : KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3.
- Transformation polymorphe (une substance passe d'une forme cristalline à une autre), lorsqu'elle est chauffée, l'iodure de couleur se transforme en iodure de mercure jaune : HgI2 (rouge) ↔ HgI2 (jaune).
Si les transformations chimiques sont considérées sur la base de changements dans l'état d'oxydation des éléments dans les substances en réaction, alors les types de réactions chimiques peuvent être divisés en groupes :
- Avec un changement dans le degré d'oxydation - réactions redox (ORR). A titre d’exemple, on peut considérer l’interaction du fer avec acide hydrochlorique: Fe + HCL → FeCl2 + H2, de ce fait, l'état d'oxydation du fer (un agent réducteur qui donne des électrons) est passé de 0 à -2, et de l'hydrogène (un agent oxydant qui accepte des électrons) de +1 à 0.
- Sans changer l'état d'oxydation (c'est-à-dire pas ORR). Par exemple, la réaction acido-basique du bromure d'hydrogène avec l'hydroxyde de sodium : HBr + NaOH → NaBr + H2O, à la suite de telles réactions, du sel et de l'eau se forment et les états d'oxydation éléments chimiques inclus dans les substances de départ ne changent pas.
Si nous considérons le débit dans les sens aller et retour, alors tous les types de réactions chimiques peuvent également être divisés en deux groupes :
- Réversible - ceux qui s'écoulent simultanément dans deux directions. La plupart des réactions sont réversibles. Un exemple est la dissolution du dioxyde de carbone dans l'eau pour former de l'acide carbonique instable, qui se décompose en substances de départ : H2O + CO2 ↔ H2CO3.
- Irréversible - écoulement uniquement vers l'avant, après consommation complète de l'une des substances de départ, ils sont terminés, après quoi seuls les produits et la substance de départ pris en excès sont présents. Généralement, l'un des produits est soit une substance insoluble précipitée, soit un gaz libéré. Par exemple, lors de l'interaction de l'acide sulfurique et du chlorure de baryum : H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4↓ + 2HCl, un précipité insoluble
Les types de réactions chimiques en chimie organique peuvent être divisés en quatre groupes :
- Substitution (un atome ou un groupe d'atomes est remplacé par d'autres), par exemple, lorsque le chloroéthane réagit avec l'hydroxyde de sodium, de l'éthanol et du chlorure de sodium se forment : C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, c'est-à-dire que l'atome de chlore est remplacé par un hydrogène. atome.
- Addition (deux molécules réagissent et n'en forment qu'une), par exemple, le brome s'ajoute au site de rupture de la double liaison dans la molécule d'éthylène : Br2 + CH2=CH2 → BrCH2-CH2Br.
- Élimination (une molécule se décompose en deux ou plusieurs molécules), par exemple, dans certaines conditions, l'éthanol se décompose en éthylène et eau : C2H5OH → CH2=CH2 + H2O.
- Réarrangement (isomérisation, lorsqu'une molécule se transforme en une autre, mais la composition qualitative et quantitative des atomes qu'elle contient ne change pas), par exemple, le 3-chloro-ruthène-1 (C4H7CL) se transforme en 1 chlorobutène-2 (C4H7CL ). Ici, l'atome de chlore est passé du troisième atome de carbone de la chaîne hydrocarbonée au premier, et la double liaison a relié le premier et le deuxième atome de carbone, puis a commencé à relier les deuxième et troisième atomes.
D'autres types de réactions chimiques sont également connus :
- Ils se produisent avec absorption (endothermique) ou dégagement de chaleur (exothermique).
- Par type de réactifs ou de produits en interaction formés. Interaction avec l'eau - hydrolyse, avec l'hydrogène - hydrogénation, avec l'oxygène - oxydation ou combustion. L’élimination de l’eau est une déshydratation, l’hydrogène est une déshydrogénation, etc.
- Selon les conditions d'interaction : en présence de catalyseurs (catalytiques), sous l'influence d'une température basse ou élevée, avec des changements de pression, de lumière, etc.
- Selon le mécanisme réactionnel : réactions ioniques, radicalaires ou en chaîne.
