Химийн шалгалтанд бэлтгэх материал. Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлдэж байна

26.09.2019

"A авах" видео хичээл нь амжилтанд хүрэхэд шаардлагатай бүх сэдвүүдийг багтаасан болно Улсын нэгдсэн шалгалтанд тэнцсэнматематикийн хичээлээр 60-65 оноо авсан. Математикийн улсын нэгдсэн шалгалтын 1-13 дугаар бүх даалгаврыг гүйцээнэ үү. Мөн математикийн улсын нэгдсэн шалгалтыг өгөхөд тохиромжтой. Улсын нэгдсэн шалгалтыг 90-100 оноотой өгөхийг хүсвэл 1-р хэсгийг 30 минутад алдаагүй шийдэх хэрэгтэй!

10-11-р анги, багш нарт зориулсан Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх курс. Математикийн улсын нэгдсэн шалгалтын 1-р хэсгийг (эхний 12 бодлого) болон 13-р бодлого (тригонометр) шийдвэрлэхэд шаардлагатай бүх зүйл. Энэ бол Улсын нэгдсэн шалгалтын 70-аас дээш оноо бөгөөд 100 оноотой оюутан ч, хүмүүнлэгийн ухааны оюутан ч тэдэнгүйгээр хийж чадахгүй.

Шаардлагатай бүх онол. Түргэн арга замуудУлсын нэгдсэн шалгалтын шийдэл, бэрхшээл, нууц. FIPI Даалгаврын Банкны 1-р хэсгийн одоогийн бүх ажлуудад дүн шинжилгээ хийсэн. Хичээл нь 2018 оны Улсын нэгдсэн шалгалтын шаардлагыг бүрэн хангасан.

Хичээл нь тус бүр 2.5 цагийн 5 том сэдэвтэй. Сэдэв бүрийг эхнээс нь энгийн бөгөөд ойлгомжтойгоор өгсөн болно.

Улсын нэгдсэн шалгалтын олон зуун даалгавар. Үгийн бодлого ба магадлалын онол. Асуудлыг шийдвэрлэх энгийн бөгөөд санахад хялбар алгоритмууд. Геометр. онол, лавлах материал, Улсын нэгдсэн шалгалтын бүх төрлийн даалгаварт дүн шинжилгээ хийх. Стереометр. Нарийн төвөгтэй шийдэл, ашигтай хууран мэхлэлт, орон зайн төсөөллийг хөгжүүлэх. Тригонометрийг эхнээс нь асуудал хүртэл 13. Шатаж байхын оронд ойлгох. Нарийн төвөгтэй ойлголтуудын тодорхой тайлбар. Алгебр. Үндэс, хүч ба логарифм, функц ба дериватив. Улсын нэгдсэн шалгалтын 2-р хэсгийн нарийн төвөгтэй асуудлыг шийдвэрлэх үндэс.

Ерөнхий боловсролын сургуулийн 9-р анги төгсөгчдийн химийн чиглэлээр 2019 оны улсын төгсөлтийн аттестатчиллыг энэ чиглэлээр төгсөгчдийн ерөнхий боловсролын сургалтын түвшинг үнэлэх зорилгоор явуулж байна. Даалгаварууд нь химийн дараах хэсгүүдийн мэдлэгийг шалгадаг.

Атомын бүтэц.
Үелэх хууль ба химийн элементүүдийн үечилсэн систем D.I. Менделеев.
Молекулуудын бүтэц. Химийн холбоо: ковалент (туйлт ба туйлтгүй), ион, металл.
Химийн элементүүдийн валент. Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн зэрэг.
Энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисууд.
Химийн урвал. Үүссэн нөхцөл ба шинж тэмдэг химийн урвал. Химийн тэгшитгэл.
Электролит ба электролит бус. Катион ба анионууд. Хүчил, шүлт, давсны электролитийн диссоциаци (дундаж).
Ионы солилцооны урвал ба тэдгээрийг хэрэгжүүлэх нөхцөл.
Энгийн бодисын химийн шинж чанар: металл ба металл бус.
Оксидын химийн шинж чанар: үндсэн, амфотер, хүчиллэг.
Суурийн химийн шинж чанар. Хүчиллэгийн химийн шинж чанар.
Давсны химийн шинж чанар (дундаж).
Цэвэр бодис ба хольц. Сургуулийн лабораторид аюулгүй ажиллах дүрэм. Химийн бохирдол орчинба түүний үр дагавар.
Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн зэрэг. Исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч бодис. Редокс урвалууд.
Массын фракцын тооцоо химийн элементматериалд.
Тогтмол хууль D.I. Менделеев.
Органик бодисын талаархи анхны мэдээлэл. Биологийн чухал бодисууд: уураг, өөх тос, нүүрс ус.
Хүчил ба шүлтийн уусмалын орчны шинж чанарыг индикатор ашиглан тодорхойлох. Уусмал дахь ионуудын чанарын урвал (хлорид, сульфат, карбонжуулалт, аммонийн ион). Хийн бодис (хүчилтөрөгч, устөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, аммиак) -ын чанарын урвал.
Энгийн бодисын химийн шинж чанар. Нарийн төвөгтэй бодисын химийн шинж чанар.

Химийн чиглэлээр OGE-д тэнцсэн огноо 2019:
6-р сарын 4 (Мягмар).

Бүтэц, агуулгын өөрчлөлт шалгалтын хуудас 2019 оныг 2018 онтой харьцуулахад дутуу байна.

Энэ хэсэгт та олох болно онлайн тестүүдэнэ нь танд бэлтгэхэд тусална OGE-ийг давах(ТЕГ) химийн чиглэлээр. Бид танд амжилт хүсье!

Химийн чиглэлээр 2019 оны стандарт OGE тест (GIA-9) нь хоёр хэсгээс бүрдэнэ. Эхний хэсэгт богино хариулттай 19 даалгавар, хоёрдугаар хэсэгт дэлгэрэнгүй хариулт бүхий 3 даалгавар багтсан болно. Үүнтэй холбогдуулан энэ шалгалтанд зөвхөн эхний хэсгийг (жишээ нь, эхний 19 даалгаврыг) үзүүлэв. Одоогийн шалгалтын бүтцийн дагуу эдгээр даалгаврын дотроос зөвхөн 15-т хариултын сонголтыг санал болгож байна. Гэсэн хэдий ч шалгалт өгөхөд хялбар байх үүднээс сайтын захиргаа бүх даалгаварт хариултын сонголтыг санал болгохоор шийджээ. Гэхдээ бодит тест, хэмжилтийн материал (CMMs) эмхэтгэгчид хариултын хувилбаруудыг өгдөггүй ажлуудын хувьд бидний тестийг эцэст нь тулгарах зүйлд аль болох ойртуулахын тулд хариултын сонголтуудын тоог эрс нэмэгдүүлсэн. хичээлийн жилийн.

