Materiał przygotowujący do egzaminu z chemii. Przygotowanie do jednolitego egzaminu państwowego z chemii

26.09.2019

Kurs wideo „Zdobądź piątkę” obejmuje wszystkie tematy niezbędne do osiągnięcia sukcesu zdanie jednolitego egzaminu państwowego z matematyki na 60-65 punktów. Całkowicie wszystkie zadania 1-13 z egzaminu państwowego Profile Unified z matematyki. Nadaje się również do zdania podstawowego jednolitego egzaminu państwowego z matematyki. Jeśli chcesz zdać Unified State Exam z 90-100 punktami, musisz rozwiązać część 1 w 30 minut i bez błędów!

Kurs przygotowawczy do Jednolitego Egzaminu Państwowego dla klas 10-11, a także dla nauczycieli. Wszystko, czego potrzebujesz, aby rozwiązać część 1 egzaminu państwowego Unified State Exam z matematyki (pierwsze 12 zadań) i zadanie 13 (trygonometria). A to ponad 70 punktów na egzaminie Unified State Exam i ani 100-punktowy student, ani student nauk humanistycznych nie mogą się bez nich obejść.

Cała niezbędna teoria. Szybkie sposoby rozwiązania, pułapki i tajemnice Unified State Exam. Przeanalizowano wszystkie aktualne zadania części 1 z Banku Zadań FIPI. Kurs w pełni odpowiada wymogom Unified State Exam 2018.

Kurs zawiera 5 dużych tematów, każdy po 2,5 godziny. Każdy temat jest podany od podstaw, prosto i przejrzyście.

Setki zadań z egzaminu Unified State Exam. Zadania tekstowe i teoria prawdopodobieństwa. Proste i łatwe do zapamiętania algorytmy rozwiązywania problemów. Geometria. Teoria, materiał referencyjny, analiza wszystkich typów zadań Unified State Examation. Stereometria. Podstępne rozwiązania, przydatne ściągawki, rozwój wyobraźni przestrzennej. Trygonometria od podstaw do zadania 13. Zrozumienie zamiast wkuwania. Jasne wyjaśnienia skomplikowanych pojęć. Algebra. Pierwiastki, potęgi i logarytmy, funkcja i pochodna. Podstawa do rozwiązywania złożonych problemów części 2 jednolitego egzaminu państwowego.

Państwowa certyfikacja końcowa z chemii 2019 dla absolwentów klas IX szkół ogólnokształcących przeprowadzana jest w celu oceny poziomu przygotowania absolwentów kształcenia ogólnego w tej dyscyplinie. Zadania sprawdzają wiedzę z następujących działów chemii:

Struktura atomu.
Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew.
Struktura cząsteczek. Wiązanie chemiczne: kowalencyjne (polarne i niepolarne), jonowe, metaliczne.
Wartościowość pierwiastków chemicznych. Stopień utlenienia pierwiastków chemicznych.
Substancje proste i złożone.
Reakcja chemiczna. Warunki i oznaki występowania reakcje chemiczne. Równania chemiczne.
Elektrolity i nieelektrolity. Kationy i aniony. Dysocjacja elektrolityczna kwasów, zasad i soli (średnia).
Reakcje wymiany jonowej i warunki ich realizacji.
Właściwości chemiczne substancji prostych: metali i niemetali.
Właściwości chemiczne tlenków: zasadowe, amfoteryczne, kwasowe.
Właściwości chemiczne zasad. Właściwości chemiczne kwasów.
Właściwości chemiczne soli (średnie).
Czyste substancje i mieszaniny. Zasady bezpiecznej pracy w laboratorium szkolnym. Zanieczyszczenia chemiczne środowisko i jego konsekwencje.
Stopień utlenienia pierwiastków chemicznych. Utleniacz i reduktor. Reakcje redoks.
Obliczanie ułamka masowego pierwiastek chemiczny w materii.
Prawo okresowe D.I. Mendelejew.
Wstępne informacje o substancjach organicznych. Substancje ważne biologicznie: białka, tłuszcze, węglowodany.
Określanie charakteru środowiska roztworów kwasów i zasad za pomocą wskaźników. Jakościowe reakcje na jony w roztworze (chlorki, siarczany, karbonatyzacja, jon amonowy). Jakościowe reakcje na substancje gazowe (tlen, wodór, dwutlenek węgla, amoniak).
Właściwości chemiczne substancji prostych. Właściwości chemiczne substancji złożonych.

Data zdania OGE z chemii 2019:
4 czerwca (wtorek).

Zmiany w strukturze i treści arkusz egzaminacyjny Brakuje danych z 2019 r. w porównaniu z 2018 r.

W tej sekcji znajdziesz testy internetowe które pomogą Ci się przygotować mijając OGE(GIA) z chemii. Życzymy sukcesu!

Standardowy test OGE (GIA-9) formatu 2019 z chemii składa się z dwóch części. Pierwsza część zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, druga część zawiera 3 zadania ze szczegółową odpowiedzią. W związku z tym w tym teście przedstawiono tylko pierwszą część (tj. pierwszych 19 zadań). Zgodnie z obecną strukturą egzaminu, wśród tych zadań opcje odpowiedzi są oferowane tylko w 15. Jednak dla wygody zdania testów administracja serwisu zdecydowała się zaoferować opcje odpowiedzi we wszystkich zadaniach. Jednak w przypadku zadań, w których kompilatory rzeczywistych materiałów testowo-pomiarowych (CMM) nie zapewniają opcji odpowiedzi, liczba opcji odpowiedzi została znacznie zwiększona, aby nasz test był jak najbardziej zbliżony do tego, z czym będziesz musiał się zmierzyć na etapie koniec roku szkolnego.

