Periodični zakon.
Atomska zgradba
Članek zagotavlja testne naloge na temo iz banke testnih nalog, ki sta jih avtorja sestavila za tematski nadzor v 8. razredu. (Zmogljivost banke je 80 nalog za vsako od šestih tem, ki se obravnavajo v 8. razredu, in 120 nalog za temo »Osnovni razredi anorganskih spojin«.) Trenutno se pouk kemije v 8. razredu izvaja po devetih učbenikih. Zato je na koncu članka seznam nadzorovanih elementov znanja s številkami nalog.
To bo učiteljem, ki delajo v različnih programih, omogočilo, da izberejo tako ustrezno zaporedje nalog iz ene teme kot nabor kombinacij testnih nalog iz različnih tem, tudi za končno kontrolo.
Predlaganih 80 testnih nalog je združenih v 20 vprašanj v štiri različice, v katerih se podobne naloge ponavljajo. Za sestavo večjega števila možnosti s seznama elementov znanja izberemo (naključno) številke nalog za vsak obravnavani element v skladu z našim tematskim načrtovanjem. Ta predstavitev nalog za vsako temo omogoča hitro analizo napak po elementih in njihovo pravočasno odpravo. Uporaba podobnih nalog v eni različici in menjava enega ali dveh pravilnih odgovorov zmanjša verjetnost uganjanja odgovora. Kompleksnost vprašanj se praviloma poveča od 1. in 2. možnosti do 3. in 4. možnosti.
Obstaja mnenje, da so testi "igra ugibanja".
Vabimo vas, da preverite, ali to drži. Po testiranju primerjajte rezultate z oznakami v dnevniku. Če so rezultati testa nižji, je to lahko posledica naslednjih razlogov.
Prvič, ta (testna) oblika kontrole je za študente neobičajna. Drugič, učitelj pri preučevanju teme postavlja različne poudarke (določanje glavne stvari v vsebini izobraževanja in učnih metod).
1. Možnost 1
1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.
2. Naloge.
1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.
3. V 4. obdobju VIa skupine je element z zaporedno številko:
Element z atomskim jedrskim nabojem +12 ima atomsko številko:
Serijska številka elementa ustreza naslednjim značilnostim:
1) naboj atomskega jedra;
4. Šest elektronov na zunanji energijski ravni atomov elementov s skupinsko številko:
1) II; 2) III; 3) VI; 4) IV.
5. Vrhunska formula klorovega oksida:
1) Cl2O; 2) Cl2O3;
3) Cl2O5; 4) Cl 2 O 7.
6. Valenca aluminijevega atoma je:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
7. Splošna formula hlapnih vodikovih spojin elementov skupine VI:
1) EN 4; 2) EN 3;
3) SV; 4) N 2 E.
8. Število zunanjih elektronskih plasti v kalcijevem atomu:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
9.
1) Li; 2) Na; 3) K; 4) Cs.
10. Določite kovinske elemente:
1) K; 2) Cu; 3) O; 4) N.
11. Kje v tabeli D.I. Mendelejeva se nahajajo elementi, v katerih so atomi kemične reakcije ali samo oddajo elektrone?
1) V skupini II;
2) na začetku 2. obdobja;
3) sredi 2. tretjine;
4) v skupini VIa.
12.
2) Be, Mg; Al;
3) Mg, Ca, Sr;
13. Določite nekovinske elemente:
1) Cl; 2) S; 3) Mn; 4) Mg.
14. Nekovinske lastnosti se povečujejo v naslednjem vrstnem redu:
15. Katera lastnost atoma se periodično spreminja?
1) Naboj jedra atoma;
2) številka ravni energije v atomu;
3) število elektronov na zunanji energijski ravni;
4) število nevtronov.
16.
1) K; 2) Al; 3) P; 4) Cl.
17. V obdobju z naraščajočim jedrskim nabojem so polmeri atomov elementov:
1) zmanjšanje;
2) ne spreminjajte;
3) povečanje;
4) občasno spremeniti.
18. Izotopi atomov istega elementa se razlikujejo po:
1) število nevtronov;
Serijska številka elementa ustreza naslednjim značilnostim:
3) število valenčnih elektronov;
4) položaj v tabeli D.I. Mendelejeva.
19. Število nevtronov v jedru atoma 12 C:
1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.
20. Porazdelitev elektronov po energijskih nivojih v atomu fluora:
1) 2, 8, 4; 2) 2,6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
Možnost 2
Prvič, ta (testna) oblika kontrole je za študente neobičajna. Drugič, učitelj pri preučevanju teme postavlja različne poudarke (določanje glavne stvari v vsebini izobraževanja in učnih metod). Izberite enega ali dva pravilna odgovora.
21. Element z zaporedno številko 35 se nahaja v:
1) 7. obdobje, skupina IV;
2) 4. obdobje, VIIa skupina;
3) 4. obdobje, VIIb skupina;
4) 7. obdobje, IVb skupina.
22. Element z atomskim jedrskim nabojem +9 ima atomsko številko:
1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.
23. Število protonov v nevtralnem atomu sovpada z:
1) število nevtronov;
2) atomska masa;
3) serijsko številko;
4) število elektronov.
24. Pet elektronov na zunanji energijski ravni atomov elementov s številko skupine:
1) jaz; 2) III; 3) V; 4) VII.
25. Vrhunska formula dušikovega oksida:
1) N2O; 2) N2O3;
3) N2O5; 4) NE;
26. Valenca kalcijevega atoma v njegovem višjem hidroksidu je:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
27. Valenca arzenovega atoma v vodikovi spojini je:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
28. Število zunanje plasti elektronov v atomu kalija:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
29. Največji atomski radij elementa je:
1) B; 2) O; 3) C; 4) N.
30. Določite kovinske elemente:
1) K; 2) H; 3) F; 4) Cu.
31. Atomi elementov, ki lahko sprejemajo in oddajajo elektrone, se nahajajo:
1) v skupini Ia;
2) v skupini VIa;
3) na začetku 2. obdobja;
4) na koncu 3. tretjine.
32.
1) Na, K, Li; 2) Al, Mg, Na;
3) P, S, Cl; 4) Na, Mg, Al.
33. Določite nekovinske elemente:
1) Na; 2) Mg; 3) Si; 4) P.
34.
35. Glavne značilnosti kemičnega elementa:
1) atomska masa;
2) jedrski naboj;
3) število energijskih ravni;
4) število nevtronov.
36. Simbol elementa, katerega atomi tvorijo amfoterni oksid:
1) N; 2) K; 3) S; 4) Zn.
37. V glavnih podskupinah (a) periodičnega sistema kemičnih elementov je z naraščajočim jedrskim nabojem polmer atoma:
1) poveča;
2) zmanjša;
3) se ne spremeni;
4) se občasno spreminja.