A partir du pétrole brut extrait des profondeurs de la terre, divers produits pétroliers et cireux sont obtenus par distillation. Dans les cosmétiques, on utilise principalement de l'huile de paraffine liquide (ou blanche), de la vaseline dense et visqueuse, de la cire de montagne dure et cireuse (ou ozokérite) et de la paraffine plus pure.
L'huile de paraffine est une substance huileuse transparente, inodore et insipide qui peut être de différentes densités.
La vaseline est une substance blanche, visqueuse, collante et huileuse, inodore. Sous cette forme, il est utilisé comme pommade pour le massage, ainsi que comme base pour la préparation de diverses pommades médicinales.
L'ozokérite et la paraffine sont des substances solides blanches de densité variable.
Toutes ces matières premières dérivées du pétrole sont largement utilisées dans l’industrie cosmétique en raison de leur prix bon marché et de leur bonne stabilité au stockage. Ils ne sont pas facilement absorbés par la peau, mais constituent une excellente matière première pour la production, par exemple, de gels et de laits cosmétiques, ainsi que pour les cosmétiques décoratifs.
Les huiles naturelles, en raison de la présence de liaisons insaturées, sont moins visqueuses et plus fluides que les graisses. Les huiles et les graisses sont des esters d’acides gras et de glycérol ; dans la nature, on les trouve toujours sous forme de mélanges divers. Les graisses naturelles se détériorent rapidement en raison de leur insaturation chimique. Par conséquent, ils sont souvent hydrogénés en ajoutant des atomes d’hydrogène au niveau des liaisons insaturées. Sous cette forme, la graisse devient dure et est mieux conservée, mais en même temps elle devient moins adaptée à une utilisation en cosmétique Villamo H. Chimie cosmétique. - M. : Mir, 1990..
Les graisses d'origine végétale et animale sont encore utilisées pour la production de substances cosmétiques, même si, pour les raisons ci-dessus, elles cèdent de plus en plus la place aux substances synthétiques, aux acides gras, aux alcools gras, etc. Les huiles et graisses végétales et animales les plus importantes sont les suivantes (Tableau 1) La chimie au quotidien et en production. / Éd. Selivanova M.I. - M. : Chimie, 2000..
Tableau 1 Huiles et graisses végétales et animales
En plus de ce qui précède, d'autres huiles naturelles sont également utilisées, car elles contiennent certaines substances supplémentaires. Voici des exemples.
L'huile de tortue sous sa forme brute est de couleur jaune et a un effet très mauvaise odeur(il est obtenu par extraction des organes génitaux et des muscles d'une des espèces de tortues). Il contient notamment des vitamines A, O, K et H, ainsi que des acides linoléique et linolénique. Après purification, il devient une matière première cosmétique utilisable.
L'huile de vison, comme la précédente, est une huile animale riche en vitamines (elle est obtenue à partir des muscles du vison).
En plus des huiles, l'huile de graines de blé germées contient toujours 2 à 12 % d'acides gras. Il est bien conservé et riche notamment en vitamine E, en carotène, en acides linoléique et linolénique, en ergostérol, et contient également grandes quantités vitamine K.
La cire naturelle la plus importante utilisée dans la fabrication des gels est la cire d’abeille. Il s’agit d’une substance visqueuse dure, jaune ou (une fois blanchie) blanche. La cire d'abeille contient 72 % de diverses cires naturelles (esters de cire), environ 14 % d'acides gras libres de haut poids moléculaire, d'alcools gras libres, etc.
La cire de carnauba est obtenue à partir des feuilles du palmier carnauba. C'est la plus dure des cires naturelles. Il se mélange bien avec de nombreuses graisses, huiles, cires, etc., augmentant leur point de fusion et augmentant la dureté de la composition.
La graisse de laine est une substance grasse obtenue à partir de la laine de mouton suite à son lavage. Lorsque 25 % d’eau est ajoutée à la graisse de laine, on obtient une substance appelée lanoline. La lanoline brute est de couleur jaune-brun, mais une fois purifiée, elle est presque blanche. Il contient une grande quantité de cholestérol (en grande partie estérifié avec divers acides gras), diverses cires, ainsi que des acides gras libres de haut poids moléculaire et des alcools gras.
