Тогтмол хууль.

Атомын бүтэц

Нийтлэлд заасан тестийн даалгавар 8-р ангид сэдэвчилсэн хяналтанд зориулж зохиогчдын эмхэтгэсэн тестийн даалгаврын банкнаас сэдэвчилсэн сэдвээр. (Банкны хүчин чадал нь 8-р ангид судалсан зургаан сэдэв тус бүрээр 80 даалгавар, “Органик бус нэгдлүүдийн үндсэн анги” сэдвээр 120 даалгавар байна.) Одоогоор 8-р ангийн химийн хичээлийг есөн сурах бичиг ашиглан зааж байна. Тиймээс, нийтлэлийн төгсгөлд даалгаврын дугаарыг харуулсан хяналттай мэдлэгийн элементүүдийн жагсаалт байна.

Энэ нь өөр өөр хөтөлбөрт ажиллаж буй багш нарт нэг сэдвээс тохирох даалгаврын дарааллыг сонгох, мөн эцсийн хяналтыг багтаасан янз бүрийн сэдвийн тестийн даалгаврын багцыг сонгох боломжийг олгоно.

Санал болгож буй 80 тестийн даалгаврыг 20 асуултад дөрвөн хувилбарт нэгтгэж, ижил төстэй даалгавруудыг давтав. Мэдлэгийн элементүүдийн жагсаалтаас илүү олон тооны сонголтуудыг эмхэтгэхийн тулд бид сэдэвчилсэн төлөвлөлтийн дагуу судлагдсан элемент бүрийн даалгаврын дугаарыг (санамсаргүй байдлаар) сонгоно. Сэдэв тус бүрийн даалгаврын энэхүү танилцуулга нь алдааг элемент тус бүрээр нь хурдан шинжлэх, тэдгээрийг цаг тухайд нь засах боломжийг олгодог. Ижил төстэй даалгавруудыг нэг хувилбарт ашиглах, нэг эсвэл хоёр зөв хариултыг ээлжлэн солих нь хариултыг таах магадлалыг бууруулдаг. Асуултуудын нарийн төвөгтэй байдал нь дүрмээр бол 1, 2-р сонголтоос 3, 4-р сонголт хүртэл нэмэгддэг.

Тест бол "таасан тоглоом" гэсэн үзэл бодол байдаг.

Энэ үнэн эсэхийг шалгахыг бид урьж байна. Туршилт хийсний дараа үр дүнг бүртгэлийн тэмдэглэгээтэй харьцуулна уу. Шинжилгээний үр дүн бага байвал дараах шалтгаантай байж болно.

Нэгдүгээрт, энэ (туршилтын) хяналтын хэлбэр нь оюутнуудад ер бусын байдаг. Хоёрдугаарт, тухайн сэдвийг судлахдаа багш өөр өөрөөр онцлон тэмдэглэдэг (боловсролын агуулга, заах арга зүйн гол зүйлийг тодорхойлох).

1. Сонголт 1

1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.

2. Даалгавар.

1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.

3. 4-р үед VIa бүлэгт серийн дугаартай элемент байна:

Атомын цөмийн цэнэг +12 элемент нь атомын дугаартай:

Элементийн серийн дугаар нь дараах шинж чанаруудтай тохирч байна.

1) атомын цөмийн цэнэг;

4. Бүлгийн дугаартай элементүүдийн атомын гаднах энергийн түвшний зургаан электрон:

1) II; 2) III; 3) VI; 4) IV.

5. Дээд зэргийн хлорын ислийн томъёо:

1) Cl 2 O; 2) Cl 2 O 3;

3) Cl 2 O 5; 4) Cl 2 O 7.

6. Хөнгөн цагааны атомын валент нь:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

7. VI бүлгийн элементүүдийн дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүдийн ерөнхий томъёо:

1) EN 4; 2) EN 3;

3) NE; 4) N ​​2 E.

8. Кальцийн атом дахь гадаад электрон давхаргын тоо:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

9.

1) Ли; 2) Na; 3) K; 4) Cs.

10. Металл элементүүдийг заана уу:

1) K; 2) Cu; 3) О; 4) Н.

11. Д.И.Менделеевийн хүснэгтэд атомууд нь хаана байрладаг химийн урвалТэд зүгээр л электроноо өгөх үү?

1) II бүлэгт;

2) 2-р үеийн эхэнд;

3) 2-р үеийн дундуур;

4) VIa бүлэгт.

12.

2) Be, Mg; Аль;

3) Mg, Ca, Sr;

13. Металл бус элементүүдийг заана уу:

1) Cl; 2) S; 3) Mn; 4) Mg.

14. Металл бус шинж чанарууд дараах дарааллаар нэмэгддэг.

15. Атомын ямар шинж чанар нь үе үе өөрчлөгддөг вэ?

1) Атомын цөмийн цэнэг;

2) тоо эрчим хүчний түвшинатом дахь;

3) гадаад энергийн түвшний электронуудын тоо;

4) нейтроны тоо.

16.

1) K; 2) Аль; 3) P; 4) Cl.

17. Цөмийн цэнэгийг нэмэгдүүлэх үед элементийн атомын радиус:

1) буурах;

2) өөрчлөхгүй байх;

3) нэмэгдүүлэх;

4) үе үе өөрчлөх.

18. Ижил элементийн атомуудын изотопууд нь дараахь байдлаар ялгаатай байдаг.

1) нейтроны тоо;

Элементийн серийн дугаар нь дараах шинж чанаруудтай тохирч байна.

3) валентийн электронуудын тоо;

4) Д.И.Менделеевийн хүснэгт дэх байр суурь.

19. 12 С атомын цөм дэх нейтроны тоо:

1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.

20. Фторын атом дахь энергийн түвшингээр электронуудын тархалт:

1) 2, 8, 4; 2) 2,6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

Сонголт 2

Нэгдүгээрт, энэ (туршилтын) хяналтын хэлбэр нь оюутнуудад ер бусын байдаг. Хоёрдугаарт, тухайн сэдвийг судлахдаа багш өөр өөрөөр онцлон тэмдэглэдэг (боловсролын агуулга, заах арга зүйн гол зүйлийг тодорхойлох). Нэг эсвэл хоёр зөв хариултыг сонгоно уу.

21. 35 серийн дугаартай элемент нь:

1) 7-р үе, IV бүлэг;

2) 4-р үе, VIIa бүлэг;

3) 4-р үе, VIIb бүлэг;

4) 7-р үе, IVb бүлэг.

22. Атомын цөмийн цэнэгтэй +9 элемент атомын дугаартай байна:

1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.

23. Төвийг сахисан атом дахь протоны тоо дараах байдалтай давхцдаг.

1) нейтроны тоо;

2) атомын масс;

3) серийн дугаар;

4) электронуудын тоо.

24. Бүлгийн дугаартай элементүүдийн атомуудын гадаад энергийн түвшний таван электрон:

1) би; 2) III; 3) V; 4) VII.

25. Азотын ислийн дээд томъёо:

1) N 2 O; 2) N 2 O 3;

3) N 2 O 5; 4) ҮГҮЙ;

26. Өндөр гидроксид дэх кальцийн атомын валент нь:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

27. Устөрөгчийн нэгдэл дэх хүнцлийн атомын валент нь:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

28. Калийн атомын гаднах электрон давхаргын тоо:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

29. Элементийн хамгийн том атомын радиус нь:

1) B; 2) О; 3) C; 4) Н.

30. Металл элементүүдийг заана уу:

1) K; 2) H; 3) F; 4) Cu.

31. Электроныг хүлээн авах, өгөх чадвартай элементүүдийн атомууд нь дараахь байдлаар байрладаг.

1) Ia бүлэгт;

2) VIa бүлэгт;

3) 2-р үеийн эхэнд;

4) 3-р үеийн төгсгөлд.

32.

1) Na, K, Li; 2) Al, Mg, Na;

3) P, S, Cl; 4) Na, Mg, Al.

33. Металл бус элементүүдийг заана уу:

1) Na; 2) мг; 3) Si; 4) П.

34.

35. Химийн элементийн үндсэн шинж чанарууд:

1) атомын масс;

2) цөмийн цэнэг;

3) эрчим хүчний түвшний тоо;

4) нейтроны тоо.

36. Атомууд нь амфотерийн исэл үүсгэдэг элементийн тэмдэг:

1) N; 2) K; 3) S; 4) Zn.

37. Цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр химийн элементүүдийн үечилсэн системийн үндсэн дэд бүлгүүдэд (a) атомын радиус нь:

1) нэмэгдэх;

2) буурах;

3) өөрчлөгдөхгүй;

4) үе үе өөрчлөгддөг.