Химийн чиглэлээр 2018 оны стандарт OGE тест (GIA-9) нь хоёр хэсгээс бүрдэнэ. Эхний хэсэгт богино хариулттай 19 даалгавар, хоёрдугаар хэсэгт дэлгэрэнгүй хариулт бүхий 3 даалгавар багтсан болно. Үүнтэй холбогдуулан энэ шалгалтанд зөвхөн эхний хэсгийг (жишээ нь, эхний 19 даалгаврыг) үзүүлэв. Одоогийн шалгалтын бүтцийн дагуу эдгээр даалгаврын дотроос зөвхөн 15-т хариултын сонголтыг санал болгож байна. Гэсэн хэдий ч шалгалт өгөхөд хялбар байх үүднээс сайтын захиргаа бүх даалгаварт хариултын сонголтыг санал болгохоор шийджээ. Гэхдээ бодит тест, хэмжилтийн материал (CMMs) эмхэтгэгчид хариултын хувилбаруудыг өгдөггүй ажлуудын хувьд бидний тестийг эцэст нь тулгарах зүйлд аль болох ойртуулахын тулд хариултын сонголтуудын тоог эрс нэмэгдүүлсэн. хичээлийн жилийн.

Химийн чиглэлээр 2017 оны форматын стандарт OGE тест (GIA-9) нь хоёр хэсгээс бүрдэнэ. Эхний хэсэгт богино хариулттай 19 даалгавар, хоёрдугаар хэсэгт дэлгэрэнгүй хариулт бүхий 3 даалгавар багтсан болно. Үүнтэй холбогдуулан энэ шалгалтанд зөвхөн эхний хэсгийг (жишээ нь, эхний 19 даалгаврыг) үзүүлэв. Одоогийн шалгалтын бүтцийн дагуу эдгээр даалгаврын дотроос зөвхөн 15-т хариултын сонголтыг санал болгож байна. Гэсэн хэдий ч шалгалт өгөхөд хялбар байх үүднээс сайтын захиргаа бүх даалгаварт хариултын сонголтыг санал болгохоор шийджээ. Гэхдээ бодит тест, хэмжилтийн материал (CMMs) эмхэтгэгчид хариултын хувилбаруудыг өгдөггүй ажлуудын хувьд бидний тестийг эцэст нь тулгарах зүйлд аль болох ойртуулахын тулд хариултын сонголтуудын тоог эрс нэмэгдүүлсэн. хичээлийн жилийн.

Химийн чиглэлээр 2016 оны форматын стандарт OGE тест (GIA-9) нь хоёр хэсгээс бүрдэнэ. Эхний хэсэгт богино хариулттай 19 даалгавар, хоёрдугаар хэсэгт дэлгэрэнгүй хариулт бүхий 3 даалгавар багтсан болно. Үүнтэй холбогдуулан энэ шалгалтанд зөвхөн эхний хэсгийг (жишээ нь, эхний 19 даалгаврыг) үзүүлэв. Одоогийн шалгалтын бүтцийн дагуу эдгээр даалгаврын дотроос зөвхөн 15-т хариултын сонголтыг санал болгож байна. Гэсэн хэдий ч шалгалт өгөхөд хялбар байх үүднээс сайтын захиргаа бүх даалгаварт хариултын сонголтыг санал болгохоор шийджээ. Гэхдээ бодит тест, хэмжилтийн материал (CMMs) эмхэтгэгчид хариултын хувилбаруудыг өгдөггүй ажлуудын хувьд бидний тестийг эцэст нь тулгарах зүйлд аль болох ойртуулахын тулд хариултын сонголтуудын тоог эрс нэмэгдүүлсэн. хичээлийн жилийн.

Химийн чиглэлээр 2015 оны стандарт OGE тест (GIA-9) нь хоёр хэсгээс бүрдэнэ. Эхний хэсэгт богино хариулттай 19 даалгавар, хоёрдугаар хэсэгт дэлгэрэнгүй хариулт бүхий 3 даалгавар багтсан болно. Үүнтэй холбогдуулан энэ шалгалтанд зөвхөн эхний хэсгийг (жишээ нь, эхний 19 даалгаврыг) үзүүлэв. Одоогийн шалгалтын бүтцийн дагуу эдгээр даалгаврын дотроос зөвхөн 15-т хариултын сонголтыг санал болгож байна. Гэсэн хэдий ч шалгалт өгөхөд хялбар байх үүднээс сайтын захиргаа бүх даалгаварт хариултын сонголтыг санал болгохоор шийджээ. Гэхдээ бодит тест, хэмжилтийн материал (CMMs) эмхэтгэгчид хариултын хувилбаруудыг өгдөггүй ажлуудын хувьд бидний тестийг эцэст нь тулгарах зүйлд аль болох ойртуулахын тулд хариултын сонголтуудын тоог эрс нэмэгдүүлсэн. хичээлийн жилийн.

A1-A19 даалгавруудыг гүйцэтгэхдээ зөвхөн сонгоно уу нэг зөв сонголт.
B1-B3 даалгавруудыг гүйцэтгэхдээ сонгоно уу хоёр зөв сонголт.

A1-A15 даалгавруудыг гүйцэтгэхдээ зөвхөн сонгоно уу нэг зөв сонголт.

A1-A15 даалгавруудыг гүйцэтгэхдээ зөвхөн нэг зөв сонголтыг сонгоно уу.

11-р ангид элсэн орсон сурагчиддаа энэ өдрийн мэндийг хүргэе! Сүүлийн хичээлийн жилоюутны амьдрал дахь хамгийн мартагдашгүй бөгөөд чухал. Эцсийн эцэст та ирээдүйн мэргэжлээ сонгох, шалгалт өгөх сэдвээ шийдэх хэрэгтэй. Энэ удаад би чамд зориулж сонгосон ашигтай материалХимийн улсын нэгдсэн шалгалтанд хэрхэн бэлтгэх талаар.

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх онол

Шалгалтанд бэлтгэхүргэлж онолын хэсгийг судлахаас эхэлдэг. Иймд таны химийн мэдлэг дундаж түвшинд байгаа бол онолоо сайжруул, харин практик дасгалаар бататга.

2018 онд Химийн улсын нэгдсэн шалгалт нь 35 даалгавраас бүрдсэн: эхний 29 асуулт нь санал болгож буй асуултуудаас хариултыг сонгох, эсвэл тооцоолсны дараа дижитал хариулт бичих, үлдсэн 6 даалгаварт бүрэн, нарийвчилсан хариулт өгөх шаардлагатай. Эхний 29 хариултын хувьд та дээд тал нь 40 оноо авах боломжтой, хоёр дахь нь Улсын нэгдсэн шалгалтын нэг хэсэг- 20 оноо. Магадгүй 2019 онд химийн улсын нэгдсэн шалгалтын бүтэц өөрчлөгдөхгүй хэвээр үлдэж магадгүй юм.

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтын онолын үндсэн асуултууд дараахь сэдвүүдийг хамарна.