Standardowy test OGE (GIA-9) formatu 2018 z chemii składa się z dwóch części. Pierwsza część zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, druga część zawiera 3 zadania ze szczegółową odpowiedzią. W związku z tym w tym teście przedstawiono tylko pierwszą część (tj. pierwszych 19 zadań). Zgodnie z obecną strukturą egzaminu, wśród tych zadań opcje odpowiedzi są oferowane tylko w 15. Jednak dla wygody zdania testów administracja serwisu zdecydowała się zaoferować opcje odpowiedzi we wszystkich zadaniach. Jednak w przypadku zadań, w których kompilatory rzeczywistych materiałów testowo-pomiarowych (CMM) nie zapewniają opcji odpowiedzi, liczba opcji odpowiedzi została znacznie zwiększona, aby nasz test był jak najbardziej zbliżony do tego, z czym będziesz musiał się zmierzyć na etapie koniec roku szkolnego.

Standardowy test OGE (GIA-9) formatu 2017 z chemii składa się z dwóch części. Pierwsza część zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, druga część zawiera 3 zadania ze szczegółową odpowiedzią. W związku z tym w tym teście przedstawiono tylko pierwszą część (tj. pierwszych 19 zadań). Zgodnie z obecną strukturą egzaminu, wśród tych zadań opcje odpowiedzi są oferowane tylko w 15. Jednak dla wygody zdania testów administracja serwisu zdecydowała się zaoferować opcje odpowiedzi we wszystkich zadaniach. Jednak w przypadku zadań, w których kompilatory rzeczywistych materiałów testowo-pomiarowych (CMM) nie zapewniają opcji odpowiedzi, liczba opcji odpowiedzi została znacznie zwiększona, aby nasz test był jak najbardziej zbliżony do tego, z czym będziesz musiał się zmierzyć na etapie koniec roku szkolnego.

Standardowy test OGE (GIA-9) formatu 2016 z chemii składa się z dwóch części. Pierwsza część zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, druga część zawiera 3 zadania ze szczegółową odpowiedzią. W związku z tym w tym teście przedstawiono tylko pierwszą część (tj. pierwszych 19 zadań). Zgodnie z obecną strukturą egzaminu, wśród tych zadań opcje odpowiedzi są oferowane tylko w 15. Jednak dla wygody zdania testów administracja serwisu zdecydowała się zaoferować opcje odpowiedzi we wszystkich zadaniach. Jednak w przypadku zadań, w których kompilatory rzeczywistych materiałów testowo-pomiarowych (CMM) nie zapewniają opcji odpowiedzi, liczba opcji odpowiedzi została znacznie zwiększona, aby nasz test był jak najbardziej zbliżony do tego, z czym będziesz musiał się zmierzyć na etapie koniec roku szkolnego.

Standardowy test OGE (GIA-9) formatu 2015 z chemii składa się z dwóch części. Pierwsza część zawiera 19 zadań z krótką odpowiedzią, druga część zawiera 3 zadania ze szczegółową odpowiedzią. W związku z tym w tym teście przedstawiono tylko pierwszą część (tj. pierwszych 19 zadań). Zgodnie z obecną strukturą egzaminu, spośród tych zadań opcje odpowiedzi są oferowane tylko w 15. Jednak dla wygody zaliczania testów administracja serwisu zdecydowała się zaoferować opcje odpowiedzi we wszystkich zadaniach. Jednak w przypadku zadań, w których kompilatory rzeczywistych materiałów testowo-pomiarowych (CMM) nie zapewniają opcji odpowiedzi, liczba opcji odpowiedzi została znacznie zwiększona, aby nasz test był jak najbardziej zbliżony do tego, z czym będziesz musiał się zmierzyć na etapie koniec roku szkolnego.

Wykonując zadania A1-A19, wybieraj tylko jedna prawidłowa opcja.
Wykonując zadania B1-B3, wybierz dwie prawidłowe opcje.

Wykonując zadania A1-A15, wybieraj tylko jedna prawidłowa opcja.

Wykonując zadania A1-A15, wybierz tylko jedną poprawną opcję.

Pozdrowienia dla uczniów, którzy rozpoczęli 11. klasę! Ostatni rok akademicki najbardziej zapadająca w pamięć i najważniejsza w życiu ucznia. Przecież trzeba w końcu podjąć decyzję o wyborze przyszłej specjalizacji i przedmiotów na egzaminach. Tym razem wybrałem dla Ciebie przydatny materiał o tym, jak przygotować się do Jednolitego Egzaminu Państwowego z chemii.

Teoria przygotowania do jednolitego egzaminu państwowego z chemii

Przygotowanie do egzaminu zawsze zaczyna się od przestudiowania części teoretycznej. Dlatego jeśli Twoja wiedza z chemii jest na średnim poziomie, udoskonalaj teorię, ale wzmocnij ją ćwiczeniami praktycznymi.

W 2018 roku Unified State Exam in Chemistry składał się z 35 zadań: pierwsze 29 pytań wymagało wybrania odpowiedzi spośród proponowanych lub napisania cyfrowej odpowiedzi po obliczeniu, pozostałe 6 zadań wymagało udzielenia pełnej, szczegółowej odpowiedzi. Za pierwsze 29 odpowiedzi można zdobyć maksymalnie 40 punktów, a za drugą część jednolitego egzaminu państwowego- 20 punktów. Być może w 2019 roku struktura Jednolitego Egzaminu Państwowego z chemii pozostanie niezmieniona.