38. Атомын цөм дэх нейтроны тоо нь:

1) электронуудын тоо;

Элементийн серийн дугаар нь дараах шинж чанаруудтай тохирч байна.

3) харьцангуй атомын масс ба протоны тооны зөрүү;

4) атомын масс.

39. Устөрөгчийн изотопууд тооноороо ялгаатай:

1) электронууд;

2) нейтрон;

3) протон;

4) хүснэгт дэх байрлал.

40. Натрийн атом дахь энергийн түвшингээр электронуудын тархалт:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5.

Сонголт 3

Нэгдүгээрт, энэ (туршилтын) хяналтын хэлбэр нь оюутнуудад ер бусын байдаг. Хоёрдугаарт, тухайн сэдвийг судлахдаа багш өөр өөрөөр онцлон тэмдэглэдэг (боловсролын агуулга, заах арга зүйн гол зүйлийг тодорхойлох). Нэг эсвэл хоёр зөв хариултыг сонгоно уу.

41. Д.И.Менделеевийн хүснэгтийн 4-р үе болох IVa бүлгийн элементийн серийн дугаарыг заана уу.

1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.

42. 13 дугаар элементийн атомын цөмийн цэнэг нь дараах хэмжээтэй тэнцүү байна.

1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.

43. Атом дахь электронуудын тоо нь:

1) нейтроны тоо;

Элементийн серийн дугаар нь дараах шинж чанаруудтай тохирч байна.

3) атомын масс;

4) серийн дугаар.

44. IVa бүлгийн элементийн атомуудын хувьд валентийн электронуудын тоо дараахтай тэнцүү байна.

1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.

45. R 2 O 3 ерөнхий томьёотой оксидууд нь цувралын элементүүдийг бүрдүүлдэг.

1) Na, K, Li; 2) Mg, Ca, Be;

3) B, Al, Ga; 4) C, Si, Ge.

46. Өндөр исэл дэх фосфорын атомын валент нь:

1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.

47. VIIa бүлгийн элементүүдийн устөрөгчийн нэгдлүүд:

1) HClO 4; 2) HCl;

3) HBrO; 4) HBr.

48. Селенийн атом дахь электрон давхаргын тоо дараах байдалтай тэнцүү байна.

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

49. Элементийн хамгийн том атомын радиус нь:

1) Ли; 2) Na; 3) мг;

50. Металл элементүүдийг заана уу:

1) Na; 2) мг; 3) Si; 4) П.

51. Ямар элементийн атомууд электроноо амархан өгдөг вэ?

1) K; 2) Cl; 3) Na; 4) С.

52. Металл шинж чанар нь нэмэгддэг хэд хэдэн элементүүд:

1) C, N, B, F;

2) Al, Si, P, Mg;

53. Металл бус элементүүдийг заана уу:

1) Na; 2) мг; 3) N; 4) С.

54. Металл бус шинж чанар нь нэмэгддэг хэд хэдэн элементүүд:

1) Li, Na, K, H;

2) Al, Si, P, Mg;

3) C, N, O, F;

4) Na, Mg, Al, K.

55. Атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр элементүүдийн металл бус шинж чанарууд:

1) үе үе өөрчлөх;

2) эрчимжүүлэх;

3) өөрчлөхгүй байх;

4) сулрах.

56. Атомууд нь амфотерийн гидроксид үүсгэдэг элементийн тэмдэг:

1) Na; 2) Аль; 3) N; 4) С.

57. Элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн давтамжийг дараахь байдлаар тайлбарлав.

1) гаднах электрон давхаргын бүтцийг давтах;

2) электрон давхаргын тоог нэмэгдүүлэх;

3) нейтроны тоо нэмэгдэх;

4) атомын массын өсөлт.

58. Натрийн атомын цөм дэх протоны тоо нь:

1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.

59. Нэг элементийн изотопын атомууд хэрхэн ялгаатай вэ?

1) протоны тоо;

2) нейтроны тоо;

3) электронуудын тоо;

4) цөмийн цэнэг.

60. Литийн атом дахь энергийн түвшингээр электронуудын тархалт:

1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;

3) 2, 4; 4) 2, 5;

Сонголт 4

Нэгдүгээрт, энэ (туршилтын) хяналтын хэлбэр нь оюутнуудад ер бусын байдаг. Хоёрдугаарт, тухайн сэдвийг судлахдаа багш өөр өөрөөр онцлон тэмдэглэдэг (боловсролын агуулга, заах арга зүйн гол зүйлийг тодорхойлох). Нэг эсвэл хоёр зөв хариултыг сонгоно уу.

61. 29 серийн дугаартай элемент нь:

1) 4-р үе, Ia бүлэг;

2) 4-р үе, Ib бүлэг;

3) 1-р үе, Ia бүлэг;

4) 5-р үе, Ia бүлэг.

62. №15 элементийн атомын цөмийн цэнэг нь дараахтай тэнцүү байна.

1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.

63. Атомын цөмийн цэнэгийг дараахь байдлаар тодорхойлно.

1) элементийн серийн дугаар;

2) бүлгийн дугаар;

3) хугацааны дугаар;

4) атомын масс.

64. III бүлгийн элементийн атомуудын хувьд валентийн электронуудын тоо дараах байдалтай тэнцүү байна.

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.

65. Илүү их хүхрийн исэл нь дараахь томъёотой байна.

1) H 2 SO 3; 2) H 2 SO 4;

3) SO 3; 4) SO 2.

66. Дээд зэргийн фосфорын ислийн томъёо:

1) R 2 O 3; 2) H 3 PO 4;

3) NRO 3; 4) R 2 O 5.

67. Устөрөгчийн нэгдэл дэх азотын атомын валент:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

68. Д.И.Менделеевийн хүснэгтийн үеийн тоо нь атомын дараах шинж чанартай тохирч байна.

1) валентийн электронуудын тоо;

2) хүчилтөрөгчтэй хослуулан илүү өндөр валент;

3) электронуудын нийт тоо;

4) эрчим хүчний түвшний тоо.

69. Элементийн хамгийн том атомын радиус нь:

1) Cl; 2) Br; 3) би; 4) Ф.

70. Металл элементүүдийг заана уу:

1) мг; 2) Ли; 3) H; 4) С.

71. Аль элемент электроныг илүү амархан өгөх вэ?

1) натри; 2) цезий;

3) кали; 4) лити.

72. Металлын шинж чанар нь дараах дарааллаар нэмэгддэг.

1) Na, Mg, Al; 2) Na, K, Rb;

3) Rb, K, Na; 4) P, S, Cl.

73. Металл бус элементүүдийг заана уу:

1) Cu; 2) Br; 3) N; 4) Кр.

74. N–P–As–Sb цувралын металл бус шинж чанарууд:

1) буурах;

2) өөрчлөхгүй байх;

3) нэмэгдүүлэх;

4) буурч, дараа нь нэмэгдэнэ.

75. Атомын ямар шинж чанарууд үе үе өөрчлөгддөг вэ?

1) Харьцангуй атомын масс;

2) цөмийн цэнэг;

3) атом дахь энергийн түвшний тоо;

4) гадаад түвшний электронуудын тоо.

76. Аль элементийн атомууд амфотерийн исэл үүсгэдэг вэ?

1) K; 2) байх; 3) C; 4) Sa.

77. Атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр цөмд электронуудын таталцал, металлын шинж чанар нэмэгддэг.

1) эрчимжүүлэх;

2) үе үе өөрчлөх;

3) сулрах;

4) өөрчлөхгүй.

78. Элементийн харьцангуй атомын масс нь дараахтай тэнцүү байна.

1) цөм дэх протоны тоо;

2) цөм дэх нейтроны тоо;

3) нейтрон ба протоны нийт тоо;

4) атом дахь электронуудын тоо.

79. 16 O атомын цөм дэх нейтроны тоо:

1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.

80. Цахиурын атом дахь энергийн түвшингээр электронуудын тархалт:

1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;

3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.

Сэдвийн талаархи хяналттай мэдлэгийн элементүүдийн жагсаалт
"Үечилсэн хууль. Атомын бүтэц"

(даалгаврын дугаарыг хаалтанд оруулсан болно)

Атомын дугаар (1, 3, 21, 41, 61), атомын цөмийн цэнэг (2, 22, 42, 62, 63), протоны тоо (23), электроны тоо (43) атом.

Бүлгийн дугаар, гаднах энергийн түвшний электронуудын тоо (4, 24, 44, 64), дээд ислийн томъёо (5, 25, 45, 65), хамгийн өндөр валентэлемент (6, 26, 46, 66), устөрөгчийн нэгдлүүдийн томъёо (7, 27, 47, 67).