38. Število nevtronov v jedru atoma je:
1) število elektronov;
Serijska številka elementa ustreza naslednjim značilnostim:
3) razlika med relativno atomsko maso in številom protonov;
4) atomska masa.
39. Vodikovi izotopi se razlikujejo po številu:
1) elektroni;
2) nevtroni;
3) protoni;
4) položaj v tabeli.
40. Porazdelitev elektronov po energijskih nivojih v atomu natrija:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5.
Možnost 3
Prvič, ta (testna) oblika kontrole je za študente neobičajna. Drugič, učitelj pri preučevanju teme postavlja različne poudarke (določanje glavne stvari v vsebini izobraževanja in učnih metod). Izberite enega ali dva pravilna odgovora.
41. Navedite zaporedno številko elementa, ki je v skupini IVa, 4. periode tabele D.I.
1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.
42. Naboj jedra atoma elementa št. 13 je enak:
1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.
43. Število elektronov v atomu je:
1) število nevtronov;
Serijska številka elementa ustreza naslednjim značilnostim:
3) atomska masa;
4) serijska številka.
44. Za atome elementov skupine IVa je število valenčnih elektronov enako:
1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.
45. Oksidi s splošno formulo R 2 O 3 tvorijo elemente serije:
1) Na, K, Li; 2) Mg, Ca, Be;
3) B, Al, Ga; 4) C, Si, Ge.
46. Valenca fosforjevega atoma v njegovem višjem oksidu je:
1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.
47. Vodikove spojine elementov skupine VIIa:
1) HClO 4; 2) HCl;
3) HBrO; 4) HBr.
48. Število elektronskih plasti v atomu selena je enako:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
49. Največji atomski radij elementa je:
1) Li; 2) Na; 3) Mg;
50. Določite kovinske elemente:
1) Na; 2) Mg; 3) Si; 4) P.
51. Atomi katerih elementov zlahka oddajo elektrone?
1) K; 2) Cl; 3) Na; 4) S.
52. Število elementov, pri katerih se povečajo kovinske lastnosti:
1) C, N, B, F;
2) Al, Si, P, Mg;
53. Določite nekovinske elemente:
1) Na; 2) Mg; 3) N; 4) S.
54. Število elementov, pri katerih se povečajo nekovinske lastnosti:
1) Li, Na, K, H;
2) Al, Si, P, Mg;
3) C, N, O, F;
4) Na, Mg, Al, K.
55. Ko se naboj atomskega jedra poveča, so nekovinske lastnosti elementov:
1) redno spreminjati;
2) okrepiti;
3) ne spreminjajte;
4) oslabijo.
56. Simbol elementa, katerega atomi tvorijo amfoterni hidroksid:
1) Na; 2) Al; 3) N; 4) S.
57. Pojasnjena je pogostost sprememb lastnosti elementov in njihovih spojin:
1) ponovitev strukture zunanje elektronske plasti;
2) povečanje števila elektronskih plasti;
3) povečanje števila nevtronov;
4) povečanje atomske mase.
58. Število protonov v jedru natrijevega atoma je:
1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.
59. Kako se razlikujejo atomi izotopov istega elementa?
1) število protonov;
2) število nevtronov;
3) število elektronov;
4) jedrski naboj.
60. Porazdelitev elektronov po energijskih nivojih v atomu litija:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5;
Možnost 4
Prvič, ta (testna) oblika kontrole je za študente neobičajna. Drugič, učitelj pri preučevanju teme postavlja različne poudarke (določanje glavne stvari v vsebini izobraževanja in učnih metod). Izberite enega ali dva pravilna odgovora.
61. Element z zaporedno številko 29 se nahaja v:
1) 4. obdobje, skupina Ia;
2) 4. obdobje, skupina Ib;
3) 1. obdobje, skupina Ia;
4) 5. obdobje, skupina Ia.
62. Naboj jedra atoma elementa št. 15 je:
1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.
63. Naboj jedra atoma določa:
1) serijska številka elementa;
2) številka skupine;
3) številka obdobja;
4) atomska masa.
64. Za atome elementov skupine III je število valenčnih elektronov enako:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.
65. Višji žveplov oksid ima formulo:
1) H2SO3; 2) H2SO4;
3) SO 3; 4) SO 2.
66. Formula vrhunskega fosforjevega oksida:
1) R2O3; 2) H3PO4;
3) NRO 3; 4) R 2 O 5.
67. Valentnost dušikovega atoma v njegovi vodikovi spojini:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
68. Številka obdobja v tabeli D.I. Mendelejeva ustreza naslednji značilnosti atoma:
1) število valenčnih elektronov;
2) višja valenca v kombinaciji s kisikom;
3) skupno število elektronov;
4) število energijskih nivojev.
69. Največji atomski radij elementa je:
1) Cl; 2) Br; 3) jaz; 4) F.
70. Določite kovinske elemente:
1) Mg; 2) Li; 3) H; 4) S.
71. Kateri element lažje odda elektron?
1) natrij; 2) cezij;
3) kalij; 4) litij.
72. Kovinske lastnosti naraščajo v vrstnem redu:
1) Na, Mg, Al; 2) Na, K, Rb;
3) Rb, K, Na; 4) P, S, Cl.
73. Določite nekovinske elemente:
1) Cu; 2) Br; 3) N; 4) Kr.
74. Nekovinske lastnosti v nizu N–P–As–Sb:
1) zmanjšanje;
2) ne spreminjajte;
3) povečanje;
4) zmanjšajte in nato povečajte.
75. Katere lastnosti atoma se periodično spreminjajo?
1) Relativna atomska masa;
2) jedrski naboj;
3) število energijskih nivojev v atomu;
4) število elektronov na zunanjem nivoju.
76. Atomi katerega elementa tvorijo amfoterni oksid?
1) K; 2) Bodi; 3) C; 4) Sa.
77. V obdobju z naraščajočim nabojem atomskega jedra se poveča privlačnost elektronov k jedru in kovinske lastnosti:
1) okrepiti;
2) občasno spreminjati;
3) oslabijo;
4) ne spremenite.
78. Relativna atomska masa elementa je številčno enaka:
1) število protonov v jedru;
2) število nevtronov v jedru;
3) skupno število nevtronov in protonov;
4) število elektronov v atomu.
79. Število nevtronov v jedru atoma 16 O je:
1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.
80. Porazdelitev elektronov po energijskih nivojih v atomu silicija:
1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
Seznam kontroliranih elementov znanja o temi
"Periodični zakon. Struktura atoma"
(številke opravil od konca do konca so navedene v oklepajih)
Atomsko število (1, 3, 21, 41, 61), naboj atomskega jedra (2, 22, 42, 62, 63), število protonov (23) in število elektronov (43) v atom.