Główne pytania teoretyczne na egzaminie Unified State Exam z chemii obejmują następujące tematy:

Budowa atomu we współczesnym rozumieniu.
Układ okresowy.
Chemia nieorganiczna (właściwości chemiczne metali i niemetali).
Chemia organiczna (tłuszcze, białka i węglowodany).
Chemia eksperymentalna w teorii (zasady pracy i bezpieczeństwa w laboratorium, metody otrzymywania określonej substancji).
Pomysły dotyczące metod otrzymywania wymaganych substancji i pierwiastków w wersji przemysłowej (metalurgia i metody wytwarzania metali w produkcji, przemysł chemiczny).
Obliczenia z wykorzystaniem wzorów i równań chemicznych.

Plan przygotowanie do Jednolitego Egzaminu Państwowego z chemii

1). Utwórz plan roczny z obliczeniami godzinowymi i wyborem dni przygotowawczych. Na przykład ucz się chemii przez 2 godziny dziennie w poniedziałki, środy i soboty.

2). Najlepiej zaangażować się w przygotowania ukochany(rodzice lub siostra/brat). Jeśli nie jest to możliwe, połącz siły z innym uczniem planującym przystąpić do Unified State Exam z chemii. W ten sposób poczujecie wzajemne wsparcie, a jednocześnie popchniecie się do przodu, jeśli któreś z Was zostanie w tyle. To wyjątkowy sposób motywacji, a zajęcia będą ciekawsze.

3). Oblicz czas wykonania każdego zadania testowego. Dzięki temu z góry będziesz wiedział, ile czasu poświęcić na dane pytanie, a jeśli na czymś utkniesz, będziesz mógł przejść do innego zadania i wrócić później do niedokończonego.

4). Zbliżając się do egzaminu, staraj się maksymalizować odżywianie i sen. Osoba badana powinna czuć się wypoczęta.

Rada! Już podczas samego egzaminu musisz określić stopień trudności zadań. Przedmioty, które są dla Ciebie najłatwiejsze do zrozumienia, najlepiej pozostawić na ostatnie 30 minut egzaminu. Zadania z drugiej części dadzą ci wysoką ocenę, dlatego warto od nich zacząć, ale warto trzymać się zaplanowanego czasu na wykonanie każdego zadania. Odpowiedzi na proste pytania można podać na koniec egzaminu.

Książki przygotowujące do jednolitego egzaminu państwowego z chemii

Na własną rękę przygotować się do egzaminu z chemii można to zrobić, studiując podręczniki i podręczniki metodyczne. Ta metoda jest najtrudniejsza, ponieważ uczeń będzie potrzebował maksymalnej koncentracji, umiejętności samodzielnego rozumienia materiału, wytrwałości i samodyscypliny.

Do popularnych podręczników przygotowujących do jednolitego egzaminu państwowego z chemii należą:

„Ujednolicony egzamin państwowy. Chemia. Wielka książka referencyjna” (autorzy – Doronkin, Sazhneva, Berezhnaya). Książka szczegółowo opisuje główne działy chemii organicznej i nieorganicznej, a także chemii ogólnej. W podręczniku znajdują się zadania do części praktycznej. Książka zawiera 560 stron. Przybliżony koszt to około 300 rubli.
« Korepetytor chemii„(autor - Jegorow). Książka została stworzona z myślą o dogłębnym studiowaniu chemii w ramach przygotowań do Unified State Exam. „Tutor” składa się z pytań teoretycznych i odpowiedzi na nie (testy tematyczne), a także problemów praktycznych według poziomu trudności ze szczegółowym wyjaśnieniem algorytmu rozwiązania. Książka zawiera 762 strony. Przybliżony koszt to około 600 rubli.

Kursy z chemii: przygotowanie do egzaminu państwowego Unified State Exam

Najpopularniejszy i w prosty sposób przygotowanie do Jednolitego Egzaminu Państwowego z chemii Dopuszczalne jest uczestnictwo w kursach grupowych lub korepetycjach indywidualnych. Nie jest tutaj wymagana samodyscyplina i samodzielna analiza materiałów. Nauczyciel chemii ustali termin wizyty i pomoże Ci zrozumieć proste i złożone zadania w ramach zatwierdzonego programu.

Materiał przekazywany na kursach chemii opiera się zazwyczaj na pytaniach i tematach z zeszłorocznych egzaminów USE. Najbardziej liczy się nauczyciel typowe błędy studentów i daje pełną analizę takich problemów.

Strona poświęcona chemii przygotowująca do egzaminu Unified State Exam

Popularne teraz nauka zdalna, dzięki czemu możesz skorzystać z możliwości przygotowania się do Unified State Exam z chemii za pomocą lekcji online. Część z nich jest bezpłatna, część całkowicie płatna, a są też lekcje online z częściową odpłatnością, czyli możesz obejrzeć pierwszą lekcję za darmo, a następnie zdecydować się na kontynuację nauki na zasadach płatnych.

▪ Czy istnieje gwarancja, że po zajęciach z Państwem zdamy Jednolity Egzamin Państwowy z Chemii z wymaganą liczbą punktów?

Ponad 95% absolwenci, którzy ukończyli u mnie cały rok studiów i regularnie odrabiali prace domowe, dostali się na wybraną uczelnię. Studenci, którzy we wrześniu przystąpili do egzaminu Unified State Exam z 20-30 punktami, zdobyli powyżej 80 punktów w maju! Twoje osiągnięcia będą zależeć od Ciebie: jeśli jesteś gotowy na poważną pracę, sukces nadejdzie!

■ Przechodzimy do 11 klasy, nasza wiedza z chemii jest zerowa. Czy jest już za późno czy jest jeszcze szansa na zapisanie się?