Үеийн дугаар, цахим түвшний тоо (8, 28, 48, 68).

Атомын радиусын өөрчлөлт (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69).

Д.И.Менделеевийн металл элементүүд (10, 30, 50, 70) ба металл бус элементүүдийн (13, 33, 53, 73) хүснэгт дэх байрлал.

Атомуудын электрон өгөх, хүлээн авах чадвар (11, 31, 51, 71).

Энгийн бодисын шинж чанарын өөрчлөлт: бүлгээр (12, 14, 34, 52, 54, 74) болон үе (32, 72, 77).

Атомын электрон бүтцийн үечилсэн өөрчлөлт, энгийн бодис, тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанар (15, 35, 55, 57, 75, 77).

Амфотерийн исэл ба гидроксид (16, 36, 56, 76).

Массын тоо, атом дахь протон ба нейтроны тоо, изотопууд (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79).

Атом дахь энергийн түвшингээр электронуудын тархалт (20, 40, 60, 80).

Сэдвийн тестийн даалгаврын хариултууд
"Үечилсэн хууль. Атомын бүтэц"

Сонголт 1			Сонголт 2		Сонголт 3		Сонголт 4
Ажлын дугаар	Үгүй гэж хариулна уу.	Ажлын дугаар	Үгүй гэж хариулна уу.	Ажлын дугаар	Үгүй гэж хариулна уу.	Ажлын дугаар	Үгүй гэж хариулна уу.
1	4	21	2	41	3	61	2
2	2	22	4	42	3	62	4
3	1, 2	23	3, 4	43	2, 4	63	1
4	3	24	3	44	4	64	3
5	4	25	3	45	3	65	3
6	3	26	2	46	3	66	4
7	4	27	3	47	2, 4	67	3
8	4	28	4	48	4	68	4
9	4	29	1	49	5	69	3
10	1, 2	30	1, 4	50	1, 2	70	1, 2
11	1, 2	31	2, 4	51	1, 3	71	2
12	3	32	2	52	3	72	2
13	1, 2	33	3, 4	53	3, 4	73	2, 3
14	1	34	4	54	3	74	1
15	3	35	2	55	1	75	4
16	2	36	4	56	2	76	2
17	1	37	1	57	1	77	3
18	1	38	3	58	4	78	3
19	3	39	2	59	2	79	3
20	3	40	2	60	1	80	1

Уран зохиол

Городничева I.N.. Химийн шалгалт, тестүүд. М.: Аквариум, 1997; Сорокин В.В., Злотников Е.Г.. Химийн тестүүд. М.: Боловсрол, 1991 он.

Химийн хувьд атомын хамгийн чухал шинж чанар болох валентийн өөрчлөлтийн үечилсэн байдлын талаар дээр хэлсэн (х. 172). Өөрчлөлт нь үе үе тодорхойлогддог бусад чухал шинж чанарууд байдаг. Эдгээр шинж чанаруудад атомын хэмжээ (радиус) орно. Атомд байхгүй гадаргуу,гадна электрон үүлний нягт нь цөмөөс холдох тусам жигд багасдаг тул түүний хил хязгаар нь тодорхойгүй байна. Атомын радиусын талаархи мэдээллийг молекулууд болон талст бүтэц дэх тэдгээрийн төвүүдийн хоорондох зайг тодорхойлох замаар олж авдаг. Мөн квант механикийн тэгшитгэл дээр үндэслэсэн тооцоог хийсэн. Зураг дээр. 5.10 өмнөх

Цагаан будаа. 5.10. Атомын радиусын өөрчлөлтийн үечлэл

цөмийн цэнэгээс хамаарч атомын радиусын өөрчлөлтийн муруйг зурна.

Устөрөгчөөс гели хүртэл радиус буурч, дараа нь литийн хувьд огцом нэмэгддэг. Үүнийг хоёр дахь энергийн түвшинд электрон гарч ирснээр тайлбарладаг. Литигээс неон хүртэлх хоёр дахь үед цөмийн цэнэг нэмэгдэх тусам радиус багасна.

Үүний зэрэгцээ өгөгдсөн энергийн түвшинд электронуудын тоо нэмэгдэх нь тэдний харилцан түлхэлт нэмэгдэхэд хүргэдэг. Тиймээс хугацааны төгсгөлд радиусын бууралт удааширдаг.

Неоноос натри руу шилжихэд - гурав дахь үеийн эхний элемент - радиус дахин огцом нэмэгдэж, дараа нь аргон хүртэл аажмаар буурдаг. Үүний дараа дахин тохиолддог огцом өсөлткалийн радиус. Онцлог үечилсэн хөрөөний шүдний муруйг олж авдаг. Шүлтлэг металлаас язгуурт хий хүртэлх муруйн хэсэг бүр нь радиусын өөрчлөлтийг тодорхой хугацаанд тодорхойлдог: зүүнээс баруун тийш шилжих үед радиусын бууралт ажиглагдаж байна. Элементүүдийн бүлгүүдийн радиусын өөрчлөлтийн мөн чанарыг олж мэдэх нь бас сонирхолтой юм. Үүнийг хийхийн тулд та нэг бүлгийн элементүүдээр шугам зурах хэрэгтэй. Шүлтлэг металл дахь максимуудын байрлалаас харахад бүлэгт дээрээс доош шилжих үед атомын радиус нэмэгддэг нь шууд тодорхой болно. Энэ нь электрон бүрхүүлийн тоо нэмэгдсэнтэй холбоотой юм.

даалгавар 5.17. Атомын радиус F-ээс Br хүртэл хэрхэн өөрчлөгдөх вэ? Үүнийг Зураг дээрээс тодорхойл. 5.10.

Атомын физик болон химийн бусад олон шинж чанарууд нь радиусаас хамаардаг. Жишээлбэл, атомын радиусын өсөлт нь шүлтлэг металлын хайлах температурын лити-цези хүртэлх бууралтыг тайлбарлаж болно.

Атомын хэмжээ нь тэдний энергийн шинж чанартай холбоотой байдаг. Гадаад электрон үүлний радиус том байх тусам атом электроноо амархан алддаг. Үүний зэрэгцээ энэ нь эерэг цэнэг болж хувирдаг ион.

Ион нь атомын байж болох төлөвүүдийн нэг юм цахилгаан цэнэгэлектронуудын алдагдал эсвэл олзтой холбоотой.

Атомыг эерэг цэнэгтэй ион болгон хувиргах чадвар нь тодорхойлогддог иончлолын энерги E I.Энэ нь хийн төлөвт байгаа атомаас гаднах электроныг зайлуулахад шаардагдах хамгийн бага энерги юм.

Үүссэн эерэг ион нь электроноо алдаж, давхар цэнэглэгдэх, гурав дахин цэнэглэгдэх гэх мэт болно. Энэ тохиолдолд иончлолын энерги их хэмжээгээр нэмэгддэг.

Атомын иончлолын энерги зүүнээс баруун тийш шилжих үед нэмэгдэж, дээрээс доош шилжих үед бүлгээр буурдаг.

Олон атомууд бүгд биш ч гэсэн нэмэлт электрон нэмж, сөрөг цэнэгтэй ион А~ болж чаддаг. Энэ өмч нь тодорхойлогддог электрон ойрын энерги EЛхагва Энэ нь электрон нь хийн төлөвт байгаа атомтай холбогдох үед ялгарах энерги юм.

Иончлолын энерги ба электрон ойрын энергийн аль алиныг нь ихэвчлэн гэж нэрлэдэг 1 атомын моль ба кЖ/моль-ээр илэрхийлнэ. Электрон нэмэх ба алдагдлын үр дүнд натрийн атомын иончлолыг авч үзье (Зураг 5.11). . Натрийн атомаас электроныг зайлуулахын тулд шаардлагатай байгаа нь тодорхой байна 10 электрон нэмэхэд ялгардаг энергиэс хэд дахин их. Сөрөг натрийн ион нь тогтворгүй бөгөөд нарийн төвөгтэй бодисуудад бараг хэзээ ч тохиолддоггүй.

Цагаан будаа. 5.11. Натрийн атомын ионжуулалт

Атомын иончлолын энерги нь атомын радиусын өөрчлөлтөөс эсрэг чиглэлд үе ба бүлгээр өөрчлөгддөг. IIA- ба VIIIA-rpynn элементүүдэд электрон хамаарал байхгүй тул тухайн үеийн электрон ойрын энергийн өөрчлөлт нь илүү төвөгтэй байдаг. Ойролцоогоор электрон ойрын энерги нь ижил төстэй гэж үзэж болно Э к,хугацаанд (VII бүлэг хүртэл) нэмэгдэж, дээрээс доош бүлгээр буурдаг (Зураг 5.12).