Орчин үеийн ойлголтоор атомын бүтэц.
Үелэх хүснэгт.
Органик бус хими (метал ба металл бусын химийн шинж чанар).
Органик хими (өөх тос, уураг, нүүрс ус).
Онолын хувьд туршилтын хими (лабораторид ажиллах, аюулгүй ажиллагааны дүрэм, тодорхой бодисыг олж авах арга).
Үйлдвэрлэлийн хувилбарт шаардлагатай бодис, элементүүдийг олж авах аргын талаархи санаанууд (металлурги ба үйлдвэрлэлд металл үйлдвэрлэх арга, химийн үйлдвэр).
Томъёо, химийн тэгшитгэл ашиглан тооцоо хийх.

Төлөвлөгөөхимийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх

1). Жилийн төлөвлөгөөг цагийн тооцоолол, бэлтгэлийн өдрүүдийн сонголттойгоор гарга. Жишээ нь: Даваа, Лхагва, Бямба гаригт өдөрт 2 цаг химийн хичээл.

2). Бэлтгэл ажилд оролцох нь дээр хайртай хүн(эцэг эх эсвэл эгч / ах). Хэрэв энэ боломжгүй бол химийн чиглэлээр улсын нэгдсэн шалгалт өгөхөөр төлөвлөж буй өөр оюутантай нэгдээрэй. Ингэснээр та бие биенийхээ дэмжлэгийг мэдэрч, тэр үед та нарын хэн нэг нь хоцрогдсон бол таныг түлхэх болно. Энэ бол урам зориг өгөх өвөрмөц арга бөгөөд хичээлүүд илүү сонирхолтой байх болно.

3). Туршилтын даалгавар бүрийг дуусгах хугацааг тооцоол. Ингэснээр та ямар нэг асуултанд хэр их цаг зарцуулахаа урьдчилан мэдэх бөгөөд хэрэв та ямар нэгэн зүйл дээр гацвал өөр ажил руу шилжиж, дараа нь дуусаагүй ажил руугаа буцаж болно.

4). Шалгалтанд ойртож байхдаа хоол тэжээл, нойроо дээд зэргээр хангахыг хичээ. Шалгуулагч амарч байгааг мэдрэх ёстой.

Зөвлөгөө! Шалгалтын үеэр та даалгаврын хүндрэлийг өөрөө шийдэх хэрэгтэй. Таны ойлгоход хамгийн хялбар зүйлсийг шалгалтын сүүлийн 30 минутанд үлдээх нь дээр. Хоёр дахь хэсэгт байгаа асуудлууд нь танд өндөр оноо өгөх тул тэднээс эхлэхийг зөвлөж байна, гэхдээ даалгавар бүрийг дуусгахын тулд төлөвлөсөн хугацааг баримтлах нь зүйтэй. Хариултууд энгийн асуултуудшалгалтын төгсгөлд өгч болно.

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх ном

Ганцаараа химийн шалгалтанд бэлдэхсурах бичиг судлах замаар хийж болно болон арга зүйн гарын авлага. Оюутан хамгийн их төвлөрөл, материалыг бие даан ойлгох чадвар, тэсвэр тэвчээр, өөрийгөө сахилга баттай байлгах шаардлагатай тул энэ арга нь хамгийн хэцүү арга юм.

Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх алдартай сурах бичгүүдийн дунд:

“Улсын нэгдсэн шалгалт. Хими. Том лавлах ном" (зохиогчид - Доронкин, Сажнева, Бережная). Уг номонд органик болон органик бус химийн үндсэн хэсгүүд, түүнчлэн ерөнхий химийн хичээлүүдийг дэлгэрэнгүй тайлбарласан болно. Гарын авлага нь практик хэсэгт зориулсан даалгавруудыг агуулдаг. Энэхүү ном нь 560 хуудастай. Ойролцоогоор үнэ нь 300 рубль юм.
« Химийн багш"(зохиогч - Егоров). Энэхүү номыг улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх зорилгоор химийн хичээлийг гүнзгийрүүлэн судлах зорилгоор бүтээжээ. "Хамгаалагч" нь онолын асуулт, хариулт (сэдэвчилсэн тест), шийдлийн алгоритмын нарийвчилсан тайлбар бүхий хүндрэлийн түвшний практик асуудлуудаас бүрдэнэ. Энэхүү ном нь 762 хуудастай. Ойролцоогоор зардал нь ойролцоогоор 600 рубль юм.

КурсуудХимийн чиглэлээр: Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх

Хамгийн алдартай ба энгийн аргаар химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэхБүлгийн сургалт эсвэл ганцаарчилсан сургалтанд хамрагдах боломжтой. Бие даасан сахилга бат, материалын бие даасан дүн шинжилгээ хийх шаардлагагүй. Химийн багш зочлох цагийг тогтоож, энгийн бөгөөд ойлгоход тань туслах болно нарийн төвөгтэй даалгаварбатлагдсан хөтөлбөрийн хүрээнд .

Химийн хичээлд өгсөн материалыг ихэвчлэн өнгөрсөн жилийн USE шалгалтын асуулт, сэдвүүд дээр үндэслэдэг. Багш хамгийн их анхааралдаа авдаг нийтлэг алдааоюутнууд болон иймэрхүү асуудлын бүрэн дүн шинжилгээг өгдөг.

Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх химийн вэбсайт

Одоо алдартай зайн сургалт, ингэснээр та онлайн хичээлийн тусламжтайгаар химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх боломжийг ашиглах боломжтой. Тэдгээрийн зарим нь үнэ төлбөргүй, зарим нь бүрэн төлбөртэй, хэсэгчилсэн төлбөртэй онлайн хичээлүүд байдаг, өөрөөр хэлбэл та эхний хичээлийг үнэ төлбөргүй үзэх боломжтой бөгөөд дараа нь төлбөртэй сургалтаа үргэлжлүүлэхээр шийднэ.

■ Бид тантай хичээл орсны дараа Химийн улсын нэгдсэн шалгалтыг шаардлагатай оноогоор давах баталгаа байна уу?

95% -иас дээшнадтай хамт бүтэн жил суралцаж, гэрийн даалгавраа тогтмол хийж байсан төгсөгчид сонгосон их сургуульд элсэн орсон. 9-р сард Улсын нэгдсэн шалгалтад 20-30 оноо авч 5-р сард 80-аас дээш оноо авсан сурагчид! Амжилт чинь чамаас шалтгаална: хэрвээ та нухацтай ажиллахад бэлэн бол, амжилт ирнэ!

■ Бид 11-р анги руу шилжиж байна, химийн мэдлэг маань 0. Хэтэрхий оройтсон уу эсвэл элсэх боломж байсаар байна уу?