Na pewno jest szansa! Zdradzę Ci sekret: 80% kandydatów, których we wrześniu zacznę przygotowywać do Unified State Exam in Chemistry, będzie uczyć się w grupie dla początkujących. Oto statystyki: 80% jedenastoklasistów praktycznie niczego nie nauczyło się na lekcjach chemii w szkole. Ale te same statystyki mówią, że większość z nich pomyślnie zda jednolity egzamin państwowy i dostanie się na wymarzoną uczelnię. Najważniejsze to uczyć się poważnie!

▪ Czy przygotowanie do jednolitego egzaminu państwowego z chemii jest bardzo trudne?

Po pierwsze, jest to bardzo interesujące! Moim głównym zadaniem jest zmiana szkolnego wyobrażenia o chemii jako nudnej, zagmatwanej i mało przydatnej prawdziwe życie nauka. Tak, student będzie musiał pracować podczas zajęć. Tak, będzie musiał odrobić obszerną pracę domową. Ale jeśli uda ci się zainteresować go chemią, ta praca będzie radością!

■ Według czego podręczniki pracujesz?

Głównie sami. Szlifuję od ponad 10 lat własny system przygotowanie do Unified State Exam i na przestrzeni lat udowodniło swoją skuteczność. Nie musisz martwić się o zakupy literatura edukacyjna- Zapewnię ci wszystko, czego potrzebujesz. Za darmo!

▪ Jak (technicznie) mogę zapisać się na Wasze zajęcia?

Bardzo proste!

Zadzwoń do mnie: 8-903-280-81-91 . Można dzwonić codziennie do godziny 23.00.
Umawiamy się na pierwsze spotkanie w celu wstępnych testów i ustalenia poziomu grupy.
Wybierasz dogodny dla Ciebie termin zajęć i wielkość grupy (lekcje indywidualne, lekcje w parach, mini-grupy).
To wszystko, praca zaczyna się o wyznaczonej godzinie.

Powodzenia!

Możesz też po prostu użyć go na tej stronie.

▪ Jak efektywne jest uczenie się w grupie? Czy nie lepiej wybrać formę zajęć indywidualnych?

Zajęcia w grupach są jak najbardziej akceptowalne pod względem stosunku ceny do jakości. Kwestia ich efektywności jest kwestią: 1) kwalifikacji prowadzącego zajęcia, 2) liczebności uczniów w grupie, 3) prawidłowego doboru składu grupy.

Obawy rodziców są zrozumiałe: nasuwa się na myśl sformułowanie „zajęcia grupowe”. zajęcia szkolne, w którym 30 - 35 dzieci z różne poziomy szkolenia i, delikatnie mówiąc, różne poziomy inteligencji.

Wykwalifikowany nauczyciel nie pozwoli na coś takiego. Przede wszystkim kieruję się świętą zasadą: „W grupie nie więcej niż 5 osób!” Moim zdaniem tak maksymalna ilość ludzi, co można wziąć pod uwagę INDYWIDUALNE cechy każdy uczeń. Więcej liczne kompozycje- jest to „produkcja liniowa”.

Po drugie, każdy, kto rozpoczyna przygotowania do egzaminu Unified State Exam, przechodzi obowiązkowe testy. Grupy tworzone są z uczniów o mniej więcej tym samym poziomie wiedzy. Wykluczona jest sytuacja, w której jedna osoba w grupie postrzega materiał, a reszta po prostu się nudzi! Wszystkim uczestnikom zostanie poświęcona jednakowa uwaga, a my zadbamy o to, aby WSZYSCY uczniowie w pełni zrozumieli każdy temat!

▪ Czy jednak możliwe są jeszcze lekcje indywidualne?

Oczywiście, że są możliwe! Zadzwoń do mnie (8-903-280-81-91) – omówimy, która opcja będzie dla Ciebie najlepsza.

▪ Czy odwiedzasz domy uczniów?

Tak, wychodzę. Do dowolnej dzielnicy Moskwy (w tym obszarów poza obwodnicą Moskwy) i do regionu podmoskiewskiego. Co więcej, w domach uczniów mogą być prowadzone nie tylko zajęcia indywidualne, ale także grupowe.

s A my mieszkamy daleko od Moskwy. Co robić?

Ucz się zdalnie. Skype jest nasz najlepszy pomocnik. Zajęcia na odległość nie różnią się od zajęć stacjonarnych: ta sama metodologia, ta sama materiały edukacyjne. Mój login: repetytor2000. Skontaktuj się z nami! Zróbmy lekcję próbną i zobaczmy jakie to proste!

▪ Czy można rozpocząć przygotowania do jednolitego egzaminu państwowego już w 10. klasie?

Oczywiście, że możesz! I nie tylko jest to możliwe, ale i zalecane. Wyobraź sobie, że pod koniec dziesiątej klasy uczeń jest prawie gotowy do zdania egzaminu Unified State Exam. Jeśli pozostaną jakieś problemy, w 11. klasie będzie czas na ich naprawienie. Jeśli wszystko pójdzie dobrze, 11. klasę można poświęcić na przygotowanie się do olimpiad z chemii (a na przykład przyzwoity wynik na Olimpiadzie Łomonosowa praktycznie gwarantuje przyjęcie na czołowe uniwersytety, w tym na Moskiewski Uniwersytet Państwowy). Im szybciej zaczniesz ćwiczyć, tym większe masz szanse na sukces.

■ Jesteśmy zainteresowani nie tylko przygotowaniem do Jednolitego Egzaminu Państwowego z chemii, ale także z biologii. Czy możesz pomóc?

Nie uczę biologii, ale mogę polecić Ci wykwalifikowanego korepetytora z tego przedmiotu. Ujednolicony egzamin państwowy z biologii jest znacznie łatwiejszy niż ujednolicony egzamin państwowy z chemii, ale oczywiście do tego egzaminu trzeba też poważnie się przygotować.

▪ We wrześniu nie będziemy mogli rozpocząć zajęć. Czy jest możliwość dołączenia do grupy nieco później?