Številka skupine, število elektronov na zunanjem energijskem nivoju (4, 24, 44, 64), formule višjega oksida (5, 25, 45, 65), najvišja valenca element (6, 26, 46, 66), formule vodikovih spojin (7, 27, 47, 67).
Številka obdobja, število elektronskih nivojev (8, 28, 48, 68).
Sprememba atomskega polmera (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69).
Položaj kovinskih elementov (10, 30, 50, 70) in nekovinskih elementov (13, 33, 53, 73) v tabeli D.I.
Sposobnost atomov, da oddajajo in sprejemajo elektrone (11, 31, 51, 71).
Spremembe lastnosti enostavnih snovi: po skupinah (12, 14, 34, 52, 54, 74) in obdobjih (32, 72, 77).
Periodične spremembe elektronske zgradbe atomov ter lastnosti enostavnih snovi in njihovih spojin (15, 35, 55, 57, 75, 77).
Amfoterni oksidi in hidroksidi (16, 36, 56, 76).
Masno število, število protonov in nevtronov v atomu, izotopi (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79).
Porazdelitev elektronov po energijskih nivojih v atomu (20, 40, 60, 80).
Odgovori na testne naloge na to temo
"Periodični zakon. Struktura atoma"
| Možnost 1 | Možnost 2 | Možnost 3 | Možnost 4 | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| delovno mesto št. | Odgovor št. | delovno mesto št. | Odgovor št. | delovno mesto št. | Odgovor št. | delovno mesto št. | Odgovor št. |
| 1 | 4 | 21 | 2 | 41 | 3 | 61 | 2 |
| 2 | 2 | 22 | 4 | 42 | 3 | 62 | 4 |
| 3 | 1, 2 | 23 | 3, 4 | 43 | 2, 4 | 63 | 1 |
| 4 | 3 | 24 | 3 | 44 | 4 | 64 | 3 |
| 5 | 4 | 25 | 3 | 45 | 3 | 65 | 3 |
| 6 | 3 | 26 | 2 | 46 | 3 | 66 | 4 |
| 7 | 4 | 27 | 3 | 47 | 2, 4 | 67 | 3 |
| 8 | 4 | 28 | 4 | 48 | 4 | 68 | 4 |
| 9 | 4 | 29 | 1 | 49 | 5 | 69 | 3 |
| 10 | 1, 2 | 30 | 1, 4 | 50 | 1, 2 | 70 | 1, 2 |
| 11 | 1, 2 | 31 | 2, 4 | 51 | 1, 3 | 71 | 2 |
| 12 | 3 | 32 | 2 | 52 | 3 | 72 | 2 |
| 13 | 1, 2 | 33 | 3, 4 | 53 | 3, 4 | 73 | 2, 3 |
| 14 | 1 | 34 | 4 | 54 | 3 | 74 | 1 |
| 15 | 3 | 35 | 2 | 55 | 1 | 75 | 4 |
| 16 | 2 | 36 | 4 | 56 | 2 | 76 | 2 |
| 17 | 1 | 37 | 1 | 57 | 1 | 77 | 3 |
| 18 | 1 | 38 | 3 | 58 | 4 | 78 | 3 |
| 19 | 3 | 39 | 2 | 59 | 2 | 79 | 3 |
| 20 | 3 | 40 | 2 | 60 | 1 | 80 | 1 |
Literatura
Gorodničeva I.N.. Testi in testi iz kemije. M .: Akvarij, 1997; Sorokin V.V., Zlotnikov E.G.. Kemijski testi. M.: Izobraževanje, 1991.
Zgoraj je bilo rečeno (str. 172) o periodičnosti sprememb najpomembnejše lastnosti atomov za kemijo - valence. Obstajajo še druge pomembne lastnosti, za katere je značilna periodičnost sprememb. Te lastnosti vključujejo velikost (polmer) atoma. Atom nima št površine, in njegova meja je nejasna, saj se gostota zunanjih elektronskih oblakov gladko zmanjšuje z oddaljenostjo od jedra. Podatke o polmerih atomov dobimo z določanjem razdalj med njihovimi središči v molekulah in kristalnih strukturah. Izvedeni so bili tudi izračuni na podlagi enačb kvantne mehanike. Na sl. 5.10 pred
riž. 5.10. Periodičnost sprememb atomskih radijev
izriše se krivulja sprememb atomskih radijev v odvisnosti od naboja jedra.
Od vodika do helija se polmer zmanjša in nato močno poveča za litij. To je razloženo s pojavom elektrona na drugi energijski ravni. V drugi periodi od litija do neona se z večanjem jedrskega naboja radiji zmanjšujejo.
Hkrati povečanje števila elektronov na določeni energijski ravni povzroči povečanje njihovega medsebojnega odbijanja. Zato se proti koncu obdobja zmanjševanje radija upočasni.
Pri prehodu iz neona v natrij - prvi element tretjega obdobja - se polmer spet močno poveča in nato postopoma zmanjša do argona. Po tem se ponovi močno povečanje polmer kalija. Dobimo značilno periodično žagasto krivuljo. Vsak odsek krivulje od alkalijske kovine do žlahtnega plina označuje spremembo polmera v obdobju: pri premikanju od leve proti desni opazimo zmanjšanje polmera. Zanimivo je tudi ugotoviti naravo spremembe polmerov v skupinah elementov. Če želite to narediti, morate narisati črto skozi elemente ene skupine. Iz položaja maksimumov v alkalijskih kovinah je takoj jasno, da se polmeri atomov povečujejo, ko se v skupini premikajo od zgoraj navzdol. To je posledica povečanja števila elektronskih lupin.
naloga 5.17. Kako se spremenijo polmeri atomov iz F v Br? Določite to s sl. 5.10.
Številne druge lastnosti atomov, tako fizikalne kot kemične, so odvisne od polmerov. Na primer, povečanje atomskih polmerov lahko pojasni znižanje tališč alkalnih kovin od litija do cezija:
Velikosti atomov so povezane z njihovimi energijskimi lastnostmi. Večji kot je polmer zunanjih elektronskih oblakov, lažje atom izgubi elektron. Hkrati se spremeni v pozitivno nabito ion.
Ion je eno od možnih stanj atoma, v katerem ima električni naboj zaradi izgube ali pridobitve elektronov.
Za sposobnost atoma, da se spremeni v pozitivno nabit ion, je značilno ionizacijska energija E I. To je najmanjša energija, potrebna za odstranitev zunanjega elektrona iz atoma v plinastem stanju:
Nastali pozitivni ion lahko tudi izgubi elektrone, postane dvojno nabit, trojno nabit itd. V tem primeru se ionizacijska energija močno poveča.