дасгал хийх 5 .18. Магни, аргон атомууд хийн төлөвт сөрөг цэнэгтэй ион үүсгэж чадах уу?

Эерэг ба сөрөг цэнэгтэй ионууд бие биенээ татдаг бөгөөд энэ нь янз бүрийн өөрчлөлтөд хүргэдэг. Хамгийн энгийн тохиолдол бол ионы холбоо үүсэх, өөрөөр хэлбэл электростатик таталцлын нөлөөн дор ионуудыг бодис болгон нэгтгэх явдал юм. Дараа нь шинж чанар бүхий ионы болор бүтэц гарч ирнэ ширээний давс NaCl болон бусад олон давс. Гэхдээ магадгүй

Цагаан будаа. 5.12. Бүлэг, үе дэх иончлолын энерги ба электрон ойрын энергийн өөрчлөлтийн мөн чанар

Ингэснээр сөрөг ион нэмэлт электроноо тийм ч сайн барихгүй, харин эерэг ион нь эсрэгээрээ цахилгаан саармаг байдлаа сэргээхийг эрмэлздэг. Дараа нь ионуудын харилцан үйлчлэл нь молекул үүсэхэд хүргэдэг. Энэ нь ионууд болох нь тодорхой байна өөр тэмдэг C1 + ба C1~ цэнэг бие биенээ татдаг. Гэхдээ эдгээр нь ижил атомын ионууд тул атомууд дээр тэг цэнэгтэй C1 2 молекул үүсгэдэг.

АСУУЛТ, ДАСГАЛ

1. Бром атомууд хэдэн протон, нейтрон, электроноос бүрддэг вэ?

2. Байгаль дахь изотопуудын массын хувийг тооцоол.

3. 16 үүсэх үед хэр их энерги ялгардаг Гурвалаар хүчилтөрөгч оддын гүнд урсаж байна уу?

4. үед өдөөгдсөн устөрөгчийн атом дахь электроны энергийг тооцоол n =3.

5. Иодын атомын бүрэн ба товчилсон электрон томьёог бичнэ үү.

6. G ионы товчилсон электрон томьёог бичнэ үү.

7. Ба атом болон Ба 2 ионы электрон томьёог бүрэн ба товчилсон хэлбэрээр бичнэ үү.

8. Фосфор, хүнцэл атомын энергийн диаграммыг байгуул.

9. Цайр ба галлийн атомын энергийн диаграммыг бүрэн гүйцэд хий.

10. Дараах атомуудыг радиусыг нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуул: хөнгөн цагаан, бор, азот.

11. Дараахь ионуудын аль нь өөр хоорондоо ионы талст бүтэц үүсгэдэг: Br + Br - , K + , K - , I + , I - , Li + , Li - ? Ионууд бусад хослолд харилцан үйлчлэхэд юу хүлээж болох вэ?

12. Диагональ чиглэлд үечилсэн системд шилжих үед атомын радиусын өөрчлөлтийн боломжит шинж чанарыг санал болго, жишээ нь Li - Mg - Sc.

Слот машинууд үнэ төлбөргүй байдаг бөгөөд энэ нь тоглогчдын хөрөнгийн үнэн зөв, аюулгүй байдлыг баталгаажуулдаг.

Үүний ачаар бид энэхүү онлайн казиног төлбөртэй чиптэй хослуулсан бөгөөд тэдгээр нь эхлэгчдэд тохиромжтой. Түүгээр ч барахгүй, энэ байгууллагын хамгийн бага хадгаламж, урамшууллын хэмжээ нь бүхэлдээ шударга биш боловч хөтөлбөрийн дагуу, жишээлбэл, PlayFortuna-д тохирсон байдаг. Өөрийн өгөөж, хөгжлийг нээх нь илүү хялбар болсон: эндээс та хамгийн их таашаал авах боломжтой эерэг сэтгэл хөдлөл. Үүний зэрэгцээ бүртгүүлсэн бүх үйлчлүүлэгчид их хэмжээний хонжвортой сугалаанд оролцох боломжтой.

Зарим тэмдэг нь тоглоомонд шийдвэр гаргах чадвартай улаан сумны дүрс бүхий гинж үүсгэдэг. Өнөөдөр слотыг хүн бүрт үнэ төлбөргүй ашиглах боломжтой.

Чухал! Онлайнаар жинхэнэ мөнгөөр ​​Club Gold хэрхэн тоглох вэ.

Энэ нь мэдээллийн мөрөнд харагдах бөгөөд тоглоомын баганад байрладаг. Энэ нь слотын сэдэв дээр төгс ажилладаг тул ялалтын хослолыг зөвхөн тоглоомын нөхцөлийн дагуу бий болгодог.

Гайхалтай сонирхолтой зугаа цэнгэлийг сонирхож байгаа гэдэгтээ итгэлтэй байвал зөвхөн эерэг сэтгэгдэл л хангалттай. Слот машиныг хэрхэн үнэгүй тоглохыг үзээрэй жинхэнэ тоглоом. Ийм амжилтгүй сонголт нь таныг хэзээ ч хайхрамжгүй орхихгүй. Үгүй бол тэрээр төлбөр тооцоог бүрдүүлэхэд оролцох, орчин үеийн ихэнх програм хангамжид оролцох, бусад нь хадгаламжийн урамшуулал гэх мэт боломжтой болно. Слот машинууд нь үнэгүй, онлайн SMS (Олигарх казинод) бол тоглоом бөгөөд та үүнийг хожих боломжтой. үнэгүй онлайн казино. Энтертайнмент нь компьютер дээрээ суулгах програмыг нээх боломжийг олгодог бөгөөд та өөртөө хамгийн тохь тухтай байрыг бий болгосон.

Тантай хамт бид хамгийн өндөр ододтой. Мөн зарчмын хувьд, зөвхөн анхны харь гарагийн үүр, энэ нь мөн тоглоомын тэмдгийн багц юм. Эдгээр нь таван ээрэх дугуй, гучин цалингийн шугам юм. Үүний гол зүйл бол та сайн төлбөрийг хүлээн авах бөгөөд үүнийг онлайнаар хүлээн авсан ялалтын магадлалын дагуу хийх явдал юм. Хоёр мөрийн аль нэгийг сонгонгуут ​​бооцоо тус бүрийн коэффициентээр үржүүлнэ. ялалтын хослол. Илүү дэвшилтэт хослолуудын хувьд тараах тэмдэг, автомат тоглох, үржүүлэгч байдаг. Слот машиныг хэдэн цагийн турш бүртгүүлэхгүйгээр үнэ төлбөргүй ашиглах боломжтой бөгөөд энэ нь урт хугацаанд виртуал казинод амжилтанд хүрэх болно. Тэмдгүүд бүр тодорхой тооны кредитийн зардлаар хэд хэдэн шагналын кредитийг бий болгодог. Гэхдээ эдгээр тэмдэгтүүд хамгийн энгийн байсан ч гурав ба түүнээс дээш скрабууд дараалан гарч ирвэл дараалан гарч ирнэ. Тоглоом нь Strawberry слот машины туршлагатай тоглогчдод зориулагдсан. Энэ нь танд үнэгүй тоглох боломжийг олгодог. Хяналтын товчлуурууд, байршил, бооцооны хэмжээ нь энэ зорилгоор зориулагдсан. Эхнийх нь үндсэн дүрс, сонголтуудын функцийг нээдэг бөгөөд үүний тусламжтайгаар та ялалтын хослол үүсгэж болно.

3 сэдэвчилсэн тэмдгийн ялалтын хослол гарч ирсний дараа бооцоо тавих боломжтой. Crazy Monkey слот машиныг та Crazy Monkey шагналын машиныг үнэ төлбөргүй тоглох боломжтой бөгөөд бүртгэлгүйгээр онлайнаар тоглох эсвэл Crazy Monkey тоглоомыг нээх боломжтой. Энэхүү үнэгүй горимд та бооцоо тавьж, бооцооны түвшинг тодорхойлох боломжтой. Та харгалзах үнэгүй эргэх тоглоомын 5 тараах тэмдгийн алийг нь таах хэрэгтэй.

Жинхэнэ мөнгөөр ​​тоглож эхлэхийн тулд Vulcan клубын тоглоомын өрөөнд зочлоход хангалттай.