Takie kwestie są rozwiązywane indywidualnie. Jeśli istnieje wolna przestrzeń, jeśli reszta grupy nie wyrazi sprzeciwu i jeżeli testy wykażą, że poziom Twojej wiedzy odpowiada poziomowi grupy, chętnie Cię przyjmę. Zadzwoń do mnie (8-903-280-81-91), omówimy Twoją sytuację.

■ Czym będzie się różnił Unified State Examination 2019 z chemii od Unified State Examination 2018?

Planowane są zmiany, ale nie mają one charakteru strukturalnego, a raczej kosmetyczny. Jeśli w 10 klasie uczyłeś się już w jednej z moich grup i ukończyłeś pełny kurs przygotowujący do Unified State Exam, nie ma najmniejszej potrzeby powtarzania go: masz całą niezbędną wiedzę. Jeśli planujesz poszerzać swoje horyzonty, zapraszam do grupy dla przygotowujących się do tego Olimpiady Chemiczne.

Metody rozwiązywania problemów w chemii

Rozwiązując problemy, musisz kierować się kilkoma prostymi zasadami:

Przeczytaj uważnie warunki zadania;
Zapisz, co zostało podane;
Zamień, jeśli to konieczne, jednostki wielkości fizycznych na jednostki SI (dozwolone są niektóre jednostki niesystemowe, na przykład litry);
Jeśli to konieczne, zapisz równanie reakcji i uporządkuj współczynniki;
Rozwiąż problem, korzystając z pojęcia ilości substancji, a nie metody sporządzania proporcji;
Zapisz odpowiedź.

Aby skutecznie przygotować się do chemii, należy dokładnie przemyśleć rozwiązania podanych w tekście zadań, a także samodzielnie rozwiązać odpowiednią ich liczbę. Podstawowe zasady teoretyczne kursu chemii zostaną wzmocnione w procesie rozwiązywania problemów. Zadania trzeba rozwiązywać przez cały czas nauki chemii i przygotowań do egzaminu.

Możesz skorzystać z zadań znajdujących się na tej stronie lub możesz je pobrać dobra kolekcja zadania i ćwiczenia z rozwiązaniem standardowych i skomplikowanych problemów (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): pobierz.

Mol, masa molowa

Masa molowa to stosunek masy substancji do ilości substancji, tj.

M(x) = m(x)/ν(x), (1)

gdzie M(x) to masa molowa substancji X, m(x) to masa substancji X, ν(x) to ilość substancji X. Jednostką masy molowej w SI jest kg/mol, ale jednostką g Zwykle używa się /mol. Jednostka masy – g, kg. Jednostką SI określającą ilość substancji jest mol.

Każdy Problem z chemią rozwiązany poprzez ilość substancji. Musisz pamiętać o podstawowej formule:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A , (2)

gdzie V(x) to objętość substancji X(l), V m to objętość molowa gazu (l/mol), N to liczba cząstek, N A to stała Avogadra.

1. Określ masę jodek sodu NaI ilość substancji 0,6 mol.

Dany: ν(NaI)= 0,6 mola.

Znajdować: m(NaI) =?

Rozwiązanie. Masa molowa jodku sodu wynosi:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Określ masę NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6·150 = 90 g.

2. Określ ilość substancji bor atomowy zawarty w tetraboranie sodu Na 2 B 4 O 7 o masie 40,4 g.

Dany: m(Na2B4O7) = 40,4 g.

Znajdować: ν(B)=?

Rozwiązanie. Masa molowa tetraboranu sodu wynosi 202 g/mol. Określ ilość substancji Na 2 B 4 O 7:

ν(Na2B4O7) = m(Na2B4O7)/M(Na2B4O7) = 40,4/202 = 0,2 mol.

Przypomnijmy, że 1 mol cząsteczki tetraboranu sodu zawiera 2 mole atomów sodu, 4 mole atomów boru i 7 moli atomów tlenu (patrz wzór na tetraboran sodu). Wtedy ilość atomowej substancji borowej jest równa: ν(B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 = 0,8 mol.

Obliczenia wg wzory chemiczne. Ułamek masowy.

Ułamek masowy substancji to stosunek masy danej substancji w układzie do masy całego układu, tj. ω(X) =m(X)/m, gdzie ω(X) to ułamek masowy substancji X, m(X) to masa substancji X, m to masa całego układu. Ułamek masowy jest wielkością bezwymiarową. Wyraża się go jako ułamek jednostki lub jako procent. Na przykład udział masowy tlenu atomowego wynosi 0,42, czyli 42%, tj. ω(O)=0,42. Udział masowy chloru atomowego w chlorku sodu wynosi 0,607, czyli 60,7%, tj. ω(Cl)=0,607.

3. Określ ułamek masowy woda krystalizacyjna w dwuwodnym chlorku baru BaCl 2 · 2H 2 O.

Rozwiązanie: Masa molowa BaCl 2 2H 2 O wynosi:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137 + 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol

Ze wzoru BaCl 2 2H 2 O wynika, że 1 mol dwuwodnego chlorku baru zawiera 2 mole H 2 O. Z tego możemy wyznaczyć masę wody zawartej w BaCl 2 2H 2 O:

m(H 2 O) = 2 18 = 36 g.

Znajdź udział masowy wody krystalizacyjnej w dwuwodnym chlorku baru BaCl 2 · 2H 2 O.

ω(H2O) = m(H2O)/m(BaCl22H2O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

4. Z próbki skały o masie 25 g zawierającej minerał argentyt Ag 2 S wyizolowano srebro o masie 5,4 g. Określ ułamek masowy argentyt w próbce.

Dany: m(Ag)=5,4 g; m = 25 g.