Мэдээж боломж байгаа! Би танд нэг нууц хэлье: 9-р сард Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлдэж эхлэх өргөдөл гаргагчдын 80% нь анхан шатны бүлэгт суралцах болно. Эдгээр нь статистик тоо юм: арваннэгдүгээр ангийн сурагчдын 80% нь сургуулийн химийн хичээлээс бараг юу ч сураагүй. Гэвч тэдний ихэнх нь Улсын нэгдсэн шалгалтыг амжилттай өгч, мөрөөдлийн их сургуульдаа элсэн орно гэсэн статистик мэдээ байдаг. Хамгийн гол нь нухацтай судлах!

■ Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх нь маш хэцүү юу?

Юуны өмнө энэ нь маш сонирхолтой юм! Миний гол ажил бол сургуулийн химийн тухай санааг уйтгартай, төөрөгдүүлсэн, ашиглах нь бага гэж өөрчлөх явдал юм бодит амьдралшинжлэх ухаан. Тийм ээ, оюутан хичээлийн үеэр ажиллах шаардлагатай болно. Тийм ээ, тэр гэрийн даалгавраа хийх хэрэгтэй болно. Гэхдээ хэрэв та түүнийг химийн чиглэлээр сонирхож чадвал энэ ажил нь баяр баясгалантай байх болно!

■ Юуны дагуу сурах бичигчи ажиллаж байна уу?

Гол нь бид өөрсдөө. Би 10 гаруй жил нунтаглаж байна өөрийн системУлсын нэгдсэн шалгалтанд бэлдэж, олон жилийн туршид үр дүнтэй болохыг нотолсон. Та худалдан авалтын талаар санаа зовох хэрэггүй боловсролын уран зохиол- Би чамд хэрэгтэй бүх зүйлээр хангана. Үнэгүй!

■ Би танай ангиудад хэрхэн (техникийн хувьд) бүртгүүлэх вэ?

Маш энгийн!

Над руу залга: 8-903-280-81-91 . Та хүссэн өдрөө 23.00 цаг хүртэл залгаж болно.
Бид эхний уулзалтыг зохион байгуулж, урьдчилсан шалгалтыг хийж, бүлгийн түвшинг тодорхойлох болно.
Та өөрт тохирсон хичээлийн цаг, бүлгийн хэмжээг сонгоно (ганцаарчилсан хичээл, хос хичээл, мини бүлэг).
Ингээд л товлосон цагтаа ажил эхэлдэг.

Амжилт хүсье!

Эсвэл та энэ сайт дээр үүнийг ашиглаж болно.

■ Бүлгийн сургалт хэр үр дүнтэй вэ? Ганцаарчилсан хичээлийн хэлбэрийг сонгох нь дээр биш гэж үү?

Үнийн чанарын харьцааны хувьд бүлгийн ангиуд нь хамгийн тохиромжтой байдаг. Тэдний үр дүнтэй байдлын асуудал нь: 1) багшийн ур чадвар, 2) бүлгийн оюутнуудын тоо, 3) бүлгийн бүрэлдэхүүнийг зөв сонгох явдал юм.

Эцэг эхчүүдийн санаа зоволт нь ойлгомжтой: "Бүлгийн анги" гэсэн хэллэг санаанд орж ирдэг сургуулийн ангиуд, 30-35 хүүхэдтэй өөр өөр түвшинбэлтгэл сургуулилт, зөөлрүүлж хэлбэл өөр өөр түвшний оюун ухаан.

Мэргэшсэн багш ийм зүйлийг зөвшөөрөхгүй. Юуны өмнө би "Нэг бүлэгт 5-аас илүүгүй хүн" гэсэн ариун дүрмийг баримталдаг. Миний бодлоор энэ дээд хэмжээхүмүүс, үүнийг анхааралдаа авч болно Хувь хүний онцлогоюутан бүр. Илүү олон тооны найрлага- энэ бол "шугамын үйлдвэрлэл" юм.

Хоёрдугаарт, Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлдэж эхэлсэн хүн бүр заавал шалгалтад хамрагддаг. Багуудыг ойролцоогоор ижил түвшний мэдлэгтэй оюутнуудаас бүрдүүлдэг. Бүлгийн нэг хүн материалыг хүлээн авч, бусад нь зүгээр л уйтгартай байдаг нөхцөл байдлыг хассан болно! Бүх оролцогчид ижил анхаарал хандуулах бөгөөд бид БҮХ оюутнууд сэдэв бүрийг бүрэн дүүрэн ойлгох болно!

■ Гэхдээ ганцаарчилсан хичээл хийх боломжтой хэвээр байна уу?

Мэдээжийн хэрэг тэд боломжтой! Над руу залгаарай (8-903-280-81-91) - аль сонголт танд хамгийн тохиромжтой болохыг бид ярилцах болно.

■ Та оюутнуудын гэрт очдог уу?

Тийм ээ, би явлаа. Москвагийн аль ч дүүрэгт (Москвагийн тойргийн замаас гадна) болон Москвагийн ойролцоох бүс рүү. Түүнээс гадна ганцаарчилсан төдийгүй бүлгийн хичээлийг оюутны гэрт явуулах боломжтой.

■ Тэгээд бид Москвагаас хол амьдардаг. Юу хийх вэ?

Алсын зайнаас суралцах. Skype бол биднийх хамгийн сайн туслагч. Зайн ангиуд нь нүүр тулсан хичээлээс ялгаагүй: ижил аргачлал, адилхан боловсролын материал. Миний нэвтрэх: repetitor2000. Бидэнтэй холбоо барина уу! Туршилтын хичээл хийж, энэ нь хичнээн энгийн болохыг харцгаая!

■ 10-р ангиас улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлдэж эхлэх боломжтой юу?

Мэдээж та чадна! Мөн энэ нь зөвхөн боломжтой, гэхдээ бас зөвлөж байна. 10-р ангиа төгсөхөд оюутан улсын нэгдсэн шалгалтанд бараг бэлэн байна гэж төсөөлөөд үз дээ. Хэрэв ямар нэгэн асуудал үлдсэн бол 11-р ангид үүнийг засах цаг гарна. Хэрэв бүх зүйл сайн байвал 11-р ангиа химийн олимпиадад бэлтгэхэд зориулж болно (мөн Ломоносовын нэрэмжит олимпиадад зохих амжилт үзүүлэх нь жишээлбэл, Москвагийн Улсын Их Сургууль зэрэг тэргүүлэх их дээд сургуулиудад элсэх баталгаа болдог). Та хэдий чинээ эрт дасгал хийж эхлэх тусам амжилтанд хүрэх магадлал өндөр болно.

■ Бид зөвхөн химийн хичээлээс гадна биологийн хичээлээр улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх сонирхолтой байна. Та тусалж чадах уу?

Би биологийн хичээл заадаггүй ч энэ сэдвээр чадварлаг багш санал болгож чадна. Биологийн улсын нэгдсэн шалгалт нь химийн улсын нэгдсэн шалгалтаас хамаагүй хялбар боловч мэдээжийн хэрэг та энэ шалгалтанд нухацтай бэлтгэх хэрэгтэй.