Energija ionizacije atomov narašča v periodi, ko se premikajo od leve proti desni, in padajo v skupinah, ko se premikajo od zgoraj navzdol.
Mnogi, vendar ne vsi, atomi so sposobni dodati dodaten elektron in tako postati negativno nabit ion A~. Ta lastnost je značilna energija afinitete za elektron E Sre To je energija, ki se sprosti, ko se elektron pritrdi na atom v plinastem stanju:
Običajno se imenujeta ionizacijska energija in energija afinitete za elektrone 1 mol atomov in izrazite v kJ/mol. Razmislite o ionizaciji natrijevega atoma kot rezultatu dodajanja in izgube elektrona (slika 5.11) . Iz slike je jasno, da je za odstranitev elektrona iz natrijevega atoma potrebno 10 krat več energije, kot se sprosti ob dodajanju elektrona. Negativni natrijev ion je nestabilen in se skoraj nikoli ne pojavi v kompleksnih snoveh.
riž. 5.11. Ionizacija natrijevega atoma
Ionizacijska energija atomov se v periodah in skupinah spreminja v nasprotni smeri od spremembe polmera atomov. Sprememba energije afinitete za elektron v obdobju je bolj zapletena, saj elementa IIA- in VIIIA-rpynn nimata afinitete za elektron. Približno lahko domnevamo, da je energija afinitete za elektron podobna E k, poveča v obdobjih (do vključno skupine VII) in zmanjša v skupinah od zgoraj navzdol (slika 5.12).
telovadba 5 .18. Ali lahko atomi magnezija in argona tvorijo negativno nabite ione v plinastem stanju?
Ioni s pozitivnim in negativnim nabojem se privlačijo, kar vodi do različnih transformacij. Najenostavnejši primer je tvorba ionskih vezi, to je združevanje ionov v snov pod vplivom elektrostatične privlačnosti. Nato se pojavi ionska kristalna struktura, značilna za kuhinjska sol NaCl in mnoge druge soli. Ampak morda
riž. 5.12. Narava sprememb ionizacijske energije in energije afinitete za elektrone v skupinah in obdobjih
tako da negativni ion ne drži svojega dodatnega elektrona zelo trdno, pozitivni ion pa si, nasprotno, prizadeva obnoviti svojo električno nevtralnost. Nato lahko interakcija med ioni povzroči nastanek molekul. Očitno je, da ioni drugačen znak naboja C1 + in C1~ se privlačita. Toda zaradi dejstva, da so to ioni enakih atomov, tvorijo molekulo C1 2 z ničelnimi naboji na atomih.
VPRAŠANJA IN VAJE
1. Iz koliko protonov, nevtronov in elektronov so sestavljeni atomi broma?
2.
Izračunaj masne deleže izotopov v naravi. 
3. Koliko energije se sprosti pri nastanku 16 G kisik z reakcijo 
teče v globinah zvezd?
4. Izračunajte energijo elektrona v vzbujenem atomu vodika pri n =3.
5. Napišite polne in skrajšane elektronske formule atoma joda.
6. Napišite skrajšano elektronsko formulo iona G.
7. Napiši polne in skrajšane elektronske formule atoma Ba in iona Ba 2 .
8. Sestavite energijske diagrame atomov fosforja in arzena.
9. Sestavite popolne energijske diagrame atomov cinka in galija.
10. Naslednje atome razporedite po naraščajočem polmeru: aluminij, bor, dušik.
11. Kateri od naslednjih ionov med seboj tvorijo ionske kristalne strukture: Br + Br - , K + , K - , I + , I - , Li + , Li - ? Kaj lahko pričakujemo, ko ioni medsebojno delujejo v drugih kombinacijah?
12. Predlagajte možno naravo spremembe polmera atomov med prehodom v periodnem sistemu v diagonalni smeri, na primer Li - Mg - Sc.
Igralni avtomati so brezplačni, kar potrjuje poštenost in varnost sredstev igralcev.
Prav s tem združujemo to spletno igralnico s plačljivimi žetoni in so idealni za začetnike. Poleg tega ta minimalni depozit in velikost bonusa v tej ustanovi nista povsem poštena, vendar so z njimi zadovoljni, v skladu s programom, na primer PlayFortuna. Odpiranje vaših donosov in razvoja je postalo še lažje: tukaj lahko dobite največji užitek in pozitivna čustva. Hkrati lahko vse registrirane stranke sodelujejo v loterijah z velikimi dobitki.
Nekateri simboli tvorijo verige s podobo rdeče puščice, obdarjene s sposobnostjo sprejemanja odločitev v igri. Danes so igralni avtomati brezplačno na voljo vsem.
Pomembno! Kako igrati Club Gold za pravi denar na spletu.
Prikaže se v informacijski vrstici in se nahaja v stolpcu igre. Popolnoma deluje na temo igralnega avtomata, zato se dobitne kombinacije ustvarjajo izključno glede na pogoje igranja.
Samo pozitivni vtisi so dovolj, ko ste prepričani, da vas zanima neverjetno zanimiva zabava. Oglejte si, kako brezplačno igrati igralne avtomate prava igra. Takšna neuspešna možnost vas nikoli ne bo pustila ravnodušne. V nasprotnem primeru bo lahko sodeloval pri oblikovanju plačila, sodeloval pri najsodobnejši programski opremi, drugi zagotavljajo bonuse za depozit itd. Brezplačni igralni avtomati in SMS na spletu (v igralnici Oligarch) so igra in to lahko osvojite spletni casino brezplačno. Zabava ponuja možnost, da odprete namestitveno programsko opremo na vašem računalniku in tako si ustvarite najbolj udobno bivanje zase.
Z vami imamo najvišje zvezde. In načeloma izključno originalni igralni avtomat Aliens, ki je hkrati tudi nabor igralnih simbolov. To je pet vrtljivih kolutov in trideset izplačilnih linij. Bistvo je, da hkrati prejmete dobro izplačilo, in to glede na prejete zmagovalne kvote na spletu. Takoj, ko izberete eno od obeh linij, se stava pomnoži s koeficientom iz vsake dobitna kombinacija. Za naprednejše kombinacije so na voljo raztreseni simbol, samodejno igranje in množitelj. Igralni avtomati so na voljo brezplačno več ur brez registracije, kar bo dolgoročno prineslo uspeh virtualni igralnici. Vsak simbol ustvari določeno število nagradnih kreditov na račun določenega števila kreditov. Toda tudi če so ti simboli najosnovnejši, se bodo pojavili v vrsti, če se v vrsti pojavijo trije ali več skarabejev. Igra je namenjena izkušenemu igralcu igralnega avtomata Strawberry. Omogoča vam brezplačno igranje. Temu so namenjeni kontrolni gumbi, lokacija in velikost stave. Prvi odpre funkcijo osnovnih ikon in možnosti, s katerimi lahko ustvarite zmagovalne kombinacije.