Znajdować: ω(Ag 2 S) =?

Rozwiązanie: określamy ilość substancji srebrnej występującej w argentycie: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 mol.

Ze wzoru Ag 2 S wynika, że ilość substancji argentytowej jest o połowę mniejsza od ilości substancji srebrnej. Określ ilość substancji argentytowej:

ν(Ag 2 S)= 0,5 ν(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol

Obliczamy masę argentytu:

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) M(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 g.

Teraz określamy udział masowy argentytu w próbce skały o masie 25 g.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.

Wyprowadzanie wzorów złożonych

5. Określ najprostszy wzór związku potas z manganem i tlenem, jeżeli udział masowy pierwiastków w tej substancji wynosi odpowiednio 24,7, 34,8 i 40,5%.

Dany: ω(K) =24,7%; ω(Mn) =34,8%; ω(O) =40,5%.

Znajdować: wzór związku.

Rozwiązanie: do obliczeń wybieramy masę związku równą 100 g, tj. m=100 g. Masy potasu, manganu i tlenu będą wynosić:

m (K) = m ω(K); m (K) = 100 0,247 = 24,7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) =100 0,348=34,8 g;

m (O) = m ω(O); m(O) = 100 0,405 = 40,5 g.

Oznaczamy ilości substancji atomowych potasu, manganu i tlenu:

ν(K)= m(K)/ M(K) = 24,7/39= 0,63 mol

ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 mol

ν(O)= m(O)/M(O) = 40,5/16 = 2,5 mol

Znajdujemy stosunek ilości substancji:

ν(K): ν(Mn): ν(O) = 0,63: 0,63: 2,5.

Dzieląc prawą stronę równości przez mniejszą liczbę (0,63) otrzymujemy:

ν(K): ν(Mn): ν(O) = 1:1:4.

Stąd, najprostsza formuła Związki KMnO 4.

6. W wyniku spalenia 1,3 g substancji otrzymano 4,4 g tlenku węgla (IV) i 0,9 g wody. Znajdź wzór cząsteczkowy substancja, jeśli jej gęstość wodoru wynosi 39.

Dany: m(in-va) =1,3 g; m(CO2)=4,4 g; m(H2O) = 0,9 g; DH2 =39.

Znajdować: wzór substancji.

Rozwiązanie: Załóżmy, że szukana przez nas substancja zawiera węgiel, wodór i tlen, ponieważ podczas jego spalania powstał CO 2 i H 2 O. Następnie należy obliczyć ilości substancji CO 2 i H 2 O w celu określenia ilości atomowych substancji węgla, wodoru i tlenu.

ν(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 4,4/44 = 0,1 mol;

ν(H2O) = m(H2O)/ M(H2O) = 0,9/18 = 0,05 mol.

Określamy ilości atomowe substancji węgla i wodoru:

ν(C)= ν(CO2); ν(C)=0,1 mol;

ν(H)= 2 ν(H2O); ν(H) = 2 0,05 = 0,1 mol.

Dlatego masy węgla i wodoru będą równe:

m(C) = ν(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m(N) = ν(N) M(N) = 0,1 1 =0,1 g.

Określamy skład jakościowy substancji:

m(in-va) = m(C) + m(H) = 1,2 + 0,1 = 1,3 g.

W związku z tym substancja składa się wyłącznie z węgla i wodoru (patrz opis problemu). Wyznaczmy teraz jego masę cząsteczkową na podstawie zadanego warunku zadania gęstość wodoru substancji.

M(v-va) = 2 D H2 = 2 · 39 = 78 g/mol.

ν(С): ν(Н) = 0,1: 0,1

Dzieląc prawą stronę równości przez liczbę 0,1, otrzymujemy:

ν(С) : ν(Н) = 1: 1

Przyjmijmy liczbę atomów węgla (lub wodoru) jako „x”, następnie mnożąc „x” przez masy atomowe węgla i wodoru i przyrównując tę sumę do masy cząsteczkowej substancji, rozwiązujemy równanie:

12x + x = 78. Stąd x = 6. Zatem wzór substancji to C 6 H 6 – benzen.

Objętość molowa gazów. Prawa gazów doskonałych. Ułamek objętościowy.

Objętość molowa gazu równy stosunkowi objętości gazu do ilości substancji tego gazu, tj.

Vm = V(X)/ ν(x),

gdzie V m jest objętością molową gazu - wartość stała dla dowolnego gazu w danych warunkach; V(X) – objętość gazu X; ν(x) to ilość substancji gazowej X. Objętość molowa gazów w normalnych warunkach (ciśnienie normalne pH = 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa i temperatura Tn = 273,15 K ≈ 273 K) wynosi V m = 22,4 l /mol.

W obliczeniach obejmujących gazy często konieczne jest przejście z tych warunków na normalne i odwrotnie. W tym przypadku wygodnie jest zastosować wzór wynikający z połączonego prawa gazowego Boyle’a-Mariotte’a i Gay-Lussaca:

──── = ─── (3)

Gdzie p to ciśnienie; V – objętość; T - temperatura w skali Kelvina; indeks „n” oznacza normalne warunki.

Skład mieszanin gazowych często wyraża się za pomocą ułamka objętościowego – stosunku objętości danego składnika do całkowitej objętości układu, tj.

gdzie φ(X) jest ułamkiem objętościowym składnika X; V(X) – objętość składnika X; V jest objętością układu. Ułamek objętościowy jest wielkością bezwymiarową; wyraża się ją w ułamkach jednostki lub w procentach.

7. Który tom przyjmie w temperaturze 20 o C i ciśnieniu 250 kPa amoniak o masie 51 g?

Dany: m(NH3)=51 g; p=250 kPa; t=20 o C.