■ Бид есдүгээр сард хичээл эхлэх боломжгүй. Хэсэг хугацааны дараа бүлэгт элсэх боломжтой юу?

Ийм асуудлыг нэг бүрчлэн шийддэг. Хэрэв байгаа бол чөлөөт зай, хэрэв бүлгийн бусад гишүүд эсэргүүцээгүй бөгөөд шалгалтаар таны мэдлэгийн түвшин бүлгийн түвшинтэй тохирч байвал би таныг баяртайгаар хүлээн авах болно. Над руу залгаарай (8-903-280-81-91), бид таны нөхцөл байдлын талаар ярилцах болно.

■ Химийн 2019 оны улсын нэгдсэн шалгалт 2018 оны улсын нэгдсэн шалгалтаас хэр их ялгаатай вэ?

Өөрчлөлт хийхээр төлөвлөж байгаа боловч тэдгээр нь бүтцийн хувьд биш, харин гоо сайхны шинж чанартай байдаг. Хэрэв та 10-р ангид байхдаа аль нэгэн бүлэгт суралцаж, Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх бүрэн курсээ дүүргэсэн бол дахин шалгалт өгөх шаардлагагүй: танд шаардлагатай бүх мэдлэг байна. Хэрэв та алсын хараагаа өргөжүүлэхээр төлөвлөж байгаа бол бэлдэж байгаа хүмүүст зориулсан группт нэгдэхийг урьж байна Химийн олимпиадууд.

Химийн асуудлыг шийдвэрлэх арга

Асуудлыг шийдэхдээ та хэд хэдэн энгийн дүрмийг баримтлах хэрэгтэй.

Ажлын нөхцлийг анхааралтай уншина уу;
Өгөгдсөн зүйлийг бичих;
Шаардлагатай бол физик хэмжигдэхүүний нэгжийг SI нэгж болгон хөрвүүлэх (зарим системийн бус нэгжийг зөвшөөрнө, жишээ нь литр);
Шаардлагатай бол урвалын тэгшитгэлийг бичиж, коэффициентүүдийг цэгцлэх;
Пропорцийг гаргах аргыг бус, харин бодисын хэмжээний тухай ойлголтыг ашиглан асуудлыг шийдэх;
Хариултаа бичнэ үү.

Химийн хичээлд амжилттай бэлтгэхийн тулд та текстэд өгөгдсөн асуудлын шийдлүүдийг сайтар бодож үзэхээс гадна тэдгээрийн хангалттай тоог өөрөө шийдэх хэрэгтэй. Бодлого шийдвэрлэх явцад химийн хичээлийн онолын үндсэн зарчмуудыг бататгах болно. Химийн хичээлийг судалж, шалгалтанд бэлтгэх бүх хугацаанд асуудлыг шийдвэрлэх шаардлагатай.

Та энэ хуудсан дээрх даалгавруудыг ашиглаж болно, эсвэл та татаж авч болно сайн цуглуулгаСтандарт ба төвөгтэй асуудлыг шийдэх даалгавар, дасгалууд (М. И. Лебедева, И. А. Анкудимова): татаж авах.

Мэнгэ, молийн масс

Моляр масс гэдэг нь тухайн бодисын массыг бодисын хэмжээтэй харьцуулсан харьцаа, i.e.

M(x) = m(x)/ν(x), (1)

Энд M(x) нь X бодисын молийн масс, m(x) нь X бодисын масс, ν(x) нь X бодисын хэмжээ юм. Моляр массын SI нэгж нь кг/моль, харин нэгж g /моль ихэвчлэн ашиглагддаг. Массын нэгж - г, кг. Бодисын хэмжээг тодорхойлох SI нэгж нь мэнгэ юм.

Ямар ч химийн асуудлыг шийдсэнбодисын хэмжээгээр дамжуулан. Та үндсэн томъёог санах хэрэгтэй:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A , (2)

Энд V(x) нь X(l) бодисын эзэлхүүн, V m нь хийн молийн эзэлхүүн (л/моль), N нь бөөмсийн тоо, N A нь Авогадрогийн тогтмол юм.

1. Массыг тодорхойлохнатрийн иодид NaI бодисын хэмжээ 0.6 моль.

Өгсөн: ν(NaI)= 0.6 моль.

Хай: m(NaI) =?

Шийдэл. Натрийн иодид молийн масс нь:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г/моль

NaI-ийн массыг тодорхойлно уу:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0.6 150 = 90 г.

2. Бодисын хэмжээг тодорхойлох 40.4 гр жинтэй натрийн тетраборат Na 2 B 4 O 7-д агуулагдах атомын бор.

Өгсөн: m(Na 2 B 4 O 7) = 40.4 г.

Хай: ν(B)=?

Шийдэл. Натрийн тетраборатын молийн масс нь 202 г / моль юм. Na 2 B 4 O 7 бодисын хэмжээг тодорхойлно уу.

ν(Na 2 B 4 O 7) = m (Na 2 B 4 O 7)/ M (Na 2 B 4 O 7) = 40.4/202 = 0.2 моль.

1 моль натрийн тетраборатын молекул нь 2 моль натрийн атом, 4 моль борын атом, 7 моль хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг гэдгийг санаарай (натрийн тетраборатын томъёог үзнэ үү). Дараа нь атомын борын бодисын хэмжээ тэнцүү байна: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0.2 = 0.8 моль.

дагуу тооцоо химийн томъёо. Массын фракц.

Бодисын массын хувь гэдэг нь систем дэх өгөгдсөн бодисын массыг бүхэл системийн масстай харьцуулсан харьцаа, өөрөөр хэлбэл. ω(X) =m(X)/m, энд ω(X) нь X бодисын массын хувь, m(X) нь X бодисын масс, m нь бүхэл системийн масс юм. Массын фракц нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн юм. Энэ нь нэгжийн бутархай эсвэл хувиар илэрхийлэгдэнэ. Жишээлбэл, атомын хүчилтөрөгчийн массын хувь нь 0.42 буюу 42%, i.e. ω(O)=0.42. Натрийн хлорид дахь атомын хлорын массын хувь нь 0.607 буюу 60.7%, i.e. ω(Cl)=0.607.

3. Массын хувийг тодорхойлбарийн хлоридын дигидрат дахь талсжих ус BaCl 2 2H 2 O.

Шийдэл: BaCl 2 2H 2 O-ийн молийн масс нь:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 г/моль

BaCl 2 2H 2 O томъёоноос харахад 1 моль барийн хлоридын дигидрат нь 2 моль H 2 O агуулдаг. Үүнээс бид BaCl 2 2H 2 O-д агуулагдах усны массыг тодорхойлж болно.

m (H 2 O) = 2 18 = 36 г.

Барийн хлоридын дигидрат BaCl 2 2H 2 O дахь талсжих усны массын хувийг бид олно.