Tukaj je stava na voljo, ko se prikaže dobitna kombinacija 3 tematskih simbolov. Igralni avtomat Crazy Monkey lahko igrate nagradni avtomat Crazy Monkey brezplačno in brez registracije, lahko igrate na spletu ali zaženete igralni avtomat Crazy Monkey. V tem brezplačnem načinu lahko stavite in določite višino stave. Uganiti morate, pod katerim od 5 raztresenih simbolov je ustrezna igra brezplačnih vrtljajev.
Dovolj je, da obiščete igralnico kluba Vulcan, da začnete igrati za pravi denar.
Pravila igre so preprosta, vendar če upoštevate, da igralec nima nobenih stroškov za postopek izvajanja pravi denar, potem morate samo obiskati spletno stran igralnega kluba in se seznaniti z vsemi potrebnimi informacijami. Najlažji način je igrati brezplačno 777 Vulcan Olympus brez registracije. Kljub temu, da nekatere igralne avtomate odlikuje kakovostna grafika, zvoki in številne dodatne funkcije, si tega tukaj sploh ni težko predstavljati.
Na uradni spletni strani kluba boste našli igralne avtomate captain vroča linija v stilu Stari Egipt, in res ni nobenih omejitev. Vsi igralci igrajo za denar v spletnih igralnicah, zato ni treba iskati drugih informacij o spletnem mestu. Brezplačni igralni avtomati Pharaoh. Poiščite vrata na sredini, prejeli boste svoje radioaktivno življenje, po katerem so razvijalci zagotovili pravo naravo v igri.
Poiščite lokacijo zmagoslavnega ključa, da dobite ves dohodek. Za popolno sončno potopitev v virtualno resničnost boste morali zaslužiti nekaj dodatnega denarja. Tukaj je priporočljivo igrati za denar. Brezplačni igralni avtomati so ustvarjeni z disciplino v tej priljubljeni igralnici Vulcan in vam bodo omogočili, da napolnite svoje žepe.
Spremljamo vse novosti in smo zbrali vse najnovejše zanimivosti spletni igralni avtomati, ki vam bo dvignil razpoloženje in posnel visoko kakovostno grafiko. Najprej morate zbrati vsaj tri enake slike in zaporedja od prvega koluta. Število izplačilnih linij je 9. Različica igralniške igre Vulcan vključuje redne vrtljaje (na primer sadne kolute) in demo kredite. Podrobne značilnosti visoke kakovosti reže vam omogočajo čim hitrejši prenos požrešnih strani reže.
Pomembno je vedeti, da je lahko neodvisna stava vaš določen znesek. Ker vse izkušenih igralcev Igrajte igralne avtomate na spletu brezplačno, izkušeni igralci resnično želijo preživeti prave izkušnje. Navsezadnje takšna priložnost pritegne ne le zveste oboževalce, ampak tudi pozornost, ki lahko prinese ne le dobiček, ampak tudi izkušnje, ki se ne bodo približale ustanovam. Hkrati so pravila in pogoji preprosti: na stave na igralnih avtomatih greste vsakič po naslednjem vrtenju kolutov. Brezplačni igralni avtomati si prizadevajo izstopiti iz igralnice, da bi se zabavali, ne da bi se bali vrtenja kolutov na avtomatu. Prvi uporabnik spletnega mesta je proti pravemu denarju, lahko ga nagradi s svojim bogastvom.
Vsak obiskovalec ima možnost igranja za pravi denar popolnoma brezplačno; veliko ljudi ima svoje igralne avtomate raje kot spletne igralnice. Igranje igralnih avtomatov priljubljenih razvijalcev iger je težko in to lahko vedno storite zdaj. In potem začnete služiti pravi denar, goljufati in posredno dvigovati denar.
Drug igralni portal je brskalnik. Registrirani uporabniki prejmejo isto programsko opremo, kot jo uporabljate vi. Tukaj se ne boste mogli povezati tako v brskalniku kot v mobilna različica mesto. Razvoj je predstavljen na spletu mobilne igralnice, pri čemer vam ni treba skrbeti. Nalaganje.
Lahko poskusite svojo srečo in osvojite nekaj denarja, a če pridobite izkušnje in se nasmejite zaradi denarja, potem izkušeni igralci ne razmišljajo več o tem. Veščine igre lahko popolnoma obvladate, vendar morate za uspešno igranje spletnih igralnih avtomatov izpolniti številne pogoje. V praksi morate vedeti, da se zmaga na igralnih avtomatih splača. To je prevara ali sreča v igralnici bo vedno prisotna in nikoli ne bo izginila, vendar izkušeni igralci mislijo, da lahko zmagajo.
Igralni avtomati za brezplačne ruske devet igralnih avtomatov brez registracije v tej seriji. Vmesnik odlikuje napredna igralnica, ki omogoča vračilo kovancev, ter nastavitve za izbiro plačilnih sistemov, prek katerih lahko spremenite plačilo.
Če želite izvajati strategijo ali pridobiti številne ugodnosti, morate slediti tej poti: Zdaj se lahko registrirate pri nas na spletni strani. No, če želite prejeti denarna darila, morate dobro pristopiti k igri.
Tako bomo čakali na našega favorita in veliko denarno nagrado, ki so si jo zamislili igralci.
3. Periodni zakon in periodni sistem kemijskih elementov
3.3. Periodična sprememba lastnosti atomov elementov
Pogostost sprememb lastnosti (značilnosti) atomov kemičnih elementov in njihovih spojin je posledica periodičnega ponavljanja skozi določeno število strukturni elementi valentnih energijskih nivojev in podravni. Na primer, za atome vseh elementov skupine VA je konfiguracija valenčnih elektronov ns 2 np 3. Zato je fosfor po kemijskih lastnostih blizu dušiku, arzenu in bizmutu (podobnost lastnosti pa ne pomeni njihove istovetnosti!). Spomnimo se, da periodičnost sprememb lastnosti (značilnosti) pomeni njihovo periodično slabitev in krepitev (ali, nasprotno, periodično krepitev in slabitev), ko se naboj atomskega jedra poveča.
Periodično, ko se naboj atomskega jedra poveča za enoto, se spremenijo naslednje lastnosti (karakteristike) izoliranih ali kemično vezanih atomov: polmer; ionizacijska energija; elektronska afiniteta; elektronegativnost; kovinske in nekovinske lastnosti; redoks lastnosti; višja kovalentnost in najvišja stopnja oksidacija; elektronska konfiguracija.