Znajdować: V(NH3) =?

Rozwiązanie: określić ilość substancji amoniakalnej:

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 51/17 = 3 mol.

Objętość amoniaku w normalnych warunkach wynosi:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 · 3 = 67,2 l.

Korzystając ze wzoru (3) redukujemy objętość amoniaku do następujących warunków [temperatura T = (273 +20) K = 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29,2 l.

8. Zdefiniuj tom, który w normalnych warunkach będzie zajmowany przez mieszaninę gazów zawierającą wodór o masie 1,4 g i azot o masie 5,6 g.

Dany: m(N2)=5,6 g; m(H2)=1,4; Dobrze.

Znajdować: V(mieszaniny)=?

Rozwiązanie: znajdź ilości substancji wodorowych i azotowych:

ν(N 2) = m(N 2)/ M(N 2) = 5,6/28 = 0,2 mol

ν(H 2) = m(H 2)/ M(H 2) = 1,4/ 2 = 0,7 mol

Ponieważ w normalnych warunkach gazy te nie oddziałują ze sobą, objętość mieszaniny gazów będzie równa sumie objętości gazów, tj.

V(mieszaniny)=V(N 2) + V(H 2)=V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l.

Obliczenia z wykorzystaniem równań chemicznych

Obliczenia z wykorzystaniem równań chemicznych (obliczenia stechiometryczne) opierają się na prawie zachowania masy substancji. Jednak w realu procesy chemiczne Ze względu na niepełną reakcję i różne straty substancji, masa powstałych produktów jest często mniejsza od tej, która powinna powstać zgodnie z prawem zachowania masy substancji. Wydajność produktu reakcji (lub ułamek masowy wydajności) to wyrażony w procentach stosunek masy faktycznie otrzymanego produktu do jego masy, który należy obliczyć zgodnie z obliczeniami teoretycznymi, tj.

η = /m(X) (4)

Gdzie η to wydajność produktu, %; mp (X) to masa produktu X otrzymanego w procesie rzeczywistym; m(X) – obliczona masa substancji X.

W zadaniach, w których nie jest określona wydajność produktu, przyjmuje się, że jest ona ilościowa (teoretyczna), tj. η=100%.

9. Ile fosforu należy spalić? otrzymać tlenek fosforu (V) o wadze 7,1 g?

Dany: m(P2O5) = 7,1 g.

Znajdować: m(P) =?

Rozwiązanie: zapisujemy równanie reakcji spalania fosforu i porządkujemy współczynniki stechiometryczne.

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

Określ ilość substancji P 2 O 5 powstałą w wyniku reakcji.

ν(P 2 O 5) = m(P 2 O 5)/ M(P 2 O 5) = 7,1/142 = 0,05 mol.

Z równania reakcji wynika, że ν(P 2 O 5) = 2 ν(P), zatem ilość fosforu potrzebna w reakcji jest równa:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0,05= 0,1 mol.

Stąd znajdujemy masę fosforu:

m(P) = ν(P) M(P) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Magnez o masie 6 g i cynk o masie 6,5 g rozpuszczono w nadmiarze kwasu solnego. Jaka głośność wodór mierzony w warunkach normalnych, będzie się wyróżniać naraz?

Dany: m(Mg)=6 g; m(Zn)=6,5 g; Dobrze.

Znajdować: V(H2) =?

Rozwiązanie: zapisujemy równania reakcji oddziaływania magnezu i cynku z kwas chlorowodorowy i uporządkuj współczynniki stechiometryczne.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H2

Oznaczamy ilości substancji magnezowych i cynkowych, które przereagowały z kwasem solnym.

ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0,25 mol

ν(Zn) = m(Zn)/ M(Zn) = 6,5/65 = 0,1 mol.

Z równań reakcji wynika, że ilości substancji metalicznych i wodorowych są równe, tj. ν(Mg) = ν(H2); ν(Zn) = ν(H 2), wyznaczamy ilość wodoru powstałą w wyniku dwóch reakcji:

ν(H2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol.

Obliczamy objętość wodoru uwolnionego w wyniku reakcji:

V(H 2) = V m ν(H 2) = 22,4 0,35 = 7,84 l.

11. Po przepuszczeniu 2,8 litra siarkowodoru (warunki normalne) przez nadmiarowy roztwór siarczanu miedzi(II) utworzył się osad o masie 11,4 g. Ustal wyjście produkt reakcji.

Dany: V(H2S)=2,8 l; m(osad)= 11,4 g; Dobrze.

Znajdować: η =?

Rozwiązanie: zapisujemy równanie reakcji siarkowodoru z siarczanem miedzi (II).

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓ + H 2 SO 4

Określamy ilość siarkowodoru biorącego udział w reakcji.

ν(H2S) = V(H2S) / Vm = 2,8/22,4 = 0,125 mol.

Z równania reakcji wynika, że ν(H2S) = ν(СuS) = 0,125 mol. Oznacza to, że możemy znaleźć teoretyczną masę CuS.

m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 g.

Teraz określamy wydajność produktu za pomocą wzoru (4):

η = /m(X)= 11,4 · 100/ 12 = 95%.

12. Który waga chlorek amonu powstaje w wyniku oddziaływania chlorowodoru o masie 7,3 g z amoniakiem o masie 5,1 g? Którego gazu pozostanie w nadmiarze? Określ masę nadmiaru.

Dany: m(HCl) = 7,3 g; m(NH3)=5,1 g.

Znajdować: m(NH4Cl) =? m(nadmiar) =?

Rozwiązanie: zapisz równanie reakcji.

HCl + NH3 = NH4Cl

To zadanie dotyczy „nadmiaru” i „niedoboru”. Obliczamy ilości chlorowodoru i amoniaku i określamy, którego gazu jest w nadmiarze.