Тоглоомын дүрмүүд нь энгийн, гэхдээ хэрэв та тоглогч үйл ажиллагааны явцад ямар ч зардал гарахгүй гэж үзвэл бодит мөнгө, дараа нь та тоглоомын клубын вэбсайт руу орж шаардлагатай бүх мэдээлэлтэй танилцах хэрэгтэй. Хамгийн хялбар арга бол 777 Vulcan Olympus тоглоомыг бүртгүүлэхгүйгээр тоглох явдал юм. Зарим слотууд нь өндөр чанартай график, дуу чимээ, олон тооны урамшууллын шинж чанараараа ялгаатай байдаг ч энд төсөөлөхөд хэцүү биш юм.

Клубын албан ёсны вэбсайтаас та ахмадын тоглоомын машинуудыг олох болно шууд утасхэв маягаар Эртний Египет, мөн үнэхээр ямар ч хязгаарлалт байхгүй. Бүх мөрийтэй тоглоомчид онлайн казинод мөнгөөр ​​тоглодог тул сайтын талаар өөр мэдээлэл хайх шаардлагагүй. Үнэгүй слот машин Фараон. Дунд хэсэгт байгаа хаалгыг олсноор та цацраг идэвхт амьдралаа хүлээн авах болно, үүний дараа хөгжүүлэгчид тоглоомын жинхэнэ мөн чанарыг харуулсан болно.

Бүх орлогыг авахын тулд ялалтын түлхүүрийн байршлыг олоорой. Виртуал бодит байдалд бүрэн наранд дүрэхийн тулд та бага зэрэг нэмэлт мөнгө олох хэрэгтэй болно. Энд мөнгөний төлөө тоглохыг санал болгож байна. Энэхүү алдартай Vulcan казинод үнэ төлбөргүй автомат тоглоомын машинуудыг сахилга баттайгаар бүтээдэг бөгөөд та халаасандаа орох боломжийг олгоно.

Бид бүх шинэ бүтээгдэхүүнийг дагаж, хамгийн сүүлийн үеийн сонирхолтой зүйлсийг цуглуулсан онлайн слотууд, энэ нь таны сэтгэл санааг өргөж, өндөр чанартай график дүрслэлийг авах болно. Эхлээд та хамгийн багадаа гурван ижил зураг, эхний ороомогоос эхлэн дарааллыг цуглуулах хэрэгтэй. Энд байгаа төлбөрийн шугамын тоо 9. Тоглоомын Vulcan казино хувилбарт тогтмол эргэх (жишээ нь, жимсний ороомог) болон демо кредит орно. Нарийвчилсан шинж чанарууд өндөр чанартайслотууд нь шунахай слот хуудсыг аль болох хурдан шилжүүлэх боломжийг олгодог.

Бие даасан бооцоо нь таны тодорхой хэмжээ байж болохыг анхаарах нь чухал юм. Бүх зүйлээс хойш туршлагатай тоглогчидСлотыг онлайнаар үнэ төлбөргүй тогло, туршлагатай тоглогчид бодит туршлагаа өнгөрөөхийг үнэхээр хүсдэг. Эцсийн эцэст, ийм боломж нь зөвхөн үнэнч шүтэн бишрэгчид төдийгүй анхаарлыг татдаг бөгөөд энэ нь зөвхөн ашиг төдийгүй, байгууллагуудад ойртохгүй туршлага авчрах болно. Үүний зэрэгцээ дүрэм, нөхцөл нь энгийн: та ороомгийн дараагийн эргэлтийн дараа бооцоо тавих бүртээ очдог. Үнэгүй слот машинууд машин дээр ганхах эргэлдэхээс айхгүйгээр хөгжилтэй байхын тулд казиногоос гарахыг оролдож байна. Сайтын анхны хэрэглэгч нь бодит мөнгөний эсрэг байдаг, тэр өөрийн баялгаар шагнуулж чаддаг.

Зочин бүр тоглоомонд аз хийснээр бодит мөнгөөр ​​бүрэн үнэ төлбөргүй тоглох боломжийг олгодог, олон хүмүүс өөрсдийн слот машиныг онлайн казинод илүүд үздэг. Алдартай тоглоом хөгжүүлэгчдийн слот тоглох нь хэцүү бөгөөд та үүнийг яг одоо хийх боломжтой. Дараа нь та жинхэнэ мөнгө олж, хууран мэхэлж, шууд бусаар мөнгө татаж эхэлдэг.

Өөр нэг тоглоомын портал бол хөтөч юм. Бүртгэгдсэн хэрэглэгчид таны ашигладаг программ хангамжийг хүлээн авдаг. Энд та хөтөч болон хөтөч дээр холбогдох боломжгүй болно гар утасны хувилбарсайт. Хөгжил дэвшлийг онлайнаар танилцуулж байна гар утасны казино, үүнд та санаа зовох хэрэггүй болно. Ачааж байна.

Та азаа туршиж, мөнгө хожих боломжтой, гэхдээ хэрэв та туршлага хуримтлуулж, мөнгөөр ​​инээмсэглэвэл туршлагатай тоглогчид үүнийг бодохоо болино. Та тоглоомын ур чадварыг бүрэн эзэмшиж чадна, гэхдээ онлайн слот машиныг амжилттай тоглохын тулд та хэд хэдэн нөхцлийг биелүүлэх ёстой. Практик дээр та слот дээр ялах нь үнэ цэнэтэй гэдгийг мэдэх ёстой. Энэ бол луйвар эсвэл казинод аз таарах нь үргэлж байх бөгөөд хэзээ ч арилахгүй, гэхдээ туршлагатай тоглогчид ялж чадна гэж боддог.

Энэ цувралд бүртгүүлэхгүйгээр Оросын есөн слот машиныг үнэ төлбөргүй авах слот машинууд. Интерфэйс нь зоосыг буцааж өгөх дэвшилтэт казино, мөн төлбөрийг өөрчлөх боломжтой төлбөрийн системийг сонгох тохиргоогоор ялгагдана.

Стратегийг хэрэгжүүлэх эсвэл олон ашиг тусыг авахын тулд та дараах аргыг дагах хэрэгтэй: Одоо та вэбсайт дээр бидэнтэй бүртгүүлэх боломжтой. За, бэлэн мөнгө авахын тулд та тоглоомонд сайн хандах хэрэгтэй.

Тиймээс бид өөрсдийн дуртай, тоглогчдын бодсон том мөнгөн шагналыг хүлээх болно.

3. Химийн элементүүдийн үечилсэн хууль ба үечилсэн систем

3.3. Элементүүдийн атомын шинж чанарын үечилсэн өөрчлөлт

Химийн элемент ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн атомын шинж чанар (шинж чанар) өөрчлөгдөх давтамж нь үе үе давтагдахтай холбоотой юм. тодорхой тоовалентын энергийн түвшин ба дэд түвшний бүтцийн элементүүд. Жишээлбэл, VA бүлгийн бүх элементийн атомуудын хувьд валентийн электронуудын тохиргоо нь ns 2 np 3 байна. Тийм ч учраас фосфор нь химийн шинж чанараараа азот, хүнцэл, висмуттай ойролцоо байдаг (гэхдээ шинж чанаруудын ижил төстэй байдал нь тэдний онцлог шинж биш юм!). Шинж чанар (шинж чанар) өөрчлөгдөх үе үе гэдэг нь атомын цөмийн цэнэг нэмэгдэхийн хэрээр тэдгээрийн үе үе суларч, бэхжиж (эсвэл эсрэгээр үе үе бэхжиж, суларч) гэсэн үг гэдгийг эргэн санацгаая.

Үе үе атомын цөмийн цэнэг нэгжээр нэмэгдэхийн хэрээр тусгаарлагдсан буюу химийн холбоо бүхий атомын дараах шинж чанарууд (шинж чанар) өөрчлөгддөг: радиус; иончлолын энерги; электрон хамаарал; цахилгаан сөрөг чанар; металл ба металл бус шинж чанар; redox шинж чанар; илүү өндөр ковалент ба хамгийн дээд зэрэгисэлдэлт; цахим тохиргоо.

Эдгээр шинж чанаруудын өөрчлөлтийн хандлага нь А бүлэг болон жижиг үеүүдэд хамгийн тод илэрдэг.

Атомын радиус r нь атомын цөмийн төвөөс гадна электрон давхарга хүртэлх зай юм.

А бүлгүүдийн атомын радиус нь электрон давхаргын тоо нэмэгдэхийн хэрээр дээрээс доошоо нэмэгддэг. Атомын радиус нь тодорхой хугацааны туршид зүүнээс баруун тийш шилжих үед багасдаг, учир нь давхаргын тоо ижил хэвээр байгаа боловч цөмийн цэнэг нэмэгдэж, энэ нь электрон бүрхүүлийг шахахад хүргэдэг (электронууд илүү хүчтэй татагддаг. цөм). He атом нь хамгийн жижиг радиустай, Fr атом нь хамгийн том радиустай.

Зөвхөн цахилгаан саармаг атомууд төдийгүй нэг атомын ионуудын радиус нь үе үе өөрчлөгддөг. Энэ тохиолдолд гол чиг хандлага нь дараах байдалтай байна.

• анионы радиус нь том, катион радиус нь саармаг атомын радиусаас бага, жишээлбэл, r (Cl − ) > r (Cl ) > r (Cl + );
• Тухайн атомын катионын эерэг цэнэг их байх тусам түүний радиус бага байх болно, жишээ нь r (Mn +4)< r (Mn +2);
• хэрэв ионууд эсвэл төвийг сахисан атомууд өөр өөр элементүүдижил электрон тохиргоотой (тиймээс ижил тооны электрон давхаргууд) байвал цөмийн цэнэг ихтэй бөөмийн хувьд радиус бага байна, жишээ нь.
  r (Kr) > r (Rb +), r (Sc 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−);
• А бүлгүүдэд дээрээс доошоо ижил төрлийн ионуудын радиус нэмэгддэг, жишээлбэл, r (K +) > r (Na +) > r (Li +), r (Br −) > r (Cl −) ) > r (F −).

Жишээ 3.1.

Ar, S 2−, Ca 2+, K + бөөмсийг радиус ихсэх үед дараалан байрлуул. Шийдэл. Бөөмийн радиус нь үндсэндээ электрон давхаргын тоо, дараа нь цөмийн цэнэг нөлөөлдөг.илүү их тоо

электрон давхаргууд ба цөмийн цэнэг бага (!) байх тусам бөөмийн радиус том болно. Бүртгэгдсэн тоосонцор дахь электрон давхаргын тоо ижил (гурван) байх ба цөмийн цэнэг ньдараагийн захиалга

: Ca, K, Ar, S. Тиймээс шаардлагатай цувралууд дараах байдалтай байна.< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).

r(Ca2+)

Хариулт: Ca 2+, K +, Ar, S 2−.Ионжуулалтын энерги

E ба тусгаарлагдсан атомаас цөмд хамгийн сул холбогдсон электроныг зайлуулахад зарцуулах хамгийн бага энерги юм.

E + E u = E + + e.

Ионжуулалтын энергийг туршилтаар тооцдог бөгөөд ихэвчлэн моль тутамд киложоуль (кЖ/моль) эсвэл электронвольтоор (эВ) хэмждэг (1 эВ = 96.5 кЖ).

Зүүнээс баруун тийш шилжих үед иончлолын энерги ерөнхийдөө нэмэгддэг. Энэ нь атомын радиус тогтмол буурч, цөмийн цэнэгийн өсөлттэй холбон тайлбарлаж байна. Энэ хоёр хүчин зүйл нь электроныг цөмтэй холбох энергийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг.

А бүлгүүдэд элементийн атомын тоо нэмэгдэхийн хэрээр E ба дүрэм ёсоор буурдаг, учир нь атомын радиус нэмэгдэж, электроныг цөмтэй холбох энерги буурдаг. Гаднах электрон давхаргууд нь бүрэн дүүрэн байдаг үнэт хийн атомуудын иончлох энерги ялангуяа өндөр байдаг.

Иончлолын энерги нь тусгаарлагдсан атомын багасгах шинж чанарыг хэмжих хэмжүүр болж чаддаг: энэ нь бага байх тусам атомаас электроныг салгахад хялбар байх тусам атомын бууруулагч шинж чанар нь илүү тод илэрдэг. Заримдаа иончлолын энергийг тусгаарлагдсан атомын металлын шинж чанарын хэмжүүр гэж үздэг бөгөөд энэ нь атомын электрон өгөх чадварыг илэрхийлдэг: E бага байх тусам атомын металлын шинж чанар илүү тод илэрдэг.

Ийнхүү тусгаарлагдсан атомуудын металл ба бууруулагч шинж чанар нь А бүлгүүдэд дээрээс доош, үе үе баруунаас зүүн тийш нэмэгддэг.

Электрон хамаарал Eav нь төвийг сахисан атомд электрон нэмэх үйл явцын энергийн өөрчлөлт юм.

Электрон хамаарал нь тусгаарлагдсан атомын туршилтаар хэмжсэн шинж чанар бөгөөд түүний исэлдүүлэх шинж чанарыг хэмждэг: E дундаж өндөр байх тусам илүү тод илэрдэг. исэлдүүлэх шинж чанаратом. Ерөнхийдөө бүх хугацаанд зүүнээс баруун тийш электроны хамаарал нэмэгдэж, А бүлэгт дээрээс доошоо буурдаг. Галоген атомууд нь металлын хувьд хамгийн өндөр электрон хамаарлаар тодорхойлогддог, электроны хамаарал нь бага эсвэл бүр сөрөг байдаг.

Заримдаа электроны хамаарлыг атомын металл бус шинж чанарын шалгуур гэж үздэг бөгөөд энэ нь атомын электроныг хүлээн авах чадварыг илэрхийлдэг: E дундаж их байх тусам атомын металл бус шинж чанарууд илүү тод илэрдэг.

Ийнхүү атомын металл бус ба исэлдүүлэгч шинж чанарууд бүхэлдээ зүүнээс баруун тийш, А бүлгүүдэд доороос дээш хүртэл нэмэгддэг.

Жишээ 3.2.

Тогтмол хүснэгтийн байрлалын дагуу элементүүдийн атомуудын гадаад энергийн түвшний электрон тохиргоо (үндсэн төлөв) байвал элементийн аль атом нь хамгийн тод металл шинж чанартай болохыг зааж өгнө үү.

1) 2с 1;

2) 3с 1;

3) 3s 2 3p 1;

4) 3сек 2.

Шийдэл. Li, Na, Al, Mg атомуудын электрон тохиргоог харуулав. Атомын металлын шинж чанар нь А бүлэгт дээрээс доошоо, баруунаас зүүн тийш бүх хугацааны туршид нэмэгддэг тул натрийн атом нь хамгийн тод металлын шинж чанартай гэсэн дүгнэлтэд хүрч байна.

Хариулт: 2).Цахилгаан сөрөг чанар

χ нь молекул дахь атомын (өөрөөр хэлбэл химийн холбоотой атом) электронуудыг татах чадварыг тодорхойлдог нөхцөлт утга юм. E ба E дундажаас ялгаатай ньцахилгаан сөрөг чанарыг туршилтаар тодорхойлдоггүй

Тиймээс практикт χ утгын хэд хэдэн масштабыг ашигладаг.

1-3-р үеүүдэд χ-ийн утга зүүнээс баруун тийш байгалийн жамаар нэмэгддэг бөгөөд үе бүрт хамгийн цахилгаан сөрөг элемент нь галоген байдаг: бүх элементүүдийн дунд фторын атом хамгийн их цахилгаан сөрөг нөлөөтэй байдаг. А бүлгүүдэд цахилгаан сөрөг чанар нь дээрээс доошоо буурдаг.Хамгийн бага утга

χ нь шүлтлэг металлын атомын шинж чанар юм.< 2.

Металл бус элементийн атомын хувьд дүрмээр бол χ > 2 (Si, At үл хамаарах зүйл), металл элементийн атомын хувьд χ байна.

Атомуудын χ зүүнээс баруун тийш өсдөг цуврал - шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлууд, p- болон d-бүлэгт хамаарах металлууд, Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, Ф

Атомын цахилгаан сөрөг байдлын утгыг жишээ нь ковалент бондын туйлшралын зэргийг тооцоолоход ашигладаг.Хамгийн өндөр ковалент байдал атомууд I-ээс VII (заримдаа VIII хүртэл) хооронд хэлбэлздэг+1-ээс +7 хүртэл (заримдаа +8 хүртэл) зүүнээс баруун тийш хэлбэлздэг. Гэсэн хэдий ч үл хамаарах зүйлүүд байдаг:

• фтор нь хамгийн электрон сөрөг элементийн хувьд -1-тэй тэнцүү нэгдэлд нэг исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг;
• 2-р үеийн бүх элементийн атомуудын хамгийн их ковалент нь IV;
• зарим элементийн (зэс, мөнгө, алт) хамгийн их исэлдэлтийн төлөв нь бүлгийн тооноос давсан;
• Хүчилтөрөгчийн атомын исэлдэлтийн хамгийн өндөр түвшин нь бүлгийн дугаараас бага бөгөөд +2-тэй тэнцүү байна.

Хичээл 2

Дээр дурдсан квант тоонууд нь хийсвэр ойлголт мэт санагдаж, химигээс хол байж болно. Үнэн хэрэгтээ тэдгээрийг зөвхөн математикийн тусгай сургалт, хүчирхэг компьютерийн тусламжтайгаар бодит атом, молекулын бүтцийг тооцоолоход ашиглаж болно. Гэсэн хэдий ч, хэрэв бид квант механикийн бүдүүвчээр танилцуулсан үзэл баримтлалд өөр нэг зарчмыг нэмбэл квант тоо химичдэд "амьдрах болно".

1924 онд Вольфганг Паули онолын физикийн хамгийн чухал постулатуудын нэгийг томъёолсон бөгөөд энэ нь мэдэгдэж буй хуулиудыг дагаж мөрддөггүй: нэг тойрог замд (нэг тойрогт). эрчим хүчний төлөв) нэгэн зэрэг хоёроос илүү электрон байж болохгүй, тэр ч байтугай тэдний спин нь эсрэг чиглэлд байвал л болно. Бусад томъёолол: хоёр ижил бөөмс нэг квант төлөвт байж болохгүй; Нэг атом нь бүх дөрвөн квант тооны ижил утгатай хоёр электронтой байж болохгүй.

Паули зарчмын хамгийн сүүлийн үеийн томъёог ашиглан атомын электрон бүрхүүлийг "бүтээх" оролдлого хийцгээе.

Үндсэн квант тооны n-ийн хамгийн бага утга нь 1. Энэ нь тойрог замын l тооны зөвхөн нэг утгатай тохирч, 0-тэй тэнцүү (s-орбитал). s-орбиталуудын бөмбөрцөг тэгш хэм нь соронзон орон дахь l = 0 үед зөвхөн m l = 0-тэй нэг орбитал байдгаараа илэрхийлэгддэг. Энэ орбитал нь ямар ч спин утгатай нэг электрон (устөрөгч) эсвэл эсрэг талын спинтэй хоёр электроныг агуулж болно. үнэ цэнэ (гелий) . Тиймээс n = 1 байхад хоёроос илүү электрон байж болохгүй.

Одоо орбиталуудыг n = 2-оор дүүргэж эхэлцгээе (эхний түвшинд аль хэдийн хоёр электрон байна). N = 2 утга нь тойрог замын тооны хоёр утгатай тохирч байна: 0 (s-орбитал) ба 1 (p-орбитал). l = 0 үед нэг орбитал, l = 1 үед гурван орбитал байдаг (m l утгууд: -1, 0, +1). Орбитал бүр хоёроос илүүгүй электрон агуулж болох тул n = 2 утга нь хамгийн ихдээ 8 электронтой тохирч байна. Нийт тооӨгөгдсөн n-тэй түвшний электронуудыг 2n 2 томъёогоор тооцоолж болно.

Орбитал бүрийг дөрвөлжин нүдээр, электронуудыг эсрэг чиглэлтэй сумаар тэмдэглэе. Атомын электрон бүрхүүлийг цаашдын "барилга" болгохын тулд 1927 онд Фридрих Хунд (Hund) боловсруулсан өөр нэг дүрмийг ашиглах шаардлагатай: өгөгдсөн l-ийн хамгийн тогтвортой төлөв нь хамгийн их эргэлттэй байдаг. Өгөгдсөн дэд түвшинд дүүрсэн орбиталуудын тоо хамгийн их байх ёстой (орбитал бүрт нэг электрон).

Тогтмол хүснэгтийн эхлэл дараах байдалтай байна.

1 ба 2-р үеийн элементүүдийн гадаад түвшинг электроноор дүүргэх схем.

"Бүтээн байгуулалт" -ыг үргэлжлүүлснээр та 3-р үеийн эхэнд хүрч болох боловч дараа нь та d ба f орбиталуудыг бөглөх дарааллыг постулат болгон танилцуулах хэрэгтэй болно.

Хамгийн бага таамаглал дээр үндэслэн бүтээсэн диаграммаас харахад квант объектууд (химийн элементийн атомууд) электрон өгөх, хүлээн авах үйл явцтай өөр өөр хамааралтай байх нь тодорхой байна. Тэр болон Не объектууд бүрэн эзлэгдсэн электрон бүрхүүлийн улмаас эдгээр процессуудад хайхрамжгүй хандах болно. F объект нь алга болсон электроныг идэвхтэй хүлээн авах бөгөөд Li объект нь электроноо өгөх магадлал өндөр байх болно.

Обьект С нь өвөрмөц шинж чанартай байх ёстой - энэ нь ижил тооны орбитал, ижил тооны электронтой. Магадгүй тэр гадаад түвшний ийм өндөр тэгш хэмийн улмаас өөртэйгөө холбоо тогтоохыг хичээх болно.

Материаллаг ертөнцийг бүтээх дөрвөн зарчим ба тэдгээрийг холбогч тав дахь зарчмын тухай ойлголтууд дор хаяж 25 зууны турш мэдэгдэж байсан нь сонирхолтой юм. IN Эртний ГрекЭртний Хятадад философичид "гал", "агаар", "ус", "дэлхий" гэсэн дөрвөн анхны зарчмыг (бие махбодтой андуурч болохгүй) ярьдаг. Хятадад холбох зарчим нь "мод", Грект "квинтессенс" (тав дахь мөн чанар) байв. "Тав дахь элемент" -ийн бусад дөрөвтэй харилцах харилцааг ижил нэртэй шинжлэх ухааны уран зөгнөлт кинонд харуулсан.

Тоглоом "Зэрэгцээ ертөнц"

Бидний эргэн тойрон дахь "хийсвэр" постулатуудын үүргийг илүү сайн ойлгохын тулд "Зэрэгцээ ертөнц" рүү шилжих нь зүйтэй. Энэ зарчим нь энгийн: квант тоонуудын бүтэц нь бага зэрэг гажуудсан тул тэдгээрийн шинэ утгууд дээр үндэслэн бид параллель ертөнцийн үечилсэн системийг бий болгодог. Квантын тоо болон энергийн түвшний хоорондын хамаарлын талаар нэмэлт таамаглал шаарддаггүй зөвхөн нэг параметр өөрчлөгдвөл тоглоом амжилттай болно.

1969 онд болсон Бүх Холбооны олимпиадад (9-р анги) үүнтэй төстэй асуудал-тоглоомыг анх удаа сургуулийн сурагчдад санал болгов.

"Хэрэв давхарга дахь электронуудын хамгийн их тоог 2n 2 -1 томъёогоор тодорхойлж, гаднах түвшинд долоон электроноос илүү байж болохгүй бол элементүүдийн үечилсэн систем ямар байх вэ? Эхний дөрвөн үе (элементүүдийг атомын дугаараар нь тодорхойлох).

Энэ даалгавар хэтэрхий хэцүү. Хариуд нь квант тоонуудын утгыг эдгээр утгуудын хоорондын хамаарлын талаархи постулатуудтай тогтоосон хэд хэдэн постулатын хослолыг шинжлэх шаардлагатай. Энэ асуудлын нарийвчилсан дүн шинжилгээ хийсний дараа бид "зэрэгцээ ертөнц" дэх гажуудал хэт том бөгөөд энэ дэлхийн химийн элементүүдийн шинж чанарыг зөв таамаглах боломжгүй гэсэн дүгнэлтэд хүрсэн.

Москвагийн Улсын Их Сургуулийн Шинжлэх Ухааны Судалгааны Төвд бид ихэвчлэн "зэрэгцээ ертөнц" -ийн квант тоо нь биднийхээс бараг ялгаатай байдаггүй илүү энгийн бөгөөд харааны бодлогыг ашигладаг. Энэхүү зэрэгцээ ертөнцөд хүмүүсийн аналогууд амьдардаг - гомозоидууд(гомозоидын тайлбарыг нухацтай авч үзэх ёсгүй).

Үелэх хууль ба атомын бүтэц

Даалгавар 1.

Гомозоидууд нь дараахь квант тоонуудтай зэрэгцээ ертөнцөд амьдардаг.

n = 1, 2, 3, 4, ...
л= 0, 1, 2, ... (n – 1)
m l = 0, +1, +2,...(+ л)
m s = ± 1/2

Тэдний үелэх системийн эхний гурван үеийг байгуулж, элементүүдийн нэрсийг харгалзах тоогоор хадгал.

1. Гомозоидууд өөрсдийгөө хэрхэн угаадаг вэ?
2. Гомозоидууд юунд согтдог вэ?
3. Хүхрийн хүчил ба хөнгөн цагааны гидроксидын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич.

Шийдлийн шинжилгээ

Нэг ёсондоо квант тоонуудын аль нэгийг нь нөгөөд нь нөлөөлөхгүйгээр өөрчлөх боломжгүй. Тиймээс доор дурдсан бүх зүйл бол үнэн биш, харин боловсролын даалгавар юм.

Гажуудал нь бараг мэдрэгддэггүй - соронзон квант тоо тэгш бус болдог. Гэсэн хэдий ч энэ нь параллель ертөнцөд нэг туйлт соронз оршин тогтнож, бусад ноцтой үр дагаварт хүргэдэг гэсэн үг юм. Гэхдээ дахин химийн хичээлдээ орцгооё. s-электронуудын хувьд өөрчлөлт гарахгүй ( л= 0 ба m 1 = 0). Тиймээс тэнд устөрөгч, гели хоёр ижил байна. Бүх мэдээллээс харахад устөрөгч ба гели нь орчлон ертөнцийн хамгийн түгээмэл элементүүд гэдгийг санах нь зүйтэй. Энэ нь бидэнд ийм зэрэгцээ ертөнц байдаг гэж таамаглах боломжийг олгодог. Гэсэн хэдий ч p-электронуудын хувьд зураг өөрчлөгддөг. At л= 1 бид гурвын оронд хоёр утгыг авна: 0 ба +1. Тиймээс 4 электроныг багтаах боломжтой хоёр л p орбитал байдаг. Хугацаа багассан. Бид "сумтай нүд" -ийг бүтээдэг:

Зэрэгцээ ертөнцийн үечилсэн систем байгуулах:

Цэгүүд нь мэдээжийн хэрэг богиноссон (эхнийх нь 2 элемент, хоёр дахь, гурав дахь нь - 8-ын оронд 6. Элементүүдийн өөрчлөгдсөн үүргийг маш их баяртайгаар хүлээн авдаг (бид нэрсийг тоонуудын ард зориудаар хадгалдаг): идэвхгүй хий O ба Si, шүлтлэг металл F. Төөрөлдөхгүйн тулд бид тэмдэглэнэ тэднийэлементүүд нь зөвхөн тэмдэг, мөн манай- үгээр.

Асуудлын асуултанд дүн шинжилгээ хийх нь электронуудын гадаад түвшний тархалтын утгыг шинжлэх боломжийг олгодог химийн шинж чанарэлемент. Эхний асуулт нь энгийн - устөрөгч = H, C нь хүчилтөрөгч болж, хүн бүр галогенгүйгээр (N, Al гэх мэт) параллель ертөнц оршин тогтнох боломжгүй гэдгийг шууд хүлээн зөвшөөрдөг. Хоёрдахь асуултын хариулт нь нүүрстөрөгч яагаад бидний хувьд "амьдралын элемент" болох, түүний зэрэгцээ аналоги юу болох вэ гэдэг асуудлыг шийдэхтэй холбоотой юм. Хэлэлцүүлгийн явцад ийм элемент нь хүчилтөрөгч, азот, фосфор, хүхрийн аналогуудтай "хамгийн ковалент" холбоог өгөх ёстой гэдгийг бид олж мэдсэн. Бид бага зэрэг урагшилж, эрлийзжилт, газар ба догдолсон төлөв байдлын тухай ойлголтыг шинжлэх хэрэгтэй. Дараа нь амьдралын элемент нь тэгш хэмийн хувьд бидний нүүрстөрөгчийн аналог болж хувирдаг (B) - энэ нь гурван тойрог замд гурван электронтой байдаг. Энэхүү хэлэлцүүлгийн үр дүн нь этилийн спирт BH 2 BHCH-ийн аналог юм.

Үүний зэрэгцээ зэрэгцээ ертөнцөд бид 3, 5 (эсвэл 2, 6) бүлгийн шууд аналогуудаа алдсан нь тодорхой болж байна. Жишээлбэл, 3-р үеийн элементүүд нь:

Исэлдэлтийн хамгийн их төлөв: Na (+3), Mg (+4), Al (+5); гэхдээ тэргүүлэх ач холбогдол нь химийн шинж чанар, тэдгээрийн үечилсэн өөрчлөлт бөгөөд хугацааны урт нь багассан.

Дараа нь гурав дахь асуултын хариулт (хэрэв хөнгөн цагааны аналог байхгүй бол):

Хүхрийн хүчил + хөнгөн цагаан гидроксид = хөнгөн цагаан сульфат + ус

H 2 MgC 3 + Ne(CH) 2 = NeMgC 3 + 2 H 2 C

Эсвэл сонголтоор (цахиурын шууд аналог байхгүй):

H 2 MgC 3 + 2 Na(CH) 3 = Na 2 (MgC 3) 3 + 6 H 2 C

Тайлбарласан гол үр дүн нь “аялал зэрэгцээ ертөнц" - манай ертөнцийн төгсгөлгүй олон янз байдал нь тийм ч их бишээс үүдэлтэй гэсэн ойлголт том багцхарьцангуй энгийн хуулиуд. Ийм хуулиудын жишээ бол квант механикийн шинжлэх ухааны постулатууд юм. Тэдний аль нэгэнд нь бага зэрэг өөрчлөлт орсон ч материаллаг ертөнцийн шинж чанарыг эрс өөрчилдөг.

Өөрийгөө туршиж үзээрэй

Зөв хариултыг (эсвэл хариулт) сонгоно уу

Атомын бүтэц, үечилсэн хууль

1. Шаардлагагүй ойлголтыг арилгах:

1) протон; 2) нейтрон; 3) электрон; 4) ион

2. Атом дахь электронуудын тоо дараахтай тэнцүү байна.

1) нейтроны тоо; 2) протоны тоо; 3) хугацааны дугаар; 4) бүлгийн дугаар;

3. Дараахь зүйлсээс элементийн атомын тоо нэмэгдэхийн хэрээр элементийн атомын шинж чанар нь үе үе өөрчлөгддөг.

1) атом дахь энергийн түвшний тоо; 2) харьцангуй атомын масс;

3) гадаад энергийн түвшний электронуудын тоо;

4) атомын цөмийн цэнэг

4. Химийн элементийн атомын гадна түвшинд үндсэн төлөвт 5 электрон байна. Энэ нь ямар элемент байж болох вэ:

1) бор; 2) азот; 3) хүхэр; 4) хүнцэл

5. Химийн элемент нь 4-р үе, IA бүлэгт байрладаг. Энэ элементийн атом дахь электронуудын тархалт нь хэд хэдэн тоотой тохирч байна.

1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2

6. P-элементүүд нь:

1) кали; 2) натри; 3) магни; 4) хөнгөн цагаан

7. К+ ионы электронууд дараах орбитальд байж болох уу?

1) 3p; 2) 2f ; 3) 4 секунд; 4) 4х

8. 1s 2 2s 2 2p 6 электрон тохиргоотой бөөмсийн (атом, ион) томъёог сонгоно уу:

1) Na+; 2) K + ; 3) Үгүй; 4) F -

9. Спин квант тоо нэг утгатай +1 (үлдсэн квант тоонууд энгийн утгатай) байвал гуравдугаар үед хэдэн элемент байх вэ?

1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18

10. Аль эгнээнд химийн элементүүдатомын радиусын өсөлтийн дарааллаар байрлуулсан уу?

1) Li, Be, B, C;

2) Be, Mg, Ca, Sr;

3) N, O, F, Ne;

4) Na, Mg, Al, Si

© В.В.Загорский, 1998-2004

ХАРИУЛТ

1. 4) ион
2. 2) протоны тоо
3. 3) гадаад энергийн түвшний электронуудын тоо
4. 2) азот; 4) хүнцэл
5. 3) 2, 8, 8, 1
6. 4) хөнгөн цагаан
7. 1) 3p; 3) 4 секунд; 4) 4х
8. 1) Na+; 3) Үгүй; 4) F -
9. 2) Be, Mg, Ca, Sr

• Загорский В.В. Физик-математикийн сургуульд "Атомын бүтэц ба үечилсэн хууль" сэдвийн танилцуулгын хувилбар, Оросын химийн сэтгүүл (Д.И.Менделеевийн нэрэмжит ЖРКХО), 1994, v. 38, N 4, хуудас 37-42
• Загорский В.В. Атомын бүтэц ба үечилсэн хууль / "Хими" N 1, 1993 ("9-р сарын 1" сонины хавсралт)