ω (H 2 O) = m (H 2 O)/ m (BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0.1475 = 14.75%.

4. Ag 2 S эрдэс аргентит агуулсан 25 г жинтэй чулуулгийн дээжээс 5,4 гр жинтэй мөнгө ялгаж авсан. Массын хувийг тодорхойлдээж дэх аргентит.

Өгсөн: m(Ag)=5.4г; м = 25 гр.

Хай: ω(Ag 2 S) =?

Шийдэл: бид аргентитэд агуулагдах мөнгөн бодисын хэмжээг тодорхойлно: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5.4/108 = 0.05 моль.

Ag 2 S томъёоноос харахад аргентитын бодисын хэмжээ нь мөнгөн бодисын хэмжээнээс хоёр дахин их байна. Аргентитын бодисын хэмжээг тодорхойлно уу:

ν(Ag 2 S)= 0.5 ν(Ag) = 0.5 0.05 = 0.025 моль

Бид аргентитын массыг тооцоолно.

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) М(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 г.

Одоо бид 25 г жинтэй чулуулгийн дээж дэх аргентитын массын хувийг тодорхойлж байна.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%.

Нийлмэл томъёо гаргах

5. Нэгдлийн хамгийн энгийн томъёог тодорхойлманган ба хүчилтөрөгчтэй кали, хэрэв энэ бодис дахь элементүүдийн массын эзлэх хувь 24.7, 34.8, 40.5% байвал.

Өгсөн: ω(K) =24.7%; ω(Mn) =34.8%; ω(O) =40.5%.

Хай: нэгдлийн томъёо.

Шийдэл: тооцооллын хувьд бид 100 г-тай тэнцэх нэгдлийн массыг сонгоно, өөрөөр хэлбэл. m=100 г кали, манган ба хүчилтөрөгчийн масс нь:

m (K) = m ω (K); м (K) = 100 0.247 = 24.7 г;

m (Mn) = m ω(Mn); м (Mn) =100 0,348=34,8 г;

m (O) = m ω (O); m(O) = 100 0.405 = 40.5 гр.

Бид кали, манган, хүчилтөрөгчийн атомын хэмжээг тодорхойлно.

ν(K)= m(K)/ M(K) = 24.7/39= 0.63 моль

ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34.8/ 55 = 0.63 моль

ν(O)= m(O)/ M(O) = 40.5/16 = 2.5 моль

Бид бодисын тоо хэмжээний харьцааг олно.

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0.63: 0.63: 2.5.

Тэгш байдлын баруун талыг бага тоогоор (0.63) хуваахад бид дараахь зүйлийг авна.

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

Тиймээс, хамгийн энгийн томъёо KMnO 4 нэгдлүүд.

6. 1,3 г бодисыг шатаахад 4,4 г нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV), 0,9 г ус үүссэн. Молекулын томъёог олустөрөгчийн нягт нь 39 бол бодис.

Өгсөн: m(in-va) =1.3 г; м(CO 2)=4,4 г; м (H 2 O) = 0.9 г; D H2 =39.

Хай: бодисын томъёо.

Шийдэл: Бидний хайж буй бодис нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгч агуулсан гэж бодъё, учир нь түүний шаталтын явцад CO 2 ба H 2 O үүссэн Дараа нь атомын нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгчийн бодисын хэмжээг тодорхойлохын тулд CO 2 ба H 2 O бодисын хэмжээг олох шаардлагатай.

ν(CO 2) = m(CO 2)/ M(CO 2) = 4.4/44 = 0.1 моль;

ν(H 2 O) = m (H 2 O)/ M (H 2 O) = 0.9/18 = 0.05 моль.

Бид атомын нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн бодисын хэмжээг тодорхойлно.

ν(C)= ν(CO 2); ν(C)=0.1 моль;

ν(H)= 2 ν(H 2 O); ν(H) = 2 0.05 = 0.1 моль.

Тиймээс нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн масс тэнцүү байх болно.

m(C) = ν(C) M(C) = 0.1 12 = 1.2 г;

m(N) = ν(N) M(N) = 0.1 1 =0.1 г.

Бид бодисын чанарын найрлагыг тодорхойлно.

m(in-va) = m(C) + m(H) = 1.2 + 0.1 = 1.3 г.

Тиймээс бодис нь зөвхөн нүүрстөрөгч ба устөрөгчөөс бүрддэг (асуудлын мэдэгдлийг үзнэ үү). Одоо өгөгдсөн нөхцөл дээр үндэслэн түүний молекул жинг тодорхойлъё даалгаварбодисын устөрөгчийн нягт.

M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 г/моль.

ν(С) : ν(Н) = 0.1: 0.1

Тэгш байдлын баруун талыг 0.1 тоогоор хуваахад бид дараахь зүйлийг авна.

ν(С) : ν(Н) = 1: 1

Нүүрстөрөгчийн (эсвэл устөрөгчийн) атомын тоог "x" гэж авъя, дараа нь "x" -ийг нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн атомын массаар үржүүлж, энэ нийлбэрийг тухайн бодисын молекулын масстай тэнцүүлж, тэгшитгэлийг шийднэ.

12x + x = 78. Эндээс x = 6. Иймээс бодисын томьёо нь C 6 H 6 - бензол.

Хийн молийн эзэлхүүн. Идеал хийн хуулиуд. Эзлэхүүний хэсэг.

Хийн молийн хэмжээ харьцаатай тэнцүү байнахийн эзэлхүүн нь энэ хийн бодисын хэмжээ, i.e.

V м = V(X)/ ν(x),

энд V м нь хийн молийн эзэлхүүн - өгөгдсөн нөхцөлд аливаа хийн тогтмол утга; V(X) – Х хийн эзэлхүүн; ν(x) нь хийн бодисын хэмжээ X. Хэвийн нөхцөлд (хэвийн даралт рН = 101,325 Па ≈ 101,3 кПа ба температур Tn = 273,15 К ≈ 273 К) хийн молийн хэмжээ V м = 22,4 л / моль.

Хийтэй холбоотой тооцоололд эдгээр нөхцлөөс ердийн нөхцөл рүү шилжих эсвэл эсрэгээр нь өөрчлөх шаардлагатай байдаг. Энэ тохиолдолд Бойл-Мариотт ба Гэй-Люссакийн хийн хосолсон хуулийн томъёог ашиглах нь тохиромжтой.

──── = ─── (3)

Энд p - даралт; V - эзлэхүүн; T - Келвин хэмжүүр дэх температур; "n" индекс нь хэвийн нөхцлийг илэрхийлдэг.

Хийн хольцын найрлагыг ихэвчлэн эзлэхүүний фракцаар илэрхийлдэг - тухайн бүрэлдэхүүн хэсгийн эзэлхүүний системийн нийт эзэлхүүний харьцаа, өөрөөр хэлбэл.