Ainsi, la lanoline purifiée convient tout à fait comme matière première. En outre, divers produits en sont fabriqués à des fins diverses, tels que l'huile de lanoline et diverses fractions de lanoline.
Toutes les graisses et huiles naturelles sont des triglycérides, c'est-à-dire des esters de l'alcool tribasique glycérol. Il n’existe pas dans la nature de graisses ou d’huiles dans lesquelles le glycérol est estérifié avec un seul acide gras ; les graisses naturelles sont toujours des esters de deux ou plusieurs acides gras.
Les graisses animales (comme le saindoux) et les graisses végétales peuvent être hydrolysées avec de l'eau à haute température et pression en acides gras et en glycérol. On obtient ainsi principalement de l'acide stéarique, de l'acide palmitique et de l'acide myristique. Les trois acides sont des substances solides et cireuses, incolores et inodores. Sous cette forme, ce sont d’excellentes matières premières pour la préparation de crèmes, gels et émulsions diverses.
Les huiles naturelles, en plus des acides ci-dessus, contiennent également des acides gras insaturés, tels que l'acide oléique avec une double liaison, l'acide linoléique avec deux doubles liaisons et l'acide linolénique avec trois doubles liaisons. Les acides gras insaturés et leurs esters sont liquides à température ambiante. En raison de la présence de doubles liaisons, ils sont très sensibles aux réactions de décomposition, par exemple à l'action des microbes, et se décomposent facilement en molécules plus petites, qui dégagent souvent une odeur désagréable. Ainsi, ils se gâtent rapidement. Par conséquent, ils sont généralement hydrogénés au niveau des doubles liaisons, et à partir des trois acides gras insaturés ci-dessus, l'acide stéarique est formé ; en même temps, ils deviennent tous durs, c'est pourquoi cette méthode est appelée durcissement des graisses.
La cire est formée à partir d'un ester d'un acide carboxylique de faible poids moléculaire, tel que l'acide acétique, et d'un soi-disant alcool gras macromoléculaire ; les alcools gras sont obtenus notamment par décomposition de cires naturelles. Pour la préparation des gels, les matières premières les plus importantes sont l'alcool stéarique et l'alcool cétylique.
Ces composés de poids moléculaire relativement élevé, obtenus par transformation de graisses et de cires naturelles, sont largement utilisés en cosmétique. Ce sont des substances cireuses ou grasses qui adhèrent bien à la peau. Ils se mélangent facilement au sébum et créent un excellent complément à la base des crèmes, gels et autres produits, améliorant ainsi leurs propriétés.
Comme indiqué précédemment, les graisses, huiles et cires naturelles sont toujours des mélanges contenant un grand nombre de composés organiques différents. Par conséquent, selon le lieu d’origine et d’autres facteurs environnementaux, ils diffèrent par leur composition et leurs propriétés. L’industrie moderne s’efforce cependant de produire des produits cosmétiques de qualité constante, c’est pourquoi les substances synthétiques durables ont sensiblement remplacé les produits naturels.
En traitant des graisses et des cires naturelles, comme décrit ci-dessus, on obtient des acides gras, des alcools gras et, bien sûr, de la glycérine nécessaire à la production industrielle. En les combinant à nouveau de manière synthétique, on obtient des graisses et des cires pures et stables. Selon leur origine et leur mode de fabrication, ils sont appelés produits semi-synthétiques.
Les cires synthétiques comprennent des esters d'acides stéarique, palmitique et myristique, obtenus en grande quantité à partir de substances naturelles. Le deuxième composant est le plus souvent l’alcool isopropylique.
Les silicones représentent un groupe très important de matières premières synthétiques grasses et cireuses. Ces substances sont basées sur une chaîne d'atomes alternés de silicium et d'oxygène, auxquels sont attachés des groupes organiques latéraux. Un exemple de silicones est l'huile de silicone, qui est un dérivé de poids moléculaire relativement faible du méthylsiloxane.
Parlant des propriétés des silicones, il convient de noter qu’ils sont stables à la conservation et, en outre, sont bien tolérés par l’organisme. Ils ne ramollissent pas avec l'augmentation de la température (ce qui est très important pour les utiliser comme composant liquide de cosmétiques denses), se mélangent bien avec le sébum et forment un film hydrofuge lorsqu'ils sont utilisés généreusement.