Trendi sprememb teh lastnosti so najbolj izraziti v skupini A in majhnih obdobjih.
Atomski polmer r je razdalja od središča atomskega jedra do zunanje plasti elektronov.
Atomski polmer v skupinah A se povečuje od zgoraj navzdol, ko se povečuje število elektronskih plasti. Polmer atoma se zmanjša, ko se premika od leve proti desni čez periodo, saj število plasti ostane enako, vendar se naboj jedra poveča, kar vodi do stiskanja elektronske lupine (elektrone močneje privlači jedro). Atom He ima najmanjši radij, atom Fr pa največjega.
Polmeri ne samo električno nevtralnih atomov, ampak tudi monoatomskih ionov se periodično spreminjajo. Glavni trendi v tem primeru so naslednji:
- polmer aniona je večji, polmer kationa pa manjši od polmera nevtralnega atoma, na primer r (Cl − ) > r (Cl ) > r (Cl + );
- večji kot je pozitivni naboj kationa danega atoma, manjši je njegov polmer, na primer r (Mn +4)< r (Mn +2);
- če ioni ali nevtralni atomi različne elemente imajo enako elektronsko konfiguracijo (in s tem enako število elektronskih plasti), potem je polmer manjši za delec, katerega jedrski naboj je večji, npr.
r (Kr) > r (Rb +), r (Sc 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−); - v skupinah A se od zgoraj navzdol polmer ionov iste vrste poveča, na primer r (K +) > r (Na +) > r (Li +), r (Br −) > r (Cl − ) > r (F −).
Primer 3.1.
Delce Ar, S 2−, Ca 2+ in K + razporedite v vrsto, ko se njihovi polmeri povečujejo. rešitev. Na polmer delca vpliva predvsem število elektronskih plasti in nato naboj jedra: večje število
elektronske plasti in manjši (!) kot je naboj jedra, večji je polmer delca. Pri naštetih delcih je število elektronskih plasti enako (tri), jedrski naboj pa se zmanjša za naslednje naročilo
: Ca, K, Ar, S. Zato je zahtevana serija videti takole:< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).
r(Ca2+)
Odgovor: Ca 2+, K +, Ar, S 2−. Ionizacijska energija
E in je najmanjša energija, ki jo je treba porabiti za odstranitev elektrona, ki je najšibkeje vezan na jedro, iz izoliranega atoma:
E + E u = E + + e.
Ionizacijska energija se izračuna eksperimentalno in se običajno meri v kilojoulih na mol (kJ/mol) ali elektronvoltih (eV) (1 eV = 96,5 kJ).
V obdobjih od leve proti desni se ionizacijska energija na splošno poveča. To je razloženo z doslednim zmanjšanjem polmera atomov in povečanjem jedrskega naboja. Oba dejavnika vodita do dejstva, da se energija vezave elektrona z jedrom poveča.
V skupinah A, ko se atomsko število elementa poveča, se E in praviloma zmanjša, saj se polmer atoma poveča, energija vezave elektrona z jedrom pa se zmanjša. Posebno velika je ionizacijska energija atomov žlahtnih plinov, v katerih so zunanje elektronske plasti popolne.
Energija ionizacije lahko služi kot merilo redukcijskih lastnosti izoliranega atoma: nižja kot je, lažje je od atoma odtrgati elektron, bolj izrazite so redukcijske lastnosti atoma. Včasih se ionizacijska energija šteje za merilo kovinskih lastnosti izoliranega atoma, kar pomeni sposobnost atoma, da odda elektron: nižji kot je E in, bolj izrazite so kovinske lastnosti atoma.
Tako se kovinske in redukcijske lastnosti izoliranih atomov povečujejo v skupinah A od zgoraj navzdol, v obdobjih pa od desne proti levi.
Elektronska afiniteta Eav je sprememba energije med dodajanjem elektrona nevtralnemu atomu:
Elektronska afiniteta je tudi eksperimentalno izmerjena značilnost izoliranega atoma, ki lahko služi kot merilo njegovih oksidacijskih lastnosti: višji E avg, bolj izrazit oksidativne lastnosti atom. Na splošno se v obdobju od leve proti desni afiniteta do elektronov povečuje, v skupinah A pa se zmanjšuje od zgoraj navzdol. Za atome halogena je značilna največja elektronska afiniteta, za kovine je elektronska afiniteta nizka ali celo negativna.
Včasih se elektronska afiniteta šteje za merilo nekovinskih lastnosti atoma, kar pomeni sposobnost atoma, da sprejme elektron: večja kot je E avg, bolj izrazite so nekovinske lastnosti atoma.
Tako se nekovinske in oksidacijske lastnosti atomov v obdobjih kot celoti povečujejo od leve proti desni, v skupinah A pa od spodaj navzgor.
Primer 3.2.
Glede na položaj v periodnem sistemu navedite, kateri atom elementa ima najbolj izrazite kovinske lastnosti, če so elektronske konfiguracije zunanje energijske ravni atomov elementov (osnovno stanje):
1) 2s 1;
2) 3s 1;
3) 3s 2 3p 1 ;
4) 3s 2.
rešitev. Navedene so elektronske konfiguracije atomov Li, Na, Al in Mg. Ker se kovinske lastnosti atomov povečujejo od zgoraj navzdol v skupini A in od desne proti levi skozi periodo, pridemo do zaključka, da ima atom natrija najbolj izrazite kovinske lastnosti.
Odgovor: 2). Elektronegativnost
χ je pogojna vrednost, ki označuje sposobnost atoma v molekuli (tj. kemično vezanega atoma), da pritegne elektrone. Za razliko od E in in E avg, elektronegativnosti ne ugotavljamo eksperimentalno
, zato se v praksi uporabljajo številne lestvice vrednosti χ.
V periodah 1–3 vrednost χ naravno narašča od leve proti desni in v vsaki periodi je najbolj elektronegativen element halogen: med vsemi elementi ima atom fluora največjo elektronegativnost. V skupinah A elektronegativnost pada od zgoraj navzdol. Najnižja vrednost
χ je značilen za atome alkalijskih kovin.< 2.
Za atome nekovinskih elementov je praviloma χ > 2 (izjeme Si, At), za atome kovinskih elementov pa χ
Niz, v katerem χ atomov narašča od leve proti desni - alkalijske in zemeljskoalkalijske kovine, kovine p- in d-družin, Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, F
Vrednosti atomske elektronegativnosti se uporabljajo na primer za oceno stopnje polarnosti kovalentne vezi. Najvišja kovalentnost atomi se spreminjajo v obdobju od I do VII (včasih do VIII) in spreminja od leve proti desni v obdobju od +1 do +7 (včasih do +8). Vendar obstajajo izjeme:
- fluor, kot najbolj elektronegativen element, ima v spojinah eno samo oksidacijsko stanje, ki je enako -1;
- največja kovalentnost atomov vseh elementov 2. periode je IV;
- pri nekaterih elementih (baker, srebro, zlato) najvišje oksidacijsko stanje presega število skupine;
- Najvišje oksidacijsko stanje atoma kisika je manjše od števila skupine in je enako +2.
Lekcija 2
Zgoraj obravnavana kvantna števila se morda zdijo kot abstraktni koncepti in daleč od kemije. Pravzaprav jih je mogoče uporabiti za izračun strukture resničnih atomov in molekul le s posebnim matematičnim usposabljanjem in zmogljivim računalnikom. Če pa shematsko predstavljenim konceptom kvantne mehanike dodamo še eno načelo, kemikom kvantna števila »oživijo«.
Leta 1924 je Wolfgang Pauli oblikoval enega najpomembnejših postulatov teoretične fizike, ki ni izhajal iz znanih zakonov: v eni orbitali (v enem energijsko stanje) ne moreta obstajati več kot dva elektrona hkrati, pa še to le, če sta njuna spina v nasprotni smeri. Druge formulacije: dva enaka delca ne moreta biti v istem kvantnem stanju; En atom ne more imeti dveh elektronov z enakimi vrednostmi vseh štirih kvantnih števil.
Poskusimo "ustvariti" elektronske lupine atomov z najnovejšo formulacijo Paulijevega principa.
Najmanjša vrednost glavnega kvantnega števila n je 1. Ustreza le eni vrednosti orbitalnega števila l, ki je enaka 0 (s-orbitala). Sferična simetrija s-orbital se izraža v tem, da je pri l = 0 v magnetnem polju le ena orbitala z m l = 0. Ta orbitala lahko vsebuje en elektron s poljubno vrednostjo spina (vodik) ali dva elektrona z nasprotnim spinom. vrednosti (helij) . Tako pri n = 1 ne moreta obstajati več kot dva elektrona.
Zdaj pa začnimo polniti orbitale z n = 2 (na prvi stopnji sta že dva elektrona). Vrednost n = 2 ustreza dvema vrednostima orbitalnega števila: 0 (s-orbitala) in 1 (p-orbitala). Pri l = 0 je ena orbitala, pri l = 1 so tri orbitale (z vrednostmi m l: -1, 0, +1). Vsaka orbitala lahko vsebuje največ dva elektrona, tako da vrednost n = 2 ustreza največ 8 elektronom. Skupno število elektronov na ravni z danim n je tako mogoče izračunati z uporabo formule 2n 2:
Vsako orbitalo označimo s kvadratno celico, elektrone z nasprotno usmerjenimi puščicami. Za nadaljnjo »konstrukcijo« elektronskih lupin atomov je potrebno uporabiti še eno pravilo, ki ga je leta 1927 oblikoval Friedrich Hund (Hund): najbolj stabilna stanja za določen l so tista z največjim skupnim spinom, tj. število zapolnjenih orbital na dani podravni mora biti največje (en elektron na orbitalo).
Začetek periodnega sistema bo videti takole:
Shema polnjenja zunanjega nivoja elementov 1. in 2. obdobja z elektroni.
Z nadaljevanjem "konstrukcije" lahko dosežete začetek tretjega obdobja, vendar boste morali kot postulat uvesti vrstni red polnjenja d in f orbital.
Iz diagrama, izdelanega na podlagi minimalnih predpostavk, je razvidno, da se bodo kvantni objekti (atomi kemičnih elementov) različno nanašali na procese oddajanja in sprejemanja elektronov. Objekti He in Ne bodo ravnodušni do teh procesov zaradi popolnoma zasedene elektronske lupine. Objekt F bo najverjetneje aktivno sprejel manjkajoči elektron, objekt Li pa bo bolj verjetno oddal elektron.
Objekt C mora imeti edinstvene lastnosti – ima enako število orbital in enako število elektronov. Morda si bo zaradi tako visoke simetrije zunanje ravni prizadeval vzpostaviti povezave s seboj.
Zanimivo je, da so koncepti štirih principov konstruiranja materialnega sveta in petega, ki jih povezuje, znani že vsaj 25 stoletij. IN Stara Grčija in starodavne Kitajske so filozofi govorili o štirih prvih principih (ki jih ne smemo zamenjevati s fizičnimi objekti): "ogenj", "zrak", "voda", "zemlja". Vezni princip na Kitajskem je bil »les«, v Grčiji »kvintesenca« (peta esenca). Razmerje »petega elementa« z ostalimi štirimi je prikazano v istoimenskem znanstvenofantastičnem filmu.
Igra "Vzporedni svet"
Da bi bolje razumeli vlogo "abstraktnih" postulatov v svetu okoli nas, se je koristno premakniti v "Vzporedni svet". Načelo je preprosto: struktura kvantnih števil je rahlo popačena, nato pa na podlagi njihovih novih vrednosti zgradimo periodični sistem vzporednega sveta. Igra bo uspešna, če se spremeni le en parameter, kar ne zahteva dodatnih predpostavk o razmerju med kvantnimi števili in nivoji energije.
Prvič je bila podobna problemska igra ponujena šolarjem na vsezvezni olimpijadi leta 1969 (9. razred):
»Kako bi izgledal periodični sistem elementov, če bi bilo največje število elektronov v plasti določeno s formulo 2n 2 -1, zunanji nivo pa ne bi mogel imeti več kot sedem elektronov? Narišite tabelo takega sistema za prve štiri periode (označevanje elementov z njihovimi atomskimi števili). Kakšna oksidacijska stanja bi lahko imel element N 13?
Ta naloga je pretežka. V odgovoru je potrebno analizirati več kombinacij postulatov, ki določajo vrednosti kvantnih števil, s postulati o razmerju med temi vrednostmi. Po podrobni analizi tega problema smo prišli do zaključka, da so popačenja v »vzporednem svetu« prevelika in ne moremo pravilno predvideti lastnosti kemijskih elementov tega sveta.
Mi v Znanstvenoraziskovalnem centru Moskovske državne univerze običajno uporabljamo preprostejši in bolj vizualni problem, v katerem se kvantna števila "vzporednega sveta" skoraj ne razlikujejo od naših. V tem vzporednem svetu živijo analogi ljudi - homozoidi(opisa samih homozoidov ne smemo jemati resno).
Periodični zakon in zgradba atoma
Naloga 1.
Homozoidi živijo v vzporednem svetu z naslednjim nizom kvantnih števil:
n = 1, 2, 3, 4, ...
l= 0, 1, 2, ... (n – 1)
m l = 0, +1, +2,...(+ l)
m s = ± 1/2
Konstruirajte prve tri periode njihovega periodnega sistema, pri čemer ohranite naša imena za elemente z ustreznimi številkami.
1. Kako se homozoidi umivajo?
2. Od česa se homozoidi opijajo?
3. Napišite enačbo reakcije med Njihovo žveplovo kislino in aluminijevim hidroksidom.
Analiza rešitve
Strogo gledano, ne morete spremeniti enega od kvantnih števil, ne da bi vplivali na druga. Zato vse opisano v nadaljevanju ni resnica, ampak vzgojna naloga.
Popačenje je skoraj neopazno - magnetno kvantno število postane asimetrično. Vendar to pomeni obstoj unipolarnih magnetov v vzporednem svetu in druge resne posledice. A vrnimo se k kemiji. Pri s-elektronih ne pride do sprememb ( l= 0 in m 1 = 0). Zato sta vodik in helij tam enaka. Koristno je spomniti, da sta po vseh podatkih vodik in helij najpogostejša elementa v vesolju. To nam omogoča domnevo o obstoju takih vzporednih svetov. Pri p-elektronih pa se slika spremeni. pri l= 1 dobimo dve vrednosti namesto treh: 0 in +1. Zato obstajata samo dve p orbitali, ki lahko sprejmeta 4 elektrone. Dolžina obdobja se je zmanjšala. Gradimo "puščice":
Konstrukcija periodnega sistema vzporednega sveta:
Obdobja so se seveda skrajšala (v prvem sta 2 elementa, v drugem in tretjem pa 6 namesto 8. Spremenjene vloge elementov se dojemajo zelo veselo (namenoma ohranjamo imena za številkami): inert plini O in Si, alkalijske kovine F. Da ne bi prišlo do zmede, bomo označili njihov elementi so le simboli in naš- z besedami.
Analiza problemskih vprašanj omogoča analizo pomena porazdelitve elektronov na zunanji ravni za kemijske lastnosti element. Prvo vprašanje je preprosto - vodik = H, C pa postane kisik Vsi se takoj strinjajo, da vzporedni svet ne more obstajati brez halogenov (N, Al itd.). Odgovor na drugo vprašanje je povezan z rešitvijo problema - zakaj je ogljik za nas "element življenja" in kaj bo njegov vzporedni analog. Med razpravo ugotovimo, da bi moral tak element tvoriti »najbolj kovalentne« vezi z analogi kisika, dušika, fosforja in žvepla. Moramo iti malo naprej in razumeti koncepte hibridizacije, osnovnega in vzbujenega stanja. Takrat element življenja postane analog našega ogljika v simetriji (B) – ima tri elektrone v treh orbitalah. Rezultat te razprave je analog etilnega alkohola BH 2 BHCH.
Hkrati postane očitno, da smo v vzporednem svetu izgubili neposredne analoge naše 3. in 5. (ali 2. in 6.) skupine. Na primer, elementi obdobja 3 ustrezajo:
Največja oksidacijska stanja: Na (+3), Mg (+4), Al (+5); prednost pa imajo kemijske lastnosti in njihovo periodično spreminjanje, dolžina obdobja pa se je zmanjšala.
Nato odgovor na tretje vprašanje (če ni analoga aluminija):
Žveplova kislina + aluminijev hidroksid = aluminijev sulfat + voda
H 2 MgC 3 + Ne(CH) 2 = NeMgC 3 + 2 H 2 C
Ali kot možnost (neposrednega analoga silicija ni):
H 2 MgC 3 + 2 Na(CH) 3 = Na 2 (MgC 3) 3 + 6 H 2 C
Glavni rezultat opisane »poti v vzporedni svet« - razumevanje, da neskončna raznolikost našega sveta izvira iz ne zelo velik komplet razmeroma enostavni zakoni. Primer takih zakonitosti so analizirani postulati kvantne mehanike. Že majhna sprememba v enem od njih dramatično spremeni lastnosti materialnega sveta.
Preizkusite se
Izberite pravilen odgovor (ali odgovore)
Struktura atoma, periodični zakon
1. Odstranite nepotreben koncept:
1) proton; 2) nevtron; 3) elektron; 4) ion
2. Število elektronov v atomu je enako:
1) število nevtronov; 2) število protonov; 3) številka obdobja; 4) številka skupine;
3. Od naslednjega se značilnosti atomov elementov periodično spreminjajo, ko se atomsko število elementa povečuje:
1) število energijskih nivojev v atomu; 2) relativno atomsko maso;
3) število elektronov na zunanji energijski ravni;
4) naboj atomskega jedra
4. Na zunanji ravni atoma kemijskega elementa je 5 elektronov v osnovnem stanju. Kateri element bi to lahko bil:
1) bor; 2) dušik; 3) žveplo; 4) arzen
5. Kemijski element se nahaja v 4. periodi, skupini IA. Porazdelitev elektronov v atomu tega elementa ustreza nizu številk:
1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2
6. P-elementi vključujejo:
1) kalij; 2) natrij; 3) magnezij; 4) aluminij
7. Ali so lahko elektroni iona K+ v naslednjih orbitalah?
1) 3p; 2) 2f ; 3) 4s; 4) 4p
8. Izberite formule delcev (atomov, ionov) z elektronsko konfiguracijo 1s 2 2s 2 2p 6:
1) Na+; 2) K + ; 3) Ne; 4) F –
9. Koliko elementov bi bilo v tretji periodi, če bi imelo spinsko kvantno število eno samo vrednost +1 (preostala kvantna števila imajo običajne vrednosti)?
1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18
10. V kateri vrsti kemični elementi urejeni v naraščajočem vrstnem redu glede na njihov atomski polmer?
1) Li, Be, B, C;
2) Be, Mg, Ca, Sr;
3) N, O, F, Ne;
4) Na, Mg, Al, Si
© V.V.Zagorsky, 1998-2004
ODGOVORI
- 4) ion
- 2) število protonov
- 3) število elektronov na zunanjem energijskem nivoju
- 2) dušik; 4) arzen
- 3) 2, 8, 8, 1
- 4) aluminij
- 1) 3p; 3) 4s; 4) 4p
- 1) Na+; 3) Ne; 4) F –
- 2) Be, Mg, Ca, Sr
- Zagorski V.V. Različica predstavitve v šoli fizike in matematike na temo "Zgradba atoma in periodični zakon", Ruski kemijski časopis (ZhRKhO po imenu D.I. Mendeleev), 1994, v. 38, N 4, str. 37-42
- Zagorski V.V. Struktura atoma in periodični zakon / "Kemija" N 1, 1993 (dodatek k časopisu "Prvi september")