ν(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 mol;

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 5,1/ 17 = 0,3 mol.

Amoniaku jest w nadmiarze, więc obliczamy na podstawie niedoboru, tj. dla chlorowodoru. Z równania reakcji wynika, że ν(HCl) = ν(NH 4Cl) = 0,2 mol. Określ masę chlorku amonu.

m(NH4Cl) = ν(NH4Cl) М(NH4Cl) = 0,2 · 53,5 = 10,7 g.

Ustaliliśmy, że amoniak jest w nadmiarze (w przeliczeniu na ilość substancji nadmiar wynosi 0,1 mol). Obliczmy masę nadmiaru amoniaku.

m(NH 3) = ν(NH 3) M(NH 3) = 0,1 · 17 = 1,7 g.

13. Techniczny węglik wapnia o masie 20 g poddano działaniu nadmiaru wody, otrzymując acetylen, który po przepuszczeniu przez nadmiar wody bromowej utworzył 1,1,2,2-tetrabromoetan o masie 86,5 g. Oznaczenie ułamek masowy CaC 2 w węgliku technicznym.

Dany: m = 20 g; m(C 2 H 2 Br 4) = 86,5 g.

Znajdować: ω(CaC2) =?

Rozwiązanie: zapisujemy równania oddziaływania węglika wapnia z wodą i acetylenu z wodą bromową oraz porządkujemy współczynniki stechiometryczne.

CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4

Znajdź ilość substancji tetrabromoetanowej.

ν(C 2 H 2 Br 4) = m(C 2 H 2 Br 4)/ M(C 2 H 2 Br 4) = 86,5/ 346 = 0,25 mol.

Z równań reakcji wynika, że ν(C 2 H 2 Br 4) = ν(C 2 H 2) = ν(CaC 2) = 0,25 mol. Stąd możemy znaleźć masę czystego węglika wapnia (bez zanieczyszczeń).

m(CaC2) = ν(CaC2) M(CaC2) = 0,25 · 64 = 16 g.

Oznaczamy udział masowy CaC 2 w węgliku technicznym.

ω(CaC2) =m(CaC2)/m = 16/20 = 0,8 = 80%.

Rozwiązania. Udział masowy składnika roztworu

14. Siarkę o masie 1,8 g rozpuszczono w benzenie o objętości 170 ml. Gęstość benzenu wynosi 0,88 g/ml. Określić ułamek masowy siarka w roztworze.

Dany: V(C6H6) = 170 ml; m(S) = 1,8 g; ρ(C6C6) = 0,88 g/ml.

Znajdować: ω(S) =?

Rozwiązanie: aby znaleźć udział masowy siarki w roztworze, należy obliczyć masę roztworu. Określ masę benzenu.

m(C 6 do 6) = ρ(C 6 do 6) V(C 6 H 6) = 0,88 170 = 149,6 g.

Znajdź całkowitą masę roztworu.

m(roztwór) = m(C 6 C 6) + m(S) = 149,6 + 1,8 = 151,4 g.

Obliczmy udział masowy siarki.

ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. Siarczan żelaza FeSO 4 · 7H 2 O o masie 3,5 g rozpuszczono w wodzie o masie 40 g. Oznaczyć udział masowy siarczanu żelaza (II). w powstałym roztworze.

Dany: m(H2O)=40 g; m(FeSO4.7H2O) = 3,5 g.

Znajdować: ω(FeSO4) =?

Rozwiązanie: znajdź masę FeSO 4 zawartego w FeSO 4 7H 2 O. W tym celu oblicz ilość substancji FeSO 4 7H 2 O.

ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/M(FeSO 4 7H 2 O)=3,5/278=0,0125 mol

Ze wzoru siarczanu żelaza wynika, że ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 7H 2 O) = 0,0125 mol. Obliczmy masę FeSO 4:

m(FeSO 4) = ν(FeSO 4) M(FeSO 4) = 0,0125·152 = 1,91 g.

Biorąc pod uwagę, że masa roztworu składa się z masy siarczanu żelaza (3,5 g) i masy wody (40 g), obliczamy udział masowy siarczanu żelazawego w roztworze.

ω(FeSO4) =m(FeSO4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4%.

Problemy do samodzielnego rozwiązania

50 g jodku metylu w heksanie poddano działaniu metalicznego sodu i uwolniło się 1,12 litra gazu, mierząc w normalnych warunkach. Określ udział masowy jodku metylu w roztworze. Odpowiedź: 28,4%.
Część alkoholu utleniła się, tworząc kwas monokarboksylowy. Po spaleniu 13,2 g tego kwasu otrzymano dwutlenek węgla, którego całkowite zobojętnienie wymagało 192 ml roztworu KOH o udziale masowym 28%. Gęstość roztworu KOH wynosi 1,25 g/ml. Ustal wzór alkoholu. Odpowiedź: butanol.
Gaz otrzymywany w wyniku reakcji 9,52 g miedzi z 50 ml 81% roztworu kwas azotowy o gęstości 1,45 g/ml przepuszczono przez 150 ml 20% roztworu NaOH o gęstości 1,22 g/ml. Wyznaczanie ułamków masowych substancji rozpuszczonych. Odpowiedź: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO3; 5,26% NaNO2.
Określ objętość gazów uwolnionych podczas eksplozji 10 g nitrogliceryny. Odpowiedź: 7,15 l.
Próbkę materii organicznej o masie 4,3 g spalono w tlenie. Produktami reakcji są tlenek węgla (IV) o objętości 6,72 l (warunki normalne) i woda o masie 6,3 g materiał wyjściowy dla wodoru wynosi 43. Określ wzór substancji. Odpowiedź: C 6 H 14.