Un polyalcool (polyol) est un composé organique dont la molécule contient plus d'un groupe hydroxyle OH. L'éthylène glycol et le glycérol, comportant respectivement deux et trois groupes OH, sont les polyalcools les plus simples. Ce groupe comprend également tous les sucres et divers dérivés du glycol, tels que les polyéthylèneglycols, déjà évoqués ci-dessus. Dans les gels, les polyalcools sont utilisés comme humectants ; en ce sens, les plus importants sont la glycérine, le propylène glycol, le sorbitol et le fructose.
Les colloïdes comprennent une variété de substances d'origine végétale et animale qui forment des solutions colloïdales avec l'eau ; beaucoup d'entre eux sont des polysaccharides. Parmi les colloïdes à base de polysaccharide, on peut citer les suivants (tableau 2).
Tableau 2 Colloïdes à base de polysaccharide
Les adhésifs sont généralement des produits d’origine végétale. Seule une petite partie des colles végétales est répertoriée ici. L'agar-agar, qui appartient au groupe des alginates, est bien connu ; il est obtenu à partir d'algues et est utilisé pour produire des bonbons de type gommeux.
Le dextrane est produit à partir de certains micro-organismes issus du sucre de canne. C'est un polymère dont le poids moléculaire est compris entre 75 000 et 1 000 000. En plus d'être utilisé comme substitut du plasma sanguin, il peut être utilisé par exemple pour réguler la viscosité des solutions.
Les celluloses constituent un groupe de substances largement utilisé et très diversifié, dont seuls trois exemples sont donnés ci-dessus. Parmi les diverses formes d'application à des fins cosmétiques, leurs fonctions de régulateur de viscosité pour les solutions et de stabilisant pour les émulsions sont importantes.
Les colloïdes à base de protéines sont notamment la gélatine, obtenue à partir des os et des peaux, les protéines de soja et de maïs, la caséine, la substance protéique du lait, et l'albumine, obtenue à partir du blanc d'œuf.
Les colloïdes ont la particularité de pouvoir former des gels et augmenter la viscosité des solutions et des émulsions.
La technologie moderne des émulsions utilise différents types de cellulose, principalement comme stabilisants. Ils sont également utilisés comme composant principal des masques faciaux, ainsi que dans divers produits de soins capillaires.
De plus, les colloïdes protéiques sont utilisés dans les préparations de soins de la peau car ils sont constitués de chaînes d'acides aminés de longueurs variables et, selon la méthode de traitement, peuvent également contenir des acides aminés libres ; ainsi, ils peuvent être comparés aux hydrolysats de protéines Chimie pour les produits cosmétiques. / Éd. Ovanesyan P.Yu. - Krasnoïarsk : mars 2001. .
L'œuvre a été ajoutée au site Internet du site : 2015-07-05">24. "> ">Signes de réactions réversibles et irréversibles. Critères d'équilibre. Constante d'équilibre. Principe de Le Chatelier.
;color:#000000;background:#ffffff">1. La réaction est appelée;couleur:#000000;fond:#ffffff">réversible;color:#000000;background:#ffffff">, si sa direction dépend des concentrations des substances participant à la réaction. Par exemple N;alignement vertical:sub;couleur:#000000;arrière-plan:#ffffff">2;couleur:#000000;arrière-plan:#ffffff"> + 3H;alignement vertical:sub;couleur:#000000;arrière-plan:#ffffff">2;couleur:#000000;arrière-plan:#ffffff"> = 2NH;alignement vertical:sub;couleur:#000000;arrière-plan:#ffffff">3;color:#000000;background:#ffffff"> à une faible concentration d'ammoniac dans le mélange gazeux et à des concentrations élevées d'azote et d'hydrogène, de l'ammoniac se forme ; au contraire, à une concentration élevée d'ammoniac, il se décompose, la réaction se déroule dans la direction opposée. réaction réversible, c'est-à-dire que lorsque l'équilibre chimique est atteint, le système contient à la fois des substances de départ et des produits de réaction.