Энд φ(X) нь X бүрэлдэхүүн хэсгийн эзлэхүүний хэсэг; V(X) – X бүрэлдэхүүн хэсгийн эзэлхүүн; V нь системийн эзэлхүүн юм. Эзлэхүүний бутархай нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн юм.

7. Аль нь эзлэхүүн 20 o C температурт, 250 кПа даралтад 51 г жинтэй аммиак авах уу?

Өгсөн: m(NH 3)=51 г; p=250 кПа; t=20 o C.

Хай: V(NH 3) =?

Шийдэл: аммиакийн бодисын хэмжээг тодорхойлох:

ν (NH 3) = m (NH 3)/ M (NH 3) = 51/17 = 3 моль.

Хэвийн нөхцөлд аммиакийн хэмжээ:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22.4 3 = 67.2 л.

Томъёо (3) ашиглан бид аммиакийн эзэлхүүнийг эдгээр нөхцөлд бууруулна [температур T = (273 +20) K = 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101.3 293 67.2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29.2 л.

8. Тодорхойлох эзлэхүүн, хэвийн нөхцөлд 1.4 гр жинтэй устөрөгч, 5.6 гр жинтэй азот агуулсан хийн хольц эзэлнэ.

Өгсөн: m(N 2)=5.6 г; m(H 2)=1.4; За.

Хай: V(холимог)=?

Шийдэл: устөрөгч, азотын бодисын хэмжээг ол:

ν(N 2) = m(N 2)/ M(N 2) = 5.6/28 = 0.2 моль

ν(H 2) = m(H 2)/ M(H 2) = 1.4/ 2 = 0.7 моль

Хэвийн нөхцөлд эдгээр хий нь хоорондоо харилцан үйлчлэлцдэггүй тул хийн хольцын эзэлхүүн байх болно нийлбэртэй тэнцүү байнахийн эзэлхүүн, жишээлбэл.

V(холимог)=V(N 2) + V(H 2)=V м ν(N 2) + V м ν(H 2) = 22.4 0.2 + 22.4 0.7 = 20.16 л.

Химийн тэгшитгэлийг ашиглан тооцоо хийх

Химийн тэгшитгэл (стехиометрийн тооцоо) ашиглан тооцоолол нь бодисын массыг хадгалах хууль дээр суурилдаг. Гэсэн хэдий ч бодит байдал дээр химийн процессуудУрвалын явц бүрэн бус, бодисын янз бүрийн алдагдал зэргээс шалтгаалан үүссэн бүтээгдэхүүний масс нь бодисын массыг хадгалах хуулийн дагуу үүсэх ёстой хэмжээнээс бага байдаг. Урвалын бүтээгдэхүүний гарц (эсвэл гарцын массын хэсэг) нь онолын тооцооллын дагуу үүсэх ёстой бодитоор олж авсан бүтээгдэхүүний массын масстай харьцуулсан харьцааг хувиар илэрхийлсэн харьцаа юм.

η = /м(X) (4)

Энд η нь бүтээгдэхүүний гарц, %; m p (X) нь бодит үйл явцад олж авсан X бүтээгдэхүүний масс; m(X) – X бодисын тооцоолсон масс.

Бүтээгдэхүүний гарцыг заагаагүй ажлуудад үүнийг тоон (онолын) гэж үздэг. η=100%.

9. Фосфорыг ямар хэмжээгээр шатаах шаардлагатай вэ? хүлээн авах 7.1 г жинтэй фосфор (V) исэл?

Өгсөн: m(P 2 O 5) = 7.1 г.

Хай: m(P) =?

Шийдэл: бид фосфорын шаталтын урвалын тэгшитгэлийг бичиж, стехиометрийн коэффициентийг зохион байгуулдаг.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Урвалын үр дүнд үүссэн P 2 O 5 бодисын хэмжээг тодорхойлно.

ν(P 2 O 5) = m (P 2 O 5)/ M (P 2 O 5) = 7.1/142 = 0.05 моль.

Урвалын тэгшитгэлээс үзэхэд ν(P 2 O 5) = 2 ν(P) тул урвалд шаардагдах фосфорын хэмжээ дараах байдалтай тэнцүү байна.

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0.05= 0.1 моль.

Эндээс бид фосфорын массыг олно.

m(P) = ν(P) M(P) = 0.1 31 = 3.1 г.

10. Илүүдэл давсны хүчилд 6 г жинтэй магни, 6.5 г жинтэй цайр ууссан. Ямар хэмжээстандарт нөхцөлд хэмжсэн устөрөгч, ялгарах болнонэгэн зэрэг?

Өгсөн: m(Mg)=6 г; м(Zn)=6.5г; За.

Хай: V(H 2) =?

Шийдэл: бид магни ба цайрын харилцан үйлчлэлийн урвалын тэгшитгэлийг бичдэг давсны хүчилмөн стехиометрийн коэффициентүүдийг цэгцэл.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

Бид давсны хүчилтэй урвалд орсон магни, цайрын бодисын хэмжээг тодорхойлдог.

ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0.25 моль

ν(Zn) = m(Zn)/ М(Zn) = 6.5/65 = 0.1 моль.

Урвалын тэгшитгэлээс харахад метал ба устөрөгчийн бодисын хэмжээ тэнцүү байна, өөрөөр хэлбэл. ν(Mg) = ν(H 2); ν(Zn) = ν(H 2), бид хоёр урвалын үр дүнд үүссэн устөрөгчийн хэмжээг тодорхойлно.

ν(H 2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0.25 + 0.1 = 0.35 моль.

Бид урвалын үр дүнд ялгарах устөрөгчийн хэмжээг тооцоолно.

V(H 2) = V m ν(H 2) = 22.4 0.35 = 7.84 л.

11. Зэсийн (II) сульфатын илүүдэл уусмалаар 2,8 литр хүхэрт устөрөгчийн эзэлхүүнийг (хэвийн нөхцөлд) нэвтрүүлэхэд 11,4 г жинтэй тунадас үүссэн. Гарах гарцыг тодорхойлохурвалын бүтээгдэхүүн.

Өгсөн: V(H 2 S)=2.8 л; м(тундас)= 11.4г; За.

Хай: η =?

Шийдэл: бид хүхэрт устөрөгч ба зэс (II) сульфатын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бичнэ.

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

Бид урвалд оролцож буй устөрөгчийн сульфидын хэмжээг тодорхойлдог.

ν (H 2 S) = V (H 2 S) / V м = 2.8 / 22.4 = 0.125 моль.

Урвалын тэгшитгэлээс харахад ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0.125 моль. Энэ нь бид CuS-ийн онолын массыг олох боломжтой гэсэн үг юм.

m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0.125 96 = 12 г.

Одоо бид (4) томъёог ашиглан бүтээгдэхүүний гарцыг тодорхойлно.

η = /m(X)= 11.4 100/ 12 = 95%.

12. Аль нь жинаммонийн хлорид нь 7,3 г жинтэй устөрөгчийн хлорид ба 5,1 г жинтэй аммиакийн харилцан үйлчлэлээр үүсдэг вэ? Аль хий илүүдэлтэй үлдэх вэ? Илүүдэл жинг тодорхойл.