;color:#000000;background:#ffffff">Réactions irréversibles;color:#000000;background:#ffffff"> réactions dans lesquelles les substances prélevées sont complètement transformées en produits de réaction qui ne réagissent pas entre eux dans des conditions données, par exemple;arrière-plan:#ffffff">, ;couleur:#000000;arrière-plan:#ffffff">gravure;arrière-plan:#ffffff"> ;color:#000000;background:#ffffff">hydrocarbures;arrière-plan:#ffffff">, ;color:#000000;background:#ffffff">éducation;color:#000000;background:#ffffff">faible dissociation;arrière-plan:#ffffff"> ;color:#000000;background:#ffffff">composés, précipitations, formation de substances gazeuses.
">Équilibre chimique"> est l'état du système dans lequel le taux de réaction directe (" xml:lang="fr-FR" lang="fr-FR">V;alignement-vertical:sub">1 ">) est égale à la vitesse de la réaction inverse (" xml:lang="fr-FR" lang="fr-FR">V;alignement-vertical:sub">2 ">). À l'équilibre chimique, les concentrations de substances restent inchangées. L'équilibre chimique est de nature dynamique : les réactions directes et inverses ne s'arrêtent pas à l'équilibre.
">L'état d'équilibre chimique est caractérisé quantitativement par une constante d'équilibre, qui est le rapport des constantes de droite (" xml:lang="fr-FR" lang="fr-FR">K;vertical-align:sub">1 ">) et inverser ( " xml:lang="fr-FR" lang="fr-FR">K;vertical-align:sub">2 ">) réactions.
" xml:lang="en-US" lang="en-US">K = K;vertical-align:sub" xml:lang="en-US" lang="en-US">1/" xml:lang="fr-FR" lang="fr-FR">K;vertical-align:sub" xml:lang="en-US" lang="en-US">2" xml:lang="en-US" lang="en-US">= ([C];vertical-align:super" xml:lang="en-US" lang="en-US">c" xml:lang="en-US" lang="en-US"> [D];vertical-align:super" xml:lang="en-US" lang="en-US">d" xml:lang="en-US" lang="en-US">) / ([A];vertical-align:super" xml:lang="en-US" lang="en-US">a" xml:lang="en-US" lang="en-US"> [B];vertical-align:super" xml:lang="en-US" lang="en-US">b" xml:lang="en-US" lang="en-US">)
"> La constante d'équilibre dépend de la température et de la nature des substances en réaction. Plus la constante d'équilibre est grande, plus l'équilibre se déplace vers la formation de produits de réaction directe.
">Changement de l'équilibre chimique.
">1. Modification de la concentration du réactif.
- ">Augmenter la concentration de la source in-in se déplace vers la droite
- ">L'augmentation des produits déplacera la balance vers la gauche
">2. Pression (pour les gaz uniquement)
- ">Augmentation de la pression. Déplace l'équilibre dans côté intérieur occupant moins de volume.
- ">La réduction de la pression déplace l'équilibre vers des substances occupant un plus grand volume
">3. Température.
- ">Pour une augmentation exothermique du p-ème. T se déplace vers la gauche
- ">Pour les endothermiques, une augmentation de T se déplace vers la droite.
- ">Les catalyseurs n'affectent pas l'équilibre chimique, mais accélèrent seulement son apparition
">Le principe du Chatelier">si le système est dans un état Équilibre dynamique, pour avoir un effet, on obtient alors principalement la réaction qui empêche cet effet
" xml:lang="fr-FR" lang="fr-FR">N2+O2↔NO+ ∆H
" xml:lang="en-US" lang="en-US">→ t◦→
" xml:lang="en-US" lang="en-US">↓← ↓ t◦←
" xml:lang="en-US" lang="en-US"> ← p-
Traitons-nous à l'école comme chimie comme l'une des matières les plus difficiles et donc « mal-aimées », mais cela n'a aucun sens de contester le fait que la chimie est importante et significative, car l'argumentation est vouée à l'échec. La chimie, comme la physique, nous entoure : elle est molécules, atomes, dont ils sont constitués substances, métaux, non-métaux, Connexions etc. Par conséquent chimie- l'un des domaines les plus importants et les plus étendus des sciences naturelles.
Chimie–est la science des substances, de leurs propriétés et de leurs transformations.
Sujet de chimie sont formes d'existence des objets du monde matériel. Selon les objets (substances) étudiés par la chimie, la chimie est généralement divisée en inorganique Et organique. Des exemples de substances inorganiques sont oxygène, eau, silice, ammoniaque et soude, exemples de substances organiques - méthane, acétylène, éthanol, acide acétique et saccharose.
Toutes les substances, comme les bâtiments, sont construites en briques - particules et se caractérisent un certain ensemble de propriétés chimiques– la capacité des substances à participer à des réactions chimiques.
Réactions chimiques - Ce sont les processus de formation de substances de composition complexe à partir de substances plus simples, la transition de certaines substances complexes à d'autres, la décomposition de substances complexes en plusieurs substances de composition plus simple. Autrement dit, réactions chimiques- Ce sont les transformations d'une substance en une autre.
Actuellement connu plusieurs millions de substances, de nouvelles substances y sont constamment ajoutées - à la fois découvertes dans la nature et synthétisées par l'homme, c'est-à-dire obtenu artificiellement. Le nombre de réactions chimiques est illimité, c'est à dire. incommensurablement génial.
Rappelons les concepts de base de la chimie - substance, réactions chimiques et etc.
Le concept central de la chimie est le concept substance. Chaque substance a ensemble unique de fonctionnalités– les propriétés physiques qui déterminent l'individualité de chaque substance spécifique, par exemple, densité, couleur, viscosité, volatilité, points de fusion et d'ébullition.
Toutes les substances peuvent être présentes trois états d'agrégation – dur (glace), liquide (l'eau et gazeux (vapeurs) en fonction des conditions physiques extérieures. Comme nous le voyons, eau H2O présenté dans toutes les conditions indiquées.
Propriétés chimiques les substances ne dépendent pas de leur état d'agrégation, mais propriétés physiques, au contraire, dépendent. Oui, dans n'importe quel état d'agrégation soufre S lors des formes de combustion le dioxyde de soufre DONC 2, c'est à dire. présente la même propriété chimique, mais des propriétés physiques soufre très différent selon les états d'agrégation : par exemple, la densité du soufre liquide est égale à 1,8 g/cm3 soufre solide 2,1 g/cm3 et du soufre gazeux 0,004 g/cm3.
Les propriétés chimiques des substances sont révélées et caractérisées par des réactions chimiques. Les réactions peuvent se produire à la fois dans des mélanges de différentes substances et au sein d’une seule substance. Lorsque des réactions chimiques se produisent, de nouvelles substances se forment toujours.
Les réactions chimiques sont représentées dans vue générale équation de réaction : Réactifs → Produits, Où réactifs - ce sont les matières premières prises pour réaliser la réaction, et des produits - Ce sont de nouvelles substances formées à la suite d'une réaction.
Les réactions chimiques sont toujours accompagnées effets physiques- il pourrait être absorption ou dégagement de chaleur, changements dans l'état d'agrégation et la couleur des substances; l'évolution des réactions est souvent jugée par la présence de ces effets. Oui, la décomposition malachite minérale verte accompagné par absorption de chaleur(c'est pourquoi la réaction se produit lorsqu'il est chauffé), et par suite de la décomposition, oxyde de cuivre(II) noir solide et substances incolores - dioxyde de carbone CO 2 et eau liquide H 2 O.
Les réactions chimiques doivent être distinguées de processus physiques, qui modifient uniquement la forme externe ou l'état d'agrégation 
tion de la substance (mais pas sa composition) ; les plus courants sont ceux-ci processus physiques, Comment concassage, pressage, co-fusion, mélange, dissolution, filtration du précipité, distillation.
Grâce à des réactions chimiques, il est possible d'obtenir des substances pratiquement importantes que l'on trouve dans la nature. quantités limitées (engrais azotés) ou ne se produisent pas du tout ( synthétique médicaments, fibres chimiques, plastiques). Autrement dit, la chimie nous permet de synthétiser des substances nécessaires à la vie humaine. Mais la production chimique entraîne également de nombreux dommages à l'environnement - sous la forme de pollution, émissions nocives, empoisonnement de la flore et de la faune, C'est pourquoi l'utilisation de la chimie doit être rationnelle, prudente et appropriée.
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