Өгсөн: m(HCl)=7.3г; m(NH 3)=5.1 г.

Хай: m(NH 4Cl) =? m(илүүдэл) =?

Шийдэл: урвалын тэгшитгэлийг бич.

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

Энэ даалгавар нь "илүүдэл" ба "дутагдал"-ын тухай юм. Бид устөрөгчийн хлорид ба аммиакийн хэмжээг тооцоолж, аль хий илүү байгааг тодорхойлно.

ν(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 7.3/36.5 = 0.2 моль;

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 5.1/ 17 = 0.3 моль.

Аммиак илүүдэлтэй тул бид дутагдалд үндэслэн тооцоолно, өөрөөр хэлбэл. устөрөгчийн хлоридын хувьд. Урвалын тэгшитгэлээс харахад ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0.2 моль. Аммонийн хлоридын массыг тодорхойлно уу.

m(NH 4 Cl) = ν(NH 4 Cl) М(NH 4 Cl) = 0,2 53,5 = 10,7 г.

Бид аммиак илүүдэлтэй байгааг тогтоосон (бодисын хэмжээгээр, илүүдэл нь 0.1 моль). Илүүдэл аммиакийн массыг тооцоолъё.

m (NH 3) = ν (NH 3) M (NH 3) = 0.1 17 = 1.7 г.

13. 20 г жинтэй техникийн кальцийн карбидыг илүүдэл усаар боловсруулж, ацетилен гарган, бромын илүүдэл усаар дамжихад 86,5 г жинтэй 1,1,2,2-тетрабромэтан үүссэнийг тодорхойлно массын хэсэгТехникийн карбид дахь CaC 2.

Өгсөн: м = 20 гр; м (C 2 H 2 Br 4) = 86.5 гр.

Хай: ω(CaC 2) =?

Шийдэл: бид кальцийн карбидыг устай, ацетиленийг бромын устай харьцах тэгшитгэлийг бичиж, стехиометрийн коэффициентүүдийг цэгцлэв.

CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4

Тетраброметаны хэмжээг ол.

ν(C 2 H 2 Br 4) = m (C 2 H 2 Br 4)/ M (C 2 H 2 Br 4) = 86.5/ 346 = 0.25 моль.

Урвалын тэгшитгэлээс харахад ν(C 2 H 2 Br 4) = ν (C 2 H 2) = ν (CaC 2) = 0.25 моль. Эндээс бид цэвэр кальцийн карбидын массыг (хольцгүй) олж болно.

m(CaC 2) = ν(CaC 2) M(CaC 2) = 0.25 64 = 16 г.

Бид техникийн карбидын CaC 2-ийн массын хувийг тодорхойлно.

ω(CaC 2) =m(CaC 2)/m = 16/20 = 0.8 = 80%.

Шийдэл. Уусмалын бүрэлдэхүүн хэсгийн массын хувь

14. 1.8 г жинтэй хүхрийг 170 мл-ийн эзэлхүүнтэй бензолд уусгав. Бензолын нягт нь 0.88 г/мл. Тодорхойлох массын хэсэгуусмал дахь хүхэр.

Өгсөн: V(C 6 H 6) = 170 мл; м(S) = 1.8 г; ρ(C 6 C 6) = 0.88 г/мл.

Хай: ω(S) =?

Шийдэл: уусмал дахь хүхрийн массын хувийг олохын тулд уусмалын массыг тооцоолох шаардлагатай. Бензолын массыг тодорхойлно уу.

m (C 6 C 6) = ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) = 0.88 170 = 149.6 г.

Уусмалын нийт массыг ол.

m(уусмал) = m(C 6 C 6) + m(S) = 149.6 + 1.8 = 151.4 г.

Хүхрийн массын хувийг тооцоолъё.

ω(S) =m(S)/m=1.8 /151.4 = 0.0119 = 1.19%.

15. 3.5 г жинтэй төмрийн сульфат FeSO 4 7H 2 O 40 г жинтэй усанд ууссан байна төмрийн (II) сульфатын массын хэсэгүүссэн шийдэлд.

Өгсөн: m(H 2 O)=40 г; m (FeSO 4 7H 2 O) = 3.5 г.

Хай: ω(FeSO 4) =?

Шийдэл: FeSO 4 7H 2 O-д агуулагдах FeSO 4-ийн массыг ол. Үүний тулд FeSO 4 7H 2 O бодисын хэмжээг тооцоол.

ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/M(FeSO 4 7H 2 O)=3.5/278=0.0125 моль

Төмрийн сульфатын томъёоноос харахад ν(FeSO 4) = ν (FeSO 4 7H 2 O) = 0.0125 моль. FeSO 4-ийн массыг тооцоолъё.

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0,0125 152 = 1,91 г.

Уусмалын масс нь төмрийн сульфатын масс (3.5 гр) ба усны массаас (40 гр) бүрддэгийг харгалзан бид уусмал дахь төмрийн сульфатын массын хувийг тооцоолно.

ω(FeSO 4) =m(FeSO 4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4%.

Бие даан шийдвэрлэх асуудал

Гексан дахь 50 г метил иодид металлын натрид өртөж, хэвийн нөхцөлд хэмжсэн 1.12 литр хий ялгарсан. Уусмал дахь метил иодидын массын хувийг тодорхойл. Хариулах: 28,4%.
Зарим спиртийг исэлдүүлэн монокарбоксилын хүчил үүсгэсэн. Энэ хүчлийг 13.2 г шатаах үед нүүрстөрөгчийн давхар ислийг олж авсан бөгөөд үүнийг бүрэн саармагжуулахад 28% -ийн масстай 192 мл KOH уусмал шаардлагатай болно. KOH уусмалын нягт нь 1.25 г/мл байна. Согтууруулах ундааны томъёог тодорхойлно уу. Хариулах: бутанол.
9.52 г зэсийг 50 мл 81%-ийн уусмалаар урвалд оруулснаар гаргаж авсан хий. азотын хүчил, 1.45 г/мл нягттай, 1.22 г/мл нягттай 20%-ийн NaOH уусмалаар 150 мл-ээр дамжуулсан. Ууссан бодисын массын хувийг тодорхойл. Хариулах: 12.5% NaOH; 6.48% NaNO 3; 5.26% NaNO2.
10 г нитроглицерин тэсрэх үед ялгарах хийн хэмжээг тодорхойл. Хариулах: 7.15 л.
4.3 г жинтэй органик бодисын дээжийг хүчилтөрөгчөөр шатаасан. Урвалын бүтээгдэхүүн нь 6.72 л (хэвийн нөхцөлд) нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (IV) ба уурын нягтрал нь 6.3 г юм эхлэл материалустөрөгчийн хувьд 43. Бодисын томъёог тодорхойл. Хариулах: C 6 